第一篇：回歸課本,追求一個實（最終版）

回歸課本，追求一個“實”

《分數的初步認識》的教學感悟

2012學年的第二學期，在學校組織的課堂診斷中，我進行了《分數初步認識》的一次試教。教學片斷

出示喜洋洋與美羊羊分蘋果，可樂，披薩餅的情境圖 師：4個蘋果怎么分給兩只羊？ 生：每只羊2個。師：2瓶可樂呢？ 生：每只羊1瓶。

師：分東西時，我們應該做到什么？ 生：平均

（師板書平均分）

師：1個披薩餅該怎么平均分成2份，每人分得多少？ 生1：每只羊分得半個。生2:一半 ……

師：把你手中的圓當作餅，折一折，分一分，找到其中給美羊羊的那一份。（生動手操作）師：把一個披薩餅平均分成2份，每一份是這個披薩餅的一半，這一半該用怎么樣的數來表示？

生：二分之一

師：像二分之一這樣的數就是分數。這節課我們一起來認識分數。（板書課題）

師：一起觀察大屏幕（電腦動態演示分餅的過程）說一說我們是怎樣得到餅的二分之一的？ 生：把一個餅平均分成兩份，一份就是這個餅的二分之一。師：另一份呢？ 生：也是二分之一。

師：餅有二分之一，那下面這些圖形的二分之一你能找到嗎？如果可以請把它的二分之一用斜線畫一畫的方式表示出來。（學生操作，交流反饋）

師：觀察這涂色部分，你發現了什么？知道了什么？

生：只有平均分才能用分數表示，如果不能平均分，就不能用分數表示。

師：那請你判斷下面的圖形，能用二分之一表示嗎？（與上面的第二個教學環節重復）師：如果青青草原又來了兩只羊，這1個披薩餅又該怎么分，美羊羊這次得到了這個餅的多少？ 生：四分之一

師：請你拿出長方形紙，找出它的四分之一，并把它表示出來。（學生操作，交流反饋）

感悟一：回歸課本，返璞歸真。

走上三尺講臺已經第六個年頭，一直在思考如何上好一堂數學課，數學課的“根”究竟是什么。是精彩的故事情境？華麗的圖片襯托？還是實實在在地抓基礎？

課后評課老師的一席話讓我茅塞頓開。她指出：有效的數學課堂應該回歸課本，認真鉆研教材，簡單設計教案，輕松學習知識。

靜心想想上課的片段，課堂一開始給學生呈現的東西太多，華麗的圖片已經分散了學生的注意力，掩蓋了教學的真正目的。其實只要同一樣東西——披薩餅，在數量上稍做一些變動，完全可以引入課題。

再次翻開數學課本，細細研讀《分數的初步認識》第一課時呈現的兩個例題，我發現第一個例題是讓學生認識“二分之一”，通過“分月餅”的情景來認識“二分之一”的過程；第二個例題是動手操作，通過讓學生折一折，找到正方形的“四分之一”來認識“四分之一”，再讓學生通過觀察比較不同的折法，讓學生明白分數的含義。雖然折法不同，但只要把正方形平均分成四份，每一份就是這個正方形的“四分之一”。再細細分析課后的練習題，其實課后練習是對例題一和例題二的綜合應用，讓學生通過涂和寫進一步鞏固“幾分之一”的含義，讓學生明白不論一個怎樣的圖形，只要把它平均分，每一份就是這個圖形的“幾分之一”。

課后我一直在想其實數學是一門實實在在的學問，數學課不能僅僅是有“味道”，更要有“營養”。回歸課本，追求一個“實”，還數學課堂的本真。課前認真研讀教材中的每一個例題和練習，呈現實實在在的教學內容，真真切切了解學生的學情，根據學情確定實實在在的教學目標。立足課堂，實施實實在在的教學方法，面對生成，運用實實在在的教學評價，追求實實在在的數學課堂。

于是根據對教材內容的重新解讀，我進行了第二次教學設計。出示喜洋洋與美羊羊分披薩餅的情境圖

兩個披薩餅分給兩只羊怎么分？兩個呢？該怎么分？（分東西應該平均分）一個呢，還能分嗎？每只羊分到多少？

請用手中的圓代替披薩餅，折一折，再用彩筆用斜線畫一畫，哪一份給美羊羊？每人分到多少？（半個）怎么表示？ 1.認識二分之一（1）操作演示

一起看老師手中的圓，仔細觀察，我們是怎么得到這個圓的二分之一的？（教師一邊操作，學生一邊說）（2）教師一邊書寫，學生一邊說。（3）請學生一邊書空一邊說。（4）讓學生一邊折一邊說。

（5）個別交流，說二分之一的含義

2.判斷題（下面圖形哪些可以用二分之一來表示）3.折自己喜歡的幾分之一 4.交流反饋（呈現學生作品）

第一組：全部是正方形紙，全部表示的是四分之一。第二組：不同的圖形，相同的分數 第三組：相同的圖形，不同的分數 感悟二：重組構建，靈活高效。

原本分數的大小比較原本是分數初步認識第二課時的教學任務，在第一次試教收集學生作品正方形的四分之一時，我發現讓有不少很好的錯誤資源，學生出現了不是四分之一的分數。課后我想為何要把學生限定在正方形紙的四分之一上。圖形可以不同，分數也可以不同啊！于是我對例題二和三進行了整合，放手讓學生選自己喜歡的圖形，折出自己喜歡的幾分之一。在反饋交流時，我完全可以有目的地收集學生生成的作品，實現三個教學目的。

第一組圖形的呈現，都是正方形紙的四分之一，讓學生在觀察比較中明白分數的含義，雖然折法不同，但是他們都是把正方形平均分成了四份，每一份就是這個正方形的四分之一。

第二組圖形不但折法不同，圖形也不同，但是任意一個圖形只要平均分成了四分，每一份都是這個圖形的四分之一（為分數的意義單位1教學做了一個鋪墊）

第三組圖形的呈現，其實就是例題三分數大小的比較第一步，借組圖形，直觀形象的經歷分數大小的比較過程，體驗比較的方法，為進一步分數大小比較奠定了基礎。

對例題二和例題三進行組合，這一次小小的靈活改動，很順利地實現了兩個例題的教學目的，不但給我學生呈現了一個開放的空間，還大大提高了課堂效率。

教材是編者辛勤勞動的成果，他使得教學過程有序高效地進行。但返璞歸真，回歸課堂，追求實在的數學教學絕不是畫地為牢、裹足不前，絕不是我們被教材牽著鼻子走，按部就班，教材有什么，我們教什么。有些時候，更需要我們沉下心來，挖掘教材的深度，對教材靈活地進行重組，對教材進行一些擴充，一些開放，使得數學課堂滿足不同學生的需求，做一個教材的再創造者而非復制者。

