第一篇：關于鈉及其化合物的教學設計方案doc

關于鈉及其化合物的設計方案

課題：鈉、鎂及其化合物

（一）導入新課

【教師講述】我們知道，鈉元素在自然界中分布很廣，在海水中儲量極為豐富，卻都是以化合態存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。為什么自然界中不存在鈉單質？帶著這兩個問題，我們一起來學習本節課的內容就能找到答案。【教師講述】金屬鈉的化學性質很活潑，在化學反應中，鈉原子很容易失去最外層電子，形成鈉離子。

【教師發問】那么鈉原子失去最外層的一個電子形成鈉離子是怎樣表示的呢？哪位同學可以上黑板寫出來？ 【教師發問、學生回答】??

【教師補充、板書、學生筆記】鈉的電子排布式和鈉離子的排布式：

（二）物理性質教學、【教師展示、發問】去一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表面，請大家觀察一下，它有哪些物理性質？ 【教師發問、學生回答】??

【教師補充、板書、學生筆記】鈉是銀白色德爾金屬、質軟，導電、密度比空氣小、熔點低。

（三）化學性質教學

【教師演示、發問、學生觀察】將其放置在空氣中，觀察表面的顏色變化。那么為什么那要保存在煤油中？ 【教師發問、學生回答】??

【教師補充、板書、學生筆記】鈉在空氣中與氧氣反應，生成白色的氧化鈉；那得化學性質活潑，很容易與氧氣反應，故要保存在煤油中。

【教師演示、發問、學生觀察】將一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。

【教師講述】鈉在空氣中燃燒，生成的那黃色的過氧化鈉。【教師板書、學生筆記】4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==加熱== Na2O2

【教師演示、發問、學生觀察】向一只盛有水的小燒杯中滴加酚酞溶液，然后將一小塊（約綠豆般大小）金屬鈉投入小燒杯中，觀察實驗現象。

【教師講述】鈉浮在水面上（說明鈉的密度比水小），熔成閃亮的小球（說明鈉的熔點低，反應放出大量的熱），有響聲（說明有氣體生成），鈉向四周游動（生成氣體推動），溶液變成紅色（應為生成了氫氧化鈉）。

（四）鈉的用途

【教師講述】鈉除了可用來制取一些鈉的氧化物外，還可用于從鈦、鋯、鉭等金屬的氯化物中置換出金屬單質。例如：TiCl4+4Na ==700~8000C== Ti+4NaCl

鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆做熱交換劑。充有鈉蒸氣的高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明。【教師發問】回到上課前提到的問題“為什么自然界中不存在鈉單質？”有哪位同學知道？

【教師發問、學生回答】??

【教師補充、講述】那得化學性質活潑，很容易失去最外層電子，所以在大自然中不能以單質的形式存在。

（五）總結

【教師補充、板書、學生筆記】我們這節課學習了鈉的性質和用途。物理性質是：鈉是銀白色德爾金屬、質軟，導電、密度比空氣小、熔點低。

化學性質是：鈉在空氣中與氧氣反應，生成白色的氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成的那黃色的過氧化鈉，與水反應。

鈉的主要用途是：制取一些鈉的氧化物，從鈦、鋯、鉭等金屬的氯化物中置換出金屬單質，常用于道路和廣場的照明。

第二篇：鈉及其化合物,教案

篇一：鈉及其化合物(教學案)鈉及其化合物

【學習目標】

1．了解鈉及化合物的主要物理性質，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質的反應情況 2．了解氧化鈉分別與水、酸等物質的反應情況

3．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

【基礎知識】

一、單質鈉

(1)與氧氣反應：（鈉與氧氣的反應與條件有關）

常溫條件下；加熱條件下。(2)與水（酸）反應：

與水反應的化學方程式為 ；離子方程式為。

用雙線橋和單線橋標出上述反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。

鈉投入滴有酚酞的水中反應的現象及解釋：

①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（鈉的熔點；該反應為反應）

③小球在水面上游動：（有氣體產生）

④發出嘶嘶的聲音：（反應劇烈）

⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈 性）。

(3)與硫酸銅溶液反應：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅? 結構解釋：na原子結構示意圖，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）個電子成為穩定結構，作 劑，表現出強性，在自然界中以 態（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在 中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。

