第一篇：【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第二冊 第一章 氮族元素 第三節(jié)硝酸(第一課時(shí))

第三節(jié) 硝 酸

從容說課

硝酸在初中知識已作為一種常見常用酸介紹過其具有酸的通性，并簡單地提及其氧化性，本節(jié)就是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹有關(guān)硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)主要不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性即氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是教學(xué)的難點(diǎn)。由于硝酸是我們研究了濃硫酸后，又一次接觸到的一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸。因此在教學(xué)中應(yīng)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，從而使學(xué)生更易接受和掌握硝酸的知識。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅跟濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，加深學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶；并且，還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬發(fā)生的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。

教材通過介紹市售的濃硝酸為什么有時(shí)呈黃色從而與硝酸的不穩(wěn)定性聯(lián)系起來，使學(xué)生學(xué)會利用所學(xué)的知識解釋日常見到的現(xiàn)象，學(xué)以致用。當(dāng)然在教學(xué)中可以就一些學(xué)生容易混淆的問題適當(dāng)作出解釋，如硝酸的氧化性強(qiáng)弱取決于得失電子的多少還是得失電子的難易，硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)為什么不直接或不主要生成氫氣等。本節(jié)教材中還安排了適合于愛國主義教育的閱讀材料。

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）通過探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦和運(yùn)用知識的能力、觀察能力。

2.通過介紹硝酸的用途和我國硝酸工業(yè)的情況，使學(xué)生認(rèn)識到硝酸對國民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用。從而對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

3.掌握有關(guān)硝酸的計(jì)算。●教學(xué)重點(diǎn)

硝酸的特性——不穩(wěn)定性，強(qiáng)氧化性

●教學(xué)難點(diǎn)

硝酸的強(qiáng)氧化性；有關(guān)硝酸的計(jì)算技巧 ●課時(shí)安排 一課時(shí)

●教學(xué)方法

1.利用實(shí)驗(yàn)的手段，對比的方法，使學(xué)生掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。

2.通過討論、分析、對比的方式，使學(xué)生掌握濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的氧化性。3.利用影像資料介紹硝酸的用途和我國的硝酸工業(yè)情況。●教具準(zhǔn)備

投影儀、錄像機(jī)、試管、試管夾、無色透明氣球、銅片、濃（稀）HNO3、酒精燈、石蕊試液、膠頭滴管

●教學(xué)過程

●教學(xué)過程

［引言］硝酸是我們中學(xué)常見的三大強(qiáng)酸之一，那么它具有酸的通性應(yīng)在情理之中，除此以外，硝酸會不會也像硫酸一樣也有自身的某些特性呢？通過今天的學(xué)習(xí)，我們就會對硝酸有一個(gè)更全面的認(rèn)識。

［板書］第三節(jié) 硝 酸

一、硝酸的物理性質(zhì) [展示]硝酸樣品。

（讓學(xué)生觀察硝酸樣品并閱讀課文后，總結(jié)硝酸的物理性質(zhì)）

[學(xué)生口述]純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g·cm,沸點(diǎn)是83℃，常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。

［設(shè)疑］剛才同學(xué)們看到硝酸保存在棕色瓶中，我們學(xué)過的保存在棕色瓶中的試劑有哪些？它們具有什么共同特點(diǎn)？從硝酸用棕色瓶保存，我們可推測硝酸具有什么性質(zhì)？ ［生］回答：我們學(xué)過的氯水，以及常見的AgNO3、AgCl等均用棕色瓶保存，它們的共同特點(diǎn)是見光易分解，因此我們可推測硝酸具有不穩(wěn)定性。

［板書］

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1．不穩(wěn)定性

[展示]裝在無色試劑瓶中的濃硝酸。

[講述]硝酸以見光和受熱時(shí)均易分解，而且越濃越易分解。我們看到裝在無色試劑瓶中的濃硝酸變黃色，就是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2又溶于硝酸中的緣故。

△

［板書］4HNO3========4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照

[設(shè)問]在濃硝酸中滴加石蕊試液，應(yīng)該看到什么現(xiàn)象？ [生]變紅色。

[師]下面我們來做一個(gè)實(shí)難，看是不是這樣呢。

[演示]在濃硝酸中滴加石蕊試液，變紅后微熱，紅色消失。[師]在濃硝酸中滴加石蕊試液，為什么會變紅？ [生]因?yàn)橄跛嵊兴岬耐ㄐ裕茈婋x出H+。

[設(shè)問]那么為什么又會褪色呢？請同學(xué)們從硝酸中N元素的化合價(jià)變化來分析原因。[生]因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性。

[師]對。請同學(xué)們討論一下，將濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3分別滴在三塊藍(lán)色石蕊試紙上，預(yù)計(jì)會出現(xiàn)什么現(xiàn)象。為什么？

[學(xué)生討論后回答]濃HCl滴在石蕊試紙上只變紅，因?yàn)闈釮Cl有酸性。濃H2SO4滴在石蕊紙上先變紅后變黑，因?yàn)闈釮2SO4具有酸性和脫水性，可以使試紙?zhí)蓟釮NO3滴在石蕊試紙上先變紅后變白，因?yàn)闈釮NO3具有酸性和強(qiáng)氧化性。

[師]對。我們知道濃H2SO4除了有酸性和脫水性外，也具有強(qiáng)氧化性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性都表現(xiàn)在哪些方面。

[學(xué)生思考，教師板書] 2．強(qiáng)氧化性

[師]請同學(xué)們回憶一下濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在哪些方面。

[生]常溫下使Fe、Al鈍化；加熱時(shí)和銅等不活潑金屬反應(yīng)，和非金屬反應(yīng)；和硫化氫等還原性化合物反應(yīng)。

[講述]濃硝酸常溫下也可使Fe、Al鈍化，因此也可用鐵或鋁容器盛放或運(yùn)輸硝酸。

[板書]（1）常溫下使鐵、鋁鈍化

[過渡]硝酸能不能和銅反應(yīng)呢？下面我們來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

［演示實(shí)驗(yàn)1—7］在實(shí)驗(yàn)時(shí)，用兩個(gè)無色透明的氣球替代塑料袋，在將稀硝酸反應(yīng)的試管上的氣球松開時(shí)讓學(xué)生代表操作。

（現(xiàn)象：濃HNO3和Cu反應(yīng)劇烈，生成紅棕色氣體，溶液變藍(lán)色；稀HNO3和Cu反應(yīng)緩慢，生成無色氣體，當(dāng)氣球松開后，瓶口處變?yōu)榧t棕色，溶液變藍(lán)色）

［師］通過剛才的反應(yīng)可以看到硝酸不僅能與金屬反應(yīng)，而且能與不活潑的金屬Cu反應(yīng)，足以說明其氧化性之強(qiáng)。濃HNO3和Cu反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，稀HNO3則被還原為

-無色的NO氣體，但遇氧后很快又變成NO2。

［板書］（2）與金屬的反應(yīng)

Cu+4HNO3（濃）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [討論]在上述反應(yīng)中，濃硝酸與銅反應(yīng)N元素只得到1個(gè)電子，而稀硝酸與Cu反應(yīng)N元素得到3個(gè)電子，能否由此說明稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)？為什么？

學(xué)生討論后得出結(jié)論：①不能說明。因?yàn)闈庀跛岷豌~反應(yīng)比稀硝酸劇烈。②氧化性強(qiáng)弱取決于得電子的難易而不是多少。

[師]硝酸不僅可以氧化金屬，還可以氧化非金屬。它可以和C、P、S等多種非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

[板書]（3）和非金屬的反應(yīng) △

4HNO3（濃）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑

[過渡]HNO3遇到指示劑使之氧化褪色，遇到金屬放出的氣體也不是H2，HNO3都表現(xiàn)的是強(qiáng)氧化性，那么HNO3的酸性表現(xiàn)在哪些方面？

[板書]3.酸的通性

學(xué)生討論后回答：硝酸可與堿反應(yīng)生成鹽和水，與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，與鹽反應(yīng)成另一種鹽和酸，都是硝酸酸性的表現(xiàn)。

[講述]金和鉑不能被濃H2SO4溶解，也不能被濃HNO3溶解，那么有沒有可以溶解金和鉑的溶液呢？有。那就是王水。什么叫王水？請同學(xué)們閱讀教材后回答。

[生]濃HCl和濃HNO3體積比為3：1的混合液叫王水。

[師]硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。下面我們來看錄像，了解硝酸的用途。

[板書]

三、硝酸的用途

[播放錄像]小專輯：硝酸的用途和我國的硝酸工業(yè)。[投影練習(xí)] 為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待

+-1合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中的c(H)=1 mol·L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：（1）硝酸被還原生成NO或NO2氣體，因此產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量即是被還原的硝酸的物質(zhì)的量。n=6.72 L/22.4 L·mol-1=0.3 mol（2）c(H+)=1 mol·L-1，說明HNO3過量。參加反應(yīng)的硝酸為13.5 mol·L-1×0.080 L-1 mol·L-1×0.080 L=1 mol，設(shè)合金中Ag為x mol,Cu為y mol，則有

