第一篇：例談“依據化學方程式計算”的教學設計

例談“依據化學方程式計算”的教學設計

摘要：賞析了2013年江蘇省優質課評選中榮獲小組第一名的課例，課題是滬教版九年級上冊第4章第3節《依據化學方程式的計算》。本課新穎的實驗、巧妙的留空、積極的引導、精美的環節不僅展示了執教者精湛的專業素養和教學能力，也展示了江蘇省課程改革的新成果。

關鍵詞：化學方程式；計算；教學設計

文章編號：1008-0546（2014）06-0081-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.06.031

為了總結和展示我省初中化學課程改革的經驗和成果，更好地促進我省各市之間的交流，全面提高初中化學教師的整體素質，探索初中化學課堂教學有效途徑，由江蘇省中小學教學研究室主辦、徐州市高級中學承辦的2013年江蘇省初中化學優質課評選暨觀摩活動于11月18日-20日舉行。筆者參與了其中的一個課題的課堂觀摩，課題是：滬教版九年級上冊第4章第3節《依據化學方程式的計算》。該課題九節課的第一名的教學設計給觀摩老師們留下了深刻的印象。一、四大優點，展示精致的教學設計

2.妙――巧妙的留空為后續學習埋下伏筆

在依據化學反應方程式計算之前，分析化學方程式的意義時，教師特別強調了化學方程式還可以表示反應物和生成物之間的微粒個數比。這點表面看似乎跟本節課沒有太大的關系，然而細想一下，物質微粒的個數比就等于物質的量之比，到高中，化學方程式計算基本上都是根據物質的量計算，因此，這是為后續的高中學習留下伏筆，是非常有遠見的。讓學生認識到化學方程式計算的依據不僅有質量比關系，還有其他的關系。編寫一道計算題并解答。由于課堂時間關系，學生未能將語言組織好寫出完整的計算題。教師這時沒有急于將幾種方案告知學生，而是將這個問題留給學生課后思考，讓學生有充足的時間思考、表達并解答，此處再次留下空白，處理得很巧妙、很得法。南京師范大學博士生導師馬宏佳教授曾指出：一節好課不僅應該有精彩紛呈的開頭，還應該有余音繞梁的結尾。本節課做到了。

3.導――教師主導，讓學生成為課堂主角

如何引導初中學生學會依據化學方程式計算？傳統教學中教師示范解題步驟，要求學生機械模仿計算步驟，學會解題方法。常聽到很多教師說：依據化學方程式計算要列出比例式，學生總是忘記；未知數不要加單位，單位已經包含在未知數里面了，可學生還是在未知數后面加單位。這兩個問題我已經講過很多遍了，學生就是不會。其實，問題還是出在教師身上，只要稍稍改變一下教學方式，不是直接灌給學生，而是引導學生閱讀、思考，讓學生自主發現問題、解決問題。以學生為主體開展教學活動，能大大提高課堂效益，順利落實重點、突破難點。

課堂活動中教師注重培養學生的思維，讓學生感受到應該這樣，讓學生運用質量比計算。接下來教師介紹德國化學家里希特，至今在匈牙利的國家圖書館里還珍藏著他的一本著作《化學計算學原理》，在這本書中里希特第一次提出了一個新的術語――化學計算，并且詳盡介紹了計算方法，他提出依據化學反應中各物質間的質量比進行計算。這段化學史知識強化了質量比關系是初中依據化學方程式計算的方法要點。然后以小木炭完全燃燒為例，用討論、學生板書、閱讀書本例題等方法，一步一步完成解題過程。在學生弄錯未知數的單位時，教師不是用權威的示范告訴學生應該如何，而是引導學生看書、思考并糾正錯誤，加深對問題的理解，推進邏輯思維深入發展。在師生共同解決

我們有些老師非常關注教學內容的創新、實驗的改進等等。這無可厚非，然而我們更應明確以學生為主體，在學生已有的知識能力基礎上引導他們積極發展思維，幫助他們突破難點，提高課堂效率，才是課堂教學最重要的部分。

4.美――精美的環節給學生藝術的體驗

美的教育是教學生向善、端正品行的更高層次的教育，化學教學不僅是一門學問，也是一門藝術，要讓學生感受到化學課堂的科學美和藝術美。小木炭跳舞的實驗不僅是這堂計算課的主線，而且小木炭在試管中優美的舞姿足足吸引了學生的眼球，激發了學生強烈的求知欲，體現了化學實驗的創新美。教師準確規范的普通話，富有感染力的語言深深地吸引著學生，在學生犯錯的時候，精確點出問題所在，請該學生再思考，其他學生再補充，體現了教師語言的感召美。教師教態落落大方、親切自然，演示實驗時從前到后的展示走動，展示學生書寫的題板時，站在第一排學生前，讓所有學生都能看見，考慮很周全。課堂中的手勢、眼神、表情無不體現了教師教態的專業美。以下是本節課的主板書：

