第一篇：初中化學實驗現象總結

初中化學實驗現象總結

1.硫在空氣中燃燒現象：淡黃色固體燃燒，產生微弱的淡藍色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。

2.硫在氧氣中燃燒現象：淡黃色固體燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。

3.木炭在空氣中燃燒現象：黑色固體燃燒，發紅光，放熱，生成使澄

清石灰水變白色渾濁的氣體

4.木炭在氧氣中燃燒現象：黑色固體燃燒，發白光，放熱，生成使澄

清石灰水變白色渾濁的氣體

5.鐵絲在空氣中不能燃燒，紅熱

6.鐵絲在氧氣中燃燒現象：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

第二篇：初中化學實驗現象總結

星光教育 一對一

初中化學實驗現象的記憶

記住物質間反應現象，不僅可為迅速解答化學題提供重要依據，而且，通過現象的記憶，還可使學生牢固掌握該反應的化學方程式，可謂一舉兩得。但在學習過程中，許多同學反映到實驗現象零亂、無頭緒、易混淆、記憶困難。因此，在復習過程中，要強化實驗現象的記憶，下面的做法同學們不妨一試。

一.做好各類實驗，在觀察中記憶

化學實驗最能引起學生學習化學的濃厚興趣和強烈的求知欲望，這是因為實驗中，學生通過自己的手，使化學變化重演出來并獲得成功，給他們帶來了極大樂趣，而對化學現象的解釋，探究化學現象產生的原因，透過現象認識其本質，又有利于引起和培養學生認識實驗現象的因果關系和本質聯系，以及概括性的認識興趣，促進學生主動學習。因此，在教學中，教師要做好各類演示實驗，讓學生仔細觀察；指導學生做好各類學生實驗，讓學生親自感受；或將一部分演示實驗改為學生實驗，將一些驗證性實驗改為探索性實驗，并提供條件，指導做好家庭小實驗，讓學生主動探究。從而促使學生積極參與實驗，增加動手機會，使學生身臨其境，親身體會化學儀器的晶瑩美，化學實驗的現象美，化學裝置的規范美，在此基礎上，牢固記住實驗現象。

二.利用化學方程式，用聯想的方法記憶

先寫出化學方程式，然后弄清反應物、生成物的顏色、狀態、氣味等性質，對實驗現象加以記憶。這種方法既可以記憶化學方程式，又可記憶實驗現象，可一舉兩得。如記憶堿式碳酸銅受熱分解這個反應的實驗現象時，化學方程式：

Cu2(OH)2CO3?2CuO?H2O?CO2?

然后聯想：Cu2(OH)2CO3——綠色固體、CuO——黑色固體、CO2——無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這樣，根據化學方程式，就可將實驗現象敘述為：

（1）固體物質由綠色變成黑色；

（2）試管壁上有水珠生成；

（3）生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

又如：將——支充滿CO2的試管倒插在一個盛滿石灰水的水槽中，觀察到的現象是什么？記憶時，先寫出這個反應的化學方程式：CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O，然后聯想：CaCO3一白色沉淀，由于CO2參加了反應，使得試管中氣體的壓強減小，在大氣壓的作用下，水槽中的石灰水將被壓進試管一部分，所以就可將此題現象敘述為：

（1）試管內液面上升；

（2）進入試管內的石灰水變渾濁。

三.抓住實驗現象的特點，用歸納的方法記憶

初中化學實驗現象一般歸為六類：

（一）反應過程中的燃燒現象

燃燒現象的一般規律是：

星光教育 一對一

1.劇烈燃燒，放熱；

2.發出“光”、“焰”、“煙”、“霧”等；

3.生成物的色、態。記憶時抓住共性：燃燒、放熱；然后按照燃燒中光、焰、煙、霧的不同及生成物的色、態的不同去記個性。

表1 實驗現象 化學反應 共性 放熱 個性 火焰、火星和光 生成物色、態 劇烈燃燒、發出生成白色固體 耀眼白光 生成無色使澄清石灰水變渾濁的氣體 生成白色固體 2Mg?O2點燃2MgO 點燃C?O2CO2 4P?5O2點燃2P2O5 放熱 發出白光 放熱 冒出白煙 放熱 放熱 3Fe?2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星生成黑色固體 四射 發出明亮藍紫色火焰 生成無色有刺激性氣味的氣體 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，燒杯壁上有水珠生成 燒杯壁上有水珠生成 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，燒杯壁上有水珠生成 點燃S?O2SO2 蠟燭燃燒 放熱 發出白光 發出淡藍色火焰 2H2?O22CO?O2CH4?2O2 點燃2H2O 2CO2 放熱 點燃放熱 發出藍色火焰 發出明亮的藍放熱 色火焰 點燃2H2O?CO2

（二）固體反應中有氣體生成的

1.電解水：電源兩極產生氣泡，正極氣體體積是負極氣體的1，生成的氣體能使帶火星的木條2復燃；負極氣體體積是正極氣體的2倍，生成的無色氣體可燃。

2H2O通電2H2??O2?

