第一篇：高三化學一輪總復習第四章排查落實練八硫、氮及其化合物新人教版

排查落實練八 硫、氮及其化合物

一、重要方程式的書寫

．硫及其化合物(1)知識網絡構建

(2)重要反應必練

寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。①S和熱NaOH溶液的反應

3S＋6OH－=====△2S2－＋SO2－

3＋3H2O ②把H2S氣體通入CuSO4溶液中 H2＋

＋2S＋Cu===CuS↓＋2H ③FeS和稀H2SO4反應 FeS＋2H＋===Fe2＋

＋H2S↑ ④FeS和稀HNO3反應

FeS＋4H＋＋NO－

3＋3===Fe＋S↓＋NO↑＋2H2O ⑤將SO2氣體通入到氫硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑥把H2S氣體通入到FeCl3溶液中 H3＋

2＋

＋2S＋2Fe===S↓＋2Fe＋2H ⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合 2S2－＋SO2－＋3＋6H===3S↓＋3H2O ⑧把SO2氣體通入到酸性KMnO4溶液中 5SO－

2－

2＋2＋2MnO4＋2H2O===5SO4＋2Mn＋4H＋

⑨Cu和濃硫酸的反應

Cu＋2HSO△2＋2－24(濃)=====Cu＋SO4＋SO2↑＋2H2O ⑩C和濃硫酸反應 1

C＋2HSO△24(濃)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上 H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ?將少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中 H＋＋SO2－2＋

－4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O ?將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性 Ba2＋＋2OH－＋2H＋

＋SO2－

4===BaSO4↓＋2H2O 2．氮及其化合物(1)知識網絡構建

(2)重要反應必練

寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。①N2和H2的反應 N2＋3H高溫、高壓2催化劑2NH3

②把NH3通入水中 NH3＋H＋23·H

24＋OH－

③實驗室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3 2NH＋Ca(OH)△4Cl2=====2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ④NH4HCO3與少量NaOH溶液的反應 HCO－－2－3＋OH===CO3＋H2O ⑤NH4HCO3與少量Ba(OH)2溶液的反應

Ba2＋＋2OH－＋NH＋

－4＋HCO3===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O ⑥Mg3N2與H2O的反應

Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ ⑦Cu和稀HNO3的反應

3Cu＋8H＋＋2NO－

2＋3===3Cu＋2NO↑＋4H2O ⑧Cu和濃HNO3的反應

Cu＋4H＋＋2NO－

2＋3===Cu＋2NO2↑＋2H2O ⑨Fe和少量稀HNO3的反應

3Fe＋8H＋2NO3===3Fe＋2NO↑＋4H2O ⑩Fe和過量稀HNO3的反應 Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O ?C和濃HNO3的反應

＋－△C＋4H＋4NO3=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ＋－

3＋＋－2＋?S和濃HNO3的反應

＋－△2－S＋4H＋6NO3=====SO4＋6NO2↑＋2H2O

二、值得強化記憶的實驗現象

1．硫在純O2中燃燒的現象產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成。

2．加熱NH4HCO3固體現象生成有刺激性氣味的氣體，試管上有液滴生成。3．將SO2氣體通入到品紅溶液中再加熱的現象品紅溶液褪色，加熱又恢復紅色。4．加熱盛有NH4Cl固體的試管，現象NH4Cl固體分解生成氣體，在試管口又生成白色晶體。

5．無色試劑瓶內的濃HNO3受日光照射，其現象為瓶中上部空間部分呈棕色，硝酸顯黃色。

6．銅片和過量濃硝酸反應的現象反應劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片消失，生成藍色溶液。

7．銅片和過量稀HNO3反應的現象開始反應緩慢，銅片上有少量氣泡產生，隨著反應的進行，反應速率加快，試管下端產生無色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍色溶液。

8．把SO2氣體通入到FeCl3溶液的現象溶液由棕黃色變成淺綠色。9．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產生。

10．將濃硫酸滴到藍礬晶體上，現象藍礬晶體上出現白斑。

三、簡答類語言規范再落實 1．離子檢驗

(1)檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現象。

答案 取樣品，加入過量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。(2)檢驗Na2SO4中含有少量NaCl的實驗操作及現象。

