第一篇：會考復習 硫及其化合物 講稿

很榮幸今天能有機會來到14班，給大家上一節會考復習課。希望大家跟老師積極配合一下，讓老師感受到你們的熱情。好嗎？

好，那我們就開始上課啦~先來看一下會考標準中的要求：對這一單元的要求中，有3點是要求理解的，還有2點是要求了解的。大家抓住它的要求，對癥下藥，今天我們一點點來破解。

首先來回憶一下二氧化硫的性質，它的物理性質？我們從 色態味入手？二氧化硫是無色，有刺激性氣味，有毒的氣體。并且它易溶于水，易液化。對于二氧化硫的化學性質呢？大家能說出它的化學性質嗎？

我們這樣想 二氧化硫溶于水能生成什么物質？這能說明它是怎么樣的一種氧化物啊？酸性氧化物對不對？是的。它是酸性氧化物，那二氧化硫中的硫的化合價是幾價的呀？4價？聯系所學過含硫化合物中硫的價態，我們發現4價硫處于中間價態，說明它既具有還原性又具有氧化性對不對，但它更易被氧化，所以我們說二氧化硫主要表現它的還原性……我們再來想想，二氧化硫還有什么特殊的性質？大家記不記得它會使一種溶液褪色？能使品紅溶液褪色說明？是的二氧化硫具有3個重要的化學性質，分別是酸性氧化物的性質，還原性和漂白性。我們一點點來分析。

典型的酸性氧化物都能與水、堿、和堿性氧化物反應，二氧化硫與水的反應，生成的是亞硫酸（并不是硫酸哦），亞硫酸是一種不穩定的中強酸，它易分解為二氧化硫和水，所以我們用可逆符號來表示這個反應。

而與堿的反應我們任意選擇一個 氫氧化鈉、氫氧化鈣都可以，都是生成亞硫酸鹽和水，而與堿性氧化物反應只生成鹽。類似的酸性氧化物也是具有這樣的性質，大家可以舉一反三。

那么剛剛說了，二氧化硫中四價的硫既具有氧化性也具有還原性，但它更易被氧化，使其化合價升高，主要表現它的還原性，二氧化硫與氧化性較強的物質 比如氧氣，溴水，氯水 高錳酸鉀等物質均會發生反應，老師寫出兩條反應的方程式，那么寫出二氧化硫與氯水反應的方程式應該不難。是不是？

二氧化硫與某些有色物質結合會生成無色物質，但該無色物質不穩定，容易分解而恢復原來的顏色。二氧化硫的漂白性表現為它能使品紅溶液褪色。我們之前學過許多具有漂白性的物質，那二氧化硫的漂白性跟那些物質的漂白性的本質是否一樣呢？我們一起來對比一下。

老師隨便舉了幾個具有漂白性的物質 分別是二氧化硫 氯水 過氧化鈉和活性炭

我們來分別說說它們的漂白原理是怎么樣的 是化學變化還是物理變化，漂白效果是暫時性的還是永久性的呢？

從表格中我們發現，二氧化硫的漂白性非常特殊，它的漂白作用是暫時的。而對于次氯酸，過氧化鈉，臭氧等等具有強氧化性的物質，它們的漂白作用都是由于其氧化性引起的。而活性炭的吸附作用又是另外一番風景，大家要注意區分。

我們知道，隨著工業的發展，許多地區的污染問題日趨凸顯。酸雨是我們日常生活中常見并為之苦惱的一個大問題。我們也知道，酸雨是指pH＜5.6的雨水，在我國，酸雨可分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。那么顧名思義，硫酸型酸雨則是由于什么物質的大量排放而間接引起的呢？

大家是否還記得，二氧化硫又是怎么形成硫酸型酸雨的？其實，它有兩種形式：①二氧化硫在空氣中受飄塵的作用，先與氧氣結合生成三氧化硫；在雨滴的下落過程中，三氧化硫又與水結合形成硫酸。②是二氧化硫先與水結合生成了亞硫酸，再在空氣中與氧氣反應生成了硫酸。

這兩種方式都能形成硫酸型酸雨

雖然含硫化合物在工業中發揮著重要的作用，但其大量產生的二氧化硫是酸雨形成的罪魁禍首。給我們的生產生活帶來了極大的危害。它影響著水生生物的生長和繁殖，破壞者農作物和樹木的生長。長期積累的話，還會腐蝕建筑物，雕塑等，甚至危害人體健康。它所帶來的危害將是我們不能想像的。

為了我們健康的生存壞境，我們必須減少含硫燃料的使用，研發取代化石燃料的新能源。并且，在控制使用量的基礎上，再利用化學方法進行脫硫處理。這里老師告訴大家兩種方法：①石灰石—石膏法

