第一篇：高一化學必修一物質的量(第一課時)教學設計

物質的量（第一課時）教學設計

[教學目標] 1，讓學生了解并掌握物質的量的概念，并且能夠運用。2，了解物質的量的單位，并且可以加以運用。3，讓學生學會推導的方法，培養學生創新思維。

4，讓學生形成團隊參與討論，了解合作的好處，讓學生知道宏觀和微觀之間可以相互轉化，知識之間有緊密的聯系。要靈活運用。[教學重、難點]

重點：物質的量及其單位，阿伏加德羅常數的涵義

難點：物質的量及其單位的理解，物質的量與阿伏加德羅常數的關系

方法：運用邏輯，聯系實際推理 【教學過程】

【引入】提問：一個排有多少人？一個連有多少人？一個營有多少人？ 學生討論，舉手回答。

繼續提問：排，連，營都是對一定人數的計算單位，那么我們喝進去的水怎么計算呢？有多少個水分子呢？ 學生討論，舉手回答。

【板書】物質的量

科學實驗表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子數約為6.02×1023,如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與0.012kg12C中所含有的碳原子數相同,我們就說它為1摩爾。

【板書】1，物質的量是物理量

【拓展】國際單位制的7個物理量

【板書】2，符號，n

3，單位，mol

說明物質的量只適用于微觀粒子，不適用于宏觀可數的物質。

【板書】阿伏加徳羅常數

1，表示1mol任何粒子的粒子數

2，符號：一般用NA表示

3，NA ≈ 6.02 ×1023mol-1

4，單位： mol-1(每摩爾）

【板書】

n=N除以NA

【課堂練習】

1molH2O中：

約含有____________個水分子，約含有__________個O，_____mol O

約含有__________個H，_____mol H

【課后思考】怎么驗證1mol里含有的粒子數？

第二篇：高一化學必修1 課時作業

高一化學必修1 課時作業

一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）

1．下列關于電能的特點敘述中錯誤的是

（）A．電能較其它能源使用方便

B．電能在現代社會中的使用最為廣泛 C．電能使用導致的污染小

D．電能是化學能與各種能量轉化中利用率最高的2．下面的能源中屬于二次能源的是

（）A．電能、蒸汽 B．電能、風能 C．蒸汽、風能 D．煤、石油

3．三峽工程水電站裝機總容量是1820萬千瓦，這將給中國電網帶來歷史性變革，有利于全國電力聯網和西電東輸工程。目前在我國發電總量中的比例最大的是

（）

A．水電（水力發電）

B．火電（火力發電）

C．核電（核能發電）

D．風電（風力發電）

4．火力發電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確 的是

（）A．化學能 → 電能

B．化學能 → 機械能 →電能

C．化學能 → 熱能 →電能

D．化學能 → 熱能

→ 機械能 →電能

5．現在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環境污染的是

（）

A．鋰電池

B．鋅錳電池

C．氫氧燃料電池

D．鎳鎘電池

6．化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是

（）A．化合價的升降

B． 電子的轉移 C．氧化還原反應 D．電能的儲存

二、選擇題（有1—2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。）

7．下列電池中不屬于二次電池的是

（）A．堿性鋅錳電池 B．鉛蓄電池

C．鎳鎘電池 D．鋰離子電池

8．有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是

（）A．電池負極發生氧化反應

B．電池正極發生還原反應

C．電子流向是從負極流向正極（外電路）

D．電流方向是從負極流向正極（外電路）

9．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但其構成具有一定的條件，這些條件是（）。①電極（負極與正極：金屬活動性不同）、②電解質溶液、③閉合回路、④燈泡 A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

10．鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發生的總反應是2 Zn＋O2＝2ZnO。下列有關它的說法正確的是

（） A．鋅為電池負極，發生氧化反應

B．電解質溶液是酸性溶液

C．電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅

D．負極發生的反應是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H＋

11．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn－2ｅ＝Zn2＋；2NH4＋＋2e＝2 NH3＋H2（NH3再用于結合Zn2＋。）根據上述敘述判斷下列說法中正確的是

（）A．干電池中Zn為正極，碳為負極

B．干電池工作時，電子由Zn極經外電路流向碳極

C．干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器

D．干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

12．某同學做完銅、鋅原電池的實驗后得出了下列結論，你認為正確的是

（）A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負極

C．電子沿導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣 D．銅鋅原電池工作時，鋅被硫酸溶解，所以才產生電子

13．燃料電池是一種新型電池，下列有關燃料電池的說法中正確的是

（）①優點之一是能量轉換率高

②優點之二是無污染

③缺點之一是需要持續的補充燃料

④缺點之二技術問題有待改進，尚未廣泛使用

A．①②③④ B．只有①② C．只有②③

D．只有②

14．下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是

（）

A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應

B．鋁片與鹽酸的反應 C．甲烷與氧氣的反應

D．石灰 石的分解反應

15．某學生用下圖制作了原電池，其中正確的是

（）

16．現在各類堿性電池已經占有了越來越多的市場份額，這類電池廣泛地應用于各種小型用

電器（如照相機、收音機等）中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統鋅錳電池的基礎上改進的。下列對于堿性鋅錳電池的敘 述中正確的是

（）A．由于堿性物質的存在，這種電池的缺點是容易漏液失效 B．這種電池較傳統鋅錳電池使用壽命長

C．這種電池的電解質由傳統的KOH改進為NH4Cl D．這種電池的電解質由傳統的NH4Cl 改進為KOH 第Ⅱ卷（非選擇題

共42分）

三、填空題（計 42分）

17．（9分）原電池是一種把

轉化

的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發生

反應，是

極，活潑性較差的金屬發生

反應，是

極。

18．（18分）利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。請填寫下列空白：

（1）實驗原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

（2）實驗用品：電極（、）、稀硫酸、（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）（3）實驗裝置

（4）原電池設計及注意的問題

①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓????”聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為，在耳機中又由

