第一篇：氫氧化亞鐵制備教學設計(參考版)

氫氧化亞鐵制備教學設計

教學目標

知識與技能目標

1、掌握Fe（OH）2的性質，Fe（OH）2與 Fe（OH）3的關系，以及制取Fe（OH）2的最佳方法。

2、掌握防止物質被氧化的措施。過程與方法目標

1、提高實驗設計、實驗操作能力；

2、提高運用所學知識解決實際問題的能力；

3、提高科學探究的能力；

4、增強知識遷移的能力與口頭表達能力。情感態度與價值觀目標

1、培養實事求是的科學世界觀和嚴謹求實的學習態度；

2、學會自主學習，養成終身學習的習慣 教學重點

1、制備氫氧化亞鐵的改進方案。

2、熟練掌握氫氧化亞鐵的化學性質。教學難點

分析推斷能力的培養 教具準備

1、實驗儀器：試管、橡膠塞、膠頭滴管、酒精燈、試管 夾、藥匙

2、實驗藥品：氫氧化鈉溶液、還原鐵粉、稀硫酸、新制的硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液、苯

3、多媒體、投影儀 教學過程

[展示圖片、講述]觀察血紅蛋白圖片，它的作用是吞吐攜帶氧氣，其中組成的一個重要的部分是二價鐵離子。提示一下三價鐵離子叫高鐵血紅蛋白，不具有攜帶氧氣的作用，市場上銷售的各種各樣的補血劑實際上是補充亞鐵的。

[講述]鐵及其化合物在生活中被廣泛應用，下面我們一起來探討鐵的重要化合物的性質。

[板書]§3-2 幾種重要的金屬化合物

三、鐵的重要化合物

[追問]你知道鐵的哪些化合物？

[思考、回答] FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)

3、Fe(OH)

2、FeCl3

[過渡、提問]鐵的化合物品種眾多，分類研究更為便利。下列含鐵元素物質如何分類：FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)

3、Fe(OH)

2、FeCl3。

[學生]氧化物：FeO、Fe2O3 氫氧化物：Fe(OH)

3、Fe(OH)2 鹽：FeCl3、FeSO4 [教師]鐵的常見氫氧化物主要有兩種：Fe（OH）2和 Fe（OH）3，它們都是難溶于水的物質。在實驗室這兩種物質是如何制取的呢？

[板書]

（一）鐵的氫氧化物

1、氫氧化鐵的制取

［復習回顧］初中課本氫氧化銅的制取

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu2++2OH—= Cu(OH)2↓ [學生分組實驗] 設計實驗制取氫氧化鐵【Fe(OH)3】。

［實驗探究１］在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液．觀察發生現象。

［學生匯報實驗結果］用FeCl3溶液和NaOH溶液制取Fe（OH）3，出現紅褐色絮狀沉淀，此沉淀就是Fe（OH）3，說明Fe（OH）3是紅褐色的。

[設疑]氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]是鐵的另一種重要的氫氧化物，它是怎么制取的呢？選取你們前面的實驗儀器和藥品來制取Fe（OH）2，說出它的顏色。

[板書]２、氫氧化亞鐵的制取

（1）常規方法

[學生活動] 設計實驗，制取氫氧化亞鐵。

[實驗探究

2、學生分組實驗]

[投影] 常規制備方法及現象：

所用試劑：可溶性亞鐵鹽溶液和可溶性堿溶液 反應原理：Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ 操作方法：

[學生1]用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液混合制取Fe（OH）2，出現灰綠色絮狀沉淀，說明

Fe（OH）2是灰綠色的。

[學生2]我有不同意見，我在制取Fe（OH）2時先看到了白色絮狀沉淀，Fe（OH）2應該是白色的。

[投影] 觀察現象：只有瞬間的白色，幾乎分辨不出

白色沉淀中夾雜著灰綠色 很快轉變成灰綠色 振蕩后灰綠色變深

試管壁上甚至出現了紅褐色物質

[教師] 同學們不要爭論，現在請大家來看老師在實驗室制取并密封保存好的Fe（OH）2和

Fe（OH）3的樣品。

[圖片展示]已制好并密封保存的Fe（OH）2和 Fe（OH）3樣品。[結論]Fe（OH）2樣品是白色的，Fe（OH）3樣品紅褐色的。

[教師引導]那為什么我們實驗中得到的Fe（OH）2是灰綠色物質，依據我們所學的知識，用Fe2++2OH-==Fe（OH）2應該是沒錯的。同學們的實驗結果與事實不附，說明肯定是哪里有問題，可能是藥品有問題，也可能是實驗過程有問題。我們的實驗為何不成功呢？ [學生討論] 因為Fe2+易被氧化，所以Fe（OH）2不穩定，在空氣中容易被氧化。

