第一篇：高一化學醇類教學設計

篇一：高一化學乙醇教案

乙醇的探究式教學設計及案例

一、教材分析

1．教材地位及作用

在初中學生只是簡單地了解乙醇的用途，沒有系統的學習其結構和性質。乙醇是學生比較熟悉的生活用品，又是典型的重要的烴的衍生物；對高一學生來說知識點較多，難度較大；因此，乙醇的結構和性質是本節的重點。力求通過本節課的學習，讓學生知道官能團對有機物性質的重要影響，建立“結構→性質→用途”的有機物學習模式。

關于乙醇的結構在初中學生沒有接觸，讓學生在認識乙醇球棍模型的基礎上，通過鈉與乙醇反應的探究實驗，明確羥基的官能團地位，加深對乙醇結構的認識。

乙醇的催化氧化對學生來說是陌生的，學生沒有知識基礎；因此，這是本節教學的重點和難點。做好乙醇的催化氧化實驗是突破這一難點的關鍵。2．教學目標分析

（1）知識與技能目標

通過對乙醇的物理性質和化學性質的探究，學會由事物的表象解析事物的本質、變化，進一步培養學生的綜合能力和創造思維能力，通過動手實驗，規范學生操作，全面培養和提高學生實驗能力、觀察能力和對實驗現象的解析能力。

（2）過程與方法目標

通過揭示問題，討論釋疑，動手實驗，學習對比、推斷等多種科學探究方法。

（3）情感態度與價值觀目標

讓學生體驗科學探究的樂趣，認識化學與人類生活密切關系，激發學生學習化學的積極性。3．重點、難點分析

（1）本節課的重點 ：官能團的概念，乙醇的組成和結構簡式，乙醇的取代反應與氧化反應。

（2）本節課的難點： 使學生建立乙醇分子的立體結構模型，并能從結構角度初步認識乙醇的氧化反應。

二、教學方法分析

本節采用實驗探究教學模式

提出問題：觀察乙醇的物理性質→回憶乙醇的組成→觀察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的連接情況→實驗驗證：乙醇與金屬鈉的反應→進一步假設乙醇發生氧化還原反應的斷鍵方式→實驗驗證：乙醇的氧化反應→總結乙醇的結構和性質→課后活動

三 教學過程

【背景動畫】以古代有關酒的詩詞導入新課。

【展示】 取一瓶無水乙醇，引導學生觀察。

【討論交流】 引導學生討論并得出酒精的一些物理性質，如呈液態，易溶于水，特殊的香味等。

【質疑 】乙醇與前面學習的有機物（烴）的物理性質有何不同？為什么？

讓學生進行總結，同時引導學生從結構的角度去考慮性質不同的原因。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。動手拆插乙醇分子模型，引導學生認真觀察乙醇的分子結構，在乙醇分子中存在哪些我們熟悉的原子團？

【討論交流】學生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh。

【質疑】這些原子團還存在于哪些分子中？它們與乙醇在結構上有哪些不同？

【討論交流】分析得出：在c2h6中存在—c2h5，在h2o分子中存在—oh。

【進述】從乙醇的分子結構不難看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子中羥基取代；也可以看成是水分子中氫原子被乙基取代。【歸納】烴的衍生物的概念

【板書】像乙烷分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物

【提問】除了乙醇還能舉一些其它的例子嗎？

【討論回答】一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、溴苯等

【質疑】烴的衍生物跟相應的烴是否具有相同的化學性質

【討論回答】不同。因為取代氫原子的原子或原子團對烴的衍生物的性質起著重要的作用。這就造成二者化學性質的不同。

【板書】官能團：決定有機物化學特性的原子或原子團。

【提問】請舉出其它幾種常用的官能團

【回答】—x（鹵素原子）、—oh、—no2、≡

【小結】有機物結構較為復雜，但決定有機物性質的主要是官能團，在性質分析判斷時，只要抓住官能團這個主要因素，問題也就迎刃而解

【板書】一 乙醇 1 分子結構

化學式：c2h6o 結構：略 結構簡式：ch3ch2oh或c2h5oh 【過度】 分析乙醇分子中存在哪些化學鍵？推測發生反應時，乙醇分子中的哪些化學鍵可能發生斷裂？

【討論交流】在乙醇分子中存在：c—c鍵，c—o鍵，o—h鍵，c—h鍵。

【學生活動】探究實驗1：教材實驗3-2 【提示】在實驗前，請學生預測實驗中可能的斷鍵位置及可能出現的現象，然后再動手實驗、觀察、記錄、檢驗生成的氣體并總結實驗現象。

【展示問題】1：你認為在上述實驗中乙醇分子可能的斷鍵位置在哪兒？ 2：描述實驗現象并作出合理的解釋。？ 3：實驗中生成了什么氣體？ 4：什么事實可以證明斷鍵的位置是o—h鍵而不是c—h鍵或c—c鍵？（金屬鈉保存在煤油里）

5：對比鈉與水反應的實驗現象，完成教材第69頁表格。

由學生解釋實驗現象，討論交流共同完成上述問題。

【學生活動】完成乙醇與鈉反應的化學方程式并指出該反應的類型。

【板書】2 化學性質

（1）與鈉反應

【質疑】1上述實驗說明乙醇分子中的o—h鍵易斷裂，那么c—h、c—c鍵能否斷裂？如果可以，請舉例。

2燃燒屬于什么反應類型？

由學生回答并補充

（2）氧化反應

①燃燒 方程式略

【過渡】現在我們改變條件，一起完成教材實驗3-3，注意觀察銅絲的變化并小心聞液體的氣味。

【學生活動】探究實驗2：教材實驗3-3。

【展示問題】1：實驗中的現象有哪些？

2：銅絲變黑是什么變化？又變紅是什么變化？你怎樣看待銅絲的作用？ 3：由銅絲的變化可以推知乙醇發生了什么反應？ 教師引導學生討論并得出結論

【講述】在這個反應中，銅絲起催化劑的作用，乙醇被空氣中的氧氣氧化成一種新的有機物——乙醛。乙醛是一種有刺激性氣味的液體。我們用方程式來表示這個反應的過程：

【板書】②催化氧化反應方程式

【過渡】下面我們一起來看一個生活短片。

【播放短片】交警檢查司機是否酒后駕車的短片

【講解】交通警察檢查司機是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀當其遇到乙醇時橙色變成綠色，由此可判斷司機飲酒超過規定標準。有興趣的同學可以課后查找資料，進一步了解其中的化學原理。

【總結】 乙醇不僅能燃燒和發生催化氧化，還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。關于乙酸的性質，我們將在下一節學習。

【小結】 本節課通過對我們熟悉的乙醇的結構和性質的探究，不僅要求我們掌握這些知識，更重要的是要求我們要善于從化學的角度看待生活中的一些問題，并能用實事求是的態度和主動探究的科學方法了解社會、認識自然、發現奧秘、開拓創新。

【課后活動】1：除了做調味劑和飲料，你知道乙醇在生活中還有哪些用途？ 2：查閱相關資料，談談酒后駕車的危害有哪些？ 篇二：乙醇 醇類教學設計

《乙醇 醇類》教學設計

錢晨洛陽市十九中

一、設計思路

新課程改革的重點之一就是建構起學生自己動手實踐，自主探索與合作交流的學習方式，倡導“生活化教學”、“探究性教學”、“互動對話教學”理念，逐步改變以教師、課堂和課本為中心的局面，促進學生創新意識與實踐能力的發展。本節課的教學采取從烷烴、鹵代烴、醇的結構異同點入手，引出醇的官能團，然后圍繞—oh這一官能團，以斷鍵的可能性，進行預測、實驗、分析、歸納總結。最后由乙醇再推廣到其它醇類的性質等。

二、教材分析

本節課選自人教版選修5第三章第一節《醇酚》中的內容，醇是重要的烴的衍生物，在有機合成中占有重要地位。通過乙醇的結構預測其性質，使學生初步建立結構決定性質的觀念，同時結合實驗驗證性質，體驗研究有機物性質的一般程序。

