第一篇：運轉實習報告注意要點

運轉實習的任務

根據培養目標的要求，以理論和實踐相結合為原則，通過三周的運轉實習，使學生具有運轉操作的基本技能，能解決運轉操作中出現的實際問題。

二、基本要求

掌握主要工序的運轉操作方法，以梳棉、細紗、漿紗、織布運轉操作以及棉檢室、試驗室的檢測為主要內容，達到能正常運轉操作。（結合實際情況，對能達到國家職業技能鑒定規定的梳棉工、細紗工、漿紗工、織布工或者纖維檢驗工中級技能水平的，通過測試合格者，可獲得職業資格證書。）具體要求如下：

1、了解梳棉、細紗漿紗、織布運轉操作法的基本知識，掌握運轉操作要點與操作技能，達到能初步獨立操作。

了解本崗位產量任務，消耗指標和交接班工作，掌握本崗位的操作考核內容與大批量標準。

認識各種疵點，學習捉疵和防止方法。了解本崗位與有關工種的協調配合。

在學生實習過程中，必須首先培養學生掌握正確的操作姿勢和方法，注意人身與設備安全。其次要求學生在保證操作質量基礎上，提高熟練程度。運轉實習的主要內容

原棉管理工作和任務；

原棉倉庫——堆碼、存棉量的要求； 檢樣方法、數量的規定和棉樣的處理；

逐批檢驗和逐包檢驗的方法和要求； 原棉各項性能的檢驗以及落棉試驗的方法和要求； 各項原始記錄和結果分析，檢驗資料的匯總和分析處理； 配棉工作（分類排隊）、配棉程序和指標掌握；

試紡——目的、周期、方法步驟、注意事項； 分級室工作。

（二）試驗室： 試驗室的工作任務；

試驗項目、取樣（周期、數量、部位），測試方法或儀器使用方法； 各種成品、半成品的質量標準（國標、部標、省標或內部標準）； 儀器校準和統一感官的規定； 重點試驗、小量試紡和質量追蹤； 試驗記錄、計算； 各類試驗結果匯總、分析； 試驗室的勞動組織；

（三）細紗運轉生產部分 細紗運轉各崗位責任制及崗位技術標準； 擋車操作法的基本要求； 擋車交接班手續； 擋車巡回路線、時間、方向；

擋車巡回的預見性、計劃性、靈活性及幾種處理接頭的方法； 清潔工作的“五做”指什么？

清潔工作的“五定”指什么？

清潔工作的“五不落地”指什么？ 雙細紗擋車工接頭的要求是什么？

（四）梳棉運轉生產部分 梳棉運轉生產各工種崗位責任制及崗位技術標準； 梳棉操作法的基本要點； 擋車交接班手續； 擋車巡回路線、時間、方法； 棉卷搭頭的要點與方法； 棉條的接頭要點與方法； 棉條的生頭要點與方法；

清潔方法與所使用的工具； 對梳棉擋車工接頭的要求是什么？

（五）漿紗運轉部分

（六）織部運轉生產部分 掌握機下打結，機上對接的操作方法，了解結頭種類，掌握織布結，平結。要求結頭長度合理，小而牢。（可根據具體情況考核機下打結數）； 能基本掌握開車要領，并能上機； 掌握機上基本操作：補緯、換梭、穿經、對織口、松布、緊布、壓邊等； 掌握斷經關車，斷緯關車處理方法的操作要領，實習結束可視情況考核； 熟悉巡回工作及巡回路線，在巡回工作中，如何機動處理停臺，檢查布面，檢查經紗，檢查機械； 學會進行交接班前后工作； 學會分析布面疵點產生的原因，能及時處理一些機械故障。

（七）織部試驗室（包括化驗室及輪班實驗室）

了解本室應作試驗項目，了解本室現作試驗項目、周期及試驗方法； 試驗結果的處理； 本室主要儀器、型號、規格。

一：我國紡織機械機電一體化技術在不斷進步(畫構件圖)

1、四電機分布傳動懸錠粗紗機

該機錠翼、羅拉、卷繞、龍筋升降分別由單獨變頻電機傳動，采用PLCNC四軸聯動控制四電機同步協調運轉。采用觸摸屏實現參數設定、運行監控、故障顯示和報警，同時實現人機對話、停車錠翼自定位等，使整機水平得到提高，主要特點為：