??108x?64y?30?x?2y?0.3?1 解得??1?x?0.1mol?y?0.3mol w(Ag)=0.1mol?108g?mol30g?100%?36%答案：（1）0.3 mol（2）36% ［小結(jié)］本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容是硝酸的特性即不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。其不穩(wěn)定性決定了硝酸的存放應(yīng)在棕色瓶中，也是造成濃硝酸顯黃色的原因。其強(qiáng)氧化性與濃H2SO4的強(qiáng)氧化性很類似，主要的也是表現(xiàn)在與不活潑金屬銅的反應(yīng)、與金屬Fe、Al的鈍化現(xiàn)象，以及與非

金屬碳的反應(yīng),所以大家將硝酸的強(qiáng)氧化性與濃H2SO4的強(qiáng)氧化性對比來理解和掌握就容易得多了。

●板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 硝 酸

一、硝酸的物理性質(zhì)

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1．不穩(wěn)定性

△

4HNO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照

2．強(qiáng)氧化性

（1）常溫下使鐵、鋁鈍化

（2）與金屬反應(yīng)

Cu+4HNO3（濃）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）與非金屬的反應(yīng)

△

4HNO3（濃）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑

3．酸的通性

三、硝酸的用途

●教學(xué)說明

本節(jié)教材不僅是本章重點(diǎn)，也是整個(gè)高二教材的重點(diǎn)之一，在學(xué)習(xí)時(shí)，抓住硝酸的強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，熟悉硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律，并與以前學(xué)過的濃H2SO4進(jìn)行聯(lián)系和對比。在教學(xué)中還適度地啟發(fā)同學(xué)濃HNO3與非金屬單質(zhì)S和P的反應(yīng)，以及硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法。

［參考練習(xí)］

1．下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是（）A．濃NHO3和稀HNO3都具有氧化性 B．銅與HNO3的反應(yīng)屬置換反應(yīng) C．金屬與HNO3反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣 D．可用鐵或鋁制品盛冷的濃HNO3

答案：BC 2．在某稀溶液中含1mol KNO3和4 mol H2SO4,向其中加入1.5mol Cu粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．11．2 L

B．22．4 L C．33．6 L

D.22．4 L~33．6 L之間

答案：B 3．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀H2S4，充分振蕩后，剩余金屬m

2g,則m1與M2之間的關(guān)系是（）

A．n1，一定大于m2

B．ml可能等于m2

C．ml一定等于m2

D．ml可能大于m2

答案：A

4．將濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸分別滴在三張藍(lán)色的石蕊試紙上，片刻后可觀察到三張?jiān)?/p>

紙的顏色是（）

A．紅、黑、紅

B．紅、黑、藍(lán)

C．紅、黑、白

D．紅、紅、紅 答案：C

第二篇：【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第二冊 第一章 氮族元素 第五節(jié)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(第一課時(shí))

第五節(jié) 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

從容說課

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在此之前學(xué)生已初步接觸過一些有關(guān)化學(xué)方程式的最基本計(jì)算以及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，本節(jié)又介紹了兩種計(jì)算，即反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。

本節(jié)單獨(dú)將化學(xué)計(jì)算編為一節(jié)，主要目的是在以前介紹過的有關(guān)化學(xué)方程式的基本計(jì)算的基礎(chǔ)上。將計(jì)算相對集中編排并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，以有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算形成一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識，提高學(xué)生的解題能力。本節(jié)教材具有以下特點(diǎn)：(1)注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。教材在分析例題時(shí)，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題,在介紹反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算時(shí)，還給出了一個(gè)錯(cuò)誤的解法，以幫助學(xué)生理解、記憶。在解題時(shí)，給出解題技巧，使學(xué)生能掌握科學(xué)的解題方法。(2)注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際。在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算的重要性。(3)注意聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計(jì)算知識。這一節(jié)的有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計(jì)算知識，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計(jì)算方法的同時(shí)，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。

教學(xué)中應(yīng)抓住反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算。以及多步反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律，以引導(dǎo)學(xué)生提高篇題能力。

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算。2.使學(xué)生初步掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。

3.通過化學(xué)計(jì)算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。4.通過對化學(xué)計(jì)算的方法學(xué)習(xí)和討論，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的世界觀。●教學(xué)重點(diǎn)

反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算，多步反應(yīng)的計(jì)算。●教學(xué)難點(diǎn)

多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量的關(guān)系式的確定。●課時(shí)安排 二課時(shí) ●教學(xué)方法

1.對于多步反應(yīng)的計(jì)算中間產(chǎn)物的消耗量轉(zhuǎn)化為起始原料的損耗量的問題可采用打比方，分步計(jì)算對比等方法消除。

2.通過典型練習(xí)題的訓(xùn)練和分析，使學(xué)生掌握過量計(jì)算和多步反應(yīng)計(jì)算的一般技巧。●教具準(zhǔn)備

投影儀、多媒體電腦 ●教學(xué)過程

第一課時(shí)

［引言］化學(xué)反應(yīng)方程式的意義在于不僅告訴我們物質(zhì)之間可否反應(yīng)，而且揭示了在反應(yīng)中物質(zhì)間所遵循的量的關(guān)系，這節(jié)課我們就來討論有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問題，因?yàn)樵谏a(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的意義，如在生產(chǎn)中常常需要根據(jù)原料的量計(jì)算能生產(chǎn)多少產(chǎn)物，或根據(jù)產(chǎn)物的量計(jì)算需要投入多少原料等。

［板書］第五節(jié) 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 ［師］有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中最重要的一類，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間

的定量關(guān)系，可以由反應(yīng)物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量來求算反應(yīng)物所需的量。但一般地有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以從下列步驟去思考。

[板書]

一、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 ［投影顯示］有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：

1.設(shè)未知量：即設(shè)出所要求的某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。2.寫方程式：即寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3.找關(guān)系：找出已知物質(zhì)與所求物質(zhì)間的量的關(guān)系。

4.列比例：根據(jù)已知物質(zhì)與所求物質(zhì)間的定量關(guān)系列比例式。5.解方程：根據(jù)比例式求未知量。6.答：回答題目所提問題。

［板書］

一、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 1.設(shè)未知量 2.寫方程式 3.找關(guān)系 4.列比例 5.解方程 6.答

［師］其實(shí)，關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算類型是比較多的，本節(jié)我們討論兩種類型的計(jì)算，即有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算和多步反應(yīng)計(jì)算。今天先著重討論關(guān)于有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算及解題方法。

[板書]

二、有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算

[師]化學(xué)反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物之間，符合化學(xué)方程式中所確定的定量關(guān)系，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。但在實(shí)際生產(chǎn)中，投入的反應(yīng)物往往不能恰好反應(yīng)。故在計(jì)算生成物的量的時(shí)候，應(yīng)先進(jìn)行判斷。下面我們通過幾個(gè)具體的典型的例題，來探討有關(guān)過量計(jì)算的特點(diǎn)和解題步驟。

[投影顯示]P23[例1]，8 mol H2與6 mol O2充分反應(yīng)，求生成H2O的質(zhì)量。

[師]請同學(xué)們思考后解答一下這道題。

[學(xué)生計(jì)算后匯報(bào)計(jì)算結(jié)果]

學(xué)生甲：216 g H2O由O2的物質(zhì)的量計(jì)算。

學(xué)生乙：144 g H2O由H2的物質(zhì)的量計(jì)算。

[師]究竟兩位同學(xué)誰分析得準(zhǔn)確，大家看一看下面的電腦動畫演示就會一目了然了。

[電腦演示]設(shè)計(jì)三維動畫效果：反應(yīng)前分別為8個(gè)黑色的H2分子(小)和6個(gè)粉紅色的O2分子(大)，并在做無規(guī)則的運(yùn)動；反應(yīng)后，生成了8個(gè)H2O分子(一個(gè)大的粉紅色的。原子和2個(gè)小的黑色的H原子)。還剩下2個(gè)粉紅色的O2分子在做無規(guī)則的運(yùn)動。

[師]通過剛才的模擬反應(yīng)演示，大家說剛才的分析哪一種正確呢?