2.氯酸鉀制氧氣：白色固體受熱生成無色使帶火星的木條復燃的氣體。

2KClO3MnO22KCl?3O2? ?

3.高錳酸鉀制氧氣：紫黑色固體受熱生成無色使帶火星的木條復燃的氣體。

2KMnO4 ?K2MnO4?MnO2?O2?

星光教育 一對一

（三）溶液反應中有沉淀生成的 1.生成不溶于硝酸的白色沉淀

HCl ?AgNOl?HNO3?AgC?3

NaC? lAgNOl?NaNO3?AgC?3

H2SO4?Ba(OH)2?BaSO4??2H2O

Na2SO4?BaCl2?BaSO4??Na2SO4

2.生成可溶于部分酸的白色沉淀

CaC2l?Na2CO3?CaCO3??2NaCl

Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3??2NaOH

CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O

MgCl2?Ba(OH)2?Mg(OH)2??BaCl2

Na2CO3?BaCl2?BaCO3??2NaCl

3.生成藍色沉淀

2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO4

4.生成紅褐色沉淀

3NaOH?FeC3l?Fe(OH)3??3NaCl

（四）溶液反應中固體消失（溶解）的 1.固體消失，不伴隨溶液顏色變化

（1）白色固體逐漸消失，放出熱量，溶液無色：

CaO?H2O?Ca(OH)2

（2）白（銀白）色固體逐漸消失，固體表面產生氣泡，溶液無色

BaCO?BaC2l?H2O?CO2?3?2HCl

Zn?H2SO4?ZnSO4?H2?

CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?

2.固體消失，伴隨溶液顏色變化

（1）銀白色固體逐漸消失，固體表面產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色。

Fe?2HCl?FeCl2?H2?

Fe?H2SO4?FeSO4?H2?

（2）紅褐色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色。

星光教育 一對一

Fe2O3?6HCl?FeCl3?3H2O

Fe2O3?3H2SO4?Fe2(SO4)3?3H2O

Fe(OH)3?3HCl?FeCl3?3H2O

（3）黑色固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色。

CuO?2HCl?CuC2l?H2OCuO?H2SO4?CuSO4?H2O

（4）藍色固體消失，溶液由無色變成藍色。

Cu(OH)2?H2SO4?CuSO4?2H2O

（五）反應中固體顏色有變化的 1.只有固體顏色變化的（1）紅色物質變色

紅色物質逐漸變成銀白色

?

2HgO2Hg?O2?

紅色物質逐漸變成黑色：

2Cu?O2?2CuO

（2）藍色物質變色

藍色固體逐漸變成黑色，試管壁上有水

Cu(OH)2?CuO?H2O ?

藍色晶體逐漸變成白色，試管壁有水珠生成 CuSO4·5H2OCuSO4?5H2O

（3）綠色物質變色

綠色固體變成黑色，試管壁上有水珠生成，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁

Cu2(OH)2CO3?2CuO?H2O?CO2?

（4）白（銀白）色物質變色

白色固體逐漸變成藍色

CuSO4?5H2O?CuSO4·5H2O

（5）黑色物質變色

黑色固體變成亮紅色固體，試管壁有水生成 CuO?H2?Cu?H2O

黑色固體變成亮紅色固體，生成無色使石灰水變渾氣體

星光教育 一對一

2CuO?C高溫?2Cu?CO2?

CuO?COCu?CO2?

2.既有固體物質變色，又伴隨溶液變色的

（1）紅色固體表面覆蓋著一層銀白色物質，溶液呈藍色

Cu?Hg(NO3)2?Hg?Cu(NO3)2

（2）銀白色固體表面覆蓋著一層亮紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色

Fe?CuSO4?Cu?FeSO4

（六）其它現象

1.加熱滴有石蕊試液的碳酸溶液，溶液由紅色變成紫色：

H2CO3?CO2?H2O

2.向酸性溶液中滴加石蕊試液，溶液由紫色變成紅色

第三篇：初中化學實驗現象總結

初中化學實驗現象全總結

一、氧化反應：

2Mg+O2 ==點燃==2MgO

現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2 ==點燃==SO2

現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2 ==點燃==CO2 現象：充分燃燒生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體，有明火。

