第一篇：【南方新課堂】2015-2016學年高中化學 1.1.1 空氣質量報告 溫室效應課時訓練 蘇教版選修1

空氣質量報告 溫室效應

學業水平達標

1.下列大氣污染物中,能與人體血液中血紅蛋白結合而引起中毒的物質是()

A.SO2 B.CO C.NO2 D.PM10 答案:B 2.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是()A.二氧化硫

B.氮氧化物 C.二氧化碳

D.懸浮顆粒

解析:二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒均可引起空氣污染,一氧化碳有毒,屬于大氣污染物。故不屬于“城市空氣質量日報”報道的是二氧化碳。答案:C 3.下列物質中,屬于大氣污染物的是()①粉塵 ②SO2 ③NO2 ④NO ⑤CO ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧N2 ⑨HCl ⑩氟利昂 A.①~⑩

B.除⑥⑧ C.除⑦⑧

D.除⑧

解析:粉塵為可吸入顆粒物,能導致呼吸系統疾病,三氧化硫、二氧化硫及氮氧化物能夠形成酸雨,并且氮氧化物和碳氫化合物能夠形成光化學煙霧。氯化氫既可以增大空氣酸度,又能刺激人的呼吸系統。氟利昂能夠嚴重地破壞大氣的臭氧層。答案:B 4.下列措施有利于節能減排、改善環境質量的是()①發展核電,以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題 ②加大植樹造林的力度,增大城市綠地面積 ③加速建設地鐵、輕軌等軌道交通,減少汽車尾氣排放 ④發展低碳經濟、循環經濟,推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統 ⑤鼓勵市民購買汽車,少坐公共汽車

A.①②③④

B.①②⑤ C.①②④⑤

D.③④⑤

解析:汽車使用過多,一方面消耗大量的能源,另一方面排放大量的尾氣,其成分中氮的氧化物影響空氣質量,⑤不正確。答案:A 5.從環境保護的角度考慮,下列燃料中最理想的是()A.氫氣 B.天然氣

C.酒精 D.汽油

解析:氫氣燃燒的產物是水,水是對環境友好的物質。天然氣和酒精燃燒的產物中有二氧化碳,二氧化碳的過度排放會導致溫室效應。汽油除燃燒產物中含有二氧化碳以外,它往往還燃燒不充分,未燃燒的汽油(碳氫化合物)還是促成光化學煙霧的主要物質之一。答案:A 6.據統計,世界上的古建筑在20世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年所遭受的腐蝕還要嚴重,這是因為()A.古建筑腐蝕是可逆過程,前幾百年處于化學平衡狀態,近幾十年向正反應方向移動 B.近幾十年大量使用化石燃料,造成酸雨,加速了古建筑腐蝕 C.近幾十年參觀的人數急劇增多,加速了古建筑腐蝕 D.近幾十年溫室效應加劇,加速了古建筑的風化

解析:古建筑的腐蝕主要是由于酸雨的形成。酸雨的形成與SO2和NOx有關,近幾十年工業發展加速,大量使用化石燃料,形成酸雨,加速了腐蝕。答案:B 7.大氣污染是指()A.大氣中含有少量的有毒、有害的物質

B.大氣中的有毒、有害物質可以自凈到正常值

C.大氣中某些有毒、有害物質的含量超過正常值或大氣的自凈能力 D.空氣中氮氣的含量超過氧氣的含量

解析:大氣是多種氣體的混合物,其組成基本上是恒定的。但由于人口增多,工業發展,向大氣中排放的有害氣體及飄塵越來越多,遠遠超過大氣的自凈能力,使大氣的組成發生變化,有害氣體危害了人類的生存和發展,就形成了大氣污染。答案:C 8.我國三峽工程所提供的清潔、廉價的電能,相當于每年燃燒3 000萬噸原煤的火力發電廠產生的電能,因此三峽工程有助于控制()A.溫室效應

B.氮的氧化物的排放 C.白色污染

D.碳氫化合物的排放

解析:“溫室效應”是指大氣中的二氧化碳濃度增加,阻止地球熱量的散失,使地球發生可感覺到的氣溫升高。答案:A 9.城市也是一個生態系統,如不維持生態平衡,城市的過度膨脹必將給人類帶來諸如汽車尾氣、噪聲、粉塵、酸雨、污水等各種環境污染。控制城市空氣污染源可以采用的有效方法是()A.使用電動車

