第一篇：基于核心觀念建構(gòu)的概念原理教學(xué)設(shè)計(jì)

基于核心觀念建構(gòu)的概念原理教學(xué)設(shè)計(jì)

摘要：在“電解池”教學(xué)中，圍繞電解池的核心概念，通過問題情境引發(fā)學(xué)生思考，通過教學(xué)活動(dòng)促進(jìn)學(xué)生理解和建構(gòu)核心概念，發(fā)展認(rèn)識(shí)，落實(shí)三維目標(biāo)。

關(guān)鍵詞：核心概念；電解池；教學(xué)設(shè)計(jì)

文章編號(hào)：1008-0546（2016）05-0067-03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.05.027

一、教材分析

本節(jié)教材分為兩部分，一是電解原理，以電解CuCl2溶液為例，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析裝置中發(fā)生的電解反應(yīng)，介紹了電解的基本概念――電解的概念、電解池的組成、離子放電順序和電極反應(yīng)，從而揭示了電解的原理；二是電解原理的應(yīng)用，以氯堿工業(yè)、電鍍、銅的精煉、電冶金為例，介紹電解原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。因此本節(jié)教學(xué)的重心是第一部分電解原理，本設(shè)計(jì)為第一課時(shí)。

“化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化”是貫穿全章的主線。在原電池的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能夠把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，本節(jié)的核心概念是“通過電解池使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”。氧化還原反應(yīng)、離子得失電子難易程度、電解池如何形成閉合回路，這些知識(shí)是電解原理的基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在初中就對(duì)電解水有了一定認(rèn)識(shí)。必修1學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，能夠判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，掌握了氧化劑還原劑的相互關(guān)系以及反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)。必修2元素周期律的學(xué)習(xí)，對(duì)金屬陽(yáng)離子和非金屬陰離子得失電子難易程度進(jìn)行過歸納總結(jié)，學(xué)生對(duì)得失電子難易有一定基礎(chǔ)，但對(duì)于電極反應(yīng)方程式的正確書寫仍然存在困難。選修4原電池的學(xué)習(xí)讓學(xué)生對(duì)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)有了更加深刻的知識(shí)。由于電解的概念多、理論性強(qiáng)，特別是原電池和電解池裝置學(xué)生也易將二者混淆，它們對(duì)應(yīng)的電子和離子的移動(dòng)方向、電極反應(yīng)等分辨不清楚。因此，通過復(fù)習(xí)電解水，分析用惰性電極電解CuCl2溶液、電解NaCl溶液的過程，列舉電冶金工業(yè)中金屬Na的制取方法等實(shí)例，幫助學(xué)生建構(gòu)電解池的核心概念。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

通過電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的探究實(shí)驗(yàn)，知道電解池裝置的基本構(gòu)造，能夠從電極名稱、電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、反應(yīng)驅(qū)動(dòng)力等方面認(rèn)識(shí)并掌握電解池的工作原理，會(huì)正確書寫簡(jiǎn)單電解池的電極反應(yīng)方程式和電解總式。

能夠根據(jù)電解質(zhì)溶液的組成和電極特點(diǎn)，運(yùn)用氧化還原知識(shí)判斷電解產(chǎn)物，并形成分析判斷電極產(chǎn)物的一般思路：電極材料→溶液中存在的微粒→微粒的運(yùn)動(dòng)方向→分析得失電子的能力判斷→寫出電極產(chǎn)物。

2.過程與方法

在用惰性電極電解CuCl2溶液、電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，教師通過提出問題、分析解決問題調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，通過觀察、分析、推理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納、總結(jié)基本概念和規(guī)律，幫助學(xué)生建立綜合運(yùn)用微粒觀和氧化還原反應(yīng)理論分析電解池問題的基本思路。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀

通過查閱資料、觀看錄像等方式了解電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，感受電解原理在科技、生活中的應(yīng)用價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)熱情和求知欲望；通過對(duì)戴維及其成就的介紹中，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)史的關(guān)注，感受科學(xué)家的精神品質(zhì)。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：電解池工作原理

教學(xué)難點(diǎn)：電解池工作原理

五、教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)與分析（第1課時(shí)）

1.化學(xué)史引入，提出問題

復(fù)習(xí)舊知：以2H2+O2■2H2O為例復(fù)習(xí)原電池原理，分析自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池的方法，總結(jié)原電池的核心概念，為構(gòu)建電解池的核心概念做好知識(shí)儲(chǔ)備。那么對(duì)于反應(yīng)2H2O■2H2↑+O2↑如何實(shí)現(xiàn)？反應(yīng)過程中能量如何轉(zhuǎn)換？該反應(yīng)學(xué)生很熟悉，容易想到高溫和電解實(shí)現(xiàn)水的分解，反應(yīng)中伴隨能量的轉(zhuǎn)換，有助于學(xué)生能量觀的建構(gòu)，初步認(rèn)識(shí)到“電解是最強(qiáng)的氧化還原手段”。

化學(xué)史引入，提出問題：在化學(xué)發(fā)展史上第一次實(shí)現(xiàn)水電解為H2和O2是在1799年伏打電池誕生后。電給世界帶來了太多的神奇變化，好奇心驅(qū)使人們進(jìn)行各種嘗試。英國(guó)化學(xué)家戴維用他發(fā)明的電解法相繼發(fā)現(xiàn)了K、Na、Ca、Sr、Ba、Mg 等元素，成為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素最多的化學(xué)家。他的研究思路是水通電生成H2和O2，那么物質(zhì)的水溶液通電時(shí)，物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢？

設(shè)計(jì)意圖：把原電池原理和本節(jié)要學(xué)習(xí)的電解池原理自然地結(jié)合在一起，向?qū)W生展示了電解法產(chǎn)生的時(shí)代背景及其對(duì)化學(xué)發(fā)展帶來的巨大影響，溫故而知新，激發(fā)學(xué)生的求知欲。

2.實(shí)驗(yàn)探究，建立認(rèn)識(shí)

將課本中的實(shí)驗(yàn)裝置改為在蒸發(fā)皿中進(jìn)行（如圖），學(xué)生思考并回答：該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗吭搶?shí)驗(yàn)用到的儀器和藥品有什么？猜想通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極的產(chǎn)物可能是什么？可以觀察到什么現(xiàn)象？