（1）機械傳動件大大減少整機結構減化，燥聲降低；

（2）工藝適應性好，變換品種時無須工藝變換齒輪；

（3）減少短頭、提高成紗質量。

2、分部傳動的細紗機

細絡聯中的細紗機采用電腦控制分部傳動。即錠子采用變頻電機傳動，前、中、后羅拉分別采用一臺伺服電機電機驅動，控制個電機間的速比，即可控制前中后羅拉之間以及與錠子間的牽伸比的恒定，實現了大小紗變速以及以及全機升降控制，提高了細紗機的的技術水平。

（１）減少紡紗斷頭率

（２）提高并保證紗線質量；

（３）減少機械傳動件，降低噪聲、提高效率

（４）有利于變更加工品種

３、分條整經機

該機滾筒變頻電機傳動，而整經臺的橫移、前后移動以及織軸分別為單獨的交流伺服電機驅動。整經機橫移，伺服電機系跟隨滾筒旋轉的角度信號而轉動。有伺服電機驅動整經臺前臺后移動，實現了等距離卷繞，提高對膠精度，織軸伺服電機驅動和張力傳感器及計算機部分構成織軸張力控制系統，即經紗張力控制系統，即經紗張力由傳感器檢測，通過計算機與設定的織軸內圈張力 和外圈張力進行比較，差值信號經運算處理及控制織軸伺服電機的轉動以保證織軸經紗張力恒定。機上設有觸摸屏操作站。全機由計算機控制，整機性能得到提高：

（1）正經經面平整，可提高織機效率；

（2）織軸所卷繞的內、外圈張力可自由設定，并準確控制；

3）實現等距離卷繞，自動對條準，精度高；

（4）觸摸屏操作站內容豐富、操作簡單、故障處理方便，提高了設備使用效率。

第二篇：自費留學注意要點

自費出國留學注意要點

隨著國內生活水平的提高，很多人做好了投資教育的準備，出國留學在國內已經早已飛入尋常百姓家庭。有很多人抱有出國留學的夢想，準備自費留學，卻不知道如何才能正確的選擇留學和相關的留學條件，這里托普仕留學專家經過多年的專業留學服務和行業總結，得出以下幾點，希望能給有留學夢想的同學有所幫助。

自費出國留學條件

1.自費留學不受學歷、年齡的限制，凡具備條件者，均可申請自費到國外上大學(?？?、本科)、讀研究生或進修。

2.中學畢業生、自費大學生申請自費出國留學，可持有關證明材料直接到戶籍所在地公安機關辦理自費出國留學手續。

3.大專以上的公費在校生及畢業生(具有大專以上學歷)，在國內服務一定年限或償還高等教育賠償費后均可申請自費出國留學。(服務年限：本科畢業生為五年，研究生畢業為三年，?？萍俺扇烁咝．厴I生為二年;償還培養費：?？粕繉W年1，500元，本科生每學年2，500元，碩士研究生每學年4，000元，博士生每學年6000元。)

4.博士畢業研究生自費出國做博士后研究不收取高等教育培養費。

5.除上述條件外，自費留學還應具備：第一，通過正當合法手續取得足夠的外匯資助或國外獎學金，即持有親友提供的經濟保證書(須得到所去國家的認可)，或持有國外院校、科研機構或基金會等提供的獎學金或資助證明。所得外匯資助或國外獎學金，應能維持自己在國外的學習和生活。第二，應具有相當的外語水平。

自費出國留學手續及有關規定

在收到入學許可證和外匯資助證明后，如本人是在校學生或在職職工，要先向所在單位或學校提出申請，單位或學校應簽署意見。然后本人持有關材料及單位簽署的證明到當地公安部門申請辦理出國護照。公安部門將按照有關規定給予批復，發給護照。本人持護照到所去國家的駐華使、領館辦理入境簽證。

高等學校在校的?？粕⒈究粕脱芯可?，出國后保留學籍一年。在國外讀研究生的自費出國留學人員，如本人自愿，可以轉為自費公派留學人員，由我駐外使、領館頒發“國家派出留學人員證明”，不變更護照和簽證。

