第一篇：初中化學基本實驗操作總結

一、初中化學實驗常用儀器和藥品的取用規則

（一）初中化學實驗常用儀器

1、試管（1）用途：

a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應容器 b、溶解少量固體 c、收集少量氣體（2）注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱,然后才能集中受熱,防止試管受熱不均而破裂.b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）.c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂.d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱沸騰溢出）,使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積,防止暴沸）,管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）.2、試管夾

（1）用途：夾持試管

（2）注意事項：①從底部往上套,夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管）②不要把拇指按在試管夾短柄上.3、玻璃棒

（1）用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）.（2）注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

4、酒精燈

（1）用途：化學實驗室常用的加熱儀器（2）注意事項：

①使用時先將燈放穩,燈帽取下直立在燈的右側,以防止滾動和便于取用.②使用前檢查并調整燈芯（保證更好地燃燒,火焰保持較高的的溫度）.③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少于1/3（酒精過多,在加熱或移動時易溢出；酒精太少,容器內酒精蒸氣混入空氣易引起爆炸）.④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈,應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）.⑥應用外焰加熱（外焰溫度最高）.⑦用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄.（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）⑧用完后,立即蓋上燈帽（防止酒精揮發使燈芯水含量相對變多而不易點燃）.⑨不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面并燃燒起來,應立即用濕抹布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延.5、膠頭滴管、滴瓶

（1）用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體.②滴瓶用于盛放少量液體藥品.（2）注意事項： ①先排空再吸液；

②懸空垂直放在試管口上方,以免污染滴管；

③吸取液體后,應保持膠頭在上,不能膠頭在下或平放；（防止液體被沾污,或腐蝕膠頭）④除吸同一試劑外,用過后應立即洗凈,再去吸取其他藥品；（防止試劑相互反應變質）⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用,滴液后應立即插入原瓶內,不得弄臟,也不必用水沖冼.6、鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）

（1）用途：用于固定和支持各種儀器,一般常用于過濾、加熱等實驗操作.（2）注意事項：

a、鐵夾位置要向上,以便于操作和保證安全.b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側,使重心落在底座內.7、燒杯

（1）用途：用于溶解或配制溶液或作較大量試劑的反應容器.（2）注意事項：受熱時外壁要干燥,并放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂）,加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）.8、量筒

（1）用途：量取液體的體積

（2）注意事項：不能加熱,不能作為反應容器,也不能用作配制或稀釋溶液的容器.9、集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂,無塞）（1）用途：

①用于收集或短時間貯存少量氣體.②用作物質在氣體中燃燒的反應器.（2）注意事項： ①不能加熱

②收集或貯存氣體時,要配以毛玻璃片遮蓋

③在瓶內做物質燃燒反應時,若有固體生成,瓶底應加少量水或鋪一層細沙.10、蒸發皿

（1）用途：用于蒸發液體或濃縮溶液.（2）注意事項：

①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺 ②均勻加熱,不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取.（二）實驗室藥品取用規則（熟悉化學實驗室藥品的一些圖標）

1、取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品 ②不要把鼻孔湊到容器口直接去聞藥品（特別是氣體）的氣味（用手輕輕搧動,使少量氣體飄入鼻中）③不得嘗任何藥品的味道.2、注意節約藥品.如果沒有說明用量,就用最少量：液體取用1~2ml,固體只需蓋滿試管底部.3、用剩藥品要做到“三不一要”①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶 ②也不能隨意丟棄 ③更不能拿出實驗室 ④要放入指定的容器內.4、實驗中要注意保護眼睛.（三）固體試劑的稱量

儀器：托盤天平（托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準到0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位

使用托盤天平時,要做到①左物右碼；添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼,并先大后小；稱量完畢,砝碼要放回砝碼盒,游碼要回零.藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數

若左右放顛倒了,藥品的實際質量=砝碼讀數－游碼讀數

②任何藥品都不能直接放在托盤中稱量,干燥固體可放在紙上稱量,易潮解藥品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量.注意：稱量定量的藥品應先放砝碼,再移動游碼,最后放藥品；稱量未知量的藥品則應先放藥品,再放砝碼,最后移動游碼.（四）連接儀器裝置

1、玻璃導管插入膠塞(用水潤濕)

2、玻璃導管插入膠皮管(用水潤濕)

3、膠塞塞進容器口

（五）檢查裝置的氣密性

二、藥品的取用

1、固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）

（1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)儀器：鑷子 步驟：先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一斜二送三直立）儀器：藥匙或紙槽

步驟：先把試管傾斜,用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上.注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈.2、液體藥品的取用

（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用

（2）大量液體藥品可用傾倒法.（一倒二向三緊挨）步驟：

①瓶塞倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品）； ②傾倒液體時,應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）, ③瓶口緊靠試管口,緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）； ④傾注完畢后,立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染）,標簽向外放回原處.（3）一定量的液體可用量筒取用 儀器：量筒、膠頭滴管

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時,要做到 ①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數時,視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數偏低,液體的實際體積＞讀數； 俯視則讀數偏高,液體的實際體積＜讀數.三、物質的溶解

1、少量固體的溶解（振蕩溶解）：手臂不動、手腕甩動

2、較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒

四、物質的加熱

1、給試管中的液體加熱

儀器：試管、試管夾、酒精燈 注意事頂：（1）加熱試管內的液體時,不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人.（2）若試管壁有水,加熱時必須擦干凈,防止試管受熱不均,引起試管炸裂.（3）將液體加熱至沸騰的試管,不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱,試管容易炸裂.（4）給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱.（5）預熱后,集中加熱盛有液體的中下部,并不時沿試管傾斜方向上下平移試管,以防止液體受熱暴沸而噴出.2、給試管中的固體加熱

儀器：試管、鐵架臺、酒精燈

注意點：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序 給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處,首先在酒精燈外焰處加熱,然后將試管底部集中在外焰處加熱.3、蒸發

儀器：蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈 注意點

儀器的裝配：

停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出 玻璃棒的作用：加快蒸發、防止液滴濺出

五、混合物的分離

1、過濾和濾渣的洗滌

儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒 注意點：“一貼”“二低”“三靠”

2、蒸餾水的制取

儀器：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、酒精燈、石棉網、蒸餾瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計

注意點：沸石——防止爆沸

六、儀器的洗滌

①洗滌時,易溶的直接用水洗,難溶的可以用酸洗,附有油脂的可以用洗滌劑洗后,再用水沖洗.②洗滌干凈的標準：內外壁附著的水既不聚成水滴,也無成股水流下.七、課本中的重要實驗

1、蠟燭及其燃燒的探究（P12）

2、對人體吸入空氣和呼出氣體的探究（P14）

3、測定空氣里氧氣含量（P27）

4、氧氣的制取和性質的探究（P39）

5、過濾（P55）

6、蒸餾水的制取（P56）

7、簡易凈水器（P57）

8、質量守恒定律的探究（P90）

9、炭粉還原氧化銅（P107）

10、實驗室制取CO2的研究與實踐（P110）

11、CO2滅火、溶于水、使紫色石蕊變紅色原因的探究（P114）

12、燃燒條件的探究（P124）

13、蠟燭燃燒現象的探究（P125）

14、氫氣實驗室制法（P143）

八、常見物質的顏色、狀態及溶解性

1、不溶物：

黑色：MnO2、Fe3O4、CuO、C(石墨、木炭、炭黑、活性炭)、鐵粉 紅色：Fe2O3、Cu、P(紅磷)藍色：Cu(OH)2 白色：CaCO3、CaO(能與水反應生成白色的微溶于水的氫氧化鈣)、P(白磷)

2、易溶物：

白色：KClO3、KCl、NaCl、CaCl2、ZnSO4、Al2(SO4)

3、無水CuSO4等 紫黑色：KMnO4(溶于水溶液紫紅色)

3、溶液的顏色：

藍色：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液 淺綠色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液

無色：除以上物質外,其他物質的溶液多數是無色.

第二篇：初中化學實驗操作小結

初中化學實驗基本操作小結

1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用。液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器應一橫二放三慢豎。粉末狀固體放入容器應一斜二送三直立。

3.取用細口瓶里的液體藥品，要先取下瓶塞，倒放在桌面上，標簽朝向手心，使瓶口與試管口挨緊，緩慢傾倒。用完后立即蓋緊瓶塞，把試劑瓶放回原處。

4.試管：可用作反應器；可收集少量氣體；可直接加熱。盛放的液體不超過試管容積的1/3，試管與桌面約成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要墊石棉網。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要墊石棉網。

7.酒精燈：熄滅時要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。禁止用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈；禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解、腐蝕性的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里稱量。

10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置，平放。

11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒在水里，雙手緊握容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好。

12．過濾：分離不溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。

二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。

三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊

漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13．粗鹽提純

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平

實驗步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量并計算粗鹽的產率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心使用。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要不斷眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕玻璃管的一端，再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左

手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

17.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，為了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，立即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

18.物質的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等氣體的性質： 氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水

氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺

CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳

甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯內有水滴出現的是氫氣和甲烷，無水出現的是一氧化碳；然后向燒杯內倒入澄清的石灰水，振蕩，石灰水變渾濁的是甲烷

②酸溶液（鑒定H＋）

方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

方法

二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

③堿溶液（鑒定OH－）

方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿 方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

④鑒定碳酸鹽（ＣＯ３２－）的方法：

加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2 ↑

⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：

往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。

反應原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4 ↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－）

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl

反應原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3）x ＋xAgCl↓ ⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色

⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ CuZn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀Cu（OH）２↓

CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4

⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色 跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3↓

Fe2（SO4）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4

第三篇：資陽市初中化學實驗操作匯報

資陽市初中化學實驗操作匯報

1、試題1：向一只試管中滴加酚酞試液，酚酞試液變紅色，證明固體中含有氫氧化鈣；向另一只試管中滴加稀鹽酸后，固體減少，有氣泡產生，證明固體中含有碳酸鈣。該氫氧化鈣固體已部分變質。

2、試題2：我看到鐵釘表面出現紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色。反應后天平仍然平衡，這個實驗證明參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

3、試題3：我向該酸性硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，沒有看到沉淀出現，再倒入較多的氫氧化鈉溶液后，出現藍色沉淀，證明氫氧化鈉溶液先與酸性硫酸銅溶液中的酸發生反應，后與硫酸銅溶液發生反應。

