第一篇：鈉的化合物說(shuō)課

鈉 的 化 合 物 說(shuō) 課

天津市第七中學(xué)

劉偉

現(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為：課堂教學(xué)不應(yīng)只追求知識(shí)結(jié)論，而應(yīng)充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識(shí)的過(guò)程，核心是學(xué)生思維的啟發(fā)，學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和學(xué)生能力的培養(yǎng)。學(xué)習(xí)者最感興趣的是與他的過(guò)去經(jīng)驗(yàn)有聯(lián)系但又有新穎性而不了解的東西，思維是從問(wèn)題開(kāi)始的。教師精心設(shè)計(jì)的一節(jié)探究式的課，加之富有針對(duì)性和啟發(fā)性的課堂提問(wèn)，可以激起學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，使他們?cè)谡n堂上處于開(kāi)放和活躍狀態(tài)，從而達(dá)到真正學(xué)習(xí)的目的。在鈉的化合物這節(jié)中有較多的實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容，下面就以這節(jié)課為例談?wù)剳?yīng)用探究式學(xué)習(xí)的課堂教學(xué)思路。

教材分析

本節(jié)內(nèi)容的地位和作用

本章是學(xué)生第一次綜合運(yùn)用歸納和演繹的方法學(xué)習(xí)一族元素，這種學(xué)習(xí)模式將為今后元素化合物的教學(xué)做鋪墊。鈉的化合物是本章教材的重點(diǎn)之一，通過(guò)鈉的化合物學(xué)習(xí)，可以加深鞏固鈉一節(jié)的知識(shí)，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材具有承上啟下的作用；并且通過(guò)過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)還能進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)；鈉的化合物碳酸鈉和碳酸氫鈉等又與日常生活息息相關(guān)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容有著重要的實(shí)際意義。

教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)目標(biāo)

①了解過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)

②掌握過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，以及碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)差異。

（2）能力目標(biāo)

①能夠根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異用多種方法加以鑒別，培養(yǎng)思維的開(kāi)放性。

②能夠?qū)λ^察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做出正確分析，給出合理解釋，培養(yǎng)思維的靈活性。

③初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明自己的觀點(diǎn)，培養(yǎng)動(dòng)手操作能力。（3）情感目標(biāo)

在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中，通過(guò)親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過(guò)程，使學(xué)生形成科學(xué)的態(tài)度、情感。（4）德育目標(biāo)

增強(qiáng)學(xué)生科技興國(guó)的責(zé)任感。重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。

學(xué)生分析

我校作為市重點(diǎn)校學(xué)生基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力較好。但畢竟高一學(xué)生化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能有限，加之平時(shí)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)居多，因此雖普遍對(duì)實(shí)驗(yàn)感興趣，但在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不一定能夠積極主動(dòng)地觀察、思考和探索本質(zhì)。故我在本節(jié)課中設(shè)置一些演示和輔助實(shí)驗(yàn)方案，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中多設(shè)疑、激疑，將實(shí)驗(yàn)作為引導(dǎo)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。

教學(xué)方法

本節(jié)課采取“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”教學(xué)法。以問(wèn)題?實(shí)驗(yàn)?觀察?分析?結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。注意將實(shí)驗(yàn)技能的訓(xùn)練與培養(yǎng)置于實(shí)驗(yàn)探究中，使二者有機(jī)結(jié)合。

學(xué)習(xí)方法

1、讓學(xué)生學(xué)會(huì)：觀察現(xiàn)象——分析原因（實(shí)驗(yàn)和理論結(jié)合）——得出結(jié)論——綜合運(yùn)用的元素化合物學(xué)習(xí)的方法

2、教學(xué)程序 課前準(zhǔn)備： 讓學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉的知識(shí)。2 準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)：分組；設(shè)計(jì)方案；儀器藥品準(zhǔn)備

分組：將全班分成8組，6人一小組，課前兩天給出實(shí)驗(yàn)課題。（共三題，由于時(shí)間關(guān)系課上每組任選兩題做為課上實(shí)驗(yàn)）組長(zhǎng)負(fù)責(zé)組織利用課下時(shí)間設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)本組課上所選實(shí)驗(yàn)的題目的儀器藥品進(jìn)行準(zhǔn)備,對(duì)課上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分工。這樣做既能讓學(xué)生對(duì)新課進(jìn)行有的放矢的預(yù)習(xí)，同時(shí)可以讓其體驗(yàn)獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)課題從中獲取新知的過(guò)程，既能獨(dú)立思考，又能相互協(xié)作，集思廣益。（教師在實(shí)驗(yàn)儀器藥品的準(zhǔn)備和實(shí)驗(yàn)方案的咨詢方面給予指導(dǎo)）

實(shí)驗(yàn)題目設(shè)計(jì)思路：為了化解本節(jié)的重點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容，將碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)對(duì)比設(shè)計(jì)成為三個(gè)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)題目。

題目1：設(shè)計(jì)并完成兩者溶解性差異實(shí)驗(yàn)。目的：該題學(xué)生需要應(yīng)用初中溶解度的知識(shí)和基本實(shí)驗(yàn)操作。既能對(duì)舊知復(fù)習(xí)，也起到由淺入深承上啟下的過(guò)渡作用，是學(xué)生初次完成探究實(shí)驗(yàn)的練兵。題目雖小引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法。可能學(xué)生想到的方法卻是多樣的，教師也正好捉住機(jī)會(huì)，讓學(xué)生得到對(duì)問(wèn)題的多角度發(fā)散思維的思考方式的訓(xùn)練。

題目2：碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應(yīng)速度實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和消耗酸能力比較.該題目較為綜合，在大的題目下可以給學(xué)生一些設(shè)計(jì)方案上的啟發(fā)提問(wèn)：比如反應(yīng)速度的快慢可以通過(guò)什么方法和現(xiàn)象來(lái)證明？你能想到哪些？耗酸能力的比較是否需要在共同標(biāo)準(zhǔn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？標(biāo)準(zhǔn)如何選取？為什么？哪些實(shí)驗(yàn)儀器能幫你較為準(zhǔn)確的觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論？根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作要注意什么？有的小組通過(guò)閱讀可能會(huì)直接選擇教材提供的方法，此時(shí)教師主要作用是引導(dǎo)他們?nèi)绾卧谟^察到鮮明有對(duì)比性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下功夫，提示對(duì)藥品用量和實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)；有的小組可能設(shè)計(jì)了新方法，教師則需要對(duì)學(xué)生的方案可行性提一些指導(dǎo)性意見(jiàn)，還要陪學(xué)生在課下準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器，對(duì)過(guò)去不常見(jiàn)的儀器使用原理和方法加以介紹。題目三3：碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)探究。這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某俗寣W(xué)生直觀的學(xué)習(xí)到二者穩(wěn)定性差異的教學(xué)重點(diǎn)外。教師要提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)對(duì)象的狀態(tài)，比如設(shè)問(wèn)：把固體改為溶液現(xiàn)象會(huì)清晰嗎？并可從改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法上入手，在如何提高實(shí)驗(yàn)效率上引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行創(chuàng)新設(shè)計(jì)。課堂教學(xué)：

