第一篇：【鼎尖教案】高中化學(大綱版)第二冊第八章合成材料第二節合成材料(第一課時)

第二節合成材料 ●教學目標

1.使學生對常見的合成材料的品種、性能和用途有大致的印象； 2.使學生樹立環境保護觀念、培養環境保護意識。●教學重點

三大合成材料的性能、用途。●教學難點

培養學生環保意識。●課時安排 一課時 ●教學用具

投影儀、膠片、蚊帳、床單、地毯、塑料袋、洗衣盆、輪胎、腈綸上衣、纜繩、降落傘繩等。●教學過程

［引言］請同學們觀看以下幾幅圖片。［圖片展示］圖片1，一個解放前的家庭 圖片2，一個解放后的家庭 圖片3，一個改革開放后的家庭 圖片4，一個現代化的家庭

［問］大家看了這幾幅圖片后有何感想？ ［生］甲：人類的生活水平越來越高。乙：人類智慧的力量真是無窮呀！

丙：人類所使用的材料，好多已看不出它的真面目。

［師］對，天然材料已遠不能滿足人類的需求，人類在改造自然的過程中充分發揮自己的聰明才智，已經人工合成了多種高分子材料。

合成高分子材料被廣泛應用于人們的衣、食、住、行、工農業生產等各個方面。［過渡］本節課，我們來了解傳統的三大合成材料。［板書］第二節合成材料 ［師］合成材料的品種很多。塑料、合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合成材料。［板書］

一、塑料

［師］請各組展示課下準備的塑料制品。［展示］塑料袋、洗衣盆、牙筒、牙刷等。

［問］塑料制品廣泛應用于我們的日常生活、生產和工作中，究竟什么是塑料？其主要成分是什么？如何分類和具有什么樣的性能和用途呢？請大家閱讀教材內容，回答問題。［學生閱讀教材后回答］

塑料的主要成分是合成樹脂，塑料就是樹脂和添加劑的混合物。

分類：按受熱的特征分，可分為熱固性塑料和熱塑性塑料；按應用范圍及性能分，可分為通用塑料和工程塑料。

［投影展示］幾種常見塑料的性能和用途(見資料1)［師］請大家展示課下準備的纖維制品。［展示］地毯、床單、手套、蚊帳等。［問］這些制品的原材料是否完全一樣呢？

［生］不一樣，有的屬于天然纖維制品，有的屬于化纖制品，包裝盒上都標明了。［師］看來，大家在下面調查得非常認真。

不經過化學加工的纖維叫天然纖維。如棉花、木材、羊毛等。那什么是化纖呢？大家調查清楚了嗎？

［生］調查清楚了。化纖是化學纖維的簡稱，包括人造纖維和合成纖維。［問］人造纖維是天然纖維經化學加工得到的，合成纖維又是怎樣得到的呢？也是由天然纖維經加工得到的嗎？ ［師］對，不是的。

合成纖維是利用石油、天然氣、煤和農副產品作原料制成單體，再經聚合反應制成的。［過渡］下面，我們來了解合成纖維的性能和用途。［展示］腈綸上衣、纜繩、降落傘繩。

［師］這些都是合成纖維，它們的制作原料就是石油、煤、天然氣和農副產品。［板書］

二、合成纖維

［生］驚訝(原來生活中的好多用品是由石油、煤等制成的，真看不出來)［問］天然纖維、人造纖維既透氣又保暖，為什么還要廣泛使用合成纖維呢？合成纖維與天然纖維、人造纖維比較性能怎樣呢？請大家根據生活經驗及調查結果討論并總結。［生］討論、總結。

合成纖維具有比天然纖維和人造纖維更優異的性能。

天然纖維和人造纖維雖保暖、透氣，但彈性差，不耐磨，易發霉，易被蟲蛀等。而合成纖維彌補了天然纖維和人造纖維的不足。［師］合成纖維的性能在許多方面的確優于天然纖維和人造纖維，但由于合成纖維也有其缺點，如吸水性和透氣性差，穿著不夠爽滑，外觀不夠高雅華貴等。針對這些缺點，人類又一次利用自己的聰明才智，推出新的“綠色面料”——天絲和牛奶絲。現已有天絲和牛奶絲制品上市。同學們在調查過程中見到了嗎？

［生］見到了。但是，老師，牛奶絲真的是以牛奶為原料制造出來的嗎？ ［師］向學生介紹天絲和牛奶絲(見資料2)［問］現在市場上的衣物面料品種繁多，要選擇自己想要的面料，就需要會識別。大家現在已知道的識別面料的方法有哪些呢？ ［生］討論回答。

點一下，聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為純毛，否則不是。

［師］這樣可以粗略地辨認。下面咱們來了解一下纖維和織品的鑒別。(見資料3)［放錄像］纖維制品在生產和國防上的用途。

［過渡］接下來，我們再來認識第三大合成材料——合成橡膠。［板書］

三、合成橡膠

［師］結合大家的調查情況，閱讀P209內容，總結橡膠的性能及分類。［生］認真閱讀，結合調查結果總結。分類：橡膠可分為天然橡膠和合成橡膠。性能：天然橡膠性能全面但易老化。

合成橡膠性能不及天然橡膠全面，但其具有彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能。

［問］天然橡膠的主要成分是什么？ ［生］聚異戊二烯。

［師］寫出其結構簡式，其單體的結構簡式。［一同學板演，其他同學在下面寫出］ ［問］天然橡膠為何容易老化？

［生］天然橡膠分子中含有雙鍵，易起加成反應和易被氧化，所以易老化。

［師］很好。所以，在實驗室盛裝KMnO4溶液、液溴、濃HNO3、汽油、苯、四氯化碳等試劑瓶不宜用橡膠塞。為了改善天然橡膠的性能，工業上用硫化措施使線型結構的雙鍵發生加成反應后變成相互交聯的體型結構。［問］常用的合成橡膠有哪幾種？

［生］丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠。

［投影展示］常用橡膠的性質和用途(見資料4)［過渡］合成材料在我們的日常生活、工農業生產、國際上都起著重要的作用，但同時也帶來了很大的污染。

［板書］

四、合成材料與白色污染

［放錄像］畫面1：北風呼嘯，農田里的地膜在風中狂舞；

畫面2：一旅游景點旁的一條小河上漂著食品袋、一次性塑料餐具、飲料瓶等。［師］以上兩個畫面展現的就是塑料制品廢棄物造成的污染——白色污染。［問］為什么塑料制品會造成污染呢？

［生］在地下經久不爛，破壞土壤結構，使土地變得貧瘠；燃燒時，發出難聞的令人惡心的氣味，污染空氣，損害人體健康。

［問］面對目前的情況，我們應采取哪些措施呢？ ［生］討論、回答。

減少使用塑料制品；回收、再利用。

［師］對，目前主要從減少使用和加強回收利用開始，直到研制出各種類型的自毀塑料。“拯救環境，就是拯救人類自己”，這是人類共同的呼喚。那么作為人類的一員，一名中學生，我們該有何思考，作何行動呢？ ［生］第三組代表發言，“保護環境，人人有責，從我做起；從身邊做起。”

［總結］一九九九年“地球日”環境宣傳活動的主題是“消除白色污染，倡導綠色消費”，這是社會對我們提出的要求。環境保護這一千秋大業是地球上每一個公民應盡的義務。作為肩負新世紀歷史重任的青年一代，我們應從現在做起，從身邊做起，樹立環保意識，增強環境保護的社會責任感和緊迫感，自覺投入到保護環境的行動中去。［作業］調查本地“白色污染”物的種類、危害、處理辦法和回收價值。●板書設計 第二節合成材料

一、塑料

二、合成纖維

三、合成橡膠

四、合成材料與白色污染 ●教學說明

合成材料廣泛應用于日常生活的衣、食、住、行，利用這一點，課前安排學生搜集樣品，了解相關知識，上課時將樣品帶上課堂，結合教材內容，認識合成材料的性能和用途。合成材料與白色污染的教學，要讓學生認識白色污染已經成為困擾人類社會的一大公害，減少白色污染是每一個公民的義務。使學生樹立環境保護意識。

第二篇：【鼎尖教案】高中化學(大綱版)第二冊 第八章 合成材料 第二節合成材料(備課資料)

●備課資料

1.常見塑料的性能和用途

(1)聚苯乙烯

最早開發并商品化，硬，有熱塑性和熱固性，制作梳子、牙刷柄、肥皂盒、包裝材料等；(2)聚乙烯

1933年開發，軟，可成膜，制作農用薄膜、雨衣、牛奶袋、導線絕緣材料、口杯；(3)聚氯乙烯

分軟、硬兩類，前者增塑劑多，適合制軟材，如塑料布、軟管等；后者可制硬質品，如塑料涼鞋、水桶、盆、棍、板；(4)聚丁二烯

丁二烯在金屬鈉作用下聚合，或與其他含雙鍵的化合物如苯乙烯共聚而得的聚合物，構成了一類合成橡膠，可制輪胎、軟管等；(5)聚甲基丙烯酸甲酯

硬，異常堅固，透明，俗稱有機玻璃，可制眼鏡、假牙、牙托、燈具、盆；(6)聚碳酸酯俗稱玻璃鋼，強度高，硬，透明，像鋼板一樣堅韌，3厘米厚的板材可阻擋4米近處射來的38口徑步槍子彈，適宜制作防彈玻璃、宇航頭盔；(7)有機硅烷

