第一篇：蘇教版高中化學必修1《碳酸鈉的性質(zhì)與應用》實驗探究課教學設計

《碳酸鈉的性質(zhì)與應用》實驗探究課教學設計

【教材分析】

本節(jié)課是化學《必修一》中專題二“從海水中獲得的化學物質(zhì)” 碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液、有油污的銅片等。

試管、滴管、酒精燈、燒杯等。【教學過程】

〖引入〗展示玻璃、肥皂、洗滌劑等的圖片，同學們知道純堿嗎？在生活中有哪些地方用到純堿呢？純堿還能用在其他方面嗎？

〖學生〗討論純堿在生活及其他方面的應用。

〖教師〗用途如此廣泛的純堿，到底是一種什么樣的化學物質(zhì)呢？請同學們觀察試劑瓶中的純堿樣品，并列出它的物理性質(zhì)。

〖學生〗分組實驗，觀察碳酸鈉樣品，并驗證其水溶性。〖學生歸納〗碳酸鈉是一種白色的粉末狀物質(zhì)，應溶于水。〖板書〗

一、碳酸鈉的物理性質(zhì)

顏色：白色

狀態(tài)：粉末

水溶性：易溶

俗名：蘇打 〖教師〗請同學們觀察碳酸鈉的組成，這是一種什么類型的物質(zhì)呢？它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應呢？請將討論結(jié)果填寫在表格中。

〖學生〗分組討論。

〖學生〗歸納碳酸鈉屬于鹽類物質(zhì)，可以與酸、堿、鹽等物質(zhì)反應。〖教師〗請同學們利用提供的實驗藥品，驗證你們剛才的猜想。〖學生〗設計實驗，并進行分組實驗。

〖教師〗下面請同學們歸納一下碳酸鈉的化學性質(zhì)。〖學生〗歸納小結(jié)。

〖板書〗

二、碳酸鈉的化學性質(zhì)

⒈與酸反應：Na2CO3＋2HCI===2NaCl＋CO2＋H2O ⒉與澄清石灰水反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH ⒊與CaCl2反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 〖教師〗除了上述與酸堿鹽的反應之外，碳酸鈉還有其他性質(zhì)嗎？ 〖學生〗碳酸鈉的水溶液時堿性的。〖教師〗你怎么知道的呢？

〖學生〗我用玻璃棒蘸取了碳酸鈉的水溶液點在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)是顯藍色。

〖教師〗非常好，你很會發(fā)現(xiàn)問題。還有同學想說說碳酸鈉的其他性質(zhì)嗎？

〖學生〗碳酸鈉能和CO2反應生成碳酸氫鈉。

〖教師〗很好，你是怎么知道碳酸鈉的這個性質(zhì)的呢？

〖學生〗因為碳酸鈉水溶液點在pH試紙上后，藍色很深，說明它的堿性比較強，而CO2是酸性氧化物，所以我推測它們能發(fā)生反應。

〖教師〗很好，分析的很有道理，你已經(jīng)會應用學過的知識了。還有沒有同學做其它實驗呢？

〖學生〗我將有油污的銅片放入了碳酸鈉的水溶液中，但是沒有明顯的現(xiàn)象。

〖教師〗將有油污的銅片放入了碳酸鈉的水溶液中，你希望它有什么現(xiàn)象呢？

〖學生〗油污應該沒有了吧。

〖教師〗請同學們聯(lián)系我們生活中洗碗的經(jīng)驗，洗油污的碗時，最好是用冷水還是熱水呢？

請同學們在做一下對比試驗，觀察現(xiàn)象。〖學生〗分組實驗。

〖學生〗歸納碳酸鈉的其他性質(zhì)。

〖板書〗⒋與CO2反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO

3⒌熱的碳酸鈉水溶液能去除油污。

〖教師〗向碳酸鈉水溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，小蘇打和蘇打有什么性質(zhì)的區(qū)別呢？請大家根據(jù)書52頁提供的數(shù)據(jù)，設計實驗來區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體。將方案填入表格內(nèi)。

