第一篇：鈉的化合物說課

鈉 的 化 合 物 說 課

天津市第七中學

劉偉

現代教學理論認為：課堂教學不應只追求知識結論，而應充分體現學習知識的過程，核心是學生思維的啟發，學習方法的指導和學生能力的培養。學習者最感興趣的是與他的過去經驗有聯系但又有新穎性而不了解的東西，思維是從問題開始的。教師精心設計的一節探究式的課，加之富有針對性和啟發性的課堂提問，可以激起學生學習的熱情，使他們在課堂上處于開放和活躍狀態，從而達到真正學習的目的。在鈉的化合物這節中有較多的實驗教學內容，下面就以這節課為例談談應用探究式學習的課堂教學思路。

教材分析

本節內容的地位和作用

本章是學生第一次綜合運用歸納和演繹的方法學習一族元素，這種學習模式將為今后元素化合物的教學做鋪墊。鈉的化合物是本章教材的重點之一，通過鈉的化合物學習，可以加深鞏固鈉一節的知識，并為下一節堿金屬的學習奠定基礎，故本節教材具有承上啟下的作用；并且通過過氧化鈉強氧化性的學習還能進一步鞏固氧化還原反應的知識；鈉的化合物碳酸鈉和碳酸氫鈉等又與日常生活息息相關，所以學好本節內容有著重要的實際意義。

教學目標（1）知識目標

①了解過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質

②掌握過氧化鈉的化學性質，以及碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質差異。

（2）能力目標

①能夠根據碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質差異用多種方法加以鑒別，培養思維的開放性。

②能夠對所觀察的實驗現象，做出正確分析，給出合理解釋，培養思維的靈活性。

③初步學會設計實驗，證明自己的觀點，培養動手操作能力。（3）情感目標

在較自由的互動式、探究式的學習氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結果的探究過程，使學生形成科學的態度、情感。（4）德育目標

增強學生科技興國的責任感。重點與難點 重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難點：過氧化鈉的性質。

學生分析

我校作為市重點校學生基礎和學習能力較好。但畢竟高一學生化學知識和實驗技能有限，加之平時驗證性實驗居多，因此雖普遍對實驗感興趣，但在實驗過程中不一定能夠積極主動地觀察、思考和探索本質。故我在本節課中設置一些演示和輔助實驗方案，在學生實驗中多設疑、激疑，將實驗作為引導學生探究未知領域的手段。

教學方法

本節課采取“互動式”、“啟發—探討式”教學法。以問題?實驗?觀察?分析?結論的程序進行教學。注意將實驗技能的訓練與培養置于實驗探究中，使二者有機結合。

學習方法

1、讓學生學會：觀察現象——分析原因（實驗和理論結合）——得出結論——綜合運用的元素化合物學習的方法

2、教學程序 課前準備： 讓學生復習初中化學氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉的知識。2 準備實驗：分組；設計方案；儀器藥品準備

分組：將全班分成8組，6人一小組，課前兩天給出實驗課題。（共三題，由于時間關系課上每組任選兩題做為課上實驗）組長負責組織利用課下時間設計實驗方案，對本組課上所選實驗的題目的儀器藥品進行準備,對課上實驗進行分工。這樣做既能讓學生對新課進行有的放矢的預習，同時可以讓其體驗獨立完成實驗課題從中獲取新知的過程，既能獨立思考，又能相互協作，集思廣益。（教師在實驗儀器藥品的準備和實驗方案的咨詢方面給予指導）

實驗題目設計思路：為了化解本節的重點教學內容，將碳酸鈉和碳酸氫鈉性質對比設計成為三個學生探究實驗題目。

題目1：設計并完成兩者溶解性差異實驗。目的：該題學生需要應用初中溶解度的知識和基本實驗操作。既能對舊知復習，也起到由淺入深承上啟下的過渡作用，是學生初次完成探究實驗的練兵。題目雖小引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法。可能學生想到的方法卻是多樣的，教師也正好捉住機會，讓學生得到對問題的多角度發散思維的思考方式的訓練。

題目2：碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應速度實驗設計和消耗酸能力比較.該題目較為綜合，在大的題目下可以給學生一些設計方案上的啟發提問：比如反應速度的快慢可以通過什么方法和現象來證明？你能想到哪些？耗酸能力的比較是否需要在共同標準的基礎上進行實驗？標準如何選取？為什么？哪些實驗儀器能幫你較為準確的觀察實驗現象得出正確結論？根據你的實驗方案實驗過程中操作要注意什么？有的小組通過閱讀可能會直接選擇教材提供的方法，此時教師主要作用是引導他們如何在觀察到鮮明有對比性的實驗現象上下功夫，提示對藥品用量和實驗操作進行適當改進；有的小組可能設計了新方法，教師則需要對學生的方案可行性提一些指導性意見，還要陪學生在課下準備實驗儀器，對過去不常見的儀器使用原理和方法加以介紹。題目三3：碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩定性實驗探究。這個實驗目的除了讓學生直觀的學習到二者穩定性差異的教學重點外。教師要提醒學生注意實驗對象的狀態，比如設問：把固體改為溶液現象會清晰嗎？并可從改進實驗方法上入手，在如何提高實驗效率上引導學生進行創新設計。課堂教學：

一． 創設學習情境，引生入境（用時5分鐘）復習第一節鈉和初中的堿性氧化物的知識，水到渠成的由學生得出氧化鈉的化學性質：(1)與水反應；(2)與二氧化碳發生反應；(3)與鹽酸發生反應。提出疑問：過氧化鈉是否也具有與氧化鈉相似的化學性質，它是否也是堿性氧化物呢?激發學生的求知欲望，與舊知做對照為新知識學習創造條件。以演示實驗引生入境。本節非常重視實驗教學。在過氧化鈉與水的反應教學中，我們調整了實驗順序，先做滴水生火的演示實驗，以激起學生學習過氧化鈉的興趣，然后再設問引發試驗探究，驗證產物。

