第一篇：高中化學(xué)試講題目

學(xué)習(xí)改變命運(yùn)

高中化學(xué)試講題目

1．下列各組離子：（1）I、ClO、NO3、H+

（2）K+、NH+

4、HCO3、OH

－

－

－

－－－

－

－

－

－

－

（3）SO32、SO42、Cl、OH

（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）H+、K+、AlO2、－HSO

3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO

32－

－ －在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）

B（3）和（4）

C（2）和（5）

D（1）和（4）

2．x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A． XYZ

B．

X2YZ

C．

X2YZ

2D．

X2YZ3

???3．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)???bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A．平衡同正反應(yīng)方向移動(dòng)了；

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了；

D．a(chǎn) > b ???4．反應(yīng)2X(g)+ Y(g)?<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1??2Z(g)；⊿和P2）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是

A．T1B．T1P2 C．T1>T2,P1>P2

D．T1>T2,P1

5．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A．硫化氫在氧氣中燃燒

B．鐵在硫蒸氣中燃燒

C．二氧化硫通入石灰水

D．硫酸中加入鋅粉

6．在一個(gè)活塞式的反應(yīng)容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發(fā)生化合反應(yīng)并達(dá)到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

A．V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加

B．V正增大，V逆不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加

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學(xué)習(xí)改變命運(yùn)

C．V正增大，V逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增加

D．開(kāi)始時(shí)V正增大，V逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡

狀態(tài)，SO3的百分含量保持不變

7．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中正確的是

A．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值大于297.23 B．S(g)＋O2(g)＝ SO2(g)；△H= Q kJ/mol。Q的值等于297.23

C．1molSO2 的鍵能總和大于1molS和1mol O2的鍵能總和

D．1molSO2的能量總和大于1molS和1molO2的能量總和

8．現(xiàn)在含硒的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧同主族與鉀同周期，則下列有關(guān)硒的敘述中錯(cuò)誤的是

A．原子序數(shù)為24

B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeOC．非金屬性比溴弱

D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se 9．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)

???

mA(氣)+nB(氣)? ??pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

（A）③④⑤⑥

（B）②③④⑥

（C）①③④⑤

（D）①③④⑥

10．充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱為（）

B．8xQ

C．4xQ

D．2xQ A．16xQ

11．恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A． 不變

B． 增大

C． 減小

D． 無(wú)法判斷

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學(xué)習(xí)改變命運(yùn)

12．在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）

4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是

A 2

B 3

C 4

D 5

2C(g)；△H<0某研究小組研究13．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g)了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定正確是

A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

14．常溫下，一定體積pH＝3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性。下列斷判正確的是 A．溶液中c（Na）＝10B．溶液中c（RC．溶液中c（R2???3mol/L

???）>c（Na）>c（H）>c（OH））＋c（OH）＋c（HR）＝c（Na）＋c（H））＋c（HR）＝c（Na）

??????2?D．溶液中2c（R2?15．無(wú)色孔雀石綠(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示)曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲(chóng)劑(魚(yú)藥)。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬裕驯唤褂米黥~(yú)藥。下列關(guān)于無(wú)色孔雀石綠的敘述中，正確的是

（）

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學(xué)習(xí)改變命運(yùn)

A．分子中氫原子數(shù)為奇數(shù)

B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C．與苯胺（）互為同系物

D．在一定條件下，l mol無(wú)色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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第二篇：高中化學(xué)試講題目1

高中化學(xué)試講題目

1．兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正確的組合是（）

A．①②④

B．①②③④⑤

C．①②③⑤

D．①②⑤

2.確定A，C，G，H的化學(xué)式：A________，C________，G________，H________．

3．下列說(shuō)法不正確的是 ．．．

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4一己二烯和甲苯

C．在酸性條件下，CH3COl8OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

4．結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是 A．I和II中正極均被保護(hù)

B．I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe —2e-==== Fe2+ C．I和II中正極反應(yīng)均是

O2 + 2H2O + 4e-==== 4OH-D．I和II中分別加入少最K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

