第一篇：2010年中考化學分析題總結

2010年中考化學分析題總結

1.（2010年廣東省汕頭市）

2.（2010年廣東省湛江市）

3.（2010年廣西桂林）

4.(2010年安徽蕪湖市)

5.(2010年肇慶市)

6.(山東省煙臺市)

7.(2010年湖南株洲市)

8.(2010年廣東省佛山市)

9.(2010年江蘇省南京市)

10.(2010年山東省臨沂市)

11.(江西省南昌市)

12.(吉林省長春市2010年中考)

13.(2010年龍巖市)

14.(2010年湖北宜昌市)

參考答案

1.（2010年廣東省汕頭市）

2.（2010年廣東省湛江市）

3.（2010年廣西桂林）

4.(2010年安徽蕪湖市)

5.(2010年肇慶市)

6.(山東省煙臺市)

7.(2010年湖南株洲市)

8.(2010年廣東省佛山市)

9.(2010年江蘇省南京市)

10.(2010年山東省臨沂市)

11.(江西省南昌市)

12.(吉林省長春市2010年中考)

13.(2010年龍巖市)

14.(2010年湖北宜昌市)

第二篇：中考材料分析題

中考材料分析題

答題技巧：

①閱讀相關材料，篩選出材料中的主要信息。

②結合材料反映的社會現象，提煉觀點，得出結論。

③閱讀幾則材料，結合個人實際，寫出自己的感想體會。

方法總結：

第一步：審清題目，讀懂材料。(審題意)第二步：分析材料，提煉要點。(煉共性)第三步：整合要點，篩選信息。（找個性）第四步：提煉觀點，歸納結果。（寫結果）

四、注意事項：

1．解答此類題目，應首先思考：這幾則材料為什么可以放在一起？然后推斷：一定是材料之間存在某種關系。再通過比較、分析，就會有所發現。

2．答題時，材料間是因果關系的，要先寫主要原因，再寫其他原因；材料間是同類事物的，要先寫共性（相同點），再寫不同點（個性）。

3．需要強調的是，不能就事論事，而要上升到理論的高度。

4．寫答案時，最好在前面加上序號，注意語言簡潔。因為材料探究題不僅僅是考查考生的分析、探究能力，還考查考生的語言組織表述能力。如果語言不簡潔，要點不準確，書寫潦草，往往會前功盡棄。

閱讀下面的三則材料，聯系本文，寫出你探究的結果。（答出三點即可）

材料一：母虎撫養幼虎有三個過程。開始，它出去捕食回來，把最嫩的肉用爪子撕成碎片，喂給幼虎吃。后來，它捕食回來，自己把肉吃掉，剩下的骨頭扔給幼虎啃。再后來，它捕食回來，自己把肉吃掉，把骨頭扔掉，幼虎要吃，它就大吼一聲，不讓它吃。過幾天，幼虎餓得實在受不了，就離開母親，自己找食吃，且不再回來。

材料二：孟子曰：“故天將降大任于是人也，必先苦其心志，勞其筋骨，餓其體膚，空乏其身??”（《生于憂患，死于安樂》）

材料三：曾有這樣的一幅漫畫：父親送兒子上大學，衣著時髦的兒子空著手，與別人談笑風生，而父親卻肩扛手提，佝僂著身子幫兒子排隊報名。漫畫題為“如此愛心”。

二、導練

1、閱讀下列格言，寫出你對機遇的理解。

命運之神在關閉一扇門的同時也打開了另一扇門。

機遇只垂青那些懂得怎樣追求她的人；人之拋棄機會，絕對多于機會拋棄人。如果你因失去了太陽而流淚，那么你也將失去群星了。——泰戈爾

2、閱讀下列材料，寫出你的探究結果。

材料一：比爾蓋茨19歲時看到了電腦軟件行業的巨大商機從哈佛輟學，后來成了世界首

1富。蓋茨成了蓋茨，我們依舊“微軟”。

材料二：1965年中國在世界上首次人工合成牛胰島素，使人類在認識生命奧秘的道路上又前進了一步。當時有很多人提名牛胰島素的研制者應當獲得諾貝爾醫學獎，可由于作出此貢獻的人多，國內因為報名爭議得很厲害，送給評審委員會的名單多達14人，而諾貝爾獎只獎給有突出貢獻的一兩個人，最多不超過3個，這樣他們與此獎擦肩而過。

材料三：秦末，劉邦、項羽先后進入咸陽，當時項羽力量明顯強于劉邦，消滅他易如反掌，在“鴻門宴”上項羽不聽謀士范增之言殺掉劉邦，沽名釣譽，聽信項伯仁義之說放走劉邦，最后天下被劉邦所奪.探究結果：__________________________________________________________