[生]異口同聲回答：后一種分析正確。

[師]由以上分析可知，解這一類題首先要判斷誰過量，然后再以不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。[板書]

解題步驟：(1)判斷過量；(2)以不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。[師]請同學(xué)們按以上解題步驟，規(guī)范地寫出解題過程。

[學(xué)生完成后，投影顯示學(xué)生的不同解題方法]

點(diǎn)燃

學(xué)生甲：2H

2+ 02=====2H2O

mol

n(02)n(O2)=1?8mol=4 mol<6 mol，2所以02過量，應(yīng)按H2的物質(zhì)的量計(jì)算。

點(diǎn)燃

2H2+02=====2H2O 8 mol

n(H2O)所以n(H2O)= 2?8mol =8 mol，2m(H2O)=n·M=8 mol×18 g·mol-1=144 g。答：可生成144 g H2O。

點(diǎn)燃

學(xué)生乙：2H2+02=======2H2O

l

×

mol mol

／

＼

8×l

<

2×6 所以O(shè)2過量，應(yīng)以H2的量進(jìn)行計(jì)算。

點(diǎn)燃

2H2+02======2H2O 2mol

2×18 g 8 mol

m(H2O)m(H2O)=8mol?2?18g=144g.2mol

答：可生成144 g H2O。

[投影顯示][例2]向30 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中加入20 mL 1 mo1·L-1 H2S04溶液后，再滴加2~4滴紫色石蕊試液,通過計(jì)算說明加入石蕊試液后溶液顯什么顏色。

[設(shè)問]作為一種常見的酸堿指示劑，石蕊試液在各種條件下顯什么顏色?

[回答]它本身是紫色的，酸性條件下變紅色，中性條件下呈紫色，堿性條件下變藍(lán)色。

[問]那我們要想知道，加入石蕊以后溶液顯什么顏色。首先應(yīng)摘清楚溶液的酸堿性。如何確定上述二者反應(yīng)后溶液的酸堿性呢?

[生]思考,回答，那要看NaOH和H2S04反應(yīng)時(shí)誰過量，若NaOH過量，溶液就將顯堿性，加入石蕊后應(yīng)呈藍(lán)色；若二者正好完全反應(yīng)，則溶液呈中性，應(yīng)顯紫色；若H2SO4過量，溶液呈酸性，就應(yīng)變紅色．

[師]請同學(xué)們通過計(jì)算，判斷最后溶液到底顯什么顏色。

[學(xué)生計(jì)算后回答]NaOH過量，滴人石蕊后應(yīng)顯藍(lán)色。

[投影練習(xí)]25 g H2和C12的混合氣體反應(yīng)后，生成的HCI氣體恰好能與100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的NaOH溶液反應(yīng)。求原混合氣體中H2和C12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：能與20 g NaOH反應(yīng)的氯化氫為18．25 g，生成上述質(zhì)量的HCl需Cl2

17．75 g和 H20 0.5 g小于25 g，故有一種氣體是過量的。

解：m(NaOH)=100×20％=20 g。

設(shè)20 g NaOH能中和HCI-的物質(zhì)的量為n，NaOH 十

HCl======NaCI+H20

g

n

n=0．5 mol。

設(shè)H2過量,C12完全反應(yīng)且需Cl2的質(zhì)量為m(Cl2)，點(diǎn)燃

H2+C12=======2HCI

7l g

mol m(C12)

0．5 mol 71g2mol，m(Cl2)=17.75g。?m(Cl2)0.5molw(Cl2)=17.75g×100%=71%, 25gw(H2)=1-71%=29%。

設(shè)Cl2過量，則m(H2)=0.5g。w(H2)=0.5g×100%=2%, 25gw(Cl2)=1-2%=98%。

答：當(dāng)H。過量時(shí)，混合氣體中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29％，氯氣為7l％。當(dāng)氯氣過量時(shí)’混合氣體中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％，氯氣為98％。

[本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)討論的是關(guān)于一種反應(yīng)物過量的計(jì)算，包括計(jì)算特點(diǎn)、基本步驟、解題格式．強(qiáng)調(diào)了有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的重要意義，其重要性就在于生產(chǎn)實(shí)踐中對物料的調(diào)配的指導(dǎo)和參考價(jià)值。當(dāng)然，我們還討論了解決關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算問題的一般步驟：設(shè)未知量，寫方程式；找關(guān)系，列比例，解方程；答等。

[布置作業(yè)]Pz，一、二、1．2．3

第五節(jié) 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

一、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 1.設(shè)未知量 2.寫方程式 3.找關(guān)系 4.列比例 5.解方程 6.答

二、有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算 解題步驟：（1）判斷過量

（2）以不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算 ●教學(xué)說明

我們學(xué)習(xí)討論的好多問題其目的就在于實(shí)際應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問題其重要性就在于對生產(chǎn)實(shí)踐中物料調(diào)配的指導(dǎo)和參考價(jià)值，所以在本節(jié)課導(dǎo)入時(shí)，先強(qiáng)調(diào)其重要性以激發(fā)同學(xué)們學(xué)習(xí)的積極性。在學(xué)習(xí)中，尤其是解化學(xué)計(jì)算題的時(shí)候，許多同學(xué)往往只追求一個(gè)正確的結(jié)果而忽略格式的規(guī)范化，針對這一情況教學(xué)中不僅強(qiáng)調(diào)了解題步驟，而且在分析

完每個(gè)例題都讓同學(xué)規(guī)范地解一次，實(shí)際上這對同學(xué)們的性情也是一種陶冶。本節(jié)課的重頭戲在過量計(jì)算問題，通過兩個(gè)典型例題，師生間設(shè)問、答疑、啟發(fā)、多媒體電腦的動畫演示等手段，使學(xué)生對過量計(jì)算的基本特點(diǎn)，解題步驟有了較深刻的理解，最后用一個(gè)典型的過量計(jì)算練習(xí)，使學(xué)生對本知識點(diǎn)技能的掌握和提高得到進(jìn)一步的落實(shí)。

［參考練習(xí)］

-11．用40mL 10mol·L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成n1 mol Cl2；用0.1mol MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成n2 mol Cl2。則n1與n2的關(guān)系是（）

A.n1>n2 B.n1=n2 C.n1

-12．將3.2g銅和5.4mL密度為1.8g·mL、含H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸混合，加熱使銅和硫酸充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A．被氧化的銅為0.050mol B.被氧化的銅小于0.050mol C．被還原的硫酸為0.050mol D.被還原的硫酸小于0.050mol 答案：BD 3．32g鋅與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸146g反應(yīng)，可制得氫氣多少克？ 答案：0.8g 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、Cl2的混合氣體a L，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b的關(guān)系可能是（）

A．b=aaaa B.b< C.b> D.b≥ 22.411.211.211.2答案：B

第三篇：【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第二冊第八章合成材料第二節(jié)合成材料(第一課時(shí))

第二節(jié)合成材料 ●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生對常見的合成材料的品種、性能和用途有大致的印象； 2.使學(xué)生樹立環(huán)境保護(hù)觀念、培養(yǎng)環(huán)境保護(hù)意識。●教學(xué)重點(diǎn)

三大合成材料的性能、用途。●教學(xué)難點(diǎn)

培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識。●課時(shí)安排 一課時(shí) ●教學(xué)用具

投影儀、膠片、蚊帳、床單、地毯、塑料袋、洗衣盆、輪胎、腈綸上衣、纜繩、降落傘繩等。●教學(xué)過程

［引言］請同學(xué)們觀看以下幾幅圖片。［圖片展示］圖片1，一個(gè)解放前的家庭 圖片2，一個(gè)解放后的家庭 圖片3，一個(gè)改革開放后的家庭 圖片4，一個(gè)現(xiàn)代化的家庭

［問］大家看了這幾幅圖片后有何感想？ ［生］甲：人類的生活水平越來越高。乙：人類智慧的力量真是無窮呀！

丙：人類所使用的材料，好多已看不出它的真面目。

［師］對，天然材料已遠(yuǎn)不能滿足人類的需求，人類在改造自然的過程中充分發(fā)揮自己的聰明才智，已經(jīng)人工合成了多種高分子材料。

合成高分子材料被廣泛應(yīng)用于人們的衣、食、住、行、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等各個(gè)方面。［過渡］本節(jié)課，我們來了解傳統(tǒng)的三大合成材料。［板書］第二節(jié)合成材料 ［師］合成材料的品種很多。塑料、合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合成材料。［板書］

一、塑料

［師］請各組展示課下準(zhǔn)備的塑料制品。［展示］塑料袋、洗衣盆、牙筒、牙刷等。

［問］塑料制品廣泛應(yīng)用于我們的日常生活、生產(chǎn)和工作中，究竟什么是塑料？其主要成分是什么？如何分類和具有什么樣的性能和用途呢？請大家閱讀教材內(nèi)容，回答問題。［學(xué)生閱讀教材后回答］

塑料的主要成分是合成樹脂，塑料就是樹脂和添加劑的混合物。

分類：按受熱的特征分，可分為熱固性塑料和熱塑性塑料；按應(yīng)用范圍及性能分，可分為通用塑料和工程塑料。

［投影展示］幾種常見塑料的性能和用途(見資料1)［師］請大家展示課下準(zhǔn)備的纖維制品。［展示］地毯、床單、手套、蚊帳等。［問］這些制品的原材料是否完全一樣呢？