第三篇：高中化學(xué)面試試講題目

1.認(rèn)識(shí)原子核； 2.同位素； 3.溶液濃度的計(jì)算； 4.堿金屬； 5.氧化還原反應(yīng)； 6.葡萄糖果糖的結(jié)構(gòu)； 7.濃硫酸的性質(zhì)； 8.烷烴結(jié)構(gòu)式及其表示； 9.甲烷的性質(zhì)； 10.酯化反應(yīng)； 11.共價(jià)鍵； 12.離子反應(yīng)的概念； 13.氣體的摩爾體積； 14.加成聚合反應(yīng)； 15.現(xiàn)代科學(xué)中的化學(xué)； 16.萃取； 17.核素； 18.氫鍵；

19.碳原子見(jiàn)連接的多樣性； 20.苯；

21.從鋁礦中提取鋁； 22.不同類(lèi)型的晶體；

第四篇：高中化學(xué)試講2

高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

展示圖片：面包的標(biāo)簽。請(qǐng)學(xué)生觀察保質(zhì)期。

導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識(shí)，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長(zhǎng)短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢?除了溫度還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(二)實(shí)驗(yàn)探究，新課講授

展示圖片：請(qǐng)學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。

提問(wèn)：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說(shuō)明了什么?

結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

教師：我們知道溫度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)大家閱讀教材上的【實(shí)驗(yàn)2-5】的實(shí)驗(yàn)方案，思考一下實(shí)驗(yàn)方案的缺陷，改進(jìn)一下實(shí)驗(yàn)的方案并驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

教師補(bǔ)充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。

請(qǐng)學(xué)生思考并交流討論：下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?

(1)鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。

(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。

學(xué)生思考，交流，回答。

得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

(三)課堂小結(jié)，布置作業(yè)

師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。

作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的實(shí)例，并用化學(xué)知識(shí)解釋。

板書(shū)設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，最基本的因素是什么?

【參考答案】

反應(yīng)物的濃度。

2.用本節(jié)課知識(shí)解釋為什么食物要放在溫度低的地方?

【參考答案】

食物腐敗實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率較低，食物不易腐敗。

第五篇：最新高中化學(xué)教師資格證面試試講題目精選

化學(xué)教師資格證面試真題（精選）

高中化學(xué)《酯化反應(yīng)》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《酯化反應(yīng)》主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程 環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入

廚師在炒菜尤其是燒魚(yú)時(shí)都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?這個(gè)過(guò)程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)(1)酯化反應(yīng)

【演示實(shí)驗(yàn)】視頻演示乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。學(xué)生觀察。

【提出問(wèn)題】乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中①實(shí)驗(yàn)條件是什么?(濃硫酸作催化劑，加熱)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?(實(shí)驗(yàn)中生成了有香味的、不溶于水的、無(wú)色透明油狀液體。)【微觀演示】乙酸與乙醇反應(yīng)中各分子的變化過(guò)程。

【學(xué)生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酯和水。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：

【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(-OH)的生成物。像這種醇和酸作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。

【學(xué)生練習(xí)】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應(yīng)生成甲酸乙酯。【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)官能團(tuán)

【教師引導(dǎo)】學(xué)生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團(tuán)。并舉例說(shuō)明。

【討論作答】一些基團(tuán)反映了一類(lèi)有機(jī)物的共同特性，叫做官能團(tuán)。例如：甲醇和乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸和高級(jí)脂肪酸的官能團(tuán)是羧基，甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基。

【歸納總結(jié)】官能團(tuán)一般是指能決定這個(gè)物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)。環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：總結(jié)常見(jiàn)有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)。板書(shū)設(shè)計(jì)

答辯題目解析：

1.教學(xué)重難點(diǎn)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】 【參考答案】

學(xué)生第一次接觸酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是高中有機(jī)化學(xué)的重要知識(shí)之一，是學(xué)生必須掌握的一種反應(yīng)類(lèi)型，因此本節(jié)課的重點(diǎn)是酯化反應(yīng)。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(—OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，較難理解，內(nèi)容也比較抽象，因此設(shè)置難點(diǎn)是酯化反應(yīng)的機(jī)理。

2.酯化反應(yīng)生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供?在科學(xué)上怎樣給予肯定?【專(zhuān)業(yè)知識(shí)問(wèn)題】 【參考答案】

酸提供的。可以用同位素示蹤法：用含氧的同位素18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同樣用用含氧的同位素18O的乙酸與乙醇反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)所生成的乙酸乙酯分子里沒(méi)有18O原子。

高中化學(xué)《電解》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《電解》主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：情景引入

