第一篇：人教版《高中化學必修2》第三章《乙酸》說課稿

人教版《高中化學必修2》第三章《乙酸》說課

稿

各位老師，大家好！

今天我說課的題目是新課標人教版《必修2》第三章第三節(jié)第二課時《乙酸》

一、教材和學生分析

在設計教學之初，我首先對教材和學生進行了分析。乙酸在生活中是一種非常重要的有機物，自古就有民以食為天，食以為味先，味以酸為首的說法，這體現(xiàn)著乙酸作為一種重要調(diào)料的社會價值，而進入現(xiàn)代社會乙酸又成為了一種重要的化工原料，滲透到我們生活的各個領域。

從教材安排和學生情況來看：初中學生只知道乙酸是一種酸，到了高中必修階段乙酸就是一種有機物，而選修階段乙酸是一種烴的衍生物，學生對乙酸分類的認知呈上升變化。從結(jié)構(gòu)的角度來看，初中學生只知道乙酸能解離出H+,到了必修要知道有特定的官能團，而到了選修階段還要了解斷鍵方式，學生對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的認知也是呈上升變化的。

二、教學目標：

基于以上的分析考慮，我制定的本節(jié)課的教學目標。

1、知識與技能目標：了解乙酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（酸性和酯化反應），認識乙酸的結(jié)構(gòu)和官能團。

2、過程與方法目標：通過設計實驗證明乙酸酸性，培養(yǎng)學生設計實驗和動手操作實驗的能力。通過酯化反應的分組探究實驗，培養(yǎng)學生對比的思維方法。

3、情感態(tài)度價值觀目標：通過創(chuàng)設問題情境等途徑，樹立乙酸與人類的生活生產(chǎn)是密切相關的價值觀。

考慮到本節(jié)課要有利于學生的終生發(fā)展，因此我從樹立乙酸與人類的生活生產(chǎn)是密切相關的價值觀和培養(yǎng)學生對比的思維方法做了重點突破。

三、教學設計：

為了達成上述目標，我設計了如下教學流程

第二篇：人教版高中化學必修2離子鍵說課稿

化學鍵第一課時說課稿

各位評委大家好！今天我給大家說課的內(nèi)容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時。接下來我將從教材分析，學情分析，教學目標確立，教法與學法分析和具體教學過程五個方面進行說課。

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

初中化學中已經(jīng)介紹了離子的概念，學生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒有涉及離子鍵的相關概念。

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎上對分子結(jié)構(gòu)知識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學內(nèi)容主要包括兩點： ①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

三、教學目標的確立

根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標： 知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法

1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學重難點分析

根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了一下教學重難點。教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念。②用電子式表示離子化合物的形成過程。教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學法分析

根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導法來實施教學。

我將在課堂上引導學生使用討論總結(jié)，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

六、教學設計的程序

提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

七、具體教學設計：

1、新課引入：

引入問題，請同學思考：

①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織討論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題： ①如何形象地表示原子的最外層電子? ②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？ 來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

八、課堂小結(jié)：

我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。

九、板書設計

化學鍵

一、離子鍵 Na+Cl2===2NaCl

1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。成鍵本質(zhì)：靜電作用 成鍵微粒：陰、陽離子 相互作用：靜電作用

形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。存在物質(zhì)：離子化合物

二、電子式

1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

a 原子

b 離子（陰、陽離子）

2、用電子式表示物質(zhì)形成過程： 離子化合物（AB，A2B，AB2型）AB型離子化合物：

AB2型離子化合物：

A2B型離子化合物：

注意：

1.離子須標明電荷。

2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。3.陰離子要用方括號括起來。4.不能把“???”寫成“====”。5.用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標）。

第三篇：《乙酸》教后感[范文模版]

教學比武課《乙酸》教后感

首先我想談下我認為化學學科對學生的意義。

化學課如果僅僅是拿起教材，書上寫什么我上什么，如此學生也只能是學到書本上的知識。讓他們背很多化學方程式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，分子式等等這樣的化學知識純粹只是用于考試。等學生畢業(yè)了以后，那么這些學到的知識也就不再起什么用處了。我覺得化學課不應該是這樣的，因為現(xiàn)代社會文明離不開化學，生活一樣離不開化學。就像巴斯夫的廣告中說的：如果說愛是一種化學作用

