第一篇：《氧化還原反應》教學反思 4

《氧化還原反應》教學反思 4

走上講臺時，我故意停了一會。同學們看著我，不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。我問：同學們，你們知道我剛才看了大家幾眼嗎？

下面學生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。

我說：我看了你們三眼。第一眼我是看到了全班的同學。第二眼就只看到兩個還是那兒交頭接耳的同學。而第三眼我就在看那兩位同學到底為什么交頭接耳。

同學們開始笑了起來。他們意識到，我實際在講用雙線橋法氧化還原反應的實質的分析。因為在上節課我對他們說，分析氧化還原反應我們要看他三眼：第一眼看整體的元素化合價；第二眼就只看化合價發生改變的元素化合價；第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉移的情況。

我寫了兩個方程式。一個是氯氣與氫氧化鈉的反應，一個是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應。我讓學生分析分析其中電子轉移情況。有的學生小聲嘀咕，說這兩個方程式以前沒見過。但過一會便拿起筆開始分析起來。

沒想到學生們還都分析得不錯。有一位同學沒有打箭頭。我在講評的時候引入一句話。我說：同學們，在管理學上有一句經典名言，那就是細節決定成敗。大家可能在考試時由于這個箭頭會丟失兩到三分。（哈，又是典型的應試教育。）學生們笑了，開始檢查自己的作業，表示贊同。

我開始進入氧化還原反應第三個階段的學習。第三個階段是氧化性還原性強弱的比較的問題。氧化性還原性到底是什么？它是衡量什么的？

我想，學生們首先對這個問題有個清醒的認識。

我寫了兩個方程式。一個是鐵與硫在點燃的條件下生成了硫化亞鐵，另一個是鐵與氯氣在點燃的條件下生成了氯化鐵。我首先介紹說，在化學研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(compare)，一種是分類(classify)?，F在大家一起來看一下這兩個反應的相同點和不同點。

學生們馬上七嘴八舌地叫了起來。有的說都是化合反應，有的說反應的條件相同，都是點燃，有的說都有鐵，有的看到更深一點，說都是氧化還原反應，并且還原劑都是鐵。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能力，有一點可以形成共識，這兩個反應是在反應條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應。我們再看看，這兩個反應有何不同之處。

學生們馬上說：生成的產物不同，鐵的化合價不同。我又問，產物不同說明了什么？為什么產物會不同？學生回答說：產物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因為一個是與硫反應，一個是與氯反應。我提示說，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個反應我們可以體會到什么？請大家在筆記本上記下你的體會。

學生們開始思考起來。我走下講臺，看到了絕大多數學生這樣寫著：氧化劑不同，其氧化能力是不同的。

我覺得我的第一個目的達到了。我想在學生頭腦里對氧化能力有一種感性的認識。但這還不是一種本質的認識。于是，我繼續追問：現在我們認識要向深處走一點，為什么氧化劑不同，氧化能力是不同的，氧化能力實質上是反映什么的？現在大家以上面例子作分析，看看是氯氣的氧化性還是單質硫的氧化性強。

學生們馬上回答：是氯氣的氧化性強。我問：為什么？學生反應很積極：因為在同等條件下氯氣把鐵氧化成三價而硫只把鐵氧化成二價。我說：大家很聰明，可是我還是要問為什么？

學生們又低下頭思考起來。他們可能認為，他們已經回答了氯氣比硫氧化性強的原因。我提示道，在化學問題的探索中，當我們追根索底時，到最后往往答案回到了物質的內部結構中，有一句話說：結構決定了性質。

有的同學似有所悟，但仍然默不作聲?？磥恚麄內匀粵]有將氧化性強弱與物質內部結構聯系起來。

我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結構示意圖。我請同學們分析兩個量之間的關系，一個是氧化性強弱，一個是得失電子的能力。同學們開始動手分析起來，他們在草稿紙上寫下，氯的氧化性強于硫，氯更容易得到電子。

我問，同學們，你們覺得氧化性強弱與氧化劑得電子能力有關系嗎？你們體會到這是一種什么關系，請在筆記本上寫下你的體會。

我看到，絕大多數同學們寫下了，氧化性愈強，得電子能力愈強。我繼續問：你們看，氧化性實質上是描述什么？學生們異口同聲地回答：氧化性的實質是氧化劑的得電子能力。我又問：那么還原性的實質是什么？他們又回答：還原性的實質是還原劑的失電子能力。

