第一篇：高二數學第一次月考總結2

高二數學第一次月考總結

高二數學備課組

一．試卷分析：

本次考試主要考查內容為高中數學必修5第三章不等式，考查內容雖然不多，但都是我們高考的重點，因此這塊內容對學生來說既要要求高但是又要靈活。這次試卷主要考查基礎知識和數學能力，在試卷的命題中立意明確，迎合新課程改革的思想，把水平測試和能力測試融為一體，命題科學，區分度強，達到了考查的目的，是一份較好的試題。

本次試卷試卷的結構和題量基本不變，試卷總題量19小題，總分100分，包括10道選擇題，共40分，5道填空題和4道解答題，共60分，試題各部分難度適中，層次分明，區分度強，信度高，體現了試題的測試功能。

試題的主要特點有：突出了對數學思想方法的考查，尤其是數形結合的思想方法；注重雙基，突出能力考查；重視數學基本方法的運用，淡化特殊技巧。試題回避過難、過繁的題目，解題思路不依靠特殊技巧，只要掌握基本方法，就能找到解題思路。二．學生答卷中存在的問題

1.基本概念不強，靈活應用能力差

從學生的答卷情況來看，部分學生對教材的基本概念，基本性質等基礎知識掌握理解不夠，知識記憶模糊，靈活運用能力差，考慮問題不全面，比如第14題，因為未考慮對二次項系數討論而導致無法找到準確的答案的同學相當地多。

2.分析問題，解決問題能力差

在答卷中對簡單或明顯套用公式的題目，學生一般可以得分，但是對常規題的條件或者結論稍作改變，或需要探索才能得出結果的題，則有相當一部分考生被卡住，這些學生的分析問題、解決問題的能力較差，比如說第10題，絕大數學生沒有什么思路，一片空白，不知道怎么運用所學的知識來轉化和解決問題。對題目的理解不到位，分析不來，做答較差。希望平時多注重學生對知識點本質的理解，提高分析解決問題的能力。

3．運算能力差

本次考試重點考查了學生的運算能力，但是對于試卷中的計算題，有許多學生不能計算出準確答案，有的符號錯誤，有的計算錯誤，有的甚至不知道怎么運算，丟失了不該失的分，表明平時做題不認真、不嚴謹。

4．數學術語不準確，語言表述不規范

試卷中反映出學生對主觀題的回答不規范，不能準確運用數學術語，語言欠嚴謹。在平時教學中注意答題規范的示范性。三．學情分析

從這次考試整體來看，可以看出很多學生學習上存在的問題： 1．有一部分學生在課前預習方面做的還不夠好，課前導學案預習基本上都沒做，學生課堂上光聽不做，沒有動筆的意識。

2.有些學生數學基礎比較薄弱再加上數學運算能力很差，經歷數次考試碰壁以后，對數學學習完全失去信心。有部分學生在上課期間容易走神又不能做到及時復習以及提問。

3.沒有養成好的學習習慣。依賴老師，跟著老師轉，沒有掌握學習的主動權，盲目的聽課，盲目的記筆記，沒有自己的思考，對概念公式定理等一知半解，機械模范，死記硬背，當遇到自己沒做過的題時就不知如何下筆做了。

四．今后的期望與建議

建議要求每個學生都準備一本錯題本，從現在開始，把每次考試、練習的中的錯題收集起來，要求學生每次在整理錯題時，及時總結出錯因，訂正時立足通法，盡量不使用猜想、排除等特殊方法，而要求使用直接法，以達到鞏固基礎知識的目的。

1．重視基礎，回歸教材，不為做題而做題，只有對課本有了更深層次的理解，對概念、方法理解過關才能談起能力的深化和數學思想方法的運用。

2．強化基本題型訓練，對基本題型，基本方法要求學生熟練掌握，牢記于胸，在此基礎上注重知識之間的聯系。

3.抓落實。在今后教學中盡量多抓落實，具體到落實到個人上，課堂上盡量抽出更多的時間讓學生自己動腦，動筆，讓學生自己先想，先做，教師從旁指導，然后再講，再練！盡可能讓更多的學生參與進來，能下筆做，而不是拿到一道題，確無從下筆，盡可能地激發學生學習數學的積極性！

