《氧化還原反應》教學設計

《氧化還原反應》教學設計 篇1

關鍵詞：氧化還原反應 化學概念 教學設計 改革措施

氧化還原反應是化學課程中十分關鍵的內容，對探究物質反應原理、理解生產生活實例、改進化學實驗等內容有極其重要作用。這一知識板塊在高一化學必修教材中，屬于基礎性知識，但具有一定的難度，因此，這個板塊成為很多學生的恐懼，經常性犯錯，失去化學學習的信心和興趣。由此可見，展開氧化還原反應的研究是有必要的。

一、氧化還原反應知識體系

學生在初中階段接觸過氧化還原反應，對這種反應類型有不同的認識，甚至有的學生錯誤地認為這是關于“氧”的反應。高中階段，教材從電子本質轉移的角度對氧化還原反應進行分析。很多教師認為氧化還原的本質過于簡單，忽略向學生傳授的細節，導致很多學生在今后學習中產生困惑，甚至懷疑自己的正確認知。

教材將氧化還原反應的相關知識分散到不同章節，貫穿整個化學教學過程。面對抽象的化學概念，教師要結合教材內容，由表及里，通過交流和總結的方式探索相關知識。問題的研究遵循從特殊到一般、從個性到共性的規律。教師應該從學生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內容聯系在一起，做出螺旋式的內容升級，幫助學生理清知識框架。

氧化還原反應知識具有遷移價值，幫助學生理解其他類型的化學規律和知識。從反應類型看，給學生開設新視角，從電子轉移的角度認識反應；從能量轉化看，反應中電子的定向移動產生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學生對能量本質有新的了解；從物質性質看，幫助學生理解物質之間的反應規律，了解物質的價態變化，預測物質的特性。

二、氧化還原反應教學設計

氧化還原反應教學對化學課程的教學具有極強的啟發性。這部分知識體現高中化學學科內容的特點，具有化學學科的研究特性，值得教師們深入分析。在教學中教師應該讓學生按照概念、電子轉移、化學分類的順序進行了解。每部分內容都要按照外在、共性、本質特征的順序進行講解，讓學生認清本質和類別。本節根據個人教學經驗對氧化還原教學設計進行了詳細說明。

1.電子轉移部分教學設計

無論怎么說，氧化還原反應教學是在抽象思維的基礎上開展的，需要讓學生從概念理解開始，逐步接近電子轉移核心知識。這部分內容是氧化還原反應中最根本的內容，也是幫助學生在練習中排除干擾的根本依據。根據教材的安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進行講解，啟發學生思考反應方程式中化合價的變化。在學生對本方程式有充分了解后，將氧化還原反應與其他三種反應類型進行比較，得出氧化還原反應的共性：反應前后發生了電子轉移。

在接下來的教學中，教師要啟發學生思考“如何分析氧化還原反應”這個問題。在課堂引導下學生會自動思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應的各個要點信息標明，以便更好地利用物質的性質。課程內容自然而然地進行“雙線橋法分析電子轉移”和“電子轉移守恒定理”.每個學生都要跟隨教師的'思路進行雙線橋法分析電子轉移，在方程式上明確標出各個元素化合價變化，分析元素化合價的升降。雙線橋法和電子守恒定理是氧化還原反應分析中最關鍵的方法和依據，教師應該將課程的一部分時間留給學生親自動手進行氧化還原反應的判斷、化學方程式中各個物質的升降變化，使得學生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問題，得到自己需要的信息。

2.氧化劑、還原劑部分教學設計

氧化劑、還原劑是對氧化還原反應電子轉移的直接應用。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節接觸到的知識，但這部分知識如同橋梁，將物質的氧化性和還原性進行歸納，幫助學習者思考物質氧化性還原性的強弱規律。教師在教學設計時需要梳理清楚思路，按照知識之間的邏輯關系進行串聯和講解。

這一部分教學主要分為三個階段。第一階段：向學生講解氧化劑、還原劑的概念，從最簡單的反應方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉移和化合價進行定義，讓知識前后相連，思維相接。第二階段：在此基礎上研究物質的氧化性和還原性，做出對氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學反應案例中分析氧化劑、還原劑存在的規律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進行知識遷移，將其延伸到其他章節，主要包括原電池、電解池兩方面內容，思考氧化還原反應的學習價值。如此便可以將氧化還原反應與原電池、電解池的原理和內容聯系起來，讓學生對后面的內容有所期待。

經過兩個階段的教學課程，學生從概念、電子轉移本質、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個氧化還原反應的知識框架和知識價值，對氧化還原反應在其他章節的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時間內將整個氧化還原反應知識體系盤活，幫助學生將知識轉變為解題能力。

氧化還原反應教學內容并不只是讓學生掌握基本的化學知識，還需要培養學生的化學知識體系思維，將各部分關于氧化還原反應的知識有機地融合在一起，不斷解決學習中出現的各種問題。教師應該看到化學知識的特點，按照化學學科的規律展開教學活動，帶領學生理智性、層次性地學習化學，培養學生的學科興趣，提高學生的知識應用能力。

參考文獻：

[1]宋偉定.不同教學設計對高一學生氧化還原反應概念理解的研究[D].西北師范大學，20xx.

