第一篇：人教版必修2化學 2.3.2 化學反應的限度 說課稿

各位評委老師大家好，我今天說課的題目是“化學反應的限度”（寫板書）下面我將從說教材、說學情、說教法、說學法、說教學過程、說板書設計六個方展開： 說教材

1、本課是人教版化學必修二，第二章章第三節第二課時的內容。化學反應限度的概念，是首次在必修課程的學習中出現，化學反應限度屬于化學反應原理內容，是化學學科的最重要的原理性知識之一，是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門性知識，是進一步學習化學的基礎性知識。

2、根據新課標的要求，我為本課制定的教學目標包括：知識與技能目標、過程與方法目標、情感態度價值觀目標三點。其中：

①知識與技能目標：認識可逆反應、化學反應的限度的含義，認識到化學反應都有一定限度 ②過程與方法目標：重視培養學生通過圖像分析，總結歸納的能力，使學生學會科學的探究方法。

③情感態度價值觀目標：培養學生講化學知識應用到生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷 教學重點：化學反應限度的概念 教學難點：化學反應限度的原因及特征

以上是第一部分，說教材，現在進行說課第二部分。

二、說學情

本節課的教學對象是高一學生，學生經過高一上學期的學習已經接觸了部分可逆反應，并且已經初步具備了科學探究的一般方法和思路，但是教材上沒有呈現化學平衡狀態建立這一圍觀過程，對學生的抽象思維能力要求較高，這使學生在建立平衡的觀念上存在一定的難度。需要老師加以引導，提高抽象思維能力。

三、說教法

結合教材及學生的實際情況我予采取以下教學方法：

1、講授法：。以探究學習為主，講授法貫穿整節課

2、討論法：可以是老師提出問題，也可以讓學生在初步掌握一定知識基礎上提出問題，以學生與老師討論或學生相互討論，如化學反應的特征是什么等。通過討論讓同學們積極思考，培養學生的自主學習能力。

3、演示法:是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以更加直觀形象的向學生分析講解所學知識。通過多媒體向同學們更生動的有關化學反應限度的知識以及圖表，使抽象的內容具體化，除去課本的枯燥與板書的單調，多彩的畫面可以更加深刻同學們對知識的學習及掌握。

四、說學法

本課指導的學法主要有：自主學習法、討論法，歸納法、實驗法。在教學中中學生主要按照以上的方法學習。

五、說教學過程

1、導入新課。首先介紹教材的科學史話，了解煉鐵高爐之謎，通過化學史，引起同學們的學習興趣，從而引入本節要學系的內容——化學反應的限指出高爐煉鐵尾氣中存在大量的一氧化碳，而當時的工程師并不能減少尾氣中一氧化碳的含量，這成了煉鐵技術中的謎題，引導同學們閱讀科學史話的后半部分，找出解決謎題的答案，找到尾氣中含有一氧化碳的原因是煉鐵是可逆反應，反應不能進行到底，反應物和生產物同時存在，從而引入今天的新課

2、講授新課，接下來講授新課

①由科學史話中了解到，有些反應不是完全的，存在一定的限度，是可逆的反應，請同學們思考為什么存在反應限度的問題，什么是可逆反應，引導學生閱讀教材學習可逆反應的定義，思考舉例了解的可逆反應有哪些，他們的特點是什么。

②學反應的限度問題實際就是可逆反應中的正反應和逆反應的平衡問題。由多媒體展示向同學提出，常溫下，在100 g水中加入100 g氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100 g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？請學生思考，由多媒體播放溶解過程加以教師引導解釋得出結論：一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會溶解同時溶液中的溶質又會析出，但溶液中溶質的質量并沒有變化，只是溶解的速率與結晶的速率相同，而達到溶解結晶平衡。平衡時溶解和結晶的過程并沒有停止，這是一個動態平衡。

③引導學生閱讀課本的思考與交流，以及教材內容，了解化學反應限度即在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態時的完成程度，化學平衡：正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，稱為“化學平衡狀態”。達到平衡的特征就是逆等動定態平衡，逆指反應式可逆反應，等指正逆反應速率相等，動指到達動態平衡，定指各組分含量固定。由圖表示如下。反應開始時，反應物濃度最大，正反應速率最大，生成物濃度為零，逆反應速率為零。隨著反應的進行，反應物濃度降低，正反應速率減小，生成物濃度增大，逆反應速率增大。當正反應速率等于逆反應速率時，反應物濃度和生成物濃度不再發生改變，達到表面靜止的狀態——平衡狀態。這是化學平衡狀態的微觀本質 ④了解影響化學反應限度的因素主要有物質本身的性質，以及溫度壓強濃度，在選修中會對此部分做更深入的學習。

