第一篇：《乙酸》教學設計

廣德縣實驗中學2012年度晉升職稱考評課 教 案

授課人：周啟俊 二〇一二年四月三日

第三節生活中兩種常見的有機物——乙酸（第一課時）一.教學目標:

（1）知識與技能目標

①初步掌握乙酸的分子結構和主要用途。②掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念。初步了解酯類化合物及其水解。

（2）過程與方法目標

①通過實驗培養學生設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力。②培養學生對知識的分析歸納、總結的思維能力與表達能力。③培養學生解決實際問題的能力。（3）情感、態度與價值觀

①辨證認識乙酸的弱酸性，進一步理解“結構決定性質”的含義。

②通過設計實驗、動手實驗，激發學習興趣，培養求實、創新、合作的優良品質。二.教學重點難點:（1）教學重點：乙酸的酸性和酯化反應（2）教學難點：酯化反應的實質 三.教學過程: [引言]黃酒為什么會有酸味？你知道食醋是怎樣釀成的嗎？ [導入]醋的來歷。

[師]為什么酒是陳的香？為什么燒魚的時候要加些醋和酒呢？

[師]在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一種有機酸，下面我們認識一下乙酸。[板書]

二、乙酸

[觀察總結]

1、物理性質

[學生]無色刺激性氣味的無色液體。沸點117.9℃，熔點16.6℃。固態乙酸是冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。[展示]乙酸分子的比例模型 [板書]

2、分子結構與模型 [投影顯示]

C2H4O2

CH3COOH

—COOH 分子式結構式結構簡式官能團

[過渡]乙酸的官能團是羧基（—COOH），其中氫原子可以電離為氫離子，從而使含羧基的物質具有酸性，乙酸的化學性質主要由羧基決定。[板書]

3、化學性質

[師]初中學過乙酸有什么重要的化學性質？ [生]乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性 [追問]酸的通性表現在哪些方面？ [生]①能使酸性指示劑變色。②和活潑金屬反應生成氫氣。③和堿、堿性氧化物反應 [師]怎樣證明乙酸具有酸性？

[學生設計實驗]1.醋酸中加指示劑；2.與活潑金屬反應；3.與CaCO3反應；4.與NaOH反應。

[探究1]乙酸的酸性，小組實驗，觀察描述實驗現象。[板書]（1）、弱酸性 CH3COOH CH3COO—+H+ [探究2]如何設計實驗比較醋酸和碳酸酸性強弱？ Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑ 醋酸酸性比碳酸的酸性強

[過渡]乙酸除具有酸的通性外，還可以發生酯化反應。（2）、酯化反應

[活動與探究][實驗3-4] 在1支大試管中加入兩小塊碎瓷片、3mL乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸；連接好裝置。用酒精燈緩慢，將產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。

[現象]有透明油狀液體產生，并可聞到香味。

[結論]乙酸與乙醇在有濃硫酸、加熱的條件下，生成無色、透明、不溶于水的油狀液體。[師]這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。

CH3COOH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2O

乙酸乙酯

[講述]像這種酸和醇作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應，根據本實驗，請同學們討論下列問題：

1、裝藥品順序？

2、濃H2SO4起什么作用？

3、加碎瓷片的目的？

4、加熱的目的？

5、生成物是否純凈物，若不是雜質是什么？

6、為什么導管不插入飽和碳酸鈉溶液中？

7、飽和Na2CO3溶液作用？ 師生共同探討

[探究3]采用同位素示蹤法確定產物H2O中的氧原子的來源對象。

根據：CH3COOH+H18OC2H5

CH3CO18OC2H5+H2O，證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中羧基上的羥其（—OH）的生成物。故酯化反應又屬于取代反應。

[反思與體會]乙酸結構和性質 酸性 酯化反應 [小結]略

[作業布置]同步練習冊 P43 [板書設計]