4、試題4：我取該廢液滴加少量的碳酸鈉溶液，產生氣泡，證明該廢液中含有酸；再向溶液中倒入較多碳酸鈉溶液后，先有氣泡產生，后出現大量的沉淀。原因是：碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣。

5、試題5：向該混合溶液中滴加氯化鋇溶液后，產生白色沉淀，倒入稀鹽酸后，沉淀減少，有氣泡產生。原因是氯化鋇溶液分別與碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液反應生成碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀；倒入稀鹽酸后碳酸鋇與稀鹽酸反應，生成可溶的氯化鋇、水、二氧化碳，而硫酸鋇不與稀鹽酸反應，所以仍有部分沉淀。

6、試題6：通過實驗，觀察到：鎂片、鋅片表面有氣泡產生，且鎂片氣泡多、反應快，產生熱，銅片沒有變化。得出鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑。

7、試題8：為藍色溶液，它是硫酸銅溶液，我再將氯化鐵溶液分別滴入和中，在中產生紅褐色沉淀，所以A是，B是，C是D是

8、試題10：石蕊試液滴入水中為紫色，滴入鹽酸后變紅色，證明酸能使紫色石蕊試液變紅色。當向滴有石蕊試液的水中吹氣后，石蕊試液變紅色，證明二氧化碳與水反應生成了碳酸，加熱后顏色又變成紫色，原因是碳酸受熱分解生成了水和二氧化碳

9、試題11：向盛有A、B、C液體的三只試管中分別滴入酚酞試液，變紅色，它是氫氧化鈉溶液。另取另外兩種液體，分別滴入石蕊試液，變紅色，它是，仍為紫色的是水。

10.試題12：我測得A溶液的PH為，B溶液的PH為

11.試題14度顯著升高。因為物質溶解時，同時發生擴散過程和水合過程，擴散時要吸收熱量，水合時要放出熱量，當吸收的熱量等于放出熱量時，溫度變化不大，當吸收的熱量大于放出的熱量時溫度降低，當吸收的熱量小于放出的熱量時，溫度升高。

12.試題15：我向氫氧化鈉溶液這滴入1-2滴酚酞試液后，酚酞試液變紅色，再逐滴入鹽酸時，溶液突然變為無色。這是因為氫氧化鈉和鹽酸發生了中和反應。

13.試題18：我看到紅色固體逐漸減少，反應后的溶液成紅棕色。這是因為氧化鐵與稀硫酸反應生產了硫酸鐵和水，溶液中存在鐵離子的緣故。

14.試題19：我將硫酸銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中時看到產生藍色沉淀，將碳酸鈉溶液滴加到氫氧化鈣溶液中時看到產生白色沉淀。證明可溶性堿能于某些鹽反應。

15.試題20：我分別向A、B兩種溶液中吹入二氧化碳，中沒有明顯現象，中 產生白色沉淀，再向A、B中滴加碳酸鈉溶液，中無明顯現象，中產生白色沉淀。A是，B是。

第四篇：初中化學實驗總結

初中化學實驗總結

一、怎樣掌握常用化學儀器？

做化學實驗離不開使用化學儀器，在初中化學中常使用的儀器約二十種。這些儀器不同于日常生活用具，有它自己的名稱和特定的使用方法。首先應該正確地叫出化學儀器的名稱，不能用生活用具的名稱代替它。例如，有的學生把燒杯叫玻璃杯、把試管夾叫夾子，是十分錯誤的。

各種化學儀器都有一定的使用范圍。有的玻璃儀器可以加熱用，如試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等；有的不能加熱，如量筒、集氣瓶、水槽等。有的儀器可以做量具用，如托盤天平和法碼用來稱取物質的質量；量筒和滴定管用來量取液體的體積。有的儀器在實驗裝置中起支撐作用，如鐵架臺及其附件用來支撐燒瓶、燒杯；三腳架及其附件用來支撐燒杯、蒸發皿、坩堝等。有些儀器外觀很相似，容易混淆，應該通過對比加以分辮。如坩堝和蒸發皿，中學實驗室常見為瓷制的，外觀相似。坩堝附有坩堝蓋，蒸發皿沒有蓋；坩堝上端沒有流液體用的豁口，而蒸發皿有；坩堝較高，而蒸發皿較低。有的學生常把廣口瓶當成集氣瓶使用，就因為沒有搞清它們的區別。廣口瓶附有蓋，是盛固體藥品的容器；而集氣瓶沒有蓋，常跟玻璃片配套使用。集氣瓶瓶口上部，經過磨砂比較祖糙，目的是涂上凡士林后再蓋上玻璃片，使得氣體不外逸。而廣口瓶瓶口上部，沒有經過磨砂。

化學儀器在做化學實驗時經常用到，學會正確使用這些儀器的方法，是十分重要的。每種儀器，根據它的用途不同，有著不同的使用要求。因此，在使用各種化學儀器前都應該明確它的要求及這種要求的原因。例如，使用燒杯時，為了防止攪拌時液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過它的容積的2/3；為了防止由于加熱時受熱不均勻而使燒杯破裂，加熱前要把它的外壁擦干，加熱時燒杯底要墊石棉網。特別是一些容易出現錯誤用法的儀器，更需要特別注意。例如，用試管夾夾持試管時，有的學生把拇指按在夾的活動部分，在實驗過程中，由于不小心拇指按動了夾的活動部分，致使試管脫落而打破。因此，使用試管夾時，一定十分注意拇指千萬不要按在夾的活動部分。

化學實驗后，要及時洗刷玻璃儀器，擦拭、整理其它儀器。因為，如混入雜質往往會影響實驗效果。所以，要求所使用的儀器必須是清潔的，有些實驗還要求是干燥的。每次做完實驗，應該立即把用過的玻璃儀器洗凈。通常反復用水沖洗幾次，如果內壁附有不易洗凈的物質，再用試管刷刷洗，如果附有不溶性物質或油脂，還需加鹽酸或熱堿刷洗。洗凈的試管應該放在試管架上晾干。

二、怎樣掌握化學藥品的使用？

實驗里所用的藥品，有的有毒性，有的有腐蝕性。因此，取用化學藥品有著嚴格的規定。要求做到“三不”，不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味。不許嘗藥品的味道。

取用藥品，無論是取量、還是取法，都有規范要求。一方面要掌握取用的要領；另一方面也應該清楚違規的危害。例如，取用液體藥品，持瓶的手，應該把標簽向著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。再如，把塊狀固體或金屬顆粒放進試管，不能投入直立的試管內，應該把試管橫放，放入固體后，再利用斜面滑下以減小它的沖力。免得打破試管。許多化學實驗，常常需要取用約略體積的液體，應該學會估液的技能，以便掌握試管的高度與液體體積的粗略關系。

許多化學實驗需要加熱藥品，加熱藥品也有規范要求。像給試管里液體物質加熱，不但對藥品的用量、火焰的部位、傾斜的角度有著明確地要求。尤其對安全操作的要求，不容忽視，所提到的“先均勻、后集中、管口萬勿對著人”加熱時一定要做到。

存放和保管化學藥品，根據藥品的性質采取有效的辦法。一般來說，溶液最好現用現配，不宜長期存放。有的藥品見光、室溫高容易變質，應該放在黑暗、低溫的地方儲存。如硝酸、硝酸銀等。有的藥品見空氣易氧化、易潮解或易跟二氧化碳反應而變質，應該密封保存。例如，燒堿、綠礬等。有的藥品有劇毒或強腐蝕性，還有各自的特殊保存方法。

另外，還應掌握一些簡單易行的處理由于藥品的毒性或腐蝕性而發生的事故。例如，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，要迅速用布把濃硫酸拭去，才能用水沖洗。

三、怎樣掌握化學實驗的基本操作 ？

化學實驗的基本操作的種類很多。例如，加熱、溶解、過濾、蒸發、蒸餾、集氣、結晶、滴定等。通常的化學實驗里都包含著各種基本操作，只有掌握了基本操作，才能做好化學實驗。例如，粗鹽的提純包括了溶解、過濾、蒸發等基本操作。

掌握化學實驗的基本操作，首先要明確操作的要領和道理。例如，加熱時，應把受熱的物質放在外焰部分，因為酒精燈的火焰有焰心、內焰、外焰三個部分，外焰燃燒充分，所以溫度高。如果放在焰心部分，甚至與燈芯接觸，由于玻璃儀器受熱不均勻、能發生破裂。有些較復雜的操作，要設法使難記的要領變得易記。例如，過濾操作的要領可以概括為“三接觸”、“二低于”，以便于記憶。它表示過濾時，漏斗的下端管口靠緊“接觸”到燒杯的內壁、玻璃棒的末端要輕輕地“接觸”到有三層濾紙的一邊、盛懸濁液的燒杯口要“接觸”到玻璃棒上，使液體沿著玻璃棒流進過濾器里。濾紙放入漏斗里，濾紙的邊緣應“低于”漏斗口、向漏斗里倒入的液體的液面要“低于”濾紙的邊緣。基本操作只有經過反復練習、多次實踐才能真正的掌握，不能只在初學時注意基本操作，應該在各種實驗里，都重視基本操作。例如，裝置氣密性的檢驗操作，在制各種氣體以前都要做，不能存有僥幸心理，待正式制氣體時才發現漏氣，反而延誤了時間。

四、怎樣掌握氣體的實驗？

初中化學實驗中包括了制取氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體和試驗氫氣還原性等氣體實驗。許多學生做氣體實驗時，常常感到手忙腳亂、顧此失彼、難于控制。這與氣體反應速度較快，實驗準備工作不夠，操作動作不協調等有關。

做氣體實驗最怕的是實驗未完成而氣體斷源，解決這個問題的辦法是，把制氣體的藥品放得夠用或略有剩余。例如制氧時，把氯酸鉀和二氧化錳的混合物或高錳酸鉀準備足量。制氫時，把鋅粒準備過量，鹽酸或稀硫酸放在手邊，以備氣流不足時，隨時增添用。另外要注意的是，做氣體實驗前，認真檢查氣密性，以防實驗過程中漏氣。