B.綠化城市 C.出門戴口罩

D.大量植樹造林

解析:使用電動車、減少燃油汽車,是減少汽車尾氣污染的重要方法。開發太陽能、減少化石燃料的燃燒,能夠有效地減少煙塵、一氧化氮、一氧化碳、二氧化硫的排放量,這些都是控制城市空氣污染源的有效方法。在城市中大量植樹造林不符合實際,D項錯誤。答案:A 10.減緩溫室氣體排放是當前各國都要履行的責任和義務。下列反應不會產生溫室氣體的是()A.用純堿制玻璃 B.用煤炭作燃料 C.用鐵礦石煉鐵 D.用氨制碳酸銨

解析:A項,用純堿制玻璃的主要反應為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;B項,燃燒煤炭產生CO2;C項,用鐵礦石煉鐵時,CO轉變為CO2;D項,2NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3,沒有產生CO2氣體。答案:D 11.科學家研究南極冰芯樣本后發現:工業革命前的65萬年間,地球大氣層中的溫室氣體穩

-6-6-9-9定,CO2的百分含量一直處在180×10~289×10之間,CH4的百分含量在320×10~720×10

-6-9之間。現在大氣中CO2和CH4的百分含量分別高達380×10和1 700×10,導致溫室氣體含量變化的主要原因是()A.以煤、石油為能源的機器的廣泛使用 B.人口的大量繁殖

C.以原子能為能源的核工業的發展

D.以風能、太陽能為能源的新興工業的發展

解析:二氧化碳是主要的溫室氣體,其產生的主要原因為生產和生活中過量使用化石燃料和人類對植被的大量破壞。答案:A 12.“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多,如: ①6CO2+6H2O2CO2+6H2CH2C6H12O6 ②CO2+3H2CH2+4H2O

CH3OH+H2O ③CO2+CH

4CH3COOH ④關于以上反應的說法,不正確的是()A.反應①是最節能的,同時原子利用率最高 B.反應①是最節能的,反應③的原子利用率最高 C.在反應②中,CO2作為氧化劑

D.反應④得到的產物可以作為生產塑料的原料 解析:反應①化學方程式應為完整的6CO2+6H2O

C6H12O6+ 6O2,光合作用利用太陽能,把太陽能轉變為化學能,但原子利用率沒有反應③高,反應③原子利用率達到100%。在反應②中,H2發生氧化反應,作還原劑,根據得失電子守恒,CO2必發生還原反應,作氧化劑。答案:A 課后自我提升

(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO2含量的劇增,大量珊瑚礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蝕,其原因是(用化學方程式表示)。

(2)溫室效應導致海平面上升,引起溫室效應的人為原因主要是。

(3)為控制溫室效應,各國科學家提出了不少方法和設想,有人根據液態CO2密度大于海水密度的事實,設想將CO2液化后,送入深海海底,以減小大氣中CO2濃度,為使CO2液化,可采用的措施是()A.減壓、升溫 B.增壓、升溫 C.減壓、降溫

D.增壓、降溫

(4)科學家研究發現,用汽水(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進植物生長,原因是它能()①加強呼吸作用 ②加強光合作用 ③改良堿性土壤,調節pH ④加強植物蒸騰作用 A.①②

B.②③ C.③④

D.②③④

(5)快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態學措施是()A.使用天然氣等燃料 B.控制全球人口增長 C.植樹造林、保護森林 D.禁止煤和石油的燃燒

(6)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究,把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質。如將CO2和H2以1∶4的比例混合,通過反應器,在適當的條件下反應,可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式:CO2+4H2（）+2H2O。

解析:(1)CO2是一種酸性氧化物,溶于水后生成H2CO3,H2CO3可與其正鹽(CaCO3、Na2CO3等)繼續反應生成酸式鹽。反應方程式為CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2。

(2)引起溫室效應的人為原因主要是大量燃燒煤、石油等化石燃料。(3)增大壓強、降低溫度會使氣體由氣態變為液態而液化。

(4)植物的呼吸作用放出CO2,植物的蒸騰作用與外界溫度及水分有關,與CO2的濃度無關;