二、乙酸

1、物理性質

2、分子結構和模型

3、化學性質（1）弱酸性（2）酯化反應

第二篇：乙酸教學設計

乙酸教學設計

路橋中學 陳彩蓮

一、設計思想: 食醋是日常生活必不可少的重要調味品,又是重要的化工原料。學生對醋是很熟悉的,從學生熟悉的醋引入本課,學生易于接受,同時結合黃酒中的乙酸的產生，有利于前后聯系.結合在初中已經學過的有關乙酸的知識（乙酸的分子式、物理性質及酸性）,說明乙酸的弱酸性設計實驗加以證明.通過乙酸電離方程式的書寫,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H鍵的斷裂。并通過實驗探究酸與醇的酯化反應，利用同位素示蹤法來解釋酯化反應的實質，酯化反應生成物水中的水是由醇提供氫和羧酸提供羥基的。

二、教材分析: 乙醇和乙酸是學生比較熟悉的生活用品，又是典型的烴的衍生物，從這兩種衍生物的組成、結構和性質出發，可以讓學生知道官能團對有機物性質的重要影響，建立“（組成）結構——性質——用途”的有機物學習模式。教學設計中，在學生初中知識的基礎上，突出從烴到烴的衍生物的結構變化，強調官能團與性質的關系，在學生的頭腦中逐步建立烴基與官能團位置關系等立體結構模型，幫助學生打好進一步學習的方法論基礎，同時鼓勵學生用學習到的知識解釋常見有機物的性質和用途。

三、學情分析: 在初中化學中，只簡單地介紹了乙醇和乙酸的用途，沒有從組成和結構角度認識其性質、存在和用途。本課題在學生對黃酒中產生乙酸有一定了解的基礎上，進一步學習乙酸的分子結構和其酸性與酯化反應，并學會用有機物結構和化學鍵知識來分析化學反應的原理。

四、教學目標:

1、知識與技能目標

①初步掌握乙酸的分子結構和主要用途。

②掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念。2、過程與方法目標

①通過實驗培養學生設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力。②培養學生對知識的分析歸納、總結的思維能力與表達能力。③培養學生解決實際問題的能力。

3、情感、態度與價值觀

①辨證認識乙酸的弱酸性，進一步理解“結構決定性質”的含義。

②通過設計實驗、動手實驗，激發學習興趣，培養求實、創新、合作的優良品質。③通過洗水垢的生活實例，讓學生進一步理解“化學是一門實用性很強的學科”。

五、重點難點:

1、教學重點：乙酸的酸性和酯化反應

2、教學難點：酯化反應的實質

六、課前準備: 教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、濃硫酸、石蕊、碳酸鈉、飽和碳酸鈉溶液、試管、鐵架臺、酒精燈、導管。

七、教學過程：

[引入]非常高興今天有機會來到這里上課，相信我們能夠成功合作。聽說三門有句老話，我說上句，不知道大家能否接上下一句：“好---做---酒，壞---做---？”（學生接上：“壞做醋”。）對，在酒中存在著某些微生物可以使部分乙醇氧化，轉化為乙酸，酒就有了酸味了。

今天我們就學習和醋有關的知識。[板書]——乙酸

[引導]大家能否結合生活經歷和已有知識，說說對醋的了解與用途 學生展開。（調味品、流行性感冒時期或非典時期用醋消毒殺菌）[講述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。

乙酸在初中的時候就提過，即有機酸。有機酸中都含有一個基團羧基（-COOH），類似與醇中都含有羥基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像這些基團反映了有機化合物的共同特性的，我們把它叫做官能團。副板書（羧基-COOH –OH –CHO,官能團）

[問]乙醇分子是由乙基和羥基組成。乙酸是有機酸，含有羧基。既然它稱作乙，那乙酸分子中應該總共有幾個碳？（2個），那與羧基相連接的應該是甲基還是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，讓學生寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式。[板書]

一、分子結構

分子式、結構式、結構簡式（文字自己先寫上，再讓一個學生上臺來寫）[投影]乙酸的結構：分子式結構式結構簡式及官能團-COOH [講述]注意羧基中的-OH受碳氧雙鍵的影響，其不同于醇中的羥基，所以應該把它與碳氧雙鍵一起看成一個整體.[過渡]結構決定了它的性質，下面讓我們來了解一下乙酸的性質。展示一瓶乙酸。