那么，我們相信化學定能讓世界變得更美好

化學作用就是在元素之間創(chuàng)造和諧關系，是化解沖突，探索和合之道的秘密方程式 化學作用就是通過一次次實驗，讓創(chuàng)可貼不再怕水

讓麥子可以承受蟲害

讓舒適的房間不再為電費單煩惱

就連汽車和城市都能和睦相處

化學作用最終創(chuàng)造了人與人以及人與萬物之間的和諧關系

在巴斯夫，我們不僅創(chuàng)造化學產(chǎn)品，更創(chuàng)造化學新作用。

所以我上課的想法是，要讓學生在化學課上能夠?qū)W到對他們生活實際有幫助的知識，將來或許就是終身受用的知識，而不僅僅是用于考試。

我的這堂課主要介紹乙酸的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)。

在學習乙酸的物理性質(zhì)中我讓學生看冰醋酸樣品和親身聞一下純乙酸的氣味，用這種直觀感受讓學生學習乙酸的物理性質(zhì)。這比我說學生記筆記效果好得多，甚至我已經(jīng)沒有必要再多說什么了。

本節(jié)課我在內(nèi)容安排上很充實，我覺得各環(huán)節(jié)的銜接過渡都還算順利，重難點較突出。其中有一個乙酸的化學性質(zhì)就是乙酸的酯化反應。這個反應如果做課堂演示實驗不成問題，但是這樣子的話時間會用去很多，而且實驗現(xiàn)象只有前面幾個同學看得到。因此我采用實驗視頻播放，這樣全班同學都能很清楚的看見。我找的這個實驗視頻也很清晰，講解配音也很細致到位，應該說教學效果是不錯的。

我本節(jié)課自己覺得有一個亮點是介紹了與乙酸有關的兩則生活常識。一則是醋在生活中的應用，可以除水垢，簡單講述了水垢的危害。第二則是醋的錯誤用途，不能用醋來融化卡在喉嚨里的魚刺，并且講了卡魚刺后的正確處理方法。這兩則生活知識就體現(xiàn)了我的化學課思想，生活與課堂聯(lián)系起來，知識融于生活。要讓學生學到終身受用的化學知識。

但是我本節(jié)課也有缺點，在有的環(huán)節(jié)上時間控制不是很理想，占去了稍多的時間，導致最后總結(jié)內(nèi)容來不及因此拖了點時間。在乙酸的化學反應方程式即酸的通性學習時，方程式給出的時間較少，沒有足夠的時間讓學生學習。乙酸的酯化反應反應原理的講解自我感覺學生還不是很明白，關于同位素原子示蹤法的學習后期還要講解。板書設計我覺得比較合理，簡潔，實在。

上了這節(jié)課后，我覺得課程內(nèi)容盡量與學生生活實際聯(lián)系是很有好處的。脫離生活好比紙上談兵，聯(lián)系生活就是理論與實踐相結(jié)合，今后我繼續(xù)會朝這方面努力。

孫斌

第四篇：《高中化學必修2》課程綱要

級化學組2014重慶市長壽中學高

《高中化學必修二》課程綱要 ◆課程名稱：》2《必修 ◆課程類型： 必修課程◆教學材料： 年第三版《高中化學必修二》2007人教版

◆授課時間2年: 2012 月7日至8月 ◆授課對象：高中高一年級學生◆設計教師 高一化學組:課時:70◆總課時 ◆模塊總目標

: 學生應主要在以下幾個方面得到發(fā)展,的學習2通過高中化學必修

1、學習常見的化學物質(zhì)，初步認識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，知道化學反應的一般原理，了 解它們在生產(chǎn)、生活和化學科學研究中的應用。、學習必要的化學實驗技能，體驗和了解化學科學研究的一般過程和方法，認識實2

驗在化學學習和研究中的重要作用。、正確認識科學、技術與社會的相互關系，能運用所學知識解釋生產(chǎn)、生活中的化3

學現(xiàn)象，解決與化學有關的一些實際問題，初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想。:內(nèi)容標準 元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 第一章 第一節(jié)元素周期表

①能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），知道元素在周期表中的位置。②了解 號元素原子核外電子的排布。18—1 基本的要求 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。和ⅦA③以ⅠA

