第一篇：必修一module1---module6 知識點總結

必修一module1---module6 知識點總結

Module1 重點短語：

not far from 離??不遠 information from websites 網上的消息 write down my thoughts about it 寫下??的想法

iave fun 玩的高興 give instructions 給出指示 in a fun way 以一種有趣的方式 write a desciption of 寫下??的描述 in other words 換句話說 have / make an impression on /upon sb.給某人留下印象 take place 發生 take part in 參加 by oneself 獨自

at first / the end of / the start of 起先/ 在??結束時/ 在??開始時 nothing like 與??不同；沒有??能比得上

be different from 與??不同 be impressed with/ by 被??所吸引 differences beween/ among ?? 的差異 introduce...to...把??介紹?? look foward to doing sth./ sth.期望做??/ 期望??

impress sb.with sth.= impress sth.on /upon sb.使某人銘記某事 be simliar to 與??相似 be divided into 被分成?? be separated from 被和??分開 mind doing sth.介意做?? 重點句型

1.In other words, there are three times as many girls as boys.倍數表達法：

① A + be / V.+ 倍數 + as +adj./ adv.原級 + as + B ② A + be / V.+ 倍數 + adj./ adv.比較級 +than + B ③ A+be / V.+ 倍數 + the(size,weight,height,width,depth,lengh)+ of + B 2.Would you mind if I did...? 介意我做......? 3.The teacher is a very enthusiastic woman called Ms.Shen.called Ms.Shen 是過去分詞作短語定語，修飾woman.與修飾詞之間是被動關系。相當與定 語從句： who is called Ms.Shen.通常在分詞修飾名詞時，若是單個分詞，則放在名詞之前，若是分詞短語則放在名詞之后；

4.I don't think I will be bored in Ms.Shen's class.當主句為 I / We think(suppose, believe, expect,guess, imagine)+ that 從句時，如果從

句中帶有否定意義，通常把否定詞 not 轉移到主句的動詞前。變反義疑問句時，主句的主語 為第一人稱時，疑問句應與從句的主語和謂語相一致。否則就與主句的主語和謂語一致。e.g.I don't think she will come, will she? You don't think she will come, do you? 5.Oh, really? So have I.① so + 助動詞 / 情態動詞 / 系動詞be + 主語 表示“（另一事物）也??” ② so + 主語 +助動詞 / 情態動詞 / 系動詞be 表示對上面情況的肯 定。③ so it is/was with...或者so it's /was the same with...表示當前面的句子是兩個分句，或前一句含有兩個或兩個以上不同類 別的謂語動詞，或者既含有肯定句又含有否定句時，情況也適用于后者。

④ neither/ nor + 助動詞 / 情態動詞 / 系動詞be + 主語 表示......也不......語法要求： 一 時態

1.現在時中的兩個體態，一般現在時和現在進行時。1）一般現在時 A 構成（動詞的變化）

主語是第一，二或者復數的時候用 動詞的原形。

主語為單數第三人稱的時候，動詞加s 或者es（以原音結尾）。輔音+y時 把y變成I 再es.B 用法 4種 描述經常性、習慣性的動作或存在的狀態。常與usually, often, always, every day, sometimes, once a month, never, on Mondays等時間狀語連用。描述普遍真理和客觀存在的事實。3 描述現在時刻發生的動作或存在的狀態。描述計劃、安排好的將來動作。常用于轉移動詞：go, come, arrive ,leave, start, begin 等

2)現在進行時。現在進行時常和時間狀語連用;now, right now, at this moment, at present 等。a 構成： be+現在分詞 即： am/is/are+doing b 用法 4種 表示說話時正在進行的動作或存在的狀態。表示現階段某動作正在進行，但說話時未必正在進行。表示將要發生的動作，常和動詞go, come, leave, start, arrive等連用。表示抱怨、厭倦、贊嘆等感情色彩。與always, constantly, continually, forever, usually 等副詞連用。

二：-ed分詞,-ing分詞做定語和表語的區別 Module 2 重點短語：

on time 按時 make sure 確保，保證 fall a sleep 睡覺 make progress 取得進步 at present 目前 do well in 擅長 take a look 看一看 do one's best 盡力 make notes 做筆記 in fact 事實上 be true of 對??適用 as a result 結果

wave one's hands about / around 揮手 result in 導致，造成 result from 源于?? first impression 第一印象

avoid doing sth.避免做某事 hate doing sth.討厭做某事 admint doing sth.承認做某事 practise doing sth.練習做某事 enjoy doing sth.喜歡做某事 imagine doing 想像做某事

have problem / trouble / difficulty(in)doing sth.做某事有困難 have problem / trouble / difficulty with sth.在某事上有困難 appreciate doing sth.感激做某事

I would appreciate it if....我很感激如果??

be patient with sb.對某人有耐心 be patient of sth.對某事有耐心 consider doing sth.考慮做某事 consider...as / to be 把??看作??

prefer sth.喜歡某事 prefer to do sth.喜歡做某事 prefer A to B 喜歡A勝過B prefer to do A rather than do B喜歡做??而不喜歡做?? would rather do A rather do B 喜歡做??而不喜歡做?? Would do A rather than do B 喜歡做??而不喜歡做?? would rather sb.did/ had done 寧愿某人去做?? 重點句型

1.Physics will never be my favourite lesson, but I think I'll do well in the exam with Mrs Chen teaching me.with Mrs Chen teaching me 通常被稱為 with 的復合結構。在句子中多做狀語。with 的復合結構：

① with + 賓語 + V-ing(賓語與動詞是主動關系)With the old man leading the way, I can easily find his house.② with + 賓語 + V-ed(賓語與動詞是被動關系)With the work finished, I can now watch TV.③ with + 賓語 + to do(動作還未發生)With a lot of work to do, I have to stay up tonight.2.She is kind and patient, and she explains English grammar so clearly taht even I can understand it.形容詞+a / an + 名詞（可數名詞單數）