三、學情分析

1、認知基礎：從日常生活中接觸到的酒開始，來學習烴的衍生物，降低了認識難度，并且學生已接觸過該物質的結構、性質和用途的科學關系，在此節課上學生可繼續加以應用。

2、學習困難或問題：乙醇結構中官能團的作用，羥基在反應過程中對其它鍵的影響及斷鍵的實質。

四、教學目標

1、知識與技能：在分析醇的結構了解性質的過程中，使學生獲得物質結構與性質之間關系的科學觀點，學會由事物的表象分析事物的本質、變化，進一步培養學生綜合運用知識、解決問題的能力。

2、過程與方法：（1）通過分析表格的數據，讓學生學會運用對比、分析的方法得出物質間的聯系和規律，培養學生分析數據和處理數據的能力。利用假說的方法引導學生開拓思維，進行科學探究。（2）通過有關乙醇的實驗，提高觀察化學實驗現象、分析實驗結果的能力。（3）從觀察實驗現象入手，分析產生現象的因果關系和本質聯系，從而了解學習和研究化學問題的一般方法和思維過程。

3、情感態度價值觀：（1）通過比較乙烷、溴乙烷和乙醇結構、性質的差異，認識官能團決定有機物的性質。（2）學會由事物的表象分析事物的本質、變化，進一步培養綜合運用知識、解決問題的能力；通過人人動手實驗，規范操作，全面培養、提高實驗能力、觀察能力和對實驗現象的分析能力。（3）通過新舊知識的聯系，培養知識遷移、擴展的能力，進一步激發學習的興趣和求知欲望；通過實驗，培養求實、嚴謹的優良品質。

五、重點、難點

重點：乙醇的結構和化學性質。難點：乙醇的化學性質。

六、教學方法

從生活實際入手，一步步引導學生去思考、發現隱藏的問題，具體分析，達到一種師生和諧、共同學習的良好氣氛。采用邊講邊實驗探究，充分發揮實驗的作用，提高學生主動解決問題的興趣。

七、教學手段

學案、教案的制作，學生探究實驗，多媒體教學等多方面結合。

八、教學環節

篇三：高中化學《乙醇》教學設計

一、素質教育目標

知識目標：掌握乙醇的分子結構、化學性質（1．與活潑金屬的反應2．發生氧化反應3.發生消去反應）

能力目標：學會由事物的表象分析事物的本質、變化，進一步培養學生綜合運用知識、解決問題的能力；通過人人動手實驗，規范學生操作，全面培養、提高學生的實驗能力、觀察能力和對實驗現象的分析能力；通過收集乙醇用途的信息，培養學生通過網絡收集信息、篩選信息的能力，以及合理利用信息的能力；培養學生通過網絡進行學習和交流的能力

德育目標：通過分析結構的特點，推斷乙醇的化學性質，對學生進行結構是本質，性質是形象的辯證唯物主義思想觀點的教育；通過分析乙醇在銅催化劑條件下，氧化生成乙醛，銅作為催化劑結論的得出，培養學生嚴謹的、一絲不茍的治學態度；

美育目標：學生自學發酵法制酒的發展歷程以及對人類社會的重要作用，讓學生體會人類偉大的創造力，體會化學化工為人類社會創造了美。另外，通過酒對人類社會的帶來美的享受的同時，也帶來了一定的危害，甚至導致嚴重的社會問題，使學生體會到美與丑的辯證關系。科學思想：通過對乙醇性質的學習，使學生獲得物質的結構、性質之間關系的科學觀點。科學品質：通過新舊知識的聯系，培養學生知識遷移、擴展的能力，進一步激發學生學習的興趣和求知欲望；通過學生實驗，培養學生求實、嚴謹的優良品質。

科學方法：從觀察實驗現象入手，學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，從而使學生了解學習和研究化學問題的一般方法和思維過程。

二、重點、難點及解決方法

重點：乙醇的分子結構和化學性質和羥基的特性。

難點：乙醇分子結構和化學性質，以及二者之間的相互關系；使學生能從理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律；強化學生綜合分析問題的能力。

三、課時安排 2課時

四、教具學具準備

多媒體網絡課件、投影儀、試管、無水乙醇、鈉、火柴、酒精燈、銅絲、小刀。

五、師生互動活動設計 教師活動設計

1．利用乙醇的用途引入乙醇的這節課。請學生匯報利用網絡搜索信息的結果。后引導學生進入乙醇的結構這一部分內容的學習。

2．引導學生進入乙醇的化學性質這一部分內容的學習。（在此期間，老師可以與學生直接交流，或者在線進行交流）學生學習完以后，利用某些典型例題和學生一起總結交流。3．指導學生進入在線測試系統，學生檢驗自主學習的效果。并就一些比較難的題進行交流、討論。

學生活動設計

1．以分組的形式匯報乙醇的用途。（這一信息收集工作學生在課前已經完成）2．進入到乙醇結構的學習中，并對乙醇可能的斷鍵位置作出推測。

3．進入到乙醇的化學性質的學習中，與老師、同學進行面對面的、在線的交流。學習完乙醇的化學性質，一起思考討論某一些典型的例題。

4．進入在線檢測系統，檢驗學習的效果。并就一些比較難的題進行交流、討論。

六、教學步驟

推測進入到乙醇的化學性質的學習中。

通過人人全 觀察能力和對實驗現象的培養學生通過論壇

學生實驗] 乙醇和鈉的反應

乙醇的氧化反應

分析乙烷、水和乙醇他們

．常溫下為什么金屬鈉與乙

．銅在反應前后其質量是否

為什么溫度要迅速上升到

度？（因為在140度，會

[講述]好！同學們都很好的完成了學習。同學們在論壇上總結]和老師一起總結乙醇

具有比較強的實驗能力。現在，一起來總結乙醇的化學性

質。

第二篇：高一化學教學設計

高一化學教學設計

高一化學教學設計1

【學習目標】

1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。

2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。

3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。

4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法

知識點一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

化學式

色態

俗名

化合價

溶解性

與酸反應

知識點二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁，完成下表

加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液

化學方程式

離子方程式

實驗現象

分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：

探究與思考：

小組討論Fe(OH)2的.制備實驗可采取的改進措施

2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：

(1)Fe(OH)3的熱穩定性

(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)

知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：

(1) Fe3+的檢驗

實驗操作 實驗現象

FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：

Fe2+的檢驗：

Fe3+的檢驗：

探究與思考：

除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+

(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化

閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：

FeCl3溶液 現象 方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思考：

利用已有的知識并結合本節課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑

【課堂小結】1、鐵的三種氧化物

2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化

(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )

A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液

2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液

3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )

A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液

4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。

② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;

③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變為 。說明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。

5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )

A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②

高一化學教學設計2

一、教材分析：

本節課內容是在學習物質的量濃度之后學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項。基于此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節問題。基于此本節課的教學環節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。

二、三維目標：

（一） 知識目標

1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上，學會一定物質的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項

（二）能力目標

1、培養學生耳聽、目看、書寫、腦思的協調能力。

2、培養學生運用化學知識進行計算的能力，培養實驗操作技能。

（三）情感目標

1、通過對實驗的實地操作，培養學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。

2、通過分組實驗，培養學生善于思考、勇于探索、與人合作的優秀品質，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。

三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配制操作方法。

四、難點：一定物質的量濃度的配制操作方法注意事項。

五、重點突破方法：根據有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高，采用視頻觀法達

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。

六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據可依。細節中采用視頻觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。

七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。

八、導學過程：

【復習回顧】溶液的概念: 一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩定混合物。

質量分數： 單位質量的溶液中含有溶質的質量表示溶液組成的物理量。

一定質量分數溶液的配制方法：

一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。

【問題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制100ml1.00mol／L的NaCl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？

【學生活動1】：請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。

二、一定物質的量濃度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事項

1、用途：用來配制一定體積、準確物質的`量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

2、規格：

50mL 100mL 250mL 1000mL

容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。

選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

3、使用：

（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

（2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。

4、注意事項：

（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。

（2）讀數：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

（3）搖勻后，發現液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。

因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現液面低于刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。

(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。

【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，并認真觀看視頻配制100ml1.00mol／L的NaCl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內容。

（二）一定物質的量濃度的配制

1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。

2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。

【學生活動4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制100ml1.00mol／L的

NaCl溶液。學生總結收獲。

案例：配制100ml1.00mol／L的NaCl溶液。

⑴ 計算：

n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

⑵ 稱量：用托盤天平稱取NaCl固體溶質的質量5.9 g

⑶ 溶解：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫

⑷ 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。

⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

⑹ 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。

⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。

（8）保存。

【實驗所獲】：總 結：

一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶；

七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

轉移需在刻線下；定溶平視要相切 ；

上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。

【學生課后完成】

3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）

⑴ 稱量時所用砝碼生銹。（ ）

⑵ 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（ ）

⑶ 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）

仰視讀數、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數時到達刻度線卻以為超過了

⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（ ）

⑸ 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）

⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發現液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（ ）

