第一篇：2.1 由多種物質(zhì)組成的空氣 教案2

（以空氣為例，引入純凈物、混合物的概念。并讓學(xué)生舉例）。

[拓展視野] 學(xué)生閱讀空氣成分的發(fā)現(xiàn)史，從中你有什么啟示？

三、課堂小結(jié)：

鼓勵(lì)學(xué)生自己總結(jié)

第二篇：物質(zhì)組成教案

《物質(zhì)組成的表示方法》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、教材與教學(xué)思路分析

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)編寫的上教版九年級(jí)化學(xué)第三章第四節(jié) 《物質(zhì)組成的表示方法》第一課時(shí)的主要內(nèi)容是化學(xué)式的書寫。與老人教版教材相比, 上教版九年級(jí)化學(xué)教材對(duì)化學(xué)式部分的編寫, 無(wú)論是從內(nèi)容的選擇還是呈現(xiàn)方式上也都有較大的變化。化學(xué)式是學(xué)生繼學(xué)習(xí)元素符號(hào)之后所學(xué)習(xí)的第二種化學(xué)用語(yǔ), 作為化學(xué)學(xué)科的基本工具, 化學(xué)式的書寫是初中化學(xué) “雙基”教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容, 正確、規(guī)范、熟練地書寫化學(xué)式是初中生必須掌握的化學(xué)基本技能。但由于書寫化學(xué)式所需的有關(guān)知識(shí)記憶量大, 抽象性強(qiáng), 極易成為初中生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點(diǎn)。主要教學(xué)思路如下: 重視聯(lián)系實(shí)際, 結(jié)合具體物質(zhì)、具體反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象給出化學(xué)式, 構(gòu)建化學(xué)式與物質(zhì)之間 “名”與 “實(shí)”的關(guān)系, 揭示化學(xué)式豐富的內(nèi)涵, 使學(xué)生認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)式的重要性;注重示范引導(dǎo), 強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范, 展示化學(xué)式的嚴(yán)謹(jǐn)和簡(jiǎn)約之美, 促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)式的國(guó)際性、科學(xué)性和準(zhǔn)確性的理解和體會(huì), 使學(xué)生感悟?qū)W習(xí)化學(xué)式的必要性;簡(jiǎn)化對(duì)化合價(jià)概念的教學(xué), 突出對(duì)化合價(jià)含義和作用的學(xué)習(xí), 強(qiáng)化應(yīng)用化合價(jià)書寫化學(xué)式的訓(xùn)練, 幫助學(xué)生在應(yīng)用中加強(qiáng)記憶并初步形成書寫化學(xué)式的技能。

2、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)與設(shè)計(jì)意圖分析

【實(shí)物展示】氧氣 鎂條 氧化銅粉末 雙氧水

【問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們描述一下所觀察到的物質(zhì),并說(shuō)一說(shuō)對(duì)于這些物質(zhì)你還知道什么? 【小結(jié)】同學(xué)們對(duì)以上物質(zhì)的了解還真不少,不僅有物質(zhì)的性質(zhì)、用途、分類, 還有表示物質(zhì)組成的符號(hào)。在第一章的學(xué)習(xí)中我們就已經(jīng)知道, 這些表示物質(zhì)組成的符號(hào)叫化學(xué)式。

【問(wèn)題】化學(xué)研究的對(duì)象是各種各樣的物質(zhì),學(xué)習(xí)化學(xué)就是要和各種各樣的物質(zhì)打交道。通過(guò)這段時(shí)間的學(xué)習(xí), 同學(xué)們還接觸和了解了哪些物質(zhì),請(qǐng)寫出它們的名稱和化學(xué)式。

【引導(dǎo)】名稱和化學(xué)式都可以用來(lái)表示物質(zhì),在這兩種表示物質(zhì)的方法中, 你更愿意用哪一種,為什么? 【小結(jié)】化學(xué)式在表示物質(zhì)時(shí), 既簡(jiǎn)捷方便,又能使物質(zhì)的組成元素及其原子個(gè)數(shù)一目了然。

【討論】以某物質(zhì)的化學(xué)式為例, 說(shuō)明從化學(xué)式中能獲得哪些信息? 【交流】表示一種物質(zhì);表示組成這種物質(zhì)的元素;表示構(gòu)成物質(zhì)的1個(gè)分子;表示構(gòu)成1個(gè)分子的原子種類和數(shù)目。

【引導(dǎo)】用化學(xué)式表示物質(zhì)不僅具有簡(jiǎn)捷方便、含義豐富等優(yōu)點(diǎn), 而且它還是一種被全世界一致認(rèn)同的、具有國(guó)際性的化學(xué)符號(hào)。同學(xué)們剛剛寫了這么多化學(xué)式, 真是不簡(jiǎn)單。那么你們是怎么知道這些物質(zhì)的化學(xué)式的呢? 目前已經(jīng)知道的物質(zhì)有三千多萬(wàn)種, 而且人類每年還將發(fā)現(xiàn)和研制數(shù)十乃至數(shù)百萬(wàn)種的新物質(zhì)。所以, 化學(xué)式的書寫絕不能依賴于死記硬背。那么如何才能正確地書寫物質(zhì)的化學(xué)式?這就是我們今天學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

設(shè)計(jì)意圖 首先, 突出化學(xué)式在表示物質(zhì)組成時(shí)的優(yōu)越性, 使學(xué)生感受學(xué)習(xí)化學(xué)式的重要性;其次, 在肯定并欣賞學(xué)生的同時(shí), 用事實(shí)和數(shù)據(jù)使學(xué)生感知不足, 感悟?qū)W習(xí)化學(xué)式書寫的必要性和緊迫性,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)和欲望。

【板書】第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法

3、化學(xué)式的書寫

【講解】化學(xué)式的書寫源于一個(gè)基本的事實(shí): 任何純凈物都有固定的組成, 不同的物質(zhì)組成不同。單質(zhì)是純凈物中組成相對(duì)簡(jiǎn)單的一類物質(zhì)。

【板書】

1、單質(zhì)化學(xué)式的書寫

【閱讀】課本 79 頁(yè)的“聯(lián)想與啟示”。

【討論與交流】你認(rèn)為不同單質(zhì)的化學(xué)式在寫法上存在差異的原因是什么? 設(shè)計(jì)意圖

問(wèn)題的提出和研討, 旨在引導(dǎo)學(xué)生重視化學(xué)式與物質(zhì)組成的關(guān)系, 認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)式書寫的根本依據(jù), 記住不同類別單質(zhì)化學(xué)式書寫的差異性。

