第一篇：氧化還原反應教學反思

我們學生基礎特別差，學生學習中存在困難有：

1、不會寫氧化還原反應的方程式；

2、不會判斷氧化劑和還原劑；

3、更不會算轉移的電子數；

4、不會進行簡單的物質的量與與轉移電子數間的互算，氧化還原反應教學反思。

5、不會標“雙線橋”“單線橋”。

我認為造成這些困難的原因有：

1、學生基礎差，許多同學初中都沒認真學，現在學，很吃力，跟不上；

2、不會根據化合價寫化學式，就不會判斷化合價的升降了；

3、記不住常見元素的化合價，不會合理標出有變價元素的化合價。

4、不會進行簡單的計算。

我在教學中，采用的方法是：

1、先復習化合價的口訣，根據化合價書寫化學式的方法，反復練習書寫常見物質的化學式，并讓學生標出化合價；

2、再從最簡單的氧化還原反應入手，從得氧失氧的角度引導學生分析氧化劑和還原劑，提出問題：有些不含氧的怎樣判斷呢？

引導學生觀察和分析反應物和生成物中的元素的化合價是不同的，并作比較，得出化合價升降與得失電子以及與氧化劑和還原劑的關系，再多舉幾例進行練習，歸納方法，啟發學生編成順口溜：

升——失——氧化——還原劑；降——得——還原——氧化劑，教學反思《氧化還原反應教學反思》。使學生記住，每次遇到一個新方程式，就拿出來進行判斷，反復練習，慢慢的有所提高。

3、氧化還原反應中轉移電子數的計算，就從最簡單的算數教起，一步一步的教給學生，先找有變價元素的化合物，標出變價元素的化合價，計算出一個原子得（失）幾個，該分子中有幾個該原子，共幾個分子，一共多少，就像教小學生一樣，慢慢地許多同學趕上來了。

總之，每節課，都要復習前面的舊知識，做好鋪墊，慢慢學，慢慢提高，用得時間就會很多。

第二篇：氧化還原反應教學反思

氧化還原反應教學反思

“氧化還原反應”是中學化學的重點和難點之一，在整個中學化學建構體系中處于重要的地位。新課程標準要求理科高考學生不僅要學好“氧化還原反應”的基本內容，氧化還原反應的基本規律，氧化還原反應的常用表示方法，而且還要掌握與“氧化還原反應”直接相關的元素化合物、電化學和有機化學等知識。

高一新生對氧化還原反應的認識只是直觀的從得失氧的角度進行判斷，對氧化反應和還原反應的關系則認為是相互獨立的。在教學過程中要引導學生由得失氧的形式上判斷過渡到化合價變化氧化還原反應特征的認識，再過渡到電子轉移原子結構本質上的認識。

首先氧化還原反應中氧化反應和還原反應是不可分割的，是相伴而生的。就像一對孿生姐妹，有氧化反應的，必然發生還原反應。仔細觀察反應中的物質，其元素化合價必然發生變化。因此我們可以通過標元素化合價的方法判斷某個反應是否是氧化還原反應。也就是說：化合價有升高必然有降低，從微觀角度說電子有得必有失。

另一方面，氧化還原反應中的另一個難點是電子轉移問題，學生在學習過程中經常搞錯。電子轉移數量，得失電子的數量在教學過程中需要不斷的強化學生的認識，多看多練。

作為一個新教師剛開始教學，經驗方面存在著很大的缺陷，這就需要花很大的時間來彌補。高一的化學對我來說并不難，但是現在要教學生，那么工作就得做到細，比起自己會做題又上升了一個層次，不僅要知其然，還要知其所以然。

在課堂上本節課屬于抽象概念的學習，學生學習起來容易感覺枯燥乏味，怎么積極調動學生的學習積極性，課堂氣氛是本節內容需要注意的方面。怎么樣可以調動學生的上課積極性，讓學生有興趣來聽來學，做到真正的師生互動，這里面我認為老師怎么樣來引導，問題的設置都是一門很大的學問，講授的方法也很重要，學生有沒有跟上老師的節奏，一步一步過來，理解、接受。學生在剛開始學習時，學生如果理解了，會做了，那就會覺得比較容易，學習的信心就大了，反之如果一開始就碰到難關，錯了很多，就會認為很難，較難接受，之后講解的再詳細，效果也不是很好。所以第一遍教學的時候就要讓學生跟上思路，由老師多舉例，給以正確的示范，讓學生跟著老師的思路，一步一步來，使得學生有一個從理解到整合到熟練的過程。等學生差不多會了，再讓他們自己練，這樣效果顯然會好很多的。

