第一篇：2012屆中考總結反思材料(化學全樂)

注重細節 夯實基礎

2012屆中考總結反思材料

孤山九年制學校

全樂

2012屆中考我們學校九年級理化學科在中考中取得了較好成績，這與學生的努力以及教師的辛勞是分不開的。以學校實際出發，注重全體學生在原有的基礎上向前提高，努力提高合格率，爭取較高優秀率。為了能進一步的提高教學質量，取得更好的教學效果，我總結了幾條經驗：

一、加強教學教研活動。

在九年級的整個教學過程，我們幾個化學教師經常在一起交流：而且我們兩個化學老師都是有十年左右教齡的老教師，都有豐富的教學經驗來組織我們的教學工作。在教研組內積極參與聽課、評課，虛心向同行學習教學方法。在教學交流方面，我們積極參與同科教師相互觀摩課堂教研活動，還參加學校評優課比賽評比工作；我們還走出校園，縣上還給我們安排了多次跟外校教師交流活動，參加了其他兄弟學校的的研討課。眾人拾柴火焰高，大家的看法總比自己一個人的看法來得完全和成熟，吸取別人的長處，摒棄自己的短處，完善自己的教學，也只有這樣才能在教學中不斷進步。

二、注重提高學生學習化學的興趣，調動學生的學習積極性。俗話說，“興趣是最好的老師”。學生之所以化學這一科的學習成績不佳，其中一個很重要的原因就是對化學這一科的學習興趣不濃，學習積極性不高?！坝H其師而信其道”。我在教學過程中，注意采用多種教學形式、各種教學方法和教學手段，以吸引學生。在教學上做個有心人，多思考多動腦筋，多留心多多做好準備課前的工作，精心備課，不僅要備知識備教材，更要備學生的學情，以飽滿的熱情走上講臺，以激情的演講吸引學生，以精彩的表演感動學生，讓學生入迷。

這樣，學生渴望上我的課，愛聽我的課，想聽我的課，學生學習化學的積極性就被調動起來了，學習化學的興趣濃厚了，學習成績也就提高了。

比如在新學年的開始的第一節課我會做些化學小魔術來吸引學生的眼球，激起學生的興趣。“良好的開端是成功的一半”再接下來的化學基本操作中我會讓學生自己動手去做，有的分組探究實驗能讓學生做的盡量讓他去做，沒有條件的話，自己做一遍然后再讓一兩位學生上來根據教師的操作來做一遍，再讓其他學生看他的做法來判斷是否正確，錯誤的該如何去改正，盡量讓學生去參與，效果比我們的做，而讓學生看的好得多。碰到化學理論知識性強，難理解的知識點如化合價，我會在班級里分組搞小競賽，讓學生的好勝心理充分表現出來，把學習的任務變得有動力。

三、復習時注重雙基，夯實學生的學習基礎。

今年的復習時我們大致分為三輪，新課在三月底結束,從四月份進入復習,第一輪書本的復習，知識的梳理,總的指導思想是大而粗把書本的知識網絡羅列出來，在重要的知識點用填空的形式讓學生去填寫，我不按照課本再重復一遍，只讓學生自己去看書和課堂筆記。這樣的工作量較大，我們兩個化學教師分單元整理，每個人擔任一定的任務。第二輪從五月份開始，是按知識塊復習，總的思想是小而精不很全面，只有重點突出，針對性強。第三輪從六月份開始主要以練習為主是補缺補漏，同時做一些綜合的模擬卷，訓練學生的考試能力。

此外，每次的考試，特別是中考的復習階段考，考試后都會做質量分析，結合年段的考試情況把其他科學得好，而化學學不好的同學圈起來，做認真分析，防止在中考中差幾分而上不了高中而造成的遺憾，對于這些同學我總在考卷發下去詢問他們的考試成績不好的原因，雖然這在知識上沒有造成多大的影響，但從內心上去鼓勵他們，2

知道老師在在乎他們，這無形中起了不小的作用。重視他們的基礎知識，保持他們的學習激情。只有學生自己正確的學習態度，才會使我們做到事半功倍。

以上是我在這學年的教學中得到的一些不成熟的看法，如有不足懇請各位同仁諒解指正。

第二篇：中考化學卷評卷總結反思

中考化學卷評卷總結反思

一、試題分析：

該題屬于試題中難度最大的開放性的實驗探究題。該題主要考查學生對于氫氧化鈉溶液與酸堿指示劑酚酞的相互作用以及科學探究能力。

第題的參考答案是即使氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，生成的碳酸鈉呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色。

