第一篇：高中化學知識點口訣[小編推薦]

實驗安全與事故處理

可燃氣體點燃前，必先檢純要記清。

取用易燃易爆品，遠離明火記心中。

毒燃尾氣要處理，通風措施必保證。

意外事故發生后，迅速處理要冷靜。

過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒，濾紙緊貼漏斗上。

過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

蒸餾操作實驗

隔網加熱蒸餾瓶，水銀支管口相平。

需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。

瓶中液限掌握好，先撤酒燈水再停。

萃取操作實驗

萃取之前先驗密，溶液加入萃取劑。

右手壓口左握塞，倒轉振蕩還放氣。

靜置片刻待分層，調整玻塞通空氣。

液體分為上下層，上上下下要仔細。

可溶于水的物質

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，磷酸鹽中二氫鹽。

碳酸氫鹽都溶解，硫酸鹽中除鋇鉛。

鹽酸鹽除銀铔汞，其他鹽只有鉀鈉銨

微溶于水的物質

微溶物質有六種，二鎂二鈣一銀鉛。

物質的量

微觀粒子不易數，物質的量應世出。

計量單位是摩爾，NA聯系把名著。

容量瓶

平底細頸鴨梨形，溫度容積都標明。

瓶頸之上有標線，磨口玻塞容量瓶。

一定物質的量濃度溶液的配制

配制溶液先驗密，計算稱量要仔細。

溶解稀釋用燒杯，冷卻之后再轉移。

玻棒引流容量瓶，洗滌燒杯二三次。

振蕩之后再加水，距離標線一二厘。

膠頭滴管來定容，翻轉搖勻裝瓶里。

或： 算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。

室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。

或;算稱容，移洗定。

復分解型離子反應發生的條件

離子反應條件三，一為氣體二沉淀。

弱電解質難電離，三有其一始有緣。

離子反應及方程式

離子反應水中發，離子方程要穩拿。

先寫化學方程式，接著就是拆刪查。

雙易物質全都拆，其他物質保留下。

刪去兩邊相同物，方方面面都檢查。

離子方程式的書寫規律

書寫離子方程式，記住步驟共有四。

物質易溶易電離，離子形式來表示。

氣體難溶難電離，表示則以化學式。

微溶反應寫離子，生成卻寫化學式。

寫完左右查守恒，原子電荷要看清。

氧化還原反應

氧化還原難度大，首先看準化合價。

還原劑要升價，失去電子被氧化。

氧化劑要降價，得到電子還原啦。

電子有得必有失，得失相等莫弄差。

單線橋法

單線橋法最好畫，等號左邊把橋架。

箭頭對準氧化劑，電子個數橋上跨。

雙線橋法

雙線橋法也好畫，等號兩端把橋架。

箭頭一律向右指，得失電子別寫差。

鋁

加熱鋁粉耀白光，加入酸堿氣體放。

工業應用鋁熱劑，焊接冶煉把熱放。

鋁和氫氧化鈉的反應

鋁水少見偏，氫氣往上鉆。

系數不難記，二二二二三。

鈉

鈉的性質相當活，空氣水中存不得。

取用要用鑷子夾，藏身煤油且存活。

吸凈煤油投水中，小球浮游真活潑。

生成氣體和強堿，反應放熱可真多。

溶于水:浮熔球，閃亮游。聲嘶嘶，堿液留。

過氧化鈉

過氧化鈉色淡黃，遇水氧化性極強。

鈉與氧氣灼熱的，用于呼吸來供氧。

氫氧化鋁

白色膠狀吸附性，遇酸遇堿都反應。

產物皆為鹽和水，物有兩性是典型。

焰色反應

鉑絲蘸煙鹽上燒，元素為何看火苗。

火焰顏色鈉為黃，鉀鹽淺紫排干擾。

二氧化硫

此氣無色有毒性，容易液化壞環境。

與水與氧或漂白，反應都可逆進行。

硫

硫黃晶體色黃，火山口處有埋藏。

二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。

無色有毒味刺激，易溶于水易液化。

氮氣

性質穩定空氣中，特殊條件也作用。

放電氧化續二度，有水硝酸也生成，氨

氣輕味臭易液化，液氨氣化溫驟下。

銨鹽與堿共制取，混合一起把熱加。

易溶于水成噴泉，氨成氨水弱堿顯。

靠近鹽酸白煙起，可制氮肥酸式鹽。

濃硫酸

硫酸穩定沸點高，制酸試劑多奇招。

加熱與銅碳反應，強氧化性本領高。

硫酸吸水又脫水，干燥劑中大英豪。

堿性氣體需回避，還原物質逃不掉。

硝酸

揮發分解都容易，金屬反應無氫氣。

能把碳硫來氧化，常溫鐵鋁做容器。

原子結構

原子結構三子棋，質子正電扛大旗。

電子不服帶負電，中子無電為中立。

原子質量數多少，質子中子倆一起。

周期表的結構

七個橫行七周期，2，8,8,18,18,32.第六周期有鑭系，錒系元素層次七。

主族副族各七縱，Ⅷ族三縱8,9,10。

稀有氣體族為0，縱行花開十八極。

或： 三短四長，七主七副，八哥三。

零族生來性情懶，只好讓它靠邊站。

主族在兩旁，副族在中央，八族分三行，零族保邊疆。

或：十八總行十六族，一八一零有規律。

八九十列成Ⅷ族，每逢二三分主副。

鑭系錒系各十五，都在Ⅲ副里邊住。

或：鑭錒十五種，處在ⅢB族。

元素周期律

電子排布最外層，從1增到8回程。

從鈉到氯七嬌嬌，原子半徑大變小。

一二三四五六七，從鈉到氯價上提。

或 2n2三不超，電子排布低到高。

穩定結構八電子，大四易得小四拋。

或： 陰上陽下，徑小序大。

金屬性與非金屬性遞變

同一周期向右往，原子半徑往回長。

依次減弱金屬性，非金屬性漸增強。

同一主族上至下，原子半徑逐漸加。

依次增強金屬性，非金屬性挨個差。

鹵族元素的萃取

氯水黃綠溴水橙，溶苯汽四溴橙紅。

碘水深黃或褐色，溶苯汽四紫不同。

化學鍵

冰糖葫蘆靠線串，宇宙微粒靠啥連。

物質微粒集一起，是靠化學鍵相連。

陰陽離子各帶電，靜電作用吸斥間。

活潑金屬非金屬，電子媒介成佳緣。

何以形成共價鍵，共有電子在中間。

如鄰種有兩棵樹，兩屋共擁兩樹杈。

非極性鍵

同種原子肩并肩，共用電子在中間。

電負性強弱相當，誰也不把便宜占。

極性鍵

兩種原子肩并肩，共用電子偏一邊。

電負性強弱不等，電子偏向強一邊。

化學反應與能量變化

反應鍵斷與形成，能量變化有發生。

成鍵放熱能量降，斷鍵吸熱能量增。

能量變化形成多，守恒定律記心中。

計算反應中和熱，水為一摩要記清。

原電池

原電池，這偉大，化能電能就靠它。

活潑金屬作負極，給出電子被氧化。

惰性導體做正極，得到電子再轉嫁。

溶液存在氧化劑，得到電子還原啦。