〖學生〗分組討論并設計實驗。

〖教師〗請同學們來談談你們設計的實驗方案。

〖學生〗展示實驗方案，分別取兩種固體溶于水、測pH、加熱、與鹽酸反應等。

〖教師〗前面同學設計的方案合不合理呢？請其他同學來進行評價。〖學生〗評價方案，指出前面同學方案中的不足之處，并進行補充。〖教師〗同學們分析的都很細致，也很準確，下面請同學們按照你們的設計進行實驗。

〖學生〗分組實驗。

〖教師〗請同學們來歸納一下碳酸氫鈉的相關(guān)性質(zhì)。〖學生〗歸納與總結(jié)。

〖板書〗

三、碳酸氫鈉的性質(zhì)

物理性質(zhì)：相同溫度下，溶解度小于碳酸鈉 化學性質(zhì)

⒈

⒉

⒊2 NaHCO3

△

Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

四、碳酸鈉的用途及制備

〖教師〗蘇打和小蘇打在生活和生產(chǎn)中的用途非常廣泛，那它們是如何制備的呢？請同學們課后查閱相關(guān)的書籍或是網(wǎng)絡資料，以它們的用途和制備為主題寫一篇小論文，字數(shù)不限。

〖教師〗布置相關(guān)課后練習。

【板書設計】

一、碳酸鈉的物理性質(zhì)

顏色：白色

狀態(tài)：粉末

水溶性：易溶

俗名：蘇打

二、碳酸鈉的化學性質(zhì)

⒈與酸反應：Na2CO3＋2HCI===2NaCl＋CO2＋H2O ⒉與澄清石灰水反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH ⒊與CaCl2反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ⒋與CO2反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ⒌熱的碳酸鈉水溶液能去除油污。

三、碳酸氫鈉的性質(zhì)

物理性質(zhì)：相同溫度下，溶解度小于碳酸鈉 化學性質(zhì)

⒈與酸反應：

⒉與澄清石灰水反應：

⒊ 受熱分解：2 NaHCO3

△

Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

四、碳酸鈉的用途及制備

【教學設計思路】

新課程改革的核心思想是在課堂上體現(xiàn)學生學習的主體性，通過以化學實驗探究為主要手段來實現(xiàn)學生對知識的自主建構(gòu)過程。

而教師在課堂教學中則主要是以引導為手段，幫助學生進行學習。本節(jié)課，對碳酸鈉及碳酸氫鈉的學習，教師主要是提供了必要的實驗藥品和儀器，設置了一些引導性的問題來并幫助學生學習。而學生則通過新舊知識的聯(lián)系先進行預測再進行驗證，這樣就能體會要成功的喜悅，更加激發(fā)他們的學習熱情。而在碳酸氫鈉的學習中，則主要是通過學生的比較與分析進行展開的，這對學生的能力要求較高，涉及到知識的應用能力，所以，在這里進行合作學習，讓程度較好的同學帶動基礎(chǔ)一般的同學，達到共同進步。考慮到課堂的教學時間，本節(jié)課把對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)教學放在了主要位置，而對碳酸鈉的制備則以寫論文的形式布置給學生，這樣做的好處一是學生學會自主學習，會主動找到比課本上更豐富的知識；二是將化學學習延伸到課外，讓他們體會到我們學習的知識在生活和生產(chǎn)中無處不在；三是為后面同學的交流打下了基礎(chǔ)，讓學生在對自己成果的展示中體會成就感，保持他們學習化學的興趣。

第二篇：“碳酸鈉的性質(zhì)與應用”的教學設計與反思

“碳酸鈉的性質(zhì)與應用”的教學設計與反思

摘要：以“碳酸鈉的性質(zhì)與應用”的教學設計為實例，幫助學生建構(gòu)起“物質(zhì)的組成，性質(zhì)和用途三者之間的密切關(guān)系”、“化學實驗從定性到定量的轉(zhuǎn)變”、“從宏觀的實驗現(xiàn)象到微觀粒子反應的實質(zhì)”等核心思想。