2C+O2 ==點燃==2CO 現象：不充分燃燒現象不明顯，無明火，有煙生成。

4P+5O2 ==點燃==2P2O5

現象:：生成白煙（P2O5 小顆粒）

3Fe+2O2 ==點燃==Fe3O4

現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2 ==點燃==2H2O

現象：淡藍色的火焰，罩杯上有水珠。

2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑

現象：溶液里冒出大量的氣泡，支持燃燒。

2HgO==△==2Hg+O2↑

現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑

現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

現象：紫紅色的KMnO4，墨綠色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能讓帶火星的木條復燃的氣體。

二、氫的生成與燃燒：

2H2+O2 ==點燃==2H2O

現象：淡藍色的火焰，罩杯上有水珠。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

現象：銀白色金屬減小或消失，有燃燒為淡藍色的氣體生成。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

現象：銀白色金屬減小或消失，有燃燒為淡藍色的氣體生成。Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

現象：鐵釘減小或消失，變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

現象：有燃燒為淡藍色的氣體生成。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

現象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

現象：溶液變成淺綠色，同時放出H2↑。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

現象：有燃燒為淡藍色的氣體生成。

H2+CuO==△==Cu+H2O

現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成（使CuSO4白色粉末變成膽礬/ CuSO4?5H2O）

2Fe2O3+3H2 ==高溫==2Fe+3H2O

現象：有水珠生成（使CuSO4白色粉末變成膽礬/ CuSO4?5H2O），固體顏色由紅色變成黑色

三、跟碳有關的化學方程式：

C+O2 ==點燃==CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2 ==點燃==2CO(氧氣不充足的情況下)

現象：不明顯

C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑

現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

3C+2Fe2O3==高溫===4Fe+3CO2↑

現象：Fe2O3固體由紅色逐漸變成黑色，同時黑色的固體C減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成。

CO2+C ==高溫==2CO

現象：黑色固體逐漸減少、消失。

四、有關二氧化碳：

C+O2 ==點燃==CO 2

現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)== 溫度/氣壓==CaCO3↓+CO2↑+H2O

現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑

現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 現象：不明顯

CaCO3 ==高溫==CaO+CO2↑

現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe3O4+4CO==高溫==3Fe+4CO2

現象：固體由黑色變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成Fe2O3+3CO==高溫 ==2Fe+3CO 2 現象：固體由紅色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成。

CuO+CO=高溫==Cu+CO 2

現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成五、有關鹽酸：

NaOH+HCl==NaCl+H2O

現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

現象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaHCO3==△== Na2CO3+ H2O+CO2↑

現象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，形成藍色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

現象：有燃燒為淡藍色的氣體生成。

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

現象：有燃燒為淡藍色的氣體生成。

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

現象：固體消失，有燃燒為淡藍色的氣體生成。

六、有關硫酸：

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

七、有關硝酸：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

現象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑

現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

八、有關堿：

NaOH+HCl==NaCl+H2O

現象：酸堿中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2

現象：放出大量的熱

NaOH＋FeCl 3==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅褐色絮狀沉淀。

2NaOH+CuCl2 ==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀。

NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成MgCl2 +NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉淀。

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

現象：無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

現象：無明顯現象

九、有關鋇鹽：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸（硝酸、硫酸）。

十、有關鈣鹽：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2==溫度/氣壓==CaCO3↓+H2O + CO2↑ 現象：生成白色沉淀

十一、有關金屬：

銅：

CuSO4?5H2O（膽礬/藍礬）==△==CuSO4+5H2O↑

現象：固體由藍色變為白色。CuO+CO==高溫==Cu+CO2

現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

H2+CuO==△==Cu+H2O

現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成（使CuSO4白色粉末變成膽礬/ CuSO4?5H2O）

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl

現象：藍色溶液變淺或消失，生成了藍色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

現象：有紅色金屬生成，溶液變成淺綠色。

鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H 2

現象：鐵粉慢慢減少或消失，同時有氣體生成，溶液呈淺

綠色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

現象：鐵溶解生成紅色金屬，溶液變成淺綠色。Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag

現象：鐵溶解生成銀白色的金屬，溶液變成淺綠色。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

第四篇：初中化學實驗現象詳細總結

初中化學實驗現象詳細總結

第一組

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管壁上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，并使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

第二組

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣泡產生。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有氯離子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

第三組

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

第四組

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

第五組

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

第六組

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

第七組

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

第八組

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第五篇：初中化學方程式及實驗現象總結

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H

2化學方程式 反應現象 應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料

4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之

一、煤氣中毒原因

2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

C + CO2 高溫2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體