一． 創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引生入境（用時(shí)5分鐘）復(fù)習(xí)第一節(jié)鈉和初中的堿性氧化物的知識(shí)，水到渠成的由學(xué)生得出氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)；(2)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)；(3)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。提出疑問(wèn)：過(guò)氧化鈉是否也具有與氧化鈉相似的化學(xué)性質(zhì)，它是否也是堿性氧化物呢?激發(fā)學(xué)生的求知欲望，與舊知做對(duì)照為新知識(shí)學(xué)習(xí)創(chuàng)造條件。以演示實(shí)驗(yàn)引生入境。本節(jié)非常重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)教學(xué)中，我們調(diào)整了實(shí)驗(yàn)順序，先做滴水生火的演示實(shí)驗(yàn)，以激起學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)氧化鈉的興趣，然后再設(shè)問(wèn)引發(fā)試驗(yàn)探究，驗(yàn)證產(chǎn)物。

二． 做好學(xué)生的第一個(gè)分組探究實(shí)驗(yàn)，突破本節(jié)課的難點(diǎn)。（用時(shí)12分鐘）通過(guò)剛才的演示實(shí)驗(yàn)首先讓學(xué)生觀察過(guò)氧化鈉的樣品，得出過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)。緊接著設(shè)疑：棉花為什么能夠燃燒？討論中，學(xué)生可能產(chǎn)生兩種思路：1．反應(yīng)放熱，達(dá)到棉花著火點(diǎn)；2．產(chǎn)生助燃性氣體氧氣。這時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生分析是否能得到這兩點(diǎn)結(jié)論。事實(shí)上，由于空氣中也有氧氣，此實(shí)驗(yàn)不能證明推論2。那么，反應(yīng)到底有沒(méi)有氧氣產(chǎn)生呢？你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)？讓學(xué)生思考后提出用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的氣體的實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。提問(wèn)：是否還有其它產(chǎn)物生成呢？根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，學(xué)生能夠推出還應(yīng)生成氫氧化鈉。自然引導(dǎo)學(xué)生對(duì)產(chǎn)物堿進(jìn)行驗(yàn)證。可實(shí)際試驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)象確是溶液先變紅，后又慢慢變淺直至褪為無(wú)色，大大超出了他們實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)，進(jìn)一步激起其探索欲望。先變紅說(shuō)明什么？后來(lái)為什么會(huì)慢慢褪色？在困惑的問(wèn)題情景中，在寬松的討論氛圍里，讓學(xué)生總結(jié)出反應(yīng)確實(shí)生成氫氧化鈉，同時(shí)也產(chǎn)生了有漂白性的物質(zhì)。那么，是誰(shuí)在起漂白作用呢？過(guò)氧化鈉遇水即反應(yīng)，溶液中沒(méi)有過(guò)氧化鈉，而水、氫氧化鈉、氧氣也沒(méi)有漂白性，這是本節(jié)教材的難點(diǎn)，學(xué)生將又一次陷入困惑。這時(shí)再引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是原子，正是反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)的氧原子起了漂白作用，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到對(duì)化學(xué)反應(yīng)歷程研究的意義。為了將學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，要從方程式的角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分析。得知過(guò)氧化鈉中的一1價(jià)氧元素化合價(jià)既升高又降低，使之在標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目時(shí)不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，強(qiáng)化了氧化還原知識(shí)。

通過(guò)這一系列實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到對(duì)于同一反應(yīng)，選取不同的角度，在不同條件下，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象會(huì)有很大差異，幫助他們突破常規(guī)思維，培養(yǎng)其創(chuàng)新精神。在介紹過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)時(shí)，做演示實(shí)驗(yàn)，把蘸有過(guò)氧化鈉的棉團(tuán)放入盛有二氧化碳的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生自然的得出反應(yīng)產(chǎn)物，找到和氧化鈉性質(zhì)的差異。同時(shí)聯(lián)系人在呼吸時(shí)吸收的是氧氣，呼出的是二氧化碳的實(shí)際，講述它能用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源，這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)，便于學(xué)生理解和掌握。

對(duì)于過(guò)氧化鈉和酸的反應(yīng)教材中并沒(méi)有提出，可作為學(xué)生課下思考題目，讓其結(jié)合與水反應(yīng)的結(jié)論推測(cè)產(chǎn)物書寫方程式。從而加深對(duì)過(guò)氧化鈉的認(rèn)識(shí)。通過(guò)上面的教學(xué)安排讓過(guò)氧化鈉這樣一種新的氧化物在學(xué)生的探究過(guò)程中自然而然的浮出水面被學(xué)生認(rèn)識(shí)接受。三． 做分組探究實(shí)驗(yàn)，觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，對(duì)比得出二者性質(zhì)的差異。(用時(shí)15分鐘)按照課前準(zhǔn)備好的實(shí)驗(yàn)方案引導(dǎo)學(xué)生完成課上探究實(shí)驗(yàn)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，教師主要對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行引導(dǎo)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)的正確操作給予提示，控制實(shí)驗(yàn)進(jìn)程時(shí)間，暫不對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做過(guò)多評(píng)價(jià)。

當(dāng)完成反應(yīng)速度和耗酸量實(shí)驗(yàn)時(shí)先請(qǐng)小組代表總結(jié)本組實(shí)驗(yàn)，以鍛煉學(xué)生歸納總結(jié)和語(yǔ)言表達(dá)能力。再由教師點(diǎn)撥，其中特別強(qiáng)調(diào)對(duì)比實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意反應(yīng)物用量相等是結(jié)論真正有說(shuō)服力的關(guān)鍵，共同分析產(chǎn)生這種不同現(xiàn)象的理論根源即：要想生成二氧化碳，碳酸根和碳酸氫根結(jié)合氫離子數(shù)目不同，同時(shí)要求學(xué)生書寫二者與酸反應(yīng)的離子方程式，得出：

① 等份數(shù)碳酸鈉和碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的量相等 ② 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉后者產(chǎn)生的二氧化碳速度快量多的結(jié)論。并借此引發(fā)學(xué)生能否通過(guò)實(shí)驗(yàn)找到鑒別二者的方法的思考。

當(dāng)學(xué)生對(duì)二者穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)完成并小結(jié)后，引導(dǎo)學(xué)生得出穩(wěn)定性差異的結(jié)論和兩者固體時(shí)的鑒別方法。再對(duì)比已學(xué)過(guò)的碳酸的熱穩(wěn)定性，以新帶舊，將零星知識(shí)連成線，達(dá)到新舊知識(shí)的交融。根據(jù)學(xué)生實(shí)際課上發(fā)生的情況來(lái)定，若沒(méi)有實(shí)驗(yàn)小組將實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)的話，教師可將套管實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行演示：碳酸鈉直接受熱，碳酸氫鈉間接受熱，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)同時(shí)進(jìn)行，碳酸氫鈉很快分解產(chǎn)生使石灰水變渾的氣體，這樣學(xué)生能夠非常直觀地得出結(jié)論；并能體會(huì)實(shí)驗(yàn)方案的多樣性，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比效果和效率。

三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)－實(shí)驗(yàn)－總結(jié)使學(xué)生自主的完成了對(duì)本節(jié)重點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

四．討論思考題（用時(shí)5－8分鐘）（1）過(guò)氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和反應(yīng)方程式？

