化學(xué)中常用計量

1．同位素相對原子質(zhì)量

以12C的一個原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素的一種同位素原子的質(zhì)量和它相比較所得的數(shù)值為該同位素相對原子質(zhì)量，單位是“一”，一般不寫。

2．元素相對原子質(zhì)量（即平均相對原子質(zhì)量）

由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計算出來的平均值，即按各同位素的相對原子質(zhì)量與各天然同位素原子百分比乘積和計算平均相對原子質(zhì)量。

3．相對分子質(zhì)量

一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)的總和稱為相對分子質(zhì)量。

4．物質(zhì)的量的單位——摩爾

物質(zhì)的量是國際單位制（SI）的7個基本單位之一，符號是n。用來計量原子、分子或離子等微觀粒子的多少。

摩爾是物質(zhì)的量的單位。簡稱摩，用mol表示

①使用摩爾時，必須指明粒子的種類：原子、分子、離子、電子或其他微觀粒子。

②1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)符號N

A，通常用6.02

×1023

molˉ1這個近似值。

③物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（N）有如下關(guān)系：n=N·NA

5．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。用M表示，單位：g·molˉ1或kg·molˉ1。

①任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·molˉ1為單位時，其數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。

②物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如下：M=m

·

n

6．氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

用Vm表示，Vm=V÷n。常用單位L·molˉ1

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4

L·molˉ1。

阿伏加德羅定律及推論：

定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都會有相同數(shù)目的分子。

理想氣體狀態(tài)方程為：

PV=nRT（R為常數(shù)）

由理想氣體狀態(tài)方程可得下列結(jié)論：

①同溫同壓下，V1：V2=n1：n2

②同溫同壓下，P1：P2=Ml：M2

③同溫同體積時，nl：n2=Pl：P2

…

…

…

7．物質(zhì)的量濃度

以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號CB。

CB=nB(mol)／V(L)

（nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1。

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式：