第一篇：環境化學實驗報告簡版

環境化學實驗

實驗1水溶液中染料濃度的測定

一 實驗目的：熟悉染料濃度的測定原理、方法和分光光度計的使用。

二 實驗原理：各種染料均有一定的吸光波長，而且在一定濃度范圍內吸光值與濃度之間成線性關系，根據這一原理作出標準曲線，測定未知溶液的染料濃度。

三 實驗儀器與試劑

儀器

722S分光光度計、恒溫振蕩器、離心機

試劑

剛果紅，亞甲基藍，C.P.級。

四 實驗步驟標準曲線的繪制

分別稱取2.500g上述染料于1000ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，配成2500?g/ml的上述染料標準溶液。準確吸取該溶液0.2、0.4、0.6、0.8、1.0ml分別于50ml比色管中，用水稀釋至刻度，在494nm(剛果紅)、572nm(亞甲基藍)處測定吸光度。未知溶液的濃度測定

吸取一定量的未知溶液或其稀釋液，在相應的波長下測定其吸光

度。

五 實驗計算標準曲線中的吸光度對濃度作圖并回歸成線性方程，計算方差。

2對照標準曲線或線性方程確定未知樣濃度。

六 實驗結果與討論

討論濃度測定的過程及其注意事項；注意標準曲線回歸方程的方差。

實驗2活性炭吸附法處理色度廢水

一 實驗目的測定活性炭的吸附等溫線

二 實驗原理

吸附法是處理廢水常用的方法，吸附劑的吸附能力常用吸附量G表示，在一定溫度下它與溶液中吸附溶質的平衡濃度有關。G(mg/g)= x/m，x為吸附溶質的質量(g)，m為吸附劑的質量(g)。

關于吸附等溫線有H、Freundlich、Langmiur等類型：

H型： G = kc

Freundlich型：G = kc1/n，lgG = lgk + 1/n lgc，k、n為常數。

Langmiur型：G = G0c/(A+c)，1/G = 1/ G0 +(A/ G0)(1/c)，A為常數，G0 為表面上吸附飽和時的最大吸附量。

三 實驗儀器與試劑

儀器

722S分光光度計、恒溫振蕩器、離心機

試劑

活性炭：

粉末狀活性炭0.076mm(200目)，將活性炭過篩，取小于0.076mm篩孔以下的樣品，水洗后105-110?C烘干3h。

顆粒狀活性炭2.0mm(10目)。堿性品紅，C.P.級。

四 實驗步驟

(一)標準曲線的繪制

分別稱取2500g上述染料于1000ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，配成2500?g/ml的上述染料標準溶液。準確吸取該溶液0.0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0、1.5ml分別于50ml比色管中，用水稀釋至刻度，在540nm(剛果紅)處測定吸光度，以吸光度對濃度作圖。

(二)振蕩吸附

取7個250ml錐形瓶，分別加入300mg的粉末活性炭或顆粒活性炭和2.5、5.0、7.5、10.0、15.0、20.0ml濃度為2500?g/ml的上述染料溶液并稀釋至100ml，置錐形瓶在恒溫振蕩器上(20?C)振蕩1h。過濾后取濾液于1cm比色皿中，用722S分光光度計在相應波長處測定吸光度。

五 實驗計算與作圖

根據實驗原理，繪制吸附等溫線，并計算相應的常數值。

六 實驗結果與討論

討論吸附等溫線的特征和相應的吸附條件。

注意：由于上述染料溶液放置時間長會褪色，因此，在測定被吸附溶液的吸光度時，需同時測定原溶液的吸光度，以作濃度校正。

實驗3高錳酸鉀指數的測定

一 實驗目的：掌握用酸性高錳酸鉀法測定化學需氧量的原理和方法

二 實驗原理：水中有機物以及還原性物質在酸性條件下加熱至沸，能被高錳酸鉀所氧化，過量的高錳酸鉀用過量的草酸處理，再用高錳酸鉀回滴過量的草酸，通過計算求出水樣所消耗高錳酸鉀的量來測定化學需氧量。

當水樣中氧離子含量超過300mg／L時，酸性高錳酸鉀法由于氯離子的還原作用而不能得到正確的結果，遇此情況，可加蒸餾水稀釋，使氯離于濃度降低，或采用堿性高錳酸鉀法。