自費出國留學由當地公安部門受理，在校學生或在職職工申請自費出國留學者，應由學?；騿挝缓炇鹨庖?。

第三篇：英語注意要點

九大注意事項：

第一、注意在自我介紹里對自己進行亮點包裝，找到自己獨特的賣點，不露痕跡地推銷自己。自我介紹時要體現你的學術修養，比如，你可以羅列你在大學期間所看的相關領域的經典著作、參加過的業內重要會議及收獲、跟本科導師所做過的項目等。另外，你要強調你的文筆很好，比如，你是演講協會的成員，你獲過寫作方面的獎項，你在本科期間就發表過論文等，因為對于一個碩士研究生導師而言，其實他非常關注他所帶學生的文筆好壞，文筆好就意味著在指導你寫論文的時候導師能省很多時間和精力。

第二、注意語言的準確性，即語法和用詞的準確性、詞匯的豐富性、句式的靈活性(最好能構建一些長難句，如用后置定語、分詞結構、獨立主格結構、各種從句、倒裝、省略、強調等手法包裝你的答案，這樣能提升你的檔次，讓導師覺得你的語言功底很好)、語音語調的準確性、斷句的自然性等。

第三、注意內容的連貫性和語言的銜接性。連貫性和銜接性體現了你思維邏輯的縝密性，會讓考官覺得你具有研究生的潛質。要養成圍繞一個統一的話題而分點展開論證的論述習慣;在考前也可以準備一些轉承起合的連詞，如to begin with, what’smore, finally, however,although, to summarize等。

第四、注意語言的得體性，即言談是否得體，是否符合語境，實現了語言的交際功能?？脊偃绻麊柹罨膯栴}，回答的時候你就選擇口語化的表達;若問學術性的問題或者比較嚴肅的社會熱點話題，你就要回答得稍微正式一些。

第五、注意回答的個性化，不要人云亦云，要另辟蹊徑。具有創新精神是一名優秀的研究人員所必備的素質，所以你在回答考官的問題時盡量想些有新意、有創意的答案。練習如何從研究生的角度綜合分析問題，對問題進行整合與深度加工，答出廣度與深度。另外，如果你感覺自己理解得不是很透徹、很到位，或者你實在想不出什么有特色的答案，你可以提出你對該問題的質疑或者提出自己對相關話題的擔憂，然后誠懇地跟老師探討，不必擔心會因此頂撞老師，學術上本就應該百家爭鳴，百花齊放，在討論中，導師會從中看出你的獨到性、邏輯性和思維的敏銳性。

第六、注意細節。如果沒有聽懂考官的問題，你不必抓耳撓腮，而一定要淡定--Wouldyou please say that again more slowly? I didn’t catch you.如果你在進考場之前門是關著的，你要先敲門再進去;給考官遞交材料時要雙手奉上;要將手機調為靜音模式等。

第七、注意面試的時候一定要鎮定、自信，面對變化不要慌張。有的老師提問時喜歡在你對上個問題的回答中搜尋下一個問題的影子，其目的在于考察考生是否具備研究人員應該具備的應變能力。

第八、注意自己的言談舉止，要落落大方、不卑不亢、溫文爾雅;著裝得體，不要太社會化，奇裝異服等，要牢記自己的學生身份。

第九、注意知己知彼百戰百勝。在英語面試前可對考官進行一番調查，了解考官的出題風格(喜歡考專業知識、熱點話題還是?？荚掝})、語言風格(是英音還是美音)、喜好(如喜歡什么樣的學生--穩重型、活潑型、創意型還是學術型)等。

六大禁忌事項：

第一、不要答非所問。一定要注意聽考官的問題，不要把考前準備答案不著邊際地盲目照搬或按自己的想法亂答一氣。

第二、不要目光呆滯、麻木不仁。語言本身就是一種交流的工具，其交流性要通過其它交流手段來配合，比如肢體語言，要時刻謹記考研復試本質上是一場面試，是一場人與人之間的會晤，我們是在跟老師進行交流，因此，在回答問題的時候，你要直視考官的眼睛，顯出你的自信、展出你的風采，盡量多跟考官進行互動，將氣氛活躍起來。

第三、不要語速太快或太慢。語速太快而沒有抑揚頓挫讓人無法聽懂你在說什么;語速太慢讓人覺得你的英語水平差，甚或反應遲鈍，兩者都不能給考官留下好印象。要語速自然、頓挫有致，體現英語的語言美感。

