第一篇：成都七中高三期中模擬測試卷2016資料

成都七中高三七中模擬測試真題

1．化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是 A．工業上用惰性電極電解熔融的MgO可制得Mg

B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸 C．草木灰可與銨態氮肥混合施用

D．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑 【答案】B 【解析】

試題分析：A． 鎂為活潑金屬，工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，而不采用電解氧化鎂的方法冶煉鎂，氯化鎂的熔點低于氧化鎂，如果電解氧化鎂會浪費大量能源，錯誤；B． 醋酸的酸性比次氯酸的酸性要強，可以和次氯酸鈣反應生成更多的次氯酸，+漂白速率加快，正確； C． 銨態氮肥是含有銨根（NH4）的化肥,而草木灰（主要成分

+-+K2CO3）水解顯堿性，產生大量氫氧根，NH4 +OH==NH3+H2O，會把化肥中的NH4變成氨氣，降低肥效，錯誤； D．氫氧化鈉、碳酸鈉的腐蝕性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，錯誤。

考點：考查化學與生產、生活、社會等知識

2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.1NA B．電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24L H2時，轉移的電子數為0.2NA

－C．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.1NA

-1D．將100mL0.1mol·L 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 【答案】A 【解析】

試題分析：A． 標準狀況下，2．24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，轉移的電子總數為0．1NA，正確；B． 未說明是否標況無

－法判斷轉移的電子數，錯誤；C． 25℃pH=13的NaOH溶液中，由NaOH電離的OH離子

－-13數目為0.1NA，由水電離的OH離子數為10 NA，錯誤；D． 100mL0.1mol/L氯化鐵溶液中氯化鐵的物質的量是0.01mol，但鐵離子水解不完全，所以生成的氫氧化鐵膠粒的數目小于0.01NA，錯誤。考點：考查阿伏加德羅常數

3．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是 A．中性溶液中： B．pH<7的溶液中： C．加入金屬鎂能產生H2的溶液中： D． 的溶液中：

【答案】B 【解析】

3+-試題分析：A．Fe與ClO 雙水解，不能大量共存，錯誤；B．pH<7的溶液顯酸性，各

2+離子均不反應，正確；C． 加入金屬鎂能產生氫氣的溶液為酸性溶液，硝酸與Fe反應，錯誤；D． 的溶液為堿性溶液，銨根離子和碳酸氫鈣與氫氧根反應，錯誤。

【考點定位】離子共存

【名師點睛】離子共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都有判斷離

試卷第1頁，總8頁 子共存問題的試題。這類問題都屬于中等難度偏易題，但區分度高。原因是考生在元素及其化合物知識的學習中，沒有將眾多的元素及其化合物知識整理，使之網絡化并進行有序的存儲，也有知識掌握不完整，物質間相互反應的規律不清晰等因素造成。解答這類題目時，需充分考慮每個選項中對這一溶液的限定條件。4．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是 A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液： B．明礬凈水： C．90℃時，測得純水中 D．用熱的純堿溶液可以清洗油污： 【答案】C

--【解析】試題分析：A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液的離子反應為AgCl+I?AgI+Cl，+3+ 2-3+正確；B．明礬電離KAl(SO4)2= K + Al+ 2SO4，而Al很容易水解，生成膠狀的氫氧3++化鋁Al(OH)3，Al+3H2OAl(OH)3+ 3H，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清。C．90℃時水的離子積常數大于常溫下水的離子積常數,說明水電離是吸熱反應,焓變大于0，錯誤；D．用熱的純堿溶液可以清洗油污：，正確。

考點：離子方程式的書寫

5．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變為橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變為綠色：

下列分析正確的是 A． 在酸性溶液中可大量共存

B．實驗②說明氧化性：

C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小 D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】

2-+2-3+試題分析：A、在酸性溶液中2CrO4 + 16H + 3S = 3S + 2Cr)+ 8H2O，不可以大量共存，錯誤；B、根據氧化性：氧化劑﹥氧化產物，正確；C、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。稀釋K2Cr2O7溶液+-時，c(H)減小，又因Kw不變，所以c(OH)增大，錯誤；D、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH++溶液，c(H)減小，平衡右移，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液中再滴入濃H2SO4，c(H)增大，平衡左移，溶液由黃色變為橙色。向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變為綠色，是因為發生了氧化還原反應，與平衡無關。錯誤。考點：化學平衡、氧化還原反應

6．在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應過程持續升高溫度，測得X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．Q點時，Y的轉化率最大

B．升高溫度，平衡常數增大 C．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

試卷第2頁，總8頁 D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數增大 【答案】A 【解析】

試題分析：A、從開始到Q點是正向建立平衡的過程，轉化率逐漸增大，從Q到M點升高溫度，平衡向左移動，使轉化率降低，Q點Y的轉化率最大，正確；B、從Q到M點升高溫度，平衡向左移動，該反應△H<0，升高溫度，平衡常數減小，錯誤；C、溫度越高，化學反應速率越大，所以W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率，錯誤；D、因為該反應前后氣體體積不變，所以平衡時充入Z，新平衡與原平衡等效，Z的體積分數不變，錯誤。

【考點定位】考查物質的量或濃度隨時間的變化曲線、化學平衡常數 【名師點睛】本題考查化學平衡計算、化學平衡常數等，難度中等。題中溫度在Q之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在Q之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，所以正反應為放熱反應。注意反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比則轉化率相等。7．下列關系式中，正確的是

-+A．等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)+c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

-1B．常溫下，0.1 mol·L HA溶液與0.1 mol·L NaOH溶液等體積完全反應時，溶液+-+中一定存在：c(Na)=c(A)＞c(OH)=c(H)

-1-+-C．常溫下，0.1 mol·L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)-1D．常溫下，將0.1 mol·L CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，-溶液中c(CHCOO)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍 【答案】D 【解析】

++--試題分析：A、混合液中電荷守恒關系為：c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH），物

+-+料守恒關系為：2c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），根據以上兩個關系可得：2c（H）

--+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH），錯誤；B、混合溶液中溶質為NaA，如果HA是

-+強酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈堿性，所以溶液中c（OH）≥c（H），錯

-+-誤；C、根據硫化鈉溶液中的質子守恒可得：c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S），錯誤；D、醋酸的電離平衡常數為：K=，所以：=，由于稀釋前后溫度相同，則醋酸的電離平衡常數K不變，與氫離子濃度，則成反比，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中氫離子濃度縮小為原先的的值增大到原來的100倍，正確。

