第一篇：乙醇 教學設計

§3-3生活中兩種常見的有機物

第一課時：乙醇教學設計

一．教學目標

1．通過對乙醇的分子結構、物理性質和化學性質的探究，學會由事物的表 象解析事物的本質、變化。強化結構決定性質的化學思想。

2． 通過揭示問題、討論釋疑、化學實驗，學習對比、推斷等多種科學探究方法。3．認識化學與人類生活的密切關系，激發學生學習的化學的積極性。二．教學重點

乙醇的結構和化學性質 三．教學難點

乙醇發生催化氧化反應的機理 四．教學方法

采用實驗探究、對比分析、誘導等方法學習乙醇有關知識 五．教學用具

多媒體、試管、酒精燈、無水乙醇、Na、火柴、銅絲。六．教學過程

第一課時

乙醇 【導入新課】《舌尖上的中國》釀酒視頻導入

【推進新課】酒文化在中國源遠流長，一部中華文化史從一個側面上看，也完全可以認作是一部酒文化發展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性質呢？今天我們就來走近她。【板書】第三節 生活中兩種常見的有機物

一、乙醇

【板書】

（一）乙醇的物理性質

【引導】利用生活常識嘗試總結乙醇的常見物理性質

【討論】

【小結】物理性質：顏色、氣味、狀態、溶解性、揮發性等等

【活動】給出乙醇的分子式和典型的結構特征，寫出乙醇可能的分子結構（兩種）【思考】兩種結構中哪種才是正確的？如何證明 【實驗】

1、乙醇與金屬鈉反應

取一個潔凈的小燒杯，導入約一半體積的無水酒精，再向其中加入數粒金屬鈉小顆粒。再將一個普通漏斗倒扣在燒杯上方，觀察現象。一段時間后，點燃漏斗底部，繼續觀察現象，檢驗生成氣體，討論。

【現象】燒杯內鈉粒沉于液態無水乙醇底部，有無色氣泡在鈉粒表面生成后逸出液面，最終鈉粒消失；氣體可以被點燃；倒扣在火焰上方的燒杯在內壁上出現了水珠，但倒入燒杯內的石灰水無明顯現象。

【結論】鈉與乙醇能發生類似于水的反應，說明乙醇分子中存在與水分子相似的結構，即存在羥基（-OH）。此外，由于鈉與乙醇的反應沒有它與水反應劇烈，也說明乙醇分子中羥基上的H沒有水中的活潑。

【投影】乙醇的分子式、結構式、結構簡式、球棍模型和比例模型。

結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

【釋疑】分析乙醇的結構，講解烴的衍生物和官能團的概念。

【講解】乙醇之所以能與水反應的原因就是因為原子團(—OH)它的存在，這個基團決定了乙醇的性質，像這種決定有機化合物化學特性的原子或原子團稱為官能團，讀作羥基，寫作—OH，像我們以前學習過的-X-NO2等都是官能團。

【講解】現在大家重新審視一下乙醇的結構，與乙烷結構對比一下，可以看出乙醇相當于乙烷中一個氫被羥基取代，像這種烴分子中的氫原子被其它原子或原子團取代而生成的一系列化合物我們稱為烴的衍生物。后面我們將要學到的醛、酸、酯和酚類等都屬于烴的衍生物。【板演】金屬鈉與水反應就是鈉置換出了乙醇分子羥基中的H寫出該反應的化學方程式。【板書】2CH3CH2OH+2Na ==2CH3CH2ONa+H2↑ 【講解】

①乙醇與鈉的反應類似于水與Na的反應，因此，乙醇可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產物。乙醇與鈉的反應比水與鈉反應要緩和得多，這說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。