二、鈉重要的鹽——碳酸鈉 碳酸氫鈉

鈉的焰色反應呈色，鉀的焰色反應呈 色（透過）

注意點：①實驗用品

②用洗滌做過焰色反應的鉑絲

四、鈉及其化合物之間的轉化關系

用化學方程式完成上述轉化關系。

①②

③ ④

⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

課堂分析

1.na2co3、nahco3的鑒別方法：

2.除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），需要加入的試劑或方法。

①na2co3粉末（nahco3）

②na2co3溶液（nahco3）

③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液(nahco3 【典型例題】

1．下列關于鈉的敘述錯誤的是（）a．鈉在常溫下就容易被氧化 b．鈉在空氣中燃燒生成na2o c．鈉與氧氣化合時作還原劑 d．鈉在自然界中只能以化合物的形式存在 2．對于反應：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列說法正確的是（）

a．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬b．該反應中ti元素被氧化 c．該反應條件是ticl4在熔融狀態或在水溶液中 d．ticl4是還原劑 3．除去na2co3 固體中少量nahco3的最佳方法是()a．加入適量鹽酸 b．加入naoh溶液 c．加熱 d．配成溶液后通入co2 4．下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）

a．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法 b．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度 c．碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉 d．向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色 5．（2009年學業水平測試）“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）a．觀察k2so4的焰色應透過藍色的鈷玻璃b．na與nacl在灼燒時火焰顏色相同 c．可以用焰色反應來區別nacl和kcl d．焰色反應一定發生化學變化 6．（2009年學業水平測試）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，d、f、k均為無色無刺激性氣味的氣體，b是最常見的無色液體，a是由單質c在d中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質a的化學式為__________。

（2）化合物e的電子式為__________。

（3）反應①的離子方程式為_____ _____；

反應②的化學方程式為______ ___。

【鞏固練習】

1.鈉跟水反應時的現象，與鈉的下列性質無關的是()a．鈉的熔點低 b．鈉的密度小 c．鈉的硬度小 d．有強還原性

2.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是()a．hclb．naclc．fecl3 d．na2so4 3.除去na2co3 固體中少量nahco3的最佳方法是()a．加入適量鹽酸 b．加入naoh溶液 c．加熱 d．配成溶液后通入co2 4.將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100ml1mol·l 是（）－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比 a．1︰2︰3b．6︰3︰2 c．3︰1︰1 d．1︰1︰1 5.下列說法中不正確的是()a．na2co3 和nahco3均可與hcl反應 b．na2co3比nahco3易溶于水

c．na2co3的穩定性比nahco3弱d．na2co3能與氯化鈣反應而nahco3不反應 6.下列關于na和na+的敘述中,錯誤的是()．．． a．它們相差一個電子層b．它們的化學性質相似

c．鈉原子,鈉離子均為同一元素 d．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色 7.物質a是由a元素組成的單質，將其在酒精燈火 焰上灼燒，火焰為黃色，b，c，d是含有a元素的三種不同化合物，a、b、c、d按右圖關系進行轉化： ?寫出化學式：

?寫出④的化學方程式，以及①②③的離子方程式。

① ② ③ ④

8.有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣

體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘渣能與30ml鹽酸恰好完全反應。試求：(1)原混合物中各物質的質量。（2）所用鹽酸的物質的量濃度。

篇二：鈉及其化合物教案

鈉的重要化合物

(莘縣第一中學馬利)【教學目標】1．知識目標

（1）通過對過氧化鈉和水反應產物的猜想，設計實驗方案進行驗證，并歸納總結。認識鈉

的幾種重要化合物的性質及重要用途。

（2）通過實驗探究能比較碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解度的相對大小、熱穩定性的相對強弱等（3）知道焰色反應及其用途，學會用焰色反應鑒別鈉元素和鉀元素的具體操作過程。2．過程與方法

（1）進一步學習實驗操作技能、實驗觀察方法及科學探究方法。

（2）體驗實驗探究的過程，培養學生的觀察能力和分析問題的能力等。3． 情感態度與價值觀

（1）初步形成團隊合作意識以及對待科學的嚴謹態度。

（2）通過對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉在現實生活中應用實例的了解，認識鈉的化合物的

重要用途，感受化學與人類生活密切相關。【教學重難點】

重點：1． 過氧化鈉的性質

2． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質的比較

難點：引導學生正確地設計實驗和對實驗現象的觀察、分析。【教學過程】

一、氧化鈉和過氧化鈉

1、氧化鈉

氧化鈉可以與水、co2 反應，試著寫出相關方程式。填到學案上（提示：氧化鈉的性質與氧化鈣相似）

na2o + h2o ___________________________________ na2o + co2 _______________________________________

2、過氧化鈉 【實驗一】

實驗目的：驗證過氧化鈉與水的反應

實驗儀器及藥品：試管（1只）、藥匙；過氧化鈉、水、檀香、酚酞溶液 實驗步驟：取一藥匙過氧化鈉于試管中，加入一滴管水，立即把帶火星的檀香插入試管中，看到的現象？說明有___________生成 用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？說明該反應是___________熱的。

向反應后的溶液中滴入1滴酚酞溶液，有什么現象發生？得出什么結論？____________ 結合過氧化鈉與水的實驗寫出相關方程式。na2o 2+h2o_________________________________ 【提醒】

1、過氧化鈉只取一藥匙（若過多會因反應劇烈有危險）

2、加水后要迅速將帶火星的檀香插入試管中

3、記錄現象，將結果寫到學案上。整個過程限時4分鐘 過氧化鈉也可以和二氧化碳發生類似的反應，方程式如下： 2na2o 2+2co2＝2na2co 3+o2 【思考】過氧化鈉有何用途？__________________________