轉化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的極，電極反應是：

，發生了

反應；銅釘應該接電流計的 極，電極反應是：，發生了

反應。19．（8分）題目：化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為： Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2（1）已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過程，充電 是給電池補充電量的過程。以下說法中正

確的是

① 以上反應不屬于置換反應

② 以上反應是復分解反應

③ 充電時化學能轉變為電能

④ 放電時化學能轉變為電能 A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為

（3）另一種常用的電池是鋰電池（它是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電板材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏 器，一般使用的時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成；電池總反應可表示為：Li＋MnO2→LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是

鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因

（4）下圖是廢棄鎳鋼電池中的重金屬滲入水體后，進入人體的一條途徑：

生物體D中重金屬濃度

（大于、等于、小于）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈

作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過

（途徑）_________進入人體。

（5）下圖是兩個電池外殼上的說明文字某型號進口電池

某型號進口電池 某型號國產電池 RECHARGEABLE 1.2V 500mAh STANDARD

CHARGE 15h at 50mA GNY 0.6（KR－AA）1.2V 600mAh RECHARGE ABLESTANDARD CHARGE 15h at 60mA 上述進口電池的電動勢是

伏。上述國產電池最多可放出

毫安時的電量；若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用

小時。20．（7分）在由銅鋅組成的原電池（電解質是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了56mL標準狀況下的氣體，試問：①銅電極產生56mL氣體的過程中有多少摩爾的鋅溶解？②銅電極產生56mL氣體的過程中有多少摩爾的電子發生了轉移？

第三篇：高一化學必修二教學反思

高一化學必修二教學反思

高一化學必修二教學反思1

上學期我們順利地完成了高中化學必修一的模塊教學 , 下面我講從以下幾個方面談談如何更有效地進行必修模塊的教學。

一、對課程標準的理解與認識，自身教育觀念的更新

在本模塊的教學之初，由于對課程標準的解讀不是很深刻，只是憑主觀上的認識對傳統教學大綱與課程標準作了簡單的對比，在實際教學中過分注重了知識目標的實現，忽略了其他目標的實現，所以感覺新課標教材很不好用。

然而，當我通過對新課程理論的學習及課程標準的研究之后，對課程性質、課程理念、課程目標才有了深刻的認識，正是這種新的認識，促進了自身教育觀念的更新，使得我在后續的教學中明確了方向，有了理論指導。

高中化學新課程必修模塊的課程目標是 : 認識常見的化學物質，學習重要的化學概念，形成基本的化學觀念和科學探究能力，認識化學對人類生活和社會發展的重要作用及其相互影響，進一步提高學生的科學素養。

二、充分利用新課程改革提供的自主創造空間

1、改變師生關系，轉變工作方式。傳統教學的實施很容易給人一種錯覺，即課堂教學的重心更偏重于教師的教，而忽略了學生自主的學。然而，新課程提倡的卻是教師的教是服務于學生的學，學生的自主學習又離不開教師的教的引導，二者之間屬于相輔相承、缺一不可的關系。

因此，在實際教學中，學生和老師是處于平等的地位，課堂教學應該是師生間平等的對話。在這樣的情況下，學生才可能學得自由，學得有創新，有成就感，有動力。

在模塊一的教學里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教學經驗不足，師生關系的完善在本學期并沒有實現預期的效果，在必修二的模塊里，我將采取有效的方式更進一步地實現師生課堂地位平等化。

2、運用多樣化、最優化的教學方法，以教法的改革促進學生學習方式的轉變。

教學有法而無定法，化學中的教學方法很多，那么，我們在實際教學中該選擇什么樣的教學方法呢？這個問題是我一直在思考的問題。通過教學實踐，我發現，任何方法都有它實現最佳效果的界定條件，都不是萬能的。在實際教學中，我們所涉及的知識板塊、知識結構各不盡相同，因此我們就要尋找能夠在這特定的條件下能起到最優效果的方法。也就是，從實際出發，因地制宜、因時制宜、因人制宜地選擇最優教學方法。在一定的條件下，幾種方法可同時并用，以實現最優的教學效果，當然，教師在選擇教學方法的同時要兼顧學生的學習起點、學習方法的'特殊性及學生對相關知識的心理認知特點，重視學生的學習過程 , 以教法的改革來促進學生學習方法的轉變。

在實踐中，我認為學案導學的方法可以十分有效地促進學生學習方式的轉變，非常有利于學生從被動的聽課向主動聽課的轉變。

新課程賦予了我們廣闊的自由發揮的空間，因此，抓住機遇，大膽創新對提高教育教學質量起著重要的作用。

3、積極尋求有利于學生全面發展的評價方式

對學生的評價既要注重全體學生的共同發展，又要兼顧學生的個體差異性的發展。要促進學生的全面發展，那全面發展的標準又是什么？要尋求促進學生全面發展的評價方式，首先要弄明白上述問題。對此，我深感困惑，因為現在的高考還是最主要的指揮棒，對于理科生來說，必修模塊的學習是他們進行選修模塊學習的基礎。采取什么樣的評價方式才能有利于學生的全面發展是一個十分重要的問題。

三、充分利用現有資源，實現教學目標的多元化

必修課的定位是全體學生科學素養的發展，所以在實施中不能只抓知識傳授和訓練。在教學目標上必須在現有的基礎之上創造條件使學生在知識技能、過程方法、情感態度價值觀等方面得到全面發展；在教學內容的選擇和安排上，必須要關注學生經驗和社會生活現實；在教學方式上，必須堅持以探究為主的多樣化教學方式。

在教學中，我們需要處理好兩個環節，第一個環節就是實驗探究，第二環節就是知識目標的完成。在不同的知識板塊上，我們要緊緊圍繞三維目標的實現這個中心來進行有效的教學策略的設計與實施。