第二篇：2018年化學中考回歸課本復習資料

2018年化學中考化學回歸課本復習資料（1）

一 初中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅（紫紅色），氧化鐵（紅棕色），氧化汞等

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（炭黑，活性炭）

9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

10、白色沉淀（6種）：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀；氫氧化鎂、氫氧化鋁；硫酸鋇，氯化銀。

11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵

12、藍色沉淀：氫氧化銅

（二）、液體的顏色

13、無色液體：水，酒精（乙醇），稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水 2+

14、藍色溶液：含有

Cu的溶液—硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 3+

15、黃色溶液： 含有Fe的溶液—硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 2+

16、淺綠色溶液：含有

Fe的溶液—硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

18、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

19、紅棕色氣體：二氧化氮

20、黃綠色氣體：氯氣

21、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷 氯化氫氣體等大多數氣體。二 常見氣體的凈化和干燥 注 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO）用澄清石灰水 22CO（HCl）用NaHCO溶液

CO（H、CO）用CuO CO（O）用銅網 23222O（CO、HCl、HO）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）222（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。三 實驗部分指示劑的使用

1、指示劑的使用

使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。1

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能

將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚

酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

四 用途、性質 ⑴濃HCl、濃HNO具有揮發性，放在空氣中質量減輕。3 ⑵濃HSO：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl、MgCl雜質而潮解），放在空氣中質量增重。22 ⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO反應而變質，所以NaOH必須密封保2存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是NaCO。23 ⑸碳酸鈉晶體NaCO·10HO，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且232 變質。⑹無水CuSO：能吸水（檢驗水的存在）。4⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+HO=Ca(OH)Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO 222232 ⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO、濃HSO、NaOH、CaO、Ca(OH)、鐵、白磷、純堿晶體。3242⑽稀HCl、HSO用于除銹。24⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)Al(OH)+HCl 3⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO和Ca(OH)] 42 ⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl、MgCl 工業用鹽中含有雜質是NaNO（亞硝酸鈉）222工業酒精中含有雜質是CHOH

NaOH中含有雜質是NaCO CaO中含有雜質是CaCO 3233-2-⒁ 檢驗Cl：AgNO、HNO溶液

檢驗SO：BaCl、HNO溶液

33423 區別HCl、HSO：用BaCl溶液 242 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)，制取NaOH用：Ca(OH)+ NaCO—

2223 制取Ca(OH)用：CaO+HO— 22 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO+Fe— 4 不發生復分解反應的是：KNO、NaCl 3-⒃證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl）：用AgNO和稀HNO，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO）：用BaCl和稀HNO，產生白色不溶于稀硝酸的沉淀。423 2-證明碳酸鹽（CO）：用鹽酸和石灰水 + 證明銨鹽（NH）：用氫氧化鈉溶液，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。4 五

氣體的制取、收集 常用氣體的發生裝置 A：固體之間反應且需要加熱，用制O裝置（NH、CH）；一定要用酒精燈。234 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H裝置（CO）；一定不需要酒精燈。2（2）常用氣體的收集方法 A：排水法

適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N、NO2 2 只能用排水法）B：向上排空氣法

適用于密度比空氣大的氣體（CO、HCl只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導管應伸入瓶底 六 常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉

溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸 不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

七 初中化學中的“例外” 1．原子都是由質子、中子、電子三種基本粒子構成，但氫原子核中無中子。2．同一種物質中也存在同一元素的不同化合價，如Fe0(Fe：+

2、+3價)、NHN0(N：-

3、+53443價)。3．雖然物質種類不同，但其相對分子質量卻相同。如CO與N、HP0與HSO、NaHCO與MgC0、2342433(NH)HP0與(NH)S0等等。4244244．質子數和電子數都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。(1)可能是兩種不同的分子．如HO與NH； 23(2)可能是不同的原子和分子。如S與0； 2++(3)可能是兩種不同的離子，如Na 與NH。45．排在金屬活動性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中．它們并不能與鹽直接發生化學反應，而是先與水發生置換反應，生成的堿再與鹽發生復分解反應。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,則發生化學反應：2Na+2HO=2NaOH+H↑，2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO 2242246．常見金屬元素中．常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態。7．溫度升高，絕大多數物質的溶解度增大，只有極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)和常見氣體。2點燃 8.通常CO既不能燃燒．也不能支持燃燒，但點燃的鎂條卻可以在C0中燃燒：2Mg+CO=== 2222MgO+C。

9．物質中某元素質量分數為定值的物質不一定是純凈物。如在化合物NaHC0和MgC0兩種物

3質中，碳元素的質量分數均為14.29％，不管二者以任何比例混合，碳元素的質量分數也總是定值(14.29%)10．可燃物燃燒要具備兩個條件：①與0接觸；②溫度達到著火點。但并不是所有的燃燒部

2必須要有O參加。如H點燃后在Cl中燃燒的反應就沒有0參加。2222 11.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳氣體。如N2等。12.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。

213.干冰能升華．但能升華的物質不一定是干冰。如：碘。14．有機化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有機化合物。如：CaCO、CO 32 15.中和反應屬于復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。如：BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl

224416．金屬能導電．但能導電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。

八 初中化學基本概念中的“一定”和“不一定” 1．單質一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質不一定是單質，如：0和0的混合氣23體。3 ++2．酸溶液中一定含有H，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H，但其溶液不++2-+一定是酸溶液。如：NaHS0==Na +H +SO。其溶液因含有H 而呈酸性．但它是鹽溶液。

44--

3．堿溶液中一定含有OH，其溶液一定呈堿性；呈堿性的溶液中一定含有OH，但其溶液2-不一定是堿溶液。如：NaCO、KCO的水溶液呈堿性．但它們都不是堿，是由CO 與水反23233應導致的。4.鹽中一定含有酸根陰離子．不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質不一定是氧化物。如：0、KCl0都不是

3氧化物。6.有機物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質不一定是有機物。如：C、CO、CO、碳酸2鹽等都是無機物。7.溶液一定是均

一、穩定、透明的液體。但均

一、穩定、透明的液體不一定是溶液。如：H0、2CHOH等則不是溶液。258.中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學反應不一定是中和反應。如2NaOH+CO==NaC0+H0 Fe0+6HCl=2FeCl+3H0 223223329.復分解反應中元素的化合價一定不變，置換反應中元素的化合價一定改變；化合反應和分解反應中元素的化合價不一定改變。10。置換反應一定有單質和化合物生成, 但有單質和化合物生成的化學反應不一定是置換反加熱 應。如：CO+CuO == Cu+CO． 211.化合反應一定生成一種物質．但有一種物質生成的化學反應不一定是化合反應；分解反應的反應物一定是一種物質，但只有一種物質參加的化學反應不一定是分解反應。如：20 == 30。