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

觀察提供的碳酸鈉和碳酸氫鈉試劑的顏色和狀態。填到學案上

【實驗探究1】

實驗目的：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性

實驗儀器及藥品：試管（2只）；碳酸鈉、碳酸氫鈉、水、酚酞溶液 實驗步驟：

在2支試管里分別加入少量（半藥匙）的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體 ①分別滴入2滴水，振蕩，觀察到有什么現象？

②繼續加入4滴管水，用力振蕩，用手摸一摸試管的底部有什么感覺？ ③向試管內滴入2滴酚酞溶液，各有什么現象？ 根據你的實驗結果，可以初步得到什么結論？ 【提醒】：

1、記準試管中所盛放的試劑，每一步都要對比現象。做好記錄，把握好時間。（限時共5分鐘）

2、將實驗結果填入表格。

【實驗探究2】碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性

【問題1】如何設計一套裝置進行熱分解實驗？并驗證生成的氣體？（主要是裝置）【問題2】如何設計實驗對比碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性呢？

通過什么現象來對比熱穩定性？

【結論】 熱穩定性na2co3 ________ nahco3（填”大于、小于和等于）

【實驗探究3】

實驗目的：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應

實驗儀器及藥品：小試管（2只）、氣球（2個）；碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸

實驗步驟：分別取等量鹽酸（2滴管）于兩只試管中，將過量碳酸鈉和碳酸氫鈉至于氣球中（已取好），分別將氣球捆在試管上。同時掀起氣球底部，向鹽酸中加入固體。觀察氣球吹起的快慢以及氣球的大小？

【結論】請寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式

na2co3 + hcl_________________ nahco3 + hcl____________________（等量的鹽酸，分別與過量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應，后者放出的氣體多。）

三、焰色反應

1、焰色反應：

【實驗二】

①用鉑絲蘸取濃鹽酸放在酒精燈的外焰里灼燒，直至與原來的火焰顏色相同時為止。②用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

③重復①的操作，換成蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實驗，要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏

色。記錄現象，填寫表格。

【思考】為什么觀察碳酸鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃呢？ 【注意】：

【比一比】把實驗臺上的試劑收拾到盒內，擺放整齊。將桌子擦干凈，出去的時候將廢紙扔

到門口的垃圾箱內。認真填寫實驗報告。

【溫馨提示】：本節用到的基本操作

①向試管中加粉末狀固體：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙（或紙槽）小心地送入試管

底部，再使試管直立

②用滴管加液體：要垂直、懸空滴入液體，不能伸入受滴容器中。③給試管加熱：

ⅰ夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處。ⅱ 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】 ⅲ 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

套管實驗注意問題：①檢驗裝置的氣密性再加藥品②根據酒精燈的高度調節大試管的位置③試管口

略向下傾斜④先均勻加熱在集中受熱⑤結束時先撤導管再撤酒精燈⑥固體藥品各取2藥匙，澄清石灰水取3滴管即可。

篇三：鈉及其化合物教案

鈉及其化合物

【知識回顧】

一、鈉的性質

1、物理性質

顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

2、鈉的原子結構、存在及保存

鈉元素位于周期表________周期，_______族，原子結構示意圖____________，很容易失去最外層電子，表現較強的________性，在自然界只能以________的形態存在。鈉保存在________中。

【注意】

1、金屬鈉著火的撲滅方法：金屬鈉著火不能用水或泡沫滅火器滅火。原因是鈉跟水劇烈反

應且產生可燃性氣體（h2）。可能引起爆炸；鈉燃燒生成na2o2，而na2o2與co2反應生成o2。使燃燒更劇烈，一般用沙土蓋滅。

2、鈉與酸反應：如2na+2hcl=2nacl + h2↑，na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足

再與水反應。因此na放入到酸溶液中na是不可能過量的。同時na與h2的物質的量比始終是2：1。當然反應要比鈉與水的反應劇烈得多。

3、鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與

溶液中的其他物質反應。

4、注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉→變暗（生成了氧化鈉）→變白（生成氫氧化鈉）

→潮解→吸收二氧化碳變為na2co3·10h2o→風化變成白色固體(生成碳酸鈉)。

鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦等；鈉鉀合金是原子反應堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發出黃光，射程遠，透霧能力強。

二、鈉的重要化合物

【注意】

1、na2o2不是堿性氧化物，堿性氧化物是和酸反應時只生成鹽和水，而na2o2與酸反應有

o2生成；

2、na2o2與水反應和co2反應時發生歧化反應，na2o2既是氧化劑，又是還原劑；

3、na2o2和酸溶液反應時，先和酸反應，再和水反應；

4、na2o2是強氧化劑，具有強氧化性、漂白性，由于和co2反應生成o2，可用作呼吸面具

中的供氧劑。

【注意】

（1）向飽和的na2co3溶液中通足量的co2有晶體nahco3析出。（2）碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別不能用澄清石灰水。