[教師]回答的非常好，正是由于Fe（OH）2不穩定，在空氣中很容易被氧化而生成Fe（OH）3而呈現灰綠色，灰綠色物質是由Fe（OH）2和 Fe（OH）3以一定比例混和的特殊物質，過一段時間，Fe（OH）2完全被氧化為 Fe（OH）3時，我們就會看到紅褐色物質出現。

[投影] 用常規方法得不到白色沉淀的原因分析：

①Fe(OH)2很不穩定，極易被氧化，Fe(OH)2具有很強的還原性。

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 ②溶液中可能有少量的Fe3+。

[教師引導]既然Fe（OH）2這么容易被氧化，那我們又可以通過什么方法制取純凈的Fe（OH）2呢？

[學生討論、投影]制備氫氧化亞鐵的關鍵：

需要創造的條件——無Fe3+的環境；無O2的環境

可以采取的措施——①排除溶液中的Fe3+ →加鐵粉 ②避免與空氣接觸→反常規操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等。

[設疑]請同學們用你前面的儀器和藥品設計一個制取純Fe（OH）2的實驗。[板書]（2）改進方案

[學生活動] 實驗探究過程 學生六人一組進行討論實驗設計方案。[投影]參考方案如下：

第一種：在試管中加入新制的FeSO4溶液，先加入一些還原鐵粉，再加入NaOH溶液。

第二種：在試管中加入少量鐵粉，再加入稀硫酸溶液，等反應完全后，再加入NaOH溶液，然后用塞子把試管口塞住。

第三種：在試管中加入少量鐵粉，再加入稀硫酸溶液，再加入油層隔絕空氣。將裝有NaOH溶液的滴管插到溶液底部。

[學生活動]分組實驗（學生自行選擇其中一種方案進行實驗）

[實驗結果]三個實驗都不能制取出白色沉淀，都出現灰綠色物質。[教師分析]實驗失敗了，我們在實驗時忽略了什么？必須注意什么？ [學生討論] 剛才實驗時有O2存在，影響了實驗結果。[教師設疑]我們在實驗時如何才能消除O2的影響？ [學生]隔絕空氣，并設計成一個相對密閉的實驗體系。

[教師引導]在剛才設計第二種實驗方案的同學已經想到了要形成一密封系統，但由于在鐵與稀硫酸反應完全后再加氫氧化鈉時有空氣進去。而第三種方案中為什么也會觀測不到白色沉淀呢?

[學生討論分析] 稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液中溶解有氧氣沒有除去。

[教師引導] 如何完全消除O2的影響？ [學生]分組進行討論再次設計實驗方案。

[教師引導]為了組成一個相對密閉的體系，切實消除O2的影響，我們必須要對稀H2SO4溶液和NaOH溶液加熱，去除其中的溶解O2，并且要用適當的方法加入氫氧化鈉溶液，而不能帶入空氣。下面請同學們再行設計更佳的實驗方案進行實驗。

[學生設計方案、投影]

1、將適量鐵粉放入大試管中,加入稀硫酸約占試管容積的1/4微熱,以加快反應并驅趕溶解的氧氣。再立即往溶液中加入一些苯進行油封。

2、將加入氫氧化鈉溶液的試管在酒精燈上煮沸2-3分鐘,以趕走溶解的氧氣, 加少量苯密封。待堿液冷卻。

3、將滴管伸入苯層下邊的FeSO4溶液中，吸取FeSO4溶液。

4、將吸有FeSO4溶液的滴管插入NaOH溶液中，緩緩擠出FeSO4溶液。[學生]分組實驗

[實驗結果]得到白色沉淀，并沒有變成灰綠色。[觀看視頻] 氫氧化亞鐵的制備。

[教師]要求學生總結：要做成功此實驗必須注意什么？

[學生總結]