設(shè)計(jì)意圖：在問題解決過程中明確實(shí)驗(yàn)探究的目的，幫助學(xué)生建立認(rèn)識(shí)：非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以在外接直流電源作用下發(fā)生，反應(yīng)過程中電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，構(gòu)建學(xué)生的能量觀，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)電解池的構(gòu)成條件。

3.分析研討，建立概念

將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投影到大屏幕上，學(xué)生觀察、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考討論：①CuCl2溶液中有哪些離子？②在接通直流電源時(shí)，離子如何運(yùn)動(dòng)？③如何書寫電極方程式？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極有紅色的固體；陽(yáng)極有氣體產(chǎn)生，并能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。

分析：CuCl2溶液在接通直流電源時(shí)，電子從電源負(fù)極出發(fā)流入電解池的陰極，溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)得到電子生成Cu單質(zhì)；Cl-向陽(yáng)極移動(dòng)失去電子生成Cl2，電子流回電源正極，形成閉合回路。

總結(jié)：電解池相關(guān)概念

①電解：使直流電通過電解質(zhì)溶液在陰、陽(yáng)兩極引起還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的過程。

②電解池：把電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置。

③電極名稱及判斷：

陰極：與電源負(fù)極相連，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

陽(yáng)極：與電源正極相連，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：該實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析電極表面發(fā)生變化的原因。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析電解原理，符合學(xué)生的認(rèn)知過程。通過對(duì)溶液中微粒的分析，使學(xué)生對(duì)電解的認(rèn)識(shí)從宏觀上物質(zhì)的變化上升到微觀上微粒的變化，進(jìn)而認(rèn)識(shí)電解池的功能是實(shí)現(xiàn)非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原的裝置，認(rèn)識(shí)“電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是溶液中的離子在兩極發(fā)生氧化還原的過程，即電解質(zhì)溶液的電解過程”。

4.實(shí)驗(yàn)探究，完善概念

提出問題：理解電解原理的基礎(chǔ)上，回到由化學(xué)史引入的問題：戴維是如何發(fā)現(xiàn)金屬鈉的？

設(shè)置臺(tái)階：電解CuCl2溶液得到單質(zhì)Cu，如果戴維利用電解CuCl2溶液的裝置電解NaCl溶液，能否也得到金屬Na？

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突，引發(fā)他們積極思考，看他們能否聯(lián)想到金屬活動(dòng)順序表中金屬陽(yáng)離子的氧化性順序，在問題解決中建構(gòu)新知識(shí)。

利用電解CuCl2溶液的裝置演示電解飽和食鹽水（如圖），學(xué)生猜想陰陽(yáng)極的產(chǎn)物。將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投影到大屏幕上，觀察、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考討論：①飽和食鹽水中有哪些離子？②通電后，溶液中的離子如何移動(dòng)？③如何書寫電極方程式？

總結(jié)：

①離子放電順序：陽(yáng)離子Cu2+>H+>Na+（聯(lián)系金屬活動(dòng)順序表），陰離子Cl->OH-；

②分析判斷電極產(chǎn)物的一般思路：電極材料→溶液中存在的微粒→微粒的運(yùn)動(dòng)方向→分析得失電子的能力判斷→寫出電極產(chǎn)物。

設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)，鞏固學(xué)生對(duì)電解池裝置的認(rèn)識(shí)，并通過獲得的產(chǎn)物及物質(zhì)變化的原理分析，理解體系中多種離子存在競(jìng)爭(zhēng)放電時(shí)，離子放電順序就是比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序，體會(huì)研究水溶液電解產(chǎn)物的一般過程和方法。

5.應(yīng)用評(píng)價(jià)，落實(shí)概念

問題①：結(jié)合電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回扣開始導(dǎo)入的問題：利用電解CuCl2溶液的裝置電解氯化鈉溶液得不到金屬Na，那么戴維應(yīng)該如何從NaCl中成功制取了Na？

問題②：在電解水的實(shí)驗(yàn)中，如果用純水，反應(yīng)速率是非常慢的，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力而又不影響電解產(chǎn)物，可以加入哪些物質(zhì)？

設(shè)計(jì)意圖：在新的情景中運(yùn)用原理進(jìn)行解釋、預(yù)測(cè)，鞏固、內(nèi)化新原理，利用結(jié)論解決問題，落實(shí)知識(shí)，掌握完整的電解池概念。

6.歸納總結(jié)，建構(gòu)核心概念

作業(yè)：本節(jié)涉及的概念有電解、電解池、電能、化學(xué)能、陽(yáng)極、陰極、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等，請(qǐng)畫出這些概念間的思維導(dǎo)圖，并用一句話概括對(duì)電解和電解池的理解。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生用思維導(dǎo)圖組織概念，可以幫助學(xué)生建立概念之間的聯(lián)系，形成概念的網(wǎng)絡(luò)化結(jié)構(gòu)，加深對(duì)概念的理解，并促進(jìn)知識(shí)結(jié)構(gòu)的合理化。學(xué)生用自己的理解高度概括本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容，幫助學(xué)生構(gòu)建核心概念：非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以通過外加電源的裝置使其發(fā)生，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

五、反思總結(jié)

本節(jié)課的教學(xué)過程，是在引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)原電池核心概念的基礎(chǔ)上，從電解法的科學(xué)發(fā)展史引入，設(shè)置問題情境：如何使非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生？通過實(shí)驗(yàn)探究、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、應(yīng)用概念解決問題、歸納總結(jié)與教師點(diǎn)撥指導(dǎo)相結(jié)合，逐步構(gòu)建電解的核心概念。這樣的教學(xué)過程凸顯概念的形成過程，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生為主體，通過問題的層層遞進(jìn)，激發(fā)了學(xué)生的求知欲，促進(jìn)學(xué)生在解決問題的過程中獲取知識(shí)與方法，掌握核心概念。

第二篇：基于概念建構(gòu)的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

基于概念建構(gòu)的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

摘要：按照“問題―活動(dòng)―知識(shí)―認(rèn)知發(fā)展”的線索脈絡(luò)，以問題線和活動(dòng)線為主線，立足于概念的建構(gòu)進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，在化學(xué)課程基地實(shí)施后得到一線教師的廣泛認(rèn)同，教學(xué)效果顯著。