【考點定位】離子濃度大小比較

【名師點睛】本題考查了離子濃度大小比較，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理為解答關鍵，在判斷能水解的鹽溶液中的離子濃度大小時，首先要明確鹽的電離是強烈的，水解是微弱的，其次明確多元弱酸鹽的水解是分步進行的，而且第一步是主要的，最后不要忘記水的電離。電離和水解兩個過程產生離子或使離子濃度發生變化，所以離子濃度的比較一般從這兩方面著眼考查。常見的考查類型有不等式關系的正誤判斷和等式關系的正誤判斷兩類。本題中C項需要根據平衡常數的表達式進行轉化，比較容易出錯。

試卷第3頁，總8頁 8．（本小題滿分15分）

+--2+2+2-某廢液中含有大量的 K、Cl、Br，還有少量的 Ca、Mg、SO4。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），設計了如下流程圖：

可供試劑 a、試劑 b（試劑 b代表一組試劑）選擇的試劑：飽和 Na2CO3溶液、飽和K2CO3

＋＋溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、稀鹽酸。

請根據流程圖，回答相關問題：

（1）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是_____________。（2）操作①②③④⑤的名稱是_____________（填字母）。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發結晶 B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發結晶 C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發結晶 D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發結晶

（3）試劑a應該選用_____________，反應的離子方程式為_________________。

2+2+2-（4）除去無色液體Ⅰ中的Ca、Mg、SO4，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是_________（填化學式）。

（5）調節pH的作用是_____________，涉及的化學方程式有_____________、_____________。

-+【答案】（1）蒸發皿（2）B（3）H2O2 H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O（4）KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（滿足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可）（5）除去－2-過量的OH及CO3 K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O

【解析】

試題分析：（1）操作⑤是蒸發結晶，所以該操作用到的瓷質儀器是蒸發皿；（2）由流

＋－2＋2＋2-＋程圖知，無色液體Ⅰ中含有K、Cl、Ca、Mg、SO4，無色液體Ⅲ中只含有K、Cl－2＋2＋2-，則試劑b的作用是除去Ca、Mg、SO4。操作①是萃取，操作②是將互不相溶的兩種液體分開——分液，操作③是將沸點不同的、互溶的兩液體分開——蒸餾，操作④是將溶液與沉淀分開——過濾，操作⑤是將KCl從其水溶液中提取出來——結晶。綜上，-答案B；（3）廢液中含有Br，要轉化為Br2，要加入氧化劑，不能引入新的雜質，所以

-試劑a是H2O2；在酸性條件下，H2O2與Br反應生成溴單質和水，離子方程式為：-+2＋H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O；（4）除雜時試劑需過量，且不能引入新雜質，所以除去Ca，2＋2-K2CO3溶液；除去Mg，用KOH溶液；除去SO4，用BaCl2溶液。而且只要滿足BaCl2溶

2-液在飽和K2CO3溶液之前加入即可；（5）根據分析，無色液體Ⅱ中還含有雜質離子CO3－－2-和OH，需用鹽酸調節pH來除去過量的OH及CO3，涉及的化學方程式有：K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O。

考點：物質的分離、離子的檢驗、粗鹽的提純

試卷第4頁，總8頁 9．（本小題滿分14分）

+-+2-I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H ＋HA，HAH ＋A。

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為_____________。

（2）常溫時，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是_____________。

+++-14A．c(Na)＞c(K)B．c(H)?c(OH)＝1×10

++++2-C．c(Na)＝c(K)D．c(Na)＋c(K)＝c(HA)＋c(A)（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

2+ 2-CaA(s)Ca(aq)＋A(aq)

2+滴加少量Na2A固體，c(Ca)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是______________。

2--3Ⅱ.含有Cr2O7 的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10 mol/L 的Cr2O7。為使廢水能達標排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發生反應的離子方程式為：_____________。

3+（2）欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉化為Cr，理論上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。

-133+（3）若處理后的廢水中殘留的 c(Fe)＝1×10mol/L，則殘留的 Cr 的濃度為

-38-31 ____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10mol,/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L）

+-+2--【答案】I.（1）c(Na)>c(HA)> c（H）>c（A）>c（OH）（2）AB（3）減小 加少量2-2+Na2A固體，A濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動，所以c（Ca）減小 Ⅱ（1）2-+2+3+3+－6－1Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O（2）166.8（3）1×10mol·L 【解析】

-+-試題分析：I.（1）因為鈉離子不水解，HA既水解又電離，所以c(Na)>c(HA)，因為

-++NaHA溶液顯酸性，所以HA 的電離大于水解，又因為水電離也能產生H，所以c（H）>c2--2--+-（A），水的電離很微弱，OH濃度很小，所以c（A）>c（OH）。綜上，c(Na)>c(HA)> +2--c（H）>c（A）>c（OH）；（2）A、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質的量應大于

++氫氧化鉀的物質的量，所以同一混合溶液中c（Na）＞c（K），正確；B、水的離子積

+-14常數與溫度有關，常溫時，水的離子積常數.c(H)?c(OH)＝1×10，正確；C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質的量應大于氫氧化鉀的物質的量，所以同一混合溶液++中c（Na）＞c（K），錯誤；D、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液

++-2-呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na）+c（K）=c（HA）+2c（A），2-錯誤。綜上，答案AB。（3）加少量Na2A固體，A濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動，2+2-2+所以c（Ca）減小。Ⅱ（1）Cr2O7有較強氧化性，FeSO4·7H2O中Fe有一定的還原

2-性，在酸性介質中發生氧化還原反應，由實驗流程可知，第①步反應中Cr2O7在酸性條2+3+3+件下將Fe氧化為Fe，自身被還原為Cr，根據守恒元素守恒及所處環境可知，還應

2-+2+3+3+有水生成，反應離子方程式為Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O；（2）根據關系式2-3+2-Cr2O7～2Cr～6FeSO4?7H2O，理論上需要加入n（FeSO4?7H2O）=6n（Cr2O7）-3=25L×4.00×10 mol/L×6=0.6mol，所以m（FeSO4?7H2O）=0.6mol×278 g/mol=166.8g。

－38-31（3）根據Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10 mol/L和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L 可知，所以當c(Fe)＝1×10－6－