二． 做好學生的第一個分組探究實驗，突破本節課的難點。（用時12分鐘）通過剛才的演示實驗首先讓學生觀察過氧化鈉的樣品，得出過氧化鈉的物理性質。緊接著設疑：棉花為什么能夠燃燒？討論中，學生可能產生兩種思路：1．反應放熱，達到棉花著火點；2．產生助燃性氣體氧氣。這時要引導學生分析是否能得到這兩點結論。事實上，由于空氣中也有氧氣，此實驗不能證明推論2。那么，反應到底有沒有氧氣產生呢？你能否設計實驗來檢驗？讓學生思考后提出用帶火星的木條檢驗生成的氣體的實驗，得出結論。提問：是否還有其它產物生成呢？根據反應前后元素守恒，學生能夠推出還應生成氫氧化鈉。自然引導學生對產物堿進行驗證。可實際試驗時，現象確是溶液先變紅，后又慢慢變淺直至褪為無色，大大超出了他們實驗前的預測，進一步激起其探索欲望。先變紅說明什么？后來為什么會慢慢褪色？在困惑的問題情景中，在寬松的討論氛圍里，讓學生總結出反應確實生成氫氧化鈉，同時也產生了有漂白性的物質。那么，是誰在起漂白作用呢？過氧化鈉遇水即反應，溶液中沒有過氧化鈉，而水、氫氧化鈉、氧氣也沒有漂白性，這是本節教材的難點，學生將又一次陷入困惑。這時再引導學生分析化學反應中的最小微粒是原子，正是反應過程中出現的氧原子起了漂白作用，使學生初步認識到對化學反應歷程研究的意義。為了將學生的感性認識上升到理性認識，要從方程式的角度對反應進行分析。得知過氧化鈉中的一1價氧元素化合價既升高又降低，使之在標出電子轉移方向和數目時不會出現錯誤，強化了氧化還原知識。

通過這一系列實驗，讓學生認識到對于同一反應，選取不同的角度，在不同條件下，實驗現象會有很大差異，幫助他們突破常規思維，培養其創新精神。在介紹過氧化鈉與二氧化碳反應的性質時，做演示實驗，把蘸有過氧化鈉的棉團放入盛有二氧化碳的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生自然的得出反應產物，找到和氧化鈉性質的差異。同時聯系人在呼吸時吸收的是氧氣，呼出的是二氧化碳的實際，講述它能用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源，這樣把性質和用途自然地聯系起來，便于學生理解和掌握。

對于過氧化鈉和酸的反應教材中并沒有提出，可作為學生課下思考題目，讓其結合與水反應的結論推測產物書寫方程式。從而加深對過氧化鈉的認識。通過上面的教學安排讓過氧化鈉這樣一種新的氧化物在學生的探究過程中自然而然的浮出水面被學生認識接受。三． 做分組探究實驗，觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉發生反應時的不同現象，對比得出二者性質的差異。(用時15分鐘)按照課前準備好的實驗方案引導學生完成課上探究實驗。學生實驗中，教師主要對實驗過程中出現的問題進行引導，并對實驗的正確操作給予提示，控制實驗進程時間，暫不對實驗方案做過多評價。

當完成反應速度和耗酸量實驗時先請小組代表總結本組實驗，以鍛煉學生歸納總結和語言表達能力。再由教師點撥，其中特別強調對比實驗應該注意反應物用量相等是結論真正有說服力的關鍵，共同分析產生這種不同現象的理論根源即：要想生成二氧化碳，碳酸根和碳酸氫根結合氫離子數目不同，同時要求學生書寫二者與酸反應的離子方程式，得出：

① 等份數碳酸鈉和碳酸氫鈉產生的二氧化碳的量相等 ② 等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉后者產生的二氧化碳速度快量多的結論。并借此引發學生能否通過實驗找到鑒別二者的方法的思考。

當學生對二者穩定性的實驗完成并小結后，引導學生得出穩定性差異的結論和兩者固體時的鑒別方法。再對比已學過的碳酸的熱穩定性，以新帶舊，將零星知識連成線，達到新舊知識的交融。根據學生實際課上發生的情況來定，若沒有實驗小組將實驗方案改進的話，教師可將套管實驗裝置進行演示：碳酸鈉直接受熱，碳酸氫鈉間接受熱，兩個實驗同時進行，碳酸氫鈉很快分解產生使石灰水變渾的氣體，這樣學生能夠非常直觀地得出結論；并能體會實驗方案的多樣性，增強實驗的對比效果和效率。

三個探究實驗的設計－實驗－總結使學生自主的完成了對本節重點教學內容的學習。

四．討論思考題（用時5－8分鐘）（1）過氧化鈉與硫酸銅溶液反應的現象和反應方程式？

（2）鑒別碳酸氫鈉、碳酸鈉的方法有哪些？（3）怎樣實現碳酸氫鈉和碳酸鈉的相互轉化？

這三個思考題是學生從探究實驗上升到理論認識的檢驗，可將整節知識進行串連，將重點難點進行整合深化，達到靈活應用的目的。教師在學生回答過程中可給予適當的提示。閱讀：侯德榜對制堿工業的貢獻和鈉的化合物的用途。（用時5分鐘）閱讀中指導學生體會性質和用途的關系。

六． 小結 布置作業 結合重點難點布置相應練習的同時，讓學生完成探究實驗的實驗報告。目的讓學生對探究實驗做出自己的理論小結使整個實驗過程完整系統。在總結經驗和不足的過程中真正體驗探究性學習的意義。

第二篇：鈉及其化合物,教案

篇一：鈉及其化合物(教學案)鈉及其化合物

【學習目標】

1．了解鈉及化合物的主要物理性質，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質的反應情況 2．了解氧化鈉分別與水、酸等物質的反應情況

3．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

【基礎知識】

一、單質鈉

(1)與氧氣反應：（鈉與氧氣的反應與條件有關）

常溫條件下；加熱條件下。(2)與水（酸）反應：

與水反應的化學方程式為 ；離子方程式為。

用雙線橋和單線橋標出上述反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。

鈉投入滴有酚酞的水中反應的現象及解釋：

①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（鈉的熔點；該反應為反應）

③小球在水面上游動：（有氣體產生）

④發出嘶嘶的聲音：（反應劇烈）

⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈 性）。

(3)與硫酸銅溶液反應：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅? 結構解釋：na原子結構示意圖，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）個電子成為穩定結構，作 劑，表現出強性，在自然界中以 態（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在 中。鈉著火不能用水來滅火，一般用。