三、堿金屬元素及其焰色反應

1、堿金屬元素

堿金屬元素包含____________________________，從li到cs單質的熔點____________，密度______________，其中（鈉、鉀反常）；堿金屬元素的原子的價電子數都是只有_____個，但從li到cs電子層數___________，結構決定性質，所以其化學性質也具有相似性和遞變性。①相似性： a、都能與氧氣等非金屬反應；b、都能與水反應生成氫氧化物和氫氣c、均為強還原劑 ②遞變規律（li→cs）：

a、與氧氣反應越來越劇烈，產物結構越來越復雜

b、與水反應劇烈程度依次增強，還原性依次增強，金屬性依次增強。③不同點： a、在o2中燃燒產物不同：li與o2反應生成li2o；而na可生成na2o和na2o2；k、rb、cs在o2中燃燒可生成比過氧化物更復雜的氧化物。

b、跟水反應現象不同：li跟h2o反應生成lioh，難溶于水；k、rb、cs與水反應更劇

烈，發生燃燒或爆炸。

2、焰色反應

（1）焰色反應時某些金屬及其化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，屬于_____ 變化。

（2）操作：洗滌鉑絲（用稀鹽酸）→灼燒（到與原來火焰顏色相同）→蘸取（待測物）

→灼燒→洗滌

（3）常用于檢驗：鈉火焰顏色（_______）；鉀火焰顏色（______）透過藍色鈷玻璃觀察。（4）用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：除去雜質元素影響（5）藍色鈷玻璃的作用：濾去鈉等雜質顏色干擾

【典型例題分析】

【例1】下列關于鈉與水反應的說法不正確的是（）

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅；②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應；③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發生燃燒；④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等。

a．①②b．②③c．②③④d．①②③④ 【變式1】把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現的現象是（）a、溶液中出現白色渾濁物b、有金屬鈣被還原出來

c、反應過程中鈉浮在液面熔成小球d、鈉熔成小球在液面上迅速游動 【變式2】少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是（）

a、naoh b、na2co3·10h2o c、na2co3 d、nahco3 *【例2】下列關于過氧化鈉的敘述正確的是（）

a、過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體b、過氧化鈉中陰陽離子比例為1：2 c、用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色

d、過氧化鈉放入飽和氫氧化鈣溶液，放出大量氧氣并有白色沉淀析出 【變式3】在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的離子組是（）a、nh4+、ba2+、cl-、no3-b、k+、alo2-、cl-、so42-c、ca2+、mg2+、no3-、hco3d、na+、cl-、co32-、so32-【變式4】下列敘述中正確的是（）

a、na2o與na2o2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 b、na2o能繼續被氧化成na2o2，na2o2比na2o穩定

c、na2o與co2發生化合反應生成na2co3，na2o2與co2發生置換反應生成o2 d、na2o有還原性，na2o2只有氧化性

【例3】關于na2co3和nahco3性質的有關敘述不正確的是（）a．熱穩定性：na2co3＞nahco3 b．nahco3能與naoh溶液反應而na2co3則不能

c．na2co3不能轉化成nahco3，而nahco3能轉化為na2co3 a.b.c.d.*【例4】下列有關堿金屬銣（rb）的敘述中，正確的是（）a、灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色b、硝酸銣是離子化合物，易溶于水

c、在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高d、氫氧化銣是弱堿

【變式6】下列敘述正確的是（）a、li在氧氣中燃燒主要生成li2o2 b、將co2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸c、將so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀 d、將nh3通入熱的cuso4溶液中能使cu2+還原成cu 【精選練習】

一、單項選擇題

1、下列實驗中，能達到預期目的的是（）a．用過濾法除去fe(oh)3膠體中的fecl3 b．用25ml堿式滴定管量取20.00mlna2co3溶液 ? c．向某溶液中滴入bacl2溶液和稀hno3，來檢驗溶液中是否含有so24 d．將na投入到cuso4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強

2、下列敘述正確的是（）

①na2o與na2o2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ②na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反應得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④na2o2可作供氧劑，而na2o不行

⑤cu與hno3溶液反應，由于hno3濃度不同可發生不同的氧化還原反應 a．都正確b．②③④⑤

c．②③⑤d．④⑤

3、下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是（）a．少量明礬溶液加入到過量naoh溶液中 b．往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液 c．少量na2o2同體加入到過量nahso3溶液中 d．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量feso4濃溶液

4、下列說法正確的是（）

a、發酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔b、碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗c、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 d、硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性

