第一篇：銅礦石中銅含量的測定實驗方案

銅礦石中銅含量的測定實驗方案

把礦石加入濃H2SO4中加熱（雜質不溶解），再加入過量的NaOH,然后過濾，稱量沉淀，的到Cu(OH)2的量進而算出Cu的量。

提問人的追問2009-12-04 15:38

具體實驗方案。

回答人的補充2009-12-05 12:11燒杯裝過量濃H2SO4，加入M克礦石混合加熱，然后過濾得到CuSO4溶液，再在溶液中加入過量NaOH溶液，得到Cu（OH)2沉淀Xg,CU(OH)2的摩爾質量為98，Cu摩爾質量為64，則Cu質量為64X/98，Cu的含

生產風磨銅的廠家

『風磨銅』它的通常叫法是什么？它的學名又叫什么？它的化學名稱又怎么寫？反正現在這個風磨銅被傳說的神乎其神，不但收藏愛好者在添油加醋，甚至有名望的學者也在顧弄玄虛，真有點誤人子弟的味道。要確切的弄明白這個風磨銅的來歷，我們可先從銅元素的開采和冶煉過程來談起：在自然界中出現的含銅礦物約有280種，其中16種具有工業意義。主要分為三部份：1﹑自然銅；2﹑銅的硫化礦物；3﹑銅的氧化礦物。其中自然銅和銅的氧化礦物在自然界中存在的很少，銅主要以化合物的形式出現。銅的硫化礦物主要是硫化銅鐵礦，也就是銅鐵的伴生礦，包括黃銅礦、斑銅礦、輝銅礦等8種。銅的氧化礦物，也就是硫酸鹽類、碳酸鹽類、和硅酸鹽類，包括赤銅礦、藍銅礦、孔雀石、膽礬等7種。含銅品位的礦石，能達2%以上已經是富礦了，那能不能直接進爐冶煉呢？不能，熔爐冶煉的銅礦，含銅必須達10～30%，因此銅礦石必須粉碎選精，這是一個程序。（此段文字摘自[銅礦地質勘探操作規范]第一章）從以上可以看出，風磨銅這個名稱和現代的銅礦規范規定的通常叫法和學名都對應不起來，那一定是一種操作方法名稱，從字面上我們可這樣解釋：利用風動力磨細礦石精選得到的銅

第二篇：實驗三十二膽礬中CuSO4·7H2O含量的測定

定量化學分析實驗

321.了解膽礬的組成和測定方法。

2.熟悉置換碘量法測定硫酸銅的原理和操作。

3.掌握置換碘量法淀粉指示劑的加入時間和終點變化。

二、基本原理

在HAc或H2SO4酸性介質（pH≈3~4）中,Cu2＋與過量I－作用,生成難溶性的Cu2I2沉淀和I2：Cu2＋ ＋ 4 I－ =Cu2I2 ＋ I

2（乳白色）

生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，滴定反應：I2 ＋ 2 S2O32-=2I－ ＋ S4O62-

以淀粉溶液為指示劑。淀粉溶液在有I－離子存在時，能與I2分子形成藍色可溶性復合物，使溶液呈藍色，到達終點時，溶液中的I2全部與Na2S2O3作用，藍色消失。

三、儀器與試劑

儀器：堿式滴定管（50ml），碘量瓶（500ml），雙盤機械加碼電光天平（TG328A）。試劑：1.膽礬樣品

2.0.1mol/LNa2S2O3標準溶液3.KI（A.R.）

4.HAc（36-37%g/g）5.0.5%淀粉指示液

四、實驗內容

取膽礬樣品約0.5g，準確稱定，置碘量瓶中，加蒸餾水50ml，溶解后加HAc 4ml，KI2g，用0.1mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續滴定至藍色消失。平行測定三份。

五、記錄和結果計算

CuSO4·5H2O（%）=

(CV)Na2S2O3×M（CuSO4·5H2O）×100% M（CuSO4·5H2O）=249.7 g／mol

S膽礬×1000

測定次數

樣品＋稱量瓶重（g）

剩余樣品＋稱量瓶重（g）

Na2S2O3終讀數（ml）

Na2S2O3初讀數（ml）

VNa2S2O3（ml）

CNa2S2O3（mol/L）

CuSO4·5H2O（%）

CuSO4·5H2O平均含量（%）

SD

RSD

六、注意事項

1.無論在標定Na2S2O3溶液或是在測定銅鹽的含量時，都需要適當的酸度才能保證反應定量完成，酸度過大或過小都將引起副反應，此反應在中性或弱酸性介質中進行為宜。

2.由于Cu2I2沉淀表面吸附I2，致使分析結果偏低。為了減少Cu2I2沉淀對I2的吸附，在滴定過程中應充分振搖，或在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后，加入KSCN（或NH4SCN），使Cu2I2沉淀轉化為更難溶的CuSCN沉淀：