3．加強書寫規范，對會做的題做到滿分，不會做的題，盡量多得分，關鍵步驟一定不能省略，課堂上多強化答題的規范性。

4．要進一步研究和學習數學課程標準，將新課標所倡導的理念落實到教學工作中。在平時教學中，讓學生多經歷知識的形成和應用的過程，鼓勵學生自主探索和合作交流，使學生積極參與學習，提高學生的學習效率。

第二篇：高二第一次月考總結

高二第一次月考總結

從這次月考中，我有很多發現，也有很多收獲和感想，正借此機會疏理一下頭腦，回顧昨天，放眼未來。

前一段時間總是在語文上下的工夫少，導致考得不是很理想，首先是知識沒能及時鞏固和記憶，這是主要缺漏。還有一點是課外沒有及時規律性地針對自己的問題補習。以后要給這個任務規定一個時間，不然總會因其他原因沒有堅持。下一段時間里，我要加緊語文，追求更高層次。

數學也有類似的原因，現學的知識沒有及時鞏固，導致兩道概率題都得分率很低。較難題都做對了，簡單題都沒得分，這是我這張數學卷子反映出的一個很明顯的現象，其原因，就在于上文分析。

這次英語并不如我意料所想，前段時間在英語上分的精力有點少，三大從句掌握得還不是很好。等十一假期了要好好自學補一補。閱讀理解錯得有點多，一方面是讀得少，一方面是練得少，以后再也不要吝嗇學習英語的時間了。

雖然上一階段對物理學科上下了很大的功夫，但成績依然不是很理想。首先我覺得我對物理的接受能力很慢，學完一章之后我需要回顧和反思。其次，對于做過的題目和學過的知識，想得不夠深入，理解得不夠到位。再其次，練的題少，練得不夠多，手不夠熟，以后做過的題我都要重做一遍，一絲不漏。

在化學方面，有明顯的進步，但仍有不該錯的地方，例如仍有審題粗心的地方。另外，在化學的日常學習中，也有著明顯的缺點和不足，就是鞏固練習不夠及時，以后要多加改進。

生物也有較大的進步，因為前段時間生物背得勤，復習也及時，但可能實驗題練得太少，這點以后要注意。

總體來說還是有進步的，上段時間學習狀態還不錯，態度也不錯。進步是要慢慢來，不能急功近利，不足之處及時發現，然后及時補漏，那么我就走在進步的道路上。接下來的時間里，我會一如既往地堅持。“革命尚未成功，同志仍需努力！”

第三篇：高二生物第一次月考總結

高二生物第一次月考總結

第一次次月考已經結束，但從中也反映了較多的問題，下面就高二文（1）、文（2）兩個班的試卷做抽樣調查，進行試卷分析。

本次試卷命題難度比較低，就分數統計來看，兩個班及格率為2.6%多，優良率為0，基本目標未答成。主要原因有兩點：學生本身基礎差和生物這門課剛接觸，學生比較難學。就卷面失分率和得分率來看，我覺得存在以下幾個問題：

一、基礎知識掌握不牢固。本次試卷選擇題分數占60%，非選擇題分數占40%，考察的知識點較為基礎細致，考察的知識面較為廣泛。,由此可見，平時基礎知識掌握較為牢固或考前復習做得較好的同學這次普遍考得較好，反之，不理想。對此，我反思有兩點：

1、課堂氛圍不真實。就平時課堂提問及考前復習情況來看，學生回答問題積極踴躍，看似都會，形式一片大好。現在看來，水分極大，只不過是一部分會了的同學掩蓋住了絕大多數不會或一知半解的同學，老師看到的熱鬧只是假象，更多的同學是濫竽充數，渾水摸魚罷了，導致基礎知識沒有鞏固到位。

2、作業完成不真實。這次試卷出現多道平時練習中的原題，據統計，每道題目都有出錯，有的錯誤率還挺高。可見平時作業練習很有一部分同學不是獨立完成，都是抄答案敷衍了事的。