第題參考答案的實驗設計：向濃度不同的兩種氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。可能的現象和結論：如果兩種溶液都變紅且不褪色，則與氫氧化鈉溶液濃度的大小無關；如果某一種溶液變紅且不褪色，另一種溶液變紅后褪色，則與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關。

二、得分情況

該題滿分6分，考生平均分為分，難度系數為，滿分人數5439人，占考試人數的%，零分人數66266人，占考試人數的%。

三、學生答題情況：

第題學生由于基礎不牢，不懂得堿性溶液與二氧化碳以及酚酞的相互作用及其發生的現象。有的學生認為氫氧化鈉溶液不能與二氧化碳反應；反應生成的是碳酸鈣；反應生成的碳酸鈉不能使酚酞溶液變紅色，而是不變色或是變藍色；不與酚酞溶液作用；酚酞溶液被氫氧化鈉溶液吸收了；酚酞使氫氧化鈉溶液變紅了；氫氧化鈉溶液與空氣發生了反應等等

第題針對“酚酞與氫氧化鈉溶液作用變紅后褪色可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關”的猜想，應用兩種濃度不同的氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液進行對比，從發生的現象得出合理的結論。這一探究實驗的設計并不難，但學生答題的情況五花八門，并不使人樂觀。

１、實驗設計不合理：用水和氫氧化鈉溶液作對比；分別在氫氧化鈉溶液中滴入5%和10%的酚酞溶液；在氫氧化鈉溶液中繼續滴入酚酞溶液；在酚酞溶液繼續滴入氫氧化鈉溶液；配制80%的氫氧化鈉溶液來做實驗；向兩杯不等量的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液；向兩杯等量的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液等等。

２、對實驗的現象表述不準確，不清楚，語言邏輯混亂：用濃度深濃度淺、濃度多濃度少、濃度強濃度弱、過量適量、多量少量來表示溶液的濃度大和濃度小。氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應無變化，不清楚是指酚酞溶液不變紅色，還是變紅色后不褪色。

３、依據實驗的現象得出的結論不合理：如果某一杯溶液變紅色后不消失，另一杯溶液變紅色后消失，說明酚酞變紅后褪色可能與氫氧化鈉溶液的濃度無關；或兩杯溶液變紅色后消失，說明酚酞變紅后褪色可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關。

四、對今后教學的建議：

１、夯實基礎。中考考查的內容都源于學生所學習的基礎知識和基本理論。不僅是試卷上70%的容易題，也是更高層次學習的基礎?；A不牢，要進行科學探究活動那是無源之水。

２、要加強實驗教學。這也是老生常談了?；瘜W教學中化學實驗的重要性不言而喻，特別是能激發學生學習化學的興趣。學生學習和運用化學實驗技能和科學探究方法離不開實驗活動。化學課程標準還要求學生必做八個基礎實驗。我們在化學教學中，要重視實驗教學，要認真做好演示實驗，積極組織好學生實驗，盡量想辦法讓學生多動手做實驗，通過化學實驗，可以培養學生的觀察、思維、想象和實際操作能力，應用科學知識解決問題的能力和創造能力等?；瘜W實驗能為學生獲得終身學習能力，創造能力以及生存與發展的能力打下了基礎。我們不能嫌麻煩和費時費力而少做或不做實驗，只是講實驗。否則，學生感性認識不夠深刻，只憑想象，遇到問題沒有一定的思路和解決的方法。

3、許多學生平時不注意也不善于觀察實驗的現象，對于實驗現象的描述模糊不清，顛三倒四。因此，我們在實驗教學中，要引導學生用科學、準確、簡練的化學語言描述實驗操作的方法、實驗的現象，并依據實驗現象得出合理的結論。力求書寫規范，確保不因此丟分。

中考評卷填空題小結

第題屬于中等題，題目難度不大，但學生的回答也是五花八門，而且有的學生文字表達能力差，通俗的話，生活中的常用語較多，如防止其它氣體跑出來、飛出來、濺出來、弄臟空氣等，但在諸多的答案中也有創意的，如隔離空氣等，說明學生的思維、想象較豐富。