即是將二氧化硫與石灰石進行反應，再將產生的亞硫酸鈣轉化為石膏硫酸鈣，加以利用。既防止了污染，又進行了進一步得有效利用。

②氨水法：同樣是二氧化硫與氨水反應后再經過氧化，產生的硫酸銨是重要的氮肥。

其實凡事都有利與弊，二氧化硫也不例外，我們應將它的化學性質好好把握，充分發揮，揚長避短，為創造美好生活而努力。在了解了二氧化硫的性質與危害及防治方法后，我們來做下面的兩道小練習。

說完二氧化硫，我們接著來說另一個重要的含硫化合物，也就是我們剛剛提到過的硫酸。硫酸的工業生產方法是我們需要掌握的，當你不知道如何下手的時候，我們用逆向思維來思考硫酸的制備過程，要想得到硫酸，必須先有三氧化硫，要想得到三氧化硫，則需要先有二氧化硫，得到二氧化硫的方法很多，比如硫的燃燒或是硫化物如二硫化亞鐵（黃鐵礦）的燃燒。那么大家試著來書寫一下這三步的反應方程式，我們給它賦予相對應的名字，分別是沸騰爐造氣、接觸室接觸氧化、和吸收塔吸收。沸騰爐 接觸室 吸收塔是反應發生的裝置，對應的造氣，氧化和吸收，相信大家都很好理解，對應的我們把這些化學方程式寫出來。

說起濃硫酸，大家想到的肯定就是恐怖的硫酸潑人啊，濃硫酸腐蝕啊……這樣的驚悚新聞吧，濃硫酸的確有些可怕，因為老師大學的時候由于疏忽不穿實驗服，導致自己的牛仔褲被濃硫酸弄了兩個大洞出來。不過都說性質決定用途嘛，一我們就來好好說說濃硫酸。首先如果是稀硫酸，那么就是一種普通的酸，它具有酸的通性是不是，有沒有同學能完整的說出酸的通性的？一共五點。

但我們要注意，如果它的濃度加大后，成了濃硫酸，那么濃硫酸作為特別的酸，是因為它具有三點特性，即特殊的性質，大家知道嗎？是的 正是吸水性、脫水性和強氧化性了。另外我們還需要掌握的是，怎么稀釋濃硫酸呢？一定是要在大量水中加入濃硫酸進行稀釋，切記不能在大量濃硫酸中加入水，否則會引起劇烈反應引發事故的。

許多同學總是分不清吸水性和脫水性的區別，其實吸水性就是表現為吸收本來就存在的水，比如在干燥一些中性氣體或酸性氣體的時候，將混在其中的水吸走，達到干燥的目的。由于濃硫酸的酸性和強氧化性，它不能氧化堿性和還原性氣體。

而脫水性則是物質本身沒有水分子，但含有氫元素和氧元素，濃硫酸將氫元素和氧元素按2：1的比例脫去。我們高一的時候應該看過老師做的一個黑面包實驗吧，在蔗糖溶液中加入濃硫酸，蔗糖會被迅速炭化，變成一塊巨大的黑面包。蔗糖本身是沒有水的，只是含有氫元素和氧元素而已。所以體現脫水性和吸水性的本質是不同的，大家要區分開來。

那么最后，濃硫酸具有強氧化性，體現在3個方面：1，它能使金屬如鐵、鋁鈍化，鈍化的原因是表面形成了一層致密的氧化膜，阻止了內層的金屬與酸的繼續反應。那么濃硝酸有具有這樣的性質。2.濃硫酸能與不活潑的金屬反應，比如說Cu，本來我們說活動性順序在H后面的金屬很難與酸反應，Cu就是活潑性不高，但卻能與具有強氧化性的濃硫酸發生反應，但不是生成氫氣 而是生成二氧化硫氣體，大家動手寫下這條反應方程式。注意在這里，濃硫酸既發揮了酸性，又發揮了氧化性。3.加熱時，濃硫酸還能氧化一些非金屬單質，我們這里要牢記C與濃硫酸的反應，這里生成物中有2種氣體，是二氧化碳和二氧化硫。其實濃硫酸的3性非常特殊，正因為它的特殊所以使濃硫酸的性質令人如此恐懼不敢接近。

回憶了含硫化合物中最重要的兩種物質后，我們來看一看，含硫化合物能做哪些轉換。最后再來做兩道練習~今天的課就到此結束了

復習完今天的內容，必修1的內容就是復習完了，在這之前的問題 如果還有不明白的，可以找機會來問我。

謝謝大家的配合，第一次給文科班上課，我很滿足，謝謝大家！

第二篇：“硫及其重要化合物”復習課教學設計與思考（范文）

文章編號：1008-0546（2013）02-0074-03 中圖分類號：g633.8 文獻標識碼：b

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.02.029

一、指導思想與理論依據

本節“硫及其重要化合物”復習課，主要是以學業水平測試為教學目標的復習，復習內容的深廣度，必需嚴格依據江蘇省普通高中學業水平測試（必修科目）說明的要求和高中化學課程標準的要求，并在此基礎上適當培養學生化學分析與思維能力，因為硫及其重要合物內容學生已經在高一經過系統的學習，對硫、二氧化硫、硫酸等知識有了一定的積累，因此對“硫及其重要化合物”復習課設計的教學目標是：引導學生對已學過硫及其化合物的知識進行條理化，并對各知識點中的重要內容與能力進行串聯，讓學生對硫及其重要化合物有個整體的認識，體會學習元素化合物知識的一般方法，并形成一定的分析、解決問題的能力。