②在乙醇分子里，被鈉取代的氫是羥基中的氫，而不是乙基上的氫。③綜合乙醇與Na反應和金屬活動性順序便知，鉀、鈣等很活潑的金屬也能與乙醇發生反應。

【練習】寫出乙醇和Mg反應的化學方程式。

2CH3CH2OH + Ca ==(CH3CH2O)2Ca+H2↑

【過渡】作為一種主要的清潔能源，乙醇可以燃燒。

2、乙醇的氧化反應

(1)乙醇的燃燒反應 【科普】乙醇汽油

【投影】銅器、銀器煅燒以后都會變黑，銀匠們卻并不擔心，光亮如新對于他們來說只是舉手之勞，原因何在？

【實驗3-3】把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的試管里，這樣反復操作幾次。觀察三個階段銅絲的顏色：（a、沒加熱之前銅絲的顏色；b、加熱后銅絲的顏色；c、伸入無水乙醇后銅絲的顏色。）現象： 銅絲加熱后變黑，插入乙醇中又變紅；同時產生有刺激性氣味的物質。【板書】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由紅→黑）

CuO+CH3CH2OH ==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→紅）【師】Cu在反應過程中起什么作用？

【生】催化劑。因參加反應的Cu和生成Cu的量相等。【板書】(2)、乙醇的催化氧化：

【討論】乙醇催化氧化的斷鍵、成鍵位置。以及醇發生催化氧化的條件。【推進】與強氧化劑反應：與高錳酸鉀或重鉻酸鉀反應直接氧化成乙酸。【活動】判斷酒后駕車的方法。觀看救駕肇事視頻。【小結】

七．板書設計

第三節 生活中兩種常見的有機物

一、乙醇

（一）.乙醇的物理性質

（二）.乙醇的結構

結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

（三）.化學性質

1、與Na反應

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反應

(1)、乙醇的燃燒反應：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(2)、乙醇的催化氧化

（四）乙醇的的用途

第二篇：乙醇教學設計

乙醇教學設計

孫慧茹

（一）教材分析：

1．本節課在教材的地位和作用

乙醇是現行高中化學教材第二冊第六章“烴的衍生物”的第二節課，是繼鹵代烴之后，向學生介紹的另一類典型的重要的有機化合物。學好這一課，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。

2．教學目標

根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

（1）認知目標 ： 掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。（2）能力目標：

①培養學生科學的思維能力。

②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。

（3）德育目標：培養學生求真務實的精神。

3．教學重點、難點

（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。（2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性； ②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。

（二）教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1．情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。

3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。

4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

（三）教學輔助手段 1.說實驗：

① 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

② 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

2.說現代化教學手段: 乙醇主要化學性質可用以下三個方程式作代表：

（1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O（3）CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O 以上三個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。

（四）教學程序

引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村。”

[講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質？

通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發展史，激發愛國主義熱情。

1．乙醇的分子結構的探究：

投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式：

通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。

繼續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據這個實驗數據，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質。（以上是對學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發智力，培養能力的目的。）

2．分析乙醇的物理性質 ：

首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇的易揮發性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養學生求真務實的科學品質和優良的習慣，同時激發學生的愛國熱情。）

3．分析乙醇的化學性質 ：

結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應 ：

首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。

（2）氧化反應 ：

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應是否已經發生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。（3）消去反應：

首先引導學生回憶：乙烯的實驗室制備原理和消去反應概念，并寫出反應的化學方程式。教師提問：如果溫度不同，反應產物是否相同？共同回憶，得出結論：溫度不同，產物不同，170 oC時生成CH2=CH2和水，140 oC時，生成CH3CH2-O-CH2CH3和水，當溫度超過180 oC以上時開始炭化，反應產物就相對復雜。最后，由教師引導學生歸納得出小結。同一反應物，反應條件不同，產物就有可能不同。