（2）鑒別碳酸氫鈉、碳酸鈉的方法有哪些？（3）怎樣實(shí)現(xiàn)碳酸氫鈉和碳酸鈉的相互轉(zhuǎn)化？

這三個(gè)思考題是學(xué)生從探究實(shí)驗(yàn)上升到理論認(rèn)識(shí)的檢驗(yàn)，可將整節(jié)知識(shí)進(jìn)行串連，將重點(diǎn)難點(diǎn)進(jìn)行整合深化，達(dá)到靈活應(yīng)用的目的。教師在學(xué)生回答過(guò)程中可給予適當(dāng)?shù)奶崾尽ｉ喿x：侯德榜對(duì)制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)和鈉的化合物的用途。（用時(shí)5分鐘）閱讀中指導(dǎo)學(xué)生體會(huì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。

六． 小結(jié) 布置作業(yè) 結(jié)合重點(diǎn)難點(diǎn)布置相應(yīng)練習(xí)的同時(shí)，讓學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。目的讓學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)做出自己的理論小結(jié)使整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程完整系統(tǒng)。在總結(jié)經(jīng)驗(yàn)和不足的過(guò)程中真正體驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)的意義。

第二篇：鈉及其化合物,教案

篇一：鈉及其化合物(教學(xué)案)鈉及其化合物

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況 2．了解氧化鈉分別與水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)情況

3．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

【基礎(chǔ)知識(shí)】

一、單質(zhì)鈉

(1)與氧氣反應(yīng)：（鈉與氧氣的反應(yīng)與條件有關(guān)）

常溫條件下；加熱條件下。(2)與水（酸）反應(yīng)：

與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；離子方程式為。

用雙線橋和單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

鈉投入滴有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：

①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（鈉的熔點(diǎn)；該反應(yīng)為反應(yīng)）

③小球在水面上游動(dòng)：（有氣體產(chǎn)生）

④發(fā)出嘶嘶的聲音：（反應(yīng)劇烈）

⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈 性）。

(3)與硫酸銅溶液反應(yīng)：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅? 結(jié)構(gòu)解釋：na原子結(jié)構(gòu)示意圖，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，作 劑，表現(xiàn)出強(qiáng)性，在自然界中以 態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在 中。鈉著火不能用水來(lái)滅火，一般用。

二、鈉重要的鹽——碳酸鈉 碳酸氫鈉

鈉的焰色反應(yīng)呈色，鉀的焰色反應(yīng)呈 色（透過(guò)）

注意點(diǎn)：①實(shí)驗(yàn)用品

②用洗滌做過(guò)焰色反應(yīng)的鉑絲

四、鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

用化學(xué)方程式完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①②

③ ④

⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

課堂分析

1.na2co3、nahco3的鑒別方法：

2.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），需要加入的試劑或方法。

①na2co3粉末（nahco3）

②na2co3溶液（nahco3）

③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液(nahco3 【典型例題】

1．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）a．鈉在常溫下就容易被氧化 b．鈉在空氣中燃燒生成na2o c．鈉與氧氣化合時(shí)作還原劑 d．鈉在自然界中只能以化合物的形式存在 2．對(duì)于反應(yīng)：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列說(shuō)法正確的是（）

a．該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬b．該反應(yīng)中ti元素被氧化 c．該反應(yīng)條件是ticl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中 d．ticl4是還原劑 3．除去na2co3 固體中少量nahco3的最佳方法是()a．加入適量鹽酸 b．加入naoh溶液 c．加熱 d．配成溶液后通入co2 4．下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說(shuō)法中，正確的是（）

a．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法 b．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度 c．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉 d．向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色 5．（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a．觀察k2so4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃b．na與nacl在灼燒時(shí)火焰顏色相同 c．可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別nacl和kcl d．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化 6．（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，d、f、k均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，b是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，a是由單質(zhì)c在d中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)a的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（2）化合物e的電子式為_(kāi)_________。

（3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)____ _____；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。

【鞏固練習(xí)】

1.鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()a．鈉的熔點(diǎn)低 b．鈉的密度小 c．鈉的硬度小 d．有強(qiáng)還原性

2.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是()a．hclb．naclc．fecl3 d．na2so4 3.除去na2co3 固體中少量nahco3的最佳方法是()a．加入適量鹽酸 b．加入naoh溶液 c．加熱 d．配成溶液后通入co2 4.將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100ml1mol·l 是（）－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比 a．1︰2︰3b．6︰3︰2 c．3︰1︰1 d．1︰1︰1 5.下列說(shuō)法中不正確的是()a．na2co3 和nahco3均可與hcl反應(yīng) b．na2co3比nahco3易溶于水

c．na2co3的穩(wěn)定性比nahco3弱d．na2co3能與氯化鈣反應(yīng)而nahco3不反應(yīng) 6.下列關(guān)于na和na+的敘述中,錯(cuò)誤的是()．．． a．它們相差一個(gè)電子層b．它們的化學(xué)性質(zhì)相似

c．鈉原子,鈉離子均為同一元素 d．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 7.物質(zhì)a是由a元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火 焰上灼燒，火焰為黃色，b，c，d是含有a元素的三種不同化合物，a、b、c、d按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化： ?寫出化學(xué)式：

?寫出④的化學(xué)方程式，以及①②③的離子方程式。

① ② ③ ④

8.有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣

體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30ml鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

篇二：鈉及其化合物教案

鈉的重要化合物

(莘縣第一中學(xué)馬利)【教學(xué)目標(biāo)】1．知識(shí)目標(biāo)

（1）通過(guò)對(duì)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)產(chǎn)物的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，并歸納總結(jié)。認(rèn)識(shí)鈉

的幾種重要化合物的性質(zhì)及重要用途。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究能比較碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解度的相對(duì)大小、熱穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱等（3）知道焰色反應(yīng)及其用途，學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)鑒別鈉元素和鉀元素的具體操作過(guò)程。2．過(guò)程與方法

（1）進(jìn)一步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作技能、實(shí)驗(yàn)觀察方法及科學(xué)探究方法。

（2）體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問(wèn)題的能力等。3． 情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）初步形成團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)以及對(duì)待科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。

（2）通過(guò)對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉在現(xiàn)實(shí)生活中應(yīng)用實(shí)例的了解，認(rèn)識(shí)鈉的化合物的

重要用途，感受化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。【教學(xué)重難點(diǎn)】

重點(diǎn)：1． 過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

2． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)的比較

難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生正確地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析。【教學(xué)過(guò)程】

一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉

1、氧化鈉

氧化鈉可以與水、co2 反應(yīng)，試著寫出相關(guān)方程式。填到學(xué)案上（提示：氧化鈉的性質(zhì)與氧化鈣相似）

na2o + h2o ___________________________________ na2o + co2 _______________________________________

2、過(guò)氧化鈉 【實(shí)驗(yàn)一】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：試管（1只）、藥匙；過(guò)氧化鈉、水、檀香、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)步驟：取一藥匙過(guò)氧化鈉于試管中，加入一滴管水，立即把帶火星的檀香插入試管中，看到的現(xiàn)象？說(shuō)明有___________生成 用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？說(shuō)明該反應(yīng)是___________熱的。

向反應(yīng)后的溶液中滴入1滴酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？____________ 結(jié)合過(guò)氧化鈉與水的實(shí)驗(yàn)寫出相關(guān)方程式。na2o 2+h2o_________________________________ 【提醒】

