第一篇：關于原子的知識點總結

導語：原子是由原子核和核外電子構成的。原子核居于原子的中心，帶正電，是由帶正電的質子和呈電中性的中子構成的。以下小編為大家介紹關于原子的知識點總結文章，歡迎大家閱讀參考!

關于原子的知識點總結

原子的構成質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（＋）

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

通過上面對原子的構成知識的內容總結學習，希望同學們對上面的知識都能很好的掌握，相信同學們會學習的很棒的哦。

化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

實驗室制取氣體的思路

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

影響燃燒現象的因素

影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結：三大化石燃料

關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

化學會考知識點總結：兩種綠色能源

下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O（發出藍色火焰）

（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點總結：最理想的燃料

關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

第二篇：高二物理原子和原子核知識點總結

高二物理原子和原子核知識點總結

一、原子結構知識點：

1、電子的發現和湯姆生的原子模型：

(1)電子的發現：

1897年英國物理學家湯姆生，對陰極射線進行了一系列的研究，從而發現了電子。

電子的發現表明：原子存在精細結構，從而打破了原子不可再分的觀念。

(2)湯姆生的原子模型：

1903年湯姆生設想原子是一個帶電小球，它的正電荷均勻分布在整個球體內，而帶負電的電子鑲嵌在正電荷中。

2、α粒子散射實驗和原子核結構模型

(1)α粒子散射實驗：1909年，盧瑟福及助手蓋革手嗎斯頓完成 ①裝置：

② 現象：

a.絕大多數α粒子穿過金箔后，仍沿原來方向運動，不發生偏轉。

b.有少數α粒子發生較大角度的偏轉

c.有極少數α粒子的偏轉角超過了90度，有的幾乎達到180度，即被反向彈回。

(2)原子的核式結構模型：

由于α粒子的質量是電子質量的七千多倍，所以電子不會使α粒子運動方向發生明顯的改變，只有原子中的正電荷才有可能對α粒子的運動產生明顯的影響。如果正電荷在原子中的分布，像湯姆生模型那模均勻分布，穿過金箔的α粒了所受正電荷的作用力在各方向平衡，α粒了運動將不發生明顯改變。散射實驗現象證明，原子中正電荷不是均勻分布在原子中的。

1911年，盧瑟福通過對α粒子散射實驗的分析計算提出原子核式結構模型：在原子中心存在一個很小的核，稱為原子核，原子核集中了原子所有正電荷和幾乎全部的質量，帶負電荷的電子在核外空間繞核旋轉。

原子核半徑小于10-14m，原子軌道半徑約10-10m。

3、玻爾的原子模型

(1)原子核式結構模型與經典電磁理論的矛盾(兩方面)

a.電子繞核作圓周運動是加速運動，按照經典理論，加速運動的電荷，要不斷地向周圍發射電磁波，電子的能量就要不斷減少，最后電子要落到原子核上，這與原子通常是穩定的事實相矛盾。

b.電子繞核旋轉時輻射電磁波的頻率應等于電子繞核旋轉的頻率，隨著旋轉軌道的連續變小，電子輻射的電磁波的頻率也應是連續變化，因此按照這種推理原子光譜應是連續光譜，這種原子光譜是線狀光譜事實相矛盾。

(2)玻爾理論

上述兩個矛盾說明，經典電磁理論已不適用原子系統，玻爾從光譜學成就得到啟發，利用普朗克的能量量了化的概念，提了三個假設：

①定態假設：原子只能處于一系列不連續的能量狀態中，在這些狀態中原子是穩定的，電子雖然做加速運動，但并不向外在輻射能量，這些狀態叫定態。

②躍遷假設：原子從一個定態(設能量為E2)躍遷到另一定態(設能量為E1)時，它輻射成吸收一定頻率的光子，光子的能量由這兩個定態的能量差決定，即 hv=E2-E1

③軌道量子化假設，原子的不同能量狀態，跟電子不同的運行軌道相對應。原子的能量不連續因而電子可能軌道的分布也是不連續的。即軌道半徑跟電子動量mv的乘積等于h/2π的整數倍，即：軌道半徑跟電了動量mv的乘積等于h/2π的整數倍，即

n為正整數，稱量數數

(3)玻爾的氫子模型：

①氫原子的能級公式和軌道半徑公式：玻爾在三條假設基礎上，利用經典電磁理論和牛頓力學，計算出氫原子核外電子的各條可能軌道的半徑，以及電子在各條軌道上運行時原子的能量，(包括電子的動能和原子的熱能。)