用排水法收集氣體前，應該把準備集氣用的集氣瓶，分別充滿了水，并倒扣在水槽的水面下。不要等到該收集時，再向集氣瓶中注入水既耽擱了時間，又白白放走不少氣體。另外，水槽里盛的水不能太多，一般以半槽為宜。不然，當排水集氣時，集氣瓶里的水進入水槽面使水溢出。為了便于集氣，最好在水槽里放進集氣瓶座，把充滿水的集氣瓶放在瓶座上，這樣，可以騰出一支手來做其他操作。還需注意導氣管是否能靈活移動，如不夠靈活，應該找找原因，并進行調整或更換。

做氣體實驗和其它實驗一樣，一定要注意安全。例如，在收集完氧氣后，要先把導氣管從水面取出，再移開加熱用的酒精燈，以免發生水槽里的水逆流進入試管發生事故。再如，點燃氫氣前，一定要檢驗純度，以防爆炸傷人。另外，從心理上，要情緒穩動，克服恐懼感，才能使實驗緊張而有序，動作和諧、連貫。千萬不要喧嘩、嬉鬧，實驗環境雜亂、直接影響著實驗的效果。

做氫氣（或一氧化碳）還原氧化銅等較大型氣體實驗，組裝儀器時應從左向右，先裝氫氣發生器，再裝加熱氧化銅的裝置，最后用導氣管連接它們。經過檢查證明氣體流向暢通，才能裝進藥品做實驗，不要急于求成。實驗過程，要嚴格遵守操作規則，先通氫氣，排凈整個裝置里的空氣，再加熱氧化銅，看到明顯實驗效果后，移開加熱的酒精燈，繼續通氫氣直到冷卻。

五、怎樣掌握提純物質的方法？

研究任何一種物質的性質，都必須取用純凈物。因為一種物質里如果含有雜質，就會影響這種物質固有的某些性質。提純物質的方法，應該根據混合物各組分的性質來選擇。結合具體情況，可以用物理或化學的方法，使不純物質變為比較純的物質，提純物質的物理方法，常見的有過濾法、結晶法、蒸餾法、分液法、萃取法等。例如，實驗室制氧氣后，試管里殘留的二氧化錳，可以提取出來循環使用，要使混入氯化鉀從混合物中除去，可采用過濾法。因為混合物中的二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水。

如果用化學方法提純物質，應該設法使雜質變成易與主要組成分離的物質，或與主要組成相同的物質。不要經化學處理后又混入新的雜質。例如，除去一氧化碳中混入的二氧化碳雜質，可以用氫氧化鈉溶液洗氣，使二氧化碳跟氫氧化鈉反應而溶解，與一氧化碳分離。再如，除去氯化鉀中混入的碳酸鉀雜質，可以用加鹽酸的方法，使碳酸鉀跟鹽酸反應變成二氧化碳氣與氯化鉀分離。假如，把鹽酸換成硫酸，雖也能跟碳酸鉀反應變成二氧化碳與氯化鉀分離，然而引入硫酸根離子新的雜質。

K2CO3+2HCl2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2↑+H2O

六、怎樣掌握檢驗物質成分的實驗？

用實驗方法檢驗物質的成分所包括的種類很多。例如，已知物質成分的驗證、鑒定某物質中是否含有某種成分、幾種未知物的鑒別等。首先，應該弄清楚實驗所要求的是哪個類型，根據要求來設計實驗方法，然后才能動手實驗。

已知物質成分的驗證。是用實驗方法證明某已知物質確實含有哪些成分。例如，驗證膽礬里含有銅、硫酸根和結晶水。根據膽礬的性質，用直接加熱分解得到無水硫酸銅和水，證明它含有結晶水；把膽礬（或受熱分解后的無水硫酸銅）溶于配成硫酸銅溶液，加入氯化鋇生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，證明它含有硫酸根；用鐵釘或鋅片放入硫酸銅溶液能置換出金屬銅，證明它含有銅。

鑒定某物質是否會有某成分。應該利用某成分的特征反應加以判斷。例如，要問某礦石是否含有碳酸鹽，應該利用碳酸鹽跟鹽酸反應能放出二氧化碳的特征反應。再如，要問某溶液是否含有氯離子，應該利用硝酸銀溶液里的銀離子、跟氯離子能生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀的特征反應。

鑒別幾種未知物質，應根據幾種物質在同一反應中表現出的不同現象（或不反應）加以區分。選用的方法要簡便易行。有時一步鑒別不開，還需兩步、甚至三步。例如，鑒別氧氣、氮氣、氫氣和二氧化碳四種氣體，需要兩步鑒別，第一步用一根燃著的木條，分別接觸四種氣體，使木條燃燒更加劇烈的是氧氣，能把氣體點燃的氫氣，使火焰熄滅的氮氣和二氧化碳。需進行第二步，用澄清的石灰水鑒別，使石灰水變渾濁的是二氧化碳，另一種是氮氣。

七、怎樣做好定量實驗？

初中化學實驗里有些屬于定量方面的，如配制一定溶質的質量分數 的溶液、測定硝酸鉀的溶解度等。做定量實驗前，根據要求事先計算出有關數據。例如，用37％（密度為1.19g/cm3）的濃鹽酸稀釋成200g20％的稀鹽酸。首先，要經過計算解決需用多少毫升濃鹽酸，多少毫升水。

做定量實驗要使用托盤天平、量筒等儀器。應該掌握物質的稱量和液體的量取等定量實驗的基本操作。例如，使用托盤天平時，應左盤放稱量物，右盤放砝碼；用鑷子夾取法碼；用紙片或容器盛放稱量物；使用完畢將兩盤放在一起等。

選擇量具時，要注意與所要做的定量相適應。例如，使用量筒量取一定體積液體時，根據需要量取的液體的體積，選擇合適量程的量筒。象上述配制20％稀鹽酸，要量取90.91mL的濃鹽酸。應該選擇容積為100mL的量筒。不能選擇50mL量筒，分兩次量取，更不能用10mL量筒，分十次量取。因為，多次量取的過程中，由于操作、觀察等引起的誤差總和比一次量取的大。另外，量筒屬于較粗略量取液體體積的儀器，一般只能觀察精確到整數位，第一位小數是估量出來的，不夠精確。也就是說，實驗室所用的100mL容積的量筒，不可能精確地量出90.91mL的濃鹽酸，只粗略到91mL（注：初中只要求用量筒）。做定量實驗時，應該仔細、認真，不要灑出，掉落或混入雜質而影響實驗的精確度。

八、在化學實驗中應注意哪些問題？

由于實驗室里所用的化學藥品有的有毒性、有的有腐蝕性。因此在化學藥品的使用中有以下六個堅決不準許的問題。（1）不能用手接觸藥品。

（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體或其它固體、液體藥品的氣味。（3）不許嘗藥品的味道。

（4）實驗用剩的藥品要交回實驗室，不要拋棄。

（5）從試劑瓶中倒出的液體藥品沒有用完，剩余部分不許倒回原瓶中，以免影響藥品的純度或濃度。（6）實驗室中的藥品不能挪作它用（如食鹽、白糖也不能給任何人當調味品用）。1.固體藥品取用時應注意哪些問題？

（l）取用固體藥品時藥匙必須是干凈的。一支藥匙不能同時取用兩種或兩種以上的試劑。藥匙每取完一種試劑后都必須用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。藥匙的兩端為大小兩匙，取固體量較多時用大匙，較少時用小匙。

（2）往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，試管應傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落在底部。或將試管水平放置，把固體粉末放在折疊成槽狀的紙條上，然后送入試管管底，取出紙條，將試管直立起來。

（3）塊狀固體藥品（如鉀、鈉、白磷、大理石、石灰石、鋅粒等）需先用鑷子取出，注意鑷子使用完以后要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入試管中時，應該先把試管橫放，把藥品或金屬顆粒放入試管。以后，再把試管慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破試管。

2.如何將液體藥品倒入試管中？

液體藥品通常盛在細口瓶里。取用的時候，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然后一手拿起瓶子（注意瓶上的標簽應向著手心，以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽），另一手略斜地把試管持好，使瓶口緊挨著試管口，把液體緩緩地倒入試管里。倒出液體的體積到實驗所需數量時為止。當需用液體倒完后，把試管口在瓶口處蹭幾下，使殘留在瓶口處的藥液也流入到試管中。然后立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處，并注意使瓶上的標簽向外。

3..使用化學試劑應當注意到哪些問題？

（l）分裝固體試劑時，應將它盛放在帶塞的廣口瓶里或帶有磨口玻璃塞的大口試劑瓶中。

（2）分裝液體試劑時，液體試劑應盛放在細口瓶中，或帶有磨口玻璃塞的細口瓶中。少量液體可放在滴瓶中。見光易分解的液體試劑還應注意放在棕色的試劑瓶中。氫氧化鈉等強堿性溶液應貯存在帶橡膠塞（或塑料塞、或軟木塞）的細口瓶里（因使用玻璃塞很容易造成瓶塞與瓶口的粘連）。

（3）開啟盛有易揮發的液體（如濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸、液溴等）試劑瓶的瓶塞時，瓶口不能對著面部，尤其不能對著眼睛，以防瓶塞開啟后，瓶內蒸汽噴出傷害眼睛或通過口鼻吸入體內。

（4）實驗后的反應物殘渣、廢液不能隨便倒掉，應倒入指定容器內。特別是一些易燃、有強腐蝕性、有毒的危險品（如白磷、金屬鈉、濃酸、有機溶劑及毒品等）必須經過妥善處理后，才能倒入廢液缸中。