13+－1

3mol·L時，Cr的濃度為1×10

－13+mol·L。

【考點定位】弱電解質在水溶液中的電離平衡、鹽類水解的原理、難溶電解質的溶解平

試卷第5頁，總8頁 衡

【名師點睛】離子濃度大小的比較是個重要的知識點，是難點之一，也是高考熱點。對于這個知識點的許多概念，以及比較離子濃度大小的方法和技巧，很多同學掌握不好，需要從實質上總結歸納。

一、強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的離子濃度大小的比較。鹽溶

-+液中弱堿陽離子或弱酸根離子和水電離生成的OH或H結合成難電離的弱堿或弱酸，使溶液中弱堿陽離子或弱酸根離子濃度略小。

二、要想比較這一類混合溶液中離子濃度的大小，首先要弄清混合溶液中，弱根離子的水解程度和弱電解質的電離程度誰占優勢。10．（本小題滿分14分）

T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，發生化學反應 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s)△H<0。部分實驗數據如表格所示。

（1）前500s反應速率v(M)= _____________，該反應的平衡常數K=_____________。（2）若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是____________（填序號）

A．X的消耗速率與M的消耗速率相等 B．混合氣體的平均相對分子質量不變 C．v(Y)與v(M)的比值不變 D．固體的總質量不變

（3）該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示。縱坐標可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反應速率 B．M的體積分數

C．混合氣體的平均相對分子質量 D．X的質量分數（4）反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____________。A．平衡不移動

B．重新達平衡后，M的體積分數小于50%

C．重新達平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1.5倍 D．重新達平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等 E．重新達平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達平衡后M的物質的量濃度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

-3【答案】（1）1.8×10mol/（L·s）6.75（2）bd（3）b（4）CE（5）< 反應放熱，若容器絕熱，溫度升高，平衡逆向移動

試卷第6頁，總8頁 【解析】

試題分析：（1）500s時n（X）=2.8mol則反應速率

-3v(X)=(4.00mol-2.8mol)÷2L÷500s=1.2×10mol/（L·s），由于v(X)：v(M)=2:3，-3所以v(M)= 1.8×10mol/（L·s）；根據表格數據，該反應在1000s時達到平衡，列三段 2X(g)+ Y(g)3M(g)+ N(s)

起始量（mol）4 2 0 0 變化量（mol）2 1 3 1 1000s末（mol）2 1 3 1

則該反應的平衡常數K= = =6.75；（2）A．平衡時X的消耗速率與M的消耗速率等于系數比，錯誤；B．該反應前后氣體的總物質的量減小，所以混合氣體的平均相對分子質量不變，說明達到了平衡狀態，正確；C．v(Y)與v(M)的比值始終不變，不能說明達到了平衡狀態，錯誤；D． 該反應是固體的總質量增加的反應，所以固體的總質量不變能說明達到了平衡狀態，正確；（3）A．反應速率隨溫度的升高是而增大的，與圖像不符，錯誤；B．該反應正向放熱，升高溫度平衡逆向移動，M的體積分數減小，正確；C． 反應前后氣體的總物質的量不變，升高溫度平衡逆向移動，氣體質量增大，混合氣體的平均相對分子質量增大，與圖像不符，錯誤；D． 升高溫度平衡逆向移動，X的質量分數增大，與圖像不符，錯誤；（4）A．反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，平衡左移，錯誤；B． N是固體，所以再加入3.00molM，3.00molN達到的新平衡與原平衡是等效的，M的體積分數等于50%，錯誤；C． 恒溫恒容下，新平衡與原平衡是等效的，各組分的物質的量濃度等比例變化，正確；D．重新達平衡后，各組分的物質的量濃度增大，Y的平均反應速率與原平衡不相等，錯誤；E重新達平衡后，X物質的量濃度變大，所以用X表示的v(正)比原平衡大，正確；（5）該反應放熱，若容器絕熱，溫度升高，平衡逆向移動，M的物質的量濃度小于1.5mol/L。考點：化學反應速率的有關計算、影響化學平衡的因素、等效平衡等

【名師點睛】本題考查內容涉及化學反應速率計算、圖像、平衡常數的計算、平衡狀態判斷、等效平衡等，難度較大。化學平衡狀態的判斷是高考常考知識點, 比較抽象, 理解困難，必須全面透徹的理解化學平衡狀態的含義及其基本特征。常見判據：

1、同一物質的生成速率和分解速率相等

2、反應體系中各物質的物質的量或者濃度,百分含量,體積分數，質量分數,物質的量分數不再改變

3、同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等

4、有氣體參加反應,當反應前后氣體總體積不等的時候 ,氣體的平均相對分子質量,密度,壓強不變

5、若反應為絕熱體系,反應體系溫度一定

6、轉化率相同

7、若反應有顏色的改變,則顏色不變時平衡。11．（本小題滿分15分）

參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應生成CO2和H2。右圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是_____________（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是_____________（填“增大”、“減小”、“不變”）。請寫反應進程出CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式_____________。

試卷第7頁，總8頁

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol。則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式為_____________。

（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

①CH3OH燃料電池放電過程中，通入 O2的電極附近溶液的pH_____________，負極反應式為_____________。

②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2。陽極產生 ClO2的反應式為_____________。

③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為_____________mol。【答案】（1）減小 CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol（3）--2---+①增大CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O ②Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H ③1mol 【解析】

試題分析：（1）催化劑能降低反應的活化能，不改變反應的反應熱，所以若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a減小，反應熱△H不變；根據示意圖CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）已知CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol①，CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol②，H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol③。根據蓋斯定律②×6-①×4+③×4得，2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol；（3）①放電時，甲醇失電子發生氧化反應，所以甲醇參與反

--2-應的電極是負極，電極反應式為CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O，陽極電極反應式為--O2+2H2O+4e=4OH，O2的電極附近溶液的pH增大；②氯離子放電生成ClO2，由元素守恒

--+可知，有水參加反應，同時生成氫離子，電極反應式為：Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H；③+---+在陰極發生10H+10e=5H2↑，陽極2Cl-10e+4H2O=2ClO2↑+8H，標準狀況下，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 0.36mol時，設陰極生成H2 x mol，陽極生成ClO2 y mol，則，x-y=0.3 , x/y=5/2 解得，x=0.5mol，y=0.2mol，在陰極上消耗+1mol H，所以就有1mol陽離子通過陽離子交換膜。考點：燃料電池、電解原理應用及相關計算

