第一篇：高三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)答案參考

高三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)答案參考

(一)1.C 2.D 3.C 4.(1)飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2混有的HCl(2)干燥CO2;C和H2O反應(yīng)生成的H2也能還原氧化銅(3)C;CO2 +C=2CO(4)E中黑色固體變紅;CO+CuO=Cu+ CO2(5)DE;②

(二)1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.解：根據(jù)題意發(fā)生如下反應(yīng)：

①Cu+2H2SO4(濃)Cu SO4+SO2uarr;+2H2O ②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2uarr;③Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu 由于n(H2)= =0.1 mol 所以反應(yīng)②中溶解的Zn為0.1 mol，固體減少，質(zhì)量為6.5 g，那么在反應(yīng)③中固體減少質(zhì)量為1 g Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu

△m 1 mol

g n(Cu SO4)=1 mol

g ⑴因此，溶解的Cu為1 mol，即m(Cu)=64 g ⑵硫酸的總物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol there4;c(H2SO4)= =17.5 mol/L(三)1.D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.2Mg+CO2 2MgO+C 3Al+6HCl=2AlCl3+3H2uarr;2F2+2H2O=4HF+O2 其他合理寫法也可。

(四)1.B 2.A 3.B 4.A 5.B 6.A 7.(1)I-被氧化成I2，I2使淀粉變成藍(lán)色;2I-+Cl2=I2+2Cl-;(2)I2被SO2還原成I-，I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4;(3)SO2、I-、Cl-。

8.⑴ Cu2S+2H2O 2H2+2Cu+SO2 ⑵ S Cu、H ⑶ 3

5.(1)2H++SO +Ba2++2OH-BaSO4darr;+2H2O(2)Ba2++SOBaSO4darr;(3)+5(六)1.C 2.A 3.C 4.A 5.A 6.(1)F(或G)，F(xiàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管水面上升，停止加熱后水面下降(若填G則是A加熱后G中導(dǎo)管口有氣泡冒出，)。(2)硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。

(3)除去氣體中的HCl;干燥氣體;吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2uarr;Na2O+CO2=Na2CO3(5)78%(七)1.B 2.C 3.C 4.D 5.(1)NaOH溶液吸收CO2氣體，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于大氣壓;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)過量的NaOH和罐身材料Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，使罐內(nèi)氣壓增大;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O 6.(1)Na︰Al=5︰1(2)X=1.42g(八)1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.(1)Fe2O3;Al;Al2O3;AlCl3(2)2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2uarr;;3Fe+4H2O Fe3O4+3H2(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20;2 Fe3++Fe=3 Fe2+

(2)2KCl+2H2O 2KOH+Cl2uarr;+H2uarr;(3)Al3++3ClO-+3H2O===Al(OH)3darr;+3HClO?(十)1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.0.11、0.05、0.06。7.(1)0.2NA或1.024×1023

(2)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O(3)C、濃H2SO4(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3uarr;(十一)1.B 2.A 3.B 4.A 5.D 6.B 7.(1)N;Si;S;Ca(2)K;F;Ar(3);(4)K;F(5)Na;可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿;Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg(OH)2。

(十二)1.C2.A 3.B 4.D5.C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ mol-1 6.(1)第三周期第VIIA族(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6 kJ mol-1(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3darr;(4)H2O(十三)1.C2.A 3.D4.C 5.(1)負(fù);Zn-2e-=Zn2+(2)2H2O+2Cl-H2uarr;+Cl2uarr;+2OH-(不寫條件不給分)(3)左;有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色。

(十四)1.A2.B 3.C 4.(1)A(g)+3B(g)2C(g)放熱(2)C(3)0.4(4)0.4 高三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)答案就分享到這里了，希望對(duì)您有所幫助，更多相關(guān)信息請(qǐng)繼續(xù)關(guān)注高三化學(xué)寒假作業(yè)欄目！

第二篇：高三2018年化學(xué)學(xué)科寒假作業(yè)答案[定稿]

高三2018年化學(xué)學(xué)科寒假作業(yè)答案

答 案

12345678

CDCBDADD

9101112131415

CBDADBCABBD

16.⑴0.6L;1：3;30%;略 ⑵①A(1分);②46kJ/mol

17.(1)(2)25%;0.01mol/(Lmin);增大氫氣濃度或增大氮?dú)鉂舛然蛟龃蠓磻?yīng)物濃度或降溫或增大壓強(qiáng)或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨(其它合理答案均得分)(3)相等

(4)不能;新法合成氨電解池的反應(yīng)溫度是570℃時(shí)，水為水蒸氣;