二、鈉重要的鹽——碳酸鈉 碳酸氫鈉

鈉的焰色反應呈色，鉀的焰色反應呈 色（透過）

注意點：①實驗用品

②用洗滌做過焰色反應的鉑絲

四、鈉及其化合物之間的轉化關系

用化學方程式完成上述轉化關系。

①②

③ ④

⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

課堂分析

1.na2co3、nahco3的鑒別方法：

2.除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），需要加入的試劑或方法。

①na2co3粉末（nahco3）

②na2co3溶液（nahco3）

③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液(nahco3 【典型例題】

1．下列關于鈉的敘述錯誤的是（）a．鈉在常溫下就容易被氧化 b．鈉在空氣中燃燒生成na2o c．鈉與氧氣化合時作還原劑 d．鈉在自然界中只能以化合物的形式存在 2．對于反應：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列說法正確的是（）

a．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬b．該反應中ti元素被氧化 c．該反應條件是ticl4在熔融狀態或在水溶液中 d．ticl4是還原劑 3．除去na2co3 固體中少量nahco3的最佳方法是()a．加入適量鹽酸 b．加入naoh溶液 c．加熱 d．配成溶液后通入co2 4．下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）

a．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法 b．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度 c．碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉 d．向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色 5．（2009年學業水平測試）“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）a．觀察k2so4的焰色應透過藍色的鈷玻璃b．na與nacl在灼燒時火焰顏色相同 c．可以用焰色反應來區別nacl和kcl d．焰色反應一定發生化學變化 6．（2009年學業水平測試）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，d、f、k均為無色無刺激性氣味的氣體，b是最常見的無色液體，a是由單質c在d中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質a的化學式為__________。

（2）化合物e的電子式為__________。

（3）反應①的離子方程式為_____ _____；

反應②的化學方程式為______ ___。

【鞏固練習】

1.鈉跟水反應時的現象，與鈉的下列性質無關的是()a．鈉的熔點低 b．鈉的密度小 c．鈉的硬度小 d．有強還原性

2.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是()a．hclb．naclc．fecl3 d．na2so4 3.除去na2co3 固體中少量nahco3的最佳方法是()a．加入適量鹽酸 b．加入naoh溶液 c．加熱 d．配成溶液后通入co2 4.將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100ml1mol·l 是（）－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比 a．1︰2︰3b．6︰3︰2 c．3︰1︰1 d．1︰1︰1 5.下列說法中不正確的是()a．na2co3 和nahco3均可與hcl反應 b．na2co3比nahco3易溶于水

c．na2co3的穩定性比nahco3弱d．na2co3能與氯化鈣反應而nahco3不反應 6.下列關于na和na+的敘述中,錯誤的是()．．． a．它們相差一個電子層b．它們的化學性質相似

c．鈉原子,鈉離子均為同一元素 d．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色 7.物質a是由a元素組成的單質，將其在酒精燈火 焰上灼燒，火焰為黃色，b，c，d是含有a元素的三種不同化合物，a、b、c、d按右圖關系進行轉化： ?寫出化學式：

?寫出④的化學方程式，以及①②③的離子方程式。

① ② ③ ④

8.有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣

體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘渣能與30ml鹽酸恰好完全反應。試求：(1)原混合物中各物質的質量。（2）所用鹽酸的物質的量濃度。

篇二：鈉及其化合物教案

鈉的重要化合物

(莘縣第一中學馬利)【教學目標】1．知識目標

（1）通過對過氧化鈉和水反應產物的猜想，設計實驗方案進行驗證，并歸納總結。認識鈉

的幾種重要化合物的性質及重要用途。

（2）通過實驗探究能比較碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解度的相對大小、熱穩定性的相對強弱等（3）知道焰色反應及其用途，學會用焰色反應鑒別鈉元素和鉀元素的具體操作過程。2．過程與方法

（1）進一步學習實驗操作技能、實驗觀察方法及科學探究方法。

（2）體驗實驗探究的過程，培養學生的觀察能力和分析問題的能力等。3． 情感態度與價值觀

（1）初步形成團隊合作意識以及對待科學的嚴謹態度。

（2）通過對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉在現實生活中應用實例的了解，認識鈉的化合物的

重要用途，感受化學與人類生活密切相關。【教學重難點】

重點：1． 過氧化鈉的性質

2． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質的比較

難點：引導學生正確地設計實驗和對實驗現象的觀察、分析。【教學過程】

一、氧化鈉和過氧化鈉

1、氧化鈉

氧化鈉可以與水、co2 反應，試著寫出相關方程式。填到學案上（提示：氧化鈉的性質與氧化鈣相似）

na2o + h2o ___________________________________ na2o + co2 _______________________________________

2、過氧化鈉 【實驗一】

實驗目的：驗證過氧化鈉與水的反應

實驗儀器及藥品：試管（1只）、藥匙；過氧化鈉、水、檀香、酚酞溶液 實驗步驟：取一藥匙過氧化鈉于試管中，加入一滴管水，立即把帶火星的檀香插入試管中，看到的現象？說明有___________生成 用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？說明該反應是___________熱的。

向反應后的溶液中滴入1滴酚酞溶液，有什么現象發生？得出什么結論？____________ 結合過氧化鈉與水的實驗寫出相關方程式。na2o 2+h2o_________________________________ 【提醒】

1、過氧化鈉只取一藥匙（若過多會因反應劇烈有危險）

2、加水后要迅速將帶火星的檀香插入試管中

3、記錄現象，將結果寫到學案上。整個過程限時4分鐘 過氧化鈉也可以和二氧化碳發生類似的反應，方程式如下： 2na2o 2+2co2＝2na2co 3+o2 【思考】過氧化鈉有何用途？__________________________

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

觀察提供的碳酸鈉和碳酸氫鈉試劑的顏色和狀態。填到學案上

【實驗探究1】

實驗目的：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性

實驗儀器及藥品：試管（2只）；碳酸鈉、碳酸氫鈉、水、酚酞溶液 實驗步驟：

在2支試管里分別加入少量（半藥匙）的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體 ①分別滴入2滴水，振蕩，觀察到有什么現象？

②繼續加入4滴管水，用力振蕩，用手摸一摸試管的底部有什么感覺？ ③向試管內滴入2滴酚酞溶液，各有什么現象？ 根據你的實驗結果，可以初步得到什么結論？ 【提醒】：

1、記準試管中所盛放的試劑，每一步都要對比現象。做好記錄，把握好時間。（限時共5分鐘）

2、將實驗結果填入表格。

【實驗探究2】碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性

【問題1】如何設計一套裝置進行熱分解實驗？并驗證生成的氣體？（主要是裝置）【問題2】如何設計實驗對比碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性呢？

