第一篇：關于鐵水氧化的經驗總結

關于沖天爐鐵水氧化問題的經驗總結

說到鐵水氧化，大家都很熟悉，是熔煉過程中較常見的問題。

? 問題——鐵水氧化的表象有哪些？總結下自己目前所知：

1.爐前檢測的C、Si成分有走低的趨勢，Si會先變化，等C也變低的時候問題已經較嚴重了。

2.三角試片白口傾向增加，而且發脆，一砸就斷。

3.鐵水流動性差，表面活力小，凝固的快。取樣的時候能發現。

4.風眼見油渣，所以要勤捅風眼，早發現早治理。

5.排放油渣時，可見其顏色發黑，膨松起泡，并有藍色火苗出現（氧化嚴重）。

6.鐵水發白，實際溫度低，但熔化速度卻偏快，如果某個時段突然批料數增加，可以檢查是否鐵水有氧化傾向。

7.鐵水表面有一層氧化皮，越多表明氧化越嚴重。（不容易發現）

8.鐵水飛濺時有明顯分叉的火星（資料有寫，具體形狀需觀察總結）。

? 產生原因——目前產生氧化現象最主要的原因就是底焦高度不夠，進而導致融化帶下移，接觸氧化帶，在氧化氣氛中熔化，復雜了熔化過程。鐵水中摻雜FeO、MnO、SiO等氧化物，改變了鐵水的凝固特點。

? 危害——最常見的有以下幾種：

1.流動性不好，造成跑花、縮松缺陷。

2.增加反應氣孔數量，原因是FeO多了，而C+FeO=Fe+CO↑，大量的CO加劇了反應氣孔的生成。可見鑄件斷面表層密布有針孔。

3.鑄件薄厚面敏感性加大，孕育效果變差，白口大，一般體現在包尾鐵水澆注的產品。惡化了加工性能。

4.基體組織金相變差，體現石墨形態不符合要求，珠光體粗大，數量少。? 解決措施——解決鐵水氧化問題的根本在于底焦高度的控制。預防此類問題可以從下面幾方面著手：

1.爐料很關鍵，塊度不能過大，避免棚料、掛鐵情況。

2.焦炭的控制，塊度與質量。點爐的底焦高度要合適，必要的經驗與測量要保證。

3.合理的層鐵焦比，層焦與風量的比例，適時補加底焦。

4.嚴格按照修爐工藝，把握好尺寸與質量，避免侵蝕嚴重。

5.廢鋼、壓塊等銹蝕不能嚴重，過多的氧化鐵會增加氧化傾向，也會增加反應氣孔數量，增加合金的損耗。

6.一切穩定底焦高度的手段。

問題出現了也要盡早發現，盡快處理。解決的方法步驟：

1.根據嚴重程度決定減小風量或者停風，疏通風眼。

2.同時根據需要補加底焦。

3.把后爐發飄的氧化油渣引到前爐，再放出去。

4.恢復送風熔煉。爐前多做溫度、成分、三角試片檢測，確保問題排除。

第二篇：鐵水預處理

什么是鐵水預處理?

鐵水預處理是指鐵水兌入煉鋼爐之前，為脫硫或脫硅、脫磷而進行的處理過程。

除上述普通鐵水預處理外還有特殊鐵水預處理，如針對鐵水含有特殊元素提純精煉或資源綜合利用而進行的提釩、提鈮、提鎢等預處理技術。

2、在煉鋼生產中采用鐵水預脫硫技術的必要性是什么?

(1)用戶對鋼的品種和質量要求提高，連鑄技術的發展也要求鋼中硫含量低(硫含量高容易使連鑄坯產生裂紋)。鐵水脫硫可滿足冶煉低硫鋼和超低硫鋼種的要求。

(2)轉爐煉鋼整個過程是氧化氣氛，脫硫效率僅為30％～40％；而鐵水中的碳、硅等元素含量高，氧含量低，提高了鐵水中硫的活度系數，故鐵水脫硫效率高；鐵水脫硫費用低于高爐、轉爐和爐外精煉的脫硫費用。

(3)減輕高爐脫硫負擔后，能實現低堿度、小渣量操作，有利于冶煉低硅生鐵，使高爐穩定、順行，可保證向煉鋼供應精料。

(4)有效地提高鋼鐵企業鐵、鋼、材的綜合經濟效益。

3、鐵水脫硫常用的脫硫劑有幾類，各有何特點?

