第一篇：2015吉林省特崗教師招聘考試：中學化學優秀說課稿《質量守恒定律》

中公教師吉林分校

2015吉林省特崗教師招聘考試：中學化學優秀說課稿

《質量守恒定律》

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一、說教材

本節課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。

1.教材的地位和作用

質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

2.教學目標

根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：

(1)知識與技能

使學生理解質量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。

(2)過程與方法

通過實驗及分析，培養學生利用實驗發現問題、探究問題的能力。

通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。

(3)情感、態度、價值觀

通過探究學習，培養學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態度。對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。3.教學重點、難點

教學重點：理解質量守恒定律的涵義。

教學難點：如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

4.對教材的改進

課本P88活動與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學生產生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內外的氣體是否發生了交換？為此，我作了如下調整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網上加熱至白磷自發燃燒完全。

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課本方案二的操作容易給學生造成疑問，水分會不會蒸發，空氣會不會溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學生看清反應前后瓶內外物質無交換，從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，可以得出令人信服的實驗結論。

二、說教法

德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發現它們，獨立地掌握它們。”在學習本節課內容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。

三、說學法 1.學情分析

(1)學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。

(2)學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

(3)學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態，我緊緊抓住這一點。

2.學法指導

(1)實驗探究法：學會在科學探究中如何發現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養能力。(2)合作學習法：通過合作探究，培養學生合作互助的團體意識。

四、說教學過程 1.教學流程設計如下：

2.教學過程：

(1)創設情境、引發問題

先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學反應中物質的質量會有什么變化呢？”接著介紹三位化學家對此進行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實驗原理。進而提出問題二“是否所有化學反應反應物質量總和都等于生成物質量總和呢？”提出兩個探究實驗①測定蠟燭燃燒前后的質量變化和探究實驗②鎂條在空氣中燃燒前后的質量變化。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。

設計意圖：讓學生在教師創設的問題情境中，去親歷實驗并感悟質量變化的關系，這正是新課程所倡導的。

問題三“由此你對化學反應中物質的質量變化關系得到了哪些結論？”學生可能有三種猜想：①化學反應后總質量變小；②化學反應后總質量變大；③化學反應后總質量保持不變。“確實如此嗎？”進入第二流程。

(2)實驗探究、引導發現

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①確定探究內容

為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內容。探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質量變化情況 探究實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量變化情況 ②設計實驗方案

由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向學生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設計探究實驗方案。

③分組實驗、分析討論 實驗儀器和藥品：

探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網、氣球、沙子、切好的白磷；

學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發現，第一種方案的生成物質量變大；第二種方案的生成物質量不變。“究竟哪一種方案的結論正確？”讓學生對方案展開評價。

設計意圖：通過引發學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調動了學生主動思維。

經討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質量，所以得出生成物質量變大的結論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內外沒有物質的交換，實驗過程嚴密科學，結論令人信服。

探究實驗二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。

學生對探究實驗二設計的方案也可能主要有兩種類型：主要區別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結果都是生成物質量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發帶來的質量誤差可忽略不計。

剛才兩個探究實驗的共同結果是——反應前后質量不變。“為什么呢？”這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。

(3)動畫模擬、突破難點

用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規律——質量守恒定律。

設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。

接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質量變小，鎂條在空氣中燃燒后質量變大呢？”通過討論，使學生認識到用質量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質。

(4)聯系實際、學以致用

①100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？

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②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

第1題意在突出質量守恒定律只適用于化學反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質量總和；第3題意在讓學生發現質量守恒定律中“參加”兩字的含義。

設計意圖：通過環環相扣、層層遞進的問題，使本節課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。

(5)課堂小結

通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？

五、教學設計反思

本節課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協作，以實驗為基礎，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現、四個突出。

1.兩個體現

(1)體現新課程改革素質教育的教學理念；(2)體現學生自主探究的學習方式。2.四個突出

(1)以實驗為基礎，引導科學發現；(2)以思維為核心，開展問題探究；(3)以學生為主體，促進知識內化；(4)以小組為單位，構建研究氛圍。

六、板書設計

第五單元課題1質量守恒定律

一、質量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。

二、質量守恒定律的微觀本質——三不變

原子的種類不變；化學反應前后原子的數目不變；原子的質量不變。

三、應用

紙張燃燒完后灰燼質量小于原來紙張，為什么？ 鎂帶燃燒完后白色生成物質量大于鎂帶，為什么？

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第二篇：2015云南特崗教師招聘中學化學優秀說課稿《質量守恒定律》

給人改變未來的力量

2015云南特崗教師招聘中學化學優秀說課稿《質量守恒定律》

一、說教材

本節課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。

1.教材的地位和作用

質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

2.教學目標

根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：(1)知識與技能

使學生理解質量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題。(2)過程與方法

通過實驗及分析，培養學生利用實驗發現問題、探究問題的能力。

通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。(3)情感、態度、價值觀

通過探究學習，培養學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態度。對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。3.教學重點、難點

教學重點：理解質量守恒定律的涵義。

教學難點：如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。4.對教材的改進

課本P88活動與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學生產生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內外的氣體是否發生了交換?為此，我作了如下調整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網上加熱至白磷自發燃燒完全。

原標題：2015云南特崗教師招聘中學化學優秀說課稿《質量守恒定律》

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第三篇：吉林省體育特崗教師考試萬能套用說課稿（本站推薦）