So + many /few + 名詞（可數名詞復數）+ that much / little + 名詞（不可數名詞）表示 “如此??以致于”

a / an + 形容詞 + 名詞（可數名詞單數）形容詞 + 名詞（可數名詞復數）+ that 形容詞 + 名詞（不可數名詞）語法要求：

1、有些動詞后面只能跟動詞的ing形式。如hate, admit, appreciate, avoid, enjoy, imagine, consider, practise.Module 3 重點短語：

be short for 是??的縮寫 be short of 缺乏?? in the 1990s/ 1990's 在20世紀90年代 more than 超過

more than + 數詞： 超過

more than + 名詞： 不僅僅,不只是 more than+ 形容詞/ 副詞： 非常

out of date 過時的，不流行的 up to date 時尚的，流行的 at a speed of 以??的速度 reach a speed of 達到??的速度 attend the opening ceremony 出席開幕式all the time 一直，總是 play with 與??玩 from...to...從??到??

supply sb.with sth.給某人提供某物 supply sth.to sb.把某物提供給某人 provide sb.with sth.給某人提供某物provide sth for sb.把某物提供給某人 offer sb.sth.提供某人某物 offer sth.to sb.把某物給某人 offer sb.sth.for...為??提供某人某物

allow sb.to do 同意某人做某事 allow doing sth.同意做某事 allow sb.Sth..同意某人某事 refer to 查閱，涉及到 be used to do 被用來做某事 be / get used to doing/ n.習慣于 used to do 過去常常 be used as 被用作 be used to for 被用來做某事 重點句型

And what a ride!一次多么美妙的旅行啊！感嘆句的基本結構 What 引導的感嘆句：

① What a/an + 形容詞 + 名詞（單數可數名詞）+ 主語 + 謂語！② What + 形容詞 + 名詞（復數可數名詞）+ 主語 + 謂語！③ What + 形容詞 + 名詞（不可數名詞）+ 主語 + 謂語！How 引導的感嘆句：

① How + 形容詞 / 副詞 + a/an 名詞（單數可數名詞）+ 主語 + 謂語!② How + 形容詞 / 副詞 + 主語 + 謂語!③ How +主語 + 謂語!e.g.How dangerous the fish is!How lovely a boy he is!How time flies！光陰似箭！語法要求：

一：動詞的過去分詞作表語和定語

二：一般過去時用法：基本用法在初中已經總結過，在此補充一些常與一般過去時連用的時間狀語。如：recently, during the day, one night, a long time ago, until the 1920’s, for many years等。

Module 4 重點短語：

by the seacide 在海濱 on the coast 在海邊 put up 建起，搭起；張貼 business district 商業區 shopping malls 購物中心 walk around 四處走走 go up（價格等）上漲 make money掙錢 figth to survive 費力求生 pay back 償還

feel / be fortunate(in)doing sth / to do sth.感到幸運做某事 bother sb.with/ about sth.因某事煩擾某人 bother to do sth.特意做，不怕麻煩做某事 stay in contanct with 與??保持聯系 make contact with 與??取得聯系 lost contact with 與??失去聯系 reamin to be done 有待于被??

exchange sth.with sb.for sth.拿某物和某人換某物 can't afford sth./ to do sth.買不起??，支付不起做?? get away from 擺脫??，離開?? 重點句型

1.What's...like? How do you like...? 怎么樣？

How do you find...? 2.It’s been six years since we last saw each other.一段時間+since +過去式(短暫性動詞)自從?至今已經多久了.It is /has been +一段時間+since +過去式(延續性動詞)自從不做..至今已經多久了.若主句為was,則since 從句中用過去完成時。

3.This is the first time I’ve visited your hometown.表示“這是某人第幾次做某事”，常用This /It is the first /second?/last time that ?這個句型。that 常省略.主句用 is ,從句使用現在完成時.主句用was , 從句用過去完成時.4.for the first time & the first time for the first time：一般用作時間狀語，e.g: I was invited to the party for the first time.the first time可作為連詞用法，引導狀語從句，意“第一次?的時候”，如：The first time I saw her, I liked her at once.5.a nice little fish restaurant 名詞前有多個形容詞修飾的話，其順序為：

限定詞（a,the ,those...）+ 描繪性形容詞（beautiful,important...)+大小、高低、長短、寬窄等形容詞（big,long,high...)+ 表示形狀的形容詞（round...）+ 表示顏色的形容詞（red,green...）+ 國籍，地區+物質材料 + 用途 + 名詞

語法要求：

一：時態：現在完成時用法 Module 5 重點短語：

think of 想到，想起，put sth.in order 按順序整理 / 擺放 at the top 在頂部 at the botttom 在底部

keep...out of 使??不進入 do / make an experiment 做實驗 make disvovery 作出發現 be proud of 以??自豪/ 驕傲 take pride in 感到自豪 be supposed to do 理應,應當 at least 至少 aim at 目標是 aim to 目的在于 in turns 輪流

followone'sinstuctio；reactwith和??反應reacton/up；reactto對??有反應reactagains；addto增添，增加add...to...把??；addup加起來addupto合計為，總數為；重點句型：；1.Leavethetubeforoneweek；leave+賓語+賓補（形容詞，名詞，副詞等）“；E

follow one's instuctions 聽從某人的指示

react with 和??反應 react on / upon 對??有影響，起作用 react to 對??有反應 react against 反對，反抗 add to 增添，增加 add...to...把??加到??里 add up 加起來 add up to 合計為，總數為 重點句型：