試卷第8頁，總8頁

第二篇：成都七中之行

成都七中之行

宜賓市翠屏區方水中心學校——涂萬潔 學校選部分教師到成都七中參觀學習，其中有我，我感到很榮幸也很興奮。一是難得有機會出去學習，看看外面的世界；其二是想看看有名學校有什么不一樣的，他們的教師和學生和我們究竟有什么差別？

帶著種種疑問和滿懷期望我們于12月30日早上8點踏進了成都七中的校門。首先進入眼前的是用行楷刻在石頭上的“卓爾不群，大器天下”八個大字。“大器天下”用得真是氣勢磅礴，抬眼一看整個校園緊湊而又錯落有致，倒也大氣。在去教導處的一路上，看見有學生在掃地和拖地，給人感覺很認真，不像是在完成任務，也不斷有學生向我們問好，很誠心的那種。整個校園肅靜但又不乏有學習的聲音。教室和辦公室不顯豪華沒有什么非常特別之處，只是所有教室的前后門上面中間有一個直徑約為30厘米的玻璃洞，我覺得設計還比較科學，我估計既可以增加教室的明亮度，又便于從外面觀察里面的情況，當然主要是班主任。另外，教室的前面都有“班級新視角”，是一塊小白板，上面記錄著遲到的，受表揚的和批評的等等人和事。這一點有意義，完全可以借鑒。我是教數學的，上午聽了兩節九年級和一節七年級的數學課。他們上課都在多媒體教室，每節課教師都是用筆記本電腦備的教案，學生都有一份學案。下來我和一起來的同數學組的同事都認為：那就是一堂除了硬件設施好一點的普通數學課，沒有其他特別的和沒有花架子。學生大部分基礎可以，也有差的，調皮的；教師有年輕的也有年老的；教學課堂有分組學習的，也有師生互動一起學習的。

第三節課間操，全部學生和班主任都在操場里，主席臺上有專人主持站隊列，班主任做輔導和糾正，然后在做操。除了全部是穿校服以外，讓人感到很整齊很規范。11點過我們繼續帶著疑惑在會議室聽了教導處丁主任對學校的介紹，以及我們宜賓師培中心劉部長和我校侯校長帶領大家與丁主任的交流。成都七中目前大致可以從這樣幾個方面概括：第一，學校占地僅僅20畝，但生源多，達3000多名學生。以各種競賽（如省級、國家級數學、物理競賽）、科創作品、論文發表、升學率升重率（達91℅）而領先同類學校和出名。第二，自97年改制后，學校取得一系列成就的原因主要是：班子成員的齊心協力，要求與時俱進不能慢；評價教師既要看分數，還要看教育教學是否適合學生的身心健康和學生發展的理念；過程中學生、學校、家長既要共同分擔又要共同分享。第三，教學方面主要是大的課程觀，統一備課資源共享。要求30+10要大于40，就是一節課30分鐘教師講10分鐘留給學生，但效果要多于40分鐘的內容。語文實行梯度教學，數學實行學、究、講、用等，課堂有三講三不講，作業有三布置三不布置。讓我感到最有意義的是，每周七八年級有一節選修課，那就是教師根據自己的特長開設自然、人文、藝體、生活等方面的專題講座，比如最火爆的是“二戰金典”、“雯雯談金庸”。另外考核教師主要是以三年的教學成績和學生、家長的量化評價。學校是制度管理，更在于自覺管理。

末了，我們一至要求丁主任和我們共進午餐，丁主任婉言謝絕了，她要準備下午的課，還要排練明天的元旦活動，說明天的元旦活動師生一起上臺表演，很有趣。整個學校就儼然是一個整體，沒有什么非常特別之處，沒有等級，也沒有界限，是大家共同學習共同進步而造就了今天赫赫有名成都七中。這次的參觀和學習雖然只看到冰山的一角，但還是感到形成冰山絕非一日之功，一人之力。對于我而言，班級管理和數學教學方面都有觸動和借鑒的，還有開闊了視野，讓我真正體會到站在不同角度看待問題，和站在另一個高度看待問題。

第三篇：成都七中15級高一政治半期測試卷答案

成都七中2015屆半期政治測試卷

一、單項選擇題（30題，共60分）

DDABAABCCBBCDADBBCADCBCDBDABCC

二、非選擇題（4小題，共40分）

31.①國家發改委起草制定有關收入分配調節的征求意見，有助于決策充分反映民意，體現決策的民主性。（2分）②國家發改委通過民主的方式征求有關收入分配的意見建議，以促使分配方案系統有效，有利于決策廣泛集中民智，增強決策的科學性。（2分）③居民通過短信、郵件微博等方式實時互動，提出合理化建議，有利于促進公民對決策的理解，推動決策的實施。（3分）④居民通過各種方式建言獻策，政府讓公民參與到決策的過程中，有利于提高公民參與公共事務的熱情和信心。（3分）

32.公民：①樹立公民意識，提高公民素養，珍惜公民權利，自覺履行公民義務。（2分）②依法有序參與政治生活，支持、監督政府工作。（2分）

政府：①認真履行管理與服務的職能，推動經濟社會的發展。（2分）

②堅持對人民負責的原則，維護人民的合法權益。（2分）

③依法行政，科學民主決策。（2分）

④自覺接受監督，與人民群眾保持和諧關系。（2分）（答其中五點可得滿分）

33.①積極組織社會主義經濟建設，加強市場監管和社會管理，確保經濟效益和社會效益相統一，為美麗中國的打造創造良好的經濟環境；

②政府要積極組織社會主義文化建設，在全社會倡導生態文明理念，進一步推進科學、教育、文化事業的發展，動員全體人民為打造美麗中國做出自己的貢獻；

③政府要積極履行保障人民民主和維護國家長治久安的職能，讓人民充分享有民主權利，讓人民生活的更有尊嚴、更加幸福，保障社會生活安定有序，讓社會更加公正和諧。④政府要積極履行社會公共服務職能，優化社會公共服務，完善社會管理，為打造美麗中國創造優美的生態環境和良好的社會環境。

⑤轉變政府職能，建設服務型政府，進一步提高政府為經濟社會發展服務和為人民服務的能力，全面貫徹落實科學發展觀，把生態文明建設放在突出的戰略位置；(答其中四點可得滿分)

34．①在我國，公民的權利與義務是統一的，必須堅持權利與義務相統一的原則。（2分）公民通過微博發表言論，是其行使政治自由的體現；但網民通過微博自由表達權利的實現必須以守法義務為前提，公民應依法有序參與政治生活。（2分）