尊敬的各位評委老師，大家好，我是。號考生，請問我可以說課了嗎？

我說課的內容是水平四當中初~年級的。。下面我從指導思想、教材分析、學情分析、教學目標等方面進行說課。

一、指導思想

依據新課標的要求，以“健康第一”為指導思想，以促進學生身心全面發展為目標。在授課過程中，堅持“以學生為主體，教師為主導”的教學原則，充分調動學生的積極性，培養學生的創新意識。對于初中階段的學生來說，更應注意培養學生的體育鍛煉習慣，并養成終身體育鍛煉的意識。

二、教材分析

本節課的教材主要內容是。。，選自初中《體育與健康》七—九年級全一冊教材的內容。本節課教材的設計，既能滿足提高學生的運動能力，又能夠起到培養學生團結協作，吃苦耐勞和拼搏向上的精神，使學生身心得到全面發展。

三、學情分析

一方面，初中學生身體素質存在著差異，男生的身體素質相對較好，女生對體育鍛煉的興趣小，身體素質相對較差。另一方面，初中階段的學生正處于生長發育的旺盛階段，在這個時期，他們有很強的求知欲和表現欲。因此，在教學中，教師應當給學生一個充分展示自己想象力、創造力等能力的舞臺，充分調動學生學習的積極性。

四、教學目標

根據上面的教材分析和學生的實際情況制定的教學目標如下

（一）認知目標：初步了解（）的基本動作和練習方法。

（二）技能目標：初步學會（）的技術動作，使80%的學生能夠獨立完成動作。發展學生速度、耐力、靈敏、柔韌等素質。

（三）情感目標：培養學生的團隊合作精神，激發興趣，促進身心全面發展。本次課的重點：

難點：

五、教法學法的運用

（一）教法：根據教材的特點和學生的實際情況，本節課我將采用啟發式教學的方法、講解示范法、糾正錯誤等方法來組織教學。

（二）學法：本節課我將引導學生采用自主學習的方法，通過學生自主學習，讓學生有所思、有所悟、有所得。使得不同層次的學生在體育鍛煉中，獲得快樂。

六、教學過程

教學過程分為以下三個階段

（一）開始準備部分：安排時間為10分鐘

1、開始部分：體育委員以“快、靜、齊”的標準整理集合成四列橫隊后，師生問好，教師宣布本節課教學內容，提出練習要求。

2、準備部分：這一部分包括熱身操和游戲，通過熱身操和趣味游戲讓學生的身心進入活動的狀態，避免運動損傷的發生。

（二）基本部分：安排時間為30分鐘，分為三個方面的內容

1、學生探究階段，時間安排10分鐘。針對本節課學習的內容，教師提出一些引導性的問題，使學生帶著問題去觀察，學習，激發學生自主學習的興趣。

2、學習（）的動作要領，時間安排10分鐘。教師向學生介紹（）的運動技術結構、技術要領以及進行完整的示范動作。接著，學生在老師的指導下進行分組練習，教師要查看學生的動作，及時進行指導和糾正。

3、（）動作的鞏固，時間安排10分鐘，這個階段的內容，采用比賽的形式，激發學生練習鞏固的興趣，提高練習的效果，進一步鞏固動作技術。

（三）結束部分：安排時間為5分鐘

1、配用輕音樂，師生進行呼吸放松整理活動。

2、學生自評，教師用概括的語言綜合評價。

3、宣布下課，師生再見，在體育委員的指導下，送還器材。

本節課用到的場地器材：（）

七、預計課的效果

學生能在教師的指導下認真參與（）的練習，課堂氛圍活躍，師生感情融洽。完成率在80%左右能基本掌握正確動作的要領。預計課的練習密度40%左右，最高心率140-150次/分，平均心率達120-130次/分，課堂效果好。

各位評委老師我的說課完畢，請指示。。謝謝各位評委老師。。。

第四篇：2009年黑龍江省某市特崗教師招聘考試.doc中學化學

2009年黑龍江省某市特崗教師招聘考試

中學化學試卷

（滿分：150分）

考生注意：

可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65

一、單項選擇題（每小題2分，共50分）

1.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如右圖所示），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是（）。

1.D［解析］ 同位素的研究對象是原子，A選項錯誤；0.12 g石墨烯的物質的量為0.01 mol，所含碳原子個數為0.01NA，B選項錯誤；有機物一般含有碳、氫元素，C選項錯誤；石墨烯中碳原子間以共價鍵結合，D選項正確。

A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×1022個碳原子

C.石墨烯是一種有機物

D.石墨烯中碳原子間以共價鍵結合

2.下列物質的實驗室制法,正確的是（D）。

2.D［解析］ A項石灰石跟稀硫酸生成硫酸鈣（微溶），附著在反應物表面，妨礙反應的進行，應選用稀鹽酸制取二氧化碳；B項稀硝酸有強氧化性，與活潑金屬鋅反應生成一氧化氮、水和硝酸鋅；C項反應無法控制，會生成二氯乙烷等雜質；D項正確，MnO2作為催化劑，反應方程式為2H2O2 MnO22H2O + O2↑

A.用石灰石跟稀硫酸反應制二氧化碳

B.用鋅跟稀硝酸反應制氫氣

C.用乙烷跟氯氣在見光條件下反應制一氯乙烷

D.在過氧化氫的水溶液中加入少量MnO2制氧氣

3.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是（）。

3.B［解析］ 鹽酸為強電解質，醋酸為弱電解質，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖像上看，Ⅰ對應的為鹽酸，Ⅱ對應的為醋酸，A項錯誤；b點溶液的濃度比c點大，導電性強，B項正確；由于溫度不變，Kw不變，C項錯誤；開始時，鹽酸和醋酸的pH相同，此時c（H+）相等，加水稀釋后，b點時，鹽酸已完全電離，而a點時的醋酸中，仍有一部分醋酸分子沒有電離，故a點時酸的總濃度較大，D項錯誤。