二、教學內容分析

“硫及其重要化合物”普通高中化學課程標準要求的內容目標是：了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響，活動與探究目標：討論減少向大氣中排放二氧化硫的措施。

江蘇省普通高中學業水平測試化學（必修科目）說明上的要求是：（1）了解硫的可燃性；（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性質；（3）了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩定性，認識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的區別；（4）了解濃硫酸的強氧化性，了解濃硫酸與cu、c的反應，了解常溫下鋁、鐵在濃硫酸中的鈍化現象；（5）了解二氧化硫的污染來源及危害，認識工業上生產硫酸的反應原理。

三、學生情況分析

“硫及其重要的化合物”是高中化學（必修）第四章，非金屬及其化合物的內容，學生在高一第一學期學習化學時，由于硫及其重要化合物內容中化學實驗較多，實驗現象也豐富多彩，與生活實際聯系也相對密切，所以學生學習硫及其重要化合物興趣較濃，學習比較認真，基礎知識比較扎實，高二分科后長時間的遺忘，加上知識零碎，沒有系統性進行整理，因此復習時候主要是把前面零碎的知識按照一定的規律進行系統整合，同時在復習的過程中，重視學生的動手與動腦，避免教師復習一頭熱，學生只聽不練，達不到復習的效果，在復習的過程中主要以引導學生回答為基礎，突出學生的主體性，幫助學生去構建其知識網絡。并在復習時重視對與硫及其重要化合物相關的知識的串聯，如氧化還原反應、反應熱效應、反應限度、離子反應等以元素化合物知識為載體的理論知識。

四、教學目標設計

1.了解硫、so2、h2so4的主要性質，能寫出主要反應的化學方程式；

2.了解so2的漂白原理與次氯酸漂白原理的不同；

3.了解濃硫酸的強氧化性，與cu、c反應的原理及鋁鐵的鈍化現象；

4.了解硫及其化合物的應用和對生態的影響。

五、教學重點與難點

1.重點：so2與濃h2so4的性質；

2.難點：濃硫酸的強氧化性。

六、教學過程設計流程圖

知識復習順序：s→ so2→h2so4

教學環節：基礎知識梳理→ 重要知識點的強化 → 基礎訓練 → 能力提升

七、教學過程描述

八、教學反思

本節課高中學業考試復習課，硫及硫的重要化合物，涉及到的內容很多，在一節復習課中如何讓學生能夠從整體上去把握，知識的串聯很重要，同時在復習中更應注重重點知識的強化，難點知識的突破，所以在設計的時候主要是在復習中，側重了二氧化硫的漂白性和還原性的分析，濃硫酸的強氧化性的分析，并適當地進行氧化還原反應電子轉移方向與數目的討論，還在二氧化硫制硫酸的反應中強化了反應的限度，硫與氧的反應中強化了反應物濃度對反應速率的影響等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成與防治便成了順理成章嵌入其中。

（1）硫及其重要化合物為高一化學必修1的內容，復習時候，不必細講，點到為止，主要是喚起學生對知識的回憶，讓學生去思考，去解答，把知識點以問題的形式給出，引導學生去總結思考，其中涉及到許多重要的化學方程式，在復習的時候要求學生邊復習，邊書寫強化。

（2）教師在復習中起到主導作用，幫助學生形成自己的知識網絡，并對學生反饋出來的問題進行及時矯正，讓學生體會到元素化合物的復習方法。

（3）適當引入一些歷年的學業考試的試題，設計有基礎題與難度題，讓學生在有成就感的同時，也進行深度的思考。培養他們分析解決問題的思路與能力。

第三篇：高三化學教案 硫與硫的化合物

第四篇：高一化學--專題3硫及其化合物練習題(精)

基礎題

1.下列有關“三廢”的處理不正確的是 A.硫酸工業用氨水吸收尾氣中的SO2 B.廢水中的酸堿可以用中和法除去,重金屬離子可以用沉淀法除去 C.黃鐵礦礦渣無任何用途,可以作為垃圾處理掉

D.現代化工應追求綠色化學工藝,使用無毒無污染的原料和溶劑

提示:硫酸工業尾氣中含有少量SO2,用氨水吸收,使其生成(NH32SO3,然后用硫酸處理,便生成SO2和(NH32SO4,這樣得到的SO2氣體含量較高,可返回車間作生產硫酸的原料,或作他用;同時得到的(NH32SO4作肥料。

