第一篇：新課標人教版小學四年級語文上學期期中精品試題 附答案
新課標人教版小學四年級語文上學期期中精品試題 附答案
一、讀拼音寫詞語。（5′）
níng shì fanɡ xì yǐn bì wā ju? shì h?u
二、比較并組詞。（5′）
拆（）隔（）漿（）魂（）豪（）折（）融（）槳（）魄（）毫（）
三、給加點的字選擇正確讀音打“√”。（3′）
枝折花落（sh? zh?）風號浪吼（háo hào）薄（báo b?）霧 ．．．堤（dī tī）岸 一模一樣（m? mú）興奮（xīng xìng）．．．供養（g?ng gōng）嫩莖（jīng jìng）．．
四、把下列詞語補充完整，并選用其中的一個造句。(5′)人聲（）沸 隨（）而安 應接不（）（）枝（）葉（）費心機（）促不安 不可思（）不容（）（）
五、選詞填空。（7′）
突然 果然 居然 仍然
1.鳥的天堂里（）有成千上萬只鳥。2.他來得很（）。
3.老師生病了，但（）堅持給我們上課。
4.我真沒有想到他（）會做出這樣的事情來。
即使??也?? 如果??就?? 無論??也?? 1.它若是不高興啊，（）誰說多少好話，它（）一聲不出。2.（）明天不下雨，我們（）去游泳。
3.（）下驟雨，蟋蟀的住宅（）立刻就會干的。
六、按要求寫句子。(8′)1.他叩開了著名科學家柯彭教授的大門。
把字句： 2.巨人的花園里常年洋溢著孩子們歡樂的笑聲。（縮句）
3.例：昆明湖真靜啊，靜得像一面鏡子。
他跑得真快啊，快得。4.節日的校園里，插滿了五顏六色的紅旗。（在原句上修改病句）
六、日積月累。(8′)1.山鎖霧 水連天
2.三月
，四月薔薇靠短墻，五月石榴紅似火，六月。
3.綠水本無憂。
4.正在我悲觀失望，不知該怎么辦的時候，事情出現了轉機，真是“，” 啊！（填寫詩句）5.爬山虎的腳（）著墻的時候，六七根細絲的頭上就變成小圓片，（）住墻。細絲原先是直的，現在彎曲了，把爬山虎的嫩莖（）一把，使它（）在墻上。
七、課內閱讀。
鵝的高傲，更表現在它的叫聲、步態和吃相中。
鵝的叫聲，音調嚴肅鄭重，似（）。它的舊主人告訴我：養鵝等于養狗，它也能看門戶。后來我看到果然如此：凡有生客進來，鵝必然厲聲叫囂；甚至籬笆外有人走路，它也要引吭大叫，不亞于狗的狂吠。
鵝的步態，更是傲慢了。大體上與鴨相似，但鴨的步調急速，有局促不安之相；鵝的步調從容，大模大樣的，頗像京劇里的凈角出場。它常傲然地站著，看見人來也（）；有時非但不讓，竟伸過頸子來咬你一口。
鵝的吃飯，常常使我們發笑。我們的鵝是吃冷飯的，一日三餐。它需要三樣東西下飯：一樣是水，一樣是泥，一樣是草。先吃一口冷飯，再喝一口水，然后再到別處去吃一口泥和草。大約這些泥和草也有各種可口的滋味。這些食料并不奢侈；但它的吃法，三眼一板，一絲不茍。譬如吃了一口飯，倘若水盆放在遠處，它一定（）地大踏步走上前去，飲一口水，再大踏步走去吃泥，吃草。吃過泥和草再回來吃飯。
1.按課文內容填空。（3個知識點）
2.讀二至四自然段，用“ ”分別劃出每個自然段的中心句。(3個知識點)3.“鵝的高傲，更表現在它的叫聲、步態和吃相中。”
這句話在短文中起到了 的作用。(2個知識點)
4.作者善于運用對比的方法來突出鵝高傲的特點。如，用鵝的 與狗的 對比；用鴨的 與鵝的 對比。（用文中的詞語概括）（4個知識點）
5.細讀二、三自然段，并用“ ” 劃出文中具體表現白鵝高傲的句子。（2個知識點）
八、閱讀下面的短文，完成文后練習。
“成”與“功”
失敗者對于成功，一方面是羨慕不已，另一方面是急躁不安，巴不得一口吃成個大胖子。殊不知成功是由“成”與“功”兩字組成的，成是功的積累，叫做“功到自然成”。晉代大書法家王羲之，20年臨池學書。洗筆把池水都染成黑色了，才有在書法上爐火純青的造詣。功是成的基礎，一個人要想取得成功，必須要經過艱苦的奮斗，這個過程也就是功的積累過程。
一滴水從檐楣上掉下來。重重地落在石頭上，“啪”的一聲炸出一朵水花，可是石頭上看不到絲毫的痕跡。然而，經過一年，兩年……堅硬的石頭終于被水滴滴穿。
如果成功很容易，無需奮斗就能達到的話，如果成功不是需要功的積累，不需要努力攀登的話，那成功就會變得廉價，成功就失去了它原有的耀人的色澤，那我們還要成功干嗎？
李時珍跋山涉水，遍嘗百草，數十年如一日地搜集整理，筆耕不息，才有藥學巨著《本草綱目》的問世；司馬遷游歷名山大川。博覽經典秘籍，遭受宮刑，忍辱負重，筆耕不輟，才有《史記》的誕生。
在通向成功的路上，即無捷徑，也沒有寶葫蘆，所以與其坐著羨慕別人“成”，倒不如站起來積累自己的“功”。須知，任何一朵鮮花的盛開，都需要花苞長期孕育；任何一枚勛章都要成功者付出相應的代價。成功是自私的，它絕不會將輝煌施舍給懶漢，成功又是公平的，它會毫無保留地將滿天的燦爛星光照在堅持不懈的奮斗者身上。
1、根據文章內容填空。（4′）
“成”與“功”的密切關系，成是功的，功是成的 ；成功對于懶漢來說是 的，對于奮斗者來說又是 的。（用文中的詞語填空）
2、“水滴石穿”最恰當的解釋是（）。（2′）A、水滴能穿石頭。
B、水不停地滴，石頭能被滴穿。比喻不斷努力，事情一定能成功。C、比喻只要有信心，有恒心，不斷努力，事情就一定能成功。
3、文中舉了哪幾個事例說明“功到自然成”？（4′）
4、“水滴石穿”對你有什么啟示？請結合你學習、生活實際，用一兩句話寫下來。（3′）
八、習作。（30′）
同學們，近來，你留心觀察了什么事物，有什么新的發現？在觀察的過程中發生了什么有趣的事情？仔細回憶一下，把你最想告訴別人的內容寫下來。題目自己定。語言要流暢，內容要具體，不少于350字。
年級評分標準
一、凝視
縫隙
隱蔽
挖掘
侍候
二、略
三、正確答案：Sh? háo báo dī mú xīng gōng jīng
四、鼎
遇
暇
枯、敗
枉
局
議
置疑
五、果然
突然
仍然
居然
無論??也??
如果??就??
即使??也??
六、1.他把著名科學家柯彭教授的大門叩開了。2.花園里洋溢著笑聲。3.快得像離弦的箭。（不唯一，合理即可。）
六、1.霧鎖山頭
天連水尾
2.桃花連十里
荷花滿池塘3.因風皺面4.山重水復疑無路，柳暗花明又一村。5.觸
巴
拉
緊貼（2-4題每空1個知識點，錯一字扣0.5個知識點，1題和5題每空0.5個知識點）
七、1.厲聲呵斥
毫不相讓
從容不迫（錯一字扣0.5個知識點）2.中心句為每自然段第一句話。3.概括全文（總起、引出下文）
4.鵝的厲聲叫囂（引吭大叫）與狗的狂吠對比；鴨的步調急速與鵝的步調從容對比。5.從凡是有生客來到不亞于狗的狂吠；從鵝的步調從容到竟伸過頸子來咬你一口。
八、1.積累
基礎
自私
公平2.C 3.①王羲之20年臨池學書，取得書法上爐火純青的造詣。②堅硬的石頭被水滴滴穿。
③李時珍數十年筆耕不輟，完成《本草綱目》。④司馬遷忍辱負重完成《史記》。4.略（意思合理即可）
八、略。
第二篇：四年級語文上學期期中試卷
一、根據音節把下列詞語寫得很漂亮。(8分)
xīhanyuèzhāngbìyèmángmù
()()()()
feìqìfánnǎobǎoxiǎnyuǎnháng
()()()()
二、我會比一比，再組詞。(8分)
漂()盲()幕()籠()
飄()育()慕()攏()
三、把詞語補充完整。(12分)
()()盎然人云()()不()不()
若()若()虎()虎()淚如()()
四、判斷下面的說法。對的畫“√”，錯的畫“×”。(6分)
1、“湖光秋月兩相和”一句出自《菊花》。()
2、“此花開盡更無花”中的“更”是“再”的意思。()
3、“這難道不是偉大的奇觀嗎?”一句表示否定。()
4、農歷八月十八是錢塘江大潮一年一度的觀潮日。()
五、選詞填空。(8分)
幽靜安靜
1、黃昏的森林里一片昏暗，()極了。
2、老師來了，教室里一下子()下來。
鼓舞鼓勵
3、有了你的()，我一定會更加努力。
4、他堅強的性格和無私的精神()著我。
六、按要求完成句子。(6分)
1、照樣子寫句子。
例子：河面上沒有波浪。寬闊的河面上沒有一點兒波浪。
畫眉站在樹枝上。
例子：法布爾是法國著名的昆蟲學家。法布爾是昆蟲學家。
小紅正在專心致志地聽語文老師講課。
2、在夢中，我見到了一個個活潑可愛的。(修改病句)
七、知識積累。(10分)
1、古詩《楓橋夜泊》表達了詩人思想感情。你能寫出后兩句嗎?。
2、古詩《望洞庭》的作者是朝詩人。詩人抓住了洞庭湖
和，的特點表達了詩人。
3、補充詩句《菊花》：不是，此花。
八、閱讀天地：
(一)、課內閱讀。(9分)