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

4.同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸（），金屬性逐漸（）。4.C［解析］ 同一周期的主族元素，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，因此金屬性逐漸減弱。正確答案為C。

A.增大增強 B.增大減弱 C.減小減弱 D.減小增強 5.關于離子鍵與共價鍵的各種敘述中，正確的是（）。

5.B［解析］ A選項離子化合物中，也可能含有共價鍵，如NaOH。B選項正確，形成離子鍵的微粒是陰、陽離子，在熔融狀態下，離子化合物中的陰、陽離子可以自由移動，故能導電。C選項共價化合物內不可能存在離子鍵。D選項Na2O2 中O與O之間形成非極性共價鍵。

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.熔融狀態下，離子化合物可以導電

C.在共價化合物分子內，可能存在離子鍵

D.Na2O2分子中只存在極性鍵 6.可逆反應2A + B（s）3C達到平衡后，加壓、升溫，平衡均向正反應方向移動。則下列結論正確的是（）。

6.C［解析］ 增大壓強，化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；升高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動。由此可見正確答案為Ｃ。

A.A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

B.A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應

C.A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應

D.A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

7.在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）。

7.C［解析］ 溶液pH=13，呈堿性，說明存在大量OH-。A選項中NH4+與OH-不能共存，可以生成氨氣。B選項中HCO3-與OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D選項中Ba2+與SO42-不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀。故正確答案為C。

A.NH4+、NO3-、K+、SO42-

B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+

C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-

D.Ba2+、K+、Na+、SO42-8.將一塊嚴重腐蝕而部分變成銅綠［化學式為Cu2(OH)2CO3］的銅塊磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發現固體質量在灼燒前后保持不變，則灼燒前粉末中銅(單質)的質量分數為（）。

8.A［解析］ 由銅綠分解的化學方程式Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼燒時減少的是“H2O 和CO2”的質量，增加的是銅變成氧化銅時氧的質量，二者增減相同，1 mol堿式碳酸銅就減少1 mol H2CO3的質量，則增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol銅，所以銅原來有248 g。計算得原混合物質量為470 g，銅的質量分數是52.8％。

A.52.8% B.50.0% C.47.2% D.46.3% 9.葡萄糖是人體主要的熱量來源之一，下列關于葡萄糖的說法不正確的是（）。9.D［解析］ 葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6，是自然界分布最廣泛的單糖。分子中的醛基有還原性，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，被氧化成葡萄糖酸。靜脈注射時葡萄糖直接進入血液循環，葡萄糖在體內完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的結構簡式應該是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D選項為果糖的結構簡式，果糖與葡萄糖是同分異構體。

A.靜脈注射時葡萄糖直接進入血液循環，葡萄糖在體內完全氧化生成CO2和H2O

B.葡萄糖能與銀氨溶液發生銀鏡反應

C.葡萄糖是自然界分布最廣泛的單糖

D.結構簡式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH 10.已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表。若把溶質的質量分數為30%的KNO3溶液由50 ℃逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度范圍是（）。

10.C［解析］ 據題意，將溶質質量分數為30%當作是飽和溶液的溶質質量分數,反過來求溶解度,可計算出溶解度的數值為37.5克,對比溶解度與溫度的變化,可知此數值在31.6克與45.8克之間,故答案選C。

溫度(℃)0 10 20 30 40

溶解度(克)13.3 20.9 31.6 45.8 63.9

A.0 ℃-１０ ℃ B.１０ ℃-２０ ℃

C.２０ ℃-３０ ℃ D.３０ ℃-４０ ℃

11.將含有氮氣、一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的燒堿溶液、灼熱的氧化銅和濃硫酸（假定每步反應完全），最后剩余的氣體是（）。

11.C［解析］ 通過燒堿溶液后除去二氧化碳，通過灼熱氧化銅除去一氧化碳和氫氣，同時生成二氧化碳和水，通過濃硫酸除去水蒸氣，剩下的有氮氣和二氧化碳，C選項正確。

A.氮氣 B.氫氣和二氧化碳 C.氮氣和二氧化碳 D.氮氣和氫氣

12.下列描述中不正確的是（）。

12.D［解析］ 要求考生對人類對空氣的研究歷史及其各組成成分的性質有所了解。最早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。

A.實驗室中常用過氧化氫或高錳酸鉀分解的方法制取氧氣

B.液氨可用作深度冷凍劑

C.干冰是二氧化碳的固態

D.歷史上最早證明空氣由氧氣和氮氣組成的科學家是道爾頓〖=2〗

13.保護環境是每一個公民的責任。下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環境的是（）。

13.C［解析］ 推廣使用一次性木質筷子，促使大量樹木被砍伐，容易造成水土流失；過量使用化肥、農藥，易造成水、土、空氣、食物等的污染；推廣使用無磷洗衣粉，可防止因水質富養化而造成大量藻類生物的繁殖；城市生活垃圾的分類處理有利于回收利用，保護環境；推廣使用無氟冰箱可有效防止大氣臭氧層的破壞。故本題選C。