[實驗] 讓學生打開無水乙酸的試劑瓶瓶塞，聞氣味，觀察其顏色狀態。學生描述（無色刺激性氣味的無色液體）[問]在日常生活中，一打開醋瓶或剛才打開乙酸的瓶子就能聞到它的氣味，說明了什么？（易揮發）

[講述]乙酸沸點117.9℃，熔點16.6℃。假如把乙酸試劑瓶浸入冰水混合物中，乙酸就呈現冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

[問]乙酸可以調配成我們日常生活中用的食用醋，說明它的水溶性如何？（能溶于水）[講述]乙酸易溶于水，且也易溶于乙醇。觀看漫畫，用醋洗水壺中的水垢。

[講述]這個是利用了醋的什么性質呢？（酸性）[板書]

二、化學性質

1、酸性

[問]根據你已有的知識，如何用實驗來證明乙酸具有酸性？

[學生設計實驗]1.醋酸中加指示劑；2.與活潑金屬反應；3.與Na2CO3反應。等

在敘述中，注意現象和結論的描述，如往醋酸中滴加紫色石蕊試液，出現紅色，說明乙酸呈酸性。向醋酸溶液中加Na2CO3溶液，產生氣泡。

學生分組實驗。在兩試管中各加入3ml稀醋酸溶液，分別滴加石蕊溶液、碳酸鈉溶液。觀察記錄實驗現象。

[問]乙酸中有4個氫，是如何電離的呢？比如甲烷能否電離？（不能），所以是羧基中的氫電離 [板書] CH3COOH CH3COO+H（在添加可逆符號的時候講述。乙酸是弱酸，因此是不完全電離用可逆符號）

[問]如何從實驗中得出乙酸的酸性比碳酸強還是弱？ [回答]從與碳酸鈉的反應中可以得出，酸性比碳酸的酸性強。投影書寫下列反應方程式：

Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+H2O+CO2↑ Mg+2CH3COOH →(CH3COO）2Mg+H2↑ OH-+ CH3COOH→CH3COO-+H2O [講述]北方大多是黃土高原，其水質中含有豐富的鎂和鈣離子，常喝很容易得結石病，因此在他們飲食中就經常喝大量的醋，他們為什么喝大量的醋？現在你們應該知道是什么原因了吧。(酸性，溶解鈣鎂)[過渡]。看漫畫。喝醋能解酒[講述] 臺州人以豪爽著稱，經常以酒會友 [講述]為什么喝醋能夠解酒，下面讓我們用實驗來解釋一下這個原理吧

[活動與探究][講述]實驗的第一步是什么？（首先要檢查其氣密性）（說明一下現已經檢查過了。搭裝置注意從左到右，從下到上，此實驗要面向學生。）

[演示] 在1支大試管中加入兩小塊碎瓷片、3mL乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸；連接好裝置。用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。再在另一支試管中加飽和碳酸鈉溶液和石蕊試液，再將產生的物質通入其液面上。投影思考：

1、為什么導管不插入飽和Na2CO3溶液？（是防止發生倒吸）

2、反應原理如何？

3、濃硫酸的作用是什么？（催化劑、促進乙酸乙酯的生成）

4、盛飽和Na2CO3溶液的試管中的現象是什么？

5、飽和Na2CO3溶液有什么作用？

注意：在實驗過程中，先講解此反應物是什么，產物是什么？

—+并板書

2、CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯

[講述]像這種酸和醇作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。該反應是可逆反應。[板書]酯化反應

[講述]濃硫酸的作用是什么？（濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，促進乙酸乙酯的生成）

實驗結束觀察[描述]有透明油狀液體產生，并可聞到香味，教師走下講臺。

（觀察滴有石蕊試劑的試管，石蕊有三種顏色，通過振蕩，石蕊變藍[回答]從使石蕊變紅看出，此物中含有乙酸，從乙醇易揮發推理還含有乙醇。可以用飽和Na2CO3溶液除去乙酸 飽和Na2CO3溶液作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。

