第一篇：北京大學有機化學實驗要點總結

據當年出題助教給的要點進行的總結（見文末圖片），可能由沒寫全或者自己比較熟悉就沒總結的地方，每年考核重點也在變化，僅供參考，一般考試涉及知識點很全，沒有考不到，只有想不到，思考題也要復習到，會有原題

內容：重面不重點，包括緒論課，實驗基礎知識與基本操作。色譜、合成實驗等。題型：填空題，圖釋題，糾錯題，簡答題，綜合題

緒論課知識點提要 1.產率的計算：

理論產量：根據反應式原料全部轉化成產物的數量。實際產量：實驗中獲得的純產物的數量。產率：實際產量/理論產量*100%。

[1.71/(210*0.0100)]*100%=81.4% 注意有效數字

2.環保要求：節約；回收（所有產品和部分溶液需要回收）

嚴禁使用有機溶劑清洗儀器（浪費、乙醇等易燃的不能直接倒入水池中）2.防火：不能用燒杯或敞口容器盛裝易燃物

金屬著火只能用黃沙滅火

有貴重儀器的實驗室不能用干淀粉滅火器因為干粉滅火器中含有NaHCO3，受熱分解產生H2O，導致干粉附著在儀器表面損壞儀器，精密儀器的滅火應該使用 3.防爆：常壓蒸餾禁止在封閉體系內進行 4.部分危險品標志 5.個人安全：緊急洗眼器的位置：每個實驗臺上，水龍頭旁邊；淋浴花灑的位置：樓道里；滅火器的位置：

6.濃酸燒傷：大量水洗，3-5%碳酸氫鈉溶液洗，涂燙傷 油膏。

濃堿燒傷：大量水洗，1-2%硼酸溶液洗，涂燙傷油膏。7.取樣注意事項：玻璃棒轉移液體，鎳勺、刮刀轉移固體

取樣：取出的試劑……立即蓋好藥瓶的瓶蓋……回收試劑，切記不要與原試劑混淆……藥品遺灑后 必須立刻清理（尤其使用電子天平，上面不能殘留任何藥品）。8.升華法：

水蒸氣蒸餾法：

9.有機化學文獻常見英文縮寫： 10.臨床藥物 合成阿司匹林的方法：

（酸酐）

（酰氯）

11.化學設計 多步合成

12.藥物手性差異導致療效不同

還會考各儀器名稱，一些不常用的一定要記住，會考實驗裝置圖

第一次實驗提要

1.位置：門；通風櫥：實驗室兩頭

2.常壓蒸餾：在一個氣壓下進行，利用蒸餾操作分離兩種混溶液體的操作

【原理】蒸汽壓：由于分子運動，液體分子有變為氣體分子的傾向，用來衡量這種傾向大小的客觀量度為蒸汽壓。

蒸汽壓和溫度有關，T↑，蒸汽壓↑

當蒸汽壓等于外界壓力時（達到飽和蒸氣壓），液體沸騰 此時對應的溫度為沸點

蒸餾：將液體加熱至沸騰變為蒸汽，然后使蒸汽冷卻，再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作就是蒸餾

沸程：記錄液體開始餾出時第一滴和最后一滴時溫度計的讀數，該溫度范圍為沸程 溫度計示數隨加熱時間的變化：溫度不變，快速上升，達到沸點，穩定下來；提高溫度繼續加熱，溫度顯著上升；維持原來溫度加熱，溫度計示數驟然下降，應停止蒸餾

前餾分：在溫度達到預期餾分的沸點之前，可能帶有沸點較低的液體先被蒸出

共沸物：當兩種或多種不同成分的均相溶液，以一個特定的比例混合時，在固定的壓力下，僅具有一個沸點

恒沸點：沸點不因蒸餾的進行而改變的溶液進行蒸餾時的沸點 【用途】分離互溶液體混合物，測定物質的沸點

【適用條件】非揮發性和揮發性或兩種液體的沸點相差30℃以上；蒸餾物質在沸點范圍內不發生分解等化學反應，混合的蒸餾物質在加熱條件下彼此不發生化學反應（自身的、相互的）

【裝置】蒸餾部分（熱源：電加熱套+電磁攪拌器，溫度高于被蒸物質沸點30℃；蒸餾瓶：圓底燒瓶，受熱均勻，液體的量1/2-1/3）、冷凝部分（沸點在130℃以下用直形冷凝管）、接收部分（梨形瓶、圓底燒瓶、錐形瓶均可，單尾接引管）安裝與拆除的順序：從左下到右上，拆除順序正好相反 常壓蒸餾裝置嚴禁裝成封閉體系

雙頂絲在鋁夾子的下方，防止固定不夠緊時鋁夾子掉落損壞儀器；鋁夾子夾在燒瓶、冷凝管頸部

磁子：引入氣化中心，防止暴沸。

溫度計水銀球的位置：溫度計在蒸餾頭支管處，球泡上端和蒸餾頭支管下沿在同一水平線上，保持球泡上被冷凝的液滴包裹

冷凝水：下進上出，先開水再加熱，先停熱，后關水。

蒸餾速度的控制：調節加熱溫度控制蒸餾速度，每秒1-2滴，否則溫度不準，沸點越高流速越慢

真空接引管：

前餾分：在溫度達到預期物質的沸點之前，可能帶有沸點較低的液體先蒸出 【注意事項】

3.折射率的測定：

【原理】折射率：光在真空中和介質中的相速度之比值，是有機物純度的標志 折射：光從一種透明介質斜射入另一種透明介質時，傳播方向一般會發生變化，這種現象叫光的折射

全反射：光由光密（即光在此介質中的折射率大的）介質射到光疏（即光在此介質中折射率小的）介質的界面時，全部被反射回原介質內的現象

【儀器】阿貝折射儀：利用全反射原理，棱鏡的折射率大于液體的折射率時，可以看到半明半暗的視場，由于明暗視場的分界線對應于掠面入射光，可以據此確定全反射的臨界角，根據sinC=1/n得到折射率

反射式：固體（透明或半透明）的折射率 透射式：透明液體的折射率

測量范圍：±0.00002（2×10-5）有效數字：1.3000-1.7000 記錄順序：波長：（鈉黃光λ=589.3nm；）溫度；折射率 【注意事項】

保持鏡面清潔：丙酮洗，鏡頭紙擦，不要損傷鏡面，全干后再滴待測液體 用滴管在鏡面上滴幾滴待測液體，輕輕向下按壓使棱鏡密合，以防有機物揮發導致看不清明暗分界線，完成最后一次測定后，清洗鏡面并在棱鏡間加一張鏡頭紙