在化工生產實踐中，我們一定要本著嚴謹的科學態度，根據生產需要，控制好反應條件，使反應按著我們需要的方向進行。歸納小結

乙醇化學性質主要與官能團-OH有關。從結構上看：都涉及到-OH。

從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。

從反應條件看：不同條件、產物不同。

4.板書設計： 乙 醇

一、乙醇的結構：

分子式：C2H6O

結構簡式：CH3CH2OH

官能團：-OH

二、乙醇的化學性質：

1、取代反應：2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

2、氧化反應：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

3、消去反應：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

第三篇：乙醇教學設計

一、教材分析 1．教材地位及作用

在初中學生只是簡單地了解乙醇的用途，沒有系統的學習其結構和性質。乙醇是學生比較熟悉的生活用品，又是典型的烴的衍生物。乙醇的結構和性質是本節的重點。力求通過本節課的學習，讓學生知道官能團對有機物性質的重要影響，建立“結構→性質→用途”的有機物學習模式。關于乙醇的結構在初中學生沒有接觸，讓學生在認識乙醇球棍模型的基礎上，通過鈉與乙醇反應的探究實驗，明確羥基的官能團地位，加深對乙醇結構的認識。乙醇的催化氧化對學生來說是陌生的，學生沒有知識基礎,因此，這是本節教學的重點和難點。做好乙醇的催化氧化實驗是突破這一難點的關鍵。

2．教學目標分析

（1）知識與技能目標

通過對乙醇的物理性質和化學性質的探究，學會由事物的表象解析事物的本質、變化，進一步培養學生的綜合能力和創造思維能力，通過動手實驗，規范學生操作，全面培養和提高學生實驗能力、觀察能力和對實驗現象的解析能力。

（2）過程與方法目標

通過揭示問題，討論釋疑，動手實驗，學習對比、推斷等多種科學探究方法。

（3）情感態度與價值觀目標

讓學生體驗科學探究的樂趣，認識化學與人類生活密切關系，激發學生學習化學的積極性。

3．重點、難點分析

（1）本節課的重點： 官能團的概念，乙醇的組成和結構簡式，乙醇的取代反應與氧化反應。

（2）本節課的難點：使學生建立乙醇分子的立體結構模型，并能從結構角度初步認識乙醇的氧化反應。

二、教學方法分析本節采用實驗探究教學模式

提出問題：觀察乙醇的物理性質→回憶乙醇的組成→觀察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的連接情況→實驗驗證：乙醇與金屬鈉的反應→進一步假設乙醇發生氧化還原反應的斷鍵方式→實驗驗證：乙醇的氧化反應→總結乙醇的結構和性質→課后活動。三 教學過程 【背景動畫】以生活中酒文化導入新課。【展示】取一瓶無水乙醇，引導學生觀察。

【討論交流】引導學生討論并得出酒精的一些物理性質，如呈液態，易溶于水，有機溶劑，特殊的香味等。

【講解】乙醇在生活和工業等方面有很多的用途，乙醇分子的結構和性質怎樣？ 【板書】 1.乙醇的組成和結構

化學式：C2H6O（教師用實驗數據說明：1mol乙醇與標準狀況下的氧氣3mol完全反應，生產3mol水和標準狀況下的二氧化碳2mol）【學生猜想】結構式：

【教師總結】 結構式： 結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能團：O—H（羥基）【板書】官能團：決定有機物化學特性的原子或原子團。

【講述】從乙醇的分子結構不難看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氫原子被水分子中羥基取代；也可以看成是水分子中氫原子被乙基取代。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。動手拆插乙醇分子模型，引導學生認真觀察乙醇分子結構模型。

【過渡】分析乙醇分子中存在哪些化學鍵？推測發生反應時，乙醇分子中的哪些化學鍵可能發生斷裂？

【討論交流】在乙醇分子中存在：C—C鍵，C—O鍵，O—H鍵，C—H鍵。【學生活動】探究實驗：教材實驗3-2

【提示】在實驗前，請學生通過學習鈉的性質預測實驗中可能的斷鍵位置及可能出現的現象，然后再動手實驗、觀察、記錄、檢驗生成的氣體并總結實驗現象。【展示問題】1：你認為在上述實驗中乙醇分子可能的斷鍵位置在哪兒？ 2：實驗中生成了什么氣體？怎樣檢驗？