②在我國，國家利益與公民個人利益在根本上是一致的，必須堅持個人利益與國家利益相結合的原則。（2分）治理網絡環境，體現了國家尊重和保護網民個人合法的自由表達權利。網民在行使自由表達權利時，也不得損害國家利益，這是愛國的表現。（2分）所以，認為“我的微博我作主”的觀點是片面的。（2分）

第四篇：成都七中2019屆高三熱身考試文科-地理試題

成都七中2019屆高三熱身考試文科-地理試題

1935年，胡煥庸先生以黑龍江黑河——云南騰沖一線將中國人口區劃為東南半壁和西北半壁，之后該線被命名為“胡煥庸線”，它是反映中國人地關系的重要地理發現之一。據材料完成下面小題。

1.西北半壁人口比重較小的主要原因是 A.面積較小 B.開發歷史晚 C.交通不便 D.自然環境惡劣

2.導致“胡煥庸線”兩側人口比重變化差異的主要原因是

A.東南半壁人口死亡率較高 B.西北半壁大量人口遷人東南半壁 C.西北半壁人口出生率較高 D.東南半壁大量人口遷人西北半壁 【答案】1.D 2.C 【解析】

1.西北半壁面積較大，開發歷史悠久，交通不能影響到人口的自然增長，甚至閉塞地區人口多數增長更快些，但西北半壁人口比重小原因是西北地區地勢、氣候等自然條件較為惡劣，很多地方不宜人居，導致人口較少，人口占比小，選D。

2.表格顯示，東南半壁人口比重不斷下降，而西北半壁人口比重在上升，這是因為東南半壁經濟發展快，人口自然增長率低而西北半壁人口自然增長率較高造成的。東南半壁人口死亡率較低，西北半壁人口也沒有大量遷入東南半壁，選C。

地處黃河上游龍羊峽 地區的鐵蓋鄉，由于人類過度開發，土地沙漠化嚴重。黃河上游 水電開發公司瞄準這 片荒地建立了光伏電站。光伏電站建 成后，光伏板需要不定期清洗。幾年后光伏產業園的 草地植被得到了緩慢恢復，光伏板清 洗次數減少，光伏發電量大增。近年我國使用獨立運 行光伏電站的一些地區出現了拉閘限電的現象。據材料完成下面小題。

3.該地光伏板清洗頻率最高的季節是 A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季

4.草場恢復促使該產業園區光伏發電量大增的最主要原因是 A.植被增多，光合作用增強 B.地表比熱增大，地溫提升 C.沙塵減少，大氣質量變好 D.空氣濕度減小，云量減少

5.近年我國使用獨立運行光伏的一些地區出現了拉閘限電的現象，原因是光伏發電 A.電費貴 B.不穩定 C.占地廣 D.維護難 【答案】3.A 4.C 5.B 【解析】

3.光伏板上的污漬灰塵來自于風沙吹來的沉積物，其多少與大氣質量有關。夏秋季節降水稍多，且地表植被覆蓋率較高，大氣中的灰塵較少，大氣質量好；冬季地表封凍，風中的塵土相對較少，但春季風沙大，且地表植被少，大氣中的灰塵較多，此季節清洗次數最多，選A。

5.拉閘限電說明電力供應不充裕，這是因為光伏發電與天氣有關，由于天氣變化的多邊性導致了光伏發電的不穩定，光伏發電占地廣、電費較低、維護不難，這些都與拉閘限電關系不大。據此分析選B。

山東章丘素有“鐵匠之鄉”之美譽，曾有“章丘鐵匠遍天下”之說。“章丘手工鐵鍋制造需要歷經十二道 工序，再過十八遍火候，一千度高溫 錘煉，經受三萬六千次鍛打，直 到鍋如明鏡。據統計，上世紀 50 年代初的章丘，境內人口為 73 萬，約有 38 萬人以打鐵養 家糊口。2018 年 2 月，隨著《舌尖上的中國第三季》播出，漸受冷落的章丘鐵鍋受到關注。

章丘鐵鍋的銷量同比增長近6000 倍，生產的鐵鍋和庫存被“搶光”，一時間，章丘“無鍋”。據材料完成 下面小 題。

6.上世紀 50 年代，促進章丘手工鐵鍋發展的主要條件是 A.鐵礦資源豐富，原料充足 B.從事手工鐵鍋人員眾多 C.生產經驗豐富，品質優良 D.解放初國內市場需求大 7.近些年，章丘鐵鍋備受冷落的主要原因是 A.缺少鐵匠藝人 B.近年國內市場需求減少 C.鍋具品質下降 D.現代化鍋具生產的沖擊 8.針對章丘“無鍋”現象，合理的對策是

A.提高章丘手工鐵鍋的價格 B.增加現代化鍋具生產的產量 C.加強鐵匠培訓，提高產量 D.減少生產工序，提高生產效率 【答案】6.C 7.D 8.C 【解析】

6.根據材料，章丘鐵鍋的精華在于章丘手工鐵鍋制造需要繁復的工序，章丘鐵匠技藝高超、經驗豐富，鐵鍋質量好，山東鐵礦不豐富，當時的市場也不大，據此選C。

7.近些年，章丘鐵鍋備受冷落的主要原因是機械化生產鍋具的沖擊，由于機械化的大批量生產滿足了大市場需求，導致章丘鐵鍋市場的相對減弱，同時，機械化生產較為簡單，使得人們對于傳統鐵匠工藝降低學習欲望，工匠少，產量低，這些都會導致章丘鐵鍋的冷落，選D。

8.針對章丘“無鍋”現象，提高章丘鐵鍋價格，降低公眾購買愿望，只會導致章丘鐵鍋更加衰落；提高機械化水平，降低成本會使得章丘鐵鍋泯滅個性，品牌被毀；加強培訓更多鐵匠，提高產量可以促進章丘鐵鍋的傳承，滿足市場需求；改進生產工序，提高生產效率也是對章丘鐵鍋工藝的破壞，據此選C。

2018 年 2 月 11 日，人民網刊登了一篇關于“紅旗河”西部調水工程設想（如圖）的文 章，引起了廣泛熱議。“紅旗河”從雅 魯藏布江“ 大拐彎”附近開始取水，調水工程分為一條主線、三條支線，選線各 取水點的水位依次降低，通過“山區打隧洞、河道修水 庫、平原開明渠”的方式實現 全程自流。讀圖，完成下面小題。