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

14.下列氣體收集方法完全相同的是（）。

14.A［解析］ CH4、H2均可以通過向下排空氣法和排水法收集

A.CH4、H2 B.H2、CO2 C.CO2、H2 D.O2、CO2 15.下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實的是（）。

15.A［解析］ B、C選項的兩種物質均不發生反應，D選項Fe發生置換反應生成+2價的亞鐵離子

A.Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

B.2NaNO3＋MgCl2 Mg(NO3)2＋2NaCl

C.2Ag＋2HCl2 AgCl↓＋H2↑

D.2Fe＋3H2SO4→ Fe2(SO4)3＋3H2↑

16.氫氧化鈉固體是實驗室常用化學藥品，在空氣中久置會變質，下列關于氫氧化鈉固體變質的說法正確的是（）。16.A［解析］ 氫氧化鈉固體變質主要有兩方面，一方面是吸收空氣中的水分發生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，有化學變化也有物理變化，故C選項錯誤。氫氧化鈉變質后質量會增加，故配制溶液時，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會偏低，故B、D錯誤。滴加少量鹽酸，如果有氣泡產生，說明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質。故A選項正確。

A.驗證氫氧化鈉是否變質可以滴加少量鹽酸，有氣泡產生說明已經變質

B.氫氧化鈉變質后質量降低

C.氫氧化鈉變質是因為吸收空氣中水分而潮解，無化學變化

D.用已經變質的氫氧化鈉配制溶液，配制的氫氧化鈉濃度偏高

17.在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發生反應：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）。

17.A［解析］ 采用差量法解題。由有關物質的反應量及其反應前后的相關差量結合方程式求解。反應后氣體的物質的量為(3+5)mol×87.5％＝7 mol。

2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn mol（7-4-n）mol mol（8-7）mol

所以n＝2。

另外可以采用特殊解法（巧解）。因為反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數減小的反應，即：2+5＞4+n，n＜3，在選項中只有n＝2滿足不等式。

A.2 B.3 C.4 D.5 18.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應CO+NO2CO2+NO，下列說法中可以充分說明這一反應達到化學平衡狀態的是（）。

18.B［解析］ D項錯誤，正逆反應速率相等且不為零時才能達到平衡狀態，其標志就是混合物的百分組成固定，B項正確。

A.CO、NO2、CO2、NO四種物質的濃度相等

B.反應一段時間后，這四種物質的含量不隨時間發生變化

C.CO、NO2、CO2、NO四種物質在密閉容器中共存

D.正逆反應的速率相等且都為零

19.某反應A＋B C＋2D中，若30克A和10克B恰好完全反應，生成5克C，則20克A和足量B反應，生成D的質量為（）。

19.D［解析］ 30克A和10克B完全反應，生成5克C的同時生成35克的D；20克A和足量B反應，則生成D的質量約為23.3克。

A.12克 B.8克 C.20克 D.23.3克

20.下列實驗能達到預期目的的是（）。

20.B［解析］ 制備Fe(OH)3膠體是將氯化鐵飽和溶液滴加在煮沸的蒸餾水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A錯；乙酸的酸性比碳酸強，可以與碳酸鈉反應，從而被除去，B正確；用100 mL蒸餾水配制成溶液后，溶液體積不再是100 mL，C錯；檢驗尿糖用的是新制氫氧化銅懸濁液，D錯。

A.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中少量乙酸

C.稱取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液

D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖

21.（）提出了著名的“最近發展區”理論。

21.B［解析］ 蘇聯的心理學家維果斯基提出了著名的“最近發展區”理論，認為學生的發展有兩種水平：一種是學生的現有水平，另一種是學生可能的發展水平。兩者之間的差距就是最近發展區。教學應著眼于學生的最近發展區，為學生提供帶有難度的內容，調動學生的積極性，發揮其潛能，超越其最近發展區而達到其可能發展到的水平，然后在此基礎上進行下一個發展區的發展。

A.孟子 B.維果斯基 C.弗洛伊德 D.洛克

22.如果高水平學生在測驗項目上能得高分，而低水平學生只能得低分，那么就說明下列哪種質量指標高？（）

.D［解析］ 區分度是指測驗對考生的不同水平能夠區分的程度，即具有區分不同水平考生的能力。

A.效度 B.信度 C.難度 D.區分度

23.我國中小學課程（教學）計劃的最基本部分是（）。

A.課程設置 B.課時分配 C.學科順序 D.學周安排

24.個體身心發展的某一方面機能和能力最適宜于形成的時期稱為（）。

A.機能期 B.關鍵期 C.發展期 D.差異期

25.師生關系在人格上是（）的關系。

A.民主平等 B.互相尊敬 C.朋友 D.管理與被管理

二、填空題（15分）

1.C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式：。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑由強至弱的順序為_______1.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si _______________。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。

（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為（填元素符號）。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_______________________。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成而Si、O原子間不能形成上述π鍵？

2.情緒的三因素理論認為情緒產生包含三個要素：_______、__________以及認知因素。

3.瞬時記憶又叫。

4.1924年_______________編寫了我國第一本《教育心理學》教科書。

5.德育包括____________、思想教育、_________________和心理健康教育。

三、綜合題（18分）

1.合理利用二氧化碳，可以提高生活質量，促進工業發展。

（1）在常壓下，-78 ℃時，二氧化碳氣體凝結成固態二氧化碳，俗稱干冰。某學生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為制冷劑的碎干冰。下列關于干冰處理的正確做法是（）。