Cu2I2 ＋ 2SCN－-------→2 I－ ＋ 2 CuSCN↓

CuSCN沉淀吸附I2的傾向較小，因而可以提高測定結果的準確度。

七、思考題

1.操作過程中加HAc的目的是什么？本實驗能否在強酸性（或堿性）溶液中進行？

2.I2易揮發，在操作過程中如何防止I2揮發所帶來的誤差？

3.用碘量法進行滴定時酸度和溫度對滴定反應有何影響？

第三篇：實驗九 食品中維生素C含量的測定

實驗九 食品中維生素C含量的測定

1.實驗目的

學習并掌握用2,6-二氯酚靛酚滴定法測定食品材料中維生素C含量的原理和方法。

2.實驗原理

維生素C是人類營養中最重要的維生素之一，它與體內其它還原劑共同維持細胞正常的氧化還原電勢和有關酶系統的活性。維生素C能促進細胞間質的合成，如果人體缺乏維生素C時則會出現壞血病，因而維生素C又稱為抗壞血酸。水果和蔬菜是人體抗壞血酸的主要來源。不同栽培條件、不同成熟度和不同的加工貯藏方法，都可以影響水果、蔬菜的抗壞血酸含量。測定抗壞血酸含量是了解果蔬品質高低及其加工工藝成效的重要指標。維生素C具有很強的還原性。它可分為還原性和脫氫型。金屬銅和酶（抗壞血酸氧化酶）可以催化維生素C氧化為脫氫型。2,6-二氯酚靛酚（DCPIP）是一種染料，在堿性溶液中呈藍色，在酸性溶液中呈紅色。抗壞血酸具有強還原性，能使2,6-二氯酚靛酚還原褪色，其反應如圖：

當用2,6-二氯酚靛酚滴定含有抗壞血酸的酸性溶液時，滴下的2,6-二氯酚靛酚被還原成無色；當溶液中的抗壞血酸全部被氧化成脫氫抗壞血酸時，滴入的2,6-二氯酚靛酚立即使溶液呈現紅色。因此用這種染料滴定抗壞血酸至溶液呈淡紅色即為滴定終點，根據染料消耗量即可計算出樣品中還原型抗壞血酸的含量。

3.儀器及材料

3.1儀器

容量瓶、錐形瓶、微量滴定管、洗耳球

3.2試劑

（1）1%草酸溶液：草酸1g溶于100ml蒸餾水；

2%草酸溶液：草酸2g溶于100ml蒸餾水。

（2）維生素C標準儲備液：準確稱取20mg維生素C溶于1%草酸溶液中，移入100ml容量瓶中，用1%草酸溶液定容，混勻，冰箱中保存。

（3）維生素C標準使用液（0.02648mg/ml）：吸取維生素C貯備液5ml，用1%草酸溶液稀釋至50ml。

標定：準確吸取上述維生素C標準使用液25.0mL于50mL錐形瓶中，加入0.5mL 60g/L碘化鉀溶液，3～5滴淀粉指示劑(10g/L)，混勻后用0.0010mol/L標準碘酸鉀溶液滴定至淡藍色（極淡藍色）為終點。重復操作三次，取平均值計算L-抗壞血酸的濃度。

C?V1?0.088V2

式中：C—維生素C的濃度，mg/ mL；

V1—滴定時消耗1.67×10-4mol/L碘酸鉀標準溶液的體積，mL； V2—吸取維生素C標準使用液的體積，mL；

0.088—1.00mL碘酸鉀標準溶液(1.67×10-4mol/L)相當的維生素C的量，mg。（4）2，6-二氯酚靛酚液：稱取2，6-二氯酚靛酚50mg，溶解并定容至250ml（棕色瓶），冷藏。

標定：吸取已知濃度的維生素C標準使用溶液5.00mL于50mL錐形瓶中，加5mL10g/L草酸溶液，用2.6—二氯靛酚溶液滴定至呈粉紅色，且15s不褪色即為終點。同時，另取 5mL10g/L草酸溶液做空白試驗。重復操作三次，取平均值計算L-抗壞血酸的濃度。