1.Leave the tube for one week.leave + 賓語+賓補（形容詞，名詞，副詞等）“使??處于??” E.g.Leave the window open.Leave the girl an orphan(孤兒)Leave the light on.Leave the work unfinished.2.Here is a table with the metals that react most on the top,and the metals react least at the bottom.句子是以here,there,out, in,up,down,away,now,then等副詞開頭，如果主語是名詞，常用全部倒裝結構，即把謂語動詞提到主語之前。若主語為代詞，則只把副詞提前，主謂語序不變。E.g.Here comes a car.Here he comes.3.Two-thirds of the earth's surface is water.當分數（百分數）+ of + 名詞（代詞）作主語時，謂語動詞的單復數取決于of 后的名詞或代詞的單復數。若名詞或代詞是單數，則動詞用單數。反之則用復數。

4.倍數表達法

① A + be / V.+ 倍數 + as +adj./ adv.原級 + as + B as...as 中間加入名詞的句式

倍數 +as +形容詞 + a / an + 單數名詞 + as 倍數 +as +形容詞 +名詞復數/ 不可數名詞 + as 倍數 + adj./ adv.比較級 +than + B + 形容詞比較級 + 名詞 + than...③ A+be / V.+ 倍數 + the(size,weight,height,width,depth,lengh)+ of + B（1）倍數 + what 從句

The length of the road is three times what it was two years ago.(2)倍數 + that of + 被比較對象

Airmail charges twice or three times that of a normal mail.語法要求：

一：初中比較級用法回顧 二：比較級之倍數表達法

1.倍數可用half(一半),double(兩倍), twice(l兩倍), times（若干倍）等詞表示，具體用法如下：

a.倍數+as+形容詞+as? b.倍數+形容詞的比較級+than?

c.倍數+the size(length, width, height, depth)of?

2.“比較級+and+比較級”結構（兩個同義形容詞的比較級），表示“越來越?”的意思。3.“the+比較級+the+比較級”結構，表示“越?, 就越?”的意思。

4.在形容詞比較級前可用：a little, a bit, a lot, rather, no, any,(very)much, far, even, still, yet等副詞來修飾。

Module 6 重點短語：

click on 點擊 log on /off 登錄/退出 consist of 由??組成 consist in 在于 consist with 與??一致 as well 也

be/ become known as 作為??而出名 in one's opinion 在某人看來 go down 下降 come up with 提出

in that case 如果那樣 communicate with 與??交流 concentrate on 聚精會神?? compared with 與??相比 from that moment on 從那一刻起 point out 指出 take out 去掉，省略 instead of 代替，而不是 agree with 同意 work as 作為??

at the moment 此時此刻 for the moment 暫時 the moment + 從句 一??就 重點單詞： contain / include 兩個詞都有“包含，含有”的意思。用法區別

（1）contain V.作為組成部分而被包含或容納在內。前后名詞一般不同 類。How much does this bottle contain?(2)include V.側重于作為整體的一部分而被包含進去。前后名詞一般 為同類的人或物。The book includes a revision module.including/ included including prep.常用句型：including + 名詞 / 代詞 included adj.常用句型：名詞/ 代詞 + included Access n.接近，進入，通路，接近（或進入）的方法（或權利)固定結構：have access to......有使用或見到??的機會或權利 e.g.We have access to the clean drinking water.重點句型：

1.feel / think / make it + 形容詞 +(for sb.)to do 感覺/ 認為/ 使某事對某人來說（容易?困難等）

2.Barners-Lee bulit his first computer while he was at university using an old television!本句中，using an old television 是動詞的-ing形式充當方式狀語。

3.語法要求： 1.合成詞

2.現在分詞短語作狀語

第二篇：必修一知識點總結

必修一重點詞組句子歸納總結 Unit1 Friendship 重點詞組：

be good to 對….友好 add up 合計

another time 改時間 get sth done 使…被做

calm down 鎮定下來 have got to 不得不 walk the dog 遛狗

make a list of 列出

hide away 躲藏；隱藏 be concerned about 關心；掛念 share sth with sb 和某人分享某物

go through 經歷；仔細檢查 set down 放下；記下 a series of 一系列；一套 be crazy about 對…著迷

on purpose 故意

in order to/ so as to 為了 face to face 面對面地

get along with 與…相處 pack up 收拾，打理行裝 according to 按照；根據…所說 have trouble with sb/sth 同某人鬧意見；做…有困難 communicate with sb 和…交際 throw away the friendship 放棄/終止友誼 try out 試驗；試用

join in 參加（活動）

far and wide 到處 look to sth 注意，留心某事

fall in love 相愛

ignorant of 無知的 cheat sb(out)of sth 騙取某人某物 have the/a habit of doing sth 有做…的習慣 句子歸納：

1.I wonder if… 我想知道是否….2.It’s because… 這是因為….此從句中because不能用since或as 代替

3.What do you think a good friend should be like? 你認為一個好朋友應該是什么樣的呢？ 4.While walking the dog, you were careless and it got loose and was hit by a car.=While you were walking the dog, …在遛狗時，你不小心讓狗掙脫了繩子，結果狗被車撞了。（當while, when, before, after 等引導的時間狀語從句中的主語與主句的主語一致時，可將從句中的主語和be動詞省去。）

5.Do you want a friend whom you could tell everything to, like your deepest feelings and thoughts? 你想有一位無話不談、能推心置腹的朋友嗎？

6.I haven’t been able to be outdoors for so long that I’ve grown so crazy about everything to do with nature.我已經很久不能去戶外，所以我變得對自然界的所有東西都很感興趣。

7.I can well remember that there was a time when a deep blue sky, the song of birds, moonlight and flowers could never have kept me spellbound.我記得非常清楚，曾有一段時間，湛藍的天空、鳥兒的歌唱、月光和鮮花，從未使我心醉神迷過。

8.It was the first time in a year and a half that I’d seen the night face to face.這是我一年半以來第一次目睹夜晚。