[2]汪寧.氧化還原反應在高中化學教科書中位置的分析[J].黑龍江教育學院學報，20xx（09）.

[3]劉知新.化學教學論第三版北京高等教育出版社，20xx.

《氧化還原反應》教學設計 篇2

教材分析：

氧化—還原反應是日常生活、工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。通過這一節內容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類就是從本質上對化學反應進行分類。

三維目標：

知識和技能：

1.理解氧化—還原反應有關概念；

2.理解氧化—還原反應的特征及氧化—還原反應的本質。

過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質和特征，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力。

情感、態度和價值觀：

1.通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；

2.了解氧化—還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。

教學重點：

氧化—還原反應的本質及特征

教學難點：

氧化—還原反應的本質

教學過程：

（多媒體展示）：1. h2燃燒的圖象；2. h2還原氧化銅反應圖象

（提問）：請同學們寫出上述反應的化學方程式。

（學生活動）：2h2+o2==2h2o

cuo+h2h2o+cu

（提問）：根據初中所學知識判斷，以上化學反應是否是氧化還原反應？

（學生討論、回答）：有o2參與的反應是氧化—還原反應。以上兩個反應都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應。

（提問）：上述反應中元素化合價是否有變化，請標出化合價發生變化的元素？

（學生活動）：元素化合價在反應前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）

（教師講解）：氧化—還原反應中元素化合價發生變化。

氧化劑（o2/cl）——價降低——被還原

還原劑（h2）——價升高——被氧化

（多媒體展示）：判斷下列反應方程式是否屬于氧化—還原反應？

zn+hcl=h2+zncl2

2na+cl2=2nacl

2kclo3=2kcl+3o2

mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o

cacl2+na2co3=caco3+2nacl

naoh+hcl=nacl+h2o

（學生討論、交流）：如果從反應物變產物時元素化合價是否發生了變化來分類,可以分為兩類：一類是化合價有變化的反應，①②③④都屬于這一類反應；另一類是元素化合價沒有變化的反應，如⑤⑥。

（教師講解）：氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的`化合價在反應前后發生了變化。

（多媒體展示）：2na+cl2==2nacl h2+cl2==2hcl

（教師提問）：以上兩個反應是否屬于氧化—還原反應？它們的反應過程是否相同？請同學們寫出h、na、cl原子的結構示意圖。

（學生活動）：根據氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價在反應前后發生了變化。以上兩個反應都是氧化—還原反應。h、na、cl原子的結構示意圖如下：

由原子的結構示意圖可知，鈉原子在反應中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。

（教師提問）：展示課本插圖,請同學們根據圖片內容,理解nacl、hcl形成過程，并揭示氧化—還原反應的實質。

（學生活動）：

從原子結構示意圖，可以看出na與cl反應過程是電子的得失過程。na原子最外層有1個電子，cl原子最外層有7個電子。當鈉與氯反應時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶-1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價升高，發生氧化反應；cl→cl-，氯原子得到電子，價升高，發生還原反應。

h2與cl2的反應屬于非金屬與非金屬的反應。從它們的原子結構來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩定結構。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在hcl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價，氫元素顯+1價。在反應中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。

（教師總結）：由上面的練習，可以得出下列規律：

氧化劑→價降低→得電子→發生還原反應→還原產物

還原劑→價升高→失電子→發生氧化反應→氧化產物

（提問）：請同學們思考氧化—還原反應與化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應的關系，并能列舉具體的化學反應進行說明。

