第一篇：九年級化學 生活中常見的鹽教學設計 粵教版

常用的鹽

一、教學目標

1．知識與技能

(1)了解氯化鈉、純堿、碳酸鈣在生活中的主要用途。

(2)了解鹽的組成特點。

（3）在回顧酸、堿化學性質的基礎上匯總鹽的化學性質。（4）了解 發生的條件。學會判斷復分解反應能否發生。

2．過程與方法

(1)會對實驗中出現的問題進行分析歸納。

(2)會觀察實驗現象，并能通過討論，分析，歸納整理實驗現象。3．情感態度與價值觀

(1)意識到化學與生產、生活的關系。

(2)簡介我國制堿工業進行愛國主義教育。

二、教學重點

鹽的化學性質；復分解反應發生的條件。

三、教學難點

復分解反應發生的條件。

四、教學方法

聯系實際，對比區分，歸納總結，實驗探究。

五、教具準備

教師用具：投影儀；

儀器：托盤天平、砝碼、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、剪刀、蒸發皿、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、火柴、紙；

藥品：粗鹽、水。

六、教學過程

[提問]生活中的鹽常指的是哪種物質? [回答]食鹽(主要成分是NaCl)。

[思考]食鹽是鹽，鹽就是食鹽。你認為是否正確？請說出理由。

[回答]食鹽是鹽，是正確的。因為食鹽是由Na+ 和Cl-組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因為鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。

[追問]食鹽與鹽是什么關系? [回答]鹽是一類物質的總稱，食鹽屬于這類物質中的一種具體的鹽。

[介紹]化學中的鹽，除了食鹽外，還有好多種，如：硫酸銅、氯化鎂、硝酸鈉、亞硝酸鈉。

用心

愛心

專心

[思考]我國曾發生過多次將工業用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件，你猜測是什么原因嗎？

[回答] 首先亞硝酸鈉的外觀和食鹽極其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了鹽和食鹽的概念。

[過渡]生活中的鹽除食鹽外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉，大理石等。本節課我們先來探討有關食鹽的知識。[板書]

一、氯化鈉

[提問]如何書寫氯化鈉的化學式? [學生]NaCl。俗名為食鹽。

[板書]1．化學式：NaCl。俗名：食鹽。

[設問]食鹽是我們非常熟悉的一種物質，它與我們日常生活關系非常密切。那么通過大家對課文的預習及生活經驗，說一說食鹽在生活中都有哪些用途? [板書]2．食鹽的用途

[學生發言]如：

⑴．生活：食鹽是一種重要的調味品；食鹽可以用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，腌制成各種風味獨特的食品。

⑵．醫療：用氯化鈉配制生理鹽水。NaCl的生理作用：

人體內所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中，鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用；氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。人們每天都要攝入一些食鹽來補充由于出汗、排尿等而排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要。(人體每天需要食鹽3g15g。)⑶．農業：可以用氯化鈉溶液來選種。

⑷．工業：作原料用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。

[師生討論]除了以上用途外，食鹽還有很多用途。如： ⑸．公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。

⑹．清晨起來喝一杯淡鹽開水，可治大便不通。

⑺．用鹽水洗頭可減少頭發脫落。

⑻．茄子根加點鹽水洗腳，可治腳氣病。

⑼．皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛。

⑽．演講、作報告、唱歌前喝點淡鹽水，可避免喉干嗓啞。

⑾．洗衣服時加點鹽，能有效防止褪色。

⑿．把胡蘿卜咂成糊狀，拌上鹽，可以擦衣服上的血跡。

⒀．炸東西時，在油里放點鹽，油不外濺。

⒁．鹽水漱口防治口腔炎癥、預防感冒。

[過渡]食鹽有這么重要的用途，我們就有必要了解它在自然界的分布存在及制取情況。

用心

愛心

專心

[設問]食鹽在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？ [學生發言] [介紹] 氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽。

人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去其水分，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體——粗鹽。將粗鹽再次經過加工提純即可得精鹽。