4.薄層色譜：

TLC，以涂布于支持板上的支持物作為固定相，以合適的溶劑作為流動相，對混合樣品進行分離、鑒定和定量的一種層析分離技術。【原理】

薄層色譜：以涂布于支持板上的支持物（玻璃或金屬板）作為固定相，合適的溶劑為流動相，對混合樣品進行分離、鑒定、定量的一種層析分離技術；屬于固液吸附色譜 色譜法：利用樣品混合物中各組分的理化性質差異，各組分程度不同的分配到互不相溶的兩相中，當兩相兩對運動時，各組分在兩相中多次重新分配，結果使得混合物分離。薄層色譜法：物理吸附，由于混合物中個組分對固定相的吸附能力不同，當展開劑流經固定相時，發生無數次吸附和解吸附過程，吸附能力弱的組分隨流動相向前移動，吸附力強的組分滯留在后面，各組分移動速率不同使得混合物在固定相薄層上分離

固定相：又稱吸附劑，兩相中固定不動的一項；常用硅膠或氧化鋁（柱色譜也常用活性炭），分為加粘合劑（羧甲基纖維素鈉/煅石膏）的硬板和不加粘合劑的軟板，厚度0.25-0.5mm之間

流動相：又稱展開劑，兩相中移動的一相

吸附色譜：樣品各組分對固定相表面吸附力不同 Rf（比移值）：化合物與展開劑遷移距離的比值

Rf =實驗中測量原點到展開后斑點中心的距離/原點到展開劑前沿的距離

極性： 色譜分類：

【用途】小量樣品的（幾到幾十微克）的定性鑒別與分離；檢測反應進程；通過與已知標準物的對比，進行未知物的定性檢驗；快速檢驗化合物的純度（出現一個無拖尾的斑點可初步認為是純物質）；探索柱色譜法的分離條件； 【操作】 鋪板：平鋪法，將調勻的糊狀物倒在玻璃板上，用一根均勻地玻璃棒將糊狀物均勻平鋪，振動至表面平整，靜置讓其固化室溫晾干。有時還需在烘箱中“活化”（高溫去除水分），硅膠110℃1小時，氧化鋁80℃半小時。

點樣：樣點大小：斑點直徑不超過2mm（溶液太稀需要重復點樣時應等前次溶液揮發后再在點樣，防止樣點過大造成拖尾、擴散等現象）樣點間距：0.5-1cm 輕 展開：在密閉容器中進行，展開劑加入的高度略超過薄板的厚度

顯色：有色斑點；碘熏蒸；腐蝕性顯色劑顯色（濃硫酸、濃鹽酸、濃磷酸）；含有熒光劑可在紫外燈下在亮色背景下看到暗色斑點 【注意事項】

展開過程中不可以移動展開缸，展開劑倒回原瓶，展開缸不用洗滌 5.液體的量取：

量筒：10ml 50ml 有效數字：

液體的轉移：漏斗、移液管 玻璃漏斗： 玻璃滴管：

6.電加熱套和電磁攪拌器的使用：瓶子外壁干燥，空氣浴加熱；加熱旋鈕的位置

第二次實驗

重結晶操作、熔點測定和薄層色譜

1.重結晶：將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。

【原理】利用溶劑對被提純物質和雜質的溶解度不同，使雜質在熱過慮使被濾除或冷卻后留在母液中與結晶分離，從而達到提純的目的。

溶解度：一定溫度下，100g水中最多能溶解的該物質的質量。

溶解度隨溫度變化關系：一般T↑S↑，也有些隨溫度上升溶解度變化不明顯，甚至下降（Ca(OH)2）

重結晶溶劑的選擇：0.1g目標物質于試管中，滴加約1ml溶劑，加熱至沸騰 最佳：能完全溶解，冷卻后析出大量晶體

合適：每次添加0.5ml，到4ml都不能溶不合適；能溶，冷卻析出大量晶體，合適

能溶，冷卻不析出晶體，不合適 不合適：冷熱都能溶 完全溶解的判斷標準：

目的：減少目標物在母液中的損失，在溶劑的沸騰溫度下配置熱飽和溶液。

操作：在保持溶液微沸的溫度下，用滴管不斷滴加溶劑，至混合物恰好溶解，注意溶液中是否有不溶物（eg活性炭、紙纖維，可以在熱過濾時濾去）防止誤加。

完全溶解后多加20%溶劑：防止晶體在漏斗中大量析出 活性炭用量：固體粗產品的1-5%

注意事項：先將固體完全溶解，稍冷，加入活性炭，煮沸5-10min 常壓熱過濾：一般用于低沸點有機溶劑的重結晶 減壓熱過濾（抽濾）：水和較高沸點或難揮發有機溶劑的重結晶多用 過濾操作在減低壓力下進行，濾液在內外壓力差作用下透過濾紙或砂芯流下，實現和不溶物的分離

