第一篇：城鄉規劃知識總結(二)

城鄉規劃知識總結

（二）1.建設工程規劃許可證：指規劃行政管理部門向單位或個人核發的建設工程符合城鄉規劃要求的法律憑證。

2.建設工程規劃許可證制度主要包括的內容：建設工程審批，建設工程審批后的管理，臨時建設的管理。

3.建設工程規劃許可證是申請開工的前提。

4.城市：一定地區的政治、經濟、文化中心。

5.城市規劃是指授權的國家機關為了滿足城鄉建設的現實需要與可持續發展的要求，綜合考慮土地、人口等自然資源以及歷史文化傳統等因素，對城鄉未來建設活動所作出的具有法律效力的預先安排與要求。

6.城鄉規劃的種類：城鎮體系規劃，城市規劃、鎮規劃，鄉規劃、村莊規劃。

7.黑線：市政公用設施規劃控制線。

8.橙線：重大危險設施范圍控制線。

9.城鄉規劃法的基本原則：堅持城鄉統籌、合理布局、節約土地、集約發展原則；遵循先規劃后建設原則；堅持環保節能原則；關注民生原則；依法行政、依法公開原則；體現地方特設原則；保護自然資源和歷史文化遺產原則；確保安全原則。

10.違法建設是指建設單位或個人未取得建設規劃許可證或者未按照建設工程規劃許可證的規定進行建設的行為。

11.法律的適用范圍是指該法律規定的效力范圍。

第二篇：城鄉規劃知識總結(一)

城鄉規劃知識總結

（一）1.城鄉規劃一般分為總體規劃和詳細規劃。

2.城鄉規劃的實施原則：政府實施城鄉規劃應遵循的原則；城市建設和發展的原則；鎮的建設和發展原則；鄉、村莊的建設和發展原則；城市新區開發和建設原則；城市新區開發和建設原則；舊城區改造原則；風景名勝區保護原則；城市地下空間開發利用的原則。

3.一書兩證：建設項目選址意見書，建設用地規劃許可證，建設工程規劃許可證。

4.選址意見書：指建設項目在立項過程中，城市規劃行政主管部門對提出的關于建設項目具體用地地址的批復意見等具有法律效力的文件。

5.選址意見書的作用：保證建設項目的選址布局符合城市規劃的總體要求；綜合協調建設項目選址的多類矛盾；建設單位據此辦理建設項目正式審批手續并向國土管理部門申請用地預審。

6.建設用地規劃許可證制度:是建設單位的土地管理部門申請用地錢，經城市規劃行政管理部門確認建設項目的位置和范圍符合城市規劃要求的法律憑證。

7.建設用地的審批的辦理程序：用地申請→現場踏勘→征求意見→提供設計條件→總平面圖報審→核發

8.劃撥：項目批準→建設單位申請→核發建設用地規劃許可證→申請用地→縣級以上人民政府審批→劃撥土地

9.出讓地：規劃主管部門事先規定出讓地塊的位置、范圍、開發強度等規劃條件→出讓合同→建設單位申請→核發

10.建設用地規劃許可證是申請用地的前提。

第三篇：如何學習城鄉規劃知識

如何學習城鄉規劃知識

很多人在初次接觸城鄉規劃時，往往會感到無所從，一是規劃內容包羅萬象，經濟、社會、文化、教育、交通、旅游，無所不容；二是規劃層次大小囊括，上至國家、省域，下至街區、居住區；既有國家、省域層面的城鎮體系規劃、又有城鎮層面的總體規劃、專項規劃、分區規劃、城市設計、控制性詳細規劃、修建性詳細規劃等等；初涉者往往感到紛繁蕪雜，無處下手。

筆者建議以尺度為軸線，首先從宏觀的角度，把握城鄉規劃的層次和大致內容，在此基礎上，再詳細研究各類規劃，一切就變得比較容易理解和把握。

首先從國家的尺度來考慮，可以設想一下，祖國這么大，陸地面積就有約960萬平方公里，23個省、5個自治區、4個直轄市、2個特別行政區，680多個城市，經濟社會如何定位發展?城市規模如何合理控制，城市間以及與海外如何聯系?…… 這樣，由住建部主導編制的全國城鎮體系規劃就應運而生了。