常見的同位素及其應用。O、H、C④了解核素、同位素的概念，知道 ①核外電子排布規(guī)律 彈性的要求 1

級化學組2014重慶市長壽中學高 ②了解元素的金屬性強弱的比較方法 發(fā)展的要求 不宜拓展 元素周期律 第二節(jié) ①掌握元素周期律的涵義和實質(zhì)。②以第 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。3 基本的要求 ③知道元素化合價與元素在周期表中的位置的關系。

④知道元素周期律和元素周期表對其他與化學相關的科學技術具有指導作用。

①原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關系。彈性的要求 ②了解元素的非金屬性強弱的比較方法。

掌握元素的位、構(gòu)、性之間的關系 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學鍵 第三節(jié) 能夠說出共價鍵的概念以及極性共價鍵和非極性共價鍵的概念，①知道離子鍵、各種化學鍵的形成。②知道離子化合物、共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。基本的要求 ③掌握電子式的表示方法，能夠用電子式表示物質(zhì)的形成過程。

④知道化學鍵的概念，能夠從化學鍵的變化的角度解釋化學反應的實質(zhì) 彈性的要求 發(fā)展的要求 ①共價鍵的鍵角、鍵能等概念。不宜拓展 ②極性分子和非極性分子 化學反應與能量 第二章 化學能與熱能 第一節(jié) 2

級化學組2014重慶市長壽中學高

①知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷

裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。

②知道化學反應過程中質(zhì)量守恒，能量也守恒。基本的要求 ③通過生產(chǎn)、生活實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

④知道吸熱反應和放熱反應的概念 彈性的要求 發(fā)展的要求 熱化學方程式的書寫 不宜拓展 化學能與電能 第二節(jié)

①舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系及其應用 基本的要求 ②初步認識原電池概念、原理、組成及應用 ③電極反應方程式的書寫 彈性的要求 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學反應的速率和限度 第三節(jié) 彈性的要求 發(fā)展的要求 不宜拓展 化學平衡的概念，化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的移動 有機化合物 第三章 最簡單的有機化合物——甲烷 第一節(jié) ．會寫甲烷的分子式、結(jié)構(gòu)式、電子式，知道甲烷的結(jié)構(gòu)特點。1 基本的要求 3

級化學組2014重慶市長壽中學高

．知道甲烷能發(fā)生氧化反應和取代反應，會寫化學方程式。2 ．知道取代反應的概念和甲烷發(fā)生取代反應時的斷鍵和成鍵情況。3 ．了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)和通式，類推烷烴的主要性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）。4．知道同系物、同分異構(gòu)體的概念，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式判斷它們是否為同5 分異構(gòu)體和同系物。．能根據(jù)一些具體的烷烴的化學式推出烷烴的通式。1

．知道碳原子和碳原子之間形成的共價鍵的個數(shù)及碳鏈的形狀可能有哪些。2 彈性的要求 ．了解有機物種類繁多的原因。31 個以內(nèi)）。5．掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫（碳原子數(shù)在 發(fā)展的要求 ．烷烴燃燒的通式。根據(jù)燃燒產(chǎn)物確定烷烴的分子式2 烷烴的系統(tǒng)命名。暫不宜拓展 來自石油和煤的兩種基本化工原料 第二節(jié) ．會寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式，知道乙烯的結(jié)構(gòu)特點，了1 解烯烴的概念。．知道乙烯能夠發(fā)生氧化反應（燃燒及與酸性高錳酸鉀溶液）和加成反應。2會寫乙烯與知道乙烯發(fā)生加成反應時的斷鍵和成鍵情況，．3OH、Cl、HCl、H222 基本的要求 發(fā)生加成化學方程式。知道苯分子中的碳碳鍵是一種介于單結(jié)構(gòu)簡式。結(jié)構(gòu)式、會寫苯的分子式、．4 鍵與雙鍵之間的獨特的鍵； 并會寫相應的化學方程式。取代反應。加成反應、知道苯能夠發(fā)生氧化反應、．5彈性的要求 不飽和度的概念。

；居室中苯污染。)下一章將學習(石油的煉制；煤的干餾、綜合利用 發(fā)展的要求 ．烯烴、苯的同系物的命名以及同分異構(gòu)體的書寫。1 暫不宜拓展 ．烯烴的通式、苯的同系物的通式。2 生活中兩種常見的有機物 第三節(jié)