關(guān)鍵詞：概念建構(gòu)；教學(xué)設(shè)計(jì)；高中化學(xué)；電解質(zhì)

文章編號(hào)：1008―0546（2017）11―0078―05 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008―0546.2017.11.026

離子反應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的核心知識(shí)，在中學(xué)基本概念、基本理論中占有很重要的地位。聽課調(diào)研發(fā)現(xiàn)，在高一新學(xué)期講解化學(xué)1“離子反應(yīng)”一節(jié)內(nèi)容時(shí)，不少教師一開始就過于關(guān)注離子方程式的書寫方法和技巧，把很大篇幅都用在講解離子方程式的書寫方法上，開篇即是“寫、改、刪、查”的方法介紹，至于離子反應(yīng)為何會(huì)發(fā)生？發(fā)生的本質(zhì)是什么？學(xué)習(xí)離子反應(yīng)有什么學(xué)科價(jià)值？等則很少涉及。經(jīng)過反復(fù)訓(xùn)練，學(xué)生即使掌握了離子方程式的書寫技巧，但由于缺乏對(duì)離子反應(yīng)的深刻認(rèn)識(shí)，并不知道為什么要寫離子方程式；記住了哪些物質(zhì)要“拆”，哪些物質(zhì)“不拆”，但并不知道“拆”和“不拆”的本質(zhì)是什么；強(qiáng)化記住了書寫離子方程式的方法技巧，卻不知道為什么要書寫這些離子方程式。這種只重視技能訓(xùn)練而忽視概念建構(gòu)的做法，對(duì)于學(xué)生樹立學(xué)科觀念、滲透學(xué)科素養(yǎng)、形成學(xué)科能力是極為不利的。

本文以魯科版化學(xué)1第2章第二節(jié)第二課時(shí)“電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)”為例，設(shè)計(jì)了一個(gè)基于概念建構(gòu)、素養(yǎng)為本的教學(xué)案，在鄭州市化學(xué)課程基地實(shí)施交流后，對(duì)一線教師的化學(xué)教學(xué)產(chǎn)生了很大觸動(dòng)，教師反響強(qiáng)烈。

一、本課題的基本觀念

化學(xué)基本觀念是事實(shí)、概念、原理等具體化學(xué)知識(shí)經(jīng)思維加工后在學(xué)生頭腦中沉淀下來的一種學(xué)科素養(yǎng)，這種素養(yǎng)一旦形成，就會(huì)支配和影響學(xué)生在獲取知識(shí)、解決問題時(shí)的思維方式和方法選擇。化學(xué)基本觀念包括知識(shí)類核心觀念（如微粒觀、元素觀、變化觀）、方法類核心觀念（如分類觀、實(shí)驗(yàn)觀）和情意類核心觀念（如化學(xué)價(jià)值觀）。本課題的基本觀念包括微粒觀、變化觀、實(shí)驗(yàn)觀和化學(xué)價(jià)值觀，學(xué)習(xí)了本課題后，學(xué)生要能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決離子反應(yīng)的實(shí)際問題。具體見圖1。

學(xué)生在學(xué)習(xí)本課題中涉及到宏觀、微觀和符號(hào)的三重表征，其關(guān)系見圖2。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.教學(xué)目標(biāo)

（1）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)，感悟、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

（2）通過類比，分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，了解復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書寫一些簡(jiǎn)單的離子方程式。

（3）通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，了解Cl-、CO32-、SO42-的檢驗(yàn)方法。

（4）初步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)在生活和科研中的重要作用。

2.教學(xué)設(shè)計(jì)流程

依據(jù)問題線―活動(dòng)線―知識(shí)線―認(rèn)知發(fā)展線的線索脈絡(luò)，設(shè)計(jì)了如下教學(xué)流程，見圖3。

3.教學(xué)過程

一、離子反應(yīng)

活動(dòng)1觀察?思考

[師]通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)知道硫酸和氫氧化鋇都是電解質(zhì)，那么它們?cè)谒芤褐蟹謩e能電離出哪些離子？這些離子之間能否發(fā)生反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并思考分析下列問題：

（1）稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中分別能電離出哪些離子？

（2）溶液的顏色有何變化？變化的原因是什么？

（3）燒杯中還有什么現(xiàn)象？這種現(xiàn)象是什么微粒反應(yīng)導(dǎo)致的？

（4）電流計(jì)的指針有何變化？這種變化是什么原因?qū)е碌模?/p>

實(shí)驗(yàn)：向0.01mol?L-1Ba（OH）2溶液中滴入幾滴酚酞試液，然后向Ba（OH）2溶液中滴加0.2mol?L-1H2SO4溶液，請(qǐng)觀察氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置示意圖見圖4。

?O計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)，直接觀察電解質(zhì)溶液反應(yīng)過程中離子濃度變化所引發(fā)的一系列現(xiàn)象，讓學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)；通過問題鏈的設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生有針對(duì)性的思考離子反應(yīng)的相關(guān)問題。

活動(dòng)2 交流?研討

設(shè)計(jì)意圖：通過交流研討，初步建構(gòu)電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)這一概念，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)電解質(zhì)在溶液中電離出的離子發(fā)生反應(yīng)來直接書寫離子方程式。

活動(dòng)3 歸納?總結(jié)

[師]請(qǐng)從電離的角度分析下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，寫出相應(yīng)的離子方程式，并從離子濃度的變化和產(chǎn)物特點(diǎn)兩個(gè)角度嘗試歸納這些反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？

①鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

②NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)

③鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)

[師]從以上三位同學(xué)的分析，我們可以歸納出離子方程式的含義：

（1）揭示出了離子反應(yīng)的本質(zhì)。

（2）代表了一類反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：通過分析比較，歸納總結(jié)出離子方程式的含義。

[師]你書寫上述離子方程式時(shí)經(jīng)歷了什么樣的思維過程？

[生11]首先寫出電離方程式，然后分析哪些離子可以發(fā)生反應(yīng)生成什么物質(zhì)，用化學(xué)式表示該反應(yīng)并配平。

[師]書寫離子方程式時(shí)一般經(jīng)過三個(gè)步驟：首先分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形態(tài)，然后判斷上述微粒中哪些能夠相互作用生成沉淀、氣體或水，用化學(xué)式表示這些物質(zhì)，最后結(jié)合前兩步，寫出離子方程式，并配平（電荷守恒、微粒種類、原子守恒）。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)書寫離子方程式的思維過程。