關(guān)鍵詞：碳酸鈉；建構(gòu)；思想

文章編號：1008-0546（2015）08-0058-03 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.08.022

一、設計思路

“碳酸鈉的性質(zhì)與應用”是蘇教版《化學1》專題2“從海水中獲得的化學物質(zhì)”的重要內(nèi)容，教材將鈉與碳酸鈉安排在同一個單元，不僅僅是因為碳酸鈉是含鈉的化合物，還在于工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鈉和金屬鈉的原料都是氯化鈉。依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》中提出的“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)”，本教學設計從熟悉的物質(zhì)―海水出發(fā)（讓學生體會到原料的來源廣泛），利用好實驗探究，比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別，最后由化工生產(chǎn)制備回到海水。幫助學生建構(gòu)起“物質(zhì)的組成，性質(zhì)和用途三者之間的密切關(guān)系”，“化學實驗從定性到定量的轉(zhuǎn)變”，“從宏觀的實驗現(xiàn)象到微觀粒子反應的實質(zhì)”等核心思想。

二、教學目標

1.知識與技能

（1）掌握碳酸鈉的性質(zhì)，了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途。

（2）認識碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性，水溶液的酸堿性及與酸反應的性質(zhì)比較，學會碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化和鑒別。

2.過程與方法

（1）通過動手實驗、動腦思考，認識化學實驗的功能。通過實驗、觀察、推斷等步驟描述并總結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

（2）通過探究實驗，規(guī)范操作，全面培養(yǎng)和提高學生的實驗能力、觀察能力、分析能力和邏輯推理能力。

3.情感態(tài)度價值觀

（1）讓學生體會科學探究的艱辛與樂趣，認識化學與人類生活的密切聯(lián)系，在探究中實現(xiàn)認知的突破，收獲、交流、分享實驗探究的樂趣。

（2）通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)知識遷移、擴展的能力，進一步激發(fā)學習求知欲望；通過實驗，培養(yǎng)求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

三、教學重點、難點

重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與應用。

難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)對比。

四、教學流程圖

五、教學過程（見表1）

六、板書設計（略）

七、教學反思

1.感悟收獲

（1）《高中化學課程標準》規(guī)定“了解化學科學發(fā)展的主要線索，理解基本的化學概念和原理，認識化學現(xiàn)象的本質(zhì)，理解化學變化的基本規(guī)律，形成有關(guān)化學科學的基本觀念”。基于培養(yǎng)學生學科觀念，本節(jié)課的教學采取從日常生活入手感受碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；從組成出發(fā)認識它們性質(zhì)的異同；從溶液酸堿性的定性分析到精密的定量測定，利用數(shù)字的直觀性，培養(yǎng)了學生的嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

（2）傳感技術(shù)作為一種新的教學輔助手段，及時準確的數(shù)據(jù)呈現(xiàn)為定量實驗的設計提夠了可行性。從探究碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應速率快慢的實質(zhì)，由宏觀現(xiàn)象建構(gòu)微觀模型的方法，使學生從被動接受知識到主動探尋知識。

（3）本節(jié)課從教材已有信息出發(fā)，啟發(fā)引導、設計實驗探究驗證、討論總結(jié)。使學生真正成為學習的主體，培養(yǎng)了學生的的實驗能力、觀察能力、分析能力和邏輯推理能力。

2.存在不足

（1）設計的實驗形式比較單一，大部分是驗證實驗，真正讓學生創(chuàng)新探究的實驗不多。

（2）把握教學的深廣度不夠，需要進一步加強啟發(fā)引導學生挖掘知識背后的觀念方法，更充分地發(fā)揮學習的主體性。

參考文獻

[1] 中華人民共和國教育部，普通高中化學課程標準（實驗）[M].北京：人民教育出版社，2003

第三篇：浙江省義烏市第三中學高中化學 第2單元 課時2碳酸鈉的性質(zhì)與應用教學設計 新人教版必修1

碳酸鈉的性質(zhì)與應用

一、學習目標

1．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

2．運用對比實驗方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。3．了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中用途。

二、教學重點及難點

重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)。難點：碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學性質(zhì)上的差異。