1、確保硫酸亞鐵溶液中不含鐵離子，可以加入略微過量的還原鐵粉控制。

2、控制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣。

3、整個實驗過程應該減少氧氣的影響，使整個過程最好能在相對密閉的體系中進行。方案Ⅰ：裝置如圖1所示。

在試管中加入適量的5% FeSO4溶液，并覆蓋一層苯，再用長滴管注入不含O2的1 －mol · L1NaOH溶液。由于苯的______作用，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長時間觀察到白色Fe(OH)2沉淀。

方案Ⅱ：裝置如圖8－2所示。

實驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗的旋塞打開，稀H2SO4與鐵粉作用，用產生的H2排出裝置中的空氣；然后關閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長時間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

方案Ⅲ：裝置如圖8－3所示。

以鐵做陽極，石墨棒做陰極，電解液可以是NaCl溶液、NaOH溶液等。U形管中加入植物油的目的是隔絕空氣。電解一段時間后可以看到U形管中有白色Fe(OH)2沉淀生成，此時將電源反接，則會看到白色沉淀迅速變為灰綠色

色，最后變成紅褐

第二篇：淺談氫氧化亞鐵實驗的改進與創新

淺談氫氧化亞鐵實驗的改進與創新

摘要：利用碘元素的氧化方法獲取亞鐵狀離子，在較弱堿性環境下制取Fe（OH）2，強化課堂教學實驗品質。其實驗器具及原料包括還原型鐵粉，晶狀碘固體，氨化合物與氯化銨組成的緩沖型溶液，離心型玻璃試管，小型玻璃試管，盛藥勺匙，長型膠狀滴定管。

關鍵詞：制備手段氫氧化亞鐵氧化過程灰綠色晶體白色絮狀析出物

中圖分類號：G634 文獻標識碼：A 文章編號：1674-098X（2017）03（a）-0245-02

問題的構建

Fe（OH）2產品的制作試驗過程中白色狀態的Fe（OH）2要逐步轉換成灰綠色狀態的Fe（OH）3，讓同學們誤以為Fe（OH）2的本體顏色是屬于灰綠色狀態?，F有很多科研人士均由排出氧氣的方式對此試驗實施了優化過程。

其中的一種情況是把燒堿溶液用酒精燈加熱達到煮沸狀態從而除掉其溶液中所含有的溶解態氧分子。這種措施會產生相當的凈化掉溶液中溶解態氧的效果，然而僅利用煮沸過程不可能把溶解態的氧整體清除干凈，因此白色狀態的沉淀物可存在的時間必然長一些，但是其也只有數分鐘的時間。

另一種方法是選取洋油、石蠟型油等油質物對這一反應裝置實施液體封閉。因為在反應過程中其反應介質體系不能夠和外部大氣產生接觸情況，即可在一定程度上緩解Fe（OH）3被氧化作用的速度。最為常用的一種改進方式通常是把此幾類思考路徑實施融合，把他們各自的反應優勢實施匹配，從而實現最好的除氧品質，減低氧化幅度。然而此類實驗工藝改進過程都不能實現最佳的試驗效果，其白色狀態沉淀物留存時間依然很短暫。

另外也有一種是依托離心分離工藝來最大限度地凈化反應系統中所溶解了的氧氣成分。通常運用在試管內產生的氫氧化亞鐵來除掉燒堿、綠礬溶液中所溶解狀態的氧。第一是在已出現氫氧化亞鐵沉淀物的玻璃試管內放入過剩燒堿溶液，依靠?溲躉?亞鐵膠體物質來除去燒堿溶液中的溶解狀態氧；再有就是亦在已出現氫氧化亞鐵膠體沉淀物的玻璃試管內放入過剩的硫酸溶液。依托氫氧化亞鐵除掉硫酸鐵溶液中所含的溶解狀態的氧。爾后取兩種溶液進行彼此滴定過程，如此處置之后所生成的氫氧化亞鐵總體上是處在無氧成份液態條件中，故其不容易受到氧化作用，其白色狀態的沉淀的延續時間最高能維持到2 h之上。然而實施如此改進的最大不足之處即在于其操作過程繁雜，不容易在教學課堂上進行實驗的演示過程，從而失去它的真正價值。