⑺ 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）

（8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。

板書

一、一定物質的量濃度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事項

（二）一定物質的量濃度的配制

1、實驗儀器：

2、步驟概括：

計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存

高一化學教學設計3

三維目標：

①鞏固稀硫酸的性質；

知識與技能：

②掌握濃硫酸的特性及強氧化性；

③掌握二氧化硫氣體的檢驗方法。

過程與方法：

①通過濃硫酸和碳的反應，了解實驗設計的初步方法。

②培養學生的實驗觀察、分析思維能力。

情感、態度

通過實驗使學生樹立環保意識，學會正確使用濃硫酸，樹立

與價值觀

綠色化學理念。

教學重點：

濃硫酸與銅和碳的反應

教學難點：

濃硫酸的強氧化性

教學方法：

分析比較法和實驗分析法結合

教學準備：

多媒體課件、實驗用品

教學過程：

第二課時

［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質，又有那些不同的性質？

酸的通性

稀硫酸

鹽酸

硝酸

電離方程式

H2SO4==2H+ + SO42－

HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

指示劑

紫色石蕊變紅

與堿反應

H+ + OH－ == H2O

與堿性氧化物反應

CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

與鹽反應

CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O

與金屬反應

Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）

[練習]有關反應的離子方程式：

Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑

NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O

Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O

BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓

[設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？

我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。

二、硫酸的氧化性

[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質上有什么區別呢？

1、濃硫酸的特性

[案例]清華大學學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？

①難揮發性：硫酸不容易揮發到空氣中，屬于難揮發性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發酸）。

[提問]實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質？[學生回答]難揮發性。

②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質中的現成水，具有吸水性。

[思考題]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質？

［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。

濃H2SO4

［板書］吸水性：吸收現存的'水。

CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發生變化，這樣說對嗎？

②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？

③脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。

[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。

[實驗現象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質；③有刺激性氣味氣體。

[解釋現象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。

現象本質：加載中...

[分析] 蔗糖炭化現象：②③黑色物質疏松多孔(學生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？

[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續被濃H2SO4氧化。

2、強氧化性：

①濃硫酸與金屬反應：

[實驗4-8] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？

[觀察現象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。

Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續反應生成硫酸銅）

(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）

（3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什么物質？反應物的物質的量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？濃硫酸在反應中的作用？

［分析］產生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。

（4）酸本身可以和金屬發生反應表現出氧化性，為什么說濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現在什么哪里？

[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之后的金屬反應。【順藤摸瓜】請同學們寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式。【設問】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？

[結論]濃硫酸可以氧化大多數金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，Fe鈍化。

[講述]學生閱讀課文有關內容。教師啟發鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。

[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？

②濃硫酸與某些非金屬反應：

C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O

[問題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？

③氧化某些還原性化合物：

2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O

說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價態不反應。

[問題]為什么濃、稀H2SO4性質有這么大差別呢？

+6

[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應。可見，H+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產物不同。

[小結]略

[作業]P89 4 、5 、7

〖板書設計〗

第四節 硫酸、硝酸和氨

二、硫酸的氧化性

1、濃硫酸的特性

（1）難揮發性—制揮發性酸；(2)吸水性；(3)脫水性

2、強氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O

〖教后記〗

高一化學教學設計4

【教材版本】

新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。

【課標分析】

知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

【教材分析】

本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關系，使學生在更廣闊的'背景下認識能源與人類生存和發展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

【學情分析】

學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學目標】

知識與技能：

1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;

2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

情感態度與價值觀：

1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;

2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

【教學重點】

用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

【教學難點】

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

高一化學教學設計5

知識與技能

1.知道什么是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。

2.認識、了解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染小的燃料。

3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。

4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

過程與方法

1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。

2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感沖突，培養和激發學生的`求知欲。

3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。

4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養合作精神，規范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。

情感態度與價值觀

1.通過對資料的搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關系,意識到化學與社會發展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。

2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養。

3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環境，遵守規則。

4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。

教學重點、難點

1、煤和石油的綜合利用的方法

2.加聚反應的產物的書寫

3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。

高一化學教學設計6

【教學目標】

知識與技能：

認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質； 了解氮的用途。

過程與方法：

學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。

情感態度與價值觀：

有將化學知識應用于生產生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷；

【重點、難點】

重點：氮氣的分子結構和化學性質

難點：氮氣的化學性質

教學過程設計

講:這節課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。

（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）

老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。

學生：3對

老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。

那么氮氣有哪些物理性質？

學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。

（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）

（引）人們常說雷雨發莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現象？

（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發莊稼的`原因。

講：我們前面已講游離態的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？

講：氮氣比較穩定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環境。液態氣化吸熱，所有液態氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發莊稼。

結束：好的，今天講到這里，謝謝。

高一化學教學設計7

一、教材分析

本節課安排在第一冊課本知識學完后講授。本節教學內容是對課本中出現的空氣污染、水污染、白色污染以及社會關注的熱點問題溫室效應、酸雨、臭氧層空洞等環境問題的總結,是一節歸納復習課。

環境問題，是社會關注的熱點問題，也是近年來中考的熱點考點之一。在教材中，環境問題倍受關注，出現頻率較高，但知識點較分散。本節課不但對整冊書有關環境知識進行了歸納總結，并且對相關知識加以擴展，講授過程中注重中考熱點問題的滲透，使學生學習目標更明確，更輕松，做到有的放矢。通過本節課的學習，使學生對環境問題有個整體認識，使知識更加全面、系統。

教師在認真研究、分析教材后確定小組活動內容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環境狀況調查，供學生選擇。這樣做可使全體學生都動起來，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

環境問題貫穿整個中學化學的學習，知識內容可發展、適用年級可擴大。高中化學教材中涉及環境保護知識的內容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車尾氣”中氮氧化合物的污染，在學了有機物的初步知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三學生馬上就要進入高中學習，高中學生可在此基礎上繼續探索、擴展研究。他們可以在學習了更多的化學知識后，對環境問題的有更多的、更深的了解。也就是說，初中對環境問題有個整體認識，可以為高中學習打下一定的基礎。也就是說本節課起到的是承上啟下的作用。

二、學情分析

學生學習化學已有了半年的時間，對于環境問題也有了一定的了解，并且懂得了學習化學的任務之一，就是解決環境問題。但掌握的知識零散，對知識缺乏整體認識，缺乏理論和實際聯系的能力。因為學生的學習任務重，無時間參加一些有關環保方面的活動，可以鼓勵學生從自身做起，從身邊做起，比如維護校園環境衛生等。針對學生合作意識較缺乏的現狀，在講課前將學生分成幾個小組，分別進行調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果以網頁作品的方式呈現給大家，這一過程將培養學生組織活動、協作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。

本節的教學要求不高，難度也不大，在教學中教師可根據具體情況自行設計活動形式。活動的宗旨是使每個學生都動起來，在教學中要設法調動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發，提高環境意識。

三、教學目標

知識目標：

1.了解造成環境污染的原因及危害性;了解防治環境污染的'初步知識。

2.認識環境保護的重要性，增強環境保護意識。使學生明白走可持續發展的道路是解決環境問題的途徑。

能力目標：

1.培養學生自主學習的能力，科研意識，思維能力和表達能力等。

2.培養學生組織活動、協作學習、與人交流、溝通等社會實踐能力。

3.學會資料的收集、整理，培養學生從中獲取有效信息的能力，培養學生將知識加工整合用于實踐的能力。

4.將成果以網頁的形式制作出來，使學生有較強的成就感，從而增強學生在學習上的主動性和自信心。

德育目標：

通過正確認識環境和環境問題，體會化學在美化改善人們生活的同時，也會帶來負面效應，認識到事物具有兩面性,使學生認識到人類的行為與環境和諧的必要性，激勵他們保護家園，積極投身環保，樹立主人翁社會責任感。

四、教學的重點和難點

重點：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會觀注的熱點環境問題的來源、危害與防治，本地環境狀況的調查分析。