9.“紅旗河”從雅魯藏布江“大拐彎”附近開始取水主要是因為該地

A.降水多，水量大 B.地勢高，引水自流 C.人口少，移民少 D.緯度低，氣候溫和

10.春季“紅旗河”長江流域以北段調水工程可能遇到的最大問題是 A.地震 B.凌汛 C.風沙 D.滑坡

11.有人建議西北地區調水工程應少采取“開明渠”的方式，其主要原因是 A.蒸發大 B.地形起伏大 C.污染嚴重 D.影響動物遷徙 【答案】9.A 10.B 11.A 【解析】

9.作為取水點最關鍵的保證條件是水源的充足供應，“紅旗河”從雅魯藏布江“大拐彎”附近開始取水主要是因為該地為亞熱帶季風氣候，且區域位于迎風坡，降水多，水量大。其他原因如地勢、移民、氣候溫和等都不是取水點的必備條件，據此選A。

10.春季，“紅旗河”長江流域以北段河流剛剛解凍，河流多由南向北流動，南部緯度較低處已經解凍而緯度較高處尚在冰凍狀態，這種情況會引發凌汛，成為此時調水工程可能遇到的最大問題。地震不常見，也是調水工程極力避開的，風沙對調水影響不大，此時未進入雨季，降水少、融水量也少，滑坡不嚴重，選B。

11.“紅旗河”西部調水工程主要向新疆、寧夏、甘肅、內蒙古等缺水地區調水，這些地區多為干旱地區、荒漠化地區，“開明渠”會導致調入水源在調運過程中大量蒸發、滲漏，從而極大影響工程效益，因此有人建議少“開明渠”，選A。【點睛】

作為取水點最關鍵的保證條件是水源的充足供應。春季，北方由南向北流動的河流，易出現凌汛，成為此時調水工程可能遇到的最大問題。“開明渠”會導致調入水源在調運過程中大

量蒸發、滲漏，從而極大影響工程效益。

12.閱讀圖文材料，回答下列問題。

吉爾吉斯斯坦費爾干 納盆地是中亞人口最稠密的地區之一，這里物產豐富，自古以盛 產苜蓿、棉花、瓜果、金屬礦產而著稱。盆地與外界交通 聯系線路很少，冬季還有數月大 雪封山，這使費爾干 納盆地有“肥水不流外人田的聚寶盆 ”之稱。

紫花苜蓿是世界上分布最廣的豆科牧草，素有“牧草之王”的美稱。耐干旱，耐冷熱，產量高而質優，又能改良土壤，因而為人所知。紫花苜蓿被廣泛栽培，主要用于制作干草、青貯飼料或用作牧草。費爾干納盆地畜牧業在農業中占有 重要地位，以毛、肉兩用為主，養羊業發達。同時該 地葡萄種植業也發達，當地農民經過 探索發現，在葡萄園內種植紫花苜蓿可以取得更好的 生態和經濟效益。下圖為費爾干納盆 地位置示意圖。

（1）分析該盆地有“肥水不流外人田的聚寶盆”之稱的原因。

（2）簡析該區域修建大量灌渠的原因。

（3）分析該盆地大量種植苜蓿的有利條件。

（4）分析葡萄園里種植紫花苜蓿的有利影響。

【答案】（1）該盆地棉花、瓜果、金屬礦產等物產豐富；人口稠密，農產品消費量大，商品率低；現代交通運輸線路數量少，交通不便，且易受大雪等災害的 影響，農產品外運不便。（2）位于大陸內部，降水少，蒸發大，水資源短缺；區域內水資源空間分布不均；農業

發達，需水量大。

（3）該盆地氣候干旱，降水少，光照足，晝夜溫差大，適宜苜蓿生長；河流、灌渠眾多，灌溉水源充足；該地區畜牧業發達，對紫花苜蓿需求大.（4）該地氣候干早，紫花苜蓿可減少蒸發，改善土壤、水分條件；紫花苜蓿歸還土壤，增加土壤有機質含量；盆地土壤鹽堿化嚴重，種植苜蓿可以改良土壤；減少風沙侵蝕，防止土地荒漠化。

.........（2）該區域修建大量灌渠必然是因為該地水資源不足但又需要水量大導致的。結合材料及圖示可知，該盆地位于大陸內部，干旱缺水，水資源短缺；區域內水資源空間分布不均；但該地的種植農業發達，需水量大。

（3）根據材料，苜蓿是世界上分布最廣的豆科牧草，耐干旱，耐冷熱，產量高而質優，又能改良土壤，該盆地氣候干旱，降水少，光照足，苜蓿耐干旱，耐冷熱，適宜生長。盆地土地鹽堿化嚴重，種植苜蓿可以改良土壤。該地區人口稠密，農產品消耗量大，且適應發展畜牧業，紫花苜蓿為優質牧草，故該盆地大量種植苜蓿。

（4）該地氣候干旱，種植紫花苜蓿可減少蒸發，改善土壤水分條件。紫花苜蓿能夠改良土壤，苜蓿歸還土壤，增加土壤有機質含量，改善土壤結構。中亞地區植被少，增加植被覆蓋，可以減少風沙侵蝕，防止土地荒漠化。【點睛】

費爾干納盆地棉花、瓜果、金屬礦產等物產豐富。現代交通運輸線路數量少，冬季還有數月大雪封山，農產品外運不便。農產品消費量大，商品率低。地下水位升高，地表水分蒸發，鹽分滯留，導致土壤鹽堿化。紫花苜蓿能夠改良土壤。

13.閱讀圖文材料，回答下列問題。

圖示陰影區為黑龍江 省牛奶優勢產區，區內有城市化水平最高的齊哈大工業走廊（東 北

老工業基地核心地 區之一）。

128°

（1）簡析與大興安嶺東側相比其西側冬季氣溫較低的原因。

（2）分析該區域發展乳畜產品加工業的有利社會經濟條件。

（3）分析該區為進一步發展乳畜產業應采取的措施。

【答案】（1）西側位于高原，海拔高；西側位于冬季風的迎風坡，受山地阻擋，冷空氣長期滯留。

（2）牛奶優勢產區，原料豐富；有鐵路通過，交通便利；城市化水平高，市場需求大；老工業基地，工業基礎好。

（3）保護草場，防止過度放牧；延長產業鏈，提高產品附加值；加大科技投入，發展交通和保鮮技術，提升外運能力；提高專業化、機械化水平；加大宣傳，拓展市場；加強環境保護，防止環境污染.【解析】（1）冬季氣溫高低與緯度、地形、大氣環流均有關。與大興安嶺東側相比，其西側位于位于高原，海拔高，氣溫低；西側位于冬季風的迎風坡，受山地阻擋，冷空氣長期滯留。