全國城鎮體系規劃首先要站在全球的高度，從對外貿易條件等國際條件入手，再從國家層面的自然資源稟賦條件、工業基礎、農業基礎、經濟基礎、人口現狀規模及增長預測等出發，從區域的角度、城市群的尺度著手，如大家熟悉的長三角、珠三角、山東半島城市群等，明確其地位和作用，聯系城市之間的鐵路、航空、高速公路等，以及 像南水北調等大型供水設施、供電類基礎設施規劃內容，要綜合相關部委的專業規劃編制。這些規劃內容都是在國家這個宏觀層面進行的，全國城鎮體系規劃編制的主要目的是指導各省城鎮體系規劃的編制。

理解了全國城鎮體系規劃，再去理解省域城鎮體系規劃就不難了，主要是尺度從國家縮小到省域。省域城鎮體系規劃是依據全國城鎮體系規劃，綜合省級發改、交通、環保等相關部門編制的專業規劃，對省域內的城鎮布局、重大基礎設施布局等進一步細化，主要是按照區域聯系的觀點，分為幾個核心城市、幾個城鎮發展帶、幾個城鎮密集區等等。提出城鎮發展的原則，預測規劃期限的具體城市（主要是地級市及以上）規模（主要是人口規模），并提出一些規劃實施措施。

到了城市這個尺度，城鎮體系規劃納入城市總體規劃，不再單獨編制。

城市總體規劃，一般分區域、規劃區和中心城區三個層面。區域規劃內容主要是市域城鎮體系規劃，主要是對市域內重要城鎮，明確其性質和功能定位，市域內的交通、供電、供水、重大基礎設施等也要有相應的規劃內容。縣城（含縣級市）的總體規劃，由于區域內一般不涵蓋城市，區域規劃的主要內容就變成了鎮村體系規劃。規劃技術路線和城鎮體系規劃是基本一致的。

總體規劃中的規劃區是指城市建成區及因規劃建設和發展的需要，必須實施規劃控制的區域。（個人觀點規劃區的劃定是城市和鄉村二元化規劃時代的產物，隨著城鄉規劃一體化，應予以廢除）

城市總體規劃中的中心城區規劃內容最重要的是城市規模（城市用地規模=規劃期未預測的城市人口規模×人均建設用地標準）。人口規模的預測有綜合平衡法等多種方法，在這個問題上很能考驗人的智商和情商，也是規劃編制單位、地方政府、專家以及審批審查部門博弈、妥協的過程。畢竟在今天這個城鎮化快速發展的時期，做為當政者，誰都想盡可能把城市規模做大，以免束縛城市發展的手腳（據媒體報道，截至2016年5月，全國縣及縣以上的新城新區數量3500多個。這些新城新區規劃人口達到34億，這樣從宏觀的角度統計一下，就有知道規劃編制中人口規模預測確實有點太過份了）。還要注意一點，城市總體規劃一定要和所在城市的土地利用規劃相協調，別觸碰像基本農田保護等的紅線。

中心城區的用地規模確定后，交通問題隨之而來，交通是個綜合系統，一定從區域的角度來考慮，鐵路、公路、航空等都要統籌，這些都要求在編制總體規劃前，要盡可能地去收集如交通、水利、公路等相關部門的專項規劃，融入到總體規劃中去。然后由外到內、由表及里，依據現狀條件等，確定城市道路的級別、寬度、斷面形式等。

道路是城市的骨架，道路把城市用地分成一個個具體的地塊，這就需要再依據城市性質、地塊的區位條件等因素，確定哪些地塊是居住用地，哪些地塊是行政、文化、教育等公共管理和公共服務用地，哪些是商業及服務業用地、工業用地、綠化和廣場用地等。并對這些地塊的使用提出一些諸如容積率、綠地率等類的原則性限制條件（具 3 體的規劃指標有待下步的控制性詳細規劃編制時確定），最后再提出一些規劃實施的措施，城市總體規劃的核心內容就基本完成。