生產中，常用的脫硫劑有蘇打灰(Na2C03)、石灰粉(CaO)、電石粉(CaC2)和金屬鎂等。以上脫硫劑可以單獨使用，也可以幾種配合使用。

(1)蘇打灰。其主要成分為Na2C03，鐵水中加入蘇打灰后，與硫作用發生以下3個化學反應：

Na2C03(1)+[S]+2[C]=Na2S(1)+3{CO}

Na2C03(1)+[S]十[Si]=Na2S(1)+SiO2(S)+{CO}

Na20(1)+[S]=Na2S(1)+[O]

用蘇打灰脫硫，工藝和設備簡單，其缺點是脫硫過程中產生的渣會腐蝕處理罐的內襯，產生的煙塵污染環境，對人有害。目前很少使用。

(2)石灰粉。其主要成分為CaO，用石灰粉脫硫的反應式如下：

2CaO(S)+[S]+(1/2)[Si]=(CaS)(S)+(1/2)(Ca2Si04)

石灰價格便宜、使用安全，但在石灰粉顆粒表面易形成2CaO?Si02致密層，限制了脫硫反應進行，因此，石灰耗用量大，致使生成的渣量大和鐵損大，鐵水溫降也較多。另外，石灰還有易吸潮變質的缺點。

(3)電石粉。其主要成分為CaC2，電石粉脫硫的反應式如下：

CaC2+[S]=(CaS)(S)+2[C] 用電石粉脫硫，鐵水溫度高時脫硫效率高，鐵水溫度低于1300℃時脫硫效率很低。另外，處理后的渣量大，且渣中含有未反應盡的電石顆粒，遇水易產生乙炔(C2H2)氣體，故對脫硫渣的處理要求嚴格。在脫硫過程中也容易析出石墨碳污染環境。電石粉易吸潮生成乙炔(乙炔是可燃氣體且易發生爆炸)，故電石粉需要以惰性氣體密封保存和運輸。

(4)金屬鎂。鎂噴入鐵水后發生如下反應：

Mg+[S]=MgS(S)

鎂在鐵水的溫度下與硫有極強的親和力，特別是在低溫下鎂脫硫效率極高，脫硫過程可預測，硫含量可控制在0.001％的精度。這是其他脫硫劑所不能比擬的。

金屬鎂活性很高，極易氧化，是易燃易爆品，鎂粒必須經表面鈍化處理后才能安全地運輸、儲存和使用。鈍化處理后，使其鎂粒表面形成一層非活性的保護膜。

用鎂脫硫，鐵水的溫降小，渣量及鐵損均少且不損壞處理罐的內襯，也不影響環境。因而鐵水包噴鎂脫硫工藝獲得了迅猛的發展。

鎂的價格較高，保存時須防止吸潮。

4、鐵水脫硫的主要方法有哪些，鐵水脫硫技術的發展趨勢是怎樣的?

迄今為止，人們已開發出多種鐵水脫硫的方法，其中主要方法有：投入脫硫法、鐵水容器轉動攪拌脫硫法、攪拌器轉動攪拌脫硫法和噴吹脫硫法等。

(1)投入法。該法不需要特殊設備，操作簡單，但脫硫效果不穩定，產生的煙氣污染環境。

(2)鐵水容器攪拌脫硫法。該法主要包括轉鼓法和搖包法，均有好的脫硫效果，該法容器轉動笨重，動力消耗高，包襯壽命低，使用較少。

(3)采用攪拌器的機械攪拌法。如KR法(見圖3-1)即屬于此類。

KR攪拌法由于攪拌能力強和脫硫前后能充分的扒渣，可將硫含量脫至很低，其缺點是設備復雜，鐵水溫降大。

(4)噴吹法。此法是用噴槍以惰性氣體為載體，將脫硫劑與氣體混合吹入鐵水深部，以攪動鐵水與脫硫劑充分混合的脫硫方法。該法可以在魚雷罐車(混鐵車)或鐵水包內處理鐵水。鐵水包噴吹法目前已被廣泛應用。圖3-2為魚雷罐車噴吹法脫硫裝置示意圖。

噴吹脫硫法具有脫硫反應速度快、效率高、操作靈活方便，處理鐵水量大，設備投資少等優點。因而，它已成為鐵水脫硫的主要方法。

鐵水脫硫技術的發展趨勢如下：

(1)采用全量鐵水脫硫工藝；

(2)趨向在鐵水包內預脫硫；

(3)脫硫方法以噴吹法為主；

(4)用金屬鎂做脫硫劑的趨勢不斷擴大。

5、用金屬鎂進行鐵水脫硫的機理是什么?