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 【演示實(shí)驗(yàn)】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。(一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是氯氣。)【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。

【小組討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?(2)通電時(shí)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫(xiě)出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類(lèi)型嗎?總反應(yīng)如何呢? 【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類(lèi)型。【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。

【提出問(wèn)題】整個(gè)過(guò)程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)【得出結(jié)論】電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。

第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎? 第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。板書(shū)設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】 【參考答案】

知識(shí)與技能目標(biāo)：能夠正確判斷電解池的陰陽(yáng)極，會(huì)判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型;能獨(dú)立地正確書(shū)寫(xiě)幾種電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。2.簡(jiǎn)要說(shuō)明電解的原理。【專(zhuān)業(yè)知識(shí)問(wèn)題】 【參考答案】

高中化學(xué)《乙烯的性質(zhì)》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《乙烯的性質(zhì)》主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程(一)情景導(dǎo)入 【情境創(chuàng)設(shè)】生活中很多水果有催熟的功能，因?yàn)槌墒斓乃茚尫啪哂写呤旃δ艿囊蚁瑘D片展示常見(jiàn)塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問(wèn)：乙烯是一種什么物質(zhì)?其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何?(二)新課教學(xué) 1.乙烯的結(jié)構(gòu)認(rèn)知

【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學(xué)習(xí)小組觀察。得出結(jié)論：①乙烯分子中有碳碳雙鍵;②乙烯分子中6個(gè)原子在同一個(gè)平面上。

【教師引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生回憶書(shū)寫(xiě)乙烷的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，進(jìn)一步書(shū)寫(xiě)乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

2.乙烯化學(xué)性質(zhì)的探究 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

①把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(高錳酸鉀溶液褪色)。②把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(溴的四氯化碳溶液褪色)。

教師總結(jié)：①乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色;②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，寫(xiě)出乙烯加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

【教師講解】有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。

【學(xué)生活動(dòng)】由一名學(xué)生上講臺(tái)用模型演示乙烯分子和溴分子發(fā)生加成反應(yīng)的過(guò)程，歸納總結(jié)加成反應(yīng)的規(guī)律。(三)鞏固提高

【學(xué)生練習(xí)】寫(xiě)出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容。

作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應(yīng)的特點(diǎn)。板書(shū)設(shè)計(jì)

答辯題目解析：

1.寫(xiě)出乙烯的電子式。【專(zhuān)業(yè)知識(shí)問(wèn)題】 【參考答案】 乙烯的電子式為：。

2.怎么給烯烴命名?【專(zhuān)業(yè)知識(shí)問(wèn)題】 【參考答案】

中學(xué)階段的烯烴命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點(diǎn)是：(1)首先，選擇含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。(2)給主鏈編號(hào)時(shí)從距離雙鍵最近的一端開(kāi)始，側(cè)鏈視為取代基，雙鍵的位次須標(biāo)明，用兩個(gè)雙鍵碳原子位次較小的一個(gè)表示，放在烯烴名稱的前面。

在大學(xué)階段還會(huì)涉及到順?lè)疵褍蓚€(gè)雙鍵碳原子上所連的四個(gè)基團(tuán)按原子序數(shù)進(jìn)行排序，優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。

高中化學(xué)《物質(zhì)的量》

一、考題回顧

二、考題解析 高中化學(xué)《物質(zhì)的量》 主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程

(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課

提問(wèn)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計(jì)算反應(yīng)有“多少”粒子參加反應(yīng)，我們是不是可以控制反應(yīng)呢?是否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)?引發(fā)學(xué)生思考和討論。

教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計(jì)量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過(guò)數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問(wèn)題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎?那我們要怎么辦呢?引入本節(jié)課《物質(zhì)的量》。

(二)情景設(shè)置 新課講授 1.物質(zhì)的量

教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號(hào)。說(shuō)明物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。2.阿伏伽德羅常數(shù)

答辯題目解析

1.阿伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么?【專(zhuān)業(yè)知識(shí)問(wèn)題】 【參考答案】 有單位，單位是每摩爾(/mol)。

把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。

2.你覺(jué)得化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些，請(qǐng)列舉三個(gè)例子加以說(shuō)明?【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】 【參考答案】