3、請你把以下兩個故事聯系起來看看你有哪些發現：

故事一：在一場激烈的戰斗中，上尉忽然發現一架敵機向陣地俯沖過來，照常理，他應該毫不猶豫地臥倒。當他發現離他四五米處有一個小戰士還站在那兒時，他并沒有立刻臥倒，而是一個魚躍飛身將小戰士緊壓在身下，此時，一聲巨響，飛濺起的泥土落在他倆身上。他倆抬頭一看，驚呆了，剛才上尉所處的位置被炸了兩個大坑。

故事二：古時候，有兩個兄弟各自帶著一只行李箱出遠門，一路上重重的行李箱讓兄弟倆不堪重負。他們只好左右手換著拎，忽然，大哥停下，從路邊找來一根扁擔。將兩行李掛在扁擔上，他挑起兩個箱子反倒覺得輕松許多。

我的發現：_________________________________________________________

4、閱讀下列三則材料寫出你的探究結果：

材料一：大哲學家黑格爾讀書時養成了一個獨特的習慣，就是無論在哪兒讀過的東西，他都要在活頁紙上認真地做摘錄，然后把摘錄加以分類，放進貼有標簽的文件夾里。這樣不管需要用到哪一條摘錄，都可以馬上拿到。長年累月地廣泛讀書，細水長流地做讀書摘錄，使黑格爾的知識越來越豐富。

材料二：毛澤東同志在學生時代就勤寫筆記。他每次去圖書館，必定帶上三件物品：地圖、字典、筆記本。讀書時，凡學到自己需要的知識，就立即記在筆記本上。

材料三：上海有一位青年，十分重視摘錄，他的摘錄筆記本多得不可勝數。他每天上午總是伏在一張寬敞的書桌上寫作，身旁堆滿了筆記，下午到圖書館去，從大量報刊上摘錄自己所需要的資料。注重知識的積累，為他的創作積累了豐富的素材，他最終成為了年輕的小說家。

第三篇：化學與人類分析題

1．液化石油氣罐內氣體用完時搖一搖為什么還有氣？（26）通常家用的液化石油氣罐內的主要成分為C3和C4的烴類化合物，這些化合物在常溫下是氣體。經過加壓后變成液體裝入罐內。使用時只要打開閥門C3和C4就會立即氣化噴出，點燃即可使用。當所有的C3和C4都跑出來之后，火也就慢慢小下去。此時如果將液化氣罐搖一搖，或者在罐子外面澆一點熱水，火就會立刻大起來。這是因為我們現在使用的液化石油氣中還含有一些C5。由于C5在常溫下是氣體，其蒸氣壓隨溫度而升高。C5蒸氣同樣是可燃氣體，和C3、C4有同樣性能。搖一搖可以幫助C5揮發，加溫也是幫助C5氣化。盡管C5的數量并不多，但總有一些。因此，在燒菜進行到一半突然斷氣時，不妨可以試試這個方法，但需注意的是，絕對不可以用明火直接加熱液化氣罐，這樣做非常危險。

2.打火機的沿革（27）

打火機的作用是產生明火源，或點燃香煙或點燃廚房灶具。其由兩部分組成，一個是燃料儲存器，另一個是發火裝置。從最初問世的打火機到現在，它們已經歷經5代。無論是燃料還是發火裝置，都有改革和進步。