通過什么現象來對比熱穩定性？

【結論】 熱穩定性na2co3 ________ nahco3（填”大于、小于和等于）

【實驗探究3】

實驗目的：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應

實驗儀器及藥品：小試管（2只）、氣球（2個）；碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸

實驗步驟：分別取等量鹽酸（2滴管）于兩只試管中，將過量碳酸鈉和碳酸氫鈉至于氣球中（已取好），分別將氣球捆在試管上。同時掀起氣球底部，向鹽酸中加入固體。觀察氣球吹起的快慢以及氣球的大小？

【結論】請寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式

na2co3 + hcl_________________ nahco3 + hcl____________________（等量的鹽酸，分別與過量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應，后者放出的氣體多。）

三、焰色反應

1、焰色反應：

【實驗二】

①用鉑絲蘸取濃鹽酸放在酒精燈的外焰里灼燒，直至與原來的火焰顏色相同時為止。②用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

③重復①的操作，換成蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實驗，要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏

色。記錄現象，填寫表格。

【思考】為什么觀察碳酸鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃呢？ 【注意】：

【比一比】把實驗臺上的試劑收拾到盒內，擺放整齊。將桌子擦干凈，出去的時候將廢紙扔

到門口的垃圾箱內。認真填寫實驗報告。

【溫馨提示】：本節用到的基本操作

①向試管中加粉末狀固體：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙（或紙槽）小心地送入試管

底部，再使試管直立

②用滴管加液體：要垂直、懸空滴入液體，不能伸入受滴容器中。③給試管加熱：

ⅰ夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處。ⅱ 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】 ⅲ 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

套管實驗注意問題：①檢驗裝置的氣密性再加藥品②根據酒精燈的高度調節大試管的位置③試管口

略向下傾斜④先均勻加熱在集中受熱⑤結束時先撤導管再撤酒精燈⑥固體藥品各取2藥匙，澄清石灰水取3滴管即可。

篇三：鈉及其化合物教案

鈉及其化合物

【知識回顧】

一、鈉的性質

1、物理性質

顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

2、鈉的原子結構、存在及保存

鈉元素位于周期表________周期，_______族，原子結構示意圖____________，很容易失去最外層電子，表現較強的________性，在自然界只能以________的形態存在。鈉保存在________中。

【注意】

1、金屬鈉著火的撲滅方法：金屬鈉著火不能用水或泡沫滅火器滅火。原因是鈉跟水劇烈反

應且產生可燃性氣體（h2）。可能引起爆炸；鈉燃燒生成na2o2，而na2o2與co2反應生成o2。使燃燒更劇烈，一般用沙土蓋滅。

2、鈉與酸反應：如2na+2hcl=2nacl + h2↑，na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足

再與水反應。因此na放入到酸溶液中na是不可能過量的。同時na與h2的物質的量比始終是2：1。當然反應要比鈉與水的反應劇烈得多。

3、鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與

溶液中的其他物質反應。

4、注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉→變暗（生成了氧化鈉）→變白（生成氫氧化鈉）

→潮解→吸收二氧化碳變為na2co3·10h2o→風化變成白色固體(生成碳酸鈉)。

鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦等；鈉鉀合金是原子反應堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發出黃光，射程遠，透霧能力強。

二、鈉的重要化合物

【注意】

1、na2o2不是堿性氧化物，堿性氧化物是和酸反應時只生成鹽和水，而na2o2與酸反應有

o2生成；

2、na2o2與水反應和co2反應時發生歧化反應，na2o2既是氧化劑，又是還原劑；

3、na2o2和酸溶液反應時，先和酸反應，再和水反應；

4、na2o2是強氧化劑，具有強氧化性、漂白性，由于和co2反應生成o2，可用作呼吸面具

中的供氧劑。

【注意】

（1）向飽和的na2co3溶液中通足量的co2有晶體nahco3析出。（2）碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別不能用澄清石灰水。

三、堿金屬元素及其焰色反應

1、堿金屬元素

堿金屬元素包含____________________________，從li到cs單質的熔點____________，密度______________，其中（鈉、鉀反常）；堿金屬元素的原子的價電子數都是只有_____個，但從li到cs電子層數___________，結構決定性質，所以其化學性質也具有相似性和遞變性。①相似性： a、都能與氧氣等非金屬反應；b、都能與水反應生成氫氧化物和氫氣c、均為強還原劑 ②遞變規律（li→cs）：

a、與氧氣反應越來越劇烈，產物結構越來越復雜

b、與水反應劇烈程度依次增強，還原性依次增強，金屬性依次增強。③不同點： a、在o2中燃燒產物不同：li與o2反應生成li2o；而na可生成na2o和na2o2；k、rb、cs在o2中燃燒可生成比過氧化物更復雜的氧化物。

b、跟水反應現象不同：li跟h2o反應生成lioh，難溶于水；k、rb、cs與水反應更劇

烈，發生燃燒或爆炸。

2、焰色反應

（1）焰色反應時某些金屬及其化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，屬于_____ 變化。

（2）操作：洗滌鉑絲（用稀鹽酸）→灼燒（到與原來火焰顏色相同）→蘸取（待測物）

→灼燒→洗滌

（3）常用于檢驗：鈉火焰顏色（_______）；鉀火焰顏色（______）透過藍色鈷玻璃觀察。（4）用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：除去雜質元素影響（5）藍色鈷玻璃的作用：濾去鈉等雜質顏色干擾

【典型例題分析】

【例1】下列關于鈉與水反應的說法不正確的是（）

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅；②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應；③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發生燃燒；④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等。

a．①②b．②③c．②③④d．①②③④ 【變式1】把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現的現象是（）a、溶液中出現白色渾濁物b、有金屬鈣被還原出來

c、反應過程中鈉浮在液面熔成小球d、鈉熔成小球在液面上迅速游動 【變式2】少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是（）

a、naoh b、na2co3·10h2o c、na2co3 d、nahco3 *【例2】下列關于過氧化鈉的敘述正確的是（）

a、過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體b、過氧化鈉中陰陽離子比例為1：2 c、用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色

d、過氧化鈉放入飽和氫氧化鈣溶液，放出大量氧氣并有白色沉淀析出 【變式3】在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的離子組是（）a、nh4+、ba2+、cl-、no3-b、k+、alo2-、cl-、so42-c、ca2+、mg2+、no3-、hco3d、na+、cl-、co32-、so32-【變式4】下列敘述中正確的是（）

a、na2o與na2o2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 b、na2o能繼續被氧化成na2o2，na2o2比na2o穩定

c、na2o與co2發生化合反應生成na2co3，na2o2與co2發生置換反應生成o2 d、na2o有還原性，na2o2只有氧化性

【例3】關于na2co3和nahco3性質的有關敘述不正確的是（）a．熱穩定性：na2co3＞nahco3 b．nahco3能與naoh溶液反應而na2co3則不能

c．na2co3不能轉化成nahco3，而nahco3能轉化為na2co3 a.b.c.d.*【例4】下列有關堿金屬銣（rb）的敘述中，正確的是（）a、灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色b、硝酸銣是離子化合物，易溶于水

c、在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高d、氫氧化銣是弱堿

【變式6】下列敘述正確的是（）a、li在氧氣中燃燒主要生成li2o2 b、將co2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸c、將so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀 d、將nh3通入熱的cuso4溶液中能使cu2+還原成cu 【精選練習】