（2）該區域發展乳畜產品加工業的有利社會經濟條件從原料、市場、交通、產業基礎等方面分析。該區域為牛奶優勢產區，原料豐富；交通便利；城市化水平高，市場需求大；老工業基地，工業基礎好。

（3）該區為進一步發展乳畜產業應考慮保護牧區生態保護草場，防止過度放牧；延長產業鏈，提高產品附加值；加大科技投入，發展交通和保鮮技術，提升外運能力，拓寬市場；

提高專業化、機械化水平；加強環境保護，防止環境污染等。【點睛】

區域產業可持續發展需要從保護區域生態環境、對農產品進行深加工、延長產業鏈、增加附加值出發，靠科技創品牌、拓寬消瘦渠道，同時要保護環境防污染。

14.旅游地理 閱讀圖文資料，完成下列要求。

湯山溫泉位于江蘇省南京市，日出水量 5 千噸，常年水溫 60°C—65°C，含 30 多種礦 物質和微量元素，對皮膚病、關節炎等多種 慢性疾病有療效。湯山溫泉度假村占地 13 公頃，是目前長三角地區規 模最大、設施最齊全項目最具特色的 溫泉健康休閑養生基地。度假村露天溫泉區建筑與環 境自然融合，在山林與溪水旁，層疊 錯落，和諧有致。簡析南京湯山溫泉度假村開發的優勢條件。

【答案】溫泉資源品質優良，療養效果好；規模大，服務設施完善；建筑與 環境自然融合，在山林與溪水旁，環境優美；位于長三角，交通便利；經濟發達，市場需求大；溫泉度假無季節性，四季皆宜.【解析】整體分析：本題考查旅游地理，難度不大，要求學生熟練掌握基礎知識。南京湯山溫泉度假村開發的優勢條件主要包括溫泉資源品質、規模、環境、交通、市場等方面，再根據材料可知，具體進行分析。

15.環境保護 閱讀圖文資料，完成下列要求。“固體廢物”的合法 回收利用，是全球循環經濟的重要組 成。據報道，中國是目前全球最大“固體廢物”進口國，年進口量占全球年產生量的 56%，主要集中在廢舊塑料、廢舊紙張、廢舊橡膠制品（譬如汽車輪胎）、稀有金屬冶煉礦 渣等四個大類。自 2018 年 1 月 1日起，中國《禁止洋 垃圾入境推進固體廢物進口管理制度 改革實施方案》正式施行。政策 出臺不僅使固體廢物進口企業的目標市場轉向國內，更會促使國內相關企業進行應對調整。

簡要說明國家收緊“固體廢物”進口政策的原因及政策調整后國內相關行業的應對措施。

【答案】原因：“固體廢物”的大量進口會給我國帶來河水污染、土壤重金屬超標、大氣污染等環境問題，危害人們身體健康。（4 分）措施：加強國內垃圾分類，提高廢棄物回收利

用率；發展循環經濟，實施清潔生產，促進垃圾減量化、廢棄物再生資源化；加大科技研發力度，提升固體 廢物資源化、無害化利用的技術水平；加強宣傳引導，倡導綠色消費，營造環境保護和節約資源的氛圍。

【解析】整體分析：根據材料中固體廢棄物的類型，大量進口會給我國帶來河水污染、土壤重金屬超標、大氣污染等環境問題，危害人們身體健康。所以國家禁止洋垃圾入境。我國固體廢物進口企業的目標市場轉向國內，利于國內環境的治理、改善。

原因：“固體廢物”主要集中在廢舊塑料、廢舊紙張、廢舊橡膠制品（譬如汽車輪胎）、稀有金屬冶煉礦 渣等四個大類，大量進口會給我國帶來河水污染、土壤重金屬超標、大氣污染等環境問題，危害人們身體健康。所以實行禁止洋垃圾入境，推進固體廢物進口管理制度。中國是目前全球最大“固體廢物”進口國，年進口量占全球年產生量的 56%，政策調整后，固體廢物進口企業的目標市場轉向國內，加強國內垃圾分類，提高廢棄物回收利用率。促使國內相關行業發展循環經濟，實施清潔生產，促進垃圾減量化、廢棄物再生資源化。加大科技研發力度，提升固體廢物資源化、無害化利用的技術水平。加強宣傳引導，倡導綠色消費，營造環境保護和節約資源的氛圍。

第五篇：小學六年級語文期中模擬測試卷

一、積累運用。(35分)

1、看拼音寫字詞(6分)

kànshìchuōzhìliàngqiàng

俯()()好()穿()息()

cùshìyùnchóuqídǎo

()然()去()怒報()()

2、用“—”選出加點字的正確讀音(3分)

挑戰(tiāotiǎo)夾衣(jiájiā)慰藉(jíjiè)

粗獷(kuǎngguǎng)肝臟(zàngzāng)迤邐(yíyǐ)

3、補充成語，并解釋所填的字(4分)

()人憂天()無忌憚

萬()無聲簡明()要

4、用查字典的知識填空(3分)

“凸”字用音序查字法先查，再查。用部首查字法先查部，再查畫，第4筆的名稱是，寫一個含有“凸”字的成語：

5、按要求寫句子(5分)

⑴全國農運會在我們南陽市舉行，全南陽人無不歡欣鼓舞。

改為反問句：。

⑵寫一個對偶詩句或俗語。

⑶“我們不能無謂地死。多活一個，革命就多一份力量。”楊靖宇深情地說。(把說話人改在中間，注意標點。)。

⑷奮斗說：人生就是與風浪搏斗的那雙槳;勤奮說：人生就是與懶惰抗爭的那雙手。(仿續寫句子)

⑸有沒有動腦，是考出好成績的重要原因。(修改病句)

6、用恰當的關聯詞填空(5分)

同學們對待學習態度一定要端正。()你的腦袋再靈活，()要認真學習。()不認真學習，()得不到好成績。一般情況下，一個人()付出辛勤的汗水，()能享受成功的愉悅。也有特殊情況，()付出了辛勤的汗水，()未能享受成功的愉悅。()悲觀面對，()繼續努力，相信終有云開霧散見彩虹時該。

7、根據語境填本期學過的名言佳句(6分)

書讓我們在華美的詩詞中漫步：敬畏毛澤東“”的堅強決心;感慨陸游“”的愛國情操;共享張九齡“”的無盡思念;懂得朱熹“”的讀書方法;領悟劉備“”的做人道理;折服劉禹錫“”的人生境界。

8、口語交際與綜合性學習(3分)

小學生活就要結束了，同學們將告別美麗的小學校園，告別朝夕相處的老師、同學，你一定有許多話要對母校、老師、同學說吧!