4.使用玻璃儀器應注意哪些問題？

（l）可以加熱的璃儀器有試管、燒杯、燒瓶（圓底燒瓶、平底燒瓶）、蒸餾燒瓶（圓底蒸餾燒瓶、平底蒸餾燒瓶）、錐形瓶。

（2）不可以用酒精燈直接加熱，而在墊上石棉網以后可以加熱的玻璃儀器有燒杯、燒瓶（圓底燒瓶、平底燒瓶）、蒸餾燒瓶（圓底蒸餾燒瓶、平底蒸餾燒瓶）、錐形瓶。

（3）啟普發生器、集氣瓶、表面皿、干燥管這些玻璃儀器，在使用時不能加熱，但可以在不加熱的條件下，在這些儀器中進行化學反應。

（4）在使用時不能加熱，也不能在其中進行化學反應的玻璃儀器有：膠頭滴管、分液漏斗、長頸漏斗、水槽、量筒、酸式滴定管、堿式滴定管、干燥器、試劑瓶、滴瓶、冷凝管。

5..怎樣洗刷玻璃儀器？

做化學實驗必須用干凈的玻璃儀器，否則會影響實驗的效果。做完實驗后，應該立即把用過的玻璃儀器洗刷干凈。洗刷試管或燒瓶的方法是先注入半管或半瓶水，稍稍用力振蕩，把水倒掉，照這樣連洗數次。如果內壁附有不易洗掉的物質，可以用試管刷洗。刷洗時，使試管刷在盛有水的試管或燒瓶里轉動或上下移動，但用力不得過猛，否則容易把試管底弄破。

經上述刷洗后，玻璃儀器里仍有殘留物的痕跡，則要根據殘留物的性質選用適當的化學藥品來洗滌。

玻璃儀器洗刷干凈的標準是在玻璃內壁表面附著的水是均勻的，形成一層均勻的水膜，玻璃內壁上的水既不聚成水滴、也不成股流下，這樣才算洗干凈了。

6..使用蒸發皿時應注意些什么？

（1）進行溶液的濃縮或將溶液蒸發至干時，需將蒸發皿放置在三腳架上或鐵架臺的鐵圈上，可以用酒精燈直接加熱。

（2）濃縮溶液時，在蒸發皿中溶液的量最多不要超過容積的三分之二。還應該用玻璃棒不停地進行攪拌。

（3）若要把溶液蒸發至干，當看到蒸發皿中有大量溶質析出后，除去應該用玻璃棒不停地繼續攪拌外，還應該撤去酒精燈，用余熱使溶液蒸發至干，以防因傳熱不好而發生迸濺。

（4）不適宜在蒸發皿中濃縮氫氧化鈉等強堿溶液，以免蒸發皿內壁的釉面受到嚴重的腐蝕。（5）取放蒸發皿都應該用坩鍋鉗夾住以后再取放。

7..點燃酒精燈時為什么不能到另一個燃著的酒精燈上對火？

當用手拿著一盞酒精燈到另一個燃著的酒精燈上面去點火時，手持的酒精燈必然要傾斜，這樣容器內的酒精也必然灑出來，流在燃著的酒精燈上面而造成失火現象。為了避免失火現象的發生，所以絕對禁止拿酒精燈到另一已經燃著的酒精燈上去點火。

8.應該怎樣使用試管夾?

在給試管里的物質加熱時，就需要使用試管夾。用試管夾夾持試管的正確操作方法是將試管夾從試管的底部往上套。夾在試管的中上部。若將試管長度三等分時，則試管夾夾在靠近試管口的那端三分之一的部位以內為合理。用手拿試管夾時，要注意用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

9.給試管里的固體藥品加熱時應注意些什么？

給試管里的固體藥品加熱時，往往有水汽產生（反應過程中生成的水或藥品中的濕存水），因此試管口必須微向下傾斜（如圖所示）。

加熱前需先將試管外壁擦干，以防止加熱時試管炸裂。加熱時應先使試管均勻受熱，使試管在酒精燈上移動。

如果試管已固定在鐵架臺上，則可用手持酒精燈在試管下移動，以保證試管受熱均勻。

待試管均勻受熱后，將酒精燈火焰固定在試管中放有固體藥品的部位，使固體藥品充分受熱，以利于反應的順利進行。

在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸裂。給試管里的液體藥品加熱時應注意些什么？

給試管里的液體藥品加熱時，要用試管夾夾住試管，或將試管用鐵夾固定在鐵架臺上如圖所示。

試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一，以防在加熱過程中或液體沸騰時，有液體藥品從試管中逸出。加熱前需先將試管外壁擦干，以防加熱時試管炸裂。加熱時，試管要傾斜，傾斜角度應為與桌面成45°角為適宜。

加熱時，應先使試管均勻受熱，然后小心地給試管里的液體的中下部位加熱，并且不時地上下移動試管。當試管被固定在鐵架臺上，則手持酒精燈，在試管盛放液體的中下部位處，不時地上下移動酒精燈。

在整個加熱過程中，不要使試管跟燈芯接觸，以免試管炸裂。

為避免試管里液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可使試管口對著自己或旁人。10.哪些錯誤的操作能導致試管炸裂？

有以下九種錯誤。

（1）夾持試管的鐵夾過緊，未留出試管受熱膨脹的余地，使試管受熱膨脹發生炸裂。

（2）試管外壁有水未擦干。當加熱時試管外壁有的地方先干燥，有的地方后干燥，由于受熱不均勻，而引起試管炸裂。

（3）給試管中的固體藥品加熱時，試管口沒稍向下傾斜，由于反應過程中有水生成或原來固體藥品中含有濕存水的緣故，水從試管口流向試管底而引起試管炸裂。

（4）給試管中的液體加熱時，試管中的液體超過試管容積的三分之一，加熱過程中有液體從試管中逸出而灑在試管外壁而引起試管炸裂。

（5）給試管加熱時，沒先給整個試管均勻受熱，而是直接給試管中的放藥品部分的試管處加熱，而引起試管炸裂。（6）給試管加熱時，酒精燈的焰心與試管接觸，而引起試管炸裂。（7）燒得很熱的試管放在桌子上或試管架上而引起試管炸裂。

（8）實驗過程中有冷的液體濺到被加熱的試管上或燒得很熱的試管還未冷卻，如用冷水沖洗很可能出現炸裂。（9）在制取氣體時，用排水取氣法收集氣體，當氣體收集完畢后，沒有把導氣管從水槽中拿出來，便先撤走酒精燈，使冷水沿導氣管進入試管內，會引起試管炸裂。

引申：在圖1給液體加熱裝置中有哪些錯誤？

圖中共有四處錯誤。

（1）試管中的液體過多。試管中的液體最多為試管容積的三分之一。（2）試管不應為豎直方向。試管應與桌面成45度角。

（3）酒精燈內酒精量太多。酒精燈內酒精的量不應超過容積的三分之二。

（4）試管底已經接觸酒精燈的燈芯，這樣試管容易炸裂。應該用酒精燈的外焰給試管加熱。正確圖形見圖2。

11.用量筒量取一定體積的液體時應注意些什么？

用量筒量取一定體積的液體時，有以下四點應該注意（如圖所示）。

（1）用量簡量取一定體積的液體藥品時，量筒必須放平穩。

（2）用試劑瓶往量筒中傾倒液體時，瓶口要緊挨量筒口，使液體沿著量筒內壁緩緩向下流入量筒中。（3）用膠頭滴管往量筒內滴加液體時，不要把膠頭滴管伸入量筒內，更不許接觸筒壁。

（4）讀取液體體積數時，必須使視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積數。12.使用托盤天平之前必須做哪些準備工作？

使用托盤天平之前必須的準備工作是調零點。即稱量前先把游碼放在刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已到達平衡，指針擺動時先后指示的標尺上的左、右兩邊的格數接近相等，指針靜止時應指在標尺的中間。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右的螺絲，使擺動達到平衡。

13.圖1過濾裝置中有哪些錯誤？

圖中共有四處錯誤。

（1）濾紙過大。濾紙不應超出漏斗口以外，濾紙的邊緣要低于漏斗口約5mm，多余的濾紙應剪去。（2）玻璃棒懸空了，未觸及濾紙。玻璃棒應觸及濾紙三折的那一邊。（3）傾倒時過濾液體的燒杯口應接觸玻璃棒才對。

（4）漏斗嘴的尖頭部分未接觸燒杯內壁。應將此漏斗水平地旋轉一百八十度，使漏斗嘴的尖頭部分接觸燒杯內壁。正確圖形見圖2。

14.在溶劑體積一定的條件下，怎樣加速固體物質的溶解？

一般常用的有下面的四種方法。

（l）將固體溶質研磨成細的粉末。固體溶質的顆粒越小，它跟溶劑接觸的面積就越大。就越容易溶解。因此，在固體溶質未放入溶劑中以前，先將大顆粒的固體溶質放在研缽中研磨，待研成細的粉末以后，再放入溶劑之中，這樣可使溶解的速率加快。

（2）振蕩。如果是在試管中進行少量固體溶質的溶解時，可以用振蕩的方法，加速固體溶質的溶解。

（3）攪拌。如果是在燒杯中進行較多量固體溶質的溶解時，用玻璃棒不斷地攪拌溶液，可以加速固體物質的溶解。（4）加熱。加熱時可以增加分子運動的速率。另外，絕大多數固體物質的溶解度是隨著溫度的升高而增大的。因此加熱時也可以使固體物質溶解度增大，溶解速率也加快了。

15.混合物分離的方法有哪幾種？

混合物分離的方法有過濾法、蒸發法、蒸餾法、分液法、結晶法等五種。16.什么類型的混合物采用過濾法分離？

過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離時采用的一種方法。如粗鹽的提純，首先就是把粗鹽溶于水，經過過濾，把不溶于水的泥土等固體雜質跟食鹽水分離。

17.怎樣裝備過濾器？

如圖所示。

取一張圓形濾紙（圖A），先折成半圓（圖B），再折成四等分（圖C），然后打開使之成為圓錐形，把圓錐形的濾紙尖端部分向下，放入漏斗里，濾紙的邊緣應比漏斗口稍低，約低5mm左右，把多余的濾紙剪去。然后用手壓住濾紙，用水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗的內壁，中間不要留有氣泡。這樣就做成一個過濾器。

18.過濾操作有哪些要領？

為便于記憶起見，過濾操作中的要領可概括為：一角、一攪、一靜置、二低、三接觸。

一角：是指濾紙折疊時的角度要與漏斗的角度相一致。這樣剪提的濾紙，才能緊貼漏斗的內壁，這樣才能保證過濾的速率快。（北京為一貼

濾紙緊貼漏斗內壁）

一攪：將混合物倒入水中以后，用玻璃棒攪拌，可以加快其中可溶性物質的溶解速率。

一靜置：待可溶性物質完全溶解后，不要立即就進行過濾，要靜置片刻。目的是使不溶性物質的顆粒先沉淀出一部分，這樣做可以減少或防止不溶性物質將濾紙上的微小孔隙堵塞，從而加快過濾的速率。

