第一篇：質量守恒定律提高作業練習(A卷)【好資料推薦】

質量守恒定律提高作業練習

一、選擇題

1、在化學個數為[

]

中，若生成a個分子，則參加反應的氧原子

2、在=2C的反應中，C的化學式為

[

]

3、下列化學方程式書寫正確的是 [

]

4、根據質量守恒定律，反應

中，Z的化學式為：[

]

5、在化學方程式確的是

[ ] A．1、2、2、3

B．4、14、8、12 C．2、7、4、6

D．3、5、6、8

中，系數x、y、z、w的數值正

6、加熱a g 氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物，待完全反應后得到氯化鉀c g，生成氧氣的質量為 [

]

7、下列化學方程式中，書寫錯誤的是

[

]

8、下列反應屬于置換反應的是 [ ]

9、若有A g 氯酸鉀與B g 二氧化錳的混合物，加熱至反應完全要得到C g 氯化

鉀，根據質量守恒定律，應得到氧氣的質量是 [ ]

10、在化學反應子個數是[

]

中，若生成m個分子，參加反應的氧原A．m

B．m/C．4m

D．2m

二、填空題： 本大題共30小題，從第11小題到第33小題每題2.0分 小計46.0分； 從第34小題到第35小題每題3.0分 小計6.0分； 從第36小題到第40小題每題4.0分 小計20.0分； 共計72.0分。

11、12g碳和34g氧氣反應后，可得到_______ g二氧化碳．

12、11.2g鐵與稀鹽酸反應, 生成的氣體恰好能跟____g氯氣反應生成氯化氫(保留一位小數)

13、已知氯化鋇(BaCl)跟稀硫酸反應生成硫酸鋇(BaSO)和鹽酸 2(BaCl+HSO ＝BaSO↓+2HCl).2244將20.8g氯化鋇加到足量的硫酸中,充分反應后生成沉淀____g(保留一位小數)

14、19.5g金屬鋅與足量的鹽酸反應生成的氫氣, 全部用來與氧化銅反應, 可還原出____ g銅(保留一位小數)

15、在A＋B＝C＋D的反應中，5g A物質跟4g B物質恰好完全反應，生成3g C物質和____g D物質，這是根據_________定律進行上述計算的．

16、相同質量的氧化汞、氯酸鉀、水和高錳酸鉀完全反應后生成氧氣最多的是________。

17、設R為一未知元素，且知下面的反應中各元素的化合價不變：，則 x、y的數值為： x=____，y=____。

18、磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷。磷、氧氣、五氧化二磷的質量比是_______。

19、用氫氣還原氧化銅，如果反應生成了27g水，則剩余固體的質量比原來固體的質量減少________g。

20、在化學反應2A＋B=2C＋D中，若A的式量為80，B的式量為12，D的式量為

44，則C的式量為_________．

21、在鋅跟稀硫酸的反應中, 生成物中的固體與氣體的質量比為____∶2

22、在________.反應中，反應物與生成物的質量比為

23、用氫氣還原氧化銅，如果氫氣的利用率為50%，要得到3.2g銅，需要氫氣________g。（保留一位小數）

24、已知A＋B→C＋D，現將A、B兩種物質各15g，混合后加熱，生成16g C和9g D測得B已完全反應，則A與B反應物的質量比__________．

25、若要制取10g銅, 至少需要用____g氧化銅跟過量氫氣反應.(保留一位小數)

26、相同質量的高錳酸鉀和氯酸鉀完全分解，氯酸鉀生成的氧氣比高錳酸鉀____________（多或少）．

27、10g的Cu、CuO混合粉末, 高溫下通入干燥氫氣,至質量不再減輕為止, 冷卻后剩余殘留固體物的質量為8.4g.原混合物中CuO的質量分數為___________%(Cu相對原子質量取64)(計算結果取整數)

28、將含有雜質的金屬M3.5g,投入到50g20%鹽酸中, 生成物中M顯+n價.二者恰好完全反應(雜質不與鹽酸反應)測得生成的氯化物中含氯元素74.7%,該金屬的純度為_____%(保留一位小數)

29、相同質量的磷和硫完全燃燒，硫消耗的氧氣比磷消耗的氧氣________．（多或少）．

30、實驗室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制氧氣,反應前二氧化錳占固體質量的25%, 反應后剩余固體中二氧化錳占32.7%,氯酸鉀的分解率為______%(計算過程保留三 位小數,結果保留整數)

31、用氧化物X測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式為

X＋5CO

I2＋5CO2 根據生成CO2的多少，可測定CO的含量，則X的化學式是________．

32、今有化學反應：表示為_______________．

33、相同質量的鎂和鋅分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣多的是_______．（填金屬名稱）