［生］不一樣，有的屬于天然纖維制品，有的屬于化纖制品，包裝盒上都標(biāo)明了。［師］看來，大家在下面調(diào)查得非常認(rèn)真。

不經(jīng)過化學(xué)加工的纖維叫天然纖維。如棉花、木材、羊毛等。那什么是化纖呢？大家調(diào)查清楚了嗎？

［生］調(diào)查清楚了。化纖是化學(xué)纖維的簡稱，包括人造纖維和合成纖維。［問］人造纖維是天然纖維經(jīng)化學(xué)加工得到的，合成纖維又是怎樣得到的呢？也是由天然纖維經(jīng)加工得到的嗎？ ［師］對，不是的。

合成纖維是利用石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的。［過渡］下面，我們來了解合成纖維的性能和用途。［展示］腈綸上衣、纜繩、降落傘繩。

［師］這些都是合成纖維，它們的制作原料就是石油、煤、天然氣和農(nóng)副產(chǎn)品。［板書］

二、合成纖維

［生］驚訝(原來生活中的好多用品是由石油、煤等制成的，真看不出來)［問］天然纖維、人造纖維既透氣又保暖，為什么還要廣泛使用合成纖維呢？合成纖維與天然纖維、人造纖維比較性能怎樣呢？請大家根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)及調(diào)查結(jié)果討論并總結(jié)。［生］討論、總結(jié)。

合成纖維具有比天然纖維和人造纖維更優(yōu)異的性能。

天然纖維和人造纖維雖保暖、透氣，但彈性差，不耐磨，易發(fā)霉，易被蟲蛀等。而合成纖維彌補(bǔ)了天然纖維和人造纖維的不足。［師］合成纖維的性能在許多方面的確優(yōu)于天然纖維和人造纖維，但由于合成纖維也有其缺點(diǎn)，如吸水性和透氣性差，穿著不夠爽滑，外觀不夠高雅華貴等。針對這些缺點(diǎn)，人類又一次利用自己的聰明才智，推出新的“綠色面料”——天絲和牛奶絲。現(xiàn)已有天絲和牛奶絲制品上市。同學(xué)們在調(diào)查過程中見到了嗎？

［生］見到了。但是，老師，牛奶絲真的是以牛奶為原料制造出來的嗎？ ［師］向?qū)W生介紹天絲和牛奶絲(見資料2)［問］現(xiàn)在市場上的衣物面料品種繁多，要選擇自己想要的面料，就需要會識別。大家現(xiàn)在已知道的識別面料的方法有哪些呢？ ［生］討論回答。

點(diǎn)一下，聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為純毛，否則不是。

［師］這樣可以粗略地辨認(rèn)。下面咱們來了解一下纖維和織品的鑒別。(見資料3)［放錄像］纖維制品在生產(chǎn)和國防上的用途。

［過渡］接下來，我們再來認(rèn)識第三大合成材料——合成橡膠。［板書］

三、合成橡膠

［師］結(jié)合大家的調(diào)查情況，閱讀P209內(nèi)容，總結(jié)橡膠的性能及分類。［生］認(rèn)真閱讀，結(jié)合調(diào)查結(jié)果總結(jié)。分類：橡膠可分為天然橡膠和合成橡膠。性能：天然橡膠性能全面但易老化。

合成橡膠性能不及天然橡膠全面，但其具有彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能。

［問］天然橡膠的主要成分是什么？ ［生］聚異戊二烯。

［師］寫出其結(jié)構(gòu)簡式，其單體的結(jié)構(gòu)簡式。［一同學(xué)板演，其他同學(xué)在下面寫出］ ［問］天然橡膠為何容易老化？

［生］天然橡膠分子中含有雙鍵，易起加成反應(yīng)和易被氧化，所以易老化。

［師］很好。所以，在實(shí)驗(yàn)室盛裝KMnO4溶液、液溴、濃HNO3、汽油、苯、四氯化碳等試劑瓶不宜用橡膠塞。為了改善天然橡膠的性能，工業(yè)上用硫化措施使線型結(jié)構(gòu)的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)后變成相互交聯(lián)的體型結(jié)構(gòu)。［問］常用的合成橡膠有哪幾種？

［生］丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠。

［投影展示］常用橡膠的性質(zhì)和用途(見資料4)［過渡］合成材料在我們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國際上都起著重要的作用，但同時(shí)也帶來了很大的污染。

［板書］

四、合成材料與白色污染

［放錄像］畫面1：北風(fēng)呼嘯，農(nóng)田里的地膜在風(fēng)中狂舞；

畫面2：一旅游景點(diǎn)旁的一條小河上漂著食品袋、一次性塑料餐具、飲料瓶等。［師］以上兩個(gè)畫面展現(xiàn)的就是塑料制品廢棄物造成的污染——白色污染。［問］為什么塑料制品會造成污染呢？

［生］在地下經(jīng)久不爛，破壞土壤結(jié)構(gòu)，使土地變得貧瘠；燃燒時(shí)，發(fā)出難聞的令人惡心的氣味，污染空氣，損害人體健康。

［問］面對目前的情況，我們應(yīng)采取哪些措施呢？ ［生］討論、回答。

減少使用塑料制品；回收、再利用。

［師］對，目前主要從減少使用和加強(qiáng)回收利用開始，直到研制出各種類型的自毀塑料。“拯救環(huán)境，就是拯救人類自己”，這是人類共同的呼喚。那么作為人類的一員，一名中學(xué)生，我們該有何思考，作何行動呢？ ［生］第三組代表發(fā)言，“保護(hù)環(huán)境，人人有責(zé)，從我做起；從身邊做起。”

［總結(jié)］一九九九年“地球日”環(huán)境宣傳活動的主題是“消除白色污染，倡導(dǎo)綠色消費(fèi)”，這是社會對我們提出的要求。環(huán)境保護(hù)這一千秋大業(yè)是地球上每一個(gè)公民應(yīng)盡的義務(wù)。作為肩負(fù)新世紀(jì)歷史重任的青年一代，我們應(yīng)從現(xiàn)在做起，從身邊做起，樹立環(huán)保意識，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)的社會責(zé)任感和緊迫感，自覺投入到保護(hù)環(huán)境的行動中去。［作業(yè)］調(diào)查本地“白色污染”物的種類、危害、處理辦法和回收價(jià)值。●板書設(shè)計(jì) 第二節(jié)合成材料

一、塑料

二、合成纖維

三、合成橡膠

四、合成材料與白色污染 ●教學(xué)說明

合成材料廣泛應(yīng)用于日常生活的衣、食、住、行，利用這一點(diǎn)，課前安排學(xué)生搜集樣品，了解相關(guān)知識，上課時(shí)將樣品帶上課堂，結(jié)合教材內(nèi)容，認(rèn)識合成材料的性能和用途。合成材料與白色污染的教學(xué)，要讓學(xué)生認(rèn)識白色污染已經(jīng)成為困擾人類社會的一大公害，減少白色污染是每一個(gè)公民的義務(wù)。使學(xué)生樹立環(huán)境保護(hù)意識。

第四篇：【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第二冊 第四章 幾種重要的金屬 第三節(jié)金屬的冶煉(第一課時(shí))

第三節(jié)

金屬的冶煉

從容說課

本節(jié)教材可以分為兩部分。教材以金屬在自然界中的分布、存在形式、儲量以及金屬資源的回收和保護(hù)作為本節(jié)的引言．引出第一部分關(guān)于金屬的冶煉知識。在金屬冶煉的三個(gè)步驟中，利用氧化還原反應(yīng)原理，把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)這一步是最關(guān)鍵的步驟，也是化學(xué)所要重點(diǎn)研究的問題。由于金屬的化學(xué)活動性不同。金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，冶煉方法自然不同。教材以金屬活動順序?yàn)榫€索，以舉例的方式，簡單介紹了三種冶煉金屬的方法，即熱分解法、熱還原法和電解法。

教材的第二部分是金屬的回收和資源保護(hù)的有關(guān)知識，這些知識主要是為了培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識和資源觀念．這也正是教材中插圖4-2l的目的所在。

教學(xué)時(shí)引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，積極思考，總結(jié)出金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是使處于高價(jià)態(tài)的金屬從礦石中還原出來．成為單質(zhì)(Mn++ne-→M)。

因此．金屬的冶煉方法與金屬活動性順序有很大關(guān)系．活潑金屬往往采用電解法使金屬從礦石中還原出來．活潑性居中或不太活潑的用熱還原法(加熱)，極不活潑的金屬用熱分解法。

在本節(jié)的化學(xué)方程式中，只有電解Al2O3。和電解NaCl是學(xué)生沒見過的。這里可強(qiáng)化從電子得失方面進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

關(guān)于金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)，教材從兩個(gè)問題引入．這兩個(gè)問題是當(dāng)前世界各國普

遍關(guān)心的重大問題。隨著生產(chǎn)的發(fā)展，地球上有限的礦產(chǎn)資源日趨減少，而固體廢棄物造成的污染卻日漸嚴(yán)重，回收利用是把這兩個(gè)問題同時(shí)解決的一條最好出路。這部分知識可以通過 學(xué)生的思考、討論、活動，增強(qiáng)他們的環(huán)境保護(hù)意識和資源觀念。