基于前述多類優化手段，筆者亦由降低氧氣生成量的思想去考慮，依照煮沸辦法從而除去溶液中溶解態的氧，并且把橫斷面積低于玻璃試管橫截面積的軟膠管當作反應器皿，以降低反應過程中所可能接觸到的氧氣成分。在此基礎上，亦變更了反應進行模式，利用二價鐵離子和碳酸氫根離子的復水解反應以制出CO2并排放O2，從而加大白色狀態沉淀的留存時間。而且因為此反應過程機理是復合型水解反應，且其反應始終處在動態轉化過程之中，其受外界的干擾程度很小。利用透明型軟膠管把該實驗實施小型化規模設計，縮短了試驗流程，提高了實驗過程的情趣性，可大力促進課堂型實驗過程的操作及實驗效果的觀注。

實驗機理研究

2.1 實驗任務

依托碘被氧化的方法獲取二價鐵離子，在低堿性環境下生成Fe（OH）2，強化課堂中的試驗示范品質。

2.2 實驗器具及材料

還原型精細鐵粉，固體狀碘，氨化合物一氯化鐵雙組份緩沖液體，離心型玻璃試管，小型玻璃試管，盛藥勺匙，長膠頭型滴定管。

2.3 實驗裝置

在試管中加入石蠟油進行液封，用膠頭滴管直接將FeSO4溶液注入石蠟油下部，再用另一膠頭滴管直接將NaHCO3或Na2CO3溶液注入FeSO4溶液中，以此避免氧氣的進入。見圖1。

2.4 實驗程序

（1）在裝有2 g固體碘的玻璃試管內，放人4 g還原型精細鐵粉，讓其覆蓋在固體態碘上，壓入4 mL經過煮沸并進行冷卻之后的涼蒸餾水，等反應完全之后充分振蕩此玻璃試管，靜態放置一段時間，就可獲取淺綠色狀態的碘化亞鐵鹽類溶液。

（2）在離心型玻璃試管中放入4 mL利用經煮沸過的純凈蒸餾水調配的氨分子-氯化鐵雙組分緩沖型液體物質。

（3）利用長膠頭型滴定管吸入適量碘化亞鐵鹽類溶液，把其尖嘴部位插進氨-氯化鐵雙組份緩沖型液體中的液面之下，緩慢用手擠住膠頭，就能觀察到在其尖嘴部位會產生并析出白色絮狀物沉淀。

2.5 問題解釋

（1）此試驗過程是利用固體碘的氧化方法制取碘化亞鐵鹽類物質，并取代過去的利用硫酸溶液和鐵單質進行化學反應來制取硫酸亞鐵這一強酸弱堿鹽，因為碘離子本身所具備的極強還原性，所以碘化亞鐵這種鹽類物質能靜置很長時間而不產生氧化過程，從而讓實驗過程簡單便捷。

（2）由于二價鐵離子在溶液酸堿性pH=7.7上下時即可呈現Fe（OH）2膠狀形態的沉淀由溶液中析出，因此pH過大或過小都無助于Fe（OH）2的制備過程，使用氨-氯化鐵緩沖溶液便于將pH控制在弱堿性條件下，而且使用緩沖溶液可以控制其穩定在一個比較小的范圍內。

（3）利用這種方法制備的氫氧化亞鐵沉淀白色可保持1～2個小時，若用特殊方法處理（例如：加液體石蠟液封）白色可保持42個小時，將氫氧化亞鐵沉淀上層清液倒出，加人自來水，白色沉淀很快變為灰綠色，最終變為紅褐色。