離子運動向兩極，陰負陽正通電啦。

銅鋅原電池

銅鋅插于硫酸中，導線連接鋅與銅。

負極氧化鋅腐蝕，正極銅片還原氫。

化學反應速率

反應速率好計算，濃度變量比時間

速率比等系數比，計算原來好簡單。

化學反應限度

可逆反應雙向行，切記條件要相同。

反應進行不到底，最大限度達平衡。

甲烷性質

性質穩定是甲烷，光照氯代四連環。

正四面體立構型，易燃易爆分解難。

乙烯的性質

稍有氣味水難溶，高錳酸鉀溴反應。

現象相同理不同，前因氧化后加成。

加氧燃燒黑煙冒，聚合分子碳鏈增。

苯

平面苯正六邊形，環狀結構非烯烴。

氧化濃煙火明亮，遇溴取代非加成。

溴苯的制取實驗

苯溴鐵屑催反應，微沸最長管冷凝。

云海茫茫鹵酸霧，溴苯無色常變棕。

除溴需用堿液洗，漏斗分液便告成。

乙醇

與水互溶飄清香，電離水比乙醇強。

鈉粒投入放氫氣，催化氧化銅幫忙。

乙酸

酸性我比碳酸強，溶低味刺似冰狀。

催化與醇生成酯，留給人間處處香。

金屬冶煉規律

金屬冶煉方法多，都由活動性定奪

實質均是被還原，化合變為游離得。

石油煉制

石油煉制三過程，分餾不同沸點烴。

裂化長鍵變短鍵，高溫裂解乙烯生。

電子云

原子核外水光臨，電子頻現一片陰。

離核近處幾率大，電子云上看最真。

原子核外電子排布規律

能量最低的能級，電子排布最積極。

同一能級軌道里，電子自旋向兩極。

同一能級多軌道，電子優先單身據。

原子核外電子排，三個原則不分離。

σ鍵與π鍵

頭碰頭或肩并肩，形成σ鍵與π鍵。

π鍵重疊程度小，σ鍵穩定不易斷。

分子的立體結構

分子結構多無限，互斥雜化理論判。

成鍵電子孤電子，互斥模型與有關。

雜化軌道數目定，構型孤對電子算。

兩個理論記心中，靈活運用是關鍵。

極性分子與非極性分子

分子極性非極性，鍵的極性構型定。

分子極性似相溶，相似相溶原理通。

晶體的特點

離子晶體離子鍵，容或溶時易導電。

原子晶體共價鍵，熔點沸點驚人現。

分子晶體分子力，微熱力弱氣化完。

金屬晶體金屬鍵，共存離子電子間。

電離平衡

電離平衡建立起，電離結合等速率。

條件一定都不變，改變其一平衡移。

沉淀溶解平衡

難溶物質也能溶，沉淀溶解達平衡。

生產生活常應用，轉化溶解或生成。

中和滴定

酸式堿式莫混用，讀書視線要水平。

尖嘴充滿不留空，液面不要高于零。

莫忘滴加指示劑，開始讀數要記清。

左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶。

兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停。

記下讀數來計算，中和滴定算完成。

鹽類水解口訣

一寫鹽中弱離子，二加水的化學式。

三寫水解可逆號，四些什么看實際。

陽離子結合OH ˉ，加上溶液H+富余。

陰離子結合H+，則加上OH ˉ才適宜。

若生之堿雖難溶，難成沉淀無↓記。

雖然生成有氣體，氣體難逸無↑立。

鹽中陰陽離子弱，雙水解鹽另處理。

可逆符號換等號，沉淀氣體箭插齊。

原電池原理

兩個電極性不同，共存同一溶液中。

電流計動一線牽，氧化還原自發生。

燃料電池

外界輸入反應物，電極產物又排出。

燃料電池種類多，科技飛天效能著。

電解的一般規律

電解強酸含氧酸，活潑金屬含氧鹽。

實質加快電解水，濃度增大量不變。

氫后金屬含氧鹽，陽極放氫陰制酸。

電解原理的應用

電解鹽酸氯化銅，搖身一變無影蹤。

飽和食鹽陽生氯，陰極放氫酚酞紅。

電鍍

鍍件陽極待鍍陰，鍍層離子溶液跟。

我與電解共原理，濃度不變要記真。

氯堿工業

氫氣燒堿出陰極，氯氣陽極相隔離。

氯堿產品用途廣，及時避害利無邊。

烷烴的命名

碳鏈最長為某烷，靠近支鏈把號編。

簡單在前同相并，其間短線來相連。

烯烴的命名

烯烴命名似烷烴，雙鍵要在主鏈中。

標碳雙鍵近端起，雙鍵位置寫烯前。

乙炔

二碳二氫一線結，水滴電石產氣烈。

氧化點燃煙濃黑，高錳酸鉀懼乙炔。

加成反應溴褪色，乙炔溴同時消滅。

氣態烴完全燃燒△V

烴燃氣態水生成，氫為四十前后平。

氫小四是生氣小，氫大四時氣多生。

鹵代烴的化學性質

強堿共熱醇與烯，水與醇來作溶劑。

若鄰碳上均有氫，消去可得多種烯。

乙醇的消去反應

硫酸乙醇三比一，溫度入液一百七。

迅速升溫防碳化，堿灰除雜最適宜。

苯酚

苯酚俗名石炭酸，叫酸非酸是一玄。

露空氧化色變紅，與溴取代白沉淀。

遇氧化鐵溶液紫，溶水溶堿顯弱酸。

乙醛

我是醛類之典型，氣味刺激水易溶。

加氫還原成乙醇，被氫氧化酸生成。

銀氨溶液制銀鏡，氫氧化銅藍變紅。

乙酸乙酯的制取

乙酸乙酯價格廉，催化吸水是硫酸。

需加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠純堿。

醇酸酯化酯生成，酸脫羥基醇脫氫。

酸堿催化皆水解，反應程度不相同。

肥皂的制取實驗

酒精作用兩方面，既溶油脂又溶堿。

加入火堿催不解，沒有鹽水分離難。

淀粉

淀粉營養是多糖，溶于熱水會膨脹。

酸酶催化使水解，遇碘立即換藍裝。

蛋白質

鹽析提純易分離，加水再溶性不移。

重金屬鹽熱酸堿，凝結則把活性變。

火灼燒焦羽毛味，毛和棉織可易辨。

遇濃硝酸變黃色，因有苯環在其間。

合成材料

有機合成三大料，塑料纖維和橡膠。

新型有機高分子，光導仿生功能高。

電化學復習歌

電化學，好學習，理解原理和定義，兩極相加得總式。

弄清電子的轉移，原電池，發電機，電子流出是負極。

負極反應被氧化，兩極溶液回路閉，電解池，用電器。

電流流進是陽極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記。

電鍍池，是特例，鍍層離子溶液里，溶液濃度終不變。

鍍層金屬做陽極，蓄電池，真神奇，充電放電可互逆。

哪里流入哪里出，若是停電好應急，氫氧電池污染低。

用于航天之領域，神舟六號飲用水，電池提供正適宜。

四類電解水第一，二類生堿把氫析，三類放氫生成酸。

電解質走水不離，鋼鐵雖硬有天敵，害怕遇到氧化劑。

酸性溶液置換氫，中性堿性把氧吸，金屬防腐沒問題。

外加電源保陰極，改變成分保護層，犧牲陽極不可惜。

溶液導電倆微粒，化學反應伴一起，金屬導電靠電子。

發生變化屬物理。

有機化學復習歌訣

有機化學并不難，記住通式是關鍵。

只含碳氫稱為烴，結構成鏈或成環。

雙鍵為烯三鍵炔，單鍵相連便是烷。

脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。

異構共有分子式，通式通用用系間。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

羥醛羧基連烴基，稱為醇醛及羧酸。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類槍桿石炭酸。

光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。

烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。

消去一個水分子，生成烯和氫鹵酸。

鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可變酸。

醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。

苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。

氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。

聚合單體變鏈節，斷裂雙鍵相串聯。

第二篇：高中化學實用口訣

高中化學實用口訣

一、化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。

質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；

集氣要分氣和水，性質實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

三、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫

先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化

由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。

四、化合價口訣

一價鉀鈉氟氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；

二三鐵，二四碳。

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

五、溶解性口訣

鉀鈉銨鹽溶水快，①

硫酸鹽除去鋇鉛鈣。②

氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③

口訣中未有皆下沉。④

六、1—20號元素順序口訣⑤

氫 氦 鋰 鈹 硼，碳 氮 氧 氟 氖；

鈉 鎂 鋁 硅 磷，硫 氯 氬 鉀 鈣。

七、金屬活動性口訣

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。

鋅 鐵 錫 鉛 氫，銅 汞 銀 鉑 金。

注：①鉀鈉銨鹽都溶于水；

②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；

③硝酸鹽都溶于水；

④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；

⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：

青 孩 你 別 蹦，炭 蛋 養 沸 奶，那 妹 雨 歸 淋，牛 鹿 鴨 呷 萊。

制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

集氣口訣：

與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

電解水口訣：

正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

化合價口訣：

常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。

常見根價口訣

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

金屬活動性順序表：

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

化合價口訣二：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都 齊全，銅以二價最常見。

鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

第三篇：高中化學口訣

高中化學口訣大全 制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

集氣口訣：

與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

電解水口訣：

正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

化合價口訣：

常見元素的主要化合價

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

常見根價口訣：

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

化合價口訣二

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。先拐先折，溫度高，壓強大！

銀鏡反應

銀鏡反應很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨

過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

中和滴定：左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥處，請您多照應！

1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶： 青 孩 你 別 蹦，炭 蛋 養 沸 奶，那 妹 雨 歸 淋，牛 鹿 鴨 呷 萊。