【練習(xí)】寫出下表中單質(zhì)的化學(xué)式, 并在后面的空格中填上你所知道的其它單質(zhì)的名稱和化學(xué)式。

設(shè)計(jì)意圖

練習(xí)設(shè)計(jì)成定向和開放兩部分, 不僅能起到檢查和鞏固的作用, 而且能達(dá)到對(duì)所學(xué)單質(zhì)進(jìn)行歸納和總結(jié)的目的。同時(shí), 定向與開放相結(jié)合的練習(xí)方式, 能為不同層次的學(xué)生提供發(fā)揮各自水平的空間, 從而更加有利于調(diào)動(dòng)全體學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性。

【小結(jié)】金屬、非金屬固體、稀有氣體的化學(xué)式常用元素符號(hào)直接表示;氧氣、氮?dú)狻錃獾饶承┏Ｒ姺墙饘贇怏w的化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字 “2”的組合來(lái)表示。

【板書】

2、化合物化學(xué)式的書寫

【引導(dǎo)】什么是化合物? 下表中的物質(zhì)都是我們?cè)谇懊鎸?shí)驗(yàn)中所接觸過(guò)的化合物, 請(qǐng)描述它們的顏色、狀態(tài), 并寫出其化學(xué)式。

【討論】觀察和分析上述物質(zhì)的化學(xué)式, 你發(fā)現(xiàn)了什么? 【交流】化學(xué)式不僅可以反映出化合物的組成元素, 還可以反映出各元素的原子個(gè)數(shù)比, 不同化合物中元素的原子個(gè)數(shù)比不一定相同??

【討論】化學(xué)式右下角的小數(shù)字能不能改動(dòng)?為什么? 【小結(jié)】化學(xué)式是用來(lái)表示物質(zhì)組成的, 而任何純凈物都有固定的組成, 所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有一個(gè)。

設(shè)計(jì)意圖

從學(xué)生已熟知的物質(zhì)入手, 構(gòu)建化學(xué)式與物質(zhì)之間 “名”與 “實(shí)”的關(guān)系, 并通過(guò)對(duì)有關(guān)問(wèn)題的研討, 進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生對(duì) “化學(xué)式是物質(zhì)組成情況真實(shí)反映”這一觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)和理解, 為元素化合價(jià)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

【引導(dǎo)】化學(xué)式是對(duì)物質(zhì)組成的真實(shí)反映, 書寫化學(xué)式的關(guān)鍵是要知道物質(zhì)的組成, 物質(zhì)的組成都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。所以化學(xué)式的書寫應(yīng)該以實(shí)驗(yàn)結(jié)果為依據(jù)。但是測(cè)定物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)要求較高, 不僅大多數(shù)人因條件和能力所限, 不可能完成實(shí)驗(yàn);而且也沒有必要人人都花時(shí)間和精力來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。那么有沒有既尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)又能夠正確、快捷地書寫化合物化學(xué)式的方法呢? 【講解】科學(xué)家通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)研究了許許多多的化合物, 發(fā)現(xiàn)了形成化合物的元素都有固定的原子個(gè)數(shù)比, 化學(xué)上則把這些原子個(gè)數(shù)比用一些特定的數(shù)值來(lái)進(jìn)行表示, 這些具有特殊含義的數(shù)值就被稱為元素的化合價(jià), 也就是說(shuō), 可以用化合價(jià)來(lái)計(jì)算化合物中不同元素原子之間相互化合的數(shù)目。

設(shè)計(jì)意圖

因課程標(biāo)準(zhǔn)不要求學(xué)生掌握化合價(jià)的概念, 所以, 沒有必要對(duì)在教學(xué)中化合價(jià)的具體概念上進(jìn)行糾纏, 更不需要花費(fèi)時(shí)間和精力給化合價(jià)下定義。但由于化合價(jià)是正確書寫化學(xué)式的 “中介”, 因此, 用一種通俗的、簡(jiǎn)化的方式讓學(xué)生了解化合價(jià)的由來(lái), 認(rèn)識(shí)化合價(jià)的作用, 是十分必要的。

【問(wèn)題】化合價(jià)與化學(xué)式之間究竟有什么關(guān)系呢? 我把科學(xué)家所研究的有關(guān)元素的化合價(jià)標(biāo)出來(lái), 請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行認(rèn)真的觀察和分析, 看看能否發(fā)現(xiàn)化合物中元素化合價(jià)的一些規(guī)律? 【板書】(1)化合價(jià)

設(shè)計(jì)意圖

通過(guò)板書以及配合板書的講解, 示范標(biāo)注元素化合價(jià)的方法, 使學(xué)生建立對(duì)元素化合價(jià)準(zhǔn)確、規(guī)范的認(rèn)識(shí)。為了發(fā)現(xiàn)規(guī)律, 學(xué)生不僅需要用眼看, 更需要用心想, 同時(shí)還得設(shè)法用恰當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言進(jìn)行表達(dá), 所以, 分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的過(guò)程也是學(xué)生能力得以培養(yǎng)和提升的過(guò)程。

【交流】化合價(jià)有正負(fù)之分;正價(jià)元素在左,負(fù)價(jià)元素在右;不同化合物中氧元素都是-2價(jià);化合物中所有元素的化合價(jià)之和等于零??

【引導(dǎo)】元素的化合價(jià)除了上述規(guī)律之外, 還有其它許多規(guī)律, 下表是一些常見元素的化合價(jià),請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真仔細(xì)地進(jìn)行比較和分析, 看看你還能發(fā)現(xiàn)元素化合價(jià)的什么規(guī)律?

【展示】

設(shè)計(jì)意圖

用表格的形式展示多種常見元素的主要化合價(jià), 不僅能幫助學(xué)生較全面的認(rèn)識(shí)化合價(jià), 為應(yīng)用化合價(jià)書寫化學(xué)式做好鋪墊, 而且能培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析圖表的能力。

【交流】有些元素只有一種化合價(jià), 有些元素有多種化合價(jià);有些元素只有正價(jià), 有些元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià);不同的元素可能有相同的化合價(jià)??

