第一篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 4

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思 4

走上講臺時，我故意停了一會。同學(xué)們看著我，不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。我問：同學(xué)們，你們知道我剛才看了大家?guī)籽蹎幔?/p>

下面學(xué)生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。

我說：我看了你們?nèi)邸５谝谎畚沂强吹搅巳嗟耐瑢W(xué)。第二眼就只看到兩個還是那兒交頭接耳的同學(xué)。而第三眼我就在看那兩位同學(xué)到底為什么交頭接耳。

同學(xué)們開始笑了起來。他們意識到，我實(shí)際在講用雙線橋法氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的分析。因?yàn)樵谏瞎?jié)課我對他們說，分析氧化還原反應(yīng)我們要看他三眼：第一眼看整體的元素化合價；第二眼就只看化合價發(fā)生改變的元素化合價；第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉(zhuǎn)移的情況。

我寫了兩個方程式。一個是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，一個是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應(yīng)。我讓學(xué)生分析分析其中電子轉(zhuǎn)移情況。有的學(xué)生小聲嘀咕，說這兩個方程式以前沒見過。但過一會便拿起筆開始分析起來。

沒想到學(xué)生們還都分析得不錯。有一位同學(xué)沒有打箭頭。我在講評的時候引入一句話。我說：同學(xué)們，在管理學(xué)上有一句經(jīng)典名言，那就是細(xì)節(jié)決定成敗。大家可能在考試時由于這個箭頭會丟失兩到三分。（哈，又是典型的應(yīng)試教育。）學(xué)生們笑了，開始檢查自己的作業(yè)，表示贊同。

我開始進(jìn)入氧化還原反應(yīng)第三個階段的學(xué)習(xí)。第三個階段是氧化性還原性強(qiáng)弱的比較的問題。氧化性還原性到底是什么？它是衡量什么的？

我想，學(xué)生們首先對這個問題有個清醒的認(rèn)識。

我寫了兩個方程式。一個是鐵與硫在點(diǎn)燃的條件下生成了硫化亞鐵，另一個是鐵與氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成了氯化鐵。我首先介紹說，在化學(xué)研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(compare)，一種是分類(classify)。現(xiàn)在大家一起來看一下這兩個反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

學(xué)生們馬上七嘴八舌地叫了起來。有的說都是化合反應(yīng)，有的說反應(yīng)的條件相同，都是點(diǎn)燃，有的說都有鐵，有的看到更深一點(diǎn)，說都是氧化還原反應(yīng)，并且還原劑都是鐵。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能力，有一點(diǎn)可以形成共識，這兩個反應(yīng)是在反應(yīng)條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應(yīng)。我們再看看，這兩個反應(yīng)有何不同之處。

學(xué)生們馬上說：生成的產(chǎn)物不同，鐵的化合價不同。我又問，產(chǎn)物不同說明了什么？為什么產(chǎn)物會不同？學(xué)生回答說：產(chǎn)物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因?yàn)橐粋€是與硫反應(yīng)，一個是與氯反應(yīng)。我提示說，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個反應(yīng)我們可以體會到什么？請大家在筆記本上記下你的體會。

學(xué)生們開始思考起來。我走下講臺，看到了絕大多數(shù)學(xué)生這樣寫著：氧化劑不同，其氧化能力是不同的。

我覺得我的第一個目的達(dá)到了。我想在學(xué)生頭腦里對氧化能力有一種感性的認(rèn)識。但這還不是一種本質(zhì)的認(rèn)識。于是，我繼續(xù)追問：現(xiàn)在我們認(rèn)識要向深處走一點(diǎn)，為什么氧化劑不同，氧化能力是不同的，氧化能力實(shí)質(zhì)上是反映什么的？現(xiàn)在大家以上面例子作分析，看看是氯氣的氧化性還是單質(zhì)硫的氧化性強(qiáng)。

學(xué)生們馬上回答：是氯氣的氧化性強(qiáng)。我問：為什么？學(xué)生反應(yīng)很積極：因?yàn)樵谕葪l件下氯氣把鐵氧化成三價而硫只把鐵氧化成二價。我說：大家很聰明，可是我還是要問為什么？

學(xué)生們又低下頭思考起來。他們可能認(rèn)為，他們已經(jīng)回答了氯氣比硫氧化性強(qiáng)的原因。我提示道，在化學(xué)問題的探索中，當(dāng)我們追根索底時，到最后往往答案回到了物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，有一句話說：結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。

有的同學(xué)似有所悟，但仍然默不作聲。看來，他們?nèi)匀粵]有將氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來。

我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。我請同學(xué)們分析兩個量之間的關(guān)系，一個是氧化性強(qiáng)弱，一個是得失電子的能力。同學(xué)們開始動手分析起來，他們在草稿紙上寫下，氯的氧化性強(qiáng)于硫，氯更容易得到電子。

我問，同學(xué)們，你們覺得氧化性強(qiáng)弱與氧化劑得電子能力有關(guān)系嗎？你們體會到這是一種什么關(guān)系，請?jiān)诠P記本上寫下你的體會。

我看到，絕大多數(shù)同學(xué)們寫下了，氧化性愈強(qiáng)，得電子能力愈強(qiáng)。我繼續(xù)問：你們看，氧化性實(shí)質(zhì)上是描述什么？學(xué)生們異口同聲地回答：氧化性的實(shí)質(zhì)是氧化劑的得電子能力。我又問：那么還原性的實(shí)質(zhì)是什么？他們又回答：還原性的實(shí)質(zhì)是還原劑的失電子能力。