那條白線很快地向我們移來，逐漸拉長，變粗，橫貫江面。再近些，只見白浪翻滾，形成一道六七米高的白色城墻。浪潮越來越近，猶如千萬匹白色戰馬齊頭并進，浩浩蕩蕩地飛奔而來;那聲音如同山崩地裂，好像大地都被震得顫動起來。
1、作者在描寫大潮到來時的壯觀景象時，按照從到的順序觀察的。不但寫了親眼看到的浪潮的，還寫了親耳聽到的浪潮的寫得有聲有色，生動形象。(4分)
2、用“”畫出段中打比方的句子。(2分)
3、“橫貫江面”中的“橫貫”一詞能改成“橫臥”嗎?為什么?(3分)
(二)、課外閱讀。(13分)
一群小鳥決定去旅行。
它們飛呀飛呀，飛到田野里，只見小草都耷拉著腦袋，無精打采的樣子。小鳥奇怪地問□小草弟弟□你們怎么啦□小草弟弟有氣無力地說“你不知道嗎?自從附近建了幾座化工廠，我們就慘啦!工廠里排出的廢水爛了我們的根;冒出的黑煙嗆得我們喘不過氣來。你看我們臉色發黃，看來都活不成了。你們快離開吧!”聽了小草的話，小鳥只好拍拍翅膀飛走了。
它們飛呀飛呀，飛到森林里，只見這里樹木稀少，四周十分寂靜。咦!樹公公的同伴都到哪里去了?小鳥十分奇怪地問：“樹公公，你的同伴呢?”樹公公愁眉苦臉地說：“你不知道嗎?這里的人為了建工廠，造大廈，就亂砍濫伐，我的同伴都離開了我。現在只剩下我們幾個年老體弱的了!你們快離開吧!”聽了樹公公的話，小鳥只好傷心地飛走了。
它們飛呀飛呀，飛到大海邊，只見海灘上到處是破瓶爛罐、白色塑料袋。聽見大海爺爺正在唉聲嘆氣。小鳥奇怪地問：“大海爺爺，你為什么嘆氣呀?”大海爺爺氣憤地說：“你們不知道嗎?自從這里成為旅游景點后，人們玩得倒開心，我可倒霉了。人們把不要的東西扔在我身上，把吃剩下的食物倒在我身上，日子一久，我就成了垃圾場了。你看我現在全身發黑，還散發著臭氣!你們快離開吧!”聽了大海爺爺的話，小鳥難過地飛走了
小鳥一邊飛，一邊大聲呼喚：“快來救救我的朋友們!快來救救我的朋友們!”
1、在文中找出下列詞語的近義詞。(4分)
好奇——()長吁短嘆——()
靜寂——()垂頭喪氣_____()
2、小鳥在旅行的過程中，都和誰進行過交談?談了些什么?請簡要地寫下來。(4分)
3、請填上標點符號。小鳥奇怪地問小草弟弟你們怎么啦(3分)
4、短文最后一句話重復了一遍，為什么呢?(3分)
九、習作園。(20分)
“誰不夸咱家鄉好。”你了解自己的家鄉嗎?你注意到家鄉的變化嗎?請選擇一至兩個方面，夸一夸自己的家鄉，也可以設想一下家鄉的未來是一番怎樣的景象。
題目：的家鄉
第三篇：人美版小學美術四年級上學期期末考試題_答案
2015—2016小學美術四年級上期末試題
一：填空（28分）每空（2分）
1、暖色中有（紅）（黃）（橙）三種顏色，冷色中以（綠）、（紫）兩種顏色為主。
2、筆是由（筆帽）（筆桿）（筆頭）（筆芯）部分組成。
3、猜猜我是誰，背影可以通過（發型）（發飾）（衣服）來判斷是誰。
4、刮蠟紙分為（印刻）、（陽刻）、等表現手法。二：判斷題（10分）每空（1）
1、剪紙都必須用對稱式的構圖使畫面更加飽滿、充實。（√）
2、秋天是以黃色、紅色、綠色為主要色彩。因此，秋天是美麗的。（×）
3、表現人體的靈活動作和優美的姿勢，一定要用很復雜煩瑣的造型方法。（×）
4、繪畫時只能用直線進行繪畫。（×）
5、《荔枝蜜蜂》的作者是齊白石。（×）
6、以暖色為主的畫只能有暖色。（√）
7、中國畫有干濕、濃淡的畫法。（√）
8、背面人物寫生主要抓住人物的發飾和服裝進行繪畫。（√）
9、自行車主要由車座和車筐組成。（×）
10、黃金分割的比值約等于0.618。（√）三：連線題（4分）《紅色房子》 林風眠-（中國）
《早春之路》 梵高-（荷蘭）
《金秋》 馬迪斯-（法國）
《花園里的樹從》 東山魁夷-（日本）學校： 班級： 姓名：
四、簡答題
1、表現飛天動勢的線條有什么特點？（5分）
答：和諧、陽剛、溫柔之美融合于一身。
2、飛天的飄帶與人物的動勢有什么關系？（5分）
答：飛天借助云彩而又不依靠云彩，憑借人物的動態、飄逸的衣裙、飛舞的彩帶凌空翱翔，千姿百態，千變萬化。
五、繪畫部分：筆的設計（50分）
（畫好設計圖后，請標明名稱以及筆的功能與尺寸，然后上色。）
第四篇：高二化學上學期期中考試題(附答案)
相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56
一、選擇題：(每小題2分，共40分。)1．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關頁巖氣的敘述錯誤的是 A．頁巖氣屬于一種新能源 B．頁巖氣屬于一次能源 C．頁巖氣屬于清潔能源 D．頁巖氣屬于不可再生能源
2.在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔH<0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是 A．升高溫度
B．加水稀釋
C．增大Fe2＋的濃度
D．常溫下加壓
3．中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，下列說法不正確的是 A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進 行反應，求出的中和熱數值和原來相同
B．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不 斷用玻璃棒攪拌
C．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱 減少熱量損失
D．實驗中應記錄測量出反應過程中的最高溫度 4．從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 選項 實驗事實 結論
A 其他條件相同，Na2S2O3與H2SO4反應時c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的時間越短 當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快 B 在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變 催化劑一定不參與化學反應
C 物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的、形狀相同的鋅粒反應 反應開始時速率相同
D 在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍 正反應速率加快，逆反應速率不變
5．250 ℃和1.01×105 Pa時，反應 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76 kJ/mol，自發進行的原因是 A．是吸熱反應 B．是放熱反應；
C．熵增大效應大于能量效應 D．是熵減少的反應
6．對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是 A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2 7．不能用勒夏特列原理解釋的是 A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率
B．溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 C．合成氨工業采用20~50 MPa高壓
D．反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深
8．在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是
A．加催化劑v正、v逆都發生變化，而且變化的倍數相等
B．加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數 C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數 D．加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數 9．研究表明N2O與CO在Fe＋作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．反應總過程ΔH<0 B．Fe＋使反應的活化能減小 C．FeO＋也是該反應的催化劑