3：什么事實可以證明斷鍵的位置是—H鍵而不是C—H鍵或C—C鍵？（金屬鈉保存在 煤油里）

4：對比鈉與水反應的實驗現象，完成教材第69頁表格。由學生解釋實驗現象，討論交流共同完成上述問題。

【學生活動】完成乙醇與鈉反應的化學方程式并指出該反應的類型 【板書】2.化學性質（1）與鈉反應【質疑】1上述實驗說明乙醇分子中的O—H鍵易斷裂，那C—HH、C—C鍵能否斷裂？如果可以，請舉例。燃燒屬于什么反應類型？由學生回答并補（2）氧化反應①燃燒方程式略【過渡】 【學生活動】探究實驗2：教材實驗3-3。【展示問題】：實驗中的現象有哪些？

銅絲變黑是什么變化？又變紅是什么變化？你怎樣看待銅絲的作用？ 由銅絲的變化可以推知乙醇發生了什么反應？教師引導學生討論并得出結論 【講述】在這個反應中，銅絲起催化劑的作用，乙醇被空氣中的氧氣氧化成一種新的有機物——乙醛。乙醛是一種有刺激性氣味的液體。【板書】（3）催化氧化反應方程式 【播放短片】交警檢查司機是否酒后駕車的短片

【講解】交通警察檢查司機是否酒后駕車的裝置中，含有橙色的酸性重鉻酸鉀當其遇到乙醇時橙色變成綠色，由此可判斷司機飲酒超過規定標準。有興趣的同學可以課后查找資料，進一步了解其中的化學原理。

【知識運用】 甲醇 1-丙醇 2-丙醇的催化氧化 【板書】連接羥基的碳原子上有兩個氫，該醇氧化成醛。

連接羥基的碳原子上有兩個氫，該醇氧化酮。

連接羥基的碳原子上有兩個氫，該醇不氧化。

【總結】乙醇不僅能燃燒和發生催化氧化，還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。

【小結】本節課通過對我們熟悉的乙醇的結構和性質的探究，不僅要求我們掌握這些知識，更重要的是要求我們要善于從化學的角度看待生活中的一些問題，并能用實事求是的態度和主動探究的科學方法了解社會、認識自然、發現奧秘、開拓創新。【課后活動】：1.除了做調味劑和飲料，你知道乙醇在生活中還有哪些用途？ 2.查閱相關資料，談談酒后駕車的危害有哪些？

中學化學課堂教學設計

課 題

重要的有機物—乙醇 學 校 綿陽師范學院 院

系

化學與化學工程學院

專

業

化 學

姓

名

張 翼

聯系方式 ***

2015年 6 月

第四篇：乙醇教學設計

乙醇教學設計

1、學情分析

①在初中化學《燃料及其應用》學生已經學習了化石燃料以及乙醇的一些基礎知識，對乙醇有了簡單的認識和了解，但是沒有從組成和結構角度認識其性質、存在和用途。

②在本節課之前，學生剛剛學完了甲烷、乙烯、苯的結構與性質，學生已經知道了烴類化合物以及同分異構現象等知識，初步學會判斷同分異構體并了解有機物的成鍵特征，為本節課乙醇結構式探究打下了知識基礎。

③已經做過金屬鈉與水的反應實驗，清楚鈉的儲存方式、正確取用方法，并有一定的實驗操作技能，為本節課實驗探究活動打下了基礎。

④處于高一時期的學生，他們身心都處在快速發展的時期，求知欲強，好勝也心強、興趣廣泛；但是尚未形成穩定的情緒、態度以及價值觀，并且自我認識能力不足，思維活躍但不夠深刻，需要老師不斷的對新知識進行講解，以及實驗的演示，才能使學生理解透徹，印象深刻。

2、教法分析

教學活動是教與學的雙邊活動，在教學活動過程中，遵循以教師為主導，以學生為主體，以實驗探究為主線的教學新理念。因此在教法上，我將采用以“假想－探索－驗證”這樣探究性學習的教學為主，（綜合）講授法、實驗討論法、問題解決法。多媒體助學法等教學方法為輔進行本節課的教學。3學法分析