【講解】有了元素的化合價(jià), 我們就能很快地推知化合物中不同元素的原子數(shù)目關(guān)系, 也就可以既尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)又很方便地寫出化合物的化學(xué)式了。那么根據(jù)化合價(jià)如何書寫化學(xué)式呢? 【閱讀】課本80頁(yè) “根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式”中的內(nèi)容, 并結(jié)合文中的范例, 了解根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的基本步驟。

【板書】(2)書寫步驟 【示例】寫出氧化鋁的化學(xué)式。

設(shè)計(jì)意圖

在學(xué)生閱讀的基礎(chǔ)上再進(jìn)行書寫化學(xué)式的示范教學(xué), 不僅為學(xué)生檢驗(yàn)閱讀效果提供了自評(píng)的標(biāo)準(zhǔn), 而且為學(xué)生參與教學(xué)活動(dòng)創(chuàng)造了條件;同時(shí)還起到了突出過(guò)程, 強(qiáng)化重點(diǎn), 使不同水平層次的學(xué)生均有所收獲的作用。這樣的設(shè)計(jì), 融學(xué)生自主學(xué)習(xí)和教師適度指導(dǎo)為一體, 遠(yuǎn)比 “老師講學(xué)生聽, 老師寫學(xué)生看”的傳統(tǒng)化學(xué)式教學(xué)方法更為有效。

【小結(jié)】①判斷組成元素, 寫出元素符號(hào)(正價(jià)在左, 負(fù)價(jià)在右);②標(biāo)注化合價(jià), 計(jì)算正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù);③求原子個(gè)數(shù), 并寫在對(duì)應(yīng)元素符號(hào)的右下角;④檢查化學(xué)式的正確性(化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零)。

練習(xí)】寫出氧化鋅、氧化鈉的化學(xué)式。

設(shè)計(jì)意圖

書寫化學(xué)式包含有較多的操作技能成分, 學(xué)生只有通過(guò)實(shí)踐, 才能形成并熟練有關(guān)技能。所以, 當(dāng)學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)式的方法有一個(gè)清晰、準(zhǔn)確的表象后, 必須及時(shí)進(jìn)行練習(xí)。氧化鋅、氧化鈉化學(xué)式的書寫與氧化鋁化學(xué)式的書寫極為相似, 通過(guò)模仿, 學(xué)生都能夠較好地完成任務(wù), 從而感受成功的喜悅, 增強(qiáng)學(xué)習(xí)的信心。

【練習(xí)】寫出氯化鈣、硫化鉀的化學(xué)式。

【討論】氯元素、硫元素既有正價(jià), 又有負(fù)價(jià),如何確定氯化鈣中氯元素以及硫化鉀中硫元素的化合價(jià)? 【小結(jié)】金屬元素通常顯正價(jià), 與金屬元素化合的非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。

設(shè)計(jì)意圖

書寫氯化鈣、硫化鉀化學(xué)式時(shí), 需要學(xué)生靈活運(yùn)用化合價(jià)原則對(duì)氯元素、硫元素的化合價(jià)進(jìn)行選擇。練習(xí)難度的增加, 不僅加深了學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)的理解, 培養(yǎng)了學(xué)生思維的靈活性, 而且容易使學(xué)生獲得成就感, 進(jìn)一步激發(fā)書寫化學(xué)式的熱情。

【練習(xí)】寫出氯化鐵的化學(xué)式。

【問(wèn)題】鐵元素既有+2 價(jià), 又有+3 價(jià), 如何確定氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)? 【引導(dǎo)】有些元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價(jià), 化學(xué)上常會(huì)用一些特定的字加以區(qū)別,如當(dāng)化合物中某元素顯低價(jià)時(shí), 會(huì)在元素名稱前加上“亞”字。

設(shè)計(jì)意圖

了解了化學(xué)式書寫的基本步驟后,學(xué)生在進(jìn)行書寫化學(xué)式的練習(xí)時(shí), 還會(huì)遇到一些具體問(wèn)題, 是先把有關(guān)問(wèn)題和解決方法一一羅列出來(lái)告訴給學(xué)生, 還是引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析和討論, 自己尋求解決問(wèn)題的途徑。較之前者, 后一種方法雖然會(huì)耗費(fèi)較多的時(shí)間, 但由于學(xué)生親自參與了解決問(wèn)題的過(guò)程, 對(duì)所學(xué)知識(shí)將理解得更深, 記得更牢, 用得更活。

【總結(jié)】根據(jù)化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式, 關(guān)鍵要知道元素的化合價(jià), 否則就無(wú)法寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式, 所以必須記住常見元素的主要化合價(jià)。知道了元素的化合價(jià)是不是就可以任意書寫化學(xué)式呢?化學(xué)式只能表示實(shí)際存在的物質(zhì)的組成, 所以只有在化合物實(shí)際存在時(shí), 根據(jù)化合價(jià)書寫的化學(xué)式才有意義。

設(shè)計(jì)意圖

教學(xué)總結(jié)不能只是對(duì)教學(xué)內(nèi)容的簡(jiǎn)單羅列和重復(fù), 更重要的應(yīng)是從學(xué)習(xí)方法和科學(xué)態(tài)度等方面對(duì)教學(xué)內(nèi)容加以升華。

【作業(yè)】

1、將常見元素的化合價(jià)編寫成容易記憶的歌謠、快板或口訣等, 并與同學(xué)進(jìn)行交流。

2、從家里或到超市找一些含有簡(jiǎn)單化合物的物品, 試著寫出這些化合物的化學(xué)式, 并設(shè)法了解它們的用途。

設(shè)計(jì)意圖

作業(yè)是教學(xué)活動(dòng)中不可忽視的重要環(huán)節(jié)。在新課程實(shí)施過(guò)程中, 應(yīng)立足新課程的教學(xué)理念, 對(duì)作業(yè)內(nèi)容和方式進(jìn)行改革。作業(yè)的設(shè)計(jì)應(yīng)體現(xiàn)開放性、探究性、實(shí)踐性和趣味性, 要讓學(xué)生根據(jù)自己的能力和興趣對(duì)完成作業(yè)的方式和數(shù)量進(jìn)行自主選擇, 要使學(xué)生既能感受到作業(yè)對(duì)促進(jìn)自我發(fā)展的價(jià)值, 又能體驗(yàn)到作業(yè)過(guò)程中的樂(lè)趣及其完成作業(yè)后的喜悅。

第八章

第二節(jié) 淀粉和油脂

教學(xué)重點(diǎn)：

1、知道食用淀粉的重要性。學(xué)會(huì)用碘水（或碘酒）檢驗(yàn)淀粉。

2、了解葡萄糖的組成、物理性質(zhì)和它在體內(nèi)緩慢氧化為生命活動(dòng)提供熱量和能量

3、了解葡萄糖的來(lái)源、特性，知道檢驗(yàn)葡萄糖的方法和現(xiàn)象以及這一方法的應(yīng)用。

4、認(rèn)識(shí)富含油脂的食物以及常見的油脂、油脂的分類、組成以及對(duì)生命活動(dòng)的作用。

教學(xué)難點(diǎn)：

1、了解葡萄糖的生成、認(rèn)識(shí)淀粉或纖維素與葡萄糖之間的相互轉(zhuǎn)化。

2、知道釀酒中物質(zhì)的轉(zhuǎn)變、認(rèn)識(shí)碳水化合物的概念、學(xué)習(xí)油脂的提取。

儀器藥品：飯粒、面團(tuán)（饅頭）土豆片，白糖、青菜、食鹽、豬油、花生米、棉簽、碘水、碘酒。教學(xué)過(guò)程：分析作業(yè)中錯(cuò)誤：氧化鐵寫成FeO 一引入：昨天了解一些簡(jiǎn)單的有機(jī)物，今天我們來(lái)了解一些食品中的有機(jī)物。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀P210 [老師提問(wèn)]：通過(guò)閱讀，有收獲的同學(xué)（不論多少）請(qǐng)舉手，（選擇基礎(chǔ)差的同學(xué)回答）板書：