我說，同學們，你們能從氧化性的實質推及還原性的實質，你們就運用了類比的研究方法。這是一種很有用的研究方法，你們在以后要多多嘗試這種方法。

我在黑板上寫下：

氧化劑------氧化性--------得電子能力

還原劑------還原性--------失電子能力

這時，下課鈴已“鐺鐺”響起。

第二篇：《氧化還原反應》教學反思

《氧化還原反應》教學反思

《氧化還原反應》教學反思1

“氧化還原反應”是中學化學的重點和難點之一，在整個中學化學建構體系中處于重要的地位，氧化還原反應教學反思。新課程標準要求理科高考學生不僅要學好“氧化還原反應”的基本內容，氧化還原反應的基本規律，氧化還原反應的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應”直接相關的元素化合物、電化學和有機化學等知識。

高一新生對氧化還原反應的認識只是直觀的從得失氧的角度進行判斷，對氧化反應和還原反應的關系則認為是相互獨立的。在教學過程中要引導學生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應特征的認識，再過渡到電子轉移原子結構本質上的認識。

首先氧化還原反應吐遜娜依“ TITLE=”氧化還原反應教學反思吐遜娜依“ />中氧化反應和還原反應是不可分割的，是相伴而生的。就像一對孿生姐妹，有氧化反應的，必然發生還原反應。

仔細觀察反應中的物質，其元素化合價必然發吐遜娜依” TITLE=“氧化還原反應教學反思吐遜娜依” />生變化。因此我們可以通過標元素化合價的方法判斷某個反應是否是氧化還原反應。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應中的另一個難點是電子轉移問題，學生在學習過程中經常搞錯。電子轉移數量，得失電子的數量在教學過程中需要不斷的強化學生的認識，多看多練。

作為一個新教師剛開始教學，經驗方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補，教學反思《氧化還原反應教學反思》。高一的化學對我來說并不難，但是現在要教學生，那么工作就得做到細，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節課屬于抽象概念的學習，學生學習起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調動學生的'學習積極性，課堂氣氛是本節內容需要注意的方面。怎么樣可以調動學生的上課積極性，讓學生有興趣來聽來學，做到真正的師生互動，這里面我認為老師怎么樣來引導，問題的設置都是一門很大的學問，講授的方法也很重要，學生有沒有跟上老師的節奏，一步一步過來，理解、接受。

學生在剛開始學習時，學生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學習的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關，錯了很多，就會認為很難，較難接受，之后講解的再詳細，效果也不是很好。

所以第一遍教學的時候就要讓學生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學生跟著老師的思路，一步一步來，使得學生有一個從理解到整合到熟練的過程。等學生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。

因為剛開始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統有層次的傳授給學生就不順手了。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學中進一步的提高。

xxxxxxx

20xx年10月16日

《氧化還原反應》教學反思2

古人云：“教然后知困，知困然后能自強也?！苯虒W反思是一種具有指向性、針對性的行為，是一種需要認真思索乃至極大努力的過程。如果一個教師僅僅滿足于獲得經驗而不對經驗進行深入的思考，那么，即使是有的教學經驗，也許只是一年工作的20次重復，除非善于從經驗反思中吸取教益，否則就不可能有什么改進。永遠只能停留在一個新手型教師的水準上。教師通過反思，不斷研究、改進、優化教學行為的`自我完善過程，是教師專業能力發展的最有效途徑之一。本人對《氧化還原反應》第一課時課后反思如下：

1、得：

這節課復習能按照預先設計的教學程序進行，從得失氧入手復習氧化還原反應，使學生通過討論認識到氧化還原反應與化合價的關系，再進一步挖掘化合價與電子轉移的密切聯系，使學生從本質的角度認識氧化還原反應。這個過程使學生能由表及里認識事物，也是辯證唯物主義觀念的一次體現和應用。在復習氧化還原反應中適時使用雙線橋法，從得失氧、被氧化被還原入手到化合價升降到電子轉移，為下次課學習氧化還原反應的表示方法打下伏筆。

2、失：

在復習時沒有把氧化劑還原劑概念給出，卻運用了學生初中所學的淺顯知識，指出了部分反應的氧化劑還原劑，有點分散本節的重點了，也使得部分學生對此概念沒形成認識，使本節的難度加大了。

3、改：

氧化劑和還原劑及氧化產物和還原產物只字不提，使學生從兩個角度認識氧化還原反應的概念，掌握氧化還原反應的特征及本質。

《氧化還原反應》教學反思3

氧化還原反應是高中化學概念中的一個重要內容，也是歷年高考考查的一個重點，氧化還原反應可作為金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間的聯系紐帶，而且在電化學、離子反應中也有應用，是一個不容忽視的知識點。