我說，同學(xué)們，你們能從氧化性的實(shí)質(zhì)推及還原性的實(shí)質(zhì)，你們就運(yùn)用了類比的研究方法。這是一種很有用的研究方法，你們在以后要多多嘗試這種方法。

我在黑板上寫下：

氧化劑------氧化性--------得電子能力

還原劑------還原性--------失電子能力

這時，下課鈴已“鐺鐺”響起。

第二篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思1

“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，在整個中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位，氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思。新課程標(biāo)準(zhǔn)要求理科高考學(xué)生不僅要學(xué)好“氧化還原反應(yīng)”的基本內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應(yīng)”直接相關(guān)的元素化合物、電化學(xué)和有機(jī)化學(xué)等知識。

高一新生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識只是直觀的從得失氧的角度進(jìn)行判斷，對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認(rèn)為是相互獨(dú)立的。在教學(xué)過程中要引導(dǎo)學(xué)生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應(yīng)特征的認(rèn)識，再過渡到電子轉(zhuǎn)移原子結(jié)構(gòu)本質(zhì)上的認(rèn)識。

首先氧化還原反應(yīng)吐遜娜依“ TITLE=”氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思吐遜娜依“ />中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。就像一對孿生姐妹，有氧化反應(yīng)的，必然發(fā)生還原反應(yīng)。

仔細(xì)觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價必然發(fā)吐遜娜依” TITLE=“氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思吐遜娜依” />生變化。因此我們可以通過標(biāo)元素化合價的方法判斷某個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應(yīng)中的另一個難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移問題，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常搞錯。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學(xué)過程中需要不斷的強(qiáng)化學(xué)生的認(rèn)識，多看多練。

作為一個新教師剛開始教學(xué)，經(jīng)驗(yàn)方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補(bǔ)，教學(xué)反思《氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思》。高一的化學(xué)對我來說并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細(xì)，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節(jié)課屬于抽象概念的學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調(diào)動學(xué)生的'學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛是本節(jié)內(nèi)容需要注意的方面。怎么樣可以調(diào)動學(xué)生的上課積極性，讓學(xué)生有興趣來聽來學(xué)，做到真正的師生互動，這里面我認(rèn)為老師怎么樣來引導(dǎo)，問題的設(shè)置都是一門很大的學(xué)問，講授的方法也很重要，學(xué)生有沒有跟上老師的節(jié)奏，一步一步過來，理解、接受。

學(xué)生在剛開始學(xué)習(xí)時，學(xué)生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學(xué)習(xí)的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關(guān)，錯了很多，就會認(rèn)為很難，較難接受，之后講解的再詳細(xì)，效果也不是很好。

所以第一遍教學(xué)的時候就要讓學(xué)生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學(xué)生跟著老師的思路，一步一步來，使得學(xué)生有一個從理解到整合到熟練的過程。等學(xué)生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。

因?yàn)閯傞_始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統(tǒng)有層次的傳授給學(xué)生就不順手了。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內(nèi)容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學(xué)中進(jìn)一步的提高。

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20xx年10月16日

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思2

古人云：“教然后知困，知困然后能自強(qiáng)也。”教學(xué)反思是一種具有指向性、針對性的行為，是一種需要認(rèn)真思索乃至極大努力的過程。如果一個教師僅僅滿足于獲得經(jīng)驗(yàn)而不對經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行深入的思考，那么，即使是有的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，也許只是一年工作的20次重復(fù)，除非善于從經(jīng)驗(yàn)反思中吸取教益，否則就不可能有什么改進(jìn)。永遠(yuǎn)只能停留在一個新手型教師的水準(zhǔn)上。教師通過反思，不斷研究、改進(jìn)、優(yōu)化教學(xué)行為的`自我完善過程，是教師專業(yè)能力發(fā)展的最有效途徑之一。本人對《氧化還原反應(yīng)》第一課時課后反思如下：

1、得：

這節(jié)課復(fù)習(xí)能按照預(yù)先設(shè)計(jì)的教學(xué)程序進(jìn)行，從得失氧入手復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)，使學(xué)生通過討論認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系，再進(jìn)一步挖掘化合價與電子轉(zhuǎn)移的密切聯(lián)系，使學(xué)生從本質(zhì)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。這個過程使學(xué)生能由表及里認(rèn)識事物，也是辯證唯物主義觀念的一次體現(xiàn)和應(yīng)用。在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)中適時使用雙線橋法，從得失氧、被氧化被還原入手到化合價升降到電子轉(zhuǎn)移，為下次課學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的表示方法打下伏筆。

2、失：

在復(fù)習(xí)時沒有把氧化劑還原劑概念給出，卻運(yùn)用了學(xué)生初中所學(xué)的淺顯知識，指出了部分反應(yīng)的氧化劑還原劑，有點(diǎn)分散本節(jié)的重點(diǎn)了，也使得部分學(xué)生對此概念沒形成認(rèn)識，使本節(jié)的難度加大了。

3、改：

氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物只字不提，使學(xué)生從兩個角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念，掌握氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思3