+植物的光合作用需要吸收CO2,且CO2溶于土壤中的水后生成碳酸,碳酸電離出的H可以改良堿性土壤、調節pH,所以“汽水”澆灌植物能促進植物的生長。

(5)隨著社會的進步,對能源的消耗也將進一步增多,所以不可能禁止煤和石油的燃燒。使用天然氣等燃料也會產生CO2,綠色植物的光合作用可以吸收大量的CO2。答案:(1)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2

(2)大量燃燒煤、石油等化石燃料(3)D(4)B(5)C(6)CH4

第二篇：高中化學 生活垃圾的分類處理教學案 新人教版選修1

江蘇省連云港市灌云縣第一中學2014高中化學 生活垃圾的分類處理教學案 新

人教版選修1 【學習目標】

1.認識將生活垃圾分類處理的必要性，知道常見的生活垃圾分類方法。

2.知道焚燒及衛生填埋兩種常見的生活垃圾無害化處理方法，認識垃圾露天焚燒的危害。3.知道常見廢電池中所含的環境污染物，知道常見的處理廢電池的方法。4.認識“白色污染”的危害，以及廢棄塑料回收和再利用的途徑。

5.認識垃圾沼氣、廢塑料、廢玻璃是一種可回收利用的資源，能描述它們回收和再利用的途徑。【重點難點】1.常見生活垃圾的分類、處理方法

2.認識“白色污染”的危害，以及廢棄塑料回收和再利用的途徑

【學習內容】

知識點一：認識生活垃圾——生活垃圾的分類 活動

一、閱讀教材P18回答下列問題： 1.我們為什么要提倡生活垃圾分類收集？

2.生活垃圾有多種分類法，一般將生活垃圾分為哪幾類？

3.分別標出下列圖標名稱：

練習1(09小高考)“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于（）

A.單質 B.有機物 C.氧化物 D.無機物 練習2(07小高考)垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應是（）

A.危險垃圾

B.可回收垃圾

C.有害垃圾

D.其他垃圾 知識點二：從有害到無害——生活垃圾無害化處理 活動

二、閱讀教材P20—P22回答下列問題： 1.什么是垃圾的無害化處理？

2.生活垃圾的常用處理方法有哪些？

3.如果露天焚燒生活垃圾有什么弊端？封閉焚燒垃圾有什么優點？

4.為什么填埋的垃圾在含水量、無機成分等方面有一定的技術標準？

5.廢電池有哪些危害？如何處理廢舊電池？

練習3 人類產生的垃圾應進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結構使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是 技術。知識點

三、從廢物到資源——生活垃圾資源化 活動

三、閱讀教材P23—P25回答下列問題：

1.你認為哪類垃圾適合生產沼氣？簡要談談垃圾生產沼氣有什么用途？

2.什么是“白色污染”？有哪些危害？對于減少白色污染我們需要做哪些積極的行動？

3.列舉廢玻璃的處理方法。

練習4(11小高考)垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有（填字母）標志的垃圾筒內。

a.b.c.【達標檢測】

1.生活垃圾一般分為三類：______________、___________________、____________________。2.最常用的垃圾無害化處理的方法有___________________、_____________________。3.塑料制品在生活中的應用越來越廣，對環境造成的不良影響也越來越突出，通過研制 ____________，使其在自然環境中降解，減少污染。

4.CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關說法不合理的是（）

A.二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的 B.二氧化碳塑料不能在空氣中燃燒 C.用工業廢棄物二氧化碳生產塑料，有助于緩解溫室效應 D.聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染 5.下列廢棄物，可直接回收利用的是（）

A.易拉罐 B.可充電電池 C.玻璃白酒瓶 D.醫用點滴管

6.有些垃圾可以用衛生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。下列垃圾中，不適合用這樣的方法處理的是（）A.瓜果殼 B.電池 C.衛生紙 D.純棉紡織品

7.二十世紀90年代，國際上提出了“預防污染”這一新概念。綠色化學是“預防污染”的基本手段。下列各項中屬于綠色化學的是（）

A.杜絕污染源 B.減少有害物質 C.治理污染點 D.處理廢棄物 8.“白色污染”的主要危害有（）

①破壞土壤結構；②降低土壤肥效；③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A.僅①② B.僅②③ C.①②③④ D.僅②④ 9.下列四種垃圾處理方法中，較為合理的是()A.堆積 B.填理 C.分類回收 D.焚燒 【學習反思】