二低：指的是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

三接觸：一是指盛有待過濾的液體倒入漏斗中時，要使盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴與傾斜的玻璃棒相接觸。二是指玻璃棒的下端要與濾紙為三層的那一邊相接觸。三是指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內壁相接觸。

19.用過濾法提純物質時，每步操作的目的是什么？

在過濾法中五步操作的目的分別敘述如下： 溶解：使混合物中的可溶性物質溶解。

過濾：使混合物中的可溶性物質與不溶性物質分離。可溶性物質在濾液中，不溶性物質留在濾紙上。洗滌沉淀：使可溶性物質盡量做到全部濾出至濾液中。使可溶性物質與不溶性物質分離的完全。

蒸發：使可溶性物質從濾液中析出。

洗滌晶體：用水（最好用蒸餾水）沖洗掉晶體表面的雜質，以使所得的晶體物質更純凈。20.什么類型的混合物用蒸發法分離？

蒸發法是把能溶于水的固體物質跟水分離時采用的一種方法。（如粗鹽的提純實驗中，經過濾后所得的澄清透明的食鹽水就是采用蒸發法，將水蒸發掉以后，得到純凈的固體食鹽的）。另外，再把稀溶液濃縮時，采用的也是蒸發法。只是將水蒸發掉一部分而使稀溶液變為濃溶液的。

21.什么類型的混合物用蒸餾法分離？

蒸餾法是分離和提純彼此互相能以任意比例互溶的液體跟液體的混合物時常用的一種方法。是根據不同液體物質沸點高低的不同，將它們分離提純的一種方法。在加熱時，沸點低的液體先汽化，經過冷凝器冷凝后，先冷凝成為液體。而沸點高的液體難汽化，則留在蒸餾燒瓶中。應用這一方法就可以把彼此互相能以任何比例互溶的液體跟液體的混合物進行分離。另外，當液體中溶解有某種固體物質時，為獲得純凈的液體，而把溶解在其中的固體物質除去時，也采用蒸餾法。因為加熱的條件下，液體受熱變成蒸汽，從蒸餾燒瓶中出來，經過冷凝器后冷凝成為液體，便滴在接受器中，原來溶解在液體中的物質則留在蒸餾燒瓶中。制取蒸餾水等就是用蒸餾的方法（如圖所示）。

22.如何檢驗氣體發生裝置是否漏氣？

在實驗室里制取氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體時都必須檢查裝置的氣密性是否完好，只有裝置不漏氣時才能使用。要檢查裝置是否漏氣，應把導氣管的一端浸入燒杯或水槽的水中，用手緊握試管或用手掌緊貼燒瓶的外壁。如果裝置不漏氣，試管或燒瓶里的空氣受熱膨脹，導管口就有氣泡冒出（如圖1所示）。

然后把手移開，過一會兒，待試管或燒瓶冷卻后，水就從燒杯或水槽中升到導氣管里，形成一段水柱，則表明裝置不漏氣（如圖2所示）。

如果發現裝置漏氣，必須找出漏氣的原因，并進行調整、修理或更換零件。再次檢驗，直至裝置不漏氣時才能進行實驗。

23.實驗室怎樣收集二氧化碳？

實驗室制取二氧化碳氣體不能用排水取氣法收集，由于二氧化碳能溶于水，但能夠用排空氣取氣法收集。由于二氧化碳比空氣重，收集時集氣瓶口應朝上，采用向上排空氣取氣法將二氧化碳收集在集氣瓶里。用燃著的火柴放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅，則證明集氣瓶里已充滿了二氧化碳。

24.怎樣檢驗一氧化碳燃燒的產物？

如圖所示點燃一氧化碳，它空氣里燃燒時的火焰是藍色的。一氧化碳燃燒后的生成物是二氧化碳氣體。二氧化碳與燒杯內壁澄清的石灰水作用，生成不溶于水的碳酸鈣，石灰水變渾濁。

反應如下：2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 25.什么叫物質的鑒別？

鑒別就是根據幾種不同物質性質的不同及有關實驗現象的不同，將它們一一區別開。經常遇到的物質鑒別有氣體鑒別；還有溶液的鑒別，也叫離子鑒別。

氣體的鑒別是根據氣體本身的特性來鑒別的。如用到氧氣能支持燃燒的性質及能使帶有余燼的木條重新復燃，或能使燃著的木條越著越旺的現象來鑒別氧氣的；用氫氣的可燃性、氫氣燃燒時的火焰是淡藍色的，氫氣燃燒后的產物只有水這一種物質等特征來鑒別氫氣；用一氧化碳的可燃性、一氧化碳燃燒時的火焰是藍色的，一氧化碳燃燒后的產物是能使澄清石灰水變渾的二氧化碳這些特征來鑒別一氧化碳；用到二氧化碳不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，能使澄清石灰水變渾等特征來鑒別二氧化碳氣體；用氮氣不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，但不能使澄清石灰水變渾等特征來鑒別氮氣。

酸、堿溶液鑒別則是根據酸、堿對指示劑顯不同顏色來鑒別的。

Ag+、Cl-、SO42-、CO32-等離子的鑒別也是根據這些離子與某些試劑反應的不同現象來鑒別的。鑒別Cl-用到硝酸銀和稀硝酸兩種試劑。鑒別SO42-用到氯化鋇（或硝酸鋇）和稀硝酸兩種試劑。鑒別CO32-用到強酸（如鹽酸或硝酸）和石灰水兩種試劑。鑒別Ag+用可溶性的鹽酸鹽溶液（或鹽酸）和稀硝酸兩種試劑。

在鹽類鑒別時（如果是陰離子不同時）鑒別順序一般是先鑒別碳酸鹽，然后再鑒別硫酸鹽、鹽酸鹽，當其它酸根陰離子都鑒別完以后，剩余的為硝酸鹽。

26.如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳

根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，有以下兩種方法。

方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO與Ca(OH)2不反應

方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。

2CO+O22CO2 27.如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？

分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。

再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。

28.有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣

體，怎樣鑒別它們？

取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。

取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。

用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。

其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現象的，則一定是空氣。其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。

有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。

29.今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？

取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，觀察現象。使石蕊試液變紅者，原液體為鹽酸。使石蕊試液變藍者，原液體為氫氧化鈉。石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。

30.用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區別開？

取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現象發生的，原溶液為硫酸鋅溶液。31.今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？

取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。

取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產生，則原物質為碳酸鉀。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。

再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質為硫酸鉀。

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現象發生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質為氯化鉀。KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現象發生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。所以，余下的一種原物質為硝酸鉀。32.如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？

鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。

檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。

或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。

檢驗氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。

該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。33.如何檢驗H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？(1)H+檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

(2)Ag+檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

(3)OH-的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

(4)Cl-的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

(5)SO42-的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

(6)CO32-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中CO32-的存在。

34.一組有關托盤天平的選擇題析

托盤天平在初中化學實驗中占有重要位置，以此為目的設計一些選擇題來考察學生是否達到應知會用的標準及如何用平衡的觀點來分析天平上的化學反應，這對培養學生分析問題和解決問題的能力，具有很高的實用價值。

一、托盤天平使用的基礎知識

例1：在使用托盤天平前，指針偏向右邊，要使天平指針指在零點、那么應將（）

A．左端的螺絲向外調節

B．右端的螺絲向外調節

C．左端的螺絲向里調節

D．右端的螺絲向里調節

分析：托盤天平是根據杠桿原理制成的，指針偏向右邊，說明右盤的質量高。因此，調節螺絲的方法有兩種：①固定左端螺絲，把右端的螺絲向里調。②固定右端螺絲，將左端的螺絲向外調節。顯然，此題應選擇A、D。

二、物、碼位置顛倒對實驗數據的影響 例2：用托盤天平稱量時，有同學將砝碼與稱量物的位置顛倒了，左盤所加砝碼為6g，游碼移到刻度尺上0.4g處達到平衡，則稱量物的實際質量是

（）

A．6.4g；

B．6g；

C．5.6g；

D．5.4g 析解：托盤天平平衡必須滿足下列關系：左盤被稱物質質量=右盤砝碼質量+游碼質量。當砝碼和稱量物位置顛倒時，則有m稱量物+0.4=6，顯然答案為C。

三、天平上化學反應對其平衡的影響

例3：有一托盤天平，左右兩盤的燒杯中均勻盛有質量、濃度相同的足量稀硫酸天平平衡，往左右兩個燒杯中分別加入1gFe粉和Zn粉，指針最終

（）

A．偏左

B．偏右

C．不偏轉

D．無法判斷

分析：鐵和鋅跟足量稀硫酸反應，均生成+2價的離子，由于鐵的相對原子質量比鋅小，在質量相同的情況下，置換出去的氫氣多，因而左邊燒杯中的溶液質量較小，指針向右偏。答案為B。

例4：在A、B兩燒杯中，分別盛有等質量等濃度的足量硫酸，把A、B兩燒杯放在天平左右兩盤中，天平平衡。若在A燒杯中加入4.4gCuO，那么在B燒杯中加入多少克鎂條，天平再次達到平衡

（）

A．4.4g

B．4.8g

C．8.8g

D．9.6g 析解：A燒杯中加入的4.4gCuO與硫酸反應后，無氣體放出，凈增質量4.4g、在B燒杯中加入的Mg與硫酸反應放出H2，只有B燒杯中加入Mg的質量與放出H2質量之差等于4.4g，天平才能達到平衡。

設B燒杯中加入Mgx克

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

m 24

222 xg

4.4g

答案應為B 35.化學實驗用語辨析

1．“溶化”與“熔化”

“溶化”是指固體在水（或其它液體）中溶解。如蔗糖在水中溶化了，碘在酒精中溶化了。

“熔化”是指固體加熱到一定程度變成了液態。如鐵加熱到1535℃時熔化成鐵水，硫加熱到112.8℃時即變成液態硫。

2．“蒸發”與“蒸餾”