實驗注意事項

（1）FeSO4溶液中加入少量還原鐵粉，防止實驗過程中被氧化，避免溶液中產生Fe3+。

（2）NaHCO3溶液加熱時要注意溫度，盡可能將溶解氧除去，但是要避免沸騰再次溶入氧氣。

（3）注射溶液時注意速度，避免從另一管口溢出。

實驗創新點

（1）使用雙水解的原理，將反應維持在動態平衡中，延長了白色沉淀的穩定時間，克服了這個實驗的最大難點，同時也便于學生觀察現象。

（2）加熱NaHCO3溶液除去溶解氧，直接將FeSO4溶液注入NaHCO3溶液中部，省去液封這一步驟，簡化了實驗。

（3）反應生成的二氧化碳將氧氣排出軟管，減少并延緩產物Fe（OH）2被氧化。

（4）可以將該實驗用于雙水解的知識新授課。

參考文獻

[1] 湯國柱.專題十四氫氧化亞鐵制備[J].廣東教育：高中版，2015（11）：183.[2] 穆新巧.制備氫氧化亞鐵實驗的改進[J].教學儀器與實驗，2007（10）：69-70.[3] 謝國儀.氫氧化亞鐵的制備和保存[J].中學化學教學參考，1991（5）：110.[4] 宣文權，金淑泓.氫氧化亞鐵制備實驗的改進[J].化學教學，2002（4）：172-173.

第三篇：氫氧化亞鐵制取實驗的改進

氫氧化亞鐵制取實驗的改進

重慶市壁山來鳳中學 何榮開

***

摘要：氫氧化鐵的制取試驗是必修課中的一個普通的試驗，若不處理好其中的細節，往往看不到它的本來面目，因此需要對試驗做適當的改進，以達到比較理想的效果，但改進的時候如果將本試驗與電化學知識聯系起來，使相關的知識得以鞏固和加強將達到滿意的效果 關鍵詞： 氫氧化亞鐵

實驗改進

高中新課程化學教科書（必修一）有一個制取氫氧化亞鐵的實驗，具體的操作步驟是，在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，但是在實驗過程中往往看不到白色的氫氧化亞鐵沉淀，只看到灰綠色的沉淀，就其原因是配制溶液的水中溶解有少量的氧氣，實驗過程中可以將水加熱至沸騰除去其中溶解的氧氣，然后將水配成溶液，用一支很長的膠頭滴管吸取NaOH溶液插入盛有FeSO4溶液試管的底部，然后慢慢擠出NaOH溶液，這時可以較長時間地看到白色的Fe(OH)2沉淀，裝置為圖一，如果需要更長時間觀察白色沉淀，可以做以下改進，即在FeSO4溶液中加入苯，將溶液與空氣隔開，不讓空氣進入溶液中，裝置如圖二

圖一 圖二

其實制取氫氧化亞鐵的過程，不但可以觀察白色沉淀還可以清楚地看到沉淀由白色到灰綠色再到紅褐色的轉變過程，具體的操作過程如下，首先打開彈簧夾，讓產生的氣體排出氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣，然后關閉彈簧夾，將鐵與稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中，就可以看到以上顏色的變化，如圖三。

學習了電解原理之后，不但可以運用電解原理得到白色純凈的氫氧化亞鐵沉淀，還可以復習鞏固有關電化學知識，將必修課的知識與選修課的知識聯系起來，在頭腦中形成清晰的線索，把分散的知識集中在一起，使學生的原有知識得以拓展、升華，眼界大開，從中體會到學習的喜悅與快樂。通過以下實驗的設計及練習的完成可以考察學生對相關知識的理解與掌握程度。例如應用圖四裝置實驗可制得白色純凈的氫氧化亞鐵沉淀，兩極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應為

b電極反應式為（2）電解液c可以是。

A、純水

B、NaCl溶液 C、NaOH溶液

D、CuCl2.溶液

（3）d為苯，其作用為，在加入苯之前對c應作何簡單處理？。（4）為了在較短的時間內看到白色沉淀，可采取的措施是

A 改用稀硫酸作電解液

B、適當增大電源的電壓 C、適當減小兩極間距離

D、適當降低電解液的溫度（5）、若c為硫酸鈉溶液，當點解一段時間看到白色氫氧化亞鐵

沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為。

圖三 圖四

在氫氧化亞鐵的制取過程中，將課本知識進一步拓展、加深，系統化，條理化，既使所學的得以鞏固、整合和加深，讓學生在解決問題的問題的過程中感受到成功的喜悅，激發學生學習的積極性，提高學生分析問題解決問題的能力，從而提高教學質量。