系硅—銅合金與有機氯化物反應產物水解得的分子量約100萬的聚合物，主要用作硅油、硅橡膠等，特點是耐高溫；(8)聚四氟乙烯

耐各種酸、堿及化學試劑的進攻，并能耐300℃的高溫，有“塑料之王”的美稱，且強度高，用于制不粘鍋、坩堝、燒杯、軸承、絕緣材料等；(9)酚醛樹脂

俗稱電木，系苯酚在稀堿或酸的作用下和甲醛發生縮聚反應，形成立體網狀結構的高聚物，堅牢而耐腐蝕，絕緣性好，常用作燈頭和插座；它還可以和玻璃纖維牢固粘合加工成增強塑料，也稱為“玻璃鋼”，可部分代替鋼材；(10)泡沫塑料

當樹脂加入發泡劑成型時，固體塑料中含有很多細氣泡，比重為0.02~0.03，它兼有塑料柔軟、防水、絕緣性好及氣體保暖、隔音功能強的優點，可制鞋墊、坐墊、床墊，柔軟而輕便；也可代替棉花、絲棉和駝毛做棉衣和背心，挺括而富有彈性，硬質的聚苯乙烯泡沫塑料多用于制救生圈及包裝材料。

2.天絲和牛奶絲

天絲

TENCEL是英國ACORDIS公司近年開發的新一代紡織纖維，其注冊名“TENCEL”，中文以“天絲”命名，已在中國通過注冊。天絲的制作過程并沒有在溶液中形成纖維素衍生物，而是單純的物理性理解，溶解它的溶劑是NMMO，即N—氧化嗚啉，其分子式為：C5H11O2N。它是一種極性極大的非質子性溶劑，無毒，纖維溶于它，只是纖維之間的氫鍵被解開，纖維素不變。但經過這種溶解后，得到的再生纖維的晶體結構更為有序，更結實、牢固。

生產天絲的原料是木材，是由木漿經過溶液紡絲所產生出的百分之百的天然面料，所用溶劑也幾乎可以完全回收，其生產屬于綠色化學工藝，成品在自然界中可降解，對社會環境和人體無污染。因此，它被稱為21世紀的環保纖維。

天絲可與絲、毛、棉或一些合成纖維混紡，特別是與絲光毛混紡，其產品易于加工，易于著色，吸水性強，透氣性好，用它加工成的衣料牢固、柔軟，色彩艷麗，懸垂感好，盡顯高雅華貴之本色。它與聚酯或尼龍的混紡品除了制服裝外，還有更廣泛的用途，例如，制濾紙、鈔票、高級裝飾品或高級食品包裝袋等。

牛奶絲

即牛奶纖維，是紡織品中特殊的“后現代”新穎纖維，是繼第一代天然纖維與第二代合成纖維后的最新一代。上海正家牛奶絲服飾有限公司的科技人員經過五年的攻關，終于在國內率先研制，開發出“正家牌”牛奶絲及其系列服飾產品，這種完全由牛奶制成的牛奶絲，看似真絲，勝過真絲，集高級衣料的美麗、舒適、方便及功能型于一體，使每一個穿過的人都能親身體驗到牛奶服飾全新的酷爽感覺。其生產方法：牛奶去水、脫脂，加上揉合劑制成牛奶漿，再經濕紡工藝及科技處理成牛奶長絲，由牛奶長絲即可加工成面料，最終制成各種紡織制品。

牛奶絲織物的特點是潤肌養膚、纖巧爽滑，具有特殊的生物保健功能。因為牛奶絲的重要原料是牛奶蛋纖維，含有17種氨基酸，通過保濕因子作用，對皮膚的保養與改進皮膚的美嫩有著神奇的效果。因為保濕因子的分子結構中含有多個羥基，像“小手一樣抓住水分子”，能保持皮膚最外面角質層的水分含量，使皮膚柔軟、光滑、皺紋減少，至善至美。這正如20世紀50年代皮膚專家指出，柔軟皮膚的關鍵是水分而不是油脂；且牛奶絲也具有生物保健功能，即具有天然持久的抑菌功能，對桿菌、球菌、霉菌均有功效。

由牛奶絲制成的面料，質地輕盈、柔軟、滑爽、飄逸、懸垂；穿著透氣、導濕、爽身；外觀光澤優雅、華貴、色彩艷麗，牛奶絲比棉、絲的強度高；比羊毛防霉、防蛀，故耐穿、耐洗，易貯藏。在不同的季節穿牛奶絲織物有不同的感覺：在夏季，它有透氣、導濕、爽身、汗出而無味的體會；特別是內衣外穿，適度的彈性更能重塑人體的曲線美和色彩美，使人體的曲線美與色彩美融為一體，更顯華麗高貴的氣質。在冬季，它有沉穩、滑爽、保暖、輕身的感覺；特別是在肌膚與保暖內衣之間起到滑膜作用，使人整個身體感到輕松舒展，有減輕層層保暖內衣捆綁之感。在春、秋天，它有輕盈、柔軟、飄逸、寧靜的美觀，若外衣單穿，更顯瀟灑大方。

天絲和牛奶絲織物，質地嬌貴，洗滌應注意：①須用中性肥皂或中性洗滌劑手洗，水溫宜常溫；②洗后用衣架涼干，不宜在陽光下曝曬；③如有輕度疊痕、皺折，可用衣架掛起，也可直接貼身穿著自然復原，如有重度疊痕、皺折需復原，可襯布熨燙，但溫度不可大于120℃，不能蒸氣熨燙。

3.纖維和織品的鑒別

有感官法、化學法和溶解法。

(1)感官鑒別法。①光澤

滌棉光亮，富纖色艷，維棉暗，絲織品有絲光；②挺括

用手攥緊布迅速松開，毛纖混紡品一般無皺折且毛感強，滌棉皺折少，復原快，富棉和粘棉皺折多，恢復慢，維棉則不易復原且留有折痕；③纖維長短

可抽出觀看，并在潤濕后試驗，粘膠濕處易拉斷，蠶絲干處斷，錦絲或滌絲干、濕處都不斷；短絲則為羊毛或棉花，粗的為毛，細的為棉，如較長且均勻，則為合成短纖維。

(2)化學法。觀察燃燒方式和煙、焰、灰味。①棉

燃燒快，黃色火焰及藍煙，灰少，灰末細軟呈淺灰色(主要成分為二氧化硅)，味似紙；②麻

有燒草味，其余與棉同；③絲

燃燒慢且縮成一團，灰呈黑褐色小球，易壓碎，有臭味(硫)；④羊毛

燃燒時徐徐冒黑煙，顯黃焰，起泡，灰多，為發光的黑色脆塊(碳化物)，燃燒發臭；⑤粘膠纖維

燃燒快，與棉同；⑥乙酸纖維

燃燒慢，邊燒邊熔，灰為黑色閃光塊狀物，有刺鼻的醋酸味；⑦滌綸

燃燒慢，卷縮，熔化，有黃焰，灰呈黑色硬塊，易捻碎，有芳香味；⑧錦綸

燃燒慢，熔化，無煙，淺褐色灰塊，不易捻碎，有芹菜香味；⑨維綸

燒時纖維迅速收縮，小焰火呈紅色，為灰褐色塊，可捻碎，有特臭；⑩腈綸

邊燒邊熔化，略有黑煙，火焰白而亮，灰為黑色球狀，有11丙綸

燒時邊卷縮邊熔，灰為硬塊，能捻碎，有燒臘氣味；12氯綸

難燃，近焰魚腥臭；○○時收縮，離火即熄滅，灰為不規則的黑塊，有氯的刺激味。

(3)溶解法。均基于形成纖維的單體的化學結構，有的機制尚不清楚。①棉

易溶于濃硫酸(脫水及脂化作用)、銅氨溶液(羥基及醛基的絡合及還原作用)；②麻

銅氨；③絲

酸、堿(氨基酸的兩性)、銅氨；④羊毛

氫氧化銅(脂層破壞后進攻蛋白質)；⑤粘膠纖維

同棉；⑥滌綸

苯酚(縮合)；⑦錦綸

苯酚及各種酸(酰胺的堿性)；⑧腈綸

硫氰化鉀溶液、11氯綸

二甲基甲酰胺、二甲基甲酰胺；⑨維綸

酸；⑩丙綸

氯苯；○四氫呋喃及氯苯等。

4.常用橡膠的性能和用途

①丁苯橡膠

熱穩定性、電絕緣性和抗老化性好。可制輪胎、電絕緣材料，一般橡膠制品等；②順丁橡膠

彈性好、耐低溫、耐熱、粘結性差，可制輪胎、運輸帶、膠管等；③氯丁橡膠

耐日光、耐磨、耐老化、耐酸、耐堿、耐油性好，耐寒性差。可制電線包皮、運輸帶、化工設備的防腐襯里、膠粘劑等；④丁腈橡膠

抗老化性和耐油性好，耐高溫,彈性和耐寒性較差,可制耐油、耐熱的橡膠制品，飛機和油箱襯里等；⑤聚硫橡膠

耐油性和抗老化性很好，耐化學腐蝕，彈性較差。可制耐油、耐苯膠管、膠輥、耐臭氧制品、儲油及化工

設備襯里等。⑥硅橡膠

耐低溫(－100℃)和高溫(300℃)，抗老化和抗臭氧性好,電絕緣性好,機械性能差，耐化學腐蝕性差。可制各種在高溫、低溫下使用的襯墊以及絕緣材料、醫療器械及人造關節等；⑦丁基橡膠