[投影][思考探究]反應中是乙醇中的C2H5O-取代了乙酸中OH的位置，還是乙醇中的C2H5-取代了乙酸中H 的位置？

[講述]在生物學家們為了研究海豚或某類魚的活動情況。常采用的方法是將一個跟蹤器安裝在其身體部位。同樣在化學上我們也可以用一個跟蹤器安裝在分子里。這種方法稱為同位素示蹤法。例如將含O的乙醇與乙酸反應。反應后O在乙酸乙酯的位置。

證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中羧基上的羥基（—OH）的生成物

[板書]酸脫羥基醇脫氫

[重點重復一遍。酯化反應的實質是“酸脫羥基醇脫氫”（并讓學生大聲念一遍）[設問]紹興女兒紅非常有名，為什么酒越陳越香？

小結：投影乙酸結構式，講述起決定性作用的是羧基（-COOH），性質：

1、呈酸性（在水溶液中）斷O-H鍵；

2、酯化反應（在有機溶劑中）斷C-O鍵 官能團的結構決定物質的化學性質 練習

1、關于乙酸的下列說法中正確的是（B）A、乙酸易溶于水,且是難揮發的物質 B、無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物 C、乙酸分子是由一個乙基和一個羧基組成 D、乙酸分子里有四個氫原子，所以是四元酸

2、下列生活常識中不是利用醋的酸性的是（C）

A、煮骨頭湯時，加小匙醋，可增加湯的營養，味道也更加鮮美。

B、在刷牙時往牙膏上滴兩滴醋再刷，這樣持之以恒，就可除去牙垢，使牙齒潔白而有光澤。C、燒魚的時候，既加點酒又加點醋，使魚更鮮美

D、在煮面條時，適量加入醋，不僅可消除面條的 堿味，而且可以使面條變得白些

3、關于乙酸的酯化反應敘述正確的是（B）A、屬于氧化反應 B、屬于取代反應 C、酸去氫，醇去羥基

D、用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯

4、實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，此油狀物主要成分是乙酸乙酯,還含有少量的乙酸和乙醇。

第三篇：乙酸教學設計

乙酸教學設計

第三節 生活中兩種常見的有機物——乙酸（第2課時）【教學目標】

知識與技能1.認識乙酸的結構和官能團

2.理解乙酸的酸性和酯化反應

過程與方法 1.通過設計實驗證明乙酸酸性，培養學生設計實驗和動手操作實驗的能力；

2.通過酯化反應的分組實驗，培養學生分析歸納總結的能力； 情感、態度與價值觀；

3.通過酯化反應的分組實驗，樹立學生合作探究的意 【重點】乙酸分子結構和化學性質。

【難點】使學生建立乙酸分子的立體結構模型，并能從結構角度初步認識乙酸的酯化反應。課時安排：1課時。

教學方法：講授、小組合作、類比、歸納、投影，模型、討論、科學抽象等。

【教學過程】

【學生活動】閱讀教材P75頁乙酸的分子組成和結構。【板書】

一、乙酸的組成和結構

分子式__________ 結構式______ ____ ____ 結構簡式____ ________ 乙酸可以看作是由（）和（）結合而成的，官能團是（）。【問】乙酸有哪些物理性質？ 【板書】

二、乙酸的物理性質

物理性質：

[實驗探究]實驗設計、實驗現象和實驗結論（如下表）【實驗（1）乙酸+石蕊（2）乙酸+鎂（3）乙酸+碳酸鈉 【學生完成】P75科學探究

【學生完成】 寫出下列反應的離子方程式：

（1）醋酸除去水垢的反應

（2）乙酸溶液與澄清石灰水反應（3）乙酸溶液與氧化銅反應（4）乙酸溶液與鋅粒反應

【板書】三.乙酸的化學性質 1.具有酸性

[實驗探究]【實驗3－4】 在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩。在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液。按教材上的裝置（制乙酸乙酯的裝置）組裝好。注意組裝順序，導管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。裝有碳酸鈉的試管里有什么變化？生成新物質的色、態、味怎樣？

反應現象： 反應化學方式： 【板書】酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應 2.酯化反應

實質：羧酸斷（羧基上）羥基，醇斷（羥基上）氫。[問題探究]

1.在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什么變化？

2.酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？

3.酯化反應的實驗時加熱.加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？ 4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果？