一、單項選擇題

1、下列實驗中，能達到預期目的的是（）a．用過濾法除去fe(oh)3膠體中的fecl3 b．用25ml堿式滴定管量取20.00mlna2co3溶液 ? c．向某溶液中滴入bacl2溶液和稀hno3，來檢驗溶液中是否含有so24 d．將na投入到cuso4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強

2、下列敘述正確的是（）

①na2o與na2o2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ②na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反應得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④na2o2可作供氧劑，而na2o不行

⑤cu與hno3溶液反應，由于hno3濃度不同可發生不同的氧化還原反應 a．都正確b．②③④⑤

c．②③⑤d．④⑤

3、下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是（）a．少量明礬溶液加入到過量naoh溶液中 b．往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液 c．少量na2o2同體加入到過量nahso3溶液中 d．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量feso4濃溶液

4、下列說法正確的是（）

a、發酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔b、碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗c、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 d、硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性

5、鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（）

a．鈉的熔點低 b．鈉的密度小 c．鈉的硬度低 d．有強還原性

6、把4.6g鈉投入到95.6g水中，發生化學反應。假設水無蒸發現象，所得溶液中溶質的質量分數是（）

a．4.6% b．7.7% c．8.0%d．10% 33

7、在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm）各50ml。將一小粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm）投入燒杯中，觀察到的現象可能是（）

a、鈉在水層中反應并四處游動 b、鈉停留在苯層中不發生反應 c、鈉在苯的液面上反應并四處游動 d、鈉在苯與水的界面處反應并可能作上下跳動 8．金屬鈉著火時，可以滅火的物質是（）

a．水 b．砂子 c．煤油d．二氧化碳 9．將一小塊鈉投入到nh4cl溶液中，產生的氣體是（）

a．o2和h2 b．只有h2 c．只有nh3 d．h2和nh3 10．一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（）

a．2.3gb．3.1g c．4.6g d．5.3g

11、金屬鈉與下列溶液反應時既有沉淀又有氣體生成的是（）a、koh b、nahco3 c、bacl2 d、cuso4

12、已知nah和h2o反應生成h2和naoh，反應中1molnah（）

a、失去1mol電子 b、得到1mol電子c、失去2mol電子 d、沒有電子得失

13、某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是（）

篇四：鈉及其化合物標準教案

教學過程

一、復習預習

氫氧化鈉的性質

二、知識講解

考點1 鈉

物理性質： 銀白色固體 質軟 密度比煤油大 比水小 物理性質：

（1）與非金屬單質的反應 ? 與氯氣的反應

na + cl2 =點燃= 2nacl（產生大量白煙）? 與硫的反應

（2）與水的反應

2na + 2h2o === 2naoh + h2↑(浮、溶、游、紅)金屬鈉和水反應的現象和結論

（3）鈉制備電解熔融的氯化鈉考點2 鈉的氧化物

（1）氧化鈉

na2o是一種堿性氧化物，其化學性質與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。na2o +h2o2naoh na2o + co2na2co3na2o +2hcl 2nacl +h2o（2）過氧化鈉

na2o2是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因它與酸反應時除了生成鹽和水以外，還生成了o2。

2na2co3+o2 na2o2和co2反應 2na2o2+2co2 o2。

過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，因為可和h2o，co2反應產生

考點3 鈉的氫氧化物 naoh 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

物理性質：白色晶體、易溶于水，吸水易潮解。化學性質：具有堿的通性

考點4 鈉鹽

na2co3和nahco3比較

考點4 焰色反應 1．定義：

許多金屬或它們的化合物在灼燒時都能使火焰呈現特殊顏色，這在化學上叫做焰色反應。注意：焰色反應是鑒別物質的一種方法，但焰色反應只是一種現象，而且焰色反應中只認元素，不認元素的存在形態。２.操作：

焰色反應蘸取待測液的金屬絲最好是鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲或鎳絲等代替，使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈并灼燒至火焰基本無色方可使用。基本步驟為：① 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色；

② 蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃去觀察；③ 鹽酸洗鉑絲；

④ 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再用酸洗，再灼燒）；⑤ 再蘸取（沾取）另外化學藥品進行實驗。

注意：鉀、鈉焰色反應顏色：鉀——紫色（透過藍色鈷玻璃）；鈉——黃色。

三、例題精析

【例題1】金屬鈉著火時，能用來滅火的是()a．水c．泡沫滅火器【答案】d 【解析】：na著火生成的na2o2能與h2o、co2反應生成o2，使火勢更旺。b．濕抹布 d．干沙

【例題2】等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分

反應，則下列說法正確的是()a．第一塊鈉失去電子多 b．兩塊鈉失去電子一樣多 c．第二塊鈉的反應產物質量較大 d．兩塊鈉的反應產物質量一樣大 【答案】b 【解析】由于兩塊鈉質量相同，都變成＋1價，故失去電子一樣多。鈉在o2中加熱，產物是na2o2；鈉在常溫下與o2反應，產物為na2o，故第一塊鈉反應產物質量較大。

【例題3】、將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的

是()篇五：鈉及其化合物教案

第1講 鈉及其化合物 [考綱要求] 1.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。2.了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。3.了解常見金屬鈉及其化合物的主要性質及其應用。4.了解堿金屬的主要物理性質和化學性質及其應用。5.記住na、k等重要金屬元素的焰色反應。

考點一 認識化學科學

1．化學是在________、________水平上研究物質的________、________、________、________、產生相關性質的原因，還需要利用________、________等方法。

3．研究物質性質的基本程序為________物質的外觀→________物質的性質→通過________ 來驗證所預測的性質→通過對現象的分析、綜合、推論概括出________。