氣密性好，耐熱、耐老化、電絕緣性好，柔順性較小，彈性較差。可制汽車內胎，探空氣球、汽艇、防毒面具、化工設備襯里等；⑧異戊橡膠

與天然橡膠相似，粘結性良好。適用于使用天然橡膠的場合，可制汽車內外胎、膠管、膠帶、飛機輪胎等。

5.為什么聚乙烯的軟膜是透明的？

為什么有些物質透明，有些則不透明？如果一束可見光通過薄膜，這束光完全不受任何影響，如入“無人之境”，就稱這薄膜是透明的；但如果有一部分入射光被反射或者改變方向，使前進方向光線減弱、模糊，則這薄膜就不透明了。玻璃、食鹽和明礬的晶體、許多寶石以及水和油等液體都透明。透明這一物理特性與物質的結構有關。同是聚乙烯，軟的透明而硬的則不透明，這是為什么呢？同是軟的薄膜，但聚丙烯就不透明，這又是為什么呢？ 透明的聚乙烯薄膜主要用于農村溫室或食品包裝，柔軟而易被拉伸。紅外光譜剖析表明：其分子中的主鏈，每1000個亞甲基(—CH2—)大約連接20～30個甲基；但不透明且較硬的聚乙烯，則只連接3個甲基。1 g透明物結晶部分約0.4 g～0.5 g，密度小；而1 g不透明物結晶部分0.6 g～0.9 g，密度大；熔點分別為115℃和135℃，由于有支鏈，故熔點下降。對于聚合物，由于結晶好，分子排列緊密，質點尺寸超過可見光波長的1/20以上，引起光散射，因而失去透明性。對于無機鹽晶體，雖然也排列規整，但顆粒尺寸小，間距足夠大，故仍然透明。聚丙烯的結晶部分為0.6～0.7 g(相對于1 g材料)，形成帶狀和微絲狀緊密排列的結構，并且內部還存在很多空隙，對光散射，因而透明性差。

6.“不粘鍋”與“塑料王”

如果有人問你，世界上什么東西最光滑？也許你會回答說：玻璃。是的，在日常所見的各種材料中，玻璃的確是相當光滑的了。可是如果將玻璃的表面放大幾千倍，那么你就會發現，玻璃的表面實際上也還是毛糙的。后來發現，某些硅樹脂形成的薄膜，它的光滑程度遠勝過玻璃，在玻璃上涂上一層硅樹脂，就可以使玻璃的表面變得更光滑。

不過還有比硅樹脂更光滑的材料，那就是大名鼎鼎的聚四氟乙烯塑料。這種塑料被譽為“世界上最光滑的材料”。它究竟光滑到什么程度呢？一塊用聚四氟乙烯塑料制成的織物，如果將它放在桌上，只要有一小角懸出，那么整塊織物就會慢慢地滑到地上。織物的小角懸出所產生的重力原是微不足道的，可是它已經能夠戰勝織物和桌面之間的摩擦力，使織物“溜”到地上了。

這種光滑非凡的塑料，有許多巧妙的用途。比如它可以做成不需要加潤滑油的軸承。又如面粉、化肥、砂糖等通過管道裝入袋中時，如果在管道的內部貼上一層用這種塑料制成的織物，那么這些粉狀或粒狀的物質就會流動得更快。滑雪愛好者也看上了這種塑料，它們在滑雪板上貼一層這種塑料，滑雪時就會變得更輕松，速度也大大提高。

市場出現的一種所謂“不粘鍋”，其實就是在鋁鍋的內部敷上一層聚四氟乙烯塑料。這種鍋的最大優點是，用它煎烤食物時，你絕不會擔心食物會粘在鍋上，用完之后，只要用水一沖洗，它就光潔如新了。

也許有人會擔心，這種塑料能經受得起煎烤食物的高溫嗎？它會不會和食物中的某些成分發生化學變化？這種擔心是多余的。原來聚四氟乙烯塑料除光滑外，穩定和耐熱也是十分著名的，不要說食物，就是許多活潑非凡的化學試劑，它都“不加理睬”。普通塑料在120℃左右就會軟化，可是聚四氟乙烯塑料卻能耐200℃以上的溫度，它還耐－260℃低溫，因此用它做鍋的內墊是完全可以勝任的。

由于聚四氟乙烯既耐較高溫度，又耐低溫，既耐化學腐蝕，又光滑有一定機械強度，性能優良，被稱為“塑料之王”。因此在化學工業，半導體工業，超低溫研究，火箭技術等領

域都有廣泛的應用。

第三篇：【鼎尖教案】高中化學(大綱版)第二冊 第五章 烴 第五節苯芳香烴(第一課時)

第五節

苯

芳香烴

●教學目標

1.使學生了解苯的組成和結構特征，掌握苯的主要性質； 2.使學生了解芳香烴的概念；

3.使學生了解甲苯、二甲苯的某些化學性質；

4.通過苯及其同系物性質的對比，對學生進行“事物是相互影響、相互聯系的”辯證唯物主義教育。

●教學重點

1.苯的主要化學性質以及分子結構的關系。2.苯的同系物的主要化學性質。●教學難點

苯的化學性質與結構的關系。●課時安排 二課時 ●教學方法

1.以凱庫勒與苯分子結構的故事引入課題；

2.通過觀察實物和實驗驗證探究得出苯的物理性質和化學性質； 3.實驗驗證和類比分析得出苯的同系物的化學性質。●教學用具

投影儀、試管若干、苯分子的比例模型；

苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO4溶液、溴水、冰塊、乒乓球碎片、蒸餾水等。●教學過程

第一課時

［引言］著名的科學家巴斯德曾經說過一句名言：機會偏愛有準備的頭腦。這一名言的最佳實例莫過于德國科學家凱庫勒。當他每天苦思冥想某一個問題而又不得其解時，一天晚上他做了個夢才使其豁然開朗，使問題得到較圓滿地解決。他思考的問題就是關于苯分子的結構問題，這節課我們就來學習有關苯的知識。

［板書］第五節

苯

芳香烴

［實物展示］裝在無色試劑瓶中的苯

［生］觀察苯的顏色狀態：是一種無色的液體。

［補充演示］在一干凈的試管中倒入少量的苯，將試管放入盛有冰水混合物的燒杯中。［生］觀察并記錄現象：當試管從冰水混合物中拿出時，液體變成無色固體。［師］這一現象說明了什么？

［生］由于冰水混合物的溫度為0℃，此時能將苯由液體冷卻為固體，表明苯的熔點高于0℃。

［補充演示］在一試管中加入1 mL 苯，另外加3 mL 水，振蕩之后靜置。

［生］觀察現象：振蕩時溶液混濁，靜置后分層，在液面下1 mL 處有一明顯界面。［師］這又說明了什么？

［生］說明苯不溶于水；所加的1 mL 苯在上層，3 mL水在下層，又表明苯的密度比水小。

［師］由于苯是有毒的，所以才沒讓大家嗅聞其氣味，苯具有特殊的氣味，由此可見，苯的主要物理性質有哪些？

［生］歸納總結：苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒、不溶于水、密度比水小，熔點大于0℃。