34、書寫化學議程式要注意的兩個原則：一是_____________,二是_____________Mg與

高溫下化學議程式是：，該，則生成物Z的化學式可能用X、Y反應中作為還原劑的是________.35、24.5g 氯酸鉀與2g 二氧化錳混合加熱，待不再產生氧氣后冷卻，稱量剩余固體物質的質量為16.9g，則生成氧氣的質量是______ g，剩余氯化鉀的質量________ g，二氧化錳的質量是______．

36、8g S在中充分燃燒生成________g.的質量比為________，如果有37、16.25g鋅與足量的稀硫酸反應，生成的氫氣需電解________g水，才能得到。（保留一位小數）

38、物質X，Y，Z可發生反應：X＋3Y＝2Z，現有12g X與足量的Y反應后，生成24g Z，則X，Y，Z的式量之比為_______．

39、加熱某二價金屬的碳酸鹽10g，當全部分解時，得到金屬氧化物6.48g，則該金屬碳酸鹽的式量為_________．

40、在4Al+3O2AlO的反應中,①______份質量的鋁與②________份質量的氧氣反應, 生成204份質量的三氧化二鋁.2

23三、簡答題： 本大題共10小題，從第41小題到第42小題每題2.0分 小計4.0分； 從第43小題到第47小題每題4.0分 小計20.0分； 第48小題為6.0分； 第49小題為9.0分； 第50小題為14.0分； 共計53.0分。

41、將氨氣通入裝有黑色氧化銅粉末的試管中加熱，生成紅色的銅和水及一種單質氣體，已知該氣體為空氣的主要成分，試寫出反應的化學方程式___________．

42、配平下列化學方程式：

43、配平下列化學方程式：

44、配平下列各反應的化學方程式:

45、往中加入少量，就能使

在較低溫度下很快放出氧氣，用兩個化學方程式表示其中原因

46、配平下列化學方程式：

47、配平下列化學方程式：

48、某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經過一系列十分復雜的化學反應，制造出人類現在還未知的物質X．此人發布新聞說：“我制造出了一種新元素X．”請分析后判斷：此人的話是

________________________，因為________________________________．

49、寫出下列反應的化學方程式，在括號內注明反應類型，并計算各物質間的質量比

(1)鋁跟氧氣反應生成氧化鋁

（）化學方程式： 質量比：

(2)加熱碳酸氫鈉，生成碳酸鈉、水和二氧化碳

（）化學方程式： 質量比：

(3)鐵和硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅

（）化學方程式： 質量比：

50、寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型：(1)鎂帶在空氣中燃燒

（）(2)加熱碳酸氫銨生成氨氣(3)點燃紅磷

（）(4)鋅粒與鹽酸反應

（）(5)氫氣在空氣中燃燒

（）、水和二氧化碳

（）6(6)氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣

（）(7)氫氣通過灼熱的氧化銅()

四、計算題： 本大題共5小題，第51小題為4.0分； 從第52小題到第54小題每題6.0分 小計18.0分； 第55小題為12.0分； 共計34.0分。

51、某廠由于忽視科學管理，將一批鐵塊堆在潮濕的廠院中，造成嚴重氧化生銹（假定鐵銹成分是Fe2O3且未脫落，）化驗員從100t被氧化的鐵塊中取出試樣40g，放入足量鹽酸中，反應后生成1g氫氣，試求這100t沒有被氧化的鐵的質量．

52、在硬質玻璃管內放入4.5g氧化銅粉末，用一氧化碳還原它，在停止加熱并冷卻后，稱得硬質玻璃管里固體粉末為4g，求有幾克氧化銅被還原．

53、7.2g鎂與足量的稀硫酸反應，生成的氫氣與多少克氯酸鉀分解得到的氧氣恰好完全反應？

54、二氧化碳和氫氧化鈉反應化學方程式為,將加了13.2g，求：（1）參加反應的的質量

通入NaOH溶液中，溶液的質量比原來增（2）求生成物的質量

55、在標準狀況下氫氣密度為0.09 g/L，問標準狀況下：（1）10 L氫氣的質量是多少？（2）1.8 g氫氣的體積是多少？

質量守恒定律提高作業練習(A卷)試卷標準答案

（總分：169 考試時間：184分鐘）

一、選擇題一（只有一個正確答案）： 本大題共10小題，從第1小題到第10小題每題1.0分 小計10.0分； 共計10.0分。

1、◆標準答案：B

2、◆標準答案：C

3、◆標準答案：D

4、◆標準答案：A

5、◆標準答案：C

6、◆標準答案：C

7、◆標準答案：D

8、◆標準答案：B

9、◆標準答案：C

10、◆標準答案：D

二、填空題： 本大題共30小題，從第11小題到第33小題每題2.0分 小計46.0分； 從第34小題到第35小題每題3.0分 小計6.0分； 從第36小題到第40小題每題4.0分 小計20.0分； 共計72.0分。