2.治理“三廢”,保護環境,最主要的方法是 A.減少污染嚴重的工廠 B.把“三廢”深埋 C.提高認識

D.變廢為寶,綜合利用

3.化工廠廠址選擇是一個復雜的問題,涉及原料、水源、能源、土地供應、市場需求、交通運輸和環

境保護等諸多因素的制約。硫酸廠應建在

①靠近原料產地遠離消費中心;②靠近消費中心,稍偏離原料產地;③交通便利,人口稠密的居民

區;④建在環保要求高的地區,便于“三廢”的治理

A.①②③④ B.①③④ C.①②④ D.只有②

提示:硫酸是一種腐蝕性液體,不能像普通固體化工產品那樣可以較多地儲存,需要隨產隨銷。硫酸的運輸費用比較高,這就決定了硫酸廠靠近消費中心比靠近原料產地更為有利,因此。考慮到綜合經濟。硫酸廠廠址離硫酸消費中心不能太遠。

4.接觸法生產H2SO4過程,對廢氣、廢水、廢渣、“廢熱”的處理正確的是 ①尾氣用氨水處理;②污水用石灰乳處理;③廢渣用來造水泥,煉鐵;④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣,供熱或發電 A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部

提示:從環境保護,有效利用能源的角度思考。

5.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,各種污染數不勝數,下列各詞與環境污染無關的是

①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染 ⑤臭氧空洞⑥水俁病⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水華

A.②⑨ B.②⑤⑦ C.⑥⑦⑧ D.⑦⑧

提示:溫室效應與空氣中二氧化碳、烴等物質的排放量有關;②赤潮、水華、水俁病(甲基汞與水體污染有關。光化學污染是與空氣中氮氧化物、CO、O3等有害氣體有關。潮汐是自然現象,大脖子病與人體缺碘有關。

6.大氣污染是環境的一個重要方面,常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排

入環境中的一次污染物在物理化學因素或生物作用下發生變化,或與環境中的其他物質發生反應,生成新的污染物。如2NO+O2===2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2導致的污染就是NO的二次污染。下列物質①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易導致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

7.近年來,光化學煙霧污染問題已引起人們的注意,下列哪種氣體是造成光化學煙霧的主要因素

A.NO2 B.SO2

C.CO D.CH4 提示:造成光化學煙霧的主要因素是NO2,在太陽光的照射下,發生一系列反應產生有害氣體。

8.下列有關于能量的利用不正確的是

A.許多化學反應是放熱反應,反應熱可通過熱交換加以利用,如預熱反應物 B.對于既有放熱反應,又有吸熱反應的化工生產,可通過反應物投料比例的控制來達到能量的平衡

C.在化工生產中,只要有放熱反應存在,就可以建立一個發電廠

D.工業硫酸時,在接觸室中設熱交換器,利用SO2氧化為SO3時放出的能量預熱即將反應的SO2 和O2 提示:考慮利用能量的綜合經濟效益。

9.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報導的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒

10.為減輕或消除二氧化硫對大氣的污染,又充分利用SO2來制化肥,應采用的吸收劑是

A.98.3%硫酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石灰水

11.下列說法中不正確...的是

A.硫酸工業的尾氣必須回收、凈化處理,主要為了充分利用原料 B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽 C.大氣中,大量的SO2來源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉 D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放 12.下列關于化工廠生產規模和廠址的選擇的說法不正確的是

A.擴大生產規模一般可降低生產成本,但生產規模應根據化工產品的市場需求量、現有技術水平

和可投入的資金來決定

B.從原料的供應和成品的銷售來看應遵循原料供應就近,交通運輸方便 C.經濟是基礎,因此化工廠廠址的選擇一切從經濟效益出發,可以忽略其它問題 D.化工廠廠址的選擇從能源這個角度看應遵循土地供應充足、水源豐富、電力能源充足

提示:考慮建廠的綜合經濟效益,保護環境。

13.為了降低硫的氧化物造成的污染,可采用的一種方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰,此方法

稱為“鈣基固硫”。采用此方法在燃料燃燒過程中“固硫”的反應為 A.2CaO+2S===2CaS+O2↑ B.S+O2===SO2 C.CaO+SO2===CaSO3 D.2CaSO3+O2===2CaSO4 14.下列反應能用勒沙特列原理解釋的是 A.由SO2和O2反應制SO3時需使用催化劑 B.燃燒粉碎的黃鐵礦石有利于SO2的生成

C.硫酸生產中用98.3%的硫酸吸收SO3,而不用水或稀硫酸吸收SO3 D.用N2和H2合成氨需采用高壓

提示:勒沙特列原理解釋的是有關化學平衡的問題。

15.在接觸法生產硫酸中,對于SO2的接觸氧化反應下面有4個圖,其中正確的是 A

.B

.C

.D.提示:在接觸法生產硫酸中,對于SO2的接觸氧化反應是一個放熱的可逆反應,升高溫度有利于增大化學反應速率,節約達到平衡的時間,但是平衡逆向移動,SO2的轉化率降低。