金屬活動性口訣: 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。鋅 鐵 錫 鉛 氫，銅 汞 銀 鉑 金。

《電解原理口訣》

電解池的知識是高三的重要知識，其容易和原電池混淆，故以詩歌的形式來總結它。惰性材料作電極，兩極接通直流電。含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽 電解實為電解水。無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

化學實驗基本操作

固體需匙或紙槽，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

解釋：

1、固體需匙或紙槽：意思是說在向試管里裝固體時，為了避免藥品沾在管口和試管壁上，可試試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管的底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部滑落到底部。

2、手貼標簽再傾倒：意思是說取液體藥品時應將瓶上的標簽貼著手心后再傾倒（以免倒完藥品后，殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽）。

3、讀數要與切面平：仰視偏低俯視高：這句的意思是說取一定量的液體時，可用量筒或移液管（有時也可以用滴定管），在讀數時，應該使視線刻度與液體凹面最低點的切線處于同一平面上。否則，如果仰視則結果偏低，俯視則結果偏高。

4、試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好：“玻棒”指玻璃棒。意思是說在用試紙檢驗溶液的性質時，最好先將試紙剪下一小塊放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點試紙的中部，試紙就會被濕潤，觀察是否改變顏色，由此就可以判斷溶液的性質。

托盤天平的使用

螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復原。

解釋：

1、螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤：這兩句說了組成托盤天平的主要部件：（調節零點的）螺絲、游碼、刻度尺、指針、托盤（分左右兩個）。

2、調節螺絲達平衡：意思是說稱量前應首先檢查天平是否處于平衡狀態。若不平衡，應調節螺絲使之平衡。

3、物碼分居左右邊：“物”指被稱量的物質；“碼”指天平的砝碼。意思是說被稱量物要放在左盤中，砝碼要放在右盤中。

4、取碼需用鑷子夾：這句的意思是說取砝碼時，切不可用手拿取，而必須用鑷子夾取。

5、先大后小記心間：意思是說在添加砝碼時，應先夾質量大的砝碼，然后在夾質量小的砝碼（最后再移動游碼）。

6、藥品不能直接放：意思是說被稱量的藥品不能直接放在托盤上（聯想：可在兩個托盤上各放一張大小相同的紙片，然后把被稱量的藥品放在紙片上，潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在表面皿或燒杯里稱量）。

7、稱量完畢要復原：意思是說稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處，使天平恢復原來的狀態。

過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

解釋：

1、斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣：“斗”指漏斗；“架”指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強調濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣（這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上）。

2、過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。

3、三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。“三靠”的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上；“兩低”的意思是說濾紙邊緣應略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應略低于濾紙的邊緣。

蒸餾操作實驗

隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。

解釋：

1、隔網加熱冷管傾：“冷管”這冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網（防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂），在安裝冷凝管時要向下傾斜。

2、上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。

3、萃取操作實驗 萃劑原液互不溶，質溶程度不相同。充分振蕩再靜置，下放上倒切分明。

解釋：

1、萃劑原液互不溶，質溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑；“質”指溶質。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同（在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2、充分振蕩再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。

3、下放上倒切分明：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。

熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

物質的量濃度溶液配制

算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。

解釋：

1、算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、（或量取）、溶解、轉移、定容。

2、室溫洗滌莫忘記：“室溫”的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉移定容。“洗滌”的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒（2-3次），并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3、搖勻標簽便告成：“搖勻”的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻；“標簽”的意思是說要貼好標簽，標明溶液濃度和配制的日期。

氧氣的制取實驗

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管后移燈。

解釋：

1、實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。“試管傾”的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低于試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。“受熱均勻”的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱（聯想：方法是剛開始加熱時，要用手拿酒精燈，來回移動，等試管受熱均勻后再固定加熱，這樣可以防止因試管局部受熱而炸裂）。

2、收集常用排水法：意思是說收集氧氣時要用排水集氣法收集（聯想：收集某氣體若既能用排水法，也能用排氣法，則一般選用排水法。因為排水法比排氣法收集到的氣體的純度高。氧氣比空氣重，雖然可以用向上排氣法，但是不如用排水法好）。

3、先撤導管后移燈。意思是說在停止制氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然后再移去酒精燈（聯想：如果先撤去酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）。

甲烷的制取實驗

醋鈉堿灰水無影，操作收集與氧同。點燃務必檢純度，上罩燒杯水珠生。

解釋：

1、醋鈉堿灰水無影：“醋鈉”指醋酸鈉；“堿灰”之堿石灰。這句的意思是說必須用無水醋酸鈉跟干燥的堿石灰反應來制取甲烷（否則若用醋酸鈉晶體或石灰不干燥則均幾乎不能產生甲烷氣體）。[聯想：不能直接用氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應，一方面是因為氫氧化鈉極易吸收空氣中的水分；另一方面純氫氧化鈉受熱時對玻璃試管有腐蝕作用]。