11、◆標準答案：44

12、◆標準答案：14.2

★ 試題詳解： 解: 設反應的氯氣為x g

H+Cl＝2HCl 271 8

＝

71×11.2 x＝ ＝14.2(g)56

13、◆標準答案：23.3

★ 試題詳解： 解: 設生成沉淀(BaSO

4)為x g

BaCl2+H2SO4＝ BaSO4

↓+2HCl

208

233

20.8(g)

x

＝

233×20.8

x＝

＝23.3(g)208

14、◆標準答案：19.2

★ 試題詳解： 解: 設生成銅為X g

Zn+2HCl＝ZnCl

2+H2

↑

H2+CuO Cu+H2

O可得關系式

Zn─→H2─→Cu

19.5

x

＝

19.5×64

x＝

19.2(g)65

15、◆標準答案：6;質量守恒

16、★ 試題詳解：

17、◆標準答案：2;3

18、★ 試題詳解： 31 ：40 ：71

19、◆標準答案：24

20、◆標準答案：64

21、◆標準答案：161

★ 試題詳解： 解: 設反應中生成物中固體為X氣體為Y

22、★ 試題詳解： 1∶8∶9

23、◆標準答案：0.2

24、★ 試題詳解： 2∶

25、◆標準答案：12.5

★ 試題詳解： 解: 設至少需要用x g氧化銅

CuO+H2Cu+H2O 80

10 x

＝

80×10 x＝

＝12.5(g)

26、◆標準答案：多

27、◆標準答案：80

★ 試題詳解：解:設原混合物中CuO含量為X g

CuO+HCu+HO

減重

280

80-64＝16

x

10-8.4＝1.6

＝

X＝8(g)

×100%＝80%

28、◆標準答案：94.1

★ 試題詳解： 解:據題意生成的氯化物為MCln.金屬M含量為(1-74.7%)＝25.3%則M的相對原子質量可表示為度為X

2M+2nHCl＝2MCln+H↑

2×25.3%設金屬M的純

關系式

2M─────→2nHCl

2××25.3%

2n×36.5

3.5X

50×20%

2n×36.5

解 X＝94.1%

2×

×25.3%＝

50×20%

29、◆標準答案：少

30、◆標準答案：80

★ 試題詳解： 解: 設KClO

3分解率為x 設MnO2的質量為1個質量單位

反應前KClO3的質量為

×75%＝3 分解的KClO3的質量為3x, 剩余的KClO3

質量為3-3x 反應后生成的KCl質量為-1-(3-3x)＝3x-0.942

＝

x＝80%

31、★ 試題詳解： I2O5

32、★ 試題詳解：

33、◆標準答案：鎂

34、★ 試題詳解：必須以客觀事實作基礎,要遵循質量守恒定律,Mg

35、★ 試題詳解： 9.6,14.9,2

36、★ 試題詳解： 1∶1∶2 ； 16g

37、◆標準答案：4.5

38、★ 試題詳解： 3∶1∶39、◆標準答案：125

40、◆標準答案：108;96

三、簡答題： 本大題共10小題，從第41小題到第42小題每題2.0分 小計4.0分； 從第43小題到第47小題每題4.0分 小計20.0分； 第48小題為6.0分； 第49小題為9.0分； 第50小題為14.0分； 共計53.0分。

41、★ 試題詳解：

42、★ 試題詳解：

43、★ 試題詳解：

44、★ 試題詳解： 1.（4.5.4.6.）2.（2.3.1.6.）

45、★ 試題詳解：

46、★ 試題詳解： 4,5,2;3,2,2,3

47、★ 試題詳解：

48、★ 試題詳解： 錯誤的,化學變化中元素的種類不會變，即化學反應中不會生成新的元素

49、★ 試題詳解：

50、★ 試題詳解：

四、計算題： 本大題共5小題，第51小題為4.0分； 從第52小題到第54小題每題6.0分 小計18.0分； 第55小題為12.0分； 共計34.0分。

51、★ 試題詳解： 解：設生成1g 氫氣所需純鐵X g

x

x＝28(g)

答：略

52、★ 試題詳解：

53、★ 試題詳解：

找關系式：Mg～H2

2H

2～O2

3O2

～2KClO

3答：略。

54、★ 試題詳解：

答：（1）13.2g（2）31.8g

55、◆標準答案：0.9g;20L 16

第二篇：質量守恒定律初級練習1

1．對質量守恒定律的解釋正確的是（）A．化學反應前后原子種類不變，原子數目改變 B．化學反應前后原子種類改變，原子個數不變

C．在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變

D．在化學反應中反應物的分子數等于生成物的分子數

2．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為

A．(a+b-c)克 B．(a-b-c)克 C．(a-b)克 D．(a-b+c)克（）

3．下列各項：①原子的數目②分子的數目③元素的種類④物質的種類⑤物質的分子個數

⑥各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是()

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

4、關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是（）（A）煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質 量守恒定律