活動(dòng)5 拓展?延伸

[生13]由于醋酸是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，主要以CH3COOH分子存在，寫離子方程式時(shí)要寫物質(zhì)存在的主要形態(tài)，后者正確。

[師]電解質(zhì)在水溶液中存在的形態(tài)有離子和分子兩種形態(tài)，書寫離子方程式時(shí)首先要考慮物質(zhì)在溶液中存在的主要形態(tài)，以離子形式存在的就寫離子形態(tài)，主要以分子形式存在的就寫分子形態(tài)。通常情況下，水、弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)，氣體，氧化物，在離子方程式中都寫成分子形態(tài)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、中學(xué)階段遇到的可溶性鹽都寫成離子形態(tài)。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)“書寫離子方程式時(shí)寫離子還是寫分子，主要看電解質(zhì)在溶液中存在的主要形式”的觀念。

活動(dòng)6 借石攻玉

[師]書寫離子方程式時(shí)還有另外一種常見的書寫方法，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P45的“方法導(dǎo)引”，然后嘗試用這種方法書寫我們前面學(xué)習(xí)過的離子反應(yīng)。

[生]閱讀、練習(xí)、比較、思考

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生了解書寫離子方程式時(shí)還有另外一種常用方法。

活動(dòng)7 遷移?應(yīng)用

[師]有3種白色固體分別為氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉，你能用所學(xué)過的知識(shí)將它們鑒別出來嗎？寫出相應(yīng)的離子方程式。

設(shè)計(jì)意圖：建構(gòu)學(xué)以致用的學(xué)科思想。

活動(dòng)8 概括?整合

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們課下把“電解質(zhì)在水溶液中的行為”一節(jié)按照“電解質(zhì)的電離一離子反應(yīng)一離子方程式的書寫一離子反應(yīng)的應(yīng)用”的程序梳理一下，形成學(xué)習(xí)這一節(jié)課的知識(shí)脈略。

[師]離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活、化學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)等方面都有非常廣泛的應(yīng)用，在物?|鑒別、污水處理、溶液除雜等方面都會(huì)大顯身手，我們要學(xué)好離子反應(yīng)，將來更好地服務(wù)于社會(huì)。

三、教學(xué)反思

本節(jié)課一改重傳授、重技巧、重操練的教學(xué)模式，通過實(shí)驗(yàn)觀察、問題線、活動(dòng)線等的教學(xué)設(shè)計(jì)，將重點(diǎn)放在對(duì)離子反應(yīng)概念的建構(gòu)和學(xué)科素養(yǎng)的養(yǎng)成上，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)這一重要概念，強(qiáng)化了要從電離的角度書寫離子方程式，歸納出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生時(shí)的伴隨現(xiàn)象，讓學(xué)生初步體驗(yàn)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的功能價(jià)值。學(xué)科素養(yǎng)不是由教師教出來的，而是在問題情境中借助問題解決的實(shí)踐培育出來的。如何落實(shí)基于素養(yǎng)的教學(xué)，需要廣大一線教師進(jìn)一步思考和探索。

第三篇：初中化學(xué)概念原理教學(xué)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)概念原理教學(xué)設(shè)計(jì)

1.關(guān)于化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的一般認(rèn)識(shí) 化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)

化學(xué)學(xué)科的教學(xué)設(shè)計(jì)一定要體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn)。例如：實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究、化學(xué)用語(yǔ)、科學(xué)方法論和STS等。

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)包括學(xué)科思考，學(xué)生思考和教學(xué)思考；教學(xué)進(jìn)程順序?yàn)椋呵榫八夭?-核心內(nèi)容、問題—學(xué)生活動(dòng)，教師進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的流程：首先分析學(xué)生已有知識(shí)和認(rèn)知特點(diǎn)，然后結(jié)合分析課程標(biāo)準(zhǔn)和教材確定教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)內(nèi)容；根據(jù)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生特點(diǎn)確定教學(xué)策略，包括教學(xué)情境、問題設(shè)計(jì)、學(xué)習(xí)任務(wù)和活動(dòng)設(shè)計(jì)、學(xué)習(xí)活動(dòng)的組織與評(píng)價(jià)，最后對(duì)教學(xué)效果進(jìn)行反思評(píng)價(jià) 2.初中化學(xué)概念原理的教學(xué)內(nèi)容和特點(diǎn) 初中化學(xué)概念的幾個(gè)體系：

物質(zhì)宏觀微觀概念體系 元素 —— 分子 —— 原子

物質(zhì)分類體系 物質(zhì) —— 純凈物、混合物 —— 單質(zhì)、化合物 溶液體系 溶液 —— 飽和溶液、不飽和溶液 —— 溶解度 酸堿體系 酸 —— 堿 —— 鹽 —— 中和反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)體系 化合反應(yīng) —— 分解反應(yīng) —— 置換反應(yīng) —— 復(fù)分解反應(yīng) —— 氧化反應(yīng) —— 還原反應(yīng) 初中化學(xué)原理：質(zhì)量守恒定律

初中化學(xué)概念原理教學(xué)的特點(diǎn)：?jiǎn)⒚尚?，抽象性，層次性，發(fā)展性。3.初中化學(xué)概念原理教學(xué)設(shè)計(jì)

（1）、切實(shí)關(guān)注學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)和前科學(xué)概念 化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)包括學(xué)科思考，學(xué)生思考和教學(xué)思考；