5、鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（）

a．鈉的熔點低 b．鈉的密度小 c．鈉的硬度低 d．有強還原性

6、把4.6g鈉投入到95.6g水中，發生化學反應。假設水無蒸發現象，所得溶液中溶質的質量分數是（）

a．4.6% b．7.7% c．8.0%d．10% 33

7、在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm）各50ml。將一小粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm）投入燒杯中，觀察到的現象可能是（）

a、鈉在水層中反應并四處游動 b、鈉停留在苯層中不發生反應 c、鈉在苯的液面上反應并四處游動 d、鈉在苯與水的界面處反應并可能作上下跳動 8．金屬鈉著火時，可以滅火的物質是（）

a．水 b．砂子 c．煤油d．二氧化碳 9．將一小塊鈉投入到nh4cl溶液中，產生的氣體是（）

a．o2和h2 b．只有h2 c．只有nh3 d．h2和nh3 10．一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（）

a．2.3gb．3.1g c．4.6g d．5.3g

11、金屬鈉與下列溶液反應時既有沉淀又有氣體生成的是（）a、koh b、nahco3 c、bacl2 d、cuso4

12、已知nah和h2o反應生成h2和naoh，反應中1molnah（）

a、失去1mol電子 b、得到1mol電子c、失去2mol電子 d、沒有電子得失

13、某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是（）

篇四：鈉及其化合物標準教案

教學過程

一、復習預習

氫氧化鈉的性質

二、知識講解

考點1 鈉

物理性質： 銀白色固體 質軟 密度比煤油大 比水小 物理性質：

（1）與非金屬單質的反應 ? 與氯氣的反應

na + cl2 =點燃= 2nacl（產生大量白煙）? 與硫的反應

（2）與水的反應

2na + 2h2o === 2naoh + h2↑(浮、溶、游、紅)金屬鈉和水反應的現象和結論

（3）鈉制備電解熔融的氯化鈉考點2 鈉的氧化物

（1）氧化鈉

na2o是一種堿性氧化物，其化學性質與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。na2o +h2o2naoh na2o + co2na2co3na2o +2hcl 2nacl +h2o（2）過氧化鈉

na2o2是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因它與酸反應時除了生成鹽和水以外，還生成了o2。

2na2co3+o2 na2o2和co2反應 2na2o2+2co2 o2。

過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，因為可和h2o，co2反應產生

考點3 鈉的氫氧化物 naoh 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

物理性質：白色晶體、易溶于水，吸水易潮解。化學性質：具有堿的通性

考點4 鈉鹽

na2co3和nahco3比較

考點4 焰色反應 1．定義：

許多金屬或它們的化合物在灼燒時都能使火焰呈現特殊顏色，這在化學上叫做焰色反應。注意：焰色反應是鑒別物質的一種方法，但焰色反應只是一種現象，而且焰色反應中只認元素，不認元素的存在形態。２.操作：

焰色反應蘸取待測液的金屬絲最好是鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲或鎳絲等代替，使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈并灼燒至火焰基本無色方可使用。基本步驟為：① 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色；

② 蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃去觀察；③ 鹽酸洗鉑絲；

④ 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再用酸洗，再灼燒）；⑤ 再蘸取（沾取）另外化學藥品進行實驗。

注意：鉀、鈉焰色反應顏色：鉀——紫色（透過藍色鈷玻璃）；鈉——黃色。

三、例題精析

【例題1】金屬鈉著火時，能用來滅火的是()a．水c．泡沫滅火器【答案】d 【解析】：na著火生成的na2o2能與h2o、co2反應生成o2，使火勢更旺。b．濕抹布 d．干沙

【例題2】等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分

反應，則下列說法正確的是()a．第一塊鈉失去電子多 b．兩塊鈉失去電子一樣多 c．第二塊鈉的反應產物質量較大 d．兩塊鈉的反應產物質量一樣大 【答案】b 【解析】由于兩塊鈉質量相同，都變成＋1價，故失去電子一樣多。鈉在o2中加熱，產物是na2o2；鈉在常溫下與o2反應，產物為na2o，故第一塊鈉反應產物質量較大。

【例題3】、將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的

是()篇五：鈉及其化合物教案

第1講 鈉及其化合物 [考綱要求] 1.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。2.了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。3.了解常見金屬鈉及其化合物的主要性質及其應用。4.了解堿金屬的主要物理性質和化學性質及其應用。5.記住na、k等重要金屬元素的焰色反應。

考點一 認識化學科學

1．化學是在________、________水平上研究物質的________、________、________、________、產生相關性質的原因，還需要利用________、________等方法。

3．研究物質性質的基本程序為________物質的外觀→________物質的性質→通過________ 來驗證所預測的性質→通過對現象的分析、綜合、推論概括出________。

1．金屬鈉不僅跟氧氣、水等無機物反應，還能跟酒精、醋酸等有機物反應。要研究金屬鈉

跟酒精反應與鈉跟水反應的異同點，下列研究方法中沒有用到的是 a．實驗c．分類 b．觀察 d．比較()()2．下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是

a．化學模型有助于解釋一些化學現象 b．質量守恒定律是大量實驗事實的總結 c．化學家提出的假設都能被實驗證實 d．化學基本原理的應用是有一定條件的考點二 鈉 1．物理性質 2.化學性質

主要化學反應

特別提醒(1)實驗室中鈉常保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。但不能保 存在四氯化碳和汽油中。