濾紙大小：一般用雙層濾紙，防止透濾；比布氏漏斗內徑略小的圓形濾紙片平鋪在漏斗底部

壓力控制：根據溶劑的沸點選擇合適的壓力/真空度，防止過早析晶或濾液暴沸 優缺點：優點：過濾和洗滌速度快，液體和固體分離較完全，濾出的固體容易干燥

缺點：減壓能夠使低沸點液體的熱溶液沸騰、蒸發，導致溶液濃度的改變，暴沸/過早析晶

【用途】提純固體化合物

【適用條件】雜質含量在5%以下，雜質過多會影響提純效果，往往需要多次重結晶。或者先用水蒸汽蒸餾/萃取初步純化。

【裝置】吸濾瓶、布氏漏斗、抽濾墊、橡膠管、安全瓶、循環水泵 【注意事項】

熱過濾時整個操作要迅速

先用母液洗滌，收集得到的所有晶體，壓成濾餅，有少量溶劑洗滌，洗去少量附著在晶體上的可溶性雜質

晶體的洗滌在常壓下進行；然后再減壓過濾除去溶劑 打開安全瓶，拆開吸瓶與水泵之間的橡膠管（需要么？）

2.熔點的測定：

【原理】

熔化：熔化是指對物質進行加熱，使物質從固態變成液態的過程 溫度計示數隨時間變化關系：

熔點：固體有機物固液兩相在大氣壓下達到平衡的溫度；可以作為有機物純度的一種標志

初熔：樣品從固體開始熔融時的溫度，全熔：樣品全部融化為液體的溫度

熔程：初熔和全熔的溫度差，純凈的固體有機化合物一般都有固定的熔點且熔程不超過1℃

【用途】鑒定晶狀的有機化合物，測定熔點，作為化合物純度判斷的標志

【儀器】

毛細管顯微熔點儀：用于測定物質的熔點，可以在視場中觀察到樣品的熔融情況 裝樣：樣品放入標準毛細管，壓實后一般高2-3mm 自由落體壓實：冷凝管輔助

操作：粗調升溫速率，離沸點10-15°C時，細調升溫速率 【注意事項】

重新測定需將溫度調至熔點30℃以下，已經熔融過的樣品不能再用 降溫快，操作簡單，但不夠精確

3.薄層色譜：見第一次實驗

4.固體的稱量：

【儀器】百分之一天平： 有效數字：0.01 【操作】固體的轉移： 紙漏斗： 鋼勺；鎳勺

5.水泵的使用：使用前，確認安全瓶連通大氣后再打開電源開關，檢漏；關閉時，先將安全瓶通大氣，確定旁邊沒有同學在使用時水泵后再關電源開關。

第三次實驗知識點提要： 1.三組分分離：

分離方案：

分離苯甲酸和甲苯使兩次萃取有機相（苯甲酸用水作溶劑重結晶）

【原理】

有機物的酸堿性：甲苯中性，苯甲酸酸性，苯胺堿性 反應方程式：

碳酸鈉的反應產物是二氧化碳，可根據實驗現象判斷，苯甲酸酸性＞碳酸＞苯酚 幾次分液中水相和有機相中的物質：

加入HCl：水相：苯銨離子，HCl 有機相：苯甲酸，甲苯 加入Na2CO3：水相：苯甲酸鈉，碳酸鈉 有機相：甲苯

對有機相第二次萃取：水相：苯甲酸鈉，碳酸鈉（合并水相）有機相：甲苯 其他分離方案：

【裝置】冷凝管的作用：防止甲苯和苯胺揮發 【注意事項】

冰水浴的作用：防止甲苯和苯胺揮發，降低苯甲酸在水中的溶解度，防止苯胺氧化分解

2.萃取與分液：

【原理】利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的操作。萃取劑：用來提取溶質的那種溶液 液液萃取：

萃取劑的選擇：溶質在萃取劑中的溶解度比原溶劑中大；萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與溶液不發生反應； 【用途】洗滌也是一種萃取，【適用條件】液體混合物的分離 【裝置】

分液：將互不相容且密度不同的液體分開的操作，經常與萃取配合使用 分液漏斗的檢漏：下部玻璃活塞處應涂凡士林（不可阻塞流液孔），加水檢查確定兩個塞子都不漏水再使用

分液漏斗的使用：梨形、筒形（多用于分液）、球形（用于分液和加液）

將要萃取的溶液和萃取劑一次從上口倒入分液漏斗，不超過1/2

基本操作步驟：檢漏→加液→振搖（適時放氣，手的位置，斜上）→靜置→分液→洗滌→保養

分液漏斗的保養：在洗干凈活塞后夾紙條防止粘連（why？），用線繩將活塞拴在漏斗上

【注意事項】

液體體積不要超過分液漏斗的一半；晃動時磨口玻璃塞的凹槽和分液漏斗瓶頸上的小孔錯開；放氣不對人；分液漏斗下方始終有接受容器；下從下出，上從上出； 3.乳化與破乳：

乳化：乳化是一種液體以極微小液滴均勻地分散在互不相溶的另一種液體中的作用

液液萃取中由于物質的劇烈晃動會發生乳化現象，不易分層或分層很慢，在含堿及含脂肪的樣品中更易出現 【原理】與離子濃度（高），有機相粘度（大），萃取溫度（低），萃取ph（所萃取物的酸堿度過強），萃取劑和原溶劑的密度（接近）等因素相關（更容易發生乳化）

【表面張力】液體表面任意二相鄰部分之間垂直于它們的單位長度分界線相互作用的拉力。表面張力的形成同處在液體表面薄層內的分子的特殊受力狀態密切相關 【破乳常用方法】靜置較長時間；加熱；鹽析（加入食鹽提高水相的密度）；加入少量有機溶劑（乙醇）改變表面張力

4.有機溶劑的密度：

一般而言含鹵有機溶劑密度比水大，在下層，不含鹵的密度比水小，在上層 如何判斷：加點水或者該試劑，看下層的液面是否升高

5.液體的干燥：

方法：化學方法：使用各種干燥劑，其余全是物理方法 【原理】

干燥劑的分類：可形成結晶水的無機鹽類；可與水發生化學反應的物質 選擇標準：

①不溶解于被干燥液體，不能與被干燥液體發生化學反應，不能催化被干燥液體自身發生化學反應（使用相同酸/堿性/中性干燥劑；強堿不能干燥醛、酮、酯、酰胺類（發生縮合或水解）物質，CaCl2不能干燥醇類、胺類、酯類，與之形成絡合物）②根據干燥效能和需要被干燥的程度選擇

用量：主要取決于含水量；干燥劑的吸水容量；需要被干燥的程度

一般按照10ml 0.5-1g干燥劑進行添加

根據加入干燥劑的形態（是否發生粘連、結塊、附壁、棱角是否分明），液體均一透明程度判斷是或否需要繼續加入干燥劑。

吸水容量：每g干燥劑能夠吸收的水的最大量，可以通過方程式/最高水合物的示性式算出最低用量

干燥效能：一般與水發生不可逆化學反應的干燥劑干燥更徹底

【用途】除去附在固體、或混雜在液體、氣體中的少量水分或其他溶劑

減少前餾分；除去固體中的水熔點測定更準確；除去反應產物中的水，分析測試更準確

【適用條件】沒有明顯水層，如果有應先進行分液或用滴管吸出 【注意事項】

過多干燥劑會吸附較多的被干燥液體，造成損失 未知液體可以選擇惰性干燥劑：硫酸鈉/硫酸鎂 不時振搖，縮短干燥時間，半小時以上

先使用無水硫酸鈉干燥再使用氫氧化鈉干燥的原因：無水硫酸鈉吸水容量大但干燥效能低；氫氧化鈉吸水容量小但干燥效能高；故先用無水硫酸鈉除去大部分水，在用NaOH除去微量水，可以相對使用較少量的干燥劑達到較好的干燥效果。6.減壓蒸餾：分離有機化合物的常用方法之一