陰;N2 + 6e-+6H+ = 2NH3 18.(1)原子晶體。

(2)NO2和N2O4

(3)1s22s22p63s23p63d9

(4)①NH3PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I。

②NH3和H2O分別為三角錐和V形;SiH4、PH3結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐。

(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，(2分)3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 19.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(2)sp3(2分)平面正三角形

(3)與水分子間形成氫鍵、b

一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根

(4)CaF2、20.(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=1455kJ/mol

(2)△H=378.8kJ/mol

(3)CH3OCH3+16OH12e-=2CO2-3+11H2O、燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高

(4)Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色

21.(1)CO2+CO +H2O==2HCO(2)K2CO3(3)

(4)使原料有較大的轉(zhuǎn)化率;CO2原料易得等(其它合理答案均可給分)

(5)①減小(2分)②有利(2分)

第三篇：2014年高三化學(xué)寒假作業(yè)

仙源學(xué)校高三化學(xué)寒假作業(yè)

滿分100分 時(shí)間 90分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32I-127Cu-6

418小題，每題3分，共54分）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）－A.CO2的電子式B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子17 37Cl 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含NA個(gè)分子 B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA C.23gNa與足量氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA －1 3+－D.在200mL 5mol·L AlCl3溶液中，Al數(shù)目為NA，等于Cl數(shù)目的1/3 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．H2O2和酸性FeC12溶液反應(yīng)：2Fe2?+H2O2+2H?=2Fe3?+2H2O B．向稀Fe（NO3）2溶液中加人稀鹽酸：Fe2?+2H?+NO3=Fe3?+NO↑+H2O C．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2O D．氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：Ba+OH+H+SO4下列敘述不正確的是（）．．．2+－+2-?2??=H2O+BaSO4 A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e?4OH D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-2e=Cl2? 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）3＋＋－－A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe、NH4、C1、SCN －+2+2＋－B.含有大量HCO3的溶液：NH4、Ca、Mg、I +2+2－－C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3 －+2+－2－D.含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO4 有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈．將A與D用A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無C的鹽溶液中，有金屬C析出．根據(jù)上面的描述，A、B、C、D的活動(dòng)）A．A>B>C>DB．B>A>D>CC．C>D>A>BD．B>A>C>D

將0．4gNaOH和1．06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L稀鹽酸。下CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）

?1----

8.已知部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，據(jù)此信息判斷以下敘述正確的是（）

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

2＋2－D.L與R的核外電子數(shù)相等

9.如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（）

A.非金屬性：Y＞Z＞M

B.Z、M、Y的氫化物中，M的氫化物還原性最強(qiáng)

C.X、Y、Z、M的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

D.Y、M、Z的最高價(jià)氧化物的水化物中，Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

10.已知可逆反應(yīng)aA+bB

cC中，A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

（）

A．該反應(yīng)在T1；T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

11.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

A.HCl和NaOH反應(yīng)中的中和熱△H＝－

57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)

2反應(yīng)的中和熱△H＝－114.6 kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；△H＝＋566.0 kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

12.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)?Y(g)Z(g)?W(s)；?H?0下列敘述正確的是（）

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的?H增大

13.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（）

A．金屬性：Y>ZB.氫化物的沸點(diǎn)：X?W

C．離子的還原性：X?WD.原子及離子半徑：Z?Y?X

14.用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（）

A．NaCl溶液完全電解后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量的濃鹽酸

B．Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值升高

C．電解CuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e====4OH

D．電解足量CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上產(chǎn)生2．24 L氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）陰極增重12．8 g

（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC2氣體和3 mol的C氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0．21 mol／L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為。

20.（8分）如圖，用a、b兩惰性電極電解200mL硫酸銅溶液，通電一段時(shí)

間后，當(dāng)a電極的質(zhì)量不再增加時(shí)，取出洗凈干燥后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了0.64g，回答下列問題

（1）a為極 a b

（2）寫出b極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

（3）反應(yīng)前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為

反應(yīng)后溶液的pH值為

21.（13分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的。請(qǐng)回答：

（1）A是

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

反應(yīng)③的離子方程式為

反應(yīng)④的離子方程式為

（3）工業(yè)上制取漂白粉是將B通入到中而不是通入到NaOH濃溶液中或澄清的石灰水中，寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式

22.（12分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=

該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)

K=

相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度

c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)過程中溶液

中的水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3

(3)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

-1 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kJ·mol

某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

第四篇：2018初三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)測(cè)試題

2018初三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)測(cè)試題

假期來了，大家是不是特別開心呀?但是小編提醒大家：我們還是個(gè)學(xué)生，主要任務(wù)還是學(xué)習(xí)哦!鑒于此，小編精心準(zhǔn)備了這篇2018初三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)測(cè)試題，希望對(duì)您有所幫助!

