第一篇：高中化學第二章化學鍵化學反應與能量第3節乙酸教學設計

第三節 飲食中的有機化合物——乙酸 一、三維目標

知識與技能

1、初步掌握乙酸的分子結構；

2、掌握乙酸的酸性和酯化反應的化學性質，理解酯化反應的概念。

過程與方法

1、通過實驗培養學生設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現象的能力。

2、培養學生對知識的分析歸納、總結的思維能力與表達能力。

3、培養學生解決實際問題的能力。情感態度與價值觀

1、辨證認識乙酸的弱酸性，進一步理解結構決定性質的含義。

2、通過設計實驗、動手實驗，激發學習興趣，培養求實、創新、合作的優良品質。

3、通過洗水垢，讓學生進一步理解化學是一門實用性很強的學科。

二、學情分析：從知識結構上看，學生已經學完烴的基礎知識和乙醇等內容，對有機化

合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯系有了一 定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗設計能力，渴望自己獨立 完成實驗。有較強的求知欲，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎。

三、教學重點：乙酸的酸性和酯化反應

四、教學難點：乙酸的分子結構和酯化反應

五、教學過程 【引入】醋的來歷？

【過渡】醋中主要代表物質是乙酸。讓我們一起來認識乙酸。【板書】乙酸

【過渡】首先讓我們來認識乙酸的物理性質。讓學生分成小組觀察乙酸，得出乙酸相關物理性質。【板書】

一、物理性質

【多媒體】乙酸俗稱醋酸，食醋的主要成分就是乙酸； 無色刺激性氣味液體，熔點16.6℃，低于16.6℃時就凝結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。【過渡】乙酸的結構有什么特點呢？ 【板書】分子式：C2H4O2

結構式：HO|||H—C—C—O—H|H

—COOH為羧基 結構簡式：CH3COOH 【過渡】羧基決定乙酸性質。乙酸有著這樣的結構決定著它有什么樣的化學性質呢？ 【板書】

3、化學性質

【過渡】根據以前所學的知識，我們知道乙酸具有酸性。乙酸溶于水時能夠電離出CH3COO+

-和H，因而乙酸具有一定的酸性。根據合適的化學藥品設計幾個小實驗證明乙酸具有酸性。要求學生分小組討論實驗計劃。

【交流討論】確定可行實驗，然后實施實驗。方案一：往乙酸溶液中加石蕊溶液

方案二：向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加乙酸溶液 方案三：往鎂粉中加入乙酸溶液 方案四：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案五：向CuO粉未中加入乙酸溶液 分組實驗，實施自己設計的實驗。實驗內容

1.乙酸溶液+石蕊溶液 現象：溶液變紅色 結論：乙酸具有酸性 2.滴有酚酞的NaOH溶液+乙酸溶液

現象：紅色變無色 結論：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 乙酸具有酸性 3.鎂+乙酸溶液

現象：生成無色氣體，在點燃后火焰上罩一個干冷的燒杯，有水珠生成 結論：Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑ 乙酸具有酸性 4.乙酸溶液+Na2CO3溶液

現象：生成能讓澄清石灰水變混濁的氣體

結論：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 乙酸具有酸性 酸性：CH3COOH>H2CO3 5.氧化銅粉末+乙酸溶液

現象：固體逐漸消失

結論：2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O 乙酸具有酸性 【板書】（1）酸性

【遷移應用】除水垢使用醋。請寫出有關反應的化學方程式。安排學生板演。

學生書寫：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O 【過渡】一般的食品和飲料，超過保鮮期變會變質，而用糧食釀造的酒卻會隨著儲藏時間的延長而為得更醇香。為什么？

【觀察思考】指導學生結合實驗裝置圖和下頁的化學方程式，組織思考并討論：反應中的濃硫酸的作用是什么？討論、交流之后進行分組實驗。實驗后要指導學生將所得產物充分振蕩，并注意前后液層厚度及氣味。并討論：濃硫酸作用和飽和Na2CO3溶液的作用？