5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？ 【教師歸納】1.濃硫酸的作用:催化劑 2.飽和Na2CO3溶液的作用:

①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇;

②乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度小,有利于乙酸乙酯的析出。3.出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下原因：防止倒吸。

作業布置：第4—8題。

【板書設計】

第三節 生活中兩種常見的有機物——乙酸

一、乙酸的組成和結構

二、乙酸的物理性質

物理性質： 三.乙酸的化學性質 1.具有酸性 2.酯化反應

實質：羧酸斷（羧基上）羥基，醇斷（羥基上）氫。

【教學反思】

1.成功之處：（1）在教學設計過程中，針對學生特點，我著重創設問題情境，讓學生探究來學習本內容，對難點進行深化。（2）問題情境的設計極大地激發了學生的學習熱情。（3）科學探究培養了學生的創造意識，給每位學生充分展示自己才華的機會。2.一些困惑：（1）教學難度較難把握。（2）采用探究式課堂教學，怎樣才能保證教學進度和學生的學業成績？一節課只講兩個反應，這在課時安排上是很難容許的。

第四篇：乙酸教學設計

一、教學目標

1.知識與技能:能掌握乙酸的分子組成與結構,特別是官能團羧基;

能掌握乙酸顯弱酸性知識;能了解乙酸的用途。

2.過程與方法:通過對實驗的觀察,能描述解釋一些現象,同時逐步形

成對知識的分析對比歸納,概括總結的能力。

3.情感態度價值觀:養成從微觀到宏觀,從現象到本質及結構決定性質等這些科學的學習態度和方法,并逐步溝通科學世界與生活世界。

二、教學內容

1.乙酸在日常生活中的用途

2.乙酸的分子結構

3.乙酸的化學性質:乙酸的酸性

(實驗證明酸性,探究乙酸和碳酸酸性的強弱)

三、教學重難點

重點:乙酸的結構式及酸性

難點:實驗探究乙酸酸性比碳酸強

四、教學方法

比較法,演示實驗法,復習回顧法,講授法,討論法,啟發式,探究式方法等與多媒體教學的結合。

五、教學材料

乙酸,石蕊,白醋,雞蛋,試管(2個),燒杯,教材,多媒體課件,黑板粉筆等

六、教學過程

1.知識點引入

【引入】大家知不知道開門七件事指的是哪七件啊?

【回答】柴米油鹽醬醋茶

【提問】七件事中的第六件是什么啊?

【學生】醋

【師】對,醋是日常生活中常見常用的物質,那么我們通常把醋拿來做什么呀?

【學生】列舉醋的功用

【總結】很多的美食因為有了醋的加盟而變得色香味俱增,比如說魚香肉絲宮爆肉丁糖醋排骨等等。

【提問】除了作為調味品,它還可以用來干什么啊?

【回答】消炎殺菌降血壓減肥祛斑美容防感冒……..【師】他的主要成分醋酸作為一種重要的化工原料用途也是非常之廣的,我們用一雙化學的眼睛揭開它神秘的面紗,它實際上就是—

【板書】乙酸

2.知識點揭示

【師】其實在前面的學習中我們有碰到過乙酸,比如在乙醛那一節,我們說乙醛可以被氧化劑所氧化而得到乙酸。但是當時我們并沒有與乙酸深交,它的結構是怎樣的?它又有哪些性質呢?帶著這些問題今天我們來深入的學習了解乙酸。首先來看它的分子組成與結構。

【板書】一.乙酸的分子組成與結構

【PPT】1.分子式:C2H4O2

2.結構式:

3.結構簡式:CH3COOH

4.官能團:-COOH

【講解】羰基和羥基相連構成了乙酸的官能團羧基。所以乙酸分子可以看成是由一個甲基和一個羧基相連而構成的化合物。我們可以將它的結構式簡寫成CH3COOH而得到它的結構簡式。

【過渡】以上是乙酸的分子結構,我們所結構決定了物質的什么?

