第一篇：高中化學中的有色物質小結

高中化學中的有色物質小結

高中化學教材中涉及到的有色物質比較多，且毫無規律。為方便同學們記憶，特小結如下：

一、紅色

1、Li的焰色：紫紅色（用于元素鋰元素存在的檢驗）

2、Ca的焰色：磚紅色（用于元素鈣元素存在的檢驗）

3、Sr的焰色：洋紅色（用于元素鍶元素存在的檢驗）

4、固體銅：紅色（有金屬光澤）

5、紅磷：暗紅色

6、液溴：深紅棕色（水溶液為橙色，蒸汽為紅棕色）

7、氧化鐵粉末：紅棕色（通常用作顏料，俗稱鐵紅）

8、氫氧化鐵膠體或沉淀：紅褐色（通常用來檢驗Fe2+、Fe3+的存在）

9、氧化亞銅沉淀：磚紅色（用于檢驗有機物中醛基的存在）

10、二氧化氮氣體：紅棕色

11、Fe3+溶液中加入SCN-：棕色溶液變成血紅色（用來檢驗Fe3+的存在）

12、堿性溶液中滴入酚酞溶液：溶液變紅色

13、酸性溶液中滴入石蕊試液：溶液變紅色

二、黃色

1、Au：金黃色（有金屬光澤）

2、Na的焰色：黃色（用于檢驗Na元素的存在）

3、白磷：黃色或白色

4、硫固體：淡黃色晶體

5、AgBr：淡黃色（不溶于稀硝酸，用于檢驗溴離子的存在）

6、AgI：黃色（不溶于稀硝酸，用于檢驗碘離子的存在）

7、Ag3PO4：黃色（溶于稀硝酸）

8、Na2O2：淡黃色固體（用于潛水艇中的制氧氣）

9、Fe3+的溶液：棕黃色

10、工業鹽酸：因含有Fe3+而顯黃色

11、濃硝酸：因長久放置分解出NO2而顯黃色

12、雞蛋白溶液：遇濃硝酸而變黃色

三、綠色

1、Cu的焰色：綠色（用于檢驗銅元素的存在）

2、Ba的焰色：黃綠色（用于檢驗鋇元素的存在）

3、白磷自燃：綠色（俗稱鬼火）

4、FeSO4·7H2O：綠色（俗稱綠礬）

5、Cu(OH)2CO3:綠色（銅銹）

6、氯氣：黃綠色氣體

7、氯水：黃綠色

8、氟氣：淡黃綠色氣體

2+

9、Fe溶液：淺綠色

四、藍色

1、O2（液態或固態）：淡藍色

2、CuSO4·5H2O晶體：藍色（俗稱藍礬，又叫膽礬）

3、Cu（OH）2沉淀：藍色

4、CuSO4溶液：藍色

5、CuCl2溶液：藍綠色（與溶液濃度有關）

6、CO在空氣中燃燒：藍色火焰

7、H2、H2S、CH4、C2H5OH、S在空氣中燃燒：淡藍色火焰

8、淀粉遇上I2:變藍色

9、葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液：變成絳藍色溶液（若加熱煮沸則生成磚紅色沉淀Cu2O）

10、堿性溶液中加入石蕊試液：變藍色

11、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍色

12、白色的碘化鉀淀粉試紙：遇氧化性物質變藍色（如H2O2、Cl2、NO2等）

五、紫色

1、I2固體：紫黑色（有金屬光澤）

2、I2蒸汽：紫色

3、I2的CCl4溶液或苯溶液：紫紅色（I2水呈褐色）

4、KMnO4溶液：紫色或紫紅色

5、石蕊試液：紫色

6、苯酚溶液中滴加FeCl3溶液：變紫色

7、K的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃，用于檢驗鉀元素的存在）

8、Rb（銣）的焰色：紫色（用于檢驗銣元素的存在）

六、白色

1、大多數金屬固體都是銀白色（銫略帶金色光澤）

2、AgCl：白色沉淀（不溶于稀硝酸，用于檢驗氯離子的存在）

3、BaSO4：白色沉淀（不溶于稀硝酸，用于檢驗鋇離子或硫酸根離子的存在）

4、Fe（OH）2：白色絮狀沉淀（接觸空氣后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色氫氧化鐵，可用于檢驗Fe2+的存在）