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)概念中的一個重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個重點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)可作為金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間的聯(lián)系紐帶，而且在電化學(xué)、離子反應(yīng)中也有應(yīng)用，是一個不容忽視的知識點(diǎn)。

在高考中氧化還原反應(yīng)常以以下形式進(jìn)行考查：1、對于氧化還原相關(guān)概念的考查，2、對于氧化劑、還原劑相對強(qiáng)弱的考查，3、利用守恒法，對氧化還原方程式進(jìn)行配平和簡單的計(jì)算。

在備課時，我的思路是：先復(fù)習(xí)基本概念和基本規(guī)律；其次，針對性的做一些基本練習(xí)加強(qiáng)對基本規(guī)律和概念的理解和掌握；第三，做幾道近幾年涉及該考點(diǎn)的高考題；第四，總結(jié)每類題的解題方法和思路。教學(xué)中著力引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)的知識分析問題、解決問題以及引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)并掌握解題的方法與技巧。經(jīng)過課堂實(shí)施，完成的還比較順暢，注意了師生的互動，教學(xué)效果較好，但也存在一些不足。

1、,在備課上，對學(xué)生的水平把握不夠，今后應(yīng)多站在學(xué)生的角度思考，充分發(fā)揮學(xué)生的'主動性。

2、在啟發(fā)學(xué)生思維方面、評價方面做的不夠，規(guī)律、方法上教師歸納總結(jié)的多，學(xué)生歸納總結(jié)的少。

3、所選例題（高考題）難度較大，今后應(yīng)適當(dāng)降低難度，力爭使層次低的學(xué)生能鞏固基礎(chǔ)，中等生提高應(yīng)變能力，高層次的學(xué)生將知識應(yīng)用于實(shí)踐。

4、所選題型涉及范圍不全，應(yīng)擴(kuò)大范圍。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思4

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，如何幫助并指導(dǎo)學(xué)生從初中對氧化還原反應(yīng)的膚淺認(rèn)識，提升到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)，這是此節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。... 氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的.重要內(nèi)容，如何幫助并指導(dǎo)學(xué)生從初中對氧化還原反應(yīng)的膚淺認(rèn)識，提升到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)，這是此節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。

高中對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，從得失氧→化合價升降→電子得失的判斷，氧化劑、還原劑，氧化性、還原性，被氧化、被還原，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，是氧化還原反應(yīng)中的4對重要的基本概念，如何正確地理解它們之間的聯(lián)系與區(qū)別，是構(gòu)建氧化還原反應(yīng)知識結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。關(guān)鍵是要引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)過程，幫助學(xué)生自主構(gòu)建以氧化劑、還原劑為核心，以電子得失、化合價升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思5

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的'實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本次課 復(fù)習(xí)鞏固 了 初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng) ， 進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍 。使其 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法 ， 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 。

從整個課堂氛圍來看，學(xué)生積極配合，能積極主動的思考配合老師的教學(xué)計(jì)劃；從整堂課效果來說，學(xué)生學(xué)會了如何去判斷氧化還原反應(yīng)，達(dá)到了教學(xué)目的。但本次課還是存在很多不足的地方。第一，由于教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的缺乏，以至于在教學(xué)的過程中部分重難點(diǎn)把握不是很好，導(dǎo)致整堂課的時間分布不是理想，有的地方講解不到位，有的地方又顯得很羅嗦；第二，講課的聲音很大，把很多學(xué)生的耳朵都震暈了，導(dǎo)致部分學(xué)生聽課效率不高、昏昏欲睡，我會在以后的教學(xué)工作慢慢學(xué)習(xí)抑揚(yáng)頓挫；第三、由于用了 ppt 教學(xué)，很多東西在黑板上板書不是很多，雖然有了新時代教學(xué)方式，但我們也不能忘了傳統(tǒng)的粉筆板書。

本次課，在本組老師及相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)下，自己收獲很大，我將在以后的教學(xué)中多向那些有經(jīng)驗(yàn)的中老年教師學(xué)習(xí)，使自己的專業(yè)素養(yǎng)得到不斷的提高，使自己不斷進(jìn)步。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思6

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)概念中的一個重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個重點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)可作為金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間的聯(lián)系紐帶，而且在電化學(xué)、離子反應(yīng)中也有應(yīng)用，是一個不容忽視的知識點(diǎn)。

在高考中氧化還原反應(yīng)常以以下形式進(jìn)行考查：

1、對于氧化還原相關(guān)概念的考查，

2、對于氧化劑、還原劑相對強(qiáng)弱的考查，

3、利用守恒法，對氧化還原方程式進(jìn)行配平和簡單的計(jì)算。

在備課時，我的思路是：

先復(fù)習(xí)基本概念和基本規(guī)律；

其次，針對性的做一些基本練習(xí)加強(qiáng)對基本規(guī)律和概念的理解和掌握；

第三，做幾道近幾年涉及該考點(diǎn)的高考題；

第四，總結(jié)每類題的解題方法和思路。教學(xué)中著力引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)的知識分析問題、解決問題以及引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)并掌握解題的方法與技巧。