二、無規范答題習慣。由于生物這門課的內容都是剛接觸的，較新較抽象，學生學起來較吃力，沒有建立起完整的知識體系，對一些新的專業名詞和術語記憶不牢，因此答題很不規范，導致嚴重失分。

三、做題粗心，審題馬虎。很多學生做題只求速度，不求質量，看題只求知大概，不仔細審題，反復思考。

根據以上分析，我做了很多反思。學生身上的缺點往往反映的是老師教學過程中的缺陷。我覺得以后還要做以下改進：

一、課堂精講精練。把握教學大綱，對教材大膽刪減改編，既要保證課堂容量，重難點突出，又要避免內容繁冗。每堂課結束都挑選代表性題目精評精講，鞏固知識。

二、加強基礎知識的鞏固。大多數學生的學習習慣并不好，通常知識點左耳進右耳出。因此：

1、督促做筆記，書本標記重難點。

2、督促看課本記插圖，構建知識體系。

3、不怕重復，重難點知識反復出現，讓學生做到耳熟能詳。

三、重在落實，力爭考后100分。平時做過的練習復印空白頁，隨機抽取學生完成，檢查作業完成情況。考后的試卷也如此炮制，檢查學生聽講及落實情況。此舉重在督促，加強學生的自主性和獨立性，將學習落到實處。

相信如果能將以上幾點落實到位，自身水平及學生的整體成績都會有所提高！

余麗云

第四篇：高二英語第一次月考總結

高二英語第一次月考總結

高源

高二年級學生已經開學一個多月了，上周進行了第一次月考。本次月考試題的范圍主要涉及人教版英語必修五Unit1-3重點詞匯用法和重點語法。試題難度較小，從出題的本意出發，試卷的設計是給學生以正確導向, 以樹立他們學好英語的決心，但從學生答題的情況來看，卻不容樂觀。主要歸納為以下幾點：

一、本屆學生成績較差，文化課底子薄弱。而對大多數高二學生來說英語還是一個更弱勢科目.很多學生高一語法嚴重不過關, 導致在寫作中錯誤百出, 集中表現在時態,語態和主謂一致三個方面。閱讀表達題目不知從何下手。詞匯量的掌握差距很大。閱讀量不夠也是沒有產生語感的因素之一。看懂了不能做對題是理解不夠深入,能看明白來不及做題是閱讀速度太慢。這一切都是因為閱讀量不夠。還有解題技巧不科學，題型設計見得少。

二、學生在高一階段養成了自己的學習方法。初中英語學習方法很不適應高中。學生會注意到高中的試題結構較之初中試題而言變化很大。穩穩得分的題少了，相反題多了,而失去的分又非輕易可得回。這是因為高中的英語學習和測試重點從初中的基礎知識向語言能力轉移, 更重視綜合的語言知識與能力的運用。閱讀量及分數比重增加,筆頭表達能力的測試力度加大.這就要求學生應調整學習方法.否則不能適應高中的學習。

三、學生對于新的學習環境還不適應。由于學習環境的重新組合及多樣化，老師在課堂上的工作更富于指導性, 學生的學習更趨于個體化, 學習方法也就應該根據個人的實際情況不斷的加以調整。

根據考試情況和目前教學形勢，作以下反思：

一、樹立信心。對于高一新生的現狀, 我們不能放棄, 特別對那些英語成績偏低而總分成績偏高的同學。老師應給予必要和適當的指導。還要培養他們自主學習的能力和自主學習的品質。多鼓勵學生勤積累, 當知識積累到一定量時,必然會發生質的變化.要幫助學生克服自卑,放棄和急于求成的心理.二、調整教法。應加強學生寫作能力, 端正寫作態度, 對于基礎薄弱的學生可在平時把某些精彩范文和精彩的段落背誦下來以為我所用。對于優生我們應當鼓勵他們寫出生動的句式也就是能打動閱卷老師的金點子句子以提高作文檔次，爭取大力提高作文的成績。這對于提高卷面的整體成績是十分有益的。