（B）24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克

（C）一切化學反應都遵從質量守恒定律

（D）質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應

5、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4

6、在反應2Mg + O2 ==2 MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為（）

A、48：32：80 B、24：32：40 C、24：32：64 D、24：32：80

7、對化學方程式2H2 + O2 ==== 2H2O的讀法，錯誤的是（）

A、氫氣在氧氣中燃燒生成水 B、氫氣加氧氣等于水 C、在點燃條件下，每兩個氫分子與一個氧分子反應生成兩個水分子 D、在點燃條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份質量的水

8、反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。

9、將24.5克氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質量14.9克，則產生氣體____克。

10、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52克，則生成氧氣的質量為____ 克

8、已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_____元素，可能含有___元素。11、12克的某化合物在空氣中燃燒生成8.8克二氧化碳和3.6克水,（1）若消耗氧氣的質量為９.6克，則該化合物中有什么元素？（２）若消耗氧氣的質量為８.6克，則該化合物中有什么元素？

12、加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？

制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克? 13、122.5克氯酸鉀在40克二氧化錳作催化劑的條件下完全分解后，剩余產物中有二氧化錳多少克，有氯化鉀多少克？

14、現有含Fe2O3為80%的赤鐵礦石200噸為原料來煉鐵，試計算最多可煉得含雜質為3%的生鐵質量。（提示：煉鐵反應為： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2）

15、有一塊不純的鋅片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反應（雜質不參加反應），生成0.4克氫氣，求此鋅片中含鋅的質量分數。（反應的化學方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）

16、現有一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱使之完全反應，結果發現試管內固體物質的質量比原來減少了4.8克，此時殘留固體的質量為10.2克。

求：（1）生成氧氣的質量；

（2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質量各是多少？

第三篇：質量守恒定律教案及練習

科學中考復習：質量守恒定律教案及練習

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一.知識教學點

1.質量守恒定律的含義。2.質員守恒定律的本質分析。3.質量守恒定律的應用。二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：質量守恒定律的含義。

2.難點：應用多媒體教學從化學反應的實質去認識質量守恒定律及質量守恒定律的應用。3.疑點：(1)從微觀角度分析為什么化學反應前后質量總和相等？

(2)聯系實際，在應用中加深理解，如“鎂條燃燒質量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應符合質量守恒定律嗎？

4．解決辦法：增加學生探索性實驗，充分調動學生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結規律。以理論為指導理解定律的本質，提高思維、分析推理能力。三.教學步驟(一)明確目標(二)整體感知

本節通過精心設疑，實驗探究，劉不同化學反應進行觀察、測定、分析、推理得出質量守恒定律，然后分析實質，深化認識，并聯系實際，在應用中加探理解，為學習化學方程式準備理論依據，為學好化學用語奠定基礎。(三)教學過程

[復習提問]：什么是化學變化？化學變化的實質是什么？

[引入]：由分子構成的物質在化學變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質（邊講解邊板書）。這說明在化學變化中分子發生了變化，在化學變化前后分子的種類發生了變化；而原子本身在化學變化前后并沒有發生變化，只是重新組合。因此在化學變化前后原子的種類并沒有發生變化。這是從質的方面來研究化學變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學變化。[板書]：一.質量守恒定律

[講解]：化學變化中有新物質生成，那么反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？反應前后物質的總質量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。[板書]：實驗一：CuSO4與NaOH的反應 [實驗]：演示課本第70頁：實驗4-2 [學生活動]：認真觀察、思考。

[總結板書]：a.現象：有藍色沉淀生成反應后天平仍然保持平衡 b.結論：反應物的總質量＝生成物的總質量

c.表達式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

[講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應物的總質量與生成物總質量相等，從眾多實驗事實中得出化學反應前后各物質的質量總和相等的共性。

[板書]：1.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

[提問]：為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等？

[目的]：(不失時機，再次提問)引導學生從化學反應的實質(從宏觀－微觀分析說明)上去認識質量守恒定律。(有條件的話應用多媒體教學軟件分析原因。)[總結板書]：2.質量守恒定律的本質：在一切化學反應中，反應前后原子的種類和個數沒有發生變化，原子的質量也沒有發生變化。

二.質量守恒定律的應用

[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完 全消失了，這些反應符合質量守恒定律嗎？

[目的]：啟發學生思考，組織討論，由學生做出正確的解釋。[結論]：符合質量守恒定律。

[目的意圖]：發散思維，加深對質量守恒定律中關鍵字詞(“參加化學反應”和“質量總和”等)的理解和認識。(四)總結、擴展

1.質量守恒定律的原因歸納為四不變： 宏觀：化學反應前后元素的種類不變

微觀（實質）：原子的種類不變

原子的個數沒有增減 原子的質量沒有變化

2.理解和應用質量守恒定律時注意以下幾點

從而揭示反應物與生成物的質量關系的定

(1)質量守恒定律是通過研究不同化學反應，律。因此它是一切化學反應必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”不能任意推廣到其他物理量。