9.I would be grateful if you could give me some advice.如果您給我提些建議，我會非常感謝的。（I would be grateful if… 委婉客氣提出請求）

10.It’s a good habit for you to keep a diary.記日記對你來說是個好習慣。11.She found it difficult to settle and… 12.This series of readers is very interesting.13.A friend in need is a friend indeed.14.People are told that their actions should be as gentle as the wind that blows from the sea.Unit2 重點詞組：

in…ways 在…方面 such as 例如

believe it or not 信不信由你 come up with 提出 come up to a place 參觀某地ever before 從前 even if/ though 即使

at the end of 在…末期

be based on 在...基礎上 close to 距離…近

change…into 把…變成in the early days 在早期 take…with…隨身攜帶

the same…as 與…相同的at present 目前 be absent from 缺席

be present at 在席；出席

carry out a rule 執行規則

be a native of 是…人

at sb’s request 應某人的要求 have a command of掌握 make a request 請求

request that …(should)+v原形 in one direction 朝一個方向 give commands 命令

be different from 與…不同

i n the 1600’s = in the 1600s as a rule 通常；照例

be native to 是…的土產動物/植物

as we know 正如我們所知 an international language 一門國際語言 an international organization 一個國際組織

play a role/ part(in)在…中擔任角色；在…中起作用;扮演一個角色；參與 play an important role/ part 在…中起重要作用 because of 因為；由于 come up(vi)走進；上來；發生；被討論 make(good/ full)use of（好好/充分）利用

from one place to another 從一處到另一處

present sth to sb / present sb with sth 句子歸納：

1.However, they may not be able to understand everything.（然而，他們可能不是什么都懂。）

2.This is because Britain ruled India from 1765 to 1947.(這是因為英國于1765年到1947年統治過印度。)3.All languages change when cultures communicate with one another.(當不同文化互相溝通時，所有的語言都會發生變化。)4.What the British call “petrol” the Americans call “gas”.(美國人把被英國人稱作“petrol”的東西稱作“gas”。此處what引導賓語從句)5.Actually, it was based more on German than present day English.(實際上，當時的英語更多地是以德語為基礎的，而現代英語不是。)6.…those who reported the news were expected to speak excellent English.7.The US is a large country in which many different dialects are spoken.(in which= where, 其引導定語從句。美國是一個大國，國內說著許許多多的方言。)8.…there is more than one kind of English in the world.(more than one+單數可數名詞，作主語時，謂語用單數)

9.It is not easy for a Chinese person to speak English as well as a native English speaker.(對于一個中國人來說把英語說得跟以英語為母語的人一樣好是不容易的。)句型：It is + adj/n+ for sb to do sth 對于某人來說做某事是… 擴充：It is + adj+ of /for sb to do sth 當句式中形容詞修飾to do sth 時用for;若形容詞修飾sb，則用of.eg: It’s kind of you to help me carry the box.附：1.either…or…和neither…nor…連接兩個名詞作主語，謂語動詞采取就近原則。

2.be different in 強調在某方面的不同

be different from 強調在各方面的不同 3.in the end 最后，最終 后無of 結構 三個表示最后最終的用法： ⑴finally: 按照順序的最后，常與first, secondly 等連用 ⑵at last: 經過長時間等待直到最后 ⑶in the end: 經過長期曲折斗爭努力，終于… 如：戰爭等

4.與人交談，常會有聽不清楚或聽不懂的情形，遇到這種情況該如何開口呢？ ⑴Pardon? ⑵I beg your pardon? I don’t understand./ Sorry, I can’t follow you.對不起，我沒聽懂，請再說一遍好嗎？ ⑶Could you say that again, please? / Could you repeat that, please? 請再說一遍好嗎？ ⑷Could you speak more slowly, please? 請你說得慢一點好嗎？ 5.include ─ including;included identity ─ identify actually ─ actual(adj);

apidly ─ rapid(v)government(n)─ govern(v)wide(adj)─ widen(v);

broad(adj)─ broaden(v)

foreign ─ foreigner;solve(v)─ solution(n)

6.petrol------gas;

lift------elevator;flat------apartment

film------movie;sweets----candy;

post------mail Unit3 Travel Journal重點詞組： one-way fare 單程票

round-trip fare 往返票

graduate from 從…畢業 care about 憂慮，關心

care for喜歡，照顧

care to do愿意/同意做某事give

in(vt)上交

give in(to)投降；屈服；讓步 give up 放棄

give up doing/sth as usual 像往常一樣 at midnight 午夜 at an altitude of 在…海拔上 attitude to/ toward(s)對…態度 change one’s mind 改變主意

to my mind = in my opinion make camp 野營，宿營

make up one’s mind to do 決心干某事 put up one’s tents 搭起帳篷

sth be familiar to sb某事為某人所熟悉

dream of/ about doing sth 夢想做某事 go for long bike rides 做長途自行車旅行 persuade sb to do sth= persuade sb into doing sth 說服某人做某事

persuade sb not to do sth= persuade sb out of doing sth 說服某人不做某事 determine to do sth(動作)/ be determined to do sth（心理）決心干某事

get sb interested in 使某人對..感興趣 insist on(one’s)sth/ doing sth 一定要；堅持要 the best way of doing sth/ the best way to do sth 干某事的最好辦法 sb be familiar with sth某人熟悉某事

can’t wait/ can hardly wait to do sth 迫不及待想干某事

for one thing… for another（用來引出某事的理由）一則… 二則… take one’s breath away 使某人大吃一驚

句子歸納：1.It was my sister who first had the idea to cycle along the Mekong River.強調句基本句型：it is/ was….that….其中指人時可用who(主)，whom(賓)。

2.Although she didn’t know the best way of getting to places, she insisted that we(should)find the source of the river.insist that….(should)+ v原形 堅持要；堅持要求 insist that….陳述語氣 堅持說；堅持認為