三、設計思路

由藥片溶于水產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象引入鈉的碳酸鹽，在比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，通過類比碳酸鈉與碳酸鈣的方法學習碳酸鈉的化學性質(zhì)，進而通過對比實驗探究碳酸鈉與碳酸氫鈉化學性質(zhì)的異同，利用兩者的性質(zhì)介紹其在生產(chǎn)、生活中的用途，并解釋藥片溶于水產(chǎn)生氣泡的原因。

四、教學過程

[情景導入]用維生素C泡騰片溶于水，藥片迅速溶解并產(chǎn)生大量氣泡的實驗現(xiàn)象，引起學生探究碳酸氫鈉性質(zhì)的興趣。將主題引導到鈉的碳酸鹽性質(zhì)的研究。（注：維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和酒石酸氫鉀。）

[板書]Na2CO3，俗名：純堿。NaHCO3，俗名：小蘇打。(ppt 2)[活動與探究1]取適量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的樣品于小燒杯中，進行溶解性實驗。

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì) Na2CO3：白色固體，可溶于水。

NaHCO3：白色固體，可溶于水。(ppt 2)[過渡]碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣、碳酸氫鈣同為碳酸鹽，它們在化學性質(zhì)上是否會有相似之處呢？現(xiàn)在以碳酸鈉為例，進行研究。

[活動與探究2] 在兩支試管中分別取2～3mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。學生在實驗中訓練實驗的設計、操作、觀察和分析能力。總結(jié)出碳酸鈉的主要化學性質(zhì)，并能歸納出碳酸鈉與碳酸鈣在性質(zhì)上的異同。

[板書]

二、碳酸鈉的化學性質(zhì)(ppt 3)1．能與某些堿反應

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2．能與某些鹽反應

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl [活動與探究3] 組裝如P51實驗2的裝置，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。

[板書]3．能與某些酸反應

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

俗名：小蘇打

[活動與探究4]用pH計或pH試紙測制得的碳酸鈉溶液的pH值。

[活動與探究5] 在一只燒杯中加入50mL 前面配置好的碳酸鈉溶液，用酒精燈加熱至接近沸騰。將一小塊沾有油污（植物油或動物脂肪）的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。與另一塊沾有相同油污浸入清水的銅片作比較。

[板書]4．碳酸鈉溶液呈堿性。

熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。

[敘述]這是利用了油脂在堿性溶液中發(fā)生的水解反應，雖然這個反應很多人都不知道，但是這個反應在生產(chǎn)生活中的應用卻十分廣泛。比如碳酸鈉可以用來制肥皂、洗滌劑等，就是利用了它的去污能力。

[設問]碳酸鈣和碳酸氫鈣之間怎樣實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換呢？

[思考與討論]學生可能回答：碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解轉(zhuǎn)換成碳酸鈣。

[設問]碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換呢？

[思考與討論]學生可能回答：碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，但是碳酸氫鈉受熱分解的反應還不知道。

[敘述]碳酸氫鈉與碳酸氫鈣的化學性質(zhì)相似，受熱時也會分解為正鹽、水和二氧化碳，請大家自行寫出反應方程式。

[板書]

[活動與探究]學生根據(jù)“活動與探究”中給出的“碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較”表格中的信息，設計實驗方案辨別未知的白色固體粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。(ppt 5)[過渡] 我們已經(jīng)知道了碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)性質(zhì)，現(xiàn)在可以解決課前的那個小實驗的現(xiàn)象了嗎？

[思考與討論]學生可能要求查看維C泡騰片的說明書，在獲得有關(guān)成分信息后進行判斷。還可能例舉出生活中其他的類似現(xiàn)象，比如服用含有碳酸氫鈉的胃藥后會出現(xiàn)打嗝的現(xiàn)象等。

[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中還有其他用途嗎？ [敘述]

四、碳酸鈉的應用(ppt 6)重要的用途之一是制造玻璃。在工業(yè)發(fā)達的國家，用于生產(chǎn)玻璃的純堿量，約占純堿生產(chǎn)總量的40~50%。