九 你知道為什么要這樣操作嗎? 有些化學實驗必須嚴格遵守操作的順序，實驗時，一定要弄清先做什么，再做什么。同時，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實驗的操作順序．你知道這樣做的原因嗎? 1．鐵絲在氧氣中燃燒的試驗：應先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細沙．再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。（防止反應時的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。）2．實驗室制H、O、CO等氣體的實驗：應先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。（防止222裝置漏氣造成不必要的后果。）3．用排水法收集氧氣結束時，應先把導管移出水槽．再熄滅酒精燈。（防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。）4．點燃可燃性氣體前，應先驗純．再點燃。（防止氫氣不純．點燃時爆炸。）5．H還原CuO實驗開始時，應先通一會兒H．再加熱；結束時．應先停止加熱，再繼續通入22H，直到試管冷卻為止。（以趕盡試管內的空氣．防止加熱時爆炸；防止生成的銅在高溫下又2被氧化。）6．用向下排空氣法收集H．經檢驗H不純需要再收集時．應先用拇指堵住試管口一會兒。22再收集H，檢驗其純度。（防止試管內末熄滅的H火焰點燃H發生器里尚混有空氣的H而發

222

2生爆炸。）

7．金屬制品在電鍍或焊接前．應先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進行電鍍或焊接。（因為鐵銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中．使金屬制品表面變得潔凈。）8．稀釋濃硫酸時，應先向燒杯中加入適量的水，再沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸（因水的密度小，浮在硫酸的上面．溶解時放出的熱會使水立即沸騰．使硫酸液滴向四周飛濺而發生危險。）9．加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應先將其冷卻．再進行冼滌。（防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。）10．把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時．應先將容器橫放．把藥品或金屬顆粒放入容器口后．再把容器慢慢豎立起來．使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。（防 4

止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。）11．用托盤天平稱量物體時．應先在兩個托盤上各放一張質量相同的紙．再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應先將其放入玻璃器皿里．再進行稱量。（防止天平受到污染和損壞。）12．檢查裝置的氣密性，應先把導管一端浸入水里．再用兩手緊貼容器的外壁。（若先用兩手緊貼容器外壁．里面的空氣受熱膨脹后．再將導管的一端浸在水中．就看不到氣泡冒出．以至不能準確地判斷裝置的氣密性是否良好。）13．把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時．應先把玻璃管待插人的一端用水濕潤．然后稍稍用力轉動．使它插人。（減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時玻璃管被折斷，刺破手掌）14．加熱玻璃儀器時．若其外壁有水．應在加熱前先將其擦拭干凈．再進行加熱。給試管內的固體加熱．應先進行預熱．再把火焰固定在放藥品的部位加熱。（防止容器受熱不均而炸裂。）15．試管內若附有不易被水洗凈的物質時：對于油脂．應先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去．再用水沖洗干凈；對于難溶性氧化物或鹽，應先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗干凈。（目的是將難溶性物質轉化成可溶性物質．便于用水洗去。）十 實驗基本操作應注意的問題

一、注意左右 1．制取氣體時．氣體發生裝置在左，收集裝置在右。2．用托盤天平稱量物品時，稱量物放左盤，砝碼放右盤，即“左物右碼”。

二、注意上下 1．收集氣體時，如果氣體的相對分子質量大于空氣的平均相對分子質量29時．則用向上排空氣法；如果氣體的相對分子質量小于空氣的平均相對分子質量29時，則用向下排空氣法。2．連接裝置時按“先下后上，先左后右”的順序連接，拆卸時順序相反。

三、注意先后 1．用托盤天平稱量物品時，先調平，后稱量；添加砝碼時，先放質量大的琺碼．后加質量小的砝碼；稱量一定量固體藥品時，先加砝碼、調游碼。后加藥品；稱量未知固體藥品質量時．先放藥品，后加砝碼、調游碼。

2.制取氣體時．先檢查裝置的氣密性。后裝藥品。3．用排水法收集氣體時，反應結束后，先將導氣管從水中取出。后熄滅酒精燈。4．點燃可燃性氣體時，先檢驗氣體的純度。后點燃。5．用H或CO還原氧化銅時，先通H后加熱；實驗結束時，先停止加熱．后停止通H。

2226．檢驗多種氣體時。先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。7．除去多種雜質氣體時。先除其他氣體．后除水蒸氣。8．稀釋濃硫酸時．先在容器中加水。后慢慢倒入酸。

四、注意長短 1.洗、貯氣裝置中導氣管的使用：洗氣時導管“長進短出”；貯氣和量氣時導管“短進長出” 2．制取氣體時，導氣管伸入發生器內要短，便于導出氣體。排氣法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶內要長，便于排盡空氣收集到較純凈的氣體。排水法收集氣體時，導管伸入收集容器內要短。3．做氫氣還原氯化銅實驗時．插入大試管中的導管要長, 直到管底，以排盡空氣。

五、注意內外 1．過濾時，漏斗下端管口要緊貼容器內壁。不能在容器口外。2．使用膠頭滴管滴加試劑時，滴管應在容器口上方垂直懸空。不能伸入容器內。3．酒精燈的外焰溫度最高，內焰溫度較低。焰心溫度最低；給物質加熱時．應用外焰部分。5

六、注意多少 1．實驗時，沒指明藥品用量。對于固體一般只需蓋滿試管底部；對于液體，只需取1mL-2mL。2．酒精燈中添加酒精量不能超過其容積的2/3；加熱時, 試管中液體不得超過其容積的1/3。3．除去一種氣體中的另一種雜質．所選用試劑要足量；除去溶液中的另一種雜質，選用試劑要適量。十一 幾個化學之最

(1)地殼中含量最多的元素是O, 含量最多的金屬元素是Al。(2)人體中含中含量最多的元素是O。

(3)空氣中最多的元素是N。空氣里含量最多的氣體是氮氣(4)形成化合物種類最多的元素是C。(5)相對分子質量最小、密度最小的氣體是H。(6)相對分子質量最小的氧化物是

HO。(7)自最常用的溶劑是HO。22(8)然界中硬度最大的物質是金剛石。(9)人體中含量最多的物質是HO。2(10)未來最理想的燃料是 H 最簡單的有機物是 CH4(11)化學變化中最小的粒子是原子2(12)PH=0時，酸性最強，堿性最弱 PH=14時，堿性最強，酸性最弱(13)土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素(14)最早利用天然氣的國家是中國

十二 初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）（氧化鈣加水）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液（氯化鈉等）十三初中化學敞口置于空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

十四初中化學物質的檢驗 氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣 離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 6