鎂為堿土金屬，相對原子質量為24.305，密度為1.738g/cm3；熔點為651℃；沸點為1107℃。當金屬鎂與硫結合生成MgS后，其熔點為 2000℃，密度為2.8g/cm3，如與氧結合生成MgO后，其熔點為2800℃，密度為3.07～3.20g/cm3，二者均為高熔點、低密度穩定化合物。

鎂通過噴槍噴入鐵水中，鎂在高溫下發生液化、氣化并溶于鐵水：

Mg(S)→Mg(1)→{Mg}→[Mg]

Mg與S的相互反應存在兩種情況：

第一種情況：{Mg}+[S]=MgS(S)

(3-1)

第二種情況：{Mg}→[Mg]

(3-2)

[Mg]+[S]=MgS(S)

(3-3)

在高溫下，鎂和硫有很強的親和力，溶于鐵水中的[Mg]和{Mg}都能與鐵水中的[S]迅速

反應生成固態的MgS，上浮進入渣中。

在第一種情況下，在金屬-鎂蒸氣泡界面，鎂蒸氣與鐵水中的硫反應生成固態MgS，這只能去除鐵水中3％～8％的硫。

在第二種情況下，溶解于鐵水中的鎂與硫反應生成固態MgS,這是主要的脫硫反應，最為合理。在這種情況下，保證了鎂與硫的反應不僅僅局限在鎂劑導入區域或噴吹區域內進行，而是在鐵水包整個范圍內進行，這對鐵水脫硫是十分有利的。

鎂在鐵水中的溶解度取決于鐵水溫度和鎂的蒸氣壓。鎂的溶解度隨著壓力的增加而增大，隨鐵水溫度的上升而大幅度降低。為了獲得高脫硫效率，必須保證鎂蒸氣泡在鐵水中完全溶解，避免未溶解完的鎂蒸氣逸人大氣造成損失。促進鎂蒸氣大量溶解于鐵水中的措施是：鐵水溫度低；加大噴槍插入鐵水液面以下的深度，提高鎂蒸氣壓力，延長鎂蒸氣泡與鐵水接觸時間。

6、采用金屬鎂脫硫為什么要對鎂粒進行表面鈍化處理，對顆粒鎂有什么要求?

金屬鎂活性很高，極易氧化，是易燃易爆品。鎂粒只有經表面鈍化處理后才能安全地運輸、儲存和使用。經鈍化處理后，鎂粒表面形成一層非活性的保護膜，如鹽鈍化的涂層顆粒鎂，制備時采用熔融液態鎂離心重復分散技術，利用空氣動力逆向冷卻原理將鹽液包敷在鎂顆粒外層，形成銀灰色均勻的球狀顆粒。

單吹鎂脫硫用的涂層顆粒鎂要求：

wMg≥92％；粒度為0.5～1.6mm，其中粒度大于3mm以上的針狀不規則顆粒少于8％。

7、鐵水脫硫容器為什么趨向采用鐵水包?

在魚雷罐內進行脫硫，動力學條件較差，脫硫劑噴入后，由于魚雷罐形狀影響攪拌的均勻性，反應重現性差，脫硫劑消耗量大。采用鐵水包噴吹脫硫，由于鐵水包的幾何形狀，使脫硫反應具有更好的動力學條件和反應空間，可根據冶煉具體要求更準確地控制鐵水的硫含量。一般容量大于80t的鐵水包鐵液深度都比魚雷罐深，噴入鐵水的脫硫劑與鐵水進行反應更加充分，因此在鐵水包內噴吹脫硫可以有效利用脫硫劑。同時鐵水包內的鐵水溫度比魚雷罐內低一些，更促進鎂脫硫獲得理想的脫硫效果，降低了鐵水處理成本。由于鐵水包內噴吹脫硫有較高的效率，與在魚雷罐脫硫相比，如果將硫含量從0.045％降到0.010％，可節省脫硫劑 15％；如果將硫含量從0.045％降到0.005％，可節省脫硫劑24％。顯然，硫含量的目標值越低，在鐵水包噴吹脫硫劑的優勢越大。20世紀80年代已開始發展到在鐵水包內處理鐵水。目前新建鐵水脫硫裝置大多采用鐵水包單獨噴吹鎂或復合噴吹鎂的技術和設備。

8、鐵水包單吹顆粒鎂脫硫的工藝流程及基本工藝參數是怎樣的?