在高考中氧化還原反應常以以下形式進行考查：1、對于氧化還原相關概念的考查，2、對于氧化劑、還原劑相對強弱的考查，3、利用守恒法，對氧化還原方程式進行配平和簡單的計算。

在備課時，我的思路是：先復習基本概念和基本規律；其次，針對性的做一些基本練習加強對基本規律和概念的理解和掌握；第三，做幾道近幾年涉及該考點的高考題；第四，總結每類題的解題方法和思路。教學中著力引導學生用所學的知識分析問題、解決問題以及引導學生體驗并掌握解題的方法與技巧。經過課堂實施，完成的還比較順暢，注意了師生的互動，教學效果較好，但也存在一些不足。

1、,在備課上，對學生的水平把握不夠，今后應多站在學生的角度思考，充分發揮學生的'主動性。

2、在啟發學生思維方面、評價方面做的不夠，規律、方法上教師歸納總結的多，學生歸納總結的少。

3、所選例題（高考題）難度較大，今后應適當降低難度，力爭使層次低的學生能鞏固基礎，中等生提高應變能力，高層次的學生將知識應用于實踐。

4、所選題型涉及范圍不全，應擴大范圍。

《氧化還原反應》教學反思4

氧化還原反應是中學化學的重要內容，如何幫助并指導學生從初中對氧化還原反應的膚淺認識，提升到構建氧化還原反應的知識結構，這是此節的教學重點內容之一。... 氧化還原反應是中學化學的.重要內容，如何幫助并指導學生從初中對氧化還原反應的膚淺認識，提升到構建氧化還原反應的知識結構，這是此節的教學重點內容之一。

高中對氧化還原反應的學習，從得失氧→化合價升降→電子得失的判斷，氧化劑、還原劑，氧化性、還原性，被氧化、被還原，氧化產物、還原產物，是氧化還原反應中的4對重要的基本概念，如何正確地理解它們之間的聯系與區別，是構建氧化還原反應知識結構的基礎。關鍵是要引導學生主動參與學習過程，幫助學生自主構建以氧化劑、還原劑為核心，以電子得失、化合價升降為判斷依據的氧化還原反應的知識網絡。

《氧化還原反應》教學反思5

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的'實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

本次課 復習鞏固 了 初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應 ， 進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍 。使其 初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法 ， 理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移 。

從整個課堂氛圍來看，學生積極配合，能積極主動的思考配合老師的教學計劃；從整堂課效果來說，學生學會了如何去判斷氧化還原反應，達到了教學目的。但本次課還是存在很多不足的地方。第一，由于教學經驗的缺乏，以至于在教學的過程中部分重難點把握不是很好，導致整堂課的時間分布不是理想，有的地方講解不到位，有的地方又顯得很羅嗦；第二，講課的聲音很大，把很多學生的耳朵都震暈了，導致部分學生聽課效率不高、昏昏欲睡，我會在以后的教學工作慢慢學習抑揚頓挫；第三、由于用了 ppt 教學，很多東西在黑板上板書不是很多，雖然有了新時代教學方式，但我們也不能忘了傳統的粉筆板書。

本次課，在本組老師及相關領導的指導下，自己收獲很大，我將在以后的教學中多向那些有經驗的中老年教師學習，使自己的專業素養得到不斷的提高，使自己不斷進步。

《氧化還原反應》教學反思6

氧化還原反應是高中化學概念中的一個重要內容，也是歷年高考考查的一個重點，氧化還原反應可作為金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間的聯系紐帶，而且在電化學、離子反應中也有應用，是一個不容忽視的知識點。