因為剛開始教，知識層面上雖然沒有什么大問題，但是如何把課講好，如何把知識有系統有層次的傳授給學生就不順手了。還包括新課的引入，知識的前后銜接，內容的合理過渡等等，這些都需在今后的教學中進一步的提高。

高一化學教學反思

趙 婧

第三篇：《氧化還原反應》教學反思

《氧化還原反應》教學反思

《氧化還原反應》是高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。這節公開課的教學探究取得了一定的效果，我覺得有一下幾點值得反思之處。

一、教學設計符合學生的認知過程

首先教學設計最初確定下來的知識要點有三個：從“得失氧角度分析氧化還原反應”過渡到從“化合價角度分析氧化還原反應”，并順利得出“氧化還原反應與四種基本反應類型的關系”。學生的認知脈絡在此知識脈絡的主導下，順利完成了認識新概念的幾個步驟：回顧、比較、歸納、應用、發現疑點、重新在新高度比較、歸納、應用、最后得結論。讓學生充分感受到對知識的學習是分步推進的，在不同的階段認識的知識范圍、理解的程度都是逐步加深的。圓滿的完成了初定的認知脈絡目標。

其次設計概念的問題線索恰到好處，充分激發學生質疑，求知的技能。最初設計中，我根據具體情況合理的設計各種疑問。這些問題不僅要激發和維持學生的好奇心，也要引導學生善于發現問題，不斷提出問題。幾次試講過程中發現有些問題的提出順序可以改變，有些問題可以進行綜合一并提出，最后確定了關鍵的幾個問題：

Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2應屬何種基本反應類型? C＋O2==CO2是否屬于氧化還原反應？講出原因？

分析C+2CuO＝2Cu＋CO2、C＋H2O＝CO＋H2、C＋O2==CO2這3個反應中元素的化合價，然后看看是否能得到化合價跟氧化還原反應的關系？

通過練習題中的幾種不同反應，能否總結出基本反應類型與氧化還原反應的關系？ 這幾個問題良好的利用了學生認知脈絡，逐步遞進，起到了很好的過渡作用，課堂的主線就在這幾個建構概念的問題穿插下形成了。

二、存在問題

首先本課重點是運用化合價升降來判斷、分析氧化還原反應。但教學中發現學生水平參差不齊，個別學生連最基本的元素化合價都已忘記，哪里談得上找化合價變化。所以雖然知識簡單但課堂上還是不能急于求成，注意做好初高中銜接，教學中適時復習有關化合價的知識，例如初中的化合價口訣之類的，使學生大腦中和知識系統化，再通過對氧化還原反應的具體分析，讓學生認識到化學知識的多樣性、適用性

其次更加注重探究方法在教學中的應用，讓學生真正成為課堂教學的主體，真正實現課堂教學的多元智能化

要讓學生真正參與到課堂活動中，并且重視學生在活動過程的表現，主要是學生的參與意識、合作精神、實驗操作能力、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認識水平以及表達交流技能等。如在利用幾個反應分析化合價與氧化還原反應關系時，可以完全放手讓學生自主進行討論分析，然后聽取學生的結論加以點評，讓學生作為課堂主體真正體驗學習的過程。

第四篇：《氧化還原反應》教學反思 4

《氧化還原反應》教學反思 4

走上講臺時，我故意停了一會。同學們看著我，不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。我問：同學們，你們知道我剛才看了大家幾眼嗎？

下面學生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。

我說：我看了你們三眼。第一眼我是看到了全班的同學。第二眼就只看到兩個還是那兒交頭接耳的同學。而第三眼我就在看那兩位同學到底為什么交頭接耳。

同學們開始笑了起來。他們意識到，我實際在講用雙線橋法氧化還原反應的實質的分析。因為在上節課我對他們說，分析氧化還原反應我們要看他三眼：第一眼看整體的元素化合價；第二眼就只看化合價發生改變的元素化合價；第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉移的情況。

