第一篇：做不抱怨的老師心得體會

化學方程式匯總

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 +酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

初中化學中常見化學物質的顏色匯總：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)

2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）

紅色：Cu（紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色

黃色：硫磺（單質S）、Fe2(SO4)3.FeCl3含Fe3+ 的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4, Fecl2、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 紅色Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色

白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.一、單質 絕大多數單質：銀白色。

Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石）無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕。

與氧有關的化學方程式：.2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光.S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。.C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體.2C+O2點燃====2CO 現象：除燃燒現象外，其他現象不明顯.4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙.3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體.2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰.2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡.2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬.2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體.2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，跟氫有關的化學方程式：.2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上.Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體.2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成.H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成.2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式：.C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體.2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯

高溫.C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫.3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成.CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少.3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：.C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

31.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解

32.Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

33.Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 34.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯

35.CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

36.Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

37.FeO+CO===Fe+CO2

現象：固體由黑色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

38.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

39.CuO+CO====Cu+CO2

現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

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跟鹽酸有關的化學方程式：

40.NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯

41.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

42.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

43.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

44.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

45.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

46.Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

47.Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

48.CuO+2HCl==CuCl2+H2O

現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

49.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上

50.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

51.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

52.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成跟硫酸有關的化學方程式：

53.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯

54.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

55.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

56.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

57.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

58.CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

59.Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

60.2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

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跟硝酸有關的化學方程式：

61.Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

61.CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

63.Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

64.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯 65.Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉淀溶解

66.CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 67.Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

68.NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

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跟堿有關的化學方程式：

69.NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

70.CaO+H2O==Ca(OH)2

現象：放出大量的熱

71.NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀 72.2NaOH+FeCl2==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉淀 73.2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀

74.NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成75.MgCl2+NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉淀

76.NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯

77.Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成78.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象

79.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

80.NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

81.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

82.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

83.BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關的化學方程式：

84.CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀

85.CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解

86.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：

87.CuSO4.5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色

高溫

88.CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

89.H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成90.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

91.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀

92.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

93.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

94.Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成

95.Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

96.Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

97.FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成 98.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

99.Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

100.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

101.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

現象：鐵溶解生成紅色金屬 溶液變為淺綠色 102.Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬 溶液變為淺綠色 103.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

104.Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe

現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

105.AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

106.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

107.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成108.2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉淀生成補充化學方程式：

109.3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

110.Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

111.Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

112.2FeCl3+Fe==3FeCl2

現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

113.2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

第二篇：做不抱怨的老師心得體會

《做不抱怨的教師》讀后感

作為現代教師，知識和能力在當下已經不再是突出的問題，非學術方面的品質顯得尤為重要，比如進取心、愛心、健康心、責任心。很多時候，不是能否勝任的能力問題，而是能否對職業產生認同和對生活、工作抱有熱情和積極態度問題。為此，今年教育局提出教師要“向上、向善、陽光、正氣”，這一主題是和《做不抱怨的教師》一書的思想也是契合的。

做不抱怨的教師首先要心理陽光。為了使受教育者的人格健康發展，教師必須致力于塑造自己高尚的人格，而后去照亮別人，這就要求教師自己的心里要有陽光和火種，要保持積極樂觀的心態，從容面對教育工作中的一切困難和挫折。教育工作是復雜的，對于每一位教師來說，不可能一帆風順，難免會遇到挫折和失敗，這就需要具備成熟的理智感，正確的挫折觀，積極的自我暗示，良好的情緒調控能力，以及合理地情緒排泄的方式。日常生活工作中，教師要讓自己的語言充滿陽光，時刻用母親般的胸懷對待學生和教育事業，塑造好老師的陽光心態，做一個陽光教師。