在化學工業(yè)方面，純堿可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業(yè)方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業(yè)方面，可以用于生產(chǎn)TNT及60%的膠質(zhì)炸藥。另外，在化肥、農(nóng)藥、造紙、印染、搪瓷、醫(yī)藥等產(chǎn)業(yè)也必不可少，特別在生活中，是人們發(fā)面做饅頭的必需品。

[敘述]

五、碳酸氫鈉的用途(ppt 7)利用碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì)，可以在制糕點的時候做發(fā)泡劑，也可利用能與酸反應的性質(zhì)，用來治療胃酸過多。

[練習](ppt 9～11)1.下列物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是（）

A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O 答案：C。

2.下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是()A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.與相同濃度的鹽酸反應的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反應是可逆反應 答案：BC。

3.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，下列說法中正確的是（）

A.碳酸鈉放出CO2多 B.碳酸氫鈉放出CO2多

C.碳酸鈉消耗鹽酸多 D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多 答案：C。

4.將Na2CO3和NaHCO3的混合物加強熱，將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，將殘留物加足量鹽酸時，生成CO2氣體11.0g。試計算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量各為多少克？

答案：m(Na2CO3)=5.3g m(NaHCO3)=33.6g

第四篇：苯酚性質(zhì)的實驗探究教學設計

苯酚性質(zhì)的實驗探究教學設計

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容是安排在乙醇后面的又一種烴的衍生物，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排入苯酚有其獨有的作用。因苯酚的結(jié)構(gòu)中也含羥基，通過苯酚性質(zhì)的學習可進一步加強學生對羥基官能團性質(zhì)的掌握，而苯酚性質(zhì)與乙醇性質(zhì)的又有一定的不同之處，讓學生學會全面的看待問題，能

更深層次的掌握知識。

從生活入手創(chuàng)設情景，引出課題，分析其結(jié)構(gòu)特征，猜想推測苯酚性質(zhì)，學生小組采用探究式教學模式，主動構(gòu)建新知；在此基礎(chǔ)上師生互動、生生互動，拓展新知。讓學生“自主設計”、“自主實驗”、“自行總結(jié)得出結(jié)論”，可以最大程度的激發(fā)學生學習的興趣，激發(fā)學生強烈的求知欲 , 可充分發(fā)揮學生的學習潛能，讓學生在體驗和創(chuàng)造的過程中輕松學習，并掌握知識。

二、教學目標、知識目標：通過苯酚性質(zhì)實驗討論 , 學習苯酚的性質(zhì)；

掌握實驗探究的學習方法。、能力目標：在實驗方案的設計過程中培養(yǎng)學生思維能力；在實驗方案實踐過程中培養(yǎng)學生觀察能力和動手能力；在實

驗結(jié)果分析討論過程中培養(yǎng)學生的分析、總結(jié)、歸納能力；通過苯酚特性的探究，培養(yǎng)學生創(chuàng)新能力。、情感目標：通過實驗來研究苯酚這一新物質(zhì)的學習過程，來培激發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的學習興趣；通過探究給學生一個科研的環(huán)境，創(chuàng)造一個自主發(fā)展的空間，來培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和團結(jié)協(xié)作精神。

本節(jié)重點：苯酚的化學性質(zhì)

本節(jié)難點：培養(yǎng)學生在知識對比和對實驗現(xiàn)象的分析的基礎(chǔ)上，進一步設計和完善實驗方案的能力

三、設計思路

從同學們熟知的消毒藥水來蘇入手，創(chuàng)設情景→激活課堂→媒體演示→對比分析→設計方案→實驗探究→反饋小結(jié)→知識拓展→課后作業(yè)。體現(xiàn)“以學生為主體、以培養(yǎng)創(chuàng)新精神與實踐能力為核心”的教育理念。教學方法：實驗探究式的討論教學