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解金屬冶煉的一般原理。2.常識性介紹金屬回收的重要意義。3.培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、歸納總結(jié)能力。4.培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識和資源觀念。●教學(xué)重點(diǎn)

工業(yè)上冶煉金屬的一般方法：熱分解法、熱還原法、電解法 ●教學(xué)難點(diǎn)

不同金屬的冶煉方法不同，如何選擇合適的冶煉方法 ●教學(xué)方法

學(xué)生自學(xué)、歸納總結(jié)

●教具準(zhǔn)備

投影儀、投影片、圖片、錄像帶、VCD機(jī) ●課時(shí)安排 一課時(shí) ●教學(xué)過程

［引言］金屬在自然界中的分布很廣，無論是礦物，還是動植物體內(nèi)，都或多或少地含

有金屬元素。但由于不同金屬的化學(xué)動性相差較大，因此在自然界中存在形式也各不相同，那么元素在自然界中有幾種存在形式呢？

［生］元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。［問］什么是游離態(tài)和化合態(tài)？ ［學(xué)生討論后回答］

元素以單質(zhì)形態(tài)存在則為游離態(tài)，元素以化合物形態(tài)存在則為化合態(tài)。

［師］不同金屬的化學(xué)活動性不同，它們在自然界中存在形式也各不相同。少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界中能以游離態(tài)存在，如金、鉑、銅、銀；化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在。大多數(shù)金屬在自然界中是以化合態(tài)存在的，如鋁以鋁土礦形式存在，鐵以鐵礦石形式存在。人們?nèi)粘?yīng)用的金屬材料，多為合金或純金屬，這就要求人閃必須把金屬從從礦物中提煉出來，也就是金屬的冶煉，我們這節(jié)課介紹幾種金屬的冶煉方法。

［板書］第三節(jié)

金屬的冶煉

[師]從化合價(jià)的變化情況來看，金屬冶煉的過程是一個(gè)什么過程？

[生]金屬在化合物中顯正價(jià)，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)是金屬元素被還原的過程。

[師]由此可見，金屬冶煉的過程，就是利用氧化還原反應(yīng)的原理，在一定條件下用還原劑把金屬礦石的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的過程。

[板書]

一、原理：利用氧化還原反應(yīng)，使化合態(tài)的金屬得電子，還原為游離態(tài)的金屬。[師]由于金屬的化學(xué)活動性不同，金屬離子得電子能力不同，因此必須采取不同的冶煉方法，下面我們學(xué)習(xí)幾中冶煉方法。

[板書]

二、金屬的冶煉

[師]請同學(xué)們根據(jù)以下幾個(gè)問題閱讀教材內(nèi)容。[投影]1。金屬的提煉要經(jīng)過哪幾步？

2．目前工業(yè)上冶煉金屬有哪幾種方法？各適用于哪些金屬？ [學(xué)生閱讀后小結(jié)并板書]1.金屬提煉步驟：（1）礦石的富集、除雜；（2）冶煉；（3）精煉。

［板書］冶煉金屬常用的方法。

1.熱分解法：適用于金屬活動性順序表中氫后面的金屬。如Hg、Ag。2.熱還原法：適用于大多數(shù)多屬的冶煉。

[師]：請大家寫出工業(yè)上用此法冶煉Cu、Fe、W、Cr的方程式，說出用這種方法冶煉金屬常用的還原劑有哪些？

高溫［生］MgO+C??????Mg+CO↑

高溫Fe2O3+3CO??????2Fe+3CO2

WO3+3H2??????W+3H2O 高溫Cr2O3+2Al??????2Cr+Al2O3 高溫常用的還原劑有：焦炭、CO、H2、活潑金屬等。

[問題探究]煉鐵中，為什么不用焦碳直接還原氧化鐵？

[生]焦炭是固體，與氧化鐵的表面接觸很有限，很難反應(yīng)完合，而一氧化碳是氣體，能與氧化鐵充分接觸完全反應(yīng)。所以，煉鐵中必須通過一氧化碳去還原氧化鐵。

[師]對于本身就具有很強(qiáng)還原性的金屬用什么方法來冶煉。[學(xué)生回答教師板書] 3.電解法：適用于治煉K、Ca、Na、Mg、Al等強(qiáng)還原性的金屬。

[師]由于這些金屬本身還原性很強(qiáng)，很難找到比它們還原性更強(qiáng)的還原劑將它們還原，因此要用電解它們的熔融鹽或氧化物的方法將它們還原。這種方法得到的金屬一般純度較高。但要消耗大量電能，價(jià)格較貴。

［投影練習(xí)］1.用H2作還原劑和用金屬作還原劑相比，所得金屬純度的說法正確的是（）A.用H2的高

B.用金屬的高 C.二者相同

D.無法比較 答案：A 2.用鋁熱反應(yīng)冶煉出的金屬是（）A.固態(tài)的B.氣態(tài)的 C.液態(tài)的D.三態(tài)都有可能 答案：C 3.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3）生產(chǎn)鋁的過程，可用簡單示意圖表示如下（圖中字母代表有關(guān)物質(zhì)的分子式）

寫出①～④反應(yīng)的方程式。

答案：①Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O ②2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3 ③Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

?④2Al(OH)3??????Al2O3+3H2O ［過渡］礦產(chǎn)資源是大自然賦予人類的寶貴財(cái)富，但并非取之不盡用之不竭，隨著人們的開發(fā)利用，將會日漸減少，因此要中強(qiáng)金屬資源的回收和再利用，節(jié)約礦產(chǎn)資源。

［板書］

三、金屬的回收和資源保護(hù) [放錄像]廢舊金屬的循環(huán)利用。

[講述]我國幅員遼闊，是世界上礦產(chǎn)資源比較豐富、礦產(chǎn)品種比較齊全的國家。我國礦產(chǎn)資源總值居世界第3位，但人均擁有量約為世界人均水平的1，居世界第3位，因此，3我們更應(yīng)注意金屬的回收和資源的保護(hù)。

[布置作業(yè)]1．我們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)如何保護(hù)礦產(chǎn)資源?

2．P96一、二。

板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)金屬的冶煉

一、原理

利用氧化還原反應(yīng)，使化合態(tài)的金屬得電子。還原為游離態(tài)的金屬。

二、金屬的冶煉

1．金屬提煉步驟：(1)礦石的富集、除雜；(2)冶煉；(3)精煉。

2．冶煉金屬常用的方法

(1)熱分解法：適用于金屬活動性順序表中氫后面的金屬。

(2)熱還原法：適用于大多數(shù)金屬的冶煉。

(3)電解法；適用于冶煉K、Ca、Na、Mg、Al等強(qiáng)還原性金屬。

三、金一的回收和資源保護(hù)

教學(xué)說明

本節(jié)課采用了學(xué)生自學(xué)、教師引導(dǎo)歸納的教學(xué)方法，目的是為了讓學(xué)生更多地參與教學(xué)，并在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生對知識的歸納、總結(jié)和探究的能力。

由于本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)要求屬于B或A層次，學(xué)生在學(xué)過金屬活動性順序和氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，通過自學(xué)是可以達(dá)到本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)的。

參考練習(xí)

1．下列各組金屬均需用H2、CO把它們從化合物中還原出來的是（）

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Sn、Cu

D．Hg、Ag

答案：C

2．不能用鋁熱法冶煉的金屬是（）

①Fe

②w

③Cr

④Mg

⑤Mn

A．④

B．③⑤

C．①②③

D．①③④⑤

答案：A

3．用H2還原某+n價(jià)金屬的氧化物時(shí)，l g H2能還原m g氧化物，則該金屬氧化物中金屬元素的相對原子質(zhì)量是（）A．(m一8)n

B．(8一m)n C．mn+8n

D．(m一16)n

答案：A

第五篇：【鼎尖教案】高中化學(xué)(大綱版)第二冊 第五章 烴 第五節(jié)苯芳香烴(第一課時(shí))

第五節(jié)

苯

芳香烴

●教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解苯的組成和結(jié)構(gòu)特征，掌握苯的主要性質(zhì)； 2.使學(xué)生了解芳香烴的概念；

3.使學(xué)生了解甲苯、二甲苯的某些化學(xué)性質(zhì)；

4.通過苯及其同系物性質(zhì)的對比，對學(xué)生進(jìn)行“事物是相互影響、相互聯(lián)系的”辯證唯物主義教育。

●教學(xué)重點(diǎn)

1.苯的主要化學(xué)性質(zhì)以及分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2.苯的同系物的主要化學(xué)性質(zhì)。●教學(xué)難點(diǎn)

苯的化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。●課時(shí)安排 二課時(shí) ●教學(xué)方法

1.以凱庫勒與苯分子結(jié)構(gòu)的故事引入課題；

2.通過觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證探究得出苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)； 3.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和類比分析得出苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)。●教學(xué)用具

投影儀、試管若干、苯分子的比例模型；

苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO4溶液、溴水、冰塊、乒乓球碎片、蒸餾水等。●教學(xué)過程