D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2兩步反應均為放熱反應
10．下列各組熱化學方程式的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
11．O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生的反應如下：反應① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常數為K1；
反應② [O]＋O3 2O2 ΔH<0平衡常數為K2；
總反應：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常數為K。下列敘述正確的是
A．降低溫度，總反應K減小 B．K＝K1＋K2 C．適當升溫，可提高消毒效率 D．壓強增大，K2減小
12．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，能說明下列反應：
C(s)＋CO2(g)2CO(g)達到平衡狀態的是：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，⑦某種氣體的百分含量
A.①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D.①②④⑤⑥
13．對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反應速率的大小關系是 A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 14．已知反應：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1 12N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)ΔH3 則反應2NH3(g)＋72O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為 A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 15．一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為 0.1 mol?L?1、0.3 mol?L?1、0.08 mol?L?1，則下列判斷正確的是 A．c1∶c2=3∶1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉化率不相等
D．c1的取值范圍為0 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?196.6 kJ?mol?1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?98.3 kJ?mol?1 C．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ?mol?1 D．SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g)ΔH=?49.2 kJ?mol?1 17.可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是 A．A B．B C．C D．D 18．已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ?mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ?mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ?mol-1 下列說法正確的是 A.H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ?mol-1 B.同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多 C.12H2SO4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq)12 BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ?mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4 kJ?mol-1 19．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。 T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表： 時間/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/ mol?L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說法正確的是 A．500 s內NO2的生成速率為2.96×10－3 mol?L－1?s－1 B．T1溫度下該反應平衡時NO2的產率為25% C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的12,則c(N2O5)<5.00 mol?L－1 D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2 20．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是 A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6:5.3 B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L?min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ 二、非選擇題：(共60分。)21.(10分)高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反應是吸熱反應），已知1100℃時K=0.263(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值 ；平衡常數K值（選填“增大”“減小”或“不變”） (2)1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L﹣ 1、c（CO）=0.1mol?L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v(正)v(逆)（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ． 22.(10分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O 2(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗: (1)向K2Cr2O7溶液中加入30% NaOH溶液，溶液呈________色，因為________________。 (2)若向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為____________________________________________________。 (3)向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著____________方向移動，溶液顏色變化為____________。 (4)對比②和④可得出的結論是 23.