16.下列工業制法中不存在氧化還原反應的是 A.用石灰石、純堿和石英制玻璃 B.用黃鐵礦、空氣和水制硫酸 C.用鐵礦石、焦碳和空氣煉鐵 D.電解飽和氯化鈉溶液制氯氣

17.已知金屬鈉和氯化鉀在一定的溫度下,可制得金屬鉀。試根據下表數據結合平衡移動原理推測反

應適宜的溫度 K Na KCl NaCl

熔點/℃63.65 97.8 770 801 沸點/℃

774 882.9 1500(升華 1413 A.97.8℃~770℃ B.770℃~774℃ C.約850℃ D.1413℃~1500℃

18.綠色化學對反應提出了“原子經濟性”的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的

原子全部轉變成所需的產物,實現零排放。一下反應中符合綠色化學原理的是 A.乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環氧乙烷 B.乙烷和氯氣制備氯乙烷

C.以苯和乙醇為原料在一定條件下生產乙苯 D.乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯

19.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念.在“綠色化學工藝中,理想狀態是反應中原子

全部轉化為欲制的產物,即原子利用率為100%。在用丙炔合成-甲基丙烯酸甲酯(的過程中,欲使原子利用率達最高,還需要其他的反應物是

A.CO 和OH CH 3 B.2CO 和O H 2 C.2H 和2CO

D.OH CH 3和2H 20.“綠色化學”(Green Chemistry 的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原料,最大限度地節約

能源,在化工生產各個環節都實現凈化和無污染的反應途徑。下列各項屬于“綠色化學”的是

A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物質 D.杜絕污染源

21.大氣污染是環境污染的一個重要方面,常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物

在物理、化學因素或生物作用下發生變化,或與環境中的其它物質發生反應,生成新的污染物。如2NO +O 2=2NO 2,則NO 2就是二次污染物,由NO 2導致的污染就是NO 的二次污染。下列物質①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2不易導致二次污染的是

A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④⑤ D.只有④

22.把含硫48%的硫鐵礦先制成硫酸,再吸收氨氣制成硫酸銨。1 t 這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨

A.1.06t B.1.98t C.2.14 t D.2.26 t 23.用硫鐵礦制硫酸,若硫鐵礦含雜質30%,雜質不與氧氣反應,要得到98%的硫酸4t ,工業上需要標

準狀況下空氣多少立方米 A.1680 B.7340 C.8400 D.多于8400 提示:有關反應的化學方程式為:4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2?==

=2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 【答案】設需要O 2為x mol 據方程式可得關系式: 15O 2 ——8H 2SO 4 15mol 8mol x

mol

x= 7.5×104mol

V 空氣==8400(m 3 由于工業生產要考慮損失問題,故正確答案應選D。【評注】本題易錯選C。原因是沒有考慮工為生產實際是要考慮損失問題。24.硫酸工業“三廢”的處理和利用:(1尾氣中的SO 2,用_____________吸收,可得到_____________肥。反應方程式是

__________________________。你認為還可以用_____________等物質吸收,請寫出有關的化學反應方程式。

(2污水中含有________,可用__________吸收,反應方程式是__________________。

(3廢渣的利用。【答案】略

25.硫酸工業常用_____________收SO 3,是為了避免_____________;在生產過程中為了提高原料的

利用率,常用_____________、_____________。

【答案】98.3%的濃H 2SO 4,形成酸霧,阻礙SO 3的吸收,粉碎的黃鐵礦、過量的空氣。

26.冶金工業上為降低硫的氧化物對空氣的污染,常用CO 在500℃、鋁礬土催化下還原SO 2,處理煙

道廢棄回收硫,寫出該反應的化學方程式_____________。【答案】CO +SO 2500C 催化劑2CO 2+S 27.以下可逆反應中,達到平衡后,通過升高溫度可提高反應物轉化率的是____________;通過增大

壓強可提高反應物轉化率的是____________;改變壓強,轉化率不變的是____________。

①A(s +B(g C(g , ΔH < 0;②N 2(g +3H 2(g 2NH 3(g , ΔH < 0;③2NO 2(g 2NO(g +O 2(g ,ΔH > 0;④2SO 2(g +O 2(g 2SO 3(g ,ΔH < 0。⑤CO(g +NO 2(g CO 2(g +NO(g ,ΔH < 0;【答案】③;②④;①⑤。

28.硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題。

(1若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在____________的郊區(填選項的標號。

A.有豐富黃鐵礦資源的城市 B.風光秀麗的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工業城市

D.人口稠密的文化、商業中心城市

(2據測算,接觸法制硫酸過程中,若反應熱都未被利用,則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。請通過計算判斷,若反應:221SO(g+O(g2 SO 3(g △H=-98.3kJ ·mol-1放出的熱量能在生產過程中得到充分利用,則每生產1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出多少千焦能量?(H 2SO 4的摩爾質量為98g ·mol-1(3CuFeS 2是黃鐵礦的另一成分,煅燒時,CuFeS 2轉化為CuO、Fe 2O 3和SO 2,該反應的化學方程式為______________________________。