學生在教師的指導下，將通過聽課法，實驗探究法、對比與類比法、假設歸納法等方法學習本節課的主要內容。

六、教學過程

環節一 情境設置 新課導入

【教師活動】同學們最近的天氣忽雨忽晴，忽冷忽熱，因此在上課之前，老師想給大家做一個小體檢，這項體檢也將是你們在畢業之前要求做一次全面的體檢中的一項。現在你們桌上有三瓶無色透明液體，但是我告訴大家，它們不是同一種物質。現在就請同學們分辨一下這三種物質，還要說出你是怎么辨別出來的。【學生活動】打開瓶蓋，聞。回答：一瓶是酒，因為有特殊的酒香味，一瓶是醋酸，因為聞著有股酸味，而一瓶唯有味道，應該是水。【設計意圖】通過聞，感知乙醇具有易揮發的性質。涉及到學生以后體檢內容，加強學生學習乙醇的積極性和主動性

【教師活動】非常正確，此三種物質是我們生活中最常見的物質了，水是常見的無機物，而其他兩種是常見的有機物溶液，在接下來的時間里，我們將要先后學習者兩種有機物。我們知道酒是人們最喜愛的一種飲品，那么同學們知道酒的主要成分是什么嗎？ 【學生活動】是酒精，學名乙醇。

【教師活動】非常棒，說明同學們生活經驗很豐富對生活很了解。今天我們就 一起學習乙醇這種我們常見的有機物。通常在學習某一物質時，我們首先是觀察并學習其物理性質,我們主要通過顏色、狀態、氣味、熔沸點、溶解性、密度等方面進行學習的.在深入學習乙醇的性質之前，我們一起來回憶并學習一下我們最常見的乙醇的物理性質吧。的差別；在分析中給予提示，引導學生順利的進行實驗探究活動。【學生活動】實驗探究： 藥品及儀器：金屬鈉、無水乙醇、酚酞、小試管、滴管、小燒杯、帶橡皮塞的尖嘴導管、澄清石灰水、酒精燈、火柴；

實驗步驟：將干燥的小試管中加入適量的無水乙醇，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上帶有尖嘴導管的橡皮塞，用小試管倒扣在尖嘴導管上，收集并驗純氣體。然后在尖嘴導管口點燃氣體，觀察氣體火焰顏色，將一干燥小燒杯罩在火焰上，觀察燒杯的變化；迅速倒轉燒杯，向燒杯中導入適量澄清石灰水，震蕩，觀察現象。

實驗現象：鈉沉以無水乙醇液面下，不斷溶解產生氣泡，沒有溶成小球； 收集氣體，移近火焰發出響亮的爆鳴聲，點燃氣體，有淡藍色的火焰，干燥的小燒杯壁上有水珠，加入澄清石灰水沒有明顯變化。

思考與交流：討論乙醇與鈉反應生成的物質。并類比水與鈉反應現象以及回想老師剛才的分析，寫出乙醇正確的結構式，并寫出乙醇與鈉的反應方程式。【教師活動】投影金屬鈉與無水乙醇反應機理的動畫模擬視頻。并展示乙醇的球棍模型。

【設計意圖】通過實驗，仔細觀察并記錄豐富的實驗現象，體會實驗帶來的樂

趣的，在實驗過程中學會思考，比較。同時通過同學間的討論分析反應產生的物質，得出乙醇的結構式。乙醇結構的球棍模型空間位置清晰明了，能使學生加深對乙醇空間結構式的印象。

環節三 新課深入 導出新概念

【教師活動】我們將乙醇與乙烷相比，乙醇可以看成是-OH取代了乙烷上的一個H而得到。我們稱像這樣：烴分子中的一個原子被其他原子或原子團所取代而產生的一系列化合物稱為烴的衍生物。我們以前學習的哪些是聽的衍生物呢？ 【學生活動】一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、硝基苯等均是烴的衍生物。【教師活動】乙烷因為被-OH取代生成了乙醇，使得乙醇表現出不同于烷烴的性質，像這樣當烴分子的氫原子被原子或原子團取代后物質的一些性質都發生了很大的變化，可以說這些原子或原子團對烴的衍生物性質起了決定性的作用。在化學上，我們將決定有機化合物的化學性質的原子或原子團稱為官能團。乙醇的官能團是—OH稱為“羥基”。鹵原子（—X）硝基（—NO2）等都是官能團，烯烴分子中的碳碳雙鍵也是官能團。【設計意圖】由乙醇結構式的分析導出烴類衍生物的概念，讓學生學會從個體到一般的學習方法。