(14分)硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。 (1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是________。 (2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)C．降低溫度 D．在其他條件不變時，減小容器的容積 (3)某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。 2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學平衡常數是______。 (4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時刻達到平衡，測得容器中含SO30.18mol。 ① tl 時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發生如下圖所示的變化，則改變的條件是________。 A．體積不變，向容器中通入少量O2 B．體積不變，向容器中通入少量SO2 C．縮小容器體積 D．升高溫度 E．體積不變，向容器中通入少量氮氣 ② 若繼續通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，n(SO3)的取值范圍是。 24.(12分)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可通過如下反應獲得： 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應： ①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 ②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3 則K3＝________(用K1和K2表示)。 (2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(亞硝酰氯的結構為Cl—N===O)： 化學鍵 N≡O Cl—Cl Cl—N N===O 鍵能/(kJ?mol－1)630 243 a 607 則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反應的ΔH和a的關系為ΔH＝_______kJ?mol－1。(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖(a)所示： ①該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數為________。③若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp＝________(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數)。 (4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5時達到平衡狀態，ClNO的體積分數可能是圖(b)中D、E、F三點中的________點。25.(12分)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下： (1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ?mol-1 反應Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297 kJ?mol-1 反應Ⅱ的熱化學方程式：。 (2)對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如右圖所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是。 (3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補充完整 i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+______=______+______+2I-(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號 A B C D 試劑組成 0.4 mol?L-1 KI amol?L-1 KI 0.2mol?L-1H2SO4 0.2mol?L-1H2SO4 0.2 mol?L-1 KI 0.0002 molI2 實驗現象 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 溶液變黃，出現渾濁較A快 無明顯現象象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 ① B是A的對比實驗，則a=______。②比較A、B、C，可得出的結論是______。 ③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A．結合i，ii反應速率解釋原因：______。參考答案 一、選擇題（每小題2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A B C B A D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A D D A D B D C 二、非選擇題（共60分）21.（每空2分，共10分） (1)增大；增大 (2)否；大于；Qc < K，平衡向正反應方向移動。22．（10分） (1)黃(1分)； c(H+)變小，平衡向正反應方向移動，使c(CrO42-)增大(2分)。(2)橙(1分)；加入過量稀硫酸，使得溶液中c(H+)變大，平衡向逆反應方向移動，使c(Cr2O72-)增大(2分)(3)正反應(1分)；橙色逐漸變淺，最后變為無色(1分)。(4)K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(2分)。23．（每空2分，共14分）(1)400℃和1個大氣壓 (2)AC(3)=；800(4)① C； ②向正反應方向；0.36mol (1)K21K2(2)+(289-2a)(3)①<； ②40%； ③5p(4)D 25.（除標注外，每空2分，共12分） (1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254 kJ?mol?1(2)>(1分)； 反應Ⅱ是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2SO4 的物質的 量增大，體系總物質的量減小，H2SO4的物質的量分數增大(3)SO2 SO42? 4H+(共2分)(4)①0.4(1分)②I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率 ③反應ii比i快；D中由反應ii產生的H+使反應i加快 相對原子質量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137 第Ⅰ卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列說法不正確的是 A．能量較高、有可能發生有效碰撞的分子稱為活化分子 B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能 C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能 D．非活化分子也有可能發生有效碰撞 2．下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱電解質的是 A．常溫下，測定0.1mol?L?1 CH3COOH的pH B．