三、鼓勵學生。積極鼓勵學生轉變英語學習的觀念，認真背誦單詞。老師要給予學生英語學習的信心，鼓勵他們認真學起來。課堂上，教師要杜絕學生睡覺的情況，保證每個學生認真聽講，提醒學生做好課堂筆記。教師要采用有效的方式提高課堂教學效率，要遵循考綱和本學期的課程安排輔之以必要的精講練習讓學生牢固的掌握基礎知識。

通過此次考試的成績分析和總結, 我們做到了盡量多找出問題, 也更加明確了今后的奮斗方向.相信只要齊心協力,學生成績將會更上一層樓。

第五篇：【免費】2015高二第一次月考化學試題

2014-2015高二上學期第一次月考化學試題

總分：100分 時間：90分鐘

相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:6

4一、選擇題（本題包括18小題，3分/題，共54分。每小題只有一個選項符合題意）．．．．

1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反應產生4.48L氣體時，轉移的電子數為0.6 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D．在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的硫酸根離子數為0.2 NA

2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3 －－

B．b點對應的溶液中：Na+、S2、SO42、Cl －－－

C．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+ －

D．d點對應的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3 －－

3．取質量均為m g的鐵銅混合物四份，分別加入同濃度，不同體積的稀硝酸充分反應，在標準狀況下生成NO(設還原產物只有一種)體積與剩余固體金屬的質量

如右表。下列判斷不正確的是

A．實驗1中溶解的金屬是鐵且質量為4.2g

B．實驗2中4.8g金屬的組成是鐵與銅

C．實驗4發生反應的離子方程式：3Fe2+ + NO3 + 4H+－3Fe3++ NO↑+ 2H2O

D．實驗4中V的數值為4.48

4．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．五種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強

C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應

D．X與Q形成的化合物是離子化合物

5．可逆反應N2+3H22NH3(各物質均為氣體)的正、逆反應速率可用單位時間內各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明該反應已達到平衡狀態的是

A．3v正(N2)＝ v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2 v正(H2)＝3 v逆(NH3)D．2v逆(NH3)＝3 v正(H2)

6．已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一元取代物均只有一種

A．C14H30 B．C

H36 C．C20H42 D．C26H

547.已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=－92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能最接近下列選項中的哪一個

A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

8．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol

1－

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol1

－

下列說法不正確的是B．反應①②轉移的電子數相同

A．反應①②均為放熱反應

C．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H=－a kJ·mol1，a<574

－

D．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量的173.4kJ。

9．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－67.7 kJ /molB．－43.5kJ /molC．+43.5 kJ/ molD．+67.7 kJ/ mol 10.近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI + 3H2O有關有關說法正確的是

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極反應是：I―6e + 3H2O = IO3 + 6H+

―

－

－

KIO3 + 3H2↑。下列

C．溶液調節至強酸性，對生產有利 D．電解后溶液的pH比電解前大

11．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為 A．0.4molB．0.3 mol

C．0.2mol

D．0.1 mol

12．25℃時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出mg Na2SO4·10H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為 A．

mm71m71m

×100%B．×100%C．×100%D．×100%

m?18am?9a161(m?9a)161(m?18a)

13．以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質的量為

A．8molB．10molC．11molD．12mol

14.已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“－。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作正極B．充電時作陽極，放電時作負極 C．充電時作陰極，放電時作負極D．充電時作陰極，放電時作正極

15.我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池，常見鎳氫電池的某極是儲

放電

氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均為零)，電池反應通常表示為LaNi5H6+6NiO(OH)

充電

LaNi5

+6Ni(OH)2。下列說法正確的是A．放電時儲氫合金作正極

－

B．放電時負極反應：LaNi5H6－6e＝LaNi5＋6HD．充電時儲氫合金作負極

＋

－

－

－+

C．充電時陽極周圍c(OH)減小

―

－

16．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣。已知鉛蓄電池放電時發生如下反應： 負極：Pb＋SO42―2e＝PbSO4正極：PbO2＋4H＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O 今若制取0.25mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是