A.將干冰放入冰箱

B.讓干冰在通風處自然升華

C.直接將干冰倒入下水道

D.用手取干冰扔入廢物箱

（2）在采煤工業上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災，能增強爆炸威力的原因是_________；

能防止火災的原因是_______________。

（3）使用傳統催化劑，使用二氧化碳與某些有機物反應可以生成塑料，但反應時間長。目前誕生的納米級催化劑增加了催化劑的表面積，提高了___________。使用這種塑料能減少白色污染，因為它在微生物作用下，可以實現100%的_____________。

2.毒品冰毒為芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對分子質量不超過150，碳元素和氫元素的質量分數之和為90.6%。請按要求填空：

（1）冰毒的摩爾質量為，分子式為_____________。

（2）冰毒的同分異構體有很多種，請寫出同時符合下列三項要求的冰毒的同分異構體的結構簡式。__________、_________________、_____________（只要求寫出其中的三種）

①苯環上只含有兩個相鄰的取代基；②分子中含有氨基（-NH2）；③分子中含有兩個甲基（-CH3）。

四、實驗探究題（12分）

某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。

（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________________________。

（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中。目的是______________________。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結束后，_________________；④拆除裝置，取出產物。

（4）數據記錄如下：空瓷舟質量m0/g瓷舟與鈣的質量m1/g瓷舟與產物的質量m2/g 14.80 15.08 15.15①計算得到實驗式CaxN2,其中x=_____________。

②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：___________________________。

五、計算題（15分）

甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素的原料不同，但生產流程相同：

原料→（CO、H2）→（CO2、NH3）→CO（NH2）2

試回答下列問題：

（1）用化學方程式表示甲、乙、丙三個化肥廠合成尿素的原料氣的生產過程。

①甲廠以焦炭、空氣和水為原料；

②乙廠以天然氣、空氣和水為原料；

③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）、空氣和水為原料。

（2）按照工業有關規定，利用基本原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算為H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則原料的利用率最高，據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？

六、簡答題（每小題5分，共15分）

1.情緒情感的定義是什么？

2.認知差異的教育意義是什么？

3.我國中學德育的基本原則包括哪些？

七、案例分析題（10分）

學校規定九年級學生必須在6點鐘到校參加早自修，我作為任課教師，在班級中也強調了一下，可是第二天仍有許多學生遲到。當時有關領導正好在場，看到這一情況，我便下令讓遲到的學生在走廊罰站。到了第三天，再也沒有一個學生遲到。還有一次，九年級（2）班的一位男同學老是不肯做一周一次的時政作業，每次問他為什么，總是有原因，上次他說忘了，這次又說要點評的報紙沒買，下次他會說作業本沒帶。這樣幾個星期下來，我發火了，不僅讓他在辦公室反思了一刻鐘，寫下保證書，還對他說：“下次再不交作業，甭來上課！”他這才有所收斂。

請從有關師德要求分析“我”的做法，并提出合理解決此類問題的建議。

八、教學設計題（15分）

下面是某學習小組的同學進行研究性學習的過程。

【研究課題】：探究草酸晶體受熱分解的產物。

【查閱資料】：該小組同學通過查詢，獲得草酸及草酸晶體的相關知識：

名稱化學式顏色、狀態溶解性熔點（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900草酸晶體H2C2O4·2H2O無色晶體-101.51.650備注：草酸晶體175 ℃以上開始分解。

【提出猜想】：請根據草酸晶體的組成對分解可能生成的產物進行猜想。

（1）。

（2）分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。

【設計方案】①為驗證“猜想(1)”，請在方框內畫出實驗設計裝置圖（發生和檢驗只用一個裝置），并標明驗證所需藥品：

②該小組利用下圖裝置繼續進行“猜想（2）”的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃NaOH溶液，D中裝堿石灰（CaO、NaOH固體混合物），E中裝CuO粉末。

Ⅰ.證明草酸晶體分解產物中有CO2的現象：。

證明分解產物中有CO的現象：。

Ⅱ.若未連接G，要達到同樣目的，可采取的措施：。

【交流討論】：小李同學查閱資料發現：草酸是二元弱酸，但比碳酸酸性強，受熱分解時有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對實驗中CO2的檢驗提出質疑。試根據信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。

2009年黑龍江省某市特崗教師招聘考試中學化學試卷參考答案及解析（下一頁）

一、單項選擇題

1.D［解析］ 同位素的研究對象是原子，A選項錯誤；0.12 g石墨烯的物質的量為0.01 mol，所含碳原子個數為0.01NA，B選項錯誤；有機物一般含有碳、氫元素，C選項錯誤；石墨烯中碳原子間以共價鍵結合，D選項正確。

2.D［解析］ A項石灰石跟稀硫酸生成硫酸鈣（微溶），附著在反應物表面，妨礙反應的進行，應選用稀鹽酸制取二氧化碳；B項稀硝酸有強氧化性，與活潑金屬鋅反應生成一氧化氮、水和硝酸鋅；C項反應無法控制，會生成二氯乙烷等雜質；D項正確，MnO2作為催化劑，反應方程式為2H2O2 MnO22H2O + O2↑。

3.B［解析］ 鹽酸為強電解質，醋酸為弱電解質，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖像上看，Ⅰ對應的為鹽酸，Ⅱ對應的為醋酸，A項錯誤；b點溶液的濃度比c點大，導電性強，B項正確；由于溫度不變，Kw不變，C項錯誤；開始時，鹽酸和醋酸的pH相同，此時c（H+）相等，加水稀釋后，b點時，鹽酸已完全電離，而a點時的醋酸中，仍有一部分醋酸分子沒有電離，故a點時酸的總濃度較大，D項錯誤。