城市總體規劃由于內容龐雜，因而規劃編制時需統籌考慮，反復論證，編制時間較長。即使這樣，人口100萬人以上的大城市和部分中等城市，用地規模動輒在100平方公里左右及以上，仍感到在下步編制控制性詳細規劃時，有許多總體規劃的內容需深化，分區規劃又應運而生，相比總體規劃，尺度又進一步縮小。分區規劃的界線劃分時，宜根據總體規劃的組團布局，結合城市的區、街道等行政區劃，以及河流、道路等自然地物確定。編制分區規劃的主要任務是：在總體規劃的基礎上，對城市土地利用、人口分布和公共設施、城市基礎設施的配置作出進一步的安排，以便更好地為下步控制性詳細規劃的編制提供依據。

《城鄉規劃法》確定：“國有土地使用權出讓前，城鄉規劃主管部門應當依據控制性詳細規劃，提出出讓地塊的位置、使用性質、開發強度等規劃條件，作為國有土地使用權出讓合同的組成部分。未確定規劃條件的地塊，不得出讓國有土地使用權”。這就說明控制性詳細規劃是城市建設的直接依據。控制性詳細規劃是針對不同地塊，用指標、條文、圖則等方式對用地性質、容積率、建筑密度、綠地率、市政工程設施和公共服務設施的配套要求，以及建筑色彩、風格、城市天際線控制等城市設計內容，進行定性、定量、定位和定界。控制性詳細規劃應覆蓋整個規劃建成區。

如果說城市規劃偏重二維平面，城市設計則主要在三維空間來研究城市，相對于城市規劃的抽象性和數據化，城市設計更具有具體性和圖形化。比如城市的天際線、城市的色彩、風貌特色控制，單體建筑的體量、風格等都是城市設計的內容。（目前城市設計存在的最大問題是在規劃管理中應用不夠，只有將城市設計的內容納入規劃條件，具體指導城市建設，才能從根本上解決問題。）

建設單位依據規劃條件，委托設計單位編制建設地塊的建設方案，一般規劃部門傾向于稱為修建性詳細規劃，設計單位也有冠名為規劃方案或工程設計方案。名稱其實無所謂，關鍵是設計成果能夠符合規劃條件、滿足規劃審批要求即可。修建性詳細規劃（或稱規劃方案、建筑設計方案）是城鄉規劃專業和建筑學專業交叉重疊的部分，考慮設計內容涉及具體建筑的內部功能布局（平、立、剖面設計）和建筑外觀風格特征等，而這部分內容是建筑專業的基本功底，所以個人認為由建筑專業背景的技術人員承擔相比城鄉規劃專業人員更為合適。

建制鎮和和城市的區別主要是規模大小，兩者總體規劃的規劃手法類似，由于規模較小，分區規劃不再編制，規模較小的建制鎮的控制性詳細規劃，也可以與鎮總體規劃編制相結合，提出規劃控制要求和指標。鄉規劃（一般稱為鄉總體規劃）和鎮總體規劃編制也沒有太大差別，主要是鄉駐地比鎮規模更小些，規劃內容更簡潔些。

村莊的尺度更小，規劃內容也較少，重點是村莊的建設規劃和村莊產業發展布局，村莊建設規劃的主要內容是村民住宅用地、小學和幼兒等公共服務設施用地等規模和布局、村莊道路的疏理，寬度的劃 定等。但目前村莊規劃存在的主要問題是存在套用城市規劃的手法、規劃實用性較差，村莊規劃改革亟須進行。

（建筑設計相比城鄉規劃，是在微觀的尺度、主要是以人的尺度來研究，比如建筑內部空間，要考慮人的活動、家具的尺寸、擺放位置等等。本書主要介紹與城鄉規劃關系較密切的建筑風格，建筑設計內容暫不涉及。）