1、過(guò)氧化鈉只取一藥匙（若過(guò)多會(huì)因反應(yīng)劇烈有危險(xiǎn)）

2、加水后要迅速將帶火星的檀香插入試管中

3、記錄現(xiàn)象，將結(jié)果寫到學(xué)案上。整個(gè)過(guò)程限時(shí)4分鐘 過(guò)氧化鈉也可以和二氧化碳發(fā)生類似的反應(yīng)，方程式如下： 2na2o 2+2co2＝2na2co 3+o2 【思考】過(guò)氧化鈉有何用途？__________________________

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

觀察提供的碳酸鈉和碳酸氫鈉試劑的顏色和狀態(tài)。填到學(xué)案上

【實(shí)驗(yàn)探究1】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c和碳酸氫鈉的溶解性

實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：試管（2只）；碳酸鈉、碳酸氫鈉、水、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)步驟：

在2支試管里分別加入少量（半藥匙）的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體 ①分別滴入2滴水，振蕩，觀察到有什么現(xiàn)象？

②繼續(xù)加入4滴管水，用力振蕩，用手摸一摸試管的底部有什么感覺(jué)？ ③向試管內(nèi)滴入2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？ 根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以初步得到什么結(jié)論？ 【提醒】：

1、記準(zhǔn)試管中所盛放的試劑，每一步都要對(duì)比現(xiàn)象。做好記錄，把握好時(shí)間。（限時(shí)共5分鐘）

2、將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表格。

【實(shí)驗(yàn)探究2】碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【問(wèn)題1】如何設(shè)計(jì)一套裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)？并驗(yàn)證生成的氣體？（主要是裝置）【問(wèn)題2】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)比碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性呢？

通過(guò)什么現(xiàn)象來(lái)對(duì)比熱穩(wěn)定性？

【結(jié)論】 熱穩(wěn)定性na2co3 ________ nahco3（填”大于、小于和等于）

【實(shí)驗(yàn)探究3】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：小試管（2只）、氣球（2個(gè)）；碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)步驟：分別取等量鹽酸（2滴管）于兩只試管中，將過(guò)量碳酸鈉和碳酸氫鈉至于氣球中（已取好），分別將氣球捆在試管上。同時(shí)掀起氣球底部，向鹽酸中加入固體。觀察氣球吹起的快慢以及氣球的大小？

【結(jié)論】請(qǐng)寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

na2co3 + hcl_________________ nahco3 + hcl____________________（等量的鹽酸，分別與過(guò)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，后者放出的氣體多。）

三、焰色反應(yīng)

1、焰色反應(yīng)：

【實(shí)驗(yàn)二】

①用鉑絲蘸取濃鹽酸放在酒精燈的外焰里灼燒，直至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止。②用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

③重復(fù)①的操作，換成蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏

色。記錄現(xiàn)象，填寫表格。

【思考】為什么觀察碳酸鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呢？ 【注意】：

【比一比】把實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑收拾到盒內(nèi)，擺放整齊。將桌子擦干凈，出去的時(shí)候?qū)U紙扔

到門口的垃圾箱內(nèi)。認(rèn)真填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【溫馨提示】：本節(jié)用到的基本操作

①向試管中加粉末狀固體：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙（或紙槽）小心地送入試管

底部，再使試管直立

②用滴管加液體：要垂直、懸空滴入液體，不能伸入受滴容器中。③給試管加熱：

ⅰ夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處。ⅱ 如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】 ⅲ 加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

套管實(shí)驗(yàn)注意問(wèn)題：①檢驗(yàn)裝置的氣密性再加藥品②根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)大試管的位置③試管口

略向下傾斜④先均勻加熱在集中受熱⑤結(jié)束時(shí)先撤導(dǎo)管再撤酒精燈⑥固體藥品各取2藥匙，澄清石灰水取3滴管即可。

篇三：鈉及其化合物教案

鈉及其化合物

【知識(shí)回顧】

一、鈉的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

顏色_________，熔點(diǎn)________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

2、鈉的原子結(jié)構(gòu)、存在及保存

鈉元素位于周期表________周期，_______族，原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，很容易失去最外層電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的________性，在自然界只能以________的形態(tài)存在。鈉保存在________中。

【注意】

1、金屬鈉著火的撲滅方法：金屬鈉著火不能用水或泡沫滅火器滅火。原因是鈉跟水劇烈反

應(yīng)且產(chǎn)生可燃性氣體（h2）。可能引起爆炸；鈉燃燒生成na2o2，而na2o2與co2反應(yīng)生成o2。使燃燒更劇烈，一般用沙土蓋滅。

2、鈉與酸反應(yīng)：如2na+2hcl=2nacl + h2↑，na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足

再與水反應(yīng)。因此na放入到酸溶液中na是不可能過(guò)量的。同時(shí)na與h2的物質(zhì)的量比始終是2：1。當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈得多。

3、鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與

溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。

4、注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉→變暗（生成了氧化鈉）→變白（生成氫氧化鈉）

→潮解→吸收二氧化碳變?yōu)閚a2co3·10h2o→風(fēng)化變成白色固體(生成碳酸鈉)。

鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦等；鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。

二、鈉的重要化合物

【注意】

1、na2o2不是堿性氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)時(shí)只生成鹽和水，而na2o2與酸反應(yīng)有

o2生成；

2、na2o2與水反應(yīng)和co2反應(yīng)時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，na2o2既是氧化劑，又是還原劑；

3、na2o2和酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和酸反應(yīng)，再和水反應(yīng)；

4、na2o2是強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，由于和co2反應(yīng)生成o2，可用作呼吸面具

中的供氧劑。

【注意】

（1）向飽和的na2co3溶液中通足量的co2有晶體nahco3析出。（2）碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別不能用澄清石灰水。

三、堿金屬元素及其焰色反應(yīng)

1、堿金屬元素

堿金屬元素包含____________________________，從li到cs單質(zhì)的熔點(diǎn)____________，密度______________，其中（鈉、鉀反常）；堿金屬元素的原子的價(jià)電子數(shù)都是只有_____個(gè)，但從li到cs電子層數(shù)___________，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以其化學(xué)性質(zhì)也具有相似性和遞變性。①相似性： a、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)；b、都能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣c、均為強(qiáng)還原劑 ②遞變規(guī)律（li→cs）：

a、與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)越來(lái)越復(fù)雜

b、與水反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng)，還原性依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)。③不同點(diǎn)： a、在o2中燃燒產(chǎn)物不同：li與o2反應(yīng)生成li2o；而na可生成na2o和na2o2；k、rb、cs在o2中燃燒可生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物。

b、跟水反應(yīng)現(xiàn)象不同：li跟h2o反應(yīng)生成lioh，難溶于水；k、rb、cs與水反應(yīng)更劇

烈，發(fā)生燃燒或爆炸。

2、焰色反應(yīng)

（1）焰色反應(yīng)時(shí)某些金屬及其化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，屬于_____ 變化。

（2）操作：洗滌鉑絲（用稀鹽酸）→灼燒（到與原來(lái)火焰顏色相同）→蘸取（待測(cè)物）

→灼燒→洗滌

（3）常用于檢驗(yàn)：鈉火焰顏色（_______）；鉀火焰顏色（______）透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。（4）用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：除去雜質(zhì)元素影響（5）藍(lán)色鈷玻璃的作用：濾去鈉等雜質(zhì)顏色干擾