【板書】（2）酯化反應

CH3COOH+C2H5OH注意此反應是可逆反應

實驗現象：液面上有透明的、不溶于水的油狀液體產生，并可聞到香味。濃硫酸作用：催化劑、吸水劑

飽和Na2CO3溶液的作用：中和揮發出來的乙酸；溶解揮發出來的乙醇；減小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到酯。【過渡】結構決定性質，性質決定用途。請學生結合課本和自己經驗歸納乙酸用途。【板書】乙酸的用途

【小結】乙酸的結構和性質

CH3COOC2H5+H2O 3

第二篇：高中化學必修2化學鍵與化學反應中能量變化

化學反應中的能量變化

1、下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是 A．Na2O

B．NH

3C．Ca(OH)

2D．CaBr2

2、下列關于化學鍵的說法正確的是

A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

3、下列電子式書寫正確的是 A、NaCl： C、HCl：

B、OH： D、Na2O2：

—

4、下列各對原子序數的原子能以共價鍵結合成化合物的是

A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17

5、現有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。④根據電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。

⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。

上述各種說法正確的是

（）A、①②⑤正確

B、都不正確

C、④正確，其他不正確

D、僅①不正確

6、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是

（）A、氯化氫溶于水

B、加熱氯酸鉀使其分解

C、碘升華

D、氯化鈉溶于水 7．下列關于能量轉換的認識中不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能 B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能 C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能 D．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

8、下列物質中有離子鍵存在的是

A、N

2B、HCl

C、H2SO

4D、NH4Cl 9．氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于()。·

A．吸熱反應 B．放熱反應 C．既是吸熱反應也是放熱反應 D．都不是

10． “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質可能是()。

A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．蔗糖 11．對于放熱反應，下列說法正確的是()A．產物H20所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量 B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量 C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量 D．反應物H2和02具有的能量相等 12．關于吸熱反應的說法正確的是()。A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B．只有分解反應才是吸熱反應 C．使用催化劑的反應是吸熱反應

D．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

13、下列說法正確的是

A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物

B、離子化合物中的陽離子都是金屬離子

C、離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用

D、溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

14．從能量的角度看，斷開化學鍵要，形成化學鍵要。化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于。

15．當反應物的總能量高于生成物時，該反應為 反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為

反應。16．下列反應中，屬于放熱反應的是，屬于吸熱反應的是。①煅燒石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

17、短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是

；Y元素的名稱是

；Z元素的名稱是。

（2）XZ3化合物的分子式是

，電子式是。

（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式。

第三篇：高中化學教學設計——化學鍵

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高中化學教學設計——化學鍵

一、教學目標 【知識與技能】

理解離子鍵和共價鍵的概念;了解離子鍵和共價鍵的形成條件;領會化學鍵概念和化學反應的本質;能辨別不同化學鍵類型的物質。

【過程與方法目標】

通過觀察演示實驗，討論實驗現象，分析本質，體驗科學探究的過程，學習探究方法;初步養成科學探究的能力。

【情感態度與價值觀目標】

通過課件演示離子鍵共價鍵形成過程，激發學生探究化學反應的本質和好奇心，深入理解化學反應本質，培養學生對微觀粒子運動的想象力以及透過現象看本質的思維。

二、教學重難點 【重點】

理解離子鍵和共價鍵的概念。【難點】

理解離子鍵和共價鍵的概念。

三、教學用具 投影儀。

四、教學過程

第一環節：創設情境，遷移導入。

教師：同學們看看老師今天上課給大家帶來了什么?對，這是再常見不過的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會僅僅吸引在一起，相信大家小時候都玩過這個游戲，大家來說說看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起? 學生：因為它們之間有磁力啊。

教師：正確，那大家想想我們化學世界中的物質，它們中大多數都是不同元素的原子相互結合形成的數以千萬計的物質，它們又是靠什么緊密的結合在一起呢? 學生：一種力…

教師：說得很好，今天我們就一起學習下化學物質形成過程中的這種“力”。【板書】第三節 化學鍵 第二環節：新課教學 1.實驗展示，宏觀感受。

教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來的么?