［板書］

一、苯的物理性質

［補充演示］將一些乒乓球碎片置于由固體已恢復成液體的苯的試管中(培養學生節約藥品的良好習慣)［生］觀察現象：片刻后碎片溶解。［設疑］苯有哪些重要用途？

［生］自學，結合苯溶解乒乓球碎片的事實，歸納總結：苯是一種重要的化工原料，它廣泛地用于生產合成纖維、合成橡膠、塑料、農藥、醫藥、染料和香料等，也常用作有機溶劑。

［板書］(附于物理性質之后)（一、苯的物理性質)和重要用途。

［師］苯的分子式為C6H6，請大家根據所學的烷烴、烯烴和炔烴的通式，分析苯該屬于哪種烴？具有什么樣的結構？

［板書］

二、苯的結構

［生］分別用CnH2n+

2、CnH2n以及CnH2n－2試探，均不符合，而且從碳、氫原子的個數比來看，苯中的碳遠沒有達到飽和，故苯應該屬于與烷烴、烯烴、炔烴不同類的另一種不飽和烴。

［問］不飽和烴的特征反應有哪些？ ［生甲］能使酸性KMnO4溶液褪色。［生乙］補充說明：還能使溴水褪色。

［師］苯是否能發生不飽和烴的這兩個特征反應，下面我們通過實驗驗證。

［演示實驗］(由一名學生完成)在兩支試管中分別加入適量苯，然后向一試管中滴加酸性KMnO4溶液，向另一試管中滴加溴水，振蕩試管，靜置觀察：兩試管中溶液均分層，滴酸性KMnO4溶液的試管上層為無色的苯，下層為紫色的KMnO4酸性溶液，另一試管上層苯中呈橙色，下層變為無色。

［設疑］兩支試管中的現象說明了什么？為什么苯和溴水混合振蕩后苯層變為橙色？ ［生］兩試管中的顏色均沒有褪去，說明苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，既不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不能和溴發生加成反應，不符合不飽和烴的特點。至于溴水和苯混合后苯層變為橙色是由于苯將溴從溴水中萃取出來的結果。

［師］從分子組成上看苯應該為一種不飽和烴，但苯又不能使酸性KMnO4溶液以及溴水褪色，這和烷烴的性質比較相符，那么苯分子該是一種什么樣的結構呢？這也正是困擾了德國科學家凱庫勒很長時間的一個難題，我們已經知道，他后來從一次夢中得到啟發意識到苯分子應該是一個環狀結構。下面就是經過演變后的凱庫勒提出的苯的結構式。

［師］這種結構式稱為凱庫勒式。那么這種結構式是否能真實地反應出苯的結構呢？ ［生］結合剛才的實驗現象分析、思考：如果苯分子真如凱庫勒式這樣的結構，那么就應該能使兩種溶液褪色，很顯然與實驗結果不符，所以凱庫勒式不能真實地反應苯分子的結構。

［師］可以肯定，苯分子為環狀結構，這也正是凱庫勒的貢獻，但碳原子之間不是以單、雙鍵交替結合的，那么又是怎樣結合的呢？

［生］自學、討論、歸納：對苯分子結構的進一步研究表明，苯分子里不存在一般的碳碳雙鍵，苯分子里6個碳原子之間的鍵完全相同，這是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。

［模型展示］苯分子的比例模型

［師］不難看出，苯分子里的6個碳原子和6個氫原子都在同一平面上。為了表示苯的分子結構特點，常用下列結構式表示苯分子。

［設疑］什么叫芳香烴？芳香烴真的芳香嗎？

［生］自學、歸納后回答：芳香烴是指分子里含一個或多個苯環的碳氫化合物，簡稱芳烴。芳香烴只是沿用名而已，因大多數芳香類的化合物并沒有芳香味，因此該名稱沒有實際意義。

［過渡］我們經常強調結構決定性質，那么苯分子的這種環狀結構會使苯有什么樣的化學性質呢？

［板書］

三、苯的化學性質

［師］苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，表明苯不能被酸性KMnO4溶液氧化；也不能使溴水褪色，表明一般情況下也不能與溴發生加成反應，其化學性質比烯烴、炔烴穩定。但在一定條件下苯也能發生一些化學反應。首先，苯如大多數有機物一樣可以燃燒，即可以發生氧化反應。

［副板書］苯的氧化反應

［問］苯分子中碳元素的質量分數為多少？

［生］計算：由分子式C6H6知：碳元素的質量分數為

6?12×100%=92.3%。

6?12?6?1［問］這么高的質量分數會導致苯燃燒時有何現象？

［生］燃燒時火焰明亮，伴有濃烈的黑煙。因為碳的質量分數大，燃燒不充分。［師］請大家寫出苯燃燒的化學方程式。

點燃［生］書寫苯燃燒的化學方程式，并由一名學生上前板演：2C6H6+15O2????12CO2 +6H2O。［師］苯分子的環狀結構使得環上的氫原子容易被其他原子或原子團所取代，因此使其具有了和烷烴相似的重要性質——取代反應。

［板書］1.取代反應

(1)苯與溴的反應

［投影顯示］(1)苯與溴的反應 反應物：苯和液溴(不能用溴水)反應條件：催化劑、溫度(該反應是放熱反應，常溫下即可進行)。

［師］(說明)在苯與溴的取代反應中，影響反應發生的主要因素有①溴應為純的液態溴，溴水不反應；②要用催化劑。另外苯分子中的六個氫原子是等同的，在上述條件下，一般是苯分子中的一個氫原子被取代。在催化劑存在時，苯也可以與其他鹵素發生取代反應。

［設疑］溴苯是不溶于水、密度比水大的無色油狀液體，溴苯中溶解了溴時顯褐色，那么如何除去溴苯中溶解的溴？

［生］用NaOH溶液洗滌，然后用分液漏斗分液，下層液為較純的溴苯，上層液為NaOH吸收了溴的混合液。

［板書］(2)苯的硝化反應 ［投影顯示］(2)苯的硝化反應 反應物：苯和濃硝酸(HO—NO2)反應條件：催化劑濃硫酸，溫度55℃～60℃

［設疑］反應所需的55℃～60℃如何實現？

［生］用水浴加熱的方法控制，當然需用溫度計來指示。

［問］在往反應容器中添加反應物和催化劑時，順序有無要求？應該怎樣加？ ［生］(討論、分析后回答)：有。添加試劑的順序應該是濃硝酸、濃硫酸、苯。

［師］(提示)苯應等到濃硝酸與濃硫酸混合液冷卻后再逐滴加入，以防濃硫酸濺出，且可以防止副反應發生。

［問］NO2、NO?

2、—NO2有何區別？

［生］討論后請代表回答：NO2是一種具體的物質，可以獨立存在；NO2是亞硝酸根原子團，帶一個負電荷；—NO2是一個中性的原子團，不帶電，但不能獨立存在。

［師］由于苯分子中的氫原子被硝基取代，所以稱為硝化反應，當然在上述條件下，硝基也只取代苯分子中的一個氫原子，硝化反應符合取代反應的定義，因而也屬于取代反應。

［板書］(3)苯的磺化反應 ［投影顯示］(3)苯的磺化反應 反應物：苯和濃硫酸(HO—SO3H)反應條件：溫度70℃～80℃，不必加催化劑

?

［生］由于H2SO4屬于二元強酸，兩個H均可以電離為H，而—SO3H中還有一個H，因此它還可以電離出一個H+，表現一元強酸的性質。

［師］硫酸分子中的—SO3H原子團叫做磺酸基，由磺酸基取代了苯分子中氫原子的反

+

應稱為磺化反應，同樣在上述條件下苯分子也只有一個氫原子被取代，磺化反應也屬于取代反應，與溴苯、硝基苯相比，苯磺酸易溶于水且顯酸性。

［過渡］我們從苯分子的結構可以知道苯環上的碳原子之間的化學鍵是一種介于C—C單鍵和C???C雙鍵之間的一種特殊的鍵，既然它能像烷烴那樣發生取代反應，那么它也應該能像烯烴那樣發生加成反應。前邊已經證實其不能使溴水發生化學褪色，即一般不易加成，但在特殊的條件下，苯仍能發生加成反應。

［板書］2.苯的加成反應 ［投影顯示］苯的加成反應 反應物：苯和氫氣

反應條件：催化劑鎳、溫度180℃～250℃ 反應產物：環己烷(C6H12)［學生活動］分組討論、分析苯與氫氣的加成產物環己烷的結構特點并寫出化學方程式，由一名學生板演于板書2.下面：

［師］從結構上不難看出，環己烷像烷烴一樣飽和，故其化學性質與烷烴相似。至此，我們可以這樣來歸納苯的化學性質：易燃燒，但其他氧化反應一般不能發生；易取代、難加成。

［投影練習］將溴水和苯混合振蕩，靜置后分液分離，讓分離出的苯層置于一試管中，加入某些物質后可以在試管口產生白霧。這種物質是

A.亞硫酸鈉

B.溴化鐵

C.鋅粉

D.鐵粉

［思路分析］苯萃取了溴，分離出來的上層是溴和苯的混合物，只要加入催化劑FeBr3或Fe(會與Br2反應生成FeBr3)即可使它們相互反應生成HBr放出，遇空氣中的水蒸氣而產生白霧。

［答案］BD ［本節小結］本節課我們通過觀察分析認識了苯的物理性質，了解了苯的組成和結構特征，苯分子中碳碳原子結合是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，所以其化學性質就既能像烷烴那樣易發生取代反應如與溴的取代、硝化反應、磺化反應等，也能像烯烴那樣發生加成。大家在學習時應重點掌握苯的主要化學性質及其與苯的結構的關系。