現(xiàn)在教學(xué)更要以學(xué)生為本。如何逐漸摒棄以往的教師一言堂，真正體現(xiàn)學(xué)生的主導(dǎo)性，切實(shí)關(guān)注學(xué)生對(duì)知識(shí)概念的認(rèn)知脈絡(luò)是非常必要的。課堂上不再是教師牽著學(xué)生的鼻子走，而是教師順應(yīng)學(xué)生的理解過程逐步推進(jìn)教學(xué)進(jìn)程。研究表明 , 學(xué)生在學(xué)習(xí)科學(xué)概念之前 , 已經(jīng)通過日常生活中的觀察或?qū)嵺` , 獲得了一些經(jīng)驗(yàn)性的知識(shí) , 這些經(jīng)驗(yàn)性的知識(shí)被稱為前科學(xué)概念或前概念。學(xué)生的前科學(xué)概念有一些與科學(xué)概念相一致 , 而有一些則與科學(xué)概念不一致 , 甚至是錯(cuò)誤的。這些錯(cuò)誤的前科學(xué)概念會(huì)對(duì)學(xué)生理解科學(xué)概念起到阻礙、消極的作用。教師的教學(xué)設(shè)計(jì)就是要理清學(xué)生的前科學(xué)概念，找到其與本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)之間的差距，并依據(jù)學(xué)生認(rèn)知規(guī)律設(shè)計(jì)問題線索和活動(dòng)線索，幫助學(xué)生順利地、主動(dòng)地完成科學(xué)概念的建構(gòu)。

教學(xué)進(jìn)程順序?yàn)椋呵榫八夭?-核心內(nèi)容、問題—學(xué)生活動(dòng)（2）、充分利用實(shí)驗(yàn)最優(yōu)化的完成教學(xué)過程

教師進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的流程：首先分析學(xué)生已有知識(shí)和認(rèn)知特點(diǎn)，然后結(jié)合分析課程標(biāo)準(zhǔn)和教材確定教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)內(nèi)容；根據(jù)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生特點(diǎn)確定教學(xué)策略，包括教學(xué)情境、問題設(shè)計(jì)、學(xué)習(xí)任務(wù)和活動(dòng)設(shè)計(jì)、學(xué)習(xí)活動(dòng)的組織與評(píng)價(jià)，最后對(duì)教學(xué)效果進(jìn)行反思評(píng)價(jià)理清學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)之后，在這節(jié)課中占有很重要作用的實(shí)驗(yàn)的問題就擺在了面前。研究化學(xué)的重要，手段之一就是實(shí)驗(yàn)，可是到底如何能夠最大程度的發(fā)揮每個(gè)實(shí)驗(yàn)的功用，安排合理的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)榻虒W(xué)目標(biāo)服務(wù)，為教學(xué)過程和方法服務(wù)呢？因而設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)的梯度和層次就變得非常重要，每一個(gè)環(huán)節(jié)需要解決什么明確的問題，需要帶給學(xué)生什么信息，提高什么能力？突破哪些認(rèn)知障礙，轉(zhuǎn)變哪些認(rèn)識(shí)方式？

發(fā)現(xiàn)的思維進(jìn)程：現(xiàn)象觀察—問題質(zhì)疑—假設(shè)猜想—針對(duì)假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—總結(jié)結(jié)論—交流認(rèn)識(shí)—實(shí)踐驗(yàn)證與提高

一些則與科學(xué)概念不一致 , 甚至是錯(cuò)誤的。這些錯(cuò)誤的前科學(xué)概念會(huì)對(duì)學(xué)生理解科學(xué)概念起到阻礙、消極的作用。教師的教學(xué)設(shè)計(jì)就是要理清學(xué)生的前科學(xué)概念，找到其與本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)之間的差距，并依據(jù)學(xué)生認(rèn)知規(guī)律設(shè)計(jì)問題線索和活動(dòng)線索，幫助學(xué)生順利地、主動(dòng)地完成科學(xué)概念的建構(gòu)。

教學(xué)進(jìn)程順序?yàn)椋呵榫八夭?-核心內(nèi)容、問題—學(xué)生活動(dòng)（2）、充分利用實(shí)驗(yàn)最優(yōu)化的完成教學(xué)過程

教師進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的流程：首先分析學(xué)生已有知識(shí)和認(rèn)知特點(diǎn)，然后結(jié)合分析課程標(biāo)準(zhǔn)和教材確定教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)內(nèi)容；根據(jù)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生特點(diǎn)確定教學(xué)策略，包括教學(xué)情境、問題設(shè)計(jì)、學(xué)習(xí)任務(wù)和活動(dòng)設(shè)計(jì)、學(xué)習(xí)活動(dòng)的組織與評(píng)價(jià)，最后對(duì)教學(xué)效果進(jìn)行反思評(píng)價(jià)理清學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)之后，在這節(jié)課中占有很重要作用的實(shí)驗(yàn)的問題就擺在了面前。研究化學(xué)的重要，手段之一就是實(shí)驗(yàn)，可是到底如何能夠最大程度的發(fā)揮每個(gè)實(shí)驗(yàn)的功用，安排合理的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)榻虒W(xué)目標(biāo)服務(wù)，為教學(xué)過程和方法服務(wù)呢？因而設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)的梯度和層次就變得非常重要，每一個(gè)環(huán)節(jié)需要解決什么明確的問題，需要帶給學(xué)生什么信息，提高什么能力？突破哪些認(rèn)知障礙，轉(zhuǎn)變哪些認(rèn)識(shí)方式？

發(fā)現(xiàn)的思維進(jìn)程：現(xiàn)象觀察—問題質(zhì)疑—假設(shè)猜想—針對(duì)假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—總結(jié)結(jié)論—交流認(rèn)識(shí)—實(shí)踐驗(yàn)證與提高

第四篇：中學(xué)數(shù)學(xué)核心概念教學(xué)設(shè)計(jì)

中學(xué)數(shù)學(xué)核心概念、思想方法教學(xué)設(shè)計(jì)框架結(jié)構(gòu)

中學(xué)數(shù)學(xué)核心概念、思想方法教學(xué)設(shè)計(jì)由如下欄目組成：

（1）內(nèi)容和內(nèi)容解析；（2）目標(biāo)和目標(biāo)解析；（3）教學(xué)問題診斷分析；（4）教學(xué)支持條件分析；（5）教學(xué)過程設(shè)計(jì)；（6）目標(biāo)檢測(cè)設(shè)計(jì)。各條目的具體含義如下。

1．內(nèi)容和內(nèi)容解析

（1）內(nèi)容：對(duì)當(dāng)前“核心概念”的內(nèi)涵和外延作簡(jiǎn)要說明；

（2）內(nèi)容解析：重點(diǎn)是在揭示內(nèi)涵的基礎(chǔ)上，說明概念的核心之所在，并要對(duì)概念在中學(xué)數(shù)學(xué)中的地位進(jìn)行分析，其中隱含的思想方法要作出明確表述。在此基礎(chǔ)上闡明教學(xué)重點(diǎn)。