T?c?VV1?V2

式中： T —每mL 2，6—二氯靛酚溶液相當于維生素C的毫克數； C—維生素C標準使用液的濃度，mg/ mL；

V—標定時吸取維生素C標準使用液的體積，mL；

V1—滴定抗壞血酸溶液消耗2，6—二氯靛酚的溶液的體積，mL。

V2—滴定空白所用2，6－二氯靛酚溶液的體積, mL。

（5）碘酸鉀溶液（0.000167mol/L）：精確稱取碘酸鉀0.3567g，定容至100ml，吸取1ml，稀釋至100ml。

（6）1%淀粉溶液（7）6%碘化鉀溶液 3.3材料

橘子

4.實驗過程

4.1實驗步驟

（1）水洗干凈整個新鮮水果，用紗布或吸水紙吸干表面水分。每一樣品稱取2.00-5.00g，放入研缽中，加入2％草酸一起研磨成勻漿，提取液通過2層紗布過濾到100ml 容量瓶中，然后用2％HCl沖洗研缽及紗布3－4次，最后用1％草酸稀釋定容至刻度線。

（2）如果提取液含有色素，則倒入錐形瓶內加入1匙活性碳，充分振蕩5分鐘，濾紙過濾，活性碳吸附生物樣品中的色素，有利于終點的觀察。

（3）取三角錐形瓶3個，各加脫色的提取液10或20ml，用2,6－二氯酚靛酚溶液滴定，直至出現微紅色30秒不退色為終點。記錄兩次滴定的毫升數，取平均值。滴定必須迅速不要超過2分鐘，因為在實驗條件下，一些非Vc的還原物質其還原作用較遲緩，快速滴定可以避免或減少它們的影響。平行3次，空白3次。4.2注意事項

（1）樣品中某些雜質也能還原2，6-二氯酚靛酚，但速率均較抗壞血酸慢，故終點以淡色存在30s為準。

（2）維生素C還可以用2%草酸溶液來提取，2%草酸和偏磷酸同樣具有抑制抗壞血酸氧化酶的功效。

（3）若樣品中含有大量Fe2+,可以還原2，6-二氯酚靛酚，用草酸為提取液，則Fe2+

不會很快與染料起作用。

5.實驗結果及分析

5.1數據記錄表

滴定過程

實驗組別 試樣體積/ml

滴定起點/ml 滴定終點/ml 滴定體積/ml

2.30 4.12 1.82 10.00 樣品 2 4.12 6.04 1.92 10.00 3 6.04 7.96 1,92 10.00 1 1.80 1.90 0.10 10.00 空白 2 1.90 2.00 0.10 10.00 3

2.00

2.15

0.15

10.00 實驗樣品總質量：4.6862g 5.2標定

（1）維生素C標準液濃度為0.02648mg/ml（2）2,6-二氯靛酚溶液標定：

吸取維生素C標準液5ml,消耗2,6-二氯靛酚溶液1.85ml。

5.3計算

維生素C的含量（mg/100g）按下式計算：

維生素C的含量?（v1?v2）*T*100m

式中 v1——樣品用2，6-二氯酚靛酚溶液的滴定體積，mL V2——空白用2，6-二氯酚靛酚溶液的滴定體積，mL T——1 mL 2，6-二氯酚靛酚相當于維生素C的含量，mg/mL m——測定時所取濾液中含有樣品的用量，g 綜上所述，將重復試驗所得數據取平均值：

V1=(1.82+1.82+1.92)/3=1.85(ml)V2=(0.10+0.10+0.15)/3=0.12(ml)T=0.02648*5.00/1.85=0.07157mg/ml

m=4.6862*10/100=0.46862g 維生素C的含量?（1.85?0.12）*0.07157*1000.46862?26.42mg/100g

此實驗樣品的維生素C含量為26.42mg/100g。5.4誤差分析

（1）色素：若提取液中色素很多時，滴定不易看出顏色變化，可用白陶土脫色，或加1mL氯仿，到達終點時，氯仿層呈現淡紅色。

（2）Fe2＋：Fe2＋可還原二氯酚靛酚。對含有大量Fe2＋的樣品可用8%乙酸溶液代替草酸溶液提取，此時Fe2＋不會很快與染料起作用。

（3）樣品中可能有其它雜質還原二氯酚靛酚，但反應速度均較抗壞血酸慢，因而滴定開始時，染料要迅速加入，而后盡可能一點一點地加入，并要不斷地搖動三角瓶直至呈粉紅色，于15s內不消退為終點。