5、澄清石灰水中通入過量的CO2或SO2：先出現白色渾濁，后又澄清。

6、Ag2CO3：白色沉淀（溶于稀硝酸，并產生無色無味的氣體CO2）

七、黑色

1、無定型碳或石墨：黑色（純凈的金剛石是無色）

2、CuO：黑色

3、Ag2S、CuS、Cu2S、FeS等金屬硫化物多數都是黑色的

4、FeO：黑色

5、Fe3O4：黑色晶體（俗稱磁性氧化鐵）

6、MnO2：黑色（常用作催化劑）

7、蔗糖中加入濃硫酸：生成黑色泡沫狀固體

以上是對高中教材中有顏色物質的一點小結，仍有疏漏之處，敬請大家批評指正。希望本小結能給同學們帶來一點幫助。

第二篇：高中化學有色物質總結

1.單質 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Cu 紫紅 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C(石墨)黑 Cl2 黃 Br2 紅棕 C(金剛石)無 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黃、紅棕 2.氧化物 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 NO2 棕紅 ClO2 黃 Na2O2 淺黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 MnO 綠 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 3.氧化物的水化物 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Fe(OH)3 紅褐 HNO2溶液 亮藍 CU(OH)2 藍 4.鹽 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 CuFeS2 黃 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 HgS 紅 PbS 黑 CuS 黑 Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 FeSO4 9H20 藍綠 Fe2(SO4)3 9H2O 棕黃 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2 7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4 5H2O 藍 AgI 黃 Cu2(OH2)CO3 暗綠 5.鹽溶液中離子特色: 化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色 Cu2+ 藍 MnO4-紫紅 [CuCl4]2-黃 Cr2O72-橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 6.非金屬互化物 物質 顏色 物質 顏色 物質 顏色 氯水 黃綠 溴水 黃-橙 碘水 黃褐 溴的有機溶液 橙紅-紅棕 I2的有機溶液 紫紅 7.其它:蛋白質遇濃 變黃、遇淀粉變藍、TNT 淡黃、遇酚酞溶液變紫

第三篇：高中化學有色物質總結

一、顏色

1、Fe2+：淺綠色

2、Fe3O4：黑色晶體

3、Fe(OH)2：白色沉淀

4、Fe3+：黃色

5、Fe(OH)3：紅褐色沉淀

6、Fe(SCN)3：血紅色溶液

7、FeO：黑色的粉末

8、Fe(NH4)2(SO4)2：淡藍綠色

9、Fe2O3：紅棕色粉末

10、銅：單質是紫紅色

11、Cu2+：藍色

12、CuO：黑色

13、Cu2O：紅色

14、CuSO4（無水）：白色

15、CuSO4·5H2O：藍色 Cu2(OH)2CO3 ：綠色

16、Cu(OH)2：藍色

17、[Cu(NH3)4]SO4：深藍色溶液

18、FeS：黑色固體

19、BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水：黃綠色F2：淡黃綠色氣體Br2：深紅棕色液體

I2：紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4：無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2：黃色固體 Ag3PO4：黃色沉淀 S：黃色固體AgBr：淺黃色沉淀AgI：黃色沉淀O3：淡藍色氣體SO2：無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3：無色固體（沸點44.8度）品紅溶液：紅色氫氟酸：HF：腐蝕玻璃

N2O4、NO：無色氣體 NO2：紅棕色氣體NH3：無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4：紫色 MnO4-：紫色

二、現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S：微弱的淡藍色火焰 H2：淡藍色火焰H2S：淡藍色火焰CO：藍色火焰 CH4：明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒：明亮的藍紫色火焰。

19．特征反應現象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]

藍色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

第四篇：中學常見有色物質總結

中學常見有色物質總結

夢幻領地

1.有色氣體：

F2（淡黃色氣體）Cl2（黃綠色氣體）O3（淡藍色氣體）NO2（紅棕色氣體）碘蒸氣（紫色氣體）溴蒸氣（紅棕色氣體）其余均為無色氣體。

2.有色液體：

液溴（深紅棕色液體）溴水（橙色溶液）溴的四氯化碳溶液（橙紅色溶液）氯水（黃綠色溶液）碘水（深黃色→褐色溶液）碘的四氯化碳溶液（紫色溶液）Fe3+（黃色溶液）Fe2+（淺綠色溶液）MnO4-（紫色溶液）Cu2+（藍色溶液）Cr2O72+（橙色溶液）Cr3+（綠色溶液）Fe(SCN)3（血紅色溶液）其他常見溶液均為無色溶液。