氫原子中電子在第幾條可能軌道上運動時，氫原子的能量En，和電子軌道半徑rn分別為：

其中E1、r1為離核最近的第一條軌道(即n=1)的氫原子能量和軌道半徑。即：E1=-13.6ev, r1=0.53×10-10m(以電子距原子核無窮遠時電勢能為零計算)

②氫原子的能級圖：氫原子的各個定態的能量值，叫氫原子的能級。按能量的大小用圖開像的表示出來即能級圖。

其中n=1的定態稱為基態。n=2以上的定態，稱為激發態。

二、原子核知識點

1、天然放射現象

(1)天然放射現象的發現：1896年法國物理學，貝克勒耳發現鈾或鈾礦石能放射出某種人眼看不見的射線。這種射線可穿透黑紙而使照相底片感光。

放射性：物質能發射出上述射線的性質稱放射性

放射性元素：具有放射性的元素稱放射性元素

天然放射現象：某種元素白發地放射射線的現象，叫天然放射現象

天然放射現象：表明原子核存在精細結構，是可以再分的

(2)放射線的成份和性質：用電場和磁場來研究放射性元素射出的射線，在電場中軌跡：

2、原子核的衰變：

(1)衰變：原子核由于放出某種粒子而轉變成新核的變化稱為衰變在原子核的衰變過程中，電荷數和質量數守恒

γ射線是伴隨α、β衰變放射出來的高頻光子流

在β衰變中新核質子數多一個，而質量數不變是由于反映中有一個中子變為一個質子和一個電子

(2)半衰期：放射性元素的原子核的半數發生衰變所需要的時間，稱該元素的半衰期。

一放射性元素，測得質量為m,半衰期為T，經時間t后，剩余未衰變的放射性元素的質量為m

3、原子核的人工轉變：原子核的人工轉變是指用人工的方法(例如用高速粒子轟擊原子核)使原子核發生轉變。

(1)質子的發現：1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氦原子核發現了質子。

(2)中子的發現：1932年，查德威克用α粒子轟擊鈹核，發現中子。

4、原子核的組成和放射性同位素

(1)原子核的組成：原子核是由質子和中子組成，質子和中子統稱為核子

在原子核中：

質子數等于電荷數

核子數等于質量數

中子數等于質量數減電荷數

(2)放射性同位素：具有相同的質子和不同中子數的原子互稱同位素，放射性同位素：具有放射性的同位素叫放射性同位素。

正電子的發現：用α粒子轟擊鋁時，發生核反應。

發生+β衰變，放出正電子

三、核能知識點：

1、核能：核子結合成的子核或將原子核分解為核子時，都要放出或吸收能量，稱為核能。

2、質能方程：愛因斯坦提出物體的質量和能量的關系：

E=mc2——質能方程

3、核能的計算：在核反應中，及應后的總質量，少于反應前的總質量即出現質量虧損，這樣的反就是放能反應，若反應后的總質量大于反應前的總質量，這樣的反應是吸能反應。

吸收或放出的能量，與質量變化的關系為：

為了計算方便以后在計算核能時我們用以下兩種方法

方法一：若已知條件中以千克作單位給出，用以下公式計算

公式中單位：

方法二：若已知條件中以作單位給出，用以下公式計算

公式中單位：

4、釋放核能的途徑——裂變和聚變

(1)裂變反應：

①裂變：重核在一定條件下轉變成兩個中等質量的核的反應，叫做原子核的裂變反應。

②鏈式反應：在裂變反應用產生的中子，再被其他鈾核浮獲使反應繼續下去。

鏈式反應的條件：

③裂變時平均每個核子放能約1Mev能量

1kg全部裂變放出的能量相當于2500噸優質煤完全燃燒放出能量

(2)聚變反應：①聚變反應：輕的原子核聚合成較重的原子核的反應，稱為聚變反應。

②平均每個核子放出3Mev的能量 ③聚變反應的條件;幾百萬攝氏度的高溫

第三篇：八年級化學原子的構成知識點

魯教版八年級第三章第一節 原子的構成知識點

一、原子的構成

1．構成物質的基本微粒就是保持物質化學性質的最小微粒。分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒。2．分子與原子的區別與聯系：