城鄉規劃，特別是城鎮總體規劃，涵蓋了國民經濟和社會發展、土地利用、交通等各類規劃內容。城鄉規劃在編制中，盡可能的要收集這些資料并融入到規劃成果中去，但由于編制主體等原因，總體規劃中的專項規劃與其它部門編制的專業規劃之間不可避免地存在矛盾和沖突，所以“多規合一”又提上了日程，由于城鄉規劃相比其它規劃所具有的綜合性、全面性、系統性優勢，城鄉規劃在“多規合一”中的主導地位是毋容置疑的，城鄉規劃也將會在“多規合一”中煥發出新的生機和活力！

第四篇：化學必修二知識總結范文

第一章 物質結構 元素周期律

一、原子結構

注意：質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

二、元素周期表 1.編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數＝原子的電子層數）③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數＝原子最外層電子數 2.結構特點：

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規律

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。同周期比較：

非金屬性：Si＜P＜S＜Cl

金屬性：Na＞Mg＞Al

單質與氫氣反應：從難→易

與酸或水反應：從易→難

氫化物穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）

與酸或水反應：從難→易 單質與氫氣反應：從易→難

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 氫化物穩定：HF＞HCl＞HBr＞HI

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。

（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。

四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價鍵

概念 陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式 通過得失電子達到穩定結構

通過形成共用電子對達到穩定結構

成鍵粒子 陰、陽離子 原子

成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）

非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。

（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

第二章 化學反應與能量 第一節 化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

2、常見的放熱反應和吸熱反應 常見的放熱反應： ①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。

④大多數化合反應（特殊：是吸熱反應）。常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件 利用歷史 性質

常規能源

一次能

可再生資源

水能、風能、源 生物質能

不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源

新能源 可再生資源

太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

不可再生資源 核能

（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）

二次能源

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。第二節 化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

火電（火力發電）

(電力)

化學能→熱能→機械能→電能

缺點：環境污染、低效 原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。（3）構成原電池的條件： ①電極為導體且活潑性不同；

②兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；

③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。（4）電極名稱及發生的反應： 負極：

較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應 電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現象：負極溶解，負極質量減少 正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應 電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：

①原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： 寫出總反應方程式；

把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應；

氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

3、化學電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節 化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規律： 速率比＝方程式系數比 變化量比＝方程式系數比（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態的標志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應）

第三章 有機化合物

絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。

一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。

2、烴的分類：

3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：

有機物 烷烴 烯烴 苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物 甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

結構簡式 CH4 CH2＝CH2 或

(官能C－C單鍵，C＝C雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵之間團)鏈狀，飽和烴 鏈狀，不飽和烴 的獨特的鍵，環狀

結構特點

空間結構 正四面體 六原子共平面平面正六邊形

物理性質 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水

無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水

用途 優良燃料，化工原料

石化工業原料，植物生長調節劑，催熟劑

溶劑，化工原料

有機物 主 要 化 學 性 質

①氧化反應（燃燒）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）

烷烴： ②取代反應（注意光是反應發生的主要原因，產物有5種）

甲烷 CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烴： ①氧化反應

乙烯（ⅰ）燃燒 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反應

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發生加成反應

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。

①氧化反應（燃燒）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）

②取代反應

苯環上的氫原子被溴原子、硝基取代。

苯

③加成反應

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念 同系物 同分異構體 同素異形體 同位素

結構相似，在分子組成上定義 相差一個或若干個CH2原子團的物質

分子式相同而結構式不同的化合物的互稱

由同種元素組成的不同單質的互稱

質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式

元素符號表示不同

相同

相同，分子式可不同

——

結構 相似 不同 不同 ——

研究對象 化合物 化合物 單質 原子

5、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。

區別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統命名法： ①命名步驟：

找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)； 編號－靠近支鏈（小、多）的一端；（3）寫名稱－先簡后繁,相同基請合并

②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱 ③阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數