鐵水包單吹顆粒鎂脫硫工藝系統裝備如圖3-3所示。

單吹顆粒鎂脫硫工藝流程如圖3-4所示。

脫硫劑采用單一的顆粒金屬鎂，流動性好，噴吹罐配備了專門的計量給料裝置。為保證把鎂劑(不摻添加料)可靠地噴入鐵水中并使鎂的吸收率在95％以上，且不堵槍，應合理選擇噴槍和輸鎂管路的結構和噴吹系統參數。應使供氮壓力穩定，噴槍端面距包底約0.2m，噴槍結構要保證為鎂溶解于鐵水并繼而被吸收創造良好的條件。噴槍浸入深度不足2.4m的鐵水

包，噴槍端部要裝備錐形氣化室。整個脫硫過程可采用計算機自動控制，每次處理前只需輸入初始硫含量、目標硫含量、鐵水溫度、鐵水重量等參數，脫硫處理過程便可自動進行。

單吹顆粒鎂脫硫工藝參數如下：

(1)脫硫劑顆粒鎂，粒度為0.5～1.6mm，wMg≥92％

(2)氮氣壓力

1.0MPa

(3)初始鐵水

w[sl=0.035％

(4)目標鐵水

w[s]=0.005％

(5)噴吹時間

≤10min

(6)脫硫劑(Mg)流量

8～15kg/min

(7)脫硫劑(Mg)消耗

0.46kg/t

(8)溫降

10℃

9、鐵水包鎂基復合噴吹脫硫的工藝流程及基本工藝參數是怎樣的?

鎂基脫硫劑是由鎂粉加上石灰粉或電石粉及其他添加劑組成，噴入鐵水后脫硫反應主要由鎂粉完成。復合噴吹的鎂粉和石灰粉(或電石粉)分別存貯在兩個噴吹罐內，用載氣輸送，在管道內混合。通過調節分配器的粉料輸送速度來確定兩種粉料的比例，對鎂粉流動性無要求。整個脫硫過程可采用計算機自動控制，每次處理前只需輸人初始硫含量、目標硫含量、鐵水溫度、鐵水重量等參數、脫硫處理過程便可自動進行。

鎂基復合噴吹脫硫工藝流程如圖3-5所示。鎂基復合脫硫工藝參數如下：

(1)脫硫劑

Mg+CaO(2)氮氣壓力

1.1MPa(3)初始鐵水w[s]

0.035％(4)目標鐵水w[s]

0.005％

(5)噴吹時間

10min

(6)脫硫劑流量

Mg粉12kg/min

石灰粉45kg/min

(7)脫硫劑消耗

Mg粉0.65kg/t

石灰粉1.92kg/t

(8)溫降

20℃

1O、噴鎂脫硫要求鐵水包凈空是多少?

當鐵水包噴鎂脫硫時，鎂通過噴槍噴入鐵水，載氣對鐵水有攪拌作用，可以促進反應物的傳質和產物的排出。由于鎂在高溫下液化、氣化和溶于鐵水，氣化時產生的鎂氣體對鐵水的攪拌作用強烈，頂吹時常發生噴濺。因此，鐵水包應有不小于400mm高度的凈空，同時設置防濺包蓋是必要的。

11、鐵水包噴吹鎂脫硫與其他脫硫工藝比較具有哪些優點?