這樣的板書，清晰簡約，沒有多余的文字，直擊教學重點，又能提煉概括整節課的內容，體現了板書的精煉美。整節課的起承轉合非常順暢，環環緊扣，過渡自然，使學生邏輯思維能力逐步提高，使人感覺就像在盤山公路上坐車上山，緩緩前進，絲毫沒有急轉彎，危險又很不舒服的感覺，體現了起承轉合的流暢美。

二、提兩點建議

在依據化學方程式計算4.9g氯酸鉀完全分解制取氧氣的質量后，教師提出也可以依據氯酸鉀的化學式計算其中氧元素的質量，即產生氧氣的質量，說明依據化學方程式計算的問題也可以依據化學式計算。但是，如果是高錳酸鉀制取氧氣呢？教師分析說就不可以依據化學式計算了。這種說法不妥，只是要拿高錳酸鉀的含氧量乘以1/4即可。這時候，教師可以順勢提出依據化學方程式計算的優勢，即依據化學方程式計算比依據化學式計算的優越性，否則，我們為什么要引入依據化學方程式計算呢？還有，在基礎計算后，教師例舉跟學生討論涉及實際反應量、體積、純度、質量守恒差量等復雜問題的計算時留給學生的思考時間不充裕，討論不充分，況且這個班學生書寫化學方程式還有很多問題，這些復雜計算顯然超過了學生的最近發展區，這些內容可以放到下節課再探討。教師要充分關注學情，所謂出門看天色，進門看臉色。然而，瑕不掩瑜，這節課的優點非常突出，值得我們全省的初中教師乃至更大范圍的教師學習。

以上是筆者不成熟的看法，一家之言。懇請專家、一線教師提出寶貴建議。研究永不停步，成長永無止境。

參考文獻

[1] 王祖浩主編.九年制化學義務教育教科書（滬教版）上冊[M].上海： 上海教育出版社，2013.6：106-108

第二篇：根據化學方程式的計算教學設計

專題二：有關化學方程式計算

【考點檢索】

1、通過計算分析，使學生進一步理解化學方程式有關量的意義。

2、讓學生在計算過程中，養成正確的審題習慣、規范完整的書寫習慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。

3、通過習題訓練，提高學生對圖表和圖線的分析、數據的選擇能力，體會出質量守恒定律是進行化學方程式計算的基本依據。

4、培養學生嚴肅認真、不畏困難的科學態度。

【教學重點】讓學生在計算過程中，養成正確的審題習慣、規范完整的書寫習慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。【教學難點】含雜質有關計算 【教學過程】

一、檢查考點清單：資料P25頁，上課前五分鐘左右，各組長分頭進行檢查，并將結果匯報老師。（該部分內容要求學生提前完成，即提前預習。）

二、主要知識點梳理： 有關化學方程式的計算

1、根據化學方程式計算的一般步驟 ○1根據題意設未知量(用x，Y等字母表示)； ○2寫出正確的化學方程式； ○3求出有關物質間的質量比(相對原子質量和或相對分子質量和)，并寫在相應化學式的下邊； ○4把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊； ○5列出比例式，求未知數； ○6簡明寫出答案。

2、常見的題型有：

（1）有關純凈物的化學方程式的計算，即： ○1)已知反應物(或生成物)的質量，求生成物(或反應物)的質量；

○2已知一種反應物(或生成物)的質量，求另一種反應物(或生成物)的質量。

（2）含雜質(雜質不參加反應)的計算

化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物質量。

純物質的質量==不純物質的質量×純度=不純物質的質量×（1－ 雜質的質量分數）

二、典型例題選講和分析： 【例1】實驗室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應，可制得氫氣的質量是多少？ 【小結】：此類題考察學生的解題規范，要求學生一定按照“解、設、方（程式）、關（系式）、列（比例式）、算、答”的格式規范答題。

【針對訓練一】：某同學用13g鋅與100g稀硫酸反應制取氫氣，恰好完全反應求生成氫氣多少升？（提示：標準狀態下氫氣的密度為0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）