難點：課前資料的收集與整理、網頁的制作。

課時安排：1課時

五、學法的確定

各小組根據選定的活動內容，主要從污染來源、危害、和防治三方面收集有關文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動中會搜集到大量的資料和學習一些相關的知識，但這些知識是零散的、無序的。在老師的指導下對這些知識、資料進行認真地、細致地梳理，通過組內協作學習的方式，達到使認知系統化、有序化的目的和宗旨。

六、教學方法的確定

舊的、傳統的學習觀認為，學習發生與否取決于教師的教授，學習的過程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過程，學生的任務就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學習看成是學生自己的事情。學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。

根據這一教育理念，教學過程中采用：“師生共同探究式”教學模式。

這種模式中，師與生的關系是平等的。具體指在教師的指導和安排下，將學生分為幾個小組，每一小組針對某一主題開展調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學習成果以網頁作品的方式呈現給大家，也就是說本節課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學過程中，教師留給了學生才華展現的機會，增強學生學習的積極性和自信心。

七、教學過程設計

1.設置問題，引入課題

通過五幅畫面的對比，提出問題：四幅畫面給我們的感覺有何不同?為何有如此大的差異?什么原因造成的?由學生思考回答，引出環境污染這個課題。

2.學生討論回答

什么是環境污染?環境污染的類型有哪些?這些污染對人類的危害是什么?造成這些污染的原因是什么?哪些污染對我們生活影響?有什么解決方法?我們身邊有哪些環境污染?我們自身應該如何去做?

學生回顧已學過的知識,結合課前通過查閱資料獲取的知識各抒己見,討論得出每小組自己的觀點。

3.教師歸納、總結、講解

教師在學生的討論過程要注意進行適當的引導和啟發。討論性發言結束后，對同學這次活動中的關鍵問題進行評價和總結。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學的順序對學生查閱的知識、討論的結果進行歸納總結、講解。

在教學過程中，肯定學生的成果，設法調動學生的積極性，使他們主動參與，在活動中受到教育和啟發，提高環境意識。鼓勵學生積極參與身邊的環境保護活動，從自身做起，從每一件小事，每一個細節做起。

4.布置作業

(1)必做題：

a、每個同學通過查閱資料找出一個有關環境污染的典型社會問題，以及相應的解決辦法。

b、每個同學找出三到五個有關環境問題的題目，并做出相應的答案。

(2)探索題：

今天我們研究了有關環境污染的知識，還有很多方面我們沒有涉及到，請通過各種途徑，觀察身邊的現象，以“環境和我們的生活”或“邢臺環境現狀分析”為主題寫一篇小論文。

其中探索題為學有余力的學生而準備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發學生學習的興趣和培養學生觀察事物的能力。

高一化學教學設計8

【學海導航】

1、了解物質的聚集狀態以及聚集狀態對物質性質的影響；

2、理解影響物質體積大小的因素；

3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。

【學習方法】

通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。

【學習過程】

〖問題創設1〗

生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。

為什么固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯系？

一、物質的聚集狀態、結構和性質

通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：

物質的聚集狀態微觀結構微粒的運動方式宏觀性質

固體

液體

氣體

〖問題創設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那么，1mol不同物質的體積是否相同？。

〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：

物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積

Al 26.98 2.70g·cm—3

Fe 55.85 7.86 g·cm—3

H2O 18.02 00.998 g·cm—3

C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3

H2 2.016 0.0899 g·cm—3

N2 28.02 1.25 g·cm—3

CO 28.01 1.25 g·cm—3

二、影響物質體積大小的因素：

1、因素：

①條件（溫度、壓強）；

②微粒數目多少；

③微粒本身大小；

④微粒間的距離等。

2、在一定溫度和壓強時：

（1）1moL固體或液體體積；

由于，所以體積。

（2）（1）1moL氣體體積；

而氣體，所以。

三、氣體摩爾體積

1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號“ ”表示。

2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。

3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量（n）三者關系：

【例1】13.0g鋅與足量的`稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？

【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。

〖思考〗

使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。

（1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。

（2）1molCO2的體積約為22.4L。

（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。

（4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。

（5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。

（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。

（7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。

高一化學教學設計9

知識與技能：

1.掌握甲烷的性質，理解取代反應的含義，了解甲烷的用途。

2.培養學生的觀察、動手、思維能力。

3.通過聯系生產生活實際，增強安全意識、環保意識、能源利用的觀點。

過程與方法：

1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養學生關心科學、研究科學和探究科學的精神

2、通過講授、討論、小組合作等教學方法和實驗條件控制、比較、類比等科學方法，教給學生科學的方法

情感態度價值觀：

使學生初步掌握研究物質的方法――結構解析、推測可能的性質、設計實驗、解析現象，得出結論。

教學重點：掌握甲烷的性質

教學難點：理解取代反應的含義

教學方法：實驗探索法

媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄像

教學過程：

[引言]初中的時候我們已學過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質呢?

[學生回憶回答]

[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4

[板書]一、甲烷的結構

1、甲烷的分子式：CH4

[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

[學生思考回答]

[板書]2、甲烷的電子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結構，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質，認識甲烷的用途。

[板書]二、甲烷的性質

[實驗]引導學生觀察甲烷的色態、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實驗器。

[歸納、板書]

1、物理性質：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

[學生觀察描述]溶液顏色均無變化

[歸納、板書]

2、化學性質：

a、一般情況下，性質穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應。

[講述]甲烷的穩定性是相對的，在特定的條件下，也會發生某些反應。

[板書]

b、特定條件下的反應。

[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標記。試管內裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學投影儀前，從導管B通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關，使強光照射試管并投影到銀幕上。

[講述]注意觀察反應現象，用化學投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。

[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(請學生講述實驗現象)

[講述]實驗現象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質，這一反應發生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反應是什么類型的反應呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應過程表示如下。

[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過程：

[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

[講述]根據反應過程，這個反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學方程式。

[設問]這兩個化學方程式和我們以前學過的.方程式比較有何不同?

(1)用結構式代替分子式;

(2)用箭號(→)代替等號(=)。

[講述]為了明顯起見，用結構式代替分子式，注意化學方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學反應往往比較復雜，常有副反應發生等。因此，這類反應的化學方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結構式代替分子式。

[設問]同學們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學方程式表示出來?

[投影]四個反應的方程式。

[講述]在這些反應里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

[演示](1)取代反應：

[演示]電腦動畫重復模擬取代反應的全過程，進一步理解取代反應的含義。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發生氧化反應。

[演示]點燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個干燥的燒杯，把燒杯倒轉過來，向杯內注入少量澄清石灰水振蕩。

[觀察]淡藍色火焰，燒杯內壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時放出大量的熱。

[板書](2)氧化反應：

CH4+2O2CO2+2H2O+Q

[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時，遇到火花就會發生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風等，以防止爆炸事故發生。此例說明，對一個化學反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。

[板書](3)熱解反應：

CH4C+2H2↑

[小結]甲烷的性質與結構的關系。

[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質決定了甲烷在生活生產實際中的廣泛用途。

[板書]

三、甲烷的用途

[講述]性質決定用途。甲烷取代反應的產物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產物炭黑是橡膠工業的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應用和農村沼氣制取的原料、發酵過程、使用和發酵廢物利用。著重強調指出沼氣的應用對合理開發農村能源、肥料，改善環境衛生，防止疾病的傳染所起的作用。

[總結]這節課我們學習了甲烷的性質和用途，要求重點掌握甲烷的性質、特別是化學性質，理解有機物取代反應含義，注意將所學知識運用于生產生活實際。

[思考]1.甲烷的性質與氫氣的性質有何區別?

2.取代反應與置換反應有何區別?

[作業]書本課后練習

高一化學教學設計10

【學習目標】

1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。

2、了解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】

1、硝酸的化學性質——強酸性、不穩定性和強氧化性。

2、硝酸的工業生產原理——三階段、三設備、三反應

【教師活動】

《1》 目標解讀

a、硝酸的性質及用途

物理性質——

化學性質——

主要用途——

b、氨的催化氧化法制硝酸

三階段、三設備、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應

解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析

《2》 問題引領

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？

問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什么？你知道嗎？

問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？

《3》 精講點撥

1、硝酸的性質

2、硝酸的`工業生產

學生活動

《1》 自主學習

閱讀教材P100-102 ，完成預學案內容，進一步熟悉硝酸的性質和工業生產原理。

《2》 合作探究

探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在后面的括號中。

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（ ）

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 （ ）

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（ ）

（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（ ）

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（ ）

探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是NO，設計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關閉狀態)，F是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置A的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現象?