A．0.25 molB．0.35 molC．0.50molD．0.75mol

17．利用右圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是 A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極保護法 B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動 C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動 D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

18．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：

A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）

19．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請回答下列問題：

⑴E的氫化物溶于水的濃溶液與E的最高價氧化物的水化物的鉀鹽溶液共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的離子方程式為_______________________________________________。

⑵C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是__________。⑶在298K下，A、B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB的單質，則該反應在298K下的ΔH。(注：題中所設單質均為最穩定單質)

⑷要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現象應該是。

⑸用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式。（假設C只被還原至+2價）

20．某學校設計了一節實驗活動課，讓學生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。整個實驗過程如下，請回答有關問題： ⑴干電池的基本構造和工作原理。

上圖為干電池的基本構造圖。

干電池工作時負極上的電極反應式是，正極上的電極反應式是（已知NH4的得電子能力大于Zn2）。

＋

＋

⑵鋅皮和碳棒的回收。

用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內的黑色粉末移

入小燒杯中。

⑶氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離。

①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟：②設計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH

4實驗步驟：實驗現象：有關的離子方程式：③用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開？。21．氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出：回答下列有關問題：⑴電解池的陰極反應式為__________________。⑵通入空氣的電極的電極反應式為_____________，燃料電池中陽離子的移動方向_________________________（“從左向右”或“從右向左”）。⑶電解池中產生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2 的物質的量為_____________。⑷a、b、c的大小關系為：_____________。22.某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖： ⑴寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________。

⑵理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算

成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為________mol/L，CuSO4的物質的量濃度為_________mol/L。（設溶液體積不變）⑶電解至t3時，消耗水的質量為g。

23．為節省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構思，“接力”的方式，設計了比較銅．與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白： ．．．．．．．．．．．

⑴甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現象是。甲同學的設計思路是。⑵乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加溶液，進而觀察到的現象是。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據的原理是。⑶丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作為電解液）。反應在調控下隨即開始，實驗中有關化學反應方程式為。獲得的實驗明顯現象是。

⑷請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡．．．．．．．要說明操作和現象）。

＋

2014-2015高二第一次月考化學答案

一、選擇題（每小題3分，共54分）

二、非選擇題（包括5小題，共46分）

19．（1）8H+ 7Cl+ ClO

4+

4Cl2↑+ 4H2O（2）NaNO

2(3)-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol

(4)將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成。（其他合理答案亦可）

（5）NO3+3e+4H＝NO↑+2H2O

20．（1）Zn－2e＝Zn2NH4＋2e＝2NH3↑＋H2↑

（3）①向小燒杯中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌，然后過濾，將濾液移入蒸發皿中，加熱蒸發結晶。②取少量晶體溶于蒸餾水配成溶液。取少許溶液，加入少量NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅石蕊試紙放在試管口實驗現象：試紙變藍有關離子方程式：NH4＋OH③加熱（意思對即可）

21．（1）2H2O+2e=H2↑+2OH（或2H+2e===H2↑）（2）O2+ 2H2O + 4e = 4OH從左向右（3）1 mol（4）c>a>b

22.(1)CH3OH-6e+ 8OH = CO3+ 6H2O

(2)4OH-4e = O2↑+ 2H2O；0.1；0.1 ；(3)0.72 23．（1）鋅片上有氣泡產生，銅片上無氣泡。鋅能置換出酸中的氫而銅不能。

（2）CuSO4溶液。鋅片上有紅色銅析出，鋅片上產生氣泡的速率明顯加快。活潑金屬可不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn、Cu,稀硫酸組成原電池，Zn為負極。

（3）2CuSO4 + 2H22Cu + O2↑+ 2H2SO4，陰極上有紅色銅析出。

----2-－

－

－

－

+

－

＋

－

-2＋

＋

－

--+

NH3↑＋H2O

（4）分別取一小片銅片與鋅片于兩支試管中，向試管中加入少量的FeCl2的溶液,淺綠色退去的為放置鋅的試管.