[板書]3．純堿的組成及主要用途

學生活動：學生閱讀教材后討論歸納純堿、碳酸鈣的

用心

愛心

專心 3

第二篇：《生活中常見的鹽》的教學反思

《生活中常見的鹽》的教學反思

黃峪中學 祁慧穎

本課題與人類的生產生活密切相關，與社會的發展也不可分割。在教學設計中，密切注意聯系社會實際，調動學生的積極性、主動性，讓學生在強烈的求知欲望中探索新知識，變枯燥為生動，把學習作為一種享受；另一方面，課程設計盡量貼近學生生活實際，通過大量的實物、錄像、圖片，讓學生去感知、體驗、對比，加深對所學知識的理解和運用。本課題設計分為兩個課時，第一課時介紹氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氫根離子的檢驗方法；第二課時介紹粗鹽的提純以及復分解反應。

本課時介紹幾種生活中常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣以及碳酸根和碳酸氫根離子的檢驗。本課堂上運用多媒體教學，用視頻資料介紹學生熟悉的物質──氯化鈉的制取過程，石筍和鐘乳石的形成，用豐富的表現形式保證學生的視聽結合，調動學生多種感官參與課堂活動，展現化學魅力，激發學生的學習興趣和探究欲望。采用學生討論交流的方式讓學生展示自己所了解到的氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的一些性質和用途。給每一個學生提供平等的學習機會，使他們都能具備適應現代生活及未來社會所必須的化學知識、技能，增強學好化學的信心。讓學生體會化學與人類的生產、生活緊密相聯，真正體現“從生活走向化學”，；“從化學走向社會”。通過學生探究實驗，注意培養學生的探究意識，增強探究能力，使學生在實踐中增長知識，使學生切實感受化學與社會生產、生活實際的緊密聯系。在活動中培養學生的合作精神，參與意識，體現合作性學習和師生互動的教學方式。從而達到知識與技能、過程與方法和情感、態度、價值觀的三維目標。最后讓學生帶著輕松愉快的心情上網查詢為我國制堿工業做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡，將化學知識的學習和愛國主義教育融為一體。

第三篇：生活中常見的鹽教學反思

生活中常見的鹽教學反思

在教學設計中，密切注意聯系社會實際，調動學生的積極性、主動性，讓學生在強烈的求知欲望中探索新知識，變枯燥為生動，把學習作為一種享受；另一方面，課程設計盡量貼近學生生活實際，通過大量的實物、錄像、圖片，讓學生去感知、體驗、對比，加深對所學知識的理解和運用。課堂上運用多媒體教學，用視頻資料介紹學生熟悉的物質──氯化鈉的制取過程，石筍和鐘乳石的形成，用豐富的表現形式保證學生的視聽結合，調動學生多種感官參與課堂活動，展現化學魅力，激發學生的學習興趣和探究欲望。采用學生討論交流的方式讓學生展示自己所了解到的氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的一些性質和用途。給每一個學生提供平等的學習機會，使他們都能具備適應現代生活及未來社會所必須的化學知識、技能，增強學好化學的信心。讓學生體會化學與人類的生產、生活緊密相聯，真正體現“從生活走向化學”，“從化學走向社會”。通過學生探究實驗，注意培養學生的探究意識，增強探究能力，使學生在實踐中增長知識，使學生切實感受化學與社會生產、生活實際的緊密聯系。在活動中培養學生的合作精神，參與意識，體現合作性學習和師生互動的教學方式。從而達到知識與技能、過程與方法和情感、態度、價值觀的三維目標。最后讓學生帶著輕松愉快的心情上網查詢為我國制堿工業做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡，將化學知識的學習和愛國主義教育融為一體。