【典型例題分析】

【例1】下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅；②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒；④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。

a．①②b．②③c．②③④d．①②③④ 【變式1】把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）a、溶液中出現(xiàn)白色渾濁物b、有金屬鈣被還原出來(lái)

c、反應(yīng)過(guò)程中鈉浮在液面熔成小球d、鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng) 【變式2】少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）

a、naoh b、na2co3·10h2o c、na2co3 d、nahco3 *【例2】下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的敘述正確的是（）

a、過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體b、過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比例為1：2 c、用過(guò)氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色

d、過(guò)氧化鈉放入飽和氫氧化鈣溶液，放出大量氧氣并有白色沉淀析出 【變式3】在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的離子組是（）a、nh4+、ba2+、cl-、no3-b、k+、alo2-、cl-、so42-c、ca2+、mg2+、no3-、hco3d、na+、cl-、co32-、so32-【變式4】下列敘述中正確的是（）

a、na2o與na2o2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 b、na2o能繼續(xù)被氧化成na2o2，na2o2比na2o穩(wěn)定

c、na2o與co2發(fā)生化合反應(yīng)生成na2co3，na2o2與co2發(fā)生置換反應(yīng)生成o2 d、na2o有還原性，na2o2只有氧化性

【例3】關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是（）a．熱穩(wěn)定性：na2co3＞nahco3 b．nahco3能與naoh溶液反應(yīng)而na2co3則不能

c．na2co3不能轉(zhuǎn)化成nahco3，而nahco3能轉(zhuǎn)化為na2co3 a.b.c.d.*【例4】下列有關(guān)堿金屬銣（rb）的敘述中，正確的是（）a、灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色b、硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

c、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高d、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

【變式6】下列敘述正確的是（）a、li在氧氣中燃燒主要生成li2o2 b、將co2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸c、將so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀 d、將nh3通入熱的cuso4溶液中能使cu2+還原成cu 【精選練習(xí)】

一、單項(xiàng)選擇題

1、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（）a．用過(guò)濾法除去fe(oh)3膠體中的fecl3 b．用25ml堿式滴定管量取20.00mlna2co3溶液 ? c．向某溶液中滴入bacl2溶液和稀hno3，來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有so24 d．將na投入到cuso4溶液中置換出銅，來(lái)證明鈉的金屬性比銅強(qiáng)

2、下列敘述正確的是（）

①na2o與na2o2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 ②na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④na2o2可作供氧劑，而na2o不行

⑤cu與hno3溶液反應(yīng)，由于hno3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng) a．都正確b．②③④⑤

c．②③⑤d．④⑤

3、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（）a．少量明礬溶液加入到過(guò)量naoh溶液中 b．往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液 c．少量na2o2同體加入到過(guò)量nahso3溶液中 d．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量feso4濃溶液

4、下列說(shuō)法正確的是（）

a、發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔b、碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)c、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 d、硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性

5、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

a．鈉的熔點(diǎn)低 b．鈉的密度小 c．鈉的硬度低 d．有強(qiáng)還原性

6、把4.6g鈉投入到95.6g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水無(wú)蒸發(fā)現(xiàn)象，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

a．4.6% b．7.7% c．8.0%d．10% 33

7、在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm）各50ml。將一小粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）

a、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) b、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) c、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) d、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng) 8．金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是（）

a．水 b．砂子 c．煤油d．二氧化碳 9．將一小塊鈉投入到nh4cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（）

a．o2和h2 b．只有h2 c．只有nh3 d．h2和nh3 10．一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來(lái)被氧化的鈉是（）

a．2.3gb．3.1g c．4.6g d．5.3g

11、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)既有沉淀又有氣體生成的是（）a、koh b、nahco3 c、bacl2 d、cuso4

12、已知nah和h2o反應(yīng)生成h2和naoh，反應(yīng)中1molnah（）

a、失去1mol電子 b、得到1mol電子c、失去2mol電子 d、沒(méi)有電子得失

13、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（）

篇四：鈉及其化合物標(biāo)準(zhǔn)教案

教學(xué)過(guò)程

一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)

氫氧化鈉的性質(zhì)

二、知識(shí)講解

考點(diǎn)1 鈉

物理性質(zhì)： 銀白色固體 質(zhì)軟 密度比煤油大 比水小 物理性質(zhì)：

（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) ? 與氯氣的反應(yīng)

na + cl2 =點(diǎn)燃= 2nacl（產(chǎn)生大量白煙）? 與硫的反應(yīng)

（2）與水的反應(yīng)

2na + 2h2o === 2naoh + h2↑(浮、溶、游、紅)金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論

（3）鈉制備電解熔融的氯化鈉考點(diǎn)2 鈉的氧化物

（1）氧化鈉

na2o是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。na2o +h2o2naoh na2o + co2na2co3na2o +2hcl 2nacl +h2o（2）過(guò)氧化鈉

na2o2是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因它與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水以外，還生成了o2。

2na2co3+o2 na2o2和co2反應(yīng) 2na2o2+2co2 o2。

過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，因?yàn)榭珊蚳2o，co2反應(yīng)產(chǎn)生

考點(diǎn)3 鈉的氫氧化物 naoh 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

物理性質(zhì)：白色晶體、易溶于水，吸水易潮解。化學(xué)性質(zhì)：具有堿的通性

考點(diǎn)4 鈉鹽

na2co3和nahco3比較

考點(diǎn)4 焰色反應(yīng) 1．定義：

許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。注意：焰色反應(yīng)是鑒別物質(zhì)的一種方法，但焰色反應(yīng)只是一種現(xiàn)象，而且焰色反應(yīng)中只認(rèn)元素，不認(rèn)元素的存在形態(tài)。２.操作：

焰色反應(yīng)蘸取待測(cè)液的金屬絲最好是鉑絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲或鎳絲等代替，使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈并灼燒至火焰基本無(wú)色方可使用。基本步驟為：① 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色；

② 蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃去觀察；③ 鹽酸洗鉑絲；

④ 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再用酸洗，再灼燒）；⑤ 再蘸取（沾取）另外化學(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

注意：鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀——紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；鈉——黃色。

三、例題精析

【例題1】金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是()a．水c．泡沫滅火器【答案】d 【解析】：na著火生成的na2o2能與h2o、co2反應(yīng)生成o2，使火勢(shì)更旺。b．濕抹布 d．干沙

【例題2】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分

反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()a．第一塊鈉失去電子多 b．兩塊鈉失去電子一樣多 c．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大 d．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 【答案】b 【解析】由于兩塊鈉質(zhì)量相同，都變成＋1價(jià)，故失去電子一樣多。鈉在o2中加熱，產(chǎn)物是na2o2；鈉在常溫下與o2反應(yīng)，產(chǎn)物為na2o，故第一塊鈉反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大。

【例題3】、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的

是()篇五：鈉及其化合物教案

第1講 鈉及其化合物 [考綱要求] 1.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。2.了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。3.了解常見(jiàn)金屬鈉及其化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。4.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。5.記住na、k等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。

考點(diǎn)一 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

1．化學(xué)是在________、________水平上研究物質(zhì)的________、________、________、________、產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，還需要利用________、________等方法。