鐵水包噴鎂脫硫工藝與其他脫硫工藝相比，具有以下顯著的優點：

(1)脫硫效率高。可根據冶煉品種要求，鐵水硫含量可脫至任意水平，深脫硫時達到ws=0.005％以下，甚至wS=0.002％以下；

(2)脫硫劑單耗低，處理時間短；

(3)形成渣量少，扒渣鐵損低；(4)對環境污染小；(5)溫度損失少；

(6)易于進行過程自動控制；

(7)綜合成本低。

第三篇：概述鐵水

概述

鐵水罐車軌道衡是煉鐵廠和煉鋼廠計量結算的關鍵設備，通常由于設備的技術和計量準確度的原因，經常造成鐵廠和鋼廠發生糾紛。

選用靜態軌道衡雖然準確度較高，但司機牽引時，讓鐵水罐車與衡器臺面對位很困難，同時，影響車輛運行效率，并因計量時間較長，降低了鐵水溫度。當后期擴建時，車輛運行頻繁，會造成計量占線時間太長，將影響整體工藝。

若用動態斷軌軌道衡又會因為罐車太重，在通過軌道衡過渡部分時振動太大，一則計量準確度低，二則設備振動大造成基礎強度要求高，造價高。同時，設備故障頻繁，維護量大（靜態軌道衡也有此問題）。隨著技術發展，現通常采用新型的不斷軌動態軌道衡，其解決了以上兩者的缺陷，同時，總造價也降低，性能也提高了很多。

選用不斷軌軌道衡后，衡器部分的鋼軌不用特殊加工和過渡，采用了標準長度的普通鋼軌，正常聯接，行車平穩，計量準確度高，對基礎地耐力要求低，維護量小，穩定可靠，兼顧了靜態軌道衡的準確度和動態軌道衡的動態稱量特性。

通過二年來濟鋼、馬鋼、廣鋼等鋼廠運行的效果，徹底解決了以前鋼廠和鐵廠為計量經常發生糾紛的問題，也解決了鋼鐵廠運輸部門的運輸工藝與頻繁調車的問題。

技術性能

1、不斷軌動態鐵水秤安裝方便、快捷，施工安裝時間不超過8天。

2、額定稱量：150～700t。

3、計量方式：雙向全自動動態稱量。

4、稱量速度：3--25km/h；最優計量速度：3--15km/h；不計量時通過速度不限。

5、準確度：參考JJG234--90 《動態稱量軌道衡檢定規程》的檢定要求，優于允差要求。

6、靈敏度：加減20kg砝碼有大于10kg的變化。

7、輸出方式：CRT顯示序號、車號、車速、毛重、皮重、凈重、票重、盈虧、累計、日期、操作員并有制表、查詢、統計、計量結果長期保存等功能。

第四篇：鐵水[Si]偏差管理規定

鐵水［Si］偏差管理規定

為控制高爐爐溫平穩，保持爐缸熱量及初始氣流、渣皮穩定，減少燒風口套幾率，特對值班工長操作技能、責任心加強管理，并作以下要求：

一、高爐［Si］偏差控制標準： 1、2#、3#爐［Si］偏差不大于0.14。2、1#、4#、5#、6#爐［Si］偏差不大于0.13。3、7#爐［Si］偏差不大于0.11。

4、［Si］偏差計算公式為=STDEVP（罐數1：罐數x）；以罐數爐溫監控數字為準。

二、管理及考核要求：

1、［Si］偏差控制考核管理以工段為單位、高爐生產運行12小時為計點，對高爐值班工長操作爐溫進行管控。

2、白班或夜班（8:00-20:00或20:00-8:00）［Si］偏差超出上述范圍，請工段自行安排培訓人（爐長或副爐長）對本工段高爐值班正副工長進行培訓，工段自定培訓地點，并且在9:30或21:30分左右到調度室簽字等臺賬，內調做好培訓臺賬記錄管理。

3、培訓結束后，各工段培訓人及［Si］偏差操作超標的正、副工長不到調度室做好臺賬或視為無臺賬的，處罰工段長、責任高爐爐長各100元/次。生產科工藝組劉工安排核實！

4、［Si］偏差操作超標工段未自覺執行培訓要求，處罰工段長300元/次；生產科工藝組劉工安排核實！

5、［Si］偏差控制超標一次處罰爐長20元，［Si］偏差控制合格一次獎勵爐長40元。

6、高爐［Si］偏差控制全月合格率達到以上80%獎勵高爐值班室1500元，連帶獎勵工段長300元。

7、因調度原因等非高爐自身因素造成的休慢風或計劃休風致高爐爐溫波動大，工段2-3個工作日內可提出書面申請報生產科工藝組劉工處，經核實，［Si］偏差超標不納入處罰而控制合格可獎勵，但培訓工作依然要做。OA申請流程：高爐——工段——生產科：劉喜華、陶善勝。