一、淀粉：存在于：大米、面粉土豆，粉絲、山芋等食品中 1． 來(lái)自于光合作用

２．在體內(nèi)的代謝過(guò)程：葡萄糖在小腸里吸收后進(jìn)入血液，由血紅蛋白分子輸送人體各組織 文字：淀粉+水 動(dòng)物）

符號(hào)：(C6H10O5)n +H2O

葡萄糖（人）纖維素+水

nC6H12O6

葡萄糖（食草葡萄糖有甜味，易溶于水，白色粉末固體，在體內(nèi)緩慢氧化釋放熱量。C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O+Q

Q==2804Kg/180g C6H12O6

低血糖：淀粉攝入量不足（或消化吸收能力差）血液中葡萄糖濃度太低。乏力疲倦昏迷休克。治療方法：靜脈輸入葡萄糖。

上述三種有機(jī)化合物屬于糖類，習(xí)慣上也稱為碳水化合物，原因有三：

①糖類都是由C、H、O三種元素組成②當(dāng)時(shí)發(fā)現(xiàn)的糖分子中H、O個(gè)數(shù)比恰好為2：1③且糖類的分子式都遵循Cn（H2O）m這個(gè)通式。

[總結(jié)和探索]：淀粉①是人們食用的最主要糖類②水解產(chǎn)物是葡萄糖③淀粉的檢驗(yàn)：與碘作用呈藍(lán)色

[演示]：用棉簽蘸碘水或碘酒溶液涂抹在下列物質(zhì)上：飯粒、面團(tuán)（饅頭）土豆片，白糖、青菜、食鹽、豬油、花生米。[演示]：P216實(shí)驗(yàn)。簡(jiǎn)答：沒有成熟的蘋果遇碘變藍(lán)色，成熟的蘋果遇碘卻不藍(lán)色，用實(shí)驗(yàn)證明生蘋果中含淀粉、熟蘋果中含葡萄糖 §

8、2淀粉

油脂

一、淀粉：存在于：大米、面粉土豆，粉絲、山芋等食品中

1．來(lái)自于光合作用6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2

葡萄糖又進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為蔗糖（342）C12H22O11淀粉和纖維素(C6H10O5)n

二、淀粉——葡萄糖——在小腸里吸收后進(jìn)入血液——輸送人體各組織——氧化放熱 文字：淀粉+水 動(dòng)物）

符號(hào)：(C6H10O5)n +H2O

葡萄糖（人）纖維素+水

nC6H12O6

葡萄糖（食草葡萄糖有甜味，易溶于水，白色粉末固體，在體內(nèi)緩慢氧化釋放熱量。C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O+Q

Q==2804Kg/180g C6H12O6

低血糖：淀粉攝入量不足（或消化吸收能力差）血液中葡萄糖濃度太低。乏力疲倦昏迷休克。治療方法：靜脈輸入葡萄糖。

三、淀粉、葡萄糖、纖維素——遵循Cn（H2O）m這個(gè)通式，糖類（碳水化合物）

四、淀粉與葡萄糖的性質(zhì)差異 1．淀粉的檢驗(yàn)：與碘作用呈藍(lán)色

2．葡萄糖：物性：有甜味，易溶于水，白色粉末固體

化性：①有還原性易被氧化，放熱②C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑

③與新制氫氧化銅在堿性環(huán)境和加熱條件下反應(yīng)，生成紅色氧化亞銅沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)葡萄糖。

作業(yè)：教與學(xué)，附加：多種方法鑒別下列物質(zhì)：①白糖食鹽面粉②米湯牛奶③葡萄糖溶液和水④蘋果是否熟了⑤情報(bào)工作者用米葉寫情報(bào)，接受者有碘水濕潤(rùn)寫有情報(bào)的紙顯出藍(lán)字。第2課時(shí)

分析作業(yè)中的問(wèn)題：加碘鹽中碘酸根離子的檢驗(yàn)。

復(fù)習(xí)：

1、哪類食品中含有豐富的淀粉，它在人體內(nèi)是如何進(jìn)行代謝活動(dòng)的，食草動(dòng)物呢？ 答：①水解成葡萄糖②葡萄糖被氧化釋放能量。

2、淀粉有何特性，如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含淀粉？沒成熟的蘋果遇碘變藍(lán)，成熟后遇碘不變藍(lán)，猜想其中的原因。

3、哪些物質(zhì)被稱為糖類，也稱碳水化合物，它們灼燒后都有黑色物質(zhì)析出，若遇濃硫酸都會(huì)碳化。

4、葡萄糖有何特性，如何檢驗(yàn)。

[閱讀回答]：

1、存在于：動(dòng)物的脂肪層，植物的種子中是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

2、組成元素（C、H、O），氧化最終產(chǎn)物是CO2+H2O 是人體儲(chǔ)備能量的物質(zhì)倉(cāng)庫(kù)。3．葡萄糖：15.6KJ/g

油脂38KJ/g

蛋白質(zhì)24 KJ/g [實(shí)驗(yàn)]：從花生米中提取油脂①原料粉碎②正已烷浸泡溶解（無(wú)毒低沸點(diǎn)（68.7℃）③過(guò)濾④水浴加熱恒溫蒸發(fā)。

[總結(jié)]：淀粉、油脂均為食品中重在的有機(jī)物。板書：同過(guò)程。

作業(yè)：一課一練。附加：拓展視野習(xí)題。

第三篇：《物質(zhì)是由大量分子組成的》教案

《物質(zhì)是由大量分子組成的》教案

三維教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）知道一般分子直徑和質(zhì)量的數(shù)量級(jí)；

（2）知道阿伏伽德羅常數(shù)的含義，記住這個(gè)常數(shù)的數(shù)值和單位；（3）知道用單分子油膜方法估算分子的直徑。

2、過(guò)程與方法：通過(guò)單分子油膜法估算測(cè)量分子大小，讓學(xué)生體會(huì)到物質(zhì)是由大量分子組成的。形成正確的唯物主義價(jià)值觀。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀 教學(xué)重難點(diǎn)

（1）使學(xué)生理解和學(xué)會(huì)用單分子油膜法估算分子大小（直徑）的方法；

（2）運(yùn)用阿伏伽德羅常數(shù)估算微觀量（分子的體積、直徑、分子數(shù)等）的方法。教學(xué)教具

（1）教學(xué)掛圖或幻燈投影片：水面上單分子油膜的示意圖；離子顯微鏡下看到鎢原子分布的圖樣；

（2）演示實(shí)驗(yàn)：演示單分子油膜：油酸酒精溶液（1：20O），滴管，直徑約20cm圓形水槽，燒杯，畫有方格線的透明塑料板。教學(xué)過(guò)程：