1．金屬鈉不僅跟氧氣、水等無機物反應，還能跟酒精、醋酸等有機物反應。要研究金屬鈉

跟酒精反應與鈉跟水反應的異同點，下列研究方法中沒有用到的是 a．實驗c．分類 b．觀察 d．比較()()2．下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是

a．化學模型有助于解釋一些化學現象 b．質量守恒定律是大量實驗事實的總結 c．化學家提出的假設都能被實驗證實 d．化學基本原理的應用是有一定條件的考點二 鈉 1．物理性質 2.化學性質

主要化學反應

特別提醒(1)實驗室中鈉常保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。但不能保 存在四氯化碳和汽油中。

(2)鈉與氧氣反應，條件不同產物不同。3．金屬鈉著火，不能用h2o、干冰滅火的原因是__________________________________，通常用__________掩埋。

4．金屬鈉露置在空氣中會發生一系列變化：銀白色金屬鈉――→(生成 ――→

出現白色固體 o2 表面變暗 h2o(生成 ――→(naoh ――→(生成na2co3·10h2o)――→(生成 5．將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀h2so4的三個小燒杯中，反應速率由快到

慢的順序為______________。解釋反應速率不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。特別提醒 鈉與水、酸反應的實質都是與h的反應。3．na與水(滴有酚酞)反應的現象及解釋

＋ h2o 表面變成溶液 co2 白色塊狀物質

風化

白色粉末狀物質 6．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產生的是____________。

①mgso4溶液 ②nacl溶液 ③na2so4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤ca(hco3)2溶液 7．有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與feso4溶液反應的方法以

驗證反應實質。實驗時，往100 ml大試管中先加40 ml煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：

(1)有關鈉反應的現象是____________________________________________________。(2)大試管的溶液中出現的現象：____________________________________________。(3)裝置中液面的變化：大試管內 ；長頸漏斗內。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：________________________________。歸納總結 金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應思考方法

考點三 氧化鈉和過氧化鈉

完成下列表格

8．設阿伏加德羅常數的值為na，下列說法正確的是 b．1 mol na2o2與足量co2反應時，轉移2na個電子 c．1 mol·l －1()a．1 mol鈉與氧氣反應生成na2o或na2o2時，失電子數目均為na 的naoh溶液中含na數目為na ＋

d．1 mol na2o2晶體中含有的陰離子數目為2na 9．過氧化鈉的強氧化性

比較下列兩組反應，回答下列問題。一組：①na2o2＋co2二組：③na2o2＋fecl3(溶液)②na2o2＋so2 ④na2o2＋fecl2(溶液)問題：(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。(2)判斷③、④反應中可能發生的現象，為什么？(3)na2o2在什么情況下表現強氧化性？ 2 10．某溶液中含有hco3、so23、co3、ch3coo4種陰離子。向其中加入足量的na2o2 －

－

－

－

固

體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化)a．ch3coo(1)na2o2的電子式為na[·o·o·]2na，o2···2是個原子團。(2)na2o2與h2o、co2的反應都

＋

－

＋

－

－()－

b．so23 －

c．co23 －

d．hco3 是na2o2自身的氧化還原反應。(3)在研究na2o2與其他溶液反應時，要注意na2o2的強氧化性和溶液的強堿性。考點四 堿金屬元素 1．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

③堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以h形式存在，顯 －1價，堿金屬氫化物是強還原劑。

④堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且酸式鹽比正鹽的溶解度大(但nahco3的溶解度比 na2co3的小)。

11．下列敘述正確的是()a．堿金屬性質相似均為銀白色金屬 b．隨原子序數的增大堿金屬的密度依次增大 c．鈉可保存在煤油中而鋰不能

d．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度 12．有關堿金屬的敘述正確的是()－

a．隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大 b．堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發生反應 c．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫 d．無水硫酸銫的化學式為cs2so4，它不易溶于水 2．焰色反應(1)焰色反應的概念

某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，其屬于________變 化，屬于元素的性質。(2)焰色反應的操作

鉑絲――→無色――→待測物――→觀察火焰顏色――→鉑絲――→無色 灼燒灼燒洗滌灼燒(3)常見元素的焰色

鈉元素____色；鉀元素____色(透過____________觀察)；銅元素________色。特別提醒(1)焰色反應為物理變化。(2)用焰色反應檢驗鉀元素時，需透過藍色鈷玻璃觀察。原因：含有鉀元素的物質常混有鈉元素，故用焰色反應檢驗鉀元素時，一定要透過藍色鈷玻璃觀察焰色。否則，鈉元素的黃色焰色會干擾鉀元素紫色焰色的觀察。13．節目焰火表演，精彩紛呈，讓人驚嘆不已。

第三篇：《金屬及化合物--鈉》教案

人教版高一年級《金屬及化合物--鈉》的教案

一、教案背景及教材分析

新課程理念關心的是課程的目標、課程改革的基本理念和課程設計思路，關注的是學生學習的過程和方法，以及伴隨這一過程而產生的積極情感體念和正確的價值觀。在這種理念之下，我采用“問題探究”的教學方法創設多層面、多維度的問題情境，誘發學生不斷激起認知沖突，扣人心弦，造成心理懸念，喚起求知欲望，令學生情不自禁進入情境之中，情緒高漲，主動自發進行探究性學習。本節是元素化合物知識的重要組成部分，也是高中化學的重點知識，是學生學習化學的基礎。

二、教學目標

知識與技能目標：了解鈉的物理性質、存在及用途，掌握鈉的化學性質。培養學生的質疑意識、操作基本技能、觀察及分析問題的能力。

過程與方法目標：通過對實驗探究和問題的討論，培養學生善于思考，勇于發現問題、解決問題的能力和培養學生語言表達能力。

情感態度與價值觀目標：通過化學實驗的創新，激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生的創新精神。并在研究性學習活動中提升內在素養。

三、教學方法

1、實驗探索法

利用實驗引路，探討新知識，從而得出鈉的一些物理性質和化學性質。通過實驗——討論——小結，優化課堂的教學和學科能力的培養。

2、比較教學法

通過對比鈉與水及鹽溶液的反應的不同，讓學生了解結構可以決定物質的化學性質，從而突破教學難點。

3、多媒體輔助教學法

本節課充分運用多媒體課件的優勢，用幻燈片、實驗動畫等手段輔助教學，激發學生學習化學的興趣和熱情，增大知識容量，活躍課堂氣氛，把傳統教學中難以實現的過程、現象一一展示出來，通過生動的畫面，延長學生學習的興奮周期，創造一個學生積極參與、樂于探索的情境，提高教學的時效性，使教學更直觀、生動、高效。