3、課堂小結。本節課主要學習了可逆反應，化學反應限度以及化學平衡的概念，初步掌握了化學反應平衡的特征，了解了影響化學反應限度的因素，通過閱讀教材，了解到化學反應限度在生產工業中的重要意義。

4、布置作業。做好教材課后習題，并將所學知識做好整理歸納。通過課后作業，可以更好的鞏固所學知識，并未接下來的學習做好鋪墊，使同學們更順利的開始對下一節內容的學習。

六、說板書設計

請各位評委看黑板，這就是我的板書設計。以上是我今天說課的全部內容，請各位評委老師批評指正。

第二篇：化學必修2《化學鍵與化學反應》說課稿

化學必修2《化學鍵與化學反應》說課稿

一、說教材

（一）教材的地位和作用

“化學鍵與化學反應”是《化學（必修）2》中第二章第一節內容，繼初中的物質變化、化學反應之后，通過對化學鍵概念的建立，幫助學生從微觀角度認識物質的構成和化學反應的本質；同時以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質變化和能量變化兩個角度認識化學反應，為后面研究化學反應的利用奠定基礎。

（二）教學目標 1.知識與技能目標：

通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增進學生對物質結構的認識。通過了解化學反應中物質變化和能量變化的實質，使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應。2.過程與方法目標：

通過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的教學，培養學生的想象力和分析推理能力。

3.情感態度與價值觀目標：

通過本節學習，使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質，培養學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優秀品質。

（三）教學的重點難點

重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學反應的實質的理解。

難點：對離子鍵、共價鍵形成特點的理解。

二、說教法

1、情景激發

本節課教學內容抽象，這就需要教師創設問題情景，激發學生的學習興趣，調動學生內在的學習動力。

2、小組討論

采用討論法讓學生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學會思考、分析和總結。

3、多媒體教學

本節教材概念多，內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化。

三、說學法

本節課我通過啟發學生發現問題，自然而然提出問題，通過觀看動畫、問題討論，并讓學生用自己的語言進行歸納，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，同時又學會如何去發現問題。

四、說教學過程

（一）創設情景，導入新課

請學生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質，通過問題的提出，能夠激發學生的好奇心，使其產生強烈的求知欲望。學生積極的思考回答后，教師給予點評、鼓勵。導入新課。

（二）活動探索，建立概念

1、關于化學鍵與物質變化的教學

讓學生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：

1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？

2、為什么要通電？通電的作用是什么？學生回答。教師及時對學生的回答給予肯定和整合，從而引出化學鍵的定義，并對定義加以強調：（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈（2）只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵

（3）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實際既包括吸引又包括排斥）。

通過學生對化學鍵概念的理解，引導學生從化學鍵的角度去認識化學反應的實質即為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

2、關于離子鍵的教學

讓學生觀看NaCl形成過程的動畫演示，提出問題：

1、如何運用核外電子排布規律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2 如何運用化學鍵的知識分析這個反應的實質。組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時，對于學生易于忽略的排斥作用加以強調。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學生對化學鍵的理解，同時讓學生明白離子鍵的形成過程。

3、關于共價鍵的教學

設置問題情境，讓學生思考HCl的形成過程是否和NaCl類似？讓學生觀看HCl形成過程的動畫演示，通過分組討論，分析出HCl的形成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學生通過小組討論，學會分析、歸納和總結，既激發了學生的學習興趣，同時又培養學生自主學習的能力。

4、離子鍵和共價鍵的比較

根據所學知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

培養學生掌握由個別到一般的學習方法。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結合。從而加深學生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。

（三）鞏固基礎，拓展提高 1.下列關于化學鍵的敘述正確的是 A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用

B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間 C.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用

D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

2．下列物質中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵 Na2S、K2O、MgCl2、H2、NH3 3．下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2

（四）交流收獲，體驗成功

提出問題：通過這節課，你有什么收獲？讓學生通過討論，回顧本節課內容，對自己所學知識做出總結。最后教師及時給出課后作業。讓學生在練習中評價自己，體會成功。

五、說板書設計

第一節 化學鍵與化學反應

一、化學鍵與化學反應中的物質變化 1.化學鍵與物質變化

（1）化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。（2）化學反應中物質變化的實質： 舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。2．化學鍵的類型（1）離子鍵