三 實驗儀器與試劑：

儀器

（1）250mL錐形瓶。

(2)50mL酸式滴定管。

試劑

(1)c(1／2Na2C204)＝0.1000mol／L草酸溶液精確稱取O.6705g草酸(H2C204·2H2O)溶于水中，并移入100mL容量瓶中，加水至標線，置于暗處保存。

(2)c(1／2Na2C204)＝0.01000mol／L草酸溶液將上述草酸溶液準確稀釋10倍，置于冰箱中保存。

(3)c(1／5KmnO4)=0.1000mol/L高錳酸鉀溶液稱3.2g高錳酸鉀，溶液1.2L水中，加熱煮沸15min，使體積減少到約1L，靜置過夜，用虹吸管小心地將上層清液移人棕色瓶內，并按下法標定。

取10.0mL高錳酸鉀溶液，于250mL錐形瓶內，加80mL水，5mL的1:3硫酸溶液，加熱煮沸10min，再迅速滴加高錳酸鉀溶液，不停震蕩，直至發生微紅色為止，不必記錄用量，然后將錐形瓶繼續加熱煮沸，加入10.00mL的0.1000mol／L草酸標準溶液，迅速用高錳酸鉀溶液滴定至微紅色為止，記錄用量。計算高錳酸鉀溶液地準確當量濃度，并校正至0.1000mol／L。

(4)c(1／5KMn04)＝0.0100mol／L高錳酸鉀溶液將上述標定好的高錳酸鉀溶液(0.1000mol/L)準確稀釋lO倍。

(5)l:3硫酸溶液將l份化學純濃硫酸慢慢加到3份水中，煮沸，滴加高錳酸鉀溶液至硫酸溶液保持微紅色。

四 實驗步驟

(1)于250mL錐形瓶內，加人100mL水樣或已稀釋的水樣，加5mL的1：3硫酸，混勻，用移液管準確加入0.0100mol兒的高錳酸鉀溶液10mL，沸水浴中加熱30min。

(2)取下錐形瓶后，立刻準確加入10mL的0.0100mol/L草酸標準溶液，并用0.0100mol／L的高錳酸鉀標準溶液滴定至微紅色，記錄高錳酸鉀的用量(V)。

五 計算：

c?8?1000??10?V?K?10???化學需氧量?O2,mg/L??V0

式中V——滴定水樣時所用高錳酸鉀體積，mL；

Vo——水樣體積，mL；

c——草酸標準溶液濃度，mol/L;

K——高錳酸鉀溶液的校正系數。

溶液的濃度校正：這是由于高錳酸鉀濃度易于改變，因此每次做樣品時，必須進行校正，求出校正系數K。

校正系數的求法如下：于滴定水樣的燒瓶中趁熱(70—80℃)加入10mL的0.01mol／L草酸標準溶液，再用0.01mol／L高錳酸鉀標準溶液滴至微紅色，所用高錳酸鉀體積為V1(mL)，則高錳酸鉀之校正系數K＝10／V1。

六 注意事項：

(1)應嚴格控制操作條件一致，高錳酸鉀不能過早加好放在那里不加熱，常規監測中，可直接加熱煮沸10min代替水浴，加熱30min，加熱時火力應使樣品迅速煮沸，時間不能太長，且應盡可能相同，通常要求準確煮沸l0min。

(2)煮沸10min后應殘留40％～60％高錳酸鉀。倘若煮沸過程中紅色消失或變黃，即說明有機物或還原性物質過多，需將水樣稀釋后重做，或者用0.1mol／L高錳酸鉀和草酸標準溶液測定。回滴過量的草酸標準溶液所滴耗的高錳酸鉀溶液的體積在4－6mL左右，否則需重新再取適量水樣測定．