四、教學準備

實驗藥品：苯酚固體、苯酚溶液、濃溴水、苯酚鈉溶液、醋酸、稀鹽酸、石蕊試液、PH 試紙等

實驗儀器：鐵架臺、鐵夾、酒精燈、試管、試管夾、水槽、滴管等

五、教學過程

（一）教師提出問題。

【教師】一進醫(yī)院，我們就能聞到一股特殊的氣味。這是什么氣味？（來蘇爾水味）。你知道來蘇爾水嗎？（常用于醫(yī)療器械和環(huán)境消毒，它的重要的成分是甲基苯酚）那么，來蘇爾有哪些化學性質(zhì)呢？今天我們來探究它的性質(zhì)，甲基苯酚屬于酚類，研究酚類我們從最簡單的酚——苯酚開始。

【學生觀察】①觀察洗手液（碰巧含酚類物質(zhì)）瓶體的標簽上有一行字“含來蘇爾成分”就是酚類物質(zhì)，聞一聞它香嗎？②觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，聞一聞氣味。

【教師】苯酚在常溫下是一種無色晶體（露置在空氣中會因小部分發(fā)生氧化而成粉紅色），它是我們將要學習的新一種烴的衍生物 , 這一新物質(zhì)的學習我們采用探究性學習。所謂的探究性學習是以同學們的活動為主體的師生共同參與的學習過程。具體的步驟一般為：

【投影】一種新的物質(zhì)--研究結(jié)構(gòu)、查資料提出假說（理論探究）--設計實驗，進行實驗探究--科學推論（結(jié)論）

--遷移拓展（應用）

【學生】表現(xiàn)出很大的興趣 , 躍躍欲試。

【教師】抓住機會，引導學生一起探討苯酚的結(jié)構(gòu)。

【教師】① 用多媒體課件展示苯酚的結(jié)構(gòu)，突出其中的羥

基和苯基，特別是羥基。

②布置任務：同學們自由分組、自由組合（課前完成），根據(jù)苯酚的結(jié)構(gòu)和苯酚可能有的性質(zhì)。學生興趣得到激發(fā)，表

現(xiàn)出極強的探究欲望，為下部分探究的順利進行打好基礎(chǔ)。

（二）學生理論探究

【 學生 】 學生接受任務后，思維高度活躍；各自確定自己的情投意合的合作伙伴后 , 各小組就活動開了。各小組很快都提出了自己的假設，并匯報討論結(jié)果；表現(xiàn)出較強的自

主學習能力。

【 教師 】 總結(jié)學生提出的各種假設 , 主要的有以下幾點

性質(zhì)

【 投影 】類比推測

①苯酚和乙醇一樣含羥基，乙醇能與金屬鈉反應放出H2，能發(fā)生氧化反應和消去反應，故苯酚可能能與金屬鈉反應能

發(fā)生氧化反應和消去反應。

②苯酚和苯一樣都含苯環(huán)，苯能發(fā)生取代反應，在一定條件下還能發(fā)生加成反應，故苯酚可能能發(fā)生取代反應(如和溴單

質(zhì)等)和加成反應。

③類似于一般的有機物，苯酚能發(fā)生氧化反應。設計意圖：讓學生根據(jù)先前觀念(苯和乙醇的性質(zhì))建構(gòu)苯酚可能有的性質(zhì)，培養(yǎng)學生邏輯推理能力。

【 教師】 反問 : 苯酚的這些性質(zhì)是大家從它的結(jié)構(gòu)中推導出來 , 事實上有無這些性質(zhì)呢 ? 大家能否自己設計實驗進

行驗證呢 ? 【自然引導學生進入探討過程】

（三）學生設計并確定驗證假設的實驗方案

【實驗探究一】苯酚的酸性

學生分組設計實驗方案過程中，熱情高漲 , 各小組成員間相互討論、相互補充。很快的提出各種實驗方案：組一：在試管中取苯酚溶液約2mL，滴加紫色石蕊試液。組二：取苯酚溶液約1／3，滴加濃NaOH溶液。組三：向碳酸鈉（含酚酞）溶液中滴加鹽酸和苯酚溶液，進行對比。【實驗探究二】苯酚的取代反應