區別：在化學變化中，分子可分而原子不可分；

聯系：①分子是由原子構成的②分子、原子都可以直接構成物質。3．化學變化只是研究分子與原子之間的相互轉化。其余變化都屬于物理變化

4、原子的結構

①一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。

②在原子中：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

③原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。

④原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有一個質子，沒有中子。⑤中子數不一定等于質子數。同種元素的原子有很多種，它們的質子數相同，但是中子數不同。如氫原子有三種，分別叫氕、氘、氚其結構如圖：

⑥原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。⑦原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上。⑧一個質子的質量≈一個中子的質量

二、原子結構示意圖

1、核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數為2、8、8。

2、當最外層電子數為8個時（只有一個電子層時，電子數為2個），原子很難得失電子，化學性質穩定，稱為穩定結構。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩定結構（He最外層電子數為2）

3、最外層電子數少于4個的原子（大多數金屬元素原子），易失去最外層電子達到穩定結構；最外層電子數大于4個的原子（大多數非金屬元素原子），易得到電子而達到穩定結構。

4、元素的化學性質是由該元素原子的最外層電子數決定的。

三．離子（重點）

1．定義：離子：帶電的原子（或原子團）2．分類

3．離子的形成如圖 4．離子符號的書寫及意義

（1）．離子所帶的電荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數在前，電性在后。如果離子只帶一個piēdāochuān單位的電荷時，電荷數1省略不寫。如，陽離子：Na、Mg、Al、NH4;陰離子：Cl、SO4等。

（2）．原子與離子可以得失電子相互轉化

（3）原子與離子之間通過得失電子而相互轉化。在轉化過程中質子、中子不發生得失。

+2+3++-2-

元素

1、元素

① 定義：質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。② 元素只論種類，不講個數。（而原子既論種類，也講個數）③ 元素種類由質子數或核電荷數決定。

④ 元素的化學性質主要由最外層電子數決定。一般情況下，元素原子的最外層電子數相等，元素的化學性質就相似。（氦和鈹、氦和鎂是特殊的，最外層都是2個電子，但氦和鈹、氦和鎂的化學性質卻不相似）⑤ 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類數目不變，分子的種類改變。⑥ 元素含量（質量分數由大到小）順序：地殼中： 氧、硅、鋁、鐵

2、元素符號的書寫

3、元素符號意義:①表示一種 元素（宏觀意義）；②表示該元素的 一個原子（微觀意義）。由原子構成的物質，元素符號還能代表某物質。

例如：Ｈ：①表示 氫元素 ；②表示 一個氫原子。Na: ①表示 鈉元素 ；②表示 一個鈉原子 ；③表示 金屬鈉。元素符號前有數字（也叫化學計量數）只表示原子個數 如２Ｈ：表示 兩個氫原子 5Ca2+表示

5個鈣離子

4、宏觀上物質由元素組成；微觀上物質由分子、原子、離子等粒子構成；而分子又是由原子構成； ⑴由分子構成的物質，有4種描述方法（以水為例）

①水由氫元素和氧元素組成； ②水是由 水分子構成的； ③水分子由氫原和氧原子 構成； ④1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成；

⑵由原子或離子構成的物質，有2種描述方法（以汞、氯化鈉為例）：

①汞是由汞元素 組成的； 汞是由 汞原子 構成的；

②氯化鈉是由 鈉元素 和 氯元素 組成的； 氯化鈉是由 鈉離子 和 氯離子 構成的。

5、同種元素的原子可以是不同的原子，如同位素

6、元素分類

⑴ 金屬元素（帶“钅”旁,“金”和“汞”例外）⑵ 非金屬元素（“石” 固態非金屬；“氣”氣態非金屬；“氵”液態非金屬）⑶ 稀有氣體元素 ：氦、氖、氬、氪、氙

第四篇：知識點總結

一、計算機網絡概述：

計算機網絡通常定義為：將地理位置不同并且具有獨立功能的多個計算機系統通過通信線路和通信設備相互連接在一起，由網絡操作系統、網絡協議軟件進行管理，以實現資源共享和相互通信的系統。