(3)由于一般蒸餾水中常含有若干可以被氧化的物質，因此采用水稀釋時，必須測定稀

釋用水的耗氧量，并在最后結果中減去此部分。

七 思考題：

(1)高錳酸鉀滴定草酸時應注意哪些反應條件？在什么情況下應用堿性高錳酸鉀法測化學需氧量？為什么？

(2)配制硫酸亞鐵銨標準溶液時，為何要加濃硫酸？

(3)試推導高錳酸鉀法和重鉻酸鉀法測化學需氧量的計算公式。

(4)為什么要做空白實驗？在做空白實驗時應注意哪些問題？

(5)水樣加酸酸化時，為什么必須緩慢加入，搖勻后才能進行回流？

第二篇：化學實驗報告

用字紫甘藍汁測廚房物質酸堿性

一、實驗步驟

1.準備材料：紫甘藍、水、白醋、堿面、雪碧、洗滌劑和白酒

2.將甘藍切碎，并將其放入榨汁機內，再將其汁倒入大碗中，紫甘藍汁呈紫色（見下圖）

3.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺水，紫甘藍汁呈淺紫色（見下圖）

4.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺白醋，紫甘藍汁呈艷粉色（見下圖）

5.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺堿面，紫甘藍汁呈綠色（見下圖）

6.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺雪碧，出現少量泡沫，紫甘藍汁呈淺粉色（見下圖）

7.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和3滴洗滌劑，紫甘藍汁呈艷紫色（見下圖）

8.取一小碗，加入3勺紫甘藍汁和1勺白酒，紫甘藍汁呈淡紫色（見下圖）

9.取一小碗，加入1勺白醋和少許堿面，堿面在白醋中出現少許泡泡，再加入3勺紫甘藍汁，此時紫甘藍汁呈粉色（見下圖）；在加入一些堿面，此時紫甘藍汁出現泡沫，呈綠色（見下圖）

二、實驗結論

1.通過上述試驗，紫甘藍汁在不同溶液中呈現的顏色分別為：紫色、粉色和綠色 2.讓紫甘藍汁呈現紫色的溶液分別為：水、洗滌劑和白酒 3.讓紫甘藍汁呈現粉色的溶液分別為：白醋、雪碧 4.讓紫甘藍汁呈現綠色的溶液分別為：堿面

5.實驗說明：紫甘藍汁在酸性溶液中呈粉色；在堿性溶液中呈綠色；在中性溶液中呈紫色

第三篇：化學實驗報告

臨汾第十一中學高中學業水平化學實驗操作考試

工作總結

為了確保2013年化學實驗操作考試工作順利進行，我們臨汾十一中學認真學習和貫徹市教育局有關通知精神，并結合我校實際情況，做了大量的準備工作，為此次考試提供了物力和思想上的支持。

一、根據我市教育局下發的《2013年高中學業水平考試物理、化學、生物實驗操作考試考務安排》，我校制定了本次考試的臨汾十一中學考點實施方案。

二、成立了以學校校長王永和同志任考點主任、教務處主任霍蓮霞同志為考務辦主任的組織機構，下設考務辦，由學校教務處和年級主任組成，并做到了細致的分工，包括實驗器材、藥品的采購與配置，考務組織管理，后勤保障，考生的組織與領考等其他工作，確保考試工作順利開展，確保萬無一失。

三、6月16日，化學實驗操作考試正式開始。考生領考、點名、抽簽、考試等工作有條不紊地展開。考試各個環節中，有關考務人員按照《2013年高中學業水平考試物理、化學、生物實驗操作考試考務安排》和培訓內容執行考務工作。整個考試過程井然有序，環節銜接緊湊，工作細致扎實，沒有出現任何的工作失誤和閃失，做到了考試工作的順利進行，圓滿完成了2013年化學實驗操作考試工作。

2013年6月18日

第四篇：化學實驗報告格式

例一

定量分析實驗報告格式

（以草酸中h2c2o4含量的測定為例）

實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的：

學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用；

學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

實驗原理：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法：

一、naoh標準溶液的配制與標定

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

實驗數據記錄與處理：

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備注

mkhc8h4o

4/g始讀數

終讀數

結

果

vnaoh

/ml始讀數

終讀數

結

果

cnaoh

/mol·l-

1naoh

/mol·l-1

結果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh

/mol·l-1

m樣

/g

v樣

/ml20.0020.0020.00

vnaoh

/ml始讀數

終讀數

結

果

ωh2c2o4

h2c2o4

結果的相對平均偏差

實驗結果與討論：

結論：

例二

合成實驗報告格式

實驗題目：溴乙烷的合成實驗目的：1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

2.鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

實驗原理：

主要的副反應：

反應裝置示意圖：

（注：在此畫上合成的裝置圖）

實驗步驟及現象記錄：

實

驗

步

驟現

象

記

錄

1.加料：

放熱，燒瓶燙手。

2.裝配裝置，反應：

裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5ml

40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3.產物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計算產率。

