第一篇：化學實驗操作的先后順序

化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗目的、原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。下面給大家分享一些關于化學實驗操作的先后順序，希望對大家有所幫助。

化學實驗操作的先后順序

1.組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆裝置與之順序相反。

2.加熱器試管時，先均勻加熱，后局部加熱。

3.制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。

4.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，后洗滌干凈。

5.用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。

6.用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕。再將試紙靠近氣體檢驗。而用pH試紙時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。

7.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在'零'刻度或'零'刻度以下。

8.點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃。凈化氣體時，應先凈化后干燥。

9.焰色反應試驗中，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。

10.配制一定物質的量溶液時，溶解或稀釋后溶液應冷卻再移入容量瓶。

11.氣體在熱固體表面時，應先將氣體干燥后反應。

12.硫酸沾到皮膚上，先迅速用干布擦去，再用水沖洗，千萬不得先用水沖洗;堿液沾到皮膚上，立即用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。

化學學習方法的建議

1、激發興趣?

興趣是的老師。初三化學學習內容是先易后難，隨著學習的深入、內容的加深，部分同學的新鮮感會慢慢消失，學習成績就可能漸漸下滑，對學習意志不強的學生來說，在學習的過程中容易逐漸喪失對化學的興趣，所以我們要注意保持住濃厚的學習興趣，穩扎穩打，循序漸進，在學習中不斷地提高自己、充實自己。?

2、專心聽講?

課堂專心聽講是中學生學習的重要方法。因為在課堂上，老師都會反復講教學過程中的重點、難點和容易出錯的地方，老師還可能會補充書上沒有的知識點。?

當然我們不是消極被動地聽，而是主觀上積極努力地聽。一般來說，老師在講新課前，一般都用五分鐘來復習上一節課所講的內容，或者把今天要講的材料引個頭，概述講課的目的，或者預習、概敘要闡述的問題。如果我們能很快地記下教師在最初五分鐘里所講的主要內容，那么，它將是最有價值的筆記的一部分，或許會提高整堂課的聽課效率。而一堂課的最后五分鐘也是很重要的，因為大部分教師會在這段時間總結本節課所講的主要內容，這時我們一定要認真聽講，與老師一起復習，對筆記進行補缺補漏。?

3、重視實驗(注意：反應前—反應中—反應后，用準確精準的語言描述實驗現象)?化學是一門以實驗為基礎的科學。化學實驗是人們研究和認識物質及其變化規律的一種重要的科學方法。在初中化學的學習中，化學實驗占有十分重要的地位。實驗能激發我們的學習興趣，幫助我們形成化學概念，獲得化學知識，培養觀察、思維和動手實驗等能力，還有助于我們理解和鞏固所學的化學知識。在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細觀察實驗現象，包括反應前——反應中——反應后的現象，養成良好的實驗習慣。觀察中還要積極地思考，用所學過的知識進行分析判斷，認真做好實驗記錄，如實填寫實驗報告。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。?

化學學習方法與技巧

方法一：逆向思考，提出問題

這種方法的具體做法是對某些化學事實從反向進行思考，改變某一或某些化學事實的敘述方式，變正向敘述為逆向敘述，從逆向提出問題。例如，在化學變化中常伴隨放熱、發光、變色、放出氣體等現象的發生。在學習過程中，我們可以從逆向的角度提出“伴隨放熱、發光、變色、放出氣體等現象的發生的反應是否一定為化學變化?”問題。

方法二：覺察異常，發現問題

該方法通過觀察某一事物或某一過程中的“異常點”，從而有針對地提出問題。由于“異常點”中往往隱含許多問題，所以，學習過程中要善于抓住異常之處發現問題。例如，在日常生活中，用容器盛裝固體物質，容器的口總是向上的，而在實驗室制取氨氣時，發生裝置中的試管管口卻是要略微向下傾斜，這是為什么?

方法三：善于對比，發現問題

化學事實往往既存在著相同之處也存在不同之處，學習過程中要善于對不同的事物或化學事實進行對比，通過比較事物間的不同提出有關問題。氧氣和臭氧均為只有氧元素組成的單質，那么，“它們是否屬于同種物質?其性質是否一樣?”同位素和同素異形體之間的聯系與區別是什么?