在高考中氧化還原反應常以以下形式進行考查：

1、對于氧化還原相關概念的考查，

2、對于氧化劑、還原劑相對強弱的考查，

3、利用守恒法，對氧化還原方程式進行配平和簡單的計算。

在備課時，我的思路是：

先復習基本概念和基本規律；

其次，針對性的做一些基本練習加強對基本規律和概念的理解和掌握；

第三，做幾道近幾年涉及該考點的高考題；

第四，總結每類題的解題方法和思路。教學中著力引導學生用所學的知識分析問題、解決問題以及引導學生體驗并掌握解題的方法與技巧。

經過課堂實施，完成的'還比較順暢，注意了師生的互動，教學效果較好，但也存在一些不足。

1、在備課上，對學生的水平把握不夠，今后應多站在學生的角度思考，充分發揮學生的主動性。

2、在啟發學生思維方面、評價方面做的不夠，規律、方法上教師歸納總結的多，學生歸納總結的少。

3、所選例題（高考題）難度較大，今后應適當降低難度，力爭使層次低的學生能鞏固基礎，中等生提高應變能力，高層次的學生將知識應用于實踐。

4、所選題型涉及范圍不全，應擴大范圍

《氧化還原反應》教學反思7

20xx年7月的大連市骨干教師研訓，我上了一節觀摩課，題目是《感受氧化還原反應》。從準備到授課結束，受益頗深！

首先，通過準備階段的查閱資料，進行教學設計，實驗準備等工作，讓我體會到了教學研究的樂趣。其次，在授課過程中，我的心理素質、等方面也有了提升。最后，課后的反思對我的反思性研究提供了有力的素材。

本節課，依據“從生活走近化學，從化學走向社會”的新課程理念來組織教學內容。將整個教學內容分為三個板塊，第一個板塊，從生活實踐感受氧化還原反應的存在；第二個板塊，通過原電池實驗感受氧化還原反應的實質；第三個板塊，利用氧化還原理論解決汽車尾氣污染問題感受氧化還原反應的'價值。

在教學過程中，脫氧劑的實驗貼近學生生活，而且應用了先進數字化實驗技術，既體現了貼近學生生活的新課程理念，又體現了新課程時代性的特征。Vc的還原性實驗，采用了微型實驗，氧化劑選用了以前學生了解而且后續還要深入學習的Fe3＋。原電池實驗的成功點在于教學深度的控制，只要直觀體現出氧化還原的實質即可，不能深入分析原電池的工作原理。汽車尾氣處理問題是社會熱點問題，三元催化技術是科技的前沿技術，這既有利于引起學生的興趣，更重要的是可以引發學生學習的成就感，感受化學學習的價值，為內在學習動機的激勵有積極作用。

“感受”是本節課的核心，所以學生情感、態度、價值觀的發展是本節課的核心目標。同時，注重過程與方法目標的達成，使本節課的“立體感”更加突出。而對知識技能目標的弱化更是對傳統教學設計理念的一種顛覆。這些也是新課程“新”的體現。

當然，這節課也明顯的暴露出我的不足。青年教師對課堂的掌控經驗不足，尤其在開放討論脫氧劑實驗方案的設計匯報環節明顯感覺對方案的評價不是很到位。

這些成功的經驗是我今后工作中要繼續發揚的，而不足則需要進一步改進。

課雖然上完了，但是余味仍然縈繞在嘴邊，對于這堂課更加深入的反思還需要隨著經驗的積累和理論的提升繼續進行。這堂課對我的啟示是使我受益終身的。

《氧化還原反應》教學反思8

優點：

1） 氧化還原反應定義不難理解，通過課前微課學習，同學們可以學會并判斷出什么樣的反應是氧化還原反應，這樣上課可直接進入氧化還原反應的學習，提高了課堂效率。

2） 在學習氧化還原反應實質的時候，將實驗和動畫做成微課進行播放，現象明顯，方便同學們觀看。不需要老師在不同的班級反復講解，若有不明白的地方，可以多次播放。

3）課后，將本節課的知識點，以微課的形式，講解一遍?；A差的同學，周末或下課可以自學。

缺點：

1）求電子轉移數目的時候，有點概括?？梢苑殖蓭追N類型，有全參與氧化還原的，有部分參與的，還有部分氧化部分還原的，如果點明一下，同學們計算的時候能更清楚一些。

2）雖然概念的'理解不難，但是在做找氧化劑還原劑、氧化產物還原產物這種題型的時候，若是一起分析一個例題。然后同學們再獨立做相關習題，會順利很多。

在信息技術快速發展的今天，對每一種新出現的教學模式，盡量去了解，然后在適當的時候加以應用，應該會使我們的教育一直進步。有變化、創新的工作才是精彩的工作。

《氧化還原反應》教學反思9

化學教學要體現課程改革的基本理念,尊重和滿足不同學生的需要,運用多種教學方式和手段,引導學生積極主動地學習,掌握最基本的化學知識和技能,了解化學科學研究的過程和方法,形成積極的情感態度和正確的價值觀,提高科學素養和人文素養,為學生的終身發展奠定基礎。課堂教學是教師教學工作的主陣地,是造就學生全面發展的主渠道。上好每一節課,是教師的神圣職責。反思是教師以自己的職業活動為思考對象,對自己在職業中所做出的行為以及由此所產生的結果進行審視和分析的過程。教學反思被認為是“教師專業發展和自我成長的核心因素”。按教學的進程,教學反思分為教學前、教學中、教學后三個階段。反思的內容可以概括為:反思成功之舉、反思“敗筆”之處、反思教學機智、反思學生見解、反思再教設計。下面就氧化還原反應一節的教學談談自己的感受。