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH C．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質的量濃度的NaOH溶液的體積 D．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應，觀察產生氣泡的速率 3．對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是 A．達到化學平衡時，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態 C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率減小 D．達到平衡時，若減小容器體積，則NH3的轉化率會增大 4．下列說法中正確的是 A．水是極弱的電解質，它能微弱電離生成H+，所以嚴格地說純水呈微酸性 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)降低 C． ℃純水中c(OH?)×c(H+)=Kw，稀酸和稀堿中Kw=c(OH－)×c(H+)≠10?14 D．H2O H++OH?是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，Kw隨之增大 5．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10 B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體 C．對2HI(g)H2(g)+I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除 6．下列事實一定能說明HF是弱酸的是 ①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發生反應；④常溫下0.1mol?L?1的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol?L?1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A．①④⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 7．下列過程或現象與鹽類水解無關的是 A．純堿溶液去油污 B．加熱氯化鐵溶液顏色變深 C．鐵在潮濕的環境中生銹 D．濃硫化鈉溶液有臭味 8．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是 A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b B．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小 C．a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b D．a、b、c三點溶液用1mol?L?1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b 9．在密閉容器中進行如下可逆反應：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol?L?1、0.3mol?L?1、0.2mol?L?1，在一定條件下反應處于平衡，此時容器中不可能的情況是 A．X2為0.2mol?L?1 B．Y2為0.35 mol?L?1 C．XY為0.3mol?L?1 D．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol?L?1 10．通過下列實驗操作及現象，不能得出相應結論的是 選項 實驗操作和現象 結論 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 CO2具有氧化性 C 向等物質的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 Ksp(AgCl) 13．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反應前2min的平均速率υ(Z)=2.0×10?3mol?(L?min)-1 B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆)＜υ(正)C．該溫度下此反應的平衡常數K=120 D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大 14．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol?L?1的NaOH溶液或0.10mol?L?1的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是 A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸 B．由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度 C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑 D．由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060mol?L-1 15．下列說法正確的是 A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大 B．由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大 C．由圖丙可知，反應A(g)+B(g)===2C(g)是吸熱反應 D．由圖丁可知，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2 16．已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2.0×10?11、5.0×10?14。下列推斷不正確的是 A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度 B．碳酸錳轉化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)C．碳酸錳轉化成硫化錳的平衡常數K=2.5×10?3 D．在含相同濃度的CO2?3，S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，先產生沉淀是MnS 第Ⅱ卷（共52分） 二、非選擇題 17．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。 ①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達到平衡時，H2的轉化率為65% B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變 C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正) ②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑 （3）對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_____（填“能”或“不能”）自發進行。 18．H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答： Ⅰ.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。（1）該反應的化學方程式為__________________________________________________。