第一課時(shí)

［引言］著名的科學(xué)家巴斯德曾經(jīng)說過一句名言：機(jī)會偏愛有準(zhǔn)備的頭腦。這一名言的最佳實(shí)例莫過于德國科學(xué)家凱庫勒。當(dāng)他每天苦思冥想某一個(gè)問題而又不得其解時(shí)，一天晚上他做了個(gè)夢才使其豁然開朗，使問題得到較圓滿地解決。他思考的問題就是關(guān)于苯分子的結(jié)構(gòu)問題，這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)苯的知識。

［板書］第五節(jié)

苯

芳香烴

［實(shí)物展示］裝在無色試劑瓶中的苯

［生］觀察苯的顏色狀態(tài)：是一種無色的液體。

［補(bǔ)充演示］在一干凈的試管中倒入少量的苯，將試管放入盛有冰水混合物的燒杯中。［生］觀察并記錄現(xiàn)象：當(dāng)試管從冰水混合物中拿出時(shí)，液體變成無色固體。［師］這一現(xiàn)象說明了什么？

［生］由于冰水混合物的溫度為0℃，此時(shí)能將苯由液體冷卻為固體，表明苯的熔點(diǎn)高于0℃。

［補(bǔ)充演示］在一試管中加入1 mL 苯，另外加3 mL 水，振蕩之后靜置。

［生］觀察現(xiàn)象：振蕩時(shí)溶液混濁，靜置后分層，在液面下1 mL 處有一明顯界面。［師］這又說明了什么？

［生］說明苯不溶于水；所加的1 mL 苯在上層，3 mL水在下層，又表明苯的密度比水小。

［師］由于苯是有毒的，所以才沒讓大家嗅聞其氣味，苯具有特殊的氣味，由此可見，苯的主要物理性質(zhì)有哪些？

［生］歸納總結(jié)：苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒、不溶于水、密度比水小，熔點(diǎn)大于0℃。

［板書］

一、苯的物理性質(zhì)

［補(bǔ)充演示］將一些乒乓球碎片置于由固體已恢復(fù)成液體的苯的試管中(培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約藥品的良好習(xí)慣)［生］觀察現(xiàn)象：片刻后碎片溶解。［設(shè)疑］苯有哪些重要用途？

［生］自學(xué)，結(jié)合苯溶解乒乓球碎片的事實(shí)，歸納總結(jié)：苯是一種重要的化工原料，它廣泛地用于生產(chǎn)合成纖維、合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料和香料等，也常用作有機(jī)溶劑。

［板書］(附于物理性質(zhì)之后)（一、苯的物理性質(zhì))和重要用途。

［師］苯的分子式為C6H6，請大家根據(jù)所學(xué)的烷烴、烯烴和炔烴的通式，分析苯該屬于哪種烴？具有什么樣的結(jié)構(gòu)？

［板書］

二、苯的結(jié)構(gòu)

［生］分別用CnH2n+

2、CnH2n以及CnH2n－2試探，均不符合，而且從碳、氫原子的個(gè)數(shù)比來看，苯中的碳遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和，故苯應(yīng)該屬于與烷烴、烯烴、炔烴不同類的另一種不飽和烴。

［問］不飽和烴的特征反應(yīng)有哪些？ ［生甲］能使酸性KMnO4溶液褪色。［生乙］補(bǔ)充說明：還能使溴水褪色。

［師］苯是否能發(fā)生不飽和烴的這兩個(gè)特征反應(yīng)，下面我們通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

［演示實(shí)驗(yàn)］(由一名學(xué)生完成)在兩支試管中分別加入適量苯，然后向一試管中滴加酸性KMnO4溶液，向另一試管中滴加溴水，振蕩試管，靜置觀察：兩試管中溶液均分層，滴酸性KMnO4溶液的試管上層為無色的苯，下層為紫色的KMnO4酸性溶液，另一試管上層苯中呈橙色，下層變?yōu)闊o色。

［設(shè)疑］兩支試管中的現(xiàn)象說明了什么？為什么苯和溴水混合振蕩后苯層變?yōu)槌壬?［生］兩試管中的顏色均沒有褪去，說明苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，既不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，不符合不飽和烴的特點(diǎn)。至于溴水和苯混合后苯層變?yōu)槌壬怯捎诒綄鍙匿逅休腿〕鰜淼慕Y(jié)果。

［師］從分子組成上看苯應(yīng)該為一種不飽和烴，但苯又不能使酸性KMnO4溶液以及溴水褪色，這和烷烴的性質(zhì)比較相符，那么苯分子該是一種什么樣的結(jié)構(gòu)呢？這也正是困擾了德國科學(xué)家凱庫勒很長時(shí)間的一個(gè)難題，我們已經(jīng)知道，他后來從一次夢中得到啟發(fā)意識到苯分子應(yīng)該是一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。下面就是經(jīng)過演變后的凱庫勒提出的苯的結(jié)構(gòu)式。

［師］這種結(jié)構(gòu)式稱為凱庫勒式。那么這種結(jié)構(gòu)式是否能真實(shí)地反應(yīng)出苯的結(jié)構(gòu)呢？ ［生］結(jié)合剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、思考：如果苯分子真如凱庫勒式這樣的結(jié)構(gòu)，那么就應(yīng)該能使兩種溶液褪色，很顯然與實(shí)驗(yàn)結(jié)果不符，所以凱庫勒式不能真實(shí)地反應(yīng)苯分子的結(jié)構(gòu)。

［師］可以肯定，苯分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這也正是凱庫勒的貢獻(xiàn)，但碳原子之間不是以單、雙鍵交替結(jié)合的，那么又是怎樣結(jié)合的呢？

［生］自學(xué)、討論、歸納：對苯分子結(jié)構(gòu)的進(jìn)一步研究表明，苯分子里不存在一般的碳碳雙鍵，苯分子里6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，這是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。

［模型展示］苯分子的比例模型

［師］不難看出，苯分子里的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一平面上。為了表示苯的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，常用下列結(jié)構(gòu)式表示苯分子。

［設(shè)疑］什么叫芳香烴？芳香烴真的芳香嗎？

［生］自學(xué)、歸納后回答：芳香烴是指分子里含一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔铮喎Q芳烴。芳香烴只是沿用名而已，因大多數(shù)芳香類的化合物并沒有芳香味，因此該名稱沒有實(shí)際意義。

［過渡］我們經(jīng)常強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么苯分子的這種環(huán)狀結(jié)構(gòu)會使苯有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？

［板書］

三、苯的化學(xué)性質(zhì)

［師］苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，表明苯不能被酸性KMnO4溶液氧化；也不能使溴水褪色，表明一般情況下也不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其化學(xué)性質(zhì)比烯烴、炔烴穩(wěn)定。但在一定條件下苯也能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。首先，苯如大多數(shù)有機(jī)物一樣可以燃燒，即可以發(fā)生氧化反應(yīng)。

［副板書］苯的氧化反應(yīng)

［問］苯分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

［生］計(jì)算：由分子式C6H6知：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6?12×100%=92.3%。

6?12?6?1［問］這么高的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會導(dǎo)致苯燃燒時(shí)有何現(xiàn)象？

［生］燃燒時(shí)火焰明亮，伴有濃烈的黑煙。因?yàn)樘嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)大，燃燒不充分。［師］請大家寫出苯燃燒的化學(xué)方程式。

點(diǎn)燃［生］書寫苯燃燒的化學(xué)方程式，并由一名學(xué)生上前板演：2C6H6+15O2????12CO2 +6H2O。［師］苯分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)使得環(huán)上的氫原子容易被其他原子或原子團(tuán)所取代，因此使其具有了和烷烴相似的重要性質(zhì)——取代反應(yīng)。

［板書］1.取代反應(yīng)

(1)苯與溴的反應(yīng)

［投影顯示］(1)苯與溴的反應(yīng) 反應(yīng)物：苯和液溴(不能用溴水)反應(yīng)條件：催化劑、溫度(該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常溫下即可進(jìn)行)。

［師］(說明)在苯與溴的取代反應(yīng)中，影響反應(yīng)發(fā)生的主要因素有①溴應(yīng)為純的液態(tài)溴，溴水不反應(yīng)；②要用催化劑。另外苯分子中的六個(gè)氫原子是等同的，在上述條件下，一般是苯分子中的一個(gè)氫原子被取代。在催化劑存在時(shí)，苯也可以與其他鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。

［設(shè)疑］溴苯是不溶于水、密度比水大的無色油狀液體，溴苯中溶解了溴時(shí)顯褐色，那么如何除去溴苯中溶解的溴？

［生］用NaOH溶液洗滌，然后用分液漏斗分液，下層液為較純的溴苯，上層液為NaOH吸收了溴的混合液。

［板書］(2)苯的硝化反應(yīng) ［投影顯示］(2)苯的硝化反應(yīng) 反應(yīng)物：苯和濃硝酸(HO—NO2)反應(yīng)條件：催化劑濃硫酸，溫度55℃～60℃

［設(shè)疑］反應(yīng)所需的55℃～60℃如何實(shí)現(xiàn)？

［生］用水浴加熱的方法控制，當(dāng)然需用溫度計(jì)來指示。

［問］在往反應(yīng)容器中添加反應(yīng)物和催化劑時(shí)，順序有無要求？應(yīng)該怎樣加？ ［生］(討論、分析后回答)：有。添加試劑的順序應(yīng)該是濃硝酸、濃硫酸、苯。

［師］(提示)苯應(yīng)等到濃硝酸與濃硫酸混合液冷卻后再逐滴加入，以防濃硫酸濺出，且可以防止副反應(yīng)發(fā)生。

［問］NO2、NO?