（4）若試樣中含有Fe2＋、Cu2＋、Sn2＋、亞硫酸鹽等還原性雜質，會使結果偏高。可通過以下方法來校正：取10mL提取液兩份，各加入10g/L硫酸銅溶液1mL，在110℃加熱10min，冷卻后用染料滴定。有銅存在時，抗壞血酸完全被破壞，從樣品滴定值中扣除校正值，即得抗壞血酸含量。

6.討論與心得

6.1思考題

6.1.1測定食品中維生素C的方法還有什么？

答：目前維生素C測定方法的報道較多，有關維生素C的測定方法如熒光法、2，6-二氯靛酚滴定法、2，4-二硝基苯肼法、光度分析法、化學發光法、電化學分析法及色譜法等,各種方法對實際樣品的測定均有滿意的效果。

6.1.2樣品采集后為什么用2%草酸浸泡研磨而非1%草酸？

答：用2％鹽酸制備樣品提取液，可有效地抑制抗壞血酸氧化酶，以免抗壞血酸為氧化型而無法滴定。如果樣品中有較多亞鐵離子（Fe2＋）時，亦會使染料還原而影響測定，這時應改為8％乙酸制備樣品提取液。6.2心得體會

這是第五次進行食品分析與檢驗實驗課程。實驗內容是食品中維生素C含量的測定。其中我主要學會了用2,6-二氯酚靛酚滴定法測量維生素C含量的基本操作技術，掌握了相關實驗測定條件的選擇，這在以后的食品分析與檢驗試驗中是很有用的。在實驗過程中我組成員各有分工，尤其注意了精確滴定讀數等一系列基本操作。實驗全程我們嚴格按照規范操作，取得了較好的實驗結果。這門課程作為專業課程的配套實驗，這是提高我們實驗技術，掌握基本的試驗方法的基本。我們會更加認真完成課程。

同時感謝老師和助教的講解，使得我對實驗的各項要求目的都有明確的掌握。同時還要感謝同組組員的合作配合，使得我們在短時間內就按照要求完成了所有實驗要求。我相信我們的配合會更加嫻熟，相信實驗課會越來越順利。

由于水平有限，實驗報告中定有紕漏錯誤之處，請老師不吝賜教！

【參考資料】

[1]謝筆鈞，何慧.食品分析[M].2009.科學出版社.[2]謝筆鈞.食品化學[M].2004.科學出版社.[3]吳時敏,徐婷.食品分析與檢驗實驗教程.2012.4

第四篇：銅鼓聲中過新年

銅鼓聲中過新年

貴州省水族地區的春節是在銅鼓聲中過的。節日清晨，幾個小伙子在長老指揮下敲擊銅鼓，村中父老兄弟聽見后就聚集在銅鼓周圍。互祝節日愉快，人壽年豐，之后便跟在銅鼓的后面，挨家挨戶去賀新年，吃年酒。每到一家，大伙便按照輩份高低、年歲大小，依序入座，高舉酒杯，互挽手臂，在“秀！秀！”（水語：好！好！）的歡呼聲中，依次干杯，吃擺在桌上的魚和其他菜肴。吃年酒，不論貧富，家家必去。倘有一家未去，那是對這戶人的最大侮辱。

有趣的是，村里的孩子們也尾隨這支吃年酒的隊伍，去分享過年的饌品。他們每到一家，女主人就拿魚干、糖果等食物分發給孩子們。兒童們則把過年獲得饌品多少來衡量是否能干，今年是否能交好運。因此，他們一進家門，便圍著主人踮腳伸手，不住地叫喊著：“海育啊！”（水語：給我啊！給我啊！）這種歡呼雀躍的場面，也給村寨增添了節日的歡樂氣氛。要是誰家冷落了他們，孩子們明年便不再登門—一據說，聽不到孩子們歡笑聲的人家，就會有厄運降臨。

第五篇：土壤中銅、鋅的測定教學要求(精)

職業教育環境監測與治理技術專業教學資源庫

《環境監測》單元教學要求

項目十 土壤和固體廢物監測 任務4土壤及固廢污染指標測定

——土壤中銅、鋅的測定

單元教學要求

一、教學目標

銅、鋅是人體和其他生物體所必須的微量營養元素，缺乏時會導致疾病（如人體缺銅會發生貧血、腹瀉等病癥），但過量攝入亦會產生危害。他們主要來源于有色金屬開采和冶煉、化石燃料燃燒、污泥、污水、農用化學品等。土壤中銅、鋅的測定是土壤環境質量監測的一項重要指標，所涉及的工作任務直接體現在各級環境監測站、土壤研究所等工作崗位上。通過該項目實施使學習者學會土壤監測方案制定，完成土壤銅、鋅等的測定，為評價土壤環境質量提供依據。