經(jīng)過課堂實(shí)施，完成的'還比較順暢，注意了師生的互動，教學(xué)效果較好，但也存在一些不足。

1、在備課上，對學(xué)生的水平把握不夠，今后應(yīng)多站在學(xué)生的角度思考，充分發(fā)揮學(xué)生的主動性。

2、在啟發(fā)學(xué)生思維方面、評價方面做的不夠，規(guī)律、方法上教師歸納總結(jié)的多，學(xué)生歸納總結(jié)的少。

3、所選例題（高考題）難度較大，今后應(yīng)適當(dāng)降低難度，力爭使層次低的學(xué)生能鞏固基礎(chǔ)，中等生提高應(yīng)變能力，高層次的學(xué)生將知識應(yīng)用于實(shí)踐。

4、所選題型涉及范圍不全，應(yīng)擴(kuò)大范圍

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思7

20xx年7月的大連市骨干教師研訓(xùn)，我上了一節(jié)觀摩課，題目是《感受氧化還原反應(yīng)》。從準(zhǔn)備到授課結(jié)束，受益頗深！

首先，通過準(zhǔn)備階段的查閱資料，進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備等工作，讓我體會到了教學(xué)研究的樂趣。其次，在授課過程中，我的心理素質(zhì)、等方面也有了提升。最后，課后的反思對我的反思性研究提供了有力的素材。

本節(jié)課，依據(jù)“從生活走近化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的新課程理念來組織教學(xué)內(nèi)容。將整個教學(xué)內(nèi)容分為三個板塊，第一個板塊，從生活實(shí)踐感受氧化還原反應(yīng)的存在；第二個板塊，通過原電池實(shí)驗(yàn)感受氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；第三個板塊，利用氧化還原理論解決汽車尾氣污染問題感受氧化還原反應(yīng)的'價值。

在教學(xué)過程中，脫氧劑的實(shí)驗(yàn)貼近學(xué)生生活，而且應(yīng)用了先進(jìn)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)，既體現(xiàn)了貼近學(xué)生生活的新課程理念，又體現(xiàn)了新課程時代性的特征。Vc的還原性實(shí)驗(yàn)，采用了微型實(shí)驗(yàn)，氧化劑選用了以前學(xué)生了解而且后續(xù)還要深入學(xué)習(xí)的Fe3＋。原電池實(shí)驗(yàn)的成功點(diǎn)在于教學(xué)深度的控制，只要直觀體現(xiàn)出氧化還原的實(shí)質(zhì)即可，不能深入分析原電池的工作原理。汽車尾氣處理問題是社會熱點(diǎn)問題，三元催化技術(shù)是科技的前沿技術(shù)，這既有利于引起學(xué)生的興趣，更重要的是可以引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的成就感，感受化學(xué)學(xué)習(xí)的價值，為內(nèi)在學(xué)習(xí)動機(jī)的激勵有積極作用。

“感受”是本節(jié)課的核心，所以學(xué)生情感、態(tài)度、價值觀的發(fā)展是本節(jié)課的核心目標(biāo)。同時，注重過程與方法目標(biāo)的達(dá)成，使本節(jié)課的“立體感”更加突出。而對知識技能目標(biāo)的弱化更是對傳統(tǒng)教學(xué)設(shè)計(jì)理念的一種顛覆。這些也是新課程“新”的體現(xiàn)。

當(dāng)然，這節(jié)課也明顯的暴露出我的不足。青年教師對課堂的掌控經(jīng)驗(yàn)不足，尤其在開放討論脫氧劑實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)匯報(bào)環(huán)節(jié)明顯感覺對方案的評價不是很到位。

這些成功的經(jīng)驗(yàn)是我今后工作中要繼續(xù)發(fā)揚(yáng)的，而不足則需要進(jìn)一步改進(jìn)。

課雖然上完了，但是余味仍然縈繞在嘴邊，對于這堂課更加深入的反思還需要隨著經(jīng)驗(yàn)的積累和理論的提升繼續(xù)進(jìn)行。這堂課對我的啟示是使我受益終身的。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思8

優(yōu)點(diǎn)：

1） 氧化還原反應(yīng)定義不難理解，通過課前微課學(xué)習(xí)，同學(xué)們可以學(xué)會并判斷出什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，這樣上課可直接進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，提高了課堂效率。

2） 在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的時候，將實(shí)驗(yàn)和動畫做成微課進(jìn)行播放，現(xiàn)象明顯，方便同學(xué)們觀看。不需要老師在不同的班級反復(fù)講解，若有不明白的地方，可以多次播放。

3）課后，將本節(jié)課的知識點(diǎn)，以微課的形式，講解一遍。基礎(chǔ)差的同學(xué)，周末或下課可以自學(xué)。

缺點(diǎn)：

1）求電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的時候，有點(diǎn)概括。可以分成幾種類型，有全參與氧化還原的，有部分參與的，還有部分氧化部分還原的，如果點(diǎn)明一下，同學(xué)們計(jì)算的時候能更清楚一些。

2）雖然概念的'理解不難，但是在做找氧化劑還原劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物這種題型的時候，若是一起分析一個例題。然后同學(xué)們再獨(dú)立做相關(guān)習(xí)題，會順利很多。

在信息技術(shù)快速發(fā)展的今天，對每一種新出現(xiàn)的教學(xué)模式，盡量去了解，然后在適當(dāng)?shù)臅r候加以應(yīng)用，應(yīng)該會使我們的教育一直進(jìn)步。有變化、創(chuàng)新的工作才是精彩的工作。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思9