氧化還原反應理論是中學化學的重要理論,如何幫助、指導學生從初中對氧化還原反應的膚淺認識,提升到構建氧化還原反應的知識結構,這是第一章的教學重點內容之一。高中對氧化還原反應的學習,從得失氧→化合價升降→電子得失的判斷,從外在顯形的判斷轉向隱形本質的判斷,對基礎知識要求較高。氧化劑、還原劑,氧化性、還原性,被氧化、被還原,氧化產物、還原產物,是氧化還原反應中的4對重要的基本概念,如何正確地理解它們之間的聯系與區別,是構建氧化還原反應知識結構的基礎。關鍵是要引導學生主動參與學習過程,幫助學生自主構建以氧化劑、還原劑為核心,以電子得失、化合價升降為判斷依據的氧化還原反應的知識網絡。

在教學中我先讓學生閱讀教材,從教材中歸納知識網絡,但圖1-5、圖1-8的直觀教學作用沒有發揮出來。接著我讓學生分組討論并給出歸納的結果,注意發揮學生的主動性,學生都能積極參加,課堂氣氛活躍,但存在的問題仍然不少:總結缺乏主次、有序性(邏輯性)與完整性。如:

1.得電子,氧化劑,被還原,發生還原反應。

失電子,還原劑,被氧化,發生氧化反應。

2.得電子(偏向)→化合價降低→被還原→還原反應→還原產物→氧化劑→具氧化性。

失電子(偏離)→化合價升高→被氧化→氧化反應→氧化產物→還原劑→具還原性。

3.氧化劑→化合價降低→氧化性→被還原→還原過程→還原產物。

還原劑→化合價升高→還原性→被氧化→氧化過程→氧化產物。

4.得氧→被氧化→化合價升高→發生氧化反應→還原劑→具還原性。

失氧→被還原→化合價降低→發生還原反應→氧化劑→具氧化性。

隨后,我引導學生歸納出合理的知識網絡:

氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價降低→本身被還原→發生還原反應

(反應物)(性質)(實質)(特征)(變化)

還原劑→具有還原性→失去電子→化合價升高→本身被氧化→發生氧化反應。

很明顯學生對8個概念找不到主次,不能形成有序、清晰的知識結構,造成概念的'模糊、雜亂無章。既不方便于對概念的記憶,在解決問題時又不能準確無誤地提取相關概念,相應的技能也沒有形成。從學習認知心理的角度看,就是在習得知識的過程中,未能構建良好的知識結構。但在教學中我只讓學生把他們的結論和合理的結論做了簡單的比較,未能深入討論、及時引導學生注意思維的“有序性、邏輯性”。

在接下來的氧化還原反應規律總結中,我讓學生自己總結,同學們能利用課前查資料積累的知識準確的回答出:“升、失、氧、還;降、得、還、氧”的規律。于是,我及時設置練習進行鞏固,結果學生只是停留在對概念的簡單記憶上,未能真正理解規律的內涵。此時,我啟發學生讓他們重新認識4組概念,并讓他們對比總結出的規律,這樣程度好的學生基本上已經會判斷運用,但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規律變成“升、失、氧、還(劑);降、得、還、氧(劑)”,然后讓他們談新的認識,很快,大部分學生意識到與前面的區別。接著,我引導學生仿照上述方法分析規律中蘊涵的其它意義,有些同學能夠找出一些,但不全面。我啟發學生“還原劑→本身被氧化→發生氧化反應→得到氧化產物”,對比“升、失、氧、還(劑)”,不難發現規律中的第三個字“氧”包含有三種含義即“被氧化、發生氧化反應、得到氧化產物”。這樣學生便認清了規律,并能理解、掌握、運用于解題中。

總之,在本節課的教學中,我能根據多年的教學經驗和專業知識的積累,完成教育教學任務,但未能將新課程教材體現的系統性、邏輯性,以及注重方法、能力培養的目標很好的貫穿于教學中。同時說明我對新教材還沒有吃透,教學目標還不夠清晰,對課程標準也沒有認真地去學習、鉆研。