答案 取少量樣品溶于水，加入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明Na2SO4中含有少量NaCl。(3)NH4的檢驗

試劑及用品：__________________________________________________________ ＋ 3 操作及現象：__________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 答案 NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙 向所取試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明有NH3生成，證明原溶液含有NH4 2．氣體檢驗

有下列幾瓶氣體：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2

(1)瓶內氣體為紅棕色的是①。(2)瓶內氣體為黃綠色的是②。

(3)打開瓶，瓶口有白霧的是③，瓶口出現紅棕色氣體的是④。(4)使濕潤紅色石蕊試紙變藍的是⑤。(5)使濕潤醋酸鉛試紙變黑的是⑥。

(6)使石灰水變渾濁的氣體是⑦⑩，使品紅溶液褪色的是⑦。(7)使余燼木條復燃的是⑧。(8)點燃產生爆鳴聲的是⑨。3．氣體制備 回答下列問題。

有下列幾種氣體：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、?NO、?HBr、?HI(一)制備 ＋(1)此裝置適用于制備①②。

(2)此裝置適用于制備③④⑤。

(3)此裝置適用于制備①②③④⑤⑥⑦⑧?。

4(4)(二)干燥 此裝置適用于制備⑦⑨⑩???。

(1)能用濃硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩?。(2)能用堿石灰干燥的是①②③⑥?。

4．濃硫酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？

答案 濃硫酸具有酸性和強氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成單質。

5．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1∶1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________________ ______________________________________________________________________。答案 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性 6．工業上為什么常用“H2O2”作氧化劑？

答案 當H2O2作氧化劑時，其還原產物為H2O，無污染。

7．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現了SO2的什么性質？

答案 原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)紅色褪去，是因為發生了反應Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表現了SO2酸性氧化物的性質；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現了SO2的還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現了SO2的漂白性。

8．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？

答案 SO2漂白是與有色物質化合生成不穩定的無色物質，沒有發生氧化還原反應，加熱可恢復原色，可逆，屬于化學變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強氧化性進行漂白，加熱不恢復原色，不可逆，屬于化學變化；活性炭是利用其吸附性進行漂白，不可逆，屬于物理變化。

9．加熱時，濃硫酸和足量Zn反應與濃硫酸和足量Cu反應產生的氣體成分相同嗎？為什么？

答案 氣體成分不相同。前者是SO2和H2的混合氣體，而后者只是SO2氣體。隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應，開始生成SO2，變稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反應。

10．將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？

2＋________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________ ______________________________________________________________________。另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現象及由此得出的結論)：______________ ____________________________________________________________________。答案 不同意 等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu的濃度基本相等 將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈2＋

2＋綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確

第二篇：高三化學一輪總復習第四章排查落實練七碳、硅、氯新人教版

排查落實練七 碳、硅、氯

一、重要方程式的書寫

．碳、硅及其化合物(1)知識網絡構建

(2)重要反應必練

寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。①Si和NaOH溶液的反應 Si＋2OH－＋2H2－2O===SiO3＋2H2↑ ②SiO2和NaOH溶液的反應 SiO－

2－2＋2OH===SiO3＋H2O ③SiO2和C的反應 SiO2C=====高溫2＋Si＋2CO↑

④向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體 SiO2－

－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3 ⑤Si和氫氟酸的反應 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ⑥Mg在CO2中燃燒 2Mg＋CO點燃2=====2MgO＋C ⑦向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體 O－＋CO－2＋H2O―→OH＋HCO3

⑧向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑨向澄清石灰水中通入過量CO2氣體 OH－＋CO－2===HCO3 ⑩除去CO2中的CO 1 CO＋CuO=====△CO2＋Cu ?Na2CO3和SiO2的反應 Na＋SiO高溫2CO32=====Na2SiO3＋CO2↑ ?CaO和MgCl2溶液的反應 CaO＋Mg2＋＋H2＋2O===Mg(OH)2↓＋Ca ．氯氣及其化合物(1)知識網絡構建