以上是我在必修一模塊教學實踐中的一些體會，既有成功的地方，也有需要改進的不足之處，正是這些寶貴的經驗為我將要進行的必修二模塊教學奠定了基礎。

高一化學必修二教學反思2

寒假開學已有一個月，在此月中學生學習了化學必修二的第一章：物質結構元素周期律，這一章是本學期的重點，是會考和高考的重點。元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學化學的重要工具，對整個中學化學的學習具有重要的指導作用，因此學生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學元素的學習。以事實為依據，注重科學探究方法的運用。我先讓學生從感性上來認識元素周期表，看元素周期表的實物圖，讓學生親自數元素周期表的行和列，調動學生的積極性和主動性，使學生參與到教學中來。然后上升到理性認識上來，就是通過一些熟悉的元素的原子結構示意圖，總結出周期序數與電子層數和主族元素的族序數與最外層電子數的關系，這樣是知識更有系統性，。增加核外電子排布的內容，以認識元素周期律變化的根本原因，增加同一主族元素的性質的遞變規律，從縱橫兩個方面理解元素周期律也培養了學生的抽象思維和邏輯思維能力。

在化學鍵的學習時，以知識內容為載體，注重化學原理的應用和化學用語的書寫，落實基礎。在學習離子鍵和共價鍵時，電子式的書寫也是學生不好處理的，而教材中電子式是以資料卡片的形式給出的。我從元素符號出發先讓學生掌握原子的電子式的書寫，然后過渡到離子的電子式，進而到簡單的離子化合物、供價化合物的電子式的書寫，進而到化合物的形成過程，注重完整性和連貫性。在學習用電子式形成過程時，從原子結構示意圖出發，活潑金屬容易失電子，活潑非金屬容易得電子，然后離子鍵以氯化鈉的形成為例，共價鍵以氯化氫的形成為例，通過介紹他們的形成過程，用電子式的形式表達出來，引出離子鍵和共價鍵，具有代表性，學生容易明白，對教材要求掌握的知識容易接受。

三五五教學模式在我校發展的很好，，課堂氣氛活躍，大多數學生回答問題爭先恐后，小組集體觀念很強，學生的學習效果較好。要想上好一堂課，我總結有以下兩點心得體會：

一、課堂45分鐘是教與學最重要的環節。

一堂課能否上好，關鍵在于教師的準備是否充分，也就是備課是否充分。教師只有認真做好備課工作，才能較好的`組織課堂教學。就備課而言，我認為應該做到以下幾點：

1、認真鉆研教材

鉆研教材包括鉆研新課程標準、化學課本等。仔細鉆研新課程標準讓我更明確教學目標、教學重點和教學難點所在，使自己在課堂教學中做到層次分明。認真鉆研課本則能更清晰的為學生講解知識點，做到有條有理，層次分明，從而使學生更容易掌握好所學的內容。

2、做好聽課總結

三人行，必有我師。針對這一點，我盡可能去聽課，課后認真總結別人上課的優點和不足，取其精華，棄其糟粕。半學期以來，發現聽課后認真總結，對自己的備課、上課有很大的幫助。

3、深入了解學生

只有了解學生，教學工作才能做到有的放矢。了解學生包括很多方面，如學生對原有知識和技能的掌握情況、學生的學習方法和學習習慣等。例如，講到《元素周期律》時，我發現學生連前18號元素原子有幾個電子都不知道，原以為是學生對電子數和核電荷數的關系這一知識點掌握得不好;經過了解，才知道初中教學并不要求學生掌握常見元素的原子序數。這就能夠做到及時補缺、補漏，從而讓學生更好地將兩個知識點聯系起來。

4、注重實驗教學。

實驗是一門一實驗為基礎的科學，特別是在高中教學中，有許多演示實驗和分組實驗;應該充分利用已有的教學設備，該學生更多的“事實”以加深學生對知識點的理解。例如，為了說明原電池工作原理，我在課堂上演示這個實驗，讓他們發現確實有電流產生，從而得出結論，增強了學生的學習興趣。

二、課前課后也是不可忽視的重要環節

每當我輪值晚自習時，我不是簡單地在教室閑逛，而是充分利用師生短暫的共處時間，解答學生的各種疑難。在輔導過程中，一旦發現有某個問題被集中地提出，我就會馬上反省自己的課堂教學是否有哪個知識點教授得不夠清晰，并在下次課堂上進行改進后的講解。實踐證明，這樣很好地實現了教師和學生、課前和課后的互動。

第四篇：高一化學教學設計

高一化學教學設計

高一化學教學設計1

【學習目標】

1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。

2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。

3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。

4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法

知識點一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

化學式

色態

俗名

化合價

溶解性

與酸反應

知識點二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁，完成下表

加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

化學方程式

離子方程式

實驗現象

分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

探究與思考：

小組討論Fe(OH)2的.制備實驗可采取的改進措施

2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的熱穩定性

(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)

知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

(1) Fe3+的檢驗

實驗操作 實驗現象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：

Fe2+的檢驗：

Fe3+的檢驗：

探究與思考：

除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+

(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化

閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：

FeCl3溶液 現象 方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思考：

利用已有的知識并結合本節課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑

【課堂小結】1、鐵的三種氧化物

2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化

(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液

2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液

3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )

A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。

② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;

③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變為 。說明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

高一化學教學設計2

一、教材分析：

本節課內容是在學習物質的量濃度之后學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項。基于此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節問題?；诖吮竟澱n的教學環節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。

二、三維目標：

（一） 知識目標

1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上，學會一定物質的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項

（二）能力目標

1、培養學生耳聽、目看、書寫、腦思的協調能力。

2、培養學生運用化學知識進行計算的能力，培養實驗操作技能。

（三）情感目標

1、通過對實驗的實地操作，培養學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。

2、通過分組實驗，培養學生善于思考、勇于探索、與人合作的優秀品質，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。

三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配制操作方法。

四、難點：一定物質的量濃度的配制操作方法注意事項。

五、重點突破方法：根據有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高，采用視頻觀法達

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。

六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據可依。細節中采用視頻觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。

七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。

八、導學過程：

【復習回顧】溶液的概念: 一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩定混合物。

質量分數： 單位質量的溶液中含有溶質的質量表示溶液組成的物理量。

一定質量分數溶液的配制方法：

一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。

【問題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制100ml1.00mol／L的NaCl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？