(4由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe 2O

3、CuO、CuSO 4(由CuO 與SO 3在沸騰爐中化合而成,其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表 沸騰爐溫度/℃ 60 620 640 660 礦渣中CuSO 4的質量分數 /% 9.3 9.2 9.0 8.4 已知CuSO 4在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO 4的質量分數隨溫度升高而降低的原因________________________________________。

【答案】(1C(2SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的熱量 98g 98.3KJ 1×106×98%g x

x kJ g g 3.98%98101986=?? x=9.83×105kJ 9.83×105kJ-3.6×105kJ=6.23×105kJ;可向外界輸出6.23×105kJ 能量

(34CuFeS 2+13O 2=======煅燒4CuO +2Fe 2O 3+8SO 2(4SO 2轉化為SO 3是正反應放熱的可逆反應,隨溫度升高,平衡逆移,SO 3物質的量減少,所以CuSO 4的量減少(或溫度升高,SO 3物質的量減少,故CuSO 4的量減少。

29.下圖是接觸法制硫酸的模擬實驗裝置圖

裝置最左端的圓底燒瓶盛放的物質是___________,分液漏斗中盛放的物質是___________,硅膠的作用是_________________________________;圓底燒瓶中的固體物質是___________;裝有H2O的試管產生的現象和原因是______________________;最后一燒杯中應放的物質和作用是_________________________________。

【答案】Na2SO3固體;濃H2SO4;吸收水蒸氣,防止催化劑中毒;SO3固體;酸霧,因SO3易溶于水,并放出大量熱;NaOH溶液,為吸收剩余的SO2,防止污染空氣。

30.形成酸雨的原理之一可簡示如下:含硫燃料硫酸。回答下列問題:(1A物質的化學式___________,B物質的化學式___________。(2三個反應中不屬于氧化還原反應的是___________(填序號。

(3SO2中硫元素顯+4價,它可能降低到0價,利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的

___________(填氧化劑或還原劑除去SO2,達到減小污染的目的。

(4從環境保護的角度認為:雨水的pH<5.6時,就判斷為酸雨,已知pH=-lg c(H+,經測定某

次雨水中只含硫酸,且濃度為5×10-5 mol/L,這次降雨___________(填是或不是酸雨。

(5火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了

除去有害的SO2氣體,在英國已進行的一個研究結果表明:高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度。

在20世紀60年代至70年代的10年間,由發電廠排放的SO2增加了35%。但由于建造高煙囪的結果,地面濃度降低了30%之多。

(Ⅰ你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是 A.少用煤作燃料 B.把工廠煙囪造高 C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農村 E.開發新能源

(Ⅱ請從全球環境保護的角度,分析這種建造高煙囪的方法是否可取___________,理由是____________________________________________。

【答案】(1SO2;SO3;(2③;(3還原劑;(4是;(5(ⅠACE;(Ⅱ不可取;建高煙囟并沒有降低大氣中的SO2的含量,隨著雨水仍會降落地面。

31.采集酸雨樣品,每隔一段時間測定一次PH,得到的數據如下: 時間開始8小時16小時24小時32小時40小時48小時 PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 簡要回答: ①放置時,雨水樣品PH變化的主要原因。②PH變化的離子方程式。

【答案】(1雨水樣品中中強酸H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸H2SO4,所以PH 隨時間延長而H+濃度增大,PH下降。至全部被氧化后,溶液的PH不在發生變化。(22SO2+2H2O +O2=4H++2SO42+或2H2SO3+O2=4H++2SO42-提示:酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸鹽,但以SO2為主。SO3的形成是因為在空氣中的飄塵作用下一部分SO2被O2氧化,或污染空氣的NO2和SO2的作用而產生SO3,在降水時,SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各階段PH的數據觀察結果,在40小時之前放臵的雨水樣品PH值逐漸降低,溶液的酸性漸強。至40小時后,PH不再變化,表明使PH降低的反應業已停業。在酸雨中SO2溶入為中強酸,SO3溶入為強酸,但強酸H2SO4不再變化,只可能H2SO3被氧化而補充了H2SO4(硫酸。至SO2和H2SO3全氧化為H2SO4后,PH穩定到4.0。

32.工廠的工業廢水,不可直接往江河排放,否則會造成嚴重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們

排出的工業廢水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Clˉ、SO42-、NO3ˉ、OHˉ中的四種。又知甲廠污水pH>7。