(2)鈉與氧氣反應，條件不同產物不同。3．金屬鈉著火，不能用h2o、干冰滅火的原因是__________________________________，通常用__________掩埋。

4．金屬鈉露置在空氣中會發生一系列變化：銀白色金屬鈉――→(生成 ――→

出現白色固體 o2 表面變暗 h2o(生成 ――→(naoh ――→(生成na2co3·10h2o)――→(生成 5．將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀h2so4的三個小燒杯中，反應速率由快到

慢的順序為______________。解釋反應速率不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。特別提醒 鈉與水、酸反應的實質都是與h的反應。3．na與水(滴有酚酞)反應的現象及解釋

＋ h2o 表面變成溶液 co2 白色塊狀物質

風化

白色粉末狀物質 6．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產生的是____________。

①mgso4溶液 ②nacl溶液 ③na2so4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤ca(hco3)2溶液 7．有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與feso4溶液反應的方法以

驗證反應實質。實驗時，往100 ml大試管中先加40 ml煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：

(1)有關鈉反應的現象是____________________________________________________。(2)大試管的溶液中出現的現象：____________________________________________。(3)裝置中液面的變化：大試管內 ；長頸漏斗內。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：________________________________。歸納總結 金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應思考方法

考點三 氧化鈉和過氧化鈉

完成下列表格

8．設阿伏加德羅常數的值為na，下列說法正確的是 b．1 mol na2o2與足量co2反應時，轉移2na個電子 c．1 mol·l －1()a．1 mol鈉與氧氣反應生成na2o或na2o2時，失電子數目均為na 的naoh溶液中含na數目為na ＋

d．1 mol na2o2晶體中含有的陰離子數目為2na 9．過氧化鈉的強氧化性

比較下列兩組反應，回答下列問題。一組：①na2o2＋co2二組：③na2o2＋fecl3(溶液)②na2o2＋so2 ④na2o2＋fecl2(溶液)問題：(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。(2)判斷③、④反應中可能發生的現象，為什么？(3)na2o2在什么情況下表現強氧化性？ 2 10．某溶液中含有hco3、so23、co3、ch3coo4種陰離子。向其中加入足量的na2o2 －

－

－

－

固

體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)a．ch3coo(1)na2o2的電子式為na[·o·o·]2na，o2···2是個原子團。(2)na2o2與h2o、co2的反應都

＋

－

＋

－

－()－

b．so23 －

c．co23 －

d．hco3 是na2o2自身的氧化還原反應。(3)在研究na2o2與其他溶液反應時，要注意na2o2的強氧化性和溶液的強堿性。考點四 堿金屬元素 1．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以h形式存在，顯 －1價，堿金屬氫化物是強還原劑。

④堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且酸式鹽比正鹽的溶解度大(但nahco3的溶解度比 na2co3的小)。

11．下列敘述正確的是()a．堿金屬性質相似均為銀白色金屬 b．隨原子序數的增大堿金屬的密度依次增大 c．鈉可保存在煤油中而鋰不能

d．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度 12．有關堿金屬的敘述正確的是()－

a．隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大 b．堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發生反應 c．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫 d．無水硫酸銫的化學式為cs2so4，它不易溶于水 2．焰色反應(1)焰色反應的概念

某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，其屬于________變 化，屬于元素的性質。(2)焰色反應的操作

鉑絲――→無色――→待測物――→觀察火焰顏色――→鉑絲――→無色 灼燒灼燒洗滌灼燒(3)常見元素的焰色

鈉元素____色；鉀元素____色(透過____________觀察)；銅元素________色。特別提醒(1)焰色反應為物理變化。(2)用焰色反應檢驗鉀元素時，需透過藍色鈷玻璃觀察。原因：含有鉀元素的物質常混有鈉元素，故用焰色反應檢驗鉀元素時，一定要透過藍色鈷玻璃觀察焰色。否則，鈉元素的黃色焰色會干擾鉀元素紫色焰色的觀察。13．節目焰火表演，精彩紛呈，讓人驚嘆不已。

第三篇：鈉的化合物教學設計

鈉的化合物

一：找出并記錄兩節示范課設計的教學板塊、學習任務和學生的學習活動

（一）視頻一

? 板塊一：鈉的重要氧化物及其性質

? 任務一：認識過氧化鈉跟水的反應

? 活動一：觀看滴水生火實驗

? 活動二：分析滴水生火的原因和過氧化鈉跟水反應的產物

? 活動三：觀察過氧化鈉跟水反應及產物檢驗的實驗，得出反應產物 ? 任務二：認識過氧化鈉跟二氧化碳的反應

? 活動一：觀看吹氣生火實驗

? 活動二：分析過氧化鈉跟二氧化碳反應的產物 ? 活動三：完成反應方程式

? 任務三：比較氧化鈉跟過氧化鈉的性質

? 活動一：從化學式比較

? 活動二：從氧化鈉跟過氧化鈉與水和二氧化碳反應比較 ? 活動三：過氧化鈉的應用

? 板塊二：重要的鈉鹽及其性質

? 任務一：認識碳酸鈉和碳酸氫鈉

? 活動一：從外觀對比碳酸鈉和碳酸氫鈉 ? 任務二：如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

? 活動一：觀看碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的實驗 ? 活動二：觀看碳酸鈉和碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應的實驗 ? 活動三：觀看碳酸鈉和碳酸氫鈉與氯化鈣反應的實驗 ? 活動四：觀看碳酸鈉和碳酸氫鈉加熱分解實驗