【回答】性質

【師】接下來我們學習乙酸性質中的化學性質

【板書】二.乙酸的化學性質

【師】我們首先從結構上來分析決定了乙酸化學性質的官能團羧基

【PPT】結構分析

【提問】組成-COOH的羰基和羥基是不是孤立存在的?

【生答】不是

【師】二者會相互影響

【設疑】羰基,我們在前面的學習中哪里碰到過?它能發生什么特征反應?

【回答】醛和酮中,能發生加成反應

【師】但是在-COOH中,由于-OH的存在及影響,會使得羰基中的碳氧雙鍵不容易斷裂。那么它能不能與氫氣發生加成反應……即它難加成。另外一個方面,由于羰基的影響,它會使得與之相鄰的碳氧單鍵發生斷裂,氧氫鍵也很容易斷裂,如果是在溶液中,就表現為電離出一個H+而使乙酸顯酸性。

【提問】以上我們是理論分析出了它顯酸性,那如何通過實驗證明它顯酸性呢?最簡單的方法是什么?

【啟發】檢驗酸堿性我們一般用?

【學生】酸堿指示劑

【啟發】常用的指示劑有?

【學生】石蕊和酚酞

【啟發】這里檢驗酸性我們用什么?

【學生】石蕊

【啟發】石蕊遇酸變什么色啊?

【學生】變紅

【師】好了,我們來做一下這個實驗

【演示實驗】兩支試管中加入等體積的乙酸溶液,向其中一支試管中加幾滴石蕊,觀察現象。

【現象】溶液由無色變成了紅色

【結論】乙酸顯酸性

【板書】酸性:CH3COOH→CH3COO-+H+

【啟發】這個電離是屬于完全電離還是部分電離?為什么?

【學生】部分電離,乙酸是一種弱電解質。

【師】對了,它是弱酸,幾元的啊?

【學生】一元

【師】由電離方程式我們知道,雖然之前乙酸分子中有4個氫,但是只電離出了一個氫,所以乙酸是一種一元的弱酸。這里請大家重點掌握。

【過渡】大家回憶一下我們前面經常用到的另外一種弱酸是什么啊?

【學生】碳酸

【師】乙酸是一種弱酸,碳酸也是一種弱酸,同為弱酸二者相比,酸性誰強誰弱呢?

【學生】……

【調查】贊成碳酸酸性較強的請舉手….【啟發引導】我們暫不下結論,先大膽的假設乙酸的酸性較強而碳酸的較弱,然后通過實驗來探究。

【假設】乙酸的酸性較強,碳酸的較弱。

【PPT】實驗

【師】這里有五種試劑供大家選擇。

【PPT】碳酸,大理石,雞蛋,白醋,乙酸鈉。

【引導】我們在做碳酸和苯酚酸性比較的時候,運用的是什么原理啊?

【學生】強酸制弱酸的原理

【PPT】提示:強酸+弱酸鹽→弱酸+強酸鹽

【啟發】注意反應物是強酸和弱酸的鹽,再根據剛剛的假設來選試劑

【學生】……

【師】因為白醋的主要成分是乙酸,即我們假設的較強的酸;雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,是較弱的碳酸的鹽,所以我們選二者,如其能發生反應則證明我們的假設是成立的,反之則不能。

【探究實驗】白醋+雞蛋

【現象】雞蛋殼的表面上出現了大量的氣泡

【結論】乙酸和碳酸鈣發生了反應

【師】請一位同學來寫二者發生反應的化學反應方程式,其他的同學在下面寫

【提示比較】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

【學生】2CH3COOH + CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

【師】由強酸制弱酸的原理我們可以得出乙酸的酸性比碳酸要怎么樣?

【學生】強

【師】所以剛剛我們的假設是成立的,請大家記住這個結論,即乙酸的酸性比碳酸要強。回顧我們得出結論的過程,是先提出了問題,然后做出假設,根據已有的知識經驗設計實驗來探究,通過實驗得出結論,我們要慢慢形成并學會這樣一種分析問題解決問題的方法。

3.知識點檢測

【分組討論】 1.還有哪些方法可證明乙酸具有酸性?

2.如何證明乙酸是一種弱酸?