(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進行操作?

(4)開始時C中產生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

《3》 歸納拓展

1、硫酸的工業制法與硝酸的工業制法比較。

（1）三階段 （2）三設備 （3）三原理

2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。

（1）與金屬單質反應：

（2）與非金屬單質反應：

（3）與低價態金屬化合物反應：

（4）與堿性氧化物反應：

（5）與堿溶液發生中和反應：

《4》 技能應用

《5》 體悟反思

高一化學教學設計11

（一）指導思想與理論依據

“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。現代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發自內心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據不同的教學內容，創設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續性，是一種優良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。

本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯系生活，創設出多層面、多維度的問題情景，激發學生的興趣，誘發學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。

（二）教學背景分析

1.學習內容分析

（1）課標要求

高中化學課程標準化學Ⅰ中規定的元素化合物知識主要有以下內容：

根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。

（2）本節內容組成及模塊教學要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。

（3）在模塊學習中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內容實質上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內容之一。

2.學生情況分析

（1）學生已有基礎：

初中已學內容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質內容是本節課的知識基礎；“物質的分類”和“離子反應”給學生提供了學習本節內容的理論平臺，為本節課的學習奠定了基礎。

（2）學生認知關鍵點

學生已經學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質已經有了初步認識，因而對一般物質性質的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。

（3）學生認知障礙點

在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在于發現問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節課的.主要障礙點。

（4）學生認知發展點

學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質規律有了進一步的認識。因而，對元素性質規律的理性認識飛躍是學生認知的發展點。

3.教學方式與教學手段說明

教學方法：問題教學法、實驗探究法

教學手段：多媒體輔助教學

4.技術準備

實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）

實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數支、1個裝廢液）。

學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協調組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件（PPT）。

（三）本課教學目標設計

1.知識與技能

（1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質；

（2）能夠掌握一些基本的實驗操作。

2.過程與方法

（1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質及制備氫氧化鋁的較優方法；

（2）培養學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養他們的創新思維能力。

3.情感態度與價值觀

（1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；

（2）激發學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。

本節課教學重、難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備

難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

（四）教學過程與教學資源設計

教學過程

本節課教學流程圖如下：

教學環節

教師活動

學生活動

教學意圖

分析

課題引入氧化鋁的性質氧化鋁性質小結

氫氧化鋁的性質氫氧化鋁性質

小結

總結課后作業

課件展示：展示紅寶石、藍寶石。

【問題】同學們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？

課件展示：寶石的清洗

寶石的清洗應浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。

【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？

（停頓）

【問題】下面我們本節課的第一個任務就是一起來探究一下紅寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？

紅寶石、藍寶石的主要化學成分是Al2O3。大家面前的化學試劑里有Al2O3。請同學們首先根據氧化鋁所屬物質類別推測其可能原因，并用所給藥品進行驗證。（現有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）

【實驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？

【巡視指導】

及時糾正學生不規范操作，強調10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。

【匯報交流】請各小組發言，匯報實驗現象及結論。

實驗結論：蒸餾水與氧化鋁不反應。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應。

【評定反饋】肯定實驗結論，講解學生實驗中出現的細節性問題與今后注意事項。

【板書】一、氧化鋁的性質

a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

b.與強堿反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

【問題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？

【問題】Al2O3屬于哪一類氧化物？

【講述】根據上面的探究實驗和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。

【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【自學】氧化鋁的物理性質以及用途。

【問題】前幾天，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發著濃郁的香味……這時，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？

【教師】大家討論的好極了。

【過渡】同學們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展示】明礬凈水。

同學們知道明礬為何能凈水嗎？因為明礬與水反應生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來學習凈水功臣——氫氧化鋁的有關知識。

【實驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？

氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學們設計實驗并用所給藥品進行實驗探究？

①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應

儀器：同實驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

要求：（同實驗探究1）

【巡視指導】及時糾正學生不規范操作，解答學生的問題。

【匯報交流】各小組發言，匯報實驗現象及結論。

【問題】根據上面的探究實驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?

【板書】兩性氫氧化物的定義：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

【板書】二、氫氧化物的性質

a.與酸反應：

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

b.與強堿反應：

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

強調：Al(OH)3與鹽酸反應生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。

【實驗探究3】如何制備氫氧化鋁？

我們一起來完成本節課的第三個任務：如何制備氫氧化鋁。

所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等

藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

【巡視與指導】

學生實驗，并提出具體要求；學生實驗中，進行巡視，及時糾正學生不規范操作，解答學生的問題。

【匯報與交流】請各小組發言，匯報設計方案，及實驗結果

【結論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應制備

【板書】三、氫氧化鋁的制備：

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水）【練習】寫出硫酸鋁與氨水反應的離子方程式

【自學】氫氧化鋁的物理性質與用途：

⑴醫學上的應用⑵凈水

【總結】在這節課上大家表現得很好。我們這節課學習了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學會了兩性物質的性質和氫氧化鋁的制備方法。對我們今后的學習非常有用。

【問題】胃舒平(復方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現的胃痛，請同學們思考討論為什么？

研究性學習：鋁的許多化合物在人類的生產和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網或去圖書館）查找有關資料，并與同學們交流。

高一化學教學設計12

三維目標：

①使學生了解氯氣的物理性質。

知識與技能：

②使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。

③了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

過程與方法：

①引導學生自主學習，了解結構決定性質，性質決定用途。

②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。

通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質都有兩面性，我們應把用好物質，使其為人類的發展服務。

教學重點：

氯氣的化學性質

教學難點：

氯氣與水及堿液的反應

教學方法：

實驗探究法和分析引導法結合

教學準備：

多媒體課件

教學過程：

第一課時

[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達5億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。

第二節 富集在海水中的元素—氯

[閱讀]科學史話：氯氣的發現與確認。

氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到18，許多科學家先后對這種氣體的性質進行研究確認。

[思考與交流]

1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？

2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。

［結論］氯氣的實驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。

［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

一、氯氣

1、物理性質：

氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。

聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

[故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用于戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。

[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

2、化學性質

［自主探究］

請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的'原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

[結論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。

（1）與金屬反應:

2Na＋Cl2加載中...2NaCl

［分析］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與金屬反應。

［板書］ Cu＋Cl2加載中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：

①跟鋁反應： 。 ②跟鎂反應： 。

[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式。)。

（2）與某些非金屬反應：

H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

［現象］

純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體。

HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

［順藤摸瓜］

實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

①P在Cl2里燃燒：

P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）

P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）

②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

［小結］

Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

〖板書設計〗

第二節 富集在海水中的元素—氯

1、物理性質：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。

2、化學性質

（1）與金屬反應：2Na＋Cl2加載中...2NaCl Cu＋Cl2加載中...CuCl2

2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

（2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

〖教后記〗

高一化學教學設計13

教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。

3.使學生認識對比的學習方法。

4.使學生學會歸納，總結。

5.通過了解侯德榜制堿培養學生的愛國主義精神。

教學重點

1.na2o2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時安排:共1課時

第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

教學過程

[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發生?

[學生]有火情發生。

[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的.脫脂棉與水的反應。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設問]發生上述現象的原因是什么呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]第二節鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學生描述所觀察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應怎樣保存?