做不抱怨的教師就要有愛。教師工作是充滿愛的事業，這種愛包括自愛與愛人兩個方面。所謂自愛，是指從愛護教育者的名譽出發，嚴格要求自己，努力做到自尊、自重、自立、自強，從而獲得學生、家長和社會的尊重與信任，成為可敬可愛的人。由于教師的工作對象是一群觀察細致入微并善于模仿的孩子，他的一言一行、一舉一動無不處于最嚴格的監督之下，因此，教師必須注重自愛，只有以身作則，才能為人師表。除了自愛以樹立良好的師表形象之外，教師還必須愛人。對學生的熱愛是教師在履行職責時對教育對象所產生的一種高尚的道德情感，這種情感是教育的基礎。因為沒有愛，也就沒有真正的教育。

做不抱怨的教師就要對教師職業投入滿腔熱忱。只有熱衷于一件事，才能全身心地為之付出努力。教師也是一樣，只有對教師職業投入積極的情感，才能把教書育人當作一項事業而不是謀生的職業來經營，才能教出更多優秀的學生。如果沒有對教師職業投入積極的感情就不能一如既往地堅持下去，沒有這種默默堅守的偉大，便不會得到社會及民眾的認可，所以說，作為教師就應該以教師的標準要求自己，熱愛教育、積極投身教育，挖掘教育的樂趣所在，長久堅持，便會享受到桃李滿天下的快樂。

做不抱怨的教師就要明確自己肩負的責任。教師的責任概括而言就是“教書育人”。我們經常把學生比作祖國的花朵，而教師就是辛勤耕耘的園丁，用知識的雨露、用道德的陽光培育出鮮艷的花朵就是教師這類園丁所肩負的重任。教師明確自己的使命，化使命為動力，才能不斷地消除奮斗道路上的苦與累等消極因素的影響，才能調整心態，不斷進取，為祖國的教育事業貢獻一份力量，從而實現自己的人生價值。

總之，教育寄托著億萬家庭對美好生活的期盼。教育是國計，也是民生，教育是今天，更是明天。教育的關鍵在教師，教師的不抱怨和正能量尤為重要。

《做不抱怨的教師》讀書心得體會

歌德曾說：“讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。”很榮幸在開學的前半個月讀到這本書《做不抱怨的教師》，作為一名剛剛踏上工作崗位的新教師，雖然我還沒有真正走上講臺不能真正體會到一名教師的工作和生活，但在正式工作之前看到這本書，無疑是給我上課一堂很好的崗前思想教育課。從中我獲取了豐厚的人生智慧，領悟了“不抱怨”獲得一切成功前提，因為無悔的事業，不抱怨；成功的人生，不抱怨；卓越的教師，不抱怨。這本好書猶如生活中的明燈，指引著我前行的方向，更增強了我“好讀書”的責任和“讀好書”的興味。

前蘇聯著名教育家蘇霍姆林斯基有句名言：讀書對一所學校意味著什么呢？——意味著這是不是一所真正的學校。由此我聯想到，讀書對一個教師意味著什么呢？——意味著這是不是一個真正的教師。課堂是個大舞臺，有的教師可以在舞臺上縱論古今，揮灑自如，演出一幕幕精彩壯美的活劇；有的教師則期期艾艾，捉襟見肘，令孩子們失望。每每看到這樣的反差，我的靈魂就會被孟子說的“人之患，在好為師”這句話所敲打著，因為，一旦 成為 老師，就要為學生們“傳道授業解惑”，成為“知識”的代表和化身，要給學生一杯水，我們除了準備一桶水之外，還應該為自己找到知識的源頭，每天向源頭汲取活水，正如朱熹所說的：“問渠哪得清如許，為有源頭活水來。”源頭在哪呢？那便是書。為人師者，最緊要的是讀書，堅持不懈地讀書。