3.Have you ever seen snowmen ride bicycles?(metaphor)4.To climb the mountain road was hard work but to go down the hills was great fun.5.Good luck on your journey.6.The lake shone like glass in the moonlight.(simile)Unit4 Earthquakes 重點詞組： have time to do 有時間做某事

happen to do 碰巧做某事 shake hands with sb 握手 burst into tears/ laughter in ruins 成為廢墟

cut across 穿過、橫穿 blow away 吹走、刮走 fall down 倒塌 rescue workers 救援人員 be pleased to do 樂意做某事 make/ give a speech 發表演說 judging….from 根據……來判斷 tens of thousands of 成千上萬

dig out 挖掘

burst out crying/laughing突然哭/笑起來

think little of 對……評價低

be proud of / take pride in 以……而自豪 invite sb to do sth 邀請某人做某事 invite sb for/ to sth think highly of 對……評價高 one-third 1/3 two-thirds 2/3 seventy-five percent 75% agree with sb

give out 發出（氣味等）；分發；耗盡 a great/ large number of =a great many/good 大量的 be trapped in/ under 陷入……/ 陷在……下面

the high school speaking competition 高中演講比賽

have sb do sth= make sb do sth= let sb do sth 讓某人做某事

come to an end(vi)= put/ bring sth to an end = put/ bring an end to sth 結束某事 agree to sth

give off 發出（氣味等）give back 歸還 give away 贈送；泄露

agree on sth 達成一致意見 agree to do sth right away= right now= at once= immediately 立刻 as you know 正如你所知道的

be known as 作為……而知名as is known to all 眾所周知 be known for 因……而出名 as could be expected 正如可以預料到的 it is useless doing sth 干某事是無用的 happen= take place= come about= break out 偶發 有計劃 偶發 戰爭等爆發 句子歸納：1.It is always calm before a storm.2.Now, imagine there has been a big earthquake.此句為There be 句型

3.Mice ran out of the fields looking for places to hide.現在分詞表伴隨 4.It seemed that the world was at an end.5.Water, food and electricity were hard to get.句型：主語+ be + adj + to do 其中to do 用主動形式表示被動含義 6.All hope was not lost.all 與not 連用 表示部分否定 7.It’s never too late to learn.活到老，學到老。附：分詞用法 之 作定語

falling leaves 正在落的葉子 boiling water 正在沸騰的水 fallen leaves 已經落在地上的葉子 boiled water 開水 Unit5 Nelson Mandela重點詞組：

lose heart 喪失勇氣 worry about 擔心 lose one’s heart to sb/sth 愛上，喜歡上 be worried about 擔心（狀態）

in trouble 處于不幸中 be sentenced to 被判處

be out of work = lose one’s job 失業 be equal to 相等的，平等的be proud of / take pride in 以……而自豪 invite sb to do sth 邀請某人做某事 invite sb for/ to sth think highly of 對……評價高

one-third 1/3 two-thirds 2/3 seventy-five percent 75%

agree with sb

give out 發出（氣味等）；分發；耗盡 as a matter of fact = in fact = actually 事實上

blow up 充氣 爆炸

beg for 乞討

set up 建立，創立；設置，豎起 send up 發射，使上漲

set about 著手做某事(set about doing sth)go up 上升，增長；被興建 set off 出發，動身 set up 設立，建立；設置，豎起 set out 陳列，擺出；開始（set out to do sth）

stop sb(from)doing sth be active in = take an active part in 積極參與，在……活躍 keep sb from doing sth阻止某人做某事

die for 為……而死 die from 死于（外因）prevent sb(from)doing sth die of 死于（內因 如：饑餓，寒冷，疾病等）agree with sb put sb in prison= throw sb into prison= send sb to prison 把……投入監獄 advise sb to do sth 建議某人做某事 advice 不可數 a piece of advice advise doing sth fight for 為爭取……而斗爭 advise sb on sth fight against 為反對……而斗爭

advise that(should)+ v原

fight with 同……并肩作戰/ 同……斗爭 have problems/ difficulty/ trouble with sth work out 算出

have a go= have a try

break the law 違反法律

have problems/ difficulty/ trouble(in)doing sth be willing to do sth 樂于做某事 realize one’s dream of 實現…… 的夢想

answer violence with violence 以暴制暴 come to power 當權，上臺

social activities 社會活動

equal(adj)---equally(adv)---equality(n)violence(n)------violent(adj)cruelty(n)---cruel(adj)---cruelly(adv)educated(adj)------education(n)willing----unwilling 不愿意的 active----inactive 不活躍的 句子歸納：

1.Only then did we decide to answer violence with violence.only 放在句首且后接狀語時（作狀語：副詞；介詞短語；狀語從句），要使用部分倒裝------才用一般疑問句語序。

Only yesterday did his father tell him the truth.Only when his father came back did he go to bed.（從句無需倒裝，主句要倒裝）

2.He strongly believed in the three principles: nationalism;people’s rights;people’s livelihood.他主張三民主義：民主、民權、民生。

3.I felt bad the first time I talked to the group.the first time 用法相當于連詞用法，用來引導從句 鏈接：It’s the first time that 現在完成時 It was the first time that 過去完成時

4.He taught us during the lunch breaks and the evenings when we should have been asleep.（should have done 本應做而未做）

needn’t have done 本不應做而做了 can’t have done 過去不可能做過

第三篇：高一化學必修一知識點總結

必修1全冊基本內容梳理 從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）

C、置換反應（A+BC=AC+B）

D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應

與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸 物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

第四篇：必修一英語知識點總結

必修一英語知識點總結

Unit 1 1.add up 合計

add up to 加起來是? add to 增加，促進 add?to? 把?加到?上 add that 補充說 2.upset ①adj.心煩意亂的；不安的；不適的 ②vt.使不安；使心煩