經過反思,我受益匪淺,更加深刻地認識到了在教學中及時反思的重要性和必要性。在今后的教學中,我會不斷地通過反思來提高自己的教學水平和創新能力。

《氧化還原反應》教學反思10

一、你認為本專題的研修為你解決了化學1教學中的哪些問題？你認為在化學1教學中還存在哪些問題？你的建議是什么？

本專題的研修解決了化學1教學中的問題:

1、氧化還原反應概念的教學，是否一定要進行“得失氧、化合價變化、電子轉移”三段式？三段式教學的考慮是什么？

2、如何引入氧化還原反應的內容？

3、如何讓學生建立氧化還原反應的本質是電子轉移這一認識？

4、單雙線橋內容是否要求？是否要進行專門訓練？

5、關于氧化還原反應與四大反應類型的關系

6、氧化還原反應的教學目標是什么？

7、原來的教學如何處理氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的教學？

8、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性概念的'教學功能是什么？

9、如何讓學生真正建立起這一認識物質及物質的性質的新的視角？

10、學生很容易建立從化合價角度預測物質的氧化性和還原性，但普遍出現的問題：學生不能抓住物質中的核心元素來預測分析氧化性和還原性

11、新建立的研究物質氧化性和還原性的思路是否需要通過具體的活動進行應用和鞏固？是否就此結束氧化還原反應的教學了？

12、如何具體實施鐵及其化合物的性質探究？

13、如何處理鐵及其化合物的知識內容？

化學1教學中還存在的問題：

1、氧化還原反應的教學要求與高考的要求有沒有區別？或者說出題者是否還要延伸？

2、氧化還原方程式配平是否需要補充？有些氧化還原反應硬記嗎？

我的建議：

1、明確要求，平時訓練題不要延伸太多，讓教師無所適從，典型題精心練

2、前面提出概念，讓學生先有一個大致認識，具體內容要求后置，作為總結性介紹

二、到目前為止，你認為進行教學設計改造的基本思路是什么

1、依據學生的現有知識水平和能力實際，設計實用的教學思路

2、要充分體現學生主體地位，讓學生確實動起來

3、要體方法的指導，給學生以創新的機會

4、循序漸進，切勿盲目拔高

《氧化還原反應》教學反思11

本節的教學目標是在復習四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，課堂上沒有新內容，重在復習歸納初中的化學反應的分類知識，內容少、難度不大，但非常必要。通過對兩個反應（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）討論，說明初中所學的化學反應的分類不夠全面，也不完善，從而轉入到從化合價升降和電子得失的角度來介紹氧化還原反應，并從化合價升降的角度引出氧化還原反尖的概念，將氧化還原反應擴大到雖沒有得氧、失氧關系，但只要化學反應前后元素化合價有升降的.反應都屬于氧化還原反應。

在教學中發現學生理解能力不強，水平參差不齊，個別學生連最基本的元素符號都不會，哪里談得上反應類型，所以雖然知識簡單但課堂上還是不能急于求成，注意做好初高中銜接，教學中適時復習有關化學反應類型的知識，并將常見反應進行歸類，使學生大腦中和知識系統化，再通過對某些反應的具體分析，使學生充分認識到化學反應分類知識的多樣性、適用性及局限性，從而增加其深入學習的興趣和欲望，為下節課奠定基礎，為此可補充一些練習，如：

各寫出一個符合下列條件的方程式

1、兩種單質化合、單質與化合物化合

2、一種物質分解成兩種物質，一種物質分解成三種物質等等

《氧化還原反應》教學反思12

走上講臺時，我故意停了一會。同學們看著我，不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。我問：同學們，你們知道我剛才看了大家幾眼嗎？

下面學生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。

我說：我看了你們三眼。第一眼我是看到了全班的同學。第二眼就只看到兩個還是那兒交頭接耳的同學。而第三眼我就在看那兩位同學到底為什么交頭接耳。

同學們開始笑了起來。他們意識到，我實際在講用雙線橋法氧化還原反應的實質的分析。因為在上節課我對他們說，分析氧化還原反應我們要看他三眼：第一眼看整體的元素化合價；第二眼就只看化合價發生改變的元素化合價；第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉移的情況。

我寫了兩個方程式。一個是氯氣與氫氧化鈉的反應，一個是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應。我讓學生分析分析其中電子轉移情況。