【原理】

蒸汽壓隨溫度變化關系：液體沸騰的溫度隨外界壓力降低而降低 減壓沸點：在減低壓力下進行蒸餾操作時，液體沸騰的溫度 【用途】

【適用條件】普通蒸餾時還未達到沸點溫度就會發生分解、氧化、聚合或常壓下沸點很高，電加熱套的溫度無法達到的物質的純化 【裝置】

四部分：蒸餾部分，安全保護裝置，測壓裝置，抽氣裝置 不能使用錐形瓶

用磁子代替毛細管引入氣化中心：在液體接近沸點溫度時，內部會產生大量極其微小的氣泡，分散于液體或較為粗糙的瓶壁上，但氣泡太小不足以沖脫液體的束縛，在磁子的不停旋轉下，液體對氣泡的束縛減小，并能使蒸汽泡有較多的機會聚合增大，沖破液體的束縛而蒸發分離，防止引起暴沸

克氏蒸餾頭：減壓蒸餾時液體沸騰一般較為劇烈，避免減壓蒸餾時瓶內液體由于沸騰而沖入冷凝管 冷凝水下進上出：蒸餾140℃以下物質時，接受瓶應先連接水冷凝管冷卻 燕尾管：蒸餾不能中斷或要分段接受流出液時（？），要采用多尾接液管；轉動多尾接液管使不同餾分進入指定接收器中。

安全瓶：緩沖調節壓力保護裝置及放氣（緩慢）【注意事項】

先減壓檢查真空度，通冷凝水后再加熱，結束時先停止加熱，冷卻后再減壓關水 蒸餾速度的控制：

溫度計的位置：克氏蒸餾頭靠近冷凝管一端的支管口處，球泡上端和支管口下沿平齊，7.Ph值的測定：將ph試紙分開放在表面皿的凸面上，一次取一塊測定 8.水作溶劑時，重結晶可在錐形瓶或者燒杯中進行

第四次實驗： 1.輔酶催化：

【原理】

有機合成：主要指根據有機合成原理，利用有機合成基本設備和技術，按照有機合成設計方案，完成具有代表性的單元反應、基本操作和多步有機合成實驗。輔酶怕熱怕光怕堿怕重金屬離子

VB1為水溶性維生素，所以先加水溶解后再加入95%乙醇 非均相反應：

體系ph值的控制：堿性過高導致VB1開環，堿性過低導致轉化率降低 體系溫度的控制：低溫（冰鹽浴）防止VB1開環失去催化活性

冰鹽浴：VB1在較高溫度或堿性條件下容易開環而失去催化活性，要在低溫加堿 【反應方程式】

（條件只寫VB1即可）

【裝置】

【注意事項】堿性體系，用橡皮塞 【產率計算】有效數字

2.橡皮塞的選擇：進入瓶口1/3-2/3，先倒過來比劃大小

第五次試驗

1.乙酸異戊酯的合成：

【原理】

酯化反應的特點：反應慢，可逆平衡

如何提高反應速率：加催化劑，加熱提高反應溫度

如何提高反應產率：添加某一反應物的用量，移去反應生成的水提高產率

環己烷：溶劑，分水劑（與水形成共沸物，沸點低于反應體系中其他共沸物及任何單一溶劑的沸點）磷酸：催化劑

加料順序：異戊醇、磁子、環己烷、打開攪拌，冰乙酸，濃磷酸 三次洗滌的作用：

反應終點的判斷：實際生成水量≥理論生成水量；分水量不再增加 【反應方程式】 【裝置】 分水器： 【注意事項】

開始加熱前需充分搖勻；預先在分水器中加1.0ml（預計生成水量0.99ml）去離子水并標記液面高度；產品接受瓶必須是干警和干燥的，需預先稱重（減量法算產物重量）；133℃是考慮目前溫度計誤差的產品沸點，實驗中需根據溫度計的實際情況決定收集產品的溫度。

【產率計算】

2.回流分水：

【原理】一種密度比水小的有機溶劑，在室溫下與水互不溶，但是可以形成共沸物。當分水器（上端裝冷凝管）內充滿液體時（可以事先加一部分液體也可以不加，但是反應體系中要多加分水器溶劑的溶劑），該溶劑與水在分水器中分層，水積在分水器下部，溶劑反流到反應體系中。

共沸物：當某兩種（或三種）液態物質按一定比例混合在一起時，組成一種具有固定沸點的混合物

恒沸點：沸點不因蒸餾的進行而改變的溶液

共沸蒸餾的概念：用蒸餾方法蒸出恒沸點混合物的操作

共沸蒸餾的主要應用：移去反應生成的水；除去溶劑中的水，制備無水試劑

【用途】

【適用條件】溶劑密度比水輕和比水重用兩種不同的分水器 【裝置】

分水器的使用： 檢漏：

【注意事項】

第六次實驗：

1.二苯乙二酮的合成：

【原理】

氧化反應的定義：有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應 氧化反應的分類：完全氧化（到二氧化碳），部分氧化（催化加氧或脫氫；使用催化劑，控制條件可以到醇，醛、酮、酸等）氧化反應多數是自由基反應 【反應方程式】 【裝置】

三口瓶：便于隨時取樣監測反應進程 【注意事項】 【產率計算】

加冰乙酸的目的：防止鐵鹽水解，增強三價鐵的氧化能力 薄層色譜檢測反應進程：點樣順序：安息香（左），左右二者的混合液（中），反應液（右）取樣時需將毛細管從三口瓶的側口伸入反應液中 原料和產物在TLC板上的相對高低

加入50ml水的作用：防止二苯乙二酮和鐵鹽一起析出以及產品析出不完全

2.柱色譜：屬于固液吸附色譜，是基于吸附性質的分離技術

【原理】 固定相： 吸附劑： 常用：

氧化鋁（極性越強的物質在氧化鋁上吸附越強；酸性氧化鋁 ph 4-4.5 分離羧酸氨基酸等酸性物質；中性氧化鋁 ph 7.5 分離中性物質；堿性氧化鋁 ph9-10 分離生物堿、胺及其他堿性有機物）、硅膠（多孔性結構，酸性-中性物質的分離，疏水性，對玻璃具有親和性容易附在玻璃上）、活性炭（常用于分離極性較弱或非極性的有機物）

活性：含水量少，粒度小，比表面大，活性高，分離效果明顯 流動相：

洗脫劑：選擇：考慮洗脫劑的極性，被分離化合物的溶解度，相似相溶（強極性洗脫機對極性大的有機物溶解度高；弱極性或非極性洗脫機對極性小的物質溶解度高）液固色譜： 吸附色譜： 比移值：