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO溶液，若產生白色沉淀，3則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO,稀HCl,稀HSO向三只試管中分別滴加Ba(NO)溶液，若產32432生白色沉淀，則是稀HSO；再分別滴加AgNO溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是243稀HNO

318、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖 十五初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子

5、物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）一氧化碳（有毒）甲烷（常用）

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉 7

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度 十六初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N）和氧氣（O）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H）

2223、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH）

45、石灰石/大理石：（CaCO）

36、生鐵/鋼：（Fe）（其中含有碳元素不同，生鐵中碳元素含量高）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（FeO）2十七初中化學常見物質俗稱

1、單質：

金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S

2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO 氧化鈣、生石灰：CaO 2氧化鐵、鐵銹的主要成份：FeO 233、酸：

鹽酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：HCO 234、堿： 氫氧化鈉：苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣：熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH·HO（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

325、鹽：

碳酸鈉：蘇打、純堿（不是堿，是鹽）：NaCO，碳酸鈉晶體、純堿晶體NaCO·10HO 23232碳酸氫鈉：小蘇打：NaHCO 3大理石，石灰石的主要成份是CaCO

3食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉：工業用鹽：NaNO（有毒）2 硫酸銅晶體：膽礬、藍礬：CuSO·5HO 碳酸鉀：草木灰的主要成份：KCO

422

3堿式碳酸銅：銅綠、孔雀石：

6、有機物： Cu(OH)CO（分解生成三種氧化物的物質）223 8 硫酸鋁鉀晶體：明礬KAl(SO)·12HO

422甲烷：CNG、沼氣、坑道氣、天然氣、瓦斯的主要成份：CH 4乙醇：酒精：CHOH 25葡萄糖：CHO

、蔗糖CHO 淀粉和纖維素 ：（CHO）6126122211 6105n甲醇：CHOH 有毒、致失明、死亡 3乙酸：

3醋酸（16.6℃冰醋酸）CHCOOH（具有酸的通性）

十八 一些物質的性質和用途

三、物質的某些性質和用途（用于判斷物質）

1、單質： ①N：空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣，填充燈泡和食品包裝袋、2液氮作醫療冷凍麻醉劑 ②O：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物腐敗、金屬生銹 2③H：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬 2④碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具 ⑤P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數、發令槍、煙幕彈白磷燃燒探究質量守恒定律、探究燃燒條件 ⑥S：制火藥、火柴、鞭炮 ⑦Mg：作照明彈

1、氧化物： ①HO：生命必須物質、常溫下呈液態的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍 2 ②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒 ③CO：引起溫室效應。氣體：滅火、汽水、溫室化肥

干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺

2煙幕 ④SO：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產生的氣體 2⑤NO：引起酸雨和光化學煙霧、汽車排放的尾氣中含有 2⑥PO：白磷或紅磷燃燒產生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑 25⑦CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應放出大量熱

3、酸：①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液

4、堿：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥 ②NaOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙 ③Ca(OH)：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗CO 22④Mg(OH)、Al(OH)：中和胃酸過多 235、鹽：① NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸堿性平衡、融雪劑 ②CaCO：建筑材料、工業生產石灰、補鈣劑、實驗室制CO、除CaCl中的鹽酸

322NaCO：洗滌劑、做饅頭去酸性物質并使其松軟、用于造紙和紡織業、泡沫滅火器的填充物

23NaHCO：發酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填3充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%~5% NaHCO的溶液 3③CuSO：用于濕法煉銅、農業殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水，溶于水顯藍色 明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物 ④氮肥：NHCl、NHNO、NHHCO、(NH)SO，使葉濃綠

4434342鉀肥：KCl、KSO、KCO（草木灰），使莖粗壯 2423 磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根發達 9 復合肥：KNO、NHHPO3424

6、有機物： ①CH：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產生溫室效應 4②CHOH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃

5料

③CHCOOH：調味、廚房中可用其區別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋

3④甲醛：水溶液浸制動、植物標本，浸泡水產品防腐，但有毒 ⑤CO(NH)：作氮肥 227、有毒的物質： 氣體：CO、SO、NO、甲醛； 液體：甲醇（CHOH），致失明、死亡 223固體：NaNO、黃曲霉素、CuSO(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)24 十九物質的除雜

1、CO（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅（氧化鐵）（千萬不能用點燃）

22、CO（CO）：通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸干燥

23、H（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

24、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸（稀鹽酸），過濾，洗滌、干燥

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸（稀鹽酸），過濾，洗滌、干燥

7、FeSO溶液(CuSO): 加入足量的鐵粉，過濾

448、NaCl溶液(NaCO):加入適量稀鹽酸 239、NaCl溶液(NaSO):加入適量的氯化鋇溶液，過濾

2410、NaCl溶液(NaOH):加入適量的稀鹽酸

11、NaOH溶液（NaCO）：加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾 2312、NaCl溶液（CuSO）：加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾

413、NaNO溶液(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液，過濾

314、NaCl(KNO):蒸發結晶

315、KNO溶液（NaCl）：冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）。

316、CO（水蒸氣）：通過濃硫酸。二十有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同

4、元素種類不同：是因為質子數不同

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

二十一有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO）乙酸鉛等 22+

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO)

43、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

二十二 工業制法 10

1、O:分離液態空氣 高溫 2高溫

2、CO:高溫煅燒石灰石（CaCO====CaO+CO↑）2323、H：天然氣和水煤氣高溫

2高溫

4、生石灰：高溫煅燒石灰石

32（CaCO====CaO+CO↑）CaO+HO==Ca(OH)

225、熟石灰：

燒

堿

：

6、Ca(OH)+NaCO===CaCO↓+ 2NaOH 2233 二十三 推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）（以下均指初中階段）

1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、四氧化三鐵、二氧化錳

2、淺黃色粉末是：硫； 紅色（或紫紅色）固體是金屬銅

3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵

4、能使澄清石水變渾濁的氣

6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧

8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)

39、藍色沉淀可能是Cu(OH)或CuCO 2310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO

411、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO），白色沉淀可溶于酸，3但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）

12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸

或

活潑金屬+酸

13、產物有三種的化學變化有兩種：①高錳酸鉀加熱分解 ②碳酸鹽和酸反應 ③ Cu(OH)CO堿式碳酸銅（孔雀石、銅綠）受熱分解為氧化銅、水和

223體是二氧化碳

5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

化碳、木炭

7、相對分子質量最小的氧化物是水

二氧化碳（不要求，了解）

14、燃燒同時有兩種產物生成的物質是 甲烷（氣體）或 酒精（液體）燃燒。

15、堿和鹽的水溶液中（特指可溶的），除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，其余物質：固體是白色，溶液是無色。

16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應； ②還原劑和金屬氧化物反應。11

第三篇：回歸課本專題五 不等式、立體幾何

一、不等式：

1．不等式的基本概念和性質

不等（等）號的定義：a?b?0?a?b;a?b?0?a?b;a?b?0?a?b.例1．（1）設a∈R且a≠-2,比較

（2）若不等式|x-1|

回歸課本專題五：不等式、立體幾何

（2）已知a1?a2?a3?0，則使得(1?aix)2?1(i?1,2,3)都成立的x取值范圍是____.4.不等式證明的幾種常用方法 比較法、綜合法、分析法、換元法、反證法、放縮法、構造法.常用不等式的放縮法：①

1111111?