生活實(shí)例導(dǎo)入法：我們經(jīng)常會(huì)給學(xué)生強(qiáng)調(diào)，化學(xué)來(lái)源于生活并且服務(wù)于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實(shí)際中的例子是化學(xué)老師的好素材;比如在講解鹽類(lèi)的水解的知識(shí)的時(shí)候可以“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來(lái)導(dǎo)入。

故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時(shí)積累和化學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問(wèn)題情境，能極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲。

實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué)，引起求知欲望，樹(shù)立科學(xué)探究意識(shí)。

高中化學(xué)《萃取》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《萃取》主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師提問(wèn)】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎? 【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時(shí)，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課

【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。)【演示講解】實(shí)驗(yàn)1-4：教師邊演示邊講解操作時(shí)注意事項(xiàng)：①分液漏斗使用前要驗(yàn)漏②振蕩時(shí)要及時(shí)放氣③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)嘗試歸納什么是萃取、什么是分液? 【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【實(shí)驗(yàn)探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)萃取溴單質(zhì)、匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)。

【得出結(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶;溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取劑與原溶液無(wú)反應(yīng)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法;分液時(shí)萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。

【作業(yè)】請(qǐng)嘗試總結(jié)學(xué)過(guò)的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理? 板書(shū)設(shè)計(jì)

萃取

1.萃取：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。步驟：裝液→震蕩→靜置→分液。

2.分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。3.萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)：

(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng);(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度;(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。答辯題目解析：

1.請(qǐng)問(wèn)本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是什么，你是如何突破的?【教學(xué)設(shè)計(jì)】 【參考答案】

本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是萃取的操作方法。本課首先教師通過(guò)直觀出示分液漏斗，對(duì)分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹，再此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，對(duì)于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通過(guò)細(xì)致觀察進(jìn)行實(shí)驗(yàn)表格的填寫(xiě)，并組織學(xué)生通過(guò)小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在動(dòng)手操作的過(guò)程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。

2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎?【專(zhuān)業(yè)知識(shí)】 【參考答案】

不能，因?yàn)榈饽苋苡谒穆然贾小８咧谢瘜W(xué)《氣體摩爾體積》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》 主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程

(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課

復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量——體積。提出新問(wèn)題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。

(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授 1.提出問(wèn)題：什么是氣體摩爾體積?請(qǐng)學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識(shí)從理論上試著說(shuō)出氣體摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí)。

2.學(xué)生對(duì)課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。

①觀察課前對(duì)l mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②通過(guò)課前對(duì)電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。

教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時(shí)，l mol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對(duì)于氣體，同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的量相同時(shí)體積也相同。

3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問(wèn)：為什么在同溫同壓時(shí)，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請(qǐng)小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些? 教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目(相同);②緊密排列時(shí)取決于粒子大小(固體和液體);③離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距(氣體)。并及時(shí)強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會(huì)出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時(shí)體積也相同。

4.通過(guò)數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：

0℃，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時(shí)，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過(guò)模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。

(三)鞏固提升

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識(shí)。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書(shū)設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么?【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】 【參考答案】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：①能說(shuō)出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說(shuō)出影響氣體體積的因素;③能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單判斷和計(jì)算。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)：①通過(guò)已有知識(shí)的遷移理解氣體摩爾體積;②通過(guò)制作模型和動(dòng)畫(huà)演示理解各因素如何影響氣體體積。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量的“橋梁”作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么?【專(zhuān)業(yè)知識(shí)問(wèn)題】 【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。

二、考題解析 【教學(xué)過(guò)程】 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

教師展示“滴水生火”魔術(shù)。

教師表演化學(xué)小魔術(shù)：“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用膠頭滴管在燈芯內(nèi)第一滴水。組織學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

提出問(wèn)題：“為什么剛才的實(shí)驗(yàn)中用水點(diǎn)著了火呢?”

