第一篇：實驗現象總結

初中實驗現象小結

一、顏色問題

初中階段需掌握的有顏色的固體：

黑色：木炭、鐵粉、四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳

紅色：銅、氧化鐵

藍色固體：膽礬、氫氧化銅

紅褐色固體：氫氧化鐵

初中階段需掌握的有顏色的溶液：

藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液（稀時）

綠色固體：銅綠

綠色溶液：氯化銅溶液（濃時）

淺綠色溶液：亞鐵鹽溶液

黃色溶液：鐵鹽溶液

紫色溶液：高錳酸鉀溶液

其余溶液一般為無色，沉淀為白色。

二、不能共存的離子組合 OH-：

OH-+ H+ → H2O

OH-+ NH4+ → NH3?H2O → NH3↑ + H2O OH-+ Cu2+ → Cu(OH)2↓ 藍色沉淀 OH-+ Fe3+ → Fe(OH)3↓ 紅褐色沉淀

OH-+ Mg2+、Al3+等 → Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓ 等白色沉淀 Cl-：Cl-+ Ag+ → AgCl↓ 白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸

SO4 2-：SO4 2-+ Ba2+ → BaSO4↓ 白色沉淀，既不溶于水也不溶于稀硝酸 CO3 2-：CO3 2-+ H+ → H2CO3 → H2O + CO2↑

CO3 2-+ Ca2+、Ba2+等 → CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉淀

三、鑒別

鑒別往往根據物質性質（物理性質或化學性質）的差異來鑒別

四、除雜

酸堿鹽中除雜往往是所加試劑能除去雜質離子但不要除去主要成份的離子，也不要引入新的雜質離子就可以了。如除去NaOH中的Na2CO3：只能加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，而不能加入酸或鹽溶液（如CaCl2、BaCl2溶液）。

一、初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

第二篇：化學實驗現象總結

化學實驗現象總結

1.2.鐵與硫酸銅溶液反應：鐵絲表面覆蓋了一層紅色的銅，溶液由藍色變為淺綠色。

3.銅與硝酸銀溶液反應：銅絲表面覆蓋了一層銀白色的銀，溶液由無色變為藍色。

4.5.6.7.8.氧化銅和稀硫酸反應：黑色固體逐漸減少，溶液由無色變為藍色。

9.大理石和稀鹽酸反應：固體逐漸消失，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。

10.11.12.13.14.鎂在氧氣中燃燒：發出耀眼白光，放出熱量，生成一種白色粉末。

15.氫氣在氧氣中燃燒：發出淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁產生小水珠。

16.一氧化碳在氧氣中燃燒：發出藍色火焰，放出熱量，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。

17.18.

第三篇：中學化學實驗現象總結

中學化學實驗現象總結

1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質

2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉淀生成18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發出大量熱

20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺

22、向盛有石灰的的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成25、紅磷在氧氣中燃燒 有白色煙生成42、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水 澄清的石灰水變渾濁

43、氨氣與氯化氫相遇 有大量的白煙產生

44、加熱氯化銨與氫氧化鈣的混和物 有刺激性氣味的氣體產生

52、將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的氣瓶中 劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁

58、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上罩上干冷燒杯 火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生

61、在空氣中點燃乙烯 火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量

62、在空氣中點燃乙炔 火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量

第四篇：化學實驗現象總結

實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁 57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S

第五篇：初中化學實驗現象總結

星光教育 一對一

初中化學實驗現象的記憶

記住物質間反應現象，不僅可為迅速解答化學題提供重要依據，而且，通過現象的記憶，還可使學生牢固掌握該反應的化學方程式，可謂一舉兩得。但在學習過程中，許多同學反映到實驗現象零亂、無頭緒、易混淆、記憶困難。因此，在復習過程中，要強化實驗現象的記憶，下面的做法同學們不妨一試。