這里要在整體框架結(jié)構(gòu)的指導(dǎo)下，圍繞當(dāng)前內(nèi)容，從數(shù)學(xué)上進(jìn)行微觀分析。2．目標(biāo)和目標(biāo)解析

（1）目標(biāo)：用“了解”“理解”“掌握”以及相應(yīng)的行為動(dòng)詞“經(jīng)歷”“體驗(yàn)”“探究”等表述目標(biāo)；

（2）目標(biāo)解析：對(duì)“了解”“理解”“掌握”以及“經(jīng)歷”“體驗(yàn)”“探究”的含義進(jìn)行解析，一般的，核心概念的教學(xué)目標(biāo)都應(yīng)進(jìn)行適當(dāng)分解。

要強(qiáng)調(diào)把能力、態(tài)度等“隱性目標(biāo)”融合到知識(shí)、技能等“顯性目標(biāo)”中，以避免空洞闡述“隱性目標(biāo)”，使目標(biāo)對(duì)教學(xué)具有有效的定向作用。

3．教學(xué)問題診斷分析

設(shè)計(jì)者應(yīng)當(dāng)根據(jù)自己以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，數(shù)學(xué)內(nèi)在的邏輯關(guān)系以及思維發(fā)展理論，對(duì)本內(nèi)容在教與學(xué)中可能遇到的障礙進(jìn)行預(yù)測(cè)，并對(duì)出現(xiàn)障礙的原因進(jìn)行分析。在上述分析的基礎(chǔ)上指出教學(xué)難點(diǎn)。具體的，可以從認(rèn)知分析入手，即分析學(xué)生已經(jīng)具備的認(rèn)知基礎(chǔ)（包括知識(shí)、思想方法和思維發(fā)展基礎(chǔ)），對(duì)照教學(xué)目標(biāo)還需要具備哪些條件，通過已有基礎(chǔ)和目標(biāo)之間的差異比較，分析教學(xué)中可能出現(xiàn)的障礙。本欄目的內(nèi)容應(yīng)當(dāng)做到言之有物，以具體數(shù)學(xué)內(nèi)容為載體進(jìn)行說明。例如，在“向量的坐標(biāo)表示”中，可以包含如下診斷：“學(xué)生在理解始點(diǎn)不在坐標(biāo)原點(diǎn)的向量的坐標(biāo)表示時(shí)會(huì)出現(xiàn)障礙，其原因是??”。另外，不同的學(xué)生會(huì)出現(xiàn)不同的教學(xué)問題，這也是在分析過程中要加以注意的。

4．教學(xué)支持條件分析（根據(jù)需要設(shè)置）

為了有效實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)問題診斷分析和學(xué)習(xí)行為分析，分析應(yīng)當(dāng)采取哪些教學(xué)支持條件，以幫助學(xué)生更有效地進(jìn)行數(shù)學(xué)思維，使他們更好地發(fā)現(xiàn)數(shù)學(xué)規(guī)律。當(dāng)前，可以適當(dāng)?shù)貍?cè)重于信息技術(shù)的使用，以構(gòu)建有利于學(xué)生建立概念的“多元聯(lián)系表示”的教學(xué)情境。

5．教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教學(xué)過程的設(shè)計(jì)一定要建立在前面諸項(xiàng)分析的基礎(chǔ)上，做到前后呼應(yīng)。

要強(qiáng)調(diào)教學(xué)過程的內(nèi)在邏輯線索，這一線索的構(gòu)建可以從數(shù)學(xué)概念和思想方法的發(fā)生發(fā)展過程（基于內(nèi)容解析）、學(xué)生數(shù)學(xué)思維過程兩個(gè)方面的融合來完成。學(xué)生數(shù)學(xué)思維過程應(yīng)當(dāng)以學(xué)習(xí)行為分析為依據(jù)，即要對(duì)學(xué)生應(yīng)該做什么、能夠做什么和怎樣做才能實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行分析的基礎(chǔ)上得出思維過程的描述。可以利用問題診斷分析中得出的結(jié)論，基于自己以往教學(xué)中觀察到的學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，通過分析學(xué)生學(xué)習(xí)本內(nèi)容的思維活動(dòng)過程，給出本內(nèi)容的學(xué)習(xí)中學(xué)生應(yīng)該怎樣思考和操作的具體描述。其中，應(yīng)突出核心概念的思維建構(gòu)和技能操作過程，突出思想方法的領(lǐng)悟過程分析。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)以“問題串”方式呈現(xiàn)為主。所提出的問題應(yīng)當(dāng)注意適切性，對(duì)學(xué)生理解數(shù)學(xué)概念和領(lǐng)悟思想方法有真正的啟發(fā)作用，達(dá)到“跳一跳摘果子”的效果。在每一個(gè)問題后，要寫出問題設(shè)計(jì)意圖（基于教學(xué)問題診斷分析、學(xué)生學(xué)習(xí)行為分析等）、師生活動(dòng)預(yù)設(shè)，以及需要概括的概念要點(diǎn)、思想方法，需要進(jìn)行的技能訓(xùn)練，需要培養(yǎng)的能力，等。這里，要特別注意對(duì)如何滲透、概括和應(yīng)用數(shù)學(xué)思想方法作出明確表述。

教學(xué)過程應(yīng)當(dāng)注意根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，例如，基于問題解決的設(shè)計(jì)，講授式教學(xué)設(shè)計(jì)，自主探究式教學(xué)設(shè)計(jì)，合作交流式教學(xué)設(shè)計(jì)，等。

6．目標(biāo)檢測(cè)設(shè)計(jì)

通過課堂教學(xué)，目標(biāo)是否達(dá)成，需要以一定的習(xí)題、練習(xí)進(jìn)行檢測(cè)。值得強(qiáng)調(diào)的是對(duì)于每一個(gè)（組）習(xí)題或練習(xí)都要寫明設(shè)計(jì)目的，以加強(qiáng)檢測(cè)的針對(duì)性、有效性。

（具體樣例中可參考與教材配套的教師用書）

第五篇：“觀念建構(gòu)”視角下的“化學(xué)鍵”教學(xué)設(shè)計(jì)

“觀念建構(gòu)”視角下的“化學(xué)鍵”教學(xué)設(shè)計(jì)