化學(xué)教學(xué)要體現(xiàn)課程改革的基本理念,尊重和滿足不同學(xué)生的需要,運(yùn)用多種教學(xué)方式和手段,引導(dǎo)學(xué)生積極主動地學(xué)習(xí),掌握最基本的化學(xué)知識和技能,了解化學(xué)科學(xué)研究的過程和方法,形成積極的情感態(tài)度和正確的價值觀,提高科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng),為學(xué)生的終身發(fā)展奠定基礎(chǔ)。課堂教學(xué)是教師教學(xué)工作的主陣地,是造就學(xué)生全面發(fā)展的主渠道。上好每一節(jié)課,是教師的神圣職責(zé)。反思是教師以自己的職業(yè)活動為思考對象,對自己在職業(yè)中所做出的行為以及由此所產(chǎn)生的結(jié)果進(jìn)行審視和分析的過程。教學(xué)反思被認(rèn)為是“教師專業(yè)發(fā)展和自我成長的核心因素”。按教學(xué)的進(jìn)程,教學(xué)反思分為教學(xué)前、教學(xué)中、教學(xué)后三個階段。反思的內(nèi)容可以概括為:反思成功之舉、反思“敗筆”之處、反思教學(xué)機(jī)智、反思學(xué)生見解、反思再教設(shè)計(jì)。下面就氧化還原反應(yīng)一節(jié)的教學(xué)談?wù)勛约旱母惺堋?/p>

氧化還原反應(yīng)理論是中學(xué)化學(xué)的重要理論,如何幫助、指導(dǎo)學(xué)生從初中對氧化還原反應(yīng)的膚淺認(rèn)識,提升到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的知識結(jié)構(gòu),這是第一章的教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。高中對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),從得失氧→化合價升降→電子得失的判斷,從外在顯形的判斷轉(zhuǎn)向隱形本質(zhì)的判斷,對基礎(chǔ)知識要求較高。氧化劑、還原劑,氧化性、還原性,被氧化、被還原,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,是氧化還原反應(yīng)中的4對重要的基本概念,如何正確地理解它們之間的聯(lián)系與區(qū)別,是構(gòu)建氧化還原反應(yīng)知識結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。關(guān)鍵是要引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)過程,幫助學(xué)生自主構(gòu)建以氧化劑、還原劑為核心,以電子得失、化合價升降為判斷依據(jù)的氧化還原反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

在教學(xué)中我先讓學(xué)生閱讀教材,從教材中歸納知識網(wǎng)絡(luò),但圖1-5、圖1-8的直觀教學(xué)作用沒有發(fā)揮出來。接著我讓學(xué)生分組討論并給出歸納的結(jié)果,注意發(fā)揮學(xué)生的主動性,學(xué)生都能積極參加,課堂氣氛活躍,但存在的問題仍然不少:總結(jié)缺乏主次、有序性(邏輯性)與完整性。如:

1.得電子,氧化劑,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。

失電子,還原劑,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。

2.得電子(偏向)→化合價降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑→具氧化性。

失電子(偏離)→化合價升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑→具還原性。

3.氧化劑→化合價降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產(chǎn)物。

還原劑→化合價升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產(chǎn)物。

4.得氧→被氧化→化合價升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→還原劑→具還原性。

失氧→被還原→化合價降低→發(fā)生還原反應(yīng)→氧化劑→具氧化性。

隨后,我引導(dǎo)學(xué)生歸納出合理的知識網(wǎng)絡(luò):

氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價降低→本身被還原→發(fā)生還原反應(yīng)

(反應(yīng)物)(性質(zhì))(實(shí)質(zhì))(特征)(變化)

還原劑→具有還原性→失去電子→化合價升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。

很明顯學(xué)生對8個概念找不到主次,不能形成有序、清晰的知識結(jié)構(gòu),造成概念的'模糊、雜亂無章。既不方便于對概念的記憶,在解決問題時又不能準(zhǔn)確無誤地提取相關(guān)概念,相應(yīng)的技能也沒有形成。從學(xué)習(xí)認(rèn)知心理的角度看,就是在習(xí)得知識的過程中,未能構(gòu)建良好的知識結(jié)構(gòu)。但在教學(xué)中我只讓學(xué)生把他們的結(jié)論和合理的結(jié)論做了簡單的比較,未能深入討論、及時引導(dǎo)學(xué)生注意思維的“有序性、邏輯性”。

在接下來的氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)中,我讓學(xué)生自己總結(jié),同學(xué)們能利用課前查資料積累的知識準(zhǔn)確的回答出:“升、失、氧、還;降、得、還、氧”的規(guī)律。于是,我及時設(shè)置練習(xí)進(jìn)行鞏固,結(jié)果學(xué)生只是停留在對概念的簡單記憶上,未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。此時,我啟發(fā)學(xué)生讓他們重新認(rèn)識4組概念,并讓他們對比總結(jié)出的規(guī)律,這樣程度好的學(xué)生基本上已經(jīng)會判斷運(yùn)用,但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規(guī)律變成“升、失、氧、還(劑);降、得、還、氧(劑)”,然后讓他們談新的認(rèn)識,很快,大部分學(xué)生意識到與前面的區(qū)別。接著,我引導(dǎo)學(xué)生仿照上述方法分析規(guī)律中蘊(yùn)涵的其它意義,有些同學(xué)能夠找出一些,但不全面。我啟發(fā)學(xué)生“還原劑→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物”,對比“升、失、氧、還(劑)”,不難發(fā)現(xiàn)規(guī)律中的第三個字“氧”包含有三種含義即“被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、得到氧化產(chǎn)物”。這樣學(xué)生便認(rèn)清了規(guī)律,并能理解、掌握、運(yùn)用于解題中。