Ⅱ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為 ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ?mol?1； ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ?mol?1。（2）已知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。分子 COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ?mol?1)1 319 442 x 678 930 1606 表中x＝________。 （3）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。 ①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數________(填“增大”或“減小”)。原因為_________________________________________________。 ②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為________；反應ⅰ的平衡常數為________(保留兩位有效數字)。19．(11分)某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示： （1）a點表示Ag2SO4________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；（2）b點對應的Ksp________(填“<”“>”或“＝”)c點對應的Ksp；（3）現將足量的Ag2SO4分別放入： a．40mL 0.01mol?L?1K2SO4溶液 b．10mL蒸餾水 c．10mL 0.02mol?L?1H2SO4溶液 則Ag2SO4的溶解度由大到小的排列順序為________(填字母)。（4）下列有關Ag2SO4的說法中正確的是________。A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag+ B．Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)＝1.6×10?5(mol?L?1)3 C．0.02mol?L?1的AgNO3溶液與0.2mol?L?1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 （5）往Ag2SO4固體中加入足量的Na2CrO4溶液，可觀察到磚紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：__________________________________________。20．回答下列問題： （1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)____________c(CH3COO－)（填“<”“>”或“＝”）。 （2）常溫下，取0.2mol?L?1 HCl溶液與0.2mol?L?1 MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。（3）99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c(H+)＝________，而此時溶液中的c(Na+)__________c（SO2?4）（填“<”“>”或“＝”）。（4）相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中 A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。 ②NH+4離子濃度由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。21．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白： （1）下圖中___（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是__________________。 （2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現________________（填“現象”）說明達到滴定終點。 （3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數 （4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。 （5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表： 滴定次數 待測NaOH溶液的體積/mL 0.1000mol?L?1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（寫出簡要過程）。 化 學答 案 第I卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.【答案】D 【解析】A．活化分子發生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發生有效碰撞的分子是活化分子，故說法正確；B．活化能是活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差，故說法正確；C．催化劑參加反應，能夠降低活化分子的活化能，故說法正確；D．有效碰撞是活化分子發生反應時的碰撞，要求具有一定能量和取向，故說法錯誤。2.【答案】C 【解析】A．常溫下，測定0.1mol?L?1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質，選項A不選；B．常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質，選項B不選；C．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質，選項C選；D．等體積的0.1mol?L?1 HCl和0.1mol?L?1醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應，鹽酸反應產生氣泡的速率較快，說明醋酸不完全電離，是弱電解質，選項D不選。答案選C。 3.【答案】C 【解析】A．平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量系數之比，則達平衡時，3V正(NH3)=2V逆(H2O)，A錯誤；B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，都表示反應向正向進行，不能說明反應到達平衡，B錯誤；C．達到化學平衡時，若增加容器體積，各物質濃度均減小，則正逆反應速率均減小，C正確；D．達到平衡時，若減小容器體積，相當于加壓，平衡左移，則NH3的轉化率會減小，D錯誤；綜上所述，本題選C。 4.【答案】D 【解析】A．水是極弱的電解質，它能微弱電離生成等量的氫離子和氫氧根離子，故純水呈中性，故A錯誤；B．向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C．純水中c(OH?)×c(H+)=10?14=Kw，Kw是一常數，只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，故稀酸和稀堿中Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故Kw隨之增大，故D正確；故選D。5.【答案】C 【解析】A．本來稀釋10倍堿性變弱10倍，pH應該是10。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離，NH3?H2O NH+4+OH?