摘要：基于《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（實(shí)驗(yàn)）對(duì)“化學(xué)觀念”建構(gòu)的要求，以人教版《化學(xué)2》專題3“化學(xué)鍵”教學(xué)為例，探討了通過“確定教學(xué)目標(biāo)”、“設(shè)置驅(qū)動(dòng)性問題”、“設(shè)計(jì)有效的學(xué)生活動(dòng)”等來完成“觀念建構(gòu)”視角下的化學(xué)教學(xué)，以達(dá)成真正在中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)中落實(shí)學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：觀念建構(gòu)；驅(qū)動(dòng)性問題；學(xué)生活動(dòng)；化學(xué)教學(xué)

文章編號(hào)：1005?C6629（2016）12?C0045?C03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)的目標(biāo)到底是什么，僅僅是教給學(xué)生具體的知識(shí)嗎？宋心琦教授的觀點(diǎn)是“學(xué)生能否牢固地、準(zhǔn)確地、哪怕只是定性地建立起基本的化學(xué)觀念，應(yīng)當(dāng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的第一目標(biāo)”[1]。基于這一目標(biāo)，中學(xué)化學(xué)教學(xué)要從“知識(shí)為本”轉(zhuǎn)向“觀念建構(gòu)”，課堂教學(xué)中必須超越對(duì)具體知識(shí)本身的追求，著眼于學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)。本文以人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)2》專題3“化學(xué)鍵”教學(xué)為例，淺談如何設(shè)計(jì)“觀念建構(gòu)”視角下的化學(xué)教學(xué)。教學(xué)目標(biāo)重在“觀念建構(gòu)”

教學(xué)目標(biāo)是指通過教師設(shè)計(jì)有組織、有計(jì)劃的教學(xué)活動(dòng)，對(duì)學(xué)生身心發(fā)展變化的期望，是對(duì)學(xué)習(xí)者通過教學(xué)后應(yīng)該表現(xiàn)出來的可見行為的具體明確的表述。“知識(shí)為本”視角下的教學(xué)設(shè)計(jì)著眼于具體知識(shí)的解析，往往過于重視知識(shí)和技能這些有形的、顯性的目標(biāo)范疇，不利于學(xué)生方法性、觀念性這些高層次目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為，學(xué)習(xí)是學(xué)生主動(dòng)地將原有經(jīng)驗(yàn)和新信息進(jìn)行對(duì)比、分析、批判、選擇和重建知識(shí)結(jié)構(gòu)的過程，是觀念（概念）的發(fā)展或改變，而不是新信息的簡(jiǎn)單積累[2]。因此“觀念建構(gòu)”視角下的教學(xué)目標(biāo)（見表1）應(yīng)著眼于如何幫助學(xué)生促進(jìn)對(duì)知識(shí)的深刻理解和靈活應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)。

基于表1的分析，“知識(shí)為本”視角下的教學(xué)設(shè)計(jì)會(huì)更傾向于具體知識(shí)的掌握與訓(xùn)練，“觀念建構(gòu)”視角下的教學(xué)設(shè)計(jì)則不局限在知識(shí)層面，更重要的是借助知識(shí)傳遞、建構(gòu)化學(xué)觀念。以“化學(xué)鍵”教學(xué)為例，兩種不同視角下教學(xué)目標(biāo)存在著明顯的差異，見表2。問題設(shè)置滲透“觀念建構(gòu)”

學(xué)起于思，思源于疑。問題是思想的“助產(chǎn)士”，是思維的開始，能揭示矛盾，引起思考，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，推動(dòng)學(xué)生產(chǎn)生解決問題的欲望。“觀念建構(gòu)”視角下化學(xué)教學(xué)要將具體的化學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化為驅(qū)動(dòng)性問題，通過問題引發(fā)學(xué)生主動(dòng)思考，積極探究，從而建構(gòu)化學(xué)觀念。

“驅(qū)動(dòng)性問題”的設(shè)置應(yīng)該難度適中、排列有序，每一個(gè)驅(qū)動(dòng)性問題之間的連接要具有邏輯性和啟發(fā)性，能展示學(xué)習(xí)過程，揭示思想方法，從而形成相互聯(lián)系、循序漸進(jìn)的問題系統(tǒng)，有利于化學(xué)觀念的形成與鞏固[3]。

在“化學(xué)鍵”的主題教學(xué)中，筆者圍繞教學(xué)目標(biāo)，設(shè)置了4個(gè)主要的驅(qū)動(dòng)性問題，問題均指向具體的教學(xué)內(nèi)容，問題與問題之間層層遞進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣，利于學(xué)生逐步建構(gòu)觀念。

問題1 你能通過哪些化學(xué)反應(yīng)制備氯化鈉呢？

設(shè)計(jì)意?D：?jiǎn)栴}切入口很小但很具體，容易激起學(xué)生的求知欲。

問題2 不管是經(jīng)歷了哪種反應(yīng)途徑，利用了哪個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，宏觀的氯化鈉都由微觀的鈉原子、氯原子構(gòu)成，那你能試著從鈉原子、氯原子性質(zhì)的角度分析NaCl的形成嗎？

補(bǔ)充：通過對(duì)“原子結(jié)構(gòu)示意圖”的分析，認(rèn)識(shí)到原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子核外最外層電子決定的，如果有一種符號(hào)只呈現(xiàn)原子核外最外層電子，是不是更加形象呢？能否利用Na原子、Cl原子的電子式表示NaCl的形成過程呢？

設(shè)計(jì)意圖：引入微粒觀，讓學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)回到構(gòu)成微粒（原子）去分析，從而幫助學(xué)生建構(gòu)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的學(xué)科觀念。在對(duì)原子性質(zhì)表示符號(hào)的分析和討論過程中，從“原子結(jié)構(gòu)示意圖”到只呈現(xiàn)最外層電子的“電子式”，讓學(xué)生對(duì)符號(hào)的認(rèn)識(shí)不斷深入。借助形象的電子式，有助于學(xué)生認(rèn)識(shí)到Na原子、Cl原子易發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，有助于理解離子鍵的形成――帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子之間的相互作用。