總之,在本節(jié)課的教學(xué)中,我能根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和專業(yè)知識的積累,完成教育教學(xué)任務(wù),但未能將新課程教材體現(xiàn)的系統(tǒng)性、邏輯性,以及注重方法、能力培養(yǎng)的目標(biāo)很好的貫穿于教學(xué)中。同時說明我對新教材還沒有吃透,教學(xué)目標(biāo)還不夠清晰,對課程標(biāo)準(zhǔn)也沒有認(rèn)真地去學(xué)習(xí)、鉆研。

經(jīng)過反思,我受益匪淺,更加深刻地認(rèn)識到了在教學(xué)中及時反思的重要性和必要性。在今后的教學(xué)中,我會不斷地通過反思來提高自己的教學(xué)水平和創(chuàng)新能力。

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思10

一、你認(rèn)為本專題的研修為你解決了化學(xué)1教學(xué)中的哪些問題？你認(rèn)為在化學(xué)1教學(xué)中還存在哪些問題？你的建議是什么？

本專題的研修解決了化學(xué)1教學(xué)中的問題:

1、氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，是否一定要進(jìn)行“得失氧、化合價變化、電子轉(zhuǎn)移”三段式？三段式教學(xué)的考慮是什么？

2、如何引入氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容？

3、如何讓學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移這一認(rèn)識？

4、單雙線橋內(nèi)容是否要求？是否要進(jìn)行專門訓(xùn)練？

5、關(guān)于氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系

6、氧化還原反應(yīng)的教學(xué)目標(biāo)是什么？

7、原來的教學(xué)如何處理氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的教學(xué)？

8、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性概念的'教學(xué)功能是什么？

9、如何讓學(xué)生真正建立起這一認(rèn)識物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)的新的視角？

10、學(xué)生很容易建立從化合價角度預(yù)測物質(zhì)的氧化性和還原性，但普遍出現(xiàn)的問題：學(xué)生不能抓住物質(zhì)中的核心元素來預(yù)測分析氧化性和還原性

11、新建立的研究物質(zhì)氧化性和還原性的思路是否需要通過具體的活動進(jìn)行應(yīng)用和鞏固？是否就此結(jié)束氧化還原反應(yīng)的教學(xué)了？

12、如何具體實(shí)施鐵及其化合物的性質(zhì)探究？

13、如何處理鐵及其化合物的知識內(nèi)容？

化學(xué)1教學(xué)中還存在的問題：

1、氧化還原反應(yīng)的教學(xué)要求與高考的要求有沒有區(qū)別？或者說出題者是否還要延伸？

2、氧化還原方程式配平是否需要補(bǔ)充？有些氧化還原反應(yīng)硬記嗎？

我的建議：

1、明確要求，平時訓(xùn)練題不要延伸太多，讓教師無所適從，典型題精心練

2、前面提出概念，讓學(xué)生先有一個大致認(rèn)識，具體內(nèi)容要求后置，作為總結(jié)性介紹

二、到目前為止，你認(rèn)為進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)改造的基本思路是什么

1、依據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識水平和能力實(shí)際，設(shè)計(jì)實(shí)用的教學(xué)思路

2、要充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位，讓學(xué)生確實(shí)動起來

3、要體方法的指導(dǎo)，給學(xué)生以創(chuàng)新的機(jī)會

4、循序漸進(jìn)，切勿盲目拔高

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思11

本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)是在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，課堂上沒有新內(nèi)容，重在復(fù)習(xí)歸納初中的化學(xué)反應(yīng)的分類知識，內(nèi)容少、難度不大，但非常必要。通過對兩個反應(yīng)（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降和電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)，并從化合價升降的角度引出氧化還原反尖的概念，將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖沒有得氧、失氧關(guān)系，但只要化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價有升降的.反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生理解能力不強(qiáng)，水平參差不齊，個別學(xué)生連最基本的元素符號都不會，哪里談得上反應(yīng)類型，所以雖然知識簡單但課堂上還是不能急于求成，注意做好初高中銜接，教學(xué)中適時復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的知識，并將常見反應(yīng)進(jìn)行歸類，使學(xué)生大腦中和知識系統(tǒng)化，再通過對某些反應(yīng)的具體分析，使學(xué)生充分認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)分類知識的多樣性、適用性及局限性，從而增加其深入學(xué)習(xí)的興趣和欲望，為下節(jié)課奠定基礎(chǔ)，為此可補(bǔ)充一些練習(xí)，如：

各寫出一個符合下列條件的方程式

1、兩種單質(zhì)化合、單質(zhì)與化合物化合

2、一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)，一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)等等

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思12

走上講臺時，我故意停了一會。同學(xué)們看著我，不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。我問：同學(xué)們，你們知道我剛才看了大家?guī)籽蹎幔?/p>

下面學(xué)生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。

我說：我看了你們?nèi)邸５谝谎畚沂强吹搅巳嗟耐瑢W(xué)。第二眼就只看到兩個還是那兒交頭接耳的同學(xué)。而第三眼我就在看那兩位同學(xué)到底為什么交頭接耳。