第一節(jié) 物質(zhì)是由大量分子組成的

（一）熱學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)介

（1）熱現(xiàn)象：與溫度有關(guān)的物理現(xiàn)象。如熱脹冷縮、摩擦生熱、水結(jié)冰、濕衣服晾干等都是熱現(xiàn)象。

（2）熱學(xué)的主要內(nèi)容：熱傳遞、熱膨脹、物態(tài)變化、固體、液體、氣體的性質(zhì)等。（3）熱學(xué)的基本理論：由于熱現(xiàn)象的本質(zhì)是大量分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，因此研究熱學(xué)的基本理論是分子動(dòng)理論、量守恒規(guī)律。

（二）新課教學(xué)

1、分子的大小：分子是看不見的，怎樣能知道分子的大小呢？（1）單分子油膜法是最粗略地說(shuō)明分子大小的一種方法。

演示：如果油在水面上盡可能地散開，可認(rèn)為在水面上形成單分子油膜，可以通過(guò)幻燈觀察到，并且利用已制好的方格透明膠片蓋在水面上，用于測(cè)定油膜面積。如圖1所示。

提問(wèn)：已知一滴油的體積V和水面上油膜面積S，那么這種油分子的直徑是多少？（如果分子直徑為d，油滴體積是V，油膜面積為S，則d=V／S，根據(jù)估算得出分子直徑的數(shù)量級(jí)為10-10m）

（2）利用離子顯微鏡測(cè)定分子的直徑。

看物理課本上彩色插圖，鎢針的尖端原子分布的圖樣：插圖的中心部分亮點(diǎn)直接反映鎢原子排列情況。經(jīng)過(guò)計(jì)算得出鎢原子之間的距離是2×10-10m。如果設(shè)想鎢原子是一個(gè)挨著一個(gè)排列的話，那么鎢原子之間的距離L就等于鎢原子的直徑d，如圖2所示。

（3）用不同方法測(cè)量出分子的大小并不完全相同，但是數(shù)量級(jí)是相同的。

測(cè)量結(jié)果表明，一般分子直徑的數(shù)量級(jí)是10-10m。例如水分子直徑是4×10-10m，氫分子直徑是2.3×10-10m。

（4）分子是小球形是一種近似模型，是簡(jiǎn)化地處理問(wèn)題，實(shí)際分子結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，但通過(guò)估算分子大小的數(shù)量級(jí)，對(duì)分子的大小有了較深入的認(rèn)識(shí)。

2、阿伏伽德羅常數(shù)

提問(wèn)：在化學(xué)課上學(xué)過(guò)的阿伏伽德羅常數(shù)是什么意義？數(shù)值是多少？明確1mol物質(zhì)中含有的微粒數(shù)（包括原子數(shù)、分子數(shù)、離子數(shù)……）都相同。此數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，可用符號(hào)NA表示此常數(shù)，NA=6.02×1023個(gè)／mol，粗略計(jì)算可用NA=6×1023個(gè)／mol。（阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)基本常數(shù)，科學(xué)工作者不斷用各種方法測(cè)量它，以期得到它精確的數(shù)值。）

提問(wèn)：摩爾質(zhì)量、摩爾體積的意義？

如果已經(jīng)知道分子的大小，不難粗略算出阿伏伽德羅常數(shù)。例如，1mol水的質(zhì)量是0.018kg，體積是1.8×10-5m3。每個(gè)水分子的直徑是4×10-10m，它的體積是（4×10－10）m3=3×10-29m3。如果設(shè)想水分子是一個(gè)挨著一個(gè)排列的。

如何算出1mol水中所含的水分子數(shù)？

3、微觀物理量的估算

若已知阿伏伽德羅常數(shù)，可對(duì)液體、固體的分子大小進(jìn)行估算。事先我們假定近似地認(rèn)為液體和固體的分子是一個(gè)挨一個(gè)排列的（氣體不能這樣假設(shè)）。

提問(wèn)：1mol水的質(zhì)量是M=18g，那么每個(gè)水分子質(zhì)量如何求？

提問(wèn)：若已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，鐵的密度是7.8×103kg／m3，試求質(zhì)量是1g的鐵塊中鐵原子的數(shù)目（取1位有效數(shù)字）。又問(wèn)：是否可以計(jì)算出鐵原子的直徑是多少來(lái)？

總結(jié)：以上計(jì)算分子的數(shù)量、分子的直徑，都需要借助于阿伏伽德羅常數(shù)。因此可以說(shuō)，阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁。它把摩爾質(zhì)量、摩爾體積等這些宏觀量與分子質(zhì)量、分子體積（直徑）等這些微觀量聯(lián)系起來(lái)。

課堂練習(xí)：

（1）體積是10-4cm3的油滴滴于水中，若展開成一單分子油膜，則油膜面積的數(shù)量級(jí)是（B）A.102cm2 B.104cm2

C.106cm2 D.108cm2

（2）已知銅的密度是8.9×103kg／m3，銅的摩爾質(zhì)量是63.5×10-3kg／mol。體積是4．5cm3的銅塊中，含有多少原子？并估算銅分子的大小。（3.8×1023，3×10-10m）

課堂小結(jié)

（1）物體是由體積很小的分子組成的。這一結(jié)論有堅(jiān)實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。單分子油膜實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)是上述結(jié)論的有力依據(jù)。分子直徑大約有10－10m的數(shù)量級(jí)。

（2）阿伏伽德羅常數(shù)是物理學(xué)中的一個(gè)重要常數(shù)，它的意義和常數(shù)數(shù)值應(yīng)該記住。（3）學(xué)會(huì)計(jì)算微觀世界的物理量（如分子數(shù)目、分子質(zhì)量、分子直徑等）的一般方法。由于微觀量是不能直接測(cè)量的，人們可以測(cè)定宏觀物理量，用阿伏伽德羅常數(shù)作為橋梁，間接計(jì)算出微觀量來(lái)。如分子質(zhì)量m，可通過(guò)物質(zhì)摩爾質(zhì)量M和阿伏伽德羅常數(shù)NA，得到m=M／

NA。通過(guò)物質(zhì)摩爾質(zhì)量 M、密度 ρ、阿伏伽德羅常數(shù)NA，計(jì)算出分子直徑：

第四篇：物質(zhì)是由大量分子組成的教案示例(之一)

物質(zhì)是由大量分子組成的教案示例（之一）

一、教學(xué)目標(biāo)