問題3 如果將NaCl中Na原子換成H原子，微粒之間的相互作用力是否會(huì)發(fā)生變化？

設(shè)計(jì)意圖：繼電子式知識(shí)的學(xué)習(xí)之后，讓學(xué)生對(duì)比Na原子、H原子，是對(duì)新知的一次碰撞。如果只是從電子式的角度去看原子的性質(zhì)，會(huì)得出“Na原子與H原子性質(zhì)是一樣的，其與Cl原子成鍵的原理也是一樣的”的錯(cuò)誤結(jié)論。

追問1 常說結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。結(jié)合NaCl、HCl性質(zhì)數(shù)據(jù)（PPT呈現(xiàn)），請(qǐng)反思上述對(duì)這兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析是否正確呢？

追問2 如果結(jié)合“電子式”、“原子結(jié)構(gòu)示意圖”兩種符號(hào)，你能找出Na原子、H原子的性質(zhì)區(qū)別嗎？能對(duì)NaCl、HCl中化學(xué)鍵的類型作出判斷嗎？

設(shè)計(jì)意圖：筆者在以往教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)HCl中化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)總是存在誤區(qū)，由于HCl溶于水可以完全電離出氫離子和氯離子，所以潛意識(shí)中會(huì)認(rèn)為HCl是由離子構(gòu)成的。基于這一情況，追問1的設(shè)計(jì)是引導(dǎo)學(xué)生通過對(duì)比NaCl、HCl的宏觀表現(xiàn)去思考其微觀結(jié)構(gòu)的不同，追問2的設(shè)計(jì)是乘勢(shì)而上，讓學(xué)生體會(huì)到“電子式”存在著缺陷，認(rèn)識(shí)到原子的性質(zhì)主要由最外層電子決定但也受到內(nèi)層電子的影響，所以需要參考“原子結(jié)構(gòu)示意圖”，并對(duì)化學(xué)鍵的兩種類型（離子鍵、共價(jià)鍵）形成初步認(rèn)識(shí)。

問題4 如果分別將NaCl、HCl中Cl原子換成O原子，你能用電子式表示其形成過程嗎？

設(shè)計(jì)意圖：Cl原子換成O原子，既存在相似又有區(qū)別，相似在“得電子能力強(qiáng)”，區(qū)別在“達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)不同”，兩者的對(duì)比能鞏固學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)，并加深對(duì)“化學(xué)鍵是化合物具有固定組成的原因”的理解。

學(xué)生活動(dòng)實(shí)現(xiàn)“觀念建構(gòu)”

一個(gè)好的教學(xué)設(shè)計(jì)不僅要教師“教的有效”，更要學(xué)生“學(xué)的有效”。如何保證學(xué)生“學(xué)的有效”，筆者認(rèn)為需要設(shè)計(jì)有效的學(xué)生活動(dòng)。有效的學(xué)生活動(dòng)既要與學(xué)生已有的知識(shí)相聯(lián)系，又要與新授的教學(xué)內(nèi)容存在邏輯意義的、實(shí)在性的內(nèi)在聯(lián)系，唯有如此才能激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、深入探究的欲望，才能讓學(xué)生活動(dòng)助推課堂教學(xué)[4]。下文以筆者在“化學(xué)鍵”教學(xué)中設(shè)計(jì)的3個(gè)學(xué)生活動(dòng)為例，闡述如何通過學(xué)生活動(dòng)實(shí)現(xiàn)“觀念建構(gòu)”。

學(xué)生活動(dòng)1：PPT呈現(xiàn)“美國(guó)化學(xué)文摘社”網(wǎng)站上實(shí)時(shí)更新的化學(xué)物質(zhì)種類數(shù)，要求學(xué)生思考并解釋為什么100多種元素能形成1億多種物質(zhì)？

設(shè)計(jì)意圖：面對(duì)“美國(guó)化學(xué)文摘社”網(wǎng)站上實(shí)時(shí)更新的物質(zhì)數(shù)據(jù)信息，學(xué)生驚嘆之余會(huì)主動(dòng)地去思考背后的原因。該活動(dòng)的設(shè)計(jì)旨在引導(dǎo)學(xué)生形成初步的化學(xué)觀念，認(rèn)識(shí)到不同種元素的微?？梢酝ㄟ^不同的作用方式形成不同物質(zhì)，進(jìn)而構(gòu)成五彩繽紛的物質(zhì)世界。該活動(dòng)的設(shè)計(jì)有助于學(xué)生在元素周期表和周期律的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，站在微粒間作用、成鍵特點(diǎn)等角度去思考不同種元素微粒的結(jié)合方式[5]。

學(xué)生活動(dòng)2：用原子的電子式表示NaCl、HCl的形成過程。

設(shè)計(jì)意圖：該活動(dòng)的設(shè)計(jì)旨在讓學(xué)生形象地認(rèn)識(shí)到不同元素微粒的作用方式是不一樣的，成鍵的原理是不一樣的，所形成的化學(xué)鍵類型也是不一樣的。以鮮明的對(duì)比，引發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到HCl的形成與NaCl的形成是不一樣的，并以點(diǎn)帶面，拓展認(rèn)識(shí)離子化合物與共價(jià)化合物中化學(xué)鍵類型的不同、形成原理的不同。

學(xué)生活動(dòng)3：如果只提供H、O、Na三種原子，請(qǐng)從微粒成鍵的角度分析能形成幾種化合物，并按要求完成表3內(nèi)容。

設(shè)計(jì)意圖：本活動(dòng)的設(shè)計(jì)旨在引導(dǎo)學(xué)生將“宏觀反應(yīng)”與“微觀結(jié)構(gòu)”聯(lián)系起來，并通過化學(xué)式、電子式的書寫，體會(huì)化學(xué)符號(hào)的意義，進(jìn)而認(rèn)識(shí)到“宏觀――微觀――符號(hào)”的三重表征方式，理解化學(xué)鍵的形成原理。

總之，“觀念建構(gòu)”視角下的化學(xué)教學(xué)需要教師在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要以“化學(xué)觀念”為核心，以驅(qū)動(dòng)性問題提供思考的方向，并配以有效的學(xué)生活動(dòng)，幫助學(xué)生在經(jīng)歷知識(shí)學(xué)習(xí)、運(yùn)用、反思的過程中形成并鞏固化學(xué)觀念，提高化學(xué)學(xué)習(xí)的實(shí)效性和系統(tǒng)性[6]。

參考文獻(xiàn)：

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