第題也可說是送分的題目，但得分情況也不容樂觀，不少學生審題不準，同時回答了可燃物燃燒需同時具備的兩個條件：與氧氣接觸；溫度達到可燃物質的著火點。真是可惜。

第題屬于開放程度不大的題目，但學生沒能抓住與空氣隔絕這一要點去做答，表述不清。例空氣中的溫度高；白磷在水中不能燃燒；防止灼傷手或手摸白磷會燒傷手；用化學方程式表示等，亂蒙現象嚴重，學生的文字表達能力有待提高。

四、教學建議

1、教學要以化學課程標準為依據，注重基礎知識的教學，密切聯系生活實際。

2、重視實驗教學，化學是一門以實驗為基礎的學科，在教學中創設以實驗為主的科學探究活動，有助于激發學生學習化學的興趣，而有的老師因種種原因，不重視實驗教學，少做或不做實驗，課堂上只是講實驗，或者板書實驗過程、現象、結論，學生沒有這方面的感性認識，在考試的時候就不知從何想起，造成學生在回答有關實驗的問題時答案五花八門，詞不達意，以致于丟分嚴重。因此，建議老師在平時課堂教學過程中，要認真做好演示實驗，并且要積極組織學生多做實驗，通過化學實驗能夠為學生獲得終身學習能力，創造能力以及生存與發展的能力打下基礎。

第三篇：2010中考化學知識總結

一、物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2(5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3(7)氫硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh(10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：nh3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：nano2（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)

2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體：cu、fe2o3、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32－的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：so2、co、no229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?/p>

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

第四篇：2012屆中考總結反思材料(化學魏英清)

總結經驗找不足

凝心聚力創佳績

——2012屆中考化學總結反思材料

孤山九年制學校

魏英清

2011—2012學我擔任我校九年級的化學教學工作。一年來，校領導班子的正確領導下，在全體同事的大力支持下，在每個莘莘學子的刻苦鉆研下，經本人不懈努力，較好地完成了各項教育教學任務，所帶班級的理化成績在2012年的中考中取得了較好的成績。下面我就從以下幾個方面將一年來的工作進行總結反思，并對存在的問題提出解決對策。

一、教學方法與手段(一)、新課程教學。

1、充分備寫教案，及多媒體課件制作。

備課是上好每一節課的前提和保障，在教案的備寫中，既體現了教法，又體現了學法。特別是多媒體課件的制作，我做到結構合理，層次清晰，直觀易懂。

2、注重在課堂教學中培養學生能力。

充分運用啟發式教學，給學生更多的時間和空間去思考消化。教學活動中堅持學生為主體，教師為主導的教學原則，讓大多數學生積極參與，保證了課堂教學的時效性。

3、加強學法指導，激發學習興趣，培養良好的學習習慣?；瘜W是九年級新開的課程，它雖屬理科的性質，但也有文科特點，如何幫助學生掌握基本的學習方法，是一項重要的常規性工作。在課堂教學中我指導學生如何學習各個重要的知識點，該理解的給他們講如何理解，該死記的必須死記，并盡可能的將化學知識與生活相聯系，讓他們懂得學習化學的重要性與趣味性，從而激發他們的學習興趣，培養良好的學習習慣。

4、加強了實驗課教學，進一步激發了學生的學習興趣。充分準備和做好每個演示實驗和學生實驗，同時還用了相當數量的實物、圖片、模型，通過觀察讓學生從大量感性認識中加深對化學概念和原理的理解。加強直觀性教學，不僅能給學生以啟示，激發他們的興趣，調動他們的學習積極性，而且還可使抽象的問題具體化，加深學生對實驗現象、反應原理的理解和記憶能力。

5、抓住典型，探索規律。

要使學生學好化學，不再于教師講得多，學生做得多，重要一環是要引導學生抓住典型，總結歸納，這能使學生在點多、面廣的化學學習中自己去獲取和掌握知識。如通過一題多解或多題一法總結規律，把思考問題的方法和步驟教給學生，使學生的思維逐漸發散開來，能舉一反三，觸類旁通，取得事半功倍的效果。

6、認真做好了作業的布置與批改工作。

作業的布置與批改不是簡單的為了完成任務，而是為了檢測每位學生對這節課重要的知識點的掌握情況，從而對存在問題及時做出補救。若大多數同學不會則利用機動課或自習課進行集中講解，若極少數同學不會則進行個別指導。

7、做好單元小結與單元測試工作。

單元小結是對每個單元知識點進行回顧與梳理，單元測試是對學生對本單元知識的掌握情況進行檢測，根據測試情況，合理調整教學進度，杜絕了只求進度而不求效果的做法。

8、做好了差生的轉化工作。雖說化學是九年級新開的課程，不存在基礎的差異，但是每個學生的理解能力、記憶能力、認知能力、學習態度以及個性差異導致了學習成績的差異。我對學習成績差的學生，根據不同的情況采取交流談心、鼓勵、個別輔導等手段，最大限度地縮小了優生與差生之間的差異。