2、操作收集與氧同：意思是說該實驗的操作注意事項與收集方法與氧氣的完全相同。

3、點燃務必檢純度：意思是說在點燃甲烷時必須（象點燃氫氣那樣）首先檢驗其純度[聯想：若甲烷不純，混有部分空氣將有爆炸的危險]。

4、上罩燒杯水珠生：意思是說在火焰的上方罩一個燒杯，很快看到內壁上有水珠生成[聯想：把燒杯倒轉過來，向燒杯內注入少量澄清的石灰水，震蕩，石灰水則變混濁。

氨氣的制取實驗

消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉。

解釋：

1、消灰銨鹽熱成氨：“消灰”指消石灰。意思是說在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。

2、裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同（言外之意有關注意事項也雷同）。

3、堿灰干燥下排氣：“堿灰”指堿石灰。“堿灰干燥”的意思是說實驗中干燥氨氣時通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。“下排氣”的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法（因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕）。[聯想：（1）為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部；（2）檢驗氨氣是否已經充滿試管的方法是：“氨遇酚酞即變紅”、“兩酸遇氨冒白煙”。]

4、管口需堵一團棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團棉花[聯想：堵棉花的作用是：（1）防止氨氣吸收空氣中的水分；（2）增大試管中氨氣的密度。]

氫氣還原氧化銅實驗

氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

解釋：

1、氫氣檢純試管傾：“氫氣檢純”的意思是說通入大試管的氫氣必須先檢查純度，否則有爆炸的危險；“試管傾”的意思是說為了防止生成的水蒸氣在試管口冷卻回流導致試管破裂必須使試管傾斜（使管口低于管底）。

2、先通氫氣后點燈：意思是說做該實驗時務必先通一會氫氣，待試管中的空氣被排出之后，再點燃酒精燈，否則氫氣和空氣混合在受熱的條件下將可能發生爆炸。

3、黑色變紅水珠出：意思是說待黑色粉末（氧化銅）全部變成光亮的紅色（銅粉），同時管口有大量的水珠出現時，說明反應已完全，至此停止實驗。

4、熄滅燈后再停氫：意思是說停止實驗時務必先熄滅酒精燈，過一會兒待試管冷卻后再停止通氫氣。否則，空氣將進入試管，這樣還原出來的銅又和空氣中的氧氣在受熱的條件下，發生氧化反應，重新生成氧化銅，于是導致實驗失敗。

氫氣的制取實驗

球斗容器導氣管，酸中常加硫酸銅。關閉活塞查密性，檢純諦聽爆鳴聲。

解釋：

1、球斗容器導氣管：“球斗”指球形漏斗。這句的意思是說明了制取氫氣用啟普發生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、導氣管[聯想：（1）在用啟普發生器制氣體時，藥品的加入方法是：固體物質由插導氣管的口子加入，液體物質由球形漏斗加入，廢液從容器底部放出；（2）用啟普發生器制取氣體的條件是：不需加熱，必須是一種固體同一種液體反應，反應程度要緩和且放熱量少；（3）硫化氫和二氧化碳的制取也用啟普發生器]。

2、酸中常加硫酸銅：意思是說在制取氫氣的稀硫酸或稀鹽酸中常加少量的硫酸銅溶液[聯想：制取氫氣若只用純鋅粒，則反應速度較慢，為了加快鋅粒與酸液的反應速度，在制取氫氣的酸液里預先加少量的硫酸銅溶液，這是因為鋅能置換出硫酸銅中的銅Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，置換出來的銅疏松地附著在鋅粒的表面上，形成了許許多多的Cu-Zn原電池，從而使反應速度大大加快。]。

3、關閉活塞查密性：意思是說在加入藥品之前，應該首先檢查啟普發生器的氣密性。方法是：關閉導氣管的活塞，從球形漏斗中加入適量的水，仔細觀察液面的位置，如果液面的位置保持不變，即說明啟普發生器的氣密性較好，然后將水從底部放出。

4、檢純諦聽爆鳴聲：意思是說點燃氫氣之前，務必首先檢驗氫氣的純度（若不純即 點燃則有爆炸的危險）方法是：用小試管收集氫氣，然后用拇指堵住試管口（注意管口始終要朝下），移近酒精燈的火焰，然后迅速放開手指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，應該繼續重復上面的操作，直到無爆鳴聲（只聽到“噗”的一聲）為止[聯想：點燃甲烷時也必須檢驗純度，方法相同。

二氧化碳的制取實驗

實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸。兩種蘇打皆不用，速度太快控制難。不用硫酸代鹽酸，鈣鹽不如鎂鹽廉。硝酸見光易分解，鑒別火柴不能燃。

解釋：

1、球斗容器導氣管：“球斗”指球形漏斗。這句的意思是說明了制取氫氣用啟普發生器的三大主要部件：球形漏斗、容器、導氣管[聯想：（1）在用啟普發生器制氣體時，藥品的加入方法是：固體物質由插導氣管的口子加入，液體物質由球形漏斗加入，廢液從容器底部放出；（2）用啟普發生器制取氣體的條件是：不需加熱，必須是一種固體同一種液體反應，反應程度要緩和且放熱量少；（3）硫化氫和二氧化碳的制取也用啟普發生器]。