(3)守恒的數量是“總質量”，是指參加反應的所有反應物和所有生成物的總質量，不是部分反應物或生成物的質量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質”，運用此定律時其他沒有參加化學反應的物質，不能計算在內。質量守恒定律 教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質”的變化，轉移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1．創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發現的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案

課題：質量守恒定律

重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用 教學過程：

創設情境： 復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1．實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

3．匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內容

2．實驗結果

反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）反應后物質總質量為_______g。______g，反應前后物質總質量是否發生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1．觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：

一、質量守恒定律內容（略）

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質量守恒的原因。

1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

2．蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設計：

第一節 質量守恒定律

一、定律內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

反應前總質量 =反應后總質量

g g

磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學反應前后質量守恒原因

探究活動 ：通過實驗探究化學反應前后質量是否發生變化。

（1）根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。

（2）交流與評價。（3）實施實驗。（4）匯報討論。

典型例題

例1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

選題目的：本題目的在于考察學生是否真正理解質量守恒定律

思路分析：

在應用質量守恒定律時，要確實理解定律中“參加”和“生成”兩個詞在具體化學反應中的含義。鎂帶在空氣中燃饒參加反應的物質不僅有金屬鎂還有空氣中的氧氣依據質量守恒定律金屬鎂和空氣中氧氣的質量和為生成物氧化鎂的質量。

解答：

此說法不對。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒定律，反應后生成物氧化鎂的質量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量和，所以生成物的質量比鎂帶質量重。

啟示：

對于知識來說不僅要記住，而且要真正理解。

例2 蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

選題目的：

本題是考察學生對質量守恒定律本質--原子的三不變（化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒發生變化）的認識和應用。

思路分析：

蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可初步表示為：蠟燭+O2--CO2 +H2O

根據原子種類在反應前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來自空氣中的氧氣，還是一部分來自空氣中的氧氣、另一部分來自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個體，是構成并體現元素性質的基本單元。

解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。

啟示：能靈活運用知識比只記住知識更重要。

習題精選

一、選擇題 1．下列各項：①原子的數目；②分子的數目；③元素的種類；④物質的種類；⑤物質的分子個數；⑥各種原子的總數。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

A.①②③⑤ B.①⑥ C.②③⑤ D.①③⑥

2．在A+B→C+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（）

A.18克

B.7克

C.8克

D.6克

3．對質量守恒定律的解釋正確的是（）

A.化學反應前后原子種類不變，原子數目改變。

B.化學反應前后原子種類改變，原子個數不變。

C.在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。

D.在化學反應中反應物的分子數等于生成的分子數。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為（）

A.（a-b）克 B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時發生的反應為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據質量守恒定律，可判斷X的化學式為（）

A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6 6．下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）

A.鎂條放入鹽酸中 B.高錳酸鉀固體受熱分解

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉

7．根據質量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應方程式，下列各組數據正確的是（）

A.鎂的質量2克，氧氣質量3克，氧化鎂質量5克。

B.鎂的質量3克，氧氣質量2克，氧化鎂質量5克。

C.鎂的質量1克，氧氣質量4克，氧化鎂質量5克。

D.鎂的質量4克，氧氣質量1克，氧化鎂質量5克。

8．已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（）

A.60克 B.80克 C.90克 D.120克

參考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

二、填空題

將A物質25克、B物質5克混合加熱，反應后的物質中，A仍有10克，B已完全反應，同時生成C物質11克，還有一種生成物D。則這個化學反應中，參加反應的反應物及生成物的質量比A:B:C:D為： __________。

答案：15:5:11:9

三、問答題

根據質量守恒定律解釋下列問題：

（1）蠟燭燃燒后，質量減輕。

（2）紅磷在氧氣中燃燒后，生成物質量比紅磷的質量大。

第四篇：質量守恒定律初級練習4

一、選擇題

1、對質量守恒定律的解釋正確的是

A、化學反應前后原子種類不變，原子數目改變 B、化學反應前后原子種類改變，原子個數不變

C、在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化

Ｄ、在化學反應中反應物的分子數等于生成物的分子數

2、在A+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為 A、4克 B、3克 C、5克 D、6克

3、在化學反應前后，下列哪一種微粒的總數可能改變 A、質子 B、原子 C、電子 D、分子

4、根據化學方程式：3AB+C2B3=2C+3x，確定x的化學式為 A、A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、AB3

5、某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質中一定含有的元素是 A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N

6、在化學反應A+B→C，3克A跟足量的B充分反應，生成11克C，則參加反應的B的質量是

A、3克 B、5克 C、8克 D、11克

7、將物質A、B、C各10克混和后加熱，A全部參加反應，生成3克D，同時增加9克C，則反應中A與B的質量比為 A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1