（二）視頻二: ? 板塊一：鈉的化合物（課題）

? 任務一：認識過氧化鈉

? 活動一：觀看滴水生火實驗

? 板塊二：過氧化鈉的化學性質

? 任務一：對比過氧化鈉和氧化鈉

? 活動一：設計試管實驗

? 活動二：分組完成實驗，檢驗產物 ? 活動三：討論實驗現象

二、分析兩節課的教學方式

視頻一中的老師主要采取了演示實驗式教學，教師獨自在講臺上完成多項實驗，動作干凈利落，操控性比較強，對教師自身有很大提升，學生可以從教師的演示實驗中看到實驗現象,但只是遠距離進行觀察，缺乏自身體驗。而且由于教師所做實驗多，時間控制較緊，缺乏與學生的有效溝通，會給學生帶來些許壓力。

視頻二中老師用的是探究式教學，提醒學生注意事項，讓學生自己動手操做實驗，親自觀察實驗現象，發現問題。老師點評實驗，糾正錯誤，然后與學生一起分析產生問題的原因。學生為中心，教師適時指導，創設出一個積極地課堂學習環境。有利于學生的提升與發展。

第四篇：教學設計###鈉及其化合物的教學設計

鈉及其化合物的教學設計

一．教學目標 1.知識與技能

A.通過學習，掌握金屬鈉的物理性質，鈉與水、與氧氣反應的現象以及產物。B.通過學習，了解及掌握氧化鈉、過氧化鈉的主要性質以及相關的反應。C.通過學習，了解及掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質以及相關的反應。2.過程與方法

A.學生能通過實驗的操作及演示，直觀體會到那的物理性質以及鈉與水、與氧氣反應的現象。

B.學生能通過列表歸納、分組討論等方法進行合作和探究性學習，理解并掌握氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質以及相關的反應。

3.情感態度與價值觀

A.通過對鈉的學習，學生能發現并不是所有金屬都是質硬的，深刻理解所有事物都不是絕對的。

B.通過實驗的操作，學生會認識到團結合作的重要性。二．教學重點與難點（1）教學重點

A.鈉與水、與氧氣反應的現象、產物及化學方程式。B.氧化鈉、過氧化鈉的相關反應及化學方程式的書寫。C.碳酸鈉、碳酸氫鈉的相關反應及化學方程式的書寫。（2）教學難點

鈉及其化合物的性質以及相關化學方程式的書寫與掌握。三．教學過程

1.鈉的物理性質的講述 【教學情境】

我們都知道很多金屬都是質地堅硬的，但不知道金屬鈉的質地會是堅硬的嗎？金屬鈉又有哪些性質呢？下面咱們就來學習一下金屬鈉及其化合物。

【學生活動】

請一位同學上前演示切割鈉的實驗，大家來觀察現象，并總結鈉的物理性質。【教師講述】

鈉的物理性質有：鈉是銀白色固體，有金屬光澤，質軟（可用小刀切），是熱和電的良導體。熔點低，密度小于水。長保存在煤油或石蠟油中。

2.鈉的化學性質 【教學情境】

既然鈉的物理性質已經有一些讓我們出乎意外了，那么鈉的化學性質又有哪些特別之處呢？下面就讓我們來看看鈉的化學性質有哪些吧。

【學生活動】

請同學們觀察一下剛剛切開的鈉的表面的顏色，推測一下為什么會發生如此變化，從而進一步猜想生成了什么物質。

【教師講述】

那在常溫下與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，方程式為4Na+O2=2Na2O,而鈉在點燃條件下會

點燃 生成淡黃色固體過氧化鈉，方程式為2Na + O2 = Na2O2。【學生活動】

演示鈉與水反應的實驗，請同學們歸納那溶于水的現象，并推測可能生成的物質有哪些。

【教師講述】 金屬鈉與水反應

現象： 解釋： ①金屬鈉浮在水面 ①密度比水小

②熔成閃亮的小球 ②反應放熱，鈉的熔點低 ③小球向各方向迅速游動，③反應劇烈，有氣體生成 發出嘶嘶聲，最后消失。

④溶液變成紅色 ④反應后溶液顯堿性

反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.氧化鈉與過氧化鈉 【教學情境】 上面咱們知道了鈉與氧氣在不同條件下可以生成氧化鈉和過氧化鈉，那么它們又有怎樣的性質呢？下面我們就一起探討一下氧化鈉和過氧化鈉的化學性質。