（各學習小組討論，分析，書寫方程式）：

①zn+2hcl==h2+zncl2

②cao+h2o==ca(oh)2

③c+o2==co2

④naoh+hcl==nacl+h2o

⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2

⑥caco3=cao+co2

學生分組討論，教師列表總結：

氧化—還原反應是從電子得失或轉移角度（微觀世界）對化學反應進行分類。它和四種基本化學反應類型間的關系可以用下面的圖示表示：

（課堂小結）：這節課我們重點學習了氧化—還原反應的概念，判斷氧化—還原反應的特征是元素化合價變化、氧化—還原反應的本質是電子的轉移。

(課堂練習)請完成下列練習：

1、下列各組粒子之間，最容易發生氧化—還原反應的一組是

a、①② b、②③ c、①③ d、②④

2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實現的是（）

a、cl2 → cl- b、fecl3 → fecl2 c、c → co2 d、kmno4 → mno2

3、在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是

a．cl2 + h2o ==== hcl + hclo b．2h2o ==== 2h2↑+ o2↑

c．2na + 2h2o === 2naoh + h2↑ d．cao + h2o === ca(oh)2

4、亞硝酸（hno2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是d

a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3

（答案：1d 2c 3a 4d）

（課后思考）：

在1個化學反應中，能否只發生氧化反應而無還原反應，或只發生還原反應而無氧化反應？

鐵門表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？

na、al分別與hcl反應時，na→na+，al→al3+，al失去的電子數目比na多，能否說明al的還原性比na的強，為什么？

教學后記

由于學生對原子結構知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化－還原反應是教學的難點。在課堂教學中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學生理解氧化－還原反應的本質是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學基本概念。在課堂教學中，經常地進行學生與學生之間、學生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學生的學習方式，變“被動學習”為“主動學習”，使學生學會合作學習，學會探究和創新，全面地體現“知識與技能、過程與方法以及情感態度、價值觀”三維課程目標，促進學生全面發展。

《氧化還原反應》教學設計 篇3

一、教學設計

（一）課標分析

分析《課程標準》對相關教學內容的要求。

（二）教材分析

本節教材內容在整個課程標準或模塊中的地位和作用。

2、本節教材內容與前后相關內容（包括初中教材）間的聯系。

（三）學生分析

1、學生已有的認知水平和能力狀況分析。

2、學生在本節內容學習上可能存在的困難分析。

（四）教學目標

知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀。

（五）教學重點與難點

1、知識與技能上重難點

2、過程與方法上重難點

（六）教學策略

課堂教學所要采取的方法、技巧、策略。

（七）教學準備

1、學生（包括探究方案準備和分組等）

2、教師（包括教學用具實驗用品的準備）

3、合理選擇教學媒體，并闡明教學媒體在教學中的使用方式。

二、教學過程（課堂實錄）

（一）新課導入

新課導入部分的寫作要求：設計出每節新課的教學引語及導入方案，教學引語及方案要著力于起到“凝神、起興、點題”的作用。

（二）師生互動

師生互動部分的寫作要求：

（1）設計出每節新課的.教學結構（板書結構）。

（2）寫出每步設計的設計目的（設計意圖）在這一部分設計中要注意體現下列6個要求：

（1）突出學生的主體地位。

（2）從學生的問題出發營造教學情境，設計教學問題并引導學生探究、解決問題。

（3）設計出師生互動方式。

（4）爭取準備兩、三種針對不同群體學生的教學安排。

（5）對教材內容作適當的處理，發掘出教材內容之間的內在邏輯聯系及育人作用。

（6）課堂教學要減少統一講解，增加學生的自主探究，增加學生的分組活動。

（三）課堂總結的寫作要求：

（1）設計出針對教材知識內容的系統的回憶鞏固問題及方案。

（2）設計出發散、擴展、升華學生思維的問題及復習鞏固方案。

（四）課后作業

氧化還原反應專題復習教學設計（學業水平考試復習）學習目標： 1.能判斷反應是否為氧化還原反應； 2.能指出氧化還原反應中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應的本質； 情景一

因為是復習課直接由學生通過做練習發現他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關系。【小組討論一】

1.下列反應屬于氧化還原反應的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應________________ 屬于分解反應________________

屬于置換反應________________屬于復分解反應________________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發現的問題】 ：

第一，學生講解時候對于復分解反應和置換反應的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題

第三，用圖表示四大反應類型與氧化還原反應的關系欠缺。一.氧化還原反應的判斷

1氧化還原反應的特征：_________________________ 2.氧化還原反應的本質： _________________________ 3.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業水平考試標準綜合練習二11題

情景二

仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產物；

________是還原產物； 電子轉移總數為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產物；

________是還原產物； 電子轉移總數為________。

【通過練習總結】

二.氧化還原反應的相關概念

氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應

還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發生_____反應 【強調】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發現的問題】第一：得失電子的數目太差了

第二，氧化劑發生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調 第四，我們做的練習還不夠

情景三

升華到具體到本質物質衛生么具有氧化性或者還原性，從本質上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結論

【引導思考】請標出下列物質中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質可以作氧化劑哪些物質可以充當還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結論】元素處于最高價：該物質只具有________。

元素處于最低價：該物質只具有________。

元素處于中間價：該物質既具有________又具有_______ 【學生講解】

【學生總結】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應需要加入氧化劑才能實現的是（）必須加入還原劑才能實現的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現的嗎？

【結論】__________________________________________________

情景五 當堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應中，硫元素表現出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應

B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應

D．三氧化硫與水反應

（學業水平考試標準綜合練習一）16.下列反應氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學生小結】 請學生小結本節內容并反思自己學習目標是否達到

【作業布置】 學業水平考試標準上有關本節的題目全部做