極性：極性有機物之間的作用強度：成鹽作用＞配位作用＞氫鍵作用＞偶極作用＞范德華力作用（非極性或弱極性只有范德華力）

（怎么說：固液吸附色譜，分配不同，兩相相對移動，多次重新分配（吸附解吸附），由于吸附能力強弱不同移動速度不同，分開）【用途】 【適用條件】 【裝置】

裝柱：干法、濕法 洗柱： 上樣： 洗脫： 顯色： 純化：

【注意事項】

濕法裝柱前，建議在色譜柱中預先裝入約1/4柱高的洗脫劑以防止硅膠結塊而產生氣泡（？7ml不是趕走棉花里的氣泡？干法濕法是否都需要洗柱）

第七次實驗

1.5,5-二苯基乙內酰脲的合成：

【原理】親核加成、重排、分子內縮合 濃堿催化：

均相反應：含水體系中進行均相反應 【反應方程式】

【裝置】與重結晶裝置相同 【注意事項】

若尿素結塊、可有空心塞研細；

滴加完KOHa.q.后會產生大量固體，難以攪拌，加熱后即可溶解； 堿性體系：凡士林，趁熱松動

反應結束后加入20ml水：除去不溶于水的副產物 酸化時ph偏高導致產率下降（產物溶于水而損失）水洗要充分：除去無機鹽雜質 【產率計算】

2.雜環化合物：

定義：通常指含有雜原子（N、S、O以及很多金屬和非金屬元素）的五元、六元或稠環骨架的化合物 用途：

分子生物學和生物工程中的應用：酶（新陳代謝）、核酸（細胞復制和物種遺傳）食品香料化學中的應用：含ons的雜環化合物占有突出地位

有機合成中的應用：利用雜環增長碳鏈（格式試劑與環氧乙烷反應，增加兩個碳原子；親電試劑與噻吩反應，碳鏈增長4個或其倍數的碳原子）；雜環保護官能團（羥基的保護：羥基與二氫呋喃在溫和條件下轉變為縮醛，HOAC水解）；具有藥理活性的小分子化合物（藥物篩選模型的發展，液相組合化學的應用，建立小分子雜環庫）染料化學中的應用：花青素（苯并吡喃鹽），黃酮色素（苯并呋喃酮）；除偶氮染料及三苯甲烷外多數為雜環化合物（二苯并噻唑、吲哚、均三嗪、二蒽醌并吡嗪等）

3.KOH的稱量：不用稱量紙，用燒杯

4.如何用簡單的方法鑒別有機物和無機物：通過溶解度來判斷：取少量有機溶劑，加入被鑒定物質，若溶解則為有機物；通過熔點判斷：一般無機物熔點高，有機物的熔點低；通過薄層色譜判斷

5.常用玻璃儀器的形狀及作用

5,5二苯基乙內酰脲

反應結束后，20ml水去除不溶于水的副產物；過濾不溶物；冰鹽浴冷卻，6mol/L硫酸酸化到ph≈3；抽濾得到固體，在燒杯中用去離子水充分洗去可溶性無機鹽，抽濾，95%乙醇重結晶，紅外燈干燥30min

乙酸異戊酯的純化

反應結束后，倒入150ml分液漏斗中，30ml水洗一次，用10ml5%碳酸氫鈉溶液洗至中性，5ml飽和食鹽水洗滌一次，分離出有機相無水硫酸鈉干燥，蒸餾得到環己烷，將剩余有機物繼續蒸餾得到異戊醇和乙酸異戊酯

每次分水相和有機相都要干燥除水

有機化學實驗： Exp.Org.Chem.薄層色譜：TLC 沸點：BP

相對分子質量：MW 室溫：RT

第二篇：有機化學實驗總結

有機化學實驗總結

本學期通過這五個有機化學實驗使我更加熟悉了有機化學實驗的基本操作，如水浴加熱，蒸餾，冷凝回流等，了解了各種藥品的實驗方法及原理，明白了實驗的安全守則核對事故的處理方法;并且明確了有機化學實驗的報告要求。

對于一系列以前沒有接觸到的有機化學反應，也有了進一步的了解，在實際的實驗中我們更加深刻體會到書本上的知識，如各種反應的副產物都需要我們進行除雜，而且我們也知道了有機反應一般都很緩慢，需要加熱或加入催化劑以加快反應速率，對于各種新的儀器設備的使用也有了進一步了解，當然實驗中難免也會有一些失誤，通過對于這些失誤的分析，使我們在有機化學實驗中進一步完善自己，提高實驗技能，只有技能的提高才能讓我們在今后的實驗中進一步發現實驗背后更多的奧秘，加上自己的努力探索與發掘才有可能做出自己的創新。

我相信通過這五個有機化學實驗，我們會掌握更多的實驗技巧也為后來進行更復雜的實驗操作奠定了基礎，同時分析自己操作中的失誤，也可以加深對實驗的理解，避免再次失誤這同時也為下學期的實驗做好了準備，這些都讓我們在化學的學習上又增添了幾分實力，并增加了繼續學習的興趣和學好化學的信心。

第三篇：有機化學實驗總結

2014年春季學期有機化學實驗總結

清華大學

醫學實驗班生37

謝雯婷2013012468

記得上學期有機化學趙亮老師告訴我們：“沒有實驗的化學只是一半的化學。”從那時候開始我就對這學期的有機化學實驗課程有了些許期待。

可是做好一次實驗并不只是簡單去實驗室進行操作。以下是我根據自己的實驗情況總結的幾點：

1.每一次實驗前，在認真地閱讀有機化學實驗課本的前提之下，我會將實驗報告中預習的部分根據自己的理解整理謄寫在實驗報告上。我可以根據有機化學的課本去理解實驗的原理，再通過現場實驗去加深理解。

2.并且可以借助網絡資源，去查化合物的物理化學性質、實驗的注意事項或者是自己對實驗的疑問。

3.有時候，我也會在預習完之后與宿舍的同學交流交流實驗的注意點或者自己的疑問之處。這樣的交流往往使得我們的預習效率有很明顯提高，因為每位同學的關注點都是不完全相同的。

4.在做實驗時,我覺得最重要的是在自己操作實驗之前要仔仔細細地聽老師的講解。老師不光會講解實驗的原理，更會提到實驗的重點和一些操作的技巧。實驗是一門動手的課程，老師的豐富經驗能幫助我們更好地完成實驗操作。