??2???(n?2)

nn?

1n(n?

1)nn(n?1)n?1

n

22?a

與2-a的大小．

?

?

?

?n?1)

5.不等式的應用

例5：已知f(x)對一切實數x,y都有f(x?y)?f(x)?f(y)，且當x＞0時，f(x)＜0（1）證明f(x)為奇函數且是R上的減函數；（2）若關于x的不等式

a|?0,a2?0

?222

2（2）若a、b?R,則a?b?2ab(或a?b?2|ab|?2ab)（當僅當a=b時

（1）若a?R,則|

取等號）

（3）如果a，b都是正數，那么

a?b.（當僅當a=b時取等號）

2?????

f[cos2(x?)]?f[sin2(x?)]?f(m)對一切x??0,?恒成立，求m的取值范圍.66?2?

6.練習：

1、不等式4x?x?x解集是___________.2最值定理：若x,y?R,x?y?S,xy?P,則： ○1如果P是定值，那么當x=y時，S的值最小；即積定和最小○2如果S是定值，那么當x=y時，P的值最大．即和定積最大利用最值定理求最值的必要條件： 一正、二定、三相等

.a?b?c(4)若a、b、c?R?,則?a=b=c時取等號）

3ba

(5)若ab?0,則??2（當僅當a=b時取等號）

ab

?

(6)a?0時，|x|?a?x2?a2?x??a或x?a;

（7）若a、b?R,則||（8）如果a,b都是正數，那么

2|x|?a?x2?a2??a?x?a

（當僅當a=b時取等號）

a|?|b||?|a?b|?|a|?|b|

a?b?

2??ab

即：平方平均≥算術平均≥幾何平均≥調和平均（a、b為正數）：特別地，2

2的定義域為_____________.log2(?x2?4x?3)?2?x?y?4?0?x?

13．設命題甲為:?;命題乙為:?;則甲是乙的___________條件.?0?xy?3?2?y?

34．若函數f(x)是定義在R上的偶函數，在(??,0]上是減函數，且f(2)?0，則使得f(x)?0的x的取值范圍是_____________.2．函數f(x)?

5．設a、b、c是互不相等的正數，則下列等式中不恒成立的是__________.．．．．（1）|a?b|?|a?c|?|b?c|（2）a2?（3）|a?b|?

1a

2a?b2a?ba?b2a2?b2)??ab）ab?()?（當a = b時，(2222

＋

例2：（1）設a，b ?R，且a+b =1，則2a?1?2b?1的最大值是__________.（2）若0?a1?a2,0?b1?b2,且a1?a2?b1?b2?1，則下列代數式中值最大的是_____.A．a1b1?a2b2B．a1a2?bb12C．a1b2?a2b1D．

3.不等式的解法

2例3：（1）設p:x2?x?20?0,q:1?x?0，則p是q的_________.?a?

a

?2（4）a?3?a?1?a?2?a a?b6、若不等式|x-1|

9、設函數f(x)?xsinx,x?[?,]，若f(x1)?f(x2)，則x1與x2的關系為____________.2210、若a,b,c＞0且a(a+b+c)+bc=4-2,則2a+b+c的最小值為.|x|?

2回歸課本專題五 不等式、立體幾何 第 1 頁

11、已知點（x0，y0）在直線ax+by=0，(a，b為常數)上，則(x0?a)?(y0?b)的最小值為

＋

2例:⑴給出下列關于互不相同的直線m,n,l和平面?,?的四個命題：

①m??,l???A,點A?m,則l與m不共面；

②l、m是異面直線，l//?,m//?,且n?l,n?m,則n??； ③若l//?,m//?,?//?,則l//m；

④若l??,m??,l?m?點A,l//?,m//?，則?//?.其中真命題是.（填序號）⑵已知兩條直線m,n，兩個平面?,?，給出下面四個命題： ①m//n,m???n??②?//?,m??,n???m//n ③m//n,m//??n//?④?//?,m//n,m???n?? 其中正確命題的序號是2.常用定理:

.12、設a，b ?R，且a+b =1，則2a?1?2b?1的最大值是__________.二、解答題：

13、設f(x)是定義在[?1,1]上的奇函數，g(x)的圖象與f(x)的圖象關于直線x=1對稱，而當x?[2,3] 時，g(x)??x2?4x?4．（1）求f(x)的解析式；（2）對于任意的 x1,x2?[0,1]且x1?x2,求證：f(x2)?f(x1)?2x2?x1;（3）對于任意的x1,x2?[0,1]且x1?x2,求證：f(x2)?f(x1)?1.14、已知f(x)?loga(x?1)，點P是函數y=f(x)圖象上任意一點，點P關于原點的對稱點Q的軌跡是函數y=g(x)的圖象.（1）當0

（2）當a>1，x∈?0,1?時，總有2f(x)+g(x)≥m恒成立，求m的范圍.a//b?????

??//???

??a//?；a????a//? ①線面平行b????a//?；

a???

a???a?????

?//???

??a//b?a???????a?a//b??a//b；?②線線平行:a??；；?a//b??c//b ?

a//cb????????b?????b???

a??,b???

?//??a????

a?b?O??//????//? ????//?；③面面平行:；

?//?a????a//?,b//???

PO???

a???0?

④線線垂直:??a?b；所成角90；a????a?PA

b???

a?AO??

a//?

2a

2?a?0?

15、解關于x的不等式：xx?a?9

二、立體幾何： 1.位置和符號:

①空間兩直線:平行、相交、異面;判定異面直線用定義或反證法 ②直線與平面: a∥α、a∩α=A(a?α)、a?α ③平面與平面:α∥β、α∩β=a

a??,b???????//???a//b????a?????b?? ⑤線面垂直:a?b?O??l??；????l??a??；；

a??a????

l?a,l?b?a??,a?l???

a???a//??

?????????? ⑥面面垂直：二面角90；a??；

a????

（提醒：在書寫時，要注意定理條件使用的準確）

2.求空間角:

①異面直線所成角?的求法：（1）范圍：??(0,?