3．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)開(kāi)_______物質(zhì)的外觀→________物質(zhì)的性質(zhì)→通過(guò)________ 來(lái)驗(yàn)證所預(yù)測(cè)的性質(zhì)→通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析、綜合、推論概括出________。

1．金屬鈉不僅跟氧氣、水等無(wú)機(jī)物反應(yīng)，還能跟酒精、醋酸等有機(jī)物反應(yīng)。要研究金屬鈉

跟酒精反應(yīng)與鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中沒(méi)有用到的是 a．實(shí)驗(yàn)c．分類 b．觀察 d．比較()()2．下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

a．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 b．質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié) c．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí) d．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的考點(diǎn)二 鈉 1．物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì)

主要化學(xué)反應(yīng)

特別提醒(1)實(shí)驗(yàn)室中鈉常保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。但不能保 存在四氯化碳和汽油中。

(2)鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同。3．金屬鈉著火，不能用h2o、干冰滅火的原因是__________________________________，通常用__________掩埋。

4．金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉――→(生成 ――→

出現(xiàn)白色固體 o2 表面變暗 h2o(生成 ――→(naoh ――→(生成na2co3·10h2o)――→(生成 5．將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀h2so4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到

慢的順序?yàn)開(kāi)_____________。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。特別提醒 鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與h的反應(yīng)。3．na與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

＋ h2o 表面變成溶液 co2 白色塊狀物質(zhì)

風(fēng)化

白色粉末狀物質(zhì) 6．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是____________。

①mgso4溶液 ②nacl溶液 ③na2so4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤ca(hco3)2溶液 7．有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與feso4溶液反應(yīng)的方法以

驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 ml大試管中先加40 ml煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：

(1)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________________。(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：____________________________________________。(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi) ；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。歸納總結(jié) 金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應(yīng)思考方法

考點(diǎn)三 氧化鈉和過(guò)氧化鈉

完成下列表格

8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，下列說(shuō)法正確的是 b．1 mol na2o2與足量co2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子 c．1 mol·l －1()a．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成na2o或na2o2時(shí)，失電子數(shù)目均為na 的naoh溶液中含na數(shù)目為na ＋

d．1 mol na2o2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2na 9．過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性

比較下列兩組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。一組：①na2o2＋co2二組：③na2o2＋fecl3(溶液)②na2o2＋so2 ④na2o2＋fecl2(溶液)問(wèn)題：(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)na2o2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？ 2 10．某溶液中含有hco3、so23、co3、ch3coo4種陰離子。向其中加入足量的na2o2 －

－

－

－

固

體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)a．ch3coo(1)na2o2的電子式為na[·o·o·]2na，o2···2是個(gè)原子團(tuán)。(2)na2o2與h2o、co2的反應(yīng)都

＋

－

＋

－

－()－

b．so23 －

c．co23 －

d．hco3 是na2o2自身的氧化還原反應(yīng)。(3)在研究na2o2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意na2o2的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性。考點(diǎn)四 堿金屬元素 1．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以h形式存在，顯 －1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。

④堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且酸式鹽比正鹽的溶解度大(但nahco3的溶解度比 na2co3的小)。

11．下列敘述正確的是()a．堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬 b．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 c．鈉可保存在煤油中而鋰不能

d．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度 12．有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()－

a．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大 b．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng) c．碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫 d．無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為cs2so4，它不易溶于水 2．焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念

某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于________變 化，屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作

鉑絲――→無(wú)色――→待測(cè)物――→觀察火焰顏色――→鉑絲――→無(wú)色 灼燒灼燒洗滌灼燒(3)常見(jiàn)元素的焰色

鈉元素____色；鉀元素____色(透過(guò)____________觀察)；銅元素________色。特別提醒(1)焰色反應(yīng)為物理變化。(2)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。原因：含有鉀元素的物質(zhì)常混有鈉元素，故用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，一定要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色。否則，鈉元素的黃色焰色會(huì)干擾鉀元素紫色焰色的觀察。13．節(jié)目焰火表演，精彩紛呈，讓人驚嘆不已。

第三篇：《金屬及化合物--鈉》教案

人教版高一年級(jí)《金屬及化合物--鈉》的教案

一、教案背景及教材分析

新課程理念關(guān)心的是課程的目標(biāo)、課程改革的基本理念和課程設(shè)計(jì)思路，關(guān)注的是學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程和方法，以及伴隨這一過(guò)程而產(chǎn)生的積極情感體念和正確的價(jià)值觀。在這種理念之下，我采用“問(wèn)題探究”的教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問(wèn)題情境，誘發(fā)學(xué)生不斷激起認(rèn)知沖突，扣人心弦，造成心理懸念，喚起求知欲望，令學(xué)生情不自禁進(jìn)入情境之中，情緒高漲，主動(dòng)自發(fā)進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)。本節(jié)是元素化合物知識(shí)的重要組成部分，也是高中化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)：了解鈉的物理性質(zhì)、存在及用途，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑意識(shí)、操作基本技能、觀察及分析問(wèn)題的能力。

過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。并在研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中提升內(nèi)在素養(yǎng)。

三、教學(xué)方法

1、實(shí)驗(yàn)探索法

利用實(shí)驗(yàn)引路，探討新知識(shí)，從而得出鈉的一些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)——討論——小結(jié)，優(yōu)化課堂的教學(xué)和學(xué)科能力的培養(yǎng)。

2、比較教學(xué)法

通過(guò)對(duì)比鈉與水及鹽溶液的反應(yīng)的不同，讓學(xué)生了解結(jié)構(gòu)可以決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，從而突破教學(xué)難點(diǎn)。

3、多媒體輔助教學(xué)法

本節(jié)課充分運(yùn)用多媒體課件的優(yōu)勢(shì)，用幻燈片、實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫等手段輔助教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，增大知識(shí)容量，活躍課堂氣氛，把傳統(tǒng)教學(xué)中難以實(shí)現(xiàn)的過(guò)程、現(xiàn)象一一展示出來(lái)，通過(guò)生動(dòng)的畫面，延長(zhǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興奮周期，創(chuàng)造一個(gè)學(xué)生積極參與、樂(lè)于探索的情境，提高教學(xué)的時(shí)效性，使教學(xué)更直觀、生動(dòng)、高效。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程

[引言]：互聯(lián)網(wǎng)搜索新聞報(bào)道，2001年7月6日、7日、8日接連三天，廣州市珠江河段上驚現(xiàn)神秘“水雷”。8個(gè)鐵皮桶漂浮在水面上，其中5個(gè)發(fā)生劇烈爆炸。一位目擊者說(shuō)：“上午10點(diǎn)多，桶內(nèi)突然冒起一股白煙，從飄在水面上的一個(gè)鐵桶內(nèi)竄出亮紅色的火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。直到中午，這個(gè)鐵桶又連續(xù)爆炸多次，爆炸騰起的白色煙霧近10m高。”經(jīng)廣州市化工集團(tuán)的化學(xué)品專家檢測(cè)認(rèn)定，鐵桶內(nèi)裝有金屬鈉。

設(shè)計(jì)意圖：情景引入課題，通過(guò)一篇報(bào)道引出“鈉”，提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的好奇心。

一、鈉的物理性質(zhì)