2、酸中常加硫酸銅：意思是說在制取氫氣的稀硫酸或稀鹽酸中常加少量的硫酸銅溶液[聯想：制取氫氣若只用純鋅粒，則反應速度較慢，為了加快鋅粒與酸液的反應速度，在制取氫氣的酸液里預先加少量的硫酸銅溶液，這是因為鋅能置換出硫酸銅中的銅Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，置換出來的銅疏松地附著在鋅粒的表面上，形成了許許多多的Cu-Zn原電池，從而使反應速度大大加快。]。

3、關閉活塞查密性：意思是說在加入藥品之前，應該首先檢查啟普發生器的氣密性。方法是：關閉導氣管的活塞，從球形漏斗中加入適量的水，仔細觀察液面的位置，如果液面的位置保持不變，即說明啟普發生器的氣密性較好，然后將水從底部放出。

4、檢純諦聽爆鳴聲：意思是說點燃氫氣之前，務必首先檢驗氫氣的純度（若不純即 點燃則有爆炸的危險）方法是：用小試管收集氫氣，然后用拇指堵住試管口（注意管口始終要朝下），移近酒精燈的火焰，然后迅速放開手指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則說明氫氣不純，應該繼續重復上面的操作，直到無爆鳴聲（只聽到“噗”的一聲）為止[聯想：點燃甲烷時也必須檢驗純度，方法相同。]

硫化氫的制取實驗

硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。

解釋：

1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生：“稀酸”在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵（FeS）跟稀鹽酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在啟普發生器中發生反應來制取硫化氫（H2S）[聯想：“關閉活塞查密性”]。

2、櫥中操作上排氣：“櫥中操作”的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行[聯想：因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的H2S，會使人昏迷、甚至死亡。]。

3、氧化性酸概不用：“氧化性酸”在此指濃硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。這句的意思是說一概不用氧化性酸根硫化亞鐵反應來制取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3濃= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。

乙炔的制取實驗

電石鹽水乙炔生 除雜通入硫酸銅 不拜啟普意如何 吸水放熱氣勢洶

解釋：

1、電石鹽水乙炔生：“鹽水”指飽和食鹽水。這句的意思是說實驗室中是用電石和飽和食鹽水反應制取乙炔[聯想：因為電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩的氣流，而食鹽不與碳化鈣反應]。

2、除雜通入硫酸銅：“雜”指混在乙炔中的H2S和PH3雜質，意思是說為了除去乙炔中的H2S和PH3雜質，得到較純凈的乙炔，可以使氣體通過硫酸銅溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4Cu2SO4）。

3、不拜啟普意如何？吸水放熱氣勢洶：這句的意思是說電石和水反應也是固體和液體之間的反應，但是為什么不能用啟普發生器呢？這是因為一方面電石吸水性太強，若用啟普發生器控制不住電石和水的反應；另一方面該反應非常激烈，放熱太多，若用啟普發生器則有爆炸的危險。

氯氣的制取實驗

二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質，吸收通入火堿中。

解釋：

1、二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來制取氯氣[聯想：“隔網加熱杯和瓶”]。

2、鹽水硫酸除雜質：“鹽水”指飽和食鹽水，“雜質”指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣[聯想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小]。

3、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因為氯氣有毒）。

乙烯的制取實驗

硫酸乙醇三比一，溫計入液一百七。迅速升溫防碳化，堿灰除雜最合適。

解釋：

1、硫酸乙醇三比一：意思是說在實驗室里是用濃硫酸和乙醇在燒瓶中混合加熱的方法制取乙烯的（聯想：①濃硫酸的量很大，是乙醇的三倍，這是因為濃硫酸在此既做催化劑又做脫水劑；②在燒瓶中放入幾片碎瓷片，是為了防止混合液受熱時暴沸）。

2、溫計入液一百七：“溫計”指溫度計，“溫計入液”的意思是說溫度計的水銀球，必須浸入混合液中（但不能接觸燒瓶底）；“一百七”的意思是說此實驗的溫度必須控制在1700℃左右[聯想：溫度太高則大量乙醇被碳化，若溫度低于1400℃則發生了分子間脫水生成了乙醚]。

3、迅速升溫防碳化：意思是說加熱時要將溫度迅速升到1700℃，否則乙醇易被濃硫酸氧化而碳化[聯想：濃硫酸具有強氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被還原為SO2。

4、堿灰除雜最合適：“堿灰”指堿石灰。意思是說通過堿石灰可除掉混在乙烯中的水蒸氣和SO2。

硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗

坩堝加熱隔棉網，藍色變白無氣放。干燥器中來冷卻，質量變化重稱量。

解釋：

1、坩堝加熱隔棉網，藍色變白無氣放：這句的意思是說將藍色的硫酸銅晶體放在坩堝內隔石棉網用酒精燈加熱，待藍色的硫酸銅晶體完全變成白色粉末并且不再逸出水蒸氣時立即停止加熱[聯想：（1）不直接用酒精燈加熱，而需要隔石棉網，是為了防止濺失，引起測得值偏高；（2）加熱時間不宜過長，溫度不益過高，是為了防止硫酸銅分解，引起測得值偏高；（3）晶體要在坩堝底上攤開加熱，以利于失去結晶水，以免引起測得值偏低。