6、比較同類烴的沸點:（1）一看：碳原子數多沸點高。

（2）碳原子數相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數1－4的烴都為氣體。

二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質比較

有機物 飽和一元醇

飽和一元醛

飽和一元羧酸

通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH

代表物 乙醇 乙醛 乙酸

結構簡式 CH3CH2OH

CH3CHO

或 C2H5OH

CH3COOH

官能團 羥基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

無色、有特殊香味的液體，俗名酒物理性質

（非電解質）精，與水互溶，易揮發

——

有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。作燃料、飲料、化工原料；用于醫用途 療消毒，乙醇溶液的質量分數為75％

——

有機化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有機物 主 要 化 學 性 質

①與Na的反應

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應（與水比較）：

①相同點：都生成氫氣，反應都放熱

②不同點：比鈉與水的反應要緩慢

結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。

乙醇 ②氧化反應

（ⅰ）燃燒

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反應

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

氧化反應：醛基(－CHO)的性質－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應

乙醛

醛基的檢驗：

方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀

①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3

酸性比較：CH3COOH > H2CO3

乙酸

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）

②酯化反應

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脫羥基醇脫氫

三、基本營養物質

種類 元素

代表物

代表物分子

糖類 單糖

C H O

葡萄糖 C6H12O6

葡萄糖和果糖互為同

分異構體

單糖不能發生水解反應

果糖

蔗糖和麥芽糖互為同分異構雙糖

體

C H O

蔗糖

C12H22O11

能發生水解反應

麥芽糖

淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，多糖

不能互稱同分C H O

淀粉

(C6H10O5)n

異構體

能發生水解反應

纖維素

含有C＝C鍵，能發生加油脂 油

C H O

植物油

不飽和高級脂肪酸甘油酯

成反應，能發生水解反應

C－C鍵，脂 C H O

動物脂肪

飽和高級脂肪酸甘油酯

能發生水解反應

酶、肌蛋白質 N S P等

毛發等 C H O

肉、氨基酸連接成的高分子

能發生水解反應

主 要 化 學 性 質

結構簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

葡萄糖 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：

①使新制的Cu(OH)2產生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應產生銀鏡－工業制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：與羧酸發生酯化反應生成酯

蔗糖 水解反應：生成葡萄糖和果糖

淀粉 淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖

纖維素 淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍

油脂 水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油

水解反應：最終產物為氨基酸

蛋白質 顏色反應：蛋白質遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質）

灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）

食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質。

第四章 化學與自然資源的開發利用

第一節 開發利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態，即

3、金屬冶煉的一般步驟：

（1）礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。

（2）冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質（粗）。

（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非常活潑的金屬。（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

5、（1）回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

二、海水資源的開發利用

1、海水是一個遠未開發的巨大化學資源寶庫。海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統海水制鹽工業基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴 有關反應方程式：

①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O 第二節 資源綜合利用、環境保護

一、煤和石油

1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。

煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。

3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。

二、環境保護和綠色化學

環境問題主要是指由于人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。

1、環境污染（1）大氣污染 大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設布局；調整能源結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監測；充分利用環境自凈能力等。（2）水污染

水污染物：重金屬（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學

綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物（即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物），這時原子利用率為100％。

3、環境污染的熱點問題：

（1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。

（2）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是CO2。

（4）光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工農業及城市生活污水含大量的氮、磷等營養元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養化的重要原因之一。）