1.知識目標

（1）《土壤 銅、鋅的測定 火焰原子吸收分光光度法》GB/T 17138-1997測定原理與方法步驟；（2）實驗試劑配制；

（3）儀器最佳測試條件的調試；（4）消解裝置的搭建；

（5）樣品及空白的測定、結果的表示要求；（6）校核試驗操作內容。2.技能目標

（1）依據監測技術規范，完成土壤樣品制備、消解；（2）根據儀器說明書，選擇儀器的最佳測試條件；（3）能依據標準方法，完成銅、鋅項目的測定；（4）能夠正確處理數據，并表達結果；（5）根據土壤質量標準判定是否符合要求；（6）能在監測全過程注意采取適當的質量控制措施。3.素質目標

（1）培養學生認真負責的工作態度；（2）提高學生的團隊合作精神；（3）培養分析問題、解決問題的能力。職業教育環境監測與治理技術專業教學資源庫

《環境監測》單元教學要求

二、教學條件

（1）主講教師：有相關專業的學歷背景，有從事環境監測工作崗位的經歷，最好有熟練的銅、鋅測定經驗；并經過高職教育教學的培訓，能勝任“教學練做”一體化的教學模式。

（2）教學材料：正式出版的高職類環境監測規劃教材、土壤中銅、鋅國家標準測定方法及工學結合特色明顯的案例。

（3）實驗實訓設備條件：學習場地、教學設施設備要適應“教、學、練、做”項目化的要求，配置一定的多媒體、仿真、實訓場地。實驗儀器及實驗試劑符合《土壤 銅、鋅的測定 火焰原子吸收分光光度法》GB/T 17138-1997中規定，如專用加熱消解裝置、原子吸收分光光度計等。

三、教學安排

1.教師明確任務，提出引導問題；

2.學生以小組為單位根據現場實習及銅、鋅測定的標準方法討論、分析，制訂測定方案，包括測定主要步驟、試劑名稱及用量、儀器名稱及臺套數等；

3.隨機指定小組解答問題，其他同學可補充，老師點評完善。對于疑難問題由老師引導解決； 4.全班配合，以小組為單位根據國標方法，完成試劑配置、儀器調試等測定前的準備工作； 5.學習者以小組為單位，獨立完成土樣的消解、測定工作，記錄結果，并完成數據處理及土壤質量評價；

7.匯報土壤樣品銅、鋅的測定過程及結果，并參加本測定項目的理論考核；

8.教師根據學生測定全過程表現、測定結果、匯報表現、小組評價及理論考核成績等，對學生單項測定給予成績評定。

四、考核評價

1.教師依據學習者完成測定全過程的熟練度、規范度、準確度及工作態度（50%）等，并結合匯報表現（20%）、理論考核成績（25%）、小級評價（5%）等，對學生的監測知識、技能進行全面評價，2.理論考核重點圍繞本教學單元的知識點、技能點進行，融入與銅、鋅測定相關的國家標準、技術規范、行業職業標準等。附可供參數理論測試題目及答案：

題目：

1、在實驗中加5%硝酸鑭的作用是什么？

2、使用原子吸收分光光度法分析時，如何選擇燃燒器高度？

3、用火焰原子吸收法測定土壤中的銅，取風干過篩后試樣1.0001g（水分為2.3%），經消解后定容至50mL，測得溶液中銅含量為1.03mg/L，求土壤中銅的含量（mg/kg）？ 答案：

（1）在實驗中加5%硝酸鑭的作用是什么？ 職業教育環境監測與治理技術專業教學資源庫

《環境監測》單元教學要求

答案：測銅的時候不用加，測鋅的時候需要加，主要用于掩蔽的作用，消除磷酸根離子的干擾。（2）使用原子吸收分光光度法分析時，如何選擇燃燒器高度？

答案：選擇火焰燃燒器高度，要使來自空心陰極燈的輻射從自由原子濃度最大的火焰區域通過。（3）用火焰原子吸收法測定土壤中的銅，取風干過篩后試樣1.0001g（水分為2.3%），經消解后定容至50mL，測得溶液中銅含量為1.03mg/L，求土壤中銅的含量（mg/kg）？ 答案：土壤中銅含量=

1.03?50?52.7(mg/kg)

1.0001?(1?0.023)