第三篇：【課堂新坐標】(教師用書)高中化學 專題1 第2單元 第2課時 水質評價與污水處理課后知能檢測 蘇教版選修1

【課堂新坐標】（教師用書）2013-2014學年高中化學 專題1 第2單元 第2課時 水質評價與污水處理課后知能檢測 蘇教版選修1

1．水的污染主要來自()①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸 ②工業生產中廢氣、廢液、廢渣的排放 ③水生動物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤農業生產中農藥、化肥使用不當

A．④⑤

C．①②③

B．②④⑤ D．②③④⑤

【解析】 水的污染主要來自工業生產中廢氣、廢液、廢渣的排放，城市生活污水的大量排放，農業生產中農藥、化肥使用不當。

【答案】 B 2．某工廠排放的酸性廢水中含有較多的銅離子，對農作物和人畜都有害，欲采用化學方法除去有害成分，最好是加入下列物質中的()A．食鹽、硫酸 C．鐵粉、生石灰

B．膽礬、石灰水 D．蘇打、鹽酸

【解析】 食鹽和膽礬不能除掉銅離子，若加蘇打，雖可除掉銅離子，但后面加入的鹽酸不能中和酸性廢水。

【答案】 C 3．經水質評價檢測，某湖泊中的溶氧量偏低，下列因素不可能造成此現象的是()A．大量耗氧有機物排入湖泊中 B．水體富營養化，使水生植物過度生長 C．氣溫較高，氣壓較低 D．Ca、Mg濃度較大

【解析】 A、B、C三項都可導致水中溶氧量降低，D項不會導致湖泊水中溶氧量降低。【答案】 D 4．要防止水體污染，改善水質，最根本的措施是()A．控制工業廢水的排放 B．對河水進行消毒處理 C．控制農田排水 D．減少用水量

【解析】 改善水質的根本措施是控制工業廢水的排放和對污染河流進行治理。2＋2＋【答案】 A 5．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同的離子)：Ag、Ba、Fe、Na、SO4、NO3、OH、Cl。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成只含硝酸鈉的無色澄清溶液，污染程度大大降低，關于污染源的分析，你認為正確的是()A．SO4和NO3可能來自同一工廠 B．Cl和NO3一定在不同的工廠 C．Ag和Na可能來自同一工廠 D．Na和NO3一定不來自同一工廠

【解析】 如溶液呈酸性可能有Ag、Fe、Ba等，不可能含有OH、SO4、Cl，因AgCl、Fe(OH)

3、BaSO4難溶于水，根據溶液呈電中性，一定含NO3。如溶液呈堿性可能含有：OH、SO4、Cl，不可能含有Ag、Fe、Ba，根據溶液呈電中性，一定含Na。

【答案】 BD 6．目前，我國的太湖、巢湖等淡水湖泊受到了嚴重的富營養化污染，這種污染是湖水中某些元素含量過高而引起的，這些元素主要是()A．H，O

C．N，P

B．C，Cl D．Cu，Hg －2－－

＋

3＋

2＋

＋

－

＋

3＋

2＋

－

2－

－＋－＋＋－－2－－＋2＋

3＋

＋

2－

－

－

－【解析】 N、P、K為植物生長所需的營養元素，水體中含量過高，會導致水體富營養化。

【答案】 C 7．你估計一個湖泊中氧氣的濃度在什么時間和什么狀態的環境下最高

()A．夜間被污染的湖水 B．夜間無污染的湖水 C．白天被污染的湖水 D．白天無污染的湖水

【解析】 綜合分析光合作用、呼吸作用的生理功能即可得到答案。【答案】 D 8．下列污水中污染物和治理方法對應關系不正確的是()A．鹽酸——中和法 C．Na2S——氧化還原法

B．Cu——沉淀法 D．氰化物——沉淀法

2＋【解析】 氰化物具有還原性，可用氧化還原法除去。【答案】 D 9．下列說法正確的是()A．水俁病是因為長期食用富含汞的魚和貝類而造成的慢性汞中毒 B．水俁病是因長期食用用含鎘的污水灌溉的水稻造成 C．日本的水俁病是無機汞引起的汞中毒 D．深海的生物對重金屬離子的富集濃度大