寫一句懷念贈言給母校：

寫一句感恩贈言給老師：

寫一句祝愿贈言給同學：

二、閱讀理解。(32分)

1、根據課文內容填空。(10分)

⑴《企鵝爸爸》主要抓住描寫，讓我們感受企鵝爸爸的父愛。

⑵《暴風雨的啟示》一文按、、的順序敘述，帶給我們“”的啟示。

⑶《神奇的絲瓜》按兩條線展開：一是，二是。絲瓜似乎心中有數，它，仿佛含笑面對秋陽。

⑷《尋找幸運花瓣》作者是，以的口吻記述了作者的故事，讓我們明白：“快樂是，幸運也許只是。”

⑸《我很重要》一課，作者從、、三方面講，提出的人生觀。

⑹《我的信念》一課主人公是，她的信念是。

2、閱讀《空城計》片段，答題。(10分)

卻說司馬懿前軍哨到城下，見了如此模樣，皆不敢進，急報與司馬懿。懿笑面不信，遂止住三軍，自飛馬遠遠望之。果見孔明坐于城樓之上，笑容可掬，焚香操琴。左有一童子，手捧寶劍;右有一童子，手執塵尾。城門內外，有二十余百姓，低頭灑掃，旁若無人。懿看畢大疑，便到中軍，教后軍作前軍，前軍作后軍，望北山路面退。次子司馬昭曰：“莫非諸葛亮無軍，故作此態?父親何故便退兵?”懿曰：“亮平生謹慎，不曾弄險。今大開城門，必有埋伏。我軍若進，中其計也。汝輩豈知?宜速退。”于是兩路兵盡皆退去。孔明見魏軍遠去，撫掌面笑。眾官無不駭然，乃問孔明曰：“司馬懿乃魏之名將，今統十五萬精兵到此，見了丞相，便速退去，何也?”孔明曰：“此人料吾生平謹慎，必不弄險;見如此模樣，疑有伏兵，所以退去。吾非行險，蓋因不得已而用之。此人必引軍投山北小路去也。吾已令興、苞二個在彼等候。”眾皆驚服曰：“丞相玄機，神鬼莫測。若某等之見，必棄城而走矣。”孔明曰：“吾兵止有二千五百，若棄城而走，必不能遠遁。得不為司馬懿所擒乎?”后人有詩贊曰：瑤琴三尺勝雄師，諸葛西城退敵時。十五萬人回馬處，土人指點到今疑。

⑴選段原著是，作者是。(1分)

⑵用“‖”將選段分為兩層，并概括出小標題。(2分)

A、B、⑶解釋加點字意思。(1分)

遂止住三軍。()吾已令興苞二個在彼等候。()

⑷果見孔明坐于城樓之上，笑容可掬，焚香操琴。(2分)

帶點詞語抓住人物描寫，寫出了。

⑸“見了如此模樣”指。(2分)

⑹《空城計》這個故事為我們塑造了的諸葛亮。諸葛亮的名言有，與他有關的故事還有、。(2分)

3、閱讀短文，按要求做題。(12分)

星期天，媽媽帶我上街。我特意拿出生日時姑姑送給我的扣花戴在胸前。這扣花可真漂亮，一顆顆晶瑩的水晶石鑲嵌在金孔雀形的扣花里。動一動，“金孔雀”就閃閃發光，非常惹人喜愛。

街上()，商場的人更多。我和媽媽好不容易才擠到柜臺。正當我被()的衣料吸引時，肩膀被推了一下。我氣得猛一回頭，沖著推我的那人嚷道：“擠什么?”沒想到那人不但不惱，反而微笑著對我點點頭，用手指著我的前胸，嘴里一個勁地“啊，啊……”并招手要我出去。我低頭一看，“糟糕!我的扣花沒了!”

我不耐煩地擠出人群。只見那人大約三十來歲，個子不高，瞇著一雙不太有神的眼睛。他一見我便()地將手中的一件東西送到眼前。我接過扣花定眼一看，咦?這難道不是我丟的那枚扣花嗎?我氣呼呼地問：“你這人怎么隨便拿我的扣花?”那人見我發火，嘴里一個勁兒地“啊，啊……”臉上現出焦急的神情。他一會兒指指我手中的扣花，一會兒又彎腰走幾步，做出撿東西的樣子，好像要告訴我什么。看他的表情和動作，我明白了他是個聾啞人，是他撿到了我被擠掉的扣花，并交還給我，可我竟……

“芳芳，你怎么站著發呆?”媽媽的聲音打斷了我的思緒，我忙四下環顧，人呢?我還沒有感謝他呢，他卻不見了。

我隨媽媽走出商場，一邊走一邊找那個人，希望看到那雙不太有神的眼睛。多么可敬的聾啞人啊!那()的高貴品質深深打動了我的心。然而我沒有找見他，只有我手中被汗水浸濕的扣花在陽光照射下熠(yi)熠閃光，顯得更加美麗。

⑴給短文加個題目，寫在文首橫線上。(2分)

⑵在文中括號里恰當地填入成語。(2分)

⑶那人前后共“啊，啊”了兩次，請你聯系全文內容，把他每一次想要說的話寫出來。(2分)

第一次：

第二次：

⑷簡要概括發生在商場里的事(2分)

⑸“是拾到了我被擠掉的扣花，并交還給我，可我竟……”(2分)

A、把省略號省略的內容補充出來：

B、這里用省略號表達了“我”

⑹文章的結尾寫“扣花在陽光照射下熠熠閃光”有兩層含義。一是指;二是指。(2分)

三、習作表達。(30分)

六年的小學生活多么令人難忘，它記錄著你的成長與進步，小學生活有喜有憂，有笑有淚，有花有果，酸甜苦辣，五味皆全。請以“難忘的小學生活的和”為題寫一篇作文。