同學(xué)們開始笑了起來。他們意識到，我實(shí)際在講用雙線橋法氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的分析。因?yàn)樵谏瞎?jié)課我對他們說，分析氧化還原反應(yīng)我們要看他三眼：第一眼看整體的元素化合價；第二眼就只看化合價發(fā)生改變的元素化合價；第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉(zhuǎn)移的情況。

我寫了兩個方程式。一個是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，一個是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應(yīng)。我讓學(xué)生分析分析其中電子轉(zhuǎn)移情況。

有的學(xué)生小聲嘀咕，說這兩個方程式以前沒見過。但過一會便拿起筆開始分析起來。

沒想到學(xué)生們還都分析得不錯。有一位同學(xué)沒有打箭頭。我在講評的時候引入一句話。我說：同學(xué)們，在管理學(xué)上有一句經(jīng)典名言，那就是細(xì)節(jié)決定成敗。大家可能在考試時由于這個箭頭會丟失兩到三分。（哈，又是典型的應(yīng)試教育。）學(xué)生們笑了，開始檢查自己的作業(yè)，表示贊同。

我開始進(jìn)入氧化還原反應(yīng)第三個階段的學(xué)習(xí)。第三個階段是氧化性還原性強(qiáng)弱的比較的問題。氧化性還原性到底是什么？它是衡量什么的？

我想，學(xué)生們首先對這個問題有個清醒的認(rèn)識。

我寫了兩個方程式。一個是鐵與硫在點(diǎn)燃的條件下生成了硫化亞鐵，另一個是鐵與氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成了氯化鐵。我首先介紹說，在化學(xué)研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(compare)，一種是分類(classify)。現(xiàn)在大家一起來看一下這兩個反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

學(xué)生們馬上七嘴八舌地叫了起來。有的說都是化合反應(yīng)，有的說反應(yīng)的條件相同，都是點(diǎn)燃，有的說都有鐵，有的看到更深一點(diǎn)，說都是氧化還原反應(yīng)，并且還原劑都是鐵。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能力，有一點(diǎn)可以形成共識，這兩個反應(yīng)是在反應(yīng)條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應(yīng)。我們再看看，這兩個反應(yīng)有何不同之處。

學(xué)生們馬上說：生成的產(chǎn)物不同，鐵的化合價不同。我又問，產(chǎn)物不同說明了什么？為什么產(chǎn)物會不同？學(xué)生回答說：產(chǎn)物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因?yàn)橐粋€是與硫反應(yīng)，一個是與氯反應(yīng)。我提示說，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個反應(yīng)我們可以體會到什么？請大家在筆記本上記下你的體會。

學(xué)生們開始思考起來。我走下講臺，看到了絕大多數(shù)學(xué)生這樣寫著：氧化劑不同，其氧化能力是不同的。

我覺得我的`第一個目的達(dá)到了。我想在學(xué)生頭腦里對氧化能力有一種感性的認(rèn)識。但這還不是一種本質(zhì)的認(rèn)識。于是，我繼續(xù)追問：現(xiàn)在我們認(rèn)識要向深處走一點(diǎn)，為什么氧化劑不同，氧化能力是不同的，氧化能力實(shí)質(zhì)上是反映什么的？現(xiàn)在大家以上面例子作分析，看看是氯氣的氧化性還是單質(zhì)硫的氧化性強(qiáng)。

學(xué)生們馬上回答：是氯氣的氧化性強(qiáng)。我問：為什么？學(xué)生反應(yīng)很積極：因?yàn)樵谕葪l件下氯氣把鐵氧化成三價而硫只把鐵氧化成二價。我說：大家很聰明，可是我還是要問為什么？

學(xué)生們又低下頭思考起來。他們可能認(rèn)為，他們已經(jīng)回答了氯氣比硫氧化性強(qiáng)的原因。我提示道，在化學(xué)問題的探索中，當(dāng)我們追根索底時，到最后往往答案回到了物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，有一句話說：結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)。

有的同學(xué)似有所悟，但仍然默不作聲。看來，他們?nèi)匀粵]有將氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來。

我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。我請同學(xué)們分析兩個量之間的關(guān)系，一個是氧化性強(qiáng)弱，一個是得失電子的能力。同學(xué)們開始動手分析起來，他們在草稿紙上寫下，氯的氧化性強(qiáng)于硫，氯更容易得到電子。

我問，同學(xué)們，你們覺得氧化性強(qiáng)弱與氧化劑得電子能力有關(guān)系嗎？你們體會到這是一種什么關(guān)系，請?jiān)诠P記本上寫下你的體會。

我看到，絕大多數(shù)同學(xué)們寫下了，氧化性愈強(qiáng)，得電子能力愈強(qiáng)。我繼續(xù)問：你們看，氧化性實(shí)質(zhì)上是描述什么？學(xué)生們異口同聲地回答：氧化性的實(shí)質(zhì)是氧化劑的得電子能力。我又問：那么還原性的實(shí)質(zhì)是什么？他們又回答：還原性的實(shí)質(zhì)是還原劑的失電子能力。

我說，同學(xué)們，你們能從氧化性的實(shí)質(zhì)推及還原性的實(shí)質(zhì)，你們就運(yùn)用了類比的研究方法。這是一種很有用的研究方法，你們在以后要多多嘗試這種方法。