(2)重要反應必練

寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。①Cl2和H2O的反應

Cl＋

－2＋H2OH＋Cl＋HClO ②Cl2和NaOH的反應 Cl－－

－2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O ③Cl2和石灰乳的反應

2Cl2＋

－

－2＋2Ca(OH)2===2Ca＋2Cl＋2ClO＋2H2O ④把Cl2通入到Na2SO3溶液中 Cl2－

2－

＋

－2＋SO3＋H2O===SO4＋2H＋2Cl ⑤將Cl2和SO2混合通入H2O SO＋

－

2－2＋Cl2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4 ⑥將Cl2通入到氫硫酸溶液中 Cl＋

－2＋H2S===S↓＋2H＋2Cl ⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱

MnO＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋2＋Cl2↑＋2H2O ⑧電解飽和食鹽水

2Cl－＋2H電解Cl－2O=====2↑＋H2↑＋2OH 2

⑨將濃鹽酸與漂白液混合 Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O ⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合 6H＋5Cl＋ClO3===3Cl2↑＋3H2O ?向KMnO4固體滴加濃鹽酸

2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O ?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體 Ca＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ?向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體

Ca＋3ClO＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO ?向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體

Ca＋2ClO＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl＋SO4＋4H2＋－

－

2－

＋ 2＋－

－2＋－－＋

－

2＋＋－

－－－＋

二、值得強化記憶的實驗現象

1．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量，其現象是先有白色沉淀生成，繼續通入CO2時，白色沉淀溶解。

2．將點燃的Mg條伸入盛有CO2的集氣瓶中，有什么現象？

答案 劇烈燃燒，有黑色物質附著在集氣瓶內壁上，瓶底還有白色物質生成。3．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，其現象是有白色膠狀沉淀生成。

4．H2在Cl2中燃燒現象H2在Cl2中安靜地燃燒，產生蒼白色的火焰，在瓶口有白霧形成。5．強光照射H2和Cl2的混合氣體，現象是迅速反應，發生爆炸。

6．Cu在Cl2中燃燒現象Cu在Cl2中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，加水后，生成藍色溶液。

7．將Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其現象為溶液分層，上層無色，下層呈紫紅色。8．Fe在Cl2中的現象劇烈燃燒，有大量棕紅色的煙。

9．實驗室中保存液溴，通常加入少量水液封，試劑瓶中呈現三種顏色，從上到下分別 是上層為紅棕色的溴蒸氣，中層為橙紅色的溴水，下層為深紅棕色的液溴。

三、簡答類語言規范再落實

1．純堿中通常含有NaCl，檢驗其中Cl的操作及現象是取少量純堿樣品于試管中，加入過量稀HNO3，產生大量氣泡，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀。2．聞Cl2的操作方法用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的Cl2飄進鼻孔。

3．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？ 答案 NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，Na2SiO3有較強的黏性，若用玻璃塞，會使瓶口黏結而影響使用。

4．實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO2能與氫氟酸反應生

－成SiF4氣體。

5．為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？

答案 干燥氯氣中只有Cl2，Cl2沒有漂白性；潮濕氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性。

6．向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是氯水中含有鹽酸、次氯酸，呈酸性使石蕊試液變紅，次氯酸又具有強氧化性，使紅色褪去。7．漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？

答案 因為漂白粉、漂粉精在空氣中久置因發生下述反應而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋光照H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。

8．向新制飽和氯水中分別加入CaCO3固體、Na2CO3固體、NaHCO3固體、NaOH固體、NaClO固體、稀鹽酸，HClO的濃度怎樣變化？為什么？(已知：酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3)答案 Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO HClOH＋ClO＋

－

＋

－

－

① ②

①加入CaCO3固體、NaHCO3固體，平衡①右移，c(HClO)增大。②加入Na2CO3固體、NaOH固體，HClO均反應，c(HClO)減小。③加入NaClO固體，使平衡②左移，c(HClO)增大。④加入稀鹽酸，使平衡①左移，c(HClO)減小。

9．為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用排飽和食鹽水法收集Cl2?