第1代：砂輪摩擦汽油打火機

以汽油作為燃料，通過滾輪與火花石摩擦產生電火花，從而點汽油。第2代：砂輪電石C4打火機

電石化學名稱為碳化鈣CaC2，以砂輪摩擦電石為發火源

第3代：壓電晶體打火機（C4）

有些晶體的結構比較特別，缺乏對稱性，當這種晶體受到壓力而改

變形狀，便會放出少量的高壓電流。當我們按打火機的“扳機”，利

用杠桿原理，晶體就會受壓而發出電流。這個電流足夠令兩個相隔

很近的電極在空氣中放電，產生一個小火花來達到點火的效果。

第4代：金屬絲打火機（防風）（C4）

防風打火機點燃后，火焰直接加熱金屬網，將金屬絲燒紅，火焰實

際上是在網下燃燒，當一般的氣流吹來時，即使將正在網下燃燒的丁烷吹散，破壞了燃燒的條件，燃燒不能繼續，但后繼出來的丁烷

遇到紅熱的金屬絲時將被繼續點燃，使火焰繼續下去。

第5代：Zippo打火機（石腦油）

蓋面與機身間以鉸鏈連接，并在火芯周圍加上專為防風設計的帶孔防

風墻。ZIPPO所用的特制的液體燃料（而非丁烷氣體）。ZIPPO并不

是燃氣型打火機。它的燃料是一種非常穩定的石油提煉物，由它燃燒

產生的火焰不但安全可靠而且十分潔凈，不會產生任何污染。這種液

體燃料就停留在隱藏的防風墻壁里面的玻璃纖維機芯上。實際上，ZIPPO燃燒的方式就像是一盞油燈，這也是為什么ZIPPO具有如此

強的防水和抗風能力的原因。

3等滲輸液（141）

等滲溶液是滲透壓相等的兩種溶液組成，平衡鹽溶液主要是由無機鹽、葡萄

糖組成平衡鹽溶液的電解質含量和血漿內含量相仿，它的作用是維持細胞滲透壓平衡，保持pH穩定及提供簡單的營養。

等滲鹽溶液只是擴充了血容量，把丟失的那一部分補回來，也就是所謂的治標；而平衡鹽溶液是改變維持體內血容量不再紊亂，也就是所謂治本。

紅細胞膜對于許多藥物的水溶液來說可視為理想的半透膜，即它只能讓溶劑分子出入，而不讓溶質分子通過，因此，許多藥物的等滲濃度與等張濃度相同或相近。如0.9%的氯化鈉溶液，既是等滲溶液又是等張溶液。但還有些藥物如上述鹽酸普魯卡因、甘油、尿素等，紅細胞就不是理想的半透膜，這些溶質能自由地通過細胞膜，促使細胞膜外水分也進入細胞，使紅細胞脹大，甚至破裂而引起溶血。這類藥物一般加入適量氯化鈉或葡萄糖后即可避免溶血。例如2.6%的甘油溶液與0.9%的氯化鈉溶液具有相同的滲透壓，但是2.6%的甘油100%溶血，所以是不等張的，如果制成含10%甘油、4.6%木糖醇、0.9%氯化鈉的復方甘油注射液，實驗表明不產生溶血現象，紅細胞也不脹大變形。

細胞內外液有濃度差才會失水或吸水~血液中的內外液環境已經相對穩定了，只有里面的水少了，外面的水才能進去。

4.香煙的同步燃燒（170）

在煙紙中加入KNO3（硝酸鉀，強氧化劑），保證煙絲與煙紙的同步燃燒。若加得過多，則煙紙會比煙絲燃燒得快。

不可以加氯酸鉀，因為含氯，增加了香煙對人體的害處。

5.魚到底要不要“喝”水（185）

生活在淡水中的魚，終生都不喝水；而生活在海水中的魚，卻經常需要喝水。滲透壓是由溶解在水里的物質形成的；溶解在水中的物質越多，滲透壓也就

越高。魚的血液和組織液中含有很多鹽和蛋白質，溶解濃度要比周圍的淡水高，滲透壓也就比淡水大。由于水是從滲透壓低的溶液向滲透壓高的溶液滲透的，因而周圍的淡水會從四面八方滲入淡水魚的體內。結果，這些淡水魚不但不必喝水，還得設法把多余的水份排出體外，不然它們就會被水活活漲死。

相比之下，海水中的魚就不同了。海水中的含鹽量要比這些魚體液中的含鹽量高得多，海水中的滲透壓也比魚體內大得多。大海拼命地吮吸著它們體內的水份，使這些魚不得不經常喝水。海水魚喝水的方式是：水份先由口進入腸內，通過腸壁的滲透作用再進入體內，增加體液中的水份。

鯊魚和鰩魚，是用另外的方式適應環境的：它們在體液中保留了尿素。尿素是一種有害的物質，要是別的動物會很快地把它排出體外。為了保存尿素，鯊魚和鰩魚的鰓用一種特殊的粘膜遮蓋起來，使尿素不會滲出。這樣，它們體內的滲透壓就要比海水的滲透壓高得多，它們便能象淡水魚攝取淡水那樣，從大海中得到水。同時，它們也會把多余的水分排出體外。

無論是大多數海水魚的喝水，還是淡水魚和鯊魚、鰩魚的不喝水，都是對環境的一種適應。

6.如何對待食品中的有害物質？（309）

“從量變到質變”

化學反應都是有條件的，A加B會生成C，不是說有A和B就一定出現C

7.是否存在“負催化劑”？

不存在。

第四篇：2010中考化學知識總結

一、物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2(5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3(7)氫硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh(10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：nh3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：nano2（工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)

2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體：cu、fe2o3、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32－的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫

五、初中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：so2、co、no229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：o、c、h42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

第五篇：人教版中考化學知識點總結

初中化學總復習知識點匯總

（緒言）

1物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質——導電性、吸附性等。

4、化學性質——

5水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—(空氣)

1燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒 燃燒的條件燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的體質量的。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥中考總復習知識點匯總和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5量比為（O2、H2、CO2、CO、C）1 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是）

2、金剛石（CC 炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是的發生裝置。反應物是密度比空氣大用向上排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3—— KMnO4——工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）原理：利用N2、O2的沸點不同，N先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H而生成H）能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4—Zn+HCl—工業上制H2③實驗室制CO2不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。CaCO3+ HCl— 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3— 1中考總復習知識點匯總①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發令槍）④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