【PPT】1.石蕊,鎂粉,碳酸鈉,三氧化二鐵,氫氧化鈉……

2.①用PH一定的醋酸大量稀釋,測稀釋后溶液的PH

②在濃度一定的醋酸溶液中,加醋酸鈉,測加入前后酸性強弱

③測醋酸鈉溶液的酸堿性

④將純醋酸不斷稀釋,測導電性的變化……

4.知識點回顧

【小結】本節課給大家介紹了乙酸常見的用途,它的分子結構及化學性質中的酸性,通過實驗我們證明乙酸顯酸性,是一元的弱酸,酸性比碳酸要強。重點掌握它的化學性質。

七.板書設計

乙酸

一.乙酸的分子組成與結構

二.乙酸的化學性質

第五篇：乙酸教學設計

人教版化學必修Ⅱ

第三章第3節《生活中兩種常見的有機物——乙酸》教學案例

汕頭市澄海中學化學組：王廣洪

背景：

乙酸是學生比較熟悉的生活用品，又是典型的有機物，本節課按照“結構——性質——用途”的思路設計教學方法，讓學生建立官能團與性質的關系。本節課是一節公開課，高一（9）班的學生都比較活潑，化學基礎好，能夠積極回答問題，營造良好的雙邊交流氛圍。

一、教學目標：

（一）知識與能力

1．了解乙酸的分子式和結構式，理解羧基的結構特點；

2．理解酯化反應的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質； 3．能夠初步熟悉乙酸的酯化反應實驗的有關操作；

（二）過程與方法

1．通過展示乙酸分子的球棍模型及實物，進一步認識乙酸的分子結構及其物理性質； 2．采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；

3．利用實驗探究﹑設疑引導學生學習乙酸的酯化反應，明確酯化反應的實質；

（三）情感﹑態度與價值觀

1．培養學生的觀察能力，分析歸納思維能力；

2．能夠通過乙酸用途等的學習，認識化學與生產生活的密切聯系，從而激發學習化學的興趣，提高學習化學的積極性；

二、教學重點： 1．乙酸的酸性 2．乙酸的酯化反應 三﹑教學難點 乙酸酯化反應的實質。四﹑教具準備

乙酸分子的球棍模型，多媒體設備；

冰醋酸，乙酸溶液，無水乙醇，濃硫酸，飽和碳酸鈉溶液，NaOH溶液，鎂條，酚酞； 試管，燒杯，鐵架臺，酒精燈，膠頭滴管，帶膠塞玻璃導管。

五、教學過程：

[引入] 上節課我們學習乙醇的結構和一些重要的性質，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：為什么酒的年份越長味道就越香？廚師燒魚時加醋并加點酒，魚的味道就變得無腥﹑鮮美？通過本節課的學習我們就能夠知道其中的奧妙。

第1頁 [板書] 生活中兩種常見的有機物——乙酸

[講述] 俗話說：“百姓出門七件事：柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”其中說到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我們就來學習乙酸的結構和性質。

[展示] 無水乙酸樣品，讓學生觀察并總結乙酸的物理性質（顏色、狀態和氣味）。[板書]

（一）、物理性質

1．無色有強烈刺激性氣味的液體 2．易溶于水乙醇等溶劑

3．沸點：117.9℃

熔點：16.6℃

[講述] 當溫度低于16.6℃時無水乙酸易凝結成冰一樣的晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。

[過渡] 剛才我們已經了解了乙酸的一些外觀特征，那么乙酸分子的內部結構又是怎么樣的呢？我們來看看乙酸分子的結構模型。

[展示] 乙酸分子的球棍模型，讓學生總結乙酸的化學式、結構式和結構簡式。[板書]

（二）、分子組成與結構 化學式：C2H4O

2結構式：

結構簡式：CH3COOH 官能團：羧基（—COOH）

[講述]乙酸可以看作是甲基和羧基組成的。

[過渡] 那么接下來我們通過幾個小實驗來研究一下乙酸有哪些化學性質。[板書]

（三）、化學性質

[師]根據初中已學知識，大家說說乙酸有什么性質？ [生]弱酸性

［師］根據下列藥品，設計實驗證明乙酸的確有酸性 藥品：鎂條、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [實驗一] 乙酸與鎂的反應