向一支盛有約2mL澄清苯酚溶液的試管中逐滴加入足量的濃溴水。

【實驗探究三】取少量苯酚溶液于試管中，滴加幾滴l％的FeCl3溶液。

【教師】引導學生進行實驗可行性分析，投影“實驗注意事項”，要求學生每小組作好實驗記錄，寫好實驗報告。

【學生】聽、記；做好實驗前期準備工作后，學生動手開展

實驗。

（四）實驗驗證

【教師】在各小組之間巡回，指正不規(guī)范的實驗操作，進行適當?shù)闹笇А１倦A段是探究學習的核心過程之一 , 它包括實驗過程的實施、實驗現(xiàn)象的呈現(xiàn)、反應實質(zhì)的揭露和實驗結(jié)論的初步形成。學生在這一過程中表現(xiàn)特別認真，小組各成員間分工協(xié)作，觀察的細致入微，記錄的詳細完整。分析結(jié)果時相互討論，相互補充，能透過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論。從中

學生很多的能力得到培養(yǎng)，如觀察、動手、分析歸納能力；提高了實驗操作技術(shù)，也加強了合作意識。

（五）匯報實驗結(jié)果

【學生】各小組代表匯報實驗現(xiàn)象、結(jié)論和發(fā)現(xiàn)的問題

匯報結(jié)果整理記錄如下：

【結(jié)論 1 】

1、與指示劑反應

苯酚稀溶液使紫色石蕊不

變色

與堿反應

氫氧化鈉能使苯酚濁液變澄清

與鹽的反應（1）向碳酸鈉（含酚酞）中滴加鹽酸，現(xiàn)象是：滴加1—2滴鹽酸后，碳酸鈉溶液褪色，無氣泡生成；再滴

加鹽酸，有氣泡生成。

（2）向碳酸鈉（含酚酞）滴加苯酚濁液，現(xiàn)象是：碳酸鈉溶液褪色，無氣泡生成；再滴加苯酚，仍無氣泡生成，切苯

酚濁液澄清。

得出：苯酚中的羥基在苯環(huán)的作用下，羥基上的氫活潑些而顯弱酸性，酸性比碳酸還弱。

且酸性強弱順序是：HCl＞H2CO3 ＞C6H5OH＞HCO3-【教師】把重要的實驗結(jié)論記錄在黑板上。穿針引線，抓住學生發(fā)現(xiàn)的新問題，引導學生探討。這一階段課堂氣氛異常活躍，你講完了我繼續(xù)。組與組之間相互反駁，又相互合作，力求探討出實質(zhì)。表現(xiàn)出對真理追求的那份執(zhí)著，讓老師感

動。

【結(jié)論 2 】從實驗探究二的現(xiàn)象可得出：苯酚能與溴水發(fā)生取代反應 , 得到白色沉淀 —— 三溴苯酚。此時可能會有部分同學會直接下結(jié)論：苯酚比苯易發(fā)生取代反應。

【教師】引導學生通過與苯和溴取代反應的比較 , 來說明反應的難易程度。（進行科學研究方法的指導。）

【學生】激烈討論，分析比較如下：（略）

【 結(jié)論 3】 從分析對比中學生可總結(jié)出：苯酚分子里的苯環(huán)受羥基的影響容易起取代反應。常用溴水和FeCl3來進行

鑒別和檢驗苯酚。

【教師】現(xiàn)在我們來書寫苯和溴取代反應的方程式。那么你能發(fā)現(xiàn)哪些部位發(fā)生取代嗎？量又是多少？

【學生】激烈討論，羥基鄰對位上的氫被取代，每一摩爾氫

原子被取代需要一摩爾溴。【教師】此反應又可定量計算的依據(jù)。

（六）總結(jié)本節(jié)探究內(nèi)容，上升為理論；并重申探究式學習

方法。

【教師】引導學生總結(jié)本堂課探究的內(nèi)容得出總的結(jié)論：

【結(jié)論】苯酚即具有苯基的性質(zhì)，又具有羥基的性質(zhì)，但因官能團之間存在相互的影響，使苯酚有具有一些不同的性質(zhì)，如弱酸性，易取代等性質(zhì)。