細品《做不抱怨的教師》一書，我深刻地認識到抱怨是懦弱、無能的最好詮釋，它像幽靈一樣到處游蕩、擾人不安。抱怨自己讓我們將關注點放在自己不想

得到的東西上。因此，當我們抱怨自己時，我們就遠離了自己想要的東西，而且抱怨越多，距離越遠。

或許我們在工作中會覺得有很多不自在，不滿足，不愉快的事情，客觀的條件讓我們頹廢、悲觀。可是，我要說，人不是萬能的，七情六欲在影響著我們,教師是不應該唉聲嘆氣的。我國的教育條件非常非常不均衡，可以說是天壤之別，這點大家都理解。為這等等事，就要嘆個氣嗎？我不是說不應該。光嘆氣就能改變局面嗎？我認為不能，別人怎么想，我不知道。我以為，在不能改變局面的情況下，嘆氣沒用，那只是白白浪費力氣的！一個學校，如果教師的身心健康得不到保障，很難說能培育出身心健康的學生，由于學生正處在一個人格形成和完善的關鍵時期，除了知識上的需求之外，更多的是對如何做人的理性思考，他們需要知道如何才能成為一個對自己、對他人，對社會有用的人，而教師在學生成長過程中的示范作用是至關重要的。當教師的負性情緒帶入課堂時，必將導致教學工作效率下降，師生關系緊張等問題的發生，而問題的出現反過來又加劇教師的負性情緒，久而久之，教師身心疲憊，情緒易激動，各種軀體不適癥狀如頭痛、頭暈、乏力、失眠、食欲減退時有發生，有些老師因此而不得不退出講臺，有些老師甚至產生過激行為，學生、學校、家庭、社會將因此而蒙受難以逆轉的損失。

我覺得，我們應該更用心地去教學生。去感受學生。去感受生活帶給我們的另一份財富。如果用心，是可以教給學生很多東西的，不光光是知識！教不了學生當博士不要緊，教他們當好人意義要大一些！環境不好，我們就給學生描繪什么是美好的環境吧！我們給學生希望，他們就成為我們的希望了。你是笑著面對自己的希望呢，還是哭著面對希望呢？笑著面對希望，希望會越來越多，你會找到越來越多的快樂！生活就是一面鏡子，你笑，它也笑；你哭，它也哭。“不以物喜，不以己悲”，時時注意保持快樂的心情，做一個陽光老師，拿得起，放得下，生活就會簡單而充實。

不抱怨工作，獲得工作的樂趣，一位偉人曾經說過：“有所作為是生活中的最高境界，而抱怨是無所作為，是逃避責任，是放棄義務，是自甘墮落”。如果你還有時間抱怨工作，那么你就有時間將工作做好。喋喋不休的抱怨，注定于事無補。若想擁有美好的前程，就要拋棄所有的抱怨，學會享受工作中的樂趣。

有一句俗話說得好：“好工作不如好身體，好身體不如好心情”。的確，愉悅快樂的心境對工作和生活都有著極重要的作用。如果我們整天愁眉苦臉、郁郁寡歡，那么縱使工作條件再好，職位再高，薪水載多也是徒勞無用的。因為我們沒有好心情去享受工作的樂趣，自然就會怨聲四起，抱怨工作中的各種問題。教師也是如此。倘若我們每天沒有好心情，如何將快樂傳達給學生，如何讓學生愉快的學習呢？

高爾基曾經說過：“工作如果是快樂的，那么人生就是樂園；工作如果是強制的，那么人生就是地獄。”一個人之所以總是抱怨自己的工作，往往并不是因為他的工作真的有多糟，而是因為他沒有用一種良好的心情，用一種積極地態度對待自己的工作。

抱怨的人還有一種原因就是不敬業，一個人一旦缺乏敬業精神就不會尊重自己的工作，也不會將眼前的工作于自己的人生意義聯系在一起，更不會產生職業。的神圣感，使命感和責任感。缺乏敬業精神的人，工作起來就很被動，凡事總是應付了事，而且一旦遇到一點小麻煩、小挫折就會抱怨不已。如果我們在工作上盡心盡責，并且將敬業變成一種習慣，那么我們在工作上的表現就會優于常人：一絲不茍，認真負責，有始有終。而且正因為我們用心的完成自己的工作，所以能從工作中獲得更多的經驗，更容易取得成就，并且一輩子從中受益。