第四篇：課題1__生活中常見的鹽教學設計

課題1 生活中常見的鹽教學設計（第一課時）

教學目標：

1、知識與技能：

①認識幾種生活中常見的鹽。

②知道氯化鈉的用途。

③學會粗鹽初步提純的操作方法。

2、過程與方法：

①讓學生通過閱讀教材相關內容，培養學生歸納整理知識的能力； ②通過探究粗鹽初步提純從中培養學生的觀察能力、分析問題的能力、實驗操作能力。

3、情感態度與價值觀：

①認識到化學與生產、生活有密切的聯系；

②通過相關圖片的展示，培養學生熱愛社會生活的情懷。教學重點

①氯化鈉的用途；

②過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。

教學難點

學會粗鹽提純實驗的操作方法。教學用具：

儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發皿、酒精燈、剪刀、藥匙、滴管、火柴。

藥品：粗鹽 教學過程：

第一課時

復習鞏固：

〔提問〕：ppt展示，進行物質的分類。

〔學生〕：思考并回答，〔導入〕：由食鹽的重要性，引入鹽。

〔討論〕：學生了解知識，引導學生閱讀課文P72－73頁。

〔介紹〕：化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國曾發生過多次將工業用鹽誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。

〔過渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節課我們先來探討有關食鹽的知識。

新課講授：

〔板書〕：

一、氯化鈉

〔提問〕：如何書寫氯化鈉的化學式？〔學生回答〕NaCl、俗名：食鹽。

〔板書〕：

1、化學式：NaCl，俗名：食鹽。

〔設問〕：氯化鈉是我們熟悉的一種物質，它在生活中有那些用途呢？

〔板書〕：

2、氯化鈉的用途：

引導學生閱讀課文P72－73頁的有關內容。

〔小結〕：生活中作調味品、腌漬食物；醫療上配制生理鹽水；農業上選種；交通上用于清除公路上的積雪等。

〔提問〕：氯化鈉在自然界的分布？

〔過渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發得到含雜質的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽提純得到精鹽。如何將粗鹽提純呢？

〔板書〕：

3、粗鹽的提純：

〔討論〕：⑴粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）和不溶性雜質（泥沙等）可通過那些步驟來制取精鹽?

⑵過濾器的準備和過濾操作應注意那些問題？

〔學生回答，教師補充〕：

1、除去可溶性雜質可選擇一種或幾種化學試劑將雜質反應掉，同時又不引入新的雜質。除去泥沙可用前面學過的過濾法。

2、一貼、二低、三靠。

〔引導〕：今天我們還要練習一種新的操作——蒸發，蒸發時應注意那些問題？

〔講解〕：蒸發一般用加熱的方法將溶劑蒸去，操作時應注意：

1、蒸發皿放在鐵圈上，用酒精燈加熱，停止加熱后，不要立即放在實驗桌上；

2、蒸發皿里的液體以不超過蒸發皿容積的2/3為宜；

3、加熱時用 玻璃棒不停的攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；

4、當蒸發 皿中出現較多量的固體時，即停止加熱。

〔過渡〕：了解了上述注意事項，下面我們實踐粗鹽的初步提純。

〔活動與探究〕：

粗鹽的提純

1、溶解

用藥匙取適量該粗鹽逐漸加入盛有適量水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察食鹽水是否渾濁。

2、過濾

仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液渾濁，應再過濾一次，兩次后仍渾濁，應查找原因。

3、蒸發

把所得澄清濾液倒入蒸發皿，把蒸發皿鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

〔學生活動，教師指導〕 〔交流與討論〕：在溶解、過濾、蒸發操作過程中，都用到玻璃棒，分別起什么作用？

〔學生匯報討論結果，教師進行適當的評價和講解〕 〔過濾〕：剛剛我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢？

〔展示〕：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣圖片展示 〔板書〕：

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 〔閱讀〕：引導學生閱讀課文P72－73頁 〔回答〕：學生完成PPT展示的內容，完成表格。〔反饋〕：學生完成PPT上的練習〔反思〕：通過本節課的學習，你有什么收獲？ 〔小結〕：本節課我們學習了氯化鈉等四個鹽，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及曬制，同時練習了粗鹽提純的各步操作，學習了蒸發的操作，進一步訓練了溶解、過濾的操作技能。