四、教學設計過程

[引言]：互聯網搜索新聞報道，2001年7月6日、7日、8日接連三天，廣州市珠江河段上驚現神秘“水雷”。8個鐵皮桶漂浮在水面上，其中5個發生劇烈爆炸。一位目擊者說：“上午10點多，桶內突然冒起一股白煙，從飄在水面上的一個鐵桶內竄出亮紅色的火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。直到中午，這個鐵桶又連續爆炸多次，爆炸騰起的白色煙霧近10m高。”經廣州市化工集團的化學品專家檢測認定，鐵桶內裝有金屬鈉。

設計意圖：情景引入課題，通過一篇報道引出“鈉”，提出問題，激發學生的好奇心。

一、鈉的物理性質

展示：密封在試管夾層中的金屬鈉

[實驗]：教師在實物投影儀上演示鈉的取用切割操作 [提示]：顏色 光澤 狀態 硬度及金屬最重要的特征

歸納物理性質：金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的導電導熱性能，密度比水小（0.97g/cm3），能浮于水面，熔點為97.810C，沸點為882.90C。[引導1]理論推測：分析鈉的原子結構示意圖，易失電子，化學性質活潑

二、鈉的化學性質

[實驗探究1]：觀察切割鈉的斷面，會變暗，而密封在試管夾層中的鈉卻能保持光亮的銀白色，為什么？

1、鈉和氧氣反應

常溫

4Na + O2= 2Na2O(白色)對比實驗：觀察鈉在蒸發皿中受熱的現象，與鈉在常溫下的變化進行對比。加熱 2Na + O2= Na2O2(淡黃色)[問題1]：為什么產物不同？我們在初中還學過什么類型的，反應物相同，而生成的產物不同呢？

教師用powerpoint課件展示答案

[實驗]將少量的鈉與硫粉研磨混合均勻，用紙包好，然后用小錘子敲擊紙包。

2Na + S= Na2S 設計意圖：實驗中有火光和猛烈的爆炸聲，實驗現象鮮明，學生的情緒立即高漲。在調動學生積極性的同時，加深了對鈉化學活性的認識。

過渡：日常生活中，人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵或鋁制容器燒水，說明它們與水不反應，是否所有金屬都不與水反應呢？回顧關于鈉的新聞報道。

2、鈉和水反應

[實驗探究2]：學生分組實驗：鈉投入到水中。教師用powerpoint課件展示實驗要求

觀察要點提示：①鈉在水中的位置？②鈉的形狀變化？③鈉是否發生運動？④有無聲響？⑤滴入酚酞試液后溶液顏色？

[分析歸納]鈉與水反應的現象及產生原因。現象：紅、嘶、浮、游、熔

方法指導：諧音記憶“紅師傅游泳” 設疑：鈉與水反應產生什么氣體呢？ Na + H2O = NaOH + ？?

探究性學習：從參加反應的元素種類來思考，反應生成的氣體應該是氫氣或氧氣

[引導2]①用質量守恒定律分析 ②用氧化還原反應觀點分析

學生討論分析：由于生成NaOH，Na的化合價升高失電子，反應物中只有正一價的氫元素可得電子化合價降低為0，故生成了氫氣。

講述：實踐是檢驗真理的唯一標準，能否設計實驗來檢驗生成的氣體呢？ ③實驗驗證

[電腦演示]教材中的實驗

指出教材中驗證氫氣裝置的不足，用改進裝置進行實驗，同時鼓勵學生設計新裝置你能否再設計一個實驗，檢測反應都生成了什么物質呢？

[引導3]：為什么會產生這些現象呢？請聯系物理性質解釋原因。請根據以上現象書寫方程式：2Na + 2H2O =2NaOH + H2? [問題2]：

（1）此反應是否為氧化還原反應？若是，標出電子的得失，指出氧化劑，還原劑。

（2）此反應是否為離子反應？若是，寫出離子方程式。教師用powerpoint課件展示答案

設計意圖：通過猜想推測、方案討論、裝置設計、實驗討論等一系列探究活動，在思考和動手實驗中完成知識與能力的建構，同時體驗科學的探究過程與方法。

[問題3]：保存鈉的油是一種什么液體？

[引導4]：打開自己藥品盤中保存鈉試劑瓶的瓶塞，聞一聞 學生操作后回答：煤油

介紹保存方法：這種液體浸沒固體藥品的方法叫液封法。

三、鈉的保存方法

[探究]：為什么實驗室里常把它保存在煤油里? 提供信息：密度：ρ(Na)=0.97g/cm3，ρ(水)=1.0g/cm3，ρ(煤油)=0.8 g/cm3，ρ(苯)=0.87 g/cm3，ρ(CCl4)=1.6 g/cm3。

推測：水、CCl4密度比鈉大，不能起到液封的作用，而苯盡管密度比鈉小，但易揮發且有毒性。

討論歸納：保存藥品的試劑要求：①與藥品不反應；②密度比藥品小；③揮發性小、無毒性。

思考:如果將鈉加到水與煤油的混合液中有何現象

[實驗探究3]：在一燒杯中加入約20mL水,在加入約8mL煤油，投入一小塊鈉，立即倒扣一漏斗。

觀察實驗現象：兩液體分層，煤油在上層，水在下層，Na在兩層交界處上竄下跳，往復多次，最終消失。

[實驗探究4]：如果將鈉投入到硫酸銅溶液中，能置換出銅嗎？你還會看到哪些現象呢？

教師演示實驗在實物投影儀上操作 [引導5]：

這節課你學到了什么？并看書總結鈉的存在用途 powerpoint課件

[課堂總結]鈉的性質與其存在、保存、用途及結構的相互關系。

[討論]：結合本節課所學鈉的性質，揭開“水雷”之謎，描述其中的化學原理，進一步強化危險品鈉的使用注意事項。

四、教學反思

本節課采用“引導——實驗探究法”，學生通過親自設計實驗、親手做實驗、觀察實驗、分析實驗現象和解決問題來認識金屬鈉的有關性質。訓練和培養了學生的實驗設計能力、動手操作能力和分析整合能力。

第四篇：高一化學教案--鈉的化合物

課

時

計

劃

化學科

1998年12月19日

星期六

第6、7節

[課題]：高一化學

第四章

堿金屬

第二節

鈉的化合物 [目的]：

1、使學生掌握鈉的氧化物的性質；

2、使學生掌握鈉的重要化合物的用途；

3、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生掌握鑒別它們

的方法。

[課型]：元素化合物知識課

[重點]：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法 [教法]：比較法

[教具]：試管、燒杯、酒精燈、鐵架臺、導管、Na2O2、H2O、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2