4.C［解析］ 同一周期的主族元素，各元素的原子核外電子層數雖然相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，因此金屬性逐漸減弱。正確答案為C。

5.B［解析］ A選項離子化合物中，也可能含有共價鍵，如NaOH。B選項正確，形成離子鍵的微粒是陰、陽離子，在熔融狀態下，離子化合物中的陰、陽離子可以自由移動，故能導電。C選項共價化合物內不可能存在離子鍵。D選項Na2O2 中O與O之間形成非極性共價鍵。

6.C［解析］ 增大壓強，化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；升高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動。由此可見正確答案為Ｃ。

7.C［解析］ 溶液pH=13，呈堿性，說明存在大量OH-。A選項中NH4+與OH-不能共存，可以生成氨氣。B選項中HCO3-與OH-不能共存，可以生成CO2-3和H2O。D選項中Ba2+與SO42-不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀。故正確答案為C。

8.A［解析］ 由銅綠分解的化學方程式Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼燒時減少的是“H2O 和CO2”的質量，增加的是銅變成氧化銅時氧的質量，二者增減相同，1 mol堿式碳酸銅就減少1 mol H2CO3的質量，則增加的氧的量就是62 g，即3.875 mol氧，也就是3.875 mol銅，所以銅原來有248 g。計算得原混合物質量為470 g，銅的質量分數是52.8％。

9.D［解析］ 葡萄糖是己醛糖，化學式C6H12O6，是自然界分布最廣泛的單糖。分子中的醛基有還原性，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，被氧化成葡萄糖酸。靜脈注射時葡萄糖直接進入血液循環，葡萄糖在體內完全氧化生成CO2和H2O。葡萄糖的結構簡式應該是CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D選項為果糖的結構簡式，果糖與葡萄糖是同分異構體。

10.C［解析］ 據題意，將溶質質量分數為30%當作是飽和溶液的溶質質量分數,反過來求溶解度,可計算出溶解度的數值為37.5克,對比溶解度與溫度的變化,可知此數值在31.6克與45.8克之間,故答案選C。

11.C［解析］ 通過燒堿溶液后除去二氧化碳，通過灼熱氧化銅除去一氧化碳和氫氣，同時生成二氧化碳和水，通過濃硫酸除去水蒸氣，剩下的有氮氣和二氧化碳，C選項正確。

12.D［解析］ 要求考生對人類對空氣的研究歷史及其各組成成分的性質有所了解。最早證明空氣由O2、N2組成的是拉瓦錫。其他都正確，答案為D。

13.C［解析］ 推廣使用一次性木質筷子，促使大量樹木被砍伐，容易造成水土流失；過量使用化肥、農藥，易造成水、土、空氣、食物等的污染；推廣使用無磷洗衣粉，可防止因水質富養化而造成大量藻類生物的繁殖；城市生活垃圾的分類處理有利于回收利用，保護環境；推廣使用無氟冰箱可有效防止大氣臭氧層的破壞。故本題選C。

14.A［解析］ CH4、H2均可以通過向下排空氣法和排水法收集。

15.A［解析］ B、C選項的兩種物質均不發生反應，D選項Fe發生置換反應生成+2價的亞鐵離子。

16.A［解析］ 氫氧化鈉固體變質主要有兩方面，一方面是吸收空氣中的水分發生潮解，另一方面是由于與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，有化學變化也有物理變化，故C選項錯誤。氫氧化鈉變質后質量會增加，故配制溶液時，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度會偏低，故B、D錯誤。滴加少量鹽酸，如果有氣泡產生，說明有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質。故A選項正確。

17.A［解析］ 采用差量法解題。由有關物質的反應量及其反應前后的相關差量結合方程式求解。反應后氣體的物質的量為(3+5)mol×87.5％＝7 mol。

2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn mol（7-4-n）mol mol（8-7）mol

所以n＝2。

另外可以采用特殊解法（巧解）。因為反應完成后，壓強變小，故該反應是氣體分子數減小的反應，即：2+5＞4+n，n＜3，在選項中只有n＝2滿足不等式。

18.B［解析］ D項錯誤，正逆反應速率相等且不為零時才能達到平衡狀態，其標志就是混合物的百分組成固定，B項正確。

19.D［解析］ 30克A和10克B完全反應，生成5克C的同時生成35克的D；20克A和足量B反應，則生成D的質量約為23.3克。

20.B［解析］ 制備Fe(OH)3膠體是將氯化鐵飽和溶液滴加在煮沸的蒸餾水中，滴加在煮沸的NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，A錯；乙酸的酸性比碳酸強，可以與碳酸鈉反應，從而被除去，B正確；用100 mL蒸餾水配制成溶液后，溶液體積不再是100 mL，C錯；檢驗尿糖用的是新制氫氧化銅懸濁液，D錯。

21.B［解析］ 蘇聯的心理學家維果斯基提出了著名的“最近發展區”理論，認為學生的發展有兩種水平：一種是學生的現有水平，另一種是學生可能的發展水平。兩者之間的差距就是最近發展區。教學應著眼于學生的最近發展區，為學生提供帶有難度的內容，調動學生的積極性，發揮其潛能，超越其最近發展區而達到其可能發展到的水平，然后在此基礎上進行下一個發展區的發展。