展示：密封在試管夾層中的金屬鈉

[實(shí)驗(yàn)]：教師在實(shí)物投影儀上演示鈉的取用切割操作 [提示]：顏色 光澤 狀態(tài) 硬度及金屬最重要的特征

歸納物理性質(zhì)：金屬鈉是一種銀白色、質(zhì)軟而輕的固體，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性能，密度比水小（0.97g/cm3），能浮于水面，熔點(diǎn)為97.810C，沸點(diǎn)為882.90C。[引導(dǎo)1]理論推測(cè)：分析鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

[實(shí)驗(yàn)探究1]：觀察切割鈉的斷面，會(huì)變暗，而密封在試管夾層中的鈉卻能保持光亮的銀白色，為什么？

1、鈉和氧氣反應(yīng)

常溫

4Na + O2= 2Na2O(白色)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：觀察鈉在蒸發(fā)皿中受熱的現(xiàn)象，與鈉在常溫下的變化進(jìn)行對(duì)比。加熱 2Na + O2= Na2O2(淡黃色)[問(wèn)題1]：為什么產(chǎn)物不同？我們?cè)诔踔羞€學(xué)過(guò)什么類型的，反應(yīng)物相同，而生成的產(chǎn)物不同呢？

教師用powerpoint課件展示答案

[實(shí)驗(yàn)]將少量的鈉與硫粉研磨混合均勻，用紙包好，然后用小錘子敲擊紙包。

2Na + S= Na2S 設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)中有火光和猛烈的爆炸聲，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鮮明，學(xué)生的情緒立即高漲。在調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性的同時(shí)，加深了對(duì)鈉化學(xué)活性的認(rèn)識(shí)。

過(guò)渡：日常生活中，人們常用金屬器皿來(lái)盛水，也常用鐵或鋁制容器燒水，說(shuō)明它們與水不反應(yīng)，是否所有金屬都不與水反應(yīng)呢？回顧關(guān)于鈉的新聞報(bào)道。

2、鈉和水反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)探究2]：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：鈉投入到水中。教師用powerpoint課件展示實(shí)驗(yàn)要求

觀察要點(diǎn)提示：①鈉在水中的位置？②鈉的形狀變化？③鈉是否發(fā)生運(yùn)動(dòng)？④有無(wú)聲響？⑤滴入酚酞試液后溶液顏色？

[分析歸納]鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)生原因。現(xiàn)象：紅、嘶、浮、游、熔

方法指導(dǎo)：諧音記憶“紅師傅游泳” 設(shè)疑：鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生什么氣體呢？ Na + H2O = NaOH + ？?

探究性學(xué)習(xí)：從參加反應(yīng)的元素種類來(lái)思考，反應(yīng)生成的氣體應(yīng)該是氫氣或氧氣

[引導(dǎo)2]①用質(zhì)量守恒定律分析 ②用氧化還原反應(yīng)觀點(diǎn)分析

學(xué)生討論分析：由于生成NaOH，Na的化合價(jià)升高失電子，反應(yīng)物中只有正一價(jià)的氫元素可得電子化合價(jià)降低為0，故生成了氫氣。

講述：實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體呢？ ③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

[電腦演示]教材中的實(shí)驗(yàn)

指出教材中驗(yàn)證氫氣裝置的不足，用改進(jìn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)新裝置你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)反應(yīng)都生成了什么物質(zhì)呢？

[引導(dǎo)3]：為什么會(huì)產(chǎn)生這些現(xiàn)象呢？請(qǐng)聯(lián)系物理性質(zhì)解釋原因。請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象書寫方程式：2Na + 2H2O =2NaOH + H2? [問(wèn)題2]：

（1）此反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？若是，標(biāo)出電子的得失，指出氧化劑，還原劑。

（2）此反應(yīng)是否為離子反應(yīng)？若是，寫出離子方程式。教師用powerpoint課件展示答案

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)猜想推測(cè)、方案討論、裝置設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)討論等一系列探究活動(dòng)，在思考和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)中完成知識(shí)與能力的建構(gòu)，同時(shí)體驗(yàn)科學(xué)的探究過(guò)程與方法。

[問(wèn)題3]：保存鈉的油是一種什么液體？

[引導(dǎo)4]：打開(kāi)自己藥品盤中保存鈉試劑瓶的瓶塞，聞一聞 學(xué)生操作后回答：煤油

介紹保存方法：這種液體浸沒(méi)固體藥品的方法叫液封法。

三、鈉的保存方法

[探究]：為什么實(shí)驗(yàn)室里常把它保存在煤油里? 提供信息：密度：ρ(Na)=0.97g/cm3，ρ(水)=1.0g/cm3，ρ(煤油)=0.8 g/cm3，ρ(苯)=0.87 g/cm3，ρ(CCl4)=1.6 g/cm3。

推測(cè)：水、CCl4密度比鈉大，不能起到液封的作用，而苯盡管密度比鈉小，但易揮發(fā)且有毒性。

討論歸納：保存藥品的試劑要求：①與藥品不反應(yīng)；②密度比藥品小；③揮發(fā)性小、無(wú)毒性。

思考:如果將鈉加到水與煤油的混合液中有何現(xiàn)象

[實(shí)驗(yàn)探究3]：在一燒杯中加入約20mL水,在加入約8mL煤油，投入一小塊鈉，立即倒扣一漏斗。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩液體分層，煤油在上層，水在下層，Na在兩層交界處上竄下跳，往復(fù)多次，最終消失。

[實(shí)驗(yàn)探究4]：如果將鈉投入到硫酸銅溶液中，能置換出銅嗎？你還會(huì)看到哪些現(xiàn)象呢？

教師演示實(shí)驗(yàn)在實(shí)物投影儀上操作 [引導(dǎo)5]：

這節(jié)課你學(xué)到了什么？并看書總結(jié)鈉的存在用途 powerpoint課件

[課堂總結(jié)]鈉的性質(zhì)與其存在、保存、用途及結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

[討論]：結(jié)合本節(jié)課所學(xué)鈉的性質(zhì)，揭開(kāi)“水雷”之謎，描述其中的化學(xué)原理，進(jìn)一步強(qiáng)化危險(xiǎn)品鈉的使用注意事項(xiàng)。

四、教學(xué)反思

本節(jié)課采用“引導(dǎo)——實(shí)驗(yàn)探究法”，學(xué)生通過(guò)親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、親手做實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解決問(wèn)題來(lái)認(rèn)識(shí)金屬鈉的有關(guān)性質(zhì)。訓(xùn)練和培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、動(dòng)手操作能力和分析整合能力。

第四篇：高一化學(xué)教案--鈉的化合物

課

時(shí)

計(jì)

劃

化學(xué)科

1998年12月19日

星期六

第6、7節(jié)

[課題]：高一化學(xué)

第四章

堿金屬

第二節(jié)

鈉的化合物 [目的]：

1、使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)；

2、使學(xué)生掌握鈉的重要化合物的用途；

3、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握鑒別它們

的方法。

[課型]：元素化合物知識(shí)課

[重點(diǎn)]：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 [教法]：比較法

[教具]：試管、燒杯、酒精燈、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、Na2O2、H2O、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2