定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰、陽離子 成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。（2）共價鍵

定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。成鍵微粒：原子 成鍵方式：共用電子對

共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。-->

第三篇：化學②必修2.3《化學反應的速率和限度》教案

第三節

化學反應的速率和限度

第1課時

［教學目標］

1、通過實驗探究認識不同的化學反應其速率不同，了解化學反應速率的概念及其表達方式，知道反應的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。

2、認識控制化學反應速率對人類生產、生活的意義。

3、學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學會比較、歸納等學習方法。［重點難點］

化學反應的概念和影響因素 影響化學反應速率的因素 ［教學過程］

[創設情境] 展示圖片資料，使學生了解自然界或生產、生活中的化學反應進行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質、溶洞的形成。結合這些例子說明人類需要控制反應 進行的快慢。[提出問題] 怎樣比較和判斷反應的快慢？請提出你認為可行的方法，并進行實驗。[學生分組實驗] 取兩只小燒杯，各加入25mL蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記 錄發生的現象。

通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。[教師補充講解] 同學們通過肉眼觀察來比較兩種化學反應速率的大小，實驗還說明反應主要決定于 反應物的性質。但是，如果只是研究一個化學反應的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應的快慢，該怎么辦？ [交流討論] [歸納小結]

比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學反應速率的相對大小，但是要判斷一 個化學反應速率的大小，應當看該反應反應物單位時間里減少的量或生成物單位時間增 加的量。由于反應都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應物或生成物量的變化 可以通過容器或溶液中物質濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結論：

一、化學反應的速率

1、化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。

2、化學反應速率可用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是mol/(L·min)或mol/(L·s)[交流討論]

我們已經知道，決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，而外界條件也是反應速率的影響因素。請大家依據自己的經驗和學過的知識來討論哪些外界條件能影響反應速率，又是怎樣影響的？ [實驗探究]

演示實驗P48 2-5，2-6 探究溫度，催化劑對反應速率的影響 [歸納小結]

二、影響化學反應速率的因素

內因：化學反應速率的大小主要決定于反應物的性質。

外因：溫度，溫度越高反應速率越快；催化劑，能大大改變化學反應速率；反應氣體的壓強、固體反應物的顆粒度等因素對反應速率都有影響。

[思考與交流]

1、人們為什么使用電冰箱儲存食物？

2、實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？

第2課時

［教學目標］

1、認識可逆反應、化學反應限度的涵義，初步學會根據反應速率判斷化學反應所能達到的限度，初步了解影響化學反應限度的因素。

2、通過對“提高煤的燃燒效率”的討論，認識控制外界反應條件對化學反應的重要作用。［重點難點］

化學反應限度的涵義和影響因素。反應條件對化學反應限度的影響。［教學過程］ [創設問題情境] 通過前面的學習，我們知道化學反應中，反應物之間是按照方程式中的系數比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？在化學的發展史上，有一件與之有關的事曾經引起了化學家極大的興趣。（煉鐵高爐尾氣之謎）。

可逆反應在一定條件下反應物不能完全消耗，存在著一個反應程度的問題，請分析當 反應達到最大限度時，化學反應所表現出來的特征？（從速率、物質的濃度兩方面來分析）[交流討論] 小組代表發言 [教師歸納]

可逆反應有兩個方向，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度將保持不變，反應達到最大的限度。

[教師講解]

當反應的條件改變后，若正、逆反應速率不能保持相等，反應原有的限度改變，濃度、溫度、壓強等外界條件的改變都可能改變反應原有的化學限度。在工業生產中我們可以充分利用這一規律，選擇和控制反應的條件，使化學反應能更好地符合人們的預期效果。

[問題解決Ⅰ]

利用p50 科學史話內容，讓學生分析討論：

(1)為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度？(2)你認為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度？ [問題解決Ⅱ] 因為改變條件要改變反應進行的快慢，改變濃度、溫度、壓強等條件還可能改變反應進行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？ [總結]

化學反應限度的涵義、影響因素及研究化學反應限度的實際意義。

第四篇：高中化學必修2化學反應的速率與限度知識點

化學反應的速率與限度

教學目標 1．知識目標：

（1）理解化學反應速率的概念。（2）了解影響化學反應速率的因素。

（3）了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。2．能力目標：

（1）通過在化學實驗和日常生活中的現象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養實驗觀察能力及分析探究能力；