【學生活動1】：請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。

二、一定物質的量濃度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事項

1、用途：用來配制一定體積、準確物質的`量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

2、規格：

50mL 100mL 250mL 1000mL

容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。

選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

3、使用：

（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

（2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。

4、注意事項：

（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。

（2）讀數：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

（3）搖勻后，發現液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。

因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現液面低于刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。

(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。

【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，并認真觀看視頻配制100ml1.00mol／L的NaCl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內容。

（二）一定物質的量濃度的配制

1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。

2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。

【學生活動4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制100ml1.00mol／L的

NaCl溶液。學生總結收獲。

案例：配制100ml1.00mol／L的NaCl溶液。

⑴ 計算：

n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

⑵ 稱量：用托盤天平稱取NaCl固體溶質的質量5.9 g

⑶ 溶解：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫

⑷ 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。

⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

⑹ 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。

⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。

（8）保存。

【實驗所獲】：總 結：

一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶；

七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

轉移需在刻線下；定溶平視要相切 ；

上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。

【學生課后完成】

3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）

⑴ 稱量時所用砝碼生銹。（ ）

⑵ 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（ ）

⑶ 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）

仰視讀數、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數時到達刻度線卻以為超過了

⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（ ）

⑸ 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）

⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發現液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（ ）

⑺ 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）

（8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。

板書

一、一定物質的量濃度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事項

（二）一定物質的量濃度的配制

1、實驗儀器：

2、步驟概括：

計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存

高一化學教學設計3

三維目標：

①鞏固稀硫酸的性質；

知識與技能：

②掌握濃硫酸的特性及強氧化性；

③掌握二氧化硫氣體的檢驗方法。

過程與方法：

①通過濃硫酸和碳的反應，了解實驗設計的初步方法。

②培養學生的實驗觀察、分析思維能力。

情感、態度

通過實驗使學生樹立環保意識，學會正確使用濃硫酸，樹立

與價值觀

綠色化學理念。

教學重點：

濃硫酸與銅和碳的反應

教學難點：

濃硫酸的強氧化性

教學方法：

分析比較法和實驗分析法結合

教學準備：

多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第二課時

［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質，又有那些不同的性質？

酸的通性

稀硫酸

鹽酸

硝酸

電離方程式

H2SO4==2H+ + SO42－

HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

指示劑

紫色石蕊變紅

與堿反應

H+ + OH－ == H2O

與堿性氧化物反應

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

與鹽反應

CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

與金屬反應

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）

[練習]有關反應的離子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

[設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。

二、硫酸的氧化性

[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質上有什么區別呢？

1、濃硫酸的特性

[案例]清華大學學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？

①難揮發性：硫酸不容易揮發到空氣中，屬于難揮發性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發酸）。

[提問]實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質？[學生回答]難揮發性。

②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質中的現成水，具有吸水性。

[思考題]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質？

［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。

濃H2SO4

［板書］吸水性：吸收現存的'水。

CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發生變化，這樣說對嗎？

②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？

③脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。

[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[實驗現象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質；③有刺激性氣味氣體。

[解釋現象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。

現象本質：加載中...

[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質疏松多孔(學生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。

2、強氧化性：

①濃硫酸與金屬反應：

[實驗4-8] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？

[觀察現象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續反應生成硫酸銅）

(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）

（3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什么物質？反應物的物質的量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？濃硫酸在反應中的作用？

［分析］產生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。

（4）酸本身可以和金屬發生反應表現出氧化性，為什么說濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現在什么哪里？

[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之后的金屬反應。【順藤摸瓜】請同學們寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式。【設問】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

[結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，Fe鈍化。

[講述]學生閱讀課文有關內容。教師啟發鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

②濃硫酸與某些非金屬反應：

C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

[問題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？

③氧化某些還原性化合物：

2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價態不反應。

[問題]為什么濃、稀H2SO4性質有這么大差別呢？

+6

[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應。可見，H+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產物不同。

[小結]略

[作業]P89 4 、5 、7

〖板書設計〗

第四節 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、濃硫酸的特性

（1）難揮發性—制揮發性酸；(2)吸水性；(3)脫水性

2、強氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

〖教后記〗

高一化學教學設計4

【教材版本】

新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。

【課標分析】

知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

【教材分析】

本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關系，使學生在更廣闊的'背景下認識能源與人類生存和發展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

【學情分析】

學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學目標】

知識與技能：

1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;

2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

情感態度與價值觀：

1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;

2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

【教學重點】

用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

【教學難點】

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

高一化學教學設計5

知識與技能

1.知道什么是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。

2.認識、了解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染小的燃料。

3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。

4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

過程與方法

1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。

2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感沖突，培養和激發學生的`求知欲。

3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。

4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養合作精神，規范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。

情感態度與價值觀

1.通過對資料的搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關系,意識到化學與社會發展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。

2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養。

3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環境，遵守規則。

4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。

教學重點、難點

1、煤和石油的綜合利用的方法

2.加聚反應的產物的書寫

3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。

高一化學教學設計6

【教學目標】

知識與技能：

認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質； 了解氮的用途。

過程與方法：

學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。

情感態度與價值觀：

有將化學知識應用于生產生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷；

【重點、難點】

重點：氮氣的分子結構和化學性質

難點：氮氣的化學性質

教學過程設計

講:這節課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。

（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）

老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。

學生：3對

老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。

那么氮氣有哪些物理性質？

學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。

（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）

（引）人們常說雷雨發莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現象？

（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發莊稼的`原因。

講：我們前面已講游離態的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？

講：氮氣比較穩定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環境。液態氣化吸熱，所有液態氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發莊稼。

結束：好的，今天講到這里，謝謝。

高一化學教學設計7

一、教材分析

本節課安排在第一冊課本知識學完后講授。本節教學內容是對課本中出現的空氣污染、水污染、白色污染以及社會關注的熱點問題溫室效應、酸雨、臭氧層空洞等環境問題的總結,是一節歸納復習課。