2、—NO2有何區(qū)別？

［生］討論后請代表回答：NO2是一種具體的物質(zhì)，可以獨(dú)立存在；NO2是亞硝酸根原子團(tuán)，帶一個(gè)負(fù)電荷；—NO2是一個(gè)中性的原子團(tuán)，不帶電，但不能獨(dú)立存在。

［師］由于苯分子中的氫原子被硝基取代，所以稱為硝化反應(yīng)，當(dāng)然在上述條件下，硝基也只取代苯分子中的一個(gè)氫原子，硝化反應(yīng)符合取代反應(yīng)的定義，因而也屬于取代反應(yīng)。

［板書］(3)苯的磺化反應(yīng) ［投影顯示］(3)苯的磺化反應(yīng) 反應(yīng)物：苯和濃硫酸(HO—SO3H)反應(yīng)條件：溫度70℃～80℃，不必加催化劑

?

［生］由于H2SO4屬于二元強(qiáng)酸，兩個(gè)H均可以電離為H，而—SO3H中還有一個(gè)H，因此它還可以電離出一個(gè)H+，表現(xiàn)一元強(qiáng)酸的性質(zhì)。

［師］硫酸分子中的—SO3H原子團(tuán)叫做磺酸基，由磺酸基取代了苯分子中氫原子的反

+

應(yīng)稱為磺化反應(yīng)，同樣在上述條件下苯分子也只有一個(gè)氫原子被取代，磺化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，與溴苯、硝基苯相比，苯磺酸易溶于水且顯酸性。

［過渡］我們從苯分子的結(jié)構(gòu)可以知道苯環(huán)上的碳原子之間的化學(xué)鍵是一種介于C—C單鍵和C???C雙鍵之間的一種特殊的鍵，既然它能像烷烴那樣發(fā)生取代反應(yīng)，那么它也應(yīng)該能像烯烴那樣發(fā)生加成反應(yīng)。前邊已經(jīng)證實(shí)其不能使溴水發(fā)生化學(xué)褪色，即一般不易加成，但在特殊的條件下，苯仍能發(fā)生加成反應(yīng)。

［板書］2.苯的加成反應(yīng) ［投影顯示］苯的加成反應(yīng) 反應(yīng)物：苯和氫氣

反應(yīng)條件：催化劑鎳、溫度180℃～250℃ 反應(yīng)產(chǎn)物：環(huán)己烷(C6H12)［學(xué)生活動］分組討論、分析苯與氫氣的加成產(chǎn)物環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并寫出化學(xué)方程式，由一名學(xué)生板演于板書2.下面：

［師］從結(jié)構(gòu)上不難看出，環(huán)己烷像烷烴一樣飽和，故其化學(xué)性質(zhì)與烷烴相似。至此，我們可以這樣來歸納苯的化學(xué)性質(zhì)：易燃燒，但其他氧化反應(yīng)一般不能發(fā)生；易取代、難加成。

［投影練習(xí)］將溴水和苯混合振蕩，靜置后分液分離，讓分離出的苯層置于一試管中，加入某些物質(zhì)后可以在試管口產(chǎn)生白霧。這種物質(zhì)是

A.亞硫酸鈉

B.溴化鐵

C.鋅粉

D.鐵粉

［思路分析］苯萃取了溴，分離出來的上層是溴和苯的混合物，只要加入催化劑FeBr3或Fe(會與Br2反應(yīng)生成FeBr3)即可使它們相互反應(yīng)生成HBr放出，遇空氣中的水蒸氣而產(chǎn)生白霧。

［答案］BD ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們通過觀察分析認(rèn)識了苯的物理性質(zhì)，了解了苯的組成和結(jié)構(gòu)特征，苯分子中碳碳原子結(jié)合是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，所以其化學(xué)性質(zhì)就既能像烷烴那樣易發(fā)生取代反應(yīng)如與溴的取代、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)等，也能像烯烴那樣發(fā)生加成。大家在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)及其與苯的結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

［作業(yè)］P135～136

一、1、2；

二、1、2、3；

三、1；

四、1、2、3。●板書設(shè)計(jì)

第五節(jié)

苯

芳香烴

一、苯的物理性質(zhì)和重要用途

二、苯的結(jié)構(gòu)

三、苯的化學(xué)性質(zhì) 1.取代反應(yīng)

2.苯的加成反應(yīng)

●教學(xué)說明

有道是“實(shí)踐出真知”對于苯的物理性質(zhì)要靠教師講述或?qū)W生自學(xué)印象都不會很深，所以在教學(xué)中將苯放入無色試劑瓶中，讓同學(xué)們親自觀察：實(shí)踐后得出苯的物理性質(zhì)，這樣既可以加深對知識的理解，同時(shí)從能力上也得到發(fā)展。苯的化學(xué)性質(zhì)沒有要求做演示實(shí)驗(yàn)，教學(xué)中為提高學(xué)生的分析判斷能力，在每一個(gè)性質(zhì)前先給出相關(guān)信息，然后組織學(xué)生討論、分析寫出化學(xué)方程式，并通過設(shè)疑加深對相關(guān)知識的理解和掌握。苯分子的結(jié)構(gòu)教學(xué)中結(jié)合了凱庫勒探究苯分子結(jié)構(gòu)的動人故事，使同學(xué)們在了解苯的結(jié)構(gòu)特征的同時(shí)增強(qiáng)學(xué)習(xí)的自信心和興趣。

●參考練習(xí)

1.可用分液漏斗分離的一組混合物是 A.硝基苯和酒精

B.溴苯和溴

C.苯和水

D.硝基苯和水 答案：CD 2.比較下列化學(xué)鍵①烷烴中的C—C ②烯烴中的C???C ③炔烴中的CC ④苯環(huán)中的碳碳鍵，其鍵長由長到短的順序是

A.①②③④

B.①②④③

C.①④②③

D.④①③② 答案：C 3.某烴分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳三鍵，它的分子式可能為 A.C9H1

2B.C17H20

C.C20H30

D.C12H20

答案：B 4.能說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是 A.苯的一元取代物沒有同分異構(gòu)體

B.苯的鄰位二元取代物只有一種 C.苯的間位二元取代物只有一種

D.苯的對位二元取代物只有一種 答案：B

第二課時(shí)

［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了苯的物理性質(zhì)及重要用途、苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的主要化學(xué)性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)苯的同系物的相關(guān)知識。

［板書］

四、苯的同系物 ［復(fù)習(xí)提問］什么叫芳香烴？

［生］分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔锝凶龇枷銦N。［問］苯的主要物理性質(zhì)有哪些？

［生］苯是一種無色、帶有特殊氣味的、有毒的液體，密度比水小、熔點(diǎn)比水高。［問］苯分子的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？ ［生］苯分子是一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)中碳碳原子之間以介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵結(jié)合，且苯分子里的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子共平面。

［問］苯分子的這種特殊結(jié)構(gòu)導(dǎo)致其具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？

［生］由于苯環(huán)中碳碳原子間的這種獨(dú)特鍵，使其能像烷烴那樣發(fā)生取代反應(yīng)，如可以與溴取代、可以發(fā)生硝化反應(yīng)、可以發(fā)生磺化反應(yīng)等，加成反應(yīng)雖不如烯烴那樣容易但在特殊條件下也能進(jìn)行加成，如與氫氣的加成。當(dāng)然作為有機(jī)物，苯還易燃燒，但會有濃煙，而其他氧化反應(yīng)不易進(jìn)行，如不能使酸性KMnO4溶液褪色。

［問］什么叫同系物？

［生］結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。［師］苯是最簡單的最基本的芳香烴，按照同系物的定義，若在苯分子中增加一個(gè)CH2和兩個(gè)CH2原子團(tuán)，其分子式將會變成什么？

［學(xué)生活動］將一個(gè)CH2加在苯分子式C6H6上，分子式變?yōu)镃7H8；將兩個(gè)CH2加在C6H6上，分子式變?yōu)镃8H10。

［問］分子C7H8和C8H10與苯應(yīng)該為什么關(guān)系？ ［生］互為同系物。

［師］不錯(cuò)。甲苯的分子式就為C7H8，二甲苯的分子式為C8H10，它們分子里就都含有一個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，它們都是苯的同系物。當(dāng)然由于同分異構(gòu)體的因素，二甲苯的分子式為C8H10，但分子式為C8H10的物質(zhì)不一定為二甲苯，如乙苯的分子式也為C8H10，也是苯的同系物，那么苯的同系物存不存在一個(gè)通式呢？