5.每次做實驗，我都會在組裝好實驗裝置之后請老師或者助教來檢查我的實驗裝置是否安全可靠。我認為這樣一步不是多余的，而是更加確保了實驗的安全性。

6.在實驗操作同時要學會記錄實驗現象。這一點我做的不好，希望以后能有所該進。

7.完成課上的操作之后，學會如何處理實驗數據也對我來說是一個難點。不過通過有機和無機的兩門實驗課的系統培訓已經有所進步。

8.課后的實驗分析和課后總結也是實驗報告不可缺少的一部分。每次完成思考題時都會使得我去回想自己的實驗操作是否有什么失誤。也使得我對實驗的一些細節問題有了更深的理解，理解了為什么要有這樣那樣的操作。我總體覺得有機實驗很好，兼具趣味性和實用性。以下是我對有機實驗課程的一點建議：

1.能不能麻煩老師增加一些和生物實驗相關更緊密的實驗？

2.實驗課可以增加一些關于如何設計實驗的教學內容嗎？

3.可不可增加有機實驗的課時，這樣我們就可以學習到更多的實驗技巧，更好地鞏固自己的理論知識。

第四篇：有機化學實驗

有機化學實驗總結

班級:分2班姓名:李上學號:2012011849

時光飛逝，轉眼間這一學期的有機化學實驗已經結束，總的來看，我的收獲還是非常大的。大學以來我只是在上學期做過無機化學實驗，實話說無機實驗跟這學期的有機實驗相比無論實驗器材、實驗步驟還是實驗要求都是比較簡單的，所以這學期剛開始接觸有機化學實驗時就被各種各樣不認識的實驗儀器所嚇到了，覺得有機化學實驗可能會比較困難，但是后來發現其實并不是這樣，我們所用的教材已經把實驗步驟講得非常詳細，而且課上老師也會給我們演示實驗裝置的搭建，會向我們講解實驗的大體流程以及實驗中需要特別注意的地方，所以只要認真預習，認真聽講，嚴格按照老師的指示來做，還是能夠快速、正確地完成實驗的。

這一學期的有機化學實驗讓我學到了很多東西，不僅讓我學到了簡單蒸餾，減壓蒸餾，分液，連續萃取、點樣、升華等基本的、常用的實驗操作，也讓我親自感受了有機化學課上曾經學到過的傅克反應，帕金反應等有機化學中重要反應的奧妙；不僅我體驗到了順利完成實驗、做出預期產品時的喜悅和激動，也讓我學會分析錯誤的原因，從失敗中總結經驗和教訓；但是，我認為最為重要的是我們從實驗中學到了一絲不茍、嚴謹認真的科學精神，這對我們以后的學習和工作都是至關重要的。

當然，我認為這門課程也有一些可以改進的地方，我覺得可以適當地加入一到兩次設計性的實驗，這學期的我們所做的實驗都不是設計性的，只要按照教材上的步驟，就一定能夠成功，這樣的實驗對我們這些以前沒有經過嚴格實驗訓練的人來說固然是十分必要的，但是缺點就是不能充分調動大家的積極性讓大家深入思考，有所創新，因此我覺得可以在最后一兩次實驗時適當引入一些設計性的部分，讓大家能夠針對某個問題進行一些有創意的深入的思考與討論。

最后，請允許我向本學期實驗課的兩位老師表示衷心的感謝，沒有他們的幫助，我不可能順利完成這學期的實驗，不可能有如此大的收獲，謝謝！

第五篇：有機化學(含實驗)..

有機化學（含實驗）

交卷時間：2016-06-01 13:40:41

一、單選題

1.和含量較大的是（）

互為互變異構體，在兩者的平衡混合物中，? ? ? ?

答案 B

A.B.C.兩者差不多

D.沒法判斷

2.下列化合物進行SN1反應時反應速率最大的是：()。

? A.? B.?

C.答案 C

3.()

? ? ? ?

答案 A

A.對映異構體

B.位置異構體

C.碳鏈異構體

D.同一物質

4.能區別五個碳以下的伯、仲、叔醇的試劑為（）。

? A.高錳酸鉀

? ? ?

B.盧卡斯試劑

C.斐林試劑

D.溴水

答案 B

5.下列烷烴中沸點最高的化合物是沸點最低的是（）

? ? ? ?

答案 C

A.3-甲基庚烷

B.2,2,3,3-四甲基丁烷

C.正丙烷

D.2,3,-二甲基己烷

6.下列化合物中中心原子采用sp3雜化方式的是（）

? A.B.CCl4

? ? ?

C.NH

3D.以上都是

答案 D

7.下列化合物與Lucas試劑作用最慢的是（）

? ? ?

答案 A

A.2-丁醇

B.2-甲基-2-丁醇

C.2-甲基-1-丙醇

8.下列化合物最易被Br2開環的是（）

? A.? B.? C.?

D.答案 C

9.不能用下列哪些試劑來鑒別？（）

? ? A.托倫斯試劑

B.? ? C.? ? D.?

答案 D

10.組成雜環化合物最常見的雜原子是()

? ? ? ?

答案 B

A.Si,B,P B.S,O,N C.F,C.l,Br D.Cr,Ni,Al

11.下列化合物沒有芳香性的是（）；

? A.? B.? C.?

D.答案 C

12.下列化合物能與金屬鈉反應的是（）

? ? ? ?

答案 B

A.2-丁烯

B.1-丁炔

C.2-丁炔

D.1-丁烯

13.下列化合物按其與Lucas試劑作用最快的是（）

? ? ? A.2-丁醇

B.2-甲基-2-丁醇

C.2-甲基-1-丙醇

答案 B

14.苯基戊烷與KMnO4的稀硫酸溶液發生反應時，其主要產物是（）

? ? ? ?

答案 C

A.鄰或對戊基苯磺酸

B.5-苯基戊酸

C.苯甲酸

D.不能反應

15.根椐元素化合價，下列分子式正確的是()

? ? ? ?

A.C6H13

B.C5H9Cl2 C.C8H16O D.C7H15O 答案 C

16.下列化合物中含仲碳原子的是()

? A.? B.? C.?

D.答案 C

17.下列碳正離子中最穩定的是（）。

? ? A.B.? ? C.D.答案 A

18.下列化合物發生親電取代反應活性最低的是(? A.甲苯

? B.苯酚

? C.硝基苯

? D.萘

答案 C

19.下列化合物進行硝化反應的速率最大的是（）? A.甲苯

? B.硝基苯

? C.苯

? D.氯苯

? E.苯甲酸)

答案 A

20.下列化合物中氧原子雜化軌道為sp3的有：（）。

? ? ? ?

答案 B

A.CH3CH2OH B.CH3OCH3 C.C6H5OH D.C2H4

二、判斷題

1.氯乙烯可形成π－π共軛體系。

? ?