第四篇：氯氣的制備教學設計

－ －10

－1

0

第五篇：《濃硫酸的制備和性質》教學設計

《濃硫酸的制備和性質》教學設計

宜興市銅峰中學

黃海云

一、教材分析

1.教學內容

普通高中課程標準實驗教科書化學①必修（蘇教版）的專題4《硫、氮和可持續發展——《硫酸的制備和性質》。本小節內容包括硫酸的工業制法和硫酸的性質。

2.教材的地位及作用

教材首先介紹了硫酸的工業制法，硫酸在工業上的地位和重要性就成為本節教材的切入點，引出了硫酸在工業上的制法。關于硫酸的化學性質，以初中里學過的酸的通性為基礎，復習鞏固稀硫酸的酸性。既說明了問題，又可避免一些不必要的重復。再以一組探究實驗引出濃硫酸的特性，讓學生在實驗探究中體會學習的樂趣。最后回歸到硫酸的用途，激發學生努力學習報效祖國的熱情。

本教材內容的知識要點較易掌握，但由于該內容常作為考試的熱點，題型變化多端，學生還是具有一定的困難。教學中運用多媒體課件形象地把硫酸的工業制法呈現給學生，運用探究性實驗讓學生直接地感知濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。

二、教學目標

1、知識與技能

知道工業上生產硫酸的基本原理；了解農硫酸的特性和應用

2、過程與方法

通過實驗探究活動，培養學生觀察問題、分析問題和解決問題的方法和能力，提高學生的動手能力和學習化學知識的興趣，激活創造性思維。

3、情感態度與價值觀

形成科學的價值觀和實事求是的科學態度，激發學生創新的潛能，培養學生的合作精神

三、教學重點、難點

重點：濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強氧化性）難點：濃硫酸的氧化性

四、教法分析

本節課教學時，要把握好初中、高中有關硫酸知識的銜接，應用所學化學理論，借助實驗手段，引導學生在回顧知識和對比實驗中發現新問題，探究新問題。通過實驗探究和思維辨析，培養學生的探究能力和思維品質。所以，本節課應突出以下特點：以實驗為基礎，引發認知沖突；以思維為核心，開展問題探究；以學生為主體，促進知識內化。