[復習舊課]：復習上節課的內容，講評作業。

[引入新課]：從鈉的性質指出自然界不存在游離態的鈉，從而引入對鈉的化合物的學習。[新課]：

第二節

鈉的化合物（板書）

一、鈉的氧化物：（板書）

1、氧化鈉：Na2O（板書）

講解：Na2O為白色固體，跟水可起劇烈的反應，生成NaOH。

Na2O + H2O == 2NaOH

2、過氧化鈉：Na2O2（板書）

講解：Na2O2為黃色固體，也能與水反應，生成NaOH和O2。

演示實驗：P103，4-4

化學方程式：

2Na2O

2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑

講解：Na2O2不僅可以和水反應，也可與CO2反應。

化學方程式：

2Na2O2

+ 2CO2

== 2Na2CO

3+ O2↑

比較兩個反應，指出Na2O2和水及CO2的反應與Na2O不同，除能生成NaOH和Na2CO3外，還有氧氣放出。

結論：Na2O2是一種很強的氧化劑。

與HClO比較，指出Na2O2可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等。

由于Na2O2可與CO2反應產生O2，因此可用在呼吸面具或潛水艇里作為氧氣的來源。

[思考題]：

將金屬鈉暴露在空氣中，最終生成什么物質？這期間先后

發生哪些變化？

二、鈉的其它重要化合物：（板書）

1、硫酸鈉：Na2SO4（板書）

硫酸鈉晶體俗稱芒硝，化學式為Na2SO4·10H2O，可用于制取玻璃、造紙、緩瀉劑等。

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉：（板書）

Na2CO3俗稱純堿或蘇打，其常見晶體化學式為Na2CO3·10H2O，易失去水分子而風化，失水后的Na2CO3叫做無水碳酸鈉。

NaHCO3俗稱小蘇打。

Na2CO3和NaHCO3都可以和鹽酸反應。

演示實驗：P104，4-5

化學方程式：

Na2CO

3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3

+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑

指導學生注意反應的劇烈程度，得出結論：NaHCO3和HCl的反應比Na2CO3劇烈。

演示實驗：P104，4-6

化學方程式：

△

2NaHCO3

=== Na2CO3

+ H2O + CO2↑

結論：NaHCO3不如Na2CO3穩定。

[思考題]：根據NaHCO3和Na2CO3的性質，怎樣鑒別它們？

向學生介紹Na2CO3的主要用途及NaHCO3對胃酸過多的治療作用。[參考題]：

1、氧化鈉和過氧化鈉在化學性質上有什么相同的地方和不同的地方？

2、過氧化鈉的水溶液為什么有漂白作用？它和氯水及二氧化硫的漂白作用有什么異同？

3、有一瓶經常使用的NaOH溶液，用鹽酸中和時，出現大量氣體，這是什么氣體？它是怎樣產生的？

4、今有四瓶無色鈉鹽溶液，已知它們是NaCl、Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3，怎樣鑒別它們？ [作業]：P105，1~7

第五篇：關于鈉及其化合物的教學設計方案doc

關于鈉及其化合物的設計方案

課題：鈉、鎂及其化合物

（一）導入新課

【教師講述】我們知道，鈉元素在自然界中分布很廣，在海水中儲量極為豐富，卻都是以化合態存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。為什么自然界中不存在鈉單質？帶著這兩個問題，我們一起來學習本節課的內容就能找到答案。【教師講述】金屬鈉的化學性質很活潑，在化學反應中，鈉原子很容易失去最外層電子，形成鈉離子。

【教師發問】那么鈉原子失去最外層的一個電子形成鈉離子是怎樣表示的呢？哪位同學可以上黑板寫出來？ 【教師發問、學生回答】??

【教師補充、板書、學生筆記】鈉的電子排布式和鈉離子的排布式：

（二）物理性質教學、【教師展示、發問】去一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表面，請大家觀察一下，它有哪些物理性質？ 【教師發問、學生回答】??

【教師補充、板書、學生筆記】鈉是銀白色德爾金屬、質軟，導電、密度比空氣小、熔點低。

（三）化學性質教學

【教師演示、發問、學生觀察】將其放置在空氣中，觀察表面的顏色變化。那么為什么那要保存在煤油中？ 【教師發問、學生回答】??

【教師補充、板書、學生筆記】鈉在空氣中與氧氣反應，生成白色的氧化鈉；那得化學性質活潑，很容易與氧氣反應，故要保存在煤油中。

【教師演示、發問、學生觀察】將一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。

【教師講述】鈉在空氣中燃燒，生成的那黃色的過氧化鈉。【教師板書、學生筆記】4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==加熱== Na2O2

【教師演示、發問、學生觀察】向一只盛有水的小燒杯中滴加酚酞溶液，然后將一小塊（約綠豆般大小）金屬鈉投入小燒杯中，觀察實驗現象。

【教師講述】鈉浮在水面上（說明鈉的密度比水小），熔成閃亮的小球（說明鈉的熔點低，反應放出大量的熱），有響聲（說明有氣體生成），鈉向四周游動（生成氣體推動），溶液變成紅色（應為生成了氫氧化鈉）。

（四）鈉的用途

【教師講述】鈉除了可用來制取一些鈉的氧化物外，還可用于從鈦、鋯、鉭等金屬的氯化物中置換出金屬單質。例如：TiCl4+4Na ==700~8000C== Ti+4NaCl

鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆做熱交換劑。充有鈉蒸氣的高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明。【教師發問】回到上課前提到的問題“為什么自然界中不存在鈉單質？”有哪位同學知道？

【教師發問、學生回答】??

【教師補充、講述】那得化學性質活潑，很容易失去最外層電子，所以在大自然中不能以單質的形式存在。

（五）總結

【教師補充、板書、學生筆記】我們這節課學習了鈉的性質和用途。物理性質是：鈉是銀白色德爾金屬、質軟，導電、密度比空氣小、熔點低。

化學性質是：鈉在空氣中與氧氣反應，生成白色的氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成的那黃色的過氧化鈉，與水反應。

鈉的主要用途是：制取一些鈉的氧化物，從鈦、鋯、鉭等金屬的氯化物中置換出金屬單質，常用于道路和廣場的照明。