一.做好各類實驗，在觀察中記憶

化學實驗最能引起學生學習化學的濃厚興趣和強烈的求知欲望，這是因為實驗中，學生通過自己的手，使化學變化重演出來并獲得成功，給他們帶來了極大樂趣，而對化學現象的解釋，探究化學現象產生的原因，透過現象認識其本質，又有利于引起和培養學生認識實驗現象的因果關系和本質聯系，以及概括性的認識興趣，促進學生主動學習。因此，在教學中，教師要做好各類演示實驗，讓學生仔細觀察；指導學生做好各類學生實驗，讓學生親自感受；或將一部分演示實驗改為學生實驗，將一些驗證性實驗改為探索性實驗，并提供條件，指導做好家庭小實驗，讓學生主動探究。從而促使學生積極參與實驗，增加動手機會，使學生身臨其境，親身體會化學儀器的晶瑩美，化學實驗的現象美，化學裝置的規范美，在此基礎上，牢固記住實驗現象。

二.利用化學方程式，用聯想的方法記憶

先寫出化學方程式，然后弄清反應物、生成物的顏色、狀態、氣味等性質，對實驗現象加以記憶。這種方法既可以記憶化學方程式，又可記憶實驗現象，可一舉兩得。如記憶堿式碳酸銅受熱分解這個反應的實驗現象時，化學方程式：

Cu2(OH)2CO3?2CuO?H2O?CO2?

然后聯想：Cu2(OH)2CO3——綠色固體、CuO——黑色固體、CO2——無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這樣，根據化學方程式，就可將實驗現象敘述為：

（1）固體物質由綠色變成黑色；

（2）試管壁上有水珠生成；

（3）生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

又如：將——支充滿CO2的試管倒插在一個盛滿石灰水的水槽中，觀察到的現象是什么？記憶時，先寫出這個反應的化學方程式：CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O，然后聯想：CaCO3一白色沉淀，由于CO2參加了反應，使得試管中氣體的壓強減小，在大氣壓的作用下，水槽中的石灰水將被壓進試管一部分，所以就可將此題現象敘述為：

（1）試管內液面上升；

（2）進入試管內的石灰水變渾濁。

三.抓住實驗現象的特點，用歸納的方法記憶

初中化學實驗現象一般歸為六類：

（一）反應過程中的燃燒現象

燃燒現象的一般規律是：

星光教育 一對一

1.劇烈燃燒，放熱；

2.發出“光”、“焰”、“煙”、“霧”等；

3.生成物的色、態。記憶時抓住共性：燃燒、放熱；然后按照燃燒中光、焰、煙、霧的不同及生成物的色、態的不同去記個性。

表1 實驗現象 化學反應 共性 放熱 個性 火焰、火星和光 生成物色、態 劇烈燃燒、發出生成白色固體 耀眼白光 生成無色使澄清石灰水變渾濁的氣體 生成白色固體 2Mg?O2點燃2MgO 點燃C?O2CO2 4P?5O2點燃2P2O5 放熱 發出白光 放熱 冒出白煙 放熱 放熱 3Fe?2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星生成黑色固體 四射 發出明亮藍紫色火焰 生成無色有刺激性氣味的氣體 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，燒杯壁上有水珠生成 燒杯壁上有水珠生成 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，燒杯壁上有水珠生成 點燃S?O2SO2 蠟燭燃燒 放熱 發出白光 發出淡藍色火焰 2H2?O22CO?O2CH4?2O2 點燃2H2O 2CO2 放熱 點燃放熱 發出藍色火焰 發出明亮的藍放熱 色火焰 點燃2H2O?CO2

（二）固體反應中有氣體生成的

1.電解水：電源兩極產生氣泡，正極氣體體積是負極氣體的1，生成的氣體能使帶火星的木條2復燃；負極氣體體積是正極氣體的2倍，生成的無色氣體可燃。

2H2O通電2H2??O2?