有的學生小聲嘀咕，說這兩個方程式以前沒見過。但過一會便拿起筆開始分析起來。

沒想到學生們還都分析得不錯。有一位同學沒有打箭頭。我在講評的時候引入一句話。我說：同學們，在管理學上有一句經典名言，那就是細節決定成敗。大家可能在考試時由于這個箭頭會丟失兩到三分。（哈，又是典型的應試教育。）學生們笑了，開始檢查自己的作業，表示贊同。

我開始進入氧化還原反應第三個階段的學習。第三個階段是氧化性還原性強弱的比較的問題。氧化性還原性到底是什么？它是衡量什么的？

我想，學生們首先對這個問題有個清醒的認識。

我寫了兩個方程式。一個是鐵與硫在點燃的條件下生成了硫化亞鐵，另一個是鐵與氯氣在點燃的條件下生成了氯化鐵。我首先介紹說，在化學研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(compare)，一種是分類(classify)?，F在大家一起來看一下這兩個反應的相同點和不同點。

學生們馬上七嘴八舌地叫了起來。有的說都是化合反應，有的說反應的條件相同，都是點燃，有的說都有鐵，有的看到更深一點，說都是氧化還原反應，并且還原劑都是鐵。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能力，有一點可以形成共識，這兩個反應是在反應條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應。我們再看看，這兩個反應有何不同之處。

學生們馬上說：生成的產物不同，鐵的化合價不同。我又問，產物不同說明了什么？為什么產物會不同？學生回答說：產物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因為一個是與硫反應，一個是與氯反應。我提示說，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個反應我們可以體會到什么？請大家在筆記本上記下你的體會。

學生們開始思考起來。我走下講臺，看到了絕大多數學生這樣寫著：氧化劑不同，其氧化能力是不同的。

我覺得我的`第一個目的達到了。我想在學生頭腦里對氧化能力有一種感性的認識。但這還不是一種本質的認識。于是，我繼續追問：現在我們認識要向深處走一點，為什么氧化劑不同，氧化能力是不同的，氧化能力實質上是反映什么的？現在大家以上面例子作分析，看看是氯氣的氧化性還是單質硫的氧化性強。

學生們馬上回答：是氯氣的氧化性強。我問：為什么？學生反應很積極：因為在同等條件下氯氣把鐵氧化成三價而硫只把鐵氧化成二價。我說：大家很聰明，可是我還是要問為什么？

學生們又低下頭思考起來。他們可能認為，他們已經回答了氯氣比硫氧化性強的原因。我提示道，在化學問題的探索中，當我們追根索底時，到最后往往答案回到了物質的內部結構中，有一句話說：結構決定了性質。

有的同學似有所悟，但仍然默不作聲?？磥?，他們仍然沒有將氧化性強弱與物質內部結構聯系起來。

我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結構示意圖。我請同學們分析兩個量之間的關系，一個是氧化性強弱，一個是得失電子的能力。同學們開始動手分析起來，他們在草稿紙上寫下，氯的氧化性強于硫，氯更容易得到電子。

我問，同學們，你們覺得氧化性強弱與氧化劑得電子能力有關系嗎？你們體會到這是一種什么關系，請在筆記本上寫下你的體會。

我看到，絕大多數同學們寫下了，氧化性愈強，得電子能力愈強。我繼續問：你們看，氧化性實質上是描述什么？學生們異口同聲地回答：氧化性的實質是氧化劑的得電子能力。我又問：那么還原性的實質是什么？他們又回答：還原性的實質是還原劑的失電子能力。

我說，同學們，你們能從氧化性的實質推及還原性的實質，你們就運用了類比的研究方法。這是一種很有用的研究方法，你們在以后要多多嘗試這種方法。

我在黑板上寫下：

氧化劑------氧化性--------得電子能力

還原劑------還原性--------失電子能力

這時，下課鈴已“鐺鐺”響起。

第三篇：氧化還原反應教學反思

氧化還原反應教學反思

“氧化還原反應”是中學化學的重點和難點之一，在整個中學化學建構體系中處于重要的地位。新課程標準要求理科高考學生不僅要學好“氧化還原反應”的基本內容，氧化還原反應的基本規律，氧化還原反應的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應”直接相關的元素化合物、電化學和有機化學等知識。

高一新生對氧化還原反應的認識只是直觀的從得失氧的角度進行判斷，對氧化反應和還原反應的關系則認為是相互獨立的。在教學過程中要引導學生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應特征的認識，再過渡到電子轉移原子結構本質上的認識。