［作業］P135～136

一、1、2；

二、1、2、3；

三、1；

四、1、2、3。●板書設計

第五節

苯

芳香烴

一、苯的物理性質和重要用途

二、苯的結構

三、苯的化學性質 1.取代反應

2.苯的加成反應

●教學說明

有道是“實踐出真知”對于苯的物理性質要靠教師講述或學生自學印象都不會很深，所以在教學中將苯放入無色試劑瓶中，讓同學們親自觀察：實踐后得出苯的物理性質，這樣既可以加深對知識的理解，同時從能力上也得到發展。苯的化學性質沒有要求做演示實驗，教學中為提高學生的分析判斷能力，在每一個性質前先給出相關信息，然后組織學生討論、分析寫出化學方程式，并通過設疑加深對相關知識的理解和掌握。苯分子的結構教學中結合了凱庫勒探究苯分子結構的動人故事，使同學們在了解苯的結構特征的同時增強學習的自信心和興趣。

●參考練習

1.可用分液漏斗分離的一組混合物是 A.硝基苯和酒精

B.溴苯和溴

C.苯和水

D.硝基苯和水 答案：CD 2.比較下列化學鍵①烷烴中的C—C ②烯烴中的C???C ③炔烴中的CC ④苯環中的碳碳鍵，其鍵長由長到短的順序是

A.①②③④

B.①②④③

C.①④②③

D.④①③② 答案：C 3.某烴分子結構中含有一個苯環，兩個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，它的分子式可能為 A.C9H1

2B.C17H20

C.C20H30

D.C12H20

答案：B 4.能說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是 A.苯的一元取代物沒有同分異構體

B.苯的鄰位二元取代物只有一種 C.苯的間位二元取代物只有一種

D.苯的對位二元取代物只有一種 答案：B

第二課時

［引言］上節課我們學習和討論了苯的物理性質及重要用途、苯分子的結構特點和苯的主要化學性質，本節課我們來學習苯的同系物的相關知識。

［板書］

四、苯的同系物 ［復習提問］什么叫芳香烴？

［生］分子里含有一個或多個苯環的碳氫化合物叫做芳香烴。［問］苯的主要物理性質有哪些？

［生］苯是一種無色、帶有特殊氣味的、有毒的液體，密度比水小、熔點比水高。［問］苯分子的結構有什么特點？ ［生］苯分子是一個環狀結構，在苯環中碳碳原子之間以介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵結合，且苯分子里的6個碳原子和6個氫原子共平面。

［問］苯分子的這種特殊結構導致其具有什么樣的化學性質？

［生］由于苯環中碳碳原子間的這種獨特鍵，使其能像烷烴那樣發生取代反應，如可以與溴取代、可以發生硝化反應、可以發生磺化反應等，加成反應雖不如烯烴那樣容易但在特殊條件下也能進行加成，如與氫氣的加成。當然作為有機物，苯還易燃燒，但會有濃煙，而其他氧化反應不易進行，如不能使酸性KMnO4溶液褪色。

［問］什么叫同系物？

［生］結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。［師］苯是最簡單的最基本的芳香烴，按照同系物的定義，若在苯分子中增加一個CH2和兩個CH2原子團，其分子式將會變成什么？

［學生活動］將一個CH2加在苯分子式C6H6上，分子式變為C7H8；將兩個CH2加在C6H6上，分子式變為C8H10。

［問］分子C7H8和C8H10與苯應該為什么關系？ ［生］互為同系物。

［師］不錯。甲苯的分子式就為C7H8，二甲苯的分子式為C8H10，它們分子里就都含有一個苯環結構，它們都是苯的同系物。當然由于同分異構體的因素，二甲苯的分子式為C8H10，但分子式為C8H10的物質不一定為二甲苯，如乙苯的分子式也為C8H10，也是苯的同系物，那么苯的同系物存不存在一個通式呢？

［學生活動］運用數學思想，將分子式中碳原子數設為n，觀察、分析，討論苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)中氫原子數與對應碳原子數(n)的關系，并得出氫原子數為2n－6。因此，苯及其同系物的通式為CnH2n－6。

［師］作為苯的同系物分子中必須含有苯環，這就意味著碳原數n必須不小于6即n≥6。

［板書］1.苯的同系物的通式為CnH2n－6(n≥6)

［師］從形式上看苯分子里的1個氫原子被甲基取代后生成甲苯(副板書)

，若2個氫原子被甲基取代后，生成二甲苯。那么大家從同分異構體的角度分析，二甲苯的結構是不是唯一的？

［學生活動］分組討論后得出：如果1個甲基取代1個氫原子，由于六個氫原子的位置是等同的，所以甲苯只有一種結構；而2個甲基取代2個氫原子時，兩個甲基的位置就有差異了，有相鄰、相間、相對三種位置關系，所以二甲苯的結構有三種。由一名學生板演三種

二甲苯的結構簡式：

［師］這三種不同結構的二甲苯是什么關系？ ［生］互為同分異構體。

［師］何以區分不同的二甲苯呢？

［生］根據兩個甲基的位置關系來區分，處于鄰位關系的稱為鄰—二甲苯；處于間位關系的稱為間—二甲苯；處于對位關系的稱為對—二甲苯。

［投影顯示］

二甲苯的三種同分異構體

鄰—二甲苯

間—二甲苯

對—二甲苯 沸點：144.4℃

沸點：139.1℃

沸點：138.4℃ ［師］從甲苯以及二甲苯的三種同分異構體可以看出苯的同系物的結構有何特點？ ［生］分子中都含有一個苯環，側鏈的取代基為烷基。［板書］2.苯的同系物的分子結構特點

［師］苯的同系物分子與苯相比，分子中增加了側鏈，且全為烷基，那么這些側鏈對其化學性質有什么影響呢？我們通過下面的實驗來共同分析。

［演示實驗5—10］(由三名同學操作)每一位同學各取一支試管，其中一個加2 mL 苯，另一個加2 mL 甲苯，第三個中加2 mL 二甲苯，然后各加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩，然后面向大家展示，觀察現象：在苯中酸性KMnO4溶液未褪色，在甲苯、二甲苯中酸性KMnO4溶液褪色。

［問］該現象說明了什么？

［生］苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，而甲苯、二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化。［師］這表明苯環和側鏈的相互影響使苯的同系物的性質發生明顯的變化。應該注意甲苯、二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化，被氧化的是側鏈，即甲基被氧化。類似的氧化反應，都是苯環上的烷基被氧化，這也是苯環對烷基影響的結果。

［板書］3.苯的同系物的化學性質(1)氧化反應

［設疑］甲苯、二甲苯能否燃燒？燃燒有何現象？

［生］易燃燒，燃燒時現象也應與苯相似，因其碳元素質量分數也很大，故燃燒時一定會火焰明亮且伴有濃煙。

［問］苯的同系物甲苯、二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化的現象有何用途？ ［生］可以用來鑒別苯的同系物和苯，或者苯的同系物與烷烴。

［師］苯的同系物分子中，通過上述實驗表明苯環對側鏈上的烴基產生了明顯的影響，使其易被酸性KMnO4溶液氧化，而我們知道作用是相互的，反過來側鏈上的烴基對苯環會不會有什么影響呢？答案是肯定的，由于側鏈烴基的影響，使得苯環上的氫更容易被取代了，如甲苯易發生硝化反應。

［板書］(2)取代反應

［學生活動］自學、討論有關甲苯發生硝化反應的情況。反應物：甲苯和濃硝酸

反應條件：催化劑濃硫酸，加熱 主要產物：三硝基甲苯

化學方程式(由一名學生板演)

［問］三硝基甲苯，按系統命名法應叫2，4，6—三硝基甲苯，它的俗名是什么？有何重要用途？

［生］三硝基甲苯俗稱梯恩梯(TNT)，是一種淡黃色的晶體，不溶于水，它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路、興修水利等。

［師］苯的同系物也能像苯那樣發生加成反應，但較困難。［過渡］上邊我們了解了苯及其同系物的主要性質，下面就苯及其同系物的性質的一些應用通過幾個典型例題來進行分析。

［板書］

五、典型例題分析

［投影顯示］例1.下列物質不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A.SO

2B.苯

C.丙烷

D.甲苯

［學生活動］思考、分析在所提供的物質中，SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應而使其褪色。苯的同系物甲苯也能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色。苯和丙烷不與之反應，不能使其褪色。(回答)應選B、C。

答案：BC ［師］評價學生的回答。

［投影顯示］例2.分子式為C10H14的芳香烴，在它的分子中只有一個烷基。其苯環上的一溴代物有12種，則此烷基的結構有

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種(學生討論、分析后回答)［生甲］由于為芳香烴，且只有一個烷基，其烷基的化學式為—C4H9，這種烷基可能的結構為：

每種烴基連接在苯環后，苯環上有3種一溴代物，則共有12種，故烷基的結構有4種。［生乙］還可根據每一個烴基使苯環上有3種一溴代物計算，其烴基數為12÷3=4。［師］評價學生的回答。答案：C ［投影練習］下列各烴與氯氣發生取代反應后，生成的一氯取代物可能的同分異構體共