理論產量：0.126×109=13.7g

產

率：9.8/13.7=71.5%

結果與討論：

（1）溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

（2）最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

第五篇：藥物化學實驗報告

北京廣播電視大學醫藥分校

北京廣播電視大學《藥物化學》實驗報告

姓名：學號：組別：_2013秋藥學班_____成績：

【實驗名稱】阿司匹林（乙酰水楊酸）的合成【實驗時間】2014年5月25日

【實驗目的】 1.通過本實驗，掌握阿司匹林的性狀、特點和化學性質

2.熟悉和掌握酯化反應的原理和實驗操作

3.鞏固和熟悉重結晶的原理和實驗方法

4.了解阿司匹林中雜質的來源和鑒別

【實驗材料】[儀器] 錐形瓶、溫度計、水浴器、鐵架臺及其附件、玻璃棒、吸濾瓶(布氏漏

斗)、漏斗、濾紙、燒杯、結晶皿，量筒

[藥品] 水楊酸、醋酐、濃硫酸、乙酸乙酯、飽和碳酸氫鈉、1%三氯化鐵溶液、濃鹽酸

【實驗操作】(1)脂化

1.在250ml的錐形瓶中，加入水楊酸2.0g，醋酐5.0ml；

2.然后用滴管加入5滴濃硫酸，緩緩地旋搖錐形瓶，使水楊酸溶解。

3.將錐形瓶放在水浴上慢慢加熱至85~90℃，維持溫度10min。

4.然后將錐形瓶從熱源上取下，使其慢慢冷卻至室溫。

5.在冷卻過程中，阿司匹林漸漸從溶液中析出。

6.在冷到室溫，結晶形成后，加入水50ml；

7.并將該溶液放入冰浴中冷卻。

8.待充分冷卻后，大量固體析出，抽濾得到固體，冰水洗滌，并盡量壓緊抽干，得到阿司匹林粗品。

9.空氣中風干，稱重，粗產物約1.8g。

（2）初步精制

1.將阿司匹林粗品放在150ml燒杯中，加入飽和的碳酸氫鈉水溶液25ml

2.攪拌到沒有二氧化碳放出為止(無氣泡放出，嘶嘶聲停止)。

3.有不溶的固體存在，真空抽濾，除去不溶物并用少量水（5-10ml）洗滌。

4.另取150ml燒杯一只，放入濃鹽酸4-5ml和水10ml，將得到的濾液慢慢地分多次倒入燒杯中，邊倒邊攪拌。

Redstone7054@126.com 主講人：李云巍1

5.阿司匹林從溶液中析出

6.將燒杯放入冰浴中冷卻，抽濾固體

7.用冷水洗滌，抽緊壓干固體

8.轉入表面皿上，干燥約1.5g。mp.133~135℃。

9.取幾粒結晶加入有5mL水的小燒杯中，加入1-2滴1%三氯化鐵溶液，觀察有無顏色反

（3）精制

1.將所得的阿司匹林放入25ml錐形瓶中加入少量的熱的乙酸乙酯（約3-4ml）

3.在水浴上緩緩地不斷地加熱直至固體溶解，如不溶，則熱濾

4.濾液冷卻至室溫，或用冰浴冷卻，阿司匹林漸漸析出

5.抽濾得到阿司匹林精品

6.稱重、測熔點。mp.135~136℃。

（4）鑒別試驗

1.取本品0.1g，加水10ml，煮沸，放冷，加三氯化鐵一滴，即呈紫色

2.取本品0.5g，加碳酸鈉試液10ml，煮沸2分鐘后，放冷，加過量的稀硫酸，即析出白色沉淀，并發生醋酸臭氣。

五、注意事項

1.前體藥物是指將有生物活性的藥物分子與前體基團鍵合，形成在體外無活性的化合物。在體內經酶或非酶作用，重新釋放出母體藥物的一類藥物。

2.儀器要全部干燥，藥品也要實現經干燥處理，醋酐要使用新蒸餾的，收集139~140℃的餾分。.注意控制好溫度（水溫90℃）

4.幾次結晶都比較困難，要有耐心。在冰水冷卻下，用玻棒充分磨擦器皿壁，才能結晶出來。

5.由于產品微溶于水，所以水洗時，要用少量冷水洗滌，用水不能太多。

6.有機化學實驗中溫度高反應速度快，但溫度過高，副反應增多。

7.使用抽濾泵的時候注意，先拔下抽濾管再關泵。

8.產品盡量抽壓緊實。

【結論與討論】

【思考題】