1、通信子網包括傳輸線路、網絡設備和網絡控制中心等硬軟件設施

2、資源子網包括接入網絡的用戶主機，以及面向應用的外設（如終端）、軟件和可共享的數據（如公共數據庫）等

3、計算機網絡分為通信子網和資源子網

4、根據網絡的傳輸技術分類：分為點對點式網絡和廣播式網絡。

5、根據覆蓋范圍分類：局域網、城域網、廣域網。

6、計算機網絡的拓撲結構：星型、環型、總線型、總線-星型、樹型、網狀型。

7、網絡的傳輸介質：同軸電纜、雙絞線、光纖、微波。

8、數據通信是指在兩點或多點之間以二進制形式進行信息傳輸與交換的過程。

9、OSI（協議）參考模型：物理層、數據鏈路層、網絡層、傳輸層、會話層、表示層、應用層。

10、TCP/IP協議分層：網絡接口層、網際層、傳輸層、應用層。

11、局域網的組成：

1、服務器

2、工作站

3、網絡接口設備

12、局域網常用的拓撲結構有總線、環形、星形三種

13、LAN中使用的傳輸方式有基帶和寬帶兩種。

14、虛擬局域網：VLNA，無線局域網：WLAN15、端口：

FTP：定義了文件傳輸協議，使用21端口

Telnet：它是一種用于遠程登陸的端口

SMTP：定義了簡單郵件傳送協議，服務器開放的是25號端口

POP3：它是和SMTP對應，POP3用于接收郵件，所用的是110端口

HTTP：超文本傳輸協議，80號端口

DNS：用于域名解析服務，53號端口

SNMP：簡單網絡管理協議，使用161號端口

16、網絡協議的定義：為計算機網絡中進行數據交換而建立的規則、標準或約定的集合。

17、數據處理：指對各種數據進行收集、存儲、加工和傳播的一系列活動總和。

18、數據管理：指對數據進行分類、組織、編碼、存儲、檢索和維護，它是數據處理的中心問題。

19、數據庫系統是指在計算機系統中引入數據庫后的系統，一般由數據庫、數據庫管理系統(及其開發工具)、應用系統、數據庫管理員(DBA)和用戶構成

第五篇：總結知識點

1、How is Amy feeling now? 艾米現在覺得怎么樣？

2、How are you feeling now?你現在覺得怎么樣？I ’m feeling better now.我現在覺得好多了。

3、You are 1 year 你比我年長1歲。

4、I’m 我比你高得多。(much意思：很多、大量的。用于比較級)

5、How heavy are you!你有多重？

6、How big are your feet?你的腳有多大？I wear size 18.我穿18號鞋。

7、How long are your legs? 你的腿有多長？（用____cm來答）

8、How large is your room?

9、How long is your bed?

10、tooth的復數是teech11、The strow man has a headache.(稻草人頭疼。注釋：The strow man是單數，因此have 變成三單形式has)

12、What’s the matter with them /you.(他們(你們)怎么了。注釋：with 是介詞，所以后面的他們用賓格。)

13、Imy leg.我弄傷了我的腿。

14、My leg /nose(注釋：leg nose 為單數，因此動詞hurt 變三單形式為hurts)

15、How 注釋：麗薩覺得怎么樣？)

16、How are you ,sarah?((注釋：薩拉你好嗎)

17、I failed the math test.(我數學考試不及格)

18、I’m sorry to hear that.(我聽到那件事很難過)

19、We are going to have a football math.I’m very happy.20、I got a new picture-book.I’m very happy21、My mother is going to buy me a new skirt.I’m very happy.22、I failed my Chinese test.I feel very sad.23、My mom is going on a trip without me.I’m very sad.一般過去式短語、句子： ’s home 走著去邁克的家 我的風箏飛到了湖里

went to a park 去公園。狗跳進了湖里 他游向它。

5分鐘后

He returned the kite to me 他把風箏歸還給我。

I was very grateful to him 我非常感謝他。

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