三、解釋權在廠部，自本月15日試行。

生產技術科

2012年12月10日

第五篇：2017氧化還原說課稿

《氧化還原反應》說課稿

尊敬的各位老師：

大家好，今天我說課的題目是人教版高中化學必修1第二章第三節內容---氧化還原反應。我將從以下七個環節進行說課：說教材，說學情、說教學目標、說重點難點、說教法和學法、說教學過程、說教學反思。

一、說教材 教材地位和作用

氧化還原反應”是人教版高一化學必修一第二章第三節的內容。是連接義務教育階段化學科學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發展學生素養，引導學生有效的進行高中化學學習具有承前啟后的作用。“承前”意味著復習初中化學的內容，“啟后”意味著要在復習基礎上進一步提高和發展，是奠定高中化學的重要基本理論之一，具有特殊的地位和功能。不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學教學重點之一。所以這樣的編排充分體現了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。

二、學情分析

我校生源主要來自于成績偏低的初中生，理解能力發散，大部分學生性格活潑好動，思維活躍，接受新事物較快,喜歡探索和獵奇形象思維還占主導。但他們文化課底子薄弱，基礎不牢固，學習主動性不強，做到課前預習人不多，認真聽講人不是很多，為了調動學生的學習積極性，所以在教學中我較多的運用舉例法、討論法、合作探究法、擬人法、歸納法、多媒體演示法和實驗引導法等形式進行教學。這樣不但可以激發學生的學習興趣，也有助于提高課堂的教學效果。這節課所針對的對象是高一學生，知識水平在初中簡單學習過氧化反應和還原反應，也學過化合價的知識能力水平但是具有微觀認識較少，缺少深入的原子結構認識，更沒有化學鍵認識和抽象思維能力較弱。在這樣的背景下，為了突破重難點，調動學生的思維，采用合作探究，討論，設計驅動性問題并輔以多媒體和實驗等教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，逐步引導學生認識深入，讓學生積極參與到課堂中。

三、教學目標

（1）知識與技能：

復習初中化學四個基本反應，了解化學反應因劃分的依據不同有多種分類法，能從得氧和失氧角度分為氧化反應和還原反應，了解什么是氧化還原反應。

通過進一步分析氧化反應、還原反應與元素化合價升降的關系，把初高中知識自然地銜接起來，學會依據反應前后有無元素化合價變化理解判斷氧化還原反應，概括氧化還原反應的共同特征。

復習元素化合價升降與電子轉移密切相關，使學生學會用電子轉移微觀角度揭示和理解氧化還原反應的本質。重新定義氧化還原反應中的概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)。

（2）過程與方法：

通過氧化還原反應概念學習，體驗從得氧和失氧原始特征到化合價升降表面特征再到電子轉移本質原因，一環扣一環，由表及里、學習過程要正確看待概念的形成和發展過程；

通過“思考與交流”、“學與問”等活動，培養學生描述、辨析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。

通過對氧化還原反應特征和本質的學習，學習層層推理和逐步深入邏輯抽象思維方法。

（3）情感態度與價值觀：

通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、學習化學；

通過氧化和還原這一對典型矛盾即相反又相互依存關系的認識，深刻體會對立統一的辨證唯物主義的觀點。

通過學生對問題的探究活動培養學生善與思考，勇于發現問題和解決問題的能力及時評價，使學生建立自信，培養學生熱愛化學的情感。學化學知識，并能夠對日常生活中常見氧化還原反應的現象進行解釋和說明。

二、教學重點、難點

重點：用化合價升降變化和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的本質。難點：氧化還原反應的本質。

三、教法、學法：

教法：情景教學法、啟發式教學法、合作探究法、講述法、多媒體演示法。

學法：觀察法、討論法、自主探究法、類比法、歸納法

六、說教學過程

本節課通過三個問題，一環扣一環，由表及里，推進新課，體驗從得氧和失氧原始特征到化合價升降表面特征再到電子轉移本質原因、學習過程要正確看待概念的形成和發展過程；

設計意圖：通過生活情景導入課題，激發探究興趣。同時把學生的好奇心引進來，使學生迅速進入學習狀態。

一氧化還原反應

（三）講授新課

第一個問題是從得失氧角度認識氧化還原反應是粗淺偏面的現象 探究活動

C + CuO =高溫 Cu + CO2?這個反應中，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？