級化學組2014重慶市長壽中學高

．會寫乙醇和乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；知道官能團的概念，知道1組OH和—CH。知道乙醇是由—COOH，乙酸的官能團是—OH乙醇的官能團是—3 組成。COOH和—CH成；乙酸是由—3

上的氫可以被金屬置換，會寫化學方程式。OH．知道乙醇中的—2．知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反應中的斷鍵和成鍵情況，會寫相關反應3

的化學方程式。．知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑的金屬、與堿4 基本要求性氧化物、與堿、與某些鹽發(fā)生反應，并知道乙酸的酸性比碳酸強。會寫乙酸、NaOH、Na與 反應的化學方程式。NaHCO、CONa332 ．了解酯化反應的概念，會寫乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式。5而H上的OH、乙醇脫去—OH．知道乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時是乙酸脫去—6

結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成乙酸乙酯。．知道酯化反應這一實驗中試劑的加入順序，加熱及濃硫酸的作用，飽和碳7 酸鈉溶液的作用。．知道官能團對有機物的性質(zhì)具有重要影響。1 彈性要求 具有哪些性質(zhì)。COOH、—OH．知道官能團—2．知道乙醛的官能團是醛基。3 ◆課程內(nèi)容與教學安排》是高中化學必修部分的第二個模塊，承擔著與上期化學教育相銜接，2《化學為高中學生學習化學打好基礎和全面提高學生科學素養(yǎng)的任務，因而在整個高中化 學教學中有著十分重要的作用。》共有四個專題2《化學個課時。1：【開學第一課】解讀本學期《課程綱要》；指導學生規(guī)劃本學期的學習計劃、制定 學習的自我管理要求和預定本學期學習目標。課時安排 備注容 內(nèi) 節(jié) 章 章∕單元 ．元素周期表1 3 ．元素周期律2 第一章 2 ．化學鍵3元素周期 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 3 律 本章復習1習題講評 4 ．化學能與熱能1 3 5

．化學能與電能2 3

．化學反應的速率與限度3 第二章

本章復習化學反應與能量 2習題講評 5 期中考試 試題講評 3 甲烷---．最簡單的有機物1 2 ．來自石油和煤的兩種基本化工原料2 3 第三章 ．生活中兩種常見的有機物3 3 有機化合物 ．基本營養(yǎng)物質(zhì)4

本章復習

習題講評 級化學組2014重慶市長壽中學高

．開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1 2 環(huán)境保護 ．資源綜合利用2 1習題講評 第四章

化學與自然資源的 本章復習

開發(fā)利用期末基礎知識復習4 期末考前訓練 注：另含學生實驗十課時。課程實施建議

一、課程資源 提高教學效益和學習效度。豐富學生的學習體驗，教具，充分利用現(xiàn)有的多媒體教學設備，1.。，并根據(jù)學情和教材內(nèi)容，科學、合理地設計《優(yōu)化作業(yè)》設計《課課練》2.二、實施方式設計預習提綱，同時依據(jù)課程標準輔助相應適量的《課課練》和優(yōu)化作業(yè)，指導學生的課前，學習摘要，預習和課堂鞏固。預習提綱的結(jié)構(gòu)分為：預習要點（學習目標、學習要求、建議等））兩10%）和拓展提高（90%《課課練》和優(yōu)化作業(yè)分基礎鞏固（嘗試應用與交流，問題整理反饋。

部分，并規(guī)定合理的量和完成時間，力求課堂完成、課堂反饋、課堂解決。6

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三、教∕學方法 引導學生積極設置問題鏈，教師依據(jù)課程標準和學習內(nèi)容創(chuàng)設問題情境，問題驅(qū)動教學：1.探究交流，主動思考分析、解決。課前預學探究，課中互助交流，發(fā)現(xiàn)問題和質(zhì)疑，重點釋疑共享，課堂反饋，先學后講：2.鞏固拓展。對于核心知識中的重、難點內(nèi)容，典型例題，學生在預習或平時學習中所重、難點講授：3.反映出的共性問題要精講精練。鞏固所學知識，加深對所學知識的理解，分層設計相應的優(yōu)化作業(yè)，鞏固訓練與分層輔導：4.提高分析問題、解決問題的能力；采用全批全改和部分面批面改相結(jié)合的形式實施分層輔導，以