環境問題，是社會關注的熱點問題，也是近年來中考的熱點考點之一。在教材中，環境問題倍受關注，出現頻率較高，但知識點較分散。本節課不但對整冊書有關環境知識進行了歸納總結，并且對相關知識加以擴展，講授過程中注重中考熱點問題的滲透，使學生學習目標更明確，更輕松，做到有的放矢。通過本節課的學習，使學生對環境問題有個整體認識，使知識更加全面、系統。

教師在認真研究、分析教材后確定小組活動內容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環境狀況調查，供學生選擇。這樣做可使全體學生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

環境問題貫穿整個中學化學的學習，知識內容可發展、適用年級可擴大。高中化學教材中涉及環境保護知識的內容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學了有機物的初步知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三學生馬上就要進入高中學習，高中學生可在此基礎上繼續探索、擴展研究。他們可以在學習了更多的化學知識后，對環境問題的有更多的、更深的了解。也就是說，初中對環境問題有個整體認識，可以為高中學習打下一定的基礎。也就是說本節課起到的是承上啟下的作用。

二、學情分析

學生學習化學已有了半年的時間，對于環境問題也有了一定的了解，并且懂得了學習化學的任務之一，就是解決環境問題。但掌握的知識零散，對知識缺乏整體認識，缺乏理論和實際聯系的能力。因為學生的學習任務重，無時間參加一些有關環保方面的活動，可以鼓勵學生從自身做起，從身邊做起，比如維護校園環境衛生等。針對學生合作意識較缺乏的現狀，在講課前將學生分成幾個小組，分別進行調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果以網頁作品的方式呈現給大家，這一過程將培養學生組織活動、協作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。

本節的教學要求不高，難度也不大，在教學中教師可根據具體情況自行設計活動形式?；顒拥淖谥际鞘姑總€學生都動起來，在教學中要設法調動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發，提高環境意識。

三、教學目標

知識目標：

1.了解造成環境污染的原因及危害性;了解防治環境污染的'初步知識。

2.認識環境保護的重要性，增強環境保護意識。使學生明白走可持續發展的道路是解決環境問題的途徑。

能力目標：

1.培養學生自主學習的能力，科研意識，思維能力和表達能力等。

2.培養學生組織活動、協作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。

3.學會資料的收集、整理，培養學生從中獲取有效信息的能力，培養學生將知識加工整合用于實踐的能力。

4.將成果以網頁的形式制作出來，使學生有較強的成就感，從而增強學生在學習上的主動性和自信心。

德育目標：

通過正確認識環境和環境問題，體會化學在美化改善人們生活的同時，也會帶來負面效應，認識到事物具有兩面性,使學生認識到人類的行為與環境和諧的必要性，激勵他們保護家園，積極投身環保，樹立主人翁社會責任感。

四、教學的重點和難點

重點：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點環境問題的來源、危害與防治，本地環境狀況的調查分析。

難點：課前資料的收集與整理、網頁的制作。

課時安排：1課時

五、學法的確定

各小組根據選定的活動內容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動中會搜集到大量的資料和學習一些相關的知識，但這些知識是零散的、無序的。在老師的指導下對這些知識、資料進行認真地、細致地梳理，通過組內協作學習的方式，達到使認知系統化、有序化的目的和宗旨。

六、教學方法的確定

舊的、傳統的學習觀認為，學習發生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。

根據這一教育理念，教學過程中采用：“師生共同探究式”教學模式。

這種模式中，師與生的關系是平等的。具體指在教師的指導和安排下，將學生分為幾個小組，每一小組針對某一主題開展調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果以網頁作品的方式呈現給大家，也就是說本節課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學過程中，教師留給了學生才華展現的機會，增強學生學習的積極性和自信心。

七、教學過程設計

1.設置問題，引入課題

通過五幅畫面的對比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學生思考回答，引出環境污染這個課題。

2.學生討論回答

什么是環境污染?環境污染的類型有哪些?這些污染對人類的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環境污染?我們自身應該如何去做?

學生回顧已學過的知識,結合課前通過查閱資料獲取的知識各抒己見,討論得出每小組自己的觀點。

3.教師歸納、總結、講解

教師在學生的討論過程要注意進行適當的引導和啟發。討論性發言結束后，對同學這次活動中的關鍵問題進行評價和總結。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學的順序對學生查閱的知識、討論的結果進行歸納總結、講解。

在教學過程中，肯定學生的成果，設法調動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發，提高環境意識。鼓勵學生積極參與身邊的環境保護活動，從自身做起，從每一件小事，每一個細節做起。

4.布置作業

(1)必做題：

a、每個同學通過查閱資料找出一個有關環境污染的典型社會問題，以及相應的解決辦法。

b、每個同學找出三到五個有關環境問題的題目，并做出相應的答案。

(2)探索題：

今天我們研究了有關環境污染的知識，還有很多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，觀察身邊的現象，以“環境和我們的生活”或“邢臺環境現狀分析”為主題寫一篇小論文。

其中探索題為學有余力的學生而準備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發學生學習的興趣和培養學生觀察事物的能力。