]；（2）求法：平移以及補形法、向量法.(主

要以向量法為主)

如（1）正四棱錐P?ABCD的所有棱長相等，E是PC的中點，那么異面直線BE與PA所成的角的余弦值等于____；

（2）在正方體AC1中，M是側棱DD1的中點，O是底面ABCD的中心，P是棱A1B1上的一點，則OP與AM所成的角的大小為____；

②直線和平面所成的角：（1）范圍[0,90]；（2）斜線與平面中所有直線所成角中最小的角：

?

?

回歸課本專題五 不等式、立體幾何 第 2 頁

（3）求法：作垂線找射影或求點線距離（向量法）；

如（1）在正三棱柱ABC-A1B1C1中，已知AB=1，D在棱BB1上，BD=1，則AD與平面

AA1C1C所成的角的正弦值為______；

（2）正方體ABCD-A1B1C1D1中，E、F分別是AB、C1D1的中點，則棱 A1B1 與截面A1ECF所成的角的余弦值是______；

③二面角：二面角的求法：（主要以向量法考查）；

3.平行六面體→直平行六面體→長方體→正四棱柱→正方體間聯系

三棱錐中:側棱長相等(側棱與底面所成角相等)?頂點在底面射影為底面外心;側棱兩兩垂直(兩對對棱垂直)?頂點在底面射影為底面垂心;斜高相等(側面與底面所成相等)?頂點在底面射影為底面內心;正棱錐各側面與底面所成角相等為θ,則S側cosθ=S底;正三角形四心?內切外接圓半徑?;

4.空間距離:（要注意在求體積時）①異面直線間距離:找公垂線;②平行線與面間距離(兩平行

?????PA?n

面間距離)→點到面距離:直接法、等體積、轉移法、垂面法、向量法h?.n

5.平面圖形翻折(展開):注意翻折(展開)后在同一平面圖形中角度、長度不變;6.從點O引射線OA、OB、OC,若∠AOB=∠AOC,則A在平面BOC的射影在∠BOC平分線上;若A到OB與OC距離相等,則A在平面BOC的射影在∠BOC平分線上；

7.常用轉化思想:①構造四邊形、三角形把問題化為平面問題；②將空間圖展開為平面圖； ③割補法；④等體積轉化；⑤線線平行?線面平行?面面平行；⑥線線垂直?線面垂直?面面垂直；⑦有中點等特殊點線,用“中位線、重心”轉化.8.練習

1、已知直線l⊥平面?，直線m?平面?，有下面四個命題：

（1）?∥β?l⊥m（2）?⊥β?l∥m（3）l∥m ??⊥β（4）l⊥m??∥β 其中正確命題的序號是

2、給出下列關于互不相同的直線m,n,l和平面?,?的四個命題：（1）m??,l???A,點A?m,則l與m不共面；

（2）l、m是異面直線，l//?,m//?,且n?l,n?m,則n??；（3）若l??,m??,l?m?點A,l//?,m//?，則?//?

（4）若l//?,m//?,?//?,則l//m其中真命題是（填序號）

3、已知一個棱長為6cm的正方體塑料盒子（無上蓋），上口放著一個半徑為5cm的鋼球，則球心到盒底的距離為cm.4、矩形ABCD中，AB=4，BC=3，沿AC將矩形ABCD折成一個直二面角B－AC－D，則四

面體ABCD的外接球的體積為

５．在正三棱柱ABC?A1B1C1中，D為棱AA1的中點，若截面?BC1D是面積為6的直角三角形，則此三棱柱的體積為。

６、如圖AB為圓O的直徑，點C在圓周上（異于A,B點）直線PA垂直于圓所在的平面，點M為線段PB的中點，有以下四個命題：(1)PA//平面MOB;(2)MO//平面PAC(3)OC?平面PAB;（4）平面PAC?平面PBC，其中正確的命題是_____________

B

C

７、設P,A,B,C是球O表面上的四個點，PA,PB,PC兩兩垂直，且PA?PB?PC?1，則球的表面積為.８．已知ABCD是矩形,AD=4,AB=2,E、F分別是線段AB、BC的中點,PA⊥平面ABCD.(1)求證:PF⊥FD；

(2)設點G在PA上,且EG//平面PFD,試確定點G的位置.９.如圖，在四棱錐P?ABCD中，平面PAD?平面ABCD，AB∥DC，△PAD是等邊三角形，已知AD?

4，BD?，AB?2CD?8．

（Ⅰ）設M是PC上的一點，證明：平面MBD?平面PAD；（Ⅱ）當M點位于線段PC什么位置時，PA∥平面MBD？（Ⅲ）求四棱錐P?ABCD的體積．

P

HD

CF

回歸課本專題五 不等式、立體幾何 第 3 頁

第四篇：回歸語文課本,提高教學實效

第十一屆全市基礎教育課程改革征文大賽 論文類別：中學語文

回歸語文課本，提高教學實效

朱先容 電話：*** 重慶市江津第五中學校

【摘要】：高考選材天馬行空，題型也千變萬化，于是不少師生都認為語文課多上少上、學與不學一個樣，甚至學了還不如不學。課堂上，大量的課外閱讀材料占據著教學的有效時間，而經過嚴格審定精挑細選出來的課文則被輕描淡寫，不痛不癢地驚鴻一般掠過。本文筆者從梳理教材，構建知識體系，夯實語文基礎；立足教材，巧用課后練習，提升閱讀技巧；儲備素材，發展人文素養，提升寫作能力三方面探討了提高語文教學實效的方法。【關鍵詞】：回歸 語文課本 提高 教學實效

高考選材天馬行空，題型也千變萬化，于是不少師生都認為語文課多上少上、學與不學一個樣，甚至學了還不如不學。語文教師片面追求高分，輕視教材，課堂上，用大量的課外閱讀代替對課本的解讀；為了趕時間，只重視課內文言文的教學，輕視甚至放棄課內文章的教學。因此，大量的課外閱讀材料占據著教學的有效時間，而經過嚴格審定精挑細選出來的課文則被輕描淡寫，不痛不癢地驚鴻一般掠過。教材是重要的課程資源，筆者在多年的教學實踐中意識到，這種輕視教材，忽視課本的做法無異于舍本逐末，注定會事半功倍。