第四、不要戛然而止，盡量多說點，但多說點不等于反復重復，不要讓人一眼看穿你的高度，不要讓人覺得你的水平是如此地有限，你的思想是如此地狹隘。

第五、不要有不良行為。有的考生在英語面試前準備得很充分，考場上聽到自己熟悉的題目后便得意忘形，手插褲兜、搖頭晃腦，會讓人生厭。

第六、不要氣焰囂張，要態度誠懇，有禮貌。自認為自己英語水平高而目中無人，面試官可能對你提出的要求也會更高，萬一遇到海歸名導，你就死翹翹了。另外，面試過程中不會也是正常的，不要遇到不會的問題就氣急敗壞，跟面試老師置氣，那你很有可能反過來成為老師們的撒氣桶--名落孫山。

第四篇：演講注意要點

演講的實踐與認識

導語

怎樣演講？首先要明確“什么是演講”，演講是怎樣的一種語言表達形式。在此，請允許我以一名演講實踐者與學習者的身份，談一點參與演講實踐的體會和認識。

我的演講實踐

20年前的1984年，在我步入不惑之年時，主動報名參加的“平湖縣振興中華讀書演講比賽”，留給我難忘的美好回憶。

（插入《我與演講》一文）

總結那次演講，要與大家共勉的主要有兩點。其一，要勇于實踐，多作投入，要善于總結，使自己變得聰明。其二，講稿要真實動情，演講要一氣呵成。

那次演講的一個主要收獲，便是懂得了什么是演講，而這一認識也只要通過自己的實踐，在失誤和教訓中才如此真切地感悟到。

那么，什么是演講呢？用一句話概括，便是：演講不是藝術，演講卻又講究藝術性。

首先，演講屬于現實活動的范疇，而不屬于藝術活動的范疇。其反映的對象是現實的、真實的，時代性是其首要的特征。

其次，演講是通過判斷、論證、推理和一些邏輯手段，而不是通過“非我”的藝術形象來表現的。

第三，演講者面對的是“聽眾”，而不是“觀眾”。

第四，演講既“講”且“演”，以“講”為主，以“演”為輔。

第五，演講的“演”，其形式與作用不同于藝術的“表演”，它力戒戲劇的動作和語言。第六，演講也講究藝術性，但演講是語言的藝術，其藝術性主要通過語言來體現。

俞瑤獲獎評點

我校高三（5）班俞瑤同學，前不久在“共鑄誠信”演講比賽中，榮獲嘉興市一等獎、浙江省二等獎。

（觀看VCD俞瑤同學演講《誠信，撐起我們希望的藍天》）

俞瑤的獲獎，是我校近年在演講比賽中取得的最好成績。這位學生有才氣，悟性強，很投入，她的成功源自扎實的語言表達功底和舞臺表演經驗。梁種玉工作室正收集、總結并編寫有關演講的資料，真誠地希望貴局此次“建設者風采”演講比賽中的成功經驗和優秀作品也能整合到我們這份資料中來。

就俞瑤同學的演講錄像，該如何提升，我以為以下幾個方面尚可作進一步的探討。

⑴演講稿要力求個性化與觀點的鮮明性?；蛞宰髡叩挠H身經歷和真切體驗，或以感人肺腑的正面弘揚，或以熱門話題切中時弊的鮮明立場。

⑵要從朗誦及主持的定勢中跳出來。朗誦與演講的區別：前者是藝術活動，后者是現實活動；前者采用詩歌散文等文學作品，后者采用現實的真實的演講稿；前者多抒情，后者多議論；前者語調通常舒緩陰柔，后者語調通常激昂陽剛；前者重表演，后者以演為輔助有聲語言的藝術表達。