22.D［解析］ 區分度是指測驗對考生的不同水平能夠區分的程度，即具有區分不同水平考生的能力。

23.A［解析］課程設置是我國中小學課程計劃的最基本部分。

24.B［解析］ 發展關鍵期是心理學家根據個體身心發展不平衡而提出的一個概念，又稱發展最佳期,是指身體或心理的某一方面機能和能力最適宜于形成的時期。在這一時期，對個體某一方面的訓練可以獲得最佳效果，錯過了這一時期，訓練的效果就會降低。正確答案為B。

25.A［解析］ 新型的師生關系應該是教師和學生在人格上是平等的、在交互活動中是民主的、在相處的氛圍上是和諧的。

二、填空題

1.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si

（2）sp3共價鍵

（3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大

(4)C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩定的π鍵；Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的π鍵

［解析］（1）Si的原子序數是14，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；從電負性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si。（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，均為四面體向空間伸展形成空間網狀結構，可知C原子的雜化方式為sp3；其晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力為共價鍵。（3）SiC的電子總數為20，據題意得氧化物MO的電子總數也為20，故MO為MgO，M的元素符號為Mg；在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能大。（4）C、Si雖為同一主族的元素，但由于后者原子半徑比前者大，p-p電子云重疊密度小，不能形成穩定的π鍵。

2.刺激因素；生理因素

［解析］ 情緒三因素理論是情緒的認知學說之一，其認為情緒產生包含三個要素：刺激因素、生理因素和認知因素，其中認知因素起決定作用。

3.感覺記憶

［解析］ 瞬時記憶又稱感覺登記或感覺記憶，保持時間不長于4秒。

4.廖世承

［解析］ 略

5.政治教育；道德教育

［解析］ 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。

三、綜合題

1.（1）B

（2）炸藥爆炸時干冰立即氣化，產生大量二氧化碳氣體，氣體膨脹，增強爆炸威力（答“產生大量二氧化碳氣體”或“氣體膨脹”或“產生大量氣體”均可）

大量二氧化碳氣體隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒（答“二氧化碳氣體隔絕空氣”也可）

（3）反應速度降解或分解

2.（1）149 g/molC10H15N

（2）NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2（其他合理答案均可）

四、實驗探究題

（1）關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末瑞導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好

（2）防止反應過程中空氣進入反應管；便于觀察N2的流速

（3）熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通N2并關閉活塞K

（4）①2.80 ②O2和N2分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，會導致計算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2，即x＜3

［解析］（1）氣密性檢查的關鍵是要形成密閉體系，為此可先將活塞K關閉，將末端導氣管插入水中。（2）鈣具有較強的金屬性，反應體系中要防止氧氣的混入，產生干擾，另外可通過試管A的氣泡觀察N2的通入速率。（3）有氣體參加的實驗，一般都要先停止加熱，在原氣體氣氛下冷卻至室溫。（4）本題計算用差量法確定Ca和氮化物的質量，即可求出x的數值，因氧的價態低、相對分子質量大，故氧氣混入必然使x偏小。

五、計算題

（1）甲廠：C+H2O（g）△CO+H2

CO+H2O（g）催化劑△CO2+H2

N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

乙廠：CH4+H2O（g）△CO+3H2

CO+H2O（g）催化劑△CO2+H2

N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

丙廠：C5H12+5H2O（g）△5CO+11H2

CO+H2O（g）催化劑△CO2+H2

N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

（2）甲廠生產過程中的化學方程式存在如下關系式：C+2H2O（g）△CO2+2H2，n（CO2）∶n（H2）=1∶2；乙廠生產過程中的化學方程式存在如下關系式：CH4+2H2O（g）CO2+4H2，n（CO2）∶n（H2）=1∶4；丙廠生產過程中的化學方程式存在如下關系式：C5H12+10H2O（g）5CO2+16H2，n（CO2）∶n（H2）=5∶16=1∶3.2。

由合成尿素的化學方程式：2NH3+CO2高溫、高壓催化劑CO（NH2）2+H2O知，n（CO2）∶n（NH3）=1∶2，則n（CO2）∶n（H2）=1∶3，在化學反應中，若按化學方程式中各物質的化學計量數比投料，原料利用率最高。對照三個工廠原料氣中CO2和H2的物質的量之比，只有丙廠原料氣中二氧化碳和氫氣物質的量之比接近1∶3，所以丙廠的原料利用率最高，符合經濟學原理。

六、簡答題

1.答案要點：

情緒情感是人對客觀事物的態度的體驗，是人腦對客觀事物與主體需要之間關系的反映。

2.答案要點：

（1）應該創設適應學生認知差異的教學組織形式；

（2）采用適應認知差異的教學方式，努力使教學方式個別化；

（3）運用適應認知差異的教學手段。

3.答案要點：

（1）導向性原則；

（2）疏導原則；

（3）尊重學生與嚴格要求學生相結合的原則；

（4）教育的一致性與連貫性原則；

（5）因材施教原則。

七、案例分析題

答案要點：

本案主要反映了“我”和學校有關領導以罰代教的教育方法，這明顯違反了新時期我國教師職業道德內容中關于“對待學生”的相應規定（即規則層面，如不準以任何借口體罰或變相體罰學生，不準因學生違反紀律而加罰與違反紀律無關的任務等）。

這位教師的做法在我們的身邊也常有出現。面對那些頑皮學生，教師們無計可施。只得用“罰站”、“威脅”來對付他們，取得的結果看似有效，其實學生并非真正地接受，他們是敢怒而不敢言。雖然教師的出發點是好的，但這位教師的處理方法與《中小學教師職業道德規范》背道而馳。教師對學生嚴格要求，要耐心教導，不諷刺、挖苦、歧視學生，不體罰或變相體罰學生，保護學生的合法權益。