實驗步驟：向一支盛有少量乙酸的試管里加入一小段鎂條，觀察現象。實驗現象：有氣泡產生

第2頁 實驗結論：乙酸能跟活潑金屬作用，具有酸性。

化學反應方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑

[實驗二] 乙酸與碳酸鈉的反應

實驗步驟：向一盛有少量碳酸鈉粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察現象。實驗現象：試管里有無色、無味的氣泡生成 實驗結論：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性強。

相關化學反應方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O ［實驗三］乙酸和氫氧化鈉反應

實驗步驟：先取氫氧化鈉溶液于試管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 實驗現象：紅色褪去 實驗結論：乙酸具有酸性

化學方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O [歸納] 通過前面幾個小實驗可以證明乙酸具有酸的通性：能與活潑金屬、堿、鹽等物質發生反應。乙酸的酸性比硫酸、鹽酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性強。[觀看“除去水垢”漫畫，說出其中的道理。] [投影]乙酸除去水垢的原理：

2CH3COOH + CaCO3 =(CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑ [板書] 1﹑乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性。酸性強弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 [過渡] 乙酸除了具有酸的通性外，還有什么其他化學性質呢？ [演示實驗] 乙酸與乙醇的反應

實驗步驟：在試管里先加入3mL無水乙醇，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL無水乙酸。然后用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5min。同時將導管通到裝有飽和碳酸鈉溶液的試管中，觀察現象，注意產．．．．．物的氣味。

實驗現象：有不溶于水，具有果香味的無色透明油狀液體生成

化學反應方程式：CH3COOH + CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3 + H2O

[講述] 通過實驗得出：乙酸與乙醇在有濃硫酸存在并加熱的條件可以發生反應，實驗中生成的有果香味的無色透明油狀液體叫乙酸乙酯。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。乙酸與乙醇的酯化反應是可逆的。

[板書] 2﹑酯化反應：酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。[討論]

第3頁 1.不加熱反應能夠發生么？加熱的目的是什么？（提高反應速率；使生成的乙酸乙酯揮發，有利于收集乙酸乙酯。）

2.濃硫酸的作用是什么？（催化劑和脫水劑、吸水劑）

3、為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？（a.吸收揮發出來的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層）

4.長導管有何作用？（導氣和冷凝）導管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？（防止倒吸）5.在酯化反應中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實際發生的是哪種斷鍵方式？ [投影]兩種可能的斷鍵情況

[動畫演示]利用同位素原子示蹤法驗證酯化反應的實質 [板書] 酯化反應的實質：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)[過渡]性質決定用途，乙酸具有酸性，能夠發生酯化反應，決定了它具有以下用途。[板書]（四）乙酸的重要用途

乙酸是一種重要的有機化工原料。可用于生產醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫藥以及農藥等。同時，乙酸是食醋的重要成分，也可用于殺菌消毒。[隨堂練習] [課后思考題] 以乙烯和水為主要原料如何制得乙酸乙酯？試寫出相關化學反應方程式！六．板書設計：

生活中兩種常見的有機物——乙酸

（一）、物理性質

（二）、分子組成與結構 化學式：C2H4O

2結構式：

結構簡式：CH3COOH 官能團：羧基

（三）、化學性質（—COOH）

1﹑乙酸是一種有機弱酸，具有酸的通性。酸性強弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

第4頁 2﹑酯化反應：

CH3COOH + CH3CH2OH

酸跟醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。酯化反應的實質：酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)（四）乙酸的重要用途

CH3COOCH2CH3 + H2O 教學反思：本節課能夠完成教學目標的要求，突出重點內容——乙酸的化學性質，突破難點——乙酸的酯化反應，課堂氣氛活躍，學生思維活躍，能夠很好的接受新知識，教學效果良好。自我感覺最成功之處在于引導學生分析思考酯化反應時能夠環環相扣，由淺到深。美中不足的是，本節課很難開展學生分組實驗，酯化反應若改成分組實驗，則需要花費大量課堂時間，影響教學進度。所以本節課學生動手實驗能力不能進一步提高。

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