[復(fù)習(xí)舊課]：復(fù)習(xí)上節(jié)課的內(nèi)容，講評(píng)作業(yè)。

[引入新課]：從鈉的性質(zhì)指出自然界不存在游離態(tài)的鈉，從而引入對(duì)鈉的化合物的學(xué)習(xí)。[新課]：

第二節(jié)

鈉的化合物（板書）

一、鈉的氧化物：（板書）

1、氧化鈉：Na2O（板書）

講解：Na2O為白色固體，跟水可起劇烈的反應(yīng)，生成NaOH。

Na2O + H2O == 2NaOH

2、過(guò)氧化鈉：Na2O2（板書）

講解：Na2O2為黃色固體，也能與水反應(yīng)，生成NaOH和O2。

演示實(shí)驗(yàn)：P103，4-4

化學(xué)方程式：

2Na2O

2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑

講解：Na2O2不僅可以和水反應(yīng)，也可與CO2反應(yīng)。

化學(xué)方程式：

2Na2O2

+ 2CO2

== 2Na2CO

3+ O2↑

比較兩個(gè)反應(yīng)，指出Na2O2和水及CO2的反應(yīng)與Na2O不同，除能生成NaOH和Na2CO3外，還有氧氣放出。

結(jié)論：Na2O2是一種很強(qiáng)的氧化劑。

與HClO比較，指出Na2O2可以用來(lái)漂白織物、麥桿、羽毛等。

由于Na2O2可與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此可用在呼吸面具或潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。

[思考題]：

將金屬鈉暴露在空氣中，最終生成什么物質(zhì)？這期間先后

發(fā)生哪些變化？

二、鈉的其它重要化合物：（板書）

1、硫酸鈉：Na2SO4（板書）

硫酸鈉晶體俗稱芒硝，化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，可用于制取玻璃、造紙、緩瀉劑等。

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉：（板書）

Na2CO3俗稱純堿或蘇打，其常見(jiàn)晶體化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，易失去水分子而風(fēng)化，失水后的Na2CO3叫做無(wú)水碳酸鈉。

NaHCO3俗稱小蘇打。

Na2CO3和NaHCO3都可以和鹽酸反應(yīng)。

演示實(shí)驗(yàn)：P104，4-5

化學(xué)方程式：

Na2CO

3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3

+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑

指導(dǎo)學(xué)生注意反應(yīng)的劇烈程度，得出結(jié)論：NaHCO3和HCl的反應(yīng)比Na2CO3劇烈。

演示實(shí)驗(yàn)：P104，4-6

化學(xué)方程式：

△

2NaHCO3

=== Na2CO3

+ H2O + CO2↑

結(jié)論：NaHCO3不如Na2CO3穩(wěn)定。

[思考題]：根據(jù)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，怎樣鑒別它們？

向?qū)W生介紹Na2CO3的主要用途及NaHCO3對(duì)胃酸過(guò)多的治療作用。[參考題]：

1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉在化學(xué)性質(zhì)上有什么相同的地方和不同的地方？

2、過(guò)氧化鈉的水溶液為什么有漂白作用？它和氯水及二氧化硫的漂白作用有什么異同？

3、有一瓶經(jīng)常使用的NaOH溶液，用鹽酸中和時(shí)，出現(xiàn)大量氣體，這是什么氣體？它是怎樣產(chǎn)生的？

4、今有四瓶無(wú)色鈉鹽溶液，已知它們是NaCl、Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3，怎樣鑒別它們？ [作業(yè)]：P105，1~7

第五篇：關(guān)于鈉及其化合物的教學(xué)設(shè)計(jì)方案doc

關(guān)于鈉及其化合物的設(shè)計(jì)方案

課題：鈉、鎂及其化合物

（一）導(dǎo)入新課

【教師講述】我們知道，鈉元素在自然界中分布很廣，在海水中儲(chǔ)量極為豐富，卻都是以化合態(tài)存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。為什么自然界中不存在鈉單質(zhì)？帶著這兩個(gè)問(wèn)題，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容就能找到答案。【教師講述】金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子很容易失去最外層電子，形成鈉離子。

【教師發(fā)問(wèn)】那么鈉原子失去最外層的一個(gè)電子形成鈉離子是怎樣表示的呢？哪位同學(xué)可以上黑板寫出來(lái)？ 【教師發(fā)問(wèn)、學(xué)生回答】??

【教師補(bǔ)充、板書、學(xué)生筆記】鈉的電子排布式和鈉離子的排布式：

（二）物理性質(zhì)教學(xué)、【教師展示、發(fā)問(wèn)】去一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表面，請(qǐng)大家觀察一下，它有哪些物理性質(zhì)？ 【教師發(fā)問(wèn)、學(xué)生回答】??

【教師補(bǔ)充、板書、學(xué)生筆記】鈉是銀白色德?tīng)柦饘佟①|(zhì)軟，導(dǎo)電、密度比空氣小、熔點(diǎn)低。

（三）化學(xué)性質(zhì)教學(xué)

【教師演示、發(fā)問(wèn)、學(xué)生觀察】將其放置在空氣中，觀察表面的顏色變化。那么為什么那要保存在煤油中？ 【教師發(fā)問(wèn)、學(xué)生回答】??

【教師補(bǔ)充、板書、學(xué)生筆記】鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉；那得化學(xué)性質(zhì)活潑，很容易與氧氣反應(yīng)，故要保存在煤油中。

【教師演示、發(fā)問(wèn)、學(xué)生觀察】將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。

【教師講述】鈉在空氣中燃燒，生成的那黃色的過(guò)氧化鈉。【教師板書、學(xué)生筆記】4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==加熱== Na2O2

【教師演示、發(fā)問(wèn)、學(xué)生觀察】向一只盛有水的小燒杯中滴加酚酞溶液，然后將一小塊（約綠豆般大小）金屬鈉投入小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【教師講述】鈉浮在水面上（說(shuō)明鈉的密度比水小），熔成閃亮的小球（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放出大量的熱），有響聲（說(shuō)明有氣體生成），鈉向四周游動(dòng)（生成氣體推動(dòng)），溶液變成紅色（應(yīng)為生成了氫氧化鈉）。

（四）鈉的用途

【教師講述】鈉除了可用來(lái)制取一些鈉的氧化物外，還可用于從鈦、鋯、鉭等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)。例如：TiCl4+4Na ==700~8000C== Ti+4NaCl

鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆做熱交換劑。充有鈉蒸氣的高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明。【教師發(fā)問(wèn)】回到上課前提到的問(wèn)題“為什么自然界中不存在鈉單質(zhì)？”有哪位同學(xué)知道？

【教師發(fā)問(wèn)、學(xué)生回答】??

【教師補(bǔ)充、講述】那得化學(xué)性質(zhì)活潑，很容易失去最外層電子，所以在大自然中不能以單質(zhì)的形式存在。

（五）總結(jié)

【教師補(bǔ)充、板書、學(xué)生筆記】我們這節(jié)課學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)和用途。物理性質(zhì)是：鈉是銀白色德?tīng)柦饘佟①|(zhì)軟，導(dǎo)電、密度比空氣小、熔點(diǎn)低。

化學(xué)性質(zhì)是：鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成的那黃色的過(guò)氧化鈉，與水反應(yīng)。

鈉的主要用途是：制取一些鈉的氧化物，從鈦、鋯、鉭等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明。