① 可燃性 H2+ O2—CO+ O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+ O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2+CuO—氫氣還原氧化銅實驗的注意事項：

①先通氫氣，后加熱②實驗完后，先移開酒精燈，后停氫氣C+ CuO—CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應： CO2+H2O— ②與堿反應： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應：CO2+C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）

①除雜：CO[CO2] 通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO] CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—②檢驗：CaO[CaCO3]CaCO3+ HCl—

2（O2、CO），（CO、CO）]用石灰水

8、酒精 CH 無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。（鐵）2Fe2O

3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

3上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4Cu、Zn、Al 5：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）

煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。（溶液）

1、溶液的特征：均一穩定的混合物。①加水②升溫

不飽和溶液熟石灰對溫度例外①增加溶質②降溫③蒸發溶劑

對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。

3、從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。

NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。

此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。4（組成與結構）

1、分子是保持物質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數（原子不顯電性）原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

2、①由同種元素組成的能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構成的物質一定是純凈物

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。加上系數只表微觀不表宏觀。⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

共價化合物是由CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

Ne、HF、H2O、NH3、CH4。已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32（質量守恒定律）

1③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中:

一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；

一定改變的是：①物質的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數目。

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。（酸、堿、鹽）

1、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）（例如含銨根離子物質）

化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）5（如NaHSO

4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

ii.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H

前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）iv.與堿反應生成鹽和水（一定反應）

v.與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，PH的范圍在0—14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成-離子，所以它們有一些相似的化學性質。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。紫色的石蕊試液遇堿變藍色，(2)Cu(OH)2+CO2不反應(3)堿能跟酸起中和反應，的反應叫做中和反應。(4)有沉淀。

9、鹽的性質

①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應（與前面相同）③鹽與堿反應（與前面相同）

④鹽與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

②性質與水反應（堿可溶）

堿性氧化物大多數不 Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO外）

SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。

11、物質的檢驗酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。區別Cl-和SO42-CO32-：用鹽酸和石灰水

Cl--SO42-CO32-

NH4+4+

12、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HClO3氫硫酸H2S硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦 Fe3O4菱鐵礦FeCO3 氧化鈣（生石灰）CaO氫氧化鈣（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2其水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）尿素CO(NH2)2碳酸鈉（純堿）Na2CO3（其水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO4·5H2O碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3·H2O（屬于堿類）有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色

FeSO4、FeCl2、（即Fe2+）淺綠色Fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍色沉淀CuO黑色CuCl2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是藍色Cu（紫）紅色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3綠色

13、用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。溶質的質量分數減小 ⑵濃H2SO4：吸水性（可以做干燥劑），放在空氣中質量增重。溶質的質量分數減小。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

⑷NaOHCO2NaOH中含有的雜質是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），減輕且變質。

⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。

⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3+HCl ⑿ 4和Ca(OH)2]

⒀工業上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在一定條件下，通過3個反應制取少量的氫氧化鈉。這3個反應的化學方程式是（按制取順序書寫）（1（23這3個反應依次屬于分解反應、化合反應、復分解反應。⒁制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

⒂ 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—不發生復分解反應的是：KNO3、NaNO3l

14、制堿

（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)

2②堿和鹽反應Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿堿和鹽反應 2Cu+O2△，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

Cu(OH)2O

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl(實驗部分)

1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）

A等

BC：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。

注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將

膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（2）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應

注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

（3）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

（4）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進行某些物質和氣體的反

應。

（5）廣口瓶（內壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（6）細口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（7）長頸漏斗用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）

（8）酒精燈酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）

③酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。2：基本操作

（1）藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味

（2）物質的加熱試管夾應夾在試管的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。A液體不超過試管容積的1/2。試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人

B破裂）先預熱后集中藥品加熱（3）溶液的配制

A：物質的溶解B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

（4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：““一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁 注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；（5）蒸發與結晶A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。玻璃棒、酒精燈、鐵架臺 注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上 B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。（7）檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有

氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。

（8）玻璃儀器清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即

不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水

膜時，就表明已洗滌干凈了。

3、氣體的制取、收集

（1）常用氣體的發生裝置

A裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。B2裝置

（CO2）；一定不需要酒精燈。

（2）常用氣體的收集方法

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，法）B：向上排空氣法C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體

4、氣體的驗滿：O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用NaOH 溶液CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用銅網O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等。

6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色； 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、地殼含量最多的元素是合物是

1號元素的符號和名稱：

符號：

名稱：

2、默寫常見元素的化合價：；

+

1、+

2、+

2、+4、3、常見原子團的符號和化合價：

4、元素符號：元素名稱：

5、部分酸、堿、鹽的溶解性規律：

1、酸： 2微溶；

3、鹽：a、b、鹽酸鹽（即氯化物）c、硫酸鹽d溶于水，MgCO