【解析】 水俁病是因長期食用含汞的魚和貝類等而造成的慢性汞中毒。而且是無機汞轉變為有機汞而引起的汞中毒。海水中的重金屬污染物可以通過水中的食物鏈：海藻——海洋微生物——小魚——海鳥被富集，濃度逐級加大，海鳥對重金屬離子的富集濃度大而不是深海的生物。

【答案】 A 10．某黃金冶煉公司在處理尾礦廢液過程中，發生有毒HCN外溢事故，造成人員中毒。已知HCN是一種無色劇毒氣體，遇皮膚或通過呼吸道吸入均會造成嚴重的中毒或死亡，HCN遇明火或強燈光均會易燃或易爆。它的水溶液是一種極弱的易揮發酸。結合以上信息，下列說法你認為錯誤的是()A．為了防止冶金絡合劑氰化鈉產生HCN，廢液排放前應加入足量石灰和漂白粉 B．檢查HCN外溢時，必須穿特制防護服，并用特制的手電筒 C．河水有自凈能力，冶金廢水可直接排放到河流中進行稀釋、降解 D．實驗室配制氰化鈉溶液時，最好在通風櫥中進行

【解析】 HCN是酸性物質、劇毒，可被堿性物質石灰和漂白粉吸收，與其接觸一定要加強自身保護，以防中毒。

【答案】 C 11．在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)

2、HCl中的一種。某中學環保小組對河水監測發現：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾濁變澄清；④丁處產生氣泡，河水仍是澄清的。請回答：

(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物分別是： 甲________，乙________，丙________，丁________。(2)在丁的下游某處取出的河水中，肯定含有的離子是

______________________________________________________。(3)小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是__________________________。

【解析】(1)Ca(OH)2微溶于水，故甲處溶有Ca(OH)2；乙處河水呈紅褐色，說明含Fe(OH)3，Fe＋3OH===Fe(OH)3↓，則乙處含FeCl3；丙處河水變澄清，則發生反應：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O；丁處發生反應：CO3＋2H===CO2↑＋H2O。

(2)通過以上反應可知，丁的下游Ca、Fe有可能被CO3完全沉淀。

【答案】(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3(2)Na、Cl、H、OH(3)廢水中含大

＋

－

＋

－

2＋

3＋

2－＋3＋

2－

＋3＋－量的強酸強堿，改變了河水的pH值，使魚、蝦無法存活

12．在我國南方某些地區，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面會出現一層棕紅色的“銹皮”，并有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，當地居民常采用往水中加明礬的方法來處理這個問題。

(1)井水久置后，缸底出現的棕紅色絮狀沉淀的主要成分是(寫化學式)________，形成的原因是(寫離子方程式)：_____________________。

(2)用化學方法鑒別經明礬處理后的水的步驟是：__________________；有關的離子方程式為：____________________________________。

(3)向含有鉻離子(Cr)的廢水中加入熟石灰[Ca(OH)2]，降低溶液的酸度。當調節廢水的pH至8～9時，鉻離子形成Cr(OH)3沉淀而分離，其反應的離子方程式是：_______________________________________________。

【解析】(1)棕紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3，是由于Fe易水解成Fe(OH)3膠體吸附懸濁物沉淀而成。

(2)明礬處理過的水中含SO4，檢驗SO4的存在即可。(3)據復分解反應規律書寫方程式，再改寫成離子方程式。【答案】(1)Fe(OH)3 Fe＋3H

23＋

32－

2－

3＋

3＋

＋3H

2＋(2)取少量水樣加入少量BaCl2溶液，若溶液中出現白色渾濁，即為明礬處理過的水 Ba＋＋SO4===BaSO4↓

(3)2Cr＋3Ca(OH)2===2Cr(OH)3＋3Ca

13．某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚蝦，后來，由于化工廠將大量污水3＋

2＋2－排入池塘中，使水質惡化，各種水生生物先后死亡。根據題意回答下列問題：

(1)從生態平衡角度看，池塘的這種變化說明____________________。(2)造成這種變化的原因是_____________________________________。

(3)經檢測，污水中含有0.012 mol·L的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請寫出發生的化學方程式：________________；處理5 L這種污水，需加入0.05 mol·L的亞硫酸鈉溶液________L才能將溴全部除去。

(4)要使池塘恢復本來面目，首先要解決的問題是________________，首先要恢復的生物是__________________________________________________。