方法四：窮追不舍，刨根問底

具有某種屬性的物質往往有多種，而且某種物質通常具有多種屬性(如用途)。課本限于篇幅或其他原因，不可能對有關事物的屬性全部羅列。學習過程中，應學會窮追不舍，發現問題。如，課本中有談到“分子是保持物質化學性質的一種微粒”，這里說分子僅是保持物質化學性質的一種微粒。那么，“除了分子之外，還有那些微粒可以保持物質的化學性質呢?”哪些物質是由分子組成的嗎?哪些物質是有原子組成的?哪些物質是有離子組成的?金屬中含有自由電子，那么金屬是有那些微粒組成的呢?

方法五：聯系實際，發現問題

實際生產生活中存在許多化學現象，其中隱含許多化學知識，學習時，要善于聯系實際，發現問題。如“油庫為何要嚴禁煙火?”“干燥的夏天為何常見鬼火現象?”等等。

上面介紹五種常見的發現問題或提出問題的途徑，掌握這些途徑，將有助于發現問題。希望同學們在學習過程中善于利用以上途徑，經常問一問、想一想，提高學習效率。

第二篇：初三化學--化學實驗基本操作二

和被稱量的物質顛倒了，此時該物質的實際質量應是（）

A．7.9gB．8.0gC．8.1gD．8.3g2、某學生用量筒量取液體時，量筒放平穩后俯視液面讀數為19ml，傾倒部課題：化學實驗基本操作二執筆人: 趙兵使用日期： 審核人：花溝初中初三化學復習課導學案

學習目標：

1、掌握托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺等常用儀器的用途和使用

注意事項

2、初步學會物質的稱量、過濾等基本操作

學習重點、難點：

1、掌握托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鐵架臺等常

用儀器的用途和使用注意事項

2、初步學會物質的稱量、過濾等基本操作

導學過程：

一、課前預習：

1、托盤天平只能粗略稱量固體物質的質量，能稱準到___________克。

〈1〉稱量方法：

① 稱量前先把___________放在標尺的零刻度處，檢查天平是否___________。

若指針偏右，可將平衡螺母向__________調。

②稱量時稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，用鑷子夾取砝碼，先加___________，再加___________，最后移動________，直至天平平衡為止，讀取砝碼和游碼的質量。物質的質量等=______________________+______________________。

③稱量完畢，應將砝碼放回_____________，把游碼移回_________________處。

〈2〉注意事項：為防止天平受到污染和損壞，應特別注意：

① 稱量干燥固體藥品前，應在兩個托盤上各放______________，然后把藥品放在其上稱量。

②易潮解的藥品，必須放在___________（如___________、___________）里稱

量。

2、量筒的使用：量筒用來量取一定體積的液體。

〈1〉選擇的依據：①______________________；②______________________。

〈2〉使用方法：使用時，應把量筒放在_____________________上，正確的讀數

方法是_________________________________________，仰視讀數

____________________，俯視讀數____________________。不可用手舉起量筒看

刻度。量取指定體積的液體時，應先倒入接近所需體積的液體，然后改用

___________滴加。

〈3〉量筒是計量儀器，有均一的刻度，只能用來量度液體的體積，絕不能用來

加熱或量取熱的液體，也不能在其中溶解物質、稀釋和混合液體，更不能用做反

應容器。

二、交流與共享：

1、某學生用托盤天平稱量8.1g物質，（1g以下使用游碼）稱后發現誤將砝碼分液體后，又仰視液面，讀數為10ml。則該學生實際傾倒的液體體積（）A．9mlB．小于9mlC．大于9mlD．因操作錯誤無法判斷

三、自我測試：

1、下列情況下,應怎樣繼續操作?(1)調節天平平衡的過程中,若發現指針偏左, ________________________________________________________________;(2)在稱取5克食鹽的的過程中,若發現指針偏左, ___________________________________________________________________;(3)在稱量某未知物質質量的過程中, 若發現指針偏左, _______________________________________________________________。

2、俯視量筒內凹液面最低點讀數為20ml，倒出液體后，仰視量筒內凹液面最低點讀數為10ml，則倒出后液體體積為（）。A．大于10mlB．小于10mlC．等于10mlD．無法判斷

3、下列關于膠頭滴管的使用方法的敘述錯誤的是（）。A．將滴管伸入液體中，擠捏橡膠乳頭吸取液體B．取液后，應保持橡膠乳頭頭在上，不要平放或倒置C．將滴管懸空放在容器上方，輕捏橡膠乳頭，滴入試液D．滴液后，不要把滴管放在試驗臺上，以免污染滴管