“蒸發”是在加熱條件下溶液里溶劑氣化的過程。它能使溶液濃縮或溶質以晶體析出。蒸發一般在蒸發皿中進行。如氯化鈉溶液經蒸發后可得NaCl晶體。

“蒸餾”是利用液體混合物各組分的沸點不同，使液體氣化而進行的分離操作，它是分離或提純液態混合物的常用方法。蒸餾一般在蒸餾燒瓶中進行。如蒸餾水就是用蒸餾方法制取的。

3．“通入”與“插入”

“通入”一般指某氣體通過導管進入某種溶液里。例如把CO2氣體通入到石灰水中。

“插入”一般指某種玻璃儀器放進另一種儀器中或某液體內。如把玻璃管插入橡皮塞中，又如在制CO2實驗中，為了防止氣體從長頸漏斗逸出，需將漏斗下端插入液面以下。

4．“鑒別”與“鑒定”

“鑒別”是根據物質的特征將幾種物質區分、辨別出來。如鑒別NaCl和Na2SO4溶液，可用滴入BaCl2溶液的方法，產生白色沉淀的原溶液為Na2SO4溶液，無變化的原溶液為NaCl溶液。

“鑒定”是要確定某物質的組成或是否存在。例如，鑒定某白色晶體是否NH4Cl，就需證明該白色晶體中既含有NH4+，又含有Cl-。

又如，用滴加鹽酸的方法可鑒定生石灰中是否含有石灰石。

九、常見實驗儀器的用途用法 36.試管 主要用途

①用作少量試劑的反應容器

②裝置小型氣體發生器 ③收集少量氣體 使用時注意事項

①可以加熱,加熱時要使用試管夾,夾持試管的中上部 ②加熱液體,液體不得超過試管容積的1/3 ③加熱后不能驟冷 37.托盤天平

托盤天平是實驗室里用于稱量物質質量的儀器。每一臺天平都有與其相配套的砝碼盒，砝碼質量最小的為1g，小于1g質量的是片碼，有100mg、200mg、500mg等多種。也有的托盤天平只有5g以上的砝碼，稱量5g以下質量時，是用移動游碼的辦法。使用托盤天平稱量物質前，有游碼的托盤天平應先把游碼放在刻度尺的零處，然后檢查天平的擺動是否達到平衡。如果天平達到平衡，靜止時指針指在刻度尺的中間（零處），擺動時在刻度尺左右兩邊擺動的格數接近相等。如果天平未達平衡，可以調節左右托盤下的螺母，使擺動時達平衡。稱量時，被稱物品放在左盤上，砝碼放在右盤，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼，最后加片碼（移動游碼）。取用砝碼應使用鑷子。若稱量指定質量的物質時，應先將該質量的砝碼和片碼（或游碼）放在右盤上，然后往左盤上加被稱物質，當被稱物質的質量接近所需質量時，可左手拿藥匙，右手轉拍左手，用振動藥匙的方法使少量物質散落下來至天平平衡。為防止化學藥品對托盤的腐蝕和污染，藥品不能直接放在托盤上稱量，可放入燒杯、蒸發皿和表面皿等容器中。也可使用紙片，稱量前在兩個托盤上各放一張質量相近的潔凈紙片。稱量后要及時記錄被稱物的質量。稱量完畢，應把砝碼和鑷子放回砝碼盒，把游砝移回零處。

38.酒精燈 主要用途

實驗室常用的加熱儀器

使用時注意事項

①酒精不能超過酒精燈容積的2/3 ②禁止向燃著的酒精燈添加酒精

③禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈

④用畢,應用燈帽蓋滅

⑤應用外焰部分進行加熱

39.長頸漏斗 主要用途

用于裝配反應器，便于注入液體，有防止氣體逸出的功能。

使用時注意事項

長頸漏斗在組裝氣體發生裝置時，應使長管末端插入反應器內的液體里，防止氣體通過漏斗逸出。40.玻璃棒

主要用途

1．攪拌溶液幫助固體物質的溶解 2．過濾時引流液體

3．蒸發時攪拌液體防止局部過熱而飛濺 4．蘸取少量液體

使用時注意事項

1．攪拌時不可用力過猛，勿碰擊器壁，以防止破裂。2．注意隨時洗滌，以防污染。3．不可將浸液的棒端放在桌面上。

十、基本實驗操作 41.用量筒量取液體試劑

使用量筒量液時，應把量筒放在水平的桌面上，使眼的視線和液體凹液面的最低點在同一水平面上，讀取和凹面相切的刻度即可。不可用手舉起量筒看刻度。量取指定體積的液體時，應先倒入接近所需體積的液體，然后改用膠頭滴管滴加。使用量筒時應注意：用量筒量取液體體積是一種粗略的計量法，所以在使用中必須選用合適的規格，不要用大量筒計量小體積，也不要用小量筒多次量取大體積的液體，否則都會引起較大的誤差。量筒是厚壁容器，絕不能用來加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質、稀釋和混合液體，更不能用做反應容器。

42.液體試劑的滴取

用膠頭滴管取用液體試劑時，要注意正確的方法，如圖所示。吸取試液時先將滴管提出液面，擠出膠頭中的空氣，再把滴管伸入試液中吸取。滴入試管時，不能把滴管伸入試管中，以免滴管碰到試管壁而被污染。吸有試劑的滴管不可倒置，以免試劑流入滴頭。

43.濃酸、濃堿的使用

因為濃酸、濃堿有腐蝕性，所以使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或灑在衣服上。

酸流到桌面，應立即向酸內加適量的碳酸氫鈉溶液，直至不再發生氣泡；堿液流到桌面，應立即向堿內加適量稀醋酸。進行上述處理后，先用水沖洗桌面，再用抹布擦干凈。

皮膚上酒上濃硫酸，不要先用水沖洗，而要迅速用布試去，再用水沖洗。其它酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗。然后都要再涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液；堿沾到皮膚上，也要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

44.固體物質的研磨

研磨是指把粒狀固體放在研缽中研成粉末的操作。

為了加速物質的溶解或反應，常用瓷的或玻璃研缽把物質研碎，研磨時，先把研缽、研杵洗凈揩干，右手握住研杵，先把大塊固體壓碎，再握住研杵用邊壓邊轉動研磨。并隨時用藥匙把沾在杵和缽內壁上的固體刮下來研碎。研磨完畢后，用藥匙將固體粉末全部取出。

被研磨固體量不要超過容積的1／3。潮濕的固體要經干燥、冷卻后再研磨。強氧化劑的藥品例如氯酸鉀，只能用研杵輕輕壓碎，不能用力研磨，以防止爆炸事故。研缽用完后應及時洗凈、晾干。

45.固體物質的溶解

固體物質溶解時，先把塊狀固體用研缽壓碎并研細。為加快溶質在溶劑里的溶解，常采用加熱、攪拌、振蕩等方法。試管里所盛的溶質和溶劑總量較少時，不超過試管容積的1／3。就用振蕩的方法。用右手的拇、食、中三指握持試管上端，無名指和小指彎向掌心，用適當大小的腕力來回甩動試管，振蕩時，不能上下振蕩，更不能用拇指堵住試管口。

燒杯里溶解物質時，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動，攪動時不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。燒杯底部的固體不能用玻璃棒搗碎，以防止杵破玻璃。為防止攪拌時玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm～2cm）橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。

燒瓶溶解物質時，當溶液不超過燒瓶容積1／2時，也可用振蕩方法加速溶質的溶解。46.濃硫酸的稀釋

濃硫酸容易溶于水，同時放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。

氣體的溶解

根據氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可采用不同的方法來吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應采用B法，裝置特點是導氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。它的優點是可防止水倒流入氣體發生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。它有自動調節氣體發生裝置內外壓力趨于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應采取A法。

47.物質的分離與提純

（1）分離：把混合物中各物質彼此分開，并將各物質恢復到原狀態。

（2）提純：把混合物中雜質除去。在提純過程中，如果雜質發生了化學變化，不必恢復成原物質。對物質進行分離或提純時，應根據物質及其所含雜質的性質選用適宜的方法。四種物質提純法的比較

物質提純法的選擇

1．根據物質性質的差異，選擇合適的物理方法進行混合物的分離（過濾法、結晶法）。并能掌握操作步驟及儀器的使用，知道容易出錯的地方。（見表(1)）

2．根據物質間的相互關系，運用化學方法（吸收、轉化）使雜質除去。（見表(2)）物質的提純表（1）

物質的提純表（2）

48.氣體的凈化

指的是氣體和氣體或其它雜質的分離方法。采用的方法是將混合氣體通過裝在洗氣瓶里的某試劑的溶液，利用所需要的氣體不與該試劑反應，也不溶在水里，而其它不需要的氣體雜質，能和該試劑反應生成難揮發的物質，留在洗氣瓶里，達到分離的目的。

吸收劑為液體的裝置叫洗氣瓶。裝入量1／3至1／2。選擇吸收劑應從這幾方面考慮：易溶于水的物質用水吸收；酸性物質用堿性物質吸收；用可與雜質生成沉淀或可溶物的吸收劑吸收；不能直接吸收除去雜質，設法通過一定的變化，轉化成可吸收的物質。

49.氣體的干燥

除去氣體中的水蒸氣叫做氣體的干燥。使用吸收劑為固態的裝置叫干燥管、干燥塔等。可用濃硫酸，也可用無水氯化鈣作干燥劑等。干燥管的用法，粗端為進口、細端為出口。干燥劑不能填的過緊，它的顆粒大小要適當，不宜太大，也不宜太小。干燥劑應在使用前臨時填充，或放烘箱中或在干燥器中保存。

選擇干燥劑要根據氣體的性質，干燥劑不應和被干燥的氣體反應。例如，干燥氨氣就不能用無水氯化鈣，應該用堿石灰。因氨能與氯化鈣反應生成CaCl2·8NH3。

干燥管等用過后，應立即把干燥劑清除出去，并洗刷后放置。

50.實驗中安全的注意事項

①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。②絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。③絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。

④萬一酒精燈內的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即用濕布蓋滅。

⑤濃酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氫鈉溶液中和。

⑥對于實驗中的有毒氣體，要采取相應的措施，通風排毒，保證人體的健康，防止環境的污染。⑦點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。