【學生活動】

通過PPT演示氧化鈉、過氧化鈉分別與水、二氧化碳的實驗，讓學生總結實驗現象以及推測可能的產物。

【教師講述】

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+H2O=2NaOH 可見過氧化鈉的穩定性強于氧化鈉：2Na2O+O2=2Na2O2 4.碳酸鈉與碳酸氫鈉 【教學情境】

大家知道廚房里用的小蘇打嗎？又有人聽過蘇打嗎？那有人觀察過它們的樣子嗎?它們的主要成分又是什么呢？下面我們就來研究一下這個問題。

【學生活動】

教師演示碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于鹽酸、氫氧化鈉反應的實驗，請同學們觀察并歸納現象，推測生成的產物。

【教師講述】 碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.碳酸鈉：俗名：純堿，也叫蘇打。易溶于水，水溶液呈堿性。

碳酸氫鈉：俗名：小蘇打，溶于水，水溶液呈堿性。2.熱穩定性

碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解。3.與酸或堿溶液的反應 CO32-+ H+ = HCO3-HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑

總反應式 CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與酸或堿都能反應 HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ HCO3-+ OH-= H2O + CO32-4.碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化關系

Na2CO3 通過加酸﹙H2CO3、H+﹚可轉變成 NaHCO3 NaHCO3 通過加堿﹙NaOH、OH-﹚可轉變成 Na2CO3 【課后作業】

鈉及其化合物的對應練習冊。四．教學反思

對于本節課的教學，主要通過實驗的方式，讓學生直觀感受實驗現象，使其更加深刻地掌握了鈉及其化合物的主要性質。但也存在一些問題，例如，過多的運用實驗可能會使學生感到乏味，針對此缺點，在以后的教學中我會采取更多形式來教學，完善此不足。

第五篇：《鈉的化合物》教學反思

自主發現 合作探究

-----《鈉的重要化合物》教學反思

一、教學設計：

本節課以生火、滅火、著火為貫穿始終的線索，以實驗和生活用途激發學生興趣和探求欲望。發揮實驗的功能，本節課實驗較多，開頭可以反問：大家都知道水和二氧化碳能滅火，你知道他們能生火嗎？提出了違背常識的問題，更難能激發學生的好奇心，接著讓學生把水滴到脫脂棉上的過氧化鈉上，發現脫脂棉著火了，進一步調動了學生的興趣，到此為止學生積極性被調動，教師易如反掌的進入角色，在學習過氧化鈉的性質就輕而易舉的完成了，學完后再接著問，如果真著了火，用什么制取二氧化碳最好呢？又引導了碳酸鈉個碳酸氫鈉的性質上，探討與鹽酸的反應，一氣呵成，學生駕熟就輕的完成了他們的性質的學習。再誘導學生如果不慎著火了，燃燒的東西火焰的顏色是一樣的嗎？比如春節的放的煙火，又引導焰色反應，總之，本節課以生火、滅火、著火為線索，把各個內容貫穿在一起，完成教學任務。

二、本節課的成功之處：

（一）教法的成功：

本節課中，學生興趣盎然，始終以積極的態度、主人翁的姿態投入到每一個環節的學習中。我認為教學成功的關鍵在于學生是通過自主探究得到了知識，獲得了發展。主要體現在以下幾個方面：

（1）創設生活情境，激發探究欲望 本節課多處創設生活情境，如新課以違背生活常識的滴水生火實驗引入；講述滅火器原理引入Na2CO3、NaHCO3與酸的反應；以人們在制造蘇打餅干、焙制面包時，常往面粉中摻進小蘇打粉的事例引入Na2CO3與NaHCO3的熱穩定性。

（2）重視學生的自主探索和合作學習動手實踐，自主探索與合作交流是學生學習化學的重要方式。對滴水生火實驗的解釋是讓學生提出假說、設想，在此基礎上進行分組實驗，并對實驗中的各種現象進行分組討論分析。又如，關于Na2CO3與NaHCO3的熱穩定性比較實驗，由于課堂時間有限，我特地將全班分兩大組進行對比實驗，這樣既節約了時間，又使學生獲得了自主探索的樂趣，同時也學會了合作學習。

（3）培養學生的問題意識

問題能給學生的思維以方向和動力，不善于發現、提出和解決問題的學生是不可能具有創新精神的。

（二）課堂尾聲，讓探究的情境在學生頭腦中延續 回歸生活，研究性學習：廚房里,我們不小心將盛有純堿和小蘇打的瓶子弄混了,該怎樣區別它們呢？學生活動：對一堂課的活動從提問的質量、思維的活躍度、創新度以及學習收獲等方面給予自評和相互評價。

總之，在對新課程學習與探索的過程中，在對新的教學模式、方法的研究與實踐中，本課的教學將是一個有益的嘗試。不論是對于教師還是對于學生，收獲都將頗多！