有三種的是

A.丙烷

B.戊烷

C.2—甲基丙烷

D.鄰—二甲苯

答案BD ［本節小結］本節課，我們在復習苯的性質的基礎上探究了苯的同系物的通式、結構特點及主要的化學性質，認識了苯環與側鏈的相互影響，進一步理解了結構決定性質的辯證關系。

［作業］P135～136

一、3、4；

二、4；

三、2、3；

四、4。●板書設計

四、苯的同系物

1.苯的同系物的通式：CnH2n－6(n≥6)2.苯的同系物的分子結構特點 3.苯的同系物的化學性質(1)氧化反應(2)取代反應

五、典型例題分析 ●教學說明

本節課的內容是在系統學習了苯的結構和主要化學性質的基礎上展開的，所以在教學中先以復習提問的形式回顧了苯的相關知識，然后引導啟發學生由同系物的概念過渡到苯的同系物的知識，通過實驗驗證、比較分析等手段使同學們了解了苯的同系物——尤其是甲苯和二甲苯的主要化學性質，同時在教學中還注意培養學生樹立結構決定性質，事物是相互聯系相互影響的辯證唯物主義觀念。

●參考練習

1.結構不同的二甲基氯苯的數目有 A.4種

B.5種

C.6種

D.7種 答案：C 2.下列說法正確的是

A.芳香烴的通式為CnH2n－6(n≥6)B.從苯的分子組成看遠沒有達到飽和，所以它應能使溴水褪色

C.由于苯分子組成的含碳量高，所以在空氣中燃燒時，會產生明亮并帶濃煙的火焰 D.己烯和乙苯都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 答案：C 3.已知二甲苯的同分異構體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構體數目是 A.1

B.2

C.3

D.4 答案：C 4.下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是

答案：D(提示：—CN為—CN，屬直線型結構)

第四篇：【鼎尖教案】高中化學(大綱版)第二冊 第四章 幾種重要的金屬 第二節鐵和鐵的化合物(第一課時)

第二節

鐵和鐵的化合物

從容說課

本節教材可以分為兩部分，即鐵的性質和鐵的重要化合物。

本節教材從人類使用鐵的歷史開始，簡單介紹我國古代人民用鐵、冶鐵的成就及現代我國鋼鐵工業的發展。以激發學生熱愛社會主義祖國、獻身科學的熱情。

教材的第一部分是鐵的性質，著重介紹鐵的化學性質。教材引導學生從鐵在元素周期表中的位置、鐵在地殼中的含量等知識，引申到鐵的重要性。

對于鐵的化學性質。結合鐵原子的電子構型、失電子情況和金屬活動順序，共介紹了4條主要性質，并安排了兩個演示實驗。

在教材的第二部分鐵的重要化合物中，介紹了三種氧化物、兩種氫氧化物和兩種鐵鹽，其中較難理解的是二價鐵和三價鐵的相互轉化關系。

在學習鐵的化學性質時，結合討論，邊講邊實驗。首先要求學生回憶鐵在金屬活動性順序中的位置，根據鐵在金屬活動性順序中的位置可初步判斷鐵是一種比較活潑的金屬。然后討論鐵跟非金屬以及跟化臺物的反應，進一步得出鐵是一種比較活潑的金屬的結論。

在進行鐵的氧化物的教學時，可展示氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的樣品．通過觀察、討論，比較這三種氧化物的組成和性質。

鐵的氫氧化物的教學采用邊講邊實驗的形式。重點放在氫氧化亞鐵的制備和性質上。

鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉化是本節教學的難點。在前面教學的基礎上，學生對Fe2+和Fe3+問的相互轉化已有了一定的認識,基于此補充兩個演示實驗。(1)在一支試管里加入2 mL新制備的l mol·L-1。的FeCl2。溶液，逐滴加入新制備的飽和氯水，溶液顏色由淺綠色變成黃色。(2)在一支試管里加入2 mL，1 mol·L-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 mol·L-1的鹽酸酸化后，再加入少量還原鐵粉或新的鐵釘，溶液顏色由黃色逐漸變成淺綠色。

通過觀察溶液顏色的變化,使學生更直觀地了解到Fe2+和Fe3+間的相互轉化．然后進一步引導學生運用氧化還原反應的知識分析Fe2+和Fe3+相互轉化的內因和外因。

3+ Fe的檢驗．采用邊講邊實驗的方法。要求學生觀察分析[實驗4一11]后．預測[實驗4一12]和[實驗4一13]可能發生的現象,再用實驗證明預測是否正確．然后用鐵化合物和亞鐵化合物相互轉化的知識進行分析和解釋，以培養學生運用所學知識解決實際問題的能力。

●教學目標

1.使學生掌握鐵的化學性質。

2.使學生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變。3.使學生了解鐵的氧化物和氫氧化物。4.使學生掌握鐵離子的檢驗方法。●教學重點

鐵的化學性質；鐵鹽和亞鐵鹽的轉變；鐵離子的檢驗。●教學難點

二價鐵和三價鐵的相互轉化。●課時安排 二課時 ●教學方法 1實驗法。2.對比法

3.歸納法 ●教具準備

鐵絲、Cl2、H2O、鐵粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、鹽酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。

2酒精燈、酒精噴燈、干燥管（裝有干燥劑）、試管若干、膠頭滴管。3．投影儀、膠片若干。●教學過程

★第一課時

［導入］（教師舉起用鋼鋸鋸開的粗鐵絲）

［師］請同學們迅速傳著看一下，要注意它的橫斷面，并且能說出它的顏色。［生］銀白色，具有金屬光澤。

［師］好，這是鐵的真面目，可我們對人類使用鐵的歷史又知道多少呢？請同學們閱讀投影內容。

[投影]鐵是在自然界中廣泛存在、在生活中應用極為普遍、在現代工業中最重要和應用最多的金屬。鐵和碳元素的合金（即鋼和生鐵）在人類生產及生活中起著極為重要的作用。歷史上，把廣泛使用鐵制生產工具的時代稱為“鐵器時代”，以標志生產力的發展水平。現代，生鐵和鋼已成為用量最多的金屬材料。1980年世界生產生鐵5.05億噸，鋼7.18億噸。我國是世界上最早使用鐵的國家之一，1996年，我國鋼產量超過1億噸，躍居世界首位。從公元1世紀起鐵便成了我國最主要的金屬。鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。

［師］看來，鐵是非常重要的一種金屬，那么，我們就來學習一下鐵及其化合物的性質。［板書］第二節

鐵和鐵的化合物

一、鐵的性質

［師］請同學們打開元素周期表，要能夠說出Fe元素在周期表中的位置及在地殼中的含量。

[學生看書后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，最外層有2個電子，容易失去最外層電子顯+2價，次外層的一個電子也經常參加反應，故也常表現+3價。Fe元素在地殼中含量居第4位，僅次于鋁。

［師］鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。下面我們來學習它的性質。鐵的物理性質我們早已在初中學習過，現在我們來共同回憶一下。

［板書］1.物理性質：純凈的單質鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱，有良好延展性，質地較軟的固體。可被磁化。

［師］鐵的化學性質非常活潑，它能跟許多物質發生化學反應。下面我們著重學習Fe跟非金屬單質、水、酸、鹽溶液的反應。

［板書］2.化學性質(1)鐵跟非金屬的反應

［師］在初中時，我們曾學過，灼熱的鐵絲在氧氣里燃燒，生成黑色的四氧化三鐵。那么，鐵還能跟其他非金屬反應嗎？下面讓我們共同做一個實驗。

［演示實驗4—7］指導同學們觀察實驗現象。

［生］我們可以觀察到，鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙。加水振蕩后，生成黃色溶液。

[思考]：燃燒是否必須有氧氣參加？

答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃燒，Mg可以在CO2中燃燒

［師］鐵絲在Cl2中燃燒生成的棕色煙，是FeCl3的小顆粒，溶于水形成黃色溶液。請

同學們寫出化學反應方程式。

點燃［板書］2Fe+3Cl2????????2FeCl3

［投影練習］下列各離子組成在無色溶液中能大量共存的是（）3++?A.NO3、NH?