2、干燥器中來冷卻：意思是說停止加熱后，一定要放在干燥器內冷卻，以保證硫酸銅不會因為從空氣中吸收水分而引起測得值偏低。

3、質量變化重稱量：意思是說待坩堝在干燥器里冷卻后，放在天平上稱量，記下坩堝和硫酸銅的質量后，再加熱再冷卻再稱量，若質量變化較大（兩次稱量的誤差超過0.1克），則必須再重復上述操作，直到質量變化不大為止（兩次稱量的誤差不超過0.1克）。

硝酸鉀的溶解度測定實驗

內地外高水浴熱，溫度計在試管中。溶液飽和防濺失，干燥器中冷卻成。

解釋：

1、內地外高水浴熱：意思是說配制硝酸鉀的飽和溶液時，必須在水浴中加熱，以利于控制溫度；試管內的液面要低于熱水的液面，這樣使試管內的液體受熱均勻和水浴的溫度相同。

2、溫度計在試管中：意思是說配制飽和溶液時，溫度計務必放在試管內，不得放在水浴中。

3、溶液飽和防濺失：“溶液飽和”的意思是說必須使溶液達到飽和（為了保證溶液飽和，硝酸鉀晶體可稍加過量攪拌，在5分鐘內不溶解即可）；“防濺失”的意思是說在蒸發溶液的過程中，注意不要濺失，要徹底蒸干，不要使硝酸鉀粘在試管壁上。

4、干燥器中冷卻成：意思是說蒸干后的晶體連同蒸發皿必須放在干燥器中冷卻[聯想：硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗中的“質量變化重稱量”。

中和滴定

水液洗器切分明，查漏趕氣再調零。待測液中加試劑，左手控制右手動。瓶下墊紙眼觀色，讀數要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

解釋：

1、水液洗器切分明：“水”在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水；“液”在此也有兩種含義，既表示標準溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用標準液，何時用待測液一定要分清分明[聯想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標準溶液洗滌；移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌；錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌！]。

2、查漏趕氣再調零：意思是說滴定前應首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應趕掉它，最后調節液面至“0”位[聯想：（1）查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標準溶液。若漏液，對于酸式滴定管應在活塞上涂適量的凡士林，對于堿式滴定管應更換一下玻璃球；（2）必須趕掉氣泡，是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測定結果偏高；（3）每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。

3、待測液中加試劑：“示劑”指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑（其作用是借它的顏色的變化，來指示反應的終點。）。

4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。

5、瓶下墊紙眼觀色：“瓶下墊紙”的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙；“眼觀色”的意思是說在滴定過程中要目不轉睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。

6、讀數要與切面平：解釋參見“化學實驗基本操作”。

7、酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強酸滴定弱堿（如鹽酸滴定氨水）時，才能用甲基橙。

8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液（因為堿液和玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起）。

溴苯制取實驗

苯溴鐵屑訴離情，微沸最佳管冷凝，云海茫茫鹵酸霧，溴苯無色常變棕。除溴

第四篇：高中化學口訣

東方英才

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多一分耕耘，多一分收獲，2015，東方英才幫你圓滿大學夢！

高中化學口訣巧記

（一）一、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫。

先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化，由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。

二、化合價口訣

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳。

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

三、1—20號元素順序口訣

氫 氦 鋰 鈹 硼，碳 氮 氧 氟 氖；

鈉 鎂 鋁 硅 磷，硫 氯 氬 鉀 鈣。

**另有諧音打油詩可以幫助記憶：

青孩你別蹦，炭蛋養沸奶，那妹雨歸淋，牛鹿鴨呷萊。

四、金屬活動性口訣

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。鋅 鐵 錫 鉛 氫，銅 汞 銀 鉑 金。

五、物質的量濃度溶液配制

算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。

室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。

六、常見根價口訣：

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

海口市東方英才化學組 編輯

內部資料 請勿外傳 東方英才

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二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