8、某元素R的單質在純氧中燃燒后，所得生成物式量為94，已知R的原子量為39，則該生成物的化學式是 A、R2O3 B、R2O C、RO D、RO2

9、根據質量守恒定律判斷，在2AB2+B2=2C這一反應中，C物質的化學式是 A、A2B B、AB2 C、AB3 D、AB

10、充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質量為

A、（a-b）克 B、（a-b-c）克 Ｃ、（a+b-c）克 Ｄ、（a-b+c）克

二，填空題

1、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后，固體混合物中二氧化錳的質量和原來相比_____；二氧化錳的質量百分含量和原來相比_____（填增加、減少、不變）

2、_______的各物質的質量總和，等于________生成的各物質的_________。這個規律叫質量守恒定律。

3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反應，生成C和D的質量比為3 : 5，則D為_______克

4、一定量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質量_______鎂條的質量（填大于、小于、等于），這與質量守恒定律__________（填符合或不符合）

5、A+B=C+D生成物C和D的質量比為1 : 3，若反應物A與B在反應中消耗2.4克。則生成物中C的質量為____克，D的質量為_____克 參考答案：

一、1．答案：Ｃ

分析：從本質上看，在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，而每種原子的質量是固定的，所以反應前后各物質的質量總和必然相等，所以Ｃ正確 Ｄ的說法錯誤，例如：2H2 + O2 2H2O 在反應前是2個氫分子，1個氧分子，而反應后是只有2個H2O分子，這時反應前后的分子數不相等 2．答案：Ｄ

分析：根據質量守恒定律，參加反應的物質的總質量為9克，生成物總質量也應為9克，則生成D的質量為9克-3克 = 6克

3． 答案：Ｄ

分析：因為化學反應前后的原子數目和種類沒有變化，又因為題中A、B、C選項中的微粒是原子的組成部分，因原子不變，所以A、B、C也是不變的，故選D 4．答案：Ｃ

分析：根據質量守恒定律、化學反應前后各元素的原子種類和數目不變。在反應物中共有A原子3個，B原子6個，C原子2個。生成物中已有2C，說明3x中含3個A原子和6個B原子，則每個x分子中含1個A原子和2個B原子，其化學式為AB2 5．答案：Ｄ

分析：反應后有NH3：氮元素（N）氫元素（H）有H2O：氫元素（H）氧元素（O）有CO2：碳元素（C）氧元素（O）

根據質量守恒定律，反應前應有N、H、C、O四種元素

又因為本反應是分解反應，即反應物只有一種，所以這種物質應含有N、H、C、O四種元素

6．答案：Ｃ

分析：反應前：A（3g）B待定 反應后：C（11g）

B參加反應的質量為11g-3g = 8g 7．答案：Ｄ

分析：反應前：A 10g B 10g C 10g 共30g 反應后：A 0g B待定 C 19g（10+9）D 3g 共30g 則B余下的質量為：30G-3g-19g = 8g 則B參加反應的質量為：10g-8g = 2g 則反應中A 與B的質量比為：10g ：2g = 5 ：1 8．答案：Ｂ

分析：本題只能采用尋找相對式量的方法解題： Ａ：R2O3的式量：2R + 3Ｏ = 2×39 + 3×16 = 126 Ｂ：R2O的式量：2R + O = 2×39 + 16 = 94 C：RO的式量： R + O = 39 + 16 = 55 D：RO2的式量：R + 2O = 39 + 2×16 = 71 故選B 9．答案：Ｃ

分析：根據質量守恒定律化學反應前后各元素的原子種類和數目不變，在反應物中只有A原子 2個，B原子6個，則說明2C中應含A原子2個，B原子6個，則C中應有A原子1個，B原子3個，故選Ｃ 10．答案：Ｃ

分析：根據質量守恒定律化學反應前后各元素的原子種類和數目不變，在反應物中只有A原子 2個，B原子6個，則說明2C中應含A原子2個，B原子6個，則C中應有A原子1個，B原子3個，故選Ｃ

二、1．答案：不變；增加

分析：第一空：是因為二氧化錳是催化劑，在化學反應前后的質量不發生變化

第二空：是因為二氧化錳的質量是在反應前后不變，而反應后固體的總質量減少（因為有氧氣生成），所以二氧化錳的質量百分含量和原來比增加

2．答案：參加化學反應；反應后；質量總和

分析：這是質量守恒定律的定義 3．答案：1克

分析：根據質量守恒定律，反應后的總質量為1.6克，又因為生成C和D的質量比為3 : 5，則D占反應后總質量的5/8，即1克 4．答案：變大；符合 分析：因為反應生成的氧化鎂的質量是參加反應的鎂和氧氣質量的加和，所以這符合質量守恒定律。

5．答案：0.6；1.8 分析：根據質量守恒定律，反應后的總質量為2.4克，又因為生成物C和D的質量比為1 : 3，則C是反應后總質量的1/4，即0.6克，則D為1.8克

第五篇：高考考前作業練習卷(三)