雖然高考選材天馬行空，題型也千變萬化，它高于教材，但它又源于教材。俗話說“萬變不離其宗”，我們只有牢牢把握住了語文教材這個“宗”，才能以不變來應萬變，達到“處變不驚”的境界。縱觀近幾年重慶語文高考試題，命題也越來越重視與語文課本的接軌。課本上可直接作為考題的有現代漢語語音、字形、詞語和古漢語實詞、虛詞、句式及名句名篇、文學常識與作家作品等語文基礎知識。高考名句默寫，均選自課本，特別是課本里名篇佳作中語言簡練，有思想性、哲理性、藝術性的句子，成為默寫的常考內容。文言文考查的重點字詞和語法現象均來自課本，實乃“熟悉的陌生人”。詩歌鑒賞的意象、情感內容、表達技巧也大都隱含在語文教材之中。語言的仿寫內容也與課本作家作品等文化內涵緊密聯系，甚至作文的素材選用和主題表達也與課本密不可分。所有這些都在啟示我們，高考語文的“影子”就在教材中，我們必須回歸課本，注重語文知識的梳理、積累、挖掘和靈活運用，才能徹底改變語文教學中的“高耗低效”，真正提高語文教學水平。

一、梳理教材，構建知識體系，夯實學生語文基礎

“語文基礎知識”包括語音、字詞、句法、修辭、標點符號、文化文學常識、寫作常識、詩文背誦等，大致分成記憶型和應用型，幾乎覆蓋所有考題。高考語文基礎知識多而雜，為方便記憶，必須總結其規律，梳理成科學的知識體系。

1、語音、字形、詞語、文學常識、名句默寫的分冊梳理，將語言文字運用與語音、字形、詞語、病句、修辭等考點相結合，落實到教材中。例如“標點符號”的正確使用考點，學生學起來抽象而枯燥，我在教學中選取了課文魯迅的《祝福》，采用小組討論式將知識講解與實踐運用相結合，學生在生動具體的合作探究中有效解決了作文中亂用標點符號的問題。

2、文言基礎知識的梳理積累。我在教學中開設“文言天天測”活動，將必修所有文言文按通假字、古今異義、詞類活用、特殊句式、一詞多義分課制作文言實詞知識卡片，強化了文言基礎知識的積累。

3、文體知識、表達技巧知識。

(1)梳理不同文體命題特點：中外小說《林黛玉進賈府》《裝在套子里的人》；散文《記念劉和珍君》（寫人敘事）《荷塘月色》（寫景抒情）；詩歌《蜀道難》（古詩）《登高》（近體詩）《念奴嬌·赤壁懷古》（豪放詞）《醉花陰》（婉約詞）《沁園春·長沙》（現代詩歌）；中外戲劇《雷雨》《哈姆萊特》；新聞類《奧斯維辛沒有什么新聞》；演講詞《我有一個夢想》；文藝評論、隨筆雜文《咬文嚼字》《拿來主義》；科普文章《動物游戲之謎》；古代人物傳記《蘇武傳》；游記散文《游褒禪山記》；論說文《勸學》《師說》；古代抒情散文《歸去來兮辭》《赤壁賦》；序跋類散文《蘭亭集序》《滕王閣序》。梳理各種文體的特點，篇章結構。(2)表達方式：記敘、描寫、抒情、議論、說明

(3)修辭手法：比喻、擬人、排比、夸張、反復、借代、反問、設問、引用、對比。常見的表現手法：象征、對比、襯托、借景抒情、托物言志、借古諷今借物喻人、寓理于事、寄情于事、運用典故、欲揚先抑。整合必修1梳理探究《修辭無處不在》和《語言文字運用》的《修辭手法》，結合課 本典型案例系統梳理。如辛棄疾《永遇樂·京口北固亭懷古》的用典，《詩經·采薇》的重章疊唱，《荷塘月色》的通感，李白《夢游天姥吟留別》的夸張。

(4)小說人物寫作技巧：《祝福》的白描，《林黛玉進賈府》的肖像、語言描寫、側面烘托，《林教頭風雪山神廟》的自然環境的烘托，《裝在套子里的人》的概括介紹。

二、立足教材，巧用課后練習，提升閱讀技巧。

課本學習是個整體，編者精心設計的課后練習，也是很重要的學習資源，是語文教學的目標、憑借和依據。是本，是綱。它不僅是幫助深入理解課文的重要扶手，而且題型設置科學合理，和高考題型有著密切聯系。“整體把握”的方法靈活多樣：有認識文中人物的，有抓主要內容或重要觀點的，有明確主旨或全文情思的；有理清思路(情節、結構)的，有擬小標題的；有從審題切入的，有從文首或文中或文尾引發的，有從寫法人手的，等等。“局部深入”這一環節，以“整體把握”為基礎和支撐，對課文語言藝術進行品味揣摩，把欣賞評價引向深入；“拓展運用”旨在通過從課內引向課外相關文本的比較閱讀，或以讀促寫。

《記念劉和珍君》課后練習前三題就依次指向了“分析文章結構，把握文章思路”、“篩選文章信息，概括人物性格”、“理解句子在文中的含義”等考點。《小狗包弟》第一題“作者經歷磨難之后仍擺脫不了‘煎熬’，對此你有何評論？”涉及到現代散文閱讀中作者的情感態度價值觀的評價。《荷塘月色》練習二對應高考考點“鑒賞散文的語言特色”。

“在《念奴嬌·赤壁懷古》中，既有景物描寫，又有人物刻畫和情感抒發，作者把這些內容融合在一起，營造了一種壯闊的意境，試分析這首詞是怎樣表現這種意境的，抒發了此人怎樣的感情？”“辛詞善于用典。在這首詞中，作者各用了哪些典故？他借助這些歷史故事和歷史人物分別表達什么情思？”“前人評《秋興》（其一）前兩聯‘因秋托興’，后兩聯‘觸景傷情’。你認為這種說法有道理嗎？你是怎樣理解作者情懷的？”這些題目的設計關聯到高考考點古代詩歌鑒賞的詩歌形象、意境、思想內容、表達技巧和觀點態度。

《林教頭風雪山神廟》前三個練習分別指向高考小說閱讀的“概括情節要點，理清情節發展脈絡”，“分析人物性格特點”和“自然環境的作用”三個考點。3 《裝在套子里的人》三個課后練習指向小說閱讀“從不同的角度和層面發掘作品的豐富意蘊；探討作品中蘊涵的民族心理和人文精神；對作品進行個性化閱讀和有創意的解讀。”探究小說思維的深刻性、發散性和創新性。

由些可以看出，語文高考并不神秘，它源于教材又高于教材，我們必須重視語文課本課后練習的規范作答，“操千曲而后曉聲，觀千劍而后識器”，讓學生觸類旁通，在高考中遷移運用。

三、儲備素材，發展人文素養，提升寫作能力

教材是教的藍本，讀的范本，還是學生作文的樣本。葉圣陶先生說過：“語文教材無非是個例子，憑這個例子要使學生能夠舉一反三，練成閱讀和作文的熟練技能……”高中語文課本入選的都是文質兼美、富有文化內涵和時代精神的文章，對發展學生語文素養，提高品德修養起著重要作用，可以看作是學生寫作的典范。積累并利用好課本素材，寫作就有了源頭活水。