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。

高一化學教學設計14

三維目標： 授課人：董 xx

知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。

②了解兩性氫氧化物及氧化物。

③通過實驗現象的討論、培養觀察和分析問題的能力。

過程與方法：①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學。

②發揮學生的主體作用進行實踐活動。

情感、態度①通過活動激發學生勇于探索的精神和嚴格求實的科學態度。

與價值觀②通過實踐活動激發學生報效祖國的責任感。

教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

教學方法：實驗探究法

教學準備：多媒體課件

教學過程：第2課時

［復習］金屬鈉與氧氣及水的.反應方程式。

三、金屬與鹽反應

【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。

請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式及離子方程式。

[設問]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒有遇到堿時能發生反應的金屬，鋁遇到堿時能不能發生反應呢？

[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發生？

[實驗現象] 都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。

[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

[練習]寫出以上反應的離子化學方程式，并指出該反應的氧化劑和還原劑。

2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑

[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質？上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？

Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。

②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發生反應？

Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。

[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？

[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。

[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質？小結：金屬單質在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質具有較強的還原性。由于大多數金屬單質具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態存在，只有少數金屬如金可以以單質形式存在。

[實踐活動]小結金屬的化學性質。

[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現象：

(1)罐壁內凹而癟的原因： ，反應方程式： 。

(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。

解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；

(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見反應的產物

鈉鎂鋁鐵銅

氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO

氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2

硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S

水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—

鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—

氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——

［作業］1、閱讀：科學視野—金屬鈦 2、P54 3、4、5、6、7

〖板書設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

〖教后記〗

高一化學教學設計15

一、知識技能

1.理解化學能與電能之間轉化的實質。

2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。

二、過程與方法

通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的.拓展和運用。

三、情感價值觀

感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發高能清潔燃料的意識。

探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應用。

探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

探究過程

【實驗探究引入課題】

實驗步驟

現象

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

【問題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生?

2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?

3、鋅片的質量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?

4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?

5、電子流動的方向如何?

【引入】

電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢?這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎。

【板書】第二節化學能與電能

【板書】一、化學能與電能的相互轉化

【板書】1、燃煤發電的過程

【板書】2、燃燒的本質──氧化還原反應

【分析】氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行。如果要把可產生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。

【板書】3、原電池原電池實驗探究

第三篇：高一化學氯氣教學設計 新課標 人教版

高一化學氯氣教學設計

第一課時

時間： 2006-12-14 [教材分析] 本節內容概括了重要的非金屬單質Cl2及其化合物，Cl2、HClO、次氯酸鹽等物質是重要而又常見的氧化劑，因此氧化還原反應知識、離子反應知識是學習本節內容的重要理論基礎。同時，也應該按照結構決定性質，性質決定用途、制法和檢驗方法的邏輯進行學習，要注意通過對比、聯想、歸納推理等方法使所學知識系統化、規律化，提高知識綜合應用的能力。

[簡要說課] 本節內容在非金屬及其化合物中占有相當重要的地位，學好本章內容對以后的化學學習至關重要。

1、用理論知識知道本節的學習：結構決定性質，性質決定用途的邏輯進行學習，通過對比、聯想、歸納、推理等方法學習本節內容。

2、建立元素化合物知識的學習模式：氯氣從結構特點、存在、物理性質、化學性質、制法、用途和鑒別等幾個方面學習

3、將化學實驗置于突出的重要位子：在本節氯氣中盡可能的將實驗帶進課堂，對于危險性較大的實驗運用多媒體進行演示。

[教學目標] 知識與技能：

1：掌握氯氣的化學性質，了解氯氣的物理性質

2：掌握氯離子的檢驗方法，理解燃燒的條件及其本質 3：訓練學生分析問題解決問題的能力 過程與方法：

通過對氯氣的實驗探究，體會以結構分析化學性質的思維方法，深化和提高運用實驗手段探究物質性能的意識和能力

情感、態度與價值觀：

通過了解氯氣化合物的重要用途及兩面性，培養辨證的科學觀念，培養環保意識和綠色化學的思想，培養利用發展的觀點詩人化學物質

[教學重點] 氯氣的化學性質 [教學難點] 氯氣的結構決定性質 [教學用具] 多媒體、集氣瓶、酒精燈、試管、滴定管、坩堝鉗、火柴、玻璃片

氯氣、銅絲、鐵絲、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水、硝酸銀溶液、稀硝酸、氯化亞鐵溶液

[教學過程]

1、新課引入：前面我們學習了金屬及其氧化物的性質，對于金屬的性質我們有了個大致的了解。在我們的生活中，除了金屬之外還有另一大類即非金屬及其化合物。在介紹非金屬及其化合物之前，我們先來看一個短片。

[播放視頻]：（2004年4月15日重慶天元化工廠氯氣爆炸搶險片段）

[提問]：從這個片段中我們可以看出氣體泄露之后只要問題就是對處理氯氣，從這個片段中我們可以用什么樣方法來處理泄露的氯氣？

[學生活動]：。。。

[引導]：用什么樣的方法來處理，關鍵是看它具有什么樣的性質。我們經常說結構決定性質，有什么樣的結構就會表現出相應的化學性質。就這個短片中的氯氣而言。氯具有什么樣的原子結構？

[學生板演]：。。。

[教師追問]：在核電荷數為18以內的元素中，哪些元素的原子結構與氯原子相似？畫出其原子結構示意圖？在已發現的元素中還有哪些元素的原子結構與氯、氟相似？

[學生活動]：。。。

[講解]：由于這些元素核最外層電子只有7個電子，很容易得到一個電子而達到8個電子的穩定結構，表現出很強的氧化性。我們稱這一類元素為鹵族元素。其中氯是最典型的一中，今天我們重點討論一下氯這種單質所具有的性質。

2、內容組織：從短片中，我們知道看出氯氣是有毒氣體。那么，對于一種氣體，我們是用什么方法聞氣體的氣味？

[學生思考]：。。。[展示動畫]：聞氣體的方法。[教師演示]：。。。

[教師引導]：根據金屬的學習，對于任何一種物質，都有它的物理性質和化學性質，我手里拿的是一瓶氯氣，大家看看它具有那些物理性質。

[學生活動]：。。。

[過渡]：以上是我們對氯氣的物理性質進行的歸納，它也具有它的化學性質。

[討論]：從我們剛才對氯氣的結構分析中，我們能夠猜測出氯氣可能具有哪些化學性質？

[學生活動]：。。。[講解]：真理來之于實踐。通過我們對氯原子的結構分析，知道它具有非常強的氧化性，它很容易和具有還原性的物質發生反應，比如：和鈉、鐵、銅等發生反應。

[演示實驗]：（視頻演示鈉和氯氣反應。課堂演示氯氣和鐵、銅的反應）在做實驗時，請同學們觀察這些金屬單質在氯氣中能不能燃燒，有什么現象產生。

[學生觀察]：Na在CI中燃燒的實驗現象：

2Na能夠在CI中劇烈燃燒，黃色火焰并有大量的白色晶體生成 2Cu在Cl中燃燒的實驗現象：

2Cu能夠在Cl中劇烈反應，有大量的黃色的煙生成,加水會生成黃綠色液體，但無火焰 2Fe在Cl中燃燒的實驗現象：

2Fe能夠在Cl中劇烈反應，拌有棕黃色的煙生成，但無火焰 2。。。

[小結]：從這個幾個實驗可以看出，不管是活潑金屬還是較不活潑金屬，都可以和氯氣發生激烈反應，這也說明氯氣是一種非常活潑的非金屬單質。

[過渡]：氯氣除了和金屬反應外，還能與其他的物質反應嗎？比如：非金屬單質、鹽、酸、堿等等。

[學生回答]：可以。

[講解]：氯氣不僅能夠和金屬單質反應，還能夠和鹽、非金屬以及酸、堿等反應。[演示實驗]：（演示Cl和FeCl反應）觀察溶液顏色的變化

22[學生觀察]：溶液有淡綠色很快的變成了淡黃色。

[提問]：出現這種現象的原因是什么？

[學生討論]：這是因為氯氣將氯化亞鐵氧化成氯化鐵的原因。

[小結]：溶液顏色由淡綠色變成淡黃色，這是因為原先溶液中淡綠色的氯化亞鐵具有還原性，被氯氣氧化成氯化鐵的緣故。鹽中不僅氯化亞鐵能被氯氣氧化，其他的很多鹽也都能夠被氧化。

[引導]：在前面的這些反應中，氯元素都是處于最低價態即-1價。它和非金屬反應的話，是不是也與此類似呢？

[學生活動]。。。

[講解]：首先我們來看看氯氣和氫氣、單質磷的反應。

[實驗演示]：視頻演示氯氣和單質磷、氫氣反應的情況。觀察反應現象。[學生活動]。。。

[小結]我們需要注意的是：氯氣和磷反應中，當氯氣充足時生成的是五氯化磷，氯氣不充足的時候生成的是三氯化磷。氯氣和氫氣反應中，不論反應條件有沒有變化，最終的產物都是氯化氫。氯化氫溶與水就得到了鹽酸。