發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，并及時幫助不同層次學生的學習需求。自我管理能力較強的兩名同（指定學習能力、人組成的互助學習小組4-6建立合作學習：5.方法分享、進行組內(nèi)討論交流、指導小組內(nèi)學生制定互幫互學的要求和措施，副組長）學為組長、互評互學，達到組內(nèi)合作學習、共同學習、共同進步的目的。勇于質(zhì)疑，善于發(fā)現(xiàn)問題，并通過獨立思考、查閱查資料、分析、解決問題，自主學習：6.善于類比和反思，查漏補缺，定時完成課內(nèi)外作業(yè)，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度。以每章或單元的基礎知識和基本技能為核心進行回顧和總善于總結(jié)和歸納，復習與總結(jié)：7.結(jié)，梳理知識主干，構(gòu)建單元的知識網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)圖，從整體上了解把握本單元知識和方法，提高運

用知識解決問題的能力，培養(yǎng)良好的學習習慣。

四、教學反饋通過課堂觀察、預習交流、提問回答、板演、課堂小測和練習、學生質(zhì)疑等途課堂反饋：1.徑及時反饋。課后反饋：2.通過作業(yè)檢查批改、課后檢測、師生對話交流、問卷調(diào)查、座談、課后輔導和

單元過關測試等途徑來反饋。

六、拓展提升 根據(jù)學習內(nèi)容標準，在課內(nèi)可適當延伸，拓寬學生學習視野，激發(fā)學習熱情。1.學生根據(jù)自身需求自編講義和練習，分層次開展不同類型的學科活動班，開發(fā)校本課程，2.選報學習，促進各層次學生共同發(fā)展。積極開展課外拓展性活動。3.◆課程評價 7

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一、評價方式和評價指標

評價分為學習中的過程性評價和達標測試性評價兩部分。

過程性評價由學生自評、小組互評和師評三部分組成。評價指標如下：

（一）學生上課出勤情況統(tǒng)計，課堂紀律表現(xiàn)，課堂學習狀態(tài)、參與程度，課堂學習效果等方面 1.的及時評價。

作業(yè)評價：作業(yè)交送、完成的數(shù)量和質(zhì)量、訂正情況。2.3.合作交流：參與小組活動的表現(xiàn)情況，作品展示、學科評比活動、競賽成績等。

自主學習情況：預習表現(xiàn)和效果，自習課學習表現(xiàn)，疑難問題的解決態(tài)度和表現(xiàn)情況。4.達標測試性評價由單元過關測試、期中測和試期末測試三部分組成。評價指標如下：

（二）單元過關測試。1.期中測試。2.期末測試。3.8

第五篇：高中化學必修2知識點歸納總結(jié)匯總

高中化學必修2知識點歸納總結(jié) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（Z個）原子核 注意：

中子（N個）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)1.原子（A X）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 核外電子（Z個）

★熟背前20號元素,熟悉1～20號元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個）,次外層不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個.電子層： 一（能量最低）二 三 四 五 六 七 對應表示符號： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱.核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(對于原子來說)

二、元素周期表 1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行.（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行.主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) 2.結(jié)構(gòu)特點：

核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2種元素

短周期 第二周期 2 8種元素 周期 第三周期 3 8種元素

元（7個橫行）第四周期 4 18種元素 素（7個周期）第五周期 5 18種元素 周 長周期 第六周期 6 32種元素

期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7個主族

族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7個副族

（18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行,位于ⅦB和ⅠB之間（16個族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律.元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果.2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar(1)電子排布x09電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑x09原子半徑依次減小 —

(3)主要化合價x09＋1x09＋2x09＋3x09＋4 －4x09＋5 －3x09＋6 －2x09＋7 －1x09—

(4)金屬性、非金屬性x09金屬性減弱,非金屬性增加 —

(5)單質(zhì)與水或酸置換難易x09冷水 劇烈x09熱水與 酸快x09與酸反 應慢x09——x09—

(6)氫化物的化學式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—(7)與H2化合的難易x09——x09由難到易 —

(8)氫化物的穩(wěn)定性x09——x09穩(wěn)定性增強 —

(9)最高價氧化物的化學式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09— 最高價氧化物對應水化物x09(10)化學式x09NaOHx09Mg(OH)2x09Al(OH)3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—

(11)酸堿性x09強堿x09中強堿x09兩性氫 氧化物x09弱酸x09中強 酸x09強酸x09很強 的酸x09—

(12)變化規(guī)律x09堿性減弱,酸性增強 —

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素,位于周期表左下方）

第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素,位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.（2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.（Ⅰ）同周期比較： 金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應：從難→易

氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難→易

堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHx09非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）

金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋x09非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI 比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大.（2）電子層數(shù)相同時,再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小.四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用.1.離子鍵與共價鍵的比較 鍵型x09離子鍵x09共價鍵

概念x09陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵x09原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式x09通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)x09通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子x09陰、陽離子x09原子

成鍵元素x09活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵）x09非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物.（一定有離子鍵,可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物.（只有共價鍵）

極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成,A－B型,如,H－Cl.共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷.（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號.第二章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化.原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應物總能量＞E生成物總能量,為放熱反應.E反應物總能量＜E生成物總能量,為吸熱反應.2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應.③金屬與酸反應制取氫氣.④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應）.常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g).②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分類：

形成條件x09利用歷史x09性質(zhì) 一次能源

常規(guī)能源x09可再生資源x09水能、風能、生物質(zhì)能 不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源x09可再生資源x09太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 不可再生資源x09核能

二次能源x09（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來,大多數(shù)化合反應是放熱反應,大多數(shù)分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明.點拔：這種說法不對.如C＋O2＝CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱.第二節(jié) 化學能與電能

1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能

(電力)x09火電（火力發(fā)電）x09化學能→熱能→機械能→電能x09缺點：環(huán)境污染、低效

原電池x09將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能x09優(yōu)點：清潔、高效

2、原電池原理

（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路.（4）電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應, 電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解,負極質(zhì)量減少.正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應, 電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加.（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑,不能作電極）；

較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極.②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極.③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極.④根據(jù)原電池中的反應類型：

負極：失電子,發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小.正極：得電子,發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出.（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應.因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式.②把總反應根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應、還原反應.③氧化反應在負極發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應.（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得.（7）原電池的應用：①加快化學反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快.②比較金屬活動性強弱.③設計原電池.④金屬的腐蝕.2、化學電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負極,被腐蝕或消耗.如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池.②充電電池：兩極都參加反應的原電池,可充電循環(huán)使用.如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等.③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應,而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應,如H2、CH4燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）.第三節(jié) 化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示.計算公式：v(B)＝ ＝ ①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時速率.④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）.外因：①溫度：升高溫度,增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強,增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率.2、化學反應的限度——化學平衡

（1）在一定條件下,當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時,反應物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài).化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響.催化劑只改變化學反應速率,對化學平衡無影響.在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應.通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應.而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應.在任何可逆反應中,正方應進行的同時,逆反應也在進行.可逆反應不能進行到底,即是說可逆反應無論進行到何種程度,任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0.（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變.①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應.②動：動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在不斷進行.③等：達到平衡狀態(tài)時,正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定.⑤變：當條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡.（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用,即如對于反應xA＋yB zC,x＋y≠z）第三章 有機化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物,簡稱有機物.像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物,由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似,因而一向把它們作為無機化合物.一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物,也稱為烴.2、烴的分類：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機物x09烷烴x09烯烴x09苯及其同系物 通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——

代表物x09甲烷(CH4)x09乙烯(C2H4)x09苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式x09CH4x09CH2＝CH2x09或(官能團)結(jié)構(gòu)特點x09C－C單鍵, 鏈狀,飽和烴x09C＝C雙鍵, 鏈狀,不飽和烴x09一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,環(huán)狀 空間結(jié)構(gòu)x09正四面體x09六原子共平面x09平面正六邊形

物理性質(zhì)x09無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水x09無色稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水x09無色有特殊氣味的液體,比水輕,難溶于水

用途x09優(yōu)良燃料,化工原料x09石化工業(yè)原料,植物生長調(diào)節(jié)劑,催熟劑x09溶劑,化工原料

有機物x09主 要 化 學 性 質(zhì) 烷烴：

甲烷x09①氧化反應（燃燒）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰,無黑煙）

②取代反應（注意光是反應發(fā)生的主要原因,產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應, 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.烯烴：

乙烯x09①氧化反應（ⅰ）燃燒

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑煙）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.②加成反應

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下,乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用該反應鑒別烷烴和烯烴,如鑒別甲烷和乙烯.苯x09①氧化反應（燃燒）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有濃煙）②取代反應

苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代.＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O ③加成反應 ＋3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較.概念x09同系物x09同分異構(gòu)體x09同素異形體x09同位素

定義x09結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)x09分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱x09由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱x09質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱

分子式x09不同x09相同x09元素符號表示相同,分子式可不同x09—— 結(jié)構(gòu)x09相似x09不同x09不同x09—— 研究對象x09化合物x09化合物x09單質(zhì)x09原子

6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”,某是指烷烴中碳原子的數(shù)目.1－10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11起漢文數(shù)字表示.區(qū)別同分異構(gòu)體,用“正”,“異”,“新”.正丁烷,異丁烷；正戊烷,異戊烷,新戊烷.（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈（小、多）的一端；

(3)寫名稱－先簡后繁,相同基請合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置,漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù) CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2,3－二甲基丁烷

7、比較同類烴的沸點: ①一看：碳原子數(shù)多沸點高.②碳原子數(shù)相同,二看：支鏈多沸點低.常溫下,碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體.二、烴的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機物x09飽和一元醇x09飽和一元醛x09飽和一元羧酸 通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH 代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸 結(jié)構(gòu)簡式x09CH3CH2OH 或 C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH 官能團x09羥基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性質(zhì)x09無色、有特殊香味的液體,俗名酒精,與水互溶,易揮發(fā)

（非電解質(zhì)）x09——x09有強烈刺激性氣味的無色液體,俗稱醋酸,易溶于水和乙醇,無水醋酸又稱冰醋酸.用途x09作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒,乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為75％x09——x09有機化工原料,可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等,是食醋的主要成分

有機物x09主 要 化 學 性 質(zhì) 乙醇x09①與Na的反應

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣,反應都放熱 ②不同點：比鈉與水的反應要緩慢 結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒有水分子中的氫原子活潑.②氧化反應（ⅰ）燃燒 CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反應

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

乙醛x09氧化反應：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液,新制Cu(OH)2反應 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑（銀氨溶液）

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）

醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成.方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀 乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 使紫色石蕊試液變紅；

與活潑金屬,堿,弱酸鹽反應,如CaCO3、Na2CO3 酸性比較：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）②酯化反應

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酸脫羥基醇脫氫

三、基本營養(yǎng)物質(zhì)

食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水.人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì).種類x09元x09代表物x09代表物分子

糖類x09單糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

單糖不能發(fā)生水解反應 果糖x09x09 雙糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應 麥芽糖x09x09 多糖x09C H Ox09淀粉x09(C6H10O5)nx09淀粉、纖維素由于n值不同,所以分子式不同,不能互稱同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應 纖維素x09x09 油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不飽和高級脂肪酸甘油酯x09含有C＝C鍵,能發(fā)生加成反應, 能發(fā)生水解反應

脂x09C H Ox09動物脂肪x09飽和高級脂肪酸甘油酯x09C－C鍵, 能發(fā)生水解反應 蛋白質(zhì)x09C H O N S P等x09酶、肌肉、毛發(fā)等x09氨基酸連接成的高分子x09能發(fā)生水解反應 主 要 化 學 性 質(zhì) 葡萄糖

結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的Cu(OH)2?產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯

蔗糖x09水解反應：生成葡萄糖和果糖 淀粉

纖維素x09淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍

油脂x09水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油 蛋白質(zhì)x09水解反應：最終產(chǎn)物為氨基酸

顏色反應：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界.2、金屬冶煉的涵義：簡單地說,金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來.金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即M(+n)（化合態(tài)）M(0)（游離態(tài)）.3、金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量.(2)冶煉：利用氧化還原反應原理,在一定條件下,用還原劑把金屬從其礦石中還原出來,得到金屬單質(zhì)（粗）.(3)精煉：采用一定的方法,提煉純金屬.4、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(2)熱還原法：適用于較活潑金屬.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等.一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al, Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（鋁熱反應）Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（鋁熱反應）(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬.2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑

5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染.(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用.(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中,可以提取金屬銀.金屬的活動性順序x09K、Ca、Na、Mg、Alx09Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cux09Hg、Agx09Pt、Au 金屬原子失電子能力x09強 弱 金屬離子得電子能力x09弱 強

主要冶煉方法x09電解法x09熱還原法x09熱分解法x09富集法 還原劑或

特殊措施x09強大電流 提供電子x09H2、CO、C、Al等加熱x09加熱x09物理方法或 化學方法