2(二)、復習課教學

認真研究了歷年中考化學考試說明及陜西近幾年的中考試題，根據試卷結構、難易題的比例，主要考點及題型制定了詳細的復習計劃。按計劃完成了單元復習、分類復習、模擬考試三輪復習，在單元復習中對每個重要的知識點進行了系統的回顧，并對學生說明了每個知識點在中考中一般以什么題型出現；在分類復習中注重了對類型題的解法指導；在模擬考試中主要訓練了學生的審題能力、及考試時間分配及解題技巧。

二、存在的問題

1、傳統教學與有效課堂教學沒有完全接軌。

2、家校攜手的合力教育工作沒有做細、做實。

3、差生轉化工作仍需加強。

三、解決問題的對策

1、不斷學習《新課程標準》及新的教育理念，轉變觀念、與時俱進，大力實施有效課堂教學。

2、加強與家長的聯系與溝通，讓合力教育落到實處。

3、加強對差生轉化的力度。

總之，在過去的一年里，我雖然取得了一定的成績，但仍有許多不足之處，我一定要在今后的工作中揚長避短、刻苦學習、凝心聚力再創佳績，為創建省級教育強縣而努力拼搏，為學生、為家長、為社會交出一份滿意的答卷。

第五篇：2014中考化學A

2014重慶中考化學

一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題2分，共32分）每小題只有一個選項符合題意。

1.今年“世界水日”的宣傳主題是“水與能源”。以下對水的利用過程中主要發生了化學變化的是（）

A.水力發電B.水作冷卻劑C.水作溶劑D.電解水獲得氫氣

2.重慶市委、市政府通過實施“蛋奶工程”和“愛心午餐”，努力改善中小學生營養狀況。某校為學生提供的一次“愛心午餐”含有下列食品，其中含蛋白質最少的是（）

A.炒青菜B.豆腐湯C.紅燒肉D.水煮魚

3.最近新聞報道，由于氣候變暖，南極冰川以前所未有的速度融化。下列氣體中能引起氣候變暖的是（）

A.O2B.N2C.SO2D.CO

24.下列氣體中，屬于純凈物的是（）

A.潔凈的空氣B.汽車的尾氣C.水蒸氣D.香煙的煙氣

5.某班同學在實驗室制取二氧化碳，老師觀察到了四個同學的如下操作，其中正確的是（）

6.下列洗滌方法主要利用了物質化學性質的是（）

A.無水酒精洗手機屏幕B.食醋洗去水壺內的水垢

C.清水洗滌衣服上的食鹽D.汽油洗滌衣服上的油跡

7.自然界里水的三態（固態、液態、氣態）循環過程中沒有發生變化的是（）

A.水的化學性質B.水分子之間的間隔C.水的物理性質D.水分子的運動速率

8.“碳海綿”是已知最輕的固體材料，主要成分是石墨烯和碳納米管（兩者都是碳單質），具有疏松多孔結構。下列關于“碳海綿”性質的推測一定有錯誤的是（）

A.碳海綿有吸附作用 B.碳海綿是灰黑色固體 C.碳海綿易溶解于水D.碳海綿燃燒會產生二氧化碳

9.做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，要先點燃鐵絲上系著的火柴，再深入集氣瓶中，火柴燃燒的作用是（）

A.補充氧氣B.增加可燃物C.升高鐵絲的著火點D.升高細鐵絲的溫度

10.下列有關溶液的說法錯誤的是（）

A.溶液一定是無色透明的B.溶液由溶質和溶劑組成C.溶質可以是固體、液體和氣體D.稀溶液也可能是飽和溶液

11.李兵同學編寫的化學小報中有如下標題，其中某標題下文章中的主角是一氧化碳，該標題可能是（）

A.PM2.5與霧霾天氣B.新裝修房屋內空氣中的殺手

C.形成酸雨的罪魁禍首D.燃氣熱水器安裝在居室內的危險

12.人體結石有多種，其中一種含有較多的草酸鈣（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合價是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4）