高考考前作業練習卷

（三）1．一般來說，家庭農場是指以家庭成員為主要勞動力，利用從在農民手中采用出讓、入股、租賃等方式流轉來的土地，從事農業規模化、集約化、商品化生產經營，并以農業收入為家庭主要收入來源的新型農業經營主體。“家庭農場”的經營模式

①改變了我國農村的所有制結構，促進了我國農村經濟的發展

②更加強調市場對促進農村土地等資源的優化配置

③作為非公有制經濟新形式推動我國農村經濟的發展 ④可以按照企業管理模式來核算生產成本和加強管理

2．中共十八屆三中全會提出要積極發展混合所有制經濟。允許更多國有經濟和其他所有制經濟發展成為混合所有制經濟，國有資本投資項目允許非國有資本參股。這一改革有利于 A．提高公有制經濟在各領域中的分布比例 B．推動各種所有制經濟相互促進、共同發展

C．發揮混合所有制經濟對經濟發展的主導作用 D．調整上層建筑以激發各種所有制企業的活力

3．2014年2月，國務院出臺了《關于建立統一的城鄉居民基本養老保險制度的意見》。《意見》指出，城鄉居民養老保險采用個人繳費、集體補助和政府補貼相結合的籌資方式。這表明

①初次分配和再分配都注重公平

②公共物品的供給要由市場來決定 ③財政是改善人民生活的物質保障

④我國政府致力于推進城鄉發展一體化

A．①②

B．②④

C．①③ D．③④

4．“五水共治”（即治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節水）是浙江省政府推進新一輪科學發展的關鍵之策。因為它

①既保增長又控物價 ②既調結構又促轉型 ③既優環境更惠民生 ④既擴投資更促生產 A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

5．2014年人們紛紛發問“時間都去哪兒了”。德國慕尼黑大學的研究發現，年齡在20～59歲的人普遍感到無法在既定時間內完成自己要做的事情，做事的時間不夠，就容易產生時間過得快的錯覺。這一研究成果印證了

A．運動是物質的唯一特性

B．意識是客觀存在的主觀映象

C．運動與物質密不可分

D．意識對人體生理活動具有調節作用

6．受復雜月面環境的影響，中國首輛月球車“玉兔號”的機構控制出現異常。雖經地面科研人員的檢修，“玉兔號”月球車已全面蘇醒，但是機構控制異常的原因仍有待進一步排查。這表明 ①事物發展是前進性與曲折性的統一 ②對于客觀事物的聯系人們無能為力 ③自在事物的聯系不以人的意志為轉移

④認識總要受到具體實踐水平的限制 A．①③

B．②③

C．①④ D．②④ 7.右邊的漫畫《兩驢吃草》給我們的哲學啟示是 ①要學會統籌考慮以實現最優目標

第7題圖

②要抓住時機實現事物的飛躍和發展

③要善于在矛盾斗爭性中把握矛盾同一性 ④要堅持個人利益服從和服務于集體利益 A．①② B．②④

C．①③

D．③④

8．隨著打車軟件的問世，那些有支付寶、微信且具備操作移動支付簡單技能的乘客大呼“爽”，但是不太擅長此道者卻抱怨如今的出租車更難打了。這告訴我們 ①新事物戰勝舊事物必然經歷一個曲折的過程 ②一切事物都包含著既對立又統一的兩個方面 ③價值觀對人們改造世界的活動具有導向作用

④人們站在不同的立場會作出不同的價值判斷

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

9．在今年全國“兩會”上，有政協委員提出，我國對于文化遺產不能僅停留于“開發”，更要“活化”，充分挖掘其深厚的文化底蘊。這一觀點

A．否定了文化的經濟價值

B．承認了文化多樣性是文明進步的動力 C．強調了精神和文化的傳承

D．肯定了文化繼承是文化發展的必然要求

10．2014年3月，浙江富陽在網上公示“權力清單”，對1534項常用行政權力一一列明行使單位、法律依據。曬出“權力清單”

A．增強了政府決策的公眾參與度

B．方便了群眾加強對行政權力行使的監督 C．強化了政府經濟管理的職能

D．杜絕了因權力界限不清帶來的腐敗現象

11．我國不斷推進國家治理體系和治理能力現代化，努力實現從“管理”到“治理”的轉變。管理的主體是政府，治理的主體還包括社會組織和個人。從“管理”到“治理”的變化

A．使管理的主體都具有了行政權力

B．意味著政府削弱管理、強化服務

C．有助于擴大人民民主、實現社會正義

D．有利于政府職能的縮小，人民權利的擴大

13.（22分）閱讀材料，結合所學知識回答問題。

材料一：在實現中華民族偉大復興的征程中，我們既要有制度自信，又要有價值自信，不斷釋放中國特色社會主義的強大生命力和制度優勢，推動中國邁上新的發展高度。材料二：某市積極培育和踐行社會主義核心價值觀，其做法是：注重學習和宣傳教育，營造濃厚氛圍；充分發揮新聞媒體作用，運用微博、微信、微視、微電影等新的傳播手段，增強針對性和互動性；開展“百名優秀志愿者”、“好公民”等評選活動，用身邊典型激勵市民；發起“日行一善”文明實踐活動，倡導市民每天做一件善事。社會主義