作為動詞時，過去式、過去分詞皆為upset，現在分詞為upsetting 3.ignore vt 不理睬，忽視

1）ignorance n.無知

be in ignorance of 對?無知 out of ignorance 出于無知 2）ignorant adj.無知的 be ignorant of 對?不了解 4.concern ① vt.使擔憂；涉及 ② n.擔心；關注/系

the concerned people 擔憂的人 the people concerned 牽連到的人們 1)be concerned about/for 關心 2)be concerned with/in 牽涉到 3）as/so far as?be concerned 關于；至于；就?而言 5.set down 記下；放下；登記

1）set about doing 著手做某事2）set of 動身；出發；引爆3)set up 豎起；開設 4）set/put forward 提出；促進5）set out to do 出發；著手做6）set?aside 擱置 7）set down to doing 著手做 6.on purpose 故意；=by design for the purpose of 目的是 =with the purpose of 反義詞：by accident/chance 7.in order to In order to 為了（位于句首/句中 so as to 只位于句中 in order that 位于句首或居中 so that 引導結果狀語從句，需加情態動詞may, might, could, can 等 8.power n.能力，力量，權力

1)be in power 執政；掌權=come to power = take power 2)have the power to do 有?的能力3）beyond/out of one’s powerv某人力所不能及的 power 指職權/權力 或做某事所依靠的能力 energy指人的精力，自然界能量 strength 指力量，力氣

force 指自然界力量，暴力，軍隊力量，壓制力 9.settle vt.使定居 vi.定居

settle down 安定；習慣于某種生活；認真做某事

settle down to doing sth.=get down to sth 著手認真做某事

settle in/into 安頓下來，適應?? settlement n.解決；定居 settler n.殖民者 10.recover recover from 從??中恢復過來 recover sth.獲得某物 recover oneself鎮定下來 11.tired be tired from /with 對??感到疲憊 be tired out 筋疲力盡 be tired of 感到厭煩 12.go though go through the song練習歌曲

The river goes through the city.河流穿過城市

The customers men went through our suicase.海關檢查箱子 go through homework 完成家庭作業 13.get短語

get together 聚會 get along with 與??相處 get up 起床 get off 下車 get ovet 克服 get to 到達 get through 接通 14.其他短語

Draw the curtains 拉上窗簾 Close to 靠近Pack up打包 Have got to 不得不

Face to face 面對面 No longer =not any longer 不再 Join sb in doing sth.加入某人做...Be worn out 筋疲力盡 Calm down平靜下來 Hide away 躲藏 at dusk 在黃昏 Be crazy about 對...瘋狂

Should have done 本該做某事(虛擬語氣)表本來應該做的事情沒有做．若用should do則表示現在或將來應該做．

It is/was the first time(that)?have(has)/had done?固定句式 sb find/think/make+it+adj to do sth 某人發現/認為/使某事 ?

disagree with 不同意某人觀點 disagree on 不能在??達成一致 Have a dislike for=take a dislike to 不喜歡 suffer vt./vi.遭受 suffer from 遭受 15.a series of 單復數形式相同。類似的詞：means,species A series of 加一個名詞做主語時謂語要根據series的具體意思決定 16.“參加”

take part in 多指帶著責任心參加大型活動，并在其中起一定的作用，如體育、比賽、游戲、討論、戰斗等；

join in 強調參加正在進行的活動，如比賽、娛樂、談話等 Join sb.In sth.意為“和某人一道做某事”

join 指加入團體、組織等，并成為其中的一員，如參軍、入團、入黨等； attend 指出席或參加會議、音樂會、婚禮、宴會等，也可指聽課、聽報告等。

Unit 2 1.another day/time下次 the ther day前幾天 more A than B 與其說B不如說A no more than 僅僅 not more than 不超過 No less than 多達 Not less than 不少于 2.come 短語

Come on 加油，快點 come out 出來；出版；開花 come down 傳承 come over過來 come about發生；產生 come across偶遇；碰到 come to 來到；談到；蘇醒；共計 come around恢復，改變某人意見或立場 come up with跟上 3.recognize recognize sb認出某人 recognize one’s voice分辨出某人聲音

recognize sb to be /as 承認某人怎樣 recognize that 從句 承認?? 4.base Base ??on 以??為基礎 On a regular basis 定期

Be based on 以??為基礎 at the base of 在??腳底；在??底部 5.present Present sth to sb,=present sb.with sth.把某物交給、贈給某人 at present=at the present time目前 be present at出席 6.command under the command of =under one’s command在??的指揮下 Be in command of 控制 Have/take command of指揮?? Command sb.to do sth.命令某人做某事 7.request make a request for sth.要求某物 by request of sb.應某人的要求 request sb.to do 要求某人做某事 request that?should do請求做?? 8.其他短語

attitude to /forward sth.對某事的態度 suggest that?should do建議做..prefer that ?should do寧愿做? make sense 有意義

make use of=take use of 利用 without a second thought 馬上

play an important part / role in 在?中擔任角色；在?中起作用 because of 因為 in some ways 在某些方面 native language 母語

even if/though 即使，盡管 communicate with sb 與某人溝通 at present 目前 come up with 提出 get/be close to 靠近，接近a large number of = many 大量的 the number of...的數量（謂語用復數）believe it or not 信不信由你 have fun 玩的開心 solve problems 解決問題

an English-speaking country 一個說英語的國家 instead of 代替

Unit 3 1.persuade persuade sb to do sth.勸說某人做某事 persuade sb not to do sth.勸說某人不要做某事

persuade sb into doing sth.勸說某人做某事 persuade sb out of doing sth.勸說某人不做?? 2.advantage take advantage of 利用 without advantage 沒有害處

under advantage 在不利的情況下 at a disadvantage 處于不利地位 3.prefer prefer to do sth.更喜歡做某事 prefer doing A to doing B 寧愿做A也不做B prefer to do A rather than do B 寧愿做A也不愿做B prefer that should do 寧愿做某事（虛擬語氣）4.determine determine to do 決定做某事 determine on doing 決定??