51.實驗室制備氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理

52.氧氣和二氧化碳的檢滿方法

53.氧氣、氫氣和二氧化碳制備氣體裝置

（1）氧氣用固體與固體藥品混合加熱的裝置

（2）氫氣和二氧化碳用固體與液體藥品混合不加熱的裝置

54.實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的比較

55.藥品的存放

白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應，所以應放在水中存放。

強堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應放在用膠塞密封的試劑瓶內。

濃硝酸：因具有揮發性，見光受熱易分解，應在低溫處的棕色瓶內存放。

氨水：因易揮發，所以應放在低溫處，密封在試劑瓶內。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。

金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應，但它們不和煤油或石蠟油反應，所以應在煤油或石蠟油里存放。硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應在低溫處棕色瓶內存放。

濃硫酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發，應放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴。56.檢驗物質的一般規則

（1）各取少量，分別編號；（2）固體物質加水溶解；（3）分別滴加試劑；

（4）觀察現象，得出結論。

57.三種氣體（氧氣、氫氣和二氧化碳）的檢驗

58.幾種重要物質的檢驗

59.初中化學對物質檢驗的要求之一

中學化學教學大綱（修訂本）規定：初中生應學會用實驗方法鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；鑒別鹽酸、硫酸；鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；檢驗碳酸鹽。三氣（O2、H2、CO2）、二酸（HCl、H2SO4）二堿[Ca(OH)

2、NaOH]、一鹽（碳酸鹽）的鑒別方法。

①三氣（O2、H2、CO2）

②二酸（HCl、H2SO4）

③二堿[Ca(OH)

2、NaOH]

④一鹽（碳酸鹽）

60.初中化學對物質檢驗的要求之二 1．會用實驗方法：

（1）鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳；（2）鑒別鹽酸、硫酸；

（3）鑒別氫氧化鈣、氫氧化鈉；（4）檢驗碳酸鹽。

61.物質性質的實驗之一 初中物質性質實驗比較簡單，多在集氣瓶或試管中進行，現分別敘述如下：

（1）反應器為集氣瓶 進行固體與氣體的反應。例如木炭、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣中的燃燒。（圖1）

注：對劇烈的放熱反應（如鐵絲在氧氣中燃燒），應在集氣瓶底部，留少量水或鋪一層細沙。（2）反應器為試管，反應物之一是液體。

（3）反應器為試管，反應物之一是固體。

進行H2還原氧化銅的實驗（圖2）

要注意：試管口稍向下傾斜；鐵夾夾持試管中上部；導氣管插入靠近試管底部。操作時應先通入純凈H2，將試管中空氣排凈再加熱。反應完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通入H2。

（4）反應器為硬質玻璃管

氣體和固體的反應，如CuO+CO

Cu+CO2(圖3)

注意：先將管內空氣排凈再加熱；反應后應使生成物在CO氣流中冷卻。（5）洗氣裝置（圖4）

將不純氣體通過選定的洗滌劑，其中雜質氣體被吸收（溶解或發生化學反應）從而達到凈化氣體的目的。注意：氣流方向，“長進短出”。62.物質性質的實驗之二

重要物質的性質實驗應著重觀察實驗現象、掌握反應條件及結論。要注意區分反應條件與現象及結論，不可混淆。如點燃、加熱（高溫）為反應條件；而燃燒、發光、放熱則為現象。又如有氣泡生成，使石蕊試液由紫色變為紅色為實驗現象；而生成H2氣，溶液有酸性等則為結論。

1．氧氣性質實驗

裝置和操作：可用燃燒匙（或鑷子）盛放（或夾持）反應物，點燃后自上而下伸入集氣瓶中，并用玻璃片蓋住瓶口。對于劇烈放熱的反應，要在集氣瓶底部留少量水（如圖1）。

現象：鐵絲——火星四射 木炭——發白光

硫——明亮藍紫色火焰 2．氫氣的還原性

裝置和操作：①試管口稍向下傾斜，導管插入試管底部，用酒精燈外焰加熱。

②操作時，先通純H2將試管中空氣排盡后再加熱。反應完，先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通H2。

現象：黑色氧化銅變成紅色固體，試管口處有無色液體出現。3．二氧化碳滅火

現象：燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。結論：CO2氣體比空氣重，一般情況下不支持燃燒。

4．指示劑的使用 操作：用膠頭滴管滴加液體時，滴管應豎直在試管口上方，不得進入試管口，更不能接觸試管口及內壁。應邊滴加，邊振蕩，一般加入1滴～2滴。

敘述現象時，應將指示劑反應前后的顏色變化表達明確。常見有色物質的顏色

63.常見可燃物的燃燒現象

64.氫氣、一氧化碳、甲烷三種氣體有何區別？

65.點燃純凈的甲烷時，會看到什么現象？

點燃從貯氣瓶的導氣管放出的純凈的甲烷時，會看到甲烷在空氣里能夠燃燒且燃燒時的火焰是淡藍色的。又可以看見燒杯內壁變得模糊，有水蒸汽凝結。還可以看到石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒時還有二氧化碳生成。

CH4＋2O22H2O＋CO2 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 67．甲烷、氫氣、一氧化碳性質的比較

甲烷是最簡單的有機化合物，化學式CH4，式量16，比空氣輕，有機物如秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物在一定條件下發酵，便可產生沼氣，沼氣的主要成分就是甲烷，煤礦井里的坑氣，以及地下深處蘊藏的天然氣，主要成分也都是甲烷，甲烷是在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而生成的。純凈的甲烷，是無色無味的氣體，極難溶解于水，具有可燃性，燃燒時火焰呈明亮的藍色，并放出大量的熱，化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。由于甲烷能與空氣中的氧氣反應并放出大量的熱，因此空氣中混有甲烷氣體容易發生爆炸。

氫氣燃燒時，發出淡藍色火焰，一氧化碳燃燒時，發出藍色火焰，甲烷燃燒時，發出明亮的藍色火焰。如何把這三種可燃性氣體區分開呢？不能從燃燒時火焰顏色的亮度來判斷，而是要根據氣體燃燒后的產物來區分，其具體方法是：分別點燃三種可燃性氣體，在各自的火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內壁無水珠生成的原氣體是一氧化碳，有水珠生成的原氣體是氫氣和甲烷，分別向這兩個燒杯中加入澄清的石灰水，振蕩。使澄清的石灰水變渾濁的原氣體是甲烷，沒變渾濁的原氣體是H2。

列表比較甲烷、氫氣、一氧化碳的性質。

第五篇：初中化學實驗總結和實驗的操作步驟

(一)實驗知識點提要

1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項

針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象.能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱).用于計量的儀器：托盤天平、量簡.用于夾持的儀器：鐵架臺、試管夾.用于加熱的儀器：酒精燈.用于滴加少量液體的儀器：膠頭滴像

用于收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，用于分離少量物質的儀器：漏斗.用于攪拌和引流的儀器：玻璃棒.2.八項重要的基本操作

八項重要的基本操作是：藥品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發、玻璃儀器的洗滌、溶液的配制等.復習時，應重點掌握每項操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項，特別要注意對操作失敗原因的分析.3.實驗室規則和安全常識

安全意識是公民科學素質的重要組成部分.實驗室所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規則，保證安全.為此，要注意以下三類.嚴格遵守實驗室“三不準”原則；

注意藥品的用量；

對可燃氣體(H2、CO、CH4)的性質實驗，一定要注意可燃氣體的純度，以防發生爆炸；有毒氣體(CO)的實驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當的方法處理，以防污染空氣.4.氣體的制備

實驗室制取氣體及其性質實驗，是屬于基本操作的簡單綜合實驗.復習時，可從所需藥品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總結.通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果.有關氣體制備.(1)氣體的發生裝置

根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：

(2)氣體的收集裝置

根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶于水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集.(說明：排空氣集氣法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)

(3)集氣瓶的多種用途

①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。

比空氣輕的氣體氣體流向為“短進長出”.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶于水的氣體.②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體“短進長出”.③儲氣瓶：先排水集氣后，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出.④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l／3)用于氣體的干燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應“長進短出”.(4)裝置氣密性的檢查

不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.(5)防倒吸

用排水集氣法將氣體集滿后，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈.(6)棉花團的作用

用 KMnO4分解制取O2時，應將棉花團置于大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。

5、物質的檢驗

物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗；碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特征溶液、特征沉淀及有關反應產生的特征現象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵.6.物質的分離和提純

物質的分離和提純方法，可分為物理方法和化學方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發、結晶等.化學方法主要有：直接加熱法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，堿化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉淀法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸)等.對于物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：除去雜質的過程中不能引人新的雜質；

所選試劑一般只能跟雜質起反應；反應后的生成物必須容易分離(最好是轉化為沉淀或氣體).(二)典型的題解析

〔例1〕(1)實驗室要制取并收集得到較純凈的氧氣和氫氣，有兩項操作是完全相同的兩項操作是 和

(2)甲、乙兩同學在實驗室分別制取氨氣和硫化氫氣體.甲同學用加熱氯化控和熟石灰的固體混合物制取氨氣，乙同學用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應制取硫化氫氣體.又知：氨氣極易溶于水，密度比空氣小；硫化氫氣體可溶于水，密度比空氣大.請回答：

①甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置(填“相同”或“不同”)，理由是

②氨氣用 法收集，硫化氫用 法收集.【解析】(1)制取任何氣體時，首先要檢查裝置的氣密性.要收集得較純凈的氣體，根據O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集氣法收集.(2)氣體發生裝置的選取，需根據反應物的狀態和反應條件來考慮，制取氨氣的反應物都是固體，且需加熱；而制取硫化氫氣體所用的硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，且反應在常溫下即可進行.所以，甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置不同.由于氨氣易溶于水，硫化氫可溶于水，故兩種氣體都不能用排水集氣法收集，只能用排空氣集氣法收集.答案：(1)檢查裝置氣密性和排水集氣法收集氣體.(2)；①不同.理由是，所用反應物的狀態及反應條件不同；②向下排空氣。向上排空氣.[例2]有一瓶氣體，它由H2、CO2、CO、CH4中的一種或幾種組成.用它進行以下實驗：

將氣體通過足量澄清石灰水，未見出現沉淀.在導管口將氣體點燃，氣體安靜燃燒；用一個冷而干燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現水珠；把燒杯迅速翻轉，注人少量澄清石灰水，石灰水變渾濁.用化學式填空回答：