一、選擇題：

13、謝列不利于建設(shè)幸福新棗莊，提高空氣質(zhì)量的做法是()

A.增大綠地面積 B.大力發(fā)展清潔能源 C.出行少開私家車 D.垃圾就地焚燒

14.下列化學(xué)用語中既能表示一直物質(zhì)，也表示組成這種物質(zhì)的元素，還能表示該元素的一個(gè)原子的是()

A.2 N2 B.Ag C.H D.Mg2+

15、通常情況下，燃燒需要三個(gè)條件，如右圖所示。下圖所示的實(shí)驗(yàn)中，能證明可燃物燃燒與溫度有關(guān)的是()16、2018年中國(guó)水周活動(dòng)的宣傳主題是加強(qiáng)河湖管理，建設(shè)水生態(tài)文明。下列關(guān)于自然界中的水的說法不正確的是()

A.水的天然循環(huán)主要是通過物理變化完成的

B.化肥、農(nóng)藥的不合理施用，會(huì)造成天然水體的污染

C.天然水中硬水屬于混合物，軟水屬于純凈物

D.天然淡水經(jīng)過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化過程變成自來水

17、溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液是的()

A.碘酒 B.澄清的石灰水 C.生理鹽水 D.酒精

18、在①分解反應(yīng);②化合反應(yīng);③置換反應(yīng);④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，生成物中一定不含單質(zhì)的是()

A.①② B.②③ C.①③④ D.②④

19、把X、Y兩種金屬分別放入另外兩種金屬Z、M的鹽溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，其中/表示金屬與鹽不反應(yīng)，表示金屬與鹽能反應(yīng)。

金屬 溶液 Z的鹽溶液 M的鹽溶液

X ∕

Y ∕ ∕

上述四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.Z、M、X、Y B.M、X、Z、Y C.Z、X、M、Y D.Z、Y、X、M

20、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是()

A.在t2℃時(shí)，把甲放入50g 水中得到甲的飽和溶液，且溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

B.t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是乙甲=丙 C.將t2℃時(shí)等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降至0℃，析出甲最多

D.將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海梢圆捎媒禍氐姆椒?/p>

二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括5小題，共29題)

33、(6分)請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填字母)

A.活性炭 B.天然氣 C.熟石灰 D.氮?dú)?E.小蘇打

(1)用于改良酸性土壤;(2)常用作燃料;

(3)用作食品保護(hù)氣;(4)用于去除冰箱中的異味;

(5)用作發(fā)酵粉的主要成分;

(6)上述物質(zhì)物質(zhì)在使用中，發(fā)生化學(xué)變化的是(至少填2種);

34、人體中的元素主要來自各種食物，因此，合理的膳食結(jié)構(gòu)，有利于維持各元素的相對(duì)平衡。鈣元素可以通過蛋黃、骨湯等食物被人體攝入，它在人體中的存在形式是羥基磷酸鈣【Ca10(PO4)6(OH)2】。右圖是鈣元素在周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答：

(1)鈣是人體必需的 元素(填微量或常量)。

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第五篇：2018-2018學(xué)年初三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)答案參考（共）

2018-2018學(xué)年初三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)答案參考

一年一度的寒假馬上就要開始了，作為一名中學(xué)生，在享受假期的快樂的同時(shí)，也不要忘了完成假期作業(yè)哦。下面小編為大家整理了一篇2018-2018學(xué)年初三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)答案參考，歡迎大家參考!

11、(1)、C、H(2)、CO2、H2O(3)、9:2(4)、失，Al3+

12：(1)、2H2O ==== 2H2↑+O2↑ 分解(2)、3Fe+2O2==== Fe3O4 化合

(3)、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O(4)、Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

13、丙 乙 相等 降溫結(jié)晶。

14、(1)、A：He,B：C(2)、NaCl。

15、(1)、①試管②燈精燈。(2)、A 防止K2MnO4粉末堵塞導(dǎo)管

2KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2↑ 帶火星的木條伸入瓶中，復(fù)燃。

(3)、B E 污染環(huán)境。

16、(1)、12，(2)、7.9%。

17、(1)、10g 90%(2)、固體中滴加稀鹽酸無氣泡，則無CaCO3確保W2g全部是雜質(zhì)質(zhì)量(3)、乙 節(jié)約藥品(4)、9.7%。

上文就是查字典化學(xué)網(wǎng)給您帶來的2018-2018學(xué)年初三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)答案參考，希望大家及時(shí)注意并了解相關(guān)動(dòng)態(tài)！!