be determined to do=make up one’mind to do sth.下定決心做某事 determined that 決定?? 5.care care for關心 照顧 喜歡 想要 care about 在乎 在意 關心 take care注意，當心 with care 小心地，仔細地 6.mind make up one’s mind下定決心 change one’s mind 改變某人的心意

keep ?in mind 把??記在心中 fix one’s mind on/upon把注意力集中在 fix one’s eyes /attention on/upon 7.give短語

give away 贈送；泄露；出賣 give back歸還 give off放出，散發出

give up放棄；戒掉 give over 移交 give way to 給??讓道 give In 屈服，讓步 8.在某人看來 in one’s view = in one’s opinion = from one’s point of view = as far as ?be concerned = as far as I can judge = in one’s judgement 9.can’t??

can’t help doing忍不住做?? can’t help to do不能幫助做某事

can’t help but do= cannot but do =cannot choose but do=別無選擇做某事 10.其他短語

dream of/about doing 夢想做某事 graduated from? 從...畢業

graduate in...從??專業畢業 care for 喜歡，想要 care about 擔心，關心 get sb interested in sth 使某人對某事物感興趣

the best way to do sth / of doing sth 做某事的最佳方式 insist on doing sth 堅持做某事

insist(that)sb(should)do sth “堅持應該干?”--虛擬語氣 insist that sb did/had done sth “堅持某一事實”---陳述語氣

at an altitude of? 在海拔...的高度 can hardly wait to do sth / can not wait to do sth 迫不及待想做某事

encourage sb to do 鼓勵某人做某事 ever since 自那以后 at midnight 在午夜 attitude towards...對待...的態度 14.強調句：

It is/was（被強調部分）that(who)?

dig for sth.尋找某物 on the scene 當場 dig out 挖出

Unit 4 1.burst burst into laughter 突然笑起來 burst out laughing突然笑起來 burst with anger 勃然大怒 burst in/into 闖入 2.end at the end of 在??的末尾 by the end of到??為止 in the end 最后 come to an end 結束 3.專心做某事

be buried in =bury oneself in =devote oneself to =apply onself in =employ oneself in 專心做?? 4.trap trap sb into doing sth.誘使某人做某事

be traped in 陷入 set traps to do sth.設置陷阱 5.judge judge sb./sth.to be /as 斷定某人某物是? judge sb from/by 從?中判斷

judging from /by從?中來看 as far as I can judge 我認為 in one’s judgement 某人認為 6.其他短語

as if 好像 at an end 結束 in ruins 廢墟 come to one’s rescue營救某人 rescue sb from ??把某人從某地營救出來 the injured 傷員 of no use 無用 at the top of 在??的頂端 express one’s thanks to 表達某人的謝意 shake hands with sb.和某人握手

think highly of...對...評價高（被動語態：be highly thought of）break out（火災、戰爭）突然發生，爆發 be shocked at...對...感到震驚（shocked指 “人感到震驚的”;shocking指事物 “令人震驚的”）be known as...被稱為....be known for以??聞名 too...to...太...而不能...tens of thousands of數以千萬計的 fall down 倒塌 It seemed that 看起來;似乎

Unit 5 1.equal be equal to 勝任，有能力對付，與?相等 equal sb in??在某方面比得上某人 equality n.平等 equally adv.均等地

feel like 好像 be dressed in穿著 in camp 宿營 2.willing be willing to do sth.樂意做某事 be willing for sb to do sth愿意某人做某事 be unwilling to do sth.不愿做某事 stay awake 保持清醒 be fond of 喜歡 at one point 在某一時刻 3.turn短語

turn around/round 轉身 turn down 關小 turn in 上交

turn off關掉 turn up 出面；露面 turn out 證明是，結果是 4.hold短語

hold to 堅持 hold on 稍等 hold up舉起；撐起；使停頓

hold on to抓住 on schedule 按計劃地 ahead of schedule 提前 5.shock，heart be a shock to sb.使??吃驚 be shocked to do sth.做某事很吃驚 be shocked at 對??感到吃驚 lose heart 失去信心

break one’ s heart 讓某人很傷心 heart and soul 全心全意 6.escape escape from sth.從??中逃出來 escape doing sth.逃避做某事 escape from one’s memory =sth.escape sb.某事被某人遺忘 refer to 提到 out of work 失業 blow up 爆炸 7.as a matter of fact =in fact =in reality事實上

in trouble 遇到困難 put ??in prison =be in prison讓某人進監獄 be active in 在...方面活躍 without pay 沒有工資 8.sentence vt.判刑n.句子

sentence sb to 判某人的刑罰 sentence sb.to death判處某人死刑 be sentenced to 被判決?? pass sentenced on /upon sb判某人刑 9.fight fght with sb.與某人并肩而戰 fight against...同...戰斗 fight for...為...而戰 be in good health 身體健康 blow up 使充氣，爆炸

ask for 請問，詢問 in reward 作為回報 set up 設立，建立 realize one’s dream 實現某人的夢想 stop sb.from doing something 阻止某人做某事 answer violence with violence以暴制暴 show somebody over some place 帶某人參觀某地

The last 30 years have seen the greatest number of laws?? Only then did we decided to answer violence with violence.（only +狀語+部分倒裝）

第五篇：高中化學必修一知識點總結

必修1全冊基本內容梳理

從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上 的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×10個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02 X10mol叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g·mol

3-1232-2-2＋－

－

＋(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積 CB=nB/V 2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙有否丁達爾 效應實例

溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀 態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H和CO3HCO3,SO3，OH和NH等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe，Fe、Cu、MnO