答案 錯

2.范德華力沒有方向性和飽和性，而氫鍵具有方向性和飽和性。

? ?

答案 對

3.LiAlH4可以還原除雙、叁鍵以外的所有不飽和鍵。

? ?

答案 對

4.工業上用硝基苯制備苯胺的催化劑是Fe＋HCl。

? ?

答案 對

5.在等電點時，氨基酸的溶解度最大。

? ?

答案 錯

有機化學（含實驗）

交卷時間：2016-06-01 13:50:38

一、單選題

1.有機化合物與無機化合物相比其結構上的特點是（）

? ? ? ?

答案 A

A.結構復雜，多為共價鍵連接

B.結構簡單，多為共價鍵連接

C.化學反應速度較慢，副反應多

D.化學反應速度較快，副反應少 2.下列醇與金屬Na作用，反應活性最大的為()。

? ? ? ?

答案 A

A.甲醇

B.正丙醇

C.異丙醇

D.叔丁醇

3.在下列化合物中，最容易進行親電加成反應的是（）。

A.B.? ?

? C.?

D.答案 B

4.鄰甲基苯甲酸在發生氯代反應時，其主要產物是（）

? A.和? ?

B.和? ?

C.和?

?

? D.和

?

?

答案 A

5.在含水丙酮中，P-CH3OC6H4CH2Cl的水解速度是C6H5CH2Cl的一萬倍，原因是(? A.甲氧基的-I效應

? B.甲氧基的+E效應

? C.甲氧基的+E效應大于-I效應

? D.甲氧基的空間效應

答案 A)6.在烯烴與HX的親電加成反應中,主要生成鹵素連在含氫較()的碳上(? ? ? ?

答案 B)

A.多

B.少

C.兩者差不多

D.不能確定

7.下列化合物酸性最強的是()。

? ? ? ?

答案 C

A.C6H5OH B.CH3COOH C.F3CCOOH D.ClCH2COOH

8.物質具有芳香性不一定需要的條件是()

? ? ? ?

答案 C

A.環閉的共軛體

B.體系的π電子數為4n+2 C.有苯環存在D.以上都是

9.下列糖類是還原糖的是（）。

? ? ? ?

答案 A

A.所有的單糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.纖維素

10.卡賓可以通過下列哪種方法生成？()

? A.重氮甲烷光分解 ? B.乙烯氧化分解

? C.乙烯酮熱分解

? D.甲烷氧化生成

答案 A

11.下列化合物中無芳香性的是（）

? A.? B.? C.? D.答案 A

12.()? ? ? ?

A.對映異構體

B.位置異構體

C.碳鏈異構體

D.同一物質

答案 A

13.內消旋酒石酸與外消旋酒石酸什么性質相同()

? ? ? ?

答案 A

A.熔點

B.沸點

C.在水中溶解度

D.比旋光度

14.下列化合物進行硝化反應時速度最小的是（）

? ? A.甲苯

B.硝基苯 ? ? ?

C.苯

D.氯苯

E.苯甲酸

答案 B

15.下列化合物中，既可溶于酸又可溶于堿的是（）。

? A.? B.? C.? D.答案 D

16.下列化合物中，有旋光性的是（）

? A.? B.? C.?

D.答案 B

17.下列糖類化合物中那個不具有還原性？（）

? A.D-葡萄糖 ? ? ?

B.α-D-甲基葡萄糖

C.D-赤蘚糖

D.蔗糖

答案 D

18.指出下列化合物或離子具有芳香性的是（）。

? ? A.B.?

C.答案 C

19.α－醇酸加熱脫水生成（）。

? ? ? A.α，β－不飽和酸

B.交酯

C.內酯

?

D.酮酸

答案 B

20.下列化合物中為R-構型的是（）

? A.? B.? C.?

D.答案 A

二、判斷題

1.工業上用硝基苯制備苯胺的催化劑是Fe＋HCl。

? ?

答案 對

2.LiAlH4可以還原除雙、叁鍵以外的所有不飽和鍵。

? ?

答案 對

3.可用KMnO4區別乙烯和乙炔。

? ?

答案 對

4.范德華力沒有方向性和飽和性，而氫鍵具有方向性和飽和性。

? ?

答案 對

5.在等電點時，氨基酸的溶解度最小。

? ?

答案 對

有機化學（含實驗）

交卷時間：2016-06-01 13:52:22

一、單選題

1.反－2－丁烯與溴加成得（）體。

? ? ?

A.外消旋體

B.非對映體

C.內消旋體 答案 C

2.醛、酮與鋅汞齊(Zn-Hg)和濃鹽酸一起加熱,羰基即被()。

? ? ? ?

答案 C

A.氧化為羧基

B.轉變成鹵代醇

C.還原為亞甲基

D.還原為醇羥基

3.下列化合物中酸性最強的是（）.? ? ? ?

答案 B

A.苯酚

B.對硝基苯酚

C.對氯苯酚

D.對甲苯酚 4.下列化合物酸性最強的是（）

? A.? B.? C.?

D.答案 C

5.下列化合物能與金屬鈉反應的是（）

? ? ? ?

答案 B

A.2-丁烯

B.1-丁炔

C.2-丁炔

D.1-丁烯 6.下列化合物進行硝化反應時最容易的是：()

? ? ? ?

答案 C

A.苯

B.硝基苯

C.甲苯

D.氯苯

7.下列物質與Lucas(盧卡斯)試劑作用最先出現渾濁的是()

? ? ? ?

答案 A

A.伯醇

B.仲醇

C.叔醇

D.不能確定

8.苯酚與甲醛反應時，當醛過量，堿性催化條件下的將得到（）

? A.鄰羥甲基苯酚

? B.對羥甲基苯酚

? C.熱塑性酚醛樹脂

? D.熱固性酚醛樹脂

答案 D

9.A.環丙烷、B.環丁烷、C.環己烷、D.環戊烷的穩定性順序(? A.C＞D＞B＞A ? B.A＞B＞C＞D ? C.D＞C＞B＞A ? D.D＞A＞B＞C

答案 A

10.)薄荷醇理論上所具有的立體異構體數目應為:()

? ? ? ?

答案 D

A.8種

B.16種

C.2種

D.4種

11.下列醇與金屬Na作用，反應活性最大的為()。

? ? ? ?

答案 A

A.甲醇

B.正丙醇

C.異丙醇

D.叔丁醇

12.下列化合物發生親電取代反應活性最低的是(? ? ? ?