七、金屬活動性順序表：

鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

八、鹽的溶解性：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間；

鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛；

碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶，只有鉀鈉銨堿和鋇堿。

海口市東方英才化學組 編輯

請勿外傳

內部資料

第五篇：高中化學知識點總結

必修1

知識點1認識化學科學

考點1化學科學

考點2物理變化與化學變化

考點3化學反應基本類型

知識點2物質的量及其計算

考點1物質的量

考點2氣體摩爾體積

考點3阿伏加德羅定律及推論

知識點3常用儀器和基本操作 考點1常用儀器形狀、名稱和使用 考點2化學實驗基本操作

知識點4化學實驗安全常識

考點1藥品的安全存放

考點2化學實驗安全常識和操作

知識點5配制一定物質的量濃度的溶液 考點1一定物質的量濃度的配制

考點2配制一定物質的量濃度誤差分析 考點3物質的量濃度與溶質質量分數的換算 知識點6常見物質的檢驗、分離和提純 考點1常見氣體、離子的檢驗

考點2物質分離和提純

知識點7化學實驗設計

考點1化學實驗方案設計的基本要求 考點2物質檢驗的實驗設計

知識點8分散系

考點1膠體的性質及應用

考點2有關溶解度的計算

知識點9離子反應

考點1電解質與電離

考點2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點3離子共存

知識點10氧化還原反應

考點1氧化還原反應的概念

考點2氧化性、還原性強弱的判斷 考點3氧化還原反應的規律

考點4氧化還原反應方程式的配平考點5氧化還原反應的計算

知識點11鈉及其化合物

考點1鈉

考點2氧化鈉與過氧化鈉

考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉

考點4堿金屬元素

知識點12鎂及其化合物

考點1鎂及其化合物

考點2海水中提取鎂

知識點13鋁及其化合物

考點1鋁

考點2鋁的化合物

考點3鋁的冶煉

知識點14鐵及其化合物

考點1鐵

考點2鐵的冶煉

考點3鐵的化合物

知識點15銅及其化合物

考點1銅及其冶煉

考點2銅的化合物

知識點16氯及其化合物

考點1氯氣的性質

考點2氯氣的制法

考點3鹵素

知識點17氮及其化合物

考點1氮氣的性質及用途

考點2氮的氧化物的性質

考點3氨氣的性質及制法

考點4銨鹽的性質

考點5硝酸的性質

知識點18硫及其化合物

考點1硫的存在及性質

考點2硫的氧化物

考點3硫酸的性質

考點4硫酸的工業制備

知識點19硅及其化合物

考點1硅的性質及制法

考點2二氧化硅和硅酸鹽性質

考點3硅酸鹽工業

必修2

知識點1物質結構基礎

考點1原子結構

考點2元素周期律

考點3元素周期表

考點4化學鍵

知識點2化學能與熱能

考點1反應熱

考點2燃燒熱和中和熱

考點3熱化學方程式

考點4蓋斯定律

知識點3化學能與電能

考點1原電池工作原理

考點2常見的化學電源

考點3金屬的腐蝕與防護

考點4電能轉化為化學能——電解

知識點4化學反應速率和限度

考點1化學反應速率

考點2影響化學反應速率的因素

考點3化學反應限度與化學平衡

知識點5有機物基礎知識

考點1有機物的結構特點和性質

考點2同系物和同分異構體

知識點6烴的分類

考點1甲烷的結構和性質

考點2烷烴的結構和性質

考點3乙烯和烯烴

考點4苯及其同系物

知識點7化石燃料的綜合利用

考點1石油的煉制

考點2煤的綜合利用

知識點8烴的衍生物的分類

考點1乙醇的結構和性質

考點2乙酸的結構與性質

考點3酯和油脂的結構與性質

考點4糖類的結構與性質

考點5蛋白質的結構與性質

知識點9有機高分子材料

考點1有機高分子化合物

考點2三大合成材料

知識點10資源的綜合利用和環境保護 考點1自然資源的開發和利用

考點2環境污染及保護

選修1化學與生活

知識點1化學與健康

考點1糖類

考點2油脂

考點3氨基酸與蛋白質

考點4維生素和微量元素

考點5飲食中食物及食品添加劑

考點6常見藥物的成分及療效

知識點2生活中的材料

考點1金屬與合金

考點2金屬的腐蝕和防護

考點3玻璃、陶瓷和水泥

考點4塑料、纖維和橡膠

知識點3化學與環境保護

考點1大氣污染及治理

考點2水污染及其污水處理

考點3土壤污染與垃圾資源化

選修2化學與技術

知識點1化學與資源開發利用

考點1接觸法制硫酸

考點2純堿的生產

考點3化石燃料的綜合利用

考點4海水的綜合利用

知識點2化學與材料的制造、應用 考點1金屬材料

考點2無機非金屬材料

考點3高分子化合物與材料

知識點3化學與工農業生產

考點1獲取潔凈的水

考點2人工固氮技術——合成氨

考點3化肥與農藥

考點4精細化學品

選修3物質結構與性質

知識點1原子結構與元素的性質

考點1原子結構的構造原理

考點2原子結構與元素的性質

知識點2化學鍵與物質的性質

考點1共價鍵

考點2分子的立體結構

知識點3分子間作用力與物質的性質 考點1鍵的極性與分子的極性

考點2分子間作用力

知識點4晶體類型

考點1分子晶體與原子晶體

考點2金屬晶體

考點3離子晶體

選修4化學反應原理

知識點1化學反應的熱效應

考點1化學反應的焓變

考點2熱化學方程式

考點3蓋斯定律

考點4反應焓變與標準摩爾生成焓

知識點2原電池原理及其應用

考點1原電池的工作原理

考點2化學電源

考點3金屬的腐蝕及防護

知識點3電解的原理及其應用

考點1電解的工作原理

考點2電解的應用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點3氯堿工業

知識點4化學反應速率和化學平衡 考點1化學反應速率

考點2影響化學反應速率的因素

考點3化學反應進行的方向

考點4化學平衡

考點5影響化學平衡的因素

考點6合成氨的適宜條件及選擇依據 知識點5溶液中的離子平衡

考點1弱電解質的電離

考點2水的電離和溶液的酸堿性

考點3鹽類水解的規律

考點4鹽類水解的應用

考點5沉淀溶解平衡

選修5有機化學基礎

知識點1有機化合物的組成與結構 考點1有機化合物的分類

考點2同分異構體

考點3有機化合物的命名

考點4有機物常用分離、提純的方法 考點5有機物分子式的確定

知識點2烴的性質

考點1烷烴

考點2烯烴

考點3炔烴

考點4芳香烴

知識點3烴的衍生物的性質

考點1鹵代烴

考點2乙醇和醇類

考點3苯酚和酚類

考點4乙醛和醛類

考點5羧酸和酯

考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質

考點1糖類

考點2蛋白質和核酸

知識點5合成高分子化合物

考點1合成高分子化合物的基本方法 考點2高分子材料

選修6實驗化學

知識點1化學實驗基礎

考點1物質的分離和提純

考點2物質的檢驗與鑒別

考點3物質的制備和合成方法

考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量 知識點2化學實驗探索

考點1常見性質實驗方案的設計 考點2化學實驗設計與評價