答案 HCl氣體極易溶于水，氯水中存在化學平衡：Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl)較大，使平衡左移，減少Cl2的溶解。△10．實驗室利用4HCl(濃)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制備Cl2。

(1)含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應。(2)足量的濃鹽酸與1 mol MnO2反應。兩者產生的Cl2一樣多嗎？為什么？

答案 兩者產生的氣體不一樣多，后者產生氣體多，因為必須是濃鹽酸才能和MnO2反應產生Cl2，前者隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，反應停止，產生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反應，產生的Cl2等于1 mol。

11．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否(填“是”或“否”)，并說明理由KI3·H2O受熱條件下產生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華。

12．實驗室中盛放氯水、液溴、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠。

－

＋

－ 4

第三篇：2014屆高三化學013高三一輪總復習金屬及其化合物2013-10-15(13)

第三章 金屬及其化合物

1．國慶慶典中的焰火晚會上絢麗的焰火給世人留下了深刻印象，美麗的焰火與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()

A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

2．(2012·桂林質檢)下列反應中，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()

①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

3．下列有關金屬的說法中，正確的是()

①純鐵不容易生銹；②鈉著火用水撲滅；③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬；④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3 ＋

A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

4．下列關于鈉與水反應的說法不正確的是()

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅

②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應

③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發生燃燒

④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

A．①②B．②③C．②③④D．①②③④

5．既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的單質是()

A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al

6．下列除雜所用的方法、試劑或發生的反應錯誤的是()

A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2===Fe2＋Cu ＋＋

B．除去Fe中的少量Al：可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾

C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋Fe===3Fe2 ＋＋

D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3：可向混合物中加入足量的鹽酸

7．(2012·衡陽質檢)下列類比關系正確的是()

A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2，則與過量NH3·H2O也生成AlO

2B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI

3D．Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則與MnO2也能發生鋁熱反應

8．下列離子方程式書寫正確的是()

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓ ＋－－－－－

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋Fe===2Fe2

＋

＋

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

＋

＋

－

9．(2012·溫州質檢)下列各物質中，不能夠按照

(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是()

10．下列除去雜質（13．X、Y的轉化關系，下列說法正確的是()

A．X、Y、Z一定都是非金屬單質B．如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質 C．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質D．如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質 17．(6分)電解法冶煉鋁的原料是Al2O3，可由自然界中鋁土礦獲得。其生產過程可表示為：鋁土礦(主要成分Al2O3，雜質SiO2、Fe2O3)―→Al(OH)3―→Al2O3―→Al。

從鋁土礦到Al(OH)3的轉化有兩種方案：

(1)過濾①、②的濾渣成分分別是____________(填字母代號，下同)；過濾④、⑤的濾渣成分分別是____________________。

A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．Al(OH)3E．H2SiO3F．Fe(OH)3(2)“Al(OH)3―→Al”的一般的生產方法是________(填字母代號)。A．蒸發B．灼燒C．熱還原D．溶解E．過濾F．電解 18．(9分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體E微粒直徑大小的范圍：__________。

(2)A、B、H的化學式：A________、B________、H________。

(3)①寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：________________________。②寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_________________________________ ________________________________________________________________________。19．實驗室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列問題：

(1)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為_____________________________________(2)操作a的名稱是__________，該操作使用的玻璃儀器有__________________________。(3)證明堿式碳酸銅已經洗滌充分的實驗操作是_______________________________ ________________________________________________________________________； “趁熱過濾”的原因是___________________________________________。(4)用無水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________

________________________________________________________________________。

20．鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2的存在，設計并進行了如下實驗：

＋

(1)試劑Ⅰ是__________________。

(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是 ________________________________________________________________________。

(3)在實驗中發現放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：

和結論。

答案：

1． D2．B3．A4． D5．D6． D7．D8．D9．C10．C 13．C 17．(1)BF CE(2)BF18．(1)1～100 nm(2)Fe FeS H2SO4(稀)(3)①2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O

＋

＋

＋

②取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(或其他合理答案)