我寫了兩個方程式。一個是氯氣與氫氧化鈉的反應，一個是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應。我讓學生分析分析其中電子轉移情況。有的學生小聲嘀咕，說這兩個方程式以前沒見過。但過一會便拿起筆開始分析起來。

沒想到學生們還都分析得不錯。有一位同學沒有打箭頭。我在講評的時候引入一句話。我說：同學們，在管理學上有一句經典名言，那就是細節決定成敗。大家可能在考試時由于這個箭頭會丟失兩到三分。（哈，又是典型的應試教育。）學生們笑了，開始檢查自己的作業，表示贊同。

我開始進入氧化還原反應第三個階段的學習。第三個階段是氧化性還原性強弱的比較的問題。氧化性還原性到底是什么？它是衡量什么的？

我想，學生們首先對這個問題有個清醒的認識。

我寫了兩個方程式。一個是鐵與硫在點燃的條件下生成了硫化亞鐵，另一個是鐵與氯氣在點燃的條件下生成了氯化鐵。我首先介紹說，在化學研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(compare)，一種是分類(classify)。現在大家一起來看一下這兩個反應的相同點和不同點。

學生們馬上七嘴八舌地叫了起來。有的說都是化合反應，有的說反應的條件相同，都是點燃，有的說都有鐵，有的看到更深一點，說都是氧化還原反應，并且還原劑都是鐵。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能力，有一點可以形成共識，這兩個反應是在反應條件相同下還原劑都是鐵的氧化還原反應。我們再看看，這兩個反應有何不同之處。

學生們馬上說：生成的產物不同，鐵的化合價不同。我又問，產物不同說明了什么？為什么產物會不同？學生回答說：產物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因為一個是與硫反應，一個是與氯反應。我提示說，在這里硫與氯都是作為氧化劑，從這兩個反應我們可以體會到什么？請大家在筆記本上記下你的體會。

學生們開始思考起來。我走下講臺，看到了絕大多數學生這樣寫著：氧化劑不同，其氧化能力是不同的。

我覺得我的第一個目的達到了。我想在學生頭腦里對氧化能力有一種感性的認識。但這還不是一種本質的認識。于是，我繼續追問：現在我們認識要向深處走一點，為什么氧化劑不同，氧化能力是不同的，氧化能力實質上是反映什么的？現在大家以上面例子作分析，看看是氯氣的氧化性還是單質硫的氧化性強。

學生們馬上回答：是氯氣的氧化性強。我問：為什么？學生反應很積極：因為在同等條件下氯氣把鐵氧化成三價而硫只把鐵氧化成二價。我說：大家很聰明，可是我還是要問為什么？

學生們又低下頭思考起來。他們可能認為，他們已經回答了氯氣比硫氧化性強的原因。我提示道，在化學問題的探索中，當我們追根索底時，到最后往往答案回到了物質的內部結構中，有一句話說：結構決定了性質。

有的同學似有所悟，但仍然默不作聲。看來，他們仍然沒有將氧化性強弱與物質內部結構聯系起來。

我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結構示意圖。我請同學們分析兩個量之間的關系，一個是氧化性強弱，一個是得失電子的能力。同學們開始動手分析起來，他們在草稿紙上寫下，氯的氧化性強于硫，氯更容易得到電子。

我問，同學們，你們覺得氧化性強弱與氧化劑得電子能力有關系嗎？你們體會到這是一種什么關系，請在筆記本上寫下你的體會。

我看到，絕大多數同學們寫下了，氧化性愈強，得電子能力愈強。我繼續問：你們看，氧化性實質上是描述什么？學生們異口同聲地回答：氧化性的實質是氧化劑的得電子能力。我又問：那么還原性的實質是什么？他們又回答：還原性的實質是還原劑的失電子能力。

我說，同學們，你們能從氧化性的實質推及還原性的實質，你們就運用了類比的研究方法。這是一種很有用的研究方法，你們在以后要多多嘗試這種方法。

我在黑板上寫下：

氧化劑------氧化性--------得電子能力

還原劑------還原性--------失電子能力

這時，下課鈴已“鐺鐺”響起。

第五篇：氧化還原反應教案及教學反思

第二章·第三節“氧化—還原反應”教案 教材分析：

氧化—還原反應是日常生活、工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。通過這一節內容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類就是從本質上對化學反應進行分類。三維目標： 知識和技能：