卡耐基說過：“歲月是你皮膚起皺，但是失去了熱忱，就損傷了靈魂”。課件，熱忱是保持心靈滋潤的必需品。在現實生活中，一個人一旦遠離了對工作的熱忱，就容易心生抱怨。相反，如果你能永葆一顆熱忱的心，一心一意將時間和精力投入與工作當中，那么無論你遇到什么樣的工作任務，你都會感到疲憊，消沉，抵觸。沒有消極的情緒，你自然也不會對工作產生怨念。熱忱，就是一個保持高度的自覺，調動全身的每一根神經，全神貫注地完成他內心渴望完成的事情。可以說，任何人都可以對工作滿懷熱忱，只是有的人把熱忱深埋在心底。

生活處處有壓力，隨著生活成本的提高，人們的生存壓力也不可避免的越來越大，很多人抱怨生活不如意也正是因為生活壓力過大引起的，面對同樣程度的壓力，不同的人有不同的態度，因而也擁有不同的生活狀態。放眼自然界，沒有風月的侵襲，就沒有青松在凜冽寒風中抵擋風雪的畫面；沒有風雪的侵襲，就沒有白楊在大漠黃沙中傲然挺立成一道綠屏的風景。對人而言，壓力正如風雪，生活正如輕松白楊。如果沒有壓力的推動，生活就像一卷白紙一樣空蕩蕩的。有壓力，人才會有拼搏的歷程，生活才會變得精彩。一個人倘若過于幸福，缺乏壓力感，就會深陷懶惰，怠慢和拖延之中，對挑戰人生的意義和快樂渾然不知，如果生活點燃壓力這一燃料，就會失去溫暖和光明，如同一潭死水一般即冰冷又凄清。相信我們都不愿做歷史的過客、歲月的浮塵，在這個充滿活力和競爭的社會里，終日躲避壓力，坐著發呆，自怨自艾地讓大號時光白白流走，不僅可怕，而且可悲。若想活得精彩活出自我，就要學會接受壓力的鞭策活折磨。

一位偉人曾經說過：“有所作為是生活的最高境界，而抱怨是無所作為，是逃避責任，是放棄義務，是自甘墮落。”如果你還有時間抱怨工作，那么就有時

間將工作做好。喋喋不休地抱怨，注定于是無補。若想擁有美好的前程，就要拋棄所有抱怨，學會享受工作中的樂趣。世上沒有一個人是十全十美的，也沒有一個人讓自己完全滿意。正所謂己所不欲勿施于人，既然我們不能苛求自己做到完美，那么應當讓自己對他人少一些抱怨多一些包容、善意和尊重。在人生漫長的歲月中，我們總會遇到各種各樣的困難和挫折，面對這些挫折，假如一個人以充足的精神、足夠的理由和信心生活下去，以陽光的心態面對，用努力代替抱怨，那么我們就用困難和挫折鋪平我們前進的道路，位自己的未來加分添彩吧！

“經典”之所以稱之為“經典”，就是它包含的精神理念具有超越時空的生命力，永遠不會過時，這些經典迸射著美麗的教育智慧，詮釋著動人的教育情懷，給了我許多教育的啟示。

閱讀，讓我充溢而快樂，更讓我明白教育需要愛心，學生渴望關愛。讓我們以‘教唯以愛，學唯以篤’的思想公正地對待、欣賞每一位學生；讓我們懷著一顆慈母般的愛心，滋潤每個學生的心田；讓我們用蘇霍姆林斯基那種“海納百川”的寬廣胸懷，去接納學生，等待學生的成長吧！

第三篇：做不抱怨的老師心得體會

《做不抱怨的教師》讀后感

作為現代教師，知識和能力在當下已經不再是突出的問題，非學術方面的品質顯得尤為重要，比如進取心、愛心、健康心、責任心。很多時候，不是能否勝任的能力問題，而是能否對職業產生認同和對生活、工作抱有熱情和積極態度問題。為此，今年教育局提出教師要“向上、向善、陽光、正氣”，這一主題是和《做不抱怨的教師》一書的思想也是契合的。