我在黑板上寫下：

氧化劑------氧化性--------得電子能力

還原劑------還原性--------失電子能力

這時，下課鈴已“鐺鐺”響起。

第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思

氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思

“氧化還原反應(yīng)”是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，在整個中學(xué)化學(xué)建構(gòu)體系中處于重要的地位。新課程標(biāo)準(zhǔn)要求理科高考學(xué)生不僅要學(xué)好“氧化還原反應(yīng)”的基本內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應(yīng)”直接相關(guān)的元素化合物、電化學(xué)和有機(jī)化學(xué)等知識。

高一新生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識只是直觀的從得失氧的角度進(jìn)行判斷，對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系則認(rèn)為是相互獨(dú)立的。在教學(xué)過程中要引導(dǎo)學(xué)生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應(yīng)特征的認(rèn)識，再過渡到電子轉(zhuǎn)移原子結(jié)構(gòu)本質(zhì)上的認(rèn)識。

首先氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不可分割的，是相伴而生的。就像一對孿生姐妹，有氧化反應(yīng)的，必然發(fā)生還原反應(yīng)。仔細(xì)觀察反應(yīng)中的物質(zhì)，其元素化合價必然發(fā)生變化。因此我們可以通過標(biāo)元素化合價的方法判斷某個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應(yīng)中的另一個難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移問題，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常搞錯。電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，得失電子的數(shù)量在教學(xué)過程中需要不斷的強(qiáng)化學(xué)生的認(rèn)識，多看多練。

作為一個新教師剛開始教學(xué)，經(jīng)驗(yàn)方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補(bǔ)。高一的化學(xué)對我來說并不難，但是現(xiàn)在要教學(xué)生，那么工作就得做到細(xì)，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節(jié)課屬于抽象概念的學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，課堂氣氛是本節(jié)內(nèi)容需要注意的方面。怎么樣可以調(diào)動學(xué)生的上課積極性，讓學(xué)生有興趣來聽來學(xué)，做到真正的師生互動，這里面我認(rèn)為老師怎么樣來引導(dǎo)，問題的設(shè)置都是一門很大的學(xué)問，講授的方法也很重要，學(xué)生有沒有跟上老師的節(jié)奏，一步一步過來，理解、接受。學(xué)生在剛開始學(xué)習(xí)時，學(xué)生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學(xué)習(xí)的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關(guān)，錯了很多，就會認(rèn)為很難，較難接受，之后講解的再詳細(xì)，效果也不是很好。所以第一遍教學(xué)的時候就要讓學(xué)生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學(xué)生跟著老師的思路，一步一步來，使得學(xué)生有一個從理解到整合到熟練的過程。等學(xué)生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。

因?yàn)閯傞_始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統(tǒng)有層次的傳授給學(xué)生就不順手了。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內(nèi)容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學(xué)中進(jìn)一步的提高。

高一化學(xué)教學(xué)反思

趙 婧

第四篇：氧化還原反應(yīng)化學(xué)教學(xué)反思

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本次課 復(fù)習(xí)鞏固 了 初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。使其 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

從整個課堂氛圍來看，學(xué)生積極配合，能積極主動的思考配合老師的教學(xué)計(jì)劃；從整堂課效果來說，學(xué)生學(xué)會了如何去判斷氧化還原反應(yīng)，達(dá)到了教學(xué)目的。但本次課還是存在很多不足的地方。第一，由于教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的缺乏，以至于在教學(xué)的過程中部分重難點(diǎn)把握不是很好，導(dǎo)致整堂課的時間分布不是理想，有的地方講解不到位，有的地方又顯得很羅嗦；第二，講課的聲音很大，把很多學(xué)生的耳朵都震暈了，導(dǎo)致部分學(xué)生聽課效率不高、昏昏欲睡，我會在以后的教學(xué)工作慢慢學(xué)習(xí)抑揚(yáng)頓挫；第三、由于用了 ppt 教學(xué)，很多東西在黑板上板書不是很多，雖然有了新時代教學(xué)方式，但我們也不能忘了傳統(tǒng)的粉筆板書。

本次課，在本組老師及相關(guān)領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)下，自己收獲很大，我將在以后的教學(xué)中多向那些有經(jīng)驗(yàn)的中老年教師學(xué)習(xí)，使自己的專業(yè)素養(yǎng)得到不斷的提高，使自己不斷進(jìn)步。

第五篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 2.能指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)； 情景一

因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。【小組討論一】

1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________

屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：

第一，學(xué)生講解時候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價還有問題

第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： _________________________ 3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題

情景二

仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點(diǎn)但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過學(xué)生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學(xué)生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

【通過練習(xí)總結(jié)】

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)

還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了

第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強(qiáng)調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠

情景三

升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個較難要先對學(xué)生作引導(dǎo)，通過提問一步步得到結(jié)論

【引導(dǎo)思考】請標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結(jié)論】元素處于最高價：該物質(zhì)只具有________。

元素處于最低價：該物質(zhì)只具有________。

元素處于中間價：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應(yīng)中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學(xué)交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？

【結(jié)論】__________________________________________________

情景五 當(dāng)堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)

D．三氧化硫與水反應(yīng)

（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一）16.下列反應(yīng)氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學(xué)生小結(jié)】 請學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到

【作業(yè)布置】 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做