4、Fe、Na

?B.NO3、Ag+、Cl、K+

－?C.Cu2+、SO24、H、Cl＋

－

D.H+、Na+、Cl、Ba2+

－

－解析：Fe3+呈黃色，Cu2+呈藍色，Ag+能與Cl形成沉淀 答案D ［師］除此之外，Fe還能跟S、I2等非金屬發生反應。我們在高一課本氧族元素的內容中學過Fe跟S的反應，請同學們給出反應方程式。

?［生］Fe+S????????FeS ［師］請同學們標出Fe跟Cl2、S反應時化合價的變化情況，并討論這兩種非金屬單質的氧化性的強弱。

［生］Fe與這兩種物質發生化學反應時，化合價的變化不同。在Fe跟Cl2的反應里，Fe原子失去3個電子變成＋3價的Fe。在Fe跟S的反應里，Fe原子失去2個電子變成＋2價的Fe。

［講述］在這兩個反應中，Cl2、S是氧化劑，Cl2奪電子的能力強，它的氧化性強，S的氧化性相對較弱。

[問題探究]：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？

［生］因為Fe在O2中燃燒生成的是Fe3O4，Fe有兩種價態，所以，O2的氧化能力較Cl2弱，而較S強。

［小結并板書］Fe與強氧化劑反應生成Fe3+，與弱氧化劑反應生成Fe2+，與中等能力的氧化劑反應生成Fe3O4。

［板書］（2）鐵跟水的反應

［師］在常溫下，Fe跟H2O不起反應。但我們知道，在潮濕的地方鐵制品易生銹。那是水和空氣里的O2、CO2等共同作用的結果，其原理將在本章第四節學習。

那么，在高溫下，Fe能不能跟水反應呢？下面，我們來共同完成一個實驗。［演示實驗5—8］

［師］活潑金屬與水作用時，生成對應的氫氧化物和H2，如：2Na+2H2O====2NaOH+

H2↑,若高溫時則生成金屬氧化物和氫氣。鐵與水反應生成的是Fe3O4。請同學們寫出化學反應方程式，并指出氧化劑。

（學生回答，教師補充并板書）

3Fe+4H2O(g)????????Fe3O4+4H2↑,H2O為氧化劑。

[師]你們在初中還學過鐵的哪些性質？ [生]與酸反應

[板書]（3）鐵與酸的反應

［師］我們知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，這兩種類型的酸與鐵反應情況是不一樣的。

［板書］①與非氧化性酸反應 ?

［師］我們早已學過鐵與稀鹽酸及稀硫酸的反應，請同學們寫出這兩個化學方程式。［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ ［板書］其反應實質是：Fe+2H+====Fe2++H2↑ ［板書］②與氧化性酸反應

［師］Fe與氧化性酸（如稀HNO3）反應生成Fe3+，但如果Fe過量，Fe3+會與Fe反應生成Fe2+。其反應的化學方程式是：

［板書］Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe過量）

［講解］分析鐵與酸的反應，雖然酸都是作為氧化劑反應的，但稀鹽酸、稀硫酸中起氧＋＋－化性的是H（2H＋2e====H2↑），而氧化性的酸則不同（如濃H2SO4起氧化性的是＋6價的S），一般與金屬反應不產生H2。有關這部分內容，我們在學習硫酸時已詳細地介紹過，這里就不再重復了。需要強調的一點是，鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸會發生鈍化，即在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，阻止內部的金屬進一步被氧化。因此常用鐵制容器裝運濃H2SO4、濃HNO3。

［板書］（4）鐵跟鹽溶液的反應

［師］鐵跟比它活動性弱的金屬的鹽溶液起反應時，能置換出這種金屬。請同學們寫出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的離子方程式。

［板書］Fe+Cu2+====Fe2++Cu ［投影練習］將質量為m g的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片質量變為n g，被氧化鐵片的質量是（）A.8（m－n）

B.8(n－m)

C.7(m－n)

D.7(n－m)解析：Fe與CuSO4反應析出的銅將覆蓋在鐵的表面使其增重，從反應Fe+CuSO4====FeSO4+Cu來看，有56 g Fe被氧化，則增重64－56=8 g，現已知增重(n－m)g，則被氧化的鐵片的質量是：

56(n?m)8答案：D.［師］Fe還可以與鐵鹽溶液發生反應，根據同種元素不同價態間的氧化還原反應，我們寫出離子方程式。

［板書］Fe+2Fe3+====3Fe2+

［投影練習］在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質的量之比為（）A.14∶5

B.5∶14 C.7∶2

D.2∶7 答案：D ［小結］本節課重點講鐵的化學性質。

［布置作業］1.舉例說明鐵有哪些化學性質？ 2.課本92頁

一、1；

二、1、4 ●板書設計

第二節

鐵和鐵的化合物

一、鐵的性質

1.物理性質：純凈的單質鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導電、導熱，有良好延展性，質地較軟的固體。可被磁化。

2．化學性質：

（1）與非金屬反應：與強氧化劑反應生成Fe3+，與弱氧化劑反應生成Fe2+。

3Fe+2O2????????Fe3O4 2Fe+3Cl2????????2FeCl3

?Fe+S????????FeS 點燃點燃（2）與水蒸氣反應

3Fe+4H2O(g)????????Fe3O4＋4H2

（3）與酸反應

a.與非氧化性酸反應 Fe+2H+====Fe2++H2↑ b.與氧化性酸反應

Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe過量）（4）與某些鹽溶液反應 Fe+Cu2+====Fe2++Cu Fe+2Fe3+====3Fe2+ ●教學說明

學生在初中階段曾學過一些鐵的知識，如鐵的性質、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉等。本節是在這些知識的基礎上，結合高一學的元素周期律、氧化還原反應的知識，進一步介紹鐵的化學性質。教學過程中，要注意新舊知識的銜接，并通過采用邊講邊練的教學手段，使本節課的知識得以鞏固，可收到較好的效果。

參考練習

1．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（）

A.2:3

B.3:2

C.1:2

D.1:1 答案A 2．將20g鐵放入一定量的稀HNO3中，充分反應后放出氣體2.24L（標況），鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉質量為（）

A.14.4g

B.11.6g C.8.8g

D.3.2g 解析：因鐵剩余，所以反應后生Fe2+、NO，據化合價升降守恒：n(Fe)×2=n(NO)×3, 所以n(Fe)=高溫0.1mol?3 =0.15mol, m(Fe)=0.15mol-1=8.4g.2所以剩余m(Fe)=20g－8.4=11.6 答案：B 3．兩種金屬粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在標況下得到11.2L H2，該混合的可能是（）

A.Fe+Zn B.Mg+Al

C.Mg+Fe D.Fe+Cu 答案：AD

4.把鐵片分別放入下列物質的溶液中，充分反應后，溶液質量比反應前減少的是（）A.CuSO4

B.Fe2(SO4)3 C.HCl

D.FeSO4

解析：Fe從溶液中置換出來的物質應大于Fe溶解的質量。答案：A 5.下列各組物質間不能發生化學反應的是（）A.鐵和FeCl3溶液

B.鐵和溴水 C.鐵和濃硝酸

D.鐵和Ca(OH)2

解析：A反應是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反應是2Fe+3Br2====2FeBr3，C.Fe被鈍化，但也是由于與濃HNO3反應而產生致密氧化膜。

答案：D

第五篇：【鼎尖教案】高中化學(大綱版)第二冊 第一章 氮族元素 第三節硝酸(第一課時)

第三節 硝 酸

從容說課

硝酸在初中知識已作為一種常見常用酸介紹過其具有酸的通性，并簡單地提及其氧化性，本節就是在此基礎上進一步介紹有關硝酸的一些性質。教材從硝酸與金屬反應主要不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性即氧化性和不穩定性。

硝酸的氧化性是全章的重點內容，也是教學的難點。由于硝酸是我們研究了濃硫酸后，又一次接觸到的一種具有強氧化性的強酸。因此在教學中應在復習濃硫酸物理性質、特性的基礎上，找出硝酸和濃硫酸性質上的相同點和不同點，從而使學生更易接受和掌握硝酸的知識。教材在處理這部分內容時從實驗入手，通過引導學生觀察銅跟濃硝酸和稀硝酸反應時的不同現象，加深學生對硝酸氧化性的認識及時反應產物的記憶；并且，還從反應中氮元素的化合價變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬發生的反應，使學生理解反應的實質，同時也復習了氧化還原反應的知識。

教材通過介紹市售的濃硝酸為什么有時呈黃色從而與硝酸的不穩定性聯系起來，使學生學會利用所學的知識解釋日常見到的現象，學以致用。當然在教學中可以就一些學生容易混淆的問題適當作出解釋，如硝酸的氧化性強弱取決于得失電子的多少還是得失電子的難易，硝酸與金屬反應時為什么不直接或不主要生成氫氣等。本節教材中還安排了適合于愛國主義教育的閱讀材料。

●教學目標

1.使學生掌握硝酸的物理性質和化學性質（酸性、不穩定性、強氧化性）通過探究硝酸的性質，培養學生的動手、動腦和運用知識的能力、觀察能力。

2.通過介紹硝酸的用途和我國硝酸工業的情況，使學生認識到硝酸對國民經濟所起的重大作用。從而對學生進行愛國主義教育，激發學生的學習興趣。

3.掌握有關硝酸的計算。●教學重點

硝酸的特性——不穩定性，強氧化性

●教學難點

硝酸的強氧化性；有關硝酸的計算技巧 ●課時安排 一課時

●教學方法

1.利用實驗的手段，對比的方法，使學生掌握硝酸的強氧化性。

2.通過討論、分析、對比的方式，使學生掌握濃硝酸的氧化性強于稀硝酸的氧化性。3.利用影像資料介紹硝酸的用途和我國的硝酸工業情況。●教具準備

投影儀、錄像機、試管、試管夾、無色透明氣球、銅片、濃（稀）HNO3、酒精燈、石蕊試液、膠頭滴管

●教學過程

●教學過程

［引言］硝酸是我們中學常見的三大強酸之一，那么它具有酸的通性應在情理之中，除此以外，硝酸會不會也像硫酸一樣也有自身的某些特性呢？通過今天的學習，我們就會對硝酸有一個更全面的認識。