〔作業〕：1.完成導學案的相關內容。

2.思考

：濾液中的可溶性雜質，我們應該怎么去除呢？（比如：

氯化鎂、氯化鈣）

3.課后查閱相關資料，找出生活中粗鹽提純的方法應用，下一節課進行討論。

板書設計：

課題1

生活中常見的鹽

一、氯化鈉

1、化學式：NaCl、俗名：食鹽。

2、食鹽的用途

3、粗鹽的提純： 1）溶解 2）過濾 3）蒸發

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

第五篇：生活中常見的鹽(第二課時)教學設計

生活中常見的鹽（第二課時）

德惠21中

吳爽

【教材分析】本節內容涉及碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質及用途；復分解反應的定義及發生的條件。是初中化學教學的重點內容之一。學生不僅要掌握相關的化學反應，還要會判斷化學反應能否發生，以及反應的化學方程式如何書寫。初中階段的四種基本反應類型也在本節課中學習完畢。所以本節內容是整個初中化學課程中，化學反應內容的一個升華與深化。

【學情分析】本節內容是《生活中常見的鹽》課題中的第二課時，在第一課時中學生已經掌握了食鹽的用途和常見的酸堿鹽的溶解性問題。這對本節內容中的常見鹽的用途和復分解反應發生的條件的學習起到很大的促進作用。之前學習的CO2的制取反應和滅火器的原理中牽涉到的反應，正是本節課所學的鹽與酸的反應。而鹽與堿的反應，復分解反應及其發生的條件的內容則是學生以前接觸較少的，或是雖然接觸到但是卻沒有形成相關觀念的新內容。所以本節課應將此項內容定位為教學的重點。【教學目標】

知識與技能目標：

1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途。

2、掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質及碳酸根離子的檢驗方法。

3、了解復分解反應，能根據復分解反應發生的條件判斷酸堿

鹽之間的反應能否發生。

過程與方法：讓學生在實驗探究的過程中學會離子的檢驗方法。利用試驗探究的方法去驗證物之間的相互反應。

情感態度與價值觀：

1、培養學生的愛國主義精神和熱愛自然、熱愛家鄉的情感。

2、培養學生辯證看問題的思想。

【教學重點】

1、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質。碳酸根離子的檢驗方法。

2、復分解反應及發生的條件。

【教學難點】復分解反應及發生的條件 【教學方法】情境導入法、實驗探究法。【教學過程】

第一環節：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途 【情境引入，解決問題】

投影生活中幾種常見的鹽用途的圖片，并介紹我國著名制堿專家侯德榜先生的制堿工業過程。

設計理念：從學生已知的生活經驗入手，把常見物質的用途設計成圖片的形式展示在學生的面前。使學生明白化學來源于生活，來源于美麗的大自然。以我國著名的制堿專家侯德榜的圖片引入意在加強對學生的愛國主義教育，加深學生對純堿的認識。

第二環節：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣與酸的反應及碳酸根離子的檢驗方法 【回顧舊知】 學生活動：回顧實驗室中是如何制取二氧化碳氣體的，并寫出相關反應的化學方程式。

教師活動：投影出示相關化學方程式 【情境問題的提出】

如果將石灰石換成碳酸鈉或碳酸氫鈉還會不會制取出二氧化碳氣體呢？ 【探究實驗】

投影碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應視頻 【學生總結】

以碳酸鈉和碳酸氫鈉替換石灰石能夠產生二氧化碳氣體，描述實驗現象。【展示交流】

學生板演：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應的化學方程式。教師點評。【提出問題】

投影：碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應的化學方程式。提出問題：為什么都有二氧化碳生成？前面的這三種物質在組成上有什么共同特點？

【交流討論 得出結論】都含有CO32-【教師引入】

因為這個實驗的現象非常明顯，所以要想驗證一種物質中是否含有CO32-我們就可以采取這種方法。【學生總結】

CO32-的檢驗方法：取少量物質于試管中，加入適量的稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水，看是否變渾濁。