引入新課：這是因?yàn)闊粜纠镉薪饘兮c，今天我們就一起來(lái)探究金屬鈉的性質(zhì)，進(jìn)而找到這個(gè)問(wèn)題的答案。環(huán)節(jié)二：探究新知

實(shí)驗(yàn)探究1：鈉的物理性質(zhì)。

教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強(qiáng)調(diào)鈉的取用方法和注意事項(xiàng)(用鑷子夾取小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。)提出問(wèn)題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?說(shuō)明了什么?” 學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)。

提出問(wèn)題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么樣的結(jié)論?” 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。(活潑性、熔點(diǎn))講解：鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放出大量的熱并會(huì)生成氧氣，溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，棉花就燃燒起來(lái)了。教師強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。

學(xué)生書(shū)寫(xiě)鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)探究3：鈉與水的反應(yīng)。

教師演示實(shí)驗(yàn)。(向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊黃豆粒大小的金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)提出問(wèn)題：“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論?” 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納成五個(gè)字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應(yīng)結(jié)論。環(huán)節(jié)三：鞏固提升，深化理解 請(qǐng)學(xué)生說(shuō)一說(shuō)鈉非常活潑的原因。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。作業(yè)：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火? 【板書(shū)設(shè)計(jì)】

【答辯題目解析】

1.請(qǐng)你說(shuō)明這堂課的設(shè)計(jì)思路? 【參考答案】

本節(jié)課我以“滴水生火”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;在新課教學(xué)環(huán)節(jié)，對(duì)于金屬鈉的物理性質(zhì)，我采用直觀展示法，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考并總結(jié)出其物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。對(duì)于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，分別通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)2、3，組織學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討論，總結(jié)出：鈉與氧氣及水反應(yīng)的事實(shí)。在鞏固提高環(huán)節(jié)，教師由學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一認(rèn)知為出發(fā)點(diǎn)，組織學(xué)生進(jìn)行討論，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活潑的原因;為體現(xiàn)素質(zhì)教育的理念，教師隨機(jī)提問(wèn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的收獲，并預(yù)留與生活實(shí)際相關(guān)的問(wèn)題。

2.如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該如何滅火? 【參考答案】

如果金屬鈉燃燒，應(yīng)該用泥土或沙子蓋滅，不能用水或干粉滅火器。因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水及二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣。

【答辯題目解析】

1.你是如何導(dǎo)入新課的，為什么采用這種方法? 【參考答案】

本節(jié)課開(kāi)始，我展示了魔術(shù)實(shí)驗(yàn)，采用了實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入的方式。中學(xué)階段學(xué)生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識(shí)的大概內(nèi)容，想知道有哪些有趣的實(shí)驗(yàn)，喜歡觀察鮮明、生動(dòng)、不平常的實(shí)驗(yàn)。在觀察過(guò)程中，他們的心理活動(dòng)是好奇、好看、急于想了解實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)各種現(xiàn)象變化的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)之始的心理活動(dòng)特征，在學(xué)習(xí)的開(kāi)始，可由教師演示實(shí)驗(yàn)或者學(xué)生實(shí)驗(yàn)，盡量挖掘富有啟發(fā)性、趣味性的實(shí)驗(yàn)，巧布疑陣、設(shè)置懸念，就會(huì)使學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)明確目的、增強(qiáng)動(dòng)機(jī)，起到“激其情、引其疑”的作用。

2.在醇生成烯烴的消去反應(yīng)中，濃硫酸的作用是什么? 【參考答案】

濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。

高中化學(xué)《氨氣的性質(zhì)》

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

二、考題解析 【教學(xué)過(guò)程】 第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師讓學(xué)生觀察課本P55頁(yè)圖3-29，第ⅥA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，符合前面所學(xué)規(guī)律，但H2O的沸點(diǎn)卻反常，這是什么原因呢?由此導(dǎo)入本節(jié)課《氫鍵的形成》 第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

學(xué)生自主閱讀課本55頁(yè)內(nèi)容，回答：因?yàn)闅滏I的原因，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)反常。教師提問(wèn)：氫鍵是不是化學(xué)鍵呢?如果不是，那是什么? 學(xué)生回答：氫鍵是一種分子間作用力。

教師提問(wèn)：氫鍵是如何形成的呢?給學(xué)生資料“氫鍵的成因”供學(xué)生參考討論。

學(xué)生回答：當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵相結(jié)合時(shí)，由于H—X鍵具有強(qiáng)極性，這時(shí)H相對(duì)帶上較強(qiáng)的正電荷，而X相對(duì)帶上較強(qiáng)的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個(gè)電子與X成鍵后，就變成無(wú)內(nèi)層電子、半徑極小的核。其正電場(chǎng)強(qiáng)度很大，以至當(dāng)另一HX分子的X原子以其孤對(duì)電子向H靠近時(shí)，不但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。

