第一篇：魯高一化學方程式小結

高一化學方程式練習

(1)鈉和氧氣

(2)鈉和水，并寫出現象

(3)鈉暴露在空氣中的變化

(4)氧化鈉和水

(5)過氧化鈉和水

(6)過氧化鈉和二氧化碳

(7)碳酸氫鈉受熱分解

(8)溶洞反應

(9)碳酸氫銨受熱分解

(10)氯化銨受熱分解

(11)氫氧化鈉溶液通入二氧化碳

(12)氫氣和氯氣

(13)氯氣溶于水

(14)氯氣和銅并寫出現象

(15)氯氣和氫氧化鈉溶液

（16）工業上制漂白粉

（17）漂白粉失效

（18）氯氣和鐵并寫出實驗現象

（19）用鐵和稀鹽酸制氫氣

(20)氯氣通入FeCl2溶液

(21)鐵粉加入到FeCl3溶液里的離子方程式

(22))銅粉加入到FeCl3溶液里的離子方程式(用于雕刻銅線路版)

（23)Cl2+NaBr：

(24)氯氣和二氧化硫1：1混合通入水中

(25)氨氣和氯化氫氣體并寫出現象

（26)久置硝酸呈黃色的原因

(27)銅和濃硫酸

(28)銅和稀硝酸

(29)銅和濃硝酸

(30)碳和濃硝酸

(31)鐵和稀硝酸

（32）鐵和濃硝酸（33）氫硫酸和二氧化硫

（34）實驗室制氨氣

（35）電離方程式： H2O NH3.H2O 醋酸

硫酸鋇

碳酸

(36)離子方程式 氫氧化鋇和稀硫酸

碳酸鈣和稀鹽酸

氯氣和氫氧化鈉

(37)氫氧化亞鐵暴露在空氣中并寫出顏色變化

(38)實驗室制氯氣

(39)高爐煉鐵

（40）尿素的化學式

(42)雷雨肥田

(43)工業上制硝酸

(44)工業上制硫酸

(45)氨氣溶于水

(46)黑火藥爆炸

(47)酸雨有關方程式

(48)氯堿工業

(49)海水提取鎂

（50）鎂和二氧化碳

(51)鎂和氮氣

（52）海水中提溴

第二篇：高一化學方程式小結

高一化學方程式小結

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2點燃 CuCl234、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O = H2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO346、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO447、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3H2O △ NH3↑ + H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅單質的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO粗硅轉變為純硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

第三篇：高一化學方程式總結

高一化學方程式總結

（一）1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl234、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO346、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO447、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉變為純硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

金屬非金屬

1、Na與H2O反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、Na2O2與CO2反應： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、NaHCO3受熱分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、Na2CO3中通入過量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH與CO2反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、NaOH與過量CO2反應： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯與H2O反應： Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工業制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、實驗室制Cl2（標出電子轉移）： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg與熱水反應： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 繼續滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3與NaOH反應： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、實驗室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移）2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒： 2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃燒： 2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S與SO2反應：（標出電子轉移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工業上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內

26、石英與NaOH反應： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工業上兩個反應： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO2產生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

第四篇：高一化學方程式總結

高一化學方程式總結

一﹑非金屬單質（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等體積)===2ClF

3F2(過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2===H2S 2S+C===CS2

S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二、金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）

4，不穩定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

1,還原性:

四，非金屬氧化物

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

1低價態的還原性：

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

2H2O+2F2===4HF+O2

（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

SO2+NO2===SO3+NO

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

2NO+O2===2NO2

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的 NO和NO2）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

2氧化性：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

NaH+H2O===NaOH+H2

2NO2+Cu===4CuO+N2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CO2+2Mg===2MgO+C

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

3,與水的作用:

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

H2S+Fe===FeS+H2

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

P2O5+3H2O===2H3PO4

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,與堿性物質的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4處理:

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金屬氧化物

1,低價態的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

4,與酸性物質的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但濃,熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

八,鹽

3,酸性:

H2SO4(濃)+CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

(用于雕刻銅線路版)

2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

Fe(NO3)3+Ag 不反應

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

等還原性氣體）

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

4，不穩定性：

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2HClO===2HCl+O2

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

3,與堿性物質的作用:

H2SO3===H2O+SO2

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

H2CO3===H2O+CO2

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

H4SiO4===H2SiO3+H2O

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4,與酸性物質的作用:

七，堿

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

1低價態的還原性：

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2與酸性物質的作用：

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

NaOH+HCl===NaCl+H2O

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

5,不穩定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

3,不穩定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2KClO3===2KCl+3O2

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

Cu(OH)2===CuO+H2O

CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

33氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

34氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

1硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

35氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

2碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +O2↑

3碳酸鈉與鹽酸反應:

37氯氣與氫氧化鈉溶液反應：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O

4木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

38氯氣與消石灰反應：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O

5鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6氯化鈣與碳酸鈉溶液反應： 39鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

40漂白粉長期置露在空氣中：

Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO

7鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na

2O

41二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3

8過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

42氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

9過氧化鈉與二氧化碳反應： 43一氧化氮與氧氣反應：2NO+ O2 = 2NO2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

44二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

10鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

45二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應： 11鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O（g)= F3O4 + 4H2↑

2SO2 + O2 催化劑 2SO3

12鋁與氫氧化鈉溶液反應： 46三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

47濃硫酸與銅反應：Cu+ 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O +

SO2↑

13氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

48濃硫酸與木炭反應：

15氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

C+ 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

16氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應： 49濃硝酸與銅反應：

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Cu+ 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

17氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應： 50稀硝酸與銅反應：

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

18硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應： 51氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

52氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵： 53氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

54碳酸氫氨受熱分解：

NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

20氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21實驗室制取氫氧化鋁： 55硝酸銨與氫氧化鈉反應：

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

22氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 56

氨氣的實驗室制取：

2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 3氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

57氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

24氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

58硫酸銨與氫氧化鈉反應： 25三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

SO2+ CaO = CaSO3

26氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

硅單質與氫

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

28二氧化硅與氧化鈣高溫反應：

SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

Si + 2F2 = SiF4

29二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

30往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： 67硅單質的實驗室制法：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

31硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

32氯氣與金屬鐵反應：2Fe +3Cl2 點燃 2FeCl3

粗硅轉變為純硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

第五篇：魯科版高一化學方程式總結-硅及其化合物

1.硅的反應1、2、3、4、5、（6、2.二氧化硅的反應1、2、（3、4、5、6、3.硅酸鈉的反應

1、（2、（3、（）））））