做不抱怨的教師首先要心理陽光。為了使受教育者的人格健康發展，教師必須致力于塑造自己高尚的人格，而后去照亮別人，這就要求教師自己的心里要有陽光和火種，要保持積極樂觀的心態，從容面對教育工作中的一切困難和挫折。教育工作是復雜的，對于每一位教師來說，不可能一帆風順，難免會遇到挫折和失敗，這就需要具備成熟的理智感，正確的挫折觀，積極的自我暗示，良好的情緒調控能力，以及合理地情緒排泄的方式。日常生活工作中，教師要讓自己的語言充滿陽光，時刻用母親般的胸懷對待學生和教育事業，塑造好老師的陽光心態，做一個陽光教師。

做不抱怨的教師就要有愛。教師工作是充滿愛的事業，這種愛包括自愛與愛人兩個方面。所謂自愛，是指從愛護教育者的名譽出發，嚴格要求自己，努力做到自尊、自重、自立、自強，從而獲得學生、家長和社會的尊重與信任，成為可敬可愛的人。由于教師的工作對象是一群觀察細致入微并善于模仿的孩子，他的一言一行、一舉一動無不處于最嚴格的監督之下，因此，教師必須注重自愛，只有以身作則，才能為人師表。除了自愛以樹立良好的師表形象之外，教師還必須愛人。對學生的熱愛是教師在履行職責時對教育對象所產生的一種高尚的道德情感，這種情感是教育的基礎。因為沒有愛，也就沒有真正的教育。

做不抱怨的教師就要對教師職業投入滿腔熱忱。只有熱衷于一件事，才能全身心地為之付出努力。教師也是一樣，只有對教師職業投入積極的情感，才能把教書育人當作一項事業而不是謀生的職業來經營，才能教出更多優秀的學生。如果沒有對教師職業投入積極的感情就不能一如既往地堅持下去，沒有這種默默堅守的偉大，便不會得到社會及民眾的認可，所以說，作為教師就應該以教師的標準要求自己，熱愛教育、積極投身教育，挖掘教育的樂趣所在，長久堅持，便會享受到桃李滿天下的快樂。

做不抱怨的教師就要明確自己肩負的責任。教師的責任概括而言就是“教書育人”。我們經常把學生比作祖國的花朵，而教師就是辛勤耕耘的園丁，用知識的雨露、用道德的陽光培育出鮮艷的花朵就是教師這類園丁所肩負的重任。教師明確自己的使命，化使命為動力，才能不斷地消除奮斗道路上的苦與累等消極因素的影響，才能調整心態，不斷進取，為祖國的教育事業貢獻一份力量，從而實現自己的人生價值。

總之，教育寄托著億萬家庭對美好生活的期盼。教育是國計，也是民生，教育是今天，更是明天。教育的關鍵在教師，教師的不抱怨和正能量尤為重要。

《做不抱怨的教師》讀后感

烏蘭浩特市永聯一小李巖

第四篇：做不抱怨的老師

我心中那一縷陽光

——做不抱怨的教師讀書心得

張官屯小學董昆芹

一直以來，我都給人以一種活的很精彩的感覺。有人說我很累，每天像陀螺一樣在轉。也有人說我很傳奇，無所不能。其實我歸結為有一顆樂觀的心，不怕狂風暴雨，心里總有一縷陽光。暑期讀了“做不抱怨的教師”一書，使我更加明白我的現狀就是由于抱怨少而得。很喜歡這本寶書的目錄形式，現在我就用我愛的這種形式來與大家分享我的心路歷程。

1、不抱怨自己，開發自己的潛能。

我和老公是校園戀情，工作自然隨夫，來到這個陌生的地方，我熟悉的也就只有老公一人。當我滿懷憧憬走入那所堪稱破爛的小學時，我的心落入了谷底；走進分配給我的班級時，心里初上講臺的忐忑就化作了滿心的不滿。當初的躊躇滿志似被當頭棒喝消失的無影無蹤。班上一片狼藉，幾個孩子扭做一團，謾罵聲充斥整個教室。校長陪我走上講臺，黑板擦敲擊講桌，發出砰砰之聲，一切歸于平靜。難道這就是我的理想實現的地方嗎？當時我對校長說：“我好像有點緊張”。老校長笑了，爬滿皺紋的臉上露出一絲心疼。但他還是對我說：“你的教學之路才剛剛開始，工作不是紙上談兵，在你一輩子的教學中，這不過是挑戰的開始。”老校長走出了教室，我也開始了我的教學生涯。后來了解到，這里由于地處偏遠，村子小，老師派不過來，所以頻繁的更換代課教師，我所在的班四年級，我是第十二個老師。既然我想要的東