3.有色固體：

Au（黃色金屬）Cu（紅色金屬）大多數金屬呈銀白色。

I2（紫黑色固體）KMnO4（紫黑色固體）S（淡黃色固體）Cu2O（磚紅色固體）Fe2O3（紅棕色固體）Na2O2（淡黃色固體）Na2O（白色固體）Fe3O4（黑色固體）FeO（黑色固體）大多常見主族元素金屬氧化物為白色。

AgBr（淡黃色沉淀）AgI（黃色沉淀）Cu(OH)2（藍色沉淀）Fe(OH)3（紅褐色沉淀）CuS（黑色沉淀）大部分常見沉淀均為白色沉淀。

第五篇：高中化學常見物質性質小結之顏色篇

常見物質性質小結之顏色篇

寫在前面

曾經有一位學弟朋友問我：“你都高考結束了，還寫這些高中的學習資料做什么？”我當時回答他說：“我只不過是閑著沒事的時候隨便寫寫而已，還可以造福你們學弟學妹。”其實我這樣做，是出于對我高三的化學老師的尊敬和學習。張德莉老師是我所經歷的最負責任、最考慮周到、最會給同學做思想工作的老師，同時，也是能把同學們在化學學習中所犯的錯誤減少到最少的老師。也就是因為在高三的時候遇到了會讓我感激一輩子的張老師，才有了我高考化學的106分（滿分108）。所以我愿意把我在高三做的化學筆記寫到我的博客上，同大家一起分享，希望大家在看過這些資料后，寫下你們的感受、意見或建議，也讓我有更多動力和支持。同時也歡迎大家收藏、轉載，把張老師給予我的悉心教導傳播開來，但請在轉載時注明“本文由夢魘狂朝整理其恩師張老師所作板書或學案完成”，謝謝！

還有一點，如果你是程度不錯的高中同學，可以把這些材料拷到MP4、電子詞典或者打印出來，作為工具資料用。如果你的化學有些不好意思，那么請最好用筆抄到你的學習筆記上，這樣才能使你牢牢記住這些知識點。化學是一門很瑣碎的學科，建議大家每人準備一本化學筆記，把瑣碎的知識點隨時記下來，同時在復習的時候系統的整理下來，這樣學習的效果會更好！

常見物質性質小結之顏色篇

本文源自 夢魘狂朝 的恩師張德莉老師所整理的學案 一.物質顏色 1.紅

① 紅棕色：

氣體：NO2 Br(g)固體：Fe2O3 深紅棕色：液溴 ② 紅褐色：Fe(OH)3 ③ 粉紅色：空氣中久置的苯酚

④ 紅色：Cu 品紅溶液 甲基橙溶液pH<3.1 石蕊試液在酸性環境中 酚酞在堿性環境中 紅磷 Fe(SCN)3(或血紅色)Cu2O(或磚紅色)2.橙

① 橙色：溴水

② 橙紅色：Br2在無色有機溶劑中 3.黃

① 淡黃色：S Na2O2 AgBr ② 黃色：AgI Ag3PO4 Fe3+ Mg3N2 Al2S3 久置的濃硝酸(溶有NO2)久置的KI溶液(被氧化為I2)工業濃鹽酸(含Fe3+)含苯環的蛋白質中加入濃硝酸 碘水

(由黃色到棕褐色)③ 金黃色：FeS2 4.綠

① 淺綠色：Fe2+ 綠礬（FeSO4·7H2O）② 綠色：Cu2(OH)2CO3 ③ 黃綠色：Cl2 ④ 淡黃綠色：F2 氯水 5.藍

① 淡藍色：臭氧（O3）

② 藍色：Cu2+ CuSO4·5H2O I2與淀粉混合 6.紫

① 紫色：碘蒸汽 I2在無色有機溶劑中 MnO4-Fe3+與苯酚混合 石蕊試液在中性環境中 ② 紫黑色：

固體：I2 KMnO4 氣體：臭氧（O3）7.黑

FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S CuO Ag2S PbS MnO2 HgS(黑色或紅色)碳粉 鐵粉 8.白

Fe(OH)2 AgOH(極易分解)Mg(OH)2 Al(OH)3 無水CuSO4 Na2O Na2CO3 AgCl BaSO4 CaCO3 MgO MgCO3 三溴苯酚

二、火焰顏色

① 淡藍色：H2 CH4 H2S C2H5OH S在空氣中燃燒 ② 藍色：CO ③ 明亮的藍紫色：S在純氧中燃燒 ④ 蒼白色：H2在Cl2中燃燒 ⑤ 明亮火焰并伴有黑煙：C2H4 ⑥ 明亮火焰并伴有濃烈黑煙：C2H2