高一化學教學設計8

【學海導航】

1、了解物質的聚集狀態以及聚集狀態對物質性質的影響；

2、理解影響物質體積大小的因素；

3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。

【學習方法】

通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。

【學習過程】

〖問題創設1〗

生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。

為什么固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯系？

一、物質的聚集狀態、結構和性質

通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：

物質的聚集狀態微觀結構微粒的運動方式宏觀性質

固體

液體

氣體

〖問題創設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那么，1mol不同物質的體積是否相同？。

〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：

物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積

Al 26.98 2.70g·cm—3

Fe 55.85 7.86 g·cm—3

H2O 18.02 00.998 g·cm—3

C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

H2 2.016 0.0899 g·cm—3

N2 28.02 1.25 g·cm—3

CO 28.01 1.25 g·cm—3

二、影響物質體積大小的因素：

1、因素：

①條件（溫度、壓強）；

②微粒數目多少；

③微粒本身大小；

④微粒間的距離等。

2、在一定溫度和壓強時：

（1）1moL固體或液體體積；

由于，所以體積。

（2）（1）1moL氣體體積；

而氣體，所以。

三、氣體摩爾體積

1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號“ ”表示。

2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。

3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量（n）三者關系：

【例1】13.0g鋅與足量的`稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？

【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。

〖思考〗

使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。

（1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。

（2）1molCO2的體積約為22.4L。

（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。

（4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。

（5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。

（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。

（7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。

高一化學教學設計9

知識與技能：

1.掌握甲烷的性質，理解取代反應的含義，了解甲烷的用途。

2.培養學生的觀察、動手、思維能力。

3.通過聯系生產生活實際，增強安全意識、環保意識、能源利用的觀點。

過程與方法：

1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養學生關心科學、研究科學和探究科學的精神

2、通過講授、討論、小組合作等教學方法和實驗條件控制、比較、類比等科學方法，教給學生科學的方法

情感態度價值觀：

使學生初步掌握研究物質的方法――結構解析、推測可能的性質、設計實驗、解析現象，得出結論。

教學重點：掌握甲烷的性質

教學難點：理解取代反應的含義

教學方法：實驗探索法

媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄像

教學過程：

[引言]初中的時候我們已學過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質呢?

[學生回憶回答]

[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4

[板書]一、甲烷的結構

1、甲烷的分子式：CH4

[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

[學生思考回答]

[板書]2、甲烷的電子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結構，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質，認識甲烷的用途。

[板書]二、甲烷的性質

[實驗]引導學生觀察甲烷的色態、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實驗器。

[歸納、板書]

1、物理性質：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

[學生觀察描述]溶液顏色均無變化

[歸納、板書]

2、化學性質：

a、一般情況下，性質穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應。

[講述]甲烷的穩定性是相對的，在特定的條件下，也會發生某些反應。

[板書]

b、特定條件下的反應。

[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標記。試管內裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學投影儀前，從導管B通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關，使強光照射試管并投影到銀幕上。

[講述]注意觀察反應現象，用化學投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。

[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(請學生講述實驗現象)

[講述]實驗現象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質，這一反應發生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反應是什么類型的反應呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應過程表示如下。

[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過程：

[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

[講述]根據反應過程，這個反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學方程式。

[設問]這兩個化學方程式和我們以前學過的.方程式比較有何不同?

(1)用結構式代替分子式;

(2)用箭號(→)代替等號(=)。

[講述]為了明顯起見，用結構式代替分子式，注意化學方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學反應往往比較復雜，常有副反應發生等。因此，這類反應的化學方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結構式代替分子式。

[設問]同學們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學方程式表示出來?

[投影]四個反應的方程式。

[講述]在這些反應里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

[演示](1)取代反應：

[演示]電腦動畫重復模擬取代反應的全過程，進一步理解取代反應的含義。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發生氧化反應。

[演示]點燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個干燥的燒杯，把燒杯倒轉過來，向杯內注入少量澄清石灰水振蕩。

[觀察]淡藍色火焰，燒杯內壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時放出大量的熱。

[板書](2)氧化反應：

CH4+2O2CO2+2H2O+Q

[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時，遇到火花就會發生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風等，以防止爆炸事故發生。此例說明，對一個化學反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。

[板書](3)熱解反應：

CH4C+2H2↑

[小結]甲烷的性質與結構的關系。

[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質決定了甲烷在生活生產實際中的廣泛用途。

[板書]

三、甲烷的用途

[講述]性質決定用途。甲烷取代反應的產物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產物炭黑是橡膠工業的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應用和農村沼氣制取的原料、發酵過程、使用和發酵廢物利用。著重強調指出沼氣的應用對合理開發農村能源、肥料，改善環境衛生，防止疾病的傳染所起的作用。

[總結]這節課我們學習了甲烷的性質和用途，要求重點掌握甲烷的性質、特別是化學性質，理解有機物取代反應含義，注意將所學知識運用于生產生活實際。

[思考]1.甲烷的性質與氫氣的性質有何區別?

2.取代反應與置換反應有何區別?

[作業]書本課后練習

高一化學教學設計10

【學習目標】

1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。

2、了解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】

1、硝酸的化學性質——強酸性、不穩定性和強氧化性。

2、硝酸的工業生產原理——三階段、三設備、三反應

【教師活動】

《1》 目標解讀

a、硝酸的性質及用途

物理性質——

化學性質——

主要用途——

b、氨的催化氧化法制硝酸

三階段、三設備、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應

解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析

《2》 問題引領

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？

問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什么？你知道嗎？

問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？

《3》 精講點撥

1、硝酸的性質

2、硝酸的`工業生產

學生活動

《1》 自主學習

閱讀教材P100-102 ，完成預學案內容，進一步熟悉硝酸的性質和工業生產原理。

《2》 合作探究

探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在后面的括號中。

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）

（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（ ）

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（ ）

探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是NO，設計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關閉狀態)，F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置A的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現象?

(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進行操作?