(1)氣體中一定沒有

(2)氣體的組成可能是

[例3]要除去下列物質中混有的少量雜質(括號內物質為雜質)，選擇適當的試劑和方法填人橫線內.(1)KOH(K2CO3)＿；

(2)BaCl2(CuCl2)＿；

(3)CuO(KNO3)＿；

(4)MnO2(C粉)

【解析】混合物的分離必須遵循：除雜中不能引人新的雜質，所造試劑一般只和雜質起反應，且反應后最好轉化為易分離的沉淀或氣體.試劑的選擇：以雜質為出發點，結合雜質物質與主要成分物質在組成、性質上的差異即可篩選出所用試劑.要順利完成混合物的分離，往往是物理、化學方法等多種方法并用.[例4] 現有稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液.分別編號為A、B、C、D.為了鑒別它們.分別取樣兩兩混合.實驗結果如圖所示.“一” 表示無明顯現象；“↓” 表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，推斷：

(1)B、D溶液中的溶質(寫化學式)B.D

(2)寫出下列物質反應的化學方程式：

A十B，C十D

[解析]這是一道物質性質型的實驗推斷題.熟悉并記某些有色特征溶液，特征沉淀及有關反應產生的特征現象是解答此類問題的基礎和關鍵.只要以這些特征現象或特征物質為突破口，各個擊破，就能迅速、準確地解決此類問題.本題以圖表給出信息，為便于分析可結合圖表內容寫出以下6個簡要反應式：①A＋B-——↑，②A＋C——↓，③A＋D——無現象(無現象不等于不反應)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——無現象.分析6個反應并結合四種溶液的組成可知：①、⑤兩個反應必是鹽酸與NaCO3溶液、稀硫酸與NaCO3溶液反應產生CO2方氣體，共同的反應物是B所以B應是NaCO3溶液.從④可推出能與NaCO3溶液反應生成沉淀的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再從②推出A應是稀硫酸，余下的③、③能證明D是稀鹽酸.[例5]實驗室用鐵、氧化鋼、硫酸為原料制取銅，某同學設計了兩個實驗方案：

A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu

B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu

兩個實驗方案中，最好的是，理由是.[解析]這是一道實驗方案的評價性試題.方案的評價主要從三方面考慮：①方案的可行性：主要指理論上是否科學合理，操作是否簡便易行.經濟角度：主要看是否節約試劑.環保角度：主要看是否有利于環保.此題中的A、B兩種方案從原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料較多，其次H2還原CuO 需加熱，裝置和操作較復雜，而B方案中的反應都是在常溫下即可進行的，操作要容易得多

【例7】設計一個簡單的家庭小實驗，證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.[解析]這是一道解決實際問題的簡單實驗設計題，源于教材第五章的一個家庭小實驗.設計實驗首先要弄清化學原理，然后根據條件選擇藥品和實驗裝置，擬定操作步驟，最后動手進行實驗.證明雞蛋殼含碳酸鹽比較容易，只要用雞蛋殼與酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水檢驗)便能證明.但要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，便有一個量的問題.因此，在實驗中蛋殼取量不能多，加人的酸則必須足量，直至反應不再有氣體產生，反應完全后，若殘留的固體量很少，才能充分證明.其次要考慮家里不易找到規范實驗儀器，要選擇代用品，用玻璃杯代替試管作反應器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作檢驗二氧化碳的裝五，并注意操作程序，確保安全.答案：(1)取少量潔凈的碎雞蛋殼放人小玻璃杯中，然后加人一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，可以看到雞蛋殼上有大量氣泡生成，玻璃片上 的澄清石灰水變渾濁，可見生成的氣體是二氧化碳，證明雞蛋殼中合碳酸鹽.(2)取下玻璃片，繼續加人鹽酸，直至不再有氣體產生，此時看到玻璃杯中殘留固體很少，可以證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.[例7]訪完成鑒別稀硫酸、稀鹽酸、氯化鈉三種溶液的實驗報告.供選試劑有：紫色石蕊試液、無色酚酞試液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液

實驗內容與步驟

觀察到的現象

結論、化學方程式

(1)用三支試管分別取適量的三種溶液，各

滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察現象

(2)

【解析】這是一道考查學生對物質鑒別和實驗報告的書寫能力的綜合試題.實驗報告的填寫，敘述要簡練，所用試劑要明確，操作步驟盡可能簡捷，結論應與實驗現象相對應.本題待鑒別物質中：硫酸和鹽酸的鑒別要以硫酸的鑒別為出發點選擇試劑.(如先考慮用AgNO3鑒別鹽酸將會出現干擾現象，從而影響硫酸的鑒別).實驗內容與步驟

觀察到的現象

結論、化學方程式

1.(略)

一支試管中溶液呈紫色另兩支試管中溶液呈紅色

溶液呈紫色的試管中原溶液是NaCl溶液

2.另取二交試管分別取余下兩

種溶液適量，各滴入少量BaCl2

溶液，振蕩

一支試管中出現白色沉淀，另一支試管中無明顯現象

有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

無明顯現象的原溶液是稀鹽酸

[例10]某校化學課外興趣小組的同學，用廢墨水瓶、單孔膠塞、T型玻璃管、醫用一次性輸液管(帶針頭及控液問)、小氣球等用品制作了一個“多功能”氣體發生器.如圖所示.該裝置不但能進行某些氣體的制取，而且還能進行氣體的某些性質實驗.根據以上所述，請思考并回答：如何用該裝置完成N重要性質的實驗阿燃性、還原性、密度)，寫出操作步驟及現象.[解析]這是一道以實驗原理為依托，代用品實驗裝置為載體考查學生思維能力、實驗動手能力、靈活應用知識能力的實驗題.解答這類問題的關鍵是掌握實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)，并結合現有實驗環境及條件去考慮，即可順利解答.答案：(1)檢查裝置氣密性后，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末(CuO粉末兩端可放少許耐熱的玻璃絲或石棉，以防CtlO被氫氣流吹走)，墨水瓶中放人適量的鋅粒和稀硫酸并用膠塞塞緊.(2)打開控氣閥通氫氣一段時間后，在針頭處點燃氫氣 并可看到產生淡藍色火焰(金屬針頭無干擾成分又能防止回 火，避免H2不純而引起爆炸).(3)將針頭火焰移至玻璃管下方CuO粉處加熱，一段時后玻璃管內黑色的 CuO粉末逐漸變為光亮的紅色(實驗操作裝置圖如圖30).(4)關閉控制閥，氣體進人小氣球并逐漸膨脹變大，取 下氣球用線系住放飛，即可順利完成H2可燃性、還原性、密度等性質的驗證.(4學實驗)

1.選擇題(每小題只有一個答案符合題意)

(1)下列儀器中，可與燒瓶、試管、蒸發皿歸為一類的是()

A、漏斗 B、量筒 C、集氣瓶 D、燒杯

2、有四瓶無色氣體，分別是空氣、氫氣、氧氣和二氧化碳，一次就能鑒別出它們的物質是

A、帶有火星的木條 B、澄清的石灰水

C、燃燒著的木條 D、紫色石蕊試液

3、描述鋅和鹽酸反應的現象較貼切的是()

A、有大量氫氣生成 B、溶液劇烈沸騰

C、鋅表面放出大量氣泡，鋅逐漸溶解

D、有大量氣泡從溶液里逸出后變成氫氣

4、氫氣還原氧化鋼的實驗步驟有：①向氫氣發生裝置裝人藥品；②往盛有CuO的試管中通 入H2；③停止通H2；④停止加熱；⑤加熱試管；⑥檢查裝置的氣密性；⑦檢驗N的純度.下列表示操作順序正確的一組是()

(A)⑥①⑦②⑤④③

(B)①⑥⑦②③④⑤

(C)⑥①⑤⑦②③④

(D)①⑥⑦⑤②③④

5、用托盤天平稱量藥品，右盤上的硅碼為5克，游碼在0.4克的位置上，指針指向最右端，所稱藥品質量是()

A、5.4克 B、不足5.4克 C、超過5.4克 D、4.6克

6、玻璃儀器內壁附著的下列物質，不能用稀鹽酸浸泡除去的是()

A、盛石灰水后留下的白膜 B、試管內壁上附著的鐵銹

C、用氫氣還原氧化鋼后留下的紅色固體

D、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體

7、某學生的實驗報告冊中有以下實驗數據，其中正確的是()

A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸

B、用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

C、用托盤天平稱取7.9g氧化銅粉

D、溫度計上顯示的室溫讀數為25.68℃

8、在實驗室做化學實驗，發生下列事故時，處理方法正確的是()

A、衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸沒在盛有水的面盆中

B、皮膚上濺上濃硫酸，用水沖洗

C、不慎將酸液濺到眼中，應立即閉住眼睛，流出眼淚將酸液帶出

D、實驗桌上酒精燈傾翻，酒精流在桌面上并著火，立即用濕抹布撲滅

9、食醋是醋酸的稀溶液.某同學準備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質，其中不能達到目的的是()

A、木炭 B、大理石 C、鐵釘 D、鐵銹

二、填空題

(1)實驗室里所用的藥品很多是有腐蝕性或有毒的.在使用藥品時為了保證安全，必須注意做到“三不準”，不準，不準，不準.(2)液體藥品通常存放在、瓶里，取用時先把瓶塞拿下、在桌面上；傾到藥液時，瓶子的標簽應，其原因是.(3)某同學用托盤天平稱取干燥的固體藥品2.3g，稱量完后才發現，藥品和破碼的位置放顛倒了，此時，所稱藥品的實際質量是

(6)實驗室欲配制 50g質量分數為 5%的 NaCl溶液，請回答下列問題

①該實驗的操作步驟為

②甲同學在用托盤天平稱量食鹽時，食鹽和祛碼的位置放顛倒，這將導致所配制溶液的質量分數.(填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同)；乙同學用量筒量取水的體積時仰視讀數，這將導致所配制溶液的質量分數

三.筒答題

(1)如果用滴管取1/3mL的液體于試管中，應如何操作？

(2)“氧氣的制取和性質”實驗課里，某學生取一根紗窗細鐵絲在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗，結果沒有觀察到“火星四射”等實驗現象.此實驗失敗的原因之一可能是.