【解析】 本題為利用氧化還原法除去污水中的游離態的溴，采用加入Na2SO3的方法。水質惡化，各種水生生物先后死亡說明池塘的生態平衡遭到破壞，其原因是化工廠對池塘的污染超過了池塘的自我調節能力。亞硫酸鈉與Br2反應的化學方程式是Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr。5 L污水中含n(Br2)＝5 L×0.012 mol·L＝0.06 mol。由化學方程式知需n(Na2SO3)＝0.06 mol，V(Na2SO3)＝0.06 mol/0.05 mol·L＝1.2 L。要使池塘恢復本來面目，首先要解決的問題是化工廠的污染問題，首先恢復水生植物，才能使池塘恢復本

－1－

1－1

－1來面目。

【答案】(1)池塘的生態平衡遭到破壞(2)化工廠對池塘的污染超過了池塘的自我調節能力

(3)Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr 1.2(4)化工廠的污染問題 水生植物

14．隨著上海工農業生產的發展和城市居民生活水平的提高，環境污染日趨嚴重。每天有大量的工業廢水和生活污水排入黃浦江；農村養殖、耕作方式發生了改變，豬飼料由“水花生”等天然飼料轉變為人工復合飼料。農作物施肥由人畜糞尿變成以化肥為主，而大量的人畜糞尿也被倒入河流，造成黃浦江水體嚴重污染，生態平衡嚴重失調。請根據以上資料分析：

(1)造成黃浦江水污染的主要原因是____________________________。(2)造成黃浦江水域“水花生”大量生長繁殖的元兇是 ①__________________________________； ②_________________________________。

(3)控制黃浦江水體污染的根本措施是__________________________。

【解析】 工業廢水和生活污水的排放，造成水體富營養化，從而破壞了生態平衡，要想改變這一狀態，必須控制廢水、污水的排放。

【答案】(1)工業廢水和生活污水的排放

(2)排入黃浦江的工業廢水、生活污水和人畜糞尿中富含氮、磷等養料，造成水體的富營養化 因改變飼養飼料，破壞了“水花生”這條食物鏈，使“水花生”等大量生長繁殖

(3)控制工業廢水和城市生活污水的排放

第四篇：【南方新課堂 金牌學案】2015-2016學年高中化學 3.2.1自然界中氮的循環、氮氣、氮的氧化物課時作業

自然界中氮的循環、氮氣、氮的氧化物

1.下列說法中錯誤的是()A.通常情況下,氮氣性質很不活潑

B.氮氣與氧氣在一定條件下可發生反應 C.植物從土壤中吸收含氮養料屬于自然固氮

D.豆科植物的根瘤菌將氮氣變成含氮的化合物屬于自然固氮

解析:植物從土壤中吸收的含氮養料本身就已經是化合態,不屬于自然固氮。答案:C 2.下列過程屬于人工固氮的是()A.分離液態空氣制氮氣 B.閃電時N2轉化為NO C.合成氨

D.豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH3

解析:該題目考查氮的固定知識,將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程稱為氮的固定,分為自然固氮和人工固氮,B、D屬于自然固氮,C屬于人工固氮。答案:C 3.下列關于N2的說法中錯誤的是()A.通常情況下N2性質很穩定,所以N2可在電焊時作保護氣 B.N2+O22NO,該反應是汽車尾氣造成污染的主要原因之一

C.N2約占空氣總質量的

D.與H2在一定條件下發生反應,N2是氧化劑

解析:N2在空氣中的體積分數約為,而不是質量。答案:C 4.標準狀況下,在一不規則的玻璃容器內充滿NO2氣體后,將其倒置于水槽中,假設容器中的物質不擴散至容器外,則充分反應后容器中所得溶液的物質的量濃度近似為()-1-1A.1.0 mol·L B.0.045 mol·L

-1-1C.0.020 mol·L D.0.12 mol·L

-1解析:設容器的體積為V,則充分反應后容器中所得溶液的物質的量濃度為c= mol·L。答案:B 5.在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO、b mol O2后,反應容器內氮原子和氧原子的個數比為()A.B.C.D.解析:根據反應前后氮、氧原子守恒,氮原子的物質的量為a mol,氧原子的物質的量為(a+2b)mol,故C正確。答案:C 6.NO2被水吸收發生反應:3NO2+H2O2HNO3+NO,判斷發生還原反應和氧化反應的物質,其物質的量之比為()A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1 解析:化合價升高被氧化,化合價降低被還原,分析上述方程式可知有2 mol NO2被氧化,有1 mol NO2被還原,故選C。答案:C 7.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是()A.氧氣 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧氣 D.二氧化氮和一氧化氮