加水稀釋平衡正向移動，堿性稍大些，所以比10大些，但大不過11，故A 能用平衡移動原理解釋；B．鋁離子在水溶液中發生水解，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑，加熱條件下氯化氫逐漸揮發，平衡正向移動，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3===Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是氧化鋁，故B能用平衡移動原理解釋；C．對2HI(g)H2(g)+I2(g)反應前后氣體的物質的量沒有變化，改變壓強不會使平衡發生移動，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因為體積變小，碘蒸汽的密度增大，導致顏色加深，故C不能用平衡移動原理解釋；D．因為溶解度S(CaCO3)＜S(CaSO4)，故水垢中的CaSO4時，加入飽和Na2CO3溶液，能將CaSO4轉化為CaCO3，后加鹽酸，水垢溶解，從而除去水垢，故D能用平衡移動原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C。6.【答案】D 【解析】①說明水解顯堿性，正確；①只能說明溶液中離子的濃度小，但無法確定是否是弱酸，不正確；③不能說明；④說明存在電離平衡，正確；⑤只能說明HF的酸性強于碳酸的，不正確；⑥不正確，和溶解性無關；⑦只能說明溶液顯酸性，不正確，所以答案選D。7.【答案】C 【解析】A．純堿即Na2CO3，是強堿弱酸鹽，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解達到去油污的目的，與水解有關，A不選；B．鐵離子水解生成能生成氫氧化鐵，水解吸熱，因此加熱促進氯化鐵水解，氫氧化鐵濃度增大，溶液顏色變深，與水解有關，B不選；C．鐵的生銹根據水膜的酸性強弱可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，但均與鹽類水解無關，C選；D．硫化鈉Na2S是強堿弱酸鹽，能水解出H2S：S2?+H2O HS?+OH?，HS?+H2O OH?+H2S，H2S有臭雞蛋氣味，與鹽類水解有關，D不選。答案選C。8.【答案】B 【解析】A．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，A錯誤；B．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導電能力增大，溶液酸性增強，pH減小，所以測量結果偏小，B正確；C．隨水的增多，醋酸的電離程度增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，C錯誤；D．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol?L?1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，D錯誤；答案選B。9.【答案】A 【解析】若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，XY的濃度最大，假定完全反應，則： X2(g)+Y2(g)2XY(g)開始（mol?L?1）0.1 0.3 0.2 變化（mol?L?1）0.1 0.1 0.2平衡（mol?L?1）0 0.2 0.4 若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，XY的濃度最小，假定完全反應，則： X2(g)+Y2(g)2XY(g)開始（mol?L?1）0.1 0.3 0.2 變化（mol?L?1）0.1 0.1 0.2平衡（mol?L?1）0.2 0.4 0 因為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0 10.【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液水解顯堿性，遇酚酞變紅，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移動，則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，選項A正確；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明生成C，發生反應是4Na+CO2=====點燃2Na2O+C，CO2中C的化合價降低，因此CO2作氧化劑，被還原，選項B正確；C．在等濃度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，說明先生成氯化銀沉淀，則Ksp(AgCl) 溫度，化學平衡向正反應方向移動，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正確；C.該溫度下此反應的平衡常數K＝，C錯誤；D.該反應前后氣體的分子數不變，所以改變壓強后，平衡不移動。其他條件不變，再充入0.2mol Z，相當于對原平衡加壓，所以平衡時X的體積分數不變，D錯誤。答案選B。14.【答案】D 【解析】A．由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯誤；B．硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標為pH，不能確定濃度的大小，故錯誤；C．如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現酸性，應用甲基橙為指示劑，故錯誤；D．開始時醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol?L?1，滴定終點時消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol?L?1，故正確。故選D。15.【答案】A 【解析】A． 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正確；B．Kw只與溫度有關，a點Kw的數值與b點Kw的數值相等，B不正確；C．由圖丙可知，T2對應的化學反應速率較大，故T2溫度較高，C的平衡時的體積分數較小，故反應A(g)+B(g)===2C(g)是放熱反應，C不正確；D．由圖丁可知，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)是放熱反應，由蓋斯定律可知，ΔH=ΔH2-ΔH1，D不正確。本題選A。16.【答案】C 【解析】A．碳酸錳和硫化錳的組成形式相似，溶度積MnCO3＞MnS，則碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度，故A正確；B． 碳酸錳中存在碳酸錳的溶解平衡，當加入硫離子時生成硫化錳沉淀，使碳酸錳的溶解平衡右移，反應離子方程式為MnCO3(s)+S2?(aq)MnS(s)+CO2?3(aq)，故B正確；C．碳酸錳轉化成硫化錳的反應方程式為：MnCO3+S2? MnS+CO32?，該反應的平衡常數為K= = ? = = =400，故C錯誤；D．MnS和MnCO3是同類型沉淀，可直接根據Ksp數值比較溶解性情況，難溶的優先產生沉淀，在含相同濃度的CO2? 3、S2?的溶液中滴加氯化錳溶液，由于Ksp(MnS)＜Ksp(MnCO3)，則MnS比MnCO3更難溶，先產生沉淀是MnS，故D正確；故選C。17.【答案】（1）①0.3mol?(L?min)?1；②B（2）①?90.3kJ?mol?1；K1?K2?K3；②A（3）能 【解析】（1）①v(CO)=△c/△t=(2.0?0.5)mol?L?1/5min=0.3mol?(L?min)?1；②A．達到平衡時，H2的轉化率為(2.0?0.5)mol?L?1×1L×2/4mol=75%，A錯誤；B．5min后反應達到平衡狀態，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變，B正確；C．