設計理念：本環節從學生最為熟悉的實驗室中制取二氧化碳入手，進而引導學生思考碳酸鈉和碳酸氫鈉是否能與鹽酸發生反應。再者引導學生從三種物質組成上的共同點討論出碳酸根離子的檢驗方法。考慮到學生的實際經驗不多，所以補充設計了檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸根離子的探究實驗。總之就是在學生原有的認知基礎上進行教學。讓學生充分認識到化學來源于生活，并且能夠指導生活。

第三環節：鹽與堿的反應 【教師導入】

以上共同探討了鹽與酸的反應，那么鹽能否與堿反應呢？ 【探究實驗】

投影進行碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應實驗視頻 【學生活動

1、實驗現象

2、反應的化學方程式

第四環節：復分解反應及其特點 【教師導入】

投影本節學習到的4個化學方程式，思考是否屬于以前學過的基本反應類型。觀察有什么共同的特點。【交流討論 得出結論】

這些反應，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。【難點突破】多媒體演示 教師利用多媒體課件動畫效果演示兩種物質是如何交換成分生成另外兩種化合物的。

設計理念：復分解反應強調的是：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物。成分的交換實際上是離子的交換，而多數同學對離子概念的建立僅僅停留在初步階段，所以利用多媒體動畫演示能夠進一步的促進學生對這一新的反應類型的理解，從而突破這一難點。

第五環節：復分解反應發生的條件

【提出問題】是否所有的酸、堿、鹽之間都能相互交換成分發生復分解反應呢？復分解反應的發生是否是有條件的呢？ 【探究實驗】

學生分組實驗探究H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3四種物質相互之間能發生反應的是哪幾組？

【交流討論 得出結論】

1AgNO3 + HCl===

2、K2CO3+ H2SO4 ===

3、Na2CO3+ CaCl2 ===

4、Na2SO4 + HCl-------

5、H2SO4 + BaCl2===

6、Ba(OH)2+ KCl------

7、HNO3 + NaOH === 【引入】復分解反應要什么條件才能發生呢？ 【交流討論】讓學生通過剛才的探究實驗和投影出的本節課接觸到的化學方程式觀察、討論。

【成果展示】生成物中有沉淀或氣體或有水生成時 【教師引導】有關物質是否是沉淀，要借助于上節課已經學習過的部分酸堿鹽的溶解性表。

【梳理整合】結合本節內容讓學生對本節所學進行梳理總結

1、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途

2、鹽的某些化學性質（與酸、堿的反應，碳酸根離子的檢驗）

3、復分解反應及其發生的條件。【達標測試】

1．下列與生活相關的說法中錯誤的是（）。

A.工業用鹽亞硝酸鈉可以代替食鹽用于烹任

B.氯化鈉所提供的氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用

C.碳酸鈣可以用作補鈣劑

D.碳酸氫鈉是焙制糕點所用發酵粉的主要成分之一 2．鑒別碳酸鹽常用的試劑是（）。

A.硝酸銀溶液

B.鹽酸和澄清的石灰水

C.氯化鋇溶液

D.氫氧化鈉溶液

3．下列各組物質的溶液，不能發生復分解反應的是（）。A.HCI和Ca(OH)B.H2SO4和Na2CO3

C.AgNO3 和 BaCl2

D.KCl和CuSO4 4．下列說法不正確的是（）

A.碳酸鹽都能與酸反應生成二氧化碳

B.復分解反應發生的條件是兩種化合物互相交換成分生成物有沉淀、氣體或水生成。

C.兩種物質互相交換成分生成另外兩種物質的反應叫復分解反應 D.鹽是組成中含有金屬離子和酸根離子的一類化合物的總稱 5．下列化學方程式中屬于復分解反應的是（）

A.H2CO3 == H2O +CO2↑

B.CaO + H2O == Ca(OH)2

C.Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu

【布置作業】

D.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3