第五篇：旅游知識總結二

韓國

1、韓國電壓為220伏特，插頭為兩眼圓插頭，酒店前臺可以提供，但數量有限，建議客人自己攜帶為好，大型購物超市都有購買。

2、韓國比中國答早1小時

3、韓國飲食習慣與中國相差很大，以泡菜、烤肉為主，團體餐一般安排四人一桌的韓式餐，行程中會安排人參燉雞之類韓國特色餐。

4、人民幣對韓幣匯率1：160左右

5、韓國的官方語言為韓語，韓國全稱大韓民國。首都位于首爾

6、吉尼斯紀錄世界最大的室內主題公園樂天世界。同美國迪斯尼樂園一樣，被稱為世界級的公園。

15、韓國首爾濟州常規線路中，走到哪些景點，請分別列舉4個？

答：首爾：清溪川廣場、青瓦臺、景福宮、民俗博物館、南山韓屋村、樂天世界、東大門市場或明洞

濟州：城山日出峰，參觀涉地可支，柱狀節理帶、泰迪熊博物館、龍頭巖

16、濟州島有“三多”、“三無”“三麗”，分別指？

答：三多：石多、風多、女人多

三無；無小偷、無大門、無乞丐

三麗：濟州美麗的自然、民俗和傳統工藝

日本

1、日本電壓為110V2、日本與中國的時差：早1小時

3、人民幣對日元匯率：1人民幣：16日元左右

5、首都位于東京，首都的人口約有1160萬人，是人口密度高度集中的大城市之一。

5、日本是亞洲大陸東邊北太平洋上的一個島國，位于中國東北部的東面，由本州、四國、九州、北海道四個大島及6900多個小島組成的東亞群島國家。

6、日本的最高峰，海拔3776米，并被日本人尊稱為圣岳指的是富士山

7、日本的2府指的是大阪府、京都府

8、日本東京有二個機場分別是成田機場、羽田機場

9、日本的陸路交通大部分依賴地鐵、輕軌、鐵路、等軌道交通，新干線是日本的高速鐵路客運專線系統，以“子彈列車”聞名，是軌道交通的現代化標志。

10、日本迪士尼樂園位于東京

11、日本櫻花在預計開放日期3月底-4月初

12、日本觀賞楓葉的最佳時間是每年11月份

13、日本本州線路中主要走到城市分別東京、橫濱、箱根、京都、大阪

19、日本北海道線路，主要景點有登別地獄谷、伊達時代村、昭和新山熊牧場、白之戀人巧克力城堡、薄野不夜天、拉面街、小樽運河、支笏湖等景點

柬埔寨

1、柬埔寨舊稱高棉，是位于東南亞中南半島的一個國家，首都金邊。

2、吳哥古跡（Angkor）位于暹粒省境內，距首都金邊約240公里，是柬埔寨民族的象征，被譽為東方四大奇跡之一。

3、現存吳哥古跡主要包括吳哥王城（大吳哥）和吳哥窟（小吳哥）。

4、1992年，聯合國教科文組織世界遺產委員會把整個吳哥古跡列為世界文化遺產。

5、柬埔寨具有干、雨兩個季節，最低溫度是從年底11月至明年1月之間，隨各地氣候不同變化，從24到35攝氏度，每年2月到4月是最炎熱的。

6、柬埔寨簽證，只要提供護照和2寸白底照片。

7、吳哥窟看日出日落最佳地方是巴肯山日出日落。

8、巴戎廟是吳哥城的標志性建筑，由50多座浮屠構成，塔尖分別代表佛教中的慈、悲、喜、舍四種無量心。有 著神秘微笑的佛像，被稱之為首都的保護神。

9、十二生肖塔是用來關押犯人令其懺悔的地方，怪不得塔形抽象，不具形，看不出哪一座是龍、哪一座是蛇。

10、崩密列是吳哥遺跡群中最值得去同時也是最難前往的遺跡。

11、荔枝山是柬埔寨佛教圣地和著名風景區。

馬來西亞

1、馬來西亞與中國無時差

2、馬幣兌人民幣的匯率是1:23、目前馬來西亞我們經常有走的旅游城市有：新山、馬六甲、波德申、吉隆坡、云頂、檳

城、蘭卡威、沙巴

4、在馬來西亞可以品嘗到各種美食有牛肉肉骨茶、椰漿飯、古城雞飯粒、干肉骨茶、鯊魚

肉炒辣等

5、馬來西亞的特產有錫器、馬來白咖啡、馬來蝴蝶、馬來風箏、千里追風油、東革阿里、巧克力等

6、常規行程走到的吉隆坡景點有英雄紀念碑、,獨立廣場、高等法院、國家清真寺、雙峰

塔、獨立廣場、水上清真寺等

7、常規行程走到的檳城景點有檳威大橋、康華麗斯古堡、小印度區、觀音亭、姓氏橋等