（2）通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養自主學習的能力。

3．情感、態度和價值觀目標：

（1）通過對實驗現象的觀察和原因探究，培養學生嚴謹細致的科學態度和質疑精神。

（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養合作精神和與人溝通交流分享的精神。

（3）在影響化學反應速率的因素的學習中滲透辯證法。教學重點難點

重點：化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素，化學平衡狀態的判斷

難點：化學反應速率的有關計算，化學平衡狀態的判斷

一、化學反應速率

1.定義：是用來衡量化學反應行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示（只取正值）。

?C(A)表達式：?(A)?

?t3.單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)等

4.化學反應速率只適用于氣體和溶液，不適用于固體和純液體（因其濃度是一個常數）

5.同一反應中，以不同物質表示的反應速率之比=方程式的計量數之比（計算依據）

即對于反應 aA+ bB = cC + dD

υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)= a :b :c :d 6.比較反應快慢時，要換算成同一物質，且統一單位

例：在四個容器中進行反應 N2+3H2=2NH3，分別測得如下速率，則反應最快的是（）

A.υ(N2)= 2 mol /(L · min)

B.υ(H2)= 6 mol /(L · min)

C.υ(NH3)= 4 mol /(L · min)

D.υ(H2)= 0.1 mol /(L · s)

二、化學反應速率的影響因素：

（1）主要因素：反應物本身的性質（2）外界條件：

① 其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快。（適用于所有化學反應，不管吸熱還是放熱）

② 其它條件不變時，加入正催化劑，反應速率加快

正催化劑能加快化學反應速率，負催化劑能減慢化學反應速率，若

無特殊說明，都指正催化劑

③ 其它條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。

A.不適用于固體和純液體

B.只與濃度有關，而與物質的總量無關

④ 對于有氣體參加的反應，其它條件不變時，增大壓強，化學反應速率加快

A.只適用于有氣體參加的反應 B.壓強是通過改變濃度來影響速率的

⑤ 對于有固體參加的反應，增大接觸面積（如研細和混勻），反應速率加快

⑥ 對于某些反應，光照能加快反應速率 ⑦ 放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場等

三、化學反應的限度 1.可逆反應

① 定義：同一條件下，正向和逆向同時進行的反應 ② 特點：A.二同：同一條件；正、逆反應同時進行

B.可逆的相對性：有些反應在同一條件下逆反應傾向很小，視為“不可逆”

C.不可能進行完全

③ 表示方法：可逆符號“

”

例: 在密閉容器中進行下列反應:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當反應在一定條件下達平衡時各物質的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/L

B.X2為0.2mol/L

C.Y2為0.35mol/L

D.X2為0.4mol/L 2.化學平衡狀態 ①平衡狀態如何建立

A.反應開始時：υ(正)最大，υ(逆)= 0 B.反應過程中：C反應物↓υ(正)↓； C生成物 ↑ υ(逆)↑ C.達到平衡狀態：v(正)= v(逆)。

此時反應物和生成物的濃度不再改變，達到“化學平衡狀態”，簡稱“化學平衡”

② 化學平衡的特征:“逆”、“等”、“動”、“定”、“變”

A.“逆”：化學平衡只存在于可逆反應中 B.“等”：平衡時 υ（正)= υ(逆)≠ 0 C.“動”：化學平衡是一個動態平衡

D.“定”：平衡時反應物和生成物的濃度、質量分數、體積分數保持不變

E.“變”：改變外界條件時，若υ正)≠υ(逆)，則平衡會發生移動，（即舊的平衡被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。）

③ 化學平衡狀態的判斷依據

對于反應mA(g)+nB(g)A.υ(正)= υ(逆)

pC(g)+qD(g)

（同一物質υ(正)、υ（逆）數值相等，不同物質υ（正）、υ（逆）之比等于方程式中系數之比）

B.各組分的C、n、m、V%、n%、m%不變（即組分含量恒定）C.有色氣體參與反應：體系顏色不變

D.恒容，m+n≠p+q, 壓強、M恒定則達到平衡 E.對同種物質而言，斷鍵的物質的量=成鍵的物質的量 例1：一定條件下，恒容容器中進行反應 2A(g)+ B(g)反應已達平衡狀態的是