4、過濾操作中錯誤的做法是（）。A、濾紙必須緊貼在漏斗壁上，不留氣泡B．濾液面要低于濾紙邊緣C． 濾斗下端緊靠燒杯內壁D．傾倒液體時只要小心，可不用玻璃棒引流

5、量取35ml酒精，應選用的儀器是：①100ml的量筒②滴管③250ml的量筒④50ml的量筒⑤10 ml的量筒（）A、①②B、③C、⑤D、②④

6、判斷：1.托盤天平可稱準到0.01克。（）2.稱量藥品時，用手直接取砝碼。()3．用滴管滴加液體時，為防止滴出，滴管下端緊貼試管內壁。()

四、教（學）后記：

第三篇：2013年中考化學實驗操作【結論】

2013年中考化學實驗操作（結論）

【注意事項】

1.實驗B1和B4：測定溶液pH時，玻璃棒用濾紙或面巾紙拭擦干凈，不用抹布拭擦了！

2.實驗B3：①組裝閉合電路后，不用再拆開；

②點燃鎂條后，另一只手立即蓋滅酒精燈。

3.程序：進入考場→填寫考題序號→回憶操作步驟→做實驗→寫結論并仔細檢查→交給化學老師→整理器

材。

B1、探究氫氧化鈉溶液的性質

NaOH溶液pH=10（注意：必須是大于7的整數值！）

NaOH + HCl =NaCl + H2O

2NaOH +CuSO4== Na2SO4+ Cu(OH)2↓

B2、鑒別氨水、氫氧化鈉、澄清石灰水三種溶液

樣品1：澄清石灰水；

樣品2：NaOH溶液 ；

樣品3：氨水；

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

B3、金屬鎂的性質探究

銀白色、有金屬光澤的固體；

有導電性；

2Mg?O2點燃2MgO

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

B4、用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH 樣品1：Na2CO3溶液；

樣品2：NaOH溶液 ；

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH + HCl =NaCl + H2O

Na2CO3溶液pH=10（注意：必須是大于7的整數值！）

第四篇：化學學科實驗操作試題十一

化學學科實驗操作試題十一）

鑒別鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水

一、實驗目的：利用石蕊、酚酞試液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水。

二、實驗用品：試管（Ф15mm×150mm）5支、試管架、待鑒別溶液A、B、C（其中1:4稀鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液和蒸餾水均裝于細口瓶中，三者隨機標示A、B、C）、石蕊試液、酚酞試液（分裝于滴瓶中）、試管刷、盛放廢棄物的大燒杯、抹布。

三、實驗步驟及評分標準：

實驗步驟 操作要求及評分標準 分 值 得分

1、檢查儀器藥品。按實驗用品清單清點、檢查實驗用品。(1分)1分

2、待鑒別溶液的取樣：用三支試管分別取約2ml A、B、C三種溶液。A、正確啟開細口瓶，并將瓶塞倒放于桌面上。傾倒完畢馬上蓋好瓶塞。（0.5分）

B、傾倒液體時，持拿試管、細口瓶操作正確。（1分）

C、傾倒液體操作正確，無液體灑落。倒入藥液2mL左右。將裝有待鑒液的試管依次放置于試管架上。（1.5分）3分

3、向裝有A、B、C溶液的三支試管中分別滴入1-2滴酚酞試液，振蕩，鑒別出1種溶液。再另取兩支潔凈的試管分別倒入尚待鑒別的另兩種溶液約2ml，并分別滴入1-2滴石蕊試液，觀察溶液的顏色變化進行鑒別。向老師報告實驗現象及實驗結果。A、滴管提離液面，擠壓后再取液，取液量合適。（1分）

B、滴管轉移和滴加過程中無灑管外，懸空滴加。（1分）

C、振蕩動作正確。（0.5分）

D、第二次取液、滴液操作正確無誤。（0.5分）

E、實驗現象及結論正確。（2分）5分

4、清洗儀器，整理復位。洗凈儀器、整理復位，擦凈桌面。（1分）1分

合計 10分

監考教師確認成績學生簽字

學校報名號姓名成績

第五篇：高考化學實驗操作指導

高考化學實驗操作指導大全

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管； 防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；

若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用

蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤

洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠

頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3

溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再

加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3

為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使

漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏

斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。2+2+

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由

于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離

火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應

現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中

時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。