19．(1)2Cu2＋4HCO3===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O

＋

－

(2)過濾 玻璃棒、漏斗、燒杯

(3)取最后濾出的洗滌液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無明顯現象 防止甲酸銅結晶而損失(4)除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失 20．(1)稀鹽酸(或稀硫酸)

(2)研碎時，藥片中的少量Fe2被空氣中的氧氣氧化成Fe3

＋

＋

(3)

第四篇：高三化學一輪復習精品教學案 分層練習第二章 堿金屬第一課時 鈉及其化合物

第二章 堿金屬

第一課時 鈉及其化合物

【考綱要求】 1.鈉的性質及用途。

2.Na2O 和 Na2O2的性質及用途。

3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性質及用途。

4.Na2O2與H2O、CO2的反應原理，以及反應前后氣體體積差和質量差在計算中的應用。

教與學方案

【自學反饋】

一、鈉的物理性質

金屬鈉質地、光澤，密度比水，能 于水，熔點低。是 的良導體。

二、鈉的化學性質

1.金屬鈉露置在空氣中的變化過程(在下面括號中填寫化學式)銀白色金屬鈉

→

表面變暗

→ 出現白色固體

→ 表面變成溶液

()

()（）（）（）()

（）→

白色塊狀物質

→

白色粉末狀物質()

（）（）

（）

2.完成下列化學方程式

①

Na + H2O →

解釋實驗現象；

浮

熔

游

紅

②Na + H2O + FeCl3 →

③Na + HCl →

④C2H5OH + Na →

三、CO2與NaOH溶液反應產物的判斷 1.CO2 +2 NaOH → 2.CO2 + NaOH → 3.CO2 + Na2CO3 + H2O →

4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？

四、Na2CO3與鹽酸的反應(不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方法)1.向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液 化學方程式

2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的鹽酸 化學方程式

五、過氧化鈉的強氧化性(完成化學方程式)1.Na2O2與SO2反應

2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀

3.Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質硫，溶液變混濁

4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32 氧化成SO42

－

－

5.Na2O2 投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。

六、鈉的冶煉

化學方程式；

七、鈉的存放和取用。

【例題解析】

[例1]用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因 解題思路：。易錯點：。

[例2]2.38克CO2和H2O蒸氣的混合氣體通過18.58克Na2O2固體后，充分反應，得到20克固體，求混合氣體中CO2和H2O蒸氣的物質的量之比。解題思路：。易錯點：

。【考題再現】

1.將40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液與30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH〕都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

－（）

A.Cu(OH)

2B.CuSO4?Cu(OH)2 C.CuSO4?2Cu(OH)2

D.CuSO4 ? 3Cu(OH)思維方法：。展望高考：

2.下列俗稱表示同一物質的是

（）

A.蘇打、小蘇打

B.膽礬、綠礬

C.三硝酸甘油酯、硝化甘油

D.純堿、燒堿 思維方法：。展望高考： 【針對訓練】 A．基礎訓練

1.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（）

A.BaCl2 溶液

B.K2SO4溶液

C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液 2.下列關于鈉的敘述錯誤的是

（）A.實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中

B.用一般的化學還原法不能制取金屬鈉 C.自然界中無游離態的鈉存在 D.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

3.金屬鈉著火時，能用來滅火的是

（）A.水

B.濕抹布

C.泡沫滅火器

D.干沙

4.200℃時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應，反應后固體的質量增加了3.6 g。則原混合氣體的平均式量為

（）A.5.8

B.11.6

C.23.2

D.46.4

5.某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反應中，被氧化和被還原的物質的質量比為

A.1∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.3∶2 6.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉+1價。NaH與水反應放出H2。下列敘述正確的是

A.NaH 中H半徑比H+的半徑大

－B.NaH不論放入水中還是鹽酸中都有氣體產生 C.NaH中H可被還原成H2 D.NaH在水中顯酸

7.將一定質量的鈉投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH飽和溶液31.2克。t℃時NaOH的溶解度是

（）

－A.48 g

B.62.5g

C.23 g

D.31g 8.將2 mol Na2CO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下使其充分反應，經測定反應后Na2O2無剩余，則最后所得固體物質的量為