13.某礦物質水標簽的部分內容如下圖所示，（品名：××飲用礦泉水配料表：水、食品添加劑（氯化鈉、硫酸鎂）

若要檢驗其中含MgSO4，需要的試劑之一是（）

A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.金屬鎂

14.下列比較中，不符合實際的是（）

A.空氣中氮氣比氧氣多B.廁所清潔劑比爐具清潔劑pH小

C.鋼鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕D.化肥KNO3比NH4NO3營養元素種類多

15.小敏同學的化學復習筆記本上有如下記錄，你認為不正確的是（）

A.化學反應發生時不一定能觀察到明顯的現象B.從元素周期表中可以查出元素的相對原

子質量

C.配平化學方程式的依據是質量守恒定律D.一定溫度下，向溶液中加入溶質都會使其濃

度增大

16.我們曾經做過以下一組對比實驗，該對比實驗得出的結論是（）

①CO2密度比空氣密度大②CO2能夠與水發生化學反應③CO2不能使干石蕊紙花變色④CO

2不支持燃燒

A.①②B.②③C.③④D.①④

二、填空題（本大題包括6個小題，共20分）

17.1.預防骨質疏松應補充的元素

2.4個硫酸根離子

18.（1）氯化鈉、金剛石、干冰三中物質中，由離子構成的物質是

（2）是某粒子的結構示意圖，該粒子在化學反應中容易

（填

“得到”或“失去”）

（3）下圖是CO與O2反映的圍觀示意圖，反應前后沒有發生變化的粒子是（填序號）

19（4分）我國“海洋石油981”鉆井平臺在西沙開鉆，標志著我國能源開發邁上新

臺階。.（1）目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和等

（2）嫦娥三號探測器于去年12月在西昌衛星發射中心成功發射，承擔發射任務的長三乙火箭第三子級使用的推進劑是液氫和液氧，液氫在液氧中燃燒的化學方程式

為，該反應的基本類型是。根據方程式提供的信

息，可以推斷氫氣是理想能源的依據之一（填序號）

A．氫氣便于儲存和運輸B.氫氣資源豐富

C．氫氣燃燒產物不污染空氣D。獲得氫氣成本低

20.（4分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。

（1）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵。寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中

還原出來的化學方程式

（2）錳（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌。取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀

鹽酸的燒杯中，侵泡以后燒杯底部盛有固體，該固體中一定含有。

已知錳的金屬活動順序強于鋅，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所

給試劑組能夠達到目的的是（填序號）℃

A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液B.Fe、Mn、MgSO

4C.Fe、Mn、ZnSON4溶液DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

21.（3分）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。

（1）若要比較NaCl與KNO3在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和

（2）20攝氏度時，各取NaCl和KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后

達到飽和狀態的是溶液

（3）若將上表數據在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的焦

點對應的溫度范圍是（填序號）

A．0℃~20℃B20℃~40℃

C．40℃~60℃D60℃~80℃

22.（4分）某同學為了制作“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽、另一種是堿）配

制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如下關系：

（1）反應③中的白色沉淀是CaCO3，則反映②中可以觀察到的實驗現象是

（2）A的名稱是；B的化學式可以是

（3）反映②的反映方程式是

三、實驗題（本大題包括2個小題，共11分）

23.（6分）根據下列裝置回答問題。

（1）儀器a的名稱是

（2）C是進行操作裝置中的一部分。

（3）若選用D裝置收集CO2，則氣體應從（填1或2）段進入。若D裝置

中盛有NaOH溶液，則可以出去CO氣體中混有的CO2，反應的化學方程式為

（4）向裝置A、B中分別加入兩種試劑都可以制得氧氣，兩個反應中用到的同一中試劑是

（寫化學式），該試劑的作用（填“相同”或“不相同”）。

24.（5分）鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中化學中許多實

驗都用到了鹽酸。

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有產生。下列實驗中一定不會用到鹽

酸的是（填序號）

A．除去熟石灰中的石灰石B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C．實驗室制取二氧化碳D。除去鐵釘上的銹跡

（2）用鹽酸按照下圖的方式進行中和反應實驗，其化學反映方程式是、向燒

杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象

是。以下證明鹽酸過量的操作及對現象的敘述正確的是（填序號）

A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍

B．另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變

C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變

D．加入金屬Cu片，產生氣泡

四、計算題（本大題包括1個小題，共7分）

25.（7分）工業上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含

NaOH35%～48%）。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產生的NaOH溶液是否達到高濃度

標準，進行了如下操作，請你參與計算：

（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質量分數是。

（2）在實驗室用如右圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計

算結果取整數）。

（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH

值，當pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度

標準。