答案 C)

A.甲苯

B.苯酚

C.硝基苯

D.萘

13.某三肽經水解得兩個二肽，分別是甘-亮，丙-甘，此三肽結構（）

? ? ? ?

答案 C

A.甘-亮-丙

B.丙-亮-甘

C.丙-甘-亮

D.亮-甘-丙

14.下列化合物酸性最強的是()。? ? ? ?

A.C6H5OH B.CH3COOH C.F3CCOOH D.ClCH2COOH

答案 C

15.下列醇與盧卡斯試劑反應活性最高的是（）

? ? ? ?

答案 D

A.CH3CH2CH2CH2OH B.CH3CH(OH)CH2CH

3C.(CH3)2CHCH2OH D.(CH3)3COH

16.下列碳正離子的穩定性最大的是（）

? ? A.B.? C.?

D.答案 A

17.一個化合物雖然含有手性碳原子,但化合物自身可以與它的鏡像疊合,這個化合物叫().? ? ? ?

答案 A

A.內消旋體

B.外消旋體

C.對映異構體

D.低共熔化合物

18.下列烷烴中沸點最高的化合物是沸點最低的是（）

? ? ? A.3-甲基庚烷

B.2,2,3,3-四甲基丁烷

C.正丙烷 ?

D.2,3,-二甲基己烷

答案 C

19.下列化合物與FeCl3溶液發生顯色反應的有？（）

? ? ? ?

答案 A

A.對甲基苯酚

B.芐醇

C.2,4-戊二酮

D.丙酮

20.內消旋酒石酸與外消旋酒石酸什么性質相同()

? ? ? ? A.熔點

B.沸點

C.在水中溶解度

D.比旋光度

答案 A

二、判斷題

1.可用KMnO4區別乙烯和乙炔。

? ?

答案 對

2.在等電點時，氨基酸的溶解度最大。

? ?

答案 錯

3.碘值表示脂肪或脂肪酸的不飽和程度。

? ?

答案 對

4.范德華力沒有方向性和飽和性，而氫鍵具有方向性和飽和性。

? ?

答案 對

5.盧卡斯試劑主要用來鑒別伯、仲、叔醇，其中伯醇反應最快。

? ?

答案 錯

有機化學（含實驗）

交卷時間：2016-06-01 13:53:55

一、單選題

1.下列化合物能發生碘仿反應的是（）。

? ? ? ?

答案 D

A.(CH3)2CHCHO B.CH3CH2CH2OH C.C6H5CHO D.CH3COCH2CH3

2.下列化合物酸性最強的是：()

? ? ? ?

答案 A

A.氟乙酸

B.氯乙酸

C.溴乙酸

D.碘乙酸

3.下列化合物中，不屬于希夫堿的是？（）

? ? ? ?

答案 D

A.CH3CH=NCH

3B.Ph-CH=N-Ph C.(CH3)2C=N-CH3

D.Ph-N(CH3)2

4.在自由基反應中化學鍵發生()

? ? ? ?

答案 B

A.異裂

B.均裂

C.不斷裂

D.既不是異裂也不是均裂

5.下列化合物與Lucas試劑作用最慢的是（）? ? ?

A.2-丁醇

B.2-甲基-2-丁醇

C.2-甲基-1-丙醇

答案 A

6.指出下列化合物中為R-構型的是（）

? A.? B.?

C.答案 A

7.下列化合物中不具有芳香性的是（）。

? A.? B.C.?

答案 A

8.下列轉換應選擇什么恰當的試劑：()

? ? ? ?

答案 C

A.KMnO4 + H+

B.HIO

4C.CrO3 + 吡啶

D.新制備的MnO2

9.鹵烷與NaOH在水與乙醇混合物中進行反應，下列現象中,屬于SN2歷程的是（）。

? A.產物的構型完全轉化 ? ? ?

B.有重排產物

C.生成外消旋產物

D.叔鹵烷速度大于仲鹵烷

答案 A

10.1,2-二甲基環丁烷的立體異構體數目有：()

? ? ? ?

答案 D

A.2種

B.4種

C.6種

D.3種

11.下列化合物不能進行銀鏡反應的是（）

? ? ? A.葡萄糖

B.麥牙糖

C.乳糖

?

D.淀粉

答案 D

12.下列烯烴最不穩定的是（）.? ? ? ?

答案 D

A.3,4－二甲基－3－己烯

B.3－甲基－3－己烯

C.2－己烯

D.1－己烯

13.下列化合物中不具有芳香性的是（）。

? A.? B.? C.? D.答案 C

14.假定甲基自由基為平面構型時，其未成對電子處在什么軌道(? A.1s ? B.2s ? C.Sp2 ? D.2p

答案 D

15.比較下列化合物和硝酸銀反應的活性()

? A.a＞b＞c ? B.c ＞b＞a)

? C.b＞a＞c

答案 A

16.比較下列化合物的酸性（）

? A.b＞c＞d＞e＞a ? B.d＞c＞b＞a＞e ? C.d＞c＞a＞b＞e ? D.e＞d＞c＞a＞b

答案 C

17.在下列化合物中，最容易進行親電加成反應的是（）。? A.? B.? C.?

D.答案 B

18.下列化合物沒有芳香性的是（）；

? A.? B.? C.?

D.答案 C

19.在堿性條件下, 可發生分子內SN反應而生成環醚的是下列哪個鹵代醇：（）

? A.? B.? C.? D.答案 A

20.鑒別1-丁醇和2-丁醇，可用哪種試劑(? A.KI/I

2? B.I2/NA.OH)

? ?

C.ZnCl2

D.Br2/CCl4

答案 B

二、判斷題

1.工業上用硝基苯制備苯胺的催化劑是Fe＋HCl。

? ?

答案 對

2.碘值表示脂肪或脂肪酸的不飽和程度。

? ?

答案 對

3.在等電點時，氨基酸的溶解度最小。

? ?

答案 對

4.溴水可以鑒別苯酚和苯胺。

? ?

答案 錯

5.盧卡斯試劑主要用來鑒別伯、仲、叔醇，其中伯醇反應最快。

? ?

答案 錯

有機化學（含實驗）

交卷時間：2016-06-01 13:55:39

一、單選題

1.下列物質與Lucas(盧卡斯)試劑作用最先出現渾濁的是()

? ? ? ?

答案 A

A.伯醇

B.仲醇

C.叔醇

D.不能確定

2.下列化合物能與金屬鈉反應的是（）

? ? ? ?

答案 B A.2-丁烯

B.1-丁炔

C.2-丁炔

D.1-丁烯