(1甲廠污水中含有的四種離子可能是:_____________________________________。

(2乙廠污水中含有的四種離子可能是:_____________________________________。

(3乙廠進行廢水處理,方法之一,可往廢水中加入一定量的_______________(選填;活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉,可以回收其中的金屬___________________(填元素符號。(4消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合,可使廢水中的___________(填

離子符號轉化為沉淀,再排放則大大降低污染程度。過濾,所得廢水主要含______________________,可用于澆灌農田。

【答案】(1OH-、Cl-、SO42-、K+;(2Fe3+、Ba2+、Ag+、NO3-;(3鐵粉,Ag+;(4OH-、Fe3+、Cl-、Ag+、SO42-、Ba2+,KNO3 提高題

1.(00全國下列現象的主要原因與排放SO2有關的是 A.酸雨 B.光化學煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應

提示:SO2在空氣中與水蒸汽反應,繼續被氧化成硫酸,形成酸雨降落到地面。2.(97上海你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是 ①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

提示:導致酸雨的主要原因是向大氣中排放了大量的SO2,因而少用含硫的煤做燃料,或使燃料脫硫,及開發新能源,都能減少SO2的產生,從而減少酸雨的產生。故選答案C。

3.(01全國為了保護臭氧層,可采取的有效措施是 A.減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量 C.減少氟氯代烴的排放量 D.減少二氧化碳的排放量

4.(05全國現有以下幾種措施:①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理,②少用原煤做燃料,③燃

煤時鼓入足量空氣,④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

5.(05江蘇下列有關環境保護的說法中錯誤的是

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養化 B.各國工業大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因 C.劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害

D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

6.(05江蘇保護環境是每一個公民的責任,下列做法:①推廣使用無磷洗滌劑;②城市生活垃圾分

類處理;③推廣使用一次性木質筷子;④推廣使用清潔能源;⑤過量使用化肥、農藥;⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環境的是

A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥

7.(06廣東下表中,對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是

選項陳述I 陳述Ⅱ判斷

A.工業生產硫酸用水 吸收SO3 SO3可與水反應 I對;Ⅱ對;有

B.Cl2和SO2混合后可 用于漂白紙漿

Cl2和SO2都有較好的漂 白作用 I對;Ⅱ錯;無

C.金屬鈉具有強還原 性

高壓鈉燈發出透霧性強 的光 I對;Ⅱ對;無

D.石墨常用作電解池 的電極

石墨的化學性質穩定且 導電性好 I對;Ⅱ對;有

提示:A項Ⅰ錯誤,工業上用濃硫酸吸收三氧化硫,防止產生酸霧,B項Ⅰ錯誤,氯氣將二氧化硫氧化,使兩種物質都不具有漂白性,C項和D項的說法完全正確。

8.(04江蘇汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質,治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一

個“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑。它的特點是使CO與NO反應,生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2轉化。

(1寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式____________________。(2“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是:___________。

(3控制城市空氣污染源的方法可以有__________________(多選扣分。A.開發氫能源 B.使用電動車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具

【答案】(12CO+2NO催化劑2CO2十N2;(2SO2轉化為SO3,產生硫酸酸霧;(3AB

提示:(1根據題給信息:CO與NO反應,生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體。

這氣體是CO2和N2,所以2CO+2NO催化劑2CO2+N2(2SO2可被氧化成SO3,與水蒸氣形成酸霧;(3控制城市空氣污染方法中,植樹造林這一選項具有一定的迷惑性,植樹造林能控制CO2量的增

加,而對消除汽車尾氣中烴類,CO、SO2與NO等物質沒有直接的效果。故選a、b。

第五篇：拓展課5教案硫及其化合物

專題四 硫及其化合物

一、教學目標

（1）知識與技能目標：通過硫及其化合物轉化關系的教學，使學生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質、制法和用途；通過實驗設計的分析與討論，使學生對硫及其化合物知識網絡化、系統化。

（2）過程與方法目標：以硫及其化合物的性質為載體，以實驗設計為核心，訓練學生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。

（3）情感態度與價值觀目標：通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養學生嚴謹求實的科學態度。

二、教學重難點

硫及其化合物的相互轉化關系的實驗設計與評價。硫及其化合物各代表物性質的綜合運用。

二、教學過程 教師活動

【引言】上節課我們復習了鹵族元素的知識，下面我們復習氧族元素。在復習本部分內容時，建議以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性質為核心，用氧化還原的觀點為指導，進行研究分析。