【教師活動】比較乙醇與鈉以及水與鈉的反應劇烈程度，我們可以得出什么結論？ 【學生活動】乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩的多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。

【教師活動】非常正確，因為乙醇分子與水分子相比，羥基連接的是CH3CH2—（乙基）不同于水的結構，說明了乙基影響了羥基氫的活性，使得羥基不易電離出氫，導致化學活性降低。【設計意圖】使學生學會觀察實驗現象，并通過兩個實驗現象學會比較分析存在現象差異的根本原因。

會從結構式分析物質的性質。學會從結構的差異分析性質

第五篇：乙醇教學設計

乙醇教學設計（第一課時）

課題：乙醇 醇類第一課時（原人教版高中第二冊）教學重點：乙醇的化學性質

教學難點：化學性質與分子結構的關系

教學方法：實驗—探究—引導—多媒體輔助的方法

教學手段：通過邊講邊實驗或學生自己完成三個實驗，組織學生探究乙醇性質與羥基的關系，充分利用“乙醇”這一節的課件，烘托重點，突破難點

設計思路：由實驗設疑，由學生討論釋疑，發現結構與性質的關系，形成感性認識到理性認識的飛躍，配合課件，可解決實驗條件較差，不能由學生自己完成實驗而演示實驗后面的學生又看不清的缺點，同時能把微觀變化宏觀化，可強化印象，激發興趣。教學過程：

[引語] 我們知道鹵代烴是烴的一種衍生物，它可以看作是烴分子中的氫原子被鹵原子取代了的產物。

[復習] 鹵代烴的化學性質

（1）水解反應：溴乙烷的水解反應

（2）消去反應

強調反應條件及反應歷程，反應類型 寫出方程式：

[講述] 溴乙烷與水的反應是一個取代反應，產物中的乙醇又是一種烴的衍生物，本節將學習它的結構與有關性質。

[板書]

一、乙醇的物理性質和分子結構

1．乙醇的物理性質

[設問] 乙醇俗名酒精，請同學們根據已知的有關酒精的知識，對乙醇的物理性質進行一下描述。

[回答問題] 酒精是無色透明、具有特殊香味的液體，密度比水小，沸點比水低，易揮發，任意比溶于水，能溶解多種無機物和有機物。

[講述] 工業酒精約含乙醇96%（體積分數），含乙醇99.5%以上的酒精叫無水酒精，制無水酒精時，通常需要把工業酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾才能制得。各種飲用酒里也都含有酒精，啤酒含酒精3%—5%，葡萄酒含酒精10%—20%，黃酒含酒精8%—15%，白酒含酒精50%—70% [板書] 2．乙醇的分子結構 a.化學式：C2H6O

結構式：

b.結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

[微機演示] 乙醇分子的比例模型和球棍模型

[設疑] 通過鹵代烴的學習我們知道，鹵代烴的性質主要是由官能團鹵素原子決定的，鹵代烴發生反應時，斷裂的都是C—X鍵，那么，乙醇的化學性質是不是由—OH決定的呢？它發生反應時，化學鍵又從哪斷裂呢？ [演示實驗]（或學生分組做這個實驗或觀看課件《乙醇》中的相關視頻材料）

a.鈉與乙醇反應

b.點燃產生的氣體，并進行產物驗證 [設問]

① 鈉與乙醇的反應有什么現象？

② 鈉與乙醇反應產生的氣體是什么？

[思考回答] 鈉放入乙醇中，沉在乙醇液體的底部，表面有氣泡產生，然后逐漸上升到乙醇表面，鈉塊形狀不變，體積逐漸減小，最后消失，產生的氣體是H2。

③ 與乙醇的反應中，斷裂的是什么鍵？ [討論] 斷裂的是O—H鍵。[板書]

二、乙醇的化學性質 1．乙醇與鈉反應

2CH3CH2—OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ [過渡] 我們 再來看一下鈉與水的反應