(4)開始時C中產生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

《3》 歸納拓展

1、硫酸的工業制法與硝酸的工業制法比較。

（1）三階段 （2）三設備 （3）三原理

2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。

（1）與金屬單質反應：

（2）與非金屬單質反應：

（3）與低價態金屬化合物反應：

（4）與堿性氧化物反應：

（5）與堿溶液發生中和反應：

《4》 技能應用

《5》 體悟反思

高一化學教學設計11

（一）指導思想與理論依據

“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力”是新課程的基本理念?，F代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發自內心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據不同的教學內容，創設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續性，是一種優良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。

本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯系生活，創設出多層面、多維度的問題情景，激發學生的興趣，誘發學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。

（二）教學背景分析

1.學習內容分析

（1）課標要求

高中化學課程標準化學Ⅰ中規定的元素化合物知識主要有以下內容：

根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。

（2）本節內容組成及模塊教學要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。

（3）在模塊學習中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內容實質上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內容之一。

2.學生情況分析

（1）學生已有基礎：

初中已學內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質內容是本節課的知識基礎；“物質的分類”和“離子反應”給學生提供了學習本節內容的理論平臺，為本節課的學習奠定了基礎。

（2）學生認知關鍵點

學生已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質已經有了初步認識，因而對一般物質性質的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。

（3）學生認知障礙點

在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在于發現問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節課的.主要障礙點。

（4）學生認知發展點

學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質規律有了進一步的認識。因而，對元素性質規律的理性認識飛躍是學生認知的發展點。

3.教學方式與教學手段說明

教學方法：問題教學法、實驗探究法

教學手段：多媒體輔助教學

4.技術準備

實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數支、1個裝廢液）。

學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協調組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件（PPT）。

（三）本課教學目標設計

1.知識與技能

（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質；

（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。

2.過程與方法

（1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質及制備氫氧化鋁的較優方法；

（2）培養學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養他們的創新思維能力。

3.情感態度與價值觀

（1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；

（2）激發學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。

本節課教學重、難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備

難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

（四）教學過程與教學資源設計

教學過程

本節課教學流程圖如下：

教學環節

教師活動

學生活動

教學意圖

分析

課題引入氧化鋁的性質氧化鋁性質小結

氫氧化鋁的性質氫氧化鋁性質

小結

總結課后作業

課件展示：展示紅寶石、藍寶石。

【問題】同學們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？

課件展示：寶石的清洗

寶石的清洗應浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。

【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？

（停頓）

【問題】下面我們本節課的第一個任務就是一起來探究一下紅寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？

紅寶石、藍寶石的主要化學成分是Al2O3。大家面前的化學試劑里有Al2O3。請同學們首先根據氧化鋁所屬物質類別推測其可能原因，并用所給藥品進行驗證。（現有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）

【實驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？

【巡視指導】

及時糾正學生不規范操作，強調10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。

【匯報交流】請各小組發言，匯報實驗現象及結論。

實驗結論：蒸餾水與氧化鋁不反應。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應。

【評定反饋】肯定實驗結論，講解學生實驗中出現的細節性問題與今后注意事項。

【板書】一、氧化鋁的性質

a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

b.與強堿反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

【問題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？

【問題】Al2O3屬于哪一類氧化物？

【講述】根據上面的探究實驗和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。

【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【自學】氧化鋁的物理性質以及用途。

【問題】前幾天，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發著濃郁的香味……這時，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？

【教師】大家討論的好極了。

【過渡】同學們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展示】明礬凈水。

同學們知道明礬為何能凈水嗎？因為明礬與水反應生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來學習凈水功臣——氫氧化鋁的有關知識。

【實驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？

氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學們設計實驗并用所給藥品進行實驗探究？

①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應

儀器：同實驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

要求：（同實驗探究1）

【巡視指導】及時糾正學生不規范操作，解答學生的問題。

【匯報交流】各小組發言，匯報實驗現象及結論。

【問題】根據上面的探究實驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?

【板書】兩性氫氧化物的定義：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

【板書】二、氫氧化物的性質

a.與酸反應：

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

b.與強堿反應：

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

強調：Al(OH)3與鹽酸反應生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。

【實驗探究3】如何制備氫氧化鋁？

我們一起來完成本節課的第三個任務：如何制備氫氧化鋁。

所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等

藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

【巡視與指導】

學生實驗，并提出具體要求；學生實驗中，進行巡視，及時糾正學生不規范操作，解答學生的問題。

【匯報與交流】請各小組發言，匯報設計方案，及實驗結果

【結論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應制備

【板書】三、氫氧化鋁的制備：

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水）【練習】寫出硫酸鋁與氨水反應的離子方程式

【自學】氫氧化鋁的物理性質與用途：

⑴醫學上的應用⑵凈水

【總結】在這節課上大家表現得很好。我們這節課學習了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學會了兩性物質的性質和氫氧化鋁的制備方法。對我們今后的學習非常有用。

【問題】胃舒平(復方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現的胃痛，請同學們思考討論為什么？

研究性學習：鋁的許多化合物在人類的生產和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網或去圖書館）查找有關資料，并與同學們交流。

高一化學教學設計12

三維目標：

①使學生了解氯氣的物理性質。

知識與技能：

②使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。

③了解氯氣是一種化學性質非?；顫姷姆墙饘?。

過程與方法：

①引導學生自主學習，了解結構決定性質，性質決定用途。

②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。

通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質都有兩面性，我們應把用好物質，使其為人類的發展服務。

教學重點：

氯氣的化學性質

教學難點：

氯氣與水及堿液的反應

教學方法：

實驗探究法和分析引導法結合

教學準備：

多媒體課件

教學過程：

第一課時

[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達5億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。

第二節 富集在海水中的元素—氯

[閱讀]科學史話：氯氣的發現與確認。

氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到18，許多科學家先后對這種氣體的性質進行研究確認。

[思考與交流]

1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？

2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。

［結論］氯氣的實驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。

［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

一、氯氣

1、物理性質：

氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。

聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

[故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用于戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。

[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

2、化學性質

［自主探究］

請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的'原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

[結論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。

（1）與金屬反應:

2Na＋Cl2加載中...2NaCl

［分析］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與金屬反應。

［板書］ Cu＋Cl2加載中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：

①跟鋁反應： 。 ②跟鎂反應： 。

[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式。)。

（2）與某些非金屬反應：

H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

［現象］

純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體。

HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

［順藤摸瓜］

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

①P在Cl2里燃燒：

P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）

P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）

②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

［小結］

Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

〖板書設計〗

第二節 富集在海水中的元素—氯

1、物理性質：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。

2、化學性質

（1）與金屬反應：2Na＋Cl2加載中...2NaCl Cu＋Cl2加載中...CuCl2

2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

（2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

〖教后記〗

高一化學教學設計13

教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

3.使學生認識對比的學習方法。

4.使學生學會歸納，總結。

5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。

教學重點

1.na2o2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時安排:共1課時

第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

教學過程

[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生?