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學生：是鈉和氯氣反應得來的。第三環節：鞏固提高

教師通過多媒體出示如下問題：根據下列提供的一組物質回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質中分別存在哪些類型的化學鍵?(2)哪些物質屬于離子化合物?哪些物質屬于共價化合物? 學生思考回答，生生互評，鞏固新知。第四環節：小結作業

教師：剛才的鞏固練習同學們完成的不錯，下面請同學們以填表格的形式對比總結一下本節課學習的知識，找一位同學到黑板前填表。

教師評價：我們來一起看看這位同學完成的。

簡潔明了，希望大家在我們以后的總結活動中也能如此積極，將更多更好的學習總結方法和大家分享。

作業：

教師：課后習題任選兩道作為作業。

五、板書設計

六、教學反思

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第四篇：化學鍵與化學反應中能量變化的關系教學設計

化學必修二第二章 2-1-1教學設計 2018年2月16日

課題：化學鍵與化學反應中能量變化的關系（問題導學為主）

主備人：高一備課組 毛小紅

一、高考考綱要求：

1、從微觀化學鍵的角度來解釋化學反應中為什么會有能量變化；

2、利用化學鍵鍵能的改變值估算化學反應中的能量變化值；

3、用符號（能量變化示意圖、“反應過程—能量”曲線圖）定性表征化學反應過程中能量的轉化。

二、學習目標

知識與技能: 1.知道各種物質都儲存有化學能，化學能越低物質越穩定； 2.知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因； 3.能根據吸熱和放熱判斷反應物和產物總能量的高低。過程與方法：

通過宏觀（實驗現象）——微觀（化學鍵的斷裂與生成）——圖（能量變化示意圖、“反應過程——能量”曲線圖）三重表征，建立化學鍵與化學反應過程中不同形式的能量之間相互轉化的關系，形成能量守恒的觀念，建立以化學鍵為中心的化學反應及其能量變化的微觀認識框架。情感態度與價值觀：

通過對物質化學反應與體系能量變化關系的學習，將化學反應的認識層次從初中的“物質變化的角度”上升到“能量轉化的視角”，建立認識化學反應的能量轉化觀，進一步體會化學反應過程中的質量守恒和能量守恒。

三、教學過程

【溫故知新】問題串形式呈現——學生自主完成 1.通過宏觀實驗現象感受化學反應中伴隨著能量的變化 【實驗視頻】氫氣與氯氣混合，在光照條件下爆炸。提出問題： ①觀察到什么現象？

②鎂條燃燒時放出的熱量來自哪里？

③氫氣與氯氣混合后可以安靜地共存，為什么光照后就反應？光照的作用是什么？ 2：從微觀角度建立化學鍵與化學反應中能量變化關系

（1）化學反應過程中，放出的能量來自哪里？你是怎樣理解“各種物質都儲存有化學能”這句話的？一個化學必修二第二章 2-1-1教學設計 2018年2月16日 確定的化學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量，由什么決定？（2）從化學鍵角度分析，化學反應的本質是什么？

教學環節3：借助圖像符號幫助理解化學鍵與化學反應中能量變化的關系

我們可以用圖像來形象地說明化學反應過程中，能量的變化關系。請看教材圖2—1。

【過渡】上述示意圖可以較好地解釋反應物總能量與生成物總能量的相對大小與反應是放出能量還是吸收能量的關系。然而我們還有一些問題沒有解決，如：氫氣與氯氣混合后可以安靜地共存，為什么光照后就反應？光照的作用是什么？我們還可以用化學反應過程的能量變化圖來更好地表示化學反應過程中能量的變化。