分析C還原氧化銅的反應，C在得氧，發生氧化反應。同時氧化銅在失氧發生還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。氧化反應和還原反應是同時進行的，我們把這樣的反應叫氧化還原反應。

第二個問題是從化合價升降角度分析氧化還原反應，尋找共同特征，揭示本質（得失電子或共用電子對偏移）

探究活動

提出第二個問題是那么氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？ 那么化合價的升降與得氧、失氧，氧化反應，還原反應之間又有怎樣的關系？

以具體事例三個化學反應方程分析[討論表達] ①和②CuO或H2O失去氧，發生還原反應，化合價降低；C得到氧，發生氧化反應，化合價升高。③Zn化合價升高，發生氧化反應。CuCl2中銅元素化合價降低，發生還原反應。

結論：在氧化還原反應中，不是所有反應都有得失氧，但是還可以看出共同的特點元素的化合價發生了變化（升降）；進而逆推凡有元素化合價變化（升降）的反應就是氧化還原反應。物質中所含元素化合價升高的反應是氧化

反應；物質中所含元素化合價降低的反應是還原反應。

設計意圖：精心設置問題障礙，激發學生思維中的矛盾點，引起認識沖突，激發探究欲望；還有知識是有階段性的，是在不斷完善和發展的。

1、概念： 凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應

2、特征——凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。[合作探究]如何判斷一個反應是否為氧化還原反應？

判斷氧化還原反應的依據—反應前后是否有化合價的升降。

第三個問題是以上氧化還原反應的化合價為何發生變化？其變化的本質是什么？

探究活動

以NaCl、HCl的形成加以分析。多媒體動畫演示（培養學生由表及里的邏輯性思維）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。

氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。進一步通過實驗驗證上面反應中有電子轉移預測的結果，多媒體播放鋅與硫酸銅反應的原電池實驗，觀察重點電流計指針偏轉，并能分析電子轉移這一微觀過程在氧化還原反應中宏觀的表現。觀察分析原電池的實驗，讓學生深刻認識有電子轉移是氧化還原反應的本質。

設計意圖 在推測探究實驗分析討論等過程中培養學生思維的完整性和縝密性。

最后歸納小結，拓展提升、從電子得失角度重新定義氧化反應和還原反應以及氧化劑還原劑 氧化劑——得到電子（或電子對偏向）的物質，具有氧化性，被還原； 還原劑——失去電子（或電子對偏離）的物質，具有還原性，被氧化。、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。（用笑臉表示）

設計意圖 聯系舊知、鞏固新知營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。）

小結

通過教師引導，讓學生自己歸納總結，使知識條理化，系統化，加深對知識的理解和回憶。

通過氧化還原反應概念學習，體驗從得氧和失氧原始特征到化合價升降表面 4

特征再到電子轉移本質原因，一環扣一環，由表及里、正確辨證認識氧化還原反應中有關物質的相互關系是很重要的。板書設計

（一）氧化還原反應

1、從得失氧角度分析

有氧得失的反應——氧化還原反應（粗淺片面）

氧化反應和還原反應同時發生的，叫氧化還原反應。

2、從化合價變化角度分析（重點）

表面特征：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。（共同特征）

判斷依據——看化合價是否發生變化。

3、從電子轉移觀點分析

本質特征：有電子的轉移（得失或偏移）（重難點）小結：氧化還原反應與四種基本反應之間的關系。

（二）氧化劑和還原劑

1、氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質，具有氧化性；

2、還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，具有還原性。

（三）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

七 說教學反思

教學亮點：本節課我根據高一學生的心理特征和其認知規律，采用擬人法，討論法，合作探究法，歸納法，多媒體演示法，實驗引導法等教學手段設計驅動性的問題，環環相扣的問題，讓學生思考，調動學生的思維，為了突破重點難點，展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題過程中逐步將學生的認識引向深入。充分實現以教師為主導，學生為主體的教學理念，教師導立足于學生的學，以學生為中心，放手讓學生通過合作探究討論得出結果，力求使學生在積極愉悅的課堂氛圍中得到新知識，提高自己的認知水平，從而達到良好的教學效果。

不足之處：本節課知識理論性強，概念多，給學生鞏固練習的不足，自由發展的空間不足，因時間緊，給學生思考的時間短，如何有效利用時間和思考空間而達到教學目的，還需要深入研究。備學生不夠細致，所以整個課堂教學內容的推進感覺不太順利。