1.理解氧化—還原反應有關概念；

2.理解氧化—還原反應的特征及氧化—還原反應的本質。過程和方法：

通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質和特征，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力及自學能力 情感、態度和價值觀：

1.通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；

2.了解氧化—還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提 高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。教學重點：氧化—還原反應的本質及特征 教學難點：氧化—還原反應的本質 教學設計：

氧化還原反應的概念，初中有一定的基礎，而且教材對于概念的遞進式的闡述也非常清楚，所以這部分采取讓學生自學的方式。難點“氧化—還原反應的本質”通過多媒體動畫演示，使學生容易接受。探究實驗“感受氧化還原反應的實質”可增強學生的動手能力與學生學化學的興趣。在本節課中，充分體現以學生為主體，教師為主導這樣的教學理念。教學過程：

【引入】讓學生對上節課的作業中的反應進行分類。

學生活動：方案一：按四種基本類型分類，有些反應不能歸入其中 方案二：按是否有離子參加或生成分類

還有沒有更能體現化學反應本質的分類方法，將所有反應包含其中

【學生活動】自學教材，寫出對氧化還原反應的認識，并討論交流，哪些問題不清楚。【難點突破】（多媒體展示）： NaCl、HCl的形成過程，并揭示氧化—還原反應的實質。

從原子結構示意圖，可以看出Na與Cl反應過程是電子的得失過程。Na原子最外層有1個電子，Cl原子最外層有7個電子。當鈉與氯反應時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶-1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結合而成，形成NaCl。2Na+Cl2==2NaCl中，Na→Na+，失電子，價升高，發生氧化反應；Cl→Cl-，氯原子得到電子，價升高，發生還原反應。

H2與Cl2的反應屬于非金屬與非金屬的反應。從它們的原子結構來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩定結構。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在HCl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價，氫元素顯+1價。

【學生活動】設計實驗讓學生親身感受氧化還原反應的實質。增加學生學化學的興趣。【多媒體展示】氧化還原反應在生產和生活中的應用 板書設計： 氧化還原反應 一.氧化還原反應 定義

凡有元素化合價升降的化學反應 實質 電子轉移 小結：

升——失——氧 降——得——還 教學反思

本節課的教學目標為：讓學生掌握氧化還原反應的概念。以往，我們對這節課的處理是通過教材上的例子，引導學生一步一步完成初中氧化反應、還原反應的概念到高中氧化還原反應的概念的轉化。其實，這部分的內容比較好理解，學生可以通過自學來掌握，所以我們在教學模式上，就嘗試了這樣的改變：

讓學生閱讀教材自學，繪制出自己對于這個概念的認識，↓

分組交流討論，來看看還有哪些地方需要完善以及還有沒有不好理解的地方，↓

以組為單位來呈現學生學習的過程以及遇到的問題，↓

老師的點評以及難點的突破，學生的難點在于氧化還原反應的實質是電子轉移，在這里我們讓學生設計了一個實驗來外顯這個微觀實質，并演示這個過程。在這個過程中，老師的作用就是引導學生去自學以及對于難點的突破，而學生在這個過程中可以提高自學的能力，而不是一味被動的接受知識，真正做到以教師為主導，學生為主體。在實施的過程中，我們也遇到了一些問題。其一，這種教學模式下，看起來老教師變輕松了，其實對教師的要求非常高，要想做到很好的引導學生，掌控課堂，就必須在課前做大量的準備，尤其對于課堂上問題的設計，要非常到位才能有效地引領學生去思考。其二，學生的學習習慣和基礎差別太大。學生在進入高中以前，已經學習了9年，有些不好的學習習慣是根深蒂固的，想在高中的一兩節課改變過來是不可能的。在教學的過程中，我們就發現現在每個班的學生學習能力的差異都非常大，有些學生習慣了被動地學習，對于這樣的教學，有些學生很明顯的不適應。還有，采用這樣的教學模式，確實對提高學生的能力有幫助，但是課堂的容量會有所降低，在當前的課時條件下，教學進度會受到一些影響。教學模式的改革是新課標的要求，也是整體教學培養學生創新能力的要求，我們盡量在日常教學中尋求一種平衡，既培養學生的能力，又能完成教學計劃。