[討論]：從上面的這些反應可以看出，從這個實驗，我們可以看出磷和氫氣在沒有氧氣參與的情況也能夠燃燒，初中提到的燃燒的概念就不在適用了，該如何對燃燒重新定義？氯

-氣在反應中都是得到電子的，最終都變成了Cl，氯氣是不是在所有的反應中都是得到電子--呢？在溶液中有Cl的生成，又該如何檢驗Cl的存在呢？

[學生討論]：。。。

[講解]：任何發熱發光的劇烈的化學反應叫做燃燒，這個是廣義上的燃燒。并不是在所有反應中氯都是得到電子的。比如：氯氣和堿反應就不是都得到電子。因此，雖然氯元素最

-外層有7個電子，具有非常強的氧化性，但是并不是只表現氧化性。Cl檢驗可以通過下面的實驗來檢驗。

[演示實驗]：（請學生演示）取NaCl溶液、NaCO溶液和蒸餾水，分別滴加幾滴AgNO

233溶液，觀察現象。再分別加少量的稀硝酸。觀察現象。

[小結]：我們通過在溶液中滴加AgNO溶液，出現沉淀，再分別加少量的稀硝酸，沉淀

3不溶解就可以判斷該溶液中一定含有Cl。

3、課堂小結：

1、掌握Cl的化學性質，了解Cl的物理性質； 22-

2、掌握Cl的檢驗方法，理解燃燒的條件和本質。

4、布置作業：

課后作業：預習氯氣和水反應 練習：

1、下列說法不正確的是：（C）

A：鈉元素最外層電子數是1，易失去電子，具有強的還原性

B：鉀原子失去1個電子和氯原子得到1個電子后，其電子層結構是相同 C：氯離子具有還原性，氯原子只有氧化性

-D：氯離子的電子數比質子數多一個，所以氯離子帶一個單位負電荷

2、下列化合物不能有單質直接得到化合制的是（A）A：FeCl B:MgCl C:CuCl D:FeCl2223

3、下列有關氫氣與氯氣反應的敘述中，不正確的是

（D）

A：純凈的氫氣在氯氣里安靜地燃燒，發出蒼白的火焰

B：氫氣和氯氣反應生成的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣結合，呈白霧 C：氫氣與氯氣混合光照會發生爆炸

D：氫氣和氯氣的反應是化合反應，是氧化還原反應，且有電子得失 [教學反思]：

第四篇：高一化學教學反思

高一化學教學反思

——在新課改引導下

經過了一段時間的新課程改革指引下的高一化學教學活動，我對本學期的教學活動有了一定的思考，得到了很大程度的收獲：根據高中化學學科特點和不同知識內容的特點，新課程標準下化學課的課堂教學可采取靈活多樣的形式。如：探究——討論式教學法、啟發——討論式教學法、發現法、自學輔導法、實驗探究法等多種形式并舉。無論采用什么樣的教學形式都是以“發現問題—探究問題—解決問題—概括整合—遷移應用”為主線。

一、培養學生發現問題的能力。“學起于思，思源于疑”。學生的思維往往是從疑問開始的，提出一個問題，往往比解決一個問題更為重要。善于提出問題或發現問題是學生自主學習和主動探索新知識的開始，也是探求新知識的動力。實踐證明：在質疑狀態下的學生求知欲和好奇心強，他們都主動、積極地參與到學習中去，學習的興趣高、效率也高。而這一點正適應了當前基礎教育課程改革的要求。因此，在教學過程中，我們必須對學生進行發現問題能力的培養，從而更好的去發揮學生的潛力，以及引導他們靈活運用于實際生活當中讓他們在快樂中去感受學以致用。

1、要讓學生發現問題，首先要讓學生產生興趣，提供一個學生感興趣的情景是學生積極發現問題的原動力。當學生對一個問題感興趣后，將大大的提高他們的注意力，促使他們主動的參與探究過程。在教師適當的引導下，發現新問題就不難了。

2、建立良好的師生關系，創設寬松、和諧的教學環境。創設良好的師生關系是培養學生自主發現問題能力的基礎。新世紀呼喚著新型的師生關系，這種關系要求教師的權威從此不再建于學生的被動與無知的基礎上，而是要建立民主、平等的師生關系，創設寬松、和諧的教學環境，使學生能夠主動參與，自主學習、從而發展思維。課堂教學是教師與學生的雙邊活動，“只有在師生積極的相互作用中，才能產生作為一個完整現象的教學過程（著名教育家巴班斯基）。”

3、愛護和培育學生的好奇心，肯定學生各種經思索的答案是培養學生發現問題能力的保證，在教學活動中，我們要重視讓學生多問、多想、多說，少給學生一個標準答案，肯定學生從各個角度來思考問題。允許學生保留自已獨樹一幟的觀點，培養敢想、敢說、敢做、敢爭論的精神，使學生產生發現問題的欲望和激情。使學生體會到積極思考、質疑的成就感。同時，教師應鼓勵學生對教材有自己獨特的理解，對疑問有與眾不同的解釋。

4．在鞏固練習中不忘發現問題。因為有效的練習，是使學生掌握知識的重要途徑，是對知識的加深。這時能以發現問題的態度去完成練習，不僅能深刻的理解知識，還能發現一些有意義的問題。讓學生感受到在鞏固練習的同時還可以發現問題，以增強他們的學習的熱情。

二、培養學生探究問題的能力。

在化學課堂教學中，如何讓學生學得主動、學得輕松，是各學科教師在教學中一直探討的問題。發現問題后如何來解決問題是關鍵。首先讓學生自己進行探究，然后再組織學生討論、交流，讓學生各抒已見，相互啟發，教師再巡回點撥，最后在廣納眾議的基礎上得出結論。這種教學方法，活躍了課堂氣氛，調動了學生參與教學的積極性，效果較好。在教學活動中，教師起著引導、指導、點撥、評價的主導作用。

1．讓學生成為自主探究的主體

通過教學使學生能獨立的解決問題，能用學過的知識來解決未知的知識，發展自學能力是教學的目的。在探究問題過程中要讓學生成為主體。2．進行正確的引導

首先，教師要信任學生。不要處處代辦，甚至包辦。同時，、教師要了解學生的心理和思維方式，根據學生的水平，從獨特的角度提出問題來引導學生。問題設置的方式可以有多種。如(1)通過觀察自然現象提出問題。(2)運用實驗現象提出問題情境。(3)通過化學與實際生活的聯系提出問題。(4)通過新舊知識的聯系提出問題。(5)通過分析相關數據的變化規律提出問題。這既能使學生的能力得到培養和發展，也能優化化學教學的課堂。

3．實驗探究

化學教學中學生獲取化學知識和能力的重要途徑是實驗。進行實驗探究常采用小組實驗的方式。有效的小組實驗探究學習不但能互相促進，共同提高，而且真正培養了學生團體的合作和競爭意識，發展了交往和審美能力，強調了合作動機和競爭意識，真正起到了合作學習的作用。實驗過程提醒學生要明確實驗的目的，內容，步驟；實驗中要注意的操作；要觀察什么現像；要做好記錄。在課堂教學實踐中，當學生爭先恐后地展示自己所設計的實驗方案，并要求用實驗驗證，而且很多學生積極參與討論，來評價其他同學的設計方案。往往演示實驗都是老師做學生看，學生興趣不大，課堂氣氛也不活躍。如果讓學生參與實驗，課堂氣氛則比較活躍和諧，學生興趣提高，有利于教學。不但培養學生大膽、科學、嚴謹的作風，也可以暴露學生操作的弱點，能夠集體矯正。既滿足學生顯示能力的愿望，也能培養學生的成就感和自信心。我對演示好的學生及時表揚，并根據演示水平，授予他們“小教授”、“小學者”、“小老師”等稱號，學生興趣高、勁頭足，都爭先恐后提前預習實驗，都想一展身手。學生實驗能力明顯增強，有力的促進了化學學習。當然，應當選擇一些較安全、難度適中、現象明顯的實驗讓學生做，否則效果不好。同時在教學中根據學生的思路和熱情，教師及時調整自己的教案，起到更好的引導效果，實現學生為主體，教師為主導的教學理念。在我精心設計的問題的引導下，學生思路清晰了，學生能夠結合實際高頻率地運用知識，解決問題的能力，更好的提高教學質量和教學效果。