1．在物理知識(shí)方面的要求：

（1）知道一般分子直徑和質(zhì)量的數(shù)量級(jí)；

（2）知道阿伏伽德羅常數(shù)的含義，記住這個(gè)常數(shù)的數(shù)值和單位；（3）知道用單分子油膜方法估算分子的直徑。

2．培養(yǎng)學(xué)生在物理學(xué)中的估算能力，會(huì)通過(guò)阿伏伽德羅常數(shù)估算固體和液體分子的質(zhì)量、分子的體積（或直徑）、分子數(shù)等微觀量。

3．滲透物理學(xué)方法的教育。運(yùn)用理想化方法，建立物質(zhì)分子是球形體的模型，是為了簡(jiǎn)化計(jì)算，突出主要因素的理想化方法。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

1．重點(diǎn)有兩個(gè)，其一是使學(xué)生理解和學(xué)會(huì)用單分子油膜法估算分子大小（直徑）的方法；其二是運(yùn)用阿伏伽德羅常數(shù)估算微觀量（分子的體積、直徑、分子數(shù)等）的方法。

2．盡管今天科學(xué)技術(shù)已經(jīng)達(dá)到很高的水平，但是在物理課上還不能給學(xué)生展現(xiàn)出分子的真實(shí)形狀和分子的外觀。這給講授分子的知識(shí)帶來(lái)一定的困難，也更突出了運(yùn)用估算方法和建立理想模型方法研究固體、液體分子的體積、直徑、分子數(shù)的重要意義。

三、教具

1．教學(xué)掛圖或幻燈投影片：水面上單分子油膜的示意圖；離子顯微鏡下看到鎢原子分布的圖樣。

2．演示實(shí)驗(yàn)：演示單分子油膜：油酸酒精溶液（1：20O），滴管，直徑約20cm圓形水槽，燒杯，畫有方格線的透明塑料板。

四、主要教學(xué)過(guò)程

（一）熱學(xué)內(nèi)容簡(jiǎn)介

1．熱現(xiàn)象：與溫度有關(guān)的物理現(xiàn)象。如熱脹冷縮、摩擦生熱、水結(jié)冰、濕衣服晾干等都是熱現(xiàn)象。

2．熱學(xué)的主要內(nèi)容：熱傳遞、熱膨脹、物態(tài)變化、固體、液體、氣體的性質(zhì)等。

3．熱學(xué)的基本理論：由于熱現(xiàn)象的本質(zhì)是大量分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，因此研究熱學(xué)的基本理論是分子動(dòng)理論、量守恒規(guī)律。

（二）新課教學(xué)過(guò)程

1．分子的大小。分子是看不見的，怎樣能知道分子的大小呢？（1）單分子油膜法是最粗略地說(shuō)明分子大小的一種方法。

介紹并定性地演示：如果油在水面上盡可能地散開，可認(rèn)為在水面上形成單分子油膜，可以通過(guò)幻燈觀察到，并且利用已制好的方格透明膠片蓋在水面上，用于測(cè)定油膜面積。如圖1所示。

提問(wèn)：已知一滴油的體積V和水面上油膜面積S，那么這種油分子的直徑是多少？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，還要指出：

①介紹數(shù)量級(jí)這個(gè)數(shù)學(xué)名詞，一些數(shù)據(jù)太大，或很小，為了書寫方便，習(xí)慣上用科學(xué)記數(shù)法寫成10的乘方數(shù)，如3×10-10m。我們把10的乘方數(shù)叫做數(shù)量級(jí)，那么1×10-10m和9×10-10m，數(shù)量級(jí)都是10-10m。

②如果分子直徑為d，油滴體積是V，油膜面積為S，則d=V／S，根據(jù)估算得出分子直徑的數(shù)量級(jí)為10-10m。

（2）利用離子顯微鏡測(cè)定分子的直徑。

看物理課本上彩色插圖，鎢針的尖端原子分布的圖樣：插圖的中心部分亮點(diǎn)直接反映鎢原子排列情況。經(jīng)過(guò)計(jì)算得出鎢原子之間的距離是2×10-10m。如果設(shè)想鎢原子是一個(gè)挨著一個(gè)排列的話，那么鎢原子之間的距離L就等于鎢原子的直徑d，如圖2所示。

（3）物理學(xué)中還有其他不同方法來(lái)測(cè)量分子的大小，用不同方法測(cè)量出分子的大小并不完全相同，但是數(shù)量級(jí)是相同的。測(cè)量結(jié)果表明，一般分子直徑的數(shù)量級(jí)是10-10m。例如水分子直徑是4×10-10m，氫分子直徑是2.3×10-10m。

（4）指出認(rèn)為分子是小球形是一種近似模型，是簡(jiǎn)化地處理問(wèn)題，實(shí)際分子結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，但通過(guò)估算分子大小的數(shù)量級(jí)，對(duì)分子的大小有了較深入的認(rèn)識(shí)。

2．阿伏伽德羅常數(shù) 向?qū)W生提問(wèn)：在化學(xué)課上學(xué)過(guò)的阿伏伽德羅常數(shù)是什么意義？數(shù)值是多少？明確1mol物質(zhì)中含有的微粒數(shù)（包括原子數(shù)、分子數(shù)、離子數(shù)……）都相同。此數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，可用符號(hào)NA表示此常數(shù)，NA=6.02×1023個(gè)／mol，粗略計(jì)算可用NA=6×1023個(gè)／mol。（阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)基本常數(shù)，科學(xué)工作者不斷用各種方法測(cè)量它，以期得到它精確的數(shù)值。）

再問(wèn)學(xué)生，摩爾質(zhì)量、摩爾體積的意義。

如果已經(jīng)知道分子的大小，不難粗略算出阿伏伽德羅常數(shù)。例如，1mol水的質(zhì)量是0.018kg，體積是1.8×10-5m3。每個(gè)水分子的直徑是4×10-10m，它的體積是（4×10－10）m3=3×10-29m3。如果設(shè)想水分子是一個(gè)挨著一個(gè)排列的。

提問(wèn)學(xué)生：如何算出1mol水中所含的水分子數(shù)？ 3．微觀物理量的估算

若已知阿伏伽德羅常數(shù)，可對(duì)液體、固體的分子大小進(jìn)行估算。事先我們假定近似地認(rèn)為液體和固體的分子是一個(gè)挨一個(gè)排列的（氣體不能這樣假設(shè)）。

提問(wèn)學(xué)生：1mol水的質(zhì)量是M=18g，那么每個(gè)水分子質(zhì)量如何求？

提問(wèn)學(xué)生：若已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，鐵的密度是7.8×10kg／m3，試求質(zhì)量是1g的鐵塊中鐵原子的數(shù)目（取1位有效數(shù)字）。又問(wèn)：是否可以計(jì)算出鐵原子的直徑是多少來(lái)？

3歸納總結(jié)：以上計(jì)算分子的數(shù)量、分子的直徑，都需要借助于阿伏伽德羅常數(shù)。因此可以說(shuō)，阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁。它把摩爾質(zhì)量、摩爾體積等這些宏觀量與分子質(zhì)量、分子體積（直徑）等這些微觀量聯(lián)系起來(lái)。