教師應該采用“說理”教育來對待那些頑皮學生，以朋友的身份心平氣和地找那些學生談心，尊重學生的人格，平等、公正地對待學生，多付出一點愛，多花時間在他們身上。當學生感受到老師在關心他們時，相信他們會改正缺點，努力做得更好。

八、教學設計題

【提出猜想】 分解產物中可能有水

【設計方案】 ①可用CuSO4檢驗，如CuSO4變藍，即可證明有水生成。（裝置圖略）

②Ⅰ：A中澄清石灰水變渾濁；C中澄清石灰水不變渾濁，E中固體由黑變紅，F中澄清石灰水變渾濁。

Ⅱ：在導管末端放一燃著的酒精燈

【交流討論】 草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，故應在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣

第五篇：吉林省2012特崗教師考試工作方案

吉林省2012年特崗教師考試工作方案

一、考試的組織與管理機構

吉林省特崗教師考試管理工作由省“特崗計劃”實施工作聯席會議統一領導，省教育廳特崗辦公室及各市(州)教育局特崗辦公室協同負責組織與管理。省、市（州）普(會)考辦具體組織實施全省統一筆試的考務工作。

二、考試形式

考試分初試和復試兩個階段，采用筆試和面試兩種形式。初試階段采用筆試形式，復試階段采用面試形式。筆試成績(包括加分)作為初選的依據；考生的筆試成績（包括加分）與面試成績之和為考試總分，作為最終錄取依據。

考試總分為180分(不含加分)。其中，筆試滿分120分(不含加分)，面試滿分60分。

省將統一劃定各類考生錄取線，并依據考生志愿按總分從高到低擇優錄取。

（一）筆試的組織

筆試由省統一組織，全省統一命題、制卷、評卷，統一考試時間、調配巡考人員、發布成績、確定錄取線及參加面試人員名單。

（二）筆試的形式及內容

筆試以閉卷方式進行，考試時間為120分鐘。

筆試試卷分共同卷和專業卷兩部分，共同卷部分考查教育專業基礎(40分)，專業卷部分考查學科專業基礎（80分）。所有考生的共同卷考試內容相同，學科專業卷的考試內容因考生所報考教學崗位而不同。

共同卷的考試內容包括：教育學基礎（15分），心理學基礎（15分），課程改革及教育政策法規（10分）。

專業卷的考試內容包括：學科知識（60分），學科課程標準與教材（10分），教學（教案）設計（10分）。

（三）筆試試卷的種類

對應崗位要求，試卷分四類共20種：第一類是獨立的小學教師卷，包括小學語文數學合卷、小學科學卷；第二類是中小學教師合卷，包括中小學英語卷、中小學音樂卷、中小學美術卷、中小學體育卷、中小學信息技術卷、中小學思想品德卷、中小學特殊教育卷、中小學心理健康教育卷；第三類是獨立的中學教師卷，包括中學語文卷、中學數學卷、中學物理卷、中學化學卷、中學生物卷、中學歷史卷、中學地理卷；第四類是少數民族語言學科試卷，包括中小學朝語文卷、中小學蒙語文卷、小學漢語文卷。

（四）筆試題型

試題類型包括：判斷正誤、選擇、簡答、論述、案例分析、教學設計等。

（五）筆試推薦參考書

考生備考教育專業基礎的推薦參考書為教育科學出版社出版的《教育學基礎》和《心理學基礎》（12院校編寫）；備考學科專業基礎的參考書目為現行的國家課程標準（或課程綱要等）及相應的教材、教參。

（六）面試

面試主要考查考生的教師基本素質和教育教學實踐能力。各市（州）繼續執行省統一制定的《2009年特崗教師面試工作指導意見》，按照《指導意見》制定面試操作辦法并具體施考。在面試工作組織上，市（州）教育局要積極爭取人社局的參與，共同組織面試工作，同時加大設崗縣（市、區）在面試專家評委組成、工作人員配置、考務安排等方面的參與力度，充分調動設崗縣（市、區）的積極性，配合市（州）共同完成面試工作。

面試成績滿分60分，以實際成績計入考試總分。

三、考試科目

考生必須通過準考證信息確認參加考試的科目，并根據所報教學崗位的專業參加對應科目的考試。

報小學語文、小學數學及小學語文、數學學科的考小學語文數學合卷；

報小學、初中英語學科的考中小學英語卷；

報小學、初中音樂學科的考中小學音樂卷；

報小學、初中美術學科的考中小學美術卷；

報小學、初中體育學科的考中小學體育卷；

報小學、初中信息技術學科的考中小學信息技術卷； 報小學、初中心理健康學科的考中小學心理健康教育卷； 報小學品德與社會、初中思想品德學科的考中小學思想品德卷；

報小學、初中特殊教育類學科的考中小學特殊教育卷； 報小學科學學科的考小學科學卷；

報小學朝語文、初中朝語文及小學朝語文、數學學科的考中小學朝語文卷；

報小學、初中蒙語文學科的考中小學蒙語文卷； 報小學漢語文學科的考小學漢語文卷；

報初中語文、數學、物理、化學、生物、歷史、地理等學科的分別考與之相對應的學科試卷。

報小學、初中使用民族語言文字授課的學科要求用民族語言文字答卷。