西在這，我就只能迎難而上，積極努力啦。在囤莊子小學的7年里，我帶過了好多的班，像亂班（也就是最初的這個班）跨班（倆人三班）、復式班（學前班和四年級復式）。但我都挺過來了。不失信心，不抱怨自己，永遠告訴自己一句話，我能行。抱怨是懦弱無能的最好詮釋，他像幽靈一樣到處游蕩、擾人不安。抱怨自己讓我們將關注點放在自己不想得到的東西上，因此當我們抱怨自己時，我們就遠離了自己想要的東西，抱怨越多，距離越遠。

2、不抱怨工作，獲得工作的樂趣

2003年學校合并，本以為在囤莊子就是我工作的極限了，但是到了邢莊子小學，迎接我的卻是又一個大大的挑戰。學前三年合并在一個教室，76個孩子，大中小三個班三種教材。我的第二任校長給我一句話，“留下你就是歷練你，干還是不干？”這句話看似威脅，卻使我終生受益，也就是從那時起，我開始從一個名不見經傳的小人物開始有了可以嶄露頭角的機會。后來我就親切的稱他為師傅。師傅領進門，修行在個人。在那一年里我成功減肥6公斤，成了窈窕淑女。兩年之后，我們搬進來新學校，成立了幼兒園，我也成了一名中層領導——校中園園長。也是這份歷練成為了真正有所作為的開始。一位偉人曾經說過：“有所作為是生活中的最高境界，而抱怨是無所作為，是逃避責任，是放棄義務，是自甘墮落”如果你有時間抱怨工作，那么你就有時間將工作做好。喋喋不休的抱怨，注定于事無補。若想擁有美好前程，就要拋棄所有抱怨，學會享受工作中的樂趣。

3、不抱怨他人，贏得他人的尊重

成為園長之后，責任似乎就不僅僅是武裝自己了，還要帶出出色的兵，雖然給我領導的人也只有兩三個而已。好多業內人士說幼兒園是養老的地方，但是我認為每個人都有他存在的價值，事物都要經歷從無到有的過程，人當然也是從不會到會，從會到精。我的專業不是幼師，但我勤學苦練，終于掌握了八會三能力。幼兒園剛剛起步，一切從零開始，布置教室，室外墻畫對于小學轉崗教師來說意味著挑戰，剪貼畫更是需要歷練，也正是那時，我和邢延華老師成了最好的朋友。好多人說過邢延華不適合當幼師，音美不精。但是她卻有她的專長。人怎么會十全十美呢？延華姐特別能夠提煉，她特別能把我想表達的東西以孩子的語言傳達給孩子。所以我們互相學習，以人之長補己之短是進步最快的方式。我教了她很多專業的東西，而從她身上學會了如何與孩子交流。由于專業不精，我也常常治她，但就是由于這治，治出了友誼。世界上沒有一個人是十全十美的，也沒有一個人會讓自己完全滿意。正所謂“己所不欲勿施于人”既然我們不能苛求自己做到完美，那么也應當讓自己對他人少一些抱怨，多一些包容、善意和尊重。