［板書］第三節 硝 酸

一、硝酸的物理性質 [展示]硝酸樣品。

（讓學生觀察硝酸樣品并閱讀課文后，總結硝酸的物理性質）

[學生口述]純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g·cm,沸點是83℃，常用濃硝酸質量分數約為69%，98%以上的硝酸叫發煙硝酸。

［設疑］剛才同學們看到硝酸保存在棕色瓶中，我們學過的保存在棕色瓶中的試劑有哪些？它們具有什么共同特點？從硝酸用棕色瓶保存，我們可推測硝酸具有什么性質？ ［生］回答：我們學過的氯水，以及常見的AgNO3、AgCl等均用棕色瓶保存，它們的共同特點是見光易分解，因此我們可推測硝酸具有不穩定性。

［板書］

二、硝酸的化學性質 1．不穩定性

[展示]裝在無色試劑瓶中的濃硝酸。

[講述]硝酸以見光和受熱時均易分解，而且越濃越易分解。我們看到裝在無色試劑瓶中的濃硝酸變黃色，就是因為硝酸分解產生的NO2又溶于硝酸中的緣故。

△

［板書］4HNO3========4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照

[設問]在濃硝酸中滴加石蕊試液，應該看到什么現象？ [生]變紅色。

[師]下面我們來做一個實難，看是不是這樣呢。

[演示]在濃硝酸中滴加石蕊試液，變紅后微熱，紅色消失。[師]在濃硝酸中滴加石蕊試液，為什么會變紅？ [生]因為硝酸有酸的通性，能電離出H+。

[設問]那么為什么又會褪色呢？請同學們從硝酸中N元素的化合價變化來分析原因。[生]因為硝酸具有強氧化性。

[師]對。請同學們討論一下，將濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3分別滴在三塊藍色石蕊試紙上，預計會出現什么現象。為什么？

[學生討論后回答]濃HCl滴在石蕊試紙上只變紅，因為濃HCl有酸性。濃H2SO4滴在石蕊紙上先變紅后變黑，因為濃H2SO4具有酸性和脫水性，可以使試紙碳化。濃HNO3滴在石蕊試紙上先變紅后變白，因為濃HNO3具有酸性和強氧化性。

[師]對。我們知道濃H2SO4除了有酸性和脫水性外，也具有強氧化性。濃硫酸的強氧化性都表現在哪些方面。

[學生思考，教師板書] 2．強氧化性

[師]請同學們回憶一下濃硫酸的氧化性表現在哪些方面。

[生]常溫下使Fe、Al鈍化；加熱時和銅等不活潑金屬反應，和非金屬反應；和硫化氫等還原性化合物反應。

[講述]濃硝酸常溫下也可使Fe、Al鈍化，因此也可用鐵或鋁容器盛放或運輸硝酸。

[板書]（1）常溫下使鐵、鋁鈍化

[過渡]硝酸能不能和銅反應呢？下面我們來做一個實驗。

［演示實驗1—7］在實驗時，用兩個無色透明的氣球替代塑料袋，在將稀硝酸反應的試管上的氣球松開時讓學生代表操作。

（現象：濃HNO3和Cu反應劇烈，生成紅棕色氣體，溶液變藍色；稀HNO3和Cu反應緩慢，生成無色氣體，當氣球松開后，瓶口處變為紅棕色，溶液變藍色）

［師］通過剛才的反應可以看到硝酸不僅能與金屬反應，而且能與不活潑的金屬Cu反應，足以說明其氧化性之強。濃HNO3和Cu反應生成紅棕色的NO2氣體，稀HNO3則被還原為

-無色的NO氣體，但遇氧后很快又變成NO2。

［板書］（2）與金屬的反應

Cu+4HNO3（濃）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [討論]在上述反應中，濃硝酸與銅反應N元素只得到1個電子，而稀硝酸與Cu反應N元素得到3個電子，能否由此說明稀硝酸氧化性比濃硝酸強？為什么？

學生討論后得出結論：①不能說明。因為濃硝酸和銅反應比稀硝酸劇烈。②氧化性強弱取決于得電子的難易而不是多少。

[師]硝酸不僅可以氧化金屬，還可以氧化非金屬。它可以和C、P、S等多種非金屬及某些有機物發生氧化還原反應。

[板書]（3）和非金屬的反應 △

4HNO3（濃）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑

[過渡]HNO3遇到指示劑使之氧化褪色，遇到金屬放出的氣體也不是H2，HNO3都表現的是強氧化性，那么HNO3的酸性表現在哪些方面？

[板書]3.酸的通性

學生討論后回答：硝酸可與堿反應生成鹽和水，與堿性氧化物反應生成鹽和水，與鹽反應成另一種鹽和酸，都是硝酸酸性的表現。

[講述]金和鉑不能被濃H2SO4溶解，也不能被濃HNO3溶解，那么有沒有可以溶解金和鉑的溶液呢？有。那就是王水。什么叫王水？請同學們閱讀教材后回答。

[生]濃HCl和濃HNO3體積比為3：1的混合液叫王水。

[師]硝酸是重要的化工原料，在工農業生產中有重要的用途。下面我們來看錄像，了解硝酸的用途。

[板書]

三、硝酸的用途

[播放錄像]小專輯：硝酸的用途和我國的硝酸工業。[投影練習] 為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待

+-1合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L（標準狀況），并測得溶液中的c(H)=1 mol·L。假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量。（2）合金中銀的質量分數。

解析：（1）硝酸被還原生成NO或NO2氣體，因此產生的氣體物質的量即是被還原的硝酸的物質的量。n=6.72 L/22.4 L·mol-1=0.3 mol（2）c(H+)=1 mol·L-1，說明HNO3過量。參加反應的硝酸為13.5 mol·L-1×0.080 L-1 mol·L-1×0.080 L=1 mol，設合金中Ag為x mol,Cu為y mol，則有

??108x?64y?30?x?2y?0.3?1 解得??1?x?0.1mol?y?0.3mol w(Ag)=0.1mol?108g?mol30g?100%?36%答案：（1）0.3 mol（2）36% ［小結］本節課的重點內容是硝酸的特性即不穩定性和強氧化性。其不穩定性決定了硝酸的存放應在棕色瓶中，也是造成濃硝酸顯黃色的原因。其強氧化性與濃H2SO4的強氧化性很類似，主要的也是表現在與不活潑金屬銅的反應、與金屬Fe、Al的鈍化現象，以及與非

金屬碳的反應,所以大家將硝酸的強氧化性與濃H2SO4的強氧化性對比來理解和掌握就容易得多了。

●板書設計

第三節 硝 酸

一、硝酸的物理性質

二、硝酸的化學性質 1．不穩定性

△

4HNO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照

2．強氧化性

（1）常溫下使鐵、鋁鈍化

（2）與金屬反應

Cu+4HNO3（濃）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）與非金屬的反應

△

4HNO3（濃）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑

3．酸的通性

三、硝酸的用途

●教學說明

本節教材不僅是本章重點，也是整個高二教材的重點之一，在學習時，抓住硝酸的強氧化性和不穩定性，熟悉硝酸與金屬反應的規律，并與以前學過的濃H2SO4進行聯系和對比。在教學中還適度地啟發同學濃HNO3與非金屬單質S和P的反應，以及硝酸的實驗室制法和工業制法。

［參考練習］

1．下列對于硝酸的認識，不正確的是（）A．濃NHO3和稀HNO3都具有氧化性 B．銅與HNO3的反應屬置換反應 C．金屬與HNO3反應一定不產生氫氣 D．可用鐵或鋁制品盛冷的濃HNO3

答案：BC 2．在某稀溶液中含1mol KNO3和4 mol H2SO4,向其中加入1.5mol Cu粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為（）A．11．2 L

B．22．4 L C．33．6 L

D.22．4 L~33．6 L之間

答案：B 3．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀H2S4，充分振蕩后，剩余金屬m

2g,則m1與M2之間的關系是（）

A．n1，一定大于m2

B．ml可能等于m2

C．ml一定等于m2

D．ml可能大于m2

答案：A

4．將濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸分別滴在三張藍色的石蕊試紙上，片刻后可觀察到三張試

紙的顏色是（）

A．紅、黑、紅

B．紅、黑、藍

C．紅、黑、白

D．紅、紅、紅 答案：C