小結：此類題要求代入方程式的數據是質量，若給出的是體積，學生能熟練運用公式m=pv進行解題。

【例2】我國鐵礦石資源比較豐富，2 000年，鋼鐵年總產量就已達到1．2 7億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產含3％雜質的生鐵2 2 4 0 t，則需要含Fe203 80％的赤鐵礦多少噸？ 【小結】：此類題是含雜質的計算，要求學生利用數據時要把雜質除去，運用純物質質量帶入方程式計算。理解和熟練運用公式：（1）某物質質量分數=（純物質質量÷混合物總質量）×100%（2）純物質質量=混合物總質量×該物質質量分數 【針對訓練二】：某煉鋼廠日產含雜質5%的生鐵3000t，試計算：（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？（2）該煉鋼廠每天需含Fe2O3質量分數為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結果保留整數）

【例3】向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：（1）不純鎂粉中鎂的質量分數。

（2）反應后所得溶液中溶質得質量分數。【小結】：此類題計算要求學生熟知溶液組成，能依據題目信息準確判定所給數據是溶質質量、溶劑質量還是溶液質量。切記（1）能帶入方程式計算的是溶質質量。（2）反應后溶液質量=反應前各物質質量相加—損失質量

【針對訓練三】將一塊質量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質量為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據計算回答：

（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？ 【作業布置】：

1、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g。(假設其他物質不與鹽酸反應)(1)產生二氧化碳氣體 g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。

2、登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題：

（1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為_______。

（2）現有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應可生成多少克氫氣？

3、張化驗員對本煉鐵廠進購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進行分析。取10.0g的樣品，完全反應后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗)。求（計算結果保留一位小數）：（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質量分數為多少?（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？

第三篇：利用化學方程式的簡單計算 教學設計

第五單元化學方程式

課題3 利用化學方程式的簡單計算

哈三十七中學 范麗艷

1、知識與技能：

（1）在正確書寫化學方程式、理解其涵義的基礎上，使學生能正確計算出有關反應物、生成物的質量；認識到化學方程式是化學計算的基礎。

（2）掌握利用化學方程式計算的規范的解題格式，培養良好的解題習慣，形成一定的計算技能。

2、過程與方法：

通過師生互動，學生練習、討論交流等形式找出利用方程式計算的規范格式及注意事項，引導學生養成良好的解題習慣，鍛煉思維能力。

3、情感、態度與價值觀：

認識到定量研究對于化學實驗、生產實踐的重大作用，感悟化學學習的重要性；并在解題過程中相互幫助，體會成功的快樂，激發學習的熱情。

教學重點：利用化學方程式計算的步驟及格式的規范化。教學難點：解題格式的規范化。教學方法：師生互動、討論交流法

教學準備：多媒體課件，評價表（課前發給學生）

學生分組：每4人一組-----------。

課時安排：1課時 教學過程：

一、創設情景，引入課題。【教師活動】1：

由天氣轉冷快送暖氣，提問熱電廠用什么燃料供暖？并讓學生寫出化學方程式同時從量的角度說出它表示的涵義。

【學生活動】1：回答，寫化學方程式同時從量的角度說出它表示的涵義。

【教師活動】2：表示對同學們的發言非常滿意，舉例說明根據化學方程式的質量關系可由一種物質的質量求出其它物質的質量，引入課題。

板書：課題3利用化學方程式的簡單計算。

【學生活動】2：仔細聆聽。

二、師生互動，合作交流。

互動1 閱讀例題1，了解利用化學方程式進行計算的步驟和格式 【教師活動】3：用簡潔的語言，讓學生閱讀例題1，并思考幾個問題（課件）：

1.涉及到了哪個反應？

2.已知的物質和未知的物質各是什么？

3.已知的物質屬于反應物還是生成物？未知的物質屬于反應物還是生成物？ 4.解題步驟分哪幾步？ 【學生活動】3：帶著問題閱讀例題1。

【教師活動】4：采用問答的形式說出思考的問題的答案，并得出本題的題型。

板書：

一、由反應物質量求生成物質量。步驟：

1、設未知量

2、寫出反應的化學方程式

3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、簡答

【學生活動】4：回答。

【教師活動】5：總結書寫格式并明確需注意的事項。

步驟：

1、設未知量（指明設的是所求的物質的質量，未知數不帶單位；）

2、寫出反應的化學方程式

（指明所寫的化學方程式必須是本題涉及的，并注意配平、條件及↑或↓）

3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（指明已知的物質和未知的物質才是相關的物質，本題中高錳酸鉀和氧氣是相關物質。先寫出高錳酸鉀和氧氣的相對分子質量和化學計量數的乘積，再在下方寫出各自的質量且已知的質量要帶單位；有關高錳酸鉀的量要寫在高錳酸鉀的正下 方，有關氧氣的量要寫在氧氣的正下方，位置要對應。）