（）

A.1 mol ~ 2 mol之間

B.1 mol ~ 4mol之間 C.1 mol ~ 6 mol之間

D.大于4mol B．提高訓練

9.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2和 HCO3–的物質的量濃

－度之比約是

（）

A.1∶3

B.1∶2

C.2∶3

D.3∶2 10.金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是

（）

①高沸點

②能溶于水

③水溶液能導電

④低熔點

⑤熔融狀態不導電 A.①②③

B.③④⑤

C.①②⑤

D.②③⑤

11.向下列物質的溶液中加入一定量的Na2O2固體，不出現渾濁現象的是

（）

A.飽和H2S溶液

B.Ca(HCO3)2稀溶液

C.Na2SO3溶液

D.飽和CaCl2溶液

12.下列物質能使品紅溶液褪色的是

（）

①干燥 Cl2②Na2O2

③NaClO

④活性炭

⑤

SO2 A.除①外都可以

B.只有①③⑤

C.只有②④

D.全部都可以 13.鑒別K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需試劑最少（）A.一種試劑

B.二種試劑

C.三種試劑

D.不用任何試劑

14.O和H2混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質量為

（）

A.1.5g

B.3 g

C.6 g

D.無法計算

15.25 ℃ 101Kpa 下由 HCHO(g)、H2 和CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(標準狀態)充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為

（）

A.等于6.72 g

B.小于6.72 g

C.大于6.72 g

D.無法計算

16.列物質混合以后，有氣體生成，最終又有沉淀或固體的是

（）

A.過量氫氧化鈉溶液和明礬溶液

B.少量電石和過量碳酸氫鈉溶液 C.過氧化鈉和少量氧化亞鐵溶液

D.銅片和三氯化鐵溶液

17.X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y可形成原子數之比為1：1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數之比為1∶1的化合物乙，又知甲分子含18個電子，乙分子含38個電子，請填空：

⑴元素Y在第周期

⑵化合物甲的分子式是 ⑶化合物乙的分子式是

18.一定量的Na2CO3、NaHCO3 和Na2SO4的混合物與250ml 1.00mol/L過量鹽酸反應，生成2.016L CO2(標準狀態)，然后加入500ml 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0 ml 1.00mol/L鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的量。C．能力訓練

19.下列敘述正確的是()A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿 C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體 20、1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）A.Na2CO3 C.NaOH Na2CO3

B.Na2O2 Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3

21.對于下列常見化學的認識錯誤的是（）．．A.明礬可用作凈水劑 B.干冰能用于人工降雨 C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包 22.下列化學用語正確的是（）A.Na2O2中氧元素的化合價是－2

B.乙醇的分子式：CH3CH2OH C．16S的結構示意圖：

D．甲烷的結構式為：

D．奧賽一瞥

23、小蘇打、胃舒、平達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

⑴小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H是___________mol。

⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_____片。

＋⑶達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L

－

1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040，試推測該堿式鹽的化學式

第二章堿金屬第一課時鈉及其化合物

【例題解析】

1.解析；解答本題時，若從題中化學方程式著手分析，很難直接理出頭緒；但若從條件的反面去思考，不難得出答案。

答案；金屬鈉在空氣或氧氣中燃燒會生成Na2O2，而此法在N2環境中不會被繼續氧化為Na2O2。

2.解析；氣體質量和Na2O2固體質量之和為18.58+2.38 =20.96(克)，而所得固體質量為20克，二者差值即為放出氧氣的質量 m(O2)=20.96－20 =0.96(克)。2H2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反應可看出無論是CO2還是H2O(g)與Na2O2 反應時，均是1mol產生0.5molO2。答案∶物質的量之比為∶

0.05/0.01 = 5 【考題再現】

1.D

2.C 【針對訓練】

1.C

2.D

3.D 4.C

5.A

6.AB

7.B

8.B

9.A

10A11C

12D

13A

14B B

16BC 二

H2O2

Na2O

218.Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol

Na2SO4 0.01mol

19、D 20、A

21、C

22、D

23、⑴0.012mol。⑵3.8。

⑶n(OH)∶n(CO32)＝16∶1。－－⑷Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。