阿伏伽德羅常數(shù)是自然科學(xué)的一個(gè)重要常數(shù)（曾經(jīng)學(xué)過(guò)的萬(wàn)有引力常量也是一個(gè)重要常數(shù)）。物理常數(shù)是物理世界客觀規(guī)律的反映。一百多年來(lái)，物理學(xué)家想出各種辦法來(lái)測(cè)量它，不斷地努力，使用一次比一次更精確的測(cè)量方法。現(xiàn)在測(cè)定它的精確值是NA=6.022045×1023／mol。

（三）課堂練習(xí)

1．體積是10-4cm3的油滴滴于水中，若展開成一單分子油膜，則油膜面積的數(shù)量級(jí)是

A.102cm2 B.104cm2 C.106cm2 D.108cm2 答案：B

2．已知銅的密度是8.9×103kg／m3，銅的摩爾質(zhì)量是63．5×10-3kg／mol。體積是4．5cm3的銅塊中，含有多少原子？并估算銅分子的大小。

答案：3．8×1023，3×10-10m

（四）課堂小結(jié) 1．物體是由體積很小的分子組成的。這一結(jié)論有堅(jiān)實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。單分子油膜實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)是上述結(jié)論的有力依據(jù)。分子直徑大約有10－10m的數(shù)量級(jí)。

2．阿伏伽德羅常數(shù)是物理學(xué)中的一個(gè)重要常數(shù)，它的意義和常數(shù)數(shù)值應(yīng)該記住。

3．學(xué)會(huì)計(jì)算微觀世界的物理量（如分子數(shù)目、分子質(zhì)量、分子直徑等）的一般方法。由于微觀量是不能直接測(cè)量的，人們可以測(cè)定宏觀物理量，用阿伏伽德羅常數(shù)作為橋梁，間接計(jì)算出微觀量來(lái)。如分子質(zhì)量m，可通過(guò)物質(zhì)摩爾質(zhì)量M和阿伏伽德羅常數(shù)NA，得到m=M／NA。通過(guò)物質(zhì)摩爾質(zhì)量 M、密度 ρ、阿伏伽德羅常數(shù)NA，計(jì)算出分子直徑

（五）說(shuō)明

1．由于課堂內(nèi)時(shí)間限制，單分子油膜法測(cè)定分子直徑的實(shí)驗(yàn)不可能在課堂上完成全過(guò)程。在課堂上讓學(xué)生看到油膜散開現(xiàn)象和油膜面積的測(cè)量方法即可。

要想造成單分子油膜，必須選用脂肪酸類，如油酸C17H33COOH或棕櫚酸C15H31COOH，這類脂肪酸分子的形狀為長(zhǎng)鏈形，它的羧基一端浸入水中，而烴鏈C17H33伸在水面上方，造成油73酸長(zhǎng)分子在水面上垂直排列，如圖3所示。

第五篇：第一節(jié)物質(zhì)由大量分子組成的教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、知道一般分子直徑和質(zhì)量的數(shù)量級(jí)；

2、知道阿伏伽德羅常數(shù)的含義，記住這個(gè)常數(shù)的數(shù)值和單位；

3、知道用單分子油膜方法估算分子的直徑。

（二）過(guò)程與方法

培養(yǎng)學(xué)生在物理學(xué)中的估算能力，會(huì)通過(guò)阿伏伽德羅常數(shù)估算固體和液體分子的質(zhì)量、分子的體積（或直徑）、分子數(shù)等微觀量。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

滲透物理學(xué)方法的教育。運(yùn)用理想化方法，建立物質(zhì)分子是球形體的模型，教給學(xué)生為了簡(jiǎn)化計(jì)算，突出主要因素的理想化方法。

二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)有兩個(gè)，其一是使學(xué)生理解和學(xué)會(huì)用單分子油膜法估算分子大小（直徑）的方法；其二是運(yùn)用阿伏伽德羅常數(shù)估算微觀量（分子的體積、直徑、分子數(shù)等）的方法。

分子直徑大小的計(jì)算是難點(diǎn)，運(yùn)用阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行計(jì)算也是難點(diǎn)。

三、教學(xué)方法

PPT課件、講授法、實(shí)驗(yàn)法。

四、學(xué)情分析

對(duì)于分子動(dòng)理論的知識(shí)，學(xué)生記得比較牢固，所以相關(guān)知識(shí)講授時(shí)還是比較順利的。通過(guò)一些圖片的介紹，學(xué)生很容易接受。這一節(jié)的難點(diǎn)在兩個(gè)地方：一是用單分子油膜法測(cè)分子直徑，其中一些方法是學(xué)生以前沒有接觸過(guò)的；另一個(gè)是運(yùn)用阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，部分學(xué)生會(huì)犯難。好在兩個(gè)班的學(xué)生都是學(xué)習(xí)化學(xué)的，應(yīng)該難度不大。

五、教學(xué)過(guò)程

（一）新課引入

古代人類對(duì)物質(zhì)的組成的思考：①公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家留基波和他的學(xué)生的爭(zhēng)論：把一塊金子切成兩半，接著把其中一塊金子再切成兩半，這樣繼續(xù)下去，能分割到什么程度。要么這種分割能夠永遠(yuǎn)繼續(xù)下去；要么有一個(gè)限度，不能進(jìn)一步分割了。也就是說(shuō)，物質(zhì)要么是連續(xù)的，可以無(wú)限分割下去；要么物質(zhì)是由不可分的粒子構(gòu)成的。在他們看來(lái)，第一種說(shuō)法是荒謬的，因此，他們的結(jié)論是：物質(zhì)是由小得不被察覺的“a-tomos”粒子（即原子）構(gòu)成。②我國(guó)古代的一種說(shuō)法：“一尺之椎，日取其半，萬(wàn)世不竭”——古代，人們對(duì)物質(zhì)組成的認(rèn)識(shí)更多的是體現(xiàn)了一種哲學(xué)思想。而在今天，我們則更多的建立在嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上。

[利用多媒體，逐張播放一片樹葉被不斷放大的圖片]放大6倍時(shí)，可以看到清晰的葉脈；放大20000倍時(shí)，可以看到它是由細(xì)胞所組成的；放大到50000000倍時(shí)，就可以看到他的分子結(jié)構(gòu)了

[提議學(xué)生想象] 一張光盤、一片陶瓷或一塊布片不斷放大的情景

[展示圖片] 掃瞄隧道顯微鏡下的硅片表面原子的圖像

[總結(jié)][板書] 物體是由大量分子所組成的（二）進(jìn)行新課

上面分析知道：分子的體積是極其微小的,用肉眼和光學(xué)顯微鏡都不能看到;放大到幾十億倍的掃描隧道顯微鏡才能看到。既然分子小得看不見，那怎樣能知道分子的大小呢？怎樣測(cè)量呢？