【板書】 硫及其化合物

【提問】請按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質的化學式：

通過討論后填寫下表：

【提問】請根據所學的元素化合物知識，列出上面表格中的各物質之間的轉化關系

要求學生敘述各轉化關系的化學方程式。

【板書】二．硫的重要化合物性質的實驗設計

結合上面的硫元素的知識網絡圖做好進行實驗設計的心理準備。【板書】

1、SO2的制取及性質

【思考】請設計一套實驗裝置制取SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性。

【提問】

①該裝置應包括幾部分？

②通過怎樣的實驗證明SO2有氧化性？寫出反應的化學方程式。將觀察到怎樣的現象。

③請根據反應原理，確定氣體發生裝置及所需藥品。并寫出有關化學方程式。④如何證明SO2有還原性？將觀察到怎樣的實驗現象？寫出化學方程式。

⑤如果證明SO2有漂白性？將觀察到怎樣的實驗現象？ ⑥尾氣能否排入大氣？應如何處理？ ⑦裝置的各組成部分如何連接最合理？ 組織學生展開討論。思考并回答：

①氣體發生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣吸收裝置。

②使SO2與H2S反應。

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將觀察到有淡黃色固體物質生成。③

２ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

④濃硫酸有強氧化性可將-2價S元素氧化。

⑤使SO2通過裝有溴水或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。溶液將褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

⑥使SO2氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤的有色布條接觸，品紅溶液或布條將褪色。

⑦因SO2和H2S均污染環境，所以不能排入大氣，可用堿液吸收。⑧充分討論后最終得出下列裝置圖：

【投影】SO2氧化性、還原性、漂白性的驗證：

【練習】將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？

思考、討論并解答：不褪色，原因是發生了如下反應： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO

4【板書】

自我總結與概括。

３ 學生練習：

觀察圖中所示，回答下列問題：

⑴硬質玻璃管中的現象

⑵濾紙條的變化及制SO2化學方程式

⑶小氣球的作用

【板書】

2、濃硫酸性質的實驗設計

【提問】濃硫酸有哪些特殊性質？舉例說明。（要求學生口述有關反應的化學方程式）。

回憶、再現濃硫酸的特殊性質。思考并回答：①吸水性——濃硫酸在空氣中放置吸水而增重，濃硫酸可做氣體干燥劑。②脫水性——濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉化為乙烯。③強氧化性——濃硫酸與金屬Cu、非金屬C等反應。

【投影】請設計一套實驗裝置圖，用來實現濃硫酸與木炭共熱的反應，同時檢驗其生成的產物。

【提問】

①寫出濃硫酸與木炭反應的化學方程式。選擇該反應的發生裝置。討論、設計實驗方案。討論、思考并確定：

2SO2↑+CO2↑+2H2O，依據反應物的狀態和反應條件，選擇如下實驗裝置：

４ ①2H2SO4（濃）+C ②應先檢驗何種產物？選擇實驗裝置。②應先檢驗水，選擇如下裝置：

③填寫下面的表格中各物質間反應的現象：

④ 根據上述性質確定如何檢驗SO2和CO2，設計出實驗裝置圖并說明實驗現象及得出的結論。

回答：A中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，實驗過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實SO2是否除凈。當C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了CO2的存在。

師生共同歸納后得出下面的實驗裝置圖：

５

【投影】濃硫酸與木炭反應的實驗設計：

【提問】是否需要進行未氣處理？ 【板書】

練習：．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸是

（）

A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol

６ 課后訓練

一、選擇題

1．下列反應或事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是（）

A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

C．硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D．鹽酸是強酸，亞硫酸是中強酸）

2．下列物質中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是（）A．Cu2S

B．Fe2S C．FeS

D．Na2S 3．除去SO2中的少量HCl氣體應選用

（）

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．飽和NaHSO3溶液 4．H2S通入下列溶液中不產生渾濁的有：①溴水，②亞硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液（）

A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④ 5．鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質量是

（）

A．5.6g

B．2.8g C．28g

D．11.2g 6．一種鹽a和酸b反應可放出有刺激性氣味的氣體c，c與NaOH溶液反應生成a，a可被氧化最終生成d，d溶于水可生成b。則a和b分別是（）

A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 7．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整數），反應完畢后，容器內氣體可能達到的最大密度約是（）

A．14.4 g/L

B．24.5g/L C．8g/L

D．5.1g/L

二、非選擇題

8、S2-、SO32-、S2O32-、SO42-檢驗的實驗設計

9．某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據上述實驗現象回答下列問題：

（1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含______（填化學式）。

７（2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況（填寫相應的字母）。

第一種情況是______，第二種情況是______，第三種情況是______，第四種情況是______。（可不填滿，也可補填）。

10．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進行如下實驗：①稱取W1g樣品，②將樣品溶解，③給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為W2g。回答：

（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是____________。

（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是__________________。（3）判斷操作③是否完成的方法是___________________。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________。（5）Na2SO3純度的表達式為：Na2SO3％=________________。

11．已知硫粉和亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉，現以硫化亞鐵為主要原料，按下圖所示，制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C、D是硫單質或硫的化合物，其它不含硫的產物已被略去，各步反應可添加必要的試劑。

填寫下列空白；

（1）反應I的化學方程式為_______________________。

（2）物質B的化學式為________，物質D的化學式為__________。12．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（0℃，1.01×105Pa），討論當a的取值范圍不同時，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假設空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分忽略不計）。

８