首先氧化還原反應中氧化反應和還原反應是不可分割的，是相伴而生的。就像一對孿生姐妹，有氧化反應的，必然發生還原反應。仔細觀察反應中的物質，其元素化合價必然發生變化。因此我們可以通過標元素化合價的方法判斷某個反應是否是氧化還原反應。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應中的另一個難點是電子轉移問題，學生在學習過程中經常搞錯。電子轉移數量，得失電子的數量在教學過程中需要不斷的強化學生的認識，多看多練。

作為一個新教師剛開始教學，經驗方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補。高一的化學對我來說并不難，但是現在要教學生，那么工作就得做到細，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節課屬于抽象概念的學習，學生學習起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調動學生的學習積極性，課堂氣氛是本節內容需要注意的方面。怎么樣可以調動學生的上課積極性，讓學生有興趣來聽來學，做到真正的師生互動，這里面我認為老師怎么樣來引導，問題的設置都是一門很大的學問，講授的方法也很重要，學生有沒有跟上老師的節奏，一步一步過來，理解、接受。學生在剛開始學習時，學生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學習的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關，錯了很多，就會認為很難，較難接受，之后講解的再詳細，效果也不是很好。所以第一遍教學的時候就要讓學生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學生跟著老師的思路，一步一步來，使得學生有一個從理解到整合到熟練的過程。等學生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。

因為剛開始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統有層次的傳授給學生就不順手了。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學中進一步的提高。

高一化學教學反思

趙 婧

第四篇：氧化還原反應化學教學反思

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

本次課 復習鞏固 了 初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍。使其 初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移。

從整個課堂氛圍來看，學生積極配合，能積極主動的思考配合老師的教學計劃；從整堂課效果來說，學生學會了如何去判斷氧化還原反應，達到了教學目的。但本次課還是存在很多不足的地方。第一，由于教學經驗的缺乏，以至于在教學的過程中部分重難點把握不是很好，導致整堂課的時間分布不是理想，有的地方講解不到位，有的地方又顯得很羅嗦；第二，講課的聲音很大，把很多學生的耳朵都震暈了，導致部分學生聽課效率不高、昏昏欲睡，我會在以后的教學工作慢慢學習抑揚頓挫；第三、由于用了 ppt 教學，很多東西在黑板上板書不是很多，雖然有了新時代教學方式，但我們也不能忘了傳統的粉筆板書。

本次課，在本組老師及相關領導的指導下，自己收獲很大，我將在以后的教學中多向那些有經驗的中老年教師學習，使自己的專業素養得到不斷的提高，使自己不斷進步。

第五篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應專題復習教學設計（學業水平考試復習）學習目標： 1.能判斷反應是否為氧化還原反應； 2.能指出氧化還原反應中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應的本質； 情景一

因為是復習課直接由學生通過做練習發現他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關系。【小組討論一】

1.下列反應屬于氧化還原反應的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應________________ 屬于分解反應________________

屬于置換反應________________屬于復分解反應________________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發現的問題】 ：

第一，學生講解時候對于復分解反應和置換反應的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題

第三，用圖表示四大反應類型與氧化還原反應的關系欠缺。一.氧化還原反應的判斷

1氧化還原反應的特征：_________________________ 2.氧化還原反應的本質： _________________________ 3.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業水平考試標準綜合練習二11題

情景二

仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產物；

________是還原產物； 電子轉移總數為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產物；

________是還原產物； 電子轉移總數為________。

【通過練習總結】

二.氧化還原反應的相關概念

氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應

還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應 【強調】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發現的問題】第一：得失電子的數目太差了

第二，氧化劑發生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調 第四，我們做的練習還不夠

情景三

升華到具體到本質物質衛生么具有氧化性或者還原性，從本質上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結論

【引導思考】請標出下列物質中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質可以作氧化劑哪些物質可以充當還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結論】元素處于最高價：該物質只具有________。

元素處于最低價：該物質只具有________。

元素處于中間價：該物質既具有________又具有_______ 【學生講解】

【學生總結】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是（）必須加入還原劑才能實現的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現的嗎？

【結論】__________________________________________________

情景五 當堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應中，硫元素表現出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應

B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應

D．三氧化硫與水反應

（學業水平考試標準綜合練習一）16.下列反應氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學生小結】 請學生小結本節內容并反思自己學習目標是否達到

【作業布置】 學業水平考試標準上有關本節的題目全部做