4＋

-2＋

3＋

2＋

---＋

---2--4＋

＋

2-，2-2＋-2＋

2-＋

-2＋等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 ；

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態 白色晶體 細小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）

熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應實質：CO3與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：HCO3＋OH H2O＋CO3

與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反應

與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反應

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫藥、滅火器 轉化關系

六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。2＋2—2———

－

2—2———2—

—Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成 氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2

Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩 －定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO3、SO3）HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2 ===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。－＋

2－

2－

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ====(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：

3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。② 從立法管理入手。③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱 2H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，－會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用 作制冷劑。

銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

13、鋁及其化合物

Ⅰ、鋁

①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 ②化學性質：Al—3e-==Al

a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2↑)大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以

-3+d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物

①Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4

b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

KAl(SO4)2==K++Al+2SO4，Al會水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H

因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

14、鐵Fe ①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學性質：

a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu==Fe+Cu Fe和Fe離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的 2+3+

2+

2+

+

2+3+

2-3+

3+

+--+

3+3+

+

+

3+

-Fe ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色 Fe ①與無色KSCN溶液作用顯紅色 ②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ 3+2+③硅酸鹽：

a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

拓展

1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

+

---拓展

3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。

17、溴、碘的性質和用途

溴 碘

物理性質 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑

化學性質 能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大 ②化學性質：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3

可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態 物質組成性質 濃硫酸 稀硫酸 電離情況H2SO4==2H+SO4 主要微粒 H2SO4 H、SO4、(H2O)顏色、狀態 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質 四大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水 c、強氧化性：

ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2

d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫：SO2、H2SO3、H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護意識。

19、氮及其化合物 Ⅰ、氮氣(N2)+

2-+2-a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78% b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡N c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。

①與H2反應：N2+3H2 2NH3

②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO

2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO

3Ⅱ、氨氣(NH3)a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—H c、化學性質：

①與水反應：NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨)NH4++OH，所以氨水溶液顯堿性 ②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

-干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)Ⅲ、銨鹽

a、定義：銨根離子(NH4)和酸根離子(如Cl、SO4、CO3)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性質：都是晶體，都易溶于水 c、化學性質：

①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+OH===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。

d、NH4的檢驗：NH4+OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。20、硝酸

①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生“發煙”現象，故叫做發煙硝酸

②化學性質：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水 b、不穩定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 +

+

-+

-+

-2-2-c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸 ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子組成：

原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷 原子組成 質子 質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數

核外電子 相對原子質量==質量數 ②原子表示方法：

A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N 決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什么元素 ③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數

帶正電微粒：電子數==質子數—電荷

帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數 ⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表結構

短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素

不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)期 族(18個縱行，16個族)副族(7個)(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價 ⑧元素周期律：

從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr(自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)判斷金屬性強弱的四條依據：

a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強 c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負極（負極活潑性＞正極）判斷非金屬性強弱的三條依據：

a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強 c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)注意：“相互證明”——由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據 ⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用

共價鍵 極性鍵 化學鍵 非極性鍵

離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化學反應速率

①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學反應速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大

壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質

23、原電池

負極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正極(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定義：將化學能轉化為電能的裝置 ②構成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬 做負極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質溶液 c、形成閉合回路

24、烴

①有機物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外

b、結構特點：ⅰ、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵 ⅱ、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，還可以和其他原子結合 ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環狀

c、一般性質：ⅰ、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ⅱ、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質見表)③烷烴：

a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經充分利用，所以又稱之為飽和烴 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態由氣態(1—4)變為液態(5—16)再變為固態(17及以上)d、化學性質(氧化反應)：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(習慣命名法)：碳原子在10個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分異構現象：分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象 同分異構體：具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體 如C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 結構式 不作要求 結構簡式 CH4

CH2=CH2 或電子式不作要求

空間結構 正四面體結構平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理性質 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學性質 ①氧化反應： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反應：

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反應： a．能使酸性高錳酸鉀褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反應：

CH2=CH2+Br2 ③加聚反應：

nCH2=CH2 —CH2—CH2—

產物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應： a．不能使酸性高錳酸鉀褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反應：

a．與液溴反應： +Br2 +HBr b．與硝酸反應： +HO-NO2 +H2O ③加成反應： +3H2(環己烷)用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業的重要原料和標志，水果催熟劑，植物生長調節劑，制造塑料，合成纖維等 有機溶劑，化工原料

注：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下 加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應：只上不下

芳香烴——含有一個或多個苯環的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。

25、烴的衍生物 ①乙醇：

a、物理性質：無色，有特殊氣味，易揮發的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑

b、分子結構：分子式——C2H6O，結構簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團——羥基，—OH c、化學性質：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反應：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，醫用消毒(體積分數75%)，有機溶劑，造酒 ②乙酸：

a、物理性質：無色，有強烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結構：分子式——C2H4O2，結構簡式——CH3COOH，官能團——羧基，—COOH c、化學性質：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反應(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：

a、物理性質：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學性質：水解反應

ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用

蒸餾：利用物質沸點(相差在20℃以上)的差異將物質進行分離，物理變化，產物為純凈物

分餾：利用物質沸點(相差在5℃以內)的差異將物質分離，物理變化，產物為混合物

干餾：隔絕空氣條件下對物質進行強熱使其發生分解，化學變化

②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)③石油：多種碳氫化合物(烷烴、環烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用

分餾的目的：得到碳原子數目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質油(汽油、煤油、柴油等)，產物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)

27、常見物質或離子的檢驗方法 物質(離子)方法及現象

Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO3 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)2-2-4-Al 加入NaOH溶液產生白色沉淀，繼續加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe(★)加入KSCN溶液，溶液立即變為血紅色

NH4(★)與NaOH溶液共熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味+3+3+的氣體(NH3)Na+ 焰色反應呈黃色

K+ 焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍

蛋白質 灼燒，有燒焦的羽毛氣味