解析:少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,逸出的氣體為NO、CO2,二者物質的量比為1∶2,同時還有少量水蒸氣逸出,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,CO2與過氧化鈉反應生成的O2與NO反應生成NO2,O2有剩余,同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應生成O2,所以最后收集到的氣體是NO2和O2。答案:C 8.汽車尾氣是城市大氣污染的主要原因之一。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是()

A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 B.反應中NO為氧化劑,N2為氧化產物 C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應 D.該轉化總反應:2NO+O2+4CO

4CO2+N2

解析:N2不是污染性氣體,A不正確;B中的N2是還原產物,B不正確;NO和O2在空氣中就能迅速反應生成NO2,C不正確。答案:D 9.運用氮及其化合物的知識,完成下列各題。(1)下列屬于氮的固定的是()A.氨氣催化氧化生成NO氣體

B.人工模擬根瘤菌固氮的原理合成氨

C.空氣通過灼熱的銅網時,氧氣反應后剩余氮氣 D.將氮氣降溫、加壓得到固態的氮

(2)氮的循環在自然界元素的循環中具有重要意義,有的循環是從氮氣到氮的化合物,有的循環是從氮的化合物到氮的化合物。下列過程中以游離態氮為原料,最終產生氮的化合物的是()A.工業合成氨

B.硝化細菌的硝化過程 C.動物尸體腐爛

D.豆科植物的根瘤菌固氮

E.盛夏時節,雷雨肥田,植物茂盛

(3)下列環境問題與二氧化氮的排放有關的是()A.酸雨 B.光化學煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應

(4)下列氣體都有毒,使人中毒的原理與CO相似的是()A.Cl2 B.SO2 C.NO D.NO2

解析:把游離態的氮轉化為化合態的氮的過程稱為氮的固定,(1)(2)實質上都是考查氮的固定。(3)氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因。(4)NO與CO都易與血紅蛋白結合,一旦結合就易導致人體缺氧。答案:(1)B(2)ADE(3)AB(4)C

10.(1)某研究性學習小組借助如圖所示的儀器裝置完成收集NO氣體的實驗,則正確的操作是從

口進氣,用

法集氣。

(2)若利用上述裝置除去NO中的NO2,則混合氣體應從

口進氣,試劑瓶內盛放的液體為

,反應的離子方程式為。

(3)把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是。

A.O2 B.NO2 C.NO2和O2 D.NO2和NO 解析:(1)解答本題應明確NO的性質:①不溶于水;②NO易被O2氧化。NO遇空氣立即被氧化,故不能用排空氣法集氣,只能用排水法集氣。排水法集氣時應短進長出。

(3)NO2氣體與水反應生成HNO3和NO,HNO3與NaHCO3反應生成NaNO3、H2O和CO2。因此,通入過量的小蘇打溶液得到的是NO和CO2的混合氣體。此混合氣體中的CO2能與Na2O2反應,生成Na2CO3和O2,而O2會氧化NO生成NO2。發生的反應有3NO2+H2O2HNO3+NO,NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2NO+O22NO2。通過對化學方程式的觀察NO與O2物質的量之比為1∶1,氧氣過量,故最后收集到的氣體是NO2和O2。答案:(1)② 排水

+(2)① 水 3NO2+H2O2H+2N+NO(3)C 11.某活動小組利用如圖裝置驗證NO的還原性及探究工業生產硝酸的原理(裝置氣密性已檢查完畢)。

(1)向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積。①通入NO前,從滴定管中向廣口瓶①中加入水;②從導管a通入一定量的NO,并記錄滴定管液面變化的示數為V L(V<0.05 L,氣體體積已換算為標準狀況)。

(2)驗證NO的還原性;探究工業生產硝酸的原理。

①停止通入NO后關閉K1、K3,打開K2,從導管b緩緩通入O2,可觀察到的現象是

，寫出對應現象的反應化學方程式

、;②繼續通入O2,打開K3并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平,直至廣口瓶①中剛好充滿液體。

Ⅰ.當通入氧氣的體積為V時,則廣口瓶①中剩余的氣體體積為

;