達到平衡后，再充入氬氣，濃度不變，反應速率不變，C錯誤；D．在反應達到平衡前，v(正)>v(逆)，D錯誤。答案選B。（2）①由蓋斯定律可知，將已知三個方程式相加即得到反應Ⅳ，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=?90.3kJ?mol?1 ；方程式相加，平衡常數相乘，反應Ⅳ平衡常數K=K1?K2?K3；②A．正反應是放熱反應，降低體系的溫度，平衡正向移動，可以提高H2產率，A正確；B．壓縮容器的體積，平衡不移動，B錯誤；C．增加CaO的量，平衡不移動，C錯誤；D．選用適當的催化劑，平衡不移動，D錯誤；答案選A。（3）此反應為放熱反應，且沒有熵變，可以自發進行。18.【答案】Ⅰ.（1）4SO2＋3CH4=====催化劑高溫4H2S＋3CO2＋2H2O Ⅱ.（2）1076 （3）①增大 反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數增大；反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數也增大 ②20% 0.044 【解析】（1）天然氣的主要成分是CH4，根據題意，CH4與SO2反應生成H2S、CO2和H2O，反應條件是高溫、催化劑。根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式。（2）反應熱＝反應物總鍵能－生成物總鍵能，對于反應ⅰ，ΔH＝(1319＋442－678－x)kJ?mol?1＝＋7kJ?mol?1，解得x＝1 076（或利用反應ⅱ進行計算，ΔH＝(x＋930－1 606－442)kJ?mol－1＝-42kJ?mol?1，解得x＝1076）。（3）①由題圖知，隨著溫度升高，CO的平衡體積分數增大。反應ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數增大；反應ⅱ為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數增大，綜合來講，其他條件不變，升高溫度，體系中CO的平衡體積分數增大。②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80mol，則反應的n(COS)＝0.20mol，故COS的平衡轉化率為0.20 mol1 mol×100%＝20%。反應ⅰ生成0.20mol CO，剩余0.80mol H2，生成的CO與H2O(g)發生反應ⅱ，設達到平衡時，參加反應ⅱ的CO為x mol，利用三段式法進行計算： CO(g)＋ H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol)0.20 0 0.80 轉化(mol)x x x x平衡(mol)0.20－x 1－x x 0.80＋x 開始共投入3mol氣體，且反應ⅰ和反應ⅱ都是氣體分子數不變的反應，故平衡時體系中氣體的總物質的量不變。根據題圖知，T1℃達到平衡時，CO的體積分數為5%，故(0.20－x)mol3 mol×100%＝5%，解得x＝0.05。故平衡時體系中n(COS)＝0.80mol，n(H2)＝0.80mol＋0.05mol＝0.85mol，n(H2S)＝0.20 mol，n(CO)＝0.20mol－0.05mol＝0.15mol，反應ⅰ的平衡常數K＝c(H2S)?c(CO)c(COS)?c(H2)＝0.20×0.150.80×0.85≈0.044。19.【答案】（1）不飽和 （2）＝ （3）b>a>c（4）BC（5）Ag2SO4＋CrO2－4===Ag2CrO4＋SO2－4 【解析】（1）曲線上的點都是處于平衡狀態，此時縱、橫坐標的乘積等于Ksp，a點對應的縱、橫坐標的乘積小于Ksp，沒有達到飽和。（2）Ksp僅與溫度有關。（3）SO2－4對Ag2SO4的溶解起抑制作 用，使溶解度減小，SO2－4濃度越大，溶解度越小。（4）由Ag2SO4(s)2Ag+(aq)＋SO2－4(aq)知A錯；取圖象中b點計算：Ksp＝c2(Ag+)?c(SO2－4)＝(2×10?2 mol?L?1)2×4×10?2mol?L?1＝1.6×10?5(mol?L?1)3，B對；Q＝c2(Ag+)?c(SO2－4)＝(1×10?2mol?L?1)2×0.1 mol?L?1＝1×10－5(mol?L－1) （3）1.0×10?12；1.0×10?10mol?L?1；＝（4）①B>A>D>C；②D>C>A>B 【解析】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，根據電荷守恒可知溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)。（2）常溫下，取0.2mol?L?1 HCl溶液與0.2mol?L?1 MOH溶液等體積混合恰好反應生成MCl，測得混合后溶液的pH=5，說明溶液顯酸性，因此M＋水解，則MOH是弱堿，電離方程式為MOH M++OH?。（3）99℃時，pH＝6的蒸餾水中氫離子與氫氧根濃度均是10－6mol?L?1，則此時水的離子積Kw＝1.0×10?12。加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，即氫離子濃度是0.01mol?L?1，所以氫氧根濃度是10?10mol?L?1，硫酸氫鈉抑制水的電離，則水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根的濃度，為1.0×10?10mol?L－1，硫酸氫鈉不水解，則根據硫酸氫鈉的化學式可知而此時溶液中的c(Na+)＝c（SO2?4）。（4）①A．NH4C1溶液中銨根水解，溶液顯酸性；B．NH4HCO3溶液中銨根與碳酸氫根的水解相互促進；C．NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；D．(NH4)2SO4溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根濃度大，酸性強于氯化銨；所以pH值由大到小的順序是B>A>D>C。②根據以上分析可知NH+4離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B。21.【答案】（1）A；檢查儀器是否漏水（2）溶液由黃色變為橙色，且在半分鐘內不變色（3）D（4）26.10（5）＝ ＝26.10mL，c(NaOH)＝0.1000mol?L?1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol?L?1 【解析】（1）A是堿式滴定管，使用滴定管前必須進行檢查滴定管是否漏水；（2）選擇甲基橙作指示劑，用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，當出現溶液由黃色變為橙色，且在半分鐘內不變 色時，說明達到滴定終點；（3）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，標準液濃度減小，滴加鹽酸體積增大，就所測NaOH溶液的濃度數值偏高，A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，沒有影響，B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，滴加鹽酸體積增大，就所測NaOH溶液的濃度數值偏高，C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，滴加鹽酸體積減小，就所測NaOH溶液的濃度數值偏低，D正確。答案選D。（4）所用鹽酸溶液的體積為26.10mL；（5）因為第二組實驗中，滴加鹽酸的體積偏差太大，舍去，則二次實驗鹽酸體積的平衡值為： ＝ ＝26.10mL，則c(NaOH)＝0.1000mol?L?1×26.10ml25.00ml＝0.1044mol?L?1。第五篇：高二化學上學期期中考試題(附答案)
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