【以反應H2 + Cl2==== 2HCl為例，投影并講解反應過程的能量變化圖各部分所代表的意義】

教學環節4：練習提升，學會利用化學鍵鍵能的改變值估算陌生反應過程中的能量變化

化學必修二第二章 2-1-1教學設計 2018年2月16日

【學生動手】（計算，上黑板板書）

1.【小組交流】這節課學了什么？

1.斷鍵、成鍵與能量有什么關系？

2.化學反應是吸熱還是放熱由什么決定？

3.從反應物生成物總能量角度如何判斷反應中能量的變化？

【教師點撥】（環節突出）

1.1、化學反應的本質：舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成（吸收能量）

（釋放能量）

2、化學反應能量變化判斷方法：

（1）從反應物與生成物總能量相對大小（宏觀）判斷

若E反> E生，放熱反應 若E反< E生，吸熱反應

（2）從反應物、生成物鍵能（微觀）判斷

若Q吸>Q 放，吸熱反應 若Q吸

四、教學反思

課后反思：

化學必修二第二章 2-1-1教學設計 2018年2月16日

五、個案補充

個案補充：

1、化學反應一定伴隨能量的變化，有能量的變化不一定是化學反應（如濃硫酸的稀釋是放熱過程而不是放熱反應）。

2、物質具有的能量越低越穩定，斷裂其化學鍵需要的能量越高。

3、化學反應中反應熱的計算注意共價化合物共價鍵的數目。

4、化學反應中反應熱的計算注意與化學計量數的關系。

第五篇：《化學鍵和化學反應》教學設計案例

《化學鍵和化學反應》教學設計案例

高一化學 石城中學 劉學聰

一、教學目標

（一）知識與技能目標

1、通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增強學生對物質構成的認識。

2、了解化學反應中伴隨有能量的變化的實質和化學能與其他能量形式之間的轉化。

（二）過程與方法目標

1、講清化學鍵存在于分子內相鄰的兩個或多個原子間，“強烈的相互作用”而不能說成是“結合力”。

2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。

3、關于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽離子（3）成鍵的性質：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時形成離子鍵。

（三）情感態度與價值觀目的 在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，引導學生從宏觀現象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、共價鍵、離子鍵的教學，培養學生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動·探究”等形式，關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發展的貢獻。

二、教學重點、難點

（一）知識上重點、難點

教學重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化學反應的實質。

教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。

（二）方法上突破點

針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯想質疑，形成概念。

三、教學準備

（一）學生準備：預習“化學鍵與化學反應中的物質變化”

（二）教師準備：教學多媒體設備和多媒體課件；

四、教學方法：問題推進法、總結歸納法

五、課時安排：1課時

六、教學過程

第1課時

【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發現或合成的一千多萬種物質，元素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質，說明形成這些物質的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：

【投影】水在直流電的作用下分解

2H2O = 2H2↑+ O2↑

【思考·質疑】水在通電條件下能夠發生分解，為什么要通電？

【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【板書】 第1節 化學鍵與化學反應

化學鍵：相鄰原子間的強相互作用

【對定義的強調】①是直接相鄰的原子。

②是強烈的相互作用。③相互作用既包括吸引也包括排斥。

【投影】 “交流·研討”

【分析·歸納】水在通電時分解成H2和O2，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

【投影】化學反應中物質變化的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

【過渡】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發現非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學鍵構成物質，他們之間的化學鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。

【聯想·質疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學鍵方面是否相同？

【點評歸納】氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩定結構并產生強烈的相互作用——形成化學鍵，這樣的化學鍵叫共價鍵。

而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩定結構），陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵——離子鍵，構成氯化鈉。

【媒體展示——板書】

共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。

【歸納·比較】

鍵的類型 定 義 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵方式 成鍵元素 離子鍵

共價鍵 判斷依據

【課堂練習】請運用你所學的知識判斷下列物質中分別存在哪些類型的化學鍵？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【過渡】我們已經學習過物質的分類，知道物質分純凈物、混合物；純凈物又分單質和化合物。通過化學鍵的學習，我們知道構成物質的離子（或原子）之間的化學鍵也是有區別的——又分為離子鍵、共價鍵等。于是，人們根據化合物中所含化學鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。

【媒體展示——板書】

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價化合物：只含有共價鍵的化合物。

【設問】如何判斷一種物質是否屬于離子化合物或共價化合物？

【討論回答】關鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時，該化合物一定是離子化合物。【練習】請判斷下列物質中哪些分別屬于離子化合物或共價化合物？

⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF

⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【歸納·強調】

（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。

（2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。

（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。

（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；

共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）

【遷移·應用——課堂練習】

指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）

化合物 H2O NaCl

內部的鍵型

分類（離子化合物、共價化合物）

NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4

【板書設計】第1節 化學鍵與化學反應

化學鍵：相鄰原子間的強相互作用

共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。

離子化合物：含有離子鍵的化合物。

共價化合物：只含有共價鍵的化合物。