4、列出比例式，求解

（指明已知物質的質量要寫單位，計算要準確，求出的未知數要帶單位。）

5、簡答

【學生活動】5：仔細聽講解。

【教師活動】6：過渡：實際解題時按屏幕上的格式做就可以了。下面請同學們做評價表上的課堂練習，試試能否做對。

互動2 課堂練習，展示錯例，交流 【學生活動】6：做評價表上的課堂練習

【教師活動】7：指導，然后簡單分析練習中涉及的反應、已知物和未知物，并指出氧氣是生成物，氯酸鉀是反應物，得出本題的題型。

板書：

二、由生成物質量求反應物質量。

再課件顯示一些做法，讓學生糾錯，課件--歸納常犯的錯誤，顯示正確的做法，讓學生給自己打分并寫出失分的原因然后再改正。【學生活動】7：

打分，失分的原因，改正。

三、課堂小結，鞏固知識

四、收獲反思，表達觀點。

【教師活動】8：通過本節課的學習,你獲得了哪些知識?有什么收獲 嗎? 【學生活動】8：學生交流，表達觀點。作業處理：

1、比比看：

仿照例題1的形式，每小組編一道有關利用化學方程式進行計算的題并解答。

2、請你算一算：

31克的磷完全燃燒可產生多少克五氧化二磷?(有關的相對原子質量：P—31；O--16)

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

一、已知反應物質量求生成物質量 步驟： 1.設未知量

2.寫出反應的化學方程式

3.寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量 4.列比例式，求解 5.簡答

二、已知生成物質量求反應物質量

第四篇：利用化學方程式的簡單計算教學設計

第二課時 利用化學方程式的簡單計算

一、教學目標

1、知識與技能：根據化學方程式中各物質的相對質量關系，能正確計算出反應物、生成物的質量

2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。

3、情感態度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。

四、教學的重點和難點

1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。

2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。

五、教學過程

1．根據化學方程式計算的步驟（1）設：根據題意設未知數；（2）寫：書寫正確的化學方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質量關系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結果，簡明作答。2．根據化學方程式計算應該注意的事項

（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；（2）列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；

（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；（4）解題的過程要完整，規范

（5）設未知數是要指明物理量，不要帶單位。

1．利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？

意點：1．氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）；2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？

例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設生成二氧化碳的質量為x CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑ 100

100t×80% 4

4x 100100t?80%?x x=35.2t

生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t 小結：已知量的分析要與反應物(生成物)建立數學關系，未知量同樣也要與反應物(生成物)建立數學關系，關系理清格式正確單位換算，解設答準確。

六、教學反思

第五篇：利用化學方程式的簡單計算教學設計

課題3 利用化學方程式的簡單計算

淶源縣走馬驛中學

王佳佳

[課題分析] 本課題內容雖是計算，但這種計算對數學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環節進行突破。1．使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解。2．強調化學方程式一定要寫正確并且配平。3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。

4．培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。[教學目標] 1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。3．情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。[教學重點] 1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。[教學難點] 訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。[教學方法] 講練結合 [課時安排] 1課時

[教學過程]

1、復習提問：說出下列化學方程式的意義

2H2 +

O2 質量比

2H2O

2×18 2×2 ∶ 32 ∶ 4 ∶ 32 ∶ 36（）g（）g

18g

若 4g

（）g（）g [引入新課] 在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成正比例關系。因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。那么在化學上，我們是如何進行計算的呢？下面，用實例來說明利用化學方程式進行計算的步驟和方法。[板書]課題3 利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進一步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。[師生共同閱讀、討論] [講解并板書] 解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32，x=

x =0．6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步? [學生思考、討論并回答] [教師總結并板書]1．根據化學方程式計算的解題步驟(1)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得

計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸? 解：設需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3100 56 x 10 t

x=x =18 t 答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量。那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢? CaO+CO2↑ 我們一起來看P101的課堂練習。

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克? [提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)[學生分析、討論] [回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)[選擇學生板演并講解自己的計算過程及結果] [板演] 解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。H2+Cl22HCl 2 71 73 100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么? [學生思考] [教師總結并板書] 3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。

[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅? 2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)[學生練習] [小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。[布置作業]習題5、6、7、8 板書設計

課題3 利用化學方程式的簡單計算

1．根據化學方程式計算的解題步驟： ①根據題意設未知數； ②寫出化學方程式； ③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量； ③列比例式，求解； ④簡明寫出答案。

2．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量。