首先要背誦大量的優美語段和名句名篇。《荷塘月色》中描寫“月下荷塘”和“塘上月色”的段落生動而富有感情，可通過誦讀和背誦既可以有效形成語感，又可通過仿寫博喻句、通感句訓練有效提高語言表達能力。《滕王閣序》中的警策句，發人深省，催人奮進。《我有一個夢想》中的排比句式和排比段有排山倒海、一瀉千里的氣勢。而古詩文則為寫作提供了鮮活的事例和深刻的警語，這是極佳的寫作素材。

其次要提煉教材中經典形象。語文教材中的歷史或文學形象眾多，忠君愛國上下求索的屈原，烈士暮年壯心不已的曹操，膽識兼備視死如歸的荊軻，忍辱負重百折不撓的司馬遷，坦率寬容顧全大局的藺相如，執著堅韌牧羊十九載的蘇武，自矜功伐剛愎自用的悲劇英雄項羽，不為五斗米折腰從容淡靜的陶淵明，天真浪漫豪放不羈的風流才子李白，博學多才樂觀豁達的大文豪蘇軾，先天下之憂而憂后天下之樂而樂的范仲淹，胸懷天下睿智堅韌的政治家詩人毛澤東，懂得感恩用靈魂行走的殘疾作家史鐵生??我們必須緊緊圍繞生命的價值和人生的真善美挖掘文本人文內涵，向學生傳遞社會正能量，提高學生人文素養，提升學生思想境界。

再次要注意訓練“一料多用”的能力。課本素材內涵豐富，可以從多角度進行思考，如“燭之武退秦師”的事例可以向這些角度思考：①做事要善于抓住矛盾，分清主次；②臨危受命，勇于面對困境；③善于認清自我，把握自己的優點。如果能堅持這樣的訓練，那么課本中的素材就不再是單調僵死的材料，而是經典的鮮活的論據了。

總之，回歸課本，對課本的基礎知識進行梳理，對課本的人文內涵進行挖掘是非常有必要的。“語文教材是豐富的語文知識的載體，也是深厚的民族文化的載體，而且涉及到社會諸領域，是學生學習漢語文的好例子”。語文教師必須回歸課本，將教材作為一個范本，借教材完成多個任務，切實提高語文教學實效。

參考文獻：

［1］ 葉圣陶教育文集 第一、三卷［M］.人民教育出版社1994，8月第一版

［2］ 張坤.立足課本注重拓展——高考閱卷老師談高考語文備考［J］.語文教學通訊（高中刊）2007，11：161-164 ［3］ 蔡奮琪.回歸教材——高考復習的有效策略［J］.語文教學與研究2014，12 ［4］ 劉倩 黃德濤.考綱、試題與文言文［J］.中學語文教學2003，03

［5］ 張翠華.讀寫結合滲透習作指導[J].青年與社會：中外教育研究, 2010, 10：104.5

第五篇：立體幾何基本概念回歸課本復習材料

立體幾何基本概念回歸課本復習材料

一．基礎知識:

1.．證明直線與直線的平行的思考途徑（1）轉化為二直線同與第三條直線平行；

（2）轉化為線面平行；（3）轉化為線面垂直；（4）轉化為面面平行.2．證明直線與平面的平行的思考途徑

（1）轉化為線線平行；（2）轉化為面面平行.3．證明平面與平面平行的思考途徑

（1）轉化為線面平行；（2）轉化為線面垂直.4．證明直線與直線的垂直的思考途徑

（1）轉化為相交垂直；（2）轉化為線面垂直；（3）轉化為線與另一線的射影垂直；（4）轉化為線與形成射影的斜線垂直.5．證明直線與平面垂直的思考途徑

（1）轉化為該直線與平面內任一直線垂直；（2）轉化為該直線與平面內相交二直線垂直；（3）轉化為該直線與平面的一條垂線平行；（4）轉化為該直線垂直于另一個平行平面；（5）轉化為該直線與兩個垂直平面交線垂直.12.球的半徑是R，則

其體積V?43

?R,其表面積S?4?R2．

13.球的組合體

(1)球與長方體的組合體:長方體的外接球的直徑是長方體的體對角線長.(2)球與正方體的組合體:

正方體的內切球的直徑是正方體的棱長, 正方體的棱切球的直徑是正方體的面對角線長, 正方體的外接球的直徑是正方體的體對角線長.14．柱體、錐體的體積

V柱體?Sh（S是柱體的底面積、h是柱體的高）.V?1

錐體Sh（S是錐體的底面積、h3

是錐體的高）.17直線和平面所成的角：

（1）定義：平面的一條斜線和它在平面內的射影所成的銳角，叫這條直線和這個平面所成的角。

（2）范圍：[0?,90?]；（3）求法：作出直線在平面上的射影；20．幾個定理

1.兩直線平行的判定：

（1）公理4：平行于同一直線的兩直線互相平行；（2）線面平行的性質：如果一條直線和一個平面平行，那么經過這條直線的平面和這個平面相交的交線和這條直線平行；（3）面面平行的性質：如果兩個平行平面同時與第三個平面相交，那么它們的交線平行；（4）線面垂直的性質：如果兩條直線都垂直于同一個平面，那么這兩條直線平行。

2、直線與平面的位置關系：（1）直線在平面內；

（2）直線與平面相交。其中，如果一條直線和平面內任何一條直線都垂直，那么這條直線

和這個平面垂直。注意：任一條直線并不等同于無數條直線；（3）直線與平面平行。其中直線與平面相交、直線與平面平行都叫作直線在平面外。

3、直線與平面平行的判定和性質：

①判定定理：如果平面內一條直線和這個平面平面平行，那么這條直線和這個平面平行； ②面面平行的性質：若兩個平面平行，則其中一個平面內的任何直線與另一個平面平行。性質：如果一條直線和一個平面平行，那么經過這條直線的平面和這個平面相交的交線和這條直線平行。在遇到線面平行時，常需作出過已知直線且與已知平面相交的輔助平面，以便運用線面平行的性質。

4、直線和平面垂直的判定和性質：

（1）判定：①如果一條直線和一個平面內的兩條相交直線都垂直，那么這條直線和這個平面垂直。②兩條平行線中有一條直線和一個平面垂直，那么另一條直線也和這個平面垂直。（2）性質：①如果一條直線和一個平面垂直，那么這條直線和這個平面內所有直線都垂直。②如果兩條直線都垂直于同一個平面，那么這兩條直線平行。

5、兩個平面平行的判定和性質：

（1）判定：一個如果平面內有兩條相交直線和另一個平面平行，則這兩個平面平行。（2）性質：如果兩個平行平面同時與第三個平面相交，那么它們的交線平行。）