2.氯酸鉀制氧氣：白色固體受熱生成無色使帶火星的木條復燃的氣體。

2KClO3MnO22KCl?3O2? ?

3.高錳酸鉀制氧氣：紫黑色固體受熱生成無色使帶火星的木條復燃的氣體。

2KMnO4 ?K2MnO4?MnO2?O2?

星光教育 一對一

（三）溶液反應中有沉淀生成的 1.生成不溶于硝酸的白色沉淀

HCl ?AgNOl?HNO3?AgC?3

NaC? lAgNOl?NaNO3?AgC?3

H2SO4?Ba(OH)2?BaSO4??2H2O

Na2SO4?BaCl2?BaSO4??Na2SO4

2.生成可溶于部分酸的白色沉淀

CaC2l?Na2CO3?CaCO3??2NaCl

Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3??2NaOH

CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O

MgCl2?Ba(OH)2?Mg(OH)2??BaCl2

Na2CO3?BaCl2?BaCO3??2NaCl

3.生成藍色沉淀

2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO4

4.生成紅褐色沉淀

3NaOH?FeC3l?Fe(OH)3??3NaCl

（四）溶液反應中固體消失（溶解）的 1.固體消失，不伴隨溶液顏色變化

（1）白色固體逐漸消失，放出熱量，溶液無色：

CaO?H2O?Ca(OH)2

（2）白（銀白）色固體逐漸消失，固體表面產生氣泡，溶液無色

BaCO?BaC2l?H2O?CO2?3?2HCl

Zn?H2SO4?ZnSO4?H2?

CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?

2.固體消失，伴隨溶液顏色變化

（1）銀白色固體逐漸消失，固體表面產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色。

Fe?2HCl?FeCl2?H2?

Fe?H2SO4?FeSO4?H2?

（2）紅褐色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色。

星光教育 一對一

Fe2O3?6HCl?FeCl3?3H2O

Fe2O3?3H2SO4?Fe2(SO4)3?3H2O

Fe(OH)3?3HCl?FeCl3?3H2O

（3）黑色固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色。

CuO?2HCl?CuC2l?H2OCuO?H2SO4?CuSO4?H2O

（4）藍色固體消失，溶液由無色變成藍色。

Cu(OH)2?H2SO4?CuSO4?2H2O

（五）反應中固體顏色有變化的 1.只有固體顏色變化的（1）紅色物質變色

紅色物質逐漸變成銀白色

?

2HgO2Hg?O2?

紅色物質逐漸變成黑色：

2Cu?O2?2CuO

（2）藍色物質變色

藍色固體逐漸變成黑色，試管壁上有水

Cu(OH)2?CuO?H2O ?

藍色晶體逐漸變成白色，試管壁有水珠生成 CuSO4·5H2OCuSO4?5H2O

（3）綠色物質變色

綠色固體變成黑色，試管壁上有水珠生成，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁

Cu2(OH)2CO3?2CuO?H2O?CO2?

（4）白（銀白）色物質變色

白色固體逐漸變成藍色

CuSO4?5H2O?CuSO4·5H2O

（5）黑色物質變色

黑色固體變成亮紅色固體，試管壁有水生成 CuO?H2?Cu?H2O

黑色固體變成亮紅色固體，生成無色使石灰水變渾氣體

星光教育 一對一

2CuO?C高溫?2Cu?CO2?

CuO?COCu?CO2?

2.既有固體物質變色，又伴隨溶液變色的

（1）紅色固體表面覆蓋著一層銀白色物質，溶液呈藍色

Cu?Hg(NO3)2?Hg?Cu(NO3)2

（2）銀白色固體表面覆蓋著一層亮紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色

Fe?CuSO4?Cu?FeSO4

（六）其它現象

1.加熱滴有石蕊試液的碳酸溶液，溶液由紅色變成紫色：

H2CO3?CO2?H2O

2.向酸性溶液中滴加石蕊試液，溶液由紫色變成紅色