⑶要有激情。演講的輕重緩急要明顯，要有高潮，有情感激越處，有讓聽眾動情之亮點。

⑷要讓眼睛說話。善用前視法，目光落向聽眾，隨內容和表達需要靈活有變化；務必從一味的平視和虛視中走出來。

（插入俞瑤同學、指導老師金中談誠信演講參賽獲獎的感受）

幾點認識

⑴什么是演講？

演講的傳達手段主要有：有聲語言、態勢語言和主體形象。演講活動屬于現實活動的范疇，而不屬于藝術活動的范疇。以“講”為主，以“演”為輔。

⑵演講的語言。

演講的語言須具有準確性，簡潔性，通俗性。應表達得錯落有致，抑揚頓挫。具體要求有：

1、讀準讀清，2、發音響亮，3、停連恰當，4、輕

重得體，5、快慢得當，6、力求口語化，7、語氣詞需自然，8、杜絕口頭禪。

⑶演講的態勢語。

指非言語技巧的表達，用來配合有聲語以表達思想、豐富感情的眼神、表情、姿態和動作。態勢語的表達要建立在演講內容的基礎上，要自然，不能過多太濫，⑷演講的開頭與結尾。

開頭有兩項任務：建立同感，拉近距離；打開場面，引入正題。結尾處感情充沛，語氣鏗鏘，最好在聽眾興趣未盡時戛然而止。⑸克服怯場心理。

要作好充分的材料準備，并在思想上、心理上、態度上有足夠的精神準備。樹立信心，反復試講，熟記講稿，熟能生巧。選擇適合于自己的試講的方法，加強各方面的修養。要善于自我勉勵，一旦卡殼，不要急，能靈活應對。

⑹演講的基本要求。

1、清楚（準確、響亮、口語化、用普通話）；

2、熟練（脫稿、自然、不卡殼）；

3、有感情（停連恰當、輕重得體、快慢得當、有激情）。

第五篇：配平注意要點

配平注意要點

通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。

如 KClO3——KCl+O2↑，配平后要把短線改為等號2KClO3==2KCl+3O2↑，（一）最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法(原理配平法）

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

觀察：

所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

這樣就得到配平的化學方程式了

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化學方程式：

4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2

（三）觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

（四）歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設

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它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2——NO+3/2 H2O

第三步：由右端氧原子總數推O2系數 1NH3+5/2O2——NO+3/2 H2O

第四步：取最小公倍數相乘 2NH3+5O2——2NO+3H2O

（五）利用配平詩集配平

這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……”

歧化反應的簡捷配平法

三種價態先標記，兩者相減第三系。

若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。

說明：

1、歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，速度可謂神速！

解釋：

1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。

3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分后再加到反應式中去。

根據詩意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數為2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數為4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。

又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數代入反應式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握后，在“實戰”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。

雙水解反應簡捷配平法

誰弱選誰切記清，添加系數電荷等。

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反應式中常加水，質量守恒即配平。

說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。

解釋：

1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。

2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱堿對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

3、反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數后，為了使質量守恒，常在反應式中加上n?H2O。

舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。

根據詩意的要求分析如下：

⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI3+和CO32-。

⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇數配偶法

出現最多尋奇數，再將奇數變為偶。

觀察配平道理簡，二四不行再求六。

說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1、出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步?！俺霈F最多尋奇數”的意思是說在反應式中尋找在反應前后出現次數最多的元素，然后在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；“再將奇數變為偶”的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。

2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……

例一：請配平反應式：

Cu＋HNO3（濃）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據詩意的要求分析如下：

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在該反應式中，Cu在反應前后出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前后出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數：

Cu＋HNO3（濃）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，于是得配平了的化學反應方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：請配平反應式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：觀察得知氧是前后出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化還原反應交叉配平法

升價降價各相加，價變總數約后叉。

氧化還原未參與，配平不要忘記它。

氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。

叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對于較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。

解釋：

1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。

舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe2+→Fe3+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。于是得到下式： 4

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、價變總數約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數后，若二者有公約數，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。

在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，于是得到下式：4

4FeS2 + 11O2 =SO2 + Fe2O3

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左右觀察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那么應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根據詩意的要求分析如下：

Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡后為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根據詩意分析如下：

一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 +(-3)∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數為4，化簡交叉后。觀察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數后某原子反應前后的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根據詩意的要求分析如下：

Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較復雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。

萬能配平法

英文字母表示數，質電守恒方程組。

某項為一解方程，若有分數去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平?！保辉摲ǖ娜觞c是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。

解釋：

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1、英文字母表示數：“數”指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：

Cu＋HNO3（濃）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，于是得到如下反應方程式：

A?Cu＋B?HNO3（濃）—— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

2、質電守恒方程組：該法的第二步是根據質量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恒定律即可）。

根據詩意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為“1”，然后解方程組。

根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C

= 2E

= 2C + D

= 6C + 2D + E

解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃）—— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為“1”。

4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。

根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平決策歌

迅速觀察定類型，歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

下面是配平的具體方法：

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

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