核心價值觀已經成為這個城市的精神座標。

（l）根據材料一，運用《政治生活》知識，闡述中國特色社會主義的構成及中國發展進步的政治制度保障。（12分）

（2）結合材料二，運用《文化生活》的有關知識，說明該市是如何培育和踐行社會主義核心價值觀的？（10分）

14．閱讀下面材料，回答下列問題。

材料一：

2014年春節期間中國消費市場消費狀況變化一覽表

注：2014年1月20日，國家統計局發布，去年全國城鎮居民人均可支配收入26955元，扣除價格因素實際增長7．O%，農村居民人均純收入8896元，實際增長9．3%。201 3年“恩格爾系數”城鎮為29．9%，農村為39．3%，首次降至30Yo、40Yo以下。

用《經濟生活》知識概述材料一反映的消費市場變化趨勢并分析其成因，簡析這種變化對相關企業生產經營的影響。（16分）

15．（14分）閱讀下面材料，回答下列問題。

材料一：T市是一個歷史悠久的工業城市，但與其他資源型城市一樣面臨發展的困境。該市轉變經濟發展方式的過程中已經走出了三大步。一是淘汰落后產能并陸續將成規模但污染較大的企業遷出市中心區，以改善城市環境，造福家鄉人民；第二，通過對遷建企業的整體規劃、科學設計，借機完成了產業升級、技術升級，在異地逐步建成更先進的符合國家產業政策的生產企業。第三，針對境內有幾個堪稱中國近代工業發源地的傳統工業企業的優勢，保留并改造具有歷史價值、文物價值的老廠區，在此基礎上形成了幾個以博物館展示、文化創意、工業旅游為特色的文化創意產業園區。

（1）結合材料一，說明T市轉變經濟發展方式“三步走”是如何體現從實際出發的。（10分）

（2）請為T市轉變經濟發展方式提出兩點建議。

（4分）

高考考前作業練習卷

（三）答案

1-5CBDCB 6-10CCDCB 11-12CD 13.[12 分]（1）中國特色社會主義是由道路、理論體系、制度三位一體構成的。（3 分）①中國特色社會主義制度是中國發展進步的根本制度保障。（2 分）

②中國特色社會主義制度，堅持把根本政治制度、基本政治制度同基本經濟制度以及各方面體制機制等具體制度結合起來，3分）③堅持把國家層面的民主制度同基層民主制度有機結合起來。（2 分）④堅持把黨的領導、人民當家作主、依法治國有機結合起來，集中體現了中國特色社會主義的特點和優勢。（2 分）

（如果考生僅回答出“人民民主專政的國家制度、人民代表大會制度、多黨合作和政治協商制度、民族區域自治制度、基層民主制度”這五個制度，則每個制度給 1 分）

[10 分]（2）①學習和宣傳社會主義核心價值觀，增強社會主義意識形態的吸引力和凝聚力。（2 分）②發揮大眾傳媒強大的傳遞功能，傳播正能量。（2 分）③加強思想道德建設，發揮榜樣的激勵作用。（2 分）④繼承中華傳統美德，倡導社會主義榮辱觀。（2 分）⑤立足社會實踐，開展社會主義精神文明創建活動。（2 分）14．（26分）

（1）受國家宏觀政策的影響，高端消費較以前量、價均出現明顯下滑。（2分）；由于居民收入的增加和城鄉收入差距縮小和生活水平提高（2分）使總體消費及中低檔大眾消費快速增長（4分）；消費理念和觀念的變化也使我們的消費結構更趨合理。（2分）。

促使企業調整經營戰略，適應市場變化，減少高端消費品的生產，增加中低檔商品的生產和經營（3分）促進企業加強創新和管理，推出價廉物美的產品、特色產品和綠色產品。（3分）

15.（1）①T市從資源型城市面臨困境的實際出發，搬遷污染企業，并對新建企業整體規劃、科學設計做到了實事求是，尊重規律。（3分）②T市借機遷建完成企業的轉型升級和創建文化創意產業園區，發揮了主觀能動性；（4分）③T市在建設新廠和利用老廠時能夠把利用已有資源優勢和開發新資源有機統一起來，做到了革命熱情和科學態度結合。（3分）（2）①爭取國家對轉型發展的支持。②實施創新驅動戰略，發展新的支柱產業，如文化創意產業。③加大調查研究和科學規劃的力度，貫徹科學發展觀。④推動城鄉發展一體化。⑤促進資源節約和環境保護（每點建議2分，滿分4分，合情合理即可得分。）

（