實驗、觀察僅僅是認識的基礎(chǔ)，完成感性認識到理性認識的飛躍才是學生獲得知識技能的關(guān)鍵所在。在每一次實驗后，及時把觀察到的現(xiàn)象、數(shù)據(jù)綜合分析，并用于解決一些新的問題，使學生通過分析、綜合、比較、歸納、抽象、概括，形成較完善的理性認識，總結(jié)出各知識點內(nèi)在聯(lián)系，從而得

出問題的一般規(guī)律。

【教師】最后點出：

（1）我們在以后學習其它烴的衍生物時，既要研究其中官能團的共性，又要掌握官能團在不同“氛圍”內(nèi)的特性。

（2）本節(jié)課我們采用探究性學習的方法，也就是科學研究的一般方法，掌握該學習方法對我們今后學習有一定的指

導意義。【課后作業(yè)】

【板書設計】 酚

苯酚

（一）酚類：羥基與苯環(huán)上的碳原子直接相連構(gòu)成的化合物叫酚

官能團：—OH

分子式：C6H6O

（二）物理性質(zhì)（略）

（三）化學性質(zhì)

1、弱酸性（石炭酸）

2、苯環(huán)上的反應

3、顯色反應

第五篇：2013-2014學年高中化學必修1(蘇教版)教案第2單元 課時2 碳酸鈉的性質(zhì)和應用 補充習題

第二單元 課時2 碳酸鈉的性質(zhì)和應用 補充習題 1．106 g NaCO和84 g NaHCO分別與足量的鹽酸溶液反應，其中（）233A．NaCO 放出的CO 多 B．NaHCO 放出的CO 多 23232C．NaCO 消耗的鹽酸多 D．NaHCO消耗的鹽酸多 2332．鑒別NaCO和NaHCO兩種固體，不可以采用的方法是（）．．．233A．溶于水，加石灰水 B．加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 C．配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測pH值

D．滴加同濃度的鹽酸 3．下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉淀生成的是（）A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．稀鹽酸 4．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有無氣體放出 B．滴加鹽酸時有無氣泡放出 C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加BaCl稀溶液，有白色沉淀生成 25．下列物質(zhì)的俗名與其化學式、用途都相符的是（）A．燒堿、NaCO、制玻璃

B．小蘇打、NaHCO、治療胃酸過多 233C．蘇打、NaOH、造紙

D．食鹽、NaCl、化肥 6．向200克4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應后將所得溶液蒸干，得到固體13.7克，則通入的二氧化碳的體積為（）A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升 7．下列關(guān)于碳酸氫鈉的敘述，不正確的是（）A．碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉 B．碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，立即產(chǎn)生沉淀 C．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水，反應為：NaHCO+Ca（OH）＝NaOH+CaCO↓+HO 3232D．碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水，反應為：2NaHCO+Ca（OH）＝NaCO+CaCO↓+2HO 322332

8．加熱4.2g小蘇打，直到再沒有氣體放出為止，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為（）A．1.68g

B．2.65g C．3.36g D．5.3g 有相同質(zhì)量的兩份NaHCO粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其 9．3完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比 為（）A．2:1

B．1:1 C．1:2 D．4:2 10．將一定質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物加熱灼燒至恒重,將放出的氣體通入足量的飽和石灰水中,充分反應后得到沉淀1.0g,加熱后所得到的固體物質(zhì)與足量的鹽酸反應,收集到2.2g氣體。計算原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比。11．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)，擬使用下圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)。甲 乙 丙(1)甲裝置的作用是 ；丙裝置的作用是 ；

(2)乙裝置反應前先通數(shù)分鐘空氣的作用是，甲裝置反應 的化學方程式是。(3)若去掉丙裝置，測得的CO質(zhì)量會(填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則NaCO質(zhì)量分數(shù)的計算式

23為。參考答案 1．C 2．A 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B 10．1：2。11．（1）吸收空氣中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸氣。

（2）排出裝置中的二氧化碳氣體；CO+2NaOH==NaCO+HO 大（4）22n

（3）偏