教師提問(wèn)：那么電負(fù)性大的原子X(jué)都有哪些呢? 學(xué)生通過(guò)課本尋找得到答案：N、O、F。

教師提問(wèn)：總結(jié)起來(lái)，你們能不能總結(jié)出氫鍵的定義? 學(xué)生回答：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的很強(qiáng)的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強(qiáng)的分子間作用力。

教師提問(wèn)：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應(yīng)該如何表示呢?再仔細(xì)看一下課本，我找學(xué)生來(lái)板演。學(xué)生板演：X—H···Y 教師總結(jié)：這位同學(xué)寫(xiě)的很對(duì)，你們是不是也寫(xiě)對(duì)了呢? 教師追問(wèn)：那么問(wèn)題來(lái)了，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的嗎? 學(xué)生回答：可以，比如剛才說(shuō)的水中，就是O—H···O。

教師總結(jié)：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的，也可以不同。

教師提問(wèn)：既然氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，那么氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)會(huì)有哪些影響呢? 學(xué)生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。教師總結(jié)補(bǔ)充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會(huì)促進(jìn)分子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《氣體摩爾體積》主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課

復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量——體積。提出新問(wèn)題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。

(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授 1.提出問(wèn)題：什么是氣體摩爾體積?請(qǐng)學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識(shí)從理論上試著說(shuō)出氣體摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識(shí)。

2.學(xué)生對(duì)課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。

①觀察課前對(duì)l mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②通過(guò)課前對(duì)電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。

教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時(shí)，l mol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對(duì)于氣體，同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的量相同時(shí)體積也相同。

3.結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問(wèn)：為什么在同溫同壓時(shí)，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請(qǐng)小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些? 教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目(相同);②緊密排列時(shí)取決于粒子大小(固體和液體);③離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距(氣體)。并及時(shí)強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會(huì)出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時(shí)體積也相同。

4.通過(guò)數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：

0℃，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l mol任何氣體的體積都約為22.4 L。即此時(shí)，氣體摩爾體積Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過(guò)模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。

(三)鞏固提升

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識(shí)。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書(shū)設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么? 【參考答案】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)：①能說(shuō)出氣體摩爾體積的概念;②能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說(shuō)出影響氣體體積的因素;③能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單判斷和計(jì)算。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)：①通過(guò)已有知識(shí)的遷移理解氣體摩爾體積;②通過(guò)制作模型和動(dòng)畫(huà)演示理解各因素如何影響氣體體積。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量的“橋梁”作用;②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

2.氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么? 【參考答案】

氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。

高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

展示圖片：面包的標(biāo)簽。請(qǐng)學(xué)生觀察保質(zhì)期。

導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識(shí)，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長(zhǎng)短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢?除了溫度還有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(二)實(shí)驗(yàn)探究，新課講授

展示圖片：請(qǐng)學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。

提問(wèn)：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說(shuō)明了什么? 結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

教師：我們知道溫度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)大家閱讀教材上的【實(shí)驗(yàn)2-5】的實(shí)驗(yàn)方案，思考一下實(shí)驗(yàn)方案的缺陷，改進(jìn)一下實(shí)驗(yàn)的方案并驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

教師補(bǔ)充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。

請(qǐng)學(xué)生思考并交流討論：下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?(1)鐵礦石煉鐵時(shí)要粉碎成礦粒。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。學(xué)生思考，交流，回答。

得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。(三)課堂小結(jié)，布置作業(yè) 師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的實(shí)例，并用化學(xué)知識(shí)解釋。板書(shū)設(shè)計(jì)

答辯題目解析

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，最基本的因素是什么? 【參考答案】 反應(yīng)物的濃度。

2.用本節(jié)課知識(shí)解釋為什么食物要放在溫度低的地方? 【參考答案】

食物腐敗實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率較低，食物不易腐敗。

高中化學(xué)《明礬的凈水作用》

一、考題回顧

二、考題解析

高中化學(xué)《明礬的凈水作用》主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

(一)實(shí)驗(yàn)展示，激趣導(dǎo)入

多媒體視頻展示明礬凈水的實(shí)驗(yàn)：

取適量研磨細(xì)的明礬粉末加入到盛有河水的一個(gè)燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。

教師設(shè)疑：這種白色物質(zhì)明礬是什么?它是如何起到凈化水的作用呢?今天我們就一起來(lái)探究明礬的凈水作用。教師板書(shū)課題“明礬的凈水作用”。