1、分子的大小

（1）單分子油膜法是最粗略地測(cè)量分子大小的一種方法。

[原理]將一滴體積已知的小油滴, 滴在水面上, 在重力作用下盡可能的散開形成一層極薄的油膜, 此時(shí)油膜可看成單分子油膜,油膜的厚度看成是油酸分子的直徑, 所以只要再測(cè)定出這層油膜的面積, 就可求出油分子直徑的大小.如果油在水面上盡可能地散開，可認(rèn)為在水面上形成單分子油膜，可以通過(guò)幻燈觀察到，并且利用已制好的方格透明膠片蓋在水面上，用于測(cè)定油膜面積。如圖1所示。

當(dāng)然，這個(gè)實(shí)驗(yàn)要做些簡(jiǎn)化處理：(1)把分子看成一個(gè)個(gè)小球;

(2)油分子一個(gè)緊挨一個(gè)整齊排列;

(3)認(rèn)為油膜厚度等于分子直徑.[提問(wèn)]已知一滴油的體積V和水面上油膜面積S，那么這種油分子的直徑是多少？

[學(xué)生回答]d=V/S

用FLASH課件模擬演示： 油膜法測(cè)分子直徑

在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步指出：

①介紹數(shù)量級(jí)這個(gè)數(shù)學(xué)名詞，一些數(shù)據(jù)太大，或很小，為了書寫方便，習(xí)慣上用科學(xué)記數(shù)法寫成10的乘方數(shù)，如3×10-10m。我們把10的乘方數(shù)叫做數(shù)量級(jí)，那么1×10-10m和9×10-10m，數(shù)量級(jí)都是10-10m。

②如果分子直徑為d，油滴體積是V，油膜面積為S，則d=V/S，根據(jù)估算得出分子直徑的數(shù)量級(jí)為10-10m。

（2）利用掃描隧道顯微鏡測(cè)定分子的直徑。

（3）物理學(xué)中還有其他不同方法來(lái)測(cè)量分子的大小，用不同方法測(cè)量出分子的大小并不完全相同，但是數(shù)量級(jí)是相同的。測(cè)量結(jié)果表明，一般分子直徑的數(shù)量級(jí)是10-10m。例如水分子直徑是4×10-10m，氫分子直徑是2.3×10-10m。

（4）指出認(rèn)為分子是小球形是一種近似模型，是簡(jiǎn)化地處理問(wèn)題，實(shí)際分子結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，但通過(guò)估算分子大小的數(shù)量級(jí)，對(duì)分子的大小有了較深入的認(rèn)識(shí)。

2、阿伏伽德羅常數(shù)

[提問(wèn)]在化學(xué)課上學(xué)過(guò)的阿伏伽德羅常數(shù)是什么意義？數(shù)值是多少？

根據(jù)學(xué)生的回答明確：

1mol任何物質(zhì)中含有的微粒數(shù)（包括原子數(shù)、分子數(shù)、離子數(shù)……）都相同。此數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，可用符號(hào)NA表示此常數(shù)，NA=6.02×1023個(gè)/mol，粗略計(jì)算可用NA=6×1023個(gè)/mol。（阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)基本常數(shù)，科學(xué)工作者不斷用各種方法測(cè)量它，以期得到它精確的數(shù)值。）

同時(shí)，向?qū)W生提出摩爾質(zhì)量、摩爾體積的意義。

[例1] 下列敘述中正確的是：

（1）1cm3的氧氣中所含有的氧分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

（2）1克氧氣中所含有的氧分子數(shù)為6×1023個(gè)；

（3）1升氧氣中含氧分子數(shù)是6×1023個(gè)；

（4）1摩氧氣中所含有的氧分子數(shù)是6×1023個(gè)。

3、微觀物理量的估算

若已知阿伏伽德羅常數(shù)，可對(duì)液體、固體的分子大小進(jìn)行估算。事先我們假定近似地認(rèn)為液體和固體的分子是一個(gè)挨一個(gè)排列的（氣體不能這樣假設(shè)）。

[例題分析] 水的分子量18，水的密度為103kg/m3,阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023個(gè)/ mol，則：

（1）水的摩爾質(zhì)量M=__________

（2）水的摩爾體積V=__________

（3）一個(gè)水分子的質(zhì)量m0 =_____________

（4）一個(gè)水分子的體積V0 =_____________

（5）將水分子看作球體，分子直徑d=_______________

（6）10g水中含有的分子數(shù)目N=___________________

[歸納總結(jié)] 以上計(jì)算分子的數(shù)量、分子的直徑，都需要借助于阿伏伽德羅常數(shù)。因此可以說(shuō)，阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁。它把摩爾質(zhì)量、摩爾體積等這些宏觀量與分子質(zhì)量、分子體積（直徑）等這些微觀量聯(lián)系起來(lái)。

阿伏伽德羅常數(shù)是自然科學(xué)的一個(gè)重要常數(shù)。現(xiàn)在測(cè)定它的精確值是NA=6.022045×1023/mol。

（三）課堂練習(xí)

1、已知?dú)錃獾哪栙|(zhì)量是2×10-3kg/mol,水的摩爾質(zhì)量是1.8×10-2kg/mol,計(jì)算1個(gè)氫分子和水分子的質(zhì)量。

2、若已知鐵的原子量是56,鐵的密度是7.8×103kg／m3,試求質(zhì)量是1g的鐵塊中鐵原子的數(shù)目(取1位有效數(shù)字)及一個(gè)鐵原子的體積.（四）課堂小結(jié)

1、物體是由體積很小的分子組成的。這一結(jié)論有堅(jiān)實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。單分子油膜實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)是上述結(jié)論的有力依據(jù)。分子直徑大約有10-10米的數(shù)量級(jí)。

2、阿伏伽德羅常數(shù)是物理學(xué)中的一個(gè)重要常數(shù)，它的意義和常數(shù)數(shù)值應(yīng)該記住。

3、學(xué)會(huì)計(jì)算微觀世界的物理量（如分子數(shù)目、分子質(zhì)量、分子直徑等）的一般方法。由于微觀量是不能直接測(cè)量的，人們可以測(cè)定宏觀物理量，用阿伏伽德羅常數(shù)作為橋梁，間接計(jì)算出微觀量來(lái)。如分子質(zhì)量m，可通過(guò)物質(zhì)摩爾質(zhì)量M和阿伏伽德羅常數(shù)NA，得到m=M/NA。通過(guò)物質(zhì)摩爾質(zhì)量M、密度、阿伏伽德羅常數(shù)NA，計(jì)算出分子直徑

（五）課后作業(yè)

課本P4“問(wèn)題與練習(xí)”第2、3題，第1、4題課后思考。