4、不抱怨家人，獲得家庭幸福

2008年，老公成了一名校長，從一線直接走上領導崗位的他壓力很大，脾氣也漸大，我知道那是他宣泄的一種方式。所以我常常把我們學校的一些做法與他分享，這時候我最感激的是我的時任校長胡姐。胡姐對我幫助很大，得知老公有什么難處都是傾囊相授。老公慢慢的在成長，終于可以撐起學校那一片天。而隨之而來的卻也有很多辛酸。學校忙，他去了正好是學校薄弱校轉化，每天早出晚歸。我學校呢，正好是“綠色校園”建設驗收，家庭工作很難兼顧，但那時候我們卻以一種平衡的方式相處，中午我回家為公婆做飯，晚上他哄孩子學習、睡覺。2012年，老公由于工作關系，調到了張官屯小學，三十幾里的路程成為我們的阻隔，出門在外的一個男人既要熟悉環境、熟悉工作，又要打理自己的衣食住行，每當周一早上看著老公大包小包離開的那一刻，我都有一種跟著的沖動，想為他做點什么。這點看在胡姐眼里，她好心疼。所以不舍還是放我離開。半年后我也調到了張官屯，終于可以為他洗衣做飯了。有家，就有幸福。在屬于自己的屋檐下，我們可以盡享親情的溫暖、愛情的溫馨。當然，家人之間的感情也需要精心呵護。作為至親，無論遇到什么問題，都應當少一些抱怨，多一些關愛理解與寬容

5、不抱怨壓力、不抱怨環境、不抱怨挫折。用動力鋪路，才能成就人生不敗。不抱怨當下，才能活在快樂的氛圍里。

工作的調動，隨之而來的是壓力，我又跨界了。一是做了十年的幼兒教師，早已駕輕就熟。而到了小學卻沒有了著力點。二是校長夫人的身份在同事間有點尷尬。但是我從不畏懼壓力，有了壓力也就有了了動力。我既然可以學會彈琴畫畫，我也能學會上課、備考。都說張官屯小學的水很深，老師們心機很重，這

都是一些表象。開始的時候我還有些忐忑，兩周后我就適應了這里的環境，就融入了這個大家庭。張官屯小學的教師都很認真，每天都在備講批輔考中忙碌度過；張官屯小學的老師都很低調，成績卓然的老師也不愿做示范課；張官屯小學的老師都很善良，從不背后議論人，即使偶爾抱怨一下也要給被議論的人找個合理的理由。這樣的一群人怎么會給人以心機很重的印象呢？究其原因就是他們不愿表達、不愿辯解。他們生活在自己的壓力里。就這樣一群可愛的兄弟姐妹，我為何不以我的熱情來幫他們緩解壓力呢？所以利用住校之便，我開始給他們尋找減壓手段。放學后我挖薺菜包餃子，大課間我和大家一起跳廣場舞，誰抱怨兩句我就給澆一盆冷水。其實我真的不是喜歡和他們抬杠、對著干，實在是我好心疼這些朋友。老朋友，小朋友們，你們理解嗎？找出壓力、利用壓力，以更加從容的姿態積極的面對人生，進而追求人生更高層次的發展。用困難和挫折鋪平我們前進的道路，為自己的未來加分添彩吧。

真正遙不可及的不是十年之后，而是十年之前。很多人都抱怨眼下的不如意，或者追悔早已逝去的過去，卻失去了最容易得到，也最應該享受的當下。往昔不可追，來日又撲朔迷離，我們有什么理由不善待正握在手中的寸寸光陰呢。兄弟姐妹們，不抱怨，守住心中的一縷陽光，從容的面對壓力，守住當下這美好時光，共筑我們事業的輝煌，從我做起。

第五篇：做不抱怨的老師

“享受快樂教育，書寫幸福人生”

---讀《做不抱怨的教師》 心得體會

昌樂新城中學孫愛香

今年暑假，我們新城中學老師人手一書《做不抱怨的老師》，這是一本心靈勵志書，它向我們傳遞了“抱怨不如改變”的生活理念。老師們在暑假期間掀起了讀書的熱潮，我也深深被這本書吸引了，我非常贊同書中的很多觀點和理念。通過讀書，我對一些思想觀念和生活理念有了更深的理解和體會。