［學(xué)生活動］運(yùn)用數(shù)學(xué)思想，將分子式中碳原子數(shù)設(shè)為n，觀察、分析，討論苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)中氫原子數(shù)與對應(yīng)碳原子數(shù)(n)的關(guān)系，并得出氫原子數(shù)為2n－6。因此，苯及其同系物的通式為CnH2n－6。

［師］作為苯的同系物分子中必須含有苯環(huán)，這就意味著碳原數(shù)n必須不小于6即n≥6。

［板書］1.苯的同系物的通式為CnH2n－6(n≥6)

［師］從形式上看苯分子里的1個(gè)氫原子被甲基取代后生成甲苯(副板書)

，若2個(gè)氫原子被甲基取代后，生成二甲苯。那么大家從同分異構(gòu)體的角度分析，二甲苯的結(jié)構(gòu)是不是唯一的？

［學(xué)生活動］分組討論后得出：如果1個(gè)甲基取代1個(gè)氫原子，由于六個(gè)氫原子的位置是等同的，所以甲苯只有一種結(jié)構(gòu)；而2個(gè)甲基取代2個(gè)氫原子時(shí)，兩個(gè)甲基的位置就有差異了，有相鄰、相間、相對三種位置關(guān)系，所以二甲苯的結(jié)構(gòu)有三種。由一名學(xué)生板演三種

二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

［師］這三種不同結(jié)構(gòu)的二甲苯是什么關(guān)系？ ［生］互為同分異構(gòu)體。

［師］何以區(qū)分不同的二甲苯呢？

［生］根據(jù)兩個(gè)甲基的位置關(guān)系來區(qū)分，處于鄰位關(guān)系的稱為鄰—二甲苯；處于間位關(guān)系的稱為間—二甲苯；處于對位關(guān)系的稱為對—二甲苯。

［投影顯示］

二甲苯的三種同分異構(gòu)體

鄰—二甲苯

間—二甲苯

對—二甲苯 沸點(diǎn)：144.4℃

沸點(diǎn)：139.1℃

沸點(diǎn)：138.4℃ ［師］從甲苯以及二甲苯的三種同分異構(gòu)體可以看出苯的同系物的結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？ ［生］分子中都含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈的取代基為烷基。［板書］2.苯的同系物的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

［師］苯的同系物分子與苯相比，分子中增加了側(cè)鏈，且全為烷基，那么這些側(cè)鏈對其化學(xué)性質(zhì)有什么影響呢？我們通過下面的實(shí)驗(yàn)來共同分析。

［演示實(shí)驗(yàn)5—10］(由三名同學(xué)操作)每一位同學(xué)各取一支試管，其中一個(gè)加2 mL 苯，另一個(gè)加2 mL 甲苯，第三個(gè)中加2 mL 二甲苯，然后各加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩，然后面向大家展示，觀察現(xiàn)象：在苯中酸性KMnO4溶液未褪色，在甲苯、二甲苯中酸性KMnO4溶液褪色。

［問］該現(xiàn)象說明了什么？

［生］苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，而甲苯、二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化。［師］這表明苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響使苯的同系物的性質(zhì)發(fā)生明顯的變化。應(yīng)該注意甲苯、二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化，被氧化的是側(cè)鏈，即甲基被氧化。類似的氧化反應(yīng)，都是苯環(huán)上的烷基被氧化，這也是苯環(huán)對烷基影響的結(jié)果。

［板書］3.苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)

［設(shè)疑］甲苯、二甲苯能否燃燒？燃燒有何現(xiàn)象？

［生］易燃燒，燃燒時(shí)現(xiàn)象也應(yīng)與苯相似，因其碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也很大，故燃燒時(shí)一定會火焰明亮且伴有濃煙。

［問］苯的同系物甲苯、二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化的現(xiàn)象有何用途？ ［生］可以用來鑒別苯的同系物和苯，或者苯的同系物與烷烴。

［師］苯的同系物分子中，通過上述實(shí)驗(yàn)表明苯環(huán)對側(cè)鏈上的烴基產(chǎn)生了明顯的影響，使其易被酸性KMnO4溶液氧化，而我們知道作用是相互的，反過來側(cè)鏈上的烴基對苯環(huán)會不會有什么影響呢？答案是肯定的，由于側(cè)鏈烴基的影響，使得苯環(huán)上的氫更容易被取代了，如甲苯易發(fā)生硝化反應(yīng)。

［板書］(2)取代反應(yīng)

［學(xué)生活動］自學(xué)、討論有關(guān)甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)的情況。反應(yīng)物：甲苯和濃硝酸

反應(yīng)條件：催化劑濃硫酸，加熱 主要產(chǎn)物：三硝基甲苯

化學(xué)方程式(由一名學(xué)生板演)

［問］三硝基甲苯，按系統(tǒng)命名法應(yīng)叫2，4，6—三硝基甲苯，它的俗名是什么？有何重要用途？

［生］三硝基甲苯俗稱梯恩梯(TNT)，是一種淡黃色的晶體，不溶于水，它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路、興修水利等。

［師］苯的同系物也能像苯那樣發(fā)生加成反應(yīng)，但較困難。［過渡］上邊我們了解了苯及其同系物的主要性質(zhì)，下面就苯及其同系物的性質(zhì)的一些應(yīng)用通過幾個(gè)典型例題來進(jìn)行分析。

［板書］

五、典型例題分析

［投影顯示］例1.下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A.SO

2B.苯

C.丙烷

D.甲苯

［學(xué)生活動］思考、分析在所提供的物質(zhì)中，SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使其褪色。苯的同系物甲苯也能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色。苯和丙烷不與之反應(yīng)，不能使其褪色。(回答)應(yīng)選B、C。

答案：BC ［師］評價(jià)學(xué)生的回答。

［投影顯示］例2.分子式為C10H14的芳香烴，在它的分子中只有一個(gè)烷基。其苯環(huán)上的一溴代物有12種，則此烷基的結(jié)構(gòu)有

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種(學(xué)生討論、分析后回答)［生甲］由于為芳香烴，且只有一個(gè)烷基，其烷基的化學(xué)式為—C4H9，這種烷基可能的結(jié)構(gòu)為：

每種烴基連接在苯環(huán)后，苯環(huán)上有3種一溴代物，則共有12種，故烷基的結(jié)構(gòu)有4種。［生乙］還可根據(jù)每一個(gè)烴基使苯環(huán)上有3種一溴代物計(jì)算，其烴基數(shù)為12÷3=4。［師］評價(jià)學(xué)生的回答。答案：C ［投影練習(xí)］下列各烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后，生成的一氯取代物可能的同分異構(gòu)體共

有三種的是

A.丙烷

B.戊烷

C.2—甲基丙烷

D.鄰—二甲苯

答案BD ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課，我們在復(fù)習(xí)苯的性質(zhì)的基礎(chǔ)上探究了苯的同系物的通式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及主要的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識了苯環(huán)與側(cè)鏈的相互影響，進(jìn)一步理解了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辯證關(guān)系。

［作業(yè)］P135～136

一、3、4；

二、4；

三、2、3；

四、4。●板書設(shè)計(jì)

四、苯的同系物

1.苯的同系物的通式：CnH2n－6(n≥6)2.苯的同系物的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 3.苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)(2)取代反應(yīng)

五、典型例題分析 ●教學(xué)說明

本節(jié)課的內(nèi)容是在系統(tǒng)學(xué)習(xí)了苯的結(jié)構(gòu)和主要化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上展開的，所以在教學(xué)中先以復(fù)習(xí)提問的形式回顧了苯的相關(guān)知識，然后引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生由同系物的概念過渡到苯的同系物的知識，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、比較分析等手段使同學(xué)們了解了苯的同系物——尤其是甲苯和二甲苯的主要化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)在教學(xué)中還注意培養(yǎng)學(xué)生樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，事物是相互聯(lián)系相互影響的辯證唯物主義觀念。

●參考練習(xí)

1.結(jié)構(gòu)不同的二甲基氯苯的數(shù)目有 A.4種

B.5種

C.6種

D.7種 答案：C 2.下列說法正確的是

A.芳香烴的通式為CnH2n－6(n≥6)B.從苯的分子組成看遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和，所以它應(yīng)能使溴水褪色

C.由于苯分子組成的含碳量高，所以在空氣中燃燒時(shí)，會產(chǎn)生明亮并帶濃煙的火焰 D.己烯和乙苯都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 答案：C 3.已知二甲苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是 A.1

B.2

C.3

D.4 答案：C 4.下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是

答案：D(提示：—CN為—CN，屬直線型結(jié)構(gòu))