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態A、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容器容積不變，反應物A是固體，只要反應沒有達到平衡狀態，氣體的質量就會不變，當達到了平衡狀態后，氣體的質量不再發生變化，此時氣體的密度不變，故A正確；B、根據方程式可知，無論是否達到平衡狀態，B、C的濃度之比始終是2:1，故容器內B、C的濃度之比為2:1無法判斷是否達到了平衡狀態，故B錯誤；C、由于B和C的化學計量數不相等，達到平衡狀態時，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C錯誤；D、體系中氣體只有B、C，無論是否達到了平衡狀態，體積比始終是2:1，體積分數始終不變，故D錯誤，所以答案選A。

A．A、B、C的物質的量濃度之比為2:1:3

3C(g)，能說明B．各組分含量相等

C．混合氣體壓強不隨時間改變 D．混合氣體的密度不隨時間改變 E．混合氣體的平均相對分子質量不變

例2：一定條件下，恒容容器中進行反應2A(g)+ B(g)說明已達平衡狀態的是

A．A、B的消耗速率之比等于2:1 B．混合氣體壓強不隨時間改變 C．混合氣體的密度不隨時間改變 D．混合氣體的平均相對分子質量不變

例3：一定條件下，恒容容器中進行反應2A(g)+ B(g)說明已達平衡狀態的是 A．混合氣體壓強不隨時間改變

B．混合氣體的密度不隨時間改變.C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D． 2υ(A)正=3υ(C)逆

3、化學反應的限度

① 化學平衡狀態是可逆反應達到的一種特殊狀態，是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度 ② 任何化學反應都有一定的限度，只是不同反應的限度不同 ③ 化學反應的限度決定反應物在該條件下的轉化率

物質A的轉化率α = ×100%（常用物質的量計算）

3C(g)+ D(g), 能

3C(g)+ D(s), 能④ 改變反應條件可以在一定程度上改變一個化學反應的限度

第五篇：《化學反應的快慢和限度》教案2(魯科版必修2)

《化學反應的快慢和限度》教案2（魯科版必修2）第二節 化學反應的快慢和限度

第二課時 化學反應的限度 【教學目標】

1.使學生了解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點，2.認識化學反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。【教學重點、難點】 化學平衡的建立及理解 【教學方法】 討論法 啟發式 【教學過程】 【引入】

在學習二氧化硫的性質時有兩個重要的反應，體現二氧化硫的還原性和氧化性：

2so2 + o2 2so3，so2 + 2h2s = 3s + 2h2o。為什么一個式子用“"，一個式子用”＝“號？說明什么？

有些化學反應不能進行完全，即反應物不能完全轉化為生成物。這與化學反應的限度有關。【板書】

二、化學反應的限度 【思考】

下列各組化學方程式，尋找每組內兩個化學反應的異同，談談你對化學反應的認識。（1）2h2 + o2 ===== 2h2o（放熱反應）2h2o ===== 2h2 + o2（吸熱反應）（2）fe + 2hcl(濃)=== fecl2 + h2↑ fe + 2hcl(稀)=== fecl2 + h2↑（3）2co + o2 ======= 2co2 2so2 + o2 2so3 【問題】

可逆反應有什么特點？ 【板書】

1.可逆反應

在同一條件下，能同時向正、反兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應 【媒體展示】

與不可逆反應比較，可逆反應有什么特點？通過表中數據，你能發現什么？ 【思考】

為什么可逆反應中，so2等反應物不可能被全部消耗？ 【小結】

1.什么是可逆反應？ 2.可逆反應的特點 3.正反應、逆反應 【問題】

一定條件下的可逆反應能否出現正、逆反應速率相等？ 【媒體展示】

2so2+o2 2so3 【問題】

進行到什么時候”停止"了？說明你的理由。【問題】

反應真的停止了嗎？

請在下圖中畫出反應a(g)+ b(g)c(g)+ d(g)的反應速率和反應時間的關系圖。【闡述】

由圖可知一定條件下，從反應物開始建立的可逆反應，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，一段時間后，正、逆反應速率相等，反應速率不再隨時間的變化而變化，反應達到平衡。從逆反應開始也可以嗎？ 【點評】

從已學過的溶解結晶平衡認識平衡的特點，從數學的模式，采用直觀的圖示認識平衡，幫助學生建立化學平衡的概念。使抽象的概念學習變得直觀、易懂。【板書】

2.化學平衡

化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的質量分數保持不變的狀態。