第一、不抱怨他人，贏得他人的尊重。世界上沒有一個人是十全十美的，也沒有一個人會讓自己完全滿意。正所謂 “己所不欲，勿施于人”，既然我們不能苛求自己做到十全十美，那么也應當讓自己對他人少一些抱怨，多一些包容和尊重。佛教始祖釋迦牟尼曾經說過：“以恨對恨，恨永遠存在；以愛對恨，恨自然消失。”一個人只有先學會善待他人，包容他人的一切，才能化解一切怨念，讓自己的世界處處充滿溫暖的陽光。

第二、善待他人，就是善待自己。隨著我的孩子漸漸地長大，特別是進入了高中后，我也真正成為了一個家長。中小學時，孩子畢竟在自己教學的學校里上學，雖作為家長但還是擺脫不了教師的身份。可進入高中后，我就沒了教師身份，完完全全成了家長。于是，隨著

孩子一個個問題的出現，我也就有了站在家長位置的換位思考，也就有了對學生和家長更多的包容和理解。

第三、抱怨是一種語言而不是行動。當一個人過多地被語言困擾的時候，他會失去行動力。這個世界上的快樂、對社會的價值、對他人的承諾，其實都體現在行動上。愛是一種行動，善良是一種行動，慈悲是一種行動，這一切靠抱怨是無法實現的。

如何做到不抱怨呢？我想首先要想清楚，抱怨會帶來什么結果。抱怨的好處無非是獲得他人的同情，證明自己的無辜，獲得心理的平衡。不抱怨呢，就是不給自己放縱的借口，覺得自己有最積極樂觀的心態，有充足的智慧和行動力，可以讓事情轉危為安，學會一個人獨立承諾責任，能改變自己進而幫助他人。當然，我說的不抱怨，并非說無論遇見多難受的事情都沉默和閉嘴。想要做到不抱怨，就要學會接受，而且這種接受要從接受自己開始。記得中國有句名言說：寸有所長，尺有所短。也就是說，每一個人都有著不可替代的優勢。不抱怨接受命運賜給你的東西，不是認命，不是容忍，不是忍氣吞聲，而是在接受的前提下，迅速找到你與這個境遇相逢后的最佳方式，找到去改變它最大的可能。一個心態積極、樂觀的人是有行動力的。從小事做起，只要堅持就能改變自己。誠如書中說的，改變你的言語，改變你的思維，停止抱怨，在好事發生時表達感激，你就能改變自己的人生，也讓所有人的未來更美好。

第四、懷一顆寬容的心，感受歲月的美好生命的饋贈。無論生活還是工作中，我們常常在不由自主地抱怨：“孩子不爭氣，沒有考入名校。” “工作太忙，壓力太大，報酬太低。” “學生太笨，又不知道刻苦努力，真是不可救藥！”，有時候甚至抱怨事事不如意，難遂心愿??等等，這些不良情緒有時就像空氣中的濃霧陰霾，有時就像病毒一樣，不知不覺地進入我們的體內，潛伏在我們的內心深處，以致成為惡疾。如果長期生活在這樣的情緒里，給人的心理健康會帶來極大的危害。這種抱怨心態難以解決實際中的任何問題。改變能改變的，不能改變的就改變自己，自己也不能改變的就放下，因為放手也是一種美麗。

作為一名教師，我們總是要求學生做得更好。如果學生考了95分還不夠，似乎100分才夠。而當真的考到100分，又要求學生能次次100分。我們總是不滿足于學生取得的成績，每次總能找到學生的缺陷。我也曾抱怨過：現在的孩子怎么那么難教？怎么這么不愛學習？怎么這么小就想著談情說愛的？怎么家長也不管？??那些坐不住的孩子，連帶他們的家長似乎就成了學校最大的麻煩。

靜想深思，從現在起，我們應該努力做個不抱怨的老師，不抱怨學校，不抱怨自己的職業，不抱怨自己的家人，也不抱怨學生和家長，不抱怨自己的選擇！懷一顆寬容的心，“不以物喜，不以己悲”，時時注意保持快樂的心情，做一個陽光老師，懷一顆寬容的心，感受歲月的美好，生命的饋贈！