-1Ⅱ.當廣口瓶①中剛好充滿液體時,所得溶液的物質的量濃度為

mol·L。

解析:NO遇到O2,生成紅棕色的NO2,NO2與水反應生成HNO3和NO,上述兩個化學方程式合并可得:4NO+3O2+2H2O4HNO3。

V(NO)=V(O2)=V×V, 剩余氣體體積為, 生成HNO3的物質的量n(HNO3)=n(NO)= mol, c(HNO3)= mol·L-1。

答案:(2)①氣體先變為紅棕色,然后逐漸變淺,直至無色3NO2+H2O2HNO3+NO ②

2NO+O22NO2 4

第五篇：高中化學 1.2《原子結構與元素的性質》(第1課時)教學設計 新人教版選修3

1.2《原子結構與元素的性質》教學設計（第1課時）

一、教學目標

1.進一步認識周期表中原子結構和位置、價態、元素數目等之間的關系 2.知道外圍電子排布和價電子層的涵義

3.認識周期表中各區、周期、族元素的原子核外電子排布的規律 4.知道周期表中各區、周期、族元素的原子結構和位置間的關系

二、教學重點：

1.原子核外電子排布的周期性變化 2.原子結構與元素周期表的關系

三、教學難點：

元素周期表的結構與原子結構的關系

四、教學方法

復習法、延伸歸納法、討論法、引導分析法

五、教學過程 【復習引入】

什么是元素周期律？元素的性質包括哪些方面？元素性質周期性變化的根本原因是什么？ 【生】 元素的性質隨核電荷數遞增發生周期性的遞變。

元素的性質包括：金屬性、非金屬性、原子半徑……

元素性質周期性變化的根本原因是：原子電子排布的周期性變化

【師】不錯，說到底元素的性質是由原子結構所決定的，今天，我們將進一步探究原子結構與元素性質的關系。

【板書】第二節 原子結構與元素的性質

元素的性質跟其在周期表中的位置有相應的關系，所以要探究原子結構與元素的性質的關系首先得研究元素周期表。在必修2中我們已經對元素周期表做過探究，請同學們結合P15－16頁『科學探究』內容回憶元素周期表的結構的相關知識。【板書】

一、原子結構與元素周期表 【科學探究】P15－16 【學生思考、討論、回答】 【小結】

1.元素周期表共有7個周期，其中有三個短周期，三個長周期和一個不完全周期。每周期具有元素的數目分別為2、8、8、18、18、32、26種。

一、1s——1s

二、2s——2s2p

三、3s——3s3p

四、4s ——4s4p

五、5s ——5s5p

六、6s——6s6p

七、7s——？ 通式：ns——nsnp

第一周期結尾元素只有一個1s能級，2個電子，所以電子排布跟其他周期不同 2.元素周期表共有18個縱列，【板書】

1.價電子層：能級上的電子數可在化學反應中發生變化的能層。2.價電子：價電子層上的電子。3.每個縱列的價電子層的電子總數相等

3.s區有2個縱列，d區有8個縱列，P區有6個縱列；從元素的價電子層結構可以看出，s區、d區、ds區的元素在發生化學反應時容易失去最外層電子及倒數第二層的d電子，呈現金屬性，所以s區、d區、ds區都是金屬。【歸納】

S區元素價電子特征排布為ｎS，價電子數等于族序數。ｄ區元素價電子排布特征為（ｎ－1）d1~10

1~2126126

26112

126

6ns；價電子總數等于副族序數；ds區元素特征電子排布為(n-1)dns，價電

1~61~2101~2子總數等于所在的列序數；p區元素特征電子排布為nsnp；價電子總數等于主族序數。4.元素周期表可分為主族、副族和0族：從圖1—16可知，副族元素（包括d區和ds 區的元素）介于s區元素（主要是金屬元素）和p區（主要是非金屬元素）之間，處于由金屬元素向非金屬元素過渡的區域，因此把副族元素又稱為過渡元素。

5.這是由元素的價電子層結構和元素周期表中性質遞變規律決定的，在元素周期表中，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，結果使元素周期表右上角三角區域的元素主要呈現出非金屬性。6.由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線，處于非金屬三角區邊緣的元素既能表現出一定的非金屬性，又能表現出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為半金屬或準金屬。

【思考】元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定？元素在周期表中排在哪個列由什么決定？

（分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數與族序數的聯系。）