[演示Na 與水的反應]（或觀看《乙醇》 課 件 中 的 視 頻 部 分）[ 設 疑]

①為什么水能和鈉反應？你從中獲得什么啟示？

[討論] 水和乙醇中都含有羥基，因此都能和鈉反應，凡是含有羥基的物質應該都能和鈉反應。

② 鈉與水的反應和鈉與乙醇的反應現象有什么不同，可能的原因是什么？鈉與乙醇的反應比鈉和水的反應緩和得多，因為和—OH相連的另一部分結構不同

③ 鈉與乙醇的反應是什么反應類型？

從定義上分析，鈉與乙醇的反應應是置換反應

[結論] 官能團決定了有機物的性質，連接官能團的其它部分不同，性質也有所不同，乙醇分子中羥基中的H原子不如水分子中的H原子活潑（或更難電離）。[設問] ① 如果把乙醇和水都看成酸的話（都能電離出H+）誰的酸性強？

② 如果向乙醇鈉中加水，會發生什么反應？ [回答] H2O的酸性比乙醇強

乙醇鈉會和水發生復分解反應，即“強酸”制“弱酸”，生成C2H5OH和NaOH：

CH3CH2ONa + H2O →C2H5OH+NaOH [板書] 2．乙醇的氧化反應

a.燃燒 b.催化氧化

[補充實驗] 在試管中加入2mL無水乙醇，把光亮的銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的外焰上加熱燒紅，當表面生成一層黑色的氧化銅時，趁熱插到盛有乙醇的試管底部，反復操作幾次，最后熱的黑銅絲插入試管中但不接觸乙醇液體。（或觀看“乙醇”課件中相關視頻）

[設問] 根據實驗過程，分析銅絲在此實驗中的作用（啟發學生，銅絲先變黑又變為紅色）

[總結] 在這個反應中，乙醇是還原劑，氧氣是氧化劑，銅是催化劑，氧化銅是中間產物，O2把乙醇氧化成了乙醛 [觀察現象]

a.黑色的氧化銅變成亮紅色的銅

b.在試管口可以聞到刺激性氣味

c.最后黑銅絲還沒有和乙醇混液體接觸就變成了紅色 [思考回答] 銅絲作催化劑 [板書]

[課件演示] 乙醇催化氧化的斷鍵部位

[結論] 乙醇的催化氧化又證明了官能團決定有機物的性質 [板書] 3．乙醇的脫水反應

[設問] ① 請同學們回憶，實驗室制乙烯的反應原理，并寫出該反應的化學方程式

②分析此反應的類型

討論得出結論：此反應是消去反應，消去的是小分子——水

[提示] 在此反應中，乙醇分子內的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結合成了水分子，結果是生成不飽和的碳碳雙鍵 [設問] ③ 如果此反應只加熱到140℃又會怎樣？ [回答] 生成另一種物質——乙醚

[板書]

[設問] 通過反應過程比較，乙醇的兩種脫水方式有什么不同？

[回答] 前者是乙醇的一個分子內脫掉一個水分子，后者是兩個乙醇分子間脫掉一個水分子。前者是消去反應，后者不是。

[小結] 由此可見，在化學反應中，相同的反應物在不同的條件下，可能生成不同的產物，內因（—OH）決定了反應物的性質，外因（條件）通過內因影響了反應產物，也不可忽視，所以說在化學反應中，控制反應條件是很重要的。乙醇的脫水反應在一次證明了官能團對有機物性質的決定性作用。

[練習] 根據下圖所示的乙醇分子結構判定在以下反應中分子中化學鍵的斷裂情況

1．與金屬鈉反應時_____鍵斷裂

2．與濃H2SO4共熱至170℃時_____鍵斷裂

3．在Cu或Ag催化下與氧氣反應時_____鍵斷裂

[小結] 本節介紹了乙醇的幾種化學性質，如：能與鈉發生置換反應，被氧氧化以及消去反應等，所有這些性質表現都是由乙醇分子結構中“—OH”官能團決定的。

[作業] 完成課本相關內容的習題。