五、相關知識儲備

初中學過稀硫酸具有酸的通性：可以使酸堿指示劑變色；可以與活潑金屬、金屬氧化物、堿等發生化學反應。濃硫酸溶于水放出大量熱；可干燥氣體；可使紙、布等脫水碳化。

六、教學過程

1．知識銜接，引入新課 教學活動：

（1）引導學生回顧初中硫酸知識。

（2）導出新課，引導學生閱讀教材關于硫酸的工業制法相關內容。

（3）引導歸納硫酸的工業生產原理和設備，抓住化工生產的三大基本原理(1)逆流原理（2）熱交換原理（3）連續生產原理。學生活動

（1）觀察硫酸樣品：濃、稀硫酸均為無色液體，濃硫酸呈粘稠狀。

（2）集體回顧：硫酸具有酸的通性。濃硫酸溶于水放出大量熱；可干燥氣體；可使紙、布等脫水“炭化”等。（3）歸納出硫酸的工業生產原理和設備。設計意圖：

介紹硫酸用途，發學習興趣，回顧已學知識，為探究學習知識鋪墊。2．實驗對比，揭示矛盾 教師活動：

分配任務、指導實驗。安排學生分別完成濃、稀硫酸與藍色石蕊試紙、硫酸銅晶體。學生活動：

對比實驗，學生分別完成濃、稀硫酸與藍色石蕊試紙、硫酸銅晶體和鋁片對比實驗，并介紹各自實驗的不同現象。設計意圖：

通過對比實驗，使學生發現問題，產生認知沖突，確定探究目標。3．實驗分析，掌握區別 教師活動：

（1）組織實驗分析：請學生分別介紹濃、稀硫酸分別與藍色石蕊試紙和硫酸銅晶體的實驗現象，結合初、高中所學知識，分析濃硫酸在反應所表現的特殊性質。

（2）組織性質討論：試分析濃硫酸的吸水性和脫水性的本質區別。學生活動：（1）對比：

稀硫酸

藍色石蕊試紙變紅

硫酸銅晶體溶解 濃硫酸

邊緣變紅中心變黑

晶體表面呈現白色 結論

濃硫酸有酸性和脫水性

濃硫酸有吸水性（2）吸水性：吸收物質中的水分子。

脫水性：按水分子的組成，脫去有機物分子中的H、O原子。

設計意圖：

幫助學生形成脫水性和吸水性的概念，明確濃硫酸脫水性和吸水性的本質區別，培養思維辨析能力。

1、實驗探究，科學推測

師生共同討論，改進和完成濃硫酸與蔗糖的綜合性實驗： 為了清楚觀察到蔗糖“炭化”現象，認識反應過程，準確檢驗反應產物，防止環境污染，將實驗設計為密閉裝置。學生代表操作實驗并表述現象：

滴入濃硫酸后，試管發熱；蔗糖漸漸變成多孔疏松的黑炭；品紅溶液褪色。教師活動：

（1）提問：分析實驗現象，濃硫酸表現了哪些化學性質？（2）根據現象，從元素化合價角度分析反應中的反應物和產物是什么？從氧化還原角度分析，并用雙線橋表示該反應的電子轉移情況。（3）引導學生檢驗反應的產物。學生活動：

（1）回答：整個反應過程中，濃硫酸表現了吸水性、脫水性和氧化性。方法：假設推斷法、實驗驗證法、邏輯推理法、對比分析法。

認識：實驗檢驗真理，本質決定表象，堅持嚴謹求是，加強交流合作。設計意圖：

將蔗糖與濃硫酸的實驗改進為帶有承上啟下意義的綜合實驗，是因為本實驗可以全面體現濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性三大特征。對于鞏固所學新知識，促進知識內化，提供知識應用能力、體現探究成功的樂趣，均有極其重要的作用。5．實驗深化，發展認識 教師活動：

（1）深入探究：如何通過實驗手段判斷濃硫酸中＋6價S與＋1價H的氧化性強弱？

（2）參考教材，請討論銅與濃硫酸反應的驗證性實驗裝置。

借助教材，組織討論，并適時進行提示引導。如何選取發生裝置？如何檢驗還原產物？如何避免環境污染？

（3）師生協作，演示實驗，根據現象板書：2H2SO4+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O（4）講述：

A反應中濃硫酸既體現了氧化性又體現了酸性； B引導學生了解酸的氧化性和氧化性酸的概念。學生活動：

（1）討論與交流：假若濃硫酸能氧化金屬活動順序表中H后的金屬銅，則能證明硫酸中＋6價S的氧化性強。（2）學生代表組裝實驗裝置（3）介紹實驗現象： A品紅溶液褪色；

B最后試管底有黑色固體，把試管里的上層溶液倒掉，下層溶液倒在盛有水的小燒杯中，觀察得到藍色溶液。（4）結論：

A濃硫酸的氧化性是＋6價S的氧化性，稀硫酸的氧化性是H＋的氧化性，是酸性；

B濃硫酸氧化性比稀硫酸氧化性強； C濃硫酸是氧化性酸。設計意圖：

通過銅與濃硫酸的實驗設計與討論，進一步拓展和深化學生對以濃硫酸為代表的氧化性酸的認識，培養學生的實驗分析和設計評價能力，促進探究性學習上升為理論指導的新高度。

師生共同總結并擴展延伸：

A濃硫酸在與金屬的氧化還原反應中，均不放出H2;B濃硫酸還可以將某些非金屬（如C、S等）氧化。板書：C +..2H2SO4 ==2SO2 + CO2 +2 H2O C在常溫條件下，濃硫酸可以使鐵鋁發生鈍化。

引導小結：本節課你有哪些收獲？試從知識、方法和認識上加以小結。

研究小組思考題：銅與濃硫酸反應過程中，曾出現黑色物質，可能是什么？

七、板書設計

一、硫酸的制備

二、硫酸的性質

（1）稀硫酸的性質：酸的通性

（2）濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強氧化性

八、教案反思：

關于硫酸學生在初中已經有了初步的了解，本節教學在教學引入時從學過的知識出發，引導學生思考，以達溫故知新的教學目的。濃硫酸的性質是本節教學的重點，因此教師在本節教學中以實驗教學為主線，培養學生科學的研究方法，獨特的實驗現象加深學生對知識的掌握和理解，并激發學生學習的興趣。