三、問題解決—對學生得出的結果進行正確的評價 在評價過程中先讓學生交流他們得出的結果，對其中不正確的給予正確引導，得出正確知識。在引出知識過程中，對學生的回答還可以常用贊許的話語鼓勵學生，如“老師也有同樣的想法”、“老師覺得你的觀點有一定的道理”、“雖然說得不是特別得好，但你很勇敢”等等，增進與學生的感情，使每位學生時刻感覺到自己是課堂中的主人。

四、概括整合，遷移應用

在形成正確知識后，還要進一步使知識系統化。通過概括整合對本節知識進行總結，回顧過程與方法，形成知識網絡。通過例題、練習的訓練，鞏固所學知識，提高解題能力，達到知識的遷移應用。教學中針對學生實際，結合新課程標準和新教材，以“發現問題—探究問題—解決問題—概括整合—遷移應用”為主線，采用多種教學形式，讓學生在體驗中學習。

總之，新教材將帶給我們全新的感覺和挑戰，需要老師們共同探討，共同提高。以上是我進行化學教學活動以來的幾點做法和反思，我會在以后的教學中不斷總結，向老教師學習請教，爭取更大的進步。

第五篇：高一化學教學反思

高一化學教學反思

隨著課程改革的不斷深入，以培養學生“知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀”三維能力為主要特征的高中新課實驗正式在我們省拉開了序幕。怎樣在新課程背景下上好化學課，筆者把在教學實踐中的一些反思提出來與同行們商榷。1 授課內容的選擇

高中化學課程由若干課程模塊構成，包括兩個必修模塊、六個選修模塊。選修模塊是必修課程的拓展和延伸。在新的知識體系里，必修模塊具有化學基礎知識普及型，內容覆蓋面廣，知識延伸不深入的特點，很多知識的拓展留給選修模塊來完成。如：蘇教版必修本第一冊第二單元，研究物質的實驗方法，其延伸內容出現在選修教材《實驗化學》。

面對化學知識模塊的重新劃分，剛接觸新課程的我們，往往不能正視新的知識體系，總想增加一些教材拓展內容，造成了授課課時緊張，授課節奏加快。致使學生沒有充足的時間來接受和消化新的知識，從而不能理解和掌握相關的知識，更談不上運用所學的知識解決相關的問題。為此，我認為在教學過程的準備階段，教師應認真學習動態的教育教學理論，特別是新課程的理論與目標。深入研究教材，分析本課時的教學內容在中學化學中的地位和作用，與前、后教學內容的聯系，思考可以把教材分解為哪些部分和階段，重點、難點是什么，各部分與階段怎樣聯系與過渡，各部分的教學要求是什么，學生學習過程中可能產生哪些反應和學習困難，哪些內容可以設計搭建出適合學生思維與能力發展的平臺等。只有這樣，我們才能靈活選擇授課內容，從容地運用教材進行教學。2 對學生的調查與分析

對學生的調查與分析主要是為了了解學生的學科知識基礎、知識技能基礎和學習動機，了解學生的學習風格、習慣和一般特點，如感知特點、思維和認知風格、表象和記憶特點等。還要了解學生的態度特點、情感特點以及情感發展水平、情感需求、性格心理特點等非認知特點。

經過初中新課程洗禮的高一年新生，思維活躍，探究意識強，自我表現欲望高。然而，由于義務教育階段知識要求層次較低，很多學生基礎不夠扎實，對有些學科知識只是似曾相識，但表達不清或不到位，特別是一些化學俗語、化學方程式模糊不清，一知半解。鑒于此，我們在教學中，要繼續培養學生的科學素養，弘揚學生的探究精神，激發他們相互交流以及師生交流的的熱情，在教學設計上要重視化學觀念和價值的教育，學習方式的引導；重視化學核心知識、技能、化學方法的教育；加強問題意識、分析探究能力、應用能力、實踐能力、創新意識的培養。如在設計蘇教板必修本第一冊中的“物質的分散系”一節的新課引入中，我們可以在引導學生復習已學過的相關知識時進行如下設計：我們在初中曾經學習過有關溶液、懸濁液、乳濁液的知識，請大家結合實例分析一下這三種混合物的特點：

溶液：（如：氯化鈉溶液）

均

一、穩定、透明 乳濁液：（如：植物油和水）

懸濁液：（如：泥水）

不均

一、不穩定、不透明 和學生一起總結：

共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物。我們把這種混合物稱之為分散系。不同點：分散質微粒大小不同

教師進一步指明：通常情況下，我們把分散質粒子的直徑大于10-7m 的分散系作濁液；10-9 ~ 10-7 m之間的分散系叫做膠體；小于10-9 m的分散系叫做溶液。

這種教法就是在分析學生的學科知識基礎上設計出來的，既能順利地引入新課，又能培養學生的歸納總結能力。教無定法，但教不可無法。在設計教學方法時，在研究教材、研究學生的基礎知識、學生的學習風格的同時還要結校本條件進行教學。在設計蘇教板必修本第一冊中的“專題二 從海水中獲得的化學物質，第一單元 氯、溴、碘及其化合物”我們結合我們福建省特別是我們南安地處東南沿海的地理優勢，從介紹海洋資源的合理利用入手，結合教材進行教學。這樣在引領學生學習學科知識的同時培養學生對家鄉、對自然的熱愛，在一定的程度上培養了學生的情感態度和價值觀。

我們在教學中還要注意幫助學生鞏固基礎，提高學科基本素養，為今后進一步進行學科知識探究打好基礎。因此，了解學生的學習風格、習慣和一般特點也是教學中必不可少的一步，教師在進行教學設計時應注意到，學生雖然有獲取知識的熱情，但是不能自覺地鞏固知識，在學習中還缺乏主動記錄一些自身或師生共同探討總結出的相關知識，導致學過的知識遺忘率高。因此，教師在授課時應在適當的時候提醒學生做好相關的記錄，培養學生對活動內容的取舍能力。同時教師還應設計一些討論的問題或練習，幫助學生鞏固相關基礎知識，為進一步深入探究打好基礎。3 教輔材料的選擇

教輔材料顧名思義就是用來輔助教師借助教材進行教學的，其中運用較多的是課后習題冊。然而，現在很多教輔習題

卻只是舊教材的輔助書換了個封面就上市出售，如果學生用了這樣的書就會在舊的知識體系里摸爬打滾。而學生在遇到現階段沒學過的內容就會拿來請教老師。如果有比較多的學生拿同樣的問題來請教老師，剛從應試教學模式走出來的老師看到較多的學生在鉆研一些跟高考要求有關的知識，有可能就會不自覺地用一定的時間來講授，由于講授的內容缺乏前后知識聯系，授課時間短，教師講不清透徹，學生也不能很好的領悟。居于此可以說，選錯教輔材料在一定程度上制約著新課程實踐的進程。因此，教師在選用教輔材料時應認真地對照新課標和本校所選用的教材進行選擇，最好是根據本校的具體情況自行編制。我們學校是根據課標、教材和學生掌握的情況按“知識疏理、基礎訓練、能力拓展”三方面來編制習題的。實踐證明，這樣的習題有利于幫助學生運用所學的知識解決學習問題，有利于幫助學生鞏固學過的知識。4 結合研究性學習課進行教學

結合研究性學習課進行教學要求教師要根據化學學科的特點，及時地提煉些研究性學習的課題，讓有興趣的同學帶著課題到課外進行自主探究，再帶著探索成果到課堂展示給同學。使學生通過課題研究，發展多元、主動和創造性的思維，培養主動獲取信息的能力、社會活動能力，培養科學精神、團體協作精神，增強社會責任感，使之成為掌握生存常識和技能、學會與人和諧相處、善于探索生命價值和意義的人。前面提到的，在設計蘇教板必修本第一冊中的“專題二 從海水中獲得的化學物質，第一單元 氯、溴、碘及其化合物”時，我們可以要求學生先在課外查閱有關資料，了解人們是如何從海水中獲得氯化鈉和使用氯化鈉的，在課堂上將有關的資料與同學交流討論。這樣一方面能培養學生對社會的責任感，另一方面又能培養學生對化學學科的愛好和學習興趣，進一步激發他們學習化學的熱情，提高教學效益。

以上是筆者在高中新課程實踐中的一些教學反思，可能是一孔之見，但愿能得到有志于鉆研新課程高中化學教學的同行的指點。