[學生]有火情發生。

[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的.脫脂棉與水的反應。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設問]發生上述現象的原因是什么呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]第二節鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應怎樣保存?

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。

高一化學教學設計14

三維目標： 授課人：董 xx

知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。

②了解兩性氫氧化物及氧化物。

③通過實驗現象的討論、培養觀察和分析問題的能力。

過程與方法：①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學。

②發揮學生的主體作用進行實踐活動。

情感、態度①通過活動激發學生勇于探索的精神和嚴格求實的科學態度。

與價值觀②通過實踐活動激發學生報效祖國的責任感。

教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

教學方法：實驗探究法

教學準備：多媒體課件

教學過程：第2課時

［復習］金屬鈉與氧氣及水的.反應方程式。

三、金屬與鹽反應

【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。

請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式及離子方程式。

[設問]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒有遇到堿時能發生反應的金屬，鋁遇到堿時能不能發生反應呢？

[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發生？

[實驗現象] 都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。

[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

[練習]寫出以上反應的離子化學方程式，并指出該反應的氧化劑和還原劑。

2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質？上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？

Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。

②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發生反應？

Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。

[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？

[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。

[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質？小結：金屬單質在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質具有較強的還原性。由于大多數金屬單質具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態存在，只有少數金屬如金可以以單質形式存在。

[實踐活動]小結金屬的化學性質。

[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象：

(1)罐壁內凹而癟的原因： ，反應方程式： 。

(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。

解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；

(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見反應的產物

鈉鎂鋁鐵銅

氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—

氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——

［作業］1、閱讀：科學視野—金屬鈦 2、P54 3、4、5、6、7

〖板書設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

〖教后記〗

高一化學教學設計15

一、知識技能

1.理解化學能與電能之間轉化的實質。

2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。

二、過程與方法

通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的.拓展和運用。

三、情感價值觀

感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。

探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

探究過程

【實驗探究引入課題】

實驗步驟

現象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生?

2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?

3、鋅片的質量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?

5、電子流動的方向如何?

【引入】

電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢?這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎。

【板書】第二節化學能與電能

【板書】一、化學能與電能的相互轉化

【板書】1、燃煤發電的過程

【板書】2、燃燒的本質──氧化還原反應

【分析】氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行。如果要把可產生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。

【板書】3、原電池原電池實驗探究

第五篇：優秀高一化學必修2第二單元教學設計

優秀高一化學必修2第二單元教學設計

【】高中學生在學習中或多或少有一些困惑，查字典化學網的編輯為大家總結了高一化學必修2第二單元教學設計，各位考生可以參考。

優秀高一化學必修2第二單元教學設計

《化學鍵與化學反應》教學設計

一、教學設計

(一)課標分析

課標中要求：知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因;通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化;舉例說明化學能與電能的關系及其應用。

(二)教材分析

化學鍵概念的建立為學生從原子、分子水平認識物質的構成和化學反應打開了一扇窗，而深入研究和利用化學反應又是認識化學反應實質的基礎。本節教材將這兩條線索融合起來，使學生既了解了物質的構成，又認識了化學反應中物質變化和能量變化的實質。

在過去的學習中，大多化學生只關注化學反應中的物質變化，但化學反應在發生物質變化的同時一定伴隨著能量變化。本節教材以化學鍵為橋梁，引導學生從物質變化和能量變化兩個角度認識化學反應，為后面研究化學反應的利用奠定基礎。

(三)學生分析

通過初中化學的學習，學生已知道燃燒是化學變化、物質燃燒要釋放能量，但不知道化學反應過程中為什么會伴隨著能量變化，本節課的教學將在學生對原子結構有了比較深入了解的基礎上解決以上問題。

(四)教學目標

1.知識與技能目標：

(1)理解化學反應中能量變化的實質;知道化學鍵的斷裂和形成是能量變化的主要原因。

(2)初步學會從微觀的角度認識化學反應。

2.過程與方法目標：

(1)能夠分析具體的反應中的能量變化;

(2)掌握一定的實驗操作技能。

(3)了解化學能與熱能、光能、電能的相互轉化。

3.情感態度與價值觀目標：

通過生產、生活中的實例，培養節約能源及保護環境的意識，關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續發展的思想。

(五)教學重點與難點

1.知識與技能上重難點：化學反應中能量變化的實質;2.過程與方法上重難點：分析化學反應中能量的變化;

(六)教學策略

采用探究式學習方式：

提出問題明確任務制定計劃進行實驗收集證據解釋與結論反思與評價表達與交流

(七)教學準備

1.學生：按每4名同學為一組進行分組，以小組為單位預習探究實驗，了解實驗的主要目的與具體步驟;

2.教師：準備多媒體教學設備及探究實驗的儀器和藥品。

二、教學過程：

（一）新課導入

[復習提問] 上節課學習了化學反應過程中，物質變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，請同學們分析以下兩個反應中化學鍵變化的情況：

2H2+O2

2H2O 2H2O 2H2+O2

[圖片引課：展示原始人鉆木取火、煤、石油及天然氣的有關圖片]

我們研究化學反應就是要很好地利用化學反應，不僅僅可以利用化學反應制取新物質，還可以利用化學反應過程中的能量。比如：遠古時期的人通過鉆木取火，并利用燃燒放出的能量燒烤食物、取暖;當今社會，煤、石油、天然氣是主要能源。煤、石油、天然氣在燃燒反應中釋放出的能量廣泛應用于工業、農業、科學技術、日常生活各個領域。有數據統計，近年來我國煤、石油、天然氣的消耗占主要能源總量的94.9%?？梢姡覀冄芯炕瘜W反應過程中的能量變